Phân loại và phương giải bài tập tính theo phương trình hóa học

Mục tiêu nghiên cứu của sáng kiến kinh nghiệm là nghiên cứu các dạng bài tập tính theo phương trình hóa học, đưa ra các phương pháp giải đối với từng dạng bài. Từ đó giúp học sinh nắm được cách làm bài tập, tạo cho các em có hứng thú với môn học. Nâng cao chất lượng dạy - học môn Hóa.

A MỞ ĐẦU I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hóa học môn khoa học quan trọng chương trình THCS Mơn Hóa học có khả phát triển lực nhận thức học sinh, để học sinh lĩnh hội kiến thức nguyên tắc khoa học sản xuất hóa học, ứng dụng hóa học ngành sản xuất quốc phịng Thơng qua mơn Hóa học giúp cho HS có trình độ học vấn cao hơn, động sáng tạo suy nghĩ hành động, có ý thức vai trị hóa học cơng nghiệp hóa đại hóa, đồng thời có ý thức bảo vệ mơi trường Với vai trò ý nghĩa to lớn Việc nâng cao chất lượng dạy học tập môn Hóa học yêu cầu cấp thiết trường THCS Để nâng cao chất lượng dạy học tập mơn Hóa học tập hóa học có vai trị quan trọng Bài tập hóa học có ý nghĩa, tác dụng to lớn nhiều mặt:  Ý nghĩa trí dục:  Làm xác hóa khái niệm hóa học Rèn kĩ sử dụng ngơn ngữ hóa học thao tác tư  Ơn tập hệ thống hóa kiến thức cách tích cực Củng cố, khắc sâu mở rộng kiến thức cách sinh động, phong phú, hấp dẫn Từ học sinh vận dụng kiến thức vào thực tiễn đời sống, lao động sản xuất bảo vệ mơi trường  Rèn luyện kỹ hóa học như: cân PTHH, tính tốn theo PTHH…  Ý nghĩa phát triển: Phát triển HS lực tư logic, biện chứng, khái quát, độc lập, thông minh sáng tạo  Ý nghĩa giáo dục: Rèn luyện đức tính xác, kiên nhẫn, trung thực lịng say mê nghiên cứu khoa học hóa học Tuy nhiên Hóa học mơn khoa học tự nhiên mẻ khó với em học sinh THCS, thời gian lớp dành cho việc chữa tập Nên HS thường gặp khó khăn việc làm tập Qua kiểm tra, số em cịn bỏ trắng tốn tính theo phương trình hóa học Từ thực trạng tơi thiết nghĩ việc phân loại cho HS dạng tập rèn cho HS kĩ giải tập cần thiết Nên tơi mạnh dạn chọn đề tài:> II MỤC ĐÍCH NGHIÊN CỨU Nghiên cứu dạng tập tính theo phương trình hóa học, đưa phương pháp giải dạng Từ giúp học sinh nắm cách làm tập, tạo cho em có hứng thú với mơn học Nâng cao chất lượng dạy- học mơn Hóa III ĐỐI TƯỢNG NGHIÊN CỨU Đối tượng nghiên cứu đề tài dạng tập tính theo phương trình hóa học phương pháp giải tập tính theo phương trình hóa học IV PHẠM VI NGHIÊN CỨU Về mặt kiến thức kỹ năng, đề tài nghiên cứu số dạng tập tính theo phương trình hóa học (chủ yếu tập trung vào hóa vơ cơ)và phương pháp giải dạng tập Nội dung kiến thức chương trình lớp 8,9 Đối tượng để áp dụng tính khả thi đề tài là: Học sinh lớp 8,9 ( HS trường THCS Thượng Thanh) V PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU Để thực đề tài thực phương pháp sau:  Nghiên cứu tài liệu: Đọc SGK, SBT, loại sách tham khảo tìm kiếm thơng tin mạng  Phân tích, tổng hợp  Phương pháp thực nghiệm giáo dục  Dành nhiều thời gian để chữa tập cho HS Sử dụng tốn địi hỏi học sinh phải suy luận, sáng tạo  Áp dụng đề tài vào việc dạy HS đại trà bồi dưỡng HSG B NỘI DUNG I CƠ SỞ LÍ LUẬN Q trình dạy học hóa học gồm cơng đoạn là: dạy học mới; ơn tập, hệ thống hóa kiến thức luyện tập; kiểm tra đánh giá kết dạy học - Ở công đoạn dạy học ta nên phân loại tập hóa học theo nội dung để phục vụ cho việc dạy học củng cố Tên loại tên chương sách giáo khoa - Ở công đoạn ơn tập, hệ thống hóa kiến thức kiểm tra- đánh giá mang tính tổng hợp, có phối hợp chương nên ta phân loại dựa sở sau: + Dựa vào tính chất hoạt động học sinh + Dựa vào chức tập chia thành tập địi hỏi tái kiến thức, tập rèn tư độc lập + Dựa vào tính chất tập chia thành tập định tính tập định lượng + Dựa vào kiểu hay dạng + Dựa vào khối lượng kiến thức chia thành tập đơn giản hay phức tạp Tuy nhiên thực tế làm đề tài dựa chủ yếu vào nội dung, khối lượng kiến thức dạng để phân loại Với dạng tập tơi có đề phương pháp giải phù hợp phần nội dung đề tài Để học sinh dễ nắm bắt kiến thức nhớ cách làm tập cách sâu sắc, chia tập tính theo phương trình hóa học thành dạng sau:  Dạng 1: Bài tốn tính theo phương trình cho biết lượng chất  Dạng 2: Bài toán tính theo phương trình cho biết hai lượng chất  Dạng 3: Bài toán hỗn hợp  Dạng 4: Bài tốn giải dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, tănggiảm khối lượng dùng đại lượng mol trung bình  Dạng 5: Bài tốn tính theo nhiều phản ứng nối tiếp II PHÂN TÍCH THỰC TRẠNG CỦA ĐỀ TÀI Thực trạng chung Qua nhiều năm giảng dạy mơn hóa khối 8, tơi nhận thấy đa phần học sinh sợ làm tập tính theo phương trình hóa học đặc biệt em có lực học trung bình yếu Bằng chứng rõ qua kiểm tra, học sinh thường khơng làm tập tính theo PTHH viết PTHH tính số mol chất cho Còn học sinh giỏi em hay gặp vấn đề toán nâng cao, em chưa nắm bắt dạng phương pháp giải dạng nên em lúng túng Và vấn đề khơng phần quan trọng đa số học sinh không đọc kỹ đề, lập sơ đồ tóm tắt tốn nên khơng xác định mục tiêu bài: Cho gì? Hỏi gì? Nhiều học sinh đọc đọc qua làm ngay, đến cuối khơng biết phải tính rơi vào tình trạng bế tắc, biết sai sai đâu…Dẫn tới kết học tập không cao Nên nghĩ đề tài thật có ý nghĩa với học sinh Điểm đề tài Đề tài phân loại tốn tính theo PTHH theo dạng, đồng thời đưa phương pháp giải phù hợp cho dạng Điều giúp học sinh hiểu bài, làm tốt hơn, từ hình thành cho học sinh kỹ nhận biết dạng bài, kỹ giải tốn tính theo PTHH thành thạo Điểm đặc biệt đề tài đề cập tới vấn đề dẫn dắt, dạy cho học sinh hiểu cụ thể là: Hình thành cho học sinh thói quen đọc kỹ đề, lập sơ đồ ngắn gọn để xác định hướng cho tốn hóa Đề tài áp dụng với học sinh đại trà học sinh giỏi (Áp dụng dạy cho câu lạc bồi dưỡng học sinh giỏi) Điểm hạn chế đề tài Với thời gian lớp tiết/ tuần, lại phải dạy nên không áp dụng hết tất nội dung đề tài vào giảng dạy lớp Đề tài áp dụng cách triệt để vào công tác bồi dưỡng học sinh giỏi… III PHÂN LOẠI BÀI TẬP TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HĨA HỌC Bài tập tính theo phương trình hóa học thành dạng sau:  Dạng 1: Bài tốn tính theo phương trình cho biết lượng chất  Dạng 2: Bài toán tính theo phương trình cho biết hai lượng chất  Dạng 3: Bài toán hỗn hợp  Dạng 4: Bài tốn giải dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, tănggiảm khối lượng dùng đại lượng mol trung bình  Dạng 5: Bài tốn tính theo nhiều phản ứng nối tiếp IV PHƯƠNG PHÁP GIẢI CHUNG Bài tốn tính theo phương trình hóa học nói chung tiến hành theo bước sau đây:  Bước 1: Chuyển đổi khối lượng chất thể tích chất khí thành số mol chất  Bước 2: Viết PTHH  Bước 3: Dựa vào PTHH để tìm số mol chất tham gia chất tạo thành  Bước 4: Chuyển đổi số mol chất thành khối lượng (m=n.M) thể tích đktc (V=n.22,4) Chú ý: HS muốn làm tốt tốn tính theo PTHH cần phải:  Thuộc, biết chuyển đổi vận dụng linh hoạt cơng thức tính tốn Cụ thể cơng thức sau: n V m ; n ; n= Số nguyên tử (hay phân tử)/6.10-23 M 22,4 CM  m n ; C %  ct 100% , V mdd dA B  MA M ; d A kk  A 29 MB C + D Định luật bảo toàn khối lượng: A + B  Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA +mB = mC + mD  Biết viết cơng thức hóa học đúngvà thuộc tính chất hóa học chất, để lập phương trình hóa học  Trước làm phải đọc kỹ đề bài, tóm tắt dạng sơ đồ nháp: Xác định đề bài:  Cho kiện gì:  Hỏi gì?  Tư duy: Thiết lập mối quan hệ cho hỏi (đây bước quan trọng)  Tìm hướng (xác định bước làm) cho toán  Tiến hành làm tập Nếu học sinh nắm bắt nội dung vững vàng việc làm tốn tính theo phương trình hóa học trở nên dễ dàng nhiều V CÁC DẠNG BÀI TẬP THƯỜNG GẶP V.1 Dạng 1: Bài tốn tính theo phương trình cho biết lượng chất V.1.1 Phương pháp giải: Đây dạng đơn giản dạng tốn tính theo PTHH Ta áp dụng phương pháp chung phần III V.1.2 Bài tập minh họa Bài 1: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hiđro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng Hướng dẫn HS tóm tắt theo sơ đồ sau: 48 gam CuO nCuO  + t  H2 mCuO 48  M CuO 80 Cu + H2O ? mCu  n.M ?VH  n.22,4 Dựa vào PTHH, từ số mol CuO ta tính số mol H2 Cu Sau chuyển khối lượng hay thể tích mà đề yêu cầu Bài làm Số mol 48 gam đồng (II) oxit là: nCuO  mCuO 48   0,6(mol ) M CuO 80 PTHH: CuO + t H2  Cu + H 2O Theo PT: 1 (mol) x y (mol) Theo ĐB: 0,6 x 1.0,6 1.0,6  0,6(mol ) H2 , y   0,6( mol ) Cu 1 a) Số gam đồng kim loại thu là: mCu  n.M  0,6.64  38,4( g ) b) Thể tích khí hiđro cần dùng đktc là: VH  n.22,4  0,6.22,4  13,44(l ) Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 2,24 gam Fe axit clohiđric a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng muối tạo thành thể tích khí hiđro đktc c) Cần gam dung dịch HCl 5% để hòa tan hết 2,24 gam Fe? Bài làm  FeCl2 + H2 Fe + HCl  a) PTHH: b) Số mol 2,24g Fe là: nFe  mFe 2,24   0,04(mol ) M Fe 56 PTHH:  FeCl2 + H Fe + HCl  Theo PT: Theo ĐB: 0,04 x x 1 (mol) y z (mol) 2.0,04 1.0,04 1.0,04  0,08(mol ) HCl , y   0,04(mol ) FeCl2 , z   0,04(mol ) H2 1 Khối lượng muối FeCl2 tạo thành là: mFeCl  n.M  0,04.127  5,08( g ) Thể tích khí hiđro thoát đktc là: VH  n.22,4  0,04.22,4  0,896(l ) c) Khối lượng HCl đủ để hòa tan hết 2,24g Fe là: mHCl  n.M  0,08.36,5  2,92( g ) Khối lượng dung dịch HCl 5% đủ để hòa tan hết 2,24g Fe là: mddHCl  mct 2,92 100%  100  58,4( g ) C% Bài : Hòa tan hết 4,05 gam Al vào m gam dung dịch HCl, sau phản ứng thu hiđro 104,5 gam dung dịch Hãy tính: a) Thể tích khí hiđro thu đktc b) Khối lượng muối tạo thành c) Khối lượng m dung dịch HCl dùng Bài làm Số mol 4,05g Al là: n Al  PTHH: Al + Theo PT: Theo ĐB: 0,15 m Al 4,05   0,15(mol ) M Al 27  AlCl3 + HCl  H2 (mol) x y (mol) x 2.0,15 3.0,15  0,15(mol ) AlCl3 , y   0,225(mol ) H2 2 a) Thể tích khí hiđro đktc là: VH  n.22,4  0,225.22,4  5,04(l ) b) Khối lượng muối AlCl3 tạo thành là: m AlCl  n.M  0,15.133,5  20,025( g ) c) Biết: mddsaupu = m Al  mddHCl  mH  104,5 = 4,05 + m -0,225.2  m= 100,9(g) Bài 3: Đốt cháy hỗn hợp Fe Mg, Mg có khối lượng 0,48g cần dùng 672ml O2(đktc) Hãy tính khối lượng kim loại sắt Bài làm Số mol 0,48 g Mg là: nMg  m 0,48   0,02( mol ) M 24 Số mol 0,672 lít O2 đktc là: nO  PTHH: V 0,672   0,03(mol ) 22,4 22,4 t Mg + O2  MgO (1) 2 Theo PT (1) ta có: nO  nMg  0,02  0,01(mol ) Vậy số mol O2 tác dụng với Fe là: 0,03-0,01=0,02(mol) PTHH: t Fe + O2  Fe3O4 (2) 3 Theo PT (2) ta có: nFe  nO  0,02  0,03(mol ) Khối lượng Fe hỗn hợp là: mFe  n.M  0,03.56  1,68( g ) Bài 4: Hòa tan 2,7g Al 200g dung dịch axit sunfuric vừa đủ a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí hiđro đktc c) Tính nồng độ phần trăm dung dịch axit sunfuric cần dùng cho phản ứng trên? Bài làm a) PTHH:  Al2(SO4)3 + H2 Al + H2SO  b) Số mol 2,7g Al là: n Al  PTHH: m Al 2,7   0,1(mol ) M Al 27  Al2(SO4)3 + H2 Al + H2SO  Theo PT: Theo ĐB: 0,1 x 3 (mol) x y (mol) 3.0,1 3.0,1  0,15(mol ) H2SO4, y   0,15( mol ) H 2 Thể tích khí hiđro đktc là: VH  n.22,4  0,15.22,4  3,36(l ) c) Khối lượng H2SO cần dùng là: mH 2SO4  n.M  0,15.98  14,7( g ) Nồng độ phần trăm 200g dung dịch axit H2SO4 cần dùng cho phản ứng là: C % ddH2SO4  mct 14,7 100%  100%  7,35(%) mdd 200 V.1.3 Bài tập áp dụng nâng cao Bài 1: Khử 21,7 gam thủy ngân (II) oxit khí hiđro Hãy: a) Tính số gam thủy ngân kim loại thu b) TÍnh thể tích khí hiđro (đktc) cần dùng Đáp số: mHg=20,1(g); VH =2,24(l) Bài : Cho 8,4g Fe tác dụng với lượng dung dịch HCl vừa đủ Dẫn toàn lượng khí sinh qua đồng (II) oxit nóng a) Tính thể tích khí hiđro đktc b) Tính khối lượng kim loại đồng thu sau phản ứng? Đáp số: VH =3,36(l), mCu=9,6(g) Bài : Hòa tan 6,5 g hỗn hợp kẽm kẽm oxit dung dịch HCl 1,12 lít khí H2 (đo đktc) Tính thành phần phần trăm chất hỗn hợp ban đầu Đáp số: %mZn=50%, %mZnO=50% Bài : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí gồm CO H cần phải dùng 1,68 lít oxi (đktc) thu 0,9 g nước a) Viết phương trình hóa học b) Tính thể tích khí có hỗn hợp đầu? Đáp số: VH =1,12(l),VCO=2,24(l) Bài 5: Cho 5,6 g hỗn hợp gồm kim loại Mg Cu vào dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Xác định thành phần phần trăm kim loại hỗn hợp Đáp số: %mCu=57,14%, %mMg=42,86% Bài : Có hỗn hợp gồm 75% Fe2O3 25% CuO Người ta dùng H (dư ) để khử 16 g hỗn hợp a) Tính khối lượng sắt khối lượng đồng thu sau phản ứng b) Tính thể tích H2 tham gia phản ứng (ở đktc) Đáp số: mFe=8,4(g); mCu=3,2(g); VH =6,16(l) Bài 7:Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế sắt cách cho khí H2 qua ống sứ đựng Fe2O3 đun nóng thu 11,2 g sắt a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy b) Tính số gam Fe2O3 tham gia phản ứng c) Tính số lít khí H dùng đktc Đáp số: mFe O  16( g ) ; VH =6,72(l) Bài 8: Cho 4,4g hỗn hợp Mg MgO tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng chất có hỗn hợp c) Phải dùng ml dung dịch HCl 0,4M đủ để hòa tan hết 4,4 gam hỗn hợp ban đầu? Đáp số: mMg=2,4(g); mMgO=2(g); VddHCl= 0,75(l) V.2 Dạng 2: Bài tốn tính theo phương trình cho biết hai lượng chất IV.2.1.Phương pháp giải 10 a mol 27 a mol 18 Để cân thăng khối lượng cốc H2SO4 phải tăng 14 gam: a- a 14  = 14 => a = (g) = 15,75 (g) Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 8,9 gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư 4,48 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng lượng muối khan thu bao nhiêu? Bài làm Gọi cơng thức chung hai kim loại M, hóa trị n  MCln + n H PTHH: M + 2n HCl  Số mol 4,48 lít khí H2 đktc là: nH  4,48  0,2( mol ) 22,4 Theo PT ta có: nHCl  2.nH  2.0,2  0,4(mol ) Theo ĐLBT khối lượng ta có: mkim loại + mHCl = mmuối + mH  m muối = 8,9 +0,4 36,5 – 0,2.2 =23,1(g) Bài 6: Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24 lít khí đktc Tính thành phần phần trăm khối lượng CaCO3 X Bài làm PTHH: CaCO t  CaO + CO2 Số mol 2,24 lít khí CO đktc là: nCO  2,24  0,1(mol ) 22,4 Theo PT ta có: nCaCO  nCO  0,1(mol )  mCaCO  n.M  0,1.100  10( g ) 3 Theo ĐLBT KL ta có: m X  mchất rắn + mkhí =11,6 + 0,1.44=16(g) % mCaCO  10 100%  62,5% 16 Bài 7: Hịa tan hồn tồn 2,17 gam hỗn hợp X gồm kim loại A, B, C dung dịch HCl dư thu 1,68 lít H2 (đktc) dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam hỗn hợp muối khan ACl2, BCl2, CCl3 a) Tính m 27 b) Biết tỉ lệ số mol hỗn hợp A, B, C là: 1: 2: 3; MA : MB = 3: MA < MC < MB Hỏi A, B, C kim loại số kim loại đây: Mg = 24, Al = 27, Ca =40, Cr =52, Fe =56, Zn = 65 Bài làm a) Số mol 1,68 lít khí H2 đktc là: nH  1,68  0,075(mol ) 22,4  mH  n.M  0,075.2  0,15( g ) PTHH:  ACl2 + H2 (1) A + HCl  1 (mol)  BCl2 + H2 (2) B + HCl  1 (mol)  CCl3 + 3H2 (3) C + HCl  (mol) Theo PT (1), (2), (3) ta có: nHCl  2nH  2.0,075  0,15(mol ) Do đó: mHCl  n.M  0,15.36,5  5,475( g ) Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: m X  m HCl  m  m H  m  m X  m HCl  m H  m  ,17  5, 475  ,15  , 495 ( g ) b) Gọi a, b, c số mol A, B, C tham gia phản ứng:  ACl2 + H2 (1) PTHH: A + HCl  a a a (mol)  BCl2 + H2 (2) B + HCl  b b b (mol)  CCl3 + 3H2 (3) C + HCl  28 c c 1,5c (mol) Theo PT (1), (2), (3) ta có: nH  a  b  1,5c  0,075(mol ) (*) Theo ta có: nA: nB: nC = a: b: c = 1: 2:  b = 2a Suy ra: a: b =1:   c =3a a: c = 1:   7,5a=0,075 Thay vào (*) ta có: a +2a + 1,5.3a =0,075  a=0,01 (mol) A, b=0,02(mol) B, c=0,03 (mol) C  A chia hết cho 3, B chia hết cho Trong Mặt khác: MA: MB = 3:  kim loại đề cho, có MA =24, MB=56 phù hợp Do đó: A Mg, B Fe Mà khối lượng hỗn hợp X 2,17 gam 0,01x24 + 0,02x 56 + 0,03x MC = 2,17   MC = 27 ( C Al) Nhận thấy: 24 < 27< 56 (phù hợp với yêu cầu đề bài) Vậy kim loại cần tìm Mg, Fe Al Bài 8: Khử hoàn toàn gam oxit kim loại cần 3,36 lít CO (đktc) Mặt khác, để hịa tan vừa hết lượng kim loại thu phải dùng hết 200ml dung dịch HCl 1M Xác định công thức oxit kim loại ban đầu Bài làm Số mol CO ban đầu là: nCO  3,36  0,15(mol ) 22,4 Gọi công thức phân tử oxit cho MxOy PTHH: MxOy  xM + y CO2 + y CO  Theo PT: (x M + 16.y)g y mol y mol Theo ĐB: g 0,15 mol 29 0,15 mol Theo phương trình phản ứng ta có: 0,15 (x M + 16.y) = 8y (*) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng cho phản ứng ta có: mkim loại = moxit + mCO - mCO = + 0,15 28 – 0,15 44 =5,6(g)  Trường hợp 1: Nếu M có hóa trị khơng đổi ta có:  xMCl2y/x + y H2 xM + 2y HCl  5,6g 0,2 mol Theo phương trình phản ứng ta lại có: 0,2M x = 5,6 2y, hay M.x=56y Thay vào (*) ta được: 10,8 y =8y, vơ lí (loại)  Trường hợp 2: Nếu M có hóa trị thay đổi ta có:  MCln + n H2 2M + 2n HCl  5,6 g 0,2 mol Theo phương trình phản ứng ta lại có: 0,2 2M x = 5,6 2n   M x =28.n hay M.x=56y Nghiệm thỏa mãn: n=2 M =56 Thay vào (*) ta 8,4.x =5,6y x : y =2 : Vậy cơng thức oxit cần tìm là: Fe2O3 b) Bài tốn giải dựa vào phương pháp tăng giảm khối lượng Bài 1: Cho m g hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Bài làm Gọi số mol Zn Fe x y  ZnSO4 + Cu PTHH: Zn + CuSO4  x  (1) x (mol) mgiảm=(65-64).x= x(g) 30  FeSO4 + Cu Fe + CuSO4  y (2) y (mol)  mtăng=(64-56).y= 8y(g) Vì khối lượng hỗn hợp rắn trước sau phản ứng không đổi  mgiảm = mtăng  x =8y  %mZn = 65 x 65.8 y 520 y 100%  100%  100%  90,28% 65 x  56 y 65.8 y  56 y 576 y %mFe =(100-90,28)%=9,72% Bài 2: Cho đinh sắt có khối lượng 50 gam vào dung dịch CuSO4 sau thời gian nhấc đinh sắt ra, rửa nhẹ, làm khô, cân lại 51 gam a) Tính khối lượng sắt tham gia khối lượng đồng tạo thành b) Hỏi đinh sau phản ứng có gam sắt.(Giả sử tồn Cu tạo thành bám lên đinh sắt) Bài làm Gọi số mol Fe tham gia phản ứng là: a mol  FeSO4 + Cu PTHH: Fe + CuSO4  Theo PT: Cứ 1mol Fe tham gia làm cho khối lượng đinh Fe tăng: 64-56=8(g) Cứ a mol Fe tham gia phản ứng làm cho khối lượng đinh sắt tăng: 51-50=1(g)   a=1:8=0,125(mol) a) Khối lượng Fe tham gia ( tan vào dung dịch): mFe=n.M=0,125.56=7(g) Khối lượng Cu tạo thành (bám lên đinh Fe) mCu=n.M=0,125.64=8(g) b) Số gam Fe có đinh là: mFe=51-8=43(g) Bài 3: Ngâm vật Cu có khối lượng 50 gam vào 250 gam dung dịch AgNO3 6%, lấy vật khối lượng AgNO dung dịch giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng Bài làm 31 Số gam AgNO3 250 g dung dịch AgNO 6% là: m AgNO3  250.6  15( g ) 100 Khi lấy vật khối lượng AgNO3 giảm 17%, lượng AgNO3 tham gia phản ứng với Cu m AgNO3  15.17 2,55  2,55( g )  n AgNO3   0,015( mol ) 100 170  Cu(NO3)2 + Ag PTHH: Cu + AgNO3  Theo PT: n Ag  n AgNO  0,015(mol ) nCu  1 n AgNO3  0,015  0,0075(mol ) 2 Nên: mAg tạothành =n.M=0,015.108=1,62(g) mCu tan=n.M=0,0075.64=0,48(g) Vậy khối lượng vật lấy sau phản ứng là: 50 + mAg tạothành –mCu tan=50 +1,62-0,48=51,14(g) Bài 4: Hịa tan hồn toàn gam hỗn hợp hai kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A 5,71 gam muối khan Tính thể tích khí B Bài làm Gọi công thức chung kim loại M, ta có:  MCln + n H2 PTHH: M + 2n HCl  Theo PT trên: Cứ mol HCl tham gia phản ứng khối lượng muối tăng lên so với khối lượng kim loại 35,5 gam Suy số mol HCl tham gia phản ứng là: nHCl  5,71  5,0  0,02( mol ) 35,5 Vậy, thể tích H2 thu là: VH  0,02 x 22,4  0,224(l ) Bài 5: Cho 3,06 gam hỗn hợp K2CO3 MgCO3 tác dụng với dung dịch HCl thu V lít khí (đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X 3,39 gam muối khan Tính giá trị V? 32 Bài làm  KCl + H2O + CO2 (1) PTHH: K2CO3 + HCl   MgCl2 + H2O + CO2 (2) MgCO3 + HCl  Từ phản ứng 1, ta thấy khí thu sau phản ứng là: CO Ta có: mtăng = mmuối clorua- mmuối cacbonat= 11 nCO  3,39 – 3,06 = 11 nCO2  nCO2  0,33  0,03(mol ) 11  VCO2  n.22,4  0,03.22,4  0,672(l ) c) Bài tốn giải dựa vào phương pháp trung bình Bài 1: Cho 8,5 g hỗn hợp hai kim loại kiềm A,B thuộc chu kì tan hết vào nước 3,36 lít H2 (đktc) Xác định A, B Bài làm Ở đktc, số mol 3,36 lít khí H2 là: nH  V 22,4  3,36  0,15(mol ) 22,4 Đặt M khối lượng nguyên tử trung bình hai kim loại kiềm thay cho (A,B) Giả sử MA< MB  MA< M