PHAN DANG BT HOA 10 CA NAM TRAC NGHIEM VA TU LUAN

Cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố [r]

CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ Dạng 1: Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử Câu Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết các nguyên tử là: A electron và proton B proton và nơtron C nơtron và electron D electron, proton và nơtron Câu Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là: A proton và electron B nơtron và proton C nơtron và electron D nơtron, proton và electron Câu Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hóa học vì nó cho biết A số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân B số hiệu nguyên tử Z C nguyên tử khối nguyên tử D số khối A Câu Các đồng vị có A cùng số khối A B cùng số hiệu nguyên tử Z C cùng chiếm các ô khác bảng HTTH D.cùng số nơtron Câu Nguyên tố hóa học là nguyên tử có cùng A số khối B số nơtron C điện tích hạt nhân D phân tử khối Câu Phát biểu nào sau đây sai: A Số hiệu nguyên tử điện tích hạt nhân nguyên tử B Số proton nguyên tử số nơtron C Số proton hạt nhân số electron lớp vỏ ngtử D Số khối hạt nhân nguyên tử tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron Câu Khi nói số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối: A tổng khối lượng các hạt proton và nơtron B tổng số hạt các hạt proton và nơtron C nguyên tử khối D tổng các hạt proton, nơtron và electron Câu Nguyên tố hiđro tự nhiên có bao nhiêu đồng vị? A B C D 25 25 Câu Nhận định kí hiệu 12 X và 11 Y Câu trả lời nào đúng các Câu trả lời sau: A X và Y cùng thuộc nguyên tố hóa học B X và Y là các nguyên tử chất đồng vị C X và Y cùng có 25 electron D Hạt nhân X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron) Câu 10 Số nơtron nguyên tử 23 là: 11 Na A.11 B 23 C 34 D 12 Câu 11 Nguyên tử nào sau đây chứa proton, nơtron và electron? 16 17 A O B O 18 17 C O D F Câu 12 Nguyên tử có chứa 20 nơtron, 19 proton, 19 electtron là: 40 37 A 18 Ar B 17 Cl 39 40 C 19 K D 20 Ca Câu 13 Một nguyên tử M có 17 electron và 20 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là: 20 17 A 17 M B 20 M C 17 37 M 37 17 D 37 17 M Y , 55 26 35 Câu 14 Nhận định nguyên tử: X , 17 Z Điều nào sau đây đúng? A X, Y, Z thuộc cùng nguyên tố hóa học B X và Z là hai đồng vị C X, Y, Z có 12 nơtron hạt nhân D Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có cùng số khối Câu 15 Đồng vị là A nguyên tố có cùng số proton B chất có cùng số điện tích hạt nhân khác số nơtron C nguyên tử có cùng số khối D nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân khác số khối Câu 16 Trong cặp chất sau đây, cặp chất đồng vị là : A 40 và 40 B O2 và O3 19 K 18 Ar C 16 O và 17 O D Kim cương và than chì 35 17 35 16 17 17 Câu 17 Trong nguyên tử: A , 16 B , C , D , E cặp nguyên tử nào là đồng vị? A C và D B C và E C A và B D B và C 12 13 16 17 Câu 18 Với hai đồng vị C và C ba đồng vị O , O , 18 O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử CO2 khác nhau: A loại B 10 loại C 12 loại D 18 loại Câu 19 Với hai đồng vị 18 65 29 Cu và 63 29 Cu ba đồng vị 16 O , 17 O , O có thể tạo bao nhiêu loại phân tử CuO khác nhau: A loại C loại Câu 20 Với đồng vị B loại D loại 1H , 1H , H và đồng vị 18 có thể tạo bao nhiêu loại phân tử H2O khác ? 8O A loại B 12 loại C 16 loại D 18 loại 16 O , 17 O , Câu 21 Ký hiệu nguyên tử AZ X cho ta biết gì nguyên tố hoá học X? A Chỉ biết số hiệu nguyên tử B Chỉ biết số khối nguyên tử C Biết khối lượng nguyên tử trung bình D Biết số proton, số nơtron, số electron Câu 22 Định nghĩa nào sau đây nguyên tố hoá học là đúng Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử A có cùng điện tích hạt nhân B có cùng nguyên tử khối C có cùng số nơtron hạt nhân D có cùng số khối Dạng 2: Bài toán các hạt Câu Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A 17 B 18 C 34 D 35 Câu Tổng số hạt proton, nơtron và electron nguyên tử X là 34 hạt Trong đó hạt mang điện dương ít hạt không mang điện là 1.Tìm số khối X? A 11 B 23 C 35 D 46 Câu Nguyên tử nguyên tố X cấu tạo 82 hạt Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 22 X có số khối: A 58 B 56 C 80 D 72 Câu Tổng số các hạt (e, p, n) nguyên tử X là 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là Nguyên tử X là: 17 19 A F B F 16 17 18 19 C O D O Câu Trong nguyên tử X có tổng số proton, nơtron và electron là 26 Hãy cho biết Y thuộc loại nguyên tử nào sau đây? (Biết Y là nguyên tố hoá học phổ biến vỏ trái đất.) A 168 O B 178 O C O D F Câu Một nguyên tử M có tổng số hạt bản(e, p, n) là 36 số hiệu nguyên tử M là: A 15 B 14 C 13 D 12 Câu Nguyên tử X có tổng số các loại hạt proton, nơtron, electron là 40.Trong đó số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là 12 X là: A Al B Ca C Mg D P Câu Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là 56, điện tích hạt nhân X là A 87 B 11 C 26 D 29 Câu Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron các phân lớp p là Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt mang điện X là X và Y có số hiệu nguyên tử là A 12 và 17 B 13 và 35 C 13 và 17 D 14 và 19 Dạng 3: Bài toán đồng vị Câu Trong tự nhiên, Gali có đồng vị là 69Ga chiếm 60,1% và 71Ga chiếm 39,9% Nguyên tử khối trung bình Ga là: A 70,00 B 71,20 C 70,20 D 69,80 12 Câu Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: C chiếm 98,89% và 13 C chiếm 1,11% Nguyên tử khối trung bình ngtố cacbon là: A 12,500 B 12,011 C 12,022 D 12,055 Câu Trong tự nhiên, bạc có đồng vị, đó đồng vị 109Ag chiếm 44% Nguyên tử khối trung bình bạc là 107,88 Nguyên tử khối đồng vị thứ hai bạc là: A 106,78 B 107,53 C 107,00 D 108,23 Câu Nguyên tử khối trung bình Clo là 35,5 Clo tự nhiên có 35 37 đồng vị là 17 Cl và 17 Cl Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị 35 17 Cl là: A 50 % C 75 % B 45 % D 25 % 235 U Câu Tính số proton và nơtron hạt nhân nguyên tử 92 ? A 92 n và 235 p B 92 p và 143 n C 92 p và 235 n D 92 p và 143 p Câu Một nguyên tố R có đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân R có 35 hạt proton Đồng vị có 44 hạt nơtron, đồng vị có số khối nhiều đồng vị là 2.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố R là bao nhiêu? A 79,2 B 79,8 C 79,92 D 80,5 Dạng 4: Cấu hình electron nguyên tử Câu Cho cấu hình electron các nguyên tố sau: a 1s2 2s2 2p6 3s2 b 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 c 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 d 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Các nguyên tố kim loại là trường hợp nào sau đây? A a, b, c B a, b, d C b, c, d D a, c, d Câu Nguyên tử nguyên tố hoá học A có Z = 20 có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A 3s2 3p2 B 3s2 3p6 C 3s2 3p4 D 4s2 Câu Một nguyên tử X có tổng số electron các phân lớp p là 10, nguyên tố X thuộc loại A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là: 17; 18; 19; X; Y, Z có thể là A phi kim, kim loại, phi kim B phi kim, phi kim, kim loại C kim loại, khí hiếm, phi kim D phi kim, khí hiếm, kim loại Câu Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là : A 3s2 3p2 B 3s2 3p1 C 2s 2p D 3p1 4s2 Câu Một nguyên tử có cấu hình 1s2 2s2 2p3 thì nhận xét nào sai A có electron B có nơtron C không xác định số nơtron D có proton Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tố là 2s 1, số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là: A B C D Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố là 2s 2p5, số hiệu nguyên tử nguyên tố đó là: A B C.7 D Câu Các electron nguyên tử nguyên tố X phân bố trên lớp, lớp thứ có electron Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố X là số nào sau đây? A B C 15 D 17 Câu 10 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ với hạt nhân? A Lớp K B Lớp L C Lớp M D Lớp N Câu 11 Trong nguyên tử, có A số proton số nơtron B số proton số electron C số electron số nơtron D tổng số proton và nơtron tổng số electron Câu 12 Đại lượng đặc trưng cho nguyên tố hoá học là A số electron B số proton C số nơtron D số khối Câu 13 Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp vào: A nguyên tử lượng tăng dần B điện tích hạt nhân tăng dần C số khối tăng dần D mức lượng Câu 14 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn: A thứ tự các mức và phân mức lượng B phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác C thứ tự các lớp và phân lớp electron D chuyển động electron nguyên tử Câu 15 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Photpho là 15 Trong nguyên tử photpho, số electron phân mức lượng cao là: A B C 12 D 15 Câu 16 Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử canxi là 20 Trong nguyên tử canxi, số electron phân mức lượng cao là: A B C D 20 Câu 17 Số đơn vị điện tích hạt nhân lưu huỳnh (S) là 16 Biết các electron nguyên tử lưu huỳnh phân bố trên lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có electron Số electron lớp L nguyên tử lưu huỳnh là: A B C 10 D 12 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC CHỦ ĐỀ Xác định vị trí các nguyên tố hóa học bảng hệ thống tuần hoàn và tính chất hóa học chúng biết điện tích hạt nhân A – LÝ THUYẾT : - Viết cấu hình electron theo mức lượng tăng dần - Nguyên tử có cấu hình elec lớp ngoài cùng là: nsa npb thì nguyên tố thuộc nhóm A (n: là số thứ tự chu kì, (a + b) = số thứ tự nhóm) - Nguyên tử có cấu hình electron ngoài cùng là (n – 1)da nsb thì nguyên tố thuộc nhóm B n là số thứ tự chu kì Tổng số a + b có trường hợp:  a + b < thì tổng này là số thứ tự nhóm  a + b = hoặc 10 thì nguyên tố thuộc nhóm VIII  [a + b – 10] tổng này là số thứ tự nhóm Chú ý: Với nguyên tử có cấu hình (n – 1)d a nsb b luôn là a chọn các giá trị từ  10 Trừ trường hợp:  a + b = thay vì a = 4; b = phải viết là a = 5; b =  a + b = 11 thay vì a = 9; b = phải viết là a = 10; b = Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7 phải viết lại 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d7 4s2 Nguyên tố này thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN: * BÀI TẬP TỰ LUẬN :  Dạng : Từ cấu hình electron nguyên tử suy vị trí bảng tuần hoàn và tính chất hóa học 1) Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình e sau a) 1s2 2s2 2p1 b) 1s2 2s2 2p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Hãy xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn (stt, chu kỳ, nhóm) 2) Cho nguyên tố sau: Be (Z = 4) ; N (Z = 7) ; Sc (Z =21) ; Se (Z = 34); Ar (Z = 18) a) Viết cấu hình e chúng? b) Xác định vị trí nguyên tố hệ thống tuần hoàn c) Nêu tính chất hóa học chúng? Giải thích? 3) Nguyên tử A, B, C có cấu hình e phân lớp ngoài cùng là 4s 1, 2p4, 3p3 a) Viết cấu hình e đầy đủ A, B, C b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử c) Xác định vị trí hệ thống tuần hoàn, gọi tên d) Nguyên tử nào là kim loại, phi kim? Giải thích? 4) Cho cấu hình e ngoài cùng các nguyên tử sau là: A : 3s1 B : 4s2 Viết cấu hình e chúng Tìm A, B Viết phương trình phản ứng xảy cho A, B tác dụng: H 2O, dung dịch HCl, clo, lưu huỳnh, oxi  Dạng 2: Từ vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn suy cấu tạo vỏ nguyên tử nguyên tố đó 5) Viết cấu hình e nguyên tử các nguyên tố sau, biết vị trí chúng hệ thống tuần hoàn là: A chu kỳ 2, nhóm IVA B chu kỳ 3, nhóm IIA 6) Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI hệ thống tuần hoàn Hỏi: - Nguyên tử nguyên tố đó có bao nhiêu electron lớp ngoài cùng? - Các e ngoài cùng nằm lớp thứ mấy? - Viết số e lớp? 7) Có nguyên tố X, Y, Z Biết X chu kỳ 3, nhóm VIA; Y chu kỳ 2, nhóm VIIIA; Z chu kỳ 4, nhóm IA a) Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e trên lớp nguyên tử? b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao? c) Cho biết tên nguyên tố 8) Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt là 40 a Xác định số hiệu ngtử và viết cấu hình e R b Tính % theo khối lượng R oxit cao nó 9) Nguyên tử nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 24 a Viết cấu hình e, xác định vị trí X hệ thống tuần hoàn và gọi tên b Y có ít X là proton Xác định Y c X và Y kết hợp với tạo thành hợp chất Z, đó X chiếm phần và Y chiếm phần khối lượng Xác định công thức phân tử Z  Dạng 3: Từ đặc điểm chu kỳ suy cấu tạo nguyên tử 10 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và hai chu kỳ nhỏ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng là 32 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B ĐS: 12 ; 20 11 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng nhóm A và hai chu kỳ liên tiếp hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân chúng là 24 Tìm số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B ĐS: ; 16 12 A và B là hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số p chúng là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấu hình e A, B ĐS: 12 ; 13 13 C và D là hai nguyên tố đứng chu kỳ hệ thống tuần hoàn Tổng số khối chúng là 51 Số nơtron D lớn C là hạt Trong nguyên tử C, số electron với số nơtron Xác định vị trí và viết cấu hình e C, D ĐS: ZA = 12 ; ZB = 13 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố xếp theo nguyên tắc nào? Chọn đáp án đúng A Theo chiều tăng điện tích hạt nhân B Các nguyên tố có cùng số lớp electron nguyên tử xếp thành hàng C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị nguyên tử xếp thành cột D Cả A, B và C Câu Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc A chu kỳ 3, nhóm V A B chu kỳ 4, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm VA D chu kỳ nhóm IIIA Câu Nguyên tố hóa học vị trí nào bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d10 4s1? A chu kỳ , nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA C chu kỳ , nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm VIA Câu Nguyên tố hóa học vị trí nào bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị là 3d3 4s2? A chu kỳ 4, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB C chu kỳ 4, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm IIB Câu Một nguyên tố hóa học X chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p5 Câu Cho các nguyên tố: X 1, X2, X3, X4, X5, X6; có cấu hình electron sau: X1 :1s2 2s2 2p6 3s2 X2 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 X3 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 X4 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 X5 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 X6 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Những nguyên tố nào thuộc cùng chu kỳ: A X1, X2, X3, X4 B X1, X2, X5 và X3, X4, X6 C X1, X2, X3, X5 D.X4, X6 Câu Nguyên tố X có cấu hình electron sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 Vị trí X bảng tuần hoàn là: A ô 25, chu kỳ 3, nhóm IA B ô 24, chu kỳ 4, nhóm VIB C ô 23, chu kỳ 4, nhóm VIA D ô 24, chu kỳ 4, nhóm VB Câu X là nguyên tố thuộc nhóm IA; Y là nguyên tố thuộc nhómVIIA Hợp chất X và Y có công thức phân tử: A X7Y B XY7 C XY2 D XY Câu Biết nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IVA bảng tuần hoàn Cấu hình electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p2 2 C 1s 2s 2p 3s D 1s22s22p63s4 Câu 10 Nguyên tố hóa học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4, nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây Ca là sai? A số electron vỏ nguyên tử nguyên tố đó là 20 B vỏ nguyên tử có lớp e, lớp ngoài cùng có electron C hạt nhân Canxi có 20 proton D nguyên tố hóa học này là phi kim Câu 11 Một nguyên tố R có cấu hình e: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao là: A RH2; RO B RH3; R2O5 C RH4; RO2 D RH5; R2O5 35 37 Câu 12 Hai nguyên tử Clo đồng vị Cl ; Cl có vị trí nào bảng HTTH? A cùng ô B hai ô và cùng chu kì C hai ô cùng chu kì và cách ô khác D hai ô cùng nhóm và cách ô khác Câu 13 Nguyên tố Si có Z=14 Cấu hình electron nguyên tử silic là A 1s22s22p63s33p2 B 1s22s22p73s23p2 2 2 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s13p3 Câu 14 Nguyên tố M thuộc chu kì nhóm VIIA bảng tuần hoàn Công thức oxit cao và công thức hợp chất với hiđro nguyên tố M là công thức nào sau đây: A M3O3 và MH3 B MO3 và MH2 C M2O7 và MH D M2O7 và MH2 Câu 15 Nguyên tố chu kì phân nhóm chính nhóm VII có Z bao nhiêu? A B 12 C 15 D 17 Câu 16 CHỦ ĐỀ Xác định tính chất hóa học đơn chất nguyên tố biết vị trí nó bảng hệ thống tuần hoàn A – LÝ THUYẾT Xác định tính chất hóa học đơn chất: - Các nguyên tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III là kim loại, nhóm V, VI, VII là phi kim, Với nhóm IV nguyên tố phía trên là phi kim, nguyên tố phía chuyển dần thành kim loại - Các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết là kim loại B – BÀI TẬP MINH HỌA  Dạng toán 1: Tìm tên nguyên tố (A) dựa vào phản ứng hóa học Phương pháp: Viết phương trình phản ứng Dựa vào phương trình tìm số mol A Tìm tên A thông qua nguyên tử khối: M = m.n Bài : Cho 10 (g) kim loại A thuộc nhóm II A tc dụng hết với HCl thì thu 5,6 (l) khí H2 (đkc) Tìm tên kim loại đó * Giải : A + 2HCl  ACl2 + H2 Ta có : Suy ra: nA nH  MA  5, 0, 25( mol ) 22, 10 40 0, 25 (u) Nên A là Caxi (Ca)  Dạng toán 2: Tìm tên nguyên tố A và B cùng phân nhóm chính năm chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Phương pháp: - Gọi M là công thức trung bình nguyên tố A và B - Viết phương trình phản ứng n - Dựa vào phương trình tìm số mol M : hh M - Tìm nguyên tử khối trung bình : mhh nhh - Từ biểu thức liên hệ: MA < M < MB Và dựa vào bảng tuần hoàn suy A và B Bài :Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp kim loại nằm hai chu kỳ liên tiếp thuộc phân nhóm chính nhóm I vô nước thu 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch A a) Tìm tên hai kim loại b) Tính thể tích dung dịch H 2SO4 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A * Giải : Gọi M là công thức trung bình kim loại a Ta có : Ta có : M  H 2O  MOH  H  nM 2nH 2 M Suy : (1) 6, 72 0, (mol ) 22, 20, 33, 66 0, M  M  M  M  33, 66  M 2 Mà Vậy kim loại là : Na (23) và K (39) b MOH  H SO4  M SO4  H 2O Theo (1) ta có : (2) nMOH nM 0, (mol ) nH SO4  nMOH 0.3(mol ) Theo (2) ta có : 0.3 VddH SO4  0,15(l ) 150 ml Vậy C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN * BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài Hòa tan hoàn toàn 3,9gam kim loại thuộc nhóm IA BTH vào nước thì thu 1,12 lít khí (ở đktc) Viết PTHH và xác định kim loại A Bài Hòa tan hoàn toàn gam kim loại thuộc nhóm IIA BTH vào nước thì thu 3,36 lít khí (ở đktc) Viết PTHH và xác định kim loại A Bài Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam kim loại M có hóa trị vào dung dịch HCl thì thu 6,72 lít khí (ở đktc) a) Viết PTHH và xác định kim loại M b) Tính khối lượng muối tạo thành Bài Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam kim loại Ycó hóa trị vào dung dịch H2SO4 thì thu 3,36 lít khí (ở đktc) a) Viết PTHH và xác định kim loại Y b) Tính khối lượng muối tạo thành Bài Hòa tan hòan toàn 5,85 (g) kim loại B thuộc nhóm I A vào nước thì thu 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại đó (ĐS: K) Bài Cho 3,33 (g) kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước (d = g.ml) thì thu 0,48 (g) khí H2 (đkc) a) Tìm tên kim loại đó b) Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu (ÑS: a) Li ; b) 11,2%) Bài Cho 0,72 (g) kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl dư thì thu 672 (ml) khí H (đkc) Xác định tên kim loại đó (ÑS: Mg) Bài Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) kim loại R thuộc nhĩm IIA 200 (ml) dung dịch HCl (M) Để trung hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dung dịch NaOH (M) Xác định tên kim loại trên ÑS: Ba Bài Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) hiđroxit kim loại R hoá trị II cần duøng 1,46 (g) HCl a Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit b Vieát caáu hình e cuûa R bieát R coù soá p baèng soá n.(ÑS: Mg) Bài 10 Khi cho (g) oxit kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 20% thu 19 (g) muối clorua a Xác định tên kim loại M (ĐS: Mg) b Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng (ĐS: 73 (g) ) Bài 11 Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) kim loại kiềm A vào 200 (g) nước thì thu dung dịch X và lượng khí H2 Nếu cho lượng khí này qua CuO dư nhiệt độ cao thì sinh 5,12 (g) Cu a Xác định tên kim loại A (ĐS:a.Na) b Tính nồng độ phần trăm dung dịch X (3,14%) * BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Các nguyên tố thuộc dãy nào sau đây xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân? A O, N, Be B Na, Mg, Al C C, Si, Al D Br, I, Cl Câu Các nguyên tố nhóm VI A có đặc điểm nào chung cấu hình electron nguyên tử định tính chất nhóm? A số lớp electron nguyên tử B số electron lớp ngoài cùng C số electron lớp K là D nguyên nhân khác Câu Nguyên tố hoá học nào sau đây có tính chất hoá học tương tự Natri? A ôxi B nitơ C kali D sắt Câu Trong nhóm VII A, nguyên tử có bán kính nhỏ là A clo B brôm C flo D iot Câu Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử? A C, N, Si, F B Na, Ca, Mg, Al C F, Cl, Br, I D O, S, Te, Se Câu Dãy nguyên tố nào sau đây xếp theo chiều tăng dần độ âm điện nguyên tử A Na, Cl, Mg, C B N, C, F, S C Li, H, C, O, F D S, Cl, F, P Câu Cho các dãy nguyên tố sau, dãy nào gồm các nguyên tố hoá học có tính chất giống A C, K, Si, S B Na, Mg, P, F C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr Câu Trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng điện tích hạt nhân tính bazơ các hiđrôxit các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào? A tăng dần C tăng lại giảm B giảm dần D không đổi Câu Trong bảng tuần hoàn tính axit các hiđrôxit các nguyên tố VII A biến đổi theo chiều nào? A giảm dần B tăng dần C không đổi D giảm sau đó tăng Câu 10.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì: a Nguyên tố có tính kim loại mạnh là: A Liti (Li) B Xesi (Cs) C Sắt (Fe) D Hiđrô (H) b Nguyên tố có tính phi kim mạnh là A Flo (F) B Ôxi (O) C Clo (Cl) D Lưu huỳnh (S) Câu 11 Cho nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc chu kỳ nhỏ liên tiếp và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18 Hai nguyên tố X, Y là A Natri và Magiê C Natri và nhôm B Bo và Nhôm D Bo và Magiê Câu 12 Hai nguyên tố A và B đứng cùng chu kỳ bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A và B là A Na và Mg B Mg và Ca C Mg và Al D Na và K Câu 13 Cho 0,2 mol oxit nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 53,5g muối khan R là A Al B B C Fe D Ca Câu 14 Khi hoà tan hoàn toàn g hỗn hợp kim loại dung dịch HCl dư thu 0,672 lít khí H2 (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu a gam muối khan, giá trị a là A 5,13g B 5,1g C 5,7g D 4,9g Câu 15 A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 32 Số Proton A và B là: A 7; 25 B 12; 20 C 15; 17 D 10; 20 Câu 16 Cho hai nguyên tố X và Y hai ô liên tiếp chu kì bảng tuần hoàn và có tổng số proton 27 Số proton X và Y là: A 12; 15 B 13; 14 C 14; 15 D 11; 16 Câu 17 A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính bảng tuần hoàn và thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 22 Số Proton A và B là: A 7; 25 B 12; 20 C ;15 D 10; 20 CHỦ ĐỀ Xác định công thức đơn chất, hợp chất nguyên tố và so sánh tính chất chúng với các nguyên tố lân cận biết vị trí nó bảng hệ thống tuần hoàn A – LÝ THUYẾT * Dạng : Xác định tên nguyên tố dựa vào công thức oxit cao và hợp chất với hiđro Dựa vào tỉ lệ khối lượng các nguyên tố công thức, áp dụng qui tắc tam suất để tìm nguyên tử khối nguyên tố cần tìm M R %R = n 16 %O M %R RH n : R = n %H R2 O n : Trong đó MR : Nguyên tử khối R; n: hóa trị cao R %R: là tỉ lệ khối lượng R %O: là tỉ lệ khối lượng oxi %H: là tỉ lệ khối lượng hiđro - Ví dụ : Oxit cao nguyên tố R có công thức R 2O5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % khối lượng Tìm R Giải : nguyên tố R có công thức R2O5 R thuộc nhĩm VA Cơng thức hợp chất với hiđro là RH3 Ta có % khối lượng hiđro là : %H = 100 – 82,35 = 17,65% Áp dụng qui tắc tam suất : M R 82, 35 82 ,35 = ⇒ M R= ≈14 (u) 17 ,65 17 ,65 Vậy công thức R là: N (nitơ) * Dạng : So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận - Tìm cách xếp các nguyên tố vào chu kì và nhóm + Khi bài toán cho sẵn các nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hoàn để xếp chúng vào chu kì và vào nhóm + Khi bài toán cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau đó tìm vị trí bảng tuần hoàn, xếp chúng vào chu kì và nhóm - Vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh tính chất nguyên tố B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI TẬP TỰ LUẬN Dạng Bài Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R là RH Trong oxit cao nhất, tỉ lệ khối lượng R và oxi là : Tìm R (ĐS: S) Bài Nguyên tố R thuộc nhóm VA Tỉ lệ khối lượng hợp chất khí với hiđro và oxit cao R là 17 : 71 Xác định tên R (ĐS: P) Bài X là nguyên tố thuộc nhóm VIIA Oxit cao nó có phân tử khối là 183 đvC a Xác định tên X b Y là kim loại hóa trị III Cho 10,08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu 40,05 (g) muối Tìm tên Y Bài Oxit cao nguyên tố là RO 3, hợp chất nó với hiđro có 5,88% H khối lượng Xác định nguyên tố đó? Bài Oxit cao nguyên tố là R 2O7, hợp chất nó với hiđro có 2,74% H khối lượng Xác định nguyên tố R? Bài Oxit cao nguyên tố là R 2O5, hợp chất nó với hiđro có 17,65% H khối lượng Xác định nguyên tố R? Dạng Cho biết cấu hình electron nguyên tố Al: 1s 22s22p63s23p1 và nguyên tố S:1s22s22p63s23p4 Hãy suy vị trí Al, S hệ thống tuần hoàn, suy tính chất hoá học chúng Dựa vào vị trí Magie (Z = 12) hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính chất hoá học nó: - Là kim loại hay phi kim - Hoá trị cao - Viết công thức oxit và hiđroxit Những hợp chất này có tính axit hay bazơ? a So sánh tính phi kim 35 Br; 53 I; 17 Cl b So sánh tính axit H2CO3 và HNO3 c So sánh tính bazơ NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Mệnh đề nào sau đây đúng: A Nguyên tử các nguyên tố nhóm có cấu hình electron ngoài cùng giống B Tính chất hoá học các nguyên tố cùng nhóm khác C Các nguyên tố nhóm IA gồm các kim loại mạnh D Nguyên tử các nguyên tố chu kì có số electron ngoài cùng giống Câu Các nguyên tố cùng nhóm A, theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì : A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần C tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần D tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần Câu Hợp chất khí với Hiđro nguyên tố có dạng RH Oxit cao nguyên tố này chứa 53,3% oxi khối lượng R là: A C B Si C Pb D S Câu Trong chu kì từ trái sang phải theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần B độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần C độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần D độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần Câu Tính chất kim loại nguyên tố theo quan điểm hoá học thể bằng: A khả nhường electron các nguyên tử B khả phản ứng với phi kim C đại lượng độ âm điện D khả nhận electron các nguyên tử Câu Trong bảng hệ thống tuần hoàn từ trái sang phải chu kì thì: A độ âm điện tăng dần B độ âm điện giảm dần C độ âm điện không thay đổi D độ âm điện tăng giảm Câu Trong chu kì, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân thì A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần C tính kim loại và tính phi kim giảm dần D tính kim loại và tính phi kim tăng dần Câu Chỉ nội dung đúng, nói biến thiên tính chất các nguyên tố cùng chu kì theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân A tính kim loại tăng dần B tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần D số lớp electron nguyên tử tăng dần Câu Oxit cao nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố này chứa 8,82% hiđro khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro đã nói trên là: A NH3 B H2S C PH3 D CH4 Câu 10 Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: Mg-Ca-Sr-Ba Từ Mg-Ba theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều: A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng Câu 11 Cho dãy các nguyên tố hoá học nhóm VA: N- P- As- Sb- Bi Từ N đến Bi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều: A tăng dần B giảm dần C tăng giảm D giảm tăng Câu 12 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử là 6, 9, 17 Nếu xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần thì dãy xếp nào sau đây đúng: A Z<X<Y B X<Y<Z C X<Z<Y D Y<Z<X Câu 13 Biến thiên tính chất bazơ các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng số thứ tự là: A tăng B giảm sau đó tăng C không thay đổi D giảm Câu 18 Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F Thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử nào sau đây đúng: A Cl<F<P<Al<Na B F<Cl<P<Al<Na C Na<Al<P<Cl<F D Cl<F<Al<Na<F Câu 22 So sánh tính bazơ: NaOH(1); Mg(OH)2 (2); Al(OH)3 (3) Tính bazơ giảm dần theo thứ tự: A (3)>(2)>(1) B (2)>(1)>(3) C (1)>(2)>(3) D (3)>(1)>(2) Câu 23 Xét ba nguyên tố có cấu hình electron lần lượt: (X) 1s22s22p63s1 (Y) 1s22s22p63s2 (Z) 1s22s22p63s23p1 Hiđroxit X, Y, Z xếp theo thứ tự tính bazơ tăng dần là: A XOH<Y(OH)2<Z(OH)3 B Y(OH)2<Z(OH)3<XOH C Z(OH)3<Y(OH)2<XOH D Z(OH)3<XOH<Y(OH)2 Câu 24 Trong chu kì điện tích hạt nhân tăng dần thì A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần Câu 25 Trong phân nhóm chính từ trên xuống thì A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng B tính kim loại giảm, tính phi kim giảm C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng D tính kim loại tăng, tính phi kim giảm CHƯƠNG II: LIÊN KẾT HÓA HỌC CHỦ ĐỀ Sự hình thành ion và liên kết ion B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe 2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- 2.Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) b c d e f Kali tác dụng với khí clor Magie tác dụng với khí oxy Natri tác dụng với lưu huỳnh Nhôm tác dụng với khí oxy Canxi tác dụng với lưu huỳnh Magie tác dụng với khí clor Cho nguyên tử : 23 24 11 Na; 12 Mg; 14 16 35 N; O; 17 Cl a Cho biết số p; n; e và viết cấu hình electron chúng b Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chất hoá học c Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- d Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Liên kết hóa học tinh thể NaCl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết phối trí Câu Liên kết ion là liên kết tạo thành: A cặp electron dùng chung hai nguyên tử phi kim B cặp electron dùng chung hai nguyên tử kim loại C lực hút các ion mang địện tích trái dấu D cặp electron dùng chung kim loại điển hình và phi kim điển hình Câu Điều nào sau đây đúng nói phân tử NaOH A là bazơ mạnh B vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị C A, B đúng D A, B sai Câu Cho Cl có Z=17 Cấu hình electron ion Cl- là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p4 Câu Cho S có Z= 16 Cấu hình electron ion S2- là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p64s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu Cho Ca có Z=20 Cấu hình ion Ca2+ là A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p6 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p 4s D 1s22s22p63s23p4 + Câu Trong ion Na có A số electron nhiều số proton B số electron nhiều số nơtron C số proton nhiều số electron D số electron số proton Câu Trong ion Cl- có: A số electron nhiều số proton B số electron nhiều số nơtron C số proton nhiều số electron D số electron số proton Câu Ion nào có 10 electron A Na+ B Al3+ 2+ C Mg D Tất đúng Câu 10 Nguyên tử tạo liên kết ion với Br là A Al(Z=13) B P C K D C Câu 11 Các chất phân tử có liên kết ion là A KCl, HCl, SO3, H2O B KCl, NaCl, Na2S C H2S, K2S, NaHS D KHS, K2S, H2SO4, Cl2 Câu 12 Liên kết phân tử NaF thuộc lọai A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận Câu 13 Trong các hợp chất sau đây: HCl, NaF, CO2 và NH3 Hợp chất có liên kết ion là A NaF B.HCl C CO2 D NH3 Câu 14 Liên kết hóa học Na và Cl thuộc loại A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết kim loại Câu 15 Liên kết phân tử LiCl thuộc loại A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận Câu 16 Liên kết các ion gọi là A liên kết anion –cation B liên kết ion hóa C liên kết ion hay liên kết điện hóa trị D liên kết tĩnh địện Câu 17 Nguyên tử M có 2e lớp ngoài cùng tạo hợp chất với Flo có A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu 18 Nguyên tử X có Z=3 nguyên tử Y có Z= Liên kết tạo thành X và Y là A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu 19 A là nguyên tố có 20 proton, B là nguyên tố có proton Công thức phân tử hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố này là A A2B có liên kết cộng hóa trị B AB có liên kết ion C A2B3 có liên kết cộng hóa trị D AB2 có liên kết ion Câu 20 Khi hình thành ion K+ nguyên tử K đã A nhường electron lớp ngoài cùng B nhận electron để đạt cấu hình electron bão hòa C nhường electron phân lóp 3s1 D nhường electron để đạt cấu hình electron bão hòa khí bất kì Câu 21 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhận electron để trở thành A ion dương có nhiều proton B ion dương có số proton không thay đổi C ion âm có nhiều proton D ion âm có số proton không thay đổi Câu 22 Trong các hợp chất sau đây hợp chất nào có đặc tính ion rõ A CCl4 B H2O C CO2 D MgCl2 Câu 23 Nguyên tử nhường thu electron trở thành A ion B Cation C anion D đồng vị Câu 24 Số electron có ion NH4+ là A 10e B 18e C 16e D 17e CHỦ ĐỀ Liên kết cộng hóa trị Cho 12 16 14 32 H; C; O; N; 16 S; 35 17 Cl a Vieát caáu hình electron cuûa chuùng b Viết công thức cấu tạo và công thức electron CH ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị các nguyên tố c Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kết cộng hoá trị có cực và không cực? Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố các phân tử đó:N 2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Biết tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức cấu tạo các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực mạnh nhất, vì sao? CH4 ; NH3 ; H2O; HCl BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Liên kết cộng hóa trị tồn là A các đám mây electron B các electron hóa trị C hai electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Câu Liên kết hóa học Cl và Cl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết kim loại Câu Liên kết hóa học phân tử HCl thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết phối trí Câu Liên kết hóa học phân tử H2 thuộc loại: A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D liên kết phối trí Câu Liên kết hóa học tạo thành hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác thuộc loại A liên kết CHT phân cực B liên kết CHTT không phân cực C liện kết kim loại D liên kết ion Câu Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo A lai nguyên tử cùng nguyên tố kim loại B hai nguyên tử cùng nguyên tố phi kim C hai nguyên tử hai nguyên tố phi kim khác D hai nguyên tử hai nguyên tố Câu Liên kết hóa học phân tử hợp chất nguyên tố phi kim với nguyên tố hiđro là A liên kết cộng hoá trị phân cực B liện kết kim loại C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liên kết ion Câu Liên kết hóa học phân tử đơn chất nguyên tố phi kim là A liên kết cộng hoá trị phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị không phân cực D liện kết kim loại Câu Liên kết hóa học phân tử các H2, HCl, Cl2 chất thuộc loại A liên kết đơn B liên kết đôi C liên kết ba D liên kết bội Câu 10 Liên kết hóa học phân tử NH3 thuộc loại: A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị phân cực từ phía nguyên tử hiđro sang phía nguyên tử nitơ D liên kết cộng hóa trị phân cực từ phía nguyên tử nitơ sang phía nguyên tử hiđro Câu 11 Mức độ phân cực liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào A điện tích hạt nhân các nguyên tủ tham gia liên kết B số khối các nguyên tử tham gia liên kết C số e ngoài cùng các nguyên tử tham gia liên kết D độ âm điện các nguyên tử tham gia liên kết Câu 12 Liên kết phân tử nào đây mang nhiều tính cộng hóa trị A AlCl3 B NaCl C MgCl2 D KCl Câu 13 Liên kết cộng hóa trị phân cực có cặp electron chung: A lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B lệch phía nguyên tử có độ âm điện lớn C nằm chính hai nguyên tử D thuộc nguyên tử có độ âm điện nhỏ Câu 14 Liên kết nào hình thành hai nguyên tử hay nhiều cặp electron dùng chung A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu 15 Liên kết cộng hóa trị hình thành hai nguyên tử: A hay nhiều cặp electron chung B lực đẩy các cặp electron C lực hút các cặp electron D lực tương tác giửa các electron Câu 16 Phân tử CH4 có liên kết C-H A hoàn toàn giống B hòan tòan khác C là liên kết không phân cực D là liên kết cho nhận Câu 17 Nguyên tử X có Z = 35 tác dụng với Hiđro tạo hợp chất có A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cộng hóa trị Câu 18 Độ bội liên kết A số cặp electron dùng chung hai nguyên tử B số electron dùng chung hai nguyên tử C số liên kết đôi hai nguyên tử phân tử D số liên kết xichma hai nguyên tử phân tử Câu 19 Các chất phân tử có liên kết cộng hóa trị là A HCl, H2O, SO3, N2 B HCl, H2S, KF, HNO3 C HF, HI, H2O, NaHS D H2S, KBr, H2O, CO2 Câu 20 Trong các hợp chất sau đây: NaCl, NaF, CCl4 và KBr Hợp chất có liên kết cộng hoá trị là A KBr B NaCl C CCl4 D NaF Câu 21 Liên kết giũa các nguyên tử sau đây liên kết nào phân cực rõ A Al –S B Na-S C Mg-S D Si- S Câu 22 Liên kết phân tử NH3 thuộc loại A liên kết cộng hóa trị B liên kết ion C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết cho nhận Câu 23 Hợp chất có liên kết cộng hóa trị đựợc gọi là A hợp chất phức tạp B hợp chất trung hòa điện C hợp chất không điện li D hợp chất cộng hóa trị Câu 24 Tuỳ thuộc vào số cặp electron chung tham gia liên kết mà liên kết đựợc gọi là A liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba B liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực liên kết đa cực C liên kết đơn giản, liên kết phức tạp D liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận Câu 25 Nguyên tử X có Z = tạo liên kết với chính nó A liên kết cộng hóa trị không phân cực B liên kết cộng hóa trị C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu 26 Những hợp chất có mạng tinh thể ion có đặc tính A tan tốt các dung môi hữu B nhiệt độ nóng chảy cao C có nhiệt độ nóng chảy thấp D dễ bay Câu 27 Liên kết cộng hóa trị gồm các hợp chất A BaCl2, CaO, LiF B NaCl, CuSO4, FeS C N2, SO2, KCl D H2O, SO2, HBr Câu 28 Chất nào đây dẫn điện tốt trạng thái dung dịch A NaCl B C2H5OH C CH3COOH D NH3 Câu 29 Chọn Câu đúng liên kết cộng hóa trị Liên kết cộn hóa trị là liên kết A các phi kim với B đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung Câu 30 Chọn câu đúng các câu sau đây : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron chung lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học, D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 31 Kiểu liên kết nào tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung? A liên kết ion B liên kết cộng hóa trị C liên kết kim loại D liên kết hidro Câu 32 Cho các phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào các phân tử trên có liên kết cộng hóa trị không phân cực? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 33 Phát biểu nào sau đây sai nói liên kết phân tử HCl? A các nguyên tử Hidro và Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B các electron liên kết bị hút lệch phía C cặp electron chung hidro và clo nằm nguyên tử D phân tử HCl là phân tử phân cực Câu 34 Phát biểu nào sau đây là đúng: A Liên kết ion là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử kim loại với phi kim B Liên kết cộng hóa trị là liên kết tạo nên hai nguyên tử baèng moät caëp e chung C Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết nguyên tử caùc nguyeân toá phi kim D Liên kết cộng hóa trị phân cực đó cặp e chung bị lệch phía nguyên tử Câu 35 Phân tử nào sau đây có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl Câu 36 Nguyên tử oxi có cấu hình electron là :1s22s22p4 Sau tạo liên kết, nó có cấu hình là A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 2 C 1s 2s 2p D 1s22s22p63s2 Câu 37 liên kết cộng hóa trị là A liên kết các phi kim với B liên kết đó cặp electron chung bị lệch nguyên tử C liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu 38 Chọn Câu đúng các mệnh đề sau A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ các nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu Câu 39 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ; F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết phân tử các chất sau : H 2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là : A BaF2 B CsCl C H2Te D H2S Câu 40 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử các chất sau: NH3, H2S, H2O, CsCl Chất nào các chất trên có liên kết ion? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Câu 41 Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào là hợp chất cộng hoùa trò: A NaCl, H2O, HCl B KCl, AgNO3, NaOH C H2O, Cl2, SO2 D CO2, H2SO4, MgCl2 Câu 42 Cho các hợp chất: NH3, Na2S,CO2, CaCl2, MgO, C2H2 Hợp chất có lieân keát coäng hoùa trò laø: A CO2, C2H2, MgO B NH3.CO2, Na2S C NH3 , CO2, C2H2 D CaCl2, Na2S, MgO CHỦ ĐỀ Cách xác định hóa trị và số oxi hóa A – LÝ THUYẾT Cách xác định hóa trị a Điện hóa trị Trong hợp chất ion, hoá trị nguyên tố điện tích ion và gọi là điện hoá trị nguyên tố đó Ví dụ NaCl là h.c ion: tạo cation Na+ và anion Cl- , natri có điện hoá trị là 1+, clo có điện hoá trị là 1- b Cộng hóa trị Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố xác định số liên kết CHT nguyên tử nguyên tố đó phân tử và gọi là cộng hoá trị nguyên tố đó VD: H-N-H H H :1, N:3 Cách xác định số oxi hóa: Qui tắc 1: Số oxi hoá nguyên tố đơn chất không Ví dụ: Soh các nguyên tố Cu, Zn, O… Cu, Zn, O2… Qui tắc 2: Trong phân tử, tổng số số oxi hoá các nguyên tố không: Ví dụ: Tính tổng soh các nguyên tố NH3 và HNO2 tính soh N Qui tắc 3: Số oxi hoá các ion đơn nguyên tử điện tích ion đó Trong ion đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá các nguyên tố điện tích ion Ví du 1: soh K, Ca, Cl, S K +, Ca2+, Cl-, S2- là +1, +2, -1, -2 Qui tắc 4: Trong hầu hết các hợp chất, số oxi hoá hidro +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại ( NaH, CaH2…) Số oxi hoá oxi -2 trừ trường hợp OF2, peoxit ( chẳng hạn H2O2…) B.BÀI TẬP ÁP DỤNG BÀI TẬP TỰ LUẬN Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na 2O ; MgO ; NaCl ; MgCl ; Na3N Xác định hóa trị các nguyên tố các hợp chất trên Viết công thức electron và công thức cấu tạo các phân tử sau và xác định hóa trị các nguyên tố các phân tử đó: N 2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4 Hãy xác định số oxi hoá lưu huỳnh, clor, mangan các chất: a H2S, S, H2SO3, SO3, H2SO4, Al2(SO4)3, SO42-, HSO4b HCl, HClO, NaClO2, KClO3, Cl2O7, ClO4  , Cl2 c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4 Hãy xác định số oxy hoá N : NH3 N2H4 N2O NO2 NH4NO3 N2O3 HNO2 N2O5 Xác định số oxy hoá C CH4 CO2 CH3OH Na2CO3 CH2O C2H2 HCOOH C2H6O NH4  NO3  Al4C3 C2H4O2  Tính SOH Cr các trường hợp sau Cr 2O3, K2CrO4, CrO3, K2Cr2O7, Cr2(SO4)3 BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Số oxi hóa N NH3, HNO2, NO3- là: A +5, -3, +3 B -3, +3, +5 C +3, -3, +5 D +3, +5, -3 Câu Số oxi hóa Mn đơn chất Mn, Fe FeCl 3, S SO3, P PO43- là: A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C 0, +3, +5 , +4 D 0,+5,+3,+5 Câu Số oxi hóa âm thấp S các hợp chất là: A -1 B -2 C -4 D -6 Câu Số oxi hóa dương cao N các hợp chất là: A.+1 B.+3 C.+4 D.+ Câu Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa N nhau: A NH3, NaNH2, NO2, NO B NH3, CH3-NH2, NaNO3, HNO2 C NaNO3, HNO3, Fe(NO3)3, N2O5 D KNO2, NO2, C6H5-NO2, NH4NO3 Câu Trong nhóm các hợp chất nào sau đây, số oxi hóa S là +6 A.SO2, SO3, H2SO4, K2SO4 B H2S, H2SO4, NaHSO4, SO3 C Na2SO3, SO2, MgSO4, H2S D SO3, H2SO4, K2SO4, NaHSO4 Câu Số oxi hóa N, Cr, Mn các nhóm ion nào sau đây là: +5, +6, +7? A NH4+ , CrO42-, MnO42B NO2-, CrO2-, MnO422C NO3 , Cr2O7 , MnO4 D NO3-, CrO42-, MnO42Câu Số oxi hóa N NxOy là: A.+2x B.+2y C.+2y.x D.+2x.y Câu Số oxi hóa các nguyên tử C CH2=CH-COOH là: A.-2, -1, +3 B.+2, +1, -3 C.-2, +1, +4 D.-2, +2, +3 CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ CHỦ ĐỀ Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử A – LÝ THUYẾT : LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Gồm bước: B1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm nguyên tố có số oxi hoá thay đổi B2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne  số oxi hoá tăng Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me  số oxi hoá giảm B3 Xác định hệ số cân cho số e cho = số e nhận B4 Đưa hệ số cân vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào bên phải pt trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro – oxi VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O 5 3 1 Al  H N O3  Al ( NO3 )  N O  H O 3 8 Al  Al  3e 5 1 2 N  2.4e  N 5 3 1 Al  30 H N O3  Al ( NO3 )  N O  15H O B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN BÀI TẬP TỰ LUẬN Lập phương trình phản ứng oxi hóa – khử sau: Dạng bản: a P + KClO3  P2O5 + KCl b P + H2 SO4  H3PO4 + SO2 + H2O c S+ HNO3  H2SO4 + NO d C3H8 + HNO3  CO2 + NO + H2O e H2S + HClO3  HCl +H2SO4 f H2SO4 + C2H2  CO2 +SO2 + H2O Dạng có môi trường: a Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O b Fe + H2SO4  Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O c Mg + H2SO4  MgSO4 + H2S + H2O d FeCO3 + H2SO4  Fe2(SO4)3 + S + CO2 + H2O e Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + N2O + H2O f Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O g FeSO4+ H2SO4 +KMnO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O h KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Dạng tự oxi hoá khử: a S + NaOH  Na2S + Na2SO4 + H2O b Cl2 +KOH  KCl + KClO3 + H2O c NO2 + NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O d P+ NaOH + H2O  PH3 + NaH2PO2 Dạng phản ứng nội oxi hoá khử (các nguyên tố thay đổi SOH nằm cùng chất) a KClO3  KCl + O2 b KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2 c NaNO3  NaNO2 + O2 d NH4NO3  N2O + H2O B BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu Cho đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, xảy phản ứng A trao đổi, oxi hoá khử B phân huỷ, oxi hoá khử C thế, oxi hoá khử D hoá hợp, oxi hoá khử Câu Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào có số oxi hoá các nguyên tố luôn không đổi? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng Câu Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào luôn là phản ứng oxi hoá – khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi C Phản ứng phân hủy D Phản ứng Câu Phương pháp thăng electron dựa trên nguyên tắc A tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron mà chất khử nhận B tổng số electron chất oxi hoá cho tổng số electron chất bị khử nhận C tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất oxi hoá nhận D tổng số electron chất khử cho tổng số electron mà chất bị oxi hoá nhận Câu Cho Câu sau: “Phản ứng hoá học có thay đổi số oxi hoá là phản ứng oxi hoá – khử (ý Phản ứng hoá học không có thay đổi số oxi hoá không phải là phản ứng oxi hoá – khử (ý 2) A Ý đúng, ý sai B Ý sai, ý đúng C Cả hai ý đúng D Cả hai ý sai Câu Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng oxi hoá – khử là A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 C MnO2 + 4HCl  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D 6FeCl2 + KClO3 + 6HCl  6FeCl3 + KCl + 3H2O Câu Trong phản ứng 10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O A FeSO4 là chất oxi hoá, KMnO4 là chất khử B FeSO4 là chất oxi hoá, H2SO4 là chất khử C FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hoá D FeSO4 là chất khử, H2SO4 là chất oxi hoá Câu Trong phản ứng 2NO + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò là A chất oxi hoá B chất khử C vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử D không phải chất oxi hoá, không phải chất khử o  MnO t   KCl + O2 KClO3 là Câu Trong phản ứng KClO3 A chất oxi hoá B không phải chất oxi hoá, không phải chất khử C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử D chất khử Câu 10 Phản ứng hoá học mà NO2 đóng vai trò là chất oxi hoá là phản ứng nào sau đây? A 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O B NO2 + SO2  NO + SO3 C 2NO2  N2O4 D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3 Câu 11 Phản ứng hoá học mà SO không đóng vai trò chất oxi hoá, không đóng vai trò chất khử là phản ứng nào sau đây? A SO2 + 2H2S  3S + 2H2O B SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O C SO2 + Br2 + 2H2O  H2SO4 + 2HBr D Không có phản ứng nào Câu 12 Số oxi hóa Mn, Fe Fe3+, S SO3, P PO43- lần lược là: A 0,+3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, Câu 13 Dấu hiệu nhận biết phản ứng oxi hóa – khử là A tạo kết tủa B tạo chất khí C có thay đổi màu sắc các chất D có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố Câu 14 Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua cách: A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường proton Câu 15 Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ Ion bạc: A bị oxi hoá B bị khử C không bị oxi hoá, không bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 16 Lượng eletron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là: A 0,50 mol B 1,5mol C 3,0 mol D 4,5 mol Câu 17 Trong phản ứng Fe + CuSO4  Cu + FeSO4, Fe là: A chất oxi hóa B chất bị khử C chất khử D vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa Câu 18 Trong phản ứng Cl2 + 2H2O  2HCl + 2HClO, Cl2 là: A chất oxi hóa B chất khử C vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D chất bị oxi hóa Câu 19 Trong phản ứng AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là: A chất khử B chất oxi hóa C vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D không phải chất khử, không phải chất oxi hóa Câu 20 Chất khử là A chất nhường electron C chất nhường proton B chất nhận electron D chất nhận proton Câu 21 Phản ứng oxi hóa - khử là: A phản ứng hóa học đó có chuyển proton B phản ứng hóa học đó có thay đổi số oxi hóa C phản ứng hóa học đó phải có biến đổi hợp chất thành đơn chất D phản ứng hóa học đó chuyển electron từ đơn chất sang hợp chất Câu 22 Sự oxi hóa chất là A quá trình nhận electron chất đó B quá trình làm giảm số oxi hóa chất đó C quá trình nhường electron chất đó D quá trình làm thay đổi số oxi hóa chất đó Câu 23 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A CaCO3  CaO + CO2 B 2KClO3  2KCl + 3O2 C 2NaHSO3  Na2SO3 + H2O + SO2 D 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O Câu 24 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A SO3 + H2O  H2SO4 B 4Al + 3O2  2Al2O3 C CaO + CO2  CaCO3 D Na2O + H2O  2NaOH Câu 25 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa khử: A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu C CH4 + Cl2  CH3Cl + HCl D BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl Câu 26 Trong các phản ứng sau phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử: A NaOH + HCl  NaCl + H2O B 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O C CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + H2O + CO2 D 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg + H2 ÔN TẬP HỌC KỲ I A – ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KỲ I I PHẦN LÝ THUYẾT Toàn lý thuyết các chương Chương 1: Nguyên tử Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học Chương 3: Liên kết hoá học Chương 4: Phản ứng oxi hoá - khử II BÀI TOÁN  Dạng 1: Xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn, giải thích, số tính chất nguyên tố So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận  Dạng 2: Tìm tên nguyên tố  Dạng 3: Lập phương trình phản ứng oxi hoá - khử B – HƯỚNG DẪN ÔN TẬP I CÂU HỎI ÔN TẬP Chương I: Nguyên tử Bài 1: Thành phần nguyên tử Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt tạo nên nguyên tử? Tại nói khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu hạt nhân? Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học – Đồng vị Thế nào là số khối? Định nghĩa nguyên tố hóa học? Nhận xét quan hệ số khối và khối lượng nguyên tử? Những đặc trưng nguyên tử? Bài 3: Đồng vị Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình Đồng vị là gì? Cách xác định nguyên tử khối trung bình? Phân biệt khối lượng mol nguyên tử và nguyên tử khối? Bài 4: Sự chuyển động electron nguyên tử Obitan nguyên tử Trong nguyên tử, electron chuyển động nào? Bài 6: Lớp và phân lớp electron Thế nào là lớp electron , phân lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêu phân lớp? Số electron tối đa lớp, phân lớp? Bài 7: Năng lượng các electron nguyên tử Cấu hình electron Cấu hình electron nguyên tử là gì? Nêu tượng sớm bão hòa và bán bão hòa gấp Thế nào là nguyên tố s, p, d, f? Đặc điểm lớp electron ngoài cùng? Chương II Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học – Định luật tuần hoàn Bài Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Nguyên tắc xếp? Số thứ tự nguyên tố, số thứ tự nhóm nguyên tố, thứ tự chu kì bảng tuần hoàn cho ta biết thông tin gì? Cho biết loại nguyên tố đầu và cuối chu kì (cấu hình electron chung)? Bảng tuần hoàn có bao nhiêu chu kì? Mỗi chu kì có bao nhiêu nguyên tố? Tại sao? Nhóm nguyên tố là gì? Cho biết sở để phân loại nhóm A và nhóm B BTH có bao nhiêu nhóm A và bao nhiêu nhóm B? Những chu kì nào gọi là chu kỳ nhỏ, chu kì lớn? BTH có các khối nguyên tố nào? Đặc trưng cấu tạo nguyên tử khối? Bài 10: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử các nguyên tố hóa học Nguyên nhân biến đổi tuần hoàn tính chất các nguyên tố? Nêu mối quan hệ cấu hình, số thứ tự nhóm và tính kim loại, phi kim? Nêu đặc điểm các nguyên tố nhóm VIIIA, IA, VIIA? Bài 11, 12, 13: biến đổi tuần hoàn số đại lượng vật lí, biến đổi tính chất các nguyên tố hóa học – Định luật tuần hoàn Ý nghĩa bảng tuần hoàn Độ âm điện là gì? Cho biết quan hệ độ âm điện và bán kính nguyên tử Tính kim loại là gì? Tính phi kim là gì? Cho biết quan hệ tính kim loại và lượng ion hóa, tính phi kim và độ âm điện Độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim chu kì và nhóm? Dựa trên công thức hợp chất với hiđro, oxit và hiđroxit bậc cao các nguyên tố chu kì 3, hãy nhận xét biến đổi hóa trị các nguyên tố nhóm A Tính axit-bazơ Oxit và Hiđroxit tương ứng? (quan hệ độ mạnh tính axit-bazơ với độ mạnh tính kim loại, phi kim) Quan hệ vị trí và cấu tạo nguyên tử, vị trí và tính chất các nguyên tố BTH? Chương III Liên kết hóa học Liên kết hóa học là gì? Tại các nguyên tử có khuynh hướng liên kết với hình thành phân tử? Có bao nhiêu loại liên kết hóa học? Dựa trên cở sở nào để phân loại liên kết hóa học? So sánh liên kết ion, liên kết cộng hóa trị có cực, liên kết cộng hóa trị không cực? Hóa trị nguyên tố hợp chất ion, hợp chất cộng hóa trị? Cách xác định? So sánh tinh thể ion, tinh thể nguyên tử, tinh thể phân tử? Nêu ví dụ? So sánh liên kết cộng hóa trị, liên kết ion? Chương IV Phản ứng oxi hóa khử Thế nào là số oxi hóa? Quy tắc xác định số oxi hóa? Phản ứng oxi hóa-khử là gì? Phân biệt chất oxi hóa, chất khử? Sự oxi hóa, khử? Cân phản ứng oxi hóa khử? Phân loại phản ứng hóa học vô II Các dạng bài tập Dạng 1: Xác định thành phần cấu tạo nguyên tử Bài 1: a Tính khối lượng riêng (theo g.cm 3) nguyên tử hiđro Biết bán kính nguyên tử H là 0,53Ao và khối lượng H = 1,0079 b Giữa bán kính hạt nhân và số khối nguyên tử (A) có mối liên hệ R = 1,5.10-13 ´ A1.3 Tính khối lượng riêng hạt nhân c Giải thích vì khối lượng riêng hạt nhân lại lớn nhiều so với khối lượng riêng nguyên tử Bài 2: Tổng số proton , notron , electron nguyên tử R là 21 a Xác định tên nguyên tố R b Viết cấu hình electron nguyên tử? Tính khối lượng nguyên tử R? xác định vị trí R bảng TH? Bài Viết kí hiệu các nguyên tử A, B, E, F biết: a Nguyên tử A có tổng số hạt ( proton, notron, electron ) là 24 Số hạt không mang điện chiếm 33,33% tổng số hạt b Nguyên tử B có tổng số hạt là 34, số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện tích dương là hạt c Nguyên tử E có tổng số hạt là 18, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện là d Nguyên tử F có số khối 207, số hạt mang điện tích âm là 82 Dạng 2: Nguyên tử khối trung bình Bài a Nguyên tố H có các đồng vị nào? Gọi tên loại đồng vị b Hiđro điều chế từ nước có nguyên tử khối trung bình là 1,008 H H Trong nước chủ yếu chứa hai đồng vị và Tính phần trăm loại đồng vị H nước? c Có bao nhiêu nguyên tử đơteri 1mL nước (D = g.mL)? Bài Nguyên tử khối trung bình Ag là 107,87 Bạc có hai đồng vị, đó đồng vị 109Ag chiếm tỉ lệ 44% Xác định nguyên tử khối đồng vị còn lại? Bài Khối lượng nguyên tử trung bình Bo là 10,812 Bo có hai đồng vị là 10 B và 11B a Tìm phần trăm số nguyên tử đồng vị b Mỗi có 94 nguyên tử 10B thì có bao nhiêu nguyên tử 11B? Dạng 3: Viết cấu hình electron nguyên tử và xác định vị trí, tính chất nguyên tố BTH Bài Hãy viết sơ đồ phân bố electron vào các obitan nguyên tử S và ion S2- , từ đó cho biết vì ion S 2- có tính khử còn S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? Bài Tổng số hạt proton , notron , electron nguyên tử nguyên tố A là 28 Của nguyên tử nguyên tố B là 40 Biết nguyên tố A có electron lớp ngoài cùng, nguyên tố B phân nhóm chính nhóm III Tính khối lượng nguyên tử và xác định nguyên tố A và B? Bài Cho nguyên tố A, M, X có cấu hình electron lớp ngoài cùng ( với n = ) tương ứng là ns1 ; np1 ; ns2np5 Hãy xác định vị trí A, M, X bảng tuần hoàn? Dạng 4: Xác định nguyên tố dựa vào công thức tổng quát Bài 1: Oxit cao nguyên tố ứng với công thức R 2O5 Hợp chất khí với hiđro R có chứa 82,35% R khối lượng Xác định nguyên tử khối và tên nguyên tố R? Bài 2: M thuộc nhóm IIIA Trong oxit bậc cao M, oxi chiếm 47,05% khối lượng X thuộc nhóm VIA Trong oxit bậc cao nhất, X chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố M và X viết công thức phân tử các oxit trên Bài 3: a Trong oxit bậc cao R (thuộc nhóm A), oxi chiếm 56,338% khối lượng Xác định công thức phân tử oxit b Trong hợp chất với hiđro R ( thuộc nhóm A ), hiđro chiếm 5,88% khối lượng Xác định công thức phân tử hợp chất với hiđro Dạng 5: Xác định nguyên tố theo phương trình phản ứng Bài Hòa tan 3,33 gam kim loại kiềm vào nước dư thu 0,48 gam khí H2 Xác định tên kim loại đó? Bài Hòa tan 4,05 gam kim loại hóa trị III vào dung dịch HCl dư thu 5,04 lít khí (đktc) Xác định tên kim loại đó? Bài Cho 4,25 gam hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 1,68 lít khí (đktc) Xác định tên hai kimloại đó? Bài Hòa tan 17 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A, B thuộc hai chu kì liên tiếp vào H2O thu 6,72 lít (đktc) Xác định tên hai kim loại kiềm và thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài Hòa tan hoàn toàn 14,2 gam hai muối cacbonat hai kim loại A, B liên tiếp nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 Sau phản ứng thu 3,36 lít khí (đktc) Xác định công thức phân tử hai muối và thành phần % khối lượng muối hỗn hợp Dạng 6: So sánh tính chất nguyên tố với các nguyên tố lân cận Bài Sắp xếp các hợp chất sau theo chiều (a) tăng dần tính axít: SrO, SO 3, Cl2O7, SeO3, CaO và (b) tăng dần tính bazơ: NaOH, Mg(OH) 2, H2SO4, H3PO4 và KOH HD: Tính axit tăng theo chiều tăng tính phi kim Tính bazơ tăng theo chiều tăng tính kim loại Dạng 7: Giải thích tạo thành phân tử và viết công thức cấu tạo Bài Anion M1+ có phân lớp electron ngoài cùng là 3p6 a Viết cấu hình electron nguyên tử M? b Cho biết cấu hình electron M1+ giống cấu hình electron nguyên tử và anion nào? Bài Biểu diễn tạo thành các phân tử: Al2O3 , NH3 , CaCl2 , H2O, KCl Bài Viết công thức electron và công thức cấu tạo và xác định cộng hóa trị các nguyên tố các phân tử sau, C2H4, H2O, NH3, H2CO3, HClO, HNO2, HNO3, H3PO4, HClO2, HClO3, HClO4 Bài Dựa trên cấu hình electron hãy cho biết loại liên kết và công thức phân tử hình thành các nguyên tử cặp nguyên tố sau đây: a) 19X + 8Z b) 15Y + 8Z Dạng 8: Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử Phân loại phản ứng Cân các phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng electron , rõ chất chất oxi hóa, chất khử? a) HCl + KMnO4 —› KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b) FeS2 + HNO3 —›Fe(NO3)3 + N2O + H2SO4 + H2O c) Fe3O4 + HNO3 —› Fe(NO3)3 + NO + H2O d) KClO3 + NH3 —› KNO3 + KCl + Cl2 + H2O e) FexOy + H2SO4 —› Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O f) M + HNO3 —› M(NO3)n + NO + H2O g) C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 —› CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O CHƯƠNG V – NHÓM HALOGEN Câu Ở điều kiện nhiệt độ và áp suất thường, clo trạng thái vật lí nào? A rắn B lỏng C khí D B và C đúng Câu Đơn chất clo có công thức phân tử nào sau đây? A Cl B Cl2 C A và B đúng D Cl3 Câu Clo tác dụng với kim loại cho sản phẩm chính là gì? A clorua kim loại với kim loại có hóa trị thấp B clorua kim loại với kim loại có hóa trị cao C hợp kim clo và kim loại D clo không tác dụng với kim loại Câu Kim loại nào sau đây tác dụng với axit HCl loãng và khí clo cho cùng loại muối clorua kim loại A Fe B Zn C Cả A, B đúng D Cu Câu Cho biết các chất tạo thành cho axit clohiđric tác dụng với clorua vôi CaOCl2 A Cl2 + CaCl2 + H2O B CaCl2 + HCl C CaCl2 + H2O D CaCl2 + HClO Câu Hỗn hợp khí clo và khí hiđro xảy phản ứng mạnh điều kiện nào? A bình chứa hỗn hợp khí đặt bóng tổi B bình chứa hỗn hợp khí, để bóng râm C bình chứa hỗn hợp khí chiếu sáng trực tiếp D B, C đúng Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng các halogen là: A ns2np4 B ns2np5 C ns np D (n-1)d10ns2np5 Câu Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào?  2FeCl3 A 2Fe + 3Cl2    FeCl2 B Fe + Cl2    FeCl3 C Fe + 3Cl   D đáp án khác Câu Khi cho axit HCl loãng tác dụng với Fe tạo thành A FeCl2 + H2 B FeCl3 + H2 C FeCl2 + H2 + O2 D FeCl2 + FeCl3 + H2 Câu 10 Sắt tác dụng với chất nào đây muối sắt III clorua A HCl B Cl2 C NaCl D HClO Câu 11 Axit clohiđric tác dụng với Zn cho sản phẩm nào? A ZnSO4 và H2 B ZnCl2 và H2 C ZnCl2 và H2O D ZnCl2 và Cl2 Câu 12 Khí clo không sử dụng để A tổng hợp các chất hữu B Sản xuất muối ăn C sát trùng nước sinh hoạt D sản xuất chất tẩy trắng, sát trùng Câu 13 AgNO3 là thuốc thử axit nào sau đây? A HClO B HNO3 C HCl D Cả A và C đúng Câu 14 Dung dịch nào các dung dịch sau đây không chứa bình thuỷ tinh? A HCl B H2SO4 C HF D HNO3 Câu 15 Axit clorơ có công thức HClO2, cho biết công thức axit hipoclorơ A HCl B HClO C HClO4 D HClO3 Câu 16 Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò gì phản ứng với H2O? A chất khử B chất oxi hóa C chất khử và chất oxi hóa D không là chất khử, không là chất oxi hoá Câu 17 Hợp chất clo và hidro gọi là A hidroclorua trạng thái khí B axit clohiđric trạng thái dung dịch C Câu trên đúng D Câu trên sai Câu 18 Khí hidroclorua có thể điều chế cách cho muối ăn tác dụng với A xút B axit sunfuric đậm đặc C nước D H2SO4 loãng Câu 19 Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta có thể dùng phương pháp nào sau đây? A cho khí này hòa tan nước B oxi hóa khí này MnO2 C oxi hóa khí này KMnO4 D cho khí này tác dụng với H2SO4 loãng Câu 20 Khi phương trình sau đây đã cân bằng: MnO2 + HCl → MnCl2 + H2O + Cl2 Tính hệ số cân H2O sinh A B C D Câu 21 Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nào là nước Javen A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + HClO + H2O Câu 22 Axit nào mạnh số các axit sau: A HCl B HBr C HI D HF Câu 23 Cho dư axit sunfuric đậm đặc tác dụng với 58.5g Natri clorua, đun nóng Hòa tan khí tạo thành vào 146g nước Tính nồng độ phần trăm dung dịch thu A 25% B 20% C 0.2% D 75% Hãy cho biết đáp số nào đúng? Câu 24 Nhận gốc clorua dung dịch A Cu(NO3)2 B Ba(NO3)2 C AgNO3 D Na2SO4 Câu 25 Trong nhóm halogen từ Flo đến Iot thì A tính oxi hoá tăng dần B tính phi kim tăng dần C tính oxi hoá giảm dần D tính khử giảm dần Câu 26 Điền vào chỗ trống từ thích hợp: Cho phản ứng Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2 Phản ứng trên chứng tỏ clo hoạt động hóa học (1)………… brôm, brôm hoạt động hóa học (2)……….iốt Câu 27 Cho 10g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Tính thể tích khí thoát A 2,57 lít B 2,60 lít C 5,20 lít D 1,28 lít Câu 28 Trong bài tập 27 trên đây có tính khối lượng mangan clorua tạo thành A 8,40g B 14,48g C 12,23g D 28,96g Câu 29 Cho 56l clo qua lượng dư vôi tôi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vôi tạo thành A 358,3g B 278,5g C 317,5g D 300g Câu 30 Điện phân dung dịch Natri clorua chứa 1kg Natriclorrua với vách ngăn xốp Cho biết khối lượng xút sinh A 393,38g B 683,76g C 191,25g D 1367,52g Câu 31 Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm Thể tích hidro thu (đo đktc) là bao nhiêu? A 1,14 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 8,96 lít Câu 32 Hòa tan 58,5g NaCl vào nước để 0.5 lít dung dịch NaCl Dung dịch này có nồng độ mol.l A 1M B 0,5M C 0,2M D 2M Câu 33 Cho axit H2SO4 dư tác dụng với 100g NaCl Tính thể tích khí hidroclorua thu A 38,29 lít B 3,829 lít C 4,48 lít D 44,8 lít Câu 34 Người ta dùng xút để trung hòa 10cm3 dung dịch axit clohidric chất muối thu cân nặng 23.4g Tính khối lượng hidroclorua chứa lít dung dịch A 146 g B 1460 g C 14600 g D 146 kg Câu 35 lít dung dịch axit HCl có chứa 250 lít khí HCl đktc Tính khối lượng xút cần thiết để trung hòa lít dung dịch axit HCl này A 257g B 400g C 892,86g D 446,43 g Câu 36 Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhôm và đựoc 20 lít hidro (ở đktc) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn A 241,070 g B 8,367 g C 48,214 g D Cả Câu sai Câu 37 Nguyên tử nguyên tố X có 17 electron các phân lớp p X là? A Nguyên tố Natri B Nuyên tố Flo C Nguyên tố Brom D Nguyên tố Clo Câu 38 Sản phẩm phản ứng clo và hidro có tên gọi là A axit clohidric B hidroclorua C clohidro D axit hipocloric Câu 39 Liên kết các phân tử clo, brom, oxi, nitơ là A liên kết cộng hoá trị có cực B Liên kết ion C liên kết cộng hoá trị không phân cực D Liên kết cho - nhận Câu 40 Dung dịch mối NaCl bị lẫn tạp chất NaBr và NaI Có thể dùng chất nào các chất đây để tách các tạp chất trên? A khí clo B khí oxi C khí HCl D khí flo Câu 41 Khi hoà tan khí clo vào nước thu dung dịch chứa các chất A HCl, HClO, Cl2 B HClO, HCl C HCl, Cl2 D Cl2, H2O Câu 42 Để điều chế clo, người ta có thể A cho KMnO4 MnO2 hay KClO3 tác dụng với dung dịch HCl đặc B điện phân muối NaCl nóng chảy dung dịch NaCl có màng ngăn C nhiệt phân muối NaClO D A và B đúng Câu 43 Dãy các chất phản ứng với dung dịch HCl là A NaOH, Al, CuSO4, CuO, Fe3O4, AgNO3 B CaCO3, Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe C MgCO3, CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 D NaOH, Al, CaCO3, Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 Câu 44 Khi đổ dung dịch AgNO3 lần lược vào các dung dịch HF, HCl, HBr, HI dung dịch nào không kết tủa? A dung dịch HF B dung dịch HCl C dung dịch HBr D dung dịch HI Câu 45 Phản ứng nào sau đây chứng tỏ HCl có tính khử? A 16HCl + 2KMnO4 →2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 +8H2O B 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O C 2HCl + CuO → CuCl2 + 2H2O D 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 Câu 46 Nước Javen là hỗn hợp các chất nào sau đây? A HCl, HClO, H2O B NaCl, NaClO, H2O C NaCl, NaClO3, H2O D NaCl, NaClO4, H2O Câu 47 Dãy nào sau đây xếp đúng theo thứ tự thay đổi độ mạnh tính axit các dung dịch hidro halogenua? A HCl > HBr > HF > HI B HI > HBr > HCl > HF C HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HI > HF Câu 48 Dãy nào sau đây xếp đúng theo thứ tự tăng dần tính axit các dung dịch? A HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO B HClO < HClO3 < HClO2 < HClO4 C HClO4 < HClO3 < HClO < HClO2 D HClO < HClO2 < HClO3 < HClO4 Câu 49 Trong không khí ẩm clorua vôi tác dụng với cacbon đioxit theo phương trình nào sau đây? A Ca(OH)2 + Cl2 + CO2 → CaOCl2 + H2O B CaOCl2 +H2O + CO2→ Ca(OH)2 + CaCO3 + HClO C 2CaOCl2 + CO2 + H2O →CaCO3 + CaCl2 + 2HClO D CaOCl2 + CO2 + H2O → Ca(OH)2 + CaCl2 + H2CO3 Bài Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch sau: H2SO4 , NaOH, KNO3, KCl Ba(OH)2, NaI, NaCl, KBr NaNO3, CaCl2, HCl, HNO3 Bài Viết và cân chuỗi biến hoá sau: ( ghi đầy đủ điều kiện có ) A MnO2àCl2àHClàFeCl2àFeCl3 àFe(OH)3 àFe2O3 B KCl à Cl2 à KClO3 à O2 à CuO à CuCl2àAgCl C NaCl à NaOH à NaBr à NaCl à HCl à FeCl2 D KMnO4àCl2 àClorua vôiàCl2 àNaCl à NaOH à NaCl E H2SO4 à HCl à Cl2 à CaOCl2 à Cl2 à BaCl Bài 17 Viết và cân chuỗi biến hoá sau: (ghi đầy đủ điều kiện có) a) MnO2 à Cl2 à HCl à FeCl2 à FeCl3 àFe(OH)3à Fe2O3 à Fe KCl à Cl2 à KClO3 à O2 à CuO à CuCl2 à AgCl Nước Javen c) NaCl à NaOH à NaBr à NaCl à HCl à FeCl2 à FeCl3 d) KMnO4àCl2àClorua vôi àCl2à NaClàNaOHàNaCl e) H2SO4 à HCl à Cl2 à CaOCl2 à Cl2 à BaCl 2à NaCl b) Bài Hãy viết và cân phương trình phản ứng(nếu có) cho clo tác dung với các chất sau đây: Al, Fe, NaBr, HI, CaF 2, KOH Bài Từ hỗn hợp NaCl, NaBr, NaI Hãy nêu phương pháp hóa học thu NaCl tinh khiết Bài Hoà tan hết hỗn hợp: Fe & Fe2O3 110ml dung dịch HCl 2M, thu 1.12lít khí (đktc): a Xác định %m hỗn hợp kim loại b.Dùng khí Clo Oxi hoá khí thu Tính thể tích khí thu được? Bài Hoà tan 10,8 hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 vào dung dịch HCl dư thì thu 1,12 lít khí H2 (ở đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp b.Tính khối lượng muối tạo thành Bài Hòa tan 20 g hỗn hợp gồm Fe và Fe2O3 lượng HCl vừa đủ thu 2,24 lít khí H2 (đktc) và dung dịch A Cho NaOH dư vào thu đựoc kết tủa, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi m g chất rắn Tính m Bài Hoà tan 10,55 g hỗn hợp gồm Zn và ZnO vào 200ml dung dịch HCl dư thì thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) a Tính % khối lượng chất hỗn hợp b Tính nồng đô muối dung dịch thu sau phản ứng Bài Cho g kim loại M hoá trị II tác dụng vừa đủ với khí clo tạo thành 11,1 g muối clorua Tìm kim loai M Bài 10 a Hòa tan hết kim loại có hóa trị II vào lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 2,24 lít khí hiđro(đktc) và 13,6g muối Đó là kim loại gì? b Hòa tan hết 16,8 gam kim loại có hóa trị II vào lượng dung dịch HCl dư thu 6,72 lít khí hiđro(đktc) Đó là kim loại gì? c Hòa tan hết 5,4 gam kim loại có hóa trị III vào lượng dung dịch HCl vừa đủ thu 6,72 lít khí hiđro(đktc) Xác định tên kim loại và tính khối lượng muối tạo thành Bài 11 Cho 11g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96lit khí ( đktc) a Viết các phản ứng xảy và tính % khối lượng chất hỗn hợp b Nếu nung nóng hỗn hợp trên cho tác dụng với khí clo Tính thể tích khí clo cần để tác dung hết với hỗn hợp Bài 12 Cho 10,3g hỗn hợp Cu, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 5,6lit khí ( đktc) Và 2g chất không tan Viết các phản ứng xảy và tính % khối lượng chất hỗn hợp Bài 13 Hòa tan 8,3g hỗn hợp Al và Fe HCl dư thu 5,6 lit khí H2 và dung dịch A a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích HCl 2M đã dùng Biết dùng dư 10ml so với lý thuyết c Dẫn luồng khí clo vào dung dịch A để phản ứng xảy hoàn toàn Cô cạn dung dịch sau phẩn ứng thì thu bao nhiêu gam muối khan Bài 14 Hoà tan hết 35,2 hỗn hợp: Fe và Fe2O3 dung dịch HCl 2M, thu 4,48 lít khí (đktc): a Xác định %m hỗn hợp kim loại b Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng? Bài 15 Cho 14,9g hỗn hợp A gồm Fe và Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch HCl 2M thu khí B a Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp A b Tính thể tích khí B (đktc) c Tính nồng độ mol các chất dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 16 a Cho 11,2 gam kim loại X (có hoá trị II, III) tác dụng vừa đủ với 6,72 lít khí clo (đktc) thu muối clorua Xác định khối lượng muối và kim loại X b Cho m gam kim loại X tác dụng vừa đủ với 7,81 gam khí clo thu 14,05943 gam muối clorua với hiệu suất 95% Xác định khối lượng m và nguyên tử khối kim loại X Bài 17 Đốt sắt bình chứa khí clo sau phản ứng thấy khối lượng chất rắn bình tăng 10,65g Tính khối lượng sắt đã tham gia phản ứng Bài 18 Có dung dịch NaCl có nồng độ là 40% và 10%, Cần lấy khối lượng dung dịch là bao nhiêu để pha 300g dd NaCl 30% Bài 19 Sục khí clo vào dung dịch NaBr và NaI đến phản ứng hoàn toàn ta thu 2,34g NaCl Tính số mol hỗn hợp NaBr & NaI hỗn hợp ban đầu Bài 18 Cho các chất sau đây: Canxiclorua, Natriclorua, mangandioxit và H2SO4đậm đặc Đem trộn hai hay ba chát trên lại với nhau, trộn nào để thành Hiđroclorua, Trộn nào để thành clo Viết phương trình phản ứng xảy Bài Cho các chất sau đây: Canxiclorua, Natriclorua, mangandioxit & H2SO4đậm đặc Đem trộn hai hay ba chất trên lại với nhau, trộn nào để thành Hiđroclorua, Trộn nào để thành clo Viết phương trình phản ứng xảy CHƯƠNG VI OXI – LƯU HUỲNH KHÁI QUÁT VỀ NHÓM OXI A TRẮC NGHIỆM Câu Nguyên tử nguyên tố X có 10 electron p X là nguyên tố nào số các nguyên tố sau: A O B S C Se D Te Câu Tính chất nào sau đây không đúng với các nguyên tố nhóm oxi (nhóm VIA): Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A độ âm điện nguyên tử các ngtố nhóm giảm B bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng C lượng ion hóa thứ ng tử các ngtố giảm D tính phi kim tăng, tính kim loại giảm Câu Cho dãy nguyên tố nhóm VIA: S, O, Se, Te Nguyên tử nguyên tố nào có đặc điểm cấu tạo lớp vỏ electron khác với các nguyên tố còn lại? A S B O C Se D Te Câu Trong nhóm chất nào sau đây, số oxh S là +6? A H2S, H2SO3, H2SO4 B K2S, Na2SO3, K2SO4 C H2SO4, H2S2O7, CuSO4 D SO2, SO3, CaSO3 Câu Hợp chất nào sau đây có liên kết cộng hoá trị không phân cực A H2S B O2 C Al2S3 D SO2 Câu Kết luận nào sau đây là không đúng các nguyên tố nhóm VIA? A Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các ngtố nhóm VIA thường có số oxh là -2 B Trong h/chất CHT với ngtố có đâđ lớn hơn,các ngtố nhóm VIA (S, Se, Te) thường có số oxh +4, +6 C Trong hợp chất cộng hóa trị với nguyên tố có độ âm điện nhỏ hơn, các nguyên tố nhóm VIA thường có số oxh là +6 D Tùy trường hợp oxi có thể có số oxh -2, +4, +6 các hợp chất Câu Trong nhóm VIA, nguyên tố nào mang ý nghĩa là tên quốc gia A S B Se C Te D Po Câu Một số nguyên tố nhóm oxi có số oxh là +4 cực đại là +6 là do: A Năng lượng ion hóa I1 thấp B Các ng tố đó vừa có tính phi kim vừa có tính kim loại C Trong cấu hình e ngtử còn có obitan d trống D Tất các ý trên Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng các nguyên tố nhóm oxi – lưu huỳnh là: A ns2np2 B ns2np4 C ns np D (n-1)d10ns2np4 OXI Câu Kết luận nào sau đây là đúng O2? A Oxi là ngtố có tính oxh yếu nhóm VIA B Phân tử khối khí oxi là 16 C Liên kết ptử oxi là LKCHT không cực D Tính chất oxi là tính khử mạnh Câu Trong phòng thí nghiệm để thu khí oxi người ta dùng phương pháp đẩy nước Tính chất nào sau đây là sở để áp dụng cách thu khí này oxi? A oxi có nhiệt độ hoá lỏng thấp -1830C B oxi ít tan nước C oxi là khí nặng không khí D oxi là chất khí nhiệt độ phòng Câu Ở 200C, 1atm, lít nước hoà tan tối đa 31ml O (đktc) Vậy nồng độ oxi nước là đáp án nào sau đây: A 1,38.10-3 M B 1,64.10-3 M -3 C 1,29.10 M D 1,53.10-3 M Câu Cho các phản ứng sau đây phản ứng nào oxi đóng vai trò là chất oxi hoá? (1) C + O2  CO2 (2) 2Cu + O2  2CuO (3) 4NH3 + 3O2  2N2 + 6H2O (4) 3Fe + 2O2  Fe3O4 A (1), (2) B (2), (4) C (3) D Cả phản ứng Câu Trong các nhóm chất sau đây, nhóm nào chứa các chất cháy oxi? A CH4, CO, NaCl B H2S, FeS, CaO C FeS, H2S, NH3 D CH4, H2S, Fe2O3 Câu 6 gam kim loại M có hoá trị không đổi tác dụng với oxi tạo 10 g oxit Kim loại M là đáp án nào sau đây? A Zn (M=65) B Fe (M=56) C Mg (M=24) D Ca (M=40) Câu Một phi kim R tạo với oxi oxit, đó % khối lượng oxi là 50% và 60% R là: A C B S C N D Cl Câu Thể tích oxi điều kiện chuẩn cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 1,2 kg C là: A 2,24 lít B 22,4 lít C 224 lít D 2240 lít Câu Khối lượng KClO3 phòng thí nghiệm cần chuẩn bị cho nhóm học sinh thí nghiệm điều chế oxi là bao nhiêu gam? Biết nhóm cần thu O vào đầy bình tam giác thể tích 250 ml Biết tỉ lệ hao hụt là 0,8 % A 29,4 g B 44,1 g C 294 g D 588 g Câu 10 Khi nhiệt phân cùng khối lượng KMnO 4, KClO3, KNO3, CaCO3, muối nào tạo nhiều oxi : A KMnO4 B KClO3 C KNO3 D CaCO3 Câu 11 Để sản xuất oxi công nghiệp, người ta dùng phương pháp điện phân nước Thể tích nước trạng thái lỏng cần dùng trên lí thuyết để điện phân thu 5,6 m3 O2 (đkc) là đáp số nào sau đây? Cho khối lượng riêng H 2O là g.ml A 4,5 lít B lít C 18 lít D 21 lít Câu 12 oxi không khí hình thành là A Phân hủy KClO3 B Sự quang hợp C Phân hủy H2O2 D Sự hóa lỏng không khí Câu 13 Cho hỗn hợp khí gồm 0,8g O2 và 0,8g H2 tác dụng với nhau, khối lượng nước thu là: A 1,6g B 0,9g C 1,2g D 1,4g Câu 14 Khí nào sau đây không cháy oxi không khí: A CO B CO2 C H2 D CH4 Câu 15 Đốt cháy hoàn toàn 2,7g Al khí O2 Có bao nhiêu gam Al2O3 tạo thành: A 5,2g B 5,05g C 5,15g D 5,1g Câu 16 Phương pháp nào sau đây sử dụng để điều chế oxi công nghiệp: A Nhiệt phân KMnO4 B Nhiệt phân KClO3 có MnO2 làm xúc tác C Phân huỷ H2O2 D Chưng cất phân đoạn không khí lỏng LƯU HUỲNH Câu Tính chất vật lí nào sau đây không phải lưu huỳnh: A Chất rắn màu vàng, giòn B không tan nước C có tnc thấp ts nước D tan nhiều benzen, ancol etylic Câu So sánh tính chất oxi và lưu huỳnh, ta có: A tính oxh O2 < S B tính khử S > O2 C khả oxh O2 với S D Khả khử O2 S Câu S đóng vai trò chất khử phản ứng nào sau đây: (1) S + O2  SO2 (2) S + H2  H2S (3) S + 3F2  SF6 (4) S + 2K  K2S A (1) B (2) và (4) C (3) D (1) và (3) Câu S vừa là chất khử, vừa là chất oxi hoá phản ứng nào sau đây: A S + O2  SO2 B S + 6HNO3  H2SO4 + 6NO2 + 2H2O C S + Mg  MgS D S + 6NaOH  2Na2S + Na2SO3 + 3H2O Câu Ứng dụng nào sau đây không phải S? A Làm nguyên liệu sản xuất axit sunfuric B Làm chất lưu hoá cao su C Khử chua đất D Điều chế thuốc súng đen Câu Đun nóng hỗn hợp gồm 3,24g Al và 2,56g S bình kín không có không khí, thu chất rắn A Ngâm chất rắn A vào dung dịch axit HCl dư, thì thu khí B gồm: A Khí H2S B Khí H2 C Khí H2 và khí H2S D Kết khác Câu Trong hợp chất nào, nguyên tố S không thể tính oxh: A KHS B Na2SO3 C SO2 D H2SO4 Câu Trong các hợp chất sau đây S, hợp chất nào không thể dung làm chất khử? A SO2 B K2SO3 C H2SO4 D Na2S Câu 39 Phương pháp Frasch để khai thác lưu huỳnh tự lòng đất, dựa trên sở là: A Khả bị hoà tan nước nhiệt độ cao lưu huỳnh B Khả phản ứng với nước nhiệt độ cao lưu huỳnh C Khả phản ứng với oxi không khí (được nén vào) lưu huỳnh D Không phải các sở trên HIĐRO SUNFUA Câu Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học: A H2 + S → H2S → H2S + ZnSO4 B H2SO4 + ZnS C 5H2SO4(đăc,nóng) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Câu Tính chất hóa học H2S là: A Tính khử B Tính oxh C Vừa khử, vừa oxh D Không có tính khử hay oxh Câu Để tách H2S khỏi hỗn hợp với HCl, người ta dẫn hỗn hợp qua dd A lấy dư A là: A Pb(NO3)2 B AgNO3 C NaOH D NaHS Câu So sánh tính khử H2S và SO2 ta có kết luận nào sau đây: A Khả khử H2S > SO2 B Khả khử H2S < SO2 C Khả khử H2S = SO2 D Không có sở để so sánh Câu Trong tự nhiên có nhiều nguồn chất hữu sau bị thối rữa sinh H2S, không khí hàm lượng H2S ít, nguyên nhân việc này là: A H2S sinh bị oxi không khí oxh chậm thành chất khác B H2S bị phân hủy nhiệt độ thường tạo H2 và S C H2S bị CO2 có không khí oxh thành chất khác D H2S tan nước Câu Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 +4H2O → H2SO4 + 8HCl Trong phản ứng trên: A H2S là chất khử, Cl2 là chất oxh B H2S là chất oxh, Cl2 là chất khử C H2S là chất khử, H2O là chất oxh D H2S là chất oxh, H2O là chất khử Câu Có dung dịch loãng các muối: NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dd Na2S vào các dd muối trên có bao nhiêu trường hợp sinh kết tủa A B C D Câu Cho hỗn hợp gồm 11,2 g Fe và 8,8 g FeS tác dụng với dd HCl dư Khí sinh sục qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất a gam kết tủa màu đen Khối lượng a là: A 11,95g B 23,9g C 57,8g D 71,7g Câu Điền từ các cụm từ thích hợp vào chỗ trống: H2S là chất khí có mùi (1) , tham gia phản ứng hóa học với đơn chất hợp chất thể tính (2) tính .(3) Muối sunfua kim loại nhóm IA, IIA (4) nước Một số muối có màu đặc trưng (5) màu vàng, (6) màu đen Câu 10 Cho 150 ml dung dịch H2S 0,1M tác dụng với 300 ml dung dịch NaOH 1M Sản phẩm tạo thành sau phản ứng là A NaHS B Na2S C NaHS và Na2S D Na2S và NaOH Câu 11 Cho 150 ml dung dịch H2S 0,1M tác dụng với 100 g dung dịch NaOH 40% sau phản ứng thu A NaHS C NaHS và H2S dư B Na2S D Na2S và NaOH dư SO2 – SO3 Câu Tính chất vật lí nào sau đây không phù hợp với SO2? A Chất khí không màu, có mùi hắc B Nặng không khí C Tan nhiều nước HCl D Hóa lỏng -100C Câu Cho các phản ứng sau: (1) SO2 + H2O → H2SO3 (2) SO2 + CaO → CaSO3 (3) SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (4) SO2 + 2H2S → 3S + 2H2S Kết luận nào sau đây đúng: A Trong các phản ứng (1), (2) SO2 là chất oxh B Trong phản ứng (3) SO2 là chất khử C Phản ứng (4) chứng tỏ tính khử SO2 > H2S D Trong phản ứng (1) SO2 là chất khử Câu Khi tác dụng với dd KMnO4, nước Br2, dd K2Cr2O7 SO2 đóng vai trò: A chất khử B chất oxh C oxit axit D vừa khử, vừa oxh Câu Trong các chất Na2SO3, Na2S, Ba(HSO3)2, FeS có bao nhiêu chất tác dụng với HCl tạo SO2? A B C D Câu Khi cho SO2 sục qua dd X đến dư thấy xuất kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan X là dd nào các dd sau: A NaOH B Ba(OH)2 C Ca(HCO3)2 D H2S Câu Khi điều chế SO2 phòng thí nghiệm, để SO2 sinh không có lẫn khí khác, người ta chọn axit nào sau đây tác dụng với Na 2SO3? A H2SO4 loãng B HCl C HNO3 D H2S Câu Cách nào sau đây dùng để điều chế SO2 công nghiệp? A Đốt cháy S B Đốt cháy H2S C Cho Na2SO3 + dd H2SO4 D Nhiệt phân CaSO3 Câu Kết luận nào sau đây không đúng với SO2? A SO2 có không khí gây hại cho sức khỏe người B SO2 có không khí quá trình đốt cháy các nhiên liệu hóa thạch C SO2 có không khí là chất chủ yếu gây mưa axit D Sự có mặt ít SO2 không khí làm không khí Câu Khí SO2 các nhà máy thải nguyên nhân quan trọng gây ô nhiễm môi trường Tiêu chuẩn quốc tế qui định lượng SO2 vượt quá 30.106 mol/m3 (không khí) thì coi không khí bị ô nhiễm Nếu người ta lấy 50 lít không khí thành phố và phân tích thấy có 0,012 mg SO2 thì không khí đó có bị ô nhiễm không? A Bị ô nhiễm B Không bị ô nhiễm C Vừa đúng qui định D Không xác định Câu 10 Có ống nghiệm đựng các khí SO2, O2, CO2 Dùng phương pháp thực nghiệm nào sau đây để nhận biết các khí trên A Cho khí lội qua dung dịch Ca(OH)2, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ B Cho khí lội qua dung dịch H2S, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ C Cho hoa hồng vào các khí, dùng đầu que đóm còn tàn đỏ D B và C đúng Câu 11 Trong phòng thí nghiệm SO2 điều chế cách A cho Cu kim loại tác dụng với H2SO4 đặc, nóng B đốt cháy S FeS2 C đun nóng dung dịch H2SO4 với muối Na2SO3 D cách trên Câu 12 Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí SO 2(đktc) vào 150ml dung dịch NaOH 1M Trong dung dịch thu (trừ H2O) tồn các chất nào sau đây? A Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 B Hỗn hợp hai chất NaOH, Na2SO3 C Hỗn hợp hai muối NaHSO3, Na2SO3 và NaOH dư D A, B, C sai Câu 13 Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? A 20,8g B 10,4g C 12,6g D 25,2g Câu 14 Tính chất nào sau đây phù hợp với SO3? A Chất khí không màu, có mùi hắc B Tan vô han nước và H2SO4 C Tan nhiều nước D Nóng chảy 170C Câu 15 Để sản xuất SO3 người ta cố thể oxi hoá khí SO2 khí oxi nhiệt độ 450 – 500oC với xúc tác là A MnO2 B V2O5 C Ni D Fe AXIT SUNFURIC H2SO4 Câu Căn vào số oxh S H2SO4 ta có thể kết luận: A H2SO4 có tính oxh B H2SO4 có tính khử C H2SO4 vừa có tính khử, vừa có tính oxh D H2SO4 không có tính khử lẫn oxh Câu Tính chất vật lí nào sau đây không phải H2SO4? A Là chất lỏng không màu, sánh dầu B Nặng gần gấp lần nước C Tan nhiều nước và quá trình hòa tan tỏa nhiệt lớn D Có nhiệt độ sôi thấp Câu Để pha loãng H2SO4 nên làm theo cách nào sau đây để đảm bảo an tòan? A Rót thật nhanh axit vào nước B Rót từ từ axit vào nước C Rót từ từ nước vào axit D Rót thật nhanh nước vào axit Câu Nhóm các chất nào sau đây tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng A Fe, CuO, Cu(OH)2, BaCl2, Na2SO4 B FeO, Cu, Cu(OH)2, BaCl2, Na2CO3 C Fe2O3, Cu(OH)2, Zn, Na2SO3, Ba(NO3)2 D Fe(OH)3, Ag, CuO, KHCO3, MgS Câu Khi hòa tan 11,2g Fe vào 200 ml dd H2SO4 loãng 1,2M Thể tích khí H2 thóat đktc là: A 5,376 lít B 5,6 lít C 4,48 lít D 2,24 lít Câu Cho 200g dd BaCl2 10,4% tác dụng với 200 ml dd H2SO4 2M thì khối lượng kết tủa sinh sau phản ứng là: A 2,33g B 9,32g C 23,3g D 93,2g Câu Kết luận nào sau đây tính chất hóa học đặc trưng H 2SO4 đặc là đúng? A H2SO4 đặc có tính khử mạnh và tính háo nước B H2SO4 đặc có tính oxh mạnh và tính háo nước C H2SO4 đặcvừa có tính khử, tính oxh và tính háo nước D H2SO4 đặc có tính háo nước Câu Nhóm các kim loại nào sau đây bị thụ động hóa H2SO4 đặc, nguội? A Cu, Fe, Al B Al, Cr, Fe C Al, Cu, Pt D Fe, Ag, Au Câu Phản ứng axit sunfuric loãng và với chất nào sau đây là phản ứng oxh-khử? A FeO B Cu(OH)2 C Na2S D Fe Câu 10 Chất X tác dụng với H2SO4 đậm đặc nóng vừa đủ giải phóng SO2 Nếu tỉ lệ số mol H2SO4 và SO2 là 2:1 thì X là chất nào số các chất sau: A Cu B Ag C Al D A, B, C đúng Câu 11 Rót H2SO4 vào cốc đựng chất A màu trắng thấy A chuyển dần sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu và cuối cùng thành khối đen xốp, bị bọt khí đẩy lên miệng cốc A là chất nào các chất sau: A NaCl B CuSO4 khan C C6H12O6 D CO2 rắn Câu 12 Người ta không dùng H2SO4 đậm đặc để làm khô chất khí nào sau đây bị ẩm A H2S B SO2 C CO2 D Cl2 Câu 13 Kết luận nào sau đây không đúng quá trình sản xuất H 2SO4 trên thực tế: A Nguyên liệu chính để sản xuất H2SO4 gồm S (hoặc quặng pirit sắt), không khí, nước B Quá trình sản xuất H2SO4 gồm công đoạn: sản xuất SO2, sản xuất SO3, sản xuất H2SO4 C Ở công đoạn sản xuất H2SO4 người ta cho nước và SO3 tiếp xúc với theo phương pháp ngược dòng D Trong giai đoạn sản xuất SO3, người ta phải áp dụng số biện pháp kĩ thuật dùng xúc tác V2O5, chọn nhiệt độ phù hợp Câu 14 Điểm khác biệt nào là quan trọng so sánh axit HCl và H 2SO4? A HCl là axit lần axit còn H2SO4 là axit hai lần axit B HCl vừa có tính chất oxh vừa có tính khử C H2SO4 có tính oxh D B và C đúng Câu 15 Một dung dich nước chứa mol H2SO4 trộn lẫn với dung dịch nước chứa mol NaOH Hỗn hợp cho bay đến khô Chất rắn còn lại sau quá trình bay là gì? A H2SO4 B NaHSO4 C NaOH D Na2SO4 LUYỆN TẬP Câu Chọn Câu đúng : A Các halogen là chất khử mạnh B H2S luôn luôn thể chất khử C Axít Sunfuaríc loãng có tính oxi hoá mạnh D Cả Câu trên đúng Câu Câu Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia phản ứng sau: + Phản ứng (1): SO2 + Br2 + 2H2O  2HBr + H2SO4 + Phản ứng (2): SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Câu nào sau đây diễn tả không đúng tính chất các chất phản ứng trên A Phản ứng (1): SO2 là chất khử , Br2 là chất oxi hóa B hản ứng (2): SO2 là chất oxi hoá , H2S là chất khử C Phản ứng (2): SO2 vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa D Phản ứng (1): Br2 là chất oxi hoá , phản ứng (2): H2S là chất khử Câu Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hoá học lưu huỳnh A Lưu huỳnh có tính oxi hoá B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Lưu huỳnh không có tính oxi hoá và không có tính khử Câu Trong các phản ứng sau đây, phản ứng nào SO2 thể tính oxi hoá: A SO2 + CaO  CaSO3 B SO2 + 2H2S  3S + 2H2O C SO2 + H2O  H2SO4 D SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Câu Để nhận biết axít sunfuric và muối sunfát người ta có thể dùng thuốc thử nào: A Muối MgCO3 B Muối NaCl C Muối BaCl2 D Muối AgNO3 Câu Chọn Câu sai: A Khí oxi , oxi lỏng là các dạng thù hình oxi B các halogen là chất oxi hoá mạnh C Khi pha loãng axít người ta rót từ từ axít vào nước D Oxi nặng không khí Câu Đồng kim loại có thể tác dụng với chất nào các chất sau: A dd NaOH B dd H2SO4 loãng C dd H2SO4 đặc nóng D dd HCl Câu Trong các phản ứng sau đây phản ứng nào SO2 thể tính khử A 2SO2 + O2  SO3 B SO2 + H2O H2SO3 C SO2 + CaO CaSO3 D SO2 + 2NaOH  Na2SO3 + H2O Câu 10 Dãy đơn chất nào sau đây vừa cótính oxi hóavừa có tính khử? A Cl2 , O3 , S B S , Cl2 , Br2 C Na , F2 , S D Br2 , O2 , Ca Câu 11 Trong các phản ứng sau phản ứng nào sai: A FeO + HCl  FeCl2 + H2O B Fe + 6HCl  FeCl3 + 3H2 C Fe2O3 + HCl  FeCl3+ H2O D Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + H2O Câu 12 Trong các câu sau, câu nào sai: A Oxi là chất khí không màu, không mùi, không vị B Oxi nặng không khí C Oxi tan nhiều nước D Oxi chiếm 1/5 thể tích không khí Câu 13 Phương trình nào sau đây không đúng: t A S + O2   SO2 t B 2H2 + O2   2H2O t C Na2 + O2   Na2O t0 D 2Mg +O2   2MgO Câu 14 Các nguyên tố nhóm VIA có cấu hình electron lớp ngoài cùng là: A ns2np3 B ns2np4 C ns2np5 D ns2np6 Câu 15 Tìm câu sai các câu sau đây: A Oxi là khí trì sống B Oxi ít tan nước C Oxi là khí trì cháy D Oxi nhẹ không khí Câu 16 Để nhận biết lọ khí riêng biệt CO2, SO2, O2 người ta có thể dùng: A Dung dịch nước brôm B Dung dịch Ca(OH)2 C O2 D Dung dịch brôm và tàn đóm Câu 17 Không rót nước vào H2SO4 đậm đặc vì: A H2SO4 có tính oxy hoá mạnh B H2SO4 tan nước và phản ứng với nước C H2SO4 đặc tan nước toả lượng nhiệt lớn gây tượng nước sôi bắn ngoài nguy hiểm D H2SO4 có nhiệt độ sôi thấp nên bay Câu 18 O2 và O3 là dạng thù hình vì: A Tạo từ cùng nguyên tố và cùng là đơn chất B Vì O2 và O3 có công thức phân tử không giống C O2 và O3 có cấu tạo khác D O3 có khối lượng phân tử lớn O2 Câu 19 Chọn Câu sai các Câu sau: A Trong nhóm VIA, từ oxi đến telu tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần B Oxi có tính oxi hoá mạnh ozon C Oxi oxi hoá hầu hết các kim loại trừ (Au, Pt… ) và phi kim ( trừ halogen ) D Oxy trì cháy và sống Câu 20 Số oxy hoá lưu huỳnh các hợp chất H2S , S , SO2, SO3, H2SO3 , H2SO4 là: A -2 , , +4 , -6 , +4 ,+6 B +2 , , -4 , +6 , +4 ,-6 C -2 , , +4 , +6 , +4 ,+6 D +2 , , +4 , +6 , -4 ,+6 Câu 21 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là: A H2S B Cl2 C SO3 D H2 Câu 22 Phương trình phản ứng nào sau đây sai  FeSO4 + H2 A Fe + H2SO4 đ nguội    CuSO4 + SO2 + 2H2O B Cu + 2H2SO4 đ nóng   t , xt  C 2SO2 + O2    2SO2 D 2Al + 6H2SO4 đ.nóng  Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Câu 23: Trong câu sau, câu nào sai nói ứng dụng ozon ? A Không khí chứa lượng nhỏ ozon ( 10-6 %theo thể tích) có tác dụng làm cho không khí lành B Không khí chứa ozon với lượng lớn có lợi cho sức khoẻ người C Dùng ozon có thể tẩy trắng các loại tinh bột , dầu ăn và nhiều chất khác D Dùng ozon để khử trùng nước ăn; khử mùi , chữa sâu , bảo quản hoa Câu 24: Cấu hình electron ion S2- là : A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p2 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D.1s22s22p63s23d64s2 Câu 25: Trong phản ứng : SO2 + H2S  3S + 2H2O Câu nào diễn tả đúng ? A Lưu huỳnh bị oxi hóa và hiđro bị khử B Lưu huỳnh bị khử và không có oxi hóa C Lưu huỳnh bị khử và hiđro bị oxi hóa D Lưu huỳnh SO2 bị khử, H2S bị oxi hóa Câu 26: Trong phòng thí nghiệm , người ta điều chế H2S phản ứng hoá học A H2 + S  H2S B H2 SO4 +Zn S  H2S + ZnSO4 C 5H2 SO4(đ, nóng) + 4Zn  4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl  H2S + FeCl2 Câu 27: Phản ứng hoá học nào sau đây không chứng minh dung dịch H2S có tính khử A 2H2S + O2  H2O + 2S B 2H2S +3 O2  H2O + 2SO2 C H2S +4Cl2 + 4H2O  H2 SO4 + 8HCl D H2S +2 NaOH  Na2S +2 H2O Câu 28: Dung dịch H2S để lâu ngày không khí thường có tượng A chuyển thành màu nâu đỏ B bị đục , màu vàng C suốt không màu D xuất chất rắn màu đen Câu 29: Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 là : A +2 B +4 C +6 D +8 Câu 30: SO2 là chất khí gây ô nhiễm môi trường do: A SO2 là chất khí có mùi hắc, nặng không khí B SO2 là khí độc và tan nước mưa, tạo thành axit gây ăn mòn kim loại và các vật liệu C SO2 vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính khử D SO2 là oxit axit Câu 31: Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Zn C K, Mg, Al,Fe, Zn D Au, Al, Pt Câu 32: Thuốc thử dùng để nhận biết H2S và muối chúng là : A BaCl2 B Ba(OH)2 C Cu D Pb(NO3)2 Câu 33: Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl , khí bay là : A H2 B Cl2 C H2S D SO2 Câu 34: Những chất nào sau đây là oxit axit : A CO2 , SO2 , Na2O , N2O B SO3 , CO2 , P2O5 , NO2 C SO2 , CO2 , CaO , MgO D NO , CO , H2O , CaO Câu 35: Trong các oxit sau, oxít nào phản ứng với dung dịch NaOH A CO2 , CuO , Na2O , SO2 B ZnO , P2O5 , MgO , CO2 C BaO , CaO, SO3 , NO2 D P2O5 , SO2 , CO2 , SiO2 Câu 36: Để loại Mg khỏi hổn hợp Mg và Fe người ta dùng : A H2SO4 loãng B H2SO4 đặc, nóng C H2SO4 đặc , nguội D HCl Câu 37: Axit sunfuaric loãng tác dụng với Fe tạo thành sản phẩm nào: A Fe2(SO4)3 và H2 B FeSO4 và H2 C FeSO4 và SO2 D Fe2(SO4)3 và SO2 Câu 38: Hydro sunfua là chất A Có tính khử mạnh B Có tính oxi hoá mạnh C Có tính axit mạnh D Tất dều sai Câu 39: Người ta đung nóng Cu với dung dịch H2SO4 đặc ,nóng Khí sinh có tên là : A Khí oxi B Khí Hydro C Khí lưu huỳnh đioxit D Khí cacbonic Câu 40: Phản ứng nào SO2 thể tính khử : A SO2 + CaO  CaSO3 B 2SO2 + O2  2SO3 C SO2 + H2O  H2SO3 D SO2 + 2H2S  3S + 2H2O Câu 41: Nhóm kim loại nào sau đây không phản ứng với H2SO4 loãng A Al , Zn , Cu B Na , Mg , Au C Cu , Ag , Hg D Hg , Au , Al Câu 42: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào sai A Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2 B Cu + 2HCl  CuCl2 + H2 C CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O D AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 Câu 43 Trong điều kiện thường, dd H2S tiếp xúc với oxi không khí, dung dịch dần chuyển sang màu gì? A Tím B Nâu C Xanh nhạt D Vàng Câu 44 Khi cho dd H2SO4 đặc tác dụng với đường saccarosơ (C12H22O11), sản phẩm có khí đó là : A H2 và CO2 B SO2 và H2S C CO2 và SO2 D H2S và SO2 Câu 45 Một chất dùng để làm nước, dùng để chữa sâu và có tác dụng bảo vệ các sinh vật trên trái đất không bị xạ cực tím Chất này là: A Ozon B Clo C Oxi D Cacbon đioxit Câu 46 Phản ứng sản xuất SO2 công nghiệp là: A Cu + 2H2SO4 đặc nóng  SO2 + CuSO4 + 2H2O  8SO2 + 2Fe2O3 B 4FeS2 + 11O2 C C + 2H2SO4 đặc  2SO2 + CO2 + 2H2O D Na2SO3 + HCl  2NaCl + SO2 +H2O Câu 47 Hiđro sunfua (H2S) là chất có: A Tính khử yếu B Tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tính khử mạnh Câu 48 Đơn chất vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử là: A F2 B O3 C S D O2 Câu 49 Muốn pha loãng dung dịch axit H2SO4 đặc cần làm sau: A Rót từ từ dung dịch axit đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch axit đặc C Rót nhanh dung dịch axit đặc vào nước D Rót thật nhanh nước vào dung dịch axit đặc Câu 50 Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là axit sunfuric loãng? A H2SO4 + 2Fe  Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O B H2SO4 + FeO  FeSO4 + H2O C 2H2SO4 + S  3SO2 + 2H2O D H2SO4 + C  CO2 + 2SO2 + 2H2O Câu 51 90% lưu huỳnh ứng dụng để: A Sản xuất H2SO4 B Làm diêm C Dược phẩm D Thuốc trừ sâu Câu 52 Dung dịch axit sunfuaric loãng có thể tác dụng với chất nào sau đây: A Cu và Cu(OH)2 B Fe và Fe(OH)3 C C và CO2 D S và H2S Câu 53 Cho FeS tác dụng với dung dịch HCl, khí bay là: A H2S B Cl2 C SO2 D H2 Câu 54 Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế H2S phản ứng hoá học là: A H2 + S → H2S → H2S + ZnSO4 B H2SO4 + ZnS C 5H2SO4(đăc,nóng) + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S +4 H2O D FeS + 2HCl → H2S + FeCl2 Câu 55 Dãy kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na, Al B Ag, Ba, Fe, Zn C Mg, Al, Fe, Zn D Au, Al, Pt, Mg B TỰ LUẬN Bài Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a.S → SO2 → S → H2S → SO2 → Na2SO3 → H2SO4 → FeSO4 → O3 → b H2S → K2S → H2S → FeS → H2S → S → H2SO4 → SO2 → S O2 → → SO2 → S BaSO4 → H2S → S → ZnS c H2SO4 → SO2 → H2SO4 → Fe2(SO4)3 → Fe(OH)3 → → Fe2(SO4)3 → K2SO4 → BaSO4 d Fe2O3 + H2SO4 đặc nóng e FeO + H2SO4 đặc nóng f Fe + H2SO4 đặc nóng g Fe2O3 + H2SO4 loãng h Al + H2SO4 loãng i Al+ H2SO4 đặc nóng j Fe(OH)3 + H2SO4 đặc nóng k CuO + H2SO4 đặc nóng l Cu + H2SO4 đặc m Mg + H2SO4 đặc n Al(OH)3 + H2SO4 đặc nóng o KBr + H2SO4đặc p FeS2 + H2SO4 đặc q Fe3O4 + H2SO4 đặc nóng r Fe3O4 + H2SO4 loãng s Zn + H2SO4 đặc t Ag + H2SO4 đặc nóng Bài Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ: a Hidrosunfua → lưu huỳnh → khí sunfurơ → axir sunfuric → lưu huỳnh đioxit → canxi sunfit → khí sunfurơ → lưu huỳnh hidrosunfua → axit sunfuric b Kali permanganat → oxi → khí sunfurơ → lưu huỳnh trioxit → axit sunfuric → sắt (II) sunfat → sắt (II) hydroxyt → sắt (II) oxit → sắt (III) sunfat → sắt (III) hydroxyt → sắt (III) clorrua Bài Nhận biết các dung dịch nhãn: a H2SO4, HCl, NaOH, Na2SO4, HNO3 b K2SO3, K2SO4, K2S, KNO3 c NaI, NaCl, Na2SO4, Na2S, NaNO3 d H2S, H2SO4, HNO3, HCl Bài Chỉ dùng thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: Na 2S, Na2SO3, BaCl2, NaCl Bài Chỉ dùng thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch: H 2SO4, BaCl2, NaCl, Na2SO3, Na2S Bài Viết phương trình chứng minh: a SO2 đóng vai trò là chất oxi hóa b SO2 đóng vai trò là chất khử c H2S là chất khử d H2SO4 đặc là chất oxi hóa e S là chất khử f S là chất oxi hóa g Ozon có tính oxi hóa mạnh oxi h HCl là chất khử Bài Nhận biết các chất khí: a SO2, H2S, O2,Cl2 b Cl2, H2S, O3, O2 Bài Cân các phương trình phản ứng sau: a Mg + H2SO4 đặc → MgSO4 + S + H2O b Zn + H2SO4 đặc → ZnSO4 + H2S + H2O c Fe + H2SO4 đặc ⃗ t o Fe2(SO4)3 + H2S + H2O d Al + H2SO4 đặc ⃗ t o Al2(SO4)3 + S + H2O e Ag + H2SO4 đặc ⃗ t o Ag2SO4 + SO2 + H2O f Ag + H2SO4 đặc ⃗ t o Ag2SO4 + S + H2O g Fe3O4 + H2SO4 đặc ⃗ t o Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O o h FexOy + H2SO4 đặc ⃗ t Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O i FeS2 + H2SO4 đặc ⃗ t o Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Bài Từ FeS2, naCl, O2 và H2O Viết các phương trình phản ứng điều chế: Fe2(SO4)3, Na2SO4, nước javen, Na2SO3, Fe(OH)3 Bài 10 Từ KCl, Cu, S và H2O Viết các phương trình điều chế FeCl2, CuCl2, H2S, CuSO4, FeSO4, Fe2(SO4)3 Bài 11 Chia dung dịch axit sunfuric làm ba phân Dùng dung dịch natri hydroxyt để trung hòa vừa đủ phần thứ Viết các phương trình phản ứng Trộn phần thứ hai và ba vào rót vào dung dịch thu lượng natri hydroxyt đúng lượng dung dịch đã dùng phân thứ Viết các phương trình phản ứng xảy và gọi tên sản phẩm Bài 12 Cho 3,36 lít O2(đktc) phản ứng hoàn toàn với kim loại hóa trị (III) thu 10,2g oxit Xác định tên kim loại (Đáp án Al) Bài 13 Đốt cháy hoàn toàn 0,84g kim loại hóa trị (II) hết với 0,168 lít khí O2 (đktc) Xác định tên kim loại (Đáp án Fe) Bài 14 Đốt cháy hoàn toàn 2,88g kim loại hết với oxi thu 4,8g oxit Xác định tên kim loại (Đáp án Mg) Bài 15 Cho 2,8g kim loại hóa trị (III) tác dụng hết với dung dịch axit sunfuric đặc nóng thu 1,68 lít khí SO2 đktc Xác định tên kim loại Bài 16 Cho 12,15g kim loại tác dụng hết với 1000ml dung dịch axit sunfuric 1,35M Xác định tên kim loại Bài 17 Tỉ khối hỗn hợp gồm ozon và oxi hidro là 18 Xác định % thể tích chất hỗn hợp (Đáp án 25% O3 và 75%O2) Bài 18 Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 4,2g Fe ống đậy kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? (Đáp án FeS 6,6g và S 0,8g) Bài 19 Nung hỗn hợp gồm 3,2g S và 1,3g Zn ống đậy kín Sau phản ứng thu chất nào? Khối lượng là bao nhiêu? (Đáp án ZnS 1,94g và S 2,56g) Bài 20 Đun nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột sắt và 3,2g bột lưu huỳnh, cho chất rắn tạo thành vào 500ml dung dịch HCl thì thu hỗn khí và dung dịch A a Tính thành phần % thể tích chất khí hỗn hợp (50%, 50%) b Để trung hòa HCl còn dư dung dịch A phải dùng 250ml dung dịch NaOH 0,1M Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl đã dùng Bài 21 Nung 5,6 g bột sắt và 13g kẽm với lượng dư lưu huỳnh Sản phẩm cảu phản ứng cho tan hoàn toàn dung dịch axit clohidric Khí sinh dẫn vào dung dịch Pb(NO3)2 a Viết các phương trình phản ứng xảy ra? b Tính thể tích dung dịch Pb(NO3)2 0,5M cần để hấp thụ hoàn toàn lượng khí sinh Bài 22 Cho 8,96 lít khí (đktc) H2S vào bình đựng 85,2g Cl2 đổ vào bình đựng lít nước để phản ứng xảy hoàn toàn a Trong bình còn khí gì? Bao nhiêu mol? b Tính khối lượng H2SO4 sinh Bài 23 Một hỗn hợp khí gồm H2S và H2 có số mol theo tỉ lệ 2:1 Chia 6,72 lít hỗn hợp khí trên thành phần Phần 1: đem đốt cháy hoàn toàn Phần 2: sục vào dung dịch Pb(NO3)2 20% a Tính thể tích oxi cần dùng để đốt cháy phần b Tính khối lượng dung dịch Pb(NO3)2 đủ dùng phản ứng vói phần Bài 24 Cho 150 g dung dịch H2S 3,4% tác dụng với 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng (28g NaHS và 7,8g Na2S) Bài 25 Một bình kín có thể tích 5,6 lít chứa hỗn hợp khí gồm H2S và O2 dư Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp khí, sản phẩm phản ứng cho vào lượng nước vừa đủ để 250g dung dịch axit có nồng độ 1,61% Tính thể tích các khí H2S và O2 hỗn hợp (các thể tích đo đktc) Bài 26 Dẫn 4,48 lít khí SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? (10,4g NaHSO3 và 12,6g Na2SO3) Bài 27 Dẫn khí sunfurơ có khối lượng 6,4g vào 250g dung dịch KOH 12% Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng? Bài 28 Dẫn 6,720ml khí SO2 (đktc) vào 500ml dung dịch NaOH, sau phản ứng thu muối trung hòa Tính nồng độ mol NaOH và nồng độ mol muối? (1,2M; 0,6M) Bài 30 Cho 25 g hỗn hợp gồm Al, Cu tác dụng hết với 500ml dung dịch H2SO4 loãng thu 11200ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại (8,91g và 16,09g) b Tính nồng độ mol H2SO4 (1M) c Tính nồng độ mol muối (0,334M) Bài 31 Cho 31,5 g hỗn hợp gồm Mg, Zn tác dụng hết với 300g dung dịch H2SO4 loãng thu 17920ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại.(12g, 19,5g) b Tính nồng độ % H2SO4 (15,3%) c Tính nồng độ mol H2SO4 (D= 0,5g.ml) (22,81%) Bài 32 Cho 25,95g hỗn hợp gồm Zn, ZnO tác dụng hết với 250g dung dịch H2SO4 loãng thu 7840ml khí (đktc) a Tính % chất hỗn hợp b Tính nồng độ % H2SO4 c Tính nồng độ % muối Bài 33 Cho 27 g hỗn hợp gồm Fe, Cu tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 11760ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ mol H2SO4 c Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol các chất thu sau phản ứng Bài 34 Cho 15,15 g hỗn hợp gồm Fe, Al tác dụng hết với 500g dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 13440 ml khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại v v (55,44%Al, 44,56%Fe) b Tính nồng độ % H2SO4 (23,52%) c Dẫn toàn lượng khí sinh qua 300g dung dịch NaOH 11,4% Tínhkhối lượng muối tạo thành sau phản ứng Bài 35 Cho 6,48g hỗn hợp gồm FeO, Ag tác dụng hết với 800ml dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 1,344lít khí (đktc) a Tính thành phần % theo khối lượng kim loại b Tính nồng độ mol H2SO4 c Lấy hết lượng muối trên cho tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1,25 M Tính nồng độ mol các chất thu sau phản ứng Bài 36 Cho mg hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy mg hỗn hợp nói trên cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) a Tính m? b Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Bài 37 Cho 35,2g hỗn hợp Fe và Cu vào dung dịch H2SO4 loãng thì thu 8960ml khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại (22,4g Fe, 12,8g Cu) b Cho cùng lượng hỗn hợp trên vào dung dịch H2SO4 đặc nóng Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đặc 78% đã dùng Bài 38 Chia 15,57g hỗn hợp gồm Al, Fe, Ag làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì 3,528 lít H2và 3,24g chất rắn - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4đặc nóng dư a Tính khối lượng kim loại b Tính thể tích SO2 thu phần (các thể tích đo đktc) Bài 39 Cho 855g dung dịch Ba(OH)2 10% vào 200g dung dịch H2SO4 Lọc bỏ kết tủa Để trung hòa nước lọc phải dùng 125ml dung dịch NaOH 25% (D= 1,28g.ml) Tính nồng độ % H2SO4 dung dịch ban đầu Bài 40 Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị (II) 250ml dung dịch H2SO4 0,3M Sau phản ứng phải dùng hết 60ml dung dịch NaOH 0,5M để trung hòa lượng axit còn dư Xác định tên kim loại Bài 41 Cho H2SO4 loãng dư vào 18,4g hỗn hợp MgCO3 và CaCO3 Sau phản ứng thu 25,6g muối khan Tính khối lượng CaCO3 và MgCO3 Bài 42 Cho 19,8g hỗn hợp Al,Cu, CuO tác dụng vừa đủ với 147g dung dịch H2SO4 đặc 60% đun nóng thu 8,96 lít khí (đktc) a Tính khối lượng kim loại b Tính nồng độ % các chất dung dịch thu sau phản ứng Bài 43 a Viết ptpư (nếu có) cho H2SO4 loãng tác dụng với: Mg, Cu, CuO, NaCl, CaCO3, FeS b Viết ptpư (nếu có) H 2SO4 đặc nguội tác dụng với các chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Bài 44 a Cho dd H2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH Sau phản ứng cô cạn dung dịch thu 7,2 gam muối axit và 56,8 gam muối trung hoà Xác định lượng H2SO4 và NaOH đã lấy b Hòa tan 3,2 gam hỗn hợp Cu và CuO vào H 2SO4 đặc,nóng thu 672ml khí (đkc) Tính thành phần % khối lượng Cu và CuO hỗn hợp đầu, khối lượng muối thu và khối lượng dung dịch H2SO4 98% cần lấy Bài 45 Hòa tan 11,5g hỗn hợp Cu, Mg, Al vào dd HCl thu 5,6 lít khí(đkc) Phần không tan cho vào H 2SO4 đặc,nóng thu 2,24 lít khí(đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 46 Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g lưu huỳnh Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (d= 1,28 g.ml) Tìm C M, C% các chất dung dịch thu sau phản ứng ĐS: Na2SO3 : 2,67 M ; 23,2% NaOH : 2,67 M ; 7,35% Bài 47 Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dd H 2SO4 loãng thì thu 3,36 lit khí bay (đkc) a Tính % khối lượng kim loại X? b Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Hãy tính VSO2 (đktc)? ĐS: a 17,65% ; 82,35% ; VSO2 = 4,48 lit Bài 48 Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng với 250 ml dung dịch H2SO4 loãng thu 72,2 g hỗn hợp muối và 12,32 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng ĐS: a Al : 27,84% ; Fe :72,16% b.CM = 2,2 M Bài 49 Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2g bột Fe và 3,2g S Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thì thu hỗn hợp khí A bay và dung dịch B ( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp các khí A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dd KOH 2M.Tìm C M dd H2SO4 đã dùng ĐS: a H2S: 50%; H2: 50% b 2M Bài 50 Hoà tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H 2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cô cạn dd A thu 132 g muối khan Nếu cho 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thì thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X Bài 51 Nung nóng 4,37g hỗn hợp bột các kim loại Fe và Zn với bột S dư Chất rắn thu đem hòa tan dd axit H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,568 lít khí (đktc) thoát a Tính khối lượng kim loại hỗn hợp đầu b Tính thành phần % khối lượng muối sunfat khan thu Bài 52 Cho 13,8 (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với 750ml dung dịch H2SO4 loãng thu 57g hỗn hợp muối và V(lít) khí (đktc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 53 Cho m (g) hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch H2SO4 loãng thu 41,1 g hỗn hợp muối và 7,84 lit khí (đkc) a Tính m b Tính C% dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 54 Cho 6.9 (g) hỗn hợp X gồm Al, Fe tác dụng vừa đủ với 750ml dung dịch H2SO4 loãng thu hỗn hợp muối và 5.04(lít) khí H2 (đktc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 55 Cho 15 (g) hỗn hợp X gồm Al, Mg tác dụng vừa đủ với 850 ml dung dịch H2SO4 loãng thu hỗn hợp muối và 15.68 lit khí H2(đkc) a Tính % khối lượng chất X b Tính CM dung dịch H2SO4 đã dùng Bài 56 Cho 14,9g hỗn hợp A gồm Fe và Zn phản ứng vừa đủ với 250ml dung dịch H2SO4 1M thu khí B a Tính thành phần phần trăm khối lượng các chất hỗn hợp A b Tính thể tích khí B (đktc) c Tính nồng độ mol các chất dung dịch thu (giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) Bài 57 Cho 11g hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 8,96lit khí ( đktc) a Viết các phản ứng xảy và tính % khối lượng chất hỗn hợp b Nếu cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO4 đặc nóng Tính thể tích khí SO2 thu Bài 58 Hòa tan 9,2g hỗn hợp Al và Zn H2SO4 loãng thu 5,6 lit khí H2 và dung dịch A a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính thể tích H2SO4 1M đã dùng TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu Cho các phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều ngược Phản ứng bất thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học là trạng thái mà phản ứng đã xảy hoàn toàn Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, lượng các chất không đổi Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân hóa học, phản ứng dừng lại Các phát biểu sai: A 2, B 3, C 3, D 4, Câu Cho các phát biểu sau: Phản ứng thuận nghịch là phản ứng xảy theo chiều xác định Cân hóa học là cân động Khi thay đổi trạng thái cân hệ, cân chuyển dịch phía chống lại thay đổi Phản ứng thuận nghịch 2NO2  N2O4 không phụ thuộc thay đổi áp suất Các phát biểu đúng: A 2, B 3, C 1, D 2, Câu So sánh tốc độ phản ứng sau ( thực cùng nhiệt độ ): Zn (bột) + dd CuSO4 1M ( 1) Zn ( hạt) + dd CuSO4 1M (2) Kết thu được: A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C D không xác định Câu So sánh tốc độ phản ứng sau: Zn + dd CuSO4 1M (1) Zn + dd CuSO4 2M (2) ( thực cùng nhiệt độ, thành phần Zn nhau) Kết thu được: A nhanh B nhanh C D không xác định Câu So sánh tốc độ phản ứng sau: Zn ( bột) + dd CuSO4 1M 25oC (1) Zn (hạt) + dd CuSO4 1M 60oC Kết thu được: A (1) nhanh (2) B (2) nhanh (1) C D không xác định Câu Trong bình kín chứa H2 và NH3, ít ( xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình A tăng B giảm C không đổi D không xác định Câu Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi giảm áp suất hệ, số mol các chất bình thay đổi: A n(N2, H2, NH3) tăng B n(N2, H2) tăng, n(NH3) giảm C n(N2, H2, NH3) giảm D n(N2, H2) giảm, n(NH3) tăng Câu Cho hệ cân tỏa nhiệt: N + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi tăng áp suất hệ, số mol các chất bình A mol (N2, H2, NH3) tăng B mol(N2, H2) tăng, mol NH3 giảm C mol (N2, H2, NH3) giảm D mol (N2, H2) giảm, mol NH3 tăng Câu Trong quá trình nung vôi, CaCO3  CaO + CO2 – Q ( hay Δ H > 0) Để thu nhiều sản phẩm người ta thực nhiều biện pháp Biện pháp nào sau đây không đúng? A tăng nhiệt độ hệ B nghiền nhỏ quặng C tách nhanh CO2 D tăng áp suất ( thêm CO2) Câu 10 Trong bình kín chứa SO2 và O 2, ít V2O5 ( xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình A tăng B giảm C không đổi D không xác định Câu 11 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi hạ nhiệt độ hệ, số mol các chất bình thay đổi: A n(N2, H2, NH3) tăng B n(N2, H2) tăng, n(NH3) giảm C n(N2, H2, NH3) giảm D n(N2, H2) giảm, n(NH3) tăng Câu 12 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi thêm N2, H2 cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 13 Cho hệ cân tỏa nhiệt N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi thêm NH3 cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 14 Cho hệ cân tỏa nhiệt N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 15 Cho hệ cân tỏa nhiệt ( xúc tác V2O5): 2SO2 + O2  2SO3 + Q ( hay Δ H < ) Cân hóa học chuyển dịch sang chiều nghịch trường hợp nào sau đây? A hạ nhiệt độ bình B tăng áp suất chung hỗn hợp C tăng nồng độ khí oxi D thêm SO3 Câu 16 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi thêm xúc tác, cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 17 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Để thu nhiều NH người ta thực A hạ nhiệt độ bình phản ứng B hạ áp suất chung hỗn hợp C thêm xúc tác D giảm nồng độ N2, H2 Câu 18 Cho hệ cân tỏa nhiệt H + I2  2HI Khi tăng áp suất hệ cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 19 Cho hệ cân bằng: C (rắn) + CO  2CO Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch theo chiều A trái sang phải B phải sang trái C.không đổi D không xác định Câu 20 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi tách NH3 khỏi hệ, cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 21 Cho hệ cân tỏa nhiệt: N2 + 3H2  2NH3 + Q ( hay Δ H < ) Khi hạ nhiệt độ, cân chuyển dịch A trái sang phải B phải sang trái C không đổi D không xác định Câu 22 Cho hệ cân tỏa nhiệt: 2SO2 + O2  2SO3 + Q ( hay Δ H < ) Khi tăng áp suất hệ, cân chuyển dịch A không đổi B phải sang trái C trái sang phải D không xác định Câu 23 Trong bình kín chứa SO2 và SO 3, ít V2O5 (xúc tác) Nung nóng bình thời gian áp suất bình A tăng B giảm C không đổi D không xác định