Từ khi áp dụng “ Một số kinh nghiệm giải dạng bài tập khi cho khí CO2 tác dụng với dung dịch bazơ dành cho học sinh khá giỏi lớp 9” vào nâng cao cho các em khá giỏi nhất là quá trình bồi[r]
(1)ĐỀ TÀI MỘT SỐ KINH NGHIỆM GIẢI DẠNG BÀI TẬP KHI CHO KHÍ CO2 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ DÀNH CHO HỌC SINH KHÁ GIỎI LỚP I Phần mở đầu: Lý chọn đề tài: Trong hai năm lại đây Môn Hóa Học là môn học mà Sở GD và Phòng GD đem trở lại thi chọn học sinh giỏi và tỷ lệ học sinh xếp loại môn Hóa Học còn thấp Vì thân tôi là giáo viên phân công giảng dạy môn Hóa Học lớp và tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi tôi thường thấy học sinh vận dụng lý thuyết vào làm bài tập chưa thật nhuần nhuyễn, chưa xác định dạng toán từ dạng bài tập đơn giản phát triển thành dạng bài tập khó thì học sinh thường gặp sai lầm không đáng có nên cách giải thường sót đáp án giải nhầm đó kết đạt chưa cao Vì tôi mạnh dạn đưa đề tài “ Một số kinh nghiệm giải dạng bài tập “khi cho khí CO2 tác dụng với dung dịch bazơ” dành cho học sinh khá giỏi lớp 9” Phạm vi đối tượng nghiên cứu: Một số kinh nghiệm giải dạng bài tập “khi cho khí CO tác dụng với dung dịch bazơ’’ Mục đích nghiên cứu: Nghiên cứu vấn đề này tôi muốn làm rõ các vấn đề sau -Làm rõ dạng toán tổng quát và giúp học sinh nhận dạng toán -Vận dụng dạng tổng quát để giải các bài tập khó -Hình thành cho học sinh kỷ giải vấn đề cách triệt để -Học sinh sẻ đạt kết cao gặp dạng toán này các đề thi Điểm kết nghiên cứu: Tôi đã phân thành dạng từ dể đến khó và sau giải xong tôi đã đưa số bài tập có đáp án để học sinh có thể tham gia giải, rèn luyện kỷ tư củng sáng tạo các em II Phần nội dung: 1, Cơ sở lý luận: Trong số các môn học tự nhiên thì Hóa Học là môn khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi các chất và ứng dụng nó đời sống và sản xuất Nhưng học sinh tiếp cận môn học từ lớp nên ban đầu còn có nhiều bở ngở, kiến thức lại nhiều, đặc biệt việc ứng dụng vào thực tiển sống Học (2) sinh thấy khó tiếp cận kiến thức vì cảm thấy mẻ, lại khô khan nên hứng thú học tập học sinh ít Học sinh thường không nắm vững lý thuyết nắm vững lý thuyết vận dụng chúng vào làm bài tập còn sơ sài chưa nhuần nhuyễn nên học sinh có tâm lý chán học là học sinh đại trà Còn học sinh khá giỏi giáo viên lấy làm đối tượng bồi dưỡng học sinh giỏi thi các cấp thì các em e ngại và lo lắng so với học các môn khác Toán hay Vật Lý Thực trạng việc nghiên cứu đề tài Thuận lợi Tôi luôn nhận quan tâm ban giám hiệu nhà trường, các đồng nghiệp quý bậc phụ huynh các em học sinh Trong quá trình công tác tôi phân công giảng dạy môn Hóa Học nhiều năm và thực công tác bồi dưỡng học sinh giỏi Bản thân tôi đúc rút số kinh nghiệm giúp tôi thực tốt đề tài “ Một số kinh nghiệm giải dạng bài tập cho khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm dành cho học sinh khá giỏi lớp 9” Khó khăn Mặc dù có thuận lợi trên tôi gặp không ít khó khăn môn Hóa Học đa số các em chưa thật hứng thú tìm hiểu Đối tượng học sinh tôi phần lớn là em nông thôn việc đầu tư cho học tập chưa cao, chưa đồng Đa số học sinh gặp khó khăn xác định dạng bài tập và cách giải các dạng bài tập đó nên hiệu chưa chưa cao, chưa đạt yêu cầu môn học Vì đã thôi thúc tôi phải tìm giải pháp và thời gian phù hợp để thực sáng kiến trên, nhằm tạo cho học sinh có hứng thú tìm hiểu môn Hóa Học từ đó giúp các em học tốt môn Hóa Học III Giải vấn đề Trường hợp cho khí CO2 tác dụng với dung dịch kiềm MOH Dạng 1: Bài cho số mol CO và số mol MOH yêu cầu tính khối lượng muối thu Cách giải -Tính số mol chất đã cho -Lập tỷ lệ số mol các chất : Đặt: T = nMOH nCO2 + Nếu bài toán cho dd kiềm dư tính T ≥ thì hai trường hợp này muối tạo thành là muối trung hòa + Nếu bài toán cho hấp thụ hết CO lượng kiềm tối thiểu tính T ≤1 thì hai trường hợp này muối tạo thành là muối axit (3) + Nếu tính :1< T < thì trường hợp này tạo hai muối -Viết phương trình phản ứng -Tính toán theo yêu cầu bài Bài tập minh họa: Bài tập 1: Cho 6,72 lit CO (đktc) hấp thụ hết vào 800 ml dd NaOH 1M Tính khối lương chất rắn thu cô cạn dd? Giải: nCO2 = , 72 =0,3 22 , mol n NaOH = 0,8.1= 0,8 mol nNaOH 0,8 2 nCO2 0, T= CO2 + NaOH 0,3 → nNaOH dư = 0,8 m rắn = → Muối tạo thành là muối trung hòa nNaOH dư Na2CO3 + H2O 0,6 → 0,3 mol 0,6 = 0,2 mol mNaOH dư + mNa2CO3 = 0,2 40 + 0,3 106 = 39,8 gam Bài tập Hấp thụ 4,48 lít CO (đktc) vào 100 gam dd NaOH 16% Tính nồng độ dd sau phản ứng? Giải: nCO2 = T= nNaOH 0, 2 nCO2 0, CO2 + , 48 =0,2 mol 22 , nNaOH 0,4 mNa2CO3 Na2CO3 + 0,2(mol) = 0,2.106 = 21,2 gam mdd = 100+ 0,2.44 = 108,8 gam 21 ,2 100 % =19 ,5 % C% ❑Na CO = 108 , Bài tập 3: mol → phản ứng tạo Na2CO3 , NaOH phản ứng hết 2NaOH 0,2 = 16 100 =0,4 100 40 H2 O (4) Nhiệt phân 20 gam CaCO3 dẫn từ từ khí sinh vào cốc chứa 100ml dd KOH 1M Tính khối lượng sản phẩm thu ( giả thiết các phản ứng xảy hoàn toàn)? Giải: nCaCO3 = nKOH = 0,1 mol 20 =0,2 mol 100 t0 Phản ứng : CaCO3 0,2 T= 0,2 nKOH 0,1 0,5 nCO2 0, CO2 + CaO + CO2 → phản ứng tạo KHCO3, CO2 dư KOH 0,1 mKHCO3 0,2 (mol) KHCO3 0,1 (mol) = 84.0,1 = 8,4 gam Bài tập 4: Cho 8,96 lit khí CO 2(đktc) tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 3M Hãy tính khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng Giải: nCO2 = nNaOH T= Ta có pt , 96 =0,4 22 , mol = 0,2.3 = 0.6mol nNaOH 0, 1,5 nCO2 0, CO2 + x CO2 + y →1< T< → tạo hai muối 2NaOH Na2CO3 + 2x x (mol) NaOH NaHCO3 y Gọi x là số mol CO2 pt (1) Gọi y là số mol CO2 pt (2) y H2 O (mol) (1) (2) (5) Ta có hệ mNa2CO3 mNaHCO3 x+y =0,4 x=0,2mol = nNa2CO3 2x + y =0,6 y= 0,2 mol = nNaHCO3 =0,2 106 =21,2 gam =0,2 ,84 = 16,8 gam Bài tập 5: Cho 3,36 lit khí CO2(đktc) tác dụng với 100 ml dung dịch KOH 1,5M Hãy tính khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng? Giải: nCO2 = nKOH = 0,1.1,5 = 0,15 mol T= ,36 =0 , 15 22 , mol nNaOH 0,15 1 T 1, nCO2 0,15 Ta có pt CO2 + KOH KHCO3 0,15 0,15 0,15 mKHCO3 tạo muối axit (mol) = 0,15 100 = 15 g Dạng 2: Bài toán cho số mol MOH và số gam chất thu sau phản ứng, yêu cầu tìm V CO2 Cách giải: Tính số mol chất đã cho Xét hai trường hợp + Nếu sau phản ứng MOH hết xét trường hợp: .Tạo hai muối Tạo muối trung hòa Tạo muối axit + Nếu sau phản ứng MOH dư (6) Bài tập minh họa: Bài tập 1: Hấp thụ V lit khí cácboníc (đktc) vào 300 ml dd NaOH 1M Cô cạn cẩn thận dd sau phản ứng thu 14,6 gam chất rắn Tính V? Giải: nNaOH = 0,3 = 0,3 mol + Sau phản ứng NaOH hết - Nếu phản ứng tạo Na2CO3 Ptpư: CO2 + 2NaOH 0,3 mNa2CO3 Na2CO3 + H2O 0,15 mol = 106 0,15 = 15,9 gam > 14,6 gam loại - Nếu phản ứng tạo NaHCO3 Ptpư: CO2 + NaOH 0,3 mNaHCO3 NaHCO3 0,3 mol = 84.0,3 = 35,2 gam > 14,6 loại - Nếu phản ứng tạo hai muối NaHCO3 và Na2CO3, 15,9< m < 25,2 loại + Sau phản ứng NaOH dư tạo muối trung hòa CO2 + 2NaOH x nNaOH Ta có : Na2CO3 + 2x H2 O x dư = 0,3- 2x 106 x + 40 (0,3- 2x) = 14,6 giải x = 0,1 mol V ❑CO = 0,1 22,4 = 2,24 lít Bài tập 2: Hòa tan hoàn toàn m gam hh A gồm Mg và MgCO3 dd HCl dư thu 6,72 lít khí (đktc) Dẫn từ từ hỗn hợp khí này qua bình chứa 300 ml dd NaOH 1M thu dd B Cô cạn cẩn thận dung dịch B để nước bay hết thu 14,6 gam chất rắn Tính m? Giải: , 72 n khí = 22 , =0,3 mol (7) nNaOH = 0,3 = 0,3 mol Gọi x,y là số mol Mg và MgCO3 Ptpư: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 x x mol MgCO3 + 2HCl MgCl2 + y + H2 O y mol Ta có nCO2 CO2 x + y = 0,3 mol (1) < 0,3 (mol) nên phản ứng không tạo NaHCO3 + Nếu NaOH phản ứng hết CO2 + 2NaOH a Na2CO3 + 2a CO2 + a (mol) NaOH NaHCO3 b b mol b H2 O ¿ a+b=0,3 106 a+84 b=14 ,6 ¿{ ¿ Ta có hệ pt: (giải a= 0,17mol ; b= - 0,04 mol loại) + Nếu sau phản ứng NaOH dư Ptpư: CO2 + y nNaOH 2NaOH 2y Na2CO3 + H2O y mol dư = 0,3 – 2y ta có 106 y + 40( 0,3 - 2y) = 14,6 giải y = 0,1 mol thay vào pt (1) x = 0,2 mol Vậy m = 24 0,2 + 84 0,1 = 13,2 gam Dạng 3: Bài toán cho số mol CO2 và sản phẩm thu sau phản ứng Tìm số mol MOH? Cách giải: Tính số mol chất đã cho Xét hai trường hợp + Nếu CO2 dư (8) + Nếu CO2 hết xét trường hơp: .Tạo hai muối Tạo muối trung hòa Tạo muối trung hòa và MOH dư Bài tập minh họa: Nhiệt phân hoàn toàn 59,1 gam BaCO3 Dẫn từ từ khí sinh qua 200ml dd NaOH thu dd A Cô cạn từ từ dd A điều kiện thích hợp để nước bay hết, thu 16,8 gam chất rắn B Tính nồng độ mol dd NaOH? Giải: nBaCO3 ptpư: 59,1 0, 3mol 197 BaCO3 to BaO + CO2 0,3 0,3 0,3 mol CO2 + 2NaOH Na2CO3 + CO2 + NaOH NaHCO3 H2 O + Nếu CO2 hết: - Nếu tạo Na2CO3 : m B = 106.0,3 = 31,8 gam> 16,8 loại - Nếu tạo hai muối NaHCO3 và Na2CO3 - Nếu NaOH dư: mB = mNa2CO3 mNaOH thì 25,2 < mB < 31,8 loại dư > 31,8 loại + Nếu CO2 dư, phản ứng tạo NaHCO3: nNaOH nNaHCO3 CM NaOH = = 0,2 =1 0,2 16 , =0,2 84 mol M Dạng 4: Cho số mol CO2 và số mol MOH dạng tổng quát Xác định các chất có sau phản ứng? Cách giải: Viết pt hóa học Biện luận các chất thu theo trường hợp sau: + Nếu T > + Nếu T = + Nếu T < (9) + Nếu T = + Nếu < T < Bài tập minh họa: Cho a mol CO2 từ từ qua dd chứa b mol NaOH, thu dd X Hãy cho biết dd X gồm chất nào, số mol chất ? Giải: PTHH : CO2 + 2NaOH CO2 + NaOH Na2CO3 + H2O (1) NaHCO3 (2) Biện luận trường hợp xảy ra; + Nếu : T>2 → b > 2a Thì dd tạo chứa a mol : Na2CO3 ; NaOH dư = b- 2a mol + Nếu: T=2 → b=2a thì dd X chứa b=2a mol Na2CO3 + Nếu: T<1 → a >b thì dd X chứa b mol NaHCO3 ; CO2 dư a- b mol + Nếu : T=1 → a=b thì dd X chứa a=b mol NaHCO3 b + Nếu : 1<T <2→ < a < b thì dd X chứa b - a mol Na2CO3 ; 2a - b mol NaHCO3 Trường hợp 2: Khi cho CO2 tác dụng với dd kiềm M(OH)2 Dạng 1: Bài cho số mol CO và số mol M(OH )2 yêu cầu tính khối lượng muối thu Cách giải -Tính số mol chất đã cho -Lập tỷ lệ số mol các chất : T nM (OH )2 nCO2 +Nếu bài toán cho kiềm dư tính T ≥ thì hai trường hợp này muối tạo thành là muối trung hòa ( kết tủa) +Nếu bài toán cho hấp thụ hết CO2 lượng kiềm tối thiểu tính T thì hai trường hợp này muối tạo thành là muối axit +Nếu tính : CO2 + M(OH)2 < T< thì trường hợp này tạo hai muối: MCO3 ↓ + H2O Sau đó vì CO2 dư nên có tượng hòa tan kết tủa: (10) CO2 + MCO3 + H2O M(HCO3)2 Sau phản ứng có MCO3 còn lại và M(HCO3)2 sinh Chú ý: Cũng có thể nhận biết có mặt muối axit hai kiện sau: Lọc bỏ kết tủa đem un nóng nước lọc lại có kết tủa xuất hiện: t0 to M(HCO3)2 CO2 + MCO3↓ + H2O Dung dịch phản ứng tác dụng với dung dịch ba zơ tạo kết tủa: M(HCO3)2 + 2OH- MCO3↓ + CO32- + H2O Bài tập minh họa Bài tập1 Dẫn 112ml khí CO2 (đktc) qua 700 ml dd Ca(OH)2 có nồng độ 0,01 M Hãy tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Giải: nCO2 Ta có 0,112 0, 005 22, mol nCa ( OH )2 T nCa (OH )2 nCO2 PTHH: = 0,7.0,01= 0.07 mol 0, 007 1, 0, 005 > → sinh muối trung hòa, CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 ↓ 0,005 0,005 0,005 mCaCO3 nCa (OH )2 dư + H2 O (mol) = 100.0,005 = 0,5 (gam) Bài tập Cho 2,24 l khí CO2 (đktc) vào 200 ml dd Ba(OH) 0,25 M Hãy tính khối lượng muối thu sau phản ứng? Giải: nCO2 = 2, 24 =0,1 22 , mol n Ba(OH)2 = 0,2 0,25 =0,05 (mol) T nBa (OH )2 nCO2 PTHH 2CO2 0,1 → nên tạo muối axit + Ba(OH) 0,05 → Ba(HCO3)2 0,05 (mol) (2) (11) mBa(HCO3)2 = 0,05 259 = 12,95 gam Bài tập Dẫn 3,136 lit khí CO2 (đktc) vào 800 ml dd Ca(OH)2 0,1 M a Viết phương trình hóa học xảy b Tính khối lượng kết tủa tạo thành c Tính nồng độ mol sản phẩm sau phản ứng Giải: , 136 Ta có: n CO2 = 22 , =0 ,14 mol n Ca(OH)2 = 0,1 0,8 =0,08 mol , 08 Tỉ lệ: T = ,14 =0 , 75 Ca(HCO3)2 a < T <1 → tạo hai muối ( CaCO3 và CO2 + Ca(OH)2 x CaCO3 ↓ ← x→ 2CO2 x + Ca(OH) 2y + H2O (1) ← y mol Ca(HCO3)2 → y (2) mol b Gọi x là số mol Ca(OH)2 pt (1) y là số mol Ca(OH)2 pt (2) Ta có hệ x + y = 0,08 x + 2y = 0,14 x = 0,02 mol giải y = 0,06 mol m CaCO3 = 0,02 100= 2gam c nồng độ mol dd Ca(HCO3)2 là n , 06 CM Ca(HCO3)2 = V = 0,8 =0 ,075 M .Dạng 2: Bài toán cho số mol CO2 và sản phẩm kết tủa thu sau phản ứng Tìm số mol M(OH)2 Cách giải -Tính số mol chất đã cho - Ptpư: CO2 + OH - CO2 + 2OH M2+ CO32 -Xét hai trường hợp: - HCO3 (1) 2- CO3 + H2O (2) MCO3 (3) (12) + Nếu nCO2 = n xảy phản ứng (2) và (3) + Nếu nCO2 > n xảy ba phản ứng trên Bài tập minh họa: Cho 3,36 lít CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 500 ml dd Ba(OH)2 nồng độ a mol/l thấy tạo thành 15,76 gam kết tủa Tính giá trị a? Giải: Ta có nCO2 nBaCO3 = 0,15 mol 15 ,76 =0 ,08 197 = PTHH CO2 + Ba(OH)2 0,08 2CO2 mol nCO2 n 0,08 + Ba(OH) 0,07 xảy phản ứng BaCO3↓ + H2O (1) 0,08 (mol) Ba(HCO3)2 0,035 (2) (mol) Từ (1)và (2) có số mol nBa(OH)2 = 0,08+ 0,035= 0,115(mol) →a = ,115 =0 , 23 0,5 M Dạng 3: Cho số mol M(OH)2 và số gam muối kết tủa Tính số mol CO2? Cách giải: -Tính số mol các chất đã cho - Viết pt hóa học có thể xảy - Ptpư: CO2 + OH CO2 + 2OH HCO3 - (1) 2- CO3 + H2O (2) 2- M2+ + CO3 MCO3 (3) - Xét hai trường hợp: +Nếu n M(OH)2 = n có pt (2) và (3) +Nếu n M(OH)2 > n thì xẩy trường hợp Nếu kiềm dư tạo muối trung hòa .Nếu kiềm hết tạo hai muối Bài tập minh họa: (13) Bài tập1: Hòa tan hoàn toàn m gam CaCO3 dd HCl Dẫn toàn khí sinh qua 500ml dd Ba(OH)2 0,4M thu 31,52 gam kết tủa Tính m? Giải: n Ba(OH)2 = 0,5.0,4 = 0,2 mol 31 ,52 n BaCO3 = 197 =0 , 16 nBa (OH )2 mol Pt CaCO3 + 2HCl CaCl2 > n xét hai trường hợp +H2O + CO2 (1) Hấp thụ CO2 vào dd kiềm có các phản ứng: CO2 + Ba(OH)2 2CO2 BaCO3↓ + Ba(OH) + H2O (2) Ba(HCO3)2 (3) - Xét trường hợp : Ba(OH)2 dư , không xảy phản ứng 3: n CaCO3 = n CO2 = n BaCO3 = 0,16 mol m= 0,16 100= 16 gam - Xét trường hợp : Ba(OH)2 phản ứng hết xảy 3: CO2 + Ba(OH)2 0,16 BaCO3↓ 0,16 2CO2 0,16 + Ba(OH) 0,08 ← + H2O (2) mol Ba(HCO3)2 0,04 → 0,08 (3) mol Cả hai ptpư: n CO2 = 0,16 + 0,08 = 0,24 mol = nCaCO3 m CaCO3 = 0,24 100= 24 gam Bài tập 2: Cho V lit (đktc) khí CO2 hấp thụ hoàn toàn vào 250 ml dd Ba(OH)2 0,6M thu 15,76 gam kết tủa Hãy tìm giá trị V? Giải: nBaCO3 15 ,76 =0 ,08 197 = mol n Ba(OH)2 = 0,25 0,6 = 0,15mol - Nếu Ba(OH)2 dư Xảy pt : CO2 + 0,08 ← V ❑CO - Nếu Ba(OH)2 hết Ba(OH)2 0,08 BaCO3↓ ← 0,08 =0,08 22,4 = 1,792l + H2 O mol (14) CO2 + 0,08 ← 2CO2 Ba(OH)2 BaCO3↓ 0,08 ← + Ba(OH) 0, 14 ←0,07 V ❑CO → + H2O (2) 0,08 mol Ba(HCO3)2 (3) 0,07 mol = (0,08 +0,14) 22,4 = 4,928 lít Và sau đây tôi đưa số bài tập để giúp các em rèn luyện lại phương pháp giải Các bài tập tự giải: Bài tập 1: Người ta dẫn CO2 vào 1,2 lít dd Ca(OH)2 0,1M thấy tạo g muối không tan và muối tan a.Tính thể tích khí CO2 đã dùng(đktc)? b.Tính khối lượng và nồng độ M muối tan? c Tính thể tích CO2 trường hợp tạo muối không tan Tìm khối lượng muối không tan đó? Đáp số: a V ❑CO = 4,256l b.11,34 g c 2,688l và 12g Bài tập 2: Cho 2,24l khí CO2 (đktc) tác dụng với 100 ml dd KOH 2M Xác định khối lượng muối tạo thành muối ? Đáp số: m=13,8 gam Bài tập 3: Đốt cháy hết 6,72 l H2S (đktc), Sản phẩm cháy cho hấp thụ hết vào bình đựng dd nước vôi dư Khối lượng dung dịch thu tăng hay giảm bao nhiêu gam so với ban đầu? Đáp số: 11,4 gam Bài tập 4: Cho 16,8 lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 600 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính tổng khối lượng muối dung dịch A? Đáp số: 72,9g Bài tập5: Cho 0,448 lít CO2(đktc) hấp thụ hết vào 100ml dd chứa hỗn hợp NaOH 0,06 M và Ba(OH)2 0,12 M thu m gam kết tủa Tính m? Đáp số: 1,97 g Bài tập 6: (15) Sục V lít CO2 (đktc) vào 100ml dd Ca(OH)2 0,2 M thu 1,6 gam kết tủa Giá trị lớn V? Đáp số: 0,5376l Bài tập 7: Nung 13,4 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị thu 6,8 gam chất rắn và khí X,lượng khí thu hấp thụ vào 75ml dd NaOH 1M Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Đáp số: 6,3 gam Bài tập 8: Hấp thụ hoàn toàn 3,36 lit khí CO2 (đktc) vào 125 ml dd Ba(OH)2 1M thì thu dung dịch X Tính nồng độ mol các chất dung dịch X? Đáp số: CM =0,2 M Bài tập 9: Hấp thu hoàn toàn 4,48 vào 500ml dd NaOH 0,1 M và Ba(OH)2 0,2 M tạo m gam kết tủa.Tính m? Đáp số:9,85 gam Bài tập 10: Bài hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít CO2 (đktc) vào 2,5 lít Ba(OH)2 aM thu 15,76 gam kết tủa Tính a? Đáp số: 0,04M Bài tập 11: Cho V lít CO2 vào 25 ml dd Ca(OH)2 0,5M thu 10 gam kết tủa CaCO3 Hãy tính giá trị lớn V? Đáp số: 3,36 lít Bài tập 12: Đốt cháy 1,8 gam C oxi (giả thiết phãn ứng xảy sinh khí CO2) Hấp thụ toàn khí sinh vào 100 ml dd NaOH 2M Tính nồng độ mol muối dung dịch thu được? Đáp số: 0,5 M và 1M Bài tập 13: Cho m gam FeS2 đốt cháy hoàn toàn oxi thì thu khí X Hấp thụ hoàn toàn khí X vào lít dd Ba(OH)2 0,5M và KOH 0,1M tạo dd Y và 21,7 gam kết tủa Tính m =? Đáp số: Bài tập 14: 18g (16) Cho V lít CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào 200 ml dd gồm KOH 1M và Ba(OH)2 1,5 M thu 47,28 gam kết tủa Tính giá trị lớn V? Đáp số: 12,544 lít III Kết luận: Kết đạt : Trong quá trình triển khai sáng kiến này tôi nhận thấy học sinh có tiến rỏ rệt việc nhận dạng bài tập và đưa cách giải chính xác lúc đầu nhiều Nhưng để tiếp thu cách tốt học sinh cần phải nắm kiến thức giáo khoa Vì đó các em có thể khai thác các kiến thức rộng và sâu Từ áp dụng “ Một số kinh nghiệm giải dạng bài tập cho khí CO2 tác dụng với dung dịch bazơ dành cho học sinh khá giỏi lớp 9” vào nâng cao cho các em khá giỏi là quá trình bồi dưỡng học sinh giỏi, tôi nhận thấy học sinh có hứng thú môn Hóa Học lúc trước nhiều, học sinh không e ngại gặp các dạng bài tập tương tự với dạng bài tập mà tôi đã nêu trên Kết thực tôi đã dược phản ánh cách tích cực tôi tiến hành khảo sát đánh giá kết thực sáng kiến qua bảng đây: Cụ thể là tôi đã tiến hành khảo sát chất lượng học sinh chưa đưa đề tài vào áp dụng Tôi khảo sát trên 30 học sinh khá và giỏi lớp và kết phản ánh sau: Tổng số học sinh 30 học sinh Tổng số học sinh giải đúng Tổng số học sinh giải thiếu đáp án Tổng số học sinh giải sai Số học sinh Tỷ lệ% Số học sinh Tỷ lệ% Số học sinh Tỷ lệ% 10% 10 33,33% 17 56,67% Sau tôi áp dụng đề tài vào dạy học bồi dưỡng học sinh giỏi tôi lại thu kết sau Tổng số học sinh 30 học sinh Tổng số học sinh giải đúng Tổng số học sinh giải thiếu đáp án Tổng số học sinh giải sai Số học sinh Tỷ lệ Số học sinh Tỷ lệ Số học sinh Tỷ lệ 25 83,33 % 10 % 6,67 % 2.Bài học kinh nghiệm: Sau đã nghiên cứu tìm tòi để có các phương pháp giải số dạng bài tập CO2 tác dụng với dung dịch bazơ lớp 9, tôi đã rút bài học cho mình (17) Trong giảng dạy phải thật tâm huyết với nghề Cần tìm các phương pháp giảng dạy phù hợp đối tượng học sinh, là bồi dưỡng học sinh dự thi học sinh giỏi, để giúp các em thấy hứng thú học môn Hóa Học Học sinh nắm vững lý thuyết đó là điều các em còn việc xác định dạng bài tập và tìm cách giải nhanh sẻ nâng cao chất lượng dạy học Trên đây là kinh nghiệm nhỏ thân tôi tự tìm tòi và đúc rút qua các năm bồi dưỡng và dạy học Kính mong quý thầy cô, các bạn đồng nghiệp tham khảo và đóng góp ý kiến để tôi có thêm kinh nghiệm việc dạy học học sinh đại trà bồi dưỡng học sinh khá giỏi 3.Kiến nghị: -Cần có thêm sách tham khảo nâng cao -Cần có đầy đủ thiết bị và hóa chất -Có nhiều băng đĩa thí nghiệm -Xây dựng nhiều buổi chuyên đề - Xếp dạy thêm vào buổi chiều TÀI LIỆU THAM KHẢO 1.Sách giáo khoa hóa học Nhà xuất giáo duc Sách bài tập hóa học Nhà xuất giáo dục 3.500 bài tập hóa học trung học sở Lê Đình Nguyên – Hoàng Tuấn BửuHà Đình Cẩn (18) 150 câu hỏi trắc nghiệm và 350 bài tập hóa học chọn lọc dùng cho học sinh trung học sở Đào Hữu Vinh Bài tập bồi dưỡng học sinh giỏi hóa học trung học sở dành cho học sinh lớp 8,9 PGS.TS Nguyễn Xuân Trường MỤC LỤC I/ Lý chọn đề tài: Trang II/ Thực trạng việc nghiên cứu đề tài: Trang 1 Thuận lợi: Trang Khó khăn: Trang III/ Giải vấn đề Trang Trường hợp cho CO2 tác dụng với dụng với dd Bazơ Trang (19) Dạng 1: Trang Dạng 2: Trang Dạng 3: Trang Dạng 4: Trang Trường hợp cho CO2 tác dụng với dung dịch kiềm thổ M(OH)2 Trang Dạng 1: Trang Dạng 2: Trang 11 Dạng 3: Trang 12 IV/ Kết luận Trang 15 Kết đạt Trang 15 Bài học kinh nghiệm Trang 15 Kiến nghị Trang 16 V/ Tài liệu tham khảo Trang 17 (20)