Đang tải... (xem toàn văn)
Tài liệu theo từng chương gồm lý thuyết, bài tập tự luận
HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 ĐIỆN LY 1. CHẤT ĐIỆN LY là những chất tan trong nước (hay ở trạng thái nóng chảy) tạo thành dung dòch dẫn được điện. Đó là axit tan, bazơ tan và muối tan. 2. PHƯƠNG TRÌNH ĐIỆN LY là phương trình biểu diễn quá trình điện ly của các chất điện ly. Chất điện ly mạnh biểu diễn bằng mũi tên một chiều và trong phản ứng mới được viết dưới dạng ion. Chất điện ly yếu biểu diễn bằng mũi tên hai chiều, trong phản ứng cùng với chất không điện ly, oxit, kết tủa, chất khí viết dưới dạng phân tử. Các đa axit viết điện ly từng nấc, đó là lý do các axit này có thể tạo muối axit và muối trung hòa. 3. ĐỘ ĐIỆN LY (α) là tỉ số giữa số phân tử đã điện ly ( n’ ) với tổng số phân tử ban đầu ( n o ) của nó tan trong dung dòch. 4. AXIT là những chất có khả năng cho H + 5. DUNG DỊCH AXIT là dung dòch chứa H + hay H 3 O + 6. BAZƠ là chất có khả năng nhận H + 7. DUNG DỊCH BAZƠ là dung dòch chứa OH - 8. PHẢN ỨNG AXIT – BAZƠ là phản ứng trong đó có quá trình cho nhận H + . Để phản ứng xảy ra thì ít nhất một trong hai chất (axit, bazơ) tham gia phản ứng phải là chất mạnh (axit mạnh, bazơ mạnh) còn nếu cả hai chất tham gia điều yếu thì phải điều tan trong H 2 O. NaOH + HCl → NaCl + H 2 O. (H + + OH - → H 2 O) 3HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O. (3H + + Fe(OH) 3 → Fe 3+ + 3H 2 O) 9. HIDROXIT LƯỢNG TÍNH là những hiđrôxit vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H + Zn(OH) 2 + 2HCl → ZnCl 2 + 2H 2 O. (Zn(OH) 2 + 2H + → Zn 2+ + 2H 2 O) Zn(OH) 2 + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O (Zn(OH) 2 + 2OH - → ZnO − 2 2 + 2H 2 O) Các hiđôxit thường gặp và dạng ôxit tương ứng của nó Zn(OH) 2 <=> H 2 ZnO 2 (Axit Zincic) Be(OH) 2 <=> H 2 BeO 2 (Axit berilic) Al(OH) 3 <=> HAlO 2 .H 2 O (Axit aluminic) Cr(OH) 3 <=> HCrO 2 .H 2 O 10. TRỊ SỐ pH CỦA DUNG DỊCH pH = -lg[H + ] pOH = -lg[OH - ] Bất kỳ dung dòch nào cũng có [H + ].[OH - ] = 10 -14 . Do đó pH + pOH = 14 pH< 7 môi trường axit, pH > 7 mội trường bazơ, pH = 7 môi trường trung tính. 11. MUỐI là những hợp chất mà phân tử gồm cation kim loại (hay NH 4 + liên kết với anion gốc axit ( có thể xem muối là sản phẩm của phản ứng axit - bazơ). 12. DUNG DỊCH MUỐI là những dung dòch có chứa cation kim loại (NH 4 + ) và anion gốc axit. 13. TÍNH AXIT – BAZƠ CỦA DUNG DỊCH MUỐI Muối của bazơ mạnh – axit mạnh; bazơ yếu – axit yếu (độ mạnh yếu tương đương nhau) pH = 7 hay pH ≈ 7. Muối của bazơ yếu – axit mạnh dung dòch muối có môi trường axit (pH<7) Muối của bazơ mạnh – axit yếu dung dòch muối có môi trường bazơ (pH>7) 14. PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION là phản ứng trao đổi giữa những chất điện li trong dung dòch. Trang 1 Chương I HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 BaCl 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2HCl Điều kiện phản ứng là sản phẩm tạo thành phải có ít nhất 1 trong ba dấu hiệu tạo kết tủa, bay hơi hay là chất điện ly yếu. 15. TÍNH TAN CỦA MỘT SỐ CHẤT TRONG H 2 O AXIT hầu như tan trừ H 2 SiO 3 ↓ BAZƠ chỉ có hidroxit của kim loại kiềm (Na,K…) kiềm thổ (Ca ,Ba,Sr ) và amôniac tan. MUỐI Muối Nitrat, Muối Axetat, muối axit (gốc hóa trò 1), kim loại kiềm, amôni tan; trừ Li 3 PO 4 không tan, có màu vàng. Muối sunfat đa số tan, trừ muối của Sr, Ba, Pb; Ag, Ca( ít tan ). Muối clorua, bromua, iua đa số tan trừ muối của Ag, Pb (nhưng PbCl 2 tan khi có t 0 , Cu(I), Hg(I), HgBr 2 , HgI 2 . Muối cacbonat, phôtphat trung tính, hidrophotphat, sunfit: phần lớn ít tan trừ muối của kim loại kiềm và amoni tan nhiều Muối sunfua phần lớn không tan, trừ muối của kim loại kiềm, amôni, Ba, Ca, Sr tan Muối chứa anion AlO 2 - , ZnO 2 2- , CrO 2 - , BeO 2 2- tan tốt. 16. MỘT SỐ MUỐI KHÔNG TỒN TẠI TRONG DUNG DỊCH Tự phân hủy tạo hiđrôxit và axít tương ứng CuCO 3 , MgS, Al 2 S 3 , Al 2 (SO 3 ) 3 , Fe 2 (CO 3 ) 3 , (CH 3 COO) 3 Fe, Fe 2 (SiO 3 ) 3 CuCO 3 + H 2 O → Cu(OH) 2 + CO 2 Tự phân hủy theo cơ chế oxihóa-khử CuI 2 , FeI 3 , Fe 2 S 3 Fe 2 S 3 → 2FeS + S 17. MÀU CỦA VÀI CHẤT (ION) MnO 4 - màu tím; Cu 2+ màu xanh; Fe 3+ nâu đỏ; Cr 2 O 7 2- vàng cam; Ag 3 PO 4 vàng; Li 3 PO 4 vàng; AgCl trắng, hóa đen ngoài ánh sáng; BaSO 4 trắng; CaSO 4 trắng; PbS đen; CuS đen; PbSO 4 trắng; Fe 2+ trắng xanh (trắng ánh lục); Fe(OH) 2 trắng xanh, chuyển thành nâu đỏ ngoài không khí; Fe(OH) 3 nâu đỏ; Cu(OH) 2 xanh; Al(OH) 3 keo trắng. 18. PHẢN ỨNG THỦY PHÂN Chỉ có gốc axít trung bình-yếu, bazơ trung bình-yếu mới bò thủy phân. B1. Viết phương trình điện ly. B2. Nhận xét xem các ion thuộc loại nào? (axit, bazơ, trung tính hay lưỡng tính) B3. Viết phản ứng với H 2 O (phản ứng hai chiều) tạo ion H + (H 3 O + ) hay OH - . B4. Kết luận đó là môi trường gì? Trả lời vì sao? So sánh pH với 7. VD1. Khi cho mẫu giấy quỳ vào dd Na 2 CO 3 thì giấy quỳ có đổi màu không? (Ta dễ dàng nhận ra, đây là một bazơ) Na 2 CO 3 → 2Na + + CO 3 2- CO 3 2- + H 2 O HCO 3 - + OH - Trong dung dòch có OH - , là môi trường bazơ có pH > 7 do đó làm quỳ tím hóa xanh. VD2. So sánh pH của dung dòch KHS với 7. (Ta nhận ra đây là chất lưỡng tính) KHS → K + + HS - HS - + H 2 O H 2 S + OH - HS - + H 2 O S 2- + H 3 O + Dung dòch có pH gần bằng 7 (xem như không làm đổi màu quỳ tím). VD3. Chứng minh Na 2 CO 3 là bazơ Na 2 CO 3 + 2HCl → 2NaCl + CO 2 + H 2 O VD4. Chứng minh FeCl 3 là một axít. FeCl 3 → Fe 3+ + 3Cl - Fe(H 2 O) 3+ + H 2 O Fe(OH) 2+ + H 3 O + 19. TRẬT TỰ TƯƠNG ĐỐI GIỮA CÁC PHẢN ỨNG Trang 2 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 Phản ứng axit – bazơ ( bao gồm cả phản ứng trung hòa).ĐK Phản ứng trao đổi ( trao đổi ion). ĐK Phản ứng oxihóa – khử.ĐK 20. NHẬN XÉT VAI TRÒ MỘT SỐ ION TRONG NƯỚC Ion gốc axit mạnh, bazơ mạnh là trung tính. Ion gốc axit hay bazơ trung bình yếu sẽ gây ra tính chất ngược lại. CO 3 2- là bazơ, NH 4 + là axit. Lưu ý: ion lưỡng tính là những ion vừa có khả năng cho vừa có khả năng nhận H + . HCO 3 - là ion lưỡng tính. BÀI TẬP LUYỆN TẬP 1. Nồng độ của dung dòch là gì ? Thế nào là dung dòch bão hòa, quá bão hòa , chưa bão hòa ? 2. Sự điện ly là gì ? Độ điện ly là gì ? Giới hạn của độ điện ly ? Các yếu tố phụ thuộc của độ điện ly. 3. Độ pH của dung dòch là gì ? Ý nghóa của độ pH ? 4. Tính pH của dung dòch bazơ yếu NH 3 0,05M giả sử độ điện ly của nó bằng 0,02. 5. Tính độ điện ly của dung dòch axit HA 0,1M có pH = 3,0. 6. Tính độ điện ly của axit axêtic trong dung dòch 0,01M, nếu trong 500ml dung dòch có 3,13.10 21 hạt (phân tử và ion). 7. Pha loãng 200ml dung dòch Ba(OH) 2 với 1,3 lít nước thu được dung dòch có pH = 12. Tính nồng độ mol/l của dung dòch Ba(OH) 2 ban đầu, biết rằng Ba(OH) 2 phân ly hoàn toàn. 8. Pha loãng 10ml HCl với nước thành 250ml. Dung dòch thu được có pH = 3. Hãy tính nồng độ mol/l của HCl trước khi pha loãng và pH của dung dòch đó. 9. Cho dung dòch NaOH có pH = 13 (dung dòch A). a. Cần pha loãng dung dòch A bao nhiêu lần để thu được dung dòch B có pH =12. b. Cho 1,177gam muối NH 4 Cl vào 200ml dung dòch B và đun sôi dung dòch, sau đó làm nguội và thêm một ít phenolphtalein vào. Hỏi dung dòch có màu gì ? 10. Trộn 300ml dung dòch HCl 0,05 mol/l với 200ml dung dòch Ba(OH) 2 a mol/l thì thu được 500ml dung dòch có pH = 12. Tính a. 11. Cho a mol NO 2 hấp thụ hoàn toàn vào dung dòch a mol NaOH. Cho a mol NH 3 tan hoàn toàn vào dung dòch chứa 2 a mol H 2 SO 4 . Dung dòch thu được trong mỗi trường hợp có pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao? 12. Theo lý thuyết proton (Bronsted-Lowry) thế nào là một axit, một bazơ ? Thế nào là phản ứng axit bazơ ? Mỗi trường hợp cho một ví dụ minh họa. 13. Theo đònh nghóa mới về axit bazơ thì NH 3 , NH 4 + chất nào là axit, chất nào là bazơ ? Cho phản ứng minh họa, giải thích tại sao NH 3 có tính chất đó ? 14. Bazơ là gì ? Những bazơ nào được gọi là kiềm ? Hãy giải thích tại sao amoniac và anilin đều có tính bazơ. 15. Nêu nhận xét khái quát về sự phân ly của bazơ trong dung dòch nước. 16. Dùng thuyết Bronsted, hãy giải thích vì sao các chất cho sau đây:Al(OH) 3 , H 2 O, NaHCO 3 được coi là chất lưỡng tính ? 17. Sự điện li và sự điện phân có phải là các quá trình oxi hóa-khử không ? Cho ví dụ. 18. Phản ứng oxi-hóa khử và phản ứng trao đổi trong dung dòch xảy ra theo chiều nào ? Cho ví dụ. 19. Viết công thức phèn nhôm–amoni và công thức của sa. Theo quan niệm của Bronsted, chúng là những axit hay bazơ ? Hãy giải thích bằng các phương trình phản ứng. 20. Theo đònh nghóa mới về axit bazơ của Bronsted, các ion Na + , NH 4 + , CO 3 2– , CH 3 COO – , HSO 4 – , K + , Cl – , HCO 3 – là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính ? Tại sao ? Trên cơ sở đó, hãy dự đoán pH của các dung dòch dưới đây có giá trò lớn hơn hay nhỏ hơn 7: Na 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl, NaHSO 4 . 21. Các dung dòch NaCl, Na 2 CO 3 , NH 4 Cl, C 6 H 5 ONa có môi trường axit, bazơ hay trung tính ? Giải thích ? Trang 3 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 22. Cho quỳ tím vào các dung dòch sau đây: NH 4 Cl, CH 3 COOK, Ba(NO 3 ) 2 , Na 2 CO 3 , quỳ sẽ đổi màu gì ? Giải thích ? 23. Các chất và ion dưới đây đóng vai trò axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính NH 4 + , Al(H 2 O) 3+ , C 6 H 5 O – , S 2– , Zn(OH) 2 , Na + , Cl – ? Tại sao ? 24. Hòa tan 5 muối NaCl, NH 4 Cl, AlCl 3 , Na 2 S, C 6 H 5 ONa vào nước thành 5 dung dòch, sau đó cho vào mỗi dung dòch một ít quỳ tím. Hỏi mỗi dung dòch có màu gì ? Tại sao ? 25. Viết phương trình phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn của dung dòch NaHCO 3 với từng dung dòch: H 2 SO 4 loãng, KOH, Ba(OH) 2 dư . Trong mỗi phản ứng đó, ion HCO 3 – đóng vai trò axit hay bazơ ? 26. Hãy đánh giá gần đúng pH (>7 ; =7 ; <7) của các dung dòch sau đây: a) Ba(NO 3 ) 2; b) CH 3 COOH; c) Na 2 CO 3 ; d) NaHSO 4 ; e) CH 3 NH 2 Trong số các chất trên, những chất nào có thể phản ứng với nhau ? Nếu có hãy viết phương trình phản ứng ion thu gọn. 27. Hòa tan Al(NO 3 ) 3 vào nước được dung dòch A. hòa tan Na 2 CO 3 vào nước ta được dung dòch B a. Hỏi các dung dòch A, B có giá trò pH lớn hơn hay nhỏ hơn 7 ? Tại sao ? b. Trộn dung dòch A với dung dòch B ta thu được kết tủa C, khí D và dung dòch P. Viết phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng. 28. Hòa tan ở nhiệt độ phòng 0,963g NH 4 Cl vào 100ml dung dòch Ba(OH) 2 0,165 M. Tính nồng độ mol các chất trong dung dòch. Dung dòch thu được có phản ứng axit hay bazơ ? 29. Sự thủy phân muối là gì ? Những loại muối nào bò thủy phân ? Mỗi trường hợp cho một thí dụ minh họa. Cho biết vai trò của nước trong các phản ứng thủy phân. Lấy thí dụ minh họa. 30. Viết phương trình ion rút gọn của phản ứng thủy phân các muối: NaHCO 3 , NH 4 Cl, NH 4 HCO 3 , K 2 SO 4 . a. Trong các phản ứng này nước đóng vai trò axit hay bazơ ? b. Các dung dòch NaHCO 3 , NH 4 Cl, K 2 SO 4 có tính chất axit, bazơ hay trung tính ? 31. Dung dòch A chứa a mol CuSO 4 và b mol FeSO 4 . Xét ba thí nghiệm sau Thí nghiệm 1: Thêm c mol Mg vào dung dòch A, sau phản ứng thu được ba muối. Thí nghiệm 2: Thêm 2c mol Mg vào dung dòch A, sau phản ứng thu được hai muối. Thí nghiệm 3: Thêm 3c mol Mg vào dung dòch A, sau phản ứng thu được một muối. a. Tìm mối quan hệ giữa c với a và b trong từng thí nghiệm trên. b. Nếu a = 0, 2 ; b = 0,3 và số mol Mg là 0,4 mol. Tính khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng. 32. Phản ứng trao đổi ion là gì ? Điều kiện để phản ứng trao đổi ion xảy ra ? Cho ví dụ minh họa. 33. Điều kiện để phản ứng trao đổi trong dung dòch chất điện li xảy ra ? Cho ví dụ. 34. Cho các chất sau: Zn(OH) 2 , (NH 4 ) 2 CO 3 , NH 3 , NaCl. Chất nào tồn tại trong môi trường kiềm, môi trường axit ? Giải thích. 35. Hãy giải thích vì sao các chất Zn(OH) 2 , (NH 2 ) 2 CO không tồn tại trong môi trường axit, trong môi trường kiềm ; còn NH 3 không tồn tại trong môi trường axit ? 36. Trong số những chất sau, những chất nào có thể phản ứng được với nhau NaOH, Fe 2 O 3 , K 2 SO 4 , CuCl 2 , CO 2 , Al, NH 4 Cl. Viết các phương trình phản ứng và nêu điều kiện phản ứng (nếu có). 37. Cho NO 2 tác dụng với dung dòch KOH dư. Sau đó lấy dung dòch thu được cho tác dụng với Zn sinh ra hỗn hợp khí NH 3 và H 2 . Viết các phương trình phản ứng xảy ra 38. Cho Na tan hết trong dung dòch AlCl 3 thu được kết tủa. Viết các phương trình phản ứng có thể xảy ra. 39. Viết phương trình phản ứng của Ba(HCO 3 ) 2 với các dung dòch HNO 3 , Ca(OH) 2 , Na 2 SO 4 , NaHSO 4 . 40. Viết các phương trình phản ứng xảy ra dưới dạng ion khi cho Mg dư vào dung dòch chứa Cu(NO 3 ) 2 và HCl. Biết sau phản ứng thu được hỗn hợp khí gồm N 2 và H 2 Dung dòch chứa H 2 SO 4 và FeSO 4 tác dụng với dung dòch chứa NaOH và Ba(OH) 2 đều dư. 41. Hòa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dòch HNO 3 0,8 M (loãng) có V 1 lít khí bay ra. Hòa tan 0,1 mol Cu bằng 100ml dung dòch hỗn hợp HNO 3 0,8 M và HCl 0,8 M có V 2 lít khí bay ra. Hãy so sánh thể tích V 1 và V 2 (ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Trang 4 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 42. Trộn 250ml dung dòch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l và H 2 SO 4 0,01 mol/l với 250ml dung dòch Ba(OH) 2 a mol/l thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dòch có pH = 12. Tính m và a. (ĐHQG Hà Nội – 2000) Trang 5 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 NITƠ – PHỐTPHO CÁC NGUYÊN TỐ PHÂN NHÓM CHÍNH NHÓM V 1. VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ NHÓM VA TRONG HỆ THỐNG TUẦN HOÀN Nhóm VA gồm các nguyên tố 7 N, 15 P, 33 As, 51 Sb, 83 Bi có 5 electron lớp ngoài cùng nên dễ nhận thêm 3e để đạt cấu hình bền vững của khí hiếm, do đó tính oxihóa là tính chất đặc trưng. 2. NITƠ (N 2 ) vì phân tử N 2 có liên kết ba nên ở điều kiện thường N 2 kém hoạt động nhưng khi có t 0 và xúc tác thì N 2 khá hoạt động. N 2 thể hiện tính ôxihóa khi tác dụng các chất khử tạo nitua (tạo sản phẩm chứa N -3 ). TÁC DỤNG VỚI H 2 N 2 + 3H 2 2NH 3 Chất oxi hóa Amoniac TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI ( với nhiều kim loại có tính khử mạnh) N 2 + 6Li → o t 2Li 3 N Ngoài ra, Nitơ còn thể hiện tính khử khi tác dụng với chất oxihóa mạnh (O 2 ) TÁC DỤNG VỚI O 2 ở nhiệt độ thường không có pản ứng; điều kiện ở 3000 0 C, tia lửa điện) N 2 + O 2 2NO Chất khử Nitơ(II) oxit (khí không màu) NO + O 2 NO 2 (phản ứng xảy ran gay ở nhiệt độ thường) Nitơ (IV) Oxit (khí màu nâu đỏ). 3. PHỐT PHO (P) tuy là phi kim nhưng P thường thể hiện tính khử là chính khi tác dụng với các phi kim (O 2 , Cl 2 …) TÁC DỤNG VỚI OXI có thể tạo hai sản phẩm 4P + 3O 2 → o t 2P 2 O 3 4P + 5O 2 → o t 2P 2 O 5 TÁC DỤNG VỚI PHI KIM KHÁC (Halogen, S) tạo hợp chất P ứng soh dương. 2P + 3Cl 2 → o t 2PCl 3 2P + 5P → o t 2PCl 5 TÁC DỤNG VỚI HP CHẤT gặp các chất ôxihóa mạnh HNO 3 , KClO 3 , KNO 3 , K 2 Cr 2 O 7 … P bò ôxihóa đến soh +5 3P + 2H 2 O + 5HNO 3 → o t 3H 3 PO 4 + 5 NO 5HNO 3 + P → H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O 6P + 5KClO 3 → 3P 2 O 5 + 5KCl Ngoài ra P còn thể hiện tính oxhóa khi tác dụng với chất khử tạo hợp chất của P ứng soh -3 2P + 3H 2 → o t 2PH 3 2P + 3Zn → o t Zn 3 P 2 4. AMONIAC ( NH 3 ) vì 3 3 HN − , đây là soh thấp nhất của Nitơ nên NH 3 là một chất khử. SỰ PHÂN HỦY NH 3 không bền nhiệt 2NH 3 N 2 + 3H 2 Khi tác dụng với chất ôxihóa thường N -3 bò ôxihóa thành N 0 (N 2 ), một ít tạo N +2 (NO) TÁC DỤNG VỚI O 2 tạo hai sản phẩm khác nhau phụ thuộc vào xúc tác 4NH 3 + 3O 2 → o t 2N 2 + 6H 2 O 4NH 3 + 5O 2 → xt o t , 4NO + 6H 2 O TÁC DỤNG VỚI Cl 2 NH 3 tự bốc cháy trong khí clo 2NH 3 + 3Cl 2 → 6HCl + N 2 Trang 6 Chương II t 0 , P xt 3000 0 C t 0 , P xt t 0 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 Nhớ NH 3 + HCl → NH 4 Cl (khói trắng, chứng tỏ khí NH 3 là bazơ) VỚI OXIT 1 SỐ ÔXÍT KIM LOẠI (thường là oxít kim loại trung bình, yếu) 2NH 3 + 3CuO → o t N 2 + 3Cu + 3H 2 O 5. DUNG DỊCH AMONIAC là dung dòch bazơ yếu và có mùi khai do NH 3 dễ bay hơi. TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm q tím hóa xanh NH 3 + H 2 O NH 4 + + OH - TÁC DỤNG VỚI DD AXIT tạo muối amoni (axit mạnh hay axit tan) NH 3 + HCl → NH 4 Cl (amoni clorua) NH 3 + H + → NH + 4 NH 3 (dd) + HNO 3(l) → NH 4 NO 3 (amoni nitrat) NH 3 + H + → NH + 4 NH 3 + H 2 SO 4 → NH 4 HSO 4 (amoni hidrosunfat) NH 3 + H + + HSO − 4 → NH + 4 + HSO − 4 2NH 3 + H 2 SO 4 → (NH 4 ) 2 SO 4 (amoni sunfat) 2NH 3 + 2H + + SO − 2 4 → 2NH + 4 + SO − 2 4 TÁC DỤNG VỚI DD MUỐI tạo hidrôxit không tan 2NH 3 + 2H 2 O + FeSO 4 → Fe(OH) 2 ↓ + (NH 4 ) 2 SO 4 2NH 3 + 2H 2 O + Fe 2+ → Fe(OH) 2 ↓ + 2NH + 4 3NH 3 + 3H 2 O + AlCl 3 → Al(OH) 3 ↓ + 3NH 4 Cl 3NH 3 + 3H 2 O + Al 3+ → Al(OH) 3 ↓ + 3NH + 4 . 6. MUỐI AMONI (NH 4 - ) Muối amoni là hợp chất ion, phân tử gồm cation NH + 4 (amoni) và anion gốc axit. Tất cả muối amoni điều tan, là chất điện li mạnh (NH 4 ) n A → nNH + 4 + A n- Ion NH 4 + là một axit yếu TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ NH 4 + + H 2 O → NH 3 + H 3 O + TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH BAZƠ tạo NH 3 , nay là phản ứng dùng để nhận biết muối amoni (tạo khí có mùi khai), dung điều chế NH 3 trong phòng thí nghiệm. NH + 4 + OH - → NH 3 ↑ + H 2 O PHẢN ỨNG PHÂN HỦY đa số muối amoni điều không bền nhiệt. Muối amoni của axit dễ bò phân hủy hay không có tính oxihóa mạnh khi nhiệt phân tạo NH 3 và axit tương ứng. NH 4 Cl → NH 3 ↑ + HCl↑ NH 4 HCO 3 → NH 3 ↑ + CO 2 ↑ + H 2 O Muối amoni của axit có tính oxi hóa mạnh khi bò nhiệt phân tạo không tạo NH 3 mà tạo sản phẩm ứng soh cao hơn NH 4 NO 3 → o t N 2 O↑ + 2H 2 O NH 4 NO 3 → o t N 2 ↑ + ½ O 2 ↑ + 2H 2 O NH 4 NO 2 → o t N 2 ↑ + 2 H 2 O 7. AXIT NITRIC (HNO 3 ) là một axit mạnh đồng thời là một chất ôxihóa rất mạnh Rất dễ bò phân hủy bởi nhiệt 4HNO 3 → o t 4NO 2 ↑+ O 2 ↑ + 2H 2 O HNO 3 là axit mạnh TÁC DỤNG VỚI CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ HNO 3 → H + + NO 3 - TÁC DỤNG VỚI BAZƠ tạo muối và nước HNO 3 + KOH → KNO 3 + H 2 O H + + OH - → H 2 O Trang 7 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 3HNO 3 + Fe(OH) 3 → Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O 3H + + Fe(OH) 3 → Fe 3+ + 3H 2 O TÁC DỤNG VỚI OXITBAZƠ tạo muối và nước 2HNO 3 + CuO → Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O 2H + + CuO → Cu 2+ + H 2 O TÁC DỤNG VỚI MUỐI CỦA AXIT YẾU tạo muối và axit tương ứng 2HNO 3 + CaCO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2 ↑ + H 2 O 2H + + CaCO 3 → Ca 2+ + CO 2 ↑ + H 2 O 3 5 ONH + là chất ôxihóa mạnh TÁC DỤNG VỚI KIMLOẠI tác dụng hầu hết với kim loại trừ Au và Pt, phản ứng không tạo H 2 M + HNO 3 → o t M(NO 3 ) n + H 2 O + 34 3 2 0 2 1 2 2 4 NOHN N ON ON ON − + + + n: là hóa trò cao nhất của kim loại (còn gọi điện tích cao nhất của kim loại có thể tồn tại ở dạng ion tự do) Ứng với mỗi sản phẩm viết một phương trình. Fe, Al, Cr… không tác dụng với HNO 3 đặc nguội do kim loại bò thụ động hóa. Khi tạo NO 2 ( khí màu nâu đỏ, khí bò hấp thụ bởi kiềm), NO (khí không màu hóa nâu trong không khí), N 2 O (khí không màu nặng hơn không khí), N 2 (khí không màu nhẹ hơn không khí), NH 4 NO 3 (không tạo khí) Không nói tạo gì thì nhớ HNO 3 đặc (tạo NO 2 ), HNO 3 loãng (tạo NO). Kim loại có tính khử càng mạnh và HNO 3 càng loãng thì 5 + N bò khử xuống soh càng thấp. 6HNO 3 (đ) + Fe → o t Fe(NO 3 ) 3 + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O 6H + + 3NO 3 - + Fe → Fe 3+ + 3NO 2 ↑ + 3H 2 O 8HNO 3 (l ) + 3Cu → o t 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO↑ + 4H 2 O 8H + + 2NO 3 - + 3Cu → 3Cu 2+ + 2NO↑ + 4H 2 O TÁC DỤNG VỚI PHI KIM (thường thì phi kim dạng rắn, HNO 3 đặc) sản phẩm ứng soh cao của phi kim. C + 4HNO 3đ → o t CO 2 + 4NO 2 ↑ + 2H 2 O S + 6HNO 3đ → o t H 2 SO 4 + 6NO 2 ↑ + 2H 2 O 5HNO 3l + 3P + 2H 2 O → o t 3H 3 PO 4 + 5NO↑ 5HNO 3 + P → o t H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O TÁC DỤNG VỚI CÁC HP CHẤT (các hợp chất chứa nguyên tử có soh thấp) FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 ↑ + 2H 2 O Nhớ là một chất đối với HNO 3 thì cả hai tính axit mạnh và tính oxihóa mạnh xảy ra đồng thời. 8. MUỐI NITRAT (NO 3 - ) tất cả muối nitrat điều tan M(NO 3 ) n → M n+ + nNO − 3 NO 3 - là ion trung tính, chỉ có tính oxihóa. TRONG MÔI TRƯỜNG AXIT MẠNH (H + ) giống HNO 3 loãng. TRONG MÔI TRƯỜNG BAZƠ MẠNH (OH -- ) tác dụng với kim loại có oxit và hiđroxit là các chất lưỡng tính → NH 3 ( nếu hết NO 3 - tạo H 2 ) NHIỆT PHÂN MUỐI NITRAT muối amoni, muối kim loại, dựa vào dãy điện hóa ta có Muối kim loại hoạt động (từ Li đến Mg) → o t Muối nitrit+O 2 Muối kim loại hoạt động trung bình (từ sau Mg đến Cu) → o t Oxit kim loại + NO 2 + O 2 Muối kim loại yếu (sau Cu) → o t Kim loại + NO 2 + O 2 Trang 8 HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 9. AXIT PHỐTPHORIC (H 3 PO 4 ) là một axit trung bình yếu. TÁC DỤNG CHẤT CHỈ THỊ MÀU làm quỳ tím hóa đỏ (điện li theo 3 nấc) H 3 PO 4 H + + H 2 PO − 4 H 2 PO − 4 H + + HPO − 2 4 HPO − 2 4 H + + PO − 3 4 Trong dd H 3 PO 4 ngoài phân tử H 3 PO 4 còn có các ion H + , H 2 PO − 4 , HPO − 2 4 , PO − 3 4 TÁC DỤNG VỚI BAZƠ H 3 PO 4 + NaOH → 1:1 NaH 2 PO 4 + H 2 O Natri đihiđroPhotphat H 3 PO 4 + 2NaOH → 2:1 Na 2 HPO 4 + 2H 2 O Natri HiđroPhotphat H 3 PO 4 +3NaOH → 3:1 Na 3 PO 4 + 3H 2 NatriPhotphat TÁC DỤNG VỚI KIM LOẠI TRƯỚC HIDRO tạo muối và hiđrô 3Mg + 2H 3 PO 4 → o t Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 ↑ 3Zn + 2H 3 PO 4 → o t Zn 3 (PO 4 ) 2 + 3H 2 ↑ 10. MUỐI PHÔTPHAT (chứa PO 4 3- ) có muối trung hòa, muối axit (đihrô hay monohđrô) Tất cả muối trung hòa, muối axit của Natri, Kali, Amôni đều tan trong nước. Với các kim loại khác chỉ có muối đihiđrophotphat tan. Nhận biết muối amoni, cho tác dụng với AgNO 3 (thuốc thử) PO 4 3- + 3Ag + → Ag 3 PO 4 ↓ màu vàng 11. ĐIỀU CHẾ NITƠ (N 2 ) TRONG CÔNG NGHIỆP hóa lỏng không khí ở t o rất thấp sau đó tăng dần t o lên –196 o C, Nitơ sôi và bay hơi trước còn lại là O 2 và các khí khác (vì t o sôi của O 2 là -183 o C) TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM NH 4 NO 2 → N 2 ↑ + 2 H 2 O 12. ĐIỀU CHẾ AMONIAC (NH 3 ) TRONG CÔNG NGHIỆP nguyên liệu từ không khí (có N 2 ) và khí lò cốc (có H 2 ), hay từ không khí (có N 2 và O 2 ) ; C và hơi nước. C + O 2 → o t CO 2 CO 2 + C → o t 2CO C + H 2 O → o t CO + H 2 ( hỗn hợp thu được có CO, H 2 và N 2 loại CO thu được N 2 và H 2 ) N 2 + 3H 2 2NH 3 TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM cho muối amoni tác dụng dung dòch bazơ (t 0 ) NH 4 NO 3 + NaOH → o t NaNO 3 + NH 3 ↑ + H 2 O 13. ĐIỀU CHẾ PHỐT PHO (P) nung trong lò điện hỗn hợp gồm Canxiphotphat , Silic đioxit và than Ca 3 (PO 4 ) 2 + 5C + 3SiO 2 → o t 3 CaSiO 3 + 2P + 5CO Khi ngưng tụ hơi thoát ra sẽ thu được P trắng. Sau đó, đốt nóng lâu ở 200 0 C - 300 0 C thu P đỏ. 14. ĐIỀU CHẾ AXIT PHÔTPHORIC (H 3 PO 4 ) dùng phương pháp sunfat Ca 3 (PO 4 ) 2 +3H 2 SO 4 đ → o t 3H 3 PO 4 + 3CaSO 4 ↓ 15. CÁC LOẠI PHÂN BÓN HÓA HỌC PHÂN ĐẠM cung cấp Nitơ cho cây dưới dạng NO − 3 , NH + 4 . Amôni CTPT NH 4 Cl, (NH 4 ) 2 SO 4 , NH 4 NO 3 Phân đạm urea ( loại tốt nhất ) CTPT (NH 2 ) 2 CO NH 3 + CO 2 → (NH 2 ) 2 CO + H 2 O. (NH 2 ) 2 CO + 2H 2 O → (NH 4 ) 2 CO 3 (khi bò ướt) Phân đạm nitrat CTPT : KNO 3 , Ca(NO 3 ) 2 , … Trang 9 > 400 0 , Pcao Fe HĨA HỌC LỚP 11 (LÝ THUYẾT & BÀI TẬP) – THẦY HUY – 0968 64 65 97 PHÂN LÂN cung cấp phôtpho cho cây dưới dạng ion PO − 3 4 . Phân lân tự nhiên CTPT Ca 3 (PO 4 ) 2 , điều chế từ quặng Apatit, Photphorit Supe photphat (Supe lân) CTPT Ca(H 2 PO 4 ) 2 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 2H 2 SO 4 → o t Ca(H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Supe photphat đơn: Ca(H 2 PO 4 ) 2 CaSO 4 .2H 2 O ( thạch cao ) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 → o t 3Ca(H 2 PO 4 ) 2 Supe photphat kép Amophot là loại phân bón phức hợp vừa có N, P. CTPT NH 4 H 2 PO 4 , (NH 4 ) 2 HPO 4 . PHÂN KALI cung cấp Kali cho cây dưới dạng ion K + . CTPT KCl , K 2 SO 4 , K 2 CO 3 (thường gọi là bồ tạt). Trang 10 . Zn(OH) 2 <=> H 2 ZnO 2 (Axit Zincic) Be(OH) 2 <=> H 2 BeO 2 (Axit berilic) Al(OH) 3 <=> HAlO 2 .H 2 O (Axit aluminic) Cr(OH) 3 <=>. t Ca( H 2 PO 4 ) 2 + 2CaSO 4 Supe photphat đơn: Ca( H 2 PO 4 ) 2 CaSO 4 .2H 2 O ( thạch cao ) Ca 3 (PO 4 ) 2 + 4H 3 PO 4 → o t 3Ca( H 2 PO 4 ) 2 Supe photphat