- Nhận ra chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết được phương trình phân tử và ion thu gọn của phản ứng trao đổi ion trong dung dịch chất điện li.. SỰ ĐIỆN LI, PH[r]
(1)MA TRẬN KIỂM TRA GIỮA KÌ HĨA HỌC 11 NĂM HỌC 2020 – 2021
Nội dung kiến thức
Mức độ nhận thức
Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Vận dụng
cao
1 Sự điện li, phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Axit – bazo – muối
- Nhận chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Viết phương trình phân tử ion thu gọn phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li (2đ) Sự điện li
nước pH
- Tính giá trị pH dung dịch axit mạnh, bazơ mạnh
(0,75đ)
3 Tính chất hóa học đơn chất hợp chất quan trọng nito, photpho
- Nắm tính chất hóa học để thực sơ đồ chuyển hóa
(2đ)
- Xác định sản phẩm khối lượng sản phẩm khí cho H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm (NaOH, KOH…)
(1,5đ)
- Xác định sản phẩm phản ứng HNO3 với chất khử (kim loại, hợp chất .), khối lượng sản phẩm chất phản ứng
(1,75đ)
4 Bài tập tổng hợp kiến thức
- Dựa vào dấu hiệu riêng, thuốc thử để nhận biết số ion dung dịch (ion NH4+, PO43- ). - Nêu tượng phản ứng
(1,5đ)
Tổng số điểm (2đ) (3,5đ) (2,25đ) (1,75đ)
ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP KIỂM TRA GIỮA KÌ
DẠNG SỰ ĐIỆN LI, PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION – PHƯƠNG TRÌNH ION THU GỌN. Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau:
a dd HNO3 + CaCO3 b dd KOH + dd FeCl3
c dd H2SO4 + dd NaOH d dd NaOH dư AlCl3 g FeS dd HCl h dd (NH4)2CO3 + dd Ba(OH)2
Câu Viết phương trình phân tử ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau
a Ba + CO 2+ 2-3 BaCO3 b
+
-4
NH + OH NH + H O c S2- + 2H+ → H2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓ Câu 3:Viết ptpư dạng phân tử ion rút gọn phản ứng theo sơ đồ sau:
a) CaCl2 + ? CaCO3 + ? b) FeSO4 + ? K2SO4 + ?
c) NaHCO3 + ? H2O + CO2 + ?
DẠNG HOÀN THÀNH CHUỔI PHẢN ỨNG.
1>P ⃗(1 ) Ca3P2 ⃗(2 ) PH3 (⃗3 ) P2O5 ⃗(4) KH2PO4
2>NH4NO3 ⃗(1 ) NH3 ⃗(2 ) CO(NH2)2 ⃗(3 ) (NH4)2CO3 ⃗(4) CO2
(2)3> P ⃗(1 ) P2O5 ⃗(2 ) H3PO4 ⃗(3 ) NaH2PO4 ⃗(4) Na3PO4
4> NH3 ⃗(1 ) NO ⃗(2 ) NO2 ⃗(3 ) HNO3 ⃗(4) NO2 DẠNG NÊU HIỆN TƯỢNG, NHẬN BIẾT VÀ VIẾT PTPU
Câu Nêu tượng, viết PTPU xảy ra a Cho dd AgNO3 vào dung dịch Na3PO4
b Nhỏ dung dịch NaOH vào dung dịch (NH4)2SO4 đun nóng
c Cho từ từ khí dung dịch NH3 đền dư vào dung dịch AlCl3 dung dịch CuSO4 Câu Nhận biết phương pháp hoá học dung dịch riêng biệt.
a) NH4Cl , NaNO3 , (NH4)2SO4 , NH4NO3
b) KCl , Na3PO4 , (NH4)2SO4 , (NH4)2CO3
c) NaNO3, Na3PO4 , NH4Cl, NH4NO3 DẠNG 4: BÀI TẬP VỀ pH.
Câu 1: Tính pH dung dịch sau:
a) 200 ml dung dịch A có hịa tan 2,24 lít khí HCl (đktc) b) Dung dịch HNO3 0,002M
c) Dung dịch H2SO4 0,005M (Coi H2SO4 điện li hoàn toàn nấc) d) Dung dịch Ba(OH)2 0,05M (Coi Ba(OH)2 điện li hoàn toàn nấc)
Câu 2: Trộn lẫn 200 ml dung dịch H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch HCl 0,1M ta dung dịch D a) Tính pH dung dịch D.
b) Lấy 150 ml dd D trung hòa 50ml dung dịch KOH Tính nồng độ dung dịch KOH đem dùng Câu 3: Dung dịch Ba(OH)2 có pH = 13 (dung dịch A); Dung dịch HCl có pH = (dung dịch B)
a) Tính nồng độ mol ion dung dịch A B.
b) Trộn 2,75 lit dung dịch A với 2,25 lit dung dịch B Tính pH dung dịch thu (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
DẠNG : H3PO4 VÀ P2O5 TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM
Câu Cho 100ml dung dịch H3PO4 3M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH 2,5M Tính khối lượng muối thu Câu Cho 42,6 gam khí P2O5 vào dd chứa 100ml dd KOH 3M Tính khối lượng muối thu dung dịch sau phản ứng
Câu Cho 1,47 gam H3PO4 vào 75ml dd KOH 10% (d=1,12 g/ml) Tính nồng độ %, nồng độ mol/l chất tan dung dịch sau phản ứng, coi thể tích thay đổi k đáng kể
DẠNG BÀI TOÁN HNO3, MUỐI NITRAT
Câu Cho 7,36g Cu tan hết 170ml dd HNO3 vừa đủ thu 2,464 lít hỗn hợp khí X gồm NO, NO2(đktc , khơng có sp khử khác)
a) Tính % theoV khí b) Tính nồng độ mol/ lit dung dịch HNO3
Câu Cho 15 gam hỗn hợp Al Cu tác dụng vừa đủ với lít dd HNO3 1,5M lỗng thu 6,72 lít khí NO (đkc , sản phẩm khử )
a) Tính % khối lượng Al Cu hỗn hợp b) Tính thể tích dung dịch HNO3 dùng
Câu Hòa tan 21,3 g hỗn hợp Al Al2O3 dd HNO3 loãng, vừa đủ tạo dung dịch A 13,44 lít khí NO (đktc).(sản phẩm khử nhất) Tính khối lượng chất hh ban đầu
Câu 4.Hịa tan hồn toàn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Tính V
Câu 5: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Tính khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu
Câu 6: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn a Tính tổng số mol khí thu hiệu suất phản ứng
b Dẫn tồn lượng khí vào H2O thu 2lit dung dịch X Tính pH dung dịch X PHẦN THAM KHẢO
Câu 1: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 loãng, thu 940,8 ml khí NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg B NO2 Al C N2O Al D N2O Fe
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí Y so với khí H2 18 Cơ cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
A.38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98
Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m
A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78
Câu 4: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
(3)A.0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672
Câu 5: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A.8,88 gam B 13,92 gam C 6,52 gam D 13,32 gam
Câu 6: Hòa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 lỗng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m
A 21,60 B 18,90 C 17,28 D 19,44
Câu Thực hai thí nghiệm:
1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch HNO3 1M V1 lít NO
2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80 ml dung dịch chứa HNO3 1M H2SO4 0,5 M thoát V2 lít NO Biết NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 (cho Cu = 64) A.V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1
Câu 8: Hoà tan hoàn toàn 8,862 gam hỗn hợp gồm Al Mg vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 3,136 lít (ở đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu, có khí hóa nâu khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X đun nóng, khơng có khí mùi khai
Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu
A.19,53% B 12,80% C 10,52% D 15,25%
Câu 9: Nung m gam bột sắt oxi, thu gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO3 (dư), 0,56 lít (ở đktc) NO (là sản phẩm khử nhất) Giá trị m (cho O = 16, Fe = 56)
A.2,52 B 2,22 C 2,62 D 2,32
Câu 10 Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3
lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A.38,72 B 35,50 C 49,09 D 34,36