PHAN DANG BT HOA 10 CA NAM TRAC NGHIEM VA TU LUAN

Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7.. Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là: và tính chất hóa học của chúng khi biết điện tích hạt nhân A –

CHƯƠNG I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

Dạng 1: Cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử

Câu 1 Các hạt cấu tạo nên hạt nhân của hầu hết các nguyên tử là:

A electron và proton B proton và nơtron

C nơtron và electron D electron, proton và nơtron

Câu 2 Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:

A proton và electron B nơtron và proton

C nơtron và electron D nơtron, proton và electron

Câu 3 Ký hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử của một

nguyên tố hóa học vì nó cho biết

A số khối A và số đơn vị điện tích hạt nhân

Câu 6 Phát biểu nào sau đây sai:

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử

B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron

C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ ngtử

D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và tổng số hạt nơtron

Câu 7 Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng?

Trong nguyên tử, số khối:

A bằng tổng khối lượng các hạt proton và nơtron

B bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron

C bằng nguyên tử khối

D bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

Câu 8 Nguyên tố hiđro trong tự nhiên có bao nhiêu đồng vị?

B X và Y là các nguyên tử của 2 chất đồng vị

C X và Y cùng có 25 electron

D Hạt nhân của X và Y cùng có 25 hạt (proton và nơtron)

Câu 10 Số nơtron trong nguyên tử 23Na

C X, Y, Z đều có 12 nơtron trong hạt nhân

D Trong X, Y, Z có hai nguyên tử có cùng số khối

Câu 17 Trong 5 nguyên tử: 35A

Câu 21 Ký hiệu nguyên tử A X

Z cho ta biết những gì về nguyên tố hoá học X?

A Chỉ biết số hiệu nguyên tử

B Chỉ biết số khối của nguyên tử

C Biết khối lượng nguyên tử trung bình

D Biết số proton, số nơtron, số electron

Câu 22 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hoá học là đúng

Nguyên tố hoá học là tập hợp các nguyên tử

Câu 1 Nguyên tử X có tổng số hạt là 52 và có số khối là 35 Điện tích hạt

nhân của nguyên tử X là:

Câu 2 Tổng số hạt proton, nơtron và electron của một nguyên tử X là 34 hạt

Trong đó hạt mang điện dương ít hơn hạt không mang điện là 1.Tìm số khối của X?

Câu 3 Nguyên tử của nguyên tố X được cấu tạo bởi 82 hạt Số hạt mang điện

nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 X có số khối:

C 80 D 72

Câu 4 Tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) của một nguyên tử X là 28 Số hạt

mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 8 Nguyên tử X là:

9

Câu 5 Trong nguyên tử X có tổng số proton, nơtron và electron là 26 Hãy

cho biết Y thuộc về loại nguyên tử nào sau đây? (Biết rằng Y là nguyên tố hoá học phổ biến nhất trong vỏ trái đất.)

Câu 7 Nguyên tử X có tổng số các loại hạt proton, nơtron, electron là

40.Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 12 X là:

Câu 8 Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 82, số khối là

56, điện tích hạt nhân của X là

Câu 9 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là

7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạtmang điện của X là 8 X và Y có số hiệu nguyên tử lần lượt là

Câu 3 Trong tự nhiên, bạc có 2 đồng vị, trong đó đồng vị 109Ag chiếm 44% Nguyên tử khối trung bình của bạc là 107,88 Nguyên tử khối của đồng vị thứ hai của bạc là:

A 106,78 B 107,53

Câu 4 Nguyên tử khối trung bình của Clo là 35,5 Clo trong tự nhiên có 2

đồng vị là Cl1735 và Cl1737 Thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị

Câu 6 Một nguyên tố R có 2 đồng vị có tỉ lệ số nguyên tử là 27/23 Hạt nhân

của R có 35 hạt proton Đồng vị 1 có 44 hạt nơtron, đồng vị 2 có số khối nhiềuhơn đồng vị 1 là 2.Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố R là bao nhiêu?

Dạng 4: Cấu hình electron nguyên tử

Câu 1 Cho cấu hình electron của các nguyên tố sau:

A phi kim, kim loại, phi kim

B phi kim, phi kim, kim loại

C kim loại, khí hiếm, phi kim

D phi kim, khí hiếm, kim loại

Câu 5 Nguyên tử có tổng số e là 13 thì cấu hình electron lớp ngoài cùng là :

Câu 9 Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp

thứ 3 có 7 electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X làcon số nào sau đây?

D tổng số proton và nơtron bằng tổng số electron

Câu 12 Đại lượng đặc trưng cho một nguyên tố hoá học là

A số electron B số proton

Câu 13 Sự phân bố electron vào các lớp và phân lớp căn cứ vào:

A nguyên tử lượng tăng dần

B điện tích hạt nhân tăng dần

C số khối tăng dần

D mức năng lượng

Câu 14 Cấu hình electron của nguyên tử biểu diễn:

A thứ tự các mức và phân mức năng lượng

B sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau

C thứ tự các lớp và phân lớp electron

D sự chuyển động của electron trong nguyên tử

Câu 15 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử Photpho là 15 Trong

nguyên tử photpho, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:

Câu 16 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử canxi là 20 Trong nguyên

tử canxi, số electron ở phân mức năng lượng cao nhất là:

Câu 17 Số đơn vị điện tích hạt nhân của lưu huỳnh (S) là 16 Biết rằng các

electron của nguyên tử lưu huỳnh được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:

và tính chất hóa học của chúng khi biết điện tích hạt nhân

A – LÝ THUYẾT :

- Viết cấu hình electron theo mức năng lượng tăng dần.

- Nguyên tử có cấu hình elec trong lớp ngoài cùng là: ns a np b thì nguyên tố thuộc nhóm A (n: là số thứ tự của chu kì, (a + b) = số thứ tự của nhóm).

- Nguyên tử có cấu hình electron ở ngoài cùng là (n – 1)d a ns b thì nguyên tố thuộc nhóm B n là số thứ tự của chu kì Tổng số a + b có 3 trường hợp:

 a + b = 11 thay vì a = 9; b = 2 phải viết là a = 10; b = 1.

Ví dụ : Một nguyên tố có Z = 27

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 7 phải viết lại

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 Nguyên tố này thuộc chu kì 4, phân nhóm phụ nhóm thuộc nhóm VIII.

a) Viết cấu hình e của chúng?

b) Xác định vị trí mỗi nguyên tố trong hệ thống tuần hoàn

c) Nêu tính chất hóa học cơ bản của chúng? Giải thích?

3) Nguyên tử A, B, C có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng lần lượt là 4s1,2p4, 3p3

a) Viết cấu hình e đầy đủ của A, B, C

b) Vẽ sơ đồ cấu tạo nguyên tử

c) Xác định vị trí trong hệ thống tuần hoàn, gọi tên

d) Nguyên tử nào là kim loại, phi kim? Giải thích?

4) Cho cấu hình e ngoài cùng của các nguyên tử sau là:

Viết cấu hình e của chúng Tìm A, B

Viết phương trình phản ứng xảy ra khi cho A, B tác dụng: H2O, dung dịchHCl, clo, lưu huỳnh, oxi

 Dạng 2 : Từ vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn suy ra cấu tạo

vỏ nguyên tử của nguyên tố đó.

5) Viết cấu hình e của nguyên tử các nguyên tố sau, biết vị trí của chúng

trong hệ thống tuần hoàn là:

A ở chu kỳ 2, nhóm IVA

B ở chu kỳ 3, nhóm IIA

6) Một nguyên tố thuộc chu kỳ 3, phân nhóm chính nhóm VI trong hệ thống

tuần hoàn Hỏi:

- Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp ngoài cùng?

- Các e ngoài cùng nằm ở lớp thứ mấy?

- Viết số e trong từng lớp?

7) Có 3 nguyên tố X, Y, Z Biết X ở chu kỳ 3, nhóm VIA; Y ở chu kỳ 2,

nhóm VIIIA; Z ở chu kỳ 4, nhóm IA

a) Viết cấu hình e Cho biết số lớp e, số e trên mỗi lớp của mỗi nguyêntử?

b) Nguyên tố nào là kim loại, phi kim, khí trơ? Vì sao?

c) Cho biết tên mỗi nguyên tố

8) Nguyên tố R thuộc nhóm IIIA và có tổng số hạt cơ bản là 40.

a Xác định số hiệu ngtử và viết cấu hình e của R

b Tính % theo khối lượng của R trong oxit cao nhất của nó

9) Nguyên tử của nguyên tố X thuộc nhóm VIA, có tổng số hạt là 24.

a Viết cấu hình e, xác định vị trí của X trong hệ thống tuần hoàn và gọitên

b Y có ít hơn X là 2 proton Xác định Y

c X và Y kết hợp với nhau tạo thành hợp chất Z, trong đó X chiếm 4phần và Y chiếm 3 phần về khối lượng Xác định công thức phân tử của Z

 Dạng 3 : Từ đặc điểm của chu kỳ suy ra cấu tạo của nguyên tử.

10 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ nhỏ liên

tiếp trong hệ thống tuần hoàn Tổng số p của chúng là 32 Xác định số hiệunguyên tử và viết cấu hình e của A, B

ĐS: 12 ; 20

11 A và B là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A và ở hai chu kỳ liên tiếp

trong hệ thống tuần hoàn Tổng số điện tích hạt nhân của chúng là 24 Tìm sốhiệu nguyên tử và viết cấu hình e của A, B

ĐS: 8 ; 16

12 A và B là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống

tuần hoàn Tổng số p của chúng là 25 Xác định số hiệu nguyên tử và viết cấuhình e của A, B

ĐS: 12 ; 13

13 C và D là hai nguyên tố đứng kế tiếp nhau ở một chu kỳ trong hệ thống

tuần hoàn Tổng số khối của chúng là 51 Số nơtron của D lớn hơn C là 2 hạt.Trong nguyên tử C, số electron bằng với số nơtron Xác định vị trí và viết cấuhình e của C, D

ĐS: Z A = 12 ; Z B = 13

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc

nào? Chọn đáp án đúng nhất

A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân.

B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếpthành một hàng

C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếpthành 1 cột

D Cả A, B và C

Câu 2 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3 Trong bảng tuần hoàn , nguyên tố X thuộc

A chu kỳ 3, nhóm V A B chu kỳ 4, nhóm VB

C chu kỳ 4, nhóm VA D chu kỳ 4 nhóm IIIA

Câu 3 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình

electron hóa trị là 3d10 4s1?

A chu kỳ 4 , nhóm IB B chu kỳ 4, nhóm IA

C chu kỳ 4 , nhóm VIB D chu kỳ 4, nhóm VIA

Câu 4 Nguyên tố hóa học ở vị trí nào trong bảng tuần hoàn có cấu hình

electron hóa trị là 3d3 4s2?

A chu kỳ 4, nhóm VA B chu kỳ 4, nhóm VB

C chu kỳ 4, nhóm IIA D chu kỳ 4, nhóm IIB

Câu 5 Một nguyên tố hóa học X ở chu kỳ 3, nhóm VA Cấu hình electron của

Câu 7 Nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1

Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là:

C XY2 D XY

Câu 9 Biết nguyên tố X thuộc chu kì 3 nhóm IVA của bảng tuần hoàn Cấu

hình electron nguyên tử của X là:

A 1s22s22p63s23d4 B 1s22s22p63s23p2

C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s4

Câu 10 Nguyên tố hóa học canxi (Ca) có số hiệu nguyên tử là 20, chu kỳ 4,

nhóm IIA Điều khẳng định nào sau đây về Ca là sai?

A số electron ở vỏ nguyên tử của nguyên tố đó là 20

B vỏ nguyên tử có 4 lớp e, lớp ngoài cùng có 2 electron

C hạt nhân của Canxi có 20 proton

D nguyên tố hóa học này là một phi kim

Câu 11 Một nguyên tố R có cấu hình e: 1s22s22p3, công thức hợp chất với hiđro và công thức oxit cao nhất là:

B hai ô kế tiếp nhau và cùng chu kì

C hai ô cùng chu kì và cách nhau bởi một ô khác

D hai ô cùng nhóm và cách nhau bởi một ô khác

Câu 13 Nguyên tố Si có Z=14 Cấu hình electron nguyên tử của silic là

A 1s22s22p63s33p2 B 1s22s22p73s23p2

C 1s22s22p63s23p2 D 1s22s22p63s13p3

Câu 14 Nguyên tố M thuộc chu kì 3 nhóm VIIA của bảng tuần hoàn Công

thức oxit cao nhất và công thức hợp chất với hiđro của nguyên tố M là công thức nào sau đây:

A – LÝ THUYẾT

Xác định tính chất hóa học của đơn chất:

- Các nguyên tố thuộc nhóm A(phân nhóm chính): Nhóm I, II, III là kim loại, nhóm V, VI, VII là phi kim, Với nhóm IV những nguyên tố ở phía trên là phi kim, những nguyên tố ở phía dưới chuyển dần thành kim loại.

- Các nguyên tố thuộc nhóm B (phân nhóm phụ) hầu hết là kim loại.

B – BÀI TẬP MINH HỌA.

 Dạng toán 1 : Tìm tên nguyên tố (A) dựa vào phản ứng hóa học Phương pháp: Viết phương trình phản ứng.

Dựa vào phương trình tìm số mol của A.

Tìm tên A thông qua nguyên tử khối: M = m.n

Bài 1 : Cho 10 (g) một kim loại A thuộc nhóm II A tc dụng hết với HCl thì thu được 5,6 (l) khí H 2 (đkc) Tìm tên kim loại đó.

M   (u) Nên A là Caxi (Ca)

 Dạng toán 2 : Tìm tên của 2 nguyên tố A và B trong cùng một phân nhóm chính năm ở 2 chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn

Phương pháp: - Gọi M là công thức trung bình của 2 nguyên tố A và B.

- Viết phương trình phản ứng.

- Dựa vào phương trình tìm số mol của M : nhh

- Tìm nguyên tử khối trung bình : hh

hh

m M n



- Từ biểu thức liên hệ: M A < M < M B Và dựa vào bảng tuần hoàn suy

ra A và B

Bài 2 :Hòa tan 20,2 (g) hỗn hợp 2 kim loại nằm ở hai chu kỳ liên tiếp thuộc

phân nhóm chính nhóm I vô nước thu được 6,72 (l) khí (đkc) và dung dịch A a) Tìm tên hai kim loại.

b) Tính thể tích dung dịch H 2 SO 4 2 (M) cần dùng để trung hòa dung dịch A.

* Gi ải : Gọi M là công thức trung bình của 2 kim loại

n  n   mol

Suy ra : 20, 2

33,66 0,6

ddH SO

V   l  ml

C – BÀI TẬP TỰ LUYỆN.

* BÀI TẬP TỰ LUẬN:

Bài 1 Hòa tan hoàn toàn 3,9gam một kim loại thuộc nhóm IA trong BTH vào

nước thì thu được 1,12 lít khí (ở đktc) Viết PTHH và xác định kim loại A

Bài 2 Hòa tan hoàn toàn 6 gam một kim loại thuộc nhóm IIA trong BTH vào

nước thì thu được 3,36 lít khí (ở đktc) Viết PTHH và xác định kim loại A

Bài 3 Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam một kim loại M có hóa trị 2 duy nhất vào

dung dịch HCl thì thu được 6,72 lít khí (ở đktc)

a) Viết PTHH và xác định kim loại M

b) Tính khối lượng muối tạo thành

Bài 4 Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam một kim loại Ycó hóa trị 3 duy nhất vào

dung dịch H2SO4 thì thu được 3,36 lít khí (ở đktc)

a) Viết PTHH và xác định kim loại Y

b) Tính khối lượng muối tạo thành

Bài 5 Hòa tan hòan toàn 5,85 (g) một kim loại B thuộc nhóm IA vào nước thì

thu được 1,68 (l) khí (đkc) Xác định tên kim loại đó (ĐS: K)

Bài 6 Cho 3,33 (g) một kim loại kiềm M tác dụng hoàn toàn với 100 ml nước

(d = 1 g.ml) thì thu được 0,48 (g) khí H2 (đkc)

a) Tìm tên kim loại đó

b) Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được

(ÑS: a) Li ; b) 11,2%)

Bài 7 Cho 0,72 (g) một kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung

dịch HCl dư thì thu được 672 (ml) khí H2 (đkc) Xác định tên kim loại đó

(ĐS: Mg)

Bài 8 Hòa tan hoàn toàn 6,85 (g) một kim loại R thuộc nhĩm IIA bằng 200

(ml) dung dịch HCl 2 (M) Để trung hòa lượng axit dư cần 100 (ml) dungdịch NaOH 3 (M) Xác định tên kim loại trên

ĐS: Ba

Bài 9 Để hòa tan hoàn toàn 1,16 (g) một hiđroxit kim loại R hoá trị II cần

dùng 1,46 (g) HCl

a Xác định tên kim loại R, công thức hiđroxit

b Viết cấu hình e của R biết R có số p bằng số n.(ĐS: Mg)

Bài 10 Khi cho 8 (g) oxit kim loại M thuộc nhóm IIA tác dụng hoàn toàn

với dung dịch HCl 20% thu được 19 (g) muối clorua

a Xác định tên kim loại M (ĐS: Mg)

b Tính khối lượng dung dịch HCl đã dùng (ĐS: 73 (g) )

Bài 11 Hòa tan hoàn toàn 3,68 (g) một kim loại kiềm A vào 200 (g) nước

thì thu được dung dịch X và một lượng khí H2 Nếu cho lượng khí này quaCuO dư ở nhiệt độ cao thì sinh ra 5,12 (g) Cu

a Xác định tên kim loại A (ĐS:a.Na)

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch X (3,14%)

Câu 2 Các nguyên tố nhĩm VI A cĩ đặc điểm nào chung về cấu hình electron

nguyên tử quyết định tính chất của nhĩm?

A số lớp electron trong nguyên tử bằng nhau

B số electron ở lớp ngồi cùng đều bằng 6

Câu 5 Dãy nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo chiều tăng dần của bán kính

C Na, P, Ca, Ba D Ca, Mg, Ba, Sr

Câu 8 Trong bảng tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân tính bazơ

của các hiđrôxit của các nguyên tố nhóm IIA biến đổi theo chiều nào?

A tăng dần C tăng rồi lại giảm

Câu 9 Trong bảng tuần hoàn tính axit của các hiđrôxit của các nguyên tố VII

A biến đổi theo chiều nào?

C không đổi D giảm rồi sau đó tăng

Câu 10.Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố (trừ Franxi) thì:

a Nguyên tố có tính kim loại mạnh nhất là:

b Nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

Câu 11 Cho 2 nguyên tố X và Y cùng nhóm thuộc 2 chu kỳ nhỏ liên tiếp nhau

và có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 18 Hai nguyên tố X, Y là

A Natri và Magiê C Natri và nhôm

Câu 12 Hai nguyên tố A và B đứng kế tiếp nhau trong cùng một chu kỳ của

bảng tuần hoàn có tổng số đơn vị điện tích hạt nhân là 25 Hai nguyên tố A và

B là

Câu 13 Cho 0,2 mol oxit của nguyên tố R thuộc nhóm III A tác dụng với dung

dịch axit HCl dư thu được 53,5g muối khan R là

Câu 14 Khi hoà tan hoàn toàn 3 g hỗn hợp 2 kim loại trong dung dịch HCl dư

thu được 0,672 lít khí H2 (ĐKTC) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được a gam muối khan, giá trị của a là

Câu 15 A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn

và thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 32 Số Proton trong A và B lần lượt là:

Câu 16 Cho hai nguyên tố X và Y ở hai ô liên tiếp trong một chu kì của bảng

tuần hoàn và có tổng số proton bằng 27 Số proton của X và Y lần lượt là:

Câu 17 A và B là hai nguyên tố cùng phân nhóm chính trong bảng tuần hoàn

và thuộc hai chu kì liên tiếp có ZA + ZB = 22 Số Proton trong A và B lần lượt là:

CHỦ ĐỀ 3 Xác định công thức đơn chất, hợp chất của một nguyên tố và so sánh tính chất của chúng với các nguyên tố lân cận khi biết vị trí của nó

trong bảng hệ thống tuần hoàn

R n

M

RH

O

R n

M O

R

R n

R n

%

%1.:

%

%16

2:

M R : Nguyên tử khối của R; n: hĩa trị cao nhất của R

%R: là tỉ lệ khối lượng của R.

%O: là tỉ lệ khối lượng của oxi.

%H: là tỉ lệ khối lượng của hiđro

- Ví dụ : Oxit cao nhất của nguyên tố R có công thức R 2 O 5 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 82,35 % về khối lượng Tìm R.

Giải : nguyên tố R có công thức R2O5 vậy R thuộc nhĩm VA Cơng thức hợpchất với hiđro là RH3

Ta cĩ % về khối lượng của hiđro là : %H = 100 – 82,35 = 17,65%

65,17

35,82.1.365

,17

35,821.3

* Dạng 2 : So sánh tính chất của một nguyên tố với các nguyên tố lân cận

- Tìm cách sắp xếp các nguyên tố vào chu kì và nhĩm.

+ Khi bài tốn cho sẵn các nguyên tố cụ thể, ta dựa vào bảng tuần hồn

để sắp xếp chúng vào chu kì và vào nhĩm.

+ Khi bài tốn chỉ cho số hiệu nguyên tử, ta phải viết cấu hình electron sau đĩ tìm vị trí trong bảng tuần hồn, rồi sắp xếp chúng vào trong chu kì và trong nhĩm.

- Vận dụng các quy luật biến đổi để so sánh tính chất của nguyên tố.

B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

BÀI TẬP TỰ LUẬN

Dạng 1

Bài 1 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2 Trong oxit cao nhất,

tỉ lệ khối lượng giữa R và oxi là 2 : 3 Tìm R (ĐS: S)

Bài 2 Nguyên tố R thuộc nhĩm VA Tỉ lệ về khối lượng giữa hợp chất khí với

hiđro và oxit cao nhất của R là 17 : 71 Xác định tên R (ĐS: P)

Bài 3 X là nguyên tố thuộc nhĩm VIIA Oxit cao nhất của nĩ cĩ phân tử khối

là 183 đvC

a Xác định tên X.

b Y là kim loại hóa trị III Cho 10,08 (l) khí X (đkc) tác dụng Y thu

được 40,05 (g) muối Tìm tên Y

Bài 4 Oxit cao nhất của một nguyên tố là RO3, trong hợp chất của nó với hiđro

có 5,88% H về khối lượng Xác định nguyên tố đó?

Bài 5 Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O7, trong hợp chất của nó vớihiđro có 2,74% H về khối lượng Xác định nguyên tố R?

Bài 6 Oxit cao nhất của một nguyên tố là R2O5, trong hợp chất của nó vớihiđro có 17,65% H về khối lượng Xác định nguyên tố R?

Dạng 2

1 Cho biết cấu hình electron của nguyên tố Al: 1s22s22p63s23p1 và nguyên tốS:1s22s22p63s23p4 Hãy suy ra vị trí của Al, S trong hệ thống tuần hoàn, suy ratính chất hoá học cơ bản của chúng

2 Dựa vào vị trí của Magie (Z = 12) trong hệ thống tuần hoàn hãy nêu tính

chất hoá học cơ bản của nó:

- Là kim loại hay phi kim

- Hoá trị cao nhất

- Viết công thức của oxit và hiđroxit Những hợp chất này có tính axithay bazơ?

3 a So sánh tính phi kim của 35Br; 53 I; 17Cl

b So sánh tính axit của H2CO3 và HNO3

c So sánh tính bazơ của NaOH; Be(OH)2 và Mg(OH)2

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Mệnh đề nào sau đây đúng:

A Nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm có cấu hình electron ngoài cùng giống nhau

B Tính chất hoá học của các nguyên tố trong cùng nhóm khác nhau

C Các nguyên tố nhóm IA gồm các kim loại mạnh nhất

D Nguyên tử của các nguyên tố trong chu kì có số electron ngoài cùng giống nhau

Câu 2 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích

hạt nhân thì :

A tính kim loại tăng dần, đồng thời tính phi kim giảm dần

B tính kim loại giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần

C tính kim loại và tính phi kim đồng thời tăng dần

D tính kim loại và tính phi kim đồng thời giảm dần

Câu 3 Hợp chất khí với Hiđro của một nguyên tố có dạng RH 4 Oxit cao nhất của nguyên tố này chứa 53,3% oxi về khối lượng R là:

Câu 4 Trong một chu kì đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích

hạt nhân thì

A độ âm điện tăng dần nên tính phi kim tăng dần

B độ âm điện giảm dần nên tính phi kim giảm dần

C độ âm điện tăng dần nên tính kim loại tăng dần

D độ âm điện giảm dần nên tính kim loại giảm dần

Câu 5 Tính chất kim loại của một nguyên tố theo quan điểm hoá học được thể

hiện bằng:

A khả năng nhường electron của các nguyên tử

B khả năng phản ứng với phi kim

C đại lượng độ âm điện

D khả năng nhận electron của các nguyên tử

Câu 6 Trong bảng hệ thống tuần hoàn khi đi từ trái sang phải trong một chu kì

thì:

A độ âm điện tăng dần

B độ âm điện giảm dần

C độ âm điện không thay đổi

D độ âm điện tăng rồi giảm

Câu 7 Trong một chu kì, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

A tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần

B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần

C tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần

D tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần

Câu 8 Chỉ ra nội dung đúng, khi nói về sự biến thiên tính chất của các nguyên

tố trong cùng chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

A tính kim loại tăng dần

B tính phi kim tăng dần

C bán kính nguyên tử tăng dần

D số lớp electron trong nguyên tử tăng dần

Câu 9 Oxit cao nhất của một nguyên tố có dạng R2O5 Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố này chứa 8,82% hiđro về khối lượng Công thức phân tử hợp chất khí với hiđro đã nói trên là:

Câu 10 Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA: Mg-Ca-Sr-Ba Từ Mg-Ba theo

chiều điện tích hạt nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều:

C tăng rồi giảm D giảm rồi tăng

Câu 11 Cho dãy các nguyên tố hoá học nhóm VA: N- P- As- Sb- Bi Từ N

đến Bi theo chiều điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều:

C tăng rồi giảm D giảm rồi tăng

Câu 12 Cho các nguyên tố X, Y, Z có số hiệu nguyên tử lần lượt là 6, 9, 17

Nếu sắp xếp các nguyên tố theo thứ tự tính phi kim tăng dần thì dãy sắp xếp nào sau đây đúng:

A Z<X<Y B X<Y<Z

Câu 13 Biến thiên tính chất bazơ của các hiđroxit nhóm IA theo chiều tăng

của số thứ tự là:

C không thay đổi D giảm

Câu 18 Xét các nguyên tố Cl, Al, Na, P, F

Thứ tự tăng dần của bán kính nguyên tử nào sau đây đúng:

B Y(OH)2<Z(OH)3<XOH

C Z(OH)3<Y(OH)2<XOH

D Z(OH)3<XOH<Y(OH)2

Câu 24 Trong một chu kì khi điện tích hạt nhân tăng dần thì

A bán kính nguyên tử giảm dần, tính kim loại tăng dần

B bán kính nguyên tử giảm dần, tính phi kim tăng dần

C bán kính nguyên tử tăng dần, tính kim loại tăng dần

D bán kính nguyên tử tăng dần, tính phi kim tăng dần

Câu 25 Trong một phân nhóm chính đi từ trên xuống thì

A tính kim loại tăng, tính phi kim tăng

B tính kim loại giảm, tính phi kim giảm

C tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

D tính kim loại tăng, tính phi kim giảm

CHƯƠNG II: LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHỦ ĐỀ 1

Sự hình thành ion và liên kết ion

B – BÀI TẬP TỰ LUYỆN

BÀI TẬP TỰ LUẬN 1.Viết phương trình tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng: Fe2+; Fe3+ ;

K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3-

2.Viết phương trình phản ứng có sự di chuyển electron khi cho:

a) Kali tác dụng với khí clor

b Magie tác dụng với khí oxy

c Natri tác dụng với lưu huỳnh

d Nhôm tác dụng với khí oxy

e Canxi tác dụng với lưu huỳnh

f Magie tác dụng với khí clor

3 Cho 5 nguyên tử : 2311Na; 2412Mg; 147N; 168O; 3517Cl

a Cho biết số p; n; e và viết cấu hình electron của chúng

b Xác định vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn? Nêu tính chấthoá học cơ bản

c Viết cấu hình electron của Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2-

d Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ;MgCl2 ; Na3N

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Liên kết hóa học trong tinh thể NaCl thuộc loại:

A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị không phân cực

D liên kết phối trí

Câu 2 Liên kết ion là liên kết được tạo thành:

A bởi cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử phi kim

B bởi cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử kim loại

C do lực hút giữa các ion mang địện tích trái dấu

D bởi cặp electron dùng chung giữa một kim loại điển hình và một phi kim điển hình

Câu 3 Điều nào sau đây đúng khi nói về phân tử NaOH

A là một bazơ mạnh

B vừa có liên kết ion vừa có liên kết cộng hóa trị

Câu 7 Trong ion Na+ có

A số electron nhiều hơn số proton

B số electron nhiều hơn số nơtron

C số proton nhiều hơn số electron

D số electron bằng số proton

Câu 8 Trong ion Cl- có:

A số electron nhiều hơn số proton

B số electron nhiều hơn số nơtron

C số proton nhiều hơn số electron

Câu 14 Liên kết hóa học giữa Na và Cl thuộc loại

A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị không phân cực

D liên kết kim loại

Câu 15 Liên kết trong phân tử LiCl thuộc loại

A liên kết cộng hóa trị

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực

D liên kết cho nhận

Câu 16 Liên kết giữa các ion được gọi là

A liên kết anion –cation

B liên kết ion hóa

C liên kết ion hay liên kết điện hóa trị

D liên kết tĩnh địện

Câu 17 Nguyên tử M có 2e lớp ngoài cùng tạo hợp chất với Flo có

A liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 19 A là nguyên tố có 20 proton, B là nguyên tố có 9 proton Công thức

phân tử của hợp chất tạo thành từ hai nguyên tố này là

A A2B có liên kết cộng hóa trị

B AB có liên kết ion

C A2B3 có liên kết cộng hóa trị

D AB2 có liên kết ion

Câu 20 Khi hình thành ion K+ nguyên tử K đã

A nhường một electron ở lớp ngoài cùng

B nhận một electron để đạt cấu hình electron bão hòa

C nhường một electron ở phân lóp 3s1

D nhường một electron để đạt cấu hình electron bão hòa của khí hiếm bất kì

Câu 21 Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhận electron để trở thành

A ion dương có nhiều proton hơn

B ion dương có số proton không thay đổi

C ion âm có nhiều proton hơn

D ion âm có số proton không thay đổi

Câu 22 Trong các hợp chất sau đây hợp chất nào có đặc tính ion rõ nhất

a Viết cấu hình electron của chúng.

b Viết công thức cấu tạo và công thức electron của CH4 ; NH3 ; N2 ;

CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị các nguyên tố

c Phân tử nào có liên kết đơn? liên kết đôi? liên kết ba? Liên kếtcộng hoá trị có cực và không cực?

2 Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và

xác định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó:N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ;

N2O5 ; HNO2 ; H2CO3 ; Cl2O3 ; HNO3 ; H3PO4

3 Biết rằng tính phi kim giảm dần theo thứ tự C, N, O, Cl Viết công thức

cấu tạo của các phân tử sau đây và xem xét phân tử nào có liên kếtphân cực mạnh nhất, vì sao? CH4 ; NH3 ; H2O; HCl

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Câu 1 Liên kết cộng hĩa trị tồn tại là do

A các đám mây electron B các electron hĩa trị

C hai electron dùng chung D lực hút tĩnh điện

Câu 2 Liên kết hĩa học giữa Cl và Cl thuộc loại:

A liên kết cộng hố trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực

D liên kết kim loại

Câu 3 Liên kết hĩa học trong phân tử HCl thuộc loại:

A liên kết cộng hố trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hố trị khơng phân cực

D liên kết phối trí

Câu 4 Liên kết hóa học trong phân tử H2 thuộc loại:

A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hoá trị không phân cực

D liên kết phối trí

Câu 5 Liên kết hóa học tạo thành giữa hai nguyên tử của hai nguyên tố phi

kim khác nhau thuộc loại

A liên kết CHT phân cực

B liên kết CHTT không phân cực

C liện kết kim loại

D liên kết ion

Câu 6 Liên kết cộng hoá trị phân cực là liên kết có thể tạo bởi

A lai nguyên tử của cùng một nguyên tố kim loại

B hai nguyên tử của cùng một nguyên tố phi kim

C hai nguyên tử của hai nguyên tố phi kim khác nhau

D hai nguyên tử của hai nguyên tố bất kỳ

Câu 7 Liên kết hóa học trong phân tử hợp chất của nguyên tố phi kim với

nguyên tố hiđro là

A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liện kết kim loại

C liên kết cộng hóa trị không phân cực

D liên kết ion

Câu 8 Liên kết hóa học trong phân tử đơn chất của nguyên tố phi kim là

A liên kết cộng hoá trị phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị không phân cực

D liện kết kim loại

Câu 9 Liên kết hóa học trong phân tử các H2, HCl, Cl2 chất thuộc loại

A liên kết đơn B liên kết đôi

C liên kết ba D liên kết bội

Câu 10 Liên kết hóa học trong phân tử NH3 thuộc loại:

A liên kết cộng hóa trị không phân cực

Câu 11 Mức độ phân cực của liên kết cộng hóa trị phụ thuộc vào

A điện tích hạt nhân của các nguyên tủ tham gia liên kết

B số khối của các nguyên tử tham gia liên kết

C số e ngoài cùng của các nguyên tử tham gia liên kết

D độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết

Câu 12 Liên kết trong phân tử nào dưới đây mang nhiều tính cộng hóa trị nhất

Câu 13 Liên kết cộng hóa trị phân cực có cặp electron chung:

A lệch về phía nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

B lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

C nằm chính giữa hai nguyên tử

D thuộc về nguyên tử có độ âm điện nhỏ hơn

Câu 14 Liên kết nào được hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều

Câu 15 Liên kết cộng hóa trị được hình thành giữa hai nguyên tử:

A bằng một hay nhiều cặp electron chung

B bằng lực đẩy của các cặp electron

C bằng lực hút của các cặp electron

D bằng lực tương tác giửa các electron

Câu 16 Phân tử CH4 có 4 liên kết C-H

A hoàn toàn giống nhau

B hòan tòan khác nhau

C đều là liên kết không phân cực

D đều là liên kết cho nhận

Câu 17 Nguyên tử X có Z = 35 tác dụng với Hiđro tạo hợp chất có

A liên kết cộng hóa trị không phân cực

B liên kết ion

C liên kết cộng hóa trị phân cực

D liên kết cộng hóa trị

Câu 18 Độ bội liên kết bằng

A số cặp electron dùng chung giữa hai nguyên tử

B số electron dùng chung giữa hai nguyên tử

C số liên kết đôi giữa hai nguyên tử trong phân tử

D số liên kết xichma giữa hai nguyên tử trong phân tử

Câu 19 Các chất trong phân tử chỉ có liên kết cộng hóa trị là

Câu 21 Liên kết giũa các nguyên tử sau đây liên kết nào phân cực rõ nhất

A liên kết đơn, liên kết đôi, liên kết ba

B liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực liên kết đa cực

C liên kết đơn giản, liên kết phức tạp

D liên kết cộng hoá trị, liên kết cho nhận

Câu 25 Nguyên tử X có Z = 7 tạo liên kết với chính nó

A liên kết cộng hóa trị không phân cực

B liên kết cộng hóa trị

C liên kết cộng hóa trị phân cực

D liên kết ion

Câu 26 Những hợp chất có mạng tinh thể ion có đặc tính

A tan tốt trong các dung môi hữu cơ

B nhiệt độ nóng chảy cao

C có nhiệt độ nóng chảy thấp

D dễ bay hơi

Câu 27 Liên kết cộng hóa trị gồm các hợp chất

A BaCl2, CaO, LiF B NaCl, CuSO4, FeS

C N2, SO2, KCl D H2O, SO2, HBr

Câu 28 Chất nào dưới đây dẫn điện tốt nhất ở trạng thái dung dịch

Câu 29 Chọn Câu đúng nhất về liên kết cộng hóa trị

Liên kết cộn hóa trị là liên kết

A giữa các phi kim với nhau

B trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử

C được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khácnhau

D được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electronchung.

Câu 30 Chọn câu đúng trong các câu sau đây :

A Trong liên kết cộng hĩa trị, cặp electron chung lệch về phía nguyên tử

cĩ độ âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hĩa trị cĩ cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử cĩ hiệu

độ âm điện từ 0,4 đến nhỏ hơn 1,7

C Liên kết cộng hĩa trị khơng cực được tạo nên từ các nguyên tử kháchẳn nhau về tính chất hĩa học,

D Hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

Câu 31 Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa 2 nguyên tử bằng một hay nhiều

cặp electron chung?

A liên kết ion B liên kết cộng hĩa trị

C liên kết kim loại D liên kết hidro

Câu 32 Cho các phân tử: N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử nào trong các phân tử trên cĩ liên kết cộng hĩa trị khơng phân cực?

A N2 ; SO2 B H2 ; HBr

C SO2 ; HBr D H2 ; N2

Câu 33 Phát biểu nào sau đây sai khi nĩi về liên kết trong phân tử HCl?

A các nguyên tử Hidro và Clo liên kết nhau bằng liên kết cộng hĩa trị đơn

B các electron liên kết bị hút lệch về một phía

C cặp electron chung của hidro và clo nằm giữa 2 nguyên tử

D phân tử HCl là phân tử phân cực

Câu 34 Phát biểu nào sau đây là đúng:

A Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữanguyên tử kim loại với phi kim

B Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tửbằng một cặp e chung

C Liên kết cộng hóa trị không cực là kiên kết giữa 2 nguyên tử củacác nguyên tố phi kim

D Liên kết cộng hóa trị phân cực trong đó cặp e chung bị lệch vềphía 1 nguyên tử

Câu 35 Phân tử nào sau đây cĩ liên kết cộng hĩa trị phân cực mạnh ?

Câu 37 liên kết cộng hĩa trị là

A liên kết giữa các phi kim với nhau

B liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.

C liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tửkhác nhau

D liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung

Câu 38 Chọn Câu đúng trong các mệnh đề sau

A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch về phía nguyên tử có độ

âm điện nhỏ hơn

B Liên kết cộng hóa trị có cực được tạo thành giữa 2 nguyên tử có hiệu

độ âm điện từ 0,4 đến 1,7

C Liên kết cộng hóa trị không cực được tạo nên từ các nguyên tử kháchẳn nhau về tính chất hóa học

D Hiệu độ âm điện của 2 nguyên tử lớn thì phân tử phân cực yếu

Câu 39 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; Cl : 3,16 ; H : 2,2 ; S : 2,58 ;

F : 3,98 : Te : 2,1 để xác định liên kết trong phân tử các chất sau : H2Te , H2S, CsCl, BaF2 Chất có liên kết cộng hóa trị không phân cực là :

Câu 40 Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 ; Cl : 3,16 ;

S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét sự phân cực của liên kết trong phân tử các chất sau: NH3, H2S, H2O, CsCl

Chất nào trong các chất trên có liên kết ion?

A – LÝ THUYẾT

1 Cách xác định hóa trị

a Điện hóa trị

Trong hợp chất ion, hoá trị của một nguyên tố bằng điện tích của ion và được gọi là điện hoá trị của nguyên tố đó.

Ví dụ NaCl là h.c ion: tạo bởi cation Na + và anion Cl - , natri có điện hoá trị

là 1+, clo có điện hoá trị là 1-.

b Cộng hóa trị

Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị của một nguyên tố được xác định bằng số liên kết CHT của nguyên tử nguyên tố đó trong phân tử và được gọi là cộng hoá trị của nguyên tố đó.

Số oxi hoá của nguyên tố trong đơn chất bằng không

Ví dụ: Soh của các nguyên tố Cu, Zn, O… trong Cu, Zn, O2… bằng 0

Qui tắc 2:

Trong một phân tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng không:

Ví dụ: Tính tổng soh các nguyên tố trong NH 3 và HNO 2 tính soh của N.

Qui tắc 3:

Số oxi hoá của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích ion đó Trong ion

đa nguyên tử, tổng số số oxi hoá của các nguyên tố bằng điện tích ion.

Ví du 1: soh của K, Ca, Cl, S trong K + , Ca 2+ , Cl - , S 2- lần lượt là +1, +2, -1, -2.

1 Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ;

Na3N Xác định hóa trị của các nguyên tố trong các hợp chất trên

2 Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các phân tử sau và xác

định hóa trị các nguyên tố trong các phân tử đó: N2O3 ; Cl2O ; SO2 ; SO3 ; N2O5

c Mn, MnCl2, MnO2, KMnO4, H2MnO2, MnSO4, Mn2O, MnO4

4 Hãy xác định số oxy hoá của N trong :

Câu 2 Số oxi hóa của Mn trong đơn chất Mn, của Fe trong FeCl3, của S trong

SO3, của P trong PO43- lần lượt là:

A NH4 , CrO42-, MnO42- B NO2-, CrO2-, MnO4

2-C NO3-, Cr2O72-, MnO4- D NO3-, CrO42-, MnO4

2-Câu 8 Số oxi hóa của N trong NxOy là:

A – LÝ THUYẾT : LẬP PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG OXI HÓA –

KHỬ

Gồm 4 bước:

B 1 Xác định số oxi hoá các nguyên tố Tìm ra nguyên tố có số oxi hoáthay đổi

B 2 Viết các quá trình làm thay đổi số oxi hoá

Chất có oxi hoá tăng : Chất khử - ne số oxi hoá tăng

Chất có số oxi hoá giảm: Chất oxi hoá + me số oxi hoá giảm

B 3 Xác định hệ số cân bằng sao cho số e cho = số e nhận

B 4 Đưa hệ số cân bằng vào phương trình, đúng chất (Nên đưa hệ số vào

bên phải của pt trước) và kiểm tra lại theo trật tự : kim loại – phi kim – hidro –

oxi

VD: Lập ptpứ oxh-k sau: Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O

O H O N NO

Al O

3 0

2 4 2

2

3 3

e Al Al

O H O N NO

Al O

N H

Câu 1 Cho một đinh sắt vào dung dịch đồng (II) sunfat, xảy ra phản ứng

A trao đổi, oxi hoá khử B phân huỷ, oxi hoá khử

C thế, oxi hoá khử D hoá hợp, oxi hoá khử

Câu 2 Trong hoá học vô cơ, phản ứng hoá học nào có số oxi hoá của các nguyên tố luôn không đổi?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng trao đổi

A tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron mà chấtkhử nhận.

B tổng số electron do chất oxi hoá cho bằng tổng số electron chất bị khửnhận

C tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất oxihoá nhận

D tổng số electron do chất khử cho bằng tổng số electron mà chất bị oxihoá nhận

Câu 5 Cho Câu sau: “Phản ứng hoá học có sự thay đổi số oxi hoá là phản ứng

oxi hoá – khử (ý 1 Phản ứng hoá học không có sự thay đổi số oxi hoá khôngphải là phản ứng oxi hoá – khử (ý 2)

A Ý 1 đúng, ý 2 sai B Ý 1 sai, ý 2 đúng

C Cả hai ý đều đúng D Cả hai ý đều sai

Câu 6 Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng không phải phản ứng

10FeSO4 + KMnO4 + 8H2SO4  5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

A FeSO4 là chất oxi hoá, KMnO4 là chất khử

B FeSO4 là chất oxi hoá, H2SO4 là chất khử

C FeSO4 là chất khử, KMnO4 là chất oxi hoá

D FeSO4 là chất khử, H2SO4 là chất oxi hoá

C vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

D không phải chất oxi hoá, không phải chất khử

Câu 9 Trong phản ứng KClO3 o

B không phải chất oxi hoá, cũng không phải chất khử

C vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

B NO2 + SO2  NO + SO3

C 2NO2  N2O4

D 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

Câu 11 Phản ứng hoá học mà SO2 không đóng vai trò chất oxi hoá, không

đóng vai trò chất khử là phản ứng nào sau đây?

C có sự thay đổi màu sắc các chất

D có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

Câu 14 Nguyên tử brom chuyển thành ion bromua bằng cách:

A nhận một electron B nhường một electron

C nhận một proton D nhường một proton

Câu 15 Trong phản ứng: AgNO3 + NaCl → NaNO3 + AgCl ↓ Ion bạc:

A chỉ bị oxi hoá

B chỉ bị khử

C không bị oxi hoá, không bị khử

D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử

Câu 16 Lượng eletron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là:

AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3, AgNO3 là:

A chất khử

B chất oxi hóa

C vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa

D không phải chất khử, không phải chất oxi hóa

Câu 20 Chất khử là

A chất nhường electron B chất nhận electron

C chất nhường proton D chất nhận proton

Câu 21 Phản ứng oxi hóa - khử là:

A phản ứng hóa học trong đó có sự chuyển proton

B phản ứng hóa học trong đó có sự thay đổi số oxi hóa

C phản ứng hóa học trong đó phải có sự biến đổi hợp chất thành đơnchất

D phản ứng hóa học trong đó sự chuyển electron từ đơn chất sang hợpchất

Câu 22 Sự oxi hóa một chất là

A quá trình nhận electron của chất đó

B quá trình làm giảm số oxi hóa của chất đó

C quá trình nhường electron của chất đó

D quá trình làm thay đổi số oxi hóa của chất đó

Câu 23 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào là phản ứng oxi hóa - khử:

C CaO + CO2  CaCO3 D Na2O + H2O  2NaOH

Câu 25 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi

Chương 2: Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn các nguyên tố hoá học

Chương 3: Liên kết hoá học

Chương 4: Phản ứng oxi hoá - khử

II BÀI TOÁN

 Dạng 1: Xác định vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn, giải thích, một số tính chất cơ bản của nguyên tố So sánh tính chất của nguyên tố với cácnguyên tố lân cận

1 Hãy cho biết thành phần cấu tạo nguyên tử và đặc điểm các hạt cơ bảntạo nên nguyên tử?

2 Tại sao nói khối lượng nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nhân?

Bài 2: Hạt nhân nguyên tử – nguyên tố hóa học – Đồng vị

1 Thế nào là số khối? Định nghĩa nguyên tố hóa học? Nhận xét về quan

hệ giữa số khối và khối lượng nguyên tử?

2 Những đặc trưng cơ bản của nguyên tử?

Bài 3: Đồng vị Nguyên tử khối và nguyên tử khối trung bình

1 Đồng vị là gì? Cách xác định nguyên tử khối trung bình?

2 Phân biệt khối lượng mol nguyên tử và nguyên tử khối?

Bài 4: Sự chuyển động của electron trong nguyên tử Obitan nguyên tử

1 Trong nguyên tử, electron chuyển động như thế nào?

Bài 6: Lớp và phân lớp electron

1 Thế nào là lớp electron , phân lớp electron? Mỗi lớp có bao nhiêuphân lớp?

2 Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp?

Bài 7: Năng lượng của các electron trong nguyên tử Cấu hình electron

1 Cấu hình electron nguyên tử là gì?

2 Nêu hiện tượng sớm bão hòa và bán bão hòa gấp

3 Thế nào là nguyên tố s, p, d, f? Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng?