KẾT QUẢ Khi áp dụng chuyên đề này vào giảng dạy thì thấy học sinh nắm bắt và vận dụng phương pháp rất nhanh vào giải bài tập, học đã biết cách nhận dạng và nhẩm nhanh được kết quả[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC Những người thực hiện: Hồ Xuân Hiếu Lĩnh vực nghiên cứu: Quản lý giáo dục Phương pháp dạy học môn: Phương pháp giáo dục Lĩnh vực khác: Có đính kèm: Mô hình Phần mềm Phim ảnh Năm học: 2010-2011 Hiện vật khác (2) SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ và tên : Hồ Xuân Hiếu Ngày tháng năm sinh: 02 tháng 02 năm 1982 Nam, nữ: Nam Địa chỉ: 17/7 khu phố 4, Tân Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai Điện thoại: CQ: 0613.834289; ĐTDĐ:0983309130 Chức vụ: Giáo viên tổ Hóa Học Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Biên Hoà- Tỉnh Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: - Học vị: Đại học - Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC * Năm 2007: chuyên đề “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2011 : chuyên đề “Phân loại và số phương pháp giải bài tập hóa” Chuyên đề : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP HÓA HỌC ’’ (3) TÓM TẮT : Chuyên đề đưa phân loại và phương giải số dạng bài tập hóa học A PHẦN MỞ ĐẦU I- LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1- Hóa học là ngành khoa học nghiên cứu chất và biến đổi các chất Phản ứng hóa học là đối tượng chính của hóa học Trong phản ứng hóa học các nguyên tố được bảo toàn số mol, khối lượng để giải nhanh số bài tập thì học sinh không phải biết các định luật mà phải biết nhìn các dạng bài tập và phương pháp giải các dạng bài tập đó 2- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng các định luật bảo toàn vào giải toán hóa học, để giải các đề thi thì học sinh phải nắm vững các dạng bài tập và phương pháp giải các dạng bài tập đó 3- Trong giải bài tập hầu hết học sinh rất lúng túng nhận các dạng bài tập 4- Việc phân loại các dạng bài tập và hướng dẫn học sinh vận dụng các định luật bảo toàn là việc làm rất cần thiết Việc làm này rất có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm được các dạng bài tập, nắm được phương pháp giải 5- Xuất phát từ thực trạng trên, cùng số kinh nghiệm sau năm công tác, tôi mạnh dạn nêu sáng kiến “phân loại và phương pháp giải số dạng bài tập hóa học ” II THỰC TRẠNG TRƯỚC KHI THỰC HIỆN CÁC GIẢI PHÁP CỦA ĐỀ TÀI Khó khăn: Trong Hóa học, bài tập rất đa dạng và phong phú; để giải bài tập hóa học yêu cầu phải biết được phương trình, chuyển hóa của các chất, các dạng bài tập và phương pháp giải các dạng bài tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu đến các định luật bảo toàn, các dạng bài tập Học sinh thường rất lúng túng nhận dạng các dạng bài tập và cách giải các bài toán Thuận lợi: Hiện có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày các định luật các góc độ khác B –PHẠM VI ÁP DỤNG VÀ GIỚI HẠN NỘI DUNG CỦA SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM: I PHẠM VI ÁP DỤNG - Chuyên đề này trình bày số dạng bài tập và phương pháp giải Chuyên đề này (4) trình bàyvề các định luật, phân loại và rõ việc áp dụng các định luật vào giải toán hóa học - Chuyên đề áp dụng cho chương trình Hóa học lớp 10, 11, 12 - Chuyên đề áp dụng tốt cho luyện thi tốt nghiệp và luyện thi đại học , cao đẳng II GIỚI HẠN NỘI DUNG Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại các dạng bài tập, đưa các định luật, ứng dụng của mỗi định luật để giải cho dạng bài tập và đưa nhận xét và chú ý giúp phát triển hướng tìm tòi khác Trong chương trình hóa học phổ thông có rất nhiều dạng bài tập hóa học, việc phân loại rất khó khăn và phức tạp Trong chuyên đề này, tôi đưa số dạng bài tập sau: - KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT ĐÊ TRUNG HÒA DUNG DỊCH KIỀM - KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT HCl HOẶC H2SO4 ĐÊ HÒA TAN OXIT BAZƠ - SẮT VÀ MỘT KIM LOẠI CÓ HÓA TRỊ KHÔNG ĐỔI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT - DÙNG PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỐ ĐÊ GIẢI BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT - DẠNG MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT CLOHIĐRIC HOẶC AXIT SUNFURIC LOÃNG - TÁCH NƯỚC TỪ ANCOL NO, ĐƠN CHỨC - OXY HÓA ANCOL BẬC MỘT THÀNH ANĐEHIT III NỘI DUNG DẠNG 1: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI NƯỚC, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT ĐỂ TRUNG HÒA DUNG DỊCH KIỀM Phương phápA giải Gọi kim loại tác dụng với nước là M có hóa trị là n axit dùng để trung hòa dung dịch kiềm là HCl i2đ (5) (n) Tím Trắng B C Phương trình phản ứng: ⃗ M(OH)n + n/2H2 M + nH2O ❑ ⃗ MCln + nH2O M(OH)n + nHCl ❑ Xét chất ta có thể xem xảy quá trình phản ứng sau: ⃗ OH- + 1/2H2 (1) H2O ❑ ⃗ H2O (2) H+ + OH- ❑ Cộng phương trình (1) và (2) ta có: ⃗ H2 2H+ ❑ + Mà H là axit sinh vì để làm nhanh dạng bài toán này ta có thể biểu diễn ngắn gọn sau: ⃗ H2 2HCl ❑ Tương tự với H2SO4 Ta biểu diễn: ⃗ H2 H2SO4 ❑ Chú y: Khi biểu diễn sơ đồ ta cần chú y cân bằng số nguyên tử hiđro ở hai vế Ví dụ 1: Cho hỗn hợp X gồm hai kim loại kiềm tan hết nước tạo dung dịch Y và thoát 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần trung hòa dung dịch Y là : A 120ml B 60ml C 150ml D 200ml Hướng dẫn: Đối với dạng bài tập này ta cần biểu diễn: ⃗ H2 H2SO4 ❑ Theo sơ đồ : n H SO =nH =0 ,12 mol => V H SO =0,6 lit=60 ml Hướng dẫn: Ví dụ 2: Cho mẫu hợp kim Na-Ba tác dụng với nước (dư), thu được dung dịch X và 3,36 lít H2(ở đktc) Thể tích dung dịch axit HCl 2M cần dùng để trung hoà dung dịch X là : A 150ml B 75ml C 60ml D 30ml ⃗ H2 2HCl ❑ 2 ,36 Theo sơ đồ : nHCl =2 n H =2 22 , =0,3 mol => V HCl =0 , 15 lit=150 ml Hướng dẫn: Ví dụ 3: Cho 10,1g hỗn hợp K và kim loại kiềm X tác dụng hết với nước, thu được dung dịch A Để trung hòa dung dịch A cần 500ml dd H2SO4 0,3M Cho biết tỉ lệ số mol của K và số mol của X nhỏ Tính thể tích khí H2 tạo thành ( đktc ) A 3,36 lít B 1,68 lít C 2,24 lít D 4,48 lít n =n =0 ,15 mol Biểu diễn tương tự bài trên => => V H = 0,15.22,4 = 3,36 lít H H SO DẠNG 2: KIM LOẠI TÁC DỤNG VỚI OXI, SAU ĐÓ DÙNG DUNG DỊCH AXIT HCl HOẶC H2SO4 ĐỂ HÒA TAN OXIT BAZƠ 2 Phương pháp giải Gọi kim loại tác dụng với nước là M có hóa trị là n axit dùng để tác dụng với oxit sinh là HCl (6) Phương trình phản ứng: ⃗ 2M2On 4M + nO2 ❑ ⃗ 2MCln + nH2O M2On + 2nHCl ❑ Ở đây ta cần chú ý đến kết hợp của oxi nguyên tử oxit và H + oxit để tạo thành nước Ta thấy 2H+ kết hợp với 1[O] để tạo thành H2O Từ đó suy H +¿ =2n O n¿ Ví dụ 4: Đốt cháy hoàn toàn 33,4 gam hỗn hợp X gồm bột các kim loại Al, Zn, Cu oxy, thu được 41,4 gam hỗn hợp Y gồm oxit Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để hòa tan hoàn toànY là: A 250ml B 300ml C 500ml D 400ml Hướng dẫn: H +¿ =2n O Ta có: n¿ 41 , − 33 , nO = =0,5 mol 16 H +¿ =2 nO =1 mol H +¿=1 mol n¿ n HCl=n¿ V HCl= =0,5 lit=500 ml Ví dụ 5: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch H2SO4 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là : A 90 ml B 37,5 ml C 75 ml D 50 ml Hướng dẫn: Ta có: , 33 −2 , 13 =0 , 075 mol 16 +¿ H =2 nO=0 ,15 mol +¿ H =0 , 075 mol , 075 n¿ n H SO = n¿ V = =0 , 0375 lit=37 ,5 ml 2 nO = DẠNG 3: SẮT VÀ MỘT KIM LOẠI CÓ HÓA TRỊ KHÔNG ĐỔI TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH AXIT Phương pháp giải - Trong dạng bài tập này thường hỗn hợp kim loại được chia làm phần + Phần cho tác dụng với dung dịch HCl H2SO4 loãng + Phần cho tác dụng với dung dịch HNO3 H2SO4 đặc, nóng - Chúng ta cần chú ý đến số mol electron nhận phần lớn phần nguyên nhân gây chênh lệch số mol electron nhận phần là phần 1, Fe nhường electron phần 2, Fe nhường electron Chính vì số mol Fe chính là độ lệch số mol electron Ví dụ 6: Cho 10,8 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần : (7) Phần I : Hòa tan hết dung dịch HCl dư, thu được 2,8 lít H2 (đktc) Phần II : Hòa tan hết dung dịch HNO3 đặc, nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 7,28 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của kim loại M hỗn hợp X A 45,5% B 22,22% C 62,53% D 65,53% Hướng dẫn: 2,8 ,28 =0 , 125 mol ; nNO = =0 , 325 mol 22 , 22, +5 +4 ⃗ H2 + 2e ❑ ⃗N N +1 e ❑ nH = 2H+ 0,25 0,125 0,325 0,325 nFe = 0,325 – 0,25 = 0,075mol mFe = 0,075.56 = 4,2 gam mM = 5,4 – 4,2 = 1,2 gam %M = 1,2 100 % =22 , 22% 5,4 Ví dụ 7: Cho 7,22 gam hỗn hợp X gồm Fe và kim loại M có hóa trị không đổi Chia hỗn hợp thành phần : Phần I : Hòa tan hết dung dịch HCl dư, thu được 2,128 lít H2 (đktc) Phần II : Hòa tan hết dung dịch HNO 3, thu được 1,792 lít NO ( sản phẩm khử nhất, đktc) M là : A Be B Mg C Zn D Al Hướng dẫn: , 128 1, 792 =0 , 095 mol ; n NO= =0 , 08 mol 22 , 22 , +5 +2 ⃗ H2 2H+ + 2e ❑ N +3 e ⃗ ❑N nH = 0,19 0,095 0,24 0,08 nFe = 0,24 – 0,19 = 0,05mol mFe = 0,05.56 = 2,8 gam mM = 3,61 – 2,8 = 0,81 gam Xét phần 1: Fe 0,05 M 0,09/n ⃗ Fe2+ + 2e ❑ 0,1 ⃗ Mn+ + ne ❑ 0,09 ( 0,19 – 0,1) => M = 9n Biện luận chọn n = và M = 27 Vậy kim loại là Al Ví dụ 8: Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp G gồm Fe và Al dung dịch H2SO4 (8) đặc, nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) Mặc khác hòa tan 8,3 gam G H2SO4 loãng dư, thu được 5,6 lít H2 (đktc) và dung dịch A Cho m gam NaNO3 vào dung dịch A, thấy thoát V lít khí NO ( sản phẩm khử nhất ) Tính giá trị nhỏ nhất của m để V lớn nhất ( Giả sử sau phản ứng axit còn dư) A 25,5 gam B 4,15 gam C 2,833gam D 8,3 gam Hướng dẫn: 5,6 , 72 =0 , 25 mol ; nSO = =0,3 mol 22 , 22 , +6 +4 ⃗ H2 2H+ + 2e ❑ ⃗S S +2 e ❑ nH = 2 0,5 0,25 nFe = 0,6 – 0,5 = 0,1mol 0,6 0,3 +¿ Trong dung dịch A: Fe n =¿ nFe = 0,6 – 0,5 = 0,1mol ¿ Khi NaNO3 vào dung dịch A thì xảy phản ứng: 3Fe2+ + 4H+ + 0,1 nNaNO =nNO = − mNaNO = ⃗ 3Fe3+ + NO + 2H2O ❑ 0,1/3 ⃗ ❑ − NO3 0,1 mol 0,1 85=2, 833 gam DẠNG 4: DÙNG PHƯƠNG PHÁP PHÂN TÍCH HỆ SỐ ĐỂ GIẢI BÀI TẬP NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT Ví dụ 9: Nhiệt phân hoàn toàn 13,65g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí Y Dẫn toàn lượng khí Y vào nước dư thì có 1,12 lít (đktc) khí không bị hấp thụ Khối lượng NaNO3 hỗn hợp X là: A 4,25g B 8,5g C 4,52g D 5,1g ⃗ NaNO2 + ½ O2 (1) NaNO3 ❑ ⃗ CuO + 2NO2 + ½ O2 (2) Cu(NO3)2 ❑ ⃗ 2HNO3 2NO2 + ½ O2 +H2O ❑ (3) Dựa vào hệ số của phương trình (2), (3) ta thấy số mol O2 sinh phương trình (2) vừa đủ để tác dụng với số mol NO2 phương trình (3), vì thể tích khí không bị hấp thụ ta xem của phương trình (1) nO2 = 0,05 mol => nNaNO3 = 0,1 mol => mNaNO3 = 0,1.85 = 8,5 gam Ví dụ 10: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 (9) hỗn hợp ban đầu là: A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam D 9,40 gam Phương pháp giải KNO3 ⃗ KNO2 + ½ O2 (1) ❑ ⃗ CuO + 2NO2 + ½ O2 (2) Cu(NO3)2 ❑ Theo đề: M X =18 , 2=37 , g/mol Áp dụng qui tắc đường chéo ta có: NO2 46 5,6 37,6 O2 32 8,6 Từ qui tắc đường chéo ta có: nNO = nO 2 Dựa vào hệ số của phương trình (2) ta thấy mol NO2 có 0,5 mol O2, Vậy số mol O2 phương trình (1) là 2,5 mol Từ đó suy số mol KNO3 gấp lần số mol Cu(NO3)2 Vậy theo đề ta có phương trình: 188a + 101.5a = 34,65 => a = 0,05 mol mCu(NO3)2 = 0,05.188 = 9,4 gam Chú ý: Trong dạng toán này chúng ta cần để y đến hệ số phương trình DẠNG 5: DẠNG MUỐI CACBONAT TÁC DỤNG VỚI AXIT CLOHIĐRIC HOẶC AXIT SUNFURIC LOÃNG - Trong dạng toán này có rất nhiều cách giải tôi chọn phương pháp bảo toàn điện tích - Khi muối cacbonat tác dụng với HCl H2SO4 loãng thì muối cacbonat chuyển thành muối clorua muối sunfat, hay gốc CO32- chuyển thành Cl- gốc SO24− mà tổng số mol điện tích dương không đổi, Vậy theo định luật bảo toàn điện tích ta có thể biểu diễn sau: ⃗ Cl+ CO32- ❑ ⃗ SO24− + CO32- ❑ Chú y: Chúng ta cần cân bằng điện tích ở hai vế: Ví dụ 11: Cho 115,0g hỗn hợp gồm ACO3, B2CO3, R2CO3 tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát 22,4 lít CO2 (đktc) Khối lượng muối clorua tạo dung dịch là: A 142,0g B 126,0g C 141,0g D 123,0g Hướng dẫn: ⃗ ClTheo định luật bảo toàn điện tích: CO32- ❑ => nCl =2 nCO =2 nCO =2 mol Tæng khèi lîng muèi clorua = 115 - mCO + mCl =115 −1 60+2 35 , 5=126 gam Ví dụ 12: Hoµ tan 10g hçn hîp muèi XCO3 vµ Y2(CO3)3 b»ng dung dÞch H2SO4 d ta − 2− 2− − (10) thu đợc dung dịch A và 0,672 lít khí bay đktc Hỏi cô cạn dung dịch A thu đợc bao nhiªu gam muèi khan? A 11,08g B 8,92g C 10,33g D 11,32g Hướng dẫn: Theo định luật bảo toàn điện tích: nCO2 = 0,03 mol ⃗ SO24− Vậy theo định luật bảo toàn điện tích: CO32- ❑ => nSO =n CO =nCO =0 , 03 mol Tæng khèi lîng muèi sunfat = 10 - mCO + mSO =10 − , 03 60+0 , 03 94=11 , 08 gam DẠNG 6: TÁCH NƯỚC TỪ ANCOL ĐƠN CHỨC NO Có rất nhiều dạng bài tập tách nước từ ancol đây tôi đề cập đến dạng bài tập tách nước không có điều kiện nhiệt độ cụ thể Ở dạng toán này chúng ta cần chú ý hai vấn đề: Vấn đề 1: Nếu tách nước ancol no, đơn chức X điều kiện thích hợp thu được sản phẩm hữu Y Biết My < Mx thì Y phải là anken Vấn đề 2: Nếu tách nước ancol đơn chức X điều kiện thích hợp thu được sản phẩm hữu Y Biết My > Mx thì Y phải là ete Ví dụ 13: Khi đun nóng ancol no, đơn chức, mạch hở X với H 2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu Y Biết tỉ khối của Y X 28/37 Xác định công thức phân tử của X A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH 2− 2− 2− 2− Phương pháp giải Y 28 Theo đề: d X = 37 => M Y < M X Vậy phản ứng tách nước tạo anken Ta có: MY = MX - 18 Y M Y 28 = = X M X 37 M X − 18 28 = MX 37 d Mx = 74 => ancol là C4H9OH Chú y: Dạng toán này ta có thể ở rộng đối với các ancol đơn chức Ví dụ 14: Khi đun nóng ancol đơn chức, mạch hở X với H 2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được chất hữu Y Biết tỉ khối của Y X 37/23 Xác định công thức phân tử của X A C2H5OH B C3H7OH C C4H9OH D C5H11OH Theo đề: Phương pháp giải Y 37 d = => M Y > M X Vậy phản ứng tách nước tạo ete X 23 Gọi công thức tổng quát của ancol là ROH 2ROH ⃗ H SO4 , đă ̣̣ c ,1400 c ROR + H2O Y M Y 37 = = X M X 23 R+16 37 R+17 = 23 d R = 29 ( C2H5-) => ancol là C2H5OH (11) Ví dụ 15: Khi đun nóng rượu đơn chức A với H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp thu được sản phẩm B có tỉ khối so với A là 0,7 Vậy công thức của A là : A C4H7OH B C3H5OH C C2H5OH D C3H7OH Phương pháp giải Y d =0,7 => M Y < M X Vậy phản ứng tách nước tạo anken X Theo đề: Ta có: MY = MX - 18 Y MY = =0,7 X MX M X − 18 =0,7 MX d Mx = 60 => ancol là C3H7OH DẠNG 7: OXY HÓA ANCOL BẬC MỘT THÀNH ANĐEHIT Phương pháp giải Chú ý: Đối với dạng bài tập này ta cần chú ý: nAg > => Có ancol là CH3OH nancol n −2 n ancol nCH OH= Ag - Nếu tỉ lệ - - Khối lượng chất CuO giảm là khối lượng của [O] tham gia phản ứng với ancol Ví dụ 16: Oxi hóa hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, bậc thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu được 23,76 gam Ag Hai ancol đó là: A CH3OH và C2H5OH B CH3OH và C3H7OH C CH3OH và C3H5OH D C2H5OH và C3H7OH Hướng dẫn: R CH2OH + CuO ⃗ R CHO + Cu + H2O t0 c 4,8 nCuO = 80 =¿ 0,06 mol => nancol = 0,06 mol 23 ,76 nAg = 108 nAg =0 ,22 mol , 22 Xét tỉ lệ: n = ,06 =3 , 67>2 => Có ancol là CH3OH ancol nCH OH= nAg −2 n ancol , 22 −2 , 06 = =0 ,05 mol 2 Gọi công thức tổng quát của ancol còn lại là ROH nROH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol mROH = 2,2 – 0,05 32 = 0,6 gam MROH = 0,6/0,01= 60 gam/mol => Ancol là C3H7OH Ví dụ 17: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A và B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 0,8 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu được 15,12gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt là : (12) A CH3OH và C2H5OH B CH3OH và C3H7OH C CH3OH và C3H5OH D C2H5OH và C3H7OH Hướng dẫn: Khối lượng CuO giảm là khối lượng oxi 0,8 nO = 16 =0 , 05 mol => nancol = 0,05 mol 15 ,12 nAg = 108 nAg =0 , 14 mol ,14 Xét tỉ lệ: n = , 05 =2,8>2 => Có ancol là CH3OH ancol nCH OH= nAg −2 n ancol , 14 −2 , 05 = =0 , 02 mol 2 Gọi công thức tổng quát của ancol còn lại là ROH nROH = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol mROH = 2,44 – 0,02.32 = 1,8 gam MROH = 1,8/0,03= 60 gam/mol => Ancol là C3H7OH BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Cho hỗn hợp kim loại Na và K hòa tan hết vào nước được dung dịch A và 0,672 lít khí H2 (đktc) Tính thể tích dung dịch HCl 0,01M cần dùng để trung hòa hết 1/10 dung dịch A ? A 600 ml B 200 ml C 30 ml D 0,3 lít Bài Hỗn hợp X gồm kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ tan hết nước tạo dung dịch Y và 0,12 mol H2 Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M cần để trung hòa dung dịch Y là bao nhiêu ? A 240ml B 480 ml C 120ml D 60ml Bài 3: Cho 1,1 gam hỗn hợp kim loại ( đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học) tác dụng với oxy, thu được 1,26 gam rắn A Để hòa tan hoàn toàn rắn A cần Vml dung dịch H2SO4 2M ( loãng), sau phản ứng thu được 0,784 lit H2 (đktc) Tính V A 17,5ml B 22,5ml C 45ml D 35ml Bài 4: Đốt cháy hoàn toàn 14,4 gam hỗn hợp rắn X gồm bột các kim loại Mg, Fe, Cu oxy, sau phản ứng thu được 17,7 gam hỗn hợp rắn Y gồm oxit Thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để hòa tan hoàn toàn rắn Y là: A 150ml B 100ml C 50ml D 200ml Bài 5: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối của X so với Y là 0,6956 Công thức phân tử của X là : A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O Bài 6: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối của X so với Y là 1,6428 Công thức phân tử của X là : A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Bài 7: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A và B Cho 4,24g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm (13) 1,6 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu được 34,56 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt là : A CH3OH và C3H5OH B CH3OH và C3H7OH C CH3OH và C2H5OH D C2H5OH và C3H7OH Bài 8: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A và B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu được 3,2 gam Cu Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu được 15,12 gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn của A, B lần lượt là : A CH3OH và C3H5OH B CH3OH và C3H7OH C CH3OH và C2H5OH D C2H5OH và C3H7OH Bài Nhiệt phân hoàn toàn 31,55g hỗn hợp rắn X gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, thu được hỗn hợp khí Y Dẫn toàn lượng khí Y vào nước dư thì có 1,68 lít khí ( đktc) không bị hấp thụ Khối lượng NaNO3 hỗn hợp X là: A 17,45g B 25,5g C 19,05g D 12,75g Bài 10: Hoµ tan 22,1g hçn hîp muèi cacbonat cña kim lo¹i A, B ho¸ trÞ (II) b»ng dung dịch axit HCl (d) ta thu đợc dung dịch X và 4,48 lit khí (đktc) Hỏi cô cạn dung dịch X thu đợc bao nhiêu gam muối khan? A 19,9g B 24,3g C 30,9g D 17,2g Bài 11: Nhiệt phân hoàn toàn 45,1 gam hỗn hợp gồm KNO3 và Mg(NO3)2, thu được hỗn hợp khí X (tỉ khối của X so với khí hiđro 19,5) Khối lượng Mg(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 14,8 gam B 30,30 gam C 22,2 gam D 19,6 gam Bài 12: Hoà tan hoàn toàn 19,3 gam hỗn hợp G gồm Fe và kim loại M (có hóa trị không đổi, đứng trước hiđro dãy hoạt động hóa học) dung dịch HNO3 loãng, dư Sau phản ứng thu được 11,2 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Mặc khác hòa tan 19,3 gam G H2SO4 loãng dư, thu được 14,56 lít H2 (đktc) Phần trăm theo khối lượng của M hỗn hợp G là: A 58,03% B 53,08% C 47,91% D 41,97% Bài 13: Để hòa tan hoàn toàn 20 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần dùng vừa đủ 700ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y và 3,36 lít H2 ( đktc ) Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Y lấy toàn kết tủa thu được đem nung không khí đến khối lượng không đổi thì khối lượng chất rắn thu được là: A gam B 16 gam C 24gam D 32gam Bài 14: Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu được cô cạn dung dịch có khối lượng là: A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Bài 15: Hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl dư thì thu được 12,32 lít khí, còn cho m gam X tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng, dư thì thu được 29,12 lít khí NO2 Biết các thể tích khí đo đktc Xác định khối lượng của Fe hỗn hợp A 11,2g B 8,4g C 5,6g D 14g Bài 16: Nhiệt phân hoàn toàn 20g hỗn hợp gồm NaNO3 và Cu(NO3)2, sản phẩm khí sinh (14) được hấp thụ vào H2O dư thì thấy có 2,24 lít khí thoát sau cùng Xác định phần trăm theo khối lượng của Cu(NO3)2 hỗn hợp đầu A 15% B 85% C 80% D 20% Bài 17: Hỗn hợp X gồm Al và Fe Cho 5,5 gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư thu được 4,48 lít H2 (đktc) Mặc khác cho 5,5bgam hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch HNO3 vừa đủ, thu được 3,36 lít NO (đktc) và dung dịch Y Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch Y được dung dịch Z Z có thể hòa tan tối đa bao nhiêu gam Cu ? (biết phản ứng có khí NO thoát ra) A 44,8 gam B gam C 16 gam D 16,4 gam Bài 18: Đốt cháy hoàn toàn gam rắn X gồm Al, Zn và Mg ngoài không khí thu được 13,96 gam rắn Y gồm oxit Cũng lượng rắn X trên hòa tan hết dung dịch H2SO4 loãng thì thu được m gam muối sunfat Giá trị của m là : A 38,76 gam B 39 gam C 42,76 gam D 21,16 gam Bài 19: Một hỗn hợp X gồm muối cacbonat của kim loại thuộc nhóm IIA Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X, thu được 6,72 lít CO2 (đktc) Nếu cho m gam hỗn hốn hợp X tác dụng hết với HCl thu được 30,1 gam hỗn hợp muối clorua Giá trị của m là : A 26,8 gam B 40 gam C 16,9 gam D 13,6 gam IV KẾT QUẢ Khi áp dụng chuyên đề này vào giảng dạy thì thấy học sinh nắm bắt và vận dụng phương pháp rất nhanh vào giải bài tập, học đã biết cách nhận dạng và nhẩm nhanh được kết số bài toán, từ đó số học sinh ham thích làm các bài tập và có hứng thú môn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động và có chất lượng cao hơn, nhất là triển khai với các lớp nguồn và luyện thi đại học cho học sinh rất hiệu qủa Khảo sát bài cho thấy: Khi chưa đưa chuyên đề trên : (15) Tỷ lệ học sinh giải được Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải được 18% 25% 57% Khi đưa chuyên đề trên vào vận dụng: Tỷ lệ học sinh giải được Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải được 67% 13% 20% V BÀI HỌC KINH NGHIỆM : Trong qúa trình giảng dạy người giáo viên phải xác định được nội dung, kiến thức truyền thụ và biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh là điều và cần thiết Theo tôi nghĩ không bài tập nhận biết mà tất các loại bài tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu và tự giải được các bài tập, người giáo viên cần phân chia dạng bài tập cụ thể, dạng bài tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể Chuyên đề này hạn chế số dạng bài tập bản, chưa sâu phân loại đầy đủ các dạng bài tập có nhiều hạn chế thời gian VI KẾT LUẬN : Tôi rất mong muốn chuyên đề mang tính khoa học và sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy và Học của thầy và trò Vì thời gian có hạn cho nên bài viết không tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, cô đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn qúy Thầy Cô VII TÀI LIỆU THAM KHẢO : - Tạp chí hóa học và ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam - Giải toán hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác - Phương pháp giải hóa vô – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến Biên Hòa ngày 27 tháng 03 năm 2011 NGƯỜI THỰC HIỆN Hồ Xuân Hiếu (16) SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày tháng năm 2011 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2010 - 2011 Tên sáng kiến kinh nghiệm: “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI MỘT SỐ BÀI TẬP HÓA HỌC ” Những người thực : Hồ Xuân Hiếu Đơn vị :Tổ Hóa Học Lĩnh vực: Quản lý giáo dục: Phương pháp dạy học môn: Phương pháp giáo dục: Lĩnh vực khác: Tính mới: Có giải pháp hoàn toàn mới: Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp đã có: Hiệu quả: - Hoàn toàn và đã triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao: - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp đã có và đã triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao - Hoàn toàn và đã triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp đã có và đã triển khai áp dụng đơn vị có hiệu Khả áp dụng - Cung cấp được các luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, chính sách: Tốt Khá Đạt - Đưa các giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực và dễ vào sống: Tốt Khá Đạt - Đã được áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt Khá Đạt XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG (17) MỤC LỤC Trang Mở đầu I-Lí chọn đề tài II- Thực trạng trước thực các giải pháp của tài ……………………………….3 III-Phạm vi áp dụng và giới hạn cảu sáng kiến kinh nghiệm………… Nội dung Dạng 1: ……………………………………… Dạng 2: ……………………………………… .7 Dạng 3: ……………………………………… Dạng 4: ……………………………………… Dạng 5: ……………………………………… 10 Dạng 6: ……………………………………… .11 Bài tập củng cố 12 Kết quả, bài học kinh nghiệm, kết luận, tài liệu tham khảo 15 (18)