Phân dạng bài tập và ví dụ minh họa chuyên đề Halogen môn Hóa học 10 năm 2020

brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu được giảm 7,05 gam.. Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hoàn toàn, cô cạn dung dịch thấy [r]

(1)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc PHÂN DẠNG BÀI TẬP VÀ VÍ DỤ MINH HỌA CHUYÊN ĐỀ HALOGEN

Dạng 1: Bài toán halogen tác dụng với kim loại

Phương pháp giải

+ Với F, Cl, Br phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa cao, với I phản ứng đưa kim loại lên số oxi hóa thấp

+ Phương trình phản ứng tổng quát: 2M + nX2 → 2MXn

+ Phương pháp giải: áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, bảo toàn electron Bảo toàn khối lượng:

2 n

M X MX (muối) m m m Bảo tồn electron: ne (cho) ne (nhaän)

PS : Các tốn xây dựng dựa nhiều phản ứng oxi hóa khử, ta không nên giải theo phương pháp truyền thống mà nên ưu tiên phương pháp bảo toàn electron

► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 1: Thể tích khí Cl2 (đktc) cần dùng để oxi hóa hồn tồn 7,8 gam kim loại Cr

A. 3,36 lít B. 1,68 lít C 5,04 lít. D. 2,52 lít Hướng dẫn giải

+ Cr kim loại có nhiều số oxi hóa (+2, +3, +6), phản ứng với Cl2 Cr bị oxi hóa thành Cr+3

2

Cl

Phương trình phản ứng: 2Cr 3Cl 2CrCl Mol : 0,15 0,225

V 0,225.22,4 5,04 lít

  



  

Ví dụ 2: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al khí Cl2 dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 40,3 gam hỗn hợp muối Thể tích khí Cl2 (đktc) phản ứng

A 8,96 lít. B. 6,72 lít C. 17,92 lít D. 11,2 lít Hướngdẫn giải

2

Cl muối kim loại

Cl

(Zn, Al) Cl (ZnCl , AlCl )

Bảo toàn khốilượng: m m m 40,3 11,9 28,4 gam 28,4

V 22,4 8,96 lít 71

 

     

  

Ví dụ 3: Cho 7,84 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 phản ứng vừa đủ với 11,1 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al, thu 30,1 gam hỗn hợp Z Phần trăm khối lượng Al Y

(2)

2

Cl O

2

3

2 Đặt n x; n y ta coù:

7,84

x y x 0,2

22,4

y 0,15 71x 32y 30,1 11,1 19 (Bảo tồn khối lượng)

Quátrình cho nhaän electron :

Mg Mg 2e Cl 2e 2Cl

Mol : a 2a 0,2 0,4

Al Al 3e O 4e 2O

Mol : b 3b 0,1

 

  



  

 

  



    



 

   

 

   



Al

Y

5 0,6

24a 27b 11,1 (khối lượng kim loại) a 0,35 2a 3b 0,4 0,6 (bảo toàn electron) b 0,1

m 0,1.27

Vaäy %Al 24,32%

m 11,1



    



 

    

 



  

 Dạng 2: Bài toán halogen mạnh đẩy halogen yếu

Phương pháp giải + Các toán xây dựng dựa phương trình hóa học:

Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2 Cl2 + 2NaI  2NaCl + I2 Br2 + 2NaI  2NaBr + I2

+ Sau phản ứng, ion halogen bị thay ion halogen khác Nên ta sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng để giải tốn

Ví dụ 4: Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr KBr thu muối NaCl KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam Thể tích khí clo tham gia phản ứng với muối (đo đktc)

A. 4,48 lít B. 3,36 lít C. 2,24 lít D 1,12 lít. Phân tích vàhướng dẫn giải

2

muốigiảm

Cl

NaBr NaCl

Cl Br

KBr KCl

x mol ion Br (M 80) sẽbịthay thếbởix mol ion Cl (M 35,5), khốilượng giảm 4,45 gam

m 80x 35,5x 4,45 gam

4,45 0,1

x 0,1 mol V 22,4 1,12 lít

80 35,5

 

   

   

   

  

   

     



Ví dụ 5: Hỗn hợp X gồm NaBr NaI Cho hỗn hợp X tan nước thu dung dịch A Nếu cho

brom dư vào dung dịch A, sau phản ứng hoàn toàn, cô cạn thấy khối lượng muối khan thu giảm 7,05 gam Nếu sục khí clo dư vào dung dịch A, phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thấy khối lượng muối khan giảm 22,625 gam Thành phần % khối lượng chất hỗn hợp X là:

A 64,3% B 39,1% C 47,8%. D 35,9%

(3)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc

2

NaI giaûm

2

NaBr

NaBr NaBr

Thí nghiệm 1: Br I

NaI NaBr

Đặt n x, ta coù:m x.(127 80) 7,05 x 0,15 mol Br

NaBr NaCl

Thí nghiệm : Cl

I

NaI NaCl

Đặt n y, ta coù:

   

    

   

     

   

    

   

 giaûm

m y(80 35,5) x(127 35,5) 22,625 g 0,2.103

y 0,2 mol %NaBr 47,80%

0,2.103 0,15.150

    

    



 Dạng 3: Bài tốn phản ứng oxi hóa khử axit HCl a HCl tác dụng với kim loại

Phương pháp giải + Phương trình phản ứng tổng quát:

M + HCl  MCln + H2

Trong đó: M kim loại đứng trước H dãy hoạt động hóa học n hóa trị thấp kim loại M

+ Dãy hoạt động hóa học:

K Na Ca Ba Mg Al Zn Fe Ni Sb Pb H Cu Hg Ag Pt Au

+ Vận dụng định luật bảo toàn electron, định luật bảo tồn khối lượng để giải tốn:

2

muối kim loại gốc axit

HCl H

Cl

m m m (ởđây gốc axit làCl ) n  n 2n



 

 

Ví dụ 6:Hịa tan hồn tồn 8,4 gam Fe vào dung dịch HCl dư, thu dung dịch X khí Y Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m

A. 24,375 B 19,05. C. 12,70 D. 16,25

Hướng dẫn giải

2

FeCl

Phương trình phản ứng:

Fe 2HCl FeCl H

Mol : 0,15 0,15

m 0,15.127 19,05 gam 

   



  

Ví dụ 7: Hịa tan hồn tồn 7,8 gam hỗn hợp X gồm Al Mg dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí H2 (đktc) dung dịch chức m gam muối Giá trị m

A. 22,4 B. 28,4 C 36,2. D. 22,0

+ Từ số mol khí hiđro dễ dàng suy số mol Cl, từ bảo tồn khối lượng để tính khối lượng muối

2 H Cl

muối kim loại Cl 8,96

n 2n 0,8 mol 22,4

m m m 7,8 0,8.35,5 36,2 gam 



  

    

(4)

Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm 5,4 gam Al 5,6 gam Fe phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch HCl thu V lít H2 (đktc) Giá trị V

A. 6,72 B. 10,08 C 8,96. D. 11,2

Hướng dẫn giải Cách 1: sử dụng phương trình hóa học

Al Fe

3

5,4 5,6

n 0,2 mol; n 0,1 mol

27 56

2Al 6HCl 2AlCl 3H

Mol : 0,2 0,3

    

   



2

H

Fe 2HCl FeCl H

Mol : 0,1 0,1

V (0,3 0,1).22,4 8,96 lít

   



   

Cách 2: Sử dụng ĐL bảo toàn electron, cách lợi mặt tư + Quá trình cho-nhận e:

2

3

2

e (nhận) e (nhường)

H

Al Al 3e 2H 2e H

Mol : 0,2 0,6 0,8 0,4

Fe Fe 2e

Mol : 0,1 0,2

n n 0,6 0,2 0,8 mol

V 0,4.22,4 8,96 lít

 



   

 

 



   

  

 

Ví dụ 9: Cho 15 gam hỗn hợp bột kim loại Zn Cu vào dung dịch HCl dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 4,48 lít khí H2 m gam chất rắn khơng tan Giá trị m là:

A. 6,4 B. 8,5 C. 2,2 D 2,0.

+ Cu đứng sau H dãy hoạt động hóa học nên không phản ứng với dung dịch HCl + Phương trình phản ứng:

2

Cu kim l oại Zn

Zn 2HCl ZnCl H

Mol : 0,2 0,2

m m m 15 0,2.65 gam

   



     

Ví dụ 10: Cho 12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe vào 100ml dung dịch HCl 2M đến phản ứng hồn

tồn thu khí H2 7,0 gam chất rắn chưa tan Thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu cần dung để hòa tan hết 12 gam hỗn hợp X

A. 0,225 lít B. 0,275 lít C. 0,240 lít D. 0,200 lít Hướng dẫn giải

(5)

3

2

2Al 6HCl 2AlCl 3H

Mol : x 3x

Fe 2HCl FeCl H

Mol : y 2y

   



   



Fe

Fe (dư)

HCl cần dùng Al Fe

1 x 27x 56y 12 (khối lượng kim loại phản ứng) 95

3x 2y 0,2 (mol HCl)

y 95 n tức Fe cóphản ứng, suy raAl hết, chất rắn dư chỉcóFe

7

n 0,125 mol

56

1

n 3n 2n 2.( 0,125

95 95

  

    

 

 

  

 

 

     

HCl cần dùng

) 0,45 mol

0,45

V 0,225 lít

2



  

Ví dụ 11: Hịa tan hồn tồn 9,95 gam hỗn hợp X gồm Na, K Ba vào 100 ml dung dịch HCl 1M

thu dung dịch Y 2,24 lít khí H2 (đo đktc) Cô cạn dung dịch Y thu m gam chất rắn Giá trị m

A 15,2. B. 13,5 C. 17,05 D. 11,65

Phân tích hướng dẫn giải

+ Kim loại kiềm, kiềm thổ ngồi phản ứng với HCl, chúng cịn có phản ứng với H2O dung dịch + Phương trình phản ứng tổng quát:

2 2

2

n

2 n

HCl H (1) H (1) H

Cl (muoái ) 0,1

H (2) H H (1) 0,1 0,05

H (2) OH

muối kim loại

2M 2nHCl 2MCl nH (1)

2M 2nH O 2M(OH) nH (2)

n n 2n n 0,05 n 0,1

Suy phản ứng (2) cóxảy n n n 0,05 mol

n 2n 2.0,05 0,1 mol

m m



   

     

  

  

 

Cl OH

m  m  9,950,1.35,50,1.17 15,2 gam.

b HCl tác dụng với chất oxi hóa mạnh

Phương pháp giải

+ Phản ứng HCl chất oxi hóa mạnh (MnO2, KMnO4, K2Cr2O7,…) phản ứng oxi hóa

khử, nên ta áp dụng định luật bảo toàn electron để giải nhanh gọn tốn

+ Cần nhớ số oxi hóa nguyên tố kim loại (Mn, Cr,…) trước sau phản ứng để thuận tiện cho việc giải toán

0

4

2 2

MnO 4HCl MnCl Cl 2H O

  

   

2

7

4 2

2K MnO 16HCl 2KCl 2MnCl 5Cl 8H O



 

    

3

6

2 2

K Cr O 14HCl 2KCl 2Cr Cl 3Cl 7H O



 

    

(6)

Ví dụ 12: Hịa tan hồn tồn 52,2 gam MnO2 dung dịch HCl đặc, nóng, dư sau phản ứng thu lít khí Cl2 đktc?

A. 11,2 B 13,44. C. 8,96 D. 6,72

MnO

52,2

n 0,6 mol

87

  

Cách 1: dựa vào phương trình phản ứng

2

2 2

Cl

MnO 4HCl MnCl Cl H O

Mol : 0,6 0,6

V 0,6.22,4 13,44 lít

    



  

Cách 2: Sử dụng ĐL bảo toàn electron, cách lợi mặt tư

4

2

Mn 2e Mn 2Cl Cl 2e

Mol : 0,6 1,2 0,6 1,2

  

   

 

2 Cl

V 0,6.22,4 13,44 lít

  

Ví dụ 13: Cho 23,7 gam KMnO4 phản ứng hết với dung dịch HCl đặc (dư), thu V lít khí Cl2 (đktc) Giá trị V

A 6,72 B 8,40. C 3,36 D 5,60

KMnO

7

2 23,7

n 0,15 mol

158

Mn 5e Mn 2Cl Cl 2e

Mol : 0,15 0,75 0,375 0,75

  

  

   

 

2 Cl

V 0,375.22,4 8,4 lít

  

 Dạng 4: Bài toán HCl tác dụng với bazơ, oxit bazơ, muối Phương pháp giải

+ Các phản ứng HCl với bazơ, oxit bazơ, muối chất phản ứng trao đổi nên giải tốn theo phương pháp tăng giảm khối lượng

+ Oxit bazơ: M O2 n 2nHCl2MCln nH O2 HCl O (oxit)

Cl

n  n 2n

  

Nhìn vào phương trình phản ứng tổng quát ta thấy nguyên tử clo thay nguyên tử oxi nên cho nhaän

n  n 1,2 mol

 

cho nhaän

n  n 0,75 mol

(7)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc ta có:

HCl

muoái oxit O(oxit) oxit

n

m m (71 16).n m (71 16)

2

     

Ví dụ 14: Để trung hoà 200 ml dung dịch NaOH 1,5M thể tích dung dịch HCl 0,5M cần dùng bao nhiêu?

A 0,5 lít B 0,4 lít C 0,3 lít D 0,6 lít Hướng dẫn giải

NaOH

2

HCl

n 0,2.1,5 0,3 mol Phương trình phản ứng:

NaOH HCl NaCl H O

Mol : 0,3 0,3

0,3

V 0,6 lít 0,5

  



  



  

Ví dụ 15: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cô cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu

A 80,2 B 70,6. C 49,3 D 61,0

HCl

2 1,2 mol

2 3

CaO CaCl

Sơ đồphản ứng: CuO CuCl

Fe O FeCl



   

   

    

   

   

O (oxit) HCl

muối hỗn hợp O (oxit) Cl

Áp dụng công thức đãxây dựng ởphần " phương pháp giải" :

1

n n 1,2 0,6 mol

2

m m m m  37,6 0,6.16 1,2.35,5 70,6 gam

  

       

Hoặc làm tắt hơn:

HCl muối ban đầu

n 1,2

m m (71 16) 37,6 (71 16) 70,6 gam

2

      

Ví dụ 16: Hồ tan m gam hỗn hợp gồm KHCO3 CaCO3 lượng dư dung dịch HCl Sau

phản ứng xảy hồn tồn, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Giá trị m

A. 60 B. 40 C 50. D. 70

+ Từ số mol CO2 ta suy số mol muối ban đầu Mấu chốt toán ta phải nhận thấy

3

KHCO CaCO

M M 100, từ dễ dàng tính khối lượng muối

2 muoái CO

11,2

n n 0,5 mol

22,4 m 0,5.100 50 gam

  

  

(8)

Ví dụ 17: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,1 mol NaF 0,1 mol NaCl Khối lượng kết tủa tạo thành

A 14,35 g B 10,8 g C 21,6 g D 27,05 g Hướng dẫn giải

AgCl, AgBr, AgI khoâng tan Trong muốibạc halogenua :

AgF tan



3

AgCl

ChỉcóNaCl phản ứng Phương trình phản ứng:

AgNO NaCl NaNO AgCl

Mol : 0,1 0,1

m 0,1.143,5 14,35 gam 



   



  

Ví dụ 18: Cho 26,6 gam hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 500 gam dung dịch Cho dung

dịch tác dụng vừa đủ với AgNO3 thu 57,4 gam kết tủa Thành phần phần trăm theo khối lượng KCl NaCl hỗn hợp đầu là:

A 56% 44% B 60% 40%

C 70% 30% D 65% 35%

 

3 AgNO

57,4 gam 26,6 gam

KCl : x mol

Sơ đồphản ứng : AgCl NaCl : y mol



 

  

 

74,5x 58,5y 26,6 (khối lượng)

x 0,2 Ta cóhe:ä 57,4

x y (bảo tồn nguyên tốClo) y 0,2 143,5

0,2.74,5

%KCl 56%

26,6

%NaCl 100% 56% 44%

    



  

   



 

  

Ví dụ 19: Hồ tan hồn tồn 24,4 gam hỗn hợp gồm FeCl2 NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng : 2) vào lượng nước (dư), thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn sinh m gam chất rắn Giá trị m là:

A 68,2. B. 28,7 C. 10,8 D. 57,4

2

FeCl NaCl

AgCl FeCl NaCl

2

AgCl Ag 24,4

n 0,1 mol n 0,2 mol

127 58,5.2

Bảo toàn nguyên tốCl : n 2n n 2.0,1 0,2 0,4 mol

Fe Fe 1e Ag 1e Ag

Mol : 0,1 0,1 0,1 0,1

m m m 0,4.143,5 0,1.108 68,2 gam

  

   



    

   

 

     

(9)

+ Đối với tốn tìm kim loại biết hóa trị, ta cần tìm khối lượng nguyên tử (M) kim loại đó, rồi suy tên kim loại

+ Đối với tốn tìm kim loại chưa biết hóa trị, ta tìm mối liên hệ khối lượng nguyên tử (M) hóa trị (n) nguyên tố đó, sau lập bảng tìm M, với n = 1; 2; 3, từ suy tên kim loại

+ Đối với toán xác định nguyên tố nhóm thuộc chu kì liên tiếp, ta tìm giá trị nguyên tử khối trung bình X, từ suy hai nguyên tố cần xác định

Ví dụ 20: Hồ tan hồn tồn 8,45 gam kim loại hoá trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 17,68 gam muối khan Kim loại dùng

A. Ba B Zn. C. Mg D.Ca Hướng dẫn giải

2

M 2HCl MCl H

8,45 g 17,68 g

M M 71

Suy ra: M 65 kim loại làKẽm (Zn) 8,45 17,68



   



   

Ví dụ 21: Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng hồn tồn với khí Cl2 dư thu 53,4 gam muối clorua Kim loại M

A. Mg B Al. C. Fe D. Zn

2 n

2M nCl 2MCl

gam : 10,8 53,4

M M 35,5n M

9

10,8 53,4 n

Lập bảng: 

 



   

n

M (Loại) 18 (Loại) 27 (Chọn)

PS: kinh nghiệm bỏ qua bước lập bảng để suy kim loại nhôm (Al), tương ứng với M = 27 n =

Ví dụ 22: Hồ tan hồn tồn 3,80 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì liên tiếp dung dịch HCl dư, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hai kim loại kiềm

(10)

2 H

2 2,24

n 0,1 mol

22,4

Phương trình phản ứng :

2M 2HCl 2MCl H

Mol : 0,2 0,1

3,8

M 19

0,2

hai kim loại kiềm thuộc hai chu kỳliên tiếp đólàLi (M 9) vàNa (M 23)

  



   



  

Ví dụ 23: Cho 7,5 gam hỗn hợp X gồm kim loại M (hóa trị không đổi) Mg (tỉ lệ mol tương ứng : 3) tác dụng với 3,36 lít Cl2, thu hỗn hợp rắn Y Hịa tan hết tồn Y lượng dư dung dịch HCl, thu 1,12 lít H2 Biết phản ứng xảy hồn tồn, thể tích khí đo đktc Kim loại M

A. Al B. Na C. Ca D K

 Bài toán xây dựng chuỗi phản ứng oxi hóa – khử, ta xét q trình cần xác định số oxi hóa ở trạng thái đầu trạng thái cuối nguyên tố có thay đổi số oxi hóa, sau áp dụng định luật bảo toàn electron

2

2 n

Cl HCl

0,15 mol 0,05 mol H

7,5 gam

M : 2x mol M

Sơ đồphản ứng: hỗn hợpY

Mg : 3x mol Mg



 

 

 

   

    

 

   

n

2

2 Quátrình cho nhận e :

M M ne Cl 2e 2Cl

Mol : 2x 2nx 0,15 0,3

Mg Mg 2e 2H 2e H

Mol : 3x 6x 0,1 0,05

M.2x 24.3x 7,5 (khối lượng) Ta lập hệ:

2nx 6x 0,3 0,1 (bảo toàn e) M.2x 24.3x 7,5

2nx 6x 0,3 0,

 

 

 

   

 

   

 

  

   

 

 

  1M18,75n 20,25

Lập bảng:

n

M 39 (chọn) 57,75 (Loại) 76,5 (Loại)

kim loại M làKali (K)



Ví dụ 24: Cho 1,37 gam hỗn hợp X gồm Fe kim loại M hoá trị không đổi tác dụng với dung dịch HCl dư thấy giải phóng 1,232 lít khí H2 (đktc) Mặt khác hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với lượng khí Cl2 điều chế cách cho 3,792 gam KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư Tỉ lệ số mol Fe M hỗn hợp 1: Kim loại M

A. Mg B. Cu C Al. D. Zn

(11)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc n

2

2 TN1:

M M ne 2H 2e H

Mol : x nx 0,11 0,055

Fe Fe 2e

Mol : y 2y

Áp dụng ĐL bảo toàn e : nx 2y 0,11 (1)

TN2 : ta xét cảquátrình, chỉquan tâm nguyên tốthay đổi sốoxi hóa

 



   

 

 



 



3

Fe Fe 3e

Mol : y 3y

Áp dụng ĐL bảo toàn e : nx 3y 0,12 (2) Lấy (1) trừ(2) ta được: y 0,01

thay y 0,01 vào (2) ta được: nx 0,09 (3) Lại co:ù56.0,01 xM 1,37 Mx 0,81 (4) Từ(3) và(4) suy ra: M 9n kim loại lànhôm (Al)

M M



 



 



 

   

 

 n ne Mn7 5e Mn

Mol : x nx 0,024 0,12

     

 

P/S: Khi gặp lại dạng tốn này, áp dụng cơng thức để tính nhanh mol Fe:

Ví dụ 25: Cho 31,84 gam hỗn hợp NaX NaY (X, Y nguyên tố halogen chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3 dư thu 57,34g kết tủa Công thức hai muối

A. NaBr NaI B. NaF NaCl

C. NaCl NaBr D NaF, NaCl NaBr, NaI.

Phân tích hướng dẫn giải Do AgF tan, nên ta phải chia làm trường hợp:

+ Trường hợp 1: NaF NaCl (do X, Y thuộc chu kì liên tiếp) Kết tủa có AgCl

NaF

AgCl NaCl NaCl

42x 58,5y 31,84

n x x 0,2

Đặt

143,5y 57,34 (do n n y)

n y y 0,4

Vậy cơng thức muốicóthểlàNaF vàNaCl

  

    

  

        

  

 

+ Trường hợp 2: hỗn hợp muối ban đầu không chứa NaF

3 AgNO

31,84 g 57,34 g

NaX NaX

Đặtcông thức chung muốiban đầu làNaX Sơ đồphản ứng: NaX AgX kếttủa

57,34 31,84 31,84

Ta coù:n 0,3 m M ol 106,13

108 23 0,3

X, Y laø2 halogen thuộc chu kì liên tiếp muốilàNaB







   



 r (103) vaøNaI (150)

 Dạng 7: Bài toán hiệu suất phản ứng

Phương pháp giải + Tính hiệu suất theo chất tham gia:

(12)

thực tế

lýthuyết n

H 100%

n



+ Tính hiệu suất theo sản phẩm:

lýthuyết

thực tế n

H 100%

n



+ Nếu tốn gồm nhiều q trình: HH H H 1 2 3

Lưu ý: tính hiệu suất theo chất thiếu Có thể tính trực tiếp dạng thể tích, khối lượng ► Các ví dụ minh họa ◄

Ví dụ 26: Cho lít Cl2 phản ứng với lít H2; hiệu suất phản ứng đạt 80% Phần trăm thể tích Cl2 hỗn hợp khí sau phản ứng là: (các thể tích khí đo điều kiện t0, p)

A 28%. B 64% C 60% D 8%

2

H Cl

2 lít lít

Cl (thực tế) H (thực tế) lýthuyết

Cl (dư ) sau phản ứng trước phản ứng

Cl

Đây làbài toán tính theo chất tham gia

Cl H 2HCl

V V tính theo H

V V V H 2.80% 1,6 lít

V 1,6 1,4 lít; V V lít

%V 

 

 

   

      

 1,4.100% 28%

 

Ví dụ 27: Khối lượng natri thể tích khí clo điều kiện tiêu chuẩn cần để điều chế 9,36 gam muối NaCl (biết H = 80%)

A. 3,68 gam 2,24 lít B. 3,68 gam 1,792 lít

C. 4,6 gam 1,792 lít D 4,6 gam 2,24 lít. Hướng dẫn giải

2

NaCl

2

Na (lýthuyết) Na (thực tế)

Cl (lýthuyết) Cl (thực tế)

Đây làbài toán hiệu suấttính theo sản phẩm : 9,36

n 0,16 mol

58,5

2Na Cl 2NaCl

Mol : 0,16 0,08 0,16

m 0,16.23

m 4,6 gam

H 80%

V 0,08.22,4

V 2,24

H 80%



 

 

 

   

    lít

 Dạng 8: Bài tốn tổng hợp

Ví dụ 28: Cho m gam X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 vào 400 ml dung dịch HCl 2M, sau phản ứng thu

được 2,24 lít H2 (ở đktc), dung dịch Y, 2,8 gam Fe không tan Giá trị m

A. 27,2 B 30,0. C. 25,2 D. 22,4

(13)

W: www.hoc247.net F: www.facebook.com/hoc247.net Y: youtube.com/c/hoc247tvc + Sau phản ứng 2,8 gam Fe dư, suy dung dịch Y chứa FeCl2

2

HCl FeCl HCl

HCl ( phản ứng với Fe) H

HCl ( phản ứng với oxit ) HCl HCl ( phản ứng với Fe)

HCl ( phản ứng với oxit ) O ( X )

1

n 0,8 ; Bảo toàn nguyên tốCl : n n 0,8 0,4 mol

2

n 2n 2.0,1 0,2 mol

n n n 0,8 0,2 0,6 mol

n 0,3 mol

2

   

  

     

  

2

Fe (FeCl ) Fe dư O (X ) Bảo toàn khối lượng :

mm  m m 0,4.562,80,3.16 30 gam.

Ví dụ 29: Hỗn hợp X gồm Zn , Mg Fe Hòa tan hết 23,40 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl thu

được 11,20 lít khí (đktc) Để tác dụng với vừa hết 23,40 gam hỗn hợp X cần 12,32 lít khí Clo (đktc) Khối lượng Fe hỗn hợp :

A. 8,4 g B. 11,2 g C. 2,8 g D 5,6 g.

+ HCl Cl2 đóng vai trị chất oxi hóa, mấu chốt toán ta cần nhận được: Zn, Mg có hóa trị khơng đổi; Fe có nhiều hóa trị, cụ thể tác dụng với dung dịch thu muối sắt (II), tác dụng với Cl2 thu muối sắt (III)

+ Sử dụng công thức tính nhanh số mol Fe X:

2 2

Fe e (Cl trao đổi) e (H trao đổi) Cl H

Fe

12,32 11,2

n n n 2n 2n 2 0,1 mol

22,4 22,4 m 0,1.56 5,6 gam

      

  

Ví dụ 30: Đốt 6,16 gam Fe 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí X gồm Cl2 O2, thu 12,09 gam hỗn

hợp Y gồm oxit muối clorua (khơng cịn khí dư) Hịa tan Y dung dịch HCl (vừa đủ), thu dung dịch Z Cho AgNO3 dư vào Z, thu m gam kết tủa Giá trị m

A. 27,65 B. 37,31 C. 44,87 D 36,26.

2

khí Y Fe

Cl

O

Bảo toàn khối lượng : m m m 12,09 6,16 5,93 gam

n x x y 0,1 x 0,07

Đặt

n y 71x 32y 5,93 y 0,03

    

      

  

  

     

 



2 HCl O (Y )

AgCl Cl (Z) Cl HCl

3

2 n 2n 2.0,03 0,06 mol

Bảo toàn nguyên tốCl : n n 2n n 2.0,07 0,06 0,2 mol Bài toán gồm chuỗi phản ứngoxi hóa khử, ta xét cảqtrình :

Fe Fe 3e Cl 2e 2Cl

Mol : 0,11 0,33 0,07 0,14

 

   

     

 

   

 

2

AgCl Ag

Ag e Ag O 4e 2O

Mol : x x 0,03 0,12

Bảo toàn electron : 0,33 x 0,14 0,12 x 0,07 mol m m m 0,2.143,5 0,07.108 36,26 gam

     

 

    

(14)

Website HOC247 cung cấp môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thơng minh, nội dung giảng biên soạn công phu giảng dạy giáo viên nhiều năm kinh nghiệm,

giỏi kiến thức chuyên môn lẫn kỹ sư phạm đến từ trường Đại học trường chuyên

danh tiếng

I.Luyện Thi Online

-Luyên thi ĐH, THPT QG: Đội ngũ GV Giỏi, Kinh nghiệm từ Trường ĐH THPT danh tiếng

xây dựng khóa luyện thi THPTQG các mơn: Tốn, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học Sinh Học

-Luyện thi vào lớp 10 chun Tốn: Ơn thi HSG lớp 9 luyện thi vào lớp 10 chuyên Toán trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An trường Chuyên khác TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo Thầy Nguyễn Đức Tấn

II.Khoá Học Nâng Cao HSG

-Toán Nâng Cao THCS: Cung cấp chương trình Tốn Nâng Cao, Tốn Chun dành cho em HS

THCS lớp 6, 7, 8, u thích mơn Tốn phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập trường đạt điểm tốt kỳ thi HSG

-Bồi dưỡng HSG Toán: Bồi dưỡng phân môn Đại Số, Số Học, Giải Tích, Hình Học và Tổ Hợp dành

cho học sinh khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn đơi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia

III.Kênh học tập miễn phí

-HOC247 NET: Website hoc miễn phí học theo chương trình SGK từ lớp đến lớp 12 tất

các môn học với nội dung giảng chi tiết, sửa tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho tư liệu tham khảo phong phú cộng đồng hỏi đáp sôi động

-HOC247 TV: Kênh Youtube cung cấp Video giảng, chuyên đề, ôn tập, sửa tập, sửa đề thi miễn phí từ lớp đến lớp 12 tất mơn Tốn- Lý - Hố, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học Tiếng Anh

Vững vàng tảng, Khai sáng tương lai

Học lúc, nơi, thiết bi – Tiết kiệm 90%

Học Toán Online Chuyên Gia

Định dạng
Số trang	14
Dung lượng	1,19 MB