Boi duong HSG Hoa 8

a/ Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn b/ Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng c/ Xác định nồng độ mol/l của dung dịch CuSO4 Bài 11: Cho 6 gam một cây đính[r]

TUẦN BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI - HÓA HỌC PHẦN A: LÝ THUYẾT I CHẤT - NGUYÊN TỬ - PHÂN TỬ Chất có đâu? * Tính chất chất Mỗi chất có tính chát định +Tính chất vật lý: Trạng thái, màu sắc, mùi, vị, tính tan nước, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi,tính dẫn điên , dẫn nhiệt + Tính chất hóa học - Hỗn hợp ? - Chất tinh khiết ? - Tách chất khỏi hỗn hợp ? Nguyên tử là gì? - Hạt vô cùng nhỏ - Trung hòa điện Cấu tạo: + Hạt nhân mang điện tích (+) + Vỏ nguyên tử chứa hay nhiều electron (e) mang điện tích (-) Hạt nhân nguyên tử - Gồm : Proton(p) mang điện tích (+) và nơtron không mang điện - Số p = số e Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử Nguyên tố hóa học là gì ? Ký hiệu hóa học: Nguyên tử khối Đơn chất- hợp chất – phân tử + Đơn chất - Đơn chất là chất tạo nên từ NTHH - Kim loại: Dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim - Phi kim: Không dẫn điện, không dẫn nhiệt, có ánh kim + Hợp chất - Là chất tạo nên từ NTHH trở lên + Phân tử Định nghĩa: SGK Phân tử khối - Là khối lượng phân tử tính ĐVC II CÔNG THỨC HÓA HỌC 1.Công thức hóa học đơn chất - CTHH đơn chất Công thức chung: An Trong đó: A là KHHH n là số Ví dụ: Cu, H2, O2… Công thức hóa học hợp chất Công thức chung: AxBy… Trong đó: A, B… là KHHH x, y… là số ý nghĩa công thức hóa học - CTHH cho biết - Nguyên tố nào tạo chất - Số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất PTK chất III HÓA TRỊ 1.Cách xác định hóa trị nguyên tố - Một nhuyên tử khác liên kết với bao nhiêu nguyên tử H thì nguyên tố đó có hóa trị nhiêu - Hóa trị là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác - Hiđro, Oxi 2.Qui tắc hóa trị Qui tắc: AxaByb Ta có : a x = b y Qui tắc: SGK a Tính hóa trị nguyên tố: VD: Tính hóa trị S hợp chất SO3 Ta có: a x = b y a = II a = VI Hóa trị S SO3 là VI b Biết hóa trị H (I), O (II) Hãy xác định hóa trị của các nguyên tố, nhóm nguyên tố các công thức sau: H2SO4, N2O5, MnO2 HS làm bài tập theo bước Ví dụ: Lập CTHH hợp chất tạo N(IV) và O (II) + viết CT dạng chung + Viết biểu thức quy tắc hóa trị + Chuyển thành tỷ lệ x = y b, b = a a, + Viết CTHH đúng - Giả sử CT H/c là NxOy - Theo quy tắc htrị: x IV = y II x II = y = IV - CT đúng: NO2 * Định luật BTKL Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các sản phẩm khối lượng các chất tham gia phản ứng A+B C+D mA + m B = m C + m D * Công thức chuyển đổi khối lượng, thể tích và lượng chất m = n.M m n = M áp dụng: Tính khối lượng của: a 0,15 mol Fe2O3 b 0,75 mol MgO Tính số mol : a g CuO b 10 g NaOH V = n 22,4 V n= 22,4 áp dụng Tính V (ĐKTC )của : a 1,25 mol SO2 b 0,05 mol N2 Tính n ĐKTC a 5,6 l H2 b 33,6 l CO2 * Tỉ khối chất khí MA dA/ B = MB MA dA/ KK = MA = dA/KK 29 29 TUẦN LÝ THUYẾT (Tiếp) IV TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC 1.Xác định thành phần % các nguyên tố hợp chất Ví dụ 1: Xác định % theo khối lượng các nguyên tố hợp chất KNO3 Giải: M KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101g - Trong mol KNO3 có - 1mol nguyên tử K mK = 39 - 1mol nguyên tử N mN = 14 - 3mol nguyên tử O mO = 16 = 48 39 100% %K= = 38,6% 101 14 100% %N= = 13,8% 101 48 100% %O= = 47,6% 101 Xác định CTHH hợp chất biết thành phần các nguyên tố Ví dụ 1: Một hợp chất có thành phần nguyên tố là 40% Cu, 20% S , 40% O Hãy xác định CTHH hợp chất biết Mh/c = 160 * Các bước giải : - Tìm khối lượng nguyên tố 1mol chất - Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất - Suy các số x, y, z Giải: Gọi CT hợp chất là CuxSyOz 40 160 mCu = = 64g 100 20 160 mS = = 32g 100 40 160 mO = = 64g 100 64 nCu = = mol 64 32 nS = = 1mol 32 64 nO = = mol 16 Vậy công thức hợp chất là : CuSO4 V.TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC 1.Tìm khối lượng chất tham gia và tạo thành Ví dụ1: Đốt cháy hoàn toàn 13bg bột kẽm oxi, người ta thu ZnO a Lập PTHH b Tính khối lượng ZnO tạo thành Giải: nZn = 13: 65 = 0,2 mol - PTHH 2Zn + O2 2ZnO mol mol mol 0,2 mol x mol x = 0,2 mol mZnO = 0,2 81 = 16,2g Ví dụ 2: Tìm khối lượng CaCO cần đủ để điều chế 42g CaO Biết PT điều chế t CaO là : CaCO3 CaO + CO2 2.Tính thể tích chất khí tham gia và tạo thành (20 phút) Bài tập 1: Tính thể tích khí O2(ĐKTC) cần đung để đôt cháy hết 3,1g P Biết sơ đồ phản ứng: P + O2 P2O5 Tính khối lượng hợp chất tạo thành sau phản ứng Tóm tắt đề: mP = 3,1g Tính VO2(ĐKTC) = ? m P2O5 = ? Giải: nP = 3,1 : 31 = 0,1 mol PTHH 4P + 3O2 t 2P2O5 mol mol mol 0,1 y x x = 0,125 mol y = 0,05 mol VO2(ĐKTC) = 0,125 22,4 = 2,8l m P2O5 = 0,05 142 = 7,1 g TUẦN PHẦN B : BÀI TẬP CHUYÊN ĐỀ 1: BÀI TẬP VỀ PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC I.Dạng : lập phương trình hóa học Bài 1: Hoàn thành các PTHH sau và cho biết tỉ lệ số nguyên tử , số phân tử các chất K + ? -> Cu + AgNO3 Fe3O4 K2S -> ? + ? > + Ag Al2O3 + Fe NaOH + FeCl2 -> ? + NaCl Bài 2: Hoàn thành các PTPƯ sau: Fe2O3 + CO AgNO3 + HCl + C4H10 + O2 NaOH + Fe2(SO4)3 > Fe(OH)3 + Na2SO4 FeS2 + O2 -> Fe2O3 SO2 Al2(SO4)3 -> KOH + CH4 + > ? Al > Al(NO)3 + ? CaCO3 > CaCl2 H2O > Al + Fe3O4 10 FexOy + CO Bài 3: + H2O + K2SO4 + Al(OH)3 CO2 + H2 > > ? + CO2 O2 + H2O > + Al2O3 FeO + + CO2 Hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau và cho biết phản ứng thuộc loại nào ? (Ghi rõ điều kiện có ) Fe Fe2O3 + CO -> FexOy + ? KMnO4 > ? + MnO2 + Al + FexOy -> Fe + Fe + O2 ? + H2O -> Zn + ? > ZnCl2 + ? CuO + H2 > Cu + H2O FeS + O2 > Fe2O3 + SO2 Fe3O4 + HCl > 10 CxHy + O2 > 11 FexOy + HCl + Al2(SO4)3 > > ? FexOy NaOH ? + CO2 -> ? + FeCl2y/x + 13 CnH2n-2 14 FeS2 + O2 -> Fe2O3 13 Al + HNO3 -> Al(NO3)3 + 14 CaO + 15 Fe3O4 + HCl 16 FexOy + HCl 17 Fe2O3 18 Al + + H3PO4 CO AgNO3 > ? > NaOH Fe2(SO4)3 FeS2 22 CH4 + + O2 Al(OH)3 H2 O + O2 + H2O -> N2O + H2O H2 O + FeCl2 + H2O + ? + ? CaCl2 + H2O + > Fe(OH)3 + ? -> SO2 FeCl2y/x + H2O ? 20 + FeCl3 -> HCl 21 CO2 > CaCO3 + + > Ca3(PO4)2 + > 19 + K2SO4 > ? H2 O KOH ? + H2O 12 + ? Fe2O3 CO2 + + SO2 H2 ? 23 Al + 24 FexOy 25 Mg Fe3O4 + > CO + Fe -> HNO3 > FeO + CO2 Mg(NO3)2 + 26 Fe + H2SO4(đặc nóng) -> 27 Fe3O4 + HNO3(loãng) 28 + Zn 29 KMnO4 -> HCl + ZnSO4 > 30 Al NaOH + 31 Cu(NO3)2 > 32 NaOH + 33 34 Fe2(SO4)3 Fe(NO3)3 H2SO4(đặc,,nóng) > + + ? + NO2 + -> NaCl CnH2n+2 + O2 -> CO2 + FexOy + Bài 3: + + SO2 + H2O NO + H2O H2S NaAlO2 + Cl2 HNO3 > + + H2 O KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O -> CuO N2O + H2O + H2O H2 O2 NaClO + H2O H2 O Fe(NO3)3 + NO + H2O Viết các PTHH thực dãy chuyển đổi sau:(ghi điều kiện phản ứng có ): a) KClO3 > O2 > CuO > H2O -> NaOH b) Cu(OH)2 -> H2O > H2 > Fe -> FeSO4 Bài 54: Thực hiên các chuỗi biến hóa sau: Na2O -> NaOH -> Na -> NaCl -> NaClO -> NaCl K2S -> KOH -> KCl -> KClO3 -> KClO4 -> KCl -> KNO3 FeO -> Fe2O3 -> Fe3O4 -> FeO -> Fe(OH)2 -> Fe(OH)3 -> Fe2O3 S -> SO2 -> SO3 -> H2SO4 -> BaSO4 -> Ba(OH)2-> BaO TUẦN 10 CHUYÊN ĐỀ 2: HÓA TRỊ VÀ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯỢNG * Quy tắc hóa trị AxaByb -> x.a = y.b  x/y = b/a = b’/a’ *Định luật bảo toàn khối lượng I Dạng 1: Áp dụng đinh luật bảo toàn khối lượng Phương pháp giải * Cần nhớ định luật bảo toàn khối lượng: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng các chất phản ứng tổng khối lượng các sản phẩm * Giả sử có phản ứng : A + B -> C + D => mA + mB = mC + mD Lưu ý: Trong các phản ứng hóa học dù các chất tham gia phản ứng là vừa đủ hay có chất dư thì tổng khối lượng các chất trước phản ứng luôn tổng khối lượng các chất sau phản ứng( sản phẩm và chất dư có) Nếu phản ứng có các chất tách khổi hệ bay hay kết tủa thì tuân theo định luật bảo toàn khối lượng: mtrước phản ứng = msau phản ứng = mchất tan + mchất kết tủa +mkhí Ví dụ: a, Viết công thức khối lượng cho phản ứng kim loại kẽm và axit clohidric HCl tạo kẽm clorua ZnCl2 và khí hidro b, Cho biết khối lượng kẽm và axit clohidric đã tham gia phản ứng là 6,5g và 7,3g, khối lượng kẽm clorua thu là 13,6g Hãy tính khối lượng khí hidro bay lên? Hướng dẫn giải a m Zn + mHCl = mZnCl2 + mH2 b mH2 = (mZn + mHCl ) – mZnCl2 = ( 6.5 + 7.3) – 13,6 = 0,2g Bài tập vận dụng: Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g bột kim loại nhôm không khí thu 11,3g nhôm oxit.Biết nhôm cháy là phản ứng với khí oxi a.Viết phương trình hóa học xảy ra? b.Tính khối lượng oxi cần dùng? Bài 2: a Để đốt cháy m gam chất rắn A cần dùng 2,24 lít khí oxi (đktc), thu 1,12 lít CO2 (đktc) và 3,6 g H2O Tính m? b Đốt cháy g chất X cần dùng 22,4 lít khí oxi (đktc), thu khí cacbonic và 18 gam nước Tính khối lượng khí cacbonic tạo thành Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 7,2g bột kim loại nhôm không khí thu 11,3g nhôm oxit.Biết nhôm cháy là phản ứng với khí oxi a.Viết phương trình hóa học xảy ra? b.Tính khối lượng oxi cần dùng? Bài 2: a Để đốt cháy m gam chất rắn A cần dùng 22,4 lít khí oxi (đktc), thu 1,12 lít CO2 (đktc) và 3,6 g H2O Tính m? b Đốt cháy g chất X cần dùng 22,4 lít khí oxi (đktc), thu khí cacbonic và 18 gam nước Tính khối lượng Bài 3: Trong phản ứng hóa học gữa bạc nitrat và kli clorua, cho biết khối lượng kali clorua là 15,8 g ; khối lượng các sản phẩm bạc clorua và kali nitrat là 30,8 g và 12,6 g Hãy tính khối lượng bạc nitrat đã phản ứng Bài 4: Đốt cháy hết 11,2 g kim loại kẽm 4,48 lit khí oxi (ở đktc) thu a gam kẽm oxit (ZnO) a Viết công thức khối lượng phản ứng xảy b Tìm giá trị a? Bài 5: Khi nung đá vôi xảy phản ứng hóa học sau: Canxi cacbonat ( CaCO3) -> Canxi oxit + cacbon didoxxit Biết canxi cacbonat(CaCO3) là thành phần chính đá vôi; nung 320 kg đá vôi tạo 166 kg canxi oxit (CaO) và 126 kg khí cacbon đioxit (CO2) a Viết công thức khối lượng phản ứng b Tính tỉ lệ phần trăm khối lượng canxi cacbonat có đá vôi II Dạng 2: Áp dụng đinh luật bảo toàn nguyên tố Phương pháp giải  Trong phản ứng hóa học, các nguyên tố luôn luôn bảo toàn, nghĩa là nguyên tố không mà không tự tạo mà chuyển từ dạng chất này sang dạng chất khác  Tất các phản ứng hóa học không làm và xuất chất Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn khí A cần dùng hết 8,96 dm3 khí oxi thu 4,48 dm3 khí CO2 và 7,2g nước a) A nguyên tố nào tạo nên? Tính khối lượng A đã phản ứng b) Biết tỷ khối A so với hiđro là Hãy xác định công thức phân tử A và gọi tên A Bài Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali Xác định công thức hóa học B và A Biết công thức đơn giản chính là công thức hóa học A, B Giải Ta có sơ đồ: A  B + O2 n O2 = 1,68/ 22,4 = 0,075 (mol).; m O2 = 0,075 x 32 = 2,4 ( gam) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + m oxi → mB = mA - moxi = 15,15 - 2,4 = 12,75(gam) Trong B: mO = 12,75 x 37,65% = 4,8(gam) mN = 12,75 x 16,47 % = 2,1( gam) mK = 12,75 - ( 4,8 + 2,1) = 5,85 (gam) → nO = 4,8 / 16 = 0,3 (mol); nN = 2,1 / 14 = 0,15(mol); nK = 5,85 / 39 = 0,15 ( mol) Gọi CTHH B là KxNyOz ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : chọn x = 1, y = 1, z = → công thức đơn giản là KNO2 Theo gt  CTHH B là KNO2 Trong A: theo định luật bảo toàn nguyên tố: moxi =4,8 + 2,4 = 7,2 (gam); nO = 7,2 / 16 = 0,45 (mol); nN = 0,15(mol).; nK = 0,15 ( mol) Gọi CTHH A là KaNbOc ta có a : b : c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : ; chọn a = 1, b = 1, c =3 theo gt  CTHH A là KNO3 Bài 3:Hãy tìm thể tích khí oxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A Biết : a Khí A có tỉ khối so với không khí là 0,552 b Thành phần theo khối lượng khí A là: 75% C và 25% H Các thể tích khí đo đktc TUẦN 11 CHUYÊN ĐÊ 3: OXIT - AXIT – BA ZƠ – MUỐI I.Dạng 1: Gọi tên oxit – axit – bazo – muối Bài 1: Cho các chất sau: Mg(OH) 2, FeCl3, NH4NO3, CaCO3, Al(OH)3, ZnSO4, H2CO3, Ca(H2PO4)2, BaO, KCl, SO2, H2S, Na2SO3, KNO2, MgSO4, NH4)2SO4 , H2SO4, SO3, Na2SO4, NaHCO3, K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Gọi tên và phân loại các chất trên Bài 2: Cho các chất sau: Magie cacbonat, kẽmclorua, axit photphoric, barihiddroxit, natrisufat, kẽmđihidrôphôtphat, nhômsunfat, đồng(II)oxit, thuỷ ngân clorua, magie hiđroxit, kali phôtphat, lưu huỳnh tri oxit, magie oxit Viết CTHH và phân loại các chất trên II.Dạng 2: Lập công thức hóa học oxit – axit – bazo – muối Câu 1: Có chất sau: a H2O, b KOH, c K2O, d CO2 Hãy cho biết cặp chất có thể tác dụng với Câu 2: Cho oxit sau: CaO, Fe 2O3,P2O5, SO3 Oxit nào có thể tác dụng với các chất sau? a Nước b Axit clohiđric c Natri hiđroxit Viết các phương trình hóa học Câu 3: Từ chất: Canxi oxit, lưu huỳnh đioxit, cacbon đioxit, lưu huỳnh trioxit, kẽm oxit; em hãy chọn chất thích hợp điền vào các sơ đồ phản ứng sau: a Axit sunfuric + ………………… - > Kẽm sunfat + Nước b Natri hiđroxit + ………………… - > Natri sunfat + Nước c Nước + ………………… - > Axit sunfurơ d Nước + ………………… - > Canxi hiđroxit e Canxi oxit + ………………… - > Canxi cacbonat Dùng các công thức hóa học để viết tất phương trình hóa học các sơ đồ phản ứng trên Câu 4: Cho oxit sau: CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO Hãy chọn chất đã cho tác dụng với: a Nước, tạo thành dung dịch axit b Nước, tạo thành dung dịch bazơ c Dung dịch axit, tạo thành muối và nước d Dung dịch bazơ, tạo thành muối và nước Viết các phương trình hóa học Câu 5: Có oxit sau: H2O, SO2, CuO, CO2, CaO, MgO Hãy cho biết oxit nào có thể điều chế bằng: a Phản ứng hóa hợp? Viết phương trình hóa học b Phản ứng phân hủy? Viết phương trình hóa học Câu 6: Các oxit tác dụng với nước là? A PbO2, K2O, SO3 C BaO, K2O, N2O5 B Al2O3, NO, SO2 D CaO, FeO, NO2 Câu 7: Oxit axit tác dụng với các chất nào sau đây? A H2O, H2CO3, KOH B HCl, LiOH, BaO C Ca(OH)2, FeO, CO D H2O, Ba(OH)2, Na2O Câu 8: BaO tác dụng với các chất nào sau đây? A H2O, NO, KOH C NaOH, SO3, HCl B D H2O, H2CO3, CO2 P2O5, CuO, CO Câu 9: Các cặp chất tác dụng với là? A B PbO và H2O, BaO và SO2 Na2O và SO3, CaO và H2CO3 C MgO và H2O, NaOH và CO2 D CuO và N2O5, P2O5 và KOH Câu 10: Cho 2,4 gam Mg vào dung dịch chứa 19,6 gam H2SO4, a thể tích khí H2 thoát đktc b Tính khối lượng chất dư c Gọi tên và tính khối lượng muối tạo Câu 11: Cho 7,8 gam K và 2,3 gam Na vào nước dư a Tính thể tích khí H2 thoát đktc b Tính khối chất có sản phẩm Gọi tên và phân loại sản phẩm đó Câu 12: Viết phương trình hoá học thực nững chuyển đổi sau: (1) (2) (3) (4) (5) a KMnO4   O2   H2O   H2   Fe   FeCl2  (6) Ca(OH)2   CaCO3 (1) (2) (3) b K   K2O   KOH   KCl Câu 13: Cho hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3, chia hỗn hợp thành phần - Phần 1: Ngâm dd HCl dư, phản ứng xong thu 4,48 lít khí H2 đktc - Phần 2: cho luồng khí H2 dư đI qua phần và nung nóng thu 33,6 gam Fe a Viết pthh xảy b Tính thành phần % theo khối lượng chất hỗn hợp đầu Câu 14: Đốt cháy 6,8 gam mẫu lưu huỳnh không tinh khiết khí oxi dư, người ta thu 4,48 lít khí SO2 đktc Hãy tính độ tinh khiết mẫu lưu huỳnh trên Câu 15: Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali Xác định công thức hóa học B và A Biết công thức đơn giản chính là công thức hóa học A, B Câu 16: Một muối có công thức Mg 3(PO4)x , phân tử khối 262 tìm hóa trị gốc axit PO4 , biết hóa trị Mg là II Viết công thức axit có gốc axit đó TUẦN 12 CHUYÊN ĐỀ 4: DẠNG BÀI TẬP NHẬN BIẾT I Dạng 1: Nhận biết các chất khí Bài 1: Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các chất khí sau: Eetilen, mêtan, hidro, oxi? Hướng dẫn giải: - Nhận C2H2 nước Br2 bị màu: C2H2 + Br2  C2H2Br2 - Nhận O2 Cu (đỏ nóng) : 2Cu + O2  2CuO ( đen) Hoặc tàn đóm : C + O2  CO2 ( Cháy bùng lên) - Đốt cháy meetan và H2 cho sản phẩm qua nước vôi : CH4 + 2O2  CO2 + H2O 2H2 + O2  2H2O Nếu có vẩn đục : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O thì nhận CH4 Bài 2: Nêu phương pháp hóa học nhận biết các cặp chất khí sau a CH4, C2H2, C2H4 và CO2 b NH3, H2S, HCl, SO2 c Cl2, CO2, CO, SO2, SO3 d NH3, H2S, Cl2, NO2, NO II.Dạng 2: Nhận biết dung dịch Bài 1: Trình bày phương pháp nhận biết dung dịch: HCl, NaOH, Na 2SO4, NaCl, NaNO3 Hướng dẫn giải - Dùng quỳ tím nhận biết NaOH làm quỳ tím hóa xanh, HCl làm quỳ tím hóa đỏ - Dùng BaCl2 nhận dung dịch Na2SO4  tạo kết tủa BaCl2 + Na2SO4  BaSO4 + 2NaCl - Dùng AgNO3 nhận dung dịch NaCl  tạo kết tủa trắng AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 - Còn lại là NaNO3 Bài 2: Nêu phương pháp nhận biết dung dịch sau: NaNO 3, NaCl, Na2S, Na2SO4, Na2CO3 Bài 3: Có dung dịch chứa : NaNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Na2SO4, MgSO4, FeSO4, CuSO4 Bài 4: Ba dung dịch muối Na2SO3, NaHSO3, Na2SO4, có thể phân biệt phản ứng nào? III.Dạng 3: Tách chất khổi hỗn hợp Nguyên tắc: a Bước 1: Chọn chất X tác dụng với A( không tác dụng với B) để chuyển A thành A’ dạng kết tủa, bay hòa tan; tách khổi B( cách lọc tự tách) b Bước 2: Điều chế lại chất A từ A’ B Sơ đồ tổng quát : A, B A’( , , tan) + Y  A Nếu hỗn hợp A,B tác dụng với X chuyển A,B thành A’,B’ tách A’, B’ thành chất nguyên chất Sau đó tiến hành bước( điều chế lại A từ A’) Vd: tách hỗn hợp gồm có : CaSO4, CaCO3 Hướng dẫn giải + Cho hỗn hợp đun nóng với H2SO4 CaCO3 + H2SO4  CaSO4 + CO2 + H2O Thu lấy CO2 đem hấp thụ với Ca(OH)2 dư CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O Bài tập vận dụng Bài 1: Tinh chế a O2 có lẫnCl2, CO2 b Cl2 có lẫn O2, CO2, SO2 c CaSO3 có lẫn CaCO3, Na2CO3 d AlCl3 có lẫn FeCl3 và CuCl2 e CO2 có lẫn khí HCl và nước Bài 2: Nêu phương pháp tách các hỗn hợp sau đây thành các chất nguyên chất a Hỗn hợp gồm MgO, Fe2O3 b Hỗn hợp gồm Cl2, H2, CO2 c Hỗn hợp khí SO2, CO2, CO d Hỗn hợp khí O2, HCl, SO2 e Hỗn hợp các chất răn S, K2SO4, Zn, BaSO4, CáO3 f Hỗn hợp muối rắn AlCl3, ZnCl2, CuCl2 g Hỗn hợp bột than, I2, CuO Bài 3: Muối ăn có lẫn Na2SO3, NaBr, CaCl2, CaSO4 Nêu cách tinh chế muối ăn Bài 4: Một mẫu đồng có lẫn Fe, Ag, S Nêu phương pháp tinh chế Cu Bài 5: Cho các khí NH3, Cl2, CO2, SO2, O2, N2, H2, NO, NO2, H2S Mỗi khí có chứa ẩm Hỏi dùng các chất nào sau đây để làm khô khí: H 2SO4 đặc, P2O5, CaO, NaOH rắn, CaCl2 khan Bài 6: Tinh chế N2 từ hỗn hợp N2, NO, NH3, nước hóa chất khác IV.Dạng 4: Bài tập liên hệ thực tế Vận dụng các kiến thức và hiểu biết giải thích các tượng tự nhiên Câu 1: “Hiện tượng mưa axit” là gì ? Tác hại nào ? Khí thải công nghiệp và khí thải các động đốt ( ô tô, xe máy) có chứa các khí SO2, NO, NO2,…Các khí này tác dụng với oxi O2 và nước không khí nhờ xúc tác oxit kim loại ( có khói, bụi nhà máy) ozon tạo axit sunfuric H2SO4 và axit nitric HNO3 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 2NO + O2 → 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 Axit H2SO4 và HNO3 tan vào nước mưa tạo mưa axit Vai trò chính mưa axit là H2SO4 còn HNO3 đóng vai trò thứ hai Hiện mưa axit là nguồn ô nhiễm chính số nơi trên giới Mưa axit làm mùa màng thất thu và phá hủy các công trình xây dựng, các tượng đài làm từ đá cẩm thạch, đá vôi, đá phiến ( các loại đá này thành phần chính là CaCO3): CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2↑ + H2O CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + H2O Câu 2: Vì dụng cụ phân tích rượu có thể phát các lái xe đã uống rượu? Thành phần chính các loại nước uống có cồn là rượu etylic Đặc tính rượu etylic là dễ bị oxi hóa Có nhiều chất oxi hóa có thể tác dụng với rượu người chọn chất oxi hóa là crom(VI)oxit CrO3 Đây là chất oxi hóa mạnh, là chất dạng kết tinh thành tinh thể màu vàng da cam Bột oxit CrO3 gặp rượu etylic bị khử thành oxit Cr2O3 là hợp chất có màu xanh đen Các cảnh sát giao thông sử dụng các dụng cụ phân tích rượu etylic có chứa CrO3 Khi tài xế hà thở vào dụng cụ phân tích trên, thở có chứa rượu thì rượu tác dụng với CrO3 và biến thành Cr2O3 có màu xanh đen Dựa vào biến đổi màu sắc mà dụng cụ phân tích thông báo cho cảnh sát biết mức độ uống rượu tài xế Đây là biện pháp nhằm phát các tài xế đã uống rượu tham gia giao để ngăn chặn tai nạn đáng tiếc xảy Câu 3: Vì trước thi đấu các VĐV thể thao cần xoa bột trắng vào lòng bàn tay? Loại bột màu trắng có tên gọi là “Magiê cacbonat”(MgCO3) mà người ta hay gọi là “ bột magiê” MgCO3 là loại bột rắn mịn, nhẹ có tác dụng hút ẩm tốt Khi tiến hành thi đấu, bàn tay các vận động viên thường có nhiều mồ hôi Điều đó các vận động viên thi đấu thể thao bất lợi Khi có nhiều mồ hôi lòng bàn tay làm giảm độ ma sát khiến các vận động viên không nắm các dụng cụ thi đấu Điều này không ảnh hưởng xấu đến thành tích mà còn gây nguy hiểm trình diễn MgCO3 có tác dụng hấp thụ mồ hôi đồng thời tăng cường độ ma sát bàn tay và các dụng cụ thể thao giúp vận động viên có thể nắm dụng cụ và thực các động tác chuẩn xác Ngoài với các vận động viên giàu kinh nghiệm, họ có thể lợi dụng khoảnh khắc “xoa bột” làm giảm bớt tâm lí căng thẳng; xếp lại trình tự thực thao tác, ôn tập lại các yếu lĩnh, chuẩn bị tốt tâm lí thi đấu để thực các thao tác tốt Câu 4: Vì đốt xăng, cồn thì cháy hết sạch, còn đốt gỗ, than đá lại còn tro? Bởi vì so với gỗ và than đá thì xăng và cồn là hợp chất hữu có độ khiết cao Khi đốt xăng và cồn chúng cháy hoàn toàn tạo thành CO2 và H2O, tất chúng bay vào không khí Xăng là hỗn hợp nhiều hiđrocacbon, chúng là chất dễ cháy Vì cho dù trạng thái hỗn hợp đốt cháy hết Với than đá và gỗ thì lại khác Cả hai vật liệu có thành phần phức tạp Những thành phần chúng xenlulozơ, bán xenlulozơ, gỗ, nhựa là hợp chất hữu dễ cháy và có thể “cháy hết” Nhưng gỗ thường dùng cón có các khoáng vật Những khoáng vật này không cháy được.Vì sau đốt cháy gỗ còn lại và tạo thành tro Than đá Trong thành phần than đá ngoài cacbon và các hợp chất hữu phức tạp còn có các khoáng là các muối silicat Nên so với gỗ đốt cháy than còn cho nhiều tro Câu 5: Vì sau giông, không khí trở nên lành, mát mẻ ? Sau mưa, dạo bước trên đường phố, đồng ruộng, người ta cảm thấy không khí lành, Sở dĩ là có hai nguyên nhân:  Nước mưa đã gột bụi bẩn làm bầu không khí  Trong giông đã xảy phản ứng tạo thành ozon từ oxi: Ozon sinh là chất khí màu xanh nhạt, mùi nồng, có tính oxi hóa mạnh Ozon có tác dụng tẩy trắng và diệt khuẩn mạnh Khi nồng độ ozon nhỏ, người ta cảm giác sạch, tươi mát Do sau mưa giông không khí có lẫn ít ozon làm cho không khí sạch, tươi mát Áp dụng: Đây là tượng tự nhiên không xa lạ với học sinh Một số học sinh cho đây là điều hiển nhiên vì “ sau mưa trời lại sáng” Tuy nhiên nhìn góc độ hóa học thì ta có thể giải thích rõ ràng vấn đề này Giáo viên có thể đề cập phần ứng dụng ozon hay đặt câu hỏi trên sau dạy xong bài giảng “Ozon” ( Tiết 50 lớp 10 CB) Câu 6: Vì sử dụng máy photocopy phải chú ý đến việc thông gió ? Chúng ta biết máy photocopy làm việc thường xảy tượng phóng điện cao áp đó có thể sinh khí ozon theo phản ứng: Với lượng ít ozon không khí thì có tác dụng diệt khuẩn, diệt vi trùng Nhưng lượng ozon lại vượt qua giới hạn cho phép gây tổn hại cho đại não, phá hoại khả miễn dịch bệnh, gây trí nhớ, biến đổi nhiễm sắc thể, gây quái thai phụ nữ mang thai, v.v Thậm chí ozon còn là chất gây ung thư nên tác hại ozon không thể kể hết Hiển nhiên là lượng ozon máy photocopy sinh bé nên ngẫu nhiên mà tiếp xúc với nó chưa có thể gây nguy hại cho thể Nhưng tiếp xúc với ozon thời gian dài và không chú ý làm thông gió phòng thì ozon tập hợp nhiều phòng đến mức vượt tiêu chuẩn an toàn thì có ảnh hưởng đến sức khỏe người Cho nên sử dụng máy photocopy cần chú ý đến việc thông gió cho phòng máy Câu 7: Vì “chảo không dính” chiên ráng thức ăn lại không bị dính chảo? Nếu dùng chảo gang, nhôm thường để chiên cá, trứng không khéo bị dính chảo Nhưng dùng chảo không dính thì thức ăn không dính chảo Thực mặt chảo không dính người ta có trải lớp hợp chất cao phân tử Đó là politetra floetylen (-CF2-CF2-)n tôn vinh là “vua chất dẻo” thường gọi là “teflon” Politetra floetilen chứa nguyên tố C và F nên liên kết với bền Khi cho teflon vào axit vô hay axit H2SO4 đậm đặc, nước cường thủy( hỗn hợp HCl và HNO3 đặc), vào dung dịch kiềm đun sôi thì teflon không biến chất Dùng teflon tráng lên đáy chảo đun với nước sôi không xảy bất kì tác dụng nào Các loại dầu ăn, muối, dấm,… xảy tượng gì Cho dù không cho dầu mở mà trực tiếp rán cá, trứng chảo thì không xảy tượng gì Một điều chú ý là không nên đốt nóng chảo không trên bếp lửa vì teflon nhiệt độ trên 250oC là bắt đầu phân hủy và thoát chất độc Khi rửa chảo không nên chà xát các đồ vật cứng vì có thể gây tổn hại cho lớp chống dính Áp dụng: “Chảo không dính” các bà nội trợ sử dụng khá nhiều Công dụng chảo đã làm hài lòng tất các đầu bếp khó tính Nhưng ít hiểu vì chảo không dính lại ưu việt đến Giáo viên có thể nêu vấn đề này dạy “Ứng dụng flo” (Tiết 43 lớp 10 CB) bài “Dẫn suất halogen” (Tiết 55 lớp 11CB) lưu ý học sinh cách sử dụng chảo không dính TUẦN 13 Câu 8: Vì rượu lại làm mùi cá? Cá cá có trimetylamin (CH3)3N và đimetylamin (CH3)2NH và metyl amin CH3NH2 là chất có mùi khó ngửi Khi chiên cá ta cho thêm ít rượu có thể phá hủy mùi cá Vì trimetylamin thường “lẫn trốn” cá nên người ta khó trục nó Nhưng rượu có cồn, cồn có thể hòa tan trimetylamin nên có thể lôi trimetylamin khỏi chổ ẩn Khi chiên cá nhiệt độ cao trimetylamin và cồn bay hết, nên lúc sau mùi cá bay hết Ngoài rượu có ít etylaxetat có mùi dễ chịu nên rượu có tác dụng thêm mùi thơm tốt Câu 9: Các số ghi trên chai bia 12o, 14o có ý nghĩa nào? Trên thị trường có bày bán nhiều loại bia đóng chai Trên chai có nhãn ghi 12o, 14o,… Có người hiểu đó là số biểu thị hàm lượng rượu tinh khiết bia Thực hiểu là không đúng Số ghi trên chai bia không biểu thị lượng rượu tinh khiết ( độ rượu) mà biểu thị độ đường bia Nguyên liệu chủ yếu để nấu bia là đại mạch Qua quá trình lên men, tinh bột đại mạch chuyển hóa thành đường mạch nha( đó là Mantozơ - đồng phân đường saccarozơ) Bấy đại mạch biến thành dịch men, sau đó lên men biến thành bia Khi đại mạch lên men cho lượng lớn đường mantozơ, có phần mantozơ chuyển thành rượu, phần mantozơ còn lại tồn bia Vì hàm lượng rượu bia khá thấp Độ dinh dưỡng bia cao hay thấp có liên quan đến lượng đường Trong quá trình ủ bia, 100ml dịch lên men có 12g đường người ta biểu diễn độ đường lên men là bia 12o Do đó bia có độ 14o có giá trị dinh dưỡng cao bia 12o Câu 10: Giải thích tượng: “Khi các cầu thủ đá banh bị đau nằm lăn lộn trên đất thì nhân viên y tế cần dùng bình thuốc phun vào chỗ bị thương, sau đó cầu thủ bị thương đứng lên tiếp tục thi đấu” Khi cầu thủ bị thương, chỗ bị thương đau đớn Người cán y tế dùng phương pháp làm lạnh cục cách phun chất làm lạnh tức thời trên chỗ bị thương Chất làm lạnh đây là etyl clorua C2H5Cl hay gọi là cloetan C2H5Cl là hợp chất hữu có tos là 12,3oC Ở nhiệt độ thường tăng áp suất biến thành chất lỏng Khi phun C2H5Cl lên chỗ bị thương, các giọt etyl clorua tiếp xúc với da, nhiệt độ thể làm etyl clorua sôi lên và bốc nhanh Quá trình này thu nhiệt mạnh làm cho da bị lạnh đông cục và tê cứng Vì thần kinh cảm giác không truyền đau lên đại não Nhờ đó cầu thủ không có cảm giác đau Do đông cục nên vết thương không bị chảy máu Chú ý là cloetan tạm thời không làm cho cầu thủ cảm giác đau mà không có tác dụng chữa trị vết thương Áp dụng: Đây là cảnh tượng thường thấy các trận đá banh Mọi người nghĩ đó là loại “ thuốc tiên” xét phương diện hóa học đó là chất có đặc tính “ thu nhiệt mạnh” điều kiện thường Giáo viên có thể kể cho học sinh nghe phần ứng dụng dẫn xuất halogen bài “Dẫn suất halogen” (Tiết 55 lớp 11CB) Câu 11: Vì các công viên, khách sạn lớn thường xây dựng các giếng phun nước nhân tạo ? Có lẽ biết xây dựng các giếng phun nước để làm đẹp cảnh quan và mát mẻ Nhưng xét phương diện hóa học thì việc xây dựng các giếng phun nước nhân tạo nhằm mục đích là sinh ion âm Người ta đã chứng minh, các ion âm sau người hấp thụ có thể điều tiết công hệ thần kinh trung ương, tăng sức miễn dịch, cảm giác dễ chịu, tinh lực sung mãn Các thí nghiệm lâm sàng đã chứng minh nồng độ ion âm không khí có hiệu chửa bệnh viêm phế quản, hen, đau đầu, ngủ, suy nhược thần kinh,… Vì ion âm không khí có lợi cho sức khỏe? Theo các chuyên gia y học thì các tế bào gây bệnh thường tích điện âm, tế bào thể tích điện âm, thì ion âm cùng tên đẩy nên vi trùng gây bệnh khó có thể công tế bào Ngoài ion âm thông qua đường hô hấp và phổi có thể xuyên qua phế nang nên có tác dụng tổng hợp sinh lí bảo vệ sức khỏe Trong phòng có điều hòa không khí, phòng sử dụng máy tính thì nồng độ ion âm không khí thì thấp, chí gần không Sống và làm việc điều kiện này thời gian dài cảm thấy tức thở, tâm thần bất an, dễ sinh bệnh tật Câu 12: Tại nấu nước giếng số vùng lâu ngày thấy xuất lớp cặn đáy ấm? Cách tẩy lớp cặn này nào? Trong tự nhiên, nước số vùng là nước cứng tạm thời - là nước có chứa Ca(HCO3)2 và Mg(HCO3)2 Khi nấu nước lâu ngày thì xảy phương trình hóa học: Ca(HCO3)2 → CaCO3↓ + CO2↑ + H2O Mg(HCO3)2 → MgCO3↓ + CO2↑ + H2O Do CaCO3 và MgCO3 là chất kết tủa nên lâu ngày đóng cặn Để tẩy lớp này thì dùng dung dịch CH3COOH 5% cho vào ấm đun sôi để nguội khoảng đêm rửa Câu 13: Vì phèn chua lại làm nước ? Phèn chua là muối sunfat kép nhôm và kali dạng tinh thể ngậm nước 24 phân tử nước nên có công thức hóa học là K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Phèn chua không độc, có vị chát chua, ít tan nước lạnh tan nhiều nước nóng Khi cho phèn chua vào nước phân li ion Al3+ Chính ion Al3+ này bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3H+ Kết tạo Al(OH)3 là chất kết tủa dạng keo nên khuấy phèn chua vào nước, nó kết dính các hạt đất nhỏ lơ lửng nước đục thành hạt đất to hơn, nặng và chìm xuống làm nước Nên dân gian có câu: “ Anh đừng bắc bậc làm cao Phèn chua em đánh nước nào trong” Phèn chua có ích cho việc xử lí nước đục các vùng lũ để có nước dùng cho tắm, giặc Vì cục phèn chua và sáng cho nên đông y còn gọi là minh phàn ( minh là trắng, phàn là phèn) Câu 14: Vì mở bình nước có ga lại có nhiều bọt khí thoát ? Nước không khác nước đường có khác là có thêm khí cacbonic CO2 Ở các nhà máy sản xuất nước ngọt, người ta dùng áp lực lớn để ép CO2 hòa tan vào nước Sau đó nạp vào bình và đóng kín lại thì thu nước Khi bạn mở nắp bình, áp suất bên ngoài thấp nên CO2 bay vào không khí Vì các bọt khí thoát giống lúc ta đun nước sôi Về mùa hè người ta thường thích uống nước ướp lạnh Khi ta uống nước vào dày, dày và ruột không hấp thụ khí CO2 Ở dày nhiệt độ cao nên CO2 nhanh chóng theo đường miệng thoát ngoài, nhờ nó mang bớt nhiệt lượng thể làm cho người ta có cảm giác mát mẻ, dễ chịu Ngoài CO2 có tác dụng kích thích nhẹ thành dày, tăng cường việc tiết dịch vị, giúp nhiều cho tiêu hóa Câu 15: Vì không nên đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc mà có thể đổ axit sunfuric đậm đặc vào nước ? Trong bất kì quuyển sách hóa học nào ghi câu sau để cảnh tỉnh bạn đọc: “ Trong bất kì tình nào không đổ nước vào axit sunfuric đậm đặc, mà đổ từ từ axit sunfuric đặc vào nước” Vì ? Khi axit sunfuric gặp nước thì có phản ứng hóa học xảy ra, đồng thời tỏa nhiệt lượng lớn Axit sunfuric đặc giống dầu và nặng nước Nếu bạn cho nước vào axit, nước trên bề mặt axit Khi xảy phản ứng hóa học, nước sôi mãnh liệt và bắn tung tóe gây nguy hiểm Trái lại bạn cho axit sunfuric vào nước thì tình hình khác: axit sunfuric đặc nặng nước, cho từ từ axit vào nước, nó chìm xuống đáy nước, sau đó phân bố toàn dung dịch Như có phản ứng xảy ra, nhiệt lượng sinh phân bố dung dịch, nhiệt độ tăng từ từ không làm cho nước sôi lên cách quá nhanh Một chú ý thêm là pha loãng axit sunfuric bạn luôn luôn nhớ là “ phải đổ từ từ ” axit vào nước và không nên pha các bình thủy tinh Bởi vì thủy tinh dễ tăng nhiệt độ pha Câu 16: Vì axit nitric HNO3 đặc lại phá thủng quần áo ? Khi làm thí nghiệm hóa học, quần áo bạn dính phải axit nitric HNO3 đặc thường bị thủng lỗ; dùng axit không đặc, nhìn bên ngoài thì không thấy gì, sau phơi khô bạn thấy lỗ thủng Quần áo chúng ta mặc thường ngày thường dệt sợi bông, thành phần hóa học sợi bông là xenlulozơ Xenlulozơ không tan nước và đa số các dung môi khác dễ tan axit HNO3 đặc nên làm thủng quần áo Khi bị axit HNO3 loãng dính vào quần áo, quần áo không bị thủng ngay, quần áo khô, nồng độ axit HNO3 càng ngày càng đặc, cuối cùng làm thủng quần áo Ngoài ra, axit HNO3 loãng có thể có tác dụng hóa học với xenlulozơ Câu 17: Chảo , môi, dao làm từ sắt Vì chảo lại giòn ? môi lại dẻo ? còn dao lại sắc ? Chảo xào rau, môi và dao làm từ sắt Thế loại sắt để chế tạo chúng lại không giống Sắt dùng để làm chảo là “gang” Gang có tính chất là giòn Trong công nghiệp, người ta nấu chảy lỏng gang để đổ vào khuôn, gọi là “đúc gang” Môi múc canh chế tạo “thép non” Thép non không giòn gang Người ta thường dùng búa để rèn, biến thép thành các đồ vật có hình dạng khác Dao thái rau không chế tạo từ thép non mà “thép” Thép vừa dẻo vừa dát mỏng được, có thể rèn, cắt gọt nên sắc Câu 18: Giải thích tượng: “ Một nồi nhôm mua sáng lấp lánh bạc, cần dùng nấu nước sôi, bên nồi nhôm, chổ có nước biến thành màu xám đen ?” Mới xem thì có vẻ lạ vì nồi nhôm mới, ngoài nước thì không tiếp xúc với gì khác, nước lại làm cho nồi đen ? Bình thường trông bên ngoài nước không có vấn đề gì, thực tế nước có hòa tan nhiều chất, thường gặp là các muối canxi, magiê và sắt Các nguồn nước có thể chứa lượng muối sắt ít nhiều khác nhau, loại nước chứa nhiều sắt “ là thủ phạm” làm cho nồi nhôm có màu đen Vì nhôm có tính khử mạnh sắt nên nhôm sẻ đẩy sắt khỏi muối nó và thay ion sắt, còn ion sắt bị khử bám vào bề mặt nhôm, nồi nhôm bị đen: Để hoàn thành điều trên phải có điều kiện:  Lượng muối sắt nước phải đủ lớn  Thời gian đun sôi phải đủ lâu  Nồi nhôm phải là nồi Câu 19: Tại không dùng bình thủy tinh đựng dung dịch HF ? Tuy dung dịch axit HF là axit yếu nó có khả đặc biệt là ăn mòn thủy tinh Do thành phần chủ yếu thủy tinh là silic đioxit SiO2 nên cho dung dịch HF và thì có phản ứng xảy ra: SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Câu 20: Làm nào có thể khắc thủy tinh ? Muốn khắc thủy tinh người ta nhúng thủy tinh vào sáp nóng chảy, nhấc cho nguội, dùng vật nhọn khắc hình ảnh cần khắc nhờ lớp sáp đi, nhỏ dung dịch HF vào thì thủy tinh bị ăn mòn chổ lớp sáp bị cào SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O Nếu không có dung dịch HF thì thay dung dịch H2SO4 đặc và bột CaF2 Làm tương tự trên ta cho bột CaF2 vào chổ cần khắc,sau đó cho thêm H2SO4 đặc vào và lấy kính khác đặt trên chổ cần khắc Sau thời gian, thủy tinh bị ăn mòn nơi cạo sáp CaF2 + 2H2SO4 → CaSO4 + 2HF↑ ( dùng kính che lại) Sau đó SiO2 + 4HF → SiF4↑ + 2H2O TUẦN 14 Câu 21: Vì gạo nếp lại dẻo ? Tinh bột là hỗn hợp hai thành phần: amilozơ và amilopectin Hai loại này thường không tách rời Trong hạt tinh bột, amilopectin là vỏ bọc nhân amilozơ Amilozơ tan nước còn amilopectin không tan, nước nóng amilopectin trương lên tạo thành hồ Tính chất này định đến tính dẻo hạt có tinh bột Trong hạt tinh bột, lượng amilopectin chiếm 80%, amilozơ chiếm khoảng 20% nên cơm gạo tẻ, ngô tẻ, bánh mì thường có độ dẻo bình thường Tinh bột gạo nếp, ngô nếp chứa lượng amilopectin cao, khoảng 90% làm cho cơm nếp, xôi nếp, … dẻo, dẻo đến mức dính Câu 22: “Thuốc chuột” là chất gì mà có thể làm chuột chết ? Tại chuột sau ăn thuốc chuột lại tìm nước uống Vậy thuốc chuột là gì? Cái gì đã làm cho chuột chết? Nếu sau ăn thuốc mà không có nước uống thì chuột chết mau hay lâu ? Thành phần thuốc chuột là kẽm photphua Zn3P2 Sau ăn, Zn3P2 bị thủy phân mạnh, hàm lượng nước thể chuột giảm, nó khát và tìm nước: Zn3P2 + 6H2O → 3Zn(OH)2 + 2PH3↑ Chính PH3 (photphin) đã giết chết chuột Càng nhiều nước đưa vào thể chuột → PH3 thoát nhiều → chuột càng nhanh chết Nếu không có nước chuột chết lâu Câu 23: Vì cơm bị khê người ta thường cho vào nồi cơm mẩu than củi ? Do than củi xốp có tính hấp phụ nên hấp phụ mùi khét cơm làm cho cơm đở mùi khê Câu 24: Vì ta không thể dập tắt đám cháy các kim loại mạnh: K, Na, Mg,… khí CO2 Do các kim loại trên có tính khử mạnh nên cháy khí CO2 Thí dụ : 2Mg + CO2 → 2MgO + C Cacbon sinh lại tiếp tục cháy: C + O2 → CO2 Câu 25:Vì ta hay dùng bạc để “đánh gió” bị bệnh cảm ? Khi bị bệnh cảm, thể người tích tụ lượng khí H2S tương đối cao Chính lượng H2S làm cho thể mệt mỏi Khi ta dùng Ag để đánh gió thì Ag tác dụng với khí H2S Do đó, lượng H2S thể giảm và dần hết bệnh Miếng Ag sau đánh gió có màu đen xám: 4Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O (đen) Câu 26: Vì “bánh bao” thường xốp và có mùi khai ? Khi làm bánh bao người ta thường cho ít bột nở NH4HCO3 vào bột mì Khi nướng bánh, NH4HCO3 phân hủy thành các chất khí và thoát nên làm cho bánh xốp và nở NH4HCO3(r) NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ Do khí NH3 sinh nên làm cho bánh bao có mùi khai Áp dụng: Hiện thông thường bánh bao còn trộn bột Câu 27: Vì ngày hoa phù dung có thể đổi màu tới lần ? Hoa phù dung đổi màu lần ngày Buổi sáng màu trắng, buổi trưa màu phớt hồng, buổi chiều màu hồng đậm Loài hoa, trước sau biến đổi thay các màu trắng, hồng, vàng, da cam, đỏ Đó là thay đổi chất caroten có thực vật Caroten là loại sắc tố thường thấy đóa hoa Trong sữa động vật, chất béo có sắc tố này nhiều là cà rốt ( chất màu vàng da cam) Caroten là hiđrocacbon có công thức phân tử C40H56 Câu 28: Loại đá có thể… ăn Khi bạn bị bệnh đau dày cần phải chụp X quang Trước chụp phim thì bác sỹ thường cho bạn ăn thứ thức ăn dạng hồ trắng Thành phần chủ yếu thức ăn là loại đá BaSO4 Nguyên là thầy thuốc chẩn đoán bệnh đau dày cho người bệnh thường phải chụp X quang Chụp X quang dày không dễ với các phận xương cốt, vì tỷ trọng xương lớn, tia X khó xuyên qua, trên phim chụp có thể lưu lại hình ảnh đậm còn tỷ trọng dày và các tổ chức xung quanh tương đối mềm nên ảnh chụp không rõ nét Khi bệnh nhân ăn xong, BaSO4 đã vào tới dày thì tiến hành chụp X quang vì BaSO4 ngăn cản tia X tốt Từ đó Thầy thuốc có thể chẩn đoán chính xác tình trạng dày Câu 29: Vì có thể xác định tuổi thọ mảnh gỗ ? Các nhà khảo cổ thường dùng “ đồng hồ cacbon” để xác định xem tuổi thọ các mãnh gổ là bao nhiêu Hàm lượng khí luôn cân không đổi khí kết hợp với oxi mà tồn dạng khí Thông qua quá trình quang hợp, khí này bị thực vật hấp thụ tạo thành tinh bột, xenlulozơ Sau động vật ăn thực vật, lại chuyển vào thể động vật Tỷ lệ ( có tính phóng xạ) và ( đồng vị ổn định) khí thực vật, động vật nhau.Chỉ sau động thực vật chết đi, chúng đình chuyển đổi vật chất với giới bên ngoài, cung ứng bị ngừng Do đó không ngừng phát tia xạ nên hàm lượng giảm dần Quy luật giảm đó là: “Cứ qua quãng thời gian 5730 năm, thì lượng giảm nửa” Điều này gọi là “chu kì bán rã” chất đồng vị phóng xạ Do muốn biết niên đại miếng gỗ cổ thì cần đo hàm lượng mãnh gỗ đó là có thể tính toán Câu 30: Tại nước máy thường dùng các thành phố lại có mùi khí clo ? Trong hệ thống nước máy thành phố, người ta cho vào lượng nhỏ khí clo vào để có tác dụng diệt khuẩn Một phần khí clo gây mùi và phần tác dụng với nước: Axit hipoclorơ HClO sinh có tính oxi hóa mạnh nên có tác dụng khử trùng, sát khuẩn nước Câu 31: “Ma trơi” là gì? Ma trơi thường xuất đâu ? Trong xương động vật luôn có chứa hàm lượng photpho Khi thể động vật chết đi, nó phân hủy phần thành photphin PH3 và lẩn ít điphotphin P2H4 Photphin không tự bốc cháy nhiệt độ thường Khi đun nóng đến 150oC thì nó cháy Còn điphotphin P2H4 thì tự bốc cháy không khí và tỏa nhiệt Chính lượng nhiệt tỏa quá trình này làm cho photphin bốc cháy: 2PH3 + 4O2 → P2O5 + 3H2O Quá trình trên xảy ngày lẫn đêm ban ngày có các tia sáng mặt trời nên ta không quan sát rõ vào ban đêm Hiện tượng ma trơi là quá trình hóa học xảy tự nhiên Thường gặp ma trơi các nghĩa địa vào ban đêm Câu 32: Tại phải ăn muối iot ? Trong thể người có tồn lượng iot tập trung tuyến giáp trạng Ở người trưởng thành lượng iot này khoảng 20-50mg Hàng ngày ta phải bổ sung lượng iot cần thiết cho thể cách ăn muối iot Iôt có muối ăn dạng KI và KIO3 Nếu lượng iot không cung cấp đủ thì dẫn đến tuyến giáp trạng sưng to thành bướu cổ, nặng là đần độn, vô sinh và các chứng bệnh khác Câu 33: Tại ăn cơm nhai kỹ thấy vị ? Cơm chứa lượng lớn tinh bột, ăn cơm tuyến nước bọt người có các enzim Khi nhai kỹ cơm nước bọt xảy thủy phân phần tinh bột thành mantozơ và glucozơ nên có vị ngọt: Câu 34: Làm nào để biết giếng có khí độc CO khí thiên nhiên CH4 không có oxi để tránh xuống giếng bị chết ngạt ? Trong các giếng sâu số vùng đồng thường có nhiều khí độc CO và CH4 và thiếu oxi Vì lí nào đó mà ta xuống giếng thì nguy hiểm Đã có nhiều trường hợp tử vong trèo xuống giếng gặp nhiều khí độc và chết ngạt thiếu oxi Điều tốt là tránh phải xuống giếng, có xuống thì nên mang theo bình thở oxi Trước xuống giếng cần thử xem giếng có nhiều khí độc hay không cách cột vật gà, vịt thả xuống giếng Nếu gà, vịt chết thì chứng tỏ giếng có nhiều khí độc Câu 35: Hiện tượng tạo hang động và thạch nhũ vườn quốc gia Phong Nha Kẽ Bàng với hình dạng phong phú đa dạng hình thành nào Ở các vùng núi đá vôi, thành phần chủ yếu là CaCO3 Khi trời mưa không khí có CO2 tạo thành môi trường axit nên làm tan đá vôi Những giọt mưa rơi xuống bào mòn đá thành hình dạng đa dạng: CaCO3 + CO2 + H2O <-> Ca(HCO3)2 Theo thời gian tạo thành các hang động Khi nước có chứa Ca(HCO3)2 đá thay đổi nhiệt độ và áp suất nên giọt nước nhỏ từ từ có cân bằng: Ca(HCO3)2 <-> CaCO3 + CO2 + H2O Như lớp CaCO3 lưu lại ngày càng nhiều, dày tạo thành hình thù đa dạng Câu 36: Ca dao Việt Nam có câu: “Lúa chim lấp ló ngoài bờ Hễ nghe tiếng sấm phất cờ mà lên” Mang ý nghĩa hóa học gì ? Câu ca dao có nghĩa là: Khi vụ lúa chiêm trổ đồng mà có trận mưa rào kèm theo sấm chớp thì tốt và cho suất cao Vì ? Do không khí có khoảng 80% Nitơ và 20 % oxi Khi có sấm chớp( tia lửa điện) thì: 2N2 + O2 → 2NO Sau đó: 2NO + O2 → 2NO2 Khí NO2 hòa tan nước: 4NO2 + O2 + H2O → 4HNO3 HNO3 → H+ + NO3(Đạm) Câu 37: Vì ngày không dùng xăng pha chì ? Xăng pha chì có nghĩa là xăng có pha thêm ít Tetraetyl chì (C2H5)4Pb, có tác dụng làm tăng khả chịu nén nhiên liệu dẫn đến tiết kiệm khoảng 30% lượng xăng sử dụng Nhưng cháy động thì chì oxit sinh bám vào các ống xả, thành xilanh, nên thực tế còn trộn vào xăng chất 1,2 - đibrometan CH2Br – CH2Br để chì oxit chuyển thành muối PbBr2 dể bay thoát khỏi xilanh, ống xả và thải vào không khí gây ô nhiễm môi trường và ảnh hưởng nghiêm trọng tới sức khỏe người Từ điều gây hại trên mà nước ta không còn dùng xăng pha chì nửa Câu 38: Câu tục ngữ: “ Nước chảy đá mòn” mang ý nghĩa hóa học gì? Thành phần chủ yếu đá là CaCO3 Trong không khí có khí CO2 nên nước hòa tan phần tạo thành axit H2CO3 Do đó xảy phản ứng hóa học : CaCO3 + CO2 + H2O <-> Ca(HCO3)2 Khi nước chảy theo Ca(HCO3)2, theo nguyên lí dịch chuyển cân thì cân (*) chuyển dịch theo phía phải Kết là sau thời gian nước đã làm cho đá bị bào mòn dần Câu 39: Vì trước luộc rau muống cần cho thêm ít muối ăn NaCl ? Dưới áp suất khí 1atm thì nước sôi 100oC Nếu cho thêm ít muối ăn vào nước thì nhiệt độ sôi cao 100oC Khi đó luộc rau mau mềm, xanh và chín nhanh là luộc nước không Thời gian rau chín nhanh nên ít bị vitamin Câu 40: Vì cồn có khả sát khuẩn ? Cồn là dung dịch rượu etylic (C2H5OH) có khả thẩm thấu cao, có thể xuyên qua màng tế bào sâu vào bên gây đông tụ protein làm cho tế bào chết Thực tế là cồn 75o có khả sát trùng là cao Nếu cồn lớn 75o thì nồng độ cồn quá cao làm cho protein trên bề mặt vi khuẩn đông cứng nhanh hình thành lớp vỏ cứng ngăn không cho cồn thắm vào bên nên vi khuẩn không chết Nếu nồng độ nhỏ 75o thì hiệu sát trùng kém Câu 41: Sherlock Homes đã phát cách lấy vân tay tội phạm lưu trên đồ vật trường nào sau ít phút thí nghiệm ? Lấy trang giấy sạch, ấn đầu ngón tay lên trên mặt giấy nhấc ra, sau đó đem phần giấy có dấu vân tay đặt đối diện với mặt ống nghiệm có chứa cồn iốt và dùng đèn cồn để đun nóng phần đáy ống nghiệm Khi xuất luồng khí màu tím bốc từ ống nghiệm, bạn thấy trên phần giấy trắng( bình thường không nhận dấu vết gì) lên dấu vân tay màu nâu, rõ đến nét Nếu bạn ấn đầu ngón tay lên trang giấy trắng cất đi, tháng sau đem thực nghiệm trên thì dấu vân tay rõ ràng Trên đầu ngón tay chúng ta có dầu béo, dầu khoáng và mồ hôi Khi ấn ngón tay lên mặt giấy thì thứ đó lưu lại trên mặt giấy, mắt thường khó nhận Khi đem tờ giấy có vân tay đặt đối diện với mặt miệng ống nghiệm chứa cồn iôt thì bị đun nóng iôt “thăng hoa” bốc lên thành khí màu tím ( chú ý là khí iôt độc), mà dầu béo, dầu khoáng và mồ hôi là các dung môi hữu mà khí iôt dễ tan vào chúng, tạo thành màu nâu trên các vân tay lưu lại Thế là vân tay Câu 42: Vì các sở đóng tàu thường gắn miếng kim loại Kẽm Zn phía sau đuôi tàu ? Thân tàu biển chế tạo gang thép Gang thép là hợp kim sắt, cacbon và số nguyên tố khác Đi lại trên biển, thân tàu tiếp xúc thường xuyên với nước biển là dung dịch chất điện li nên sắt bị ăn mòn, gây hư hỏng Để bảo vệ thân tàu thường áp dụng biện pháp sơn nhằm không cho gang thép thân tàu tiếp xúc trực tiếp với nước biển Nhưng phía đuôi tàu, tác động chân vịt, nước bị khuấy động mãnh liệt nên biện pháp sơn là chưa đủ Do đó mà phải gắn kẽm vào đuôi tàu Khi đó xảy quá trình ăn mòn điện hóa Kẽm là kim loại hoạt động sắt nên bị ăn mòn, còn sắt thì không bị mát gì Sau thời gian miếng kẽm bị ăn mòn thì thay theo định kì Việc này vừa đở tốn kém nhiều so với sửa chữa thân tàu Câu 43: “Hiệu ứng nhà kính” là gì ? Khí cacbonic CO2 khí hấp thụ phần tia hồng ngoại ( tức là xạ nhiệt) Mặt Trời và tia có bước sóng từ 50000 đến 100000 Å qua dễ dàng đến mặt đất Nhưng xạ nhiệt phát ngược lại từ mặt đất có bước sóng trên 140000 Å bị khí CO2 hấp thụ mạnh và phát trở lại Trái Đất làm cho Trái Đất ấm lên Theo tính toán các nhà khoa học thì hàm lượng CO2 khí tăng lên gấp đôi so với thì nhiệt độ mặt đất tăng lên 4oC Về mặt hấp thụ xạ, lớp CO2 khí tương đương với lớp thủy tinh các nhà kính dùng để trồng cây, trồng hoa xứ lạnh Do đó tượng làm cho Trái Đất ấm lên khí CO2 gọi là hiệu ứng nhà kính Câu 44: “Nước đá khô” là gì và có công dụng nào ? Nước đá khô (hay còn gọi là tuyết cacbonic) điều chế từ khí CO2 CO2 hóa lỏng Đây là các tác nhân lạnh thể rắn cung cấp lạnh cách biến đổi trạng thái: đá khô thăng hoa thành hơi, không qua trạng thái lỏng CO2 lỏng, đặc biệt là nước đá khô( không độc hại), ứng dụng thích hợp để bảo quản sản phẩm kỵ ẩm và dùng làm lạnh đông thực phẩm Dùng đá khô để làm lạnh và bảo quản gián tiếp các sản phẩm có bao gói có thể dùng làm lạnh và bảo quản trực tiếp Chính chất tác nhân làm lạnh này (CO2) đã làm ức chế sống vi sinh vật, giữ vị ngọt-màu sắc hoa Đồng thời hạn chế tổn hao khối lượng tự nhiên sản phẩm bay từ bề mặt sản phẩm và các quá trình lên men, phân hủy Câu 45: Tại gần các sông, hồ bẩn vào ngày nắng nóng, người ta ngửi thấy mùi khai ? Khi nước sông, hồ bị ô nhiễm nặng các chất hữu giàu đạm nước tiểu, phân hữu cơ, rác thải hữu cơ… thì lượng urê các chất hữu này sinh nhiều Dưới tác dụng men ureaza các vi sinh vật, urê bị phân hủy tiếp thành CO2 và amoniac NH3 theo phản ứng: (NH2)2CO + H2O → CO2 + 2NH3 NH3 sinh hòa tan nước sông, hồ dạng cân động: NH3 + H2O NH4+ + OH- ( pH < 7, nhiệt độ thấp) NH4+ + OH- NH3 + H2O ( pH > 7, nhiệt độ cao) Như trời nắng ( nhiệt độ cao), NH3 sinh các phản ứng phân hủy urê chứa nước không hòa tan vào nước mà bị tách bay vào không khí làm cho không khí xung quanh sông, hồ có mùi khai khó chịu Câu 46: Vì chất Florua lại bảo vệ ? Răng bảo vệ lớp men cứng, dày khoảng 2mm Lớp men này là hợp chất Ca5(PO4)3OH và tạo thành phản ứng: 5Ca2+ + 3PO43- + OH- Ca5(PO4)3OH (1) Quá trình tạo lớp men này là bảo vệ tự nhiên người chống lại bệnh sâu Sau các bửa ăn, vi khuẩn miệng công các thức ăn còn lưu lại trên tạo thành các axit hữu axit axetic và axit lactic Thức ăn với hàm lượng đường cao tạo điều kiện tốt cho việc sản sinh các axit đó Lượng axit miệng tăng làm cho pH giảm, làm cho phản ứng sau xảy ra: H+ + OH- → H2O Khi nồng độ OH- giảm, theo nguyên lí Lơ-Sa-tơ-li-ê, cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch và men bị mòn, tạo điều kiện cho sâu phát triển Biện pháp tốt phòng sâu là ăn thức ăn ít chua, ít đường và đánh sau ăn Người ta thường trộn vào thuốc đánh NaF hay SnF2, vì ion F- tạo điều kiện cho phản ứng sau xảy ra: 5Ca2+ + 3PO43- + F- → Ca5(PO4)3F Hợp chất Ca5(PO4)3F là men thay phần Ca5(PO4)3OH Ở nước ta, số người có thói quen ăn trầu, việc này tốt cho việc tạo men theo phản ứng (1), vì trầu có vôi tôi Ca(OH)2, chứa các ion Ca2+ và OH- làm cho cân (1) chuyển dịch theo chiều thuận CHUYÊN ĐỀ 5: LẬP CÔNG THỨC HÓA HỌC I.Dạng 1: Lập CTHH biết tỉ lệ khối lượng * Lưu ý: Nếu lập công thức hóa học hợp chất biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố, thì công thức lập là công thức đơn giản ( theo tỉ lệ số nguyên tử phân tử) Nếu lập CTHH hợp chất cho biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố và phân tử khối, Thì công thức hóa học lập đúng theo phân tử khối đó Ví dụ : Hãy viết công thức hóa học cho hợp chất X, biết X có thành phần gồm nguyên tố C và O Tỉ lệ khối lượng C O là mC : mO = : Giải Gọi CTHH X là CxHy, ta có: mC / mO = 3/8 = 12x/16y = x/y = 16x3/8x12 =1/2 x = 1; y = công thức hóa học X là CO2 Ví dụ : Biết X tạo hai nguyên tố oxi và nito, có phân tử khối 46 số khối lượng mN : mO = 3,5 : Tìm CTHH X Giải Cách 1: Đặt CTHH của X là NxOy Làm tương tự trên, ta có : x = 1, y = CTHH X có dạng : (NO2)n  (14 + 16.2) n = 46  n =  Vậy CTHH X là NO2 Cách : Ta có : 14x/3,5 = 16y/8 = 46/11,5 => x = 1, y = Vậy CTHH X là NO2 Bài tập vận dụng Bài 1: Cho khí hidro tác dụng với 3g loại oxit sắt cho 2,1 gam sắt Tìm công thức phân tử oxit sắt Bài 2: Một Hidroxit có khối lượng mol phân tử 78 g/mol Tìm tên kim loại hidroxit đó Bài 3: Cho 0,9g chất hữu (C, H, O) đốt cháy thu 1,32g CO và 0,54g H2O, M=180 Xác định CTPT Bài 4: Khi đốt cháy 18g hợp chất hữu phải dùng 16,8 lít O2 (đktc) thu khí CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích VCO 2:VH2O = : Tỉ khối hợp chất hữu H2 là 36 Hãy xác định CTPT hợp chất đó Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn chất hữu A có tỉ lệ khối lượng m C :mO = : 2, thu đươc khí CO2 và nước theo tỉ lệ thể tích VCO : VH2O = : cùng nhiệt độ và áp suất Xác định ctpt A II Dạng 2: Lập công thức hóa học dựa vào tỉ khối Bài 1: X là oxit nitơ có tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1: 2, có tỉ khố với oxi là 1,875 Y là oxit khác cùa nit ơ, đktc lít khí Y lít khí cacbonic Hãy tim công thức oxit trên Hướng dẫn giải - Tìm khối lượng mol hợp chất dựa vào tỉ khối - Tìm các nguyên tố bài toán bình thường, tổng khối lượng mol các nguyên tố hợp chất phải khối lượng mol hợp chất đã tinh trên Bài 2: Hãy tìm công thức hóa học khí A biết - Khí A nặng khí hidro là 17 lần - thành phần theo khối lượng khí A là : 5,88% H, 94,12% S III Dạng 3: Lập công thức hóa học biết % các nguyên tố Hướng dẫn giải Bước 1: Gọi công thức tổng quát hợp chất AxByCz Bước 2: Xác định x,y,z x = %A.Mhợp chất / MA 100% ; y = %B.Mhợp chất / MB 100% z = %Z.Mhợp chất / MZ 100% Vận dụng Bài 1: Một hợp chất X gồm nguyên tố C , H ,O có thành phần % theo khối lượng là : 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết tỉ khối X so với H 16 Tìm CTHH X? Bài 2: Cho biết hợp chất nguyên tố R (hóa trị x) với nhóm SO có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị x ? b) Hãy tính % khối lượng nguyên tố R đó hợp chất nguyên tố R với ôxi (không cần xác định nguyên tố R) Bài 3: Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V với nguyên tố ôxi Biết phân tử khối hợp chất A 142đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y (hóa trị y , 1≤ y ≤ 3) và nhóm SO , biết phân tử khối hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối các nguyên tố X và Y Viết CTHH hợp chất A và hợp chất B ? Bài 4: a) Tìm CTHH ô xit sắt đó Fe chiếm 70 % khối lượng b) Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol hidro, thu 1,76gam kim loại Hòa tan kim loại đó dung dịch HCl dư thấy thoát 0,488 lit H2 (ở đktc) Xác định CTHH ô xit săt trên? Bài 5: Một hợp chất gồm nguyên tố : Mg , C , O có phân tử khối là 84 đvC và có tỉ lệ khối lượng các nguyên tố là :m Mg : mC : mO = : : Hãy lập CTHH hợp chất? Bài 6: a)Khí A chứa 80% C và 20% H lít khí A (đktc) nặng 1,34 gam Xác định CTHH A b)Đốt hợp chất Y sinh khí CO2 , hơI nước và khí Nitơ Trong thành phần Y có nguyên tố nào? Vì sao? Bài : A là ô xít ni tơ có phân tử khối là 92 và tỉ lệ số nguyên tử N và O là 1:2 B là ô xít khác nitơ , đktc lit khí B nặng lit khí CO Tìm CTHH A và B ? Bài : Một hợp chất tạo C và H có tỉ lệ khối lượng m C : mH =4: Biết phân tử khối hợp chất là 30 đvC Hãy tìm công thức phân tử hợp chất ? Bài : Đốt cháy hỗn hợp gồm bột Fe và S thu hợp chất sắt sunfua Biết nguyên tố này kết hợp với theo tỉ lệ khối lượng là phần Fe và phần S Tìm CTHH hợp chất ? Bài 10: Xác định CTHH A và B biết : a) Đem nung 30,3 gam muối vô A thì thu 3360ml khí O (ở đktc) và chất rắn có thành phần khối lượng gồm : 45,88% K , 16,48% N , 37,64 % O b) B là ô xit kim loại R chưa rõ hóa trị ,biết tỉ lệ khối lượng ô xi 1/8%R Bài 11: Tìm CTHH ôxít sắt biết phân tử khối là 160, tỉ lệ khối lượng săt và ôxi là 7/3 Bài 12: Hãy tìm công thưc đơn giản loại lưu huỳnh ôxit , biết ôxit này có gam S kết hợp với gam ôxi Bài 13: Cho biết khối lượng mol ôxit kim loại là 160 gam Thành phần khối lượng kim loại ôxit là 70% Lập CTHH ôxit đó ?Gọi tên ôxit đó ? Bài 14: Hãy tìm thể tích khí ôxi đủ để đốt cháy hết 11,2 lít khí A Biết : _ Khí A có tỉ khối so với không khí là 0,552 _ Thành phần theo khối lượng khí A là : 75% C , 25% H Các thể tích khí đo đktc Bài 15: Một hỗn hợp khí nitơ gồm :NO , NO2 , NxO biết thành phần phần trăm thể tích các khí hỗn hợp là : %V NO = 50% , VNO2 = 25% Thành phần phần trăm khối lượng NO hỗn hợp là 40% Xác định CTHH khí NxO? Bài 16: Cho 2,1 gam kim loại A hóa trị I vào nước dư thu lượng H nhỏ 1,12 lít khí đktc Nếu cho 8,2 gam kim loại A vào nước dư thì lượng H thoát vượt quá 2,24 lít (ở đktc) Xác định kim loại A? Bài 17: Đốt cháy hoàn toàn 23 gam hợp chất A cần 33,6 lít ôxi (đktc) và thu thể tích CO2 2/3 thể tích hơI nước Xác định CTHH A Biết tỉ khối A so với khí ôxi là 1,4375 Bài 18: Có khí: A là hợp chất nguyên tố X với ôxi ; B là hợp chất nguyên tố Y với H Trong phân tử A B có nguyên tử X Y Trong A ôxi chiếm 50% , còn B Hidro chiếm 25% Tỉ khối A B là xác định CTHH khí A và B? Bài 19: Lập CTHH các ôxít có thành phần sau: 30,43% N , còn lại là ôxi Phân tử khối ôxít là 46 đvC Bài 20: tìm CTHH các trường hợp sau : b) Một hợp chất có thành phần phần trăm theo khối lượng là :43,4%Na ; 11,3%C ; còn lại là O c) Một ôxít kim loại X chưa rõ hóa trị đó kim loại X chiếm 70% khối lượng Bài 21: a) Ô xít nguyên tố hóa trị V chứa 43,67% nguyên tố đó Xác định CTHH ôxit? b) Ôxít nguyên tố hóa trị III chứa 17,29%O Xác định CTHH ôxít đó ? c) Ôxít nguyên tố hóa trị IV chứa 13,4% khối lượng ôxi.Xác định CTHH ôxit? Bài 22: Cho biết tỉ lệ khối lượng các nguyên tử hợp chất cacbon đisunfua là 3/16 Hãy tính tỉ lệ số nguyên tử C và S hợp chất cacbon đisunfua, tỉ lệ này có phù hợp với công thức hóa học hợp chất CS2 không? Bài 23: a) Một ôxít nitơ có phân tử khối là 108 , biết m N : mO = 7: 20 Tìm CTHH ôxít đó ? b) Khi ôxi hóa nguyên tố hóa học có hóa trị IV ôxi người ta thu 2,54 gam ôxít Xác định nguyên tố đó c) Một loại sắt clorua chứa 44% Fe còn lại là Cl Tính hóa trị nguyên tố Fe hợp chất d) Hợp kim đồng và nhôm là hợp chất hóa học chứa 12,3% nhôm Hãy tìm CTHH đơn giản hợp chất đó ? Bài 24: a) Xác định CTHH ôxít nhôm , biết tỉ lệ khối lượng nguyên tố nhôm và ôxi là: 4,5 : ******************************************************* Chuyên đề 6: DẠNG BÀI TẬP TÍNH THEO PTHH I.Dạng 1: Dạng toán đơn giản Hướng dẫn giải Các bước tiến hành : Viết phương trình hóa học Chuyển đổi khối lượng thể tích chất khí thành số mol chất Dựa vào phương trình hóa học để tìm số mol chất tham gia sản phẩm Chuyển đổi số mol chất thành thành khối lượng( m = n x M) thể tích khí điều kiện tiêu chuẩn ( V = 22,4 x n) Vận dụng Bài 1: Cho sơ đồ phản ứng : Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Nếu có 2,8 g sắt tham gia phản ứng, em hãy tìm : a Thể tích khí Hidro đktc b Khối lượng HCl cần dùng Bài 2: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế khí oxi cách đốt nóng kali clorat: t0 2KClO3   2KCl + 3O2 Hãy dùng phương trình hóa học để trả lời câu hỏi sau : a Muốn điều chế 4,48 lít khí oxi(đktc) cần dùng bao nhiêu gam KCl O3 b Nếu có 1,5 mol KClO3 tham gia phản ứng, thu bao nhiêu gam khí oxi? c Nếu có 0,1mol KClO3 tham gia phản ứng, thu bao nhiêu mol chất rắn và chất khí Bài 3: Cho khí hidro dư qua đồng (II) oxit nóng màu đen, người ta thu 0,32g kim loại đồng màu đỏ và nước ngưng tụ a Viết pthh xảy b Tính khối lượng đồng (II) oxit tham gia phản ứng c Tính thể tích khí hidro dktc đã tham gia phản ứng d Tính lượng nước ngưng tụ thu sau phản ứng Bài 4: a Cacbon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy viết hương trình hóa học b Nếu muốn đốt cháy 20 mol CO thì cần phải dùng bao nhiêu mol O để sau hản ứng người ta thu chất khí c Hãy điền vào ô trống số mol các chất hản ứng và sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO và O2 nban đầu lấy đúng tỉ lệ số mol các chất theo phương trình hóa học Số mol Các chất phản ứng Sản phẩm Các thời điểm CO O2 CO2 Thời điểm ban đầu 20 Thời điểm t1 15 Thời điểm t2 1,5 Thời điểm kết thúc 20 t3 Bài 5: Cho khí hidro dư qua sắt (III) oxit Fe2O3 đun nóng người ta thu 11,2g Fe Tính lượng sắt (III) oxit đã tham gia phản ứng Bài 6: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế oxit sắt từ Fe 3O4 cách oxi hóa sắt nhiệt độ cao a Tính số gam sắt và oxi cần dùng để có thể điều chế 2,32g oxit sắt từ b Tính số gam kali penmanganat KMnO4 cần dùng để có lượng oxi cần dùng cho hản ứng trên, biết đun nóng mol KMnO thì thoát mol O2 Bài 7: Khi nung 2,8g Silic (Si) khí oxi, cho 6g SiO2 và 36g nước Các số liệu có phù hợp với định luật thành phần không đổi không Bài 8: Trên đĩa cân vị trí thăng bằng, có đặt cốc có dung tích 0,5 lit Sau đó, người ta dùng khí cac bonic CO để đẩy không khí khỏi cốc đó Hỏi phải đặt thêm vào đĩa cân bên cân bao nhiêu để cân trở lại thăng bằng? Biết CO nặng gấp 1,5 lần không khí, thể tích CO2 tính đktc II.Dạng 2: Dạng toán quy giải 100 Bài 1: Hỗn hợp gồm CaCO3 lẫn Al2O3 và Fe2O3 đó Al2O3 chiếm 10,2% còn Fe2O3 chiếm 9,8% Nung hỗn hợp này nhiệt độ cao thu chất rắn có khối lượng 67% khối lượng hỗn hợp ban đầu Tính % khối lượng chất rắn tạo Hướng dẫn giải Gọi hỗn hợp ban đầu có khối lượng là 100g thì khối lượng Al 2O3 = 10,2g ; Fe2O3 = 9,8g ( không đổi) và khối lượng CaCO3 = 80g Khi nung : CaCO3  CaO + CO2 Độ giảm khối lượng = 100 – 67 = 33( gam) là khối lương CO2 ứng với 0,75 mol Theo phương trình hóa học CaCO3 bị phân hủy = 0,75 mol hay 75g và dư gam Vậy chất rắn tạo gồm : 10,2g Al 2O3 = 15,22%, 9,8g Fe2O3 = 14,62 %, gam CaCO3 dư = 7,4% và 62,6 % CaO Bài 2: Hỗn hợp gồm NaCl và KCl ( hỗn hợp A) tan nước tạo thành dung dịch Thêm AgNO3 dư vào dung dịch này tạo lượng kết tủa 229,6% so với A Tìm % chất A Bài 3: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr tác dụng với AgNO dư thì tạo lượng kết tủa lượng AgNO3 đã phản ứng Tìm % chất hỗn hợp Bài 4: Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe2O3 Nếu hòa tan A gam hỗn hợp HCl dư thì lượng H2 thoát 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Nếu khử a gam hỗn hợp H2 nóng, dư thì thu lượng nước 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm Xác định % chất hỗn hợp Bài 5: Hỗn hợp A gồm oxit kim loại hóa trị II và muối cacbonat kim loại đó hòa tan hết axit sunfuric loãng vừa đủ tạo B và dung dịch D Đem cô cạn dung dịch D thu lượng muối khan 168% lượng A Biết lượng khí B 44% lượng A Hỏi kim loại hóa trị II nói trên là nguyên tố nào? % khối lượng chất A là bao nhiêu? Bài 6: Hỗn hợp gồm CaCO3 và CaSO4 hòa tan axit H2SO4 vừa đủ Sau phản ứng đun cho bay bớt nước và lọc lượng kết tủa 121,43% lượng hỗn hợp đầu Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu Bìa 7: Muối A tạo kim loại M ( hóa trị II) và phi kim X (hóa trị I) Hòa tan lượng A vào nước A ’ Nếu thêm AgNO3 dư vào A’ thì lượng kết tủa tách 188% lượng A Nếu thêm Na 2CO3 dư vào dung dịch A’ thì lượng kết tủa tách 50% lượng A Hỏi kim loại M và phi kim X là nguyên tố nào ? Công thức muối A? Bài 8: Hỗn hợp A gồm các kim loại Mg, Al, Cu Oxi hóa hoàn toàn m gam A thu 1,72.m gam hỗn hợp oxit với hóa trị cao kim loại Hòa tan m gam A dung dịch HCl dư thu 0,952m dm H2 đktc Tính % lượng kim loại A ( cho biết hóa trị kim loại không đổi A) Bài 9: Nung nóng 1,32a gam hỗn hợp Mg(OH)2 và Fe(OH)2 không khí đến lượng không đổi nhận chất rắn a gam Tính phần trăm khối lượng oxit tạo Bài 10: Cho m gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng hết với axit HCl, dung dịch thu cho tác dụng với bri hidroxit dư lọc kết tủa tách ra, nung không khí đến lương không đổi thu chất rắn nặng m gam Tính % lượng kim loại ban đầu III Dạng 3: Dạng toán: Hiệu xuất phản ứng Hướng dẫn giải Hiệu xuất tính dựa vào công thức Dựa vào sản phẩm tạo thành Khối lượng sản phẩm thực tế Hs(%) = x 100% Khối lượng sản phẩm tính theo lí thuyết 2.Dựa vào chất tham gia phản ứng Khối lượng chất tham gia phản ứng theo li thuyết Hs(%) = Khối lượng chất tham gia thực tế Trong bài tập này, lí thuyết là định luật bảo toàn khối lượng x 100% Bài 1: Đun nóng 15,8 gam kali pemanganat (thuốc tím) KMnO4 ống nghiệm để điều chế khí oxi Biết rằng, chất rắn còn lại ống nghiệm có khối lượng 12,6 g; khối lượng khí oxi thu là 2,8 g Bài 2: Để điều chế khí oxi người ta có thể đun nóng kali clorat KClO ( chất rắn màu trắng) Khi đun nóng 24,5 g KClO3, chất rắn còn lại ống nghiệm có khối lượng là 13,45 g Tính khối lượng khí oxi thu được, biết hiệu xuất phân hủy là 80% Bài 3: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 20 g bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 16,8 g chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số lít khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên đktc Bài 4: Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 40 gam bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên Bài : Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b Tính % khối lượng CaO chất rắn X và thể tích khí Y thu (ở đktc) IV.Dạng toán lượng chất dư Phương pháp giải  Trường hợp gặp bài toán cho biết lượng hai chất tham gia hản ứng yêu cầu tính lượng chất sinh Trong số hai chất phản ứng có chất phản ứng hết, chất có thể phản ứng hết dư Lượng sản phẩm tính theo lượng chất nào phản ứng hết  Để biết chất nào phản ứng hết, chất nào còn dư thì ta phải so sánh hai tỉ số mol hai chất tham gia A và B: Ví dụ phương trình: A + B C + D nA (theo đề bài) nB ( theo đề bài) Lập tỉ số : ; nA’ ( theo phương trình) nB’( theo phương trình) + Nếu tỉ số nA/nA’ > nB/nB’ ( chất A dư, chất B phản ứng hết, tính theo chất B chất phản ưng hết và ngược lại.) + Nếu tỉ số nA/nA’ = nB/nB’ ( chất A và chất B phản ứng hết, tính theo chất B chất A được.) Bài 1: Đốt cháy 6,2 g phốt bình chứa 6,72 lít khí oxi (đktc) Hãy cho biết sau đốt cháy, phốt hay oxi dư Tính khối lượng chất dư Bài 2:Nung đá vôi ( có thành phần chính là CaCO3 ) thì thu vôi sống (CaO) và khí cacbon đioxit (CO2) a Nếu dùng 150g đá vôi có chứa 20% tạp chất thì khối lượng vôi sống thu là bao nhiêu ? b Nếu nhiệt độ phòng thu 27,6 lít khí CO thì lượng đá vôi trên chứa bao nhiêu tạp chất ? biết mol điều kiện phòng là 24 lit Bài 3: Đốt cháy 3,6 g cacbon không khí sinh cacbon đioxit (CO2) a Viết pthh xảy b Tính thể tích cacbon đioxit sinh đktc c Tính thể tích không khí cần dùng đktc Biết không khí oxi chiếm 1/5 thể tích Bài 4: Nung nóng 250 đá vôi thì thu bao nhiêu vôi sống ? Biết đá vôi chứa 25% tạp chất Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn 3,6g cacbon bình chứa 11,2 lít khí oxi (đktc) a.Chất nào còn dư sau phản ứng trên ? Tính khối lượng chất dư đó b Tính khối lượng và thể tích cacbon đioxit tạo thành Bài 6: Đốt cháy 12,4 g phốt bình chứa 17 g khí oxi tạo thành điphotpho pen taoxit P2O5 ( là chất rắn màu trắng) a Phốt hay oxi, chất nào còn dư và số mol dư là bao nhiêu? b Chất nào tạo thành ? khối lượng là bao nhiêu? V.Dạng 5: Dạng toán tăng giảm khối lượng A - Nội dung Dựa vào tăng giảm khối lượng chuyển từ chất này sang chất khác để xác định khối lượng hỗn hợp hay chất - Dựa vào phương trình hoá học tìm thay đổi khối lượng mol chất phản ứng (A và B) x mol A và y mol B (với x, y tỉ lệ cân phản ứng) - Tính số mol các chất tham gia phản ứng và ngược lại VD: Phản ứng MCO3 + 2HCl => MCl2 + CO2 + H2O Ta thấy chuyển mol MCO thành mol MCl2 thì khối lượng tăng: [M + (2x35,5) – (M + 60)] = 11 gam và có mol khí CO bay Như vậy, biết khối lượng muối tăng ta co thể tính lượng CO2 bay Phản ứng sete hóa: CH3COOH + R’OH -> CH3COOR’ + H2O Thì từ mol R’OH chuyển thành mol este, khối lượng tăng: (R’ + 59) – (R’ + 17) = 42 gam Như biết khối lượng ancol và khối lượng este ta dễ dàng tính số mol ancol ngược lại Hoặc: RCOOR’ + NaOH => RCOONa + R’OH Cứ mol este RCOOR’ chuyển thành mol muối, khối lượng tăng( giảm) gam và tiêu tốn hết mol NaOH, sinh mol R’OH Như biết khối lượng este phản ứng và khối lượng muối tạo thành ta dễ dàng tính số mol NaOH và R’OH ngược lại Hoặc với bài toán cho kim loại A đẩy kim loại B khỏi dung dịch muối dạng tự do: - Khối lượng KL tăng bằng: mB(bám) – mA(tan) - Khối lượng KL giảm bằng: mA(tan) – mB(bám) Phương pháp này thường áp dụng giải bài toán vô và hữu cơ, tránh việc lập nhiều phương trình, từ đó không phải giải hệ phương trình phức tạp Có thể nói phương pháp “Bảo toàn khối lượng” và “tăng giảm khối lượng” là “hai anh em sinh đôi”, vì bài toán giải phương pháp này thì có thể giải phương pháp Tuy nhiên tùy bài tập mà phương pháp này hay phương pháp là ưu việt B – Bài tập minh hoạ Bài 1: Đem 27,4g kim loại A tác dụng hoàn toàn với dd HCl thu đc dung dịch B và V lít khí thoát ( đktc) Tác dụng hết với dung dịch B dd H2SO4, ta thu đc 46,6g muối Tất phản ứng xảy hoàn toàn Xác định A và V lít khí thoát Bài 2: Có lit dung dịch hỗn hợp Na 2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M Cho 43 gam hỗn hợp BaCl2 và CaCl2 vào dung dịch đó Sau các phản ứng kết thúc ta thu 39,7gam kết tủa A và dung dịch B Tính % khối lượng các chất A A %BaCO3 = 50%; %CaCO3 = 50% B %BaCO3 = 50,38%; %CaCO3 = 49,62% C %BaCO3 = 49,62%; %CaCO3 = 50,38% D Không xác định Bài 3: Hòa tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hóa trị I và muối cacbonat kim loại hóa trị II dung dịch HCl thấy thoát 4,48 lit khí CO2 ( đktc) Cô cạn dung dịch thu sau phản ứng thì muối khan thu là bao nhiêu ? A 26g B 28g C 26,8g D 28,6g Bài 4: Cho gam axit no đơn chức A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 4,1 gam muối khan Công thức phân tử A là: A HCOOH C2H5COOH B C3H7COOH C CH3COOH D Bài 5: Cho dung dịch AgNO3 dư tác dụng với dung dịch hỗn hợp có hòa tan 6,25gam hai muối KCl và KBr thu 10,39g hỗn hợp AgCl và AgBr Hãy xác định số mol hỗn hợp đầu A 0,08 mol B 0,06 mol C 0,03 mol D 0,055mol Bài 6: Nhúng graphit phủ lớp kim loại hóa trị II vào dung dịch CuSO4 dư Sau phản ứng khối lượng graphit giảm 0,24g Cũng graphit đó nhúng vào dung dịch AgNO3 thì sau phản ứng xong thấy khối lượng graphit tăng lên 0,52g Kim loại hóa trị II đó là: A Pb B Cd C Al D Sn Bài 7: Hòa tan hoàn toàn 104,25 gam hỗn hợp X gồm NaCl và NaI vào nước dung dịch A Sục khí Cl dư vào dung dịch A Kết thúc thí nghiệm, cô cạn dung dịch thu 58,5gam muối khan Khối lượng NaCl có hỗn hợp X là: A 29,25g B 58,5g C 17,55g D 23,4g Bài 8: Ngâm vật Cu có khối lượng 15g 340g dung dịch AgNO 6% Sau thời gian lấy vật thấy khối lượng AgNO dung dịch giảm 25% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 3,24g B 2,28g C 17,28g D 24,12g Bài 9: Nhúng kẽm và sắt vào cùng dung dịch CuSO Sau thời gian lấy kim loại thấy dung dịch còn lại có nồng độ mol ZnSO4 2,5 lần nồng độ FeSO4 Mặt khác khối lượng dung dịch giảm 2,2 gam Khối lượng Cu bám lên kẽm và bám lên sắt là: A 12,8g và 32g 64g B 64g và 25,6g C 32g và 12,8g D 25,6g và Bài 10: Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO 4, sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, làm khô nhận thấy khối lượng đinh sắt tăng thêm 0,8gam a/ Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn b/ Cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng c/ Xác định nồng độ mol/l dung dịch CuSO4 Bài 11: Cho gam cây đính sắt vào 200ml dung dịch CuSO 2M, sau thời gian lấy đinh sắt thấy khối lượng đinh sắt là 6,12g a/ Tính khối lượng Cu bám vào đinh sắt b/ Tính CM thu sau phản ứng Bài 12: Ngâm vật đồng có khối lượng 10gam 250gam dung dịch AgNO3 4% Khi lấy vật thì lượng AgNO3 dung dịch giảm 17% Xác định khối lượng vật sau phản ứng Bài 13: Ngâm lá kẽm 100 ml dung dịch AgNO 0,1M Viết phương trình phản ứng dạng phân tử và ion thu gọn, cho biết vai trò các chất tham gia phản ứng Phản ứng kết thúc thu bao nhiêu gam bạc và khối lượng lá kẽm tăng thêm bao nhiêu Bài 14: Cho kim loại X có hóa trị II và có khối lượng Thanh nhúng vào dung dịch Cu(NO3)2 và nhúng vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau thời gian giảm 0,2% và tăng 28,4% so với ban đầu Số mol tham gia phản ứng giảm Tìm X? Bài 15: Nhúng kim loại A hóa trị vào dung dịch CuSO4 thời gian thấy khối lượng giảm 0,05% , nhúng kim loại trên vào dd Pb(NO3)2 thì khối lượng tăng 7,1% Xác định M biết số mol CuSO 4và Pb(NO3)2 pu là Bài 16 Nung 100 gam hh Na2CO3 và NaHCO3 đén khối lượng không đổi dược 69 gam chất rắn Xác định % chất hỗn hợp Bài 17 Hòa tan 23,8 g muối M2CO3 và RCO3 vào HCl thấy thoát 0,2 mol khí Cô cạn dd thu bao nhiêu g muối khan LÝ THUYẾT */ Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit Nếu biết khối lượng kim loại và số mol khí thì tính khối lượng khí và số mol axit đã tham gia phản ứng Nếu biết khối lượng muối và số mol khí thì tính khối lượng kim loại và số mol axit axit Nếu biết khối lượng kim loại và khối lượng muối thì tính số mol khí và Bài 18: Cho 14,5gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch H 2SO4 loãng dư thu 6,72 lit H2 ( đktc) Khối lượng(gam) muối sunfat thu là: A 43,9g B 43,3g C 44,5g D 34,3g Bài 19: Hòa tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M( có hóa trị không đổi) dung dịch HCl dư thì thu 1,008 lit khí( đktc) và dung dịch chứa 4,575g muối khan Giá trị m là: A 1,38 B 1,83g C 1,41g D 2,53g Bài 20: Hòa tan hoàn toàn 5g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A và khí B Cô cạn dung dịch A thu 5,71g muối khan Thể tích (lit) khí B thoát là: A 2,24 B 0,224 C 1,12 D 0,112 ** Từ hợp chất A chuyển thành hợp chất B - Kiểu bài cho số mol muối: Với kiểu bài này ta tính chênh lệch khối lượng gốc axit để tìm số mol muối - Kiểu bài từ oxit chuyển thành muối: Với kiểu bài này ta tính chênh lệch khối lượng mol nguyên tử O và khối lượng gốc axit Bài 21: Khi lấy 3,33g muối clorua kim loại có khối lượng II và lượng muối nitrat kim loại đó có cùng số mol muối clorua trên, thấy khác 1,59g Kim loại muối nói trên là: A Mg B Ba C Ca D Zn Bài 22: Hòa tan 5,8g muối cacbonat MCO3 dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu chất khí và dung dịch G1 Cô cạn G1 7,6g muối sunfat trung hòa Công thức hóa học muối cacbonat là: A MgCO3 B FeCO3 C BaCO3 D CaCO3 Bài 23:(ĐH A 2007): Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dung dịch H2SO4 0,1M( vừa đủ) Sau phản ứng hỗn hợp muối sunfat khan thu sau cô cạn có khối lượng là: A 3,81g B 4,81g C 5,81g D 6,81g Bài 24: Nhiệt phân 9,4 gam Cu(NO3)2 thời gian thu 7,24 g chất rắn Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân ĐS: 20% Bài 25: Nhiệt phân 16,2g AgNO3 thời gian thu hỗn hợp khí có tổng hkối lượng 6,2gam Tính khối lượng Ag tạo phản ứng trên ĐS: 5,4g Bài 26: Cho 10g sắt tác dụng với dung dịch CuSO 4, thời gian thu chất rắn A có khối lượng 10,04g Cho chất rắn A tác dụng hết với dung dịch HNO loãng dư thấy tạo V lit khí NO nhấtở đktc Tính giá trị V Bài 27: Khi cho 11g hỗn hợp gồm Al, Fe vào bình đựng dung dịch HCl dư, sau kết thúc phản ứng khối lượng bình tăng thêm 10,2 g Tính số mol kim loại hỗn hợp ĐS: Al: 0,2; Fe: 0,1 Bài 28: 3,78g Al phản ứng vừa đủ với dung dịch muối XCl tạo thành dung dịch Y Khối lượng chất tan Y giảm 4,06g so với dung dịch XCl Xác định công thức muối XCl3? ĐS: FeCl3 Bài 29: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon A, dẫn toàn sản phẩm cháy vào bình đựng dung dịch nước vôi dư thấy khối lượng dung dịch nước vôi giảm 14,1g đồng thời tạo 30g kết tủa Tính giá trị m? ĐS: 3,9g VI Dạng 6: Dạng toán hỗn hợp Bài toán có dạng : cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Tính thành phần % hỗn hợp hay lợng sản phẩm Trường hợp hỗn hợp có số chất không phản ứng với chất đã cho: cho m (g) hỗn hợp A(gồm M, M’) + có chất phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Xác định hỗn hợp A (M, M’) chất nào phản ứng với B viết và cân PTHH - Tính số mol các chất quá trình phản ứng theo các kiện bài toán liên quan đến lọng hh hay lợng chất phản ứng, để xác định lợng chất nào hỗn hợp phản ứng, lợng chất không phản ứng - Dựa vào PTHH, các kiện bài toán, tìm lợng các chất hỗn hợp hay lợng các chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ: Cho 9,1 gam hỗn hợp kim loại Cu và Al phản ứng hoàn toàn với dd HCl, thu đợc 3,36 lít khí (đktc) Tính TP % hỗn hợp kim loại Giải: - Cho hỗn hợp kim loại vào HCl có Al phản ứng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x - Theo PT: n H2 = = = 0,15 (mol) m Al = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) x = 0,1 (mol) m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) * Bài tập vận dụng: Bài Cho gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Bài Cho hỗn hợp gồm Ag và Al tác dụng với dung dịch H 2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) và 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 2.Trường hợp các chất hỗn hợp tham gia phản ứng cho m (g) hỗn hợp A ( gồm M, M’) + các chất ãôn hợp A phản ứng hoàn toàn với lọng chất B Cách giải chung : - Viết và cân PTHH XảY RA - Tính số mol các chất quá trình phản ứng theo các kiện bài toán liên quan đến lợng hh hay lợng chất phản ứng - Dựa vào PTHH, các kiện bài toán, Lập hệ phơng trình bậc ẩn( ẩn ) tìm lợng các chất hỗn hợp hay lợng các chất sản phẩm theo yêu cầu Ví dụ Đốt cháy 29,6 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe cần 6,72 lít khí oxi điều kiện tiêu chuẩn.Tính khối lợng chất rắn thu đợc theo cách Giải: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTPƯ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 Cách 1: áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng (1) và (2) ta có : msăt + mđồng + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam Cách : Gọi x,y là số mol Cu và Fe hỗn hợp ban đầu (x,y nguyên dơng) Theo bài ta có : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3  khối lợng oxit thu đợc là : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng:  Bài Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 và FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Bài Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al và Zn đó khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dịch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Bài Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3 và FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt này cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ? Bài Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng trên phải dùng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ? Bài Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe 2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A và 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro là 20,4 Tính m ? Bài Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? Bài Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 14,6% Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dịch HCl đã tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Bài Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO và ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất các phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng trên phải dùng bao nhieâu lít dung dòch HCl 2M ? Bài Chia hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 làm phần Phần : cho luồng CO qua và nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dịch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? Bài 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dịch HCl thì thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng các kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo VII Dạng 7: Tính khối lượng mol trung bình hỗn hợp ********************************************************** ÔN TẬP Bài 1: cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất : a mol khí H (khối lượng gam )và x mol khí cacbonic có khối lượng y gam chiếm thể tích a) Tính x và y? b) Tính số nguyên tử và số phân tử lượng chất trên? Bài 2: Hòa tan hoàn toàn 9,6 gam kim loại X có hóa trị II dung dịch HCl vừa đủ Khi phản ứng kết thúc thu 8,96 lít khí (đktc) a) Xác định tên kim loại X? b) Tính thể tích dung dịch HCl M cần dùng cho phản ứng trên? Bài 3: Để khử hoàn toàn 47,2 gam hỗn hợp CuO , FeO, Fe3O4 cần dùng V lít khí H2 (ở đktc).Sau phản ứng thu m gam kim loại và 14,4 gam nước a) Viết PTHH xảy ra? b) Tính giá trị m và V? Bài 4: Cho 21,6 gam hỗn hợp kim loại M và M 2O3 nung nhiệt độ cao , dẫn luồng khí CO dư qua để phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kim loại và 6,72 lít khí CO2 (ở đktc) a) Xác định kim loại M và ôxít M2O3 , gọi tên các chất đó? b) Tìm m biết tỉ lệ số mol M và M2O3 là 1:1? Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ thu dung dịch A và V lít khí đktc Tính khối lượng chất tan có dung dịch A? Bài 6: Đốt cháy 11,2 lít H2 11,2 lít khí O2 (đktc) để tạo thành nước Tính: a) Chất nào còn thừa sau phản ưng và khối lượng còn thừa là bao nhiêu ? b) Tính khối lượng sản phẩm thu sau phản ứng ? Bài : Cho a gam hỗn hợp kim loaị A và B (chưa rõ hoá trị ) tác dụng hết với dung dịch HCl ( A và B phản ứng ) Sau phản ứng kết thúc , người ta thu 67 gam muối và 8,96 lít H2(ở đktc) a) Viết các PTHH xảy ra? b) Tính a? Bài 8: Đốt cháy hoàn toàn 10,8 gam kim loại R (chưa rõ hóa trị ) cần dùng vừa đủ lượng ôxi sinh phân hủy hàn toàn 94,8 gam KMnO4 Xác định kim loại R? Bài 9: Khử hoàn toàn 32 gam hỗn hợp gồm CuO và ôxít sắt khí H2 dư nhiệt độ cao Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn , cho hỗn hợp rắn này tac dụng hoàn toàn với axít H2SO4 loãng thâý thoát 6,72 lít khí (ở đktc) và 6,4 gam chất rắn a) Tìm CTHH ôxít sắt đó ? b) Tính thành phần % theo khối lượng ôxít hỗn hợp ban đầu ? Bài 10: Cho 43,7 gam hỗn hợp kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl sinh 15,68 lít khí H2 (ở đktc) a)Tính khối lượng kim loại hỗn hợp trên ? b) Tính khối lượng sắt sinh cho toàn khí H thu trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4? Bài 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí H2 3,36 lít O2 Ngưng tụ sản phẩm thu chất lỏng A và khí B Cho toàn khí B phản ứng hết với 5,6 gam Fe thu hỗn hợp chất rắn C Hòa tan toàn chất rắn c vào dung dịch chứa 14,6 gam HCl thu dung dịch D và khí E Xác định các chất có A,B,C,D,E Tính khối lượng chất có A và C và số mol các chất có dung dịch D? Biết : Fe + O2 -> Fe3O4 Fe + HCl > FeCl2 + H2 Fe3O4 + HCl ->FeCl2 + FeCl3 + H2O Bài 12: Nung 400 gam đá vôi chứa 90% CaCO , phần còn lại là đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X và khí Y a) Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phản ứng phân hủy CaCO3 là 75%? b) Tính % khối lượng CaO chất rắn X và thể tích khí Y thu ? Bài 13: Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H 2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm sau :[ -Cho 11,2 gam Fe vào cốc đựng dung dịch HCl - cho m gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Khi Fe và Al tan hoàn toàn thấy cân vị trí thăng Tính m? Bài 14: Cho luồng khí hiđrô qua ống thủy tinh 20 gam bột đồng (II) ôxít 400 oC Sau phản ứng thu 16,8 gam chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy ra? b) Tính thể tích khí hiđrô tham gia phản ứng trên đktc Bài 15: Thực nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khí ôxi Sau phản ứng xảy hoàn toàn thì thấy khối lượng các chất còn lại sau phản ứng a) Tính tỉ lệ a/b? b) Tính tỉ lệ thể tích khí ôxi tạo thành phản ứng ? Bài 16: Đốt cháy hoàn toàn 2,4 gam kim loại đơn hóa trị ta thu gam ôxít Xác định tên kim loại đó ? Bài 17: Khử hoàn toàn 24gam hỗn hợp CuO và Fe xOy H2 thu 17,6 gam hỗn hợp kim loại Cho toàn kim loại trên phản ứng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) Xác định CTHH ôxít sắt ? Bài 18: Hòa tan hoàn toàn 6,5 gam Zn vào dung dịch HCl ta thu muối ZnCl và thấy có khí H2 thoát Cho toàn lượng khí H thu qua gam CuO đun nóng , sau phản ứng thu 5,2 gam chất rắn Tính hiệu suất phản ứng ? Bài 19: Khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và Fe xOy cùng số mol khí H thu 1,76 gam kim loại Hòa tan kim loại đó dung dịch HCl dư thấy thoát 0,448 lít H2 (đktc) Xác định CTHH ôxít sắt? Bài 20: Thổi từ từ 0,56 lít CO (đktc) vào ống đựng 1,44 gam bột FeO đun nóng Khí thu sau phản ứng dẫn từ từ qua bình đựng dung dịch nước vôi dư ( để toàn CO2 hấp thụ hết )thì thu gam kết tủa màu trắng a) Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng ? b) Tính thể tích khí thu sau phản ứng? c) Có kết luận gì phương trình phản ứng trên ( xảy hoàn toàn hay không hoàn toàn ) Bài 21: Những hợp chất sau đây có thể điều chế ôxi PTN : KMnO , KClO3 , KNO3, HgO Tính thể tích ôxi thu (đktc) phân hủy : a) 0,5 mol chất trên? b) 50 gam chất KNO3 HgO Bài 22: Cho 15,6 gam Zn vào dung dịch H2SO4 loãng chứa 39,2 gam H2SO4 a) Tính thể tích H2 thu (đktc) Biết thể tích H2 bị hao hụt 5% b) Chất nào còn dư sau phản ứng ? Khối lượng còn dư là bao nhiêu gam? Bài 23: Trộn H2 và O2 theo tỉ lệ khối lượng m H : mO = 1: ta hỗn hợp khí A Cho nổ hỗn hợp khí A thì thấy thể tích khí còn lại là 3,36 lít (đktc) Tính thể tích hỗn hợp khí A(đktc) Bài 24: Đun nóng hỗn hợp A dạng bột có khối lượng 39,3 gam gồm các kim loại Mg, Al ,Fe và Cu không khí dư ôxi đến thu hỗn hợp rắn có khối lượng không đổi là 58,5 gam Viết các PTHH biểu diễn các phản ứng xảy và tính thể tích khí ôxi (đktc) đã tác dụng với hỗn hợp kim loại ? Bài 25: Hỗn hợp khí B gồm CO, CO2,và H2 Nếu đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít hỗn hợp khí B cần dùng 14,56 lít khí O2 Biết 4,48 lít khí B có khối lượng 46,4 gam Hãy tính % thể tích khí B ( các thể tích đo đktc) Bài 26: Nêu các tượng xảy các trường hợp sau và viết PTHH để giải thích? Cho biết các phản ứng đó thuộc loại phản ứng hóa học nào? a) Đốt phốt lọ chứa sẵn ít nước cất sau đó đậy nút lại lắc khói trắng tan hết vào nước Cho mẩu quỳ tím vào dung dịch lọ ? b) Cho Zn vào dung dịch H2SO4 loãng , dẫn khí sinh vào ống nghiệm chứa sẵn ít O2 Đưa ống nghiệm lại gần lửa đèn cồn c) Cho mẩu Na vào cốc nước để sẵn giấy quỳ tím Bài 27: Cho 60,5 gam hỗn hợp kim loại Kẽm và Sắt tác dụng hết với dung dịch HCl Thành phần % theo khối lượng Sắt hỗn hợp là 46, 2895 Tính: a) Khối lượng kim loại hỗn hợp b) Thể tích khí Hidro ( ĐKTC) thu được? c) Khối lượng các muối tạo thành? Bài 28: 1) Cho 3,6 1023 phân tử MgO phản ứng với axit Clohidric theo sơ đồ phản ứng: MgO + HCl MgCl2 + H2O a) Tính số phân tử HCl cần dùng để phản ứng xảy hoàn toàn b) Tính số phân tử muối MgCl2 tạo thành c) Tính số nguyên tử H và O tạo thành 2) Cho 1,68 gam kim loại hóa trị II tác dụng với lượng dư dung dịch HCl Sauk hi phản ứng xong nhận thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng nặng khối lượng dung dịch ban đầu là 1,54 gam Xác định công thức hóa học kim loại đã dùng Bài 29: Có V lít hỗn hợp khí gồm CO và H2 Chia V lít hôn hợp thành phần Đốt cháy hoàn toàn phần thứ khí O 2, sau đó dẫn sản phẩm đI qua nuwocs vôI dư thu 20 gam kết tủa trắng Dẫn phần thứ qua bột CuO nóng dư, phản ứng xong thu 19,2 gam kim loại Cu a) Viết PTHH b) Tính thể tích V( lít) hỗn hợp khí ( ĐKTC) ban đầu? c) Tính thành phần % hỗn hợp khí ban đầu theo thể tích và theo khối lượng? Bài 30: 1) Cho 43,7 gam hỗn hợp kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch HCl sinh 15,68 lít H2 ĐKTC a) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp trên? b) Tính khối lượng Fe sinh cho toàn khí H thu trên tác dụng hoàn toàn với 46,4 gam Fe3O4 2) Hòa tan a( gam) Al và b (gam) Zn vào dung dịch H 2SO4 dư thu thể tích khí Tính tỉ lệ a/b? Bài 31: Tính số phân tử có 34,2 gam Al 2(SO4)3 đktc , bao nhiêu lit khí ôxi có số phân tử số phân tử có Al2(SO4)3 trên? Dẫn V lít hỗn hợp khí đktc gồm CO và H phản ứng với lượng dư hỗn hợpgồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn hỗn hpj chất rắn thu giảm 0,32 gam Tính V? Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm kim loại Mg , Cu ,và Al không khí thấy khối lượng tăng 7,2 gam a) Viết PTHH? b) Tính thể tích không khí phải dùng đktc Biết ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí? c) Khối lượng kim loại có hỗn hợp ban đầu Biết khối lượng O phản ứng chất nhau? Bài 32: Bốn bình có thể tích và khối lượng , bình đựng các khí sau : hiđrô , ôxi , nitơ, cácboníc Hãy cho biết : a) Số phần tử khí có bình có không?Giải thích? b) Số mol chất có bình có không ? GiảI thích? c) Lượng khí có bình có không? Nếu không thì bình đựng khí nào có khối lượng lớn , nhỏ nhất? Biết các khí trên cùng nhiệt độ và áp suất Bài 33: Người ta sản xuất sắt từ quặng pirit theo sơ đồ sau : + O2 + CO FeS Fe2O3 Fe a) Viết PTHH biểu diễn sơ đồ trên? b) Người ta dùng 120 tấ quặng pirít có chứa 10% tạp chất để sản xuất Feta thu 48 Fe Tính hiệu suất phản ứng trên? Bài 34: Đốt cháy m gam hỗn hợp gồm S và P và lượng khí trơ không cháy bình chứa ôxi vừa đủ Sau phản ứng tạo thành 69,6 gam hỗn hợp gồm chất bột bámvào bình và chất khí mùi hắc khó thở a) Viết PTHH phản ứng xảy b) Tính thành phần % khối lượng S và P hỗn hợp ban đầu chứa 20% tạp chất và số mol dạng chất bột thu gấp lần số mol dạng chất khí Bài 35: Tính khối lượng nguyên tố 37,6 gam Cu(NO3)2 Tính số phân tử , nguyên tử tong nguyên tố 92,8 gam Fe3O4 Bài 36: Để khử hoàn toàn 40 gam hỗn hợp gồm CuO và Fe 2O3 nhiệt độ cao cần dùng 13,44 lít H2 (đktc) a) Tín khối lượng chất hỗn hợp đầu? b) Tính thành phần % theo khối lượng chát hỗn hợp đầu? Bài 37: Đốt cháy 25,6 gam Cu thu 28,8 gam chất rắn X Tính khối lượng chất X? Cho 2,4 gam kim loại hóa trị II tác dụng với dung dịch HCl lấy dư , sau phản ứng kết thúc thu 2,24 lít H2 (đktc) Xác định kim loại ? Bài 38: Đốt cháy 12,15 gam Al bình chứa 6,72 lít O2 (đktc) a) Chất nào conf dư sau phản ứng?Khối lượng còn dư là bao nhiêu? b) Chất nào tạo thành ? Có khối lượng là bao nhiêu? *********************************************************** Phần C LUYỆN ĐỀ THI Đề số Bài Câu Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 Câu2 Hãy giải thích vì sao: a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lượng tăng lên b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lượng giảm Câu Hoàn thành các PTHH sau: a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O c Fe(OH)3 → ? + ? d CH4 + ? → CO2 + H2O e Fe + Cl2 → ? Bài Lập phương trình hoá học các phản ứng theo sơ đồ sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H 2O d) Fe xOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO + H2O f) FeS + O2 Fe2O3 + SO2 Bài Cho cốc đựng dung dịch HCl và H2SO4 loãng vào đĩa cân cho cân vị trí thăng Sau đó làm thí nghiệm sau: - Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl - Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4 Cân vị trí thăng Tính m? (Cho biết các phản ứng xảy hoàn toàn và Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bài Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm dung dịch thu được, biết khối lượng riêng dung dịch này là 1,05g/ml Cho dung dịch H2SO4 3M Với dụng cụ đã cho phòng thí nghiệm em hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H2SO4 9,8% Bài Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và các bon oxít, người ta dùng hết 89,6 lít oxi a/ Viết PTHH b/ Tính thành phần % khối lượng và % thể tích khí có hỗn hợp (khí đktc) c/ Bằng phương pháp hoá học làm nào để nhận khí H và CO riêng biệt (HS sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn) Bài 6.1, CaO thường dùng làm chất hút ẩm (hút nước) Tại phải dùng vôi tôi sống nung? 2, Nêu tượng và viết phương trình hóa học xảy hòa tan Fe HCl và sục khí Cl2 qua cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí 3, Mỗi hỗn hợp khí cho đây có thể tồn hay không? Nếu tồn thì cho biết điều kiện? Nếu không tồn thì rõ nguyên nhân: a, H2 và O2; b, O và Cl2; c, H và Cl2; d, SO và O2 ********************************************************** Đề số Câu 1(4,0 điểm): Hoàn thành các PTHH sau( ghi rõ điều kiện phản ứng có) a) Fe + H2SO4 loãng  b) Na + H2O  c) BaO + H2O  d) Fe + O2  e) S + O2  f) Fe + H2SO4 đặc,nóng  Fe2(SO4)3 + H2O + SO2  g) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO  t h ) FexOy+ H2SO4 ( đặc)   Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 2(2,0 điểm): Bằng phương pháp hoá học, làm nào có thể nhận các chất rắn sau đựng các lọ riêng biệt bị nhãn: CaO, P2O5, Na2O,CuO Câu 3(2,0 điểm): Viết CTHH và phân loại các hợp chất vô có tên sau: Natri hiđroxit, Sắt(II) oxit, Canxi đihiđrophotphat, Lưu huỳnh trioxit, Đồng(II) hiđroxit, Axit Nitric, Magie sunfit, Axit sunfuhiđric Câu 4(3,0điểm) : Hoà tan hoàn toàn 5,2 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe dung dịch HCl 1M thì thu 3,36 lít khí H2 (đktc) 1) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại có hỗn hợp 2) Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng Câu 5(3,0điểm): Nung 500gam đá vôi chứa 95% CaCO3 phần còn lại là tạp chất không bị phân huỷ Sau thời gian người ta thu chất rắn A và khí B 1) Viết PTHH xảy và Tính khối lượng chất rắn A thu ,biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 80 % 2) Tính % khối lượng CaO có chất rắn A và thể tích khí B thu (ở ĐKTC) Câu 6(4,0 điểm): Một hỗn hợp X có thể tích 17,92 lít gồm hiđro và axetilen C 2H2 , có tỉ khối so với nitơ là 0,5 Đốt hỗn hợp X với 35,84 lít khí oxi Phản ứng xong, làm lạnh để nước ngưng tụ hết hỗn hợp khí Y Các khí đo điều kiện tiêu chuẩn 1) Viết phương trình hoá học xảy 2) Xác định % thể tích và % khối lượng Y Câu 7(2,0điểm): Nguyên tử Z có tổng số hạt 58 và có nguyên tử khối < 40 Hỏi Z thuộc nguyên tố hoá học nào? Cho: Mg =24, Fe =56,H=1,Cl=35,5,K =39, Ca=40,C=12, O =16, N=14 HS không sử dụng thêm tài liệu nào khác *HẾT* ******************************************************************* Đề số Câu 1(2 đ): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách trên ? Câu ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa các chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ công thức hoá học? Đọc tên chúng? Câu ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo cùng điều kiện) nào, O và N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước a- Tìm công thức hoá học X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học X) b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X trên ? Câu (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối và 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết các phương trình hoá học ? b- Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn là các kim loại, lượng kim loại này cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a- Tính % khối lượng các chất có hỗn hợp Y b- Nếu dùng khí sản phẩm các phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH) dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng này đạt 80% ? Câu (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục và Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang ************************************************************* Đề số Câu 1: (3,0 điểm) Cho sơ đồ phản ứng sau: Zn + HCl -> ZnCl2 + H2 a/ Hãy lập thành phương trình hóa học và nói rõ sở để viết thành PTHH? b/ Hãy vẽ sơ đồ tượng trưng cho phản ứng hóa học nói trên và giải thích lại có tạo thành chất sau phản ứng hóa học? Câu 2: ( 4,0 điểm ) Có chất sau: Zn, Cu, Al, H 2O, C12H22O11, KMnO4, HCl , KClO3 , KNO3 , H2SO4 loãng , MnO2 a) Những chất nào có thể điều chế khí : H2, O2 b) Viết phương trình hoá học xảy điều chế chất khí nói trên (ghi điều kiện có) c) Trình bày ngắn gọn cách thu các khí trên vào lọ Câu 3:( 4,0 điểm) Cac bon oxit CO tác dụng với khí oxi tạo cacbon đioxit Hãy điền vào ô trống số mol các chất phản ứng và sản phẩm có thời điểm khác Biết hỗn hợp CO và O2 ban đầu lấy đúng tỷ lệ số mol các chất theo phản ứng Các thời điểm Thời điểm ban đầu t0 Thời điểm t1 Thời điểm t2 Thời điểm kết thúc Số mol Các chất phản ứng CO O2 Sản phẩm CO2 20 15 1,5 20 Câu 4: (3,0 điểm) Một nguyên tử R có tổng số các hạt p, n, e là 115 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 25 hạt Hãy xác định tên nguyên tử R ? Câu : ( 6,0 điểm) a/ Hoà tan hoàn toàn 3,6 g kim loại A hóa trị II dung dịch axit clohiđric thu 3,36 lít khí hiđro (đktc) Xác định tên kim loại A? b/ Nếu cho lượng kim loại A nói trên vào 14,6 g axit clohiđric, tính khối lượng các chất thu sau phản ứng? (Biết: Điện tích hạt nhân số nguyên tử : K: 19 + ; Zn : 30 + ; Br : 35 + ; Ag : 47 + Nguyên tử khối: Ca = 40; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; H = 1; Cl = 35,5; C = 12; O = 16.) ************************************************************* Đề số Câu (2,5 điểm): Chọn hệ số thích hợp để cân các phản ứng hóa học sau đây ( không thay đổi số x,y phản ứng câu a và d ): t a) FexOy + CO   Fe + CO2  Ca3(PO4)2 + H2O b) CaO + H3PO4    FeCl2 + FeCl3 + H2O c) Fe3O4 + HCl   FeCl 2y  d) FexOy + HCl    AlCl3 e) Al2O3 + HCl   x + H2 O + H2O Câu (1,0 điểm): Một nguyên tử X có tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử là 46, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 hạt Tính số proton, số nơtron nguyên tử X và cho biết X thuộc nguyên tố hóa học nào? Câu (2,0 điểm): Hợp chất A cấu tạo nguyên tố X hóa trị V và nguyên tố oxi Biết phân tử khối hợp chất A 142 đvC Hợp chất B tạo nguyên tố Y ( hóa trị y, với 1 y  3) và nhóm sunfat ( SO4), biết phân tử hợp chất A nặng 0,355 lần phân tử hợp chất B Tìm nguyên tử khối các nguyên tố X và Y Viết công thức hóa học hợp chất A và hợp chất B Câu (1,5 điểm): Một hợp chất X gồm nguyên tố C,H,O có thành phần % theo khối d 16 lượng là 37,5% ; 12,5% ; 50% Biết X / H2 Tìm CTHH hợp chất X Câu (1,5 điểm): Một hỗn hợp Y có khối lượng 7,8 gam gồm kim loại Al và Mg, biết tỷ lệ số mol Al và Mg hỗn hợp là : a) Tính số mol kim loại hỗn hợp Y b) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp Y Câu (1,5 điểm): Cho biết hợp chất nguyên tố R ( hóa trị x ) với nhóm sunfat (SO4) có 20% khối lượng thuộc nguyên tố R a) Thiết lập biểu thức tính nguyên tử khối R theo hóa trị x b) Hãy tính % khối lượng nguyên tố R đó hợp chất R với nguyên tố oxi ( không xác định nguyên tố R) Phụ lục: Bảng tra cứu nguyên tử khối và số proton số nguyên tố có liên quan: Kí hiệu nguyên P tố Nguyên tử khối 31 Số proton 15 Hết đề - O Ca Mg C 16 40 24 20 12 S Fe H Al 12 32 56 16 28 27 13 Ghi chú: - Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo quy định Bộ GD&ĐT, không tra cứu tài liệu nào khác bảng phụ lục trên - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm ***************************************************************** Đề số Câu 1(2 đ): Có phương pháp vật lý thường dùng để tách các chất khỏi - Phương pháp bay - Phương pháp chưng cất - Phương pháp kết tinh trở lại - Phương pháp chiết Em hãy lấy các ví dụ cụ thể, để minh hoạ cho phương pháp tách trên ? Câu ( 5,75 đ): Viết các phương trình hoá học và ghi đầy đủ điều kiện phản ứng (nếu có) ? 1/ Cho khí oxi tác dụng với: Sắt, nhôm, đồng, lưu huỳnh, cacbon, phôtpho 2/ Cho khí hiđro qua các ống mắc nối tiếp, nung nóng, chứa các chất: MgO, CaO, CuO, Na2O, P2O5 3/ Cho dung dịch axit HCl tác dụng với các chất: Nhôm, sắt, magie, đồng, kẽm 4/ Có loại hợp chất vô cơ? Mỗi loại lấy ví dụ công thức hoá học? Đọc tên chúng? Câu ( 2,75đ): Em hãy tường trình lại thí nghiệm điều chế oxi phòng thí nghiệm? Có cách thu khí oxi? Viết PTHH xảy ra? Câu (3,5đ) 1/ Trộn tỷ lệ thể tích (đo cùng điều kiện) nào, O và N2 để người ta thu hỗn hợp khí có tỷ khối so với H2 14,75 ? 2/ Đốt cháy hoàn toàn hợp chất X, cần dùng hết 10,08 lít O2 (ĐKTC) Sau kết thúc phản phản ứng, thu 13,2 gam khí CO2 và 7,2 gam nước a- Tìm công thức hoá học X (Biết công thức dạng đơn giản chính là công thức hoá học X) b- Viết phương trình hoá học đốt cháy X trên ? Câu (4,5 đ) 1/ Cho a gam hỗn hợp gồm kim loại A và B (chưa rõ hoá trị) tác dụng hết với dd HCl (cả A và B phản ứng) Sau phản ứng kết thúc, người ta thu 67 gam muối và 8,96 lít H2 (ĐKTC) a- Viết các phương trình hoá học ? b- Tính a ? 2/ Dùng khí CO để khử hoàn toàn 20 gam hỗn hợp ( hỗn hợp Y ) gồm CuO và Fe2O3 nhiệt độ cao Sau phản ứng, thu chất rắn là các kim loại, lượng kim loại này cho phản ứng với dd H2SO4 loãng (lấy dư), thì thấy có 3,2 gam kim loại màu đỏ không tan a- Tính % khối lượng các chất có hỗn hợp Y ? b- Nếu dùng khí sản phẩm các phản ứng khử Y, cho qua dung dịch Ca(OH) dư thì thu bao nhiêu gam kết tủa Biết hiệu suất phản ứng này đạt 80% ? Câu (1,5 đ): Cần lấy bao nhiêu gam tinh thể CuSO 4.5H2O và bao nhiêu gam nước, để pha chế 500 gam dung dịch CuSO4 5% Cho: Cu = 64; N = 14; O = 16; S = 32; Ca = 40; Fe = 56; C = 12 Thí sinh dùng máy tính bỏ túi theo qui định Bộ Giáo dục và Đào tạo ( Đề thi gồm 01 trang) *************************************************** Đề số Bài a) Tính số mol 13 gam Zn và đó là khối lượng bao nhiêu nguyên tử Zn? b) Phải lấy bao nhiêu gam Cu để có số nguyên tử đúng nguyên tử Zn trên? Bài a) Viết phương trình phản ứng hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau? Fe  1  Fe3O4  2  H 2O  3  O2  4  SO2  5  SO3  6  H 2SO  7  ZnSO FeSO4 b) Có chất rắn màu trắng là CaCO3, CaO, P2O5, NaCl và Na2O Hãy trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất trên Viết phương trình phản ứng (nếu có)? Bài Tính tỉ lệ thể tích dung dịch HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dung dịch HCl 13% (D = 1,123 g/ml) để pha thành dung dịch HCl 4,5 M ? Bài Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R cần dùng 80% lượng oxi sinh phân hủy 5,53 gam KMnO4 Hãy xác định kim loại R? Bài Một hỗn hợp gồm Zn và Fe có khối lượng là 37,2 gam Hòa tan hỗn hợp này lít dung dịch H2SO4 0,5M a) Chứng tỏ hỗn hợp này tan hết ? b) Nếu dùng lượng hỗn hợp Zn và Fe gấp đôi trường hợp trước, lượng H 2SO4 cũ thì hỗn hợp này có tan hết hay không? c) Trong trường hợp (a) hãy tính khối lượng kim loại hỗn hợp biết lượng H2 sinh phản ứng vừa đủ tác dụng với 48 gam CuO? - Hết -************************************************ Đề số Câu Hãy viết lại các công thức sau cho đúng: Fe2(OH)3, Al3O2, K2Br3, H2NO3, Ca2(SO4)3, Na2H2PO4, BaPO4, Mg2(HSO3)3, Si2O4, NH4Cl2 và gọi tên các chất Câu a Từ các hóa chất có sẵn sau đây: Fe ; H2O với các thiết bị cần thiết đầy đủ Hãy làm nào để có thể thực biến đổi sau: Fe  Fe3O4  Fe b Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt các gói chất bột sau: vôi sống, magie oxit, điphotpho penta oxit, natriclorua, natri oxit Câu Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B và 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng các nguyên tố: 37,65% oxi, 16,47% nitơ còn lại là kali Xác định công thức hóa học B và A Biết công thức đơn giản chính là công thức hóa học A, B Câu Cho luồng khí hiđro qua ống thuỷ tinh chứa 40 gam bột đồng(II) oxit 400 0C Sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn a) Nêu tượng phản ứng xảy b) Tính hiệu suất phản ứng c) Tính số phân tử khí hiđro đã tham gia khử đồng(II) oxit trên Câu Cho luồng khí H2 (dư) qua các ống mắc nối tiếp (như hình vẽ) đựng H2 các oxít nung nóng sau đây: Ống đựng 0,01mol CaO, ống đựng 0,02mol PbO, CaO PbO Al2O3Fe2O3Na2O ống đựng 0,02mol Al2O3,ống đựng 0,01mol Fe2O3 và ống đựng 0,06mol Na2O Sau các phản ứng xảy hoàn toàn Tính khối lượng chất rắn thu ống Câu Nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu chất rắn B và khí oxi, lúc đó KClO3 bị phân hủy hoàn toàn còn KMnO4 bị phân hủy không hoàn toàn Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132 % khối lượng Trộn lượng oxi trên với không khí theo tỷ lệ thể tích 1: bình kín thu hỗn hợp khí X Cho vào bình 0,528 gam cacbon đốt cháy hết cacbon thu hỗn hợp khí Y gồm khí đó CO chiếm 22,92% thể tích Tính m (Coi không khí gồm 20% thể tích là oxi còn lại là nitơ) (Cho biết: K = 39, Mn = 55, Cl = 35,5, O = 16, Na = 23, Al = 27, Pb= 207, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, N = 14) HẾT./ Thí sinh không sử dụng bảng Hệ thống tuần hoàn ***************************************************************** Đề số Câu 1: (4 điểm) Một nguyên tử R có tổng số hạt là 46 Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 14 a Tính số hạt lại nguyên tử R b Cho biết số electron lớp nguyên tử R c Tính nguyên tử khối R, biết m p ≈ mn ≈1,013 đvC d Tính khối lượng gam R, biết khối lượng nguyên tử C là 1,9926.10 23 gam và C= 12 đvC Câu 2: (4 điểm) Cân các PTHH sau : 1) KOH + Al2(SO4)3  K2SO4 + Al(OH)3 t 2) FexOy + CO   FeO + CO2 3) FeS2 + O2  Fe2O3 + SO2 4) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O Có chất lỏng không màu đựng lọ nhãn : nước, natriclorua, natri hidroxit, axit clohidric Hãy nêu phương pháp nhận biết các chât lỏng trên Câu 3: (4điểm) Nung 400gam đá vôi chứa 90% CaCO3 phần còn lại là đá trơ Sau thời gian thu chất rắn X và khí Y a.Tính khối lượng chất rắn X biết hiệu suất phân huỷ CaCO3 là 75% b Tính % khối lượng CaO chất rắn X và thể tích khí Y thu (ở đktc) Câu 4: (4 điểm) Để hòa tan hết 2,94 gam hỗn hợp gồm kim loại là natri và kali thì cần vừa đủ 1,8 gam nước a, Tính thể tích khí Hidro thu (ở đktc) b, Tính khối lượng các bazo thu sau phản ứng c, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Câu 5: (4điểm) Dùng khí H2 dư khử hoàn toàn 2,4 gam hỗn hợp CuO và FexOy có số mol thu hỗn hợp kim loại Hòa tan hỗn hợp kim loại này dung dịch HCl dư, thoát 448cm3 H2 (đktc) Xác định công thức phân tử oxit sắt Cho H=1, C=12, O=16, Na= 23, Mg=24, Al=27, S=32, Cl=35,5, K=39, Ca=40, Fe=56,Cu=64 Hết -