Sáng kiến kinh nghiệm hệ thống câu hỏi giáo khoa và bài tập để giúp học sinh củng cố kiến thức chương đại cương kim loại

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỒNG NAI Đơn vị: Trƣờng THPT Nguyễn Hữu Cảnh Mã số: SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÁO KHOA VÀ BÀI TẬP ĐỂ GIÚP HỌC SINH CỦNG CỐ KIẾN THỨC CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI Ngƣời thực hiện: Nguyễn Thị Phƣơng Dung Lĩnh vực nghiên cứu: - Quản lý giáo dục  - Phƣơng pháp dạy học mơn: Hóa Học  - Lĩnh vực khác:  Có đính kèm:  Mơ hình  Phần mềm Mangh■■ng Luôn 123doc Th■a thu■n l■icam s■ tr■ h■u k■t s■ nghi■m t■im■t d■ng s■website mang kho m■i th■ m■ l■i d■n CH■P vi■n nh■ng cho ■■u kh■ng ng■■i NH■N quy■n chia dùng, l■ CÁC s■l■i v■i và■I■U t■t công h■n mua nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N cho tàihi■n ng■■i li■u TH■A tài th■ hàng li■u dùng hi■n THU■N ■■u ■ t■t Khi ■■i, Vi■t c■ khách b■n l■nh Nam Chào online hàng v■c: Tác m■ng tr■ không tài phong thành b■n khác chun ■■n thành tíngì d■ng, v■i so nghi■p, viên 123doc v■i công c■a b■n hồn ngh■ 123doc g■c h■o, thơng B■n và■■ n■p có tin, cao th■ ti■n ngo■i tính phóng vào ng■, Khách trách tài to,kho■n nhi■m thu nh■ c■a ■■i hàng tùy123doc, v■i ý cót■ng th■b■n d■ ng■■i dàng s■ dùng ■■■c tra c■u M■c h■■ng tàitiêu li■u nh■ng hàng m■t■■u quy■n cáchc■a l■i123doc.net sau xác,n■p nhanh ti■n tr■ chóng thành website th■ vi■n tài li■u online l■n nh■t Vi■t Nam, cung c■p nh■ng tài li■u ■■c khơng th■ tìm th■y th■ tr■■ng ngo■i tr■ 123doc.net Nhi■u event thú v■, event ki■m ti■n thi■t th■c 123doc luôn t■o c■ h■i gia t■ng thu nh■p online cho t■t c■ thành viên c■a website  Phim ảnh  Hiện vật khác Mangh■n Luôn Th■a Xu■t Sau Nhi■u 123doc h■■ng phát thu■n l■i event cam s■ nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chun ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n cơng ■■ng c■a c■ doanh b■n hồn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thơng B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i không t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Luônh■n 123doc Sau Th■a Xu■t h■■ng phát thu■n cam nh■n m■t t■k■t s■ t■i ýxác n■m t■■ng d■ng s■ nh■n website mang ■■i, t■o t■l■i c■ng ■■ng d■n 123doc CH■P nh■ng ■■u ■■ng h■ NH■N ■ã quy■n th■ng chia t■ng ki■m CÁC s■s■ l■i b■■c ti■n vàchuy■n ■I■U t■t mua online kh■ng nh■t bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh ng■■i li■u ph■n tài TH■A v■ li■u hàng thơng dùng tríTHU■N hi■u c■a ■■u tin Khi qu■ Vi■t xác khách nh■t, minh Nam Chào hàng uy tài l■nh Tác m■ng tín kho■n tr■ phong v■c cao thành b■n email nh■t tàichuyên ■■n li■u thành b■n Mong v■i nghi■p, viên kinh ■ã 123doc 123doc.net! mu■n ■■ng c■a doanh hoàn mang 123doc kýonline v■i h■o, Chúng l■ivà 123doc.netLink cho Tính ■■ n■p tơi c■ng cao ■■n cung ti■n tính ■■ng th■i vào c■p trách xác tài ■i■m D■ch xãkho■n th■c nhi■m h■itháng V■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i ■■■c ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c g■i t■ng tài 123doc v■ mô nguyên b■n ng■■i ■■a t■s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ th■c m■c ■ây) email M■c h■■ng quý 100.000 cho b■n tiêu báu, b■n, nh■ng ■ã hàng phong l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau vuingày, n■p lòng “■i■u giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Lnh■n Th■a Xu■t Sau Nhi■u 123doc Mang h■■ng phát thu■n l■i event cam s■ nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chuyên ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n công ■■ng c■a c■ doanh b■n hoàn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thông B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mơ nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t u■t phát Nhi■u Mang Luôn 123doc Th■a Xu■t Sau h■n h■■ng phát thu■n l■i event s■ cam nh■n t■ m■t tr■ t■ h■u ýk■t s■ thú nghi■m t■i ýt■■ng xác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event t■o kho m■i ■■i, t■o t■ c■ng th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■ng ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia ki■m t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c ti■n s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công online h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N b■ng sang b■ng cho tài ■■nh hi■n tài ng■■i li■u ph■n tài TH■A li■u tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thơng dùng trí hi■u hi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin qu■ t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia nh■t, b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online uy hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác tín m■ng tín kho■n tr■ cao nh■p không tài phong v■c cao thành b■n nh■t email nh■t tài online khác chuyên ■■n li■u thành tín Mong b■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã mu■n t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n cơng ■■ng c■a c■ doanh b■n mang hồn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i l■i h■o, Chúng l■i thơng B■n cho 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có c■ng tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i ■■ng tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác xã tài ■i■m D■ch xã to,h■i kho■n th■c nhi■m h■i thum■t tháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ngu■n ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cótài g■i t■ng th■ tài 123doc nguyên v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t tri d■■i tri dùng ■■■c ch■ th■c tra th■c m■c ■ây) email c■u quý M■c h■■ng quý 100.000 cho tài báu, b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng phong ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u phú, quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a ■a l■i b■n vào d■ng, 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p giàu lòng “■i■u nhanh giàu ti■n giá s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u tr■ thành tr■ nh■p ■■ng 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email th■i vi■n th■i Thu■n mong c■a thành mong tài v■ li■u mu■n viên mu■n S■ online ■■ng D■ng t■o click t■o l■n ■i■u ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n ki■n V■” vào Vi■t 123doc cho top sau cho Nam, cho 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■i users website c■p users ■âynh■ng có ■■■c cóph■ thêm thêm tài bi■n g■i thu thu li■u t■t nh■p nh■t nh■p ■■c T■it■i Chính khơng t■ng Chính Vi■tth■i vìth■ Nam, vìv■y v■y ■i■m, tìm 123doc.net t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racó ■■i thu■c ■■i tr■■ng th■ nh■m nh■m c■p top ngo■i ■áp 3nh■t ■áp Google ■ng tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net nhu Nh■n nhuc■u c■u ■■■c chia theo chias■ quy■t danh s■tàitài hi■u li■u li■uch■t ch■t c■ng l■■ng l■■ng ■■ng vàvàki■m bình ki■mch■n ti■n ti■nonline online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t Nhi■u Mang Ln 123doc Th■a Xu■t Sau h■n h■■ng phát thu■n l■i event s■ cam nh■n m■t tr■ t■ h■u k■t s■ thú nghi■m t■i ýxác n■m t■■ng m■t d■ng v■, s■ nh■n website mang event kho m■i ■■i, t■o t■ th■ m■ l■i c■ng ki■m ■■ng d■n 123doc CH■P vi■n nh■ng cho ■■u ■■ng ti■n h■ kh■ng ng■■i NH■N ■ã quy■n th■ng thi■t chia t■ng ki■m dùng, l■ CÁC s■ th■c s■ l■i b■■c v■i ti■n vàchuy■n ■I■U t■t công h■n mua 123doc online kh■ng nh■t 2.000.000 ngh■ bán KHO■N sang b■ng cho tài ■■nh hi■n ng■■i li■u ph■n tài TH■A tài v■ th■ li■u hàng t■o li■u thông dùng tríhi■n THU■N hi■u c■ c■a ■■u ■ tin t■t h■i Khi ■■i, qu■ Vi■t xác c■ khách gia b■n nh■t, minh l■nh Nam t■ng Chào online hàng uy tài v■c: l■nh thu Tác m■ng tín kho■n tr■ nh■p khơng tài phong v■c cao thành b■n email nh■t tài online khác chun ■■n li■u thành tínb■n Mong cho d■ng, v■i so nghi■p, viên kinh ■ã t■t 123doc 123doc.net! v■i mu■n công ■■ng c■a c■ doanh b■n hoàn mang ngh■ 123doc ký g■c online thành v■i h■o, Chúng l■i thơng B■n 123doc.netLink cho viên Tính ■■ n■p có tơi tin, c■ng c■a cao th■ ■■n cung ti■n ngo■i tính website phóng ■■ng th■i vào c■p ng■, Khách trách xác tài ■i■m D■ch xã to,kho■n th■c nhi■m h■i thutháng V■ nh■ m■t s■ c■a (nh■ ■■i hàng ■■■c tùy ngu■n 5/2014; 123doc, v■i ■■■c ý cóg■i t■ng th■ tài 123doc v■ mô nguyên b■n d■ ng■■i ■■a t■ dàng s■ v■■t d■■i tri dùng ■■■c ch■ tra th■c m■c ■ây) email c■u M■c h■■ng quý 100.000 cho tài b■n tiêu báu, li■u b■n, nh■ng ■ã hàng phong m■t l■■t tùy ■■ng ■■u quy■n cách truy thu■c phú, ky, c■a c■p ■a l■i b■n vào 123doc.net m■i d■ng, sau xác, vuingày, n■p lòng “■i■u nhanh giàu ti■n s■ ■■ng tr■ giá Kho■n chóng h■u thành tr■ nh■p 2.000.000 website ■■ng Th■a th■ email vi■n th■i Thu■n c■a thành mong tài v■ li■u viên mu■n S■ online ■■ng D■ng click t■o l■n ký, D■ch ■i■u vào nh■t l■t link ki■n V■” vào Vi■t 123doc top sau cho Nam, 200 ■ây cho ■ã cung các (sau g■iwebsite c■p users ■âynh■ng ■■■c cóph■ thêm tài bi■n g■i thu li■u t■t nh■t nh■p ■■c T■it■i khơng t■ng Chính Vi■tth■i th■ Nam, v■y ■i■m, tìm t■123doc.net th■y l■chúng tìm ki■m tơi th■ racóthu■c ■■i tr■■ng th■nh■m c■p top ngo■i 3nh■t ■áp Google tr■ ■KTTSDDV ■ng 123doc.net Nh■n nhu c■u ■■■c theo chiaquy■t danh s■ tài hi■u li■udo ch■t c■ng l■■ng ■■ng vàbình ki■mch■n ti■n online website ki■m ti■n online hi■u qu■ uy tín nh■t SƠ LƢỢC LÝ LỊCH KHOA HỌC I THÔNG TIN CHUNG VỀ CÁ NHÂN Họ tên: NGUYỄN THỊ PHƢƠNG DUNG Ngày tháng năm sinh: 11/11/1973 Nam, nữ: Nữ Địa chỉ: 105/3 KP6 Phƣờng Tân Mai- Biên Hòa-Đồng Nai Điện thoại: 0613.834289 (CQ)/ 0613.911195(NR); ĐTDĐ: 0918 923616 Fax: E-mail: phuongdung@nhc.edu.vn Chức vụ: Giáo viên Đơn vị công tác: Trƣờng THPT Nguyễn Hữu Cảnh II TRÌNH ĐỘ ĐÀO TẠO - Học vị (hoặc trình độ chun mơn, nghiệp vụ) cao nhất: Cử nhân sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em - Năm nhận bằng: 1998 sa - Chuyên ngành đào tạo: Sƣ phạm Hóa- ĐHSP TP Hồ Chí Minh III KINH NGHIỆM KHOA HỌC - Lĩnh vực chun mơn có kinh nghiệm: Giảng dạy Số năm có kinh nghiệm: 14 - Các sáng kiến kinh nghiệm có năm gần đây: Ứng dụng phần mềm Powerpoint giảng dạy hóa học trƣờng THPT Hệ thống câu hỏi giáo khoa tập giúp học sinh phát triển tƣ hóa học chƣơng Oxi- Lƣu huỳnh TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÁO KHOA VÀ BÀI TẬP ĐỂ GIÚP HỌC SINH CỦNG CỐ KIẾN THỨC CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI  I LÝ DO CHỌN ĐỀ TÀI: Tình hình giáo dục cho thấy nhiều năm qua hóa học nhƣ mơn học khác, góp phần tích cực vào việc nâng cao chất lƣợng tồn diện trƣờng phổ thơng Tuy nhiên số trƣờng, xét riêng môn hóa học, chất lƣợng nắm vững kiến thức học sinh chƣa cao, hiệu dạy sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em học chƣa đáp ứng đƣợc yêu cầu giáo dục Nhiều học sinh giải toán lạm dụng nhiều phép tính phức tạp với giả thiết chƣa thật phù hợp với thực tế biến đổi hóa học Điều biến học sinh thành thợ giải tốn quan tâm đến kiến thức, kỹ tính đặc thù mơn, vơ tình có tâm lý hoang mang cho học sinh vận dụng nhiều lý thuyết tập khơng có chƣơng trình sách giáo khoa Để phát huy tính tích cực tự lực học sinh, việc rèn luyện bồi dƣỡng lực nhận thức, lực giải vấn đề, lực tƣ khả tự học em chƣa đƣợc ý mức Với thực tế đó, nhiệm vụ cấp thiết đặt cho ngƣời giáo viên nói chung giáo viên hóa học nói riêng phải đổi phƣơng pháp dạy học, trọng bồi dƣỡng cho học sinh lực tƣ sáng tạo, giải vấn đề học tập thông qua nội dung, hoạt động dạy học hóa học Từ vấn đề nêu trên, với mong muốn làm tốt nhiệm vụ ngƣời giáo viên giai đoạn đất nƣớc, mong góp phần nhỏ bé vào nghiệp giáo dục nhà trƣờng góp phần nâng cao chất lƣợng giáo dục, đổi phƣơng pháp dạy học để phát triển tƣ cho học sinh, giúp em tự lực tự tìm tri thức, tạo tiền đề cho việc phát triển tính tích cực, khả tƣ em cấp học cao nhƣ đời sống sau này, mạnh dạn chọn đề tài “ Hệ thống câu hỏi giáo khoa tập để giúp học sinh củng cố kiến thức chƣơng Đại cƣơng kim loại” II TỔ CHỨC THỰC HIỆN ĐỀ TÀI: 1.Cơ sở lý luận a Tƣ hóa học: Trong hóa học chất phản ứng với ví dụ chất A tác dụng với chất B ngƣời ta viết A + B = , nhƣng khơng phải phép cộng tốn học mà q trình biến đổi nội chất tham gia để tạo thành chất Quá trình tuân theo nguyên lý, quy luật, mối quan hệ định tính định lƣợng hóa học, nghĩa tƣ hóa học buộc phải dựa quy luật hóa học Cần dựa vào chất tƣơng tác tiểu phân phản ứng xảy sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em ra, vấn đề tốn hóa học để rèn luyện thao tác tƣ duy, phƣơng pháp suy luận logic, cách tƣ độc lập sáng tạo cho học sinh Cơ sở tƣ hóa học mối liên hệ q trình biến đổi hóa học biểu qua dấu hiệu, tƣợng phản ứng Trong xảy tƣơng tác tiểu phân vô nhỏ bé giới vi mô (phân tử, nguyên tử, ion, electron ) Đặc điểm q trình tƣ hóa học có phối hợp chặt chẽ, thống bên biểu bên ngoài, vấn đề cụ thể chất trừu tƣợng Tức có mối quan hệ chất tƣợng cụ thể quan sát đƣợc với q trình khơng thể nhìn thấy Mối quan hệ đƣợc mơ tả, biểu diễn ký hiệu, cơng thức, phƣơng trình Nhƣ bồi dƣỡng phƣơng pháp lực tƣ hóa học bồi dƣỡng cho học sinh biết vận dụng thành thạo thao tác tƣ phƣơng pháp logic, dựa vào dấu hiệu quan sát đƣợc mà phán đốn tính chất biến đổi nội chất, trình Cũng cần phải sử dụng thao tác tƣ vào trình nhận thức hóa học tn theo quy luật chung trình nhận thức từ trực quan sinh động đến tƣ trừu tƣợng đến thực tiễn Với hóa học - mơn khoa học lý thuyết thực nghiệm - điều nghĩa dựa sở kỹ quan sát tƣợng hóa học, phân tích yếu tố cấu thành ảnh hƣởng đến q trình hóa học mà thiết lập phụ thuộc xác định để tìm mối liên hệ nhân câc tƣợng hóa học với chất bên Từ xây dựng nên nguyên lý, học thuyết, định luật hóa học lại vận dụng chúng vào thực tiễn, nghiên cứu vấn đề mà thực tiễn đặt b Dấu hiệu phát triển tƣ hóa học: Việc phát triển tƣ hóa học cho học sinh cần hiểu trƣớc hết giúp học sinh thông hiểu kiến thức cách sâu sắc, khơng máy móc, biết cách vận dụng để giải tập hóa học, giải thích tƣợng quan sát đƣợc thực hành Qua kiến thức mà em tiếp thu đƣợc trở nên vững sinh động Tƣ hóa học phát triển học sinh có nhiều khả lĩnh hội tri thức nhanh sâu sắc hơn, khả vận dụng tri thức trở nên linh hoạt, có hiệu sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Các kỹ hóa học đƣợc hình thành phát triển nhanh chóng Nhƣ phát triển tƣ hóa học học sinh diễn trình tiếp thu vận dụng tri thức, tƣ phát triển tạo kỹ thói quen làm việc có suy nghĩ, có phƣơng pháp, chuẩn bị tiềm lực cho hoạt động sáng tạo sau em Tƣ hóa học học sinh phát triển có dấu hiệu sau : + Có khả tự lực chuyển tải tri thức kỹ hóa học vào tình + Tái nhanh chóng kiến thức mối quan hệ cần thiết để giải tốn hóa học Thiết lập nhanh chóng mối quan hệ chất vật tƣợng hóa học + Có khả vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn đời sống Đây kết tổng hợp phát triển tƣ Để giải tốt tốn thực tế, địi hỏi học sinh phải có định hƣớng tốt, biết phân tích suy đốn vận dụng thao tác tƣ nhằm tìm cách áp dụng thích hợp, cuối tổ chức thực cách có hiệu phƣơng án giải tốn c Vai trò tập giảng dạy hóa học: Trong giáo dục học đại cƣơng, tập phƣơng pháp quan trọng để nâng cao chất lƣợng giảng dạy Đối với học sinh, giải tập phƣơng pháp học tập tích cực Một học sinh có kinh nghiệm tƣ hóa học phát triển sau học xong phải chƣa vừa lịng với vốn hiểu biết mình, yên tâm sau tự vận dụng kiến thức học để giải đƣợc hết tập Qua mà phát triển lực quan sát, trí nhớ, khả tƣởng tƣợng phong phú, linh hoạt ứng đối làm việc có phƣơng pháp Bài tập hóa học có tác dụng lớn sau: c.1 Bài tập giúp học sinh hiểu sâu khái niệm học Học sinh học thuộc lịng định nghĩa, định luật, tính chất , nhƣng khơng giải tập em chƣa thể nắm vững vận dụng đƣợc thuộc Ví dụ: Khi kết thúc giảng nghiên cứu về” Điều chế kim loại” Giáo viên sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em sử dụng kiểu tập nhƣ sau để giúp học sinh hiểu sâu phƣơng pháp điều chế kim loại có tính khử mạnh, trung bình yếu Trình bày cách để điều chế: Ca từ CaCO3; Cu từ CuSO4; Fe từ Fe2O3  Điều chế Ca: CaCO3 + HCl   CaCl2 + CO2 + H2O dpnc CaCl2   Ca + Cl2  Điều chế Cu: Zn + CuSO4   ZnSO4 + Cu  Điều chế Fe: Fe2O3 + 3CO   2Fe + 3CO2 Để giải tập này, học sinh phải hệ thống kiến thức cách điều chế ứng dụng phƣơng pháp điều chế cho loại c.2 Bài tập có tác dụng củng cố kiến thức cũ cách thường xuyên hệ thống hóa lại kiến thức học Ví dụ: Khi luyện tập “Tính chất hóa học kim loại” Giáo viên yêu cầu học sinh phân biệt chất phản ứng kim loại tác dụng với axit (HCl, H2SO4loàng), với axit (HNO3, H2SO4đặc) c.3 Bài tập giúp học sinh thường xuyên rèn luyện kỹ năng, kỹ xảo Nói chung giải tập, học sinh tự rèn luyện kỹ kỹ xảo cần thiết nhƣ lập cơng thức, cân phƣơng trình hóa học phản ứng, tính tốn hóa học, làm thí nghiệm Nhờ thƣờng xuyên giải tập, lâu dần em nắm vững lý thuyết, vận dụng thành thạo lý thuyết vào giải tập c.4 Bài tập hóa học tạo điều kiện để phát triển tư giải tập, học sinh phải chọn phƣơng pháp thích hợp c.5 Bài tập hóa học góp phần giáo dục tư tưởng cho học sinh giải tập rèn luyện tính kiên nhẫn, tính trung thực lao động, học tập, tính sáng tạo xử lý vấn đề xảy Mặt khác, tập rèn luyện cho học sinh tính xác khoa học nâng cao lịng u thích mơn Điểm đề tài: a.Đã lựa chọn, sƣu tập đƣợc hệ thống câu hỏi tập hóa học với mục sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em đích rèn luyện phát triển tƣ theo mức độ khác : Dạng 1: Câu hỏi tập theo mức độ biết, tái kiến thức Dạng 2: Câu hỏi tập theo mức độ thông hiểu Dạng 3: Câu hỏi tập theo mức độ vận dụng b.Bƣớc đầu nghiên cứu sử dụng hệ thống câu hỏi tập để rèn luyện phát triển tƣ cho học sinh qua giảng dạy chƣơng Đại cƣơng kim loại (lớp 12) trƣờng phổ thông trung học bao gồm: + Sử dụng câu hỏi tập lý thuyết trình nghiên cứu + Sử dụng câu hỏi tập luyện tập ôn tập chƣơng + Sử dụng câu hỏi tập để củng cố, rèn luyện nhà 2.Nội dung, biện pháp thực giải pháp đề tài Vấn đề phát triển tƣ cho học sinh qua hệ thống câu hỏi tập hóa học chƣơng Đại cƣơng kim loại (lớp 12) chƣơng trình phổ thơng trung học a Nghiên cứu sở lý luận đề tài vấn đề: + Hoạt động nhận thức, hình thức tƣ học sinh vai trò điều khiển giáo viên trình dạy học quan điểm đƣa học sinh vào vị trí chủ thể hoạt động nhận thức + Những phẩm chất tƣ duy, phƣơng pháp tƣ việc rèn luyện thao tác để phát triển tƣ cho học sinh qua giảng dạy hóa học trƣờng phổ thơng Đánh giá trình độ phát triển tƣ học sinh b Xây dựng hệ thống câu hỏi tập hóa học phù hợp với mức độ phát triển tƣ học sinh Bƣớc đầu nghiên cứu việc sử dụng hệ thống tập nhằm giúp cho học sinh lĩnh hội vận dụng kiến thức cách vững chắc, phát triển lực tƣ logic Từ rèn luyện tính độc lập hành động trí thơng minh học sinh c Thực nghiệm sƣ phạm để đánh giá chất lƣợng hệ thống tập hiệu việc sử dụng chúng giảng dạy hóa học Sau dạng tập: DẠNG 1:Câu hỏi tập theo trình độ biết Những câu hỏi tập dạng sa *Bài tập tự luận : sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em giúp học sinh nhớ lại ,tái mô tả kiến thức tiếp thu Hãy cho biết vị trí kim loại bảng tuần hồn? Cho kim loại sau: Al, Cu, Ag, Au Sắp xếp theo chiều giảm dần tính dẻo kim loại đó? Cho kim loại sau: Al, Cu, Ag, Fe Sắp xếp theo chiều giảm dần tính dẫn điện kim loại đó? Cho kim loại sau: Al, Cu, Ag, Fe Sắp xếp theo chiều giảm dần tính dẫn nhiệt kim loại đó? Vì kim loại có tính ánh kim? Tính chất vật lý chung kim loại gì? Ngun nhân dẫn đến tính chất vật lý chung đó? Kim loại có khối lƣợng riêng nhỏ kim loại nào? Kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao kim loại nào? 10 Kim loại có độ mềm, độ cứng kim loại nào? 11 Tính chất hóa học chung kim loại gì? 12 Cặp oxi hóa- khử kim loại gì? 13 Dãy điện hóa kim loại gì? 14 Hợp kim gì? 15 Ăn mịn kim loại gì? 16 Ăn mịn hóa học gì? Cho ví dụ minh họa? 17 Ăn mịn điện hóa gì? Cho ví dụ minh họa? 18 Nêu khác ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa? 19 Hãy nêu nguyên tắc điều chế kim loại? 20 Kể phƣơng pháp điều chế kim loại ứng dụng phƣơng pháp đó? * Bài tập trắc nghiệm : Dãy kim loại phản ứng đƣợc với dung dịch H2SO4 loãng là: A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe, Sn C K, Mg, Al, Fe * D Au, Pt, Al Cho câu phát biểu vị trí cấu tạo kim loại sau: (I) Hầu hết kim loại có từ 1e đến 3e lớp (II) Tất nguyên tố nhóm B kim loại sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em (III) Ở trạng thái rắn, đơn chất kim loại có cấu tạo tinh thể (IV) Liên kết kim loại liên kết đƣợc hình thành nguyên tử ion kim loại mạng tinh thể tham gia electron tự Những phát biểu là: A Chỉ có I, II B Chỉ có I C Cả I, II, III, IV đúng* D Chỉ có IV sai Câu sau không đúng: A Số electron lớp ngồi ngun tử phi kim thƣờng có từ 4e đến 7e B Trong nhóm, số electron lớp nguyên tử C Số electron lớp nguyên tử kim loại thƣờng (1e đến 3e) D Trong chu kỳ, ngun tử kim loại có bán kính nhỏ nguyên tử phi kim* Tính chất vật lý dƣới kim loại electron tự gây ra? A Ánh kim B Tính cứng* C Tính dẻo D Tính dẫn điện nhiệt Tính chất hóa học chung kim loại là: A Dễ nhận electron B Dễ cho proton C Dễ bị khử D Dễ bị oxi hóa * Thuỷ ngân dễ bay độc Nếu chẳng may nhiệt kế thuỷ ngân bị vỡ chất dùng để loại bỏ thuỷ ngân là: A Bột sắt B Bột lƣu huỳnh * C Nƣớc D Kim loại natri Cho kim loại Al, Fe, Cu, Ag, Pt, Hg Trong số kim loại có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A 2* B C D.5 Dãy điện hóa kim loại đƣợc xếp theo chiều: A Tính khử kim loại tăng dần, tính oxi hóa ion kim loại giảm dần B Tính khử kim loại giảm dần, tính oxi hóa ion kim loại tăng dần.* C Tính oxi hóa kim loại tăng dần, tính khử ion kim loại giảm dần sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em D Tính oxi hóa kim loại giảm dần, tính khử ion kim loại tăng dần Phản ứng: Fe + 2FeCl3  3FeCl2 cho thấy: A Kim loại sắt tác dụng với muối sắt B Fe3+ bị Fe khử thành Fe2+.* C Fe3+ bị oxi hóa thành Fe2+ D Fe2+ oxi hóa Fe thành Fe3+ 10 Cặp oxi hóa - khử sau viết sai: A Fe3+/Fe2+ B Cu+/Cu2+* C Sn4+/Sn2+ D Ag+/Ag 11 Cho cặp oxi hóa - khử: Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag, Cu2+/Cu Dãy cặp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố giảm dần tính khử là: A Cu2+/Cu, Fe2+/Fe, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag B Fe3+/Fe2+, Fe2+/Fe, Ag+/Ag, Cu2+/Cu C Ag+/Ag, Fe3+/Fe2+, Cu2+/Cu, Fe2+/Fe D Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag* 12 Ngâm l Niken dung dịch loãng muối sau: MgCl2; NaCl; Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Niken phản ứng đƣợc với muối: 10 26 Cặp kim loại Al – Fe tiếp xúc với đƣợc để ngồi khơng khí ẩm kim loại bị ăn mịn dạng ăn mịn chính? A Al bị ăn mịn điện hố* B Fe bị ăn mịn điện hố C Al bị ăn mịn hóa học D Al, Fe bị ăn mịn hóa học 27 Trong q trình điện phân dung dịch CuCl2, nƣớc đóng vai trị: A Tham gia vào q trình điện phân B Là dung mơi phân li CuCl2.* C Làm tăng độ dẫn điện D Để bảo vệ Cu tạo thành 28 Phát biểu dƣới khơng chất q trình hóa học điện cực trình điện phân? A Anion nhƣờng electron anot B Cation nhận electron catot C Sự oxi hóa xảy anot D Sự oxi hoá xảy catot* 29 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em A Thực trình cho - nhận proton B Thực trình khử kim loại C Thực trình khử ion kim loại* D Thực q trình oxi hóa ion kim loại 30 Có thể điều chế kimloại Na, Mg, Ca cách sau đây? A.Điện phân dd muối clorua bão hoà tƣơng ứng B.Dùng hidro khử oxit tƣơng ứng nhiệt độ cao C Dùng kim loại Kali tác dụng với dung dịch muối clorua tƣơng ứng D Điện phân nóng chảy muối clorua tƣơng ứng* DANG 2: Câu hỏi tập theo trình độ hiểu, vận dụng mức độ thấp Những câu hỏi tập dạng giúp học sinh nắm vững kiến thứ tiếp thu mà phải tư như: phân tích, tổng hợp, so sánh để biết cách vận dụng kiến thức học * Bài tập tự luận: Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4loãng: Mg, Na, Zn, Cu, Al, Ag, Au, Ni, Pt? 13 Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HNO3đặc , H2SO4đặc: Ni, Al, Zn, Cu, Fe, Ag, Au, Pt? Những kim loại sau tác dụng với dung dịch HNO 3đặc,to , H2SO4đặc,to: Ni, Al, Zn, Cu, Fe, Ag, Au, Pt? Viết dãy điện hóa gồm 15 cặp oxi hóa- khử (trong có cặp oxi hóa- khử nguyên tố sắt) Ý nghĩa dãy điện hóa gì? Nhúng sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: FeCl3, AlCl3, CuSO4, Pb(NO3)2, NaCl, HCl, HNO3, NH4NO3, H2SO4đặc, to Có trƣờng hợp tạo muối sắt(II)? Trình bày phƣơng pháp điều chế Ca từ CaCO3? Cu từ CuSO4? Trình bày phƣơng pháp điều chế Ag từ dung dịch AgNO 3? Cho sắt nhỏ vào dung dịch chứa chất sau: CuSO 4, AlCl3, Pb(NO3)2, ZnCl2, KNO3, AgNO3 Viết phƣơng trình hóa học dạng phân tử sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em dạng ion thu gọn phản ứng xảy ra? 10 Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá hủy trƣớc cặp nào? * Bài tập trắc nghiệm : Cho Zn vào 100ml dung dịch CuSO4 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn,khối lƣợng kim loại A tăng 0,64g B giảm 0,1g.* C tăng 0,65g D không thay đổi Cho 4,2 gam kim loại R tác dụng với dung dịch HNO3 dƣ thu đƣợc 1,68 dm3 khí NO đktc Vậy R là: A Cr B Al C Fe* D Mg Đốt cháy kim loại bình khí clo , thu đƣợc 32,5g muối clorua nhận thấy thể tích khí clo bình giảm 6,72 lit (đktc) Kim loại đem đốt là: A Al B Mg C Fe* D Cu 14 Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hóa chất hịa tan hồn tồn hợp kim thành dung dịch là: A dung dịch NaOH B dung dịch H2SO4 đặc, nguội C dung dịch HCl D dung dịch HNO3 loãng* Cho từ từ bột Fe vào 50ml dung dịch CuSO4 0,2M, khuấy nhẹ dung dịch màu xanh Khối lƣợng bột Fe tham gia phản ứng là: A 5,6 gam B 0,056 gam C 0,56 gam* D 0,28 gam Cho 1,04 gam hỗn hợp hai kim loại tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 lỗng, dƣ thu đƣợc 0,672 lít khí H2 (đktc) Khối lƣợng hỗn hợp muối sunfat khan thu đƣợc là: A 3,92 gam* B 1,96 gam C 3,52 gam D 5,88 gam Trong trình điện phân dung dịch AgNO3(các điện cực trơ), cực âm xảy phản ứng sau đây: B Ag+ + 1e → Ag * C 2H2O → 4H+ + O2 + 4e D 2H2O + 2e → H2 + 2OH- sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em A Ag → Ag+ + 1e Để tách Fe(NO3)2 có lẫn tạp chất Pb(NO3)2, Sn(NO3)2, Cu(NO3)2, ngƣời ta cho kim loại A vừa đủ vào dung dịch trên, sau lọc bỏ kết tủa A là: A Cu B Sn C Pb D Fe* Kim loại Cu tan dung dịch sau đây: A Dung dịch Fe(NO3)3* B Dung dịch H2SO4 loãng C Dung dịch HCl D Dung dịch Cu(NO3)2 10 Trong số dung dịch sau đây, dung dịch đƣợc dùng tinh chế bạc có lẫn tạp chất đồng cho sau tinh chế khối lƣợng bạc không đổi A Fe(NO3)3* B AgNO3 C HCl D HNO3 11 Cho hỗn hợp bột kim loại (Fe, Cu) vào dung dịch AgNO3 dƣ, số phản ứng hóa học lần lƣợt xảy là: A B C 3* D 12 Ngâm l kẽm dung dịch có hịa tan 4,16 gam CdSO4 Phản ứng xong, khối lƣợng kẽm tăng 2,35% Khối lƣợng kẽm trƣớc phản ứng là: A 80 gam B 100 gam C 40 gam* D 60 gam 15 13 Nhúng Zn vào dd chứa 8,32g CdSO4 Sau khử hoàn toàn Cd2+ khối lƣợng Zn tăng 2,35% so với ban đầu Khối lƣợng Zn ban đầu là: A 80g* B.60g C.40g D.20g 14 Một vật đƣợc chế tạo từ hợp kim Zn-Cu để khơng khí ẩm Vật bị ăn mịn điện hóa Chọn nội dung khơng xác: A Vật bị ăn mịn điện hóa thỏa điều kiện ăn mịn điện hóa B Đồng đóng vai trị làm cực âm bị ăn mịn trƣớc.* C Zn bị oxi hóa thành ion Zn2+ D H+ bị khử thành khí H2 15 Trƣờng hợp dƣới ăn mịn điện hố? A Gang, thép để lâu khơng khí ẩm* B Kẽm ngun chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng C Fe tác dụng với khí clo D Natri cháy khơng khí sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 16 Có phƣơng pháp dùng điều chế trực tiếp Cu từ dung dịch CuCl2 A B 2* C D 17 Cho khí CO có dƣ qua ống đựng MgO, Al2O3, CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn chất rắn lại ống là: A MgO, Al2O3, Cu.* B Mg, Al2O3, Cu C Mg, Al, Cu D Mg, Al2O3, CuO 18 Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, K Có kim loại phản ứng đƣợc với dung dịch CuSO4 A B C 4* D 19 Chất sau khí khơng gây ăn mịn kim loại ? A O2 B CO2 C H2O D N2* 20 Để khử hoàn toàn 45g hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe MgO cần dùng vừa đủ 8,4 lít CO(đkc) Khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau phản ứng là: A 39g* B 24g C 38g D.42g 16 21 Hỗn hợp A gồm Al Zn Cho A tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 2M thu đƣợc 4,48 lit khí (đktc) Thể tích dung dịch axit dùng là: A 200 ml B 100 ml C 300 ml D.500 ml 22 Ngâm Zn vào 100ml dung dịch AgNO3 0,1M đến AgNO3 tác dụng hết, khối lƣợng Zn sau phản ứng so với Zn ban đầu sẽ: A giảm 0,755 gam B tăng 1,08 gam C tăng 0,755 gam* D tăng 7,55 gam 23 Cho chuỗi phản ứng sau (mỗi mũi tên phản ứng ) Kim loại M  dung dịch muối X  Y ( trắng xanh)  Z (nâu đỏ ) M kim loại sau đây: A Cr B Fe* C Cu D Al 24 Cho hỗn hợp bột kim loại gồm (Zn, Fe, Cu) vào dung dịch AgNO3 dƣ Số phản ứng hóa học lần lƣợt xảy là: A B C 4* D sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 25 Cho: Hg, Cu, Ag, Fe, Al, Ba, K Có kim loại phản ứng đƣợc với dung dịch CuSO4 A B C 4* D 26 Thép bị ăn mòn khơng khí ẩm, có tác hại to lớn cho kinh tế Ngƣời ta bảo vệ thép cách: A Gắn thêm mẫu Zn Mg vào thép B Mạ lớp kim loại nhƣ Zn,Cr , Sn lên bề mặt thép C Bôi lớp dầu, mỡ (parafin) lên bề mặt thép D A,B,C đúng* 27 Có phƣơng pháp dùng điều chế Cu từ dd CuCl2 A B 2* C D 28 Điện phân dung dịch muối CuSO4 dƣ thời gian 1930 giây, thu đƣợc 1,92 gam Cu catot.Cƣờng độ dịng điện q trình điện phân giá trị dƣới đây? A 3,0A* B 4,5A C 1,5A D 6,0A 29 Dùng đơn chất kim loại có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dung dịch muối phƣơng pháp gọi là: 17 A Phƣơng pháp nhiệt luyện B Phƣơng pháp thuỷ luyện* C Phƣơng pháp điện luyện D Phƣơng pháp thuỷ phân 30 Hồ tan oxit kim loại hố trị I lƣợng vừa đủ dd H2SO4 20% đƣợc dd muối có nồng độ 22,6% Cơng thức oxít là: A MgO* B CuO C CaO D FeO Dạng :Dạng câu hỏi tập địi hỏi học sinh phải có khả tư nhanh nhạy, phải tổng hợp, so sánh, phân tích, suy luận mà cần phải có sáng tạo Do giúp cho tư em phát triển mức độ cao * Bài tập tự luận : Cho sắt vào: a) Dung dịch H2SO4 loãng b) Dung dịch H2SO4 loãng có thêm vài giọt dung dịch CuSO4 sa trƣờng hợp trên? sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Nêu tƣợng xảy ra, giải thích viết phƣơng trình hóa học phản ứng Từ Cu(OH)2; MgO; Fe2O3 Hãy điều chế kim loại tƣơng ứng phƣơng pháp thích hợp? Nêu phƣơng pháp điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO 3)2? Nêu phƣơng pháp điều chế Cu từ dd CuCl2? Nêu phƣơng pháp điều chế Ag từ dd AgNO 3? Trình bày phƣơng pháp hóa học điều chế kim loại từ dung dịch muối riêng biệt: NaCl, CuCl2, FeCl3 Viết phƣơng trình hóa học phản ứng? Từ hợp chất riêng biệt: Cu(OH)2, MgO, FeS2, nêu phƣơng pháp thích hợp để điều chế Cu, Mg, Fe Viết phƣơng trình hóa học phản ứng? Bằng phƣơng pháp ngƣời ta điều chế Cu từ dung dịch Cu(NO3)2, Ca từ dung dịch CaCl2? Viết phƣơng trình hóa học phản ứng? Trình bày phƣơng pháp hóa học điều chế kim loại Ca, Na, Cu từ muối riêng biệt: CaCO3, Na2SO4, Cu2S? Hãy trình bày phƣơng pháp hóa học để điều chế kim loại từ hỗn hợp muối sau: a) AgNO3 Pb(NO3)2 18 b) AgNO3 Cu(NO3)2 c) AgNO3, Cu(NO3)2 Pb(NO3)2 Viết phƣơng trình hóa học phản ứng Tiến hành thí nghiệm sau:  Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3  Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4  Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3  Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Hỏi có trƣờng hợp xuất ăn mịn điện hóa? 10 Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15mol Fe 0,15mol Cu (biết phản ứng tạo sản phẩm khử NO)? * Bài tập trắc nghiệm : sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Đốt cháy hết 3,6g kim loại M hóa trị II khí Cl2 thu đƣợc 14,25g muối khan kim loại đó.Tìm M? A Mg* B Zn C Cu D Ni Nhúng Mg vào 200ml dung dịch Fe(NO3)31M,sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy khối lƣợng tăng 0,8g.Số gam Mg tan vào dung dịch là: A 1,4g B 4,8g * C 8,4g D 4,1g Đốt 13g bột kim loại hoá trị II oxi dƣ đến khối lƣợng không đổi thu đƣợc chất rắn X nặng 16,2g, hiệu suất phản ứng 100% Kim loại là: A Fe B Ca C Zn* D Cu Để điều chế kim loại Na, Mg, Ca công nghiệp, ngƣời ta dùng cách cách sau? A Dùng kim loại K cho tác dụng với dung dịch muối clorua tƣơng ứng B Dùng H2 CO khử oxit kim loại tƣơng ứng nhiệt độ cao C Điện phân dung dịch muối clorua bo hồ tƣơng ứng có vách ngăn D Điện phân nóng chảy muối clorua khan tƣơng ứng.* 19 Điện phân 1lit dung dịch bạc nitrat với điện cực trơ, thu đƣợc dung dịch có pH (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể ) lƣợng bạc catơt là: A 10,8g B 1,08g* C 2,16g D 3,24g Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm: CuO, Fe3O4, FeO, Al2O3 nung nóng Luồng khí đƣợc sục vào nƣớc vơi dƣ, thấy có 15g kết tủa trắng Sau phản ứng chất rắn ống sứ có khối lƣợng 215g Giá trị m là: A 217,4g* B 219,8g C 230g D 240g Cho bột kẽm dƣ vào dung dịch hỗn hợp gồm: sắt (III) nitrat, bạc nitrat, đồng (II) nitrat, magie nitrat Số phản ứng hóa học xảy là: A B C * D Cho 32,5g Zn vào lit dd chứa CuSO4 0,25M FeSO4 0,30M Phản ứng xảy hoàn toàn , khối lƣợng chất rắn thu đƣợc là: A 30g* B 32g C 40g D 52g sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO4 Sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch rửa nhẹ nƣớc cất sấy khô đem cân thấy khối lƣợng đinh sắt tăng 0,8 gam so với ban đầu Nồng độ mol dung dịch CuSO4 dùng giá trị dƣới đây? A 0,05M B 0,0625M C 0,50M* D 0,625M 10 Có mẫu hợp kim: Fe – Al, K-Na, Cu - Mg Hóa chất dùng để phân biệt mẫu hợp kim là: A dung dịch NaOH* B dung dịch HCl C dung dịch H2SO4 loãng D dung dịch MgCl2 11 Cho a gam hỗn hợp G gồm Mg, Al, Zn vào dung dịch HCl dƣ đƣợc 1,5 mol H2 Còn cho a gam G vào dung dịch HNO3 lỗng dƣ số mol NO là: A 1,5 mol B 1,2 mol C mol* D 0,8 mol 20 12 Cho 12,8 g bột Cu vào 200ml dung dịch hỗn hợp HNO31M HCl 1M Phản ứng xảy hoàn toàn thu đƣợc V(l) khí NO (đkc) Giá trị V là: A 1,12 B 2,24* C 3,36 D 4,48 13 Kim loại Cu phản ứng đƣợc với : (I) dung dịch AgNO3 (II) dung dịch HCl đ, to (III) dung dịch FeCl3 (IV) dung dịch AlCl3 A I, II B I, III đúng.* C II, III D II, IV 14 Dung dịch X chứa hỗn hợp muối NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại cuối thoát catơt trƣớc có khí là: A Fe* B Cu C Zn D Na 15 Dung dịch X chứa hỗn hợp muối NaCl, CuCl2, FeCl3, ZnCl2 Kim loại catơt điện phân dung dịch X là: A Fe B Cu* C Zn D Na sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 16 Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Phải dùng chất dƣới để loại bỏ đƣợc tạp chất? A bột Fe dƣ* B bột Cu dƣ C bột Al dƣ D Na dƣ 17 Tất kim loại thuộc dãy dƣới tác dụng đƣợc với dung dịch muối sắt (III)? A Al, Fe, Ni, Ag B Al, Fe, Ni, Cu, Ag C Al, Fe, Ni, Cu* D Mg, Fe, Ni , Ag, Cu 18 Một loại quặng sắt chứa 80% Fe2O3,10% SiO2 số tạp chất khác không chứa Fe Si Hàm lƣợng nguyên tố Fe Si lần lƣợt là: A 56% 4,7%* B 54% 3,7% C 53% 2,7% D 52% 4,7% 19 Cho kim loại Al, Fe, Cu, Na, Ag, Pt, Hg Trong số kim loại có kim loại phản ứng với dung dịch CuSO4 A B 3* C D.5 20 Kim loại sau khử đƣợc nƣớc nhiệt độ thƣờng Al(1) Fe(2) Ba(3) Cu(4) 21 Ag(5) A 3, 7, 8.* Mg(6) Na(7) Cs(9) B 1, 2, 3, C 1, 3, 6, 7, D 2, 4, 5, 7, 21 Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt: A dung dịch H2SO4 B dung dịch Na2SO4 C dung dịch CuSO4 * D dung dịch NaOH 22 Điện phân lit dung dịch natri clorua với điện cực trơ có màng ngăn dung dịch sau điện phân có pH = 12 (thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng kể) Thể tích khí clo anôt (đktc) là: A 0,224 lit* B 1,12 lit C 3,36 lit D 4,48 lit 23 Trong số dung dịch sau đây: KCl Cu(NO3)2 AgNO3 Na2SO4 NaBr H2SO4 Dung dịch sau điện phân có pH tăng: A 1, B 1, 5.* C 4, D 1, 4, sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em 24 Trong trình điện phân dung dịch CuCl2, nƣớc đóng vai trị: A Tham gia vào q trình điện phân B Là dung mơi phân li CuCl2.* C Làm tăng độ dẫn điện D Để bảo vệ Cu tạo thành 25 Cho luồng H2 qua 0,8g CuO nung nóng Sau phản ứng thu đƣợc 0,672g chất rắn Hiệu suất khử CuO thành Cu là(%): A 60 B 80* C 90 D 75 26 Hồ tan hịan tồn 9,6g kim loại R hố trị (II ) H 2SO4 đặc thu đƣợc dung dịch X 3,36 lit khí SO2(đktc) Vậy R là: A Mg B Zn C Ca D Cu* 27 Cho 0,84 g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dƣ sau kết thúc phản ứng thu đƣợc 0,336 lít khí NO đktc Vậy R là: A Mg B Cu C Al D Fe* 28 Điện phân dung dịch muối MCln với điện cực trơ Ở catôt thu đƣợc 16g kim loại M anot thu đƣợc 5,6 lit khí (đktc) Xác định M? A.Mg B.Cu * C.Ca D.Zn 22 29 Để khử hoàn toàn 90g hỗn hợp gồm Fe, CuO, FeO, Fe2O3, Fe3O4, MgO cần dùng vừa đủ 16,8 lít CO(đktc).Khối lƣợng chất rắn thu đƣợc sau phản ứng là: A 48g B.78g* C 64g D.84g 30 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu đƣợc chất rắn có khối lƣợng: A 4,72g B.7,52g * C.5,28g D.2,56g III.HIỆU QUẢ CỦA ĐỀ TÀI Hệ thống câu hỏi tập đƣợc lựa chọn giảng phù hợp Đa số học sinh hiểu tích cực tham gia vào hoạt động học tập Học sinh lớp nắm vững hơn, kết điểm kiểm tra cao Khi phân tích kết kiểm tra so sánh nhận thấy mức độ tái nhƣ vận dụng kiến thức tốt Tỉ lệ học sinh đạt điểm khá, giỏi lớp nhiều hơn, đặc biệt khơng khí học tập sôi học sinh hiểu sâu nhớ lâu kiến thức sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Nhƣ ta kết luận đƣợc việc sử dụng hợp lý hệ thống câu hỏi giáo khoa tập giúp học sinh phát triển tƣ hóa học.Với nội dung biện pháp nêu đem lại kết cao: học sinh hứng thú học tập, kiến thức tiếp thu đƣợc chắn đƣợc vận dụng cách linh hoạt, sáng tạo Khi tiến hành dạy thực nghiệm năm dạy lớp 12 gần đây(2010, 2011,2012) trƣờng THPT Nguyễn Hữu Cảnh thu đƣợc kết nghiên cứu nhƣ sau:  Khi chƣa áp dụng đề tài: Tỉ lệ học sinh hiểu Tỉ lệ học sinh cịn lúng Tỉ lệ học sinh khơng trả trả lời lời đƣợc túng 24% 52% 24%  Khi áp dụng đề tài: Tỉ lệ học sinh hiểu Tỉ lệ học sinh lúng Tỉ lệ học sinh không trả trả lời 65% lời đƣợc túng 21% 14% 23 IV ĐỀ XUẤT, KHUYẾN NGHỊ KHẢ NĂNG ÁP DỤNG - Tiếp tục xây dựng, lựa chọn câu hỏi tập áp dụng cho chƣơng chƣơng trình hóa học trung học phổ thơng - Sử dụng hệ thống tập để tiếp tục soạn giáo án nghiên cứu tài liệu mới, giáo án luyện tập, ôn tập theo hƣớng phát triển tƣ duy, phát huy tính tích cực ý thức tự học học sinh - Phối hợp sử dụng tập trắc nghiệm với tập tự luận giảng dạy, kiểm tra đánh giá kết học tập học sinh - Trong trình giảng dạy thân, thông qua thực nghiệm sƣ phạm kinh nghiệm tơi xin đƣợc nêu khuyến nghị đề xuất nhƣ sau: - Giáo viên kiểm tra cũ nên theo sát câu hỏi đƣợc gợi ý sẵn sách giáo khoa, hệ thống câu hỏi giáo khoa tập để tạo điều kiện cho học sinh có tâm lý chuẩn bị trƣớc đến lớp, ôn tập, rèn luyện nhà, sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em hứng thú với môn học, giáo viên không nên dùng câu hỏi q khó mang tính thách đố, đơi lại phản tác dụng, làm cho học sinh sợ hãi, thiếu tự tin Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài “ Hệ thống câu hỏi giáo khoa tập để giúp học sinh củng cố kiến thức chƣơng Đại cƣơng kim loại” Bản thân sƣu tầm, biên soạn đƣợc hệ thống câu hỏi tập theo mức độ trình phát triển tƣ cho học sinh gồm 130 câu hỏi tập thuộc chƣơng Đại cƣơng kim loại chƣơng trình lớp 12 ban có tập tự luận trắc nghiệm mức độ khác nhau(hiểu, biết, vận dụng) Vì thời gian có hạn,nên viết khơng thể tránh khỏi thiếu sót Rất mong nhận đƣợc nhiều ý kiến nhận xét, góp ý quý thầy cô giáo đồng nghiệp để công việc giảng dạy ngày thuận lợi đạt kết cao Sau xin chân thành cám ơn Sở Giáo Dục & Đào Tạo Đồng Nai, Ban Giám Hiệu trƣờng THPT Nguyễn Hữu Cảnh, thầy giáo tổ Hóa tạo điều kiện cho đƣợc thể đề tài công việc giảng dạy nhƣ viết V.TÀI LIỆU THAM KHẢO 24 sa sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Hóa học lớp 12, Bài tập hóa học lớp 12, NXB Giáo dục Nhóm tác giả: Nguyễn Duy Ái, Dƣơng Tất Tốn Một số vấn đề chọn lọc hóa học, NXB Giáo dục Nhóm tác giả: Nguyễn Duy Ái, Nguyễn Tinh Dung, Trần Thành Huế, Trần Quốc Sơn, Nguyễn Văn Tòng Đề tuyển sinh vào trường đại học, cao đẳng trung học chuyên nghiệp Hóa vơ cơ, NXB Đại học quốc gia Tp.HCM Bộ môn phƣơng pháp giảng dạy (Giảng dạy chương mục quan trọng giáo trình hóa học phổ thơng) Nhóm tác giả: Lê Trọng Tín, Nguyễn Văn Biều,…(giảng viên Trƣờng ĐHSP Tp.HCM)… 25 SỞ GD&ĐT ĐỒNG NAI CỘNG HOÀ XÃ HỘI CHỦ NGHĨA VIỆT NAM Đơn vị THPT Nguyễn Hữu Cảnh Độc lập - Tự - Hạnh phúc Biên Hòa, ngày 20 tháng 10 năm 2011 PHIẾU NHẬN XÉT, ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012 ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÁO KHOA VÀ BÀI TẬP ĐỂ GIÚP HỌC SINH CỦNG CỐ KIẾN THỨC CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI Họ tên tác giả: Nguyễn Thị Phƣơng Dung Chức vụ: Giáo viên sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Đơn vị: Trƣờng THPT Nguyễn Hữu Cảnh sa Lĩnh vực: - Quản lý giáo dục  - Phƣơng pháp dạy học môn: Hóa Học - Phƣơng pháp giáo dục  - Lĩnh vực khác:  Sáng kiến kinh nghiệm đƣợc triển khai áp dụng: Tại đơn vị  Tính - Có giải pháp hồn tồn - Có giải pháp cải tiến, đổi từ giải pháp có Hiệu  Trong Ngành    - Hoàn toàn triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng tồn ngành có hiệu cao  - Hoàn toàn triển khai áp dụng đơn vị có hiệu cao  - Có tính cải tiến đổi từ giải pháp có triển khai áp dụng đơn vị có hiệu  26 phạm vi rộng: sa vào sống: sa ng sa ng ki sa ng ki en sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng sa ng ki en kinh sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh ng hi em sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem sa ng ki en kinh em sa ng ki en kinh ng nghi hiem ng ki en kinh em ki en kinh ng nghi hiem en ki em ki nh ng hiem nh ng hi ng hiemem hi em Khả áp dụng - Cung cấp đƣợc luận khoa học cho việc hoạch định đƣờng lối, sách: Tốt  Khá  Tốt  Tốt  Đạt  - Đƣa giải pháp khuyến nghị có khả ứng dụng thực tiễn, dễ thực dễ Khá  Đạt  - Đã đƣợc áp dụng thực tế đạt hiệu có khả áp dụng đạt hiệu Khá  Đạt  XÁC NHẬN CỦA TỔ CHUYÊN MÔN THỦ TRƢỞNG ĐƠN VỊ (Ký tên ghi rõ họ tên) (Ký tên, ghi rõ họ tên đóng dấu) 27 ... ĐÁNH GIÁ SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM Năm học: 2011-2012 ––––––––––––––––– Tên sáng kiến kinh nghiệm: HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÁO KHOA VÀ BÀI TẬP ĐỂ GIÚP HỌC SINH CỦNG CỐ KIẾN THỨC CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI Họ... tập giúp học sinh phát triển tƣ hóa học chƣơng Oxi- Lƣu huỳnh TÊN SÁNG KIẾN KINH NGHIỆM HỆ THỐNG CÂU HỎI GIÁO KHOA VÀ BÀI TẬP ĐỂ GIÚP HỌC SINH CỦNG CỐ KIẾN THỨC CHƢƠNG ĐẠI CƢƠNG KIM LOẠI  I... tác dụng, làm cho học sinh sợ hãi, thiếu tự tin Sau thời gian tìm hiểu thực đề tài “ Hệ thống câu hỏi giáo khoa tập để giúp học sinh củng cố kiến thức chƣơng Đại cƣơng kim loại? ?? Bản thân sƣu