Bài soạn tập hợp tất cả các công thức giải nhanh hoá học, bản đâỳ đủ nhất công thức giải nhanh hóa học×công thức giải nhanh hóa học trắc nghiệm×công thức giải nhanh hóa học thi đại học×công thức giải nhanh hóa học hữu cơ×công thức giải nhanh hóa học vô cơ×các công thức giải nhanh hóa học hữu cơ×
Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng CƠNG THỨC TÍNH NHANH HỐ HỌC MỘT SỐ CƠNG THỨC GIẢI NHANH BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC Việc nắm vững cơng thức tính nhanh giúp giải nhanh tốn trắc nghiệm hóa học mà giải theo cách thơng thường nhiều thời gian Vậy em học thuộc A PHẦN HĨA HỮU CƠ : Cơng thức tính số đồng phân ancol no, đơn chức, mạch hở CnH2n+2O (1 muối có M = MA + 36,5.n (3) Lysin: NH2(CH2)4CH(NH2)COOH (2)nA : nNaOH = : m => muối có M = MA + 22.m (4) Axit glutamic: H2NC3H5(COOH)2 Ví dụ : Cho m gam glyxin (75đvc) vào dung dịch chứa 0,3 mol HCL Trung hòa dung dịch sau phản ứng cần vừa đủ 0,5 mol NaOH Tính m gam ? Giải : mA = = 75 = 15 gam 22 Tính khối luợng amino axit A: (NH2)nR(COOH)m (chứa n nhóm NH2) cho amino axit vào dung dịch chứa 6CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC6 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng a mol NaOH, sau cho dung dịch sau phản ứng tác dụng vứa đủ với b mol HCl: mA = Ví dụ : Cho m gam alanin (89đvc) vào dung dịch chứa 0,375 mol NaOH Trung hòa dung dịch sau phản ứng cần vừa đủ 0,575 mol HCL Tính m gam ? Giải : mA = = 89 = 17,8 gam B PHẦN HĨA VƠ CƠ : Bài tốn Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 : n kết tủa = nOH- – nCO2 (điều kiện: n kết tủa < nCO2 ) Ví dụ : Hấp thụ hết 7,84 lít CO2 (đkc) vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 1M Tính khối lượng kết tủa thu ? n Giải : nCO = ,35mol = üï n 0,3mol ýÞ 2nBaCO3¯ = 2.0,3- 0,35 = 0,25mol Þ mBaCO ¯ =197.0,25 = 49,25(gam) - ïþ Ba(OH) Chú ý : Nếu Ba(OH)2 dùng dư n BaCO3¯ n = CO2 mà khơng phụ thuộc vào n OH- Bài tốn Tính lượng kết tủa xuất hấp thụ hết lượng CO2 vào dung dịch chứa hỗn hợp NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 : (1) nCO32- = nOH- – nCO2 (điều kiện: nCO32- < nCO2 ) (2) So sánh n CO32- với n Ba2+ (hoặc n Ca2+ ) để xem chất phản ứng hết Ví dụ : Hấp thụ hết 6,72 lít CO2 (đkc) vào 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,6 M Tính khối lượng kết tủa thu ? nCO = 0,3mol ü 7CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC7 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC ï Giải : (1) nNaOH = 0,03mol ï ýÞ n CO32- Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng = 0,39 - 0,3 = 0,09mol (2) Mà n Ba2+ = 0,18 > 0,09 (mol) nên : nBa(OH)2 = 0,18molïïþ n BaCO3¯ = n CO32- = 0,09 (mol) Vậy mBaCO3¯ = 0,09.197 =17,73gam Bài tốn Tính VCO cần hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 Ba(OH)2 thu lượng kết tủa theo u cầu (1) nCO = n kết tủa (2) nCO2 = n OH- – n kết tủa Ví dụ : Hấp thụ hết V lít CO (đkc) vào 300ml dung dịch Ba(OH)2 1M 19,7 gam kết tủa Tìm V énCO = n¯ = 0,1(mol)Þ V = 2,24(lít) Giải : ê êënCO = nOH- - n¯ = 0,6 -0,1= 0,5(mol)Þ V =11,2(lít) Bài tốn Cho n mol ( V lít.) oxit axit CO2 (hoặc SO2) tác dụng với dung dịch Ca(OH)2, (Ba(OH)2 ) thu x (mol) kết tủa, sau đun nóng dung dịch lại thu y (mol) kết tủa Tính n mol (V lít.) CO (hoặcSO2) ? nCO = x + 2.y (mol) Ví dụ 1: Hấp thụ hồn tồn V lít CO (đktc) vào dung dịch Ca(OH) thu 10 gam kết tủa Loại bỏ kết tủa nung nóng phần dung dịch lại thu gam kết tủa Giá trị V lít là: A: 4,48 lít Giải : nCO2 = + = +x B: 2,24 lít 2y C: 1,12 lít D: 3,36 lít 0,10,05.2 = 0,2(mol) Þ VCO2 = 0,2.22,4 = 4,48 Ví dụ 2: Cho 2,8 gam CaO tác dụng với lượng nước dư thu dung dịch X Sục 1,68 lít khí CO (đktc) vào dung dịch X thu lượng kết tủa sau đun nóng dung dịch thu lượng kết tủa Tổng khối lượng kết tủa thu : 8CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC8 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC A 2,5 gam B 5,0 gam C 7,5 gam D 10 gam 0,075 0,025 nCO -x - Giải : nCO = x + 2.y => y = = 2 nCaCO3 = + =a b Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng = 0,025 (mol) => Tổng số mol kết tủa : 0,025+ 0,025 = 0,05mol,=> mCaCO3 = 0,05.100 = 5,0 gam Bài tốn Tính Vdd NaOH cần cho vào dung dịch Al3+ để xuất lượng kết tủa theo u cầu: (1): nOH- = 3.n (2): n OH- = n Al3+ kết tủa – n kết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào dung dịch chứa 0,5 mol AlCl để 31,2 gam kết tủa ? n éê OH- =3 n Al(OH)3¯ = 3.0,4(mol) Þ V =1,2(lít) Giải : n êë OH- =4 n Al3+ - n Al(OH)3¯ = -2 0,4 =1,6(mol) Þ V =1,6(lít) Ví dụ 2: Cần cho thể tích dung dịch NaOH 1M lớn vào dung dịch chứa đồng thời 0,6mol AlCl 0,2mol HCl để xuất 39 gam kết tủa Giải : Trường hợp (1) cần thêm lượng NaOH để trung hồ HCl (2) Mặt khác, để tính thể tích dung dịch NaOH lớn thu 39 gam kết tủa nên cần xét nOH (max)- =4nAl3+ -n¯ Þ n O H - (c ần) = n HC l + (4.n Al 3+ - n )¯ = 0,2+ (2,4 - 0,5) = 2,1mol Bài tốn Tính Vdd HCl cần cho vào dung dịch Na[Al(OH)]4 (hoặc NaAlO2) để xuất lượng kết tủa theo u cầu: (1): (2): nH+ = 4.n[Al OH( nH+ = n kết tủa ) ]4 - – 3.n kết tủa Ví dụ : Cần cho lít dd HCl 1M vào dung dịch chứa 0,7 mol Na[Al(OH)4] để thu 39 gam kết tủa ? 9CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC9 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng éênH+ = nAl(OH)3¯ = 0,5(mol)Þ V = 0,5(lít) n Giải : êë H+ =4 n [Al(OH) ]4 - -3.nAl(OH)3¯ =1,3(mol)Þ V =1,3(lít) Ví dụ 2: Thể tích dung dịch HCl 1M cực đại cần cho vào dung dịch hỗn hợp 0,1mol NaOH 0,3mol Na[Al(OH) 4] để thu 15,6gam kết tủa ? Giải : Tương tự ví dụ dạng tốn ta có: n H + (cần ) = n NaOH n +(4 [ Al ( OH ) ]- n -3 ¯) = 0,7mol Bài tốn Tính Vdd NaOH cần cho vào dung dịch Zn2+ để xuất lượng kết tủa theo u cầu : (1): (2): n OH- n OH- = = 2.n kết tủa n Zn2+ –2 n kết tủa Ví dụ : Cần cho lít dung dịch NaOH 1M vào 200 ml dung dịch ZnCl2 để 29,7 gam kết tủa ? Giải : éê n êë n n Zn2+ = 0,4 (mol) n Zn OH( )2¯ = 0,3 (mol) OH- = 2.nZn(OH)2¯ = 2.0,3(mol)Þ V = 0,6(lít) OH- =4 n Al3+ -2 n Zn(OH)2¯ = 4.0,4 -2.0,3 =1,0(mol) Þ V =1,0(lít) Bài tốn Tính khối lượng muối clorua thu hồ tan hết hỗn hợp kim loại dd HCl giải phóng H2 : m muối clorua = m hh k.loại + m gốc axit Cl- = m hh k.loại + 71.nH2 Ví dụ 1: Hồ tan hồn tồn 10 gam hỗn hợp Al, Mg, Fe dung dịch HCl dư thấy tạo 2,24 lit khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan: Giá trị m gam là: A 13.55 gam B 15.7 gam C 17.1 gam D 11.775 gam Giải : mmuối = m hh k.loại + m gốc axit Cl- = 10 + 0,1 71 = 17,1 (g) C Ví dụ 2: Hồ tan 10,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X 10CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC10 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng SO , S, H2S : m muối sunfat = m hh k.loại + 9.(nSO2 + 3.nS + 4.nH S2 ) Chú ý : Khơng tạo khí số mol khí Bài tốn 15 Tính số mol HNO3 cần dùng để hòa tan hỗn hợp kim loại : nHNO3 = nNO + 2nNO2 + 10nN O2 + 12nN2 + 10nNH NO4 Chú ý : (1): Khơng tạo khí số mol khí (2): Giá trị số mol HNO3 khơng phụ thuộc vào số kim loại hỗn hợp (3): Khi tác dụng với Fe 3+ Fe khử Fe3+ Fe2+ nên số mol HNO3 dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại nhỏ so với tính theo cơng thức Vì phải nói rõ HNO3 dư % Bài tốn 16 Tính số mol H2 SO4 đặc,nóng cần dùng để hồ tan hỗn hợp kim loại dựa theo SO2 nhất: nH SO2 = 2.nSO2 Bài tốn 17 Tính khối lượng muối nitrat kim loại thu cho hỗn hợp kim loại tác dụng HNO3 (khơng tạo muối NH4NO3) : m muối nitrat = m hh k.loại + 62.( 3.nNO + nNO2 + 8.nN O2 + 10.nN2 ) Chú ý : (1): Khơng tạo khí số mol khí (3): Chú ý tác dụng với Fe3+,HNO3 phải dư (2): Nếu có tạo thành NH4NO3 cộng thêm vào mNH NO4 có dung dịch sau phản ứng, nên giải theo cách bảo tồn electron Ví dụ 1: Hồ tan 10 gam rắn X gồm Al, Mg, Zn HNO vừa đủ dung dịch chứa m gam muối 5,6 lít NO (đkc) sản phẩm khử Tìm m ? 13CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC13 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC mNO3- mMuối =10+ 62.3 Giải : mmuối khan = mhh kim loại + Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng = 56,5gam Ví dụ 2: Cho tan hồn tồn 58 gam hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO 2M lỗng nóng thu dd B 0,15 mol khí NO 0,05 mol NO2 Cơ cạn dung dich B khối lượng muối khan thu là: A 120,4 gam B 89,8 gam Giải : mmuối khan = mhh kim loại + m NO3- C 116,9 gam D kết khác = 58 + (3.0,15+8.0,05 ).62 = 116,9 gam Bài tốn 18 đến 24 (dạng Fe, oxit sắt tác dụng axit loại ) : “Nung m gam Fe khơng khí, thời gian thu a gam hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4, FeO Hồ tan hết a gam hỗn hợp chất rắn X vào dung dịch H2SO4 (HNO3) dư thu V lít khí SO2 (NO2…) đktc sản phẩm khử dung dịch muối sau làm khan b gam” Nếu tốn cần tính giá trị m, a, b, V ? ta áp dụng nhanh cơng thức sau a) Trường hợp : Tính khối lượng muối b (g) thu : 18 Tính khối lượng muối b (g) thu cho a (g) hỗn hợp sắt oxit sắt (Fe, FeO, Fe 2O3 ,Fe3O4) tác dụng HNO3 dư giải phóng NO : C1 : m muối nitrat = ( m hh oxit + 24.nNO) C2 : nFe(NO )3 = nFe = mFe = ymol b, = mFe(NO )3 = 242.y gam(4) 56 Ví dụ 1: Nung m gam bột sắt oxi dư gam hỗn hợp rắn X (có thể gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) Hồ tan hết X HNO3 lỗng dư 0,448 lít NO (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam rắn khan : Giải : Dù X chất số chất sau (Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4), ta ln có: C1 : mMuối = 242 80 (3+ 24 0,448 22,4 ) =10,527(gam) 14CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC14 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng Ví dụ 2: Hồ tan hết 12 gam rắn X (gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4) HNO3 lỗng dư dung dịch chứa m gam muối 2,24 lít NO (đkc) Tìm m gam muối ? Giải : C1 : mMuối = 242 80 (12 +24.22 2,24 ,4) = 43,56(gam) Ví dụ 3: (Đề thi ĐH-Khối A-2008) Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử đktc) dung dịch X Cơ cạn dd X sau phản ứng m gam muối khan Giá trị m là: A 34.36 gam B 35.50 gam C 49.09 gam D 38.72 gam mFe = 7.mhh +56.ne = 7.11,36+56.0,06.3 =8,96gam Giải : C2 : 10 nFe(NO )3 = nFe = 10 = 0,16mol m, Fe(NO )3 = 0,16.242 = 38,72gam 19 Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp: Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 HNO3 đặc,nóng,dư tạo khí NO2 m muối nitrat = (m hh oxit + 8.nNO2 ) Chú ý : Dạng này, HNO3 phải dư để muối thu Fe3+ Khơng cho HNO3 vừa đủ Fedư khử Fe3+ Fe2+ Nếu giải phóng hỗn hợp NO NO2 cơng thức là: m muối nitrat = ( m hh oxit + 8.nNO2 + 24.nNO ) (đkc) Ví dụ 1: Hồ tan hết gam hỗn hợp rắn X gồm Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4 vào HNO3 đặc,nóng dư 3,36 lít NO2 Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan? Giải : Dù X chất số chất sau (Fe, FeO, Fe 2O3, Fe3O4), ta ln có: mMuối = 24280 (6 +8.223,36,4) = 21,78gam 15CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC15 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng Ví dụ 2: Dẫn luồng CO qua ống đựng Fe 2O3 nung nóng thu gam rắn X Hồ tan hết X HNO đặc, nóng dư 3,92 lít NO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan? Giải : Dù X chất, ta ln có: mMuối = 242 80 (9 +8.22 3,92 ,4) = 31,46gam 20 Tính khối lượng muối thu hồ tan hết hỗn hợp Fe,FeO, Fe2O3,Fe3O4 H2SO4 đặc,nóng,dư tạo khí SO2 m muối sunfat = (m hh oxit + 16 nSO2 ) mFe = x mol ,mFe (SO )2 Chú ý : nFe (SO ) = nFe = 43 43 = 400.x gam(5) 112 Ví dụ : Hồ tan 30 gam rắn X gồn FeO, Fe2O3, Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng dư 11,2 lít SO2 (đkc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan ? Giải: m Muo i = 160 400 (30+16.22 11, , 4) = 95(gam) b) Trường hợp : Tính khối lượng Fe ban đầu : 21 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu biết oxi hố lượng sắt oxi a (gam) hỗn hợp rắn X (gồm oxit Fe dư) Hồ tan hết rắn X HNO3 lỗng dư NO : C1 : mFe = (m hh rắn + 24.nNO) C2 : mFe = 7.a + 56.ne 10 (2) ne =V mol (1) 22, V (1) Nếu sản phẩm khử NO ne = V (mol) (2) Nếu sản phẩm khử N2O ne = 22,4 16CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC16 (mol) v.v 22,4 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng C3 : nFe = nFe(NO )3 = 801 (mhỗn hợp + 24.nNO ) Ví dụ 1: (Đề thi ĐH Khối B-2007) Nung m gam bột sắt oxi thu đựơc gam hỗn hợp chất rắn X Hồ tan hết hỗn hợp X dung dịch HNO dư 0.56 lít NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị m là: A 2.52 gam B 1.96 gam Giải: C1 : mFe = 8056(3+24.220,56,4) = 2,52gam C 3.36 gam D 2.10 gam C2 :mFe = 7.mhh10+56.ne = 7.3+56.0,025.310 = 2,52gam Ví dụ 2: Chia 12 gam rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 làm phần - Dẫn luồng CO dư qua phần nung nóng m gam sắt - Hồ tan hết phần HNO3 lỗng dư 1,12 lít NO (đkc) Tìm m gam sắt ? 56 Giải: mFe = 80 (6 + 24.22 1,12 ,4) = 5,04gam 22 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu, biết oxi hố lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X (gồm oxit Fe dư) Hồ tan hết rắn X HNO3 lỗng dư NO2: mFe = (m hh rắn + 8.nNO2 ) 23 Tính khối lượng sắt dùng ban đầu biết oxi hố lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X (gồm oxit Fe dư) Hồ tan hết rắn X H2SO4 đặc, nóng, dư thu SO2 : C1 : mFe = (m hh rắn + 8.nSO2 ) C2 : mFe = 7.a +56.ne 10 (2) ne =V mol (1) 17CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC17 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng 22, Ví dụ : Hồ tan hồn tồn 49,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc, nóng thu dung dịch Y 8,96 lít khí SO2(đktc) Thành phần phần trăm khối lượng oxi hỗn hợp X khối lượng muối dung dịch Y là: A 20.97% 140 gam Giải : B 37.50% 140 gam D.37.50% 120 gam mFe = 7.mhh +56.ne = 7.49,6 +56.0,4.2 = 39,2gam 10 10 => %O = 39,2 C 20.97% 180 gam nFe (SO )2 = 100 = 20,97% nFe = = 0,35mol,mFe (SO )2 = 0,35.400 =140gam 56.2 c) Trường hợp : Tính khối lượng a gam hỗn hợp X gồm: Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 24 Tính khối lượng hỗn hợp X thu oxi hố lượng sắt oxi hỗn hợp rắn X (gồm oxit Fe dư) Hồ tan hết rắn X H2SO4 đặc, nóng, dư thu SO2 : ahh = 10.mFe -56.ne V , mol (1) (3) ne = 22 Ví dụ 1: Nung 8,4 gam Fe khơng khí, sau phản ứng thu m gam X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 Hồ tan m gam hỗn hợp X HNO3 dư, thu 2,24 lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử Giá trị m : A 11.2 gam B 25.2 gam C 43.87 gam D 6.8 gam Giải: mhh = 10.mFe -56.ne = 10.8,4-56.0,1 =11,2gam 7 Ví dụ 2: Hồ tan hết m gam hỗn hợp X gồm Fe, Fe 2O3, Fe3O4 , FeO dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48 lít khí màu nâu (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 gam muối khan, giá trị m là: 18CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC18 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC A: 78,4g Giải: nFe = nFe(NO )3 = B: 139,2g Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng C: 46,4g D: 46,256g = 0,6mol => mFe = 0,6.56 = 33,6 gam mhh = 10.mFe -56.ne = 10.33,6-56.0,2 = 46,4gam 7 25 Tính VNO ( NO2) thu cho hỗn hợp sản phẩm sau phản ứng nhiệt nhơm (hồn tồn khơng) phản ứng với axit HNO3 : nNO = (3.nAl + (3x – 2y)nFe Ox y ) nNO2 = 3.nAl + (3x – 2y) nFe Ox y 26 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 lỗng dư khí NO nhất: m = (mX + 24.nNO) Chú ý : Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng HNO3 lỗng dư khí NO nhất: m= (mX + 24.nNO) 27 Tính m gam Fe3O4 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: m = (mX + 16nSO ) Chú ý : Khối lượng Fe2O3 dẫn khí CO qua,nung nóng thời gian, hồ tan hết hỗn hợp rắn sau phản ứng H2SO4 đặc, nóng, dư khí SO2 nhất: 19CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC19 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC m= Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng (mX + 16nSO ) 28 Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp oxit X nung nóng thu x gam hỗn hợp kim loại Khí sục vào nước vơi dư thấy có y gam kết tủa trắng Tính m gam hỗn hợp oxit ? m oxit = m kim loại + mO = x + 16.n kết tủa Ví dụ : Thổi luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm CuO, Fe3O4, nung nóng thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí sục vào nước vơi dư thấy có gam kết tủa trắng Giá trị m ? A 2,39 gam B 3,12 gam C 3,92 gam D 3,93 gam Giải: m oxit = m kim loại + mO = x + 16.n kết tủa = 2,32 + 16 0,05 = 3,12 gam Bài tốn 29 Tính khối lượng muối thu hòa tan x gam hỗn hợp muối cacbonat vào dung dịch axit (HX) dư giải phóng khí CO2 + H2O m muối X = m muối cacbonat + (2.MX – 60).nCO2 Ví dụ : Hòa tan 14 gam hỗn hợp muối ACO3 B2(CO3)3 dung dịch HCl dư thu dung dịch A 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam 0,672 Giải: m muối clorua = x + 22,4 (2.MX – 60) = 14 + 22,4 (71– 60) = 14,33 (g) Bài tốn 30 Tính khối lượng muối thu hòa tan x gam hỗn hợp muối sunfit vào dung dịch axit (H2Y) dư giải phóng khí SO2 + H2O m muối = x + (MY – 80).nSO2 20CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC20 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng Ví dụ : Hòa tan 16 gam hỗn hợp muối M2SO3, ASO3 B2(SO3)3 dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch B 0,672 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch B thu m gam muối khan Giá trị m gam muối khan là: A 14,33 gam B 25,00 gam C 15,32 gam D 15,80 gam 0,672 Giải: m muối sunfat = x + 22,4 (MY – 80) = 16 + 22,4 (96– 80) = 16,48 (g) Bài tốn 31 Tính hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 từ hỗn hợp X (N2 H2 tỉ lệ mol : ) tạo hỗn hợp Y (NH 3, N2,H2) : H% = (2 – 2.).100 Chú ý : % VNH3 Y : %VNH3 = ( –1 ).100 Ví dụ 1: Tổng hợp Amoniac từ hỗn hợp X gồm N2 H2 (tỉ lệ mol : 3) có tỷ khối so H 4,25 thu hỗn hợp Y có tỷ khối so H2 6,8 Hiệu suất phản ứng tổng hợp amoniac : A 25% B 50% C 75% Giải: H% = (2 – 2.).100 = (2 – D 30% ).100 = 75 % Bài tốn 32 Thể tích nước cần pha lỗng vào V1 lit dd axit HX có pH = x để dung dịch axit có pH = y VH O2 = (10y– x – 1).VHX Ví dụ 1: Thể tích nước cần thêm vào 15 ml dung dịch axit HCl có pH=1 để dung dịch axit có pH=3 : A 1,68 lít B 2,24 lít C 1,12 lít D 1,485 lít Giải: VH O2 = (10-DpH -1).Vtruoc = (103 1- -1).0,015 =1,485lit 33 Tính số mol Oxy cho oxit tác dụng dd axit tạo muối + nước 21CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC21 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng n O (oxit) = n O (H2O) = 12 n H+ (axit) 34 Tính khối lượng muối clorua thu axit tác dụng dd axit HCL tạo muối clorua + H 2O m muối clorua = m oxit + 55 nH O2 = m oxit + 27,5.nHCL 35 Tính khối lượng kim loại thu phản ứng nhiệt kim cho oxit kim loại tác dụng chất khử (như CO, C, H2 , Al, ) m kim loại = m oxit – m O ( với n O (oxit) = nCO = nCO2 = nH O2 ) 36 Tính số mol kim loại cho kim loại tác dụng nước, axit, bazơ kiềm ,dd NH3 giải phóng khí H2 : m kim loại = x nH2 (với x hóa trị kim loại) 37 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd kiềm Dù M kim loại kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) số mol OH - dùng để Mn+ kết tủa tồn sau tan vừa hết tính : nOH- = 4.nMn+ = 4.nM 38 Xác định kim loại M có hiđroxit lưỡng tính dựa vào phản ứng dd Mn+ với dd MO2n-4 (hay [M(OH)4] n-4) với dung dịch axit : (ban Nâng cao) Dù M kim loại kim loại có hiđroxit lưỡng tính (Zn,Cr,Sn,Pb, Be) số mol H + dùng để kết tủa M(OH)n xuất tối đa sau tan vừa hết tính : nH+ = 4.nMO2n-4 = 4.n[M(OH ) ]4 n-4 39 Nhúng kim loại A hóa trị a (khơng tan nước) nặng m1 gam vào V lít dd B(NO3)b xM 22CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC22 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng Sau thời gan lấy A cân nặng m2 gam Nếu tốn cần tính khối lượng m gam kim loại B ta áp dụng nhanh cơng thức: B B B A m m m a.M (8) a.M b.M = - 40 Tính pH dung dịch axit yếu HA (ban Nâng cao) pH = – (log Ka + logCa) pH = –log( Ca) Chú ý : Với độ điện li axit dung dịch Cơng thức Ca khơng q nhỏ (Ca > 0,01M) 41 Tính pH dung dịch hỗn hợp gồm axit yếu HA muối NaA (dung dịch đệm) : pH = –(log Ka + log ) 42 Tính pH dung dịch bazơ yếu BOH (ban Nâng cao) : 23CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC23 Tài liệu luyện thi THPT Quốc Gia CƠNG THỨC TÍNH NHANH TRONG HỐ HỌC pH = 14 + (log Kb + logCb) Giáo viên: ThS Cao Mạnh Hùng II-BÀI TỐN ÁP DỤNG : Bài tốn 16: Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe 3O4, Fe2O3, cần 0,05 mol H2 Mặt khác hồ tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc nóng thu thể tích V ml SO2 (đktc) Giá trị V(ml) là: A.112 ml B 224 ml C 336 ml D 448 ml Giải: nO = nH = 0,05mol,mO = 0,05.16 = 0,8gam , mFe = mơxit – mO =2,24 gam ne = = 0,01mol,Vso2 = 0,01.22,4 = 0,224lit = 224ml Bài tốn 1: (ĐH-CĐ Khối B 2008): Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (đktc) Kim loại M là: A: Li B: Na C: K Bài giải: Áp dụng nhanh cơng thức: Mhh = 1,9 = Þ + <