Đang tải... (xem toàn văn)
Tác dụng chất chỉ thị - GV: Yêu cầu HS lên thực hiện - HS: Thực hiện thí nghiệm, - Làm quỳ tím → xanh thí nghiệm NaOH làm thay đổi quan sát thí nghiệm, nhận xét - Dd pp không màu → đỏ mà[r]
(1)Tuần Tiết 12 Ngày soạn: 25/9/2016 Ngày dạy: 30/9/2016 Bài 8: MỘT SỐ BAZƠ QUAN TRỌNG (T1) A NATRI HIĐROXIT I MỤC TIÊU Sau bài này học sinh phải: Kiến thức Biết được: Tính chất và ứng dụng NaOH, phương pháp sản xuất NaOH từ muối ăn Kĩ Rèn kĩ viết PTHH, làm các bài tập định tính và định lượng Thái độ Thấy phong phú môn, từ đó càng yêu thích môn học Trọng tâm Tính chất hóa học NaOH Năng lực cần hướng đến Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học, lực giải vấn đề thông qua môn hóa học, lực tính toán, lực thực hành hóa học II CHUẨN BỊ Giáo viên và học sinh a Giáo viên: - Hoá chất : NaOH, quỳ tím, dd phenolphtalein, dd HCl - Dụng cụ : ống nghiệm, kẹp gỗ, chén sứ, giá ống nghiệm, kẹp (gắp hoá chất) b Học sinh: Xem trước nội dung bài học Phương pháp: Trực quan - Vấn đáp – Làm việc cá nhân, kết hợp làm việc nhóm III CÁC HOẠT ĐỘNG DẠY VÀ HỌC Ổn định lớp (1’) Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng Lớp Sĩ số Tên học sinh vắng 9A1 34 9A3 34 9A2 35 9A4 34 Kiểm tra bài cũ (10’) - HS1: Nêu tính chất hóa học bazơ và viết các phương trình hóa học minh họa? - HS2: Cho chất sau: Zn, Zn(OH)2, NaOH, Fe(OH)3, CuSO4, NaCl, HCl Hãy chọn chất thích hợp điền vào dấu (….) và lập phương trình hóa học: t0 a ………… Fe2O3 + H2O b H2SO4 + ……… > Na2SO4 + H2O c H2SO4 + ……… > ZnSO4 + H2O d NaOH + ……… > NaCl + H2O e …… + CO2 > Na2CO3 + H2O Bài a Giới thiệu bài (1’): Chúng ta đã tìm hiểu tính chất hóa học bazơ Vậy, NaOH có tính chất hóa học bazơ hay không ? Ta cùng tìm hiểu bài học hôm b Các hoạt động chính (2) Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: Tính chất vật lí (5’) - GV: Cho HS quan sát NaOH - HS: Chất rắn không màu I Tính chất vật lí dạng rắn Yêu cầu HS nhận xét - Chất rắn không màu, tan trạng thái, màu sắc? nhiều nước và toả nhiệt - GV: Biểu diễn thí nghiệm hoà - HS: Theo dõi thí nghiệm và - Có tính nhờn, làm mục vải, tan NaOH rắn nước, yêu trả lời: Tan nhiều nước giấy, ăn mòn da cầu HS nhận xét tính tan và toả nhiệt - GV: Kết luận tính chất vật lí - HS: Lắng nghe và ghi NaOH - GV: Lưu ý HS sử dụng - HS: Lắng nghe và ghi nhớ NaOH phải cẩn thận Hoạt động : Tính chất hoá học (13’) - GV hỏi: NaOH thuộc loại hợp - HS trả lời: Bazơ tan II Tính chất hóa học chất nào? NaOH có TCHH bazơ - GV: Yêu cầu HS dự đoán các - HS: Có TCHH bazơ tan tan TCHH NaOH (kể tên tính chất) Tác dụng chất thị - GV: Yêu cầu HS lên thực - HS: Thực thí nghiệm, - Làm quỳ tím → xanh thí nghiệm NaOH làm thay đổi quan sát thí nghiệm, nhận xét - Dd pp không màu → đỏ màu chất thị quỳ tím, tượng xảy Tác dụng với axit phenolphtalein (pp) NaOH+HNO3 → NaNO3+ - GV: Gọi học sinh lên bảng - HS: Lên bảng viết các PTHH H2 O viết PTHH NaOH tác dụng axit theo yêu cầu Tác dụng với oxit axit và oxit axit 2NaOH+SO3 → Na2SO4+H - GV: Nhận xét và kết luận - HS: Lắng nghe 2O Tác dụng với dd muối ( Sẽ tìm hiểu muối) Hoạt động : Ứng dụng (3’) - GV: Treo hình vẽ “những ứng - HS: Quan sát hình vẽ và trả III Ứng dụng dụng NaOH” Yêu cầu HS lời (SGK) nêu ứng dụng NaOH? - GV: Phân tích số ứng dụng - HS: Nghe và ghi nhớ quan trọng thực tiễn NaOH Hoạt động : Sản xuất Natri hiđroxit (5’) - GV: Giới thiệu NaOH sản - HS: Chú ý lắng nghe và ghi IV Sản xuất Natri hidroxit xuất phương pháp điện - Phương pháp: điện phân phân dd NaCl bão hoà dung dịch NaCl bão hòa - GV: Yêu cầu HS cho biết sản - HS: H2 cực âm, Cl2 cực - PTHH: dp phẩm tạo thành dương, NaOH thùng điện 2NaCl+2H2O cmn Cl2 + H2 phân +2NaOH - GV: Yêu cầu HS viết PTHH - HS: Viết PTHH vào xảy Củng cố (5’ ) - Yêu cầu HS hoàn thiện bài tập sau: Hoàn thành các PTPƯ cho chuỗi sau : Na2O 2 NaOH 3 NaCl 4 NaOH 5 Na2SO4 Na (Phụ đạo HS yếu) - GV hướng dẫn HS làm bài tập SGK/27 Nhận xét - Dặn dò (2’) - Nhận xét tinh thần thái độ học tập học sinh (3) - Dặn dò nhà: + Học bài, làm các bài tập 1, 2, SGK/ 27 + Xem trước nội dung bài “ Một số bazơ quan trọng mục B Canxi hiđroxit ” IV RÚT KINH NGHIỆM ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………… (4)