PHAN LOAI VA CACH GIAI BAI TOAN XAC DINH TEN KIM LOAI

PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GIẢI BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI A- ĐẶT VẤN ĐỀ Trong Hoá học có nhiều dạng tập Hoá học, học sinh thường yếu phương pháp giải tập hoá học nói chung Một dạng phổ biến chương trình hoá học mang nặn phần tính toán liên quan đến kiến thức toán học Từ khó khăn vướng mắc tìm tòi nghiên cứu tìm nguyên nhân (nắm kỹ chưa chắc, thiếu khả tư hóa học,…) tìm biện pháp để giúp học sinh giải tốt toán biện luận Với lý tìm tòi nghiên cứu, tham khảo tư liệu áp dụng chuyên đề: “ PHÂN LOẠI VÀ CÁCH GIẢI BÀI TOÁN XÁC ĐỊNH TÊN KIM LOẠI ” nhằm giúp em học sinh có phương pháp cụ thể việc giải toán biện luận nói chung biện luận tìm công thức hoá học nói riêng Qua nhiều năm vận dụng đề tài hệ học sinh tự tin giải có hiệu gặp tập loại Điểm mẻ việc áp dụng chuyên đề trình giải tập mẫu dạng đưa gợi ý, tình xảy ra, hướng dẫn học sinh phân tích tìm cách giải chung để từ học sinh có thói quen nghiên cứu, phân tích xác định dạng, phương pháp giải trước toán biện luận B - GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ II- THỰC TIỄN VỀ TRÌNH ĐỘ VÀ ĐIỀU KIỆN HỌC TẬP CỦA HỌC SINH 1- Thực trạng chung: Khi chuẩn bị thực đề tài, lực giải toán biện luận nói chung biện luận xác đinh công thức hoá học học sinh yếu Đa số học sinh cho loại khó, em tỏ mệt mỏi phải làm tập loại Vì em thụ động buổi học bồi dưỡng hứng thú học tập Rất học sinh có sách tham khảo loại tập Nếu có sách “học tốt” sách “nâng cao” mà nội dung viết vấn đề ỏi Lý chủ yếu điều kiện kinh tế gia đình khó khăn tìm mua sách hay 2- Chuẩn bị thực đề tài: a) Điều tra trình độ học sinh, tình cảm thái độ học sinh nội dung đề tài, điều kiện học tập học sinh Đặt yêu cầu môn, hướng dẫn cách sử dụng sách tham khảo giới thiệu số sách hay tác giả để học sinh có điều kiện tìm mua, học sinh khó khăn mượn sách bạn để học tập b) Xác định mục tiêu, chọn lọc nhóm toán theo dạng, xây dựng nguyên tắc áp dụng cho dạng, biên soạn tập mẫu tập vận dụng nâng cao Ngoài phải dự đoán tình xảy bồi dưỡng chủ đề c) Chuẩn bị đề cương bồi dưỡng, lên kế hoạch thời lượng cho dạng toán d) Sưu tầm tài liệu, trao đổi kinh nghiệm đồng nghiệp DẠNG 1: BIỆN LUẬN THEO ẨN SỐ TRONG GIẢI PHƯƠNG TRÌNH 1) Nguyên tắc áp dụng: GV cần cho HS nắm số nguyên tắc phương pháp giải dạng tập sau: - Khi giải toán tìm CTHH phương pháp đại số, số ẩn chưa biết nhiều số phương trình toán học thiết lập phải biện luận Dạng thường gặp trường hợp nguyên tử khối hóa trị nguyên tố, tìm số nguyên tử bon phân tử hợp chất hữu … - Phương pháp biện luận: +) Thường vào đầu để lập phương trình toán ẩn: y = f(x), chọn ẩn làm biến số ( thường chọn ẩn có giới hạn hẹp VD : hóa trị, số … ); ẩn xem hàm số Sau lập bảng biến thiên để chọn cặp giá trị hợp lí +) Nắm điều kiện số hoá trị : hoá trị kim loại bazơ, oxit bazơ; muối thường ≤ ; hoá trị phi kim oxit ≤ 7; số H hợp chất khí với phi kim ≤ 4; CxHy : x ≥ y ≤ 2x + 2;… Cần lưu ý : Khi biện luận theo hóa trị kim loại oxit cần phải quan tâm đến mức hóa trị 2) Các ví dụ : Ví dụ 1: Hòa tan kim loại chưa biết hóa trị 500ml dd HCl thấy thoát 11,2 dm3 H2 ( ĐKTC) Phải trung hòa axit dư 100ml dd Ca(OH) 1M Sau cô cạn dung dịch thu thấy lại 55,6 gam muối khan Tìm nồng độ M dung dịch axit dùng; xác định tên kim loại đã dùng * Gợi ý HS : Cặp ẩn cần biện luận nguyên tử khối R hóa trị x 55,6 gam khối lượng hỗn hợp muối RClx CaCl2 * Giải : Giả sử kim loại R có hóa trị x ⇒ 1≤ x, nguyên ≤ số mol Ca(OH)2 = 0,1× = 0,1 mol số mol H2 = 11,2 : 22,4 = 0,5 mol Các PTPƯ: 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2 ↑ 1/x (mol) 1/x 0,5 Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O 0,1 0,2 0,1 từ phương trình phản ứng (1) (2) suy ra: nHCl = + 0,2 = 1,2 mol nồng độ M dung dịch HCl : CM = 1,2 : 0,5 = 2,4 M mRCl = 55, − (0,1⋅111) = 44, gam theo PTPƯ ta có : x ta có : ⋅( R + 35,5x ) = 44,5 x ⇒ R = 9x x R 18 27 Vậy kim loại thoã mãn đầu nhôm Al ( 27, hóa trị III ) (1) (2) Ví dụ 2: Khi làm nguội 1026,4 gam dung dịch bão hòa R 2SO4.nH2O ( R kim loại kiềm n nguyên, thỏa điều kiện 7< n < 12 ) từ 80 0C xuống 100C có 395,4 gam tinh thể R2SO4.nH2O tách khỏi dung dịch Tìm công thức phân tử Hiđrat nói Biết độ tan R 2SO4 800C 100C 28,3 gam gam * Gợi ý HS: mct (800 C ) = ?; mddbh (100 C ) = ?; mct (100 C ) = ? ⇒ mR2 SO4 ( KT ) = ? lập biểu thức toán : số mol hiđrat = số mol muối khan Lưu ý HS : phần rắn kết tinh có ngậm nước nên lượng nước thay đổi * Giải: S( 800C) = 28,3 gam ⇒ 128,3 gam ddbh có 28,3g R2SO4 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh → 226,4 g R2SO4 800 gam H2O Khối lượng dung dịch bão hoà thời điểm 100C: 1026,4 − 395,4 = 631 gam 10 C, S(R2SO4 ) = gam, nên suy ra: 109 gam ddbh có chứa gam R2SO4 631 gam ddbh có khối lượng R2SO4 : 631⋅ = 52,1gam 109 khối lượng R2SO4 khan có phần hiđrat bị tách : 226,4 – 52,1 = 174,3 gam Vì số mol hiđrat = số mol muối khan nên : 395, 174,3 = R + 96 + 18n R + 96 442,2R-3137,4x +21206,4 = ⇔ R = 7,1n − 48 Đề cho R kim loại kiềm , < n < 12 , n nguyên ⇒ ta có bảng biện luận: n 10 11 R 8,8 18,6 23 30,1 Kết phù hợp n = 10 , kim loại Na → công thức hiđrat Na2SO4.10H2O DẠNG : BIỆN LUẬN THEO TRƯỜNG HỢP 1) Nguyên tắc áp dụng: - Đây dạng tập thường gặp chất ban đầu chất sản phẩm chưa xác định cụ thể tính chất hóa học ( chưa biết thuộc nhóm chức nào, Kim loại hoạt động hay hoạt động, muối trung hòa hay muối axit … ) chưa biết phản ứng hoàn toàn chưa Vì cần phải xét khả xảy chất tham gia trường hợp xảy sản phẩm - Phương pháp biện luận: +) Chia làm loại nhỏ : biện luận khả xảy chất tham gia biện luận khả chất sản phẩm +) Phải nắm trường hợp xảy trình phản ứng Giải toán theo nhiều trường hợp chọn kết phù hợp 2) Các ví dụ: Ví dụ 1: Hỗn hợp A gồm CuO oxit kim loại hóa trị II( không đổi ) có tỉ lệ mol 1: Cho khí H2 dư qua 2,4 gam hỗn hợp A nung nóng thu hỗn hợp rắn B Để hòa tan hết rắn B cần dùng 80 ml dung dịch HNO 1,25M thu khí NO Xác định công thức hóa học oxit kim loại Biết phản ứng xảy hoàn toàn * Gợi ý HS: HS: Đọc đề nghiên cứu đề GV: gợi ý để HS thấy RO bị khử không bị khử H tuỳ vào độ hoạt động kim loại R HS: phát R đứng trước Al RO không bị khử ⇒ rắn B gồm: Cu, RO Nếu R đứng sau Al dãy hoạt động kim loại RO bị khử ⇒ hỗn hợp rắn B gồm : Cu kim loại R * Giải: Đặt CTTQ oxit kim loại RO Gọi a, 2a số mol CuO RO có 2,4 gam hỗn hợp A Vì H2 khử oxit kim loại đứng sau Al dãy hoạt động hoá học kim loại nên có khả xảy ra: - R kim loại đứng sau Al : Các PTPƯ xảy ra: CuO + H2 → a RO + H2O + H2O a + H2 → 2a R 2a 3Cu + 8HNO3 a 8a 3R Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O → 3R(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O + 4H2O 16a  8a 16a = 0, 08 ⋅1, 25 = 0,1 a = 0, 0125  + ⇔ Theo đề bài:   R = 40(Ca) 80a + ( R + 16)2a = 2,  2a Không nhận Ca kết trái với giả thiết R đứng sau Al - Vậy R phải kim loại đứng trước Al CuO + H2 → Cu + H2O a a 3Cu + 8HNO3 a 8a RO 2a + 2HNO3 4a → 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ → R(NO3)2 + 2H2O  8a  a = 0, 015  + 4a = 0,1 ⇔ Theo đề :   R = 24( Mg ) 80a + ( R + 16).2a = 2,  Trường hợp thoả mãn với giả thiết nên oxit là: MgO Ví dụ 2: Khi cho a (mol ) kim loại R tan vừa hết dung dịch chứa a (mol ) H2SO4 thu 1,56 gam muối khí A Hấp thụ hoàn toàn khí A vào 45ml dd NaOH 0,2M thấy tạo thành 0,608 gam muối Hãy xác định kim loại dùng * Gợi ý HS: GV: Cho HS biết H2SO4 chưa rõ nồng độ nhiệt độ nên khí A không rõ khí nào.Kim loại không rõ hóa trị; muối tạo thành sau phản ứng với NaOH chưa rõ muối Vì cần phải biện luận theo trường hợp khí A muối Natri HS: Nêu trường hợp xảy cho khí A : SO2 ; H2S ( H2 khí A tác dụng với NaOH ) viết PTPƯ dạng tổng quát, chọn phản ứng để số mol axit số mol kim loại GV: Lưu ý với HS biện luận xác định muối tạo thành muối trung hòa hay muối axit mà tỉ số mol cặp chất tham gia ta giả sử phản ứng tạo muối Nếu muối không tạo thành có ẩn số giá trị vô lý * Giải: Gọi n hóa trị kim loại R Vì chưa rõ nồng độ H2SO4 nên xảy phản ứng: 2R + nH2SO4 → R2 (SO4 )n + nH2 ↑ (1) 2R + 2nH2SO4 → R2 (SO4 )n + nSO2 ↑ + 2nH2O (2) 2R + 5nH2SO4 → 4R2 (SO4 )n + nH2S ↑ + 4nH2O (3) khí A tác dụng với NaOH nên H → PƯ (1) không phù hợp Vì số mol R = số mol H2SO4 = a , nên : Nếu xảy ( 2) : 2n = ⇒ n =1 ( hợp lý ) Nếu xảy ( 3) : 5n = ⇒ n = ( vô lý ) Vậy kim loại R hóa trị I khí A SO2 2R + 2H2SO4 → R2 SO4 + a(mol)a a a SO2 ↑ + 2H2O Giả sử SO2 tác dụng với NaOH tạo muối NaHSO3 , Na2SO3 SO2 + NaOH → NaHSO3 Đặt : x (mol) x x SO2 + 2NaOH → Na2SO3 + H2O y (mol) 2y y  x + y = 0, ⋅ 0, 045 = 0, 009 104 x + 126 y = 0, 608  x = 0, 001   y = 0, 004 theo đề ta có :  giải hệ phương trình Vậy giả thiết phản ứng tạo muối Ta có: số mol R2SO4 = số mol SO2 = x + y = 0,005 (mol) Khối lượng R2SO4 : (2R+ 96)⋅0,005 = 1,56 ⇒ R = 108 Vậy kim loại dùng Ag DẠNG 3: BIỆN LUẬN SO SÁNH 1) Nguyên tắc áp dụng: - Phương pháp áp dụng toán xác định tên nguyên tố mà kiện đề cho thiếu số liệu lượng chất đề cho vượt quá, chưa đạt đến số - Phương pháp biện luận: • Lập bất đẳng thức kép có chứa ẩn số ( thường nguyên tử khối ) Từ bất đẳng thức tìm giá trị chặn chặn ẩn để xác định giá trị hợp lý • Cần lưu ý số điểm hỗ trợ việc tìm giới hạn thường gặp: +) Hỗn hợp chất A, B có số mol a( mol) : < nA, nB < a +) Trong oxit : R2Om : ≤ m, nguyên ≤ +) Trong hợp chất khí phi kim với Hiđro RHn : ≤ n, nguyên ≤ 2) Các ví dụ : Ví dụ1: Có hỗn hợp gồm kim loại A B có tỉ lệ khối lượng nguyên tử 8:9 Biết khối lượng nguyên tử A, B không 30 đvC Tìm kim loại * Gợi ý HS: Thông thường HS hay làm “ mò mẫn” tìm Mg Al phương pháp trình bày khó mà chặc chẽ, giáo viên cần hướng dẫn em cách chuyển tỉ số thành phương trình toán : Nếu A : B = :  A = 8n ⇒  B = 9n  *Giải: Theo đề : tỉ số nguyên tử khối kim loại A = B  A = 8n ( n ∈ z+ )  B = 9n nên ⇒  Vì A, B có KLNT không 30 đvC nên : 9n ≤ 30 ⇒ n ≤ Ta có bảng biện luận sau : n A 16 24 B 18 27 Suy hai kim loại Mg Al Ví dụ 2: Hòa tan 8,7 gam hỗn hợp gồm K kim loại M thuộc phân nhóm nhóm II dung dịch HCl dư thấy có 5,6 dm H2 ( ĐKTC) Hòa tan riêng gam kim loại M dung dịch HCl dư thể tích khí H sinh chưa đến 11 lít ( ĐKTC) Hãy xác định kim loại M * Gợi ý HS: GV yêu cầu HS lập phương trình tổng khối lượng hỗn hợp phương trình tổng số mol H2 Từ biến đổi thành biểu thức chứa ẩn số mol (b) nguyên tử khối M Biện luận tìm giá trị chặn M Từ PƯ riêng M với HCl ⇒ bất đẳng thức VH ⇒ giá trị chặn M Chọn M cho phù hợp với chặn chặn * Giải: Đặt a, b số mol kim loại K, M hỗn hợp Thí nghiệm 1: 2K + 2HCl → 2KCl + H2 ↑ a M b + 2HCl → a MCl2 + a/2 H2 ↑ b 5, ⇒ số mol H2 = + b = 22, = 0, 25 ⇔ a + 2b = 0, Thí nghiệm 2: M + 2HCl → MCl2 + H2 ↑ 9/M(mol) → 9/M 11 Theo đề bài: M < 22, ⇒ M > 18,3 (1) 39a + b.M = 8, 39(0,5 − 2b) + bM = 8, 10,8 ⇔ ⇒ b= 78 − M  a + 2b = 0,5 a = 0,5 − 2b 10,8 Vì < b < 0,25 nên suy ta có : < 0,25 ⇒ M < 34,8 (2) 78 − M Mặt khác:  Từ (1) ( 2) ta suy kim loại phù hợp Mg DẠNG 4: BIỆN LUẬN THEO TRỊ SỐ TRUNG BÌNH ( Phương pháp khối lượng mol trung bình) 1) Nguyên tắc áp dụng: - Khi hỗn hợp gồm hai chất có cấu tạo tính chất tương tự (2 kim loại phân nhóm chính, hợp chất vô có kiểu công thức tổng quát, hợp chất hữu đồng đẳng … ) đặt công thức đại diện cho hỗn hợp Các giá trị tìm chất đại diện giá trị hỗn hợp (mhh ; nhh ; M hh ) - Trường hợp chất có cấu tạo tính chất không giống ( ví dụ kim loại khác hóa trị; muối gốc kim loại khác hóa trị … ) không đặt công thức đại diện tìm khối lượng mol trung bình: M= mhh n1M + n2 M + = nhh n1 + n2 + phải nằm khoảng từ M1 đến M2 - Phương pháp biện luận : Từ giá trị M hh tìm được, ta lập bất đẳng thức kép M < M hh < M2 để tìm giới hạn ẩn ( giả sử M1< M2) 2) Các ví dụ: Ví dụ 1: Cho gam hỗn hợp gồm hyđroxit kim loại kiềm liên tiếp vào H2O 100 ml dung dịch X Trung hòa 10 ml dung dịch X CH3COOH cô cạn dung dịch thu 1,47 gam muối khan 90ml dung dịch lại cho tác dụng với dung dịch FeCl x dư thấy tạo thành 6,48 gam kết tủa Xác định kim loại kiềm công thức muối sắt clorua * Gợi ý HS: Tìm khối lượng hỗn hợp kiềm 10 ml dung dịch X 90 ml dung dịch X Hai kim loại kiềm có công thức tính chất tương tự nên để đơn giản ta đặt công thức ROH đại diện cho hỗn hợp kiềm Tìm trị số trung bình R * Giải: Đặt công thức tổng quát hỗn hợp hiđroxit ROH, số mol a (mol) Thí nghiệm 1: M hh mhh = 10 ⋅ = 0,8 gam 100 ROH + mol CH3COOH → CH3COOR mol suy : 0,8 1, 47 = ⇒ R + 17 R + 59 + H2O (1) R ≈ 33 có 1kim loại A > 33 kim loại B < 33 Vì kim loại kiềm liên tiếp nên kim loại Na, K Có thể xác định độ tăng khối lượng (1) : ∆m = 1,47 – 0,8=0,67 gam ⇒ nROH = 0,67: ( 59 –17 ) = 0,8 = 0, 67 ⋅ 42 ; 50 ⇒ R Thí nghiệm 2: mhh = - 0,8 = 7,2 gam xROH + FeClx → ( R +17)x 7,2 (g) M (g): 0, 67 42 ROH = 50 –17 = 33 Fe(OH)x ↓ + (56+ 17x) 6,48 (g)  ( R + 17) x 56 + 17 x =  6, 48 suy ta có:  7,  R = 33  xRCl (2) giải x = Vậy công thức hóa học muối sắt clorua FeCl2 Ví dụ 2: X hỗn hợp 3,82 gam gồm A 2SO4 BSO4 biết khối lượng nguyên tử B khối lượng nguyên tử A là1 đvC Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl vừa đủ,thu 6,99 gam kết tủa dung dịch Y a) Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan b) Xác định kim loại A B * Gợi ý HS : -Do hỗn hợp muối gồm chất khác nên dùng công thức để đại diện -Nếu biết khối lượng mol trung bình hỗn hợp ta tìm giới hạn nguyên tử khối kim loại * Giải: a) A2SO4 + BaCl2 BSO4 + BaCl2 Theo PTPƯ : → BaSO4 ↓ → BaSO4 ↓ Số mol X = số mol BaCl2 = số mol BaSO4 = + + 6,99 = 0, 03mol 233 Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: m( ACl + BCl ) = 3,82 + (0,03 208) – 6.99 = 3,07 gam b) MX = 3,82 ≈ 127 0, 03 2ACl BCl2 Ta có M1 = 2A + 96 M2 = A+ 97  A + 96 > 127  A + 97 < 127 Vậy :  (*) Từ hệ bất đẳng thức (*) ta tìm : 15,5 < A < 30 Kim loại hóa trị I thoả mãn điều kiện Na (23) Suy kim loại hóa trị II Mg ( 24) Tóm lại : Trên số kinh nghiệm phân dạng phương pháp giải toán biện luận tìm công thức hóa học Đây phần nhỏ hệ thống tập hóa học nâng cao Để trở thành học sinh giỏi hóa học sinh phải rèn luyện nhiều phương pháp khác Tuy nhiên, muốn giải tập nào, học sinh phải nắm thật vững kiến thức giáo khoa hóa học Không giải toán phản ứng hóa học xảy ra, xảy tạo sản phẩm gì, điều kiện phản ứng Như vậy, nhiệm vụ giáo viên tạo hội cho học sinh rèn kỹ giải tập hóa học, mà xây dựng kiến thức vững chắc, hướng dẫn em biết kết hợp nhuần nhuyễn kiến thức kỹ hóa học với lực tư toán học C - BÀI HỌC KINH NGHIỆM VÀ KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC I- BÀI HỌC KINH NGHIỆM: Đối với giáo viên - Phải có trình độ chuyên môn vững vàng, có lòng say mê, nhiệt tình công việc - Phải chuẩn bị thật kỹ nội dung cho dạng tập cần bồi dưỡng cho học sinh Xây dựng nguyên tắc phương pháp giải dạng toán - Tiến trình bồi dưỡng kỹ thực theo hướng đảm bảo tính kế thừa phát triển vững Tôi thường tập mẫu, hướng dẫn phân tích đầu cặn kẽ để học sinh xác định hướng giải tự giải, từ em rút phương pháp chung để giải toán loại Sau tổ chức cho học sinh giải tập tương tự mẫu, phát triển vượt mẫu cuối nêu tập tổng hợp - Mỗi dạng toán đưa nguyên tắc nhằm giúp em dễ nhận dạng loại tập dễ vận dụng kiến thức, kỹ cách xác, hạn chế nhầm lẫn xảy cách nghĩ cách làm HS - Sau dạng trọng đến việc kiểm tra, đánh giá kết quả, sửa chữa rút kinh nghiệm nhấn mạnh sai sót mà học sinh thường mắc Đối với học sinh - Có ý thức động học tập tích cực - Rèn luyện tính tư sáng tạo, ý thức tự giác, hứng thú với môn học, đồng thời cần phải rèn luyện tính tập thể ý thức tham gia hoạt động, nắm bắt kiến thức lớp áp dụng vào thực tiễn II- KẾT QUẢ ĐẠT ĐƯỢC: Những kinh nghiệm nêu đề tài phát huy tốt lực tư duy, độc lập suy nghĩ cho đối tượng học sinh giỏi Các em tích cực việc tham gia hoạt động xác định hướng giải tìm kiếm hướng giải cho tập Qua đề tài này, kiến thức, kỹ học sinh củng cố cách vững chắc, sâu sắc; kết học tập học sinh nâng cao Từ chỗ lúng túng gặp toán biện luận, phần lớn em tự tin hơn, biết vận dụng kỹ bồi dưỡng để giải thành thạo tập biện luận mang tính phức tạp Đặc biệt có số em biết giải toán biện luận cách sáng tạo, có nhiều giải hay nhanh D- KẾT LUẬN CHUNG Việc phân dạng toán tìm công thức hoá học phương pháp biện luận nêu đề tài nhằm mục đích bồi dưỡng phát triển kiến thức kỹ cho học sinh vừa bền vững, vừa sâu sắc; phát huy tối đa tham gia tích cực người học Học sinh có khả tự tìm kiến thức, tự tham gia hoạt động để củng cố vững kiến thức, rèn luyện kỹ Đề tài tác động lớn đến việc phát triển tiềm lực trí tuệ, nâng cao lực tư độc lập khả tìm tòi sáng tạo cho học sinh Tuy nhiên cần biết vận dụng kỹ cách hợp lý biết kết hợp kiến thức hoá học, toán học cho tập cụ thể đạt kết cao Trong viết áp dụng đề tài chắn chưa thấy hết ưu điển tồn tiến trình áp dụng, mong muốn góp ý phê bình đồng nghiệp để đề tài ngày hoàn thiện 10