SKKN PHÂN LOẠI và PHƯƠNG PHÁP GIẢI bài tập ANCOL

TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN CHỌN LỌC-ĐẦY ĐỦ-CHẤT LƯỢNG http://HOAHOC.edu.vn ─ http://LUUHUYNHVANLONG.com “Học Hóa đam mê” Thầy LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ĐH Thủ Dầu Một – Bình Dương) TUYỂN CHỌN VÀ GIỚI THIỆU SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM ĐẠT GIẢI CÁC CẤP MÔN HÓA HỌC THPT KHÔNG tức giận muốn biết KHÔNG gợi mở cho KHÔNG bực KHÔNG hiểu rõ KHÔNG bày vẽ cho Khổng Tử Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Những người thực hiện: Hồ Xuân Hiếu Lĩnh vực nghiên cứu: Quản lý giáo dục  Phương pháp dạy học môn: Hoá Học  Phương pháp giáo dục  Lĩnh vực khác:  Có đính kèm:  Mô hình  Phần mềm  Phim ảnh Năm học: 2011-2012  Hiện vật khác Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SƠ LƯỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN: Họ tên : Hồ Xuân Hiếu Ngày tháng năm sinh: 02 tháng 02 năm 1982 Nam, nữ: Nam Địa chỉ: 17/7 khu phố 4, Tân Hiệp, Biên Hòa, Đồng Nai Điện thoại: CQ: 0613.834289; ĐTDĐ:0983309130 Chức vụ: Giáo viên tổ Hóa Học Đơn vị công tác: Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh- Biên Hoà- Tỉnh Đồng Nai II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO: - Học vị: Đại học - Chuyên ngành đào tạo: Hóa Học III KINH NGHIỆM KHOA HỌC * Năm 2007: chuyên đề “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2010 : chuyên đề “Phân loại số phương pháp giải tập hóa” * Năm 2011 : chuyên đề “Phân loại phương pháp giải tập ancol” Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Chuyên đề : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL’’ TÓM TẮT : Chuyên đề đưa phân loại phương pháp giải tập ancol I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI 1- Trong trình dạy học môn Hóa học, tập xếp hệ thống phương pháp giảng dạy, phương pháp coi phương pháp quan trọng để nâng cao chất lượng giảng dạy môn Thông qua việc giải tập giúp học sinh rèn luyện tính tích cực, trí thông minh, sáng tạo, bồi dưỡng hứng thú học tập 2- Việc lựa chọn phương pháp thích hợp để giải tập lại có ý nghĩa quan trọng Mỗi tập có nhiều phương pháp giải khác Nếu biết lựa chọn phương pháp hợp lý, giúp học sinh nắm vững chất tượng hoá học 3- Trong chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu cách phân loại, ứng dụng định luật bảo toàn vào giải toán hóa học, để giải đề thi học sinh phải nắm vững dạng tập phương pháp giải dạng tập 4- Việc phân loại dạng tập hướng dẫn học sinh vận dụng định luật bảo toàn việc làm cần thiết Việc làm có lợi cho học sinh thời gian ngắn để nắm dạng tập, nắm phương pháp giải 5- Qua năm giảng dạy nhận thấy rằng, khả giải toán Hóa học em học sinh hạn chế, đặc biệt giải toán Hóa học hữu phản ứng hoá học hữu thường xảy không theo hướng định không hoàn toàn Trong dạng tập ancol ví dụ Khi giải tập dạng học sinh thường gặp khó khăn dẫn đến thường giải dài dòng, nặng nề mặt toán học không cần thiết chí không giải nhiều ẩn số Nguyên nhân học sinh chưa tìm hiểu rõ, vững định luật hoá học hệ số cân phản ứng hoá học để đưa phương pháp giải hợp lý 6- Xuất phát từ thực trạng trên, số kinh nghiệm sau năm công tác, mạnh dạn nêu sáng kiến “phân loại phương pháp giải tập ancol” Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI Cơ sở lý luận - Trong Hóa học, tập đa dạng phong phú, để giải tập hóa học ancol phải biết phương trình, chuyển hóa chất, dạng tập phương pháp giải dạng tập Theo phân phối chương trình hóa học phổ thông không đề cập sâu đến định luật bảo toàn, dạng tập Học sinh thường lúng túng nhận dạng dạng tập cách giải toán - Hiện có nhiều sách tham khảo, mạng internet có trình bày định luật góc độ khác chưa rõ vấn đề cần lưu ý giải dạng tập ancol - Vì chuyên đề trình bày số dạng tập phương pháp giải Chuyên đề trình bày định luật, phân loại rõ việc áp dụng định luật vào giải toán hóa học Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Chuyên đề đặt yêu cầu phân loại dạng tập, đưa định luật, ứng dụng định luật để giải cho dạng tập đưa nhận xét ý giúp phát triển hướng tìm tòi khác Trong chương trình hóa học phổ thông có nhiều dạng tập hóa học ancol, việc phân loại khó khăn phức tạp Trong chuyên đề này, đưa số dạng tập sau: - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI KIM LOẠI KIỀM - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG VỚI AXIT HỮU CƠ - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG TÁCH NƯỚC - ANCOL THAM GIA PHẢN ỨNG OXI HOÁ – KHỬ VỚI ĐỒNG (II) OXIT DẠNG 1: ANCOL TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI KIỀM Đối với dạng tập ancol tác dụng với kim loại kiềm có nhiều cách đề khác nhau, đề cập đến ba vấn đề: Vấn đề 1: Nếu đề cho số mol ancol số mol H2 để xác định công thức phân tử ta sử dụng công thức tính số nhóm –OH n H Số nhóm –OH = n an col Vấn đề 2: Nếu đề cho khối lượng ancol khối lượng ancolat, ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng Vấn đề 3: Nếu đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Ví dụ 1: Cho 3,0 gam ancol no, đơn chức, mạch hở tác dụng vừa đủ Na thu 560 ml khí H2 (đktc) Xác định ancol Phương pháp giải n H2 = 0,56 = 0,025 mol 22,4 Gọi công thức ancol no, đơn chức, mạch hở là: CnH2n+1OH CnH2n+1OH + Na → CnH2n+1ONa + ½H2 0,05 0,025 (mol)   => n = Ta có: 14n + 18 = 0,05 Vậy công thức ancol C3H7OH Ví dụ 2: Cho 4,6 gam ancol no, mạch hở (có M = 92) tác dụng hết với Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Phương pháp giải nancol = n H2 = 4,6 = 0,05 mol 92 1,68 = 0,075 mol 22,4 Số nhóm –OH = n H =3 n an col Gọi công thức ancol là: CnH2n+2O3 Ta có 14n + 50 = 92 => n = Vậy công thức phân tử ancol C3H8O3 Ví dụ 3: Cho 3,1 gam ancol no, mạch hở (có M = 62) tác dụng hết với Na, thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Phương pháp giải nancol = n H2 = 3,1 = 0,05 mol 62 1,12 = 0,05 mol 22,4 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Số nhóm –OH = n H =2 n an col Gọi công thức ancol là: CnH2n+2O2 Ta có 14n + 34 = 62 => n = Vậy công thức phân tử ancol C2H6O2 Ví dụ 4: Cho 10 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 14,4 gam chất rắn V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Phương pháp giải R OH + Na → R ONa + H2 Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  14,4 – 10 = 4,4 gam Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol 4,4 gam   4,  0, m ol x= 22 n H = x = 0,1 mol => VH = 0,1.22,4 = 2,24 lít Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức, đồng đẳng Cho 12,4 gam X tác dụng với Na dư, thu 19 gam ancolat X hỗn hợp A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Phương pháp giải Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  19 – 12,4 = 6,6 gam Tương tự ví dụ ta có: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam x mol 6,6 gam   6,6.1 = 0,3 mol x= 22 M= 12,4 = 41,33 gam/mol 0,3 Vậy ancol là: CH3OH C2H5OH Ví dụ 6: Cho 10,6 gam hỗn hợp ancol no tác dụng với lượng K vừa đủ tạo Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL 18,2 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc ) Giá trị V A 0,56 lít B 1,12 lít C 0,28 lít D 2,24 lít Phương pháp giải n R(OH) n + nK   R(OK) n + H 2 Theo đề khối lượng chất rắn tăng: m  18,2 - 10,6 = 7,6 gam Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại K thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 38n gam x mol   7,6 gam 7,6.1 0,2 = (mol) 38n n n n H = x = 0,1 mol => VH = 0,1.22,4 = 2,24 (lít) x= Ví dụ 7: Cho 15,6 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 9,2 gam Na, thu 24,5 gam chất rắn Hai ancol là: A C3H5OH C4H7OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Phương pháp giải Trong này, đề cho khối lượng ancol, khối lượng kim loại kiềm khối lượng chất rắn sau phản ứng, ta vận dụng định luật bảo toàn khối lượng mH  15,  9,  24,  0,3 gam n H2 = M 0,3 = 0,15 mol => n ancol = 0,3 mol ancol = 15,6 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH 0,3 Ví dụ 8: Cho 7,8 gam hỗn hợp ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng hết với 4,6 gam Na 12,25 gam chất rắn Đó ancol A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Phương pháp giải mH  7,8  4,  12, 25  0,15 gam n H2 = 0,15 = 0,075 mol => n ancol = 0,15 mol Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL M ancol = 7,8 = 52 => ancol C2H5OH C3H7OH 0,15 Ví dụ 9: Cho Na tác dụng vừa đủ với 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức X, Y, Z thấy thoát 0,336 lít khí H2 (đkc) Khối lượng muối natri ancolat thu A 2,4 gam B 1,9 gam C 2,85 gam D 3,8 gam Phương pháp giải ROH + Na   RONa + H  0,336 n H2 = = 0,015 mol => n ancol = 0,03 mol 22,4 Dựa vào phương trình phản ứng ta thấy kim loại Na thay H nhóm –OH ancol, từ ta suy ra: Cứ mol ancol phản ứng khối lượng tăng 22 gam 0,03mol m gam   0, 2  0, 6 g m = mancolat = 1,24 + 0,66 = 1,9 gam DẠNG 2: ANCOL TÁC DỤNG VỚI AXIT CACBOXYLIC (PHẢN ỨNG ESTE HOÁ) * Một axit cacboxylic tác dụng với ancol Ví dụ 10: Đun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 50%) Khối lượng este tạo thành A 4,4 gam B 6,0 gam C 5,2 gam D 8,8 gam Phương pháp giải t , H SO4   CH3COOC2 H5 + H2 O CH3COOH + C2H5OH   60 46 88 gam m (gam) Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam 6 < => Tính khối lượng este theo CH3COOH 60 46 6.88 m= = 8,8 gam 60 Vì hiệu suất 50% nên khối lượng este thực tế thu là: Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL m este thực tế = 8,8 50 = 4,4 gam 100 Ví dụ 11: Đun 12 gam axit axetic với 13,8 gam etanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 11 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 55% B 50% C 62,5% D 75% Phương pháp giải t , H SO4   CH3 COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH   60 46 88 m axit phản ứng 11 (gam) Dựa vào phương trình, ta thấy hệ số axit ancol Vì ta không cần đổi số mol mà lập tỉ lệ theo số gam 12 13,8 < => Tính hiệu suất phản ứng theo CH3COOH 60 46 m axit phản ứng = H%  11.60 = 7,5 gam 88 maxit pu maxit ban dâu 100%  7,5 100%  62,5% 12 * Hỗn hợp hai axit cacboxylic tác dụng với ancol hỗn hợp hai ancol tác dụng với axit cacboxylic Đối với trường hợp hỗn hợp ancol tác dụng với axit ngược lại hỗn hợp axit tác dụng với ancol Trong hai trường hợp ta vận dụng định luật tăng giảm khối lượng Ví dụ 12: Hỗn hợp X gồm HCOOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 5,3g hỗn hợp X tác dụng với 5,75g C2H5OH có H2SO4 đặc làm xúc tác thu m gam este ( H = 80%) Giá trị m A 6,98 gam B 6,48 gam C 8,1 gam D 7,04 gam Phương pháp giải HCOOH + t , H SO   HCOOC2 H5 + H2O C2H5OH   CH3COOH + t , H SO   CH3COOC2 H5 + H2 O C2H5OH   Theo đề ta có: 46x + 60x = 5,3 => x = 0,05 mol => n hỗn hợp axit = 0,1 mol Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Y: MY 13 31 H2O: 18 => MY – 31 13  M Y  31 => MY = 44 g/mol => MX = 44 + = 46 g/mol Vậy mX = 0,02.46 = 9,2 gam Ví dụ 35 Dẫn mol C2H5OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 92 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu là: A 108 gam B 216 gam C 54 gam D 81 gam Phương pháp giải t c C2H5OH + CuO  CH3CHO + Cu + H2O 100  92  0,5 mol => nancol pư = n CH3CHO = 0,5 mol 16 n Ag = n CH3CHO = mol mAg = 108 gam nO = Ví dụ 36: Dẫn mol CH3OH qua ống thủy tinh đựng 100g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 96 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu A 432 gam B 216 gam C 108 gam D 648 gam Phương pháp giải CH3OH + CuO  HCHO + Cu + H2O t 0c 100  96  0,25 mol => nancol pư = nHCHO = 0,25 mol 16 n Ag = nHCHO = mol mAg = 108 gam nO = Ví dụ 37: Oxi hóa hết 2,2 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, bậc thành anđehit cần vừa đủ 4,8 gam CuO Cho toàn lượng anđehit tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 23,76 gam Ag Hai ancol A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH Phương pháp giải t c R CH2OH + CuO  R CHO + Cu + H2O nCuO = ,8  0,06 mol => nancol = 0,06 mol 80 23,76  0,22 mol 108 n Ag 0,22   3,67  => Có ancol CH3OH Xét tỉ lệ: nancol 0,06 n Ag  2.nancol 0,22  2.0,06 nCH 3OH    0,05mol 2 Gọi công thức ancol lại ROH nROH = 0,06 – 0,05 = 0,01 mol mROH = 2,2 – 0,05 32 = 0,6 gam 0, MROH = = 60 gam/mol => Ancol C3H7OH 0, 01 nAg = Ví dụ 38: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 0,8 gam Cho toàn lượng anđehit tạo thành tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thu 15,12gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B : A CH3OH C2H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C3H5OH D C2H5OH C3H7OH Phương pháp giải Khối lượng CuO giảm khối lượng oxi ,8  ,05 mol => n ancol = 0,05 mol nO = 16 15,12  0,14mol nAg = 108 nAg 0,14   2,8  => Có ancol CH3OH Xét tỉ lệ: nancol 0,05 nCH 3OH  n Ag  2.n ancol  0,14  2.0,05  0,02mol Gọi công thức ancol lại ROH nROH = 0,05 – 0,02 = 0,03 mol mROH = 2,44 – 0,02.32 = 1,8 gam Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL MROH = 1,8 = 60 gam/mol => Ancol C3H7OH 0, 03 Ví dụ 39: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm Y Cho Y tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 54 gam Ag Giá trị m A 13,5 gam B 8,5 gam C 15,3 gam D 8,1 gam Phương pháp giải 54  0,5mol 108 n Ag 0,5   2,5  => Có ancol CH3OH Vì hai ancol nên Xét tỉ lệ: nancol 0,2 ancol lại C2H5OH nAg = nCH 3OH  n Ag  2.nancol  0,5  2.0,2  0,05mol n C2H5OH = 0,2 - 0,05 = 0,15 mol m = 0,05.32 + 0,15.46 = 8,5 gam Ví dụ 40: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO, thu 5,6 gam hỗn hợp gồm anđehit, ancol dư nước Ancol cho là: A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C3H6OH Phương pháp giải Khi ancol tác dụng với CuO, ta xem ancol tác dụng với oxi nguyên tử t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O mO = 5,6 – = 1,6 gam nO = 0,1 mol => nancol pư = 0,1 mol Vì ancol dư nên n ancol pư < nancol ban đầu => 0,1 < M ancol => Mancol < 40 g/mol Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH có phân tử khối < 40) Ví dụ 41: Oxi hoá gam ancol đơn chức CuO dư, thu 8,4 gam hỗn hợp anđehit, ancol dư nước Hiệu suất phản ứng oxy hoá ancol Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL A 71,42% B 80% C 50 % D 40% Phương pháp giải t c RCH2OH + [O]  RCH=O + H2O mO = 8,4 – = 2,4 gam nO = 0,15 mol => nancol pư = 0,15 mol Vì ancol dư => nancol pư < nancol ban đầu => 0,15 < => Mancol < 40 g/mol M ancol Vậy ancol CH3OH (vì có CH3OH có phân tử khối < 40) mancol pư = 0,15.32 = 4,8 gam H% = 4,8 100% = 80% * BÀI TẬP CỦNG CỐ Bài 1: Cho 11,1 gam ancol no (có M = 74) tác dụng hết với Na, thu 1,68 lít khí H2 (đktc) Xác định công thức phân tử ancol Bài 2: Cho 12,4g hỗn hợp hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng tác dụng vừa đủ với Na kim loại tạo 19g chất rắn V lít khí H2 (đktc) V có giá trị là: A 6,72 lít B 13,44 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Bài 3: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức, đồng đẳng Cho 8,3 gam X tác dụng với Na dư, thu 11,6g ancolat X hỗn hợp A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H5OH C4H7OH D C3H7OH C4H9OH Bài 4: Cho 7,8 gam hỗn hợp hai ancol đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng hết với 6,9 gam Na, thu 14,5 gam chất rắn Hai ancol A C3H5OH C4H7OH B C2 H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Bài 5: Cho 16,6 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với K, thấy thoát 3,36 lít khí H2 (đkc) Khối lượng natri ancolat thu A 28,0 gam B 22,3 gam C 2,8 gam D 3,8 gam Bài 6: Cho 13,8 gam hỗn hợp ancol no tác dụng với lượng Na vừa đủ tạo 20,4 gam chất rắn V lít khí H2 ( đktc ) A 4,48 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 2,24 lí Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn hai ancol đơn chức dãy đồng đẳng thu 5,6 lít CO2 (đktc) 6,3 gam nước Công thức phân tử hai ancol : Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ancol dãy đồng đẳng thu 4,48 lít CO2 3,6 gam H2O Mặc khác cho m gam X phản ứng với Na dư, thu 560 ml H2 Các thể tích đo đktc Tính m ? A 3,6 gam B 3,2 gam C 4,4 gam` D 8,2 gam Bài 9: Đốt cháy hoàn toàn ancol X, thu 1,008 lít CO2 (đktc) 1,08 gam nước Số chất X là: A chất B chất C chất D chất Bài 10: X ancol no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,02 mol X cần 1,792 lít oxi, thu nước 2,64 gam CO2 Công thức X A C2H4(OH)2 B C3H7OH C C3H5(OH) D C3H6(OH) Bài 11 : Đun nóng 9,2 gam HCOOH với 9,6 gam CH3OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hoá 60%) Khối lượng este tạo thành A 7,2 gam B 20 gam C 10,8 gam D 8,8 gam Bài 12 : Đun 18,5 gam axit propionic với 18,5 gam metanol (có H2SO4 đặc làm xúc tác) đến phản ứng đạt tới trạng thái cân bằng, thu 17,6 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá A 85% B 90% C 75% D 80% Bài 13 : Hỗn hợp X gồm C2H5COOH CH3COOH trộn theo tỉ lệ mol : Lấy 13,4g hỗn hợp X tác dụng với 13,8g C2H5OH có H2SO4 đặc xúc tác thu m gam este (H = 60%) Giá trị m : A 19 gam B 11,4 gam C 31,67 gam D 14,08 gam Bài 14 : Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức ancol không no, đơn chức Khi hóa 1,9 gam X thu thể tích thể tích 1,6 gam oxy điều kiện Cho 19g X tác dụng với 40g axit axetic ( H2SO4 đặc xúc tác ), thu m gam este ( Hiệu suất 60% ) Giá trị m : A 24 gam B 24,3 gam C 35,4 gam D 21 gam Bài 15: Đun nóng hỗn hợp gồm hai ancol đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng với H2SO4 đặc 1400C Sau phản ứng kết thúc, thu 11,6 gam hỗn hợp gồm ba ete 1,8 gam nước Công thức phân tử hai rượu A CH3OH C2H5OH B C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5 H11OH D C3H7OH C4H9OH Bài 16: Cho m (g) hỗn hợp hai ancol đơn chức tác dụng với Na dư sinh 0,05 mol H2 Mặt khác đun m (g) A với H2SO4 đặc 1400C tới hoàn toàn thu 2,58g hỗn hợp ete Giá trị m là: A 3,48g B 3,12g C 4,38g D 4,83g Bài 17: Chia a gam ancol etylic thành phần Phần 1: Mang đốt cháy hoàn toàn, thu 4,48 lít CO2 (đktc) Phần 2: Mang tách nước hoàn toàn thành etilen, Đốt cháy hoàn toàn lượng etilen, thu Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL m gam H2O Giá trị m A 3,6g B 1,8g C 7,2g D 6,3g Bài 18 Đun 24,8 gam hỗn hợp gồm ancol đơn chức với H2SO4 đặc, 1400C, sau phản ứng, thu hỗn hợp ete có số mol có khối lượng 19,4 gam Số mol ete là: A 0,025 mol B 0,05 mol C 0,02 mol D 0,03 mol Câu 19 : Đốt cháy hoàn toàn rượu (ancol) X thu CO2 H2O có tỉ lệ số mol tương ứng : Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X 1,5 lần thể tích khí CO2 thu (ở điều kiện) Công thức phân tử X A C3H8O3 B C3H4O C C3H8O2 D C3H8O Câu 20: Đun nóng hỗn hợp hai ancol đơn chức, mạch hở với H2SO4 đặc, thu hỗn hợp gồm ete Lấy 7,2 gam ete đem đốt cháy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí CO2 (ở đktc) 7,2 gam H2O Hai ancol A C2H5OH CH2=CH-CH2 -OH B C2H5OH CH3OH C CH3OH C3H7OH D CH3OH CH2=CH-CH2-OH Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm ba ancol (đơn chức, thuộc dãy đồng đẳng), thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) 2,7 gam H2O Mặt khác, đun nóng m gam X với H2SO4 đặc tổng khối lượng ete tối đa thu A 1,85 gam B 2,75 gam C 2,3 gam D 1,47 gam Câu 22 Khử nước hoàn toàn hỗn hợp X gồm ancol điều kiện thích hợp thu hỗn hợp Y gồm hai anken đồng đẳng Cho Y hấp thụ hết vào dung dịch brom dư, thấy có 24 gam brom tham gia phản ứng khối lượng bình đựng dung dịch brom tăng 7,35 gam Hai ancol A C2H5OH C3H7OH C C4H9OH C5H11OH B C3H7OH C4H9OH D CH3OH C2H5OH Câu 23: Trộn 0,5mol C2H5OH 0,7 mol C3H7OH Sau dẫn qua H2SO4 đặc nóng Tất ancol bị khử nước (không có ancol dư) Lượng anken sinh làm màu mol Br2 dung dịch Các phản ứng xảy hoàn toàn Vậy số mol H2O tạo thành khử nước là: A 1mol B 1,1mol C 1,2mol D 0,6mol Bài 24: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 0,6956 Công thức phân tử X là: A CH4O B C2H6O C C3H8O D C4H8O Bài 25: Đun nóng ancol đơn chức X với dung dịch H2SO4 đặc điều kiện nhiệt độ thích hợp sinh chất hữu Y, tỉ khối X so với Y 1,6428 Công thức phân tử X là: A C3H8O B C2H6O C CH4O D C4H8O Bài 26: Cho ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL phản ứng hoàn toàn, hỗn hợp thu có tỉ khối heli Công thức ancol A C2H5OH B C3H7OH C CH3OH D C4H9OH Bài 27: Cho hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y có tỉ khối so với không khí 1,0 Hai ancol A C2H5OH C3H7OH B CH3OH C2H5OH C C3H7OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Bài 28: Cho m gam ancol no, đơn chức X qua bình đựng CuO (dư), nung nóng Sau phản ứng hoàn toàn, khối lượng chất rắn bình giảm 2,4 gam thu hỗn hợp Y có tỉ khối hiđro 19 Giá trị m A 8,7 B 9,0 C 6,0 D 4,6 Bài 29 Dẫn 0,5 mol ancol propylic qua ống thủy tinh đựng 80g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 76,8 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 Khối lượng Ag thu : A 108 gam B 216 gam C 43,2 gam D 81 gam Bài 30: Dẫn 6,4 gam CH3OH qua ống thủy tinh đựng 24g CuO nung nóng, sau phản ứng thu 21,6 gam chất rắn (phản ứng sinh anđehit) Cho toàn anđehit sinh tác dụng với lượng dư AgNO3 dung dịch NH3 Khối lượng Ag thu A 86,4 gam B 16,2 gam C 43,2 gam D 64,8 gam Bài 31: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 4,24g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thấy khối lượng CuO giảm 1,6 gam Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 34,56 gam Ag Công thức cấu tạo thu gọn A, B là: A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Bài 32: Hỗn hợp X gồm ancol đơn chức bậc A B Cho 2,44g hỗn hợp X tác dụng với lượng dư CuO, đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu 3,2 gam Cu Cho toàn lượng anđêhit tạo thành tác dụng với lượng dư AgNO3 NH3 thu 15,12 gam Ag Công thức Cấu tạo thu gọn A, B : A CH3OH C3H5OH B CH3OH C3H7OH C CH3OH C2H5OH D C2H5OH C3H7OH Bài 33: Cho 4,6 gam ancol no, đơn chức phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit, nước ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m A 16,2 B 43,2 C 10,8 D 21,6 Bài 34: Hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn chức, mạch hở, dãy đồng đẳng Oxi hoá hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp X có khối lượng m gam CuO nhiệt độ thích hợp, thu hỗn hợp sản phẩm hữu Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 43,2 gam Ag Giá trị m Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL A 7,6 B 9,2 C 8,1 D 11 III HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Qua năm giảng dạy áp dụng dạng tập chuyên đề vào giảng dạy thấy học sinh nắm bắt vận dụng phương pháp nhanh vào giải tập, học sinh biết cách nhận dạng nhẩm nhanh kết số toán, từ số học sinh ham thích làm tập có hứng thú môn hóa học nhiều hơn, tiết học sinh động có chất lượng cao hơn, giảng dạy cho đối tượng học sinh giỏi Khảo sát cho thấy: Khi chưa đưa chuyên đề : Tỷ lệ học sinh giải 18% Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải 27% 55% Khi đưa chuyên đề vào vận dụng: Tỷ lệ học sinh giải 75% Tỷ lệ học sinh lúng túng Tỷ lệ học sinh không giải 17% 8% IV ĐỀ XUẤT KIẾN, KIẾN NGHỊ VÀ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG Trong trình giảng dạy người giáo viên phải xác định nội dung, kiến thức truyền thụ biết lựa chọn phương pháp thích hợp cho đối tượng học sinh điều cần thiết Theo nghĩ không tập nhận biết mà tất loại tập hóa học khác để học sinh dễ hiểu tự giải tập, người giáo viên cần phân chia dạng tập cụ thể, dạng tập cần hướng dẫn học sinh bước, cách làm cụ thể Chuyên đề hạn chế số dạng tập bản, chưa sâu phân loại đầy đủ dạng tập có nhiều hạn chế thời gian Tôi mong muốn chuyên đề mang tính khoa học sư phạm nhằm mục đích góp phần nâng cao chất lượng Dạy Học thầy trò Vì thời gian có hạn viết không tránh khỏi sai sót Kính mong qúy thầy, cô đóng góp ý kiến Tôi chân thành cảm ơn quý Thầy Cô Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 NGƯỜI THỰC HIỆN Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Hồ Xuân Hiếu V TÀI LIỆU THAM KHẢO - Tạp chí hóa học ứng dụng – Hội hóa học Việt Nam - Giải toán hóa học 11 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Giải toán hóa học 12 – Tác giả Nguyễn Trọng Thọ - Các dạng đề thi trắc nghiệm – Tác giả Cao Cự Giác - Phương pháp giải hóa hữu – Tác giả Nguyễn Thanh Khuyến Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL - Bài tập hoá học lớp 11 – Nhà xuất giáo dục - Đề thi đại học, cao đẳng từ năm 2007 đến 2011 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HÒA XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày 17 tháng 05 năm 2012 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011 - 2012 Tên sáng kiến kinh nghiệm: “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL ” Người thực : Hồ Xuân Hiếu Đơn vị : Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Lĩnh vực Quản lý giáo dục:  Phương pháp dạy học môn:  Phương pháp giáo dục:  Lĩnh vực khác:  Tính mới: Có giải pháp hoàn toàn mới:  Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có:  Hiệu quả: - Hoàn toàn triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao:  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng toàn ngành có hiệu cao  - Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  Khả áp dụng - Cung cấp luận khoa học cho việc hoạch định đường lối, sách: Tốt  Khá  Đạt  - Đưa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ vào sống: Tốt  Khá  Đạt  - Đã áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu phạm vi rộng: Tốt  Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN XÁC NHẬN CỦA HIỆU TRƯỞNG Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL MỤC LỤC Trang Mở đầu I- Lí chọn đề tài II- Tổ chức thực đề tài ………………………… ………………………………4 Nội dung .4 Dạng 1: ……………………………………… .4 Dạng 2: ……………………………………… .8 Dạng 3: ……………………………………… .11 Dạng 4: ……………………………………… .13 Dạng 5: ……………………………………… 15 Dạng 6: ……………………………………… 17 Dạng 7: ……………………………………… 19 Bài tập củng cố 24 III Hiệu đề tài 28 IV Đề xuất, kiến nghị khả áp dụng 28 V Tài liệu tham khảo .30 Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL ... LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Chuyên đề : SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM “PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL ’ TÓM TẮT : Chuyên đề đưa phân loại phương pháp giải tập ancol I LÝ DO CHỌN... “ Phương pháp cân phản ứng oxi hóa khử” * Năm 2010 : chuyên đề Phân loại số phương pháp giải tập hóa” * Năm 2011 : chuyên đề Phân loại phương pháp giải tập ancol Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG...Chuyên đề: PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Trường THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM PHÂN LOẠI VÀ PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TẬP ANCOL Những