Hoạt động 2: Giúp học sinh khái quát về sự phân loại oxit II/ Khái quát về sự phân loại GV: Dựa vào tính chất hóa học HS: Nghe giaûng vaø ghi cheùp oxit người ta chia oxit thành 4 loại 1[r]
(1)Tuần Tiết Ngày soạn: 05/8/2015 Ngày dạy: 10/8/2015 ÔN TẬP HÓA I Mục Tiêu: Kiến thức: - Giúp HS nhớ lại kiến thức loại hợp chất vô cơ: Oxit, axit, bazo, muối và thành phần nó - Khái niệm dung dịch, nồng độ dung dịch, công thức tính %, CM - Các công thức chuyển đổi giữ khối lượng , thể tích và lượng chất Kyõ naêng : Rèn kỹ tính toán, viết CTHH, lập CTHH và phân loại hợp chât vô Thái độ: Thái độ, tình cảm nắm môn hóa, gây niềm say mê học tập môn II Chuẩn Bị: - Giáo viên: SGK, bài tập hóa - HS: Ôn lại kiến thức đã học III Các bước lên lớp: Ổn định: Kiểm tra bài cũ: kết hợp ôn Bài Mới Hoạt động 1: Các Loại hợp chất vô vơ: Hoạt động giáo viên Hoạt động học sinh Nội dung Có hợp chất vô HS: Thảo luận trình bày I.Các loại hợp chất vô cơ: nào? loại Có loại: Hs: Nhận xét - Oxit: CO2, CaO, K2O, Fe2O3 GV: kết luận, ghi bảng Thành phần: SGK - Axit: HCl, H2SO4, HNO3 Thành phần: SGK - Bazo: NaOH, Ca(OH)2, KOH Thành phần: SGK - Muối: NaCl, CuSO4, KNO3… Thành phần: SGK Hoạt động 2: Dung dịch và nồng độ dung dịch: Gv giảng giải: HS: lắng nghe II Dung dịch và nồng độ dung Muối + nước → dd nước dịch: muối 1.Khái niệm dung dịch: Đường + nước → dd nước Hs: trả lời SGK đường HS: Có cách : C%, CM Nồng độ dung dịch: Dung dịch là gì? a Nồng độ %: mct Có cách biểu thị nồng HS: Là số gam chất tan có 100 C%= độ dung dịch? 100g dung dịch mdd Thế nào là nồng độ phần trăm? (2) Từ công thức có thể tính mct, mdd? Ví dụ: Hs: lên bảng làm HS khác Hòa tan 20g NaCl vào 55g nhận xét nước Tính nồng độ % dung dịch GV: Hướng dẫn Hs tóm tắt và b Nồng độ mol/l dung dịch giải Hs: Số mol chất tan có (CM): n mct= 20g lít dung dịch CM = (mol/l) V mdd= 55g C%=? HS: làm việc cá nhân Thế nào là nồng độ mol/l? Công thức tính CM? Ví dụ: Hòa tan 80g NaOH vào nước để tạo thành lít dung dịch Tính CM dung dịch GV: Hướng dẫn HS tóm tắt và cách giải nNaOH = 2mol V=2l CM = ? Hoạt động 3: Các công thức chuyể đổi: Nhắc lại các công thức Hs: Thảo luận nhớ lại các III Các công thức chuyển đổi: chuyển đổi đã học? công thức đã học - m = n.M (g) GV: kết luận HS: Nhóm khác nhận xét, → n = m: M bổ sung →M = m: n Vk = n 22,4 (l) →n = V : 22,4 - dA/B = MA : MB dA/kk= MA : 29 Hoạt động 4: Bài tập: Gv: Đọc nội dung bài tập cho Hs: Ghi bài tập Bài tập 1: nFe = 2,8 : 56 = 0,05 Hs ghi mol Gv: dạng bài tập: tính theo pt Hs: Nhận dạng bài tập Phương trình: có sử dụng nồng độ mol Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 Bài 1: Cho 2,8 gam sắt tác Hs: Đổi số liệu 1mol 2mol 1mol 1mol dụng với dung dịch HCl 2M Viết PTPU 0,05mol 0,1mol 0,05mol 0,05mol Hãy tính: Thiết lập tỉ lệ số mol CM = n:v→ V HCl= n : CM = 0,1 : a Thể tích HCl cần cần dùng các chất phản 2= 0,05mol b Thể tích khí H2 sinh ứng b Tính VH2 đktc Tính toán V H = n 22,4 = 0,05 22,4 = c Khối lượng FeCl2 tạo thành 1,12l Các bước chính để làm? c Tính FeCl2 Gv: Gọi Hs lên làm bước mFeCl =127 , 05=6 , 35 gam theo hướng dẫn Bài tập: Bài 2: Để hòa tan m gam Zn Hs: Nhận xét bài làm m C % 50 7,3 mHCl= dd = =3 , 65 g cần vừa đủ 50 gam dd HCl 2 100 % 100 (3) 7,3% Hãy tính: a Tính m? b Thể tích khí thu đktc? c Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng GV: Yêu cầu Hs lên bảng làm Gv: Nhận xét, sửa chửa Hs: nêu các bước Tính nH2 Viết PTPU Tính nZn, mZnCl , V H HS lên bảng làm ❑2 NHCl=0,1mol Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 0,05 0,1 0,05 0,05 a Tính m Zn: m = 0,05.65 = 3,25 gam b Thể tích khí thu đktc: V H =22, ,05=1 ,12 l c Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng mZnCl =0 , 05 136=6,8 g 4.Củng cố: - Tính số gam muối ăn và số gam nước cần lấy để pha chế thành 12g dung dịch nồng độ 5% - Tính CM dung dịch sau: a 2,5 mol KNO3 900 ml dung dịch b 200g dung dịch CuSO4 2l dung dịch Dặn dò: - Xem lại kiến thức quy tắc hóa trị - Làm bài tập IV Rút Kinh Nghiệm: - Tuần Tiết Ngày soạn: 05/8/2015 Ngày dạy: 12/8/ 2015 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Bài 1: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT (4) I Mục tiêu 1/ Kiến thức : HS biết tính chất hóa học oxit,bazo, oxit axit và dẫn PTHH tương ứng với tính chất HS hiểu sở để phân loại oxit bazơ và oxit axit là dựa vào tính chất hóa học chúng 2/ Kỹ : Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng Kiến thức phân hóa: Rèn kỹ giải bài tập dạng dư 3/ Thái độ : HS yêu thích môn học II Chuẩn bị Chuẩn bị giáo viên - Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh - Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl - Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ Chuẩn bị học sinh : Xem bài trước nhà III Các bước lên lớp: Ổn định tổ chức lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài Nội dung bài Hoạt động giáo viên Hoạt động HS Nội dung Hoạt động 1: I Tính chất hóa học oxit - Yêu cầu HS nhắc lại khái → HS trả lời I Tính chất hóa học oxit niệm oxit, oxit axit, oxit bazơ; → HS nêu ví dụ nêu ví dụ? - Vậy oxit axit và oxit bazơ có tính chất hóa học nào? → Ghi phần → HS lên bảng viết, Tính chất hóa học oxit - Yêu cầu HS viết PTHH oxit HS lớp tự ghi vào bazơ bazơ tác dụng với nước? → Ghi phần a → Barihiđroxit, Bazơ a Tác dụng với nước - Đọc tên sản phẩm và cho biết → HS trả lời BaO + H2O → Ba(OH)2 chúng thuộc loại hợp chất nào? * Một số oxit bazơ tác dụng với sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm) nước: K2O, Na2O, CaO, BaO - Kết luận tính chất a? - HS các nhóm làm thínghiệm: → Các nhóm làm thí Cho vào ống nghiệm mọt ít bột TN CuO, thêm ml dung dịch HCl → Bột CuO màu đen bị vào → Quan sát tượng, hòa tan tạo thành dung nhận xét? dịch màu xanh lam → Oxit bazơ tác dụng - Màu xanh lam là màu với axit dung dịch Đồng (II) clorua → HS lên bảng viết, HS - Các em vừa làm thí nghiệm (5) nghiện cứu tính chất hóa học nào oxit bazơ? →Ghi phần b - HS viết PTHH lớp tự ghi vào * Với các oxit bazơ khác như: FeO, CaO xảy phản ứng hóa học tơng tự - Sản phẩm phản ứng thuộc loại chất nào? - Kết luận tính chất b? - Bắng thí nghiệm người ta chứng minh số oxit bazơ : CaO, Na2O, BaO tác dụng với oxit axit → Muối → Ghi phần c - HS viết PTHH → Muối + nước - HS nêu kết luận? - Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa học bazơ oxit axit có tính chất hóa học nào? → Ghi phần - Yêu cầu các nhóm HS viết PTPƯ oxit axit tác dụng với nước? → Ghi phần a - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc loại hợp chất gì? * Với các oxit khác như: SO2, SO3, N2O5 thu dung dịch axit tương ứng * HS biết các gốc axit tương ứng - Kết luận tính chất a? - Ta biết oxit bazơ tác dụng với oxt axit → Vậy oxit axit tác dụng với oxit bazơ → Ghi phần b - Gọi HS liện hệ đến phản ứng khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng dẫn HS viết PTHH? - Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng thuộc lọai nào? * Nếu thay CO2 oxit axit khác như: SO2, P2O5 xảy phản ứng tương tự → HS viết PTPƯ: CaO + HCl → b Tác dụng với axit CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → HS trả lời → HS lên bảng viết, HS lớ tự ghi vào → Axit photphoric, axit c Tác dụng với oxit axit BaO + CO2 → BaCO3 → HS viết pư: SO3 + H2 O Tính chất hóa học oxit axit → HS trả lời a Tác dụng với nước P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 → HS lên bảng viết, HS lớp tự ghi vào → Muối Canxicacbonat → HS trả lời → HS trả lời → HS thảo luận nhóm trả lời → HS thảo luận và làm b Tác dụng với bazơ CO2 + Ca(OH)2dư → CaCO3 + H2O (6) Oxit A +Bazơ → Muối + - HS nêu kết luận? BT vào Nước c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tự phần 1.c) CaO + CO2 → CaCO3 - HS nêu kết luận? - Các em hãy so sánh tính chất hóa học oxit axit và oxit bazơ? Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối - Phát phiếu học tập → GV gợi ý Hoạt động 2: Khái quát phân loại oxit - Tính chất hóa học II Khái quát phân loại oxit oxit axit và oxit bazơ là tác 1.Oxit bazơ: CaO, Na2O dụng với dd bazơ, dd axit → → HS nêu loại, 2.Oxit axit: SO2, P2O5 Muèi và nước Dựa trên tính cho ví dụ 3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO chất hóa học này để 4.Oxit trung tính:CO, NO phân loại oxit thành loại -Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ 4/ Củng cố : Kiến thức Nhắc lại tính chất hóa học oxit axit, oxit bazo Cho các oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 a.Gọi tên, phân loại các oxit trên b Trong các oxit trên chất nào tác dụng với - Nước - Dung dịcch HCl - Dung dịch NaOH Viết phương trình phản ứng xảy Kiến thức nâng cao Cho 1,6 gam CuO tác dụng với 100 gam dung dịch H2SO4 có nồng độ 20% a Viết phương trình hóa học b Tính nồng độ phần trăm các chất có dung dịch sau phản ứng kết thúc 5/ Dặn dò : Về nhà làm bài tập, học bài, đọc trước bài IV/ Rút kinh nghiệm : Ngày .tháng năm 2015 Ký duyệt BGH (7) Tuần Tiết Ngày soạn: 01/8/2011 Ngày dạy: 04/8/2011 Chương I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ Baøi :TÍNH CHAÁT HOÙA HOÏC CUÛA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT I/ Muïc tieâu : 1/ Kiến thức : HS biết tính chất hóa học oxit,bazo, oxit axit và dẫn PTHH tương ứng với tính chất (8) HS hiểu sở để phân loại oxit bazo và oxit axit là dựa vào tính chất hóa hoïc cuûa chuùng 2/ Kỹ : Vận dụng hiểu biết tính chất hóa học oxit để giải các bài tập định tính và định lượng 3/ Thái độ : HS có thái độ nghiêm túc học tập II/ Chuaån bò : 1/ Phöông phaùp : + Phöông phaùp hoïc taäp nhoùm + Phương pháp sử dụng đồ dùng dạy học + Phương pháp đặt vấn đề và giải quết vấn đề 2/ Đồ dùng : + Hóa chất : CuO, CaO , nước dd HCl ,quỳ tím +Duïng cuï : Oáng nghieäm, keïp goã, coác thuûy tinh, oáng huùt III/ Tieán trình giaûng daïy: 1/ Ổn định tổ chức : 2/ Ktbc: 3/ Bài : Hoạt động gv Hoạt động hs Noäi dung Hoạt động 1: Giúp HS nghiên cứu tính chất hóa học oxit ? Oxit chia làm loại HS: Oxit chia làm loại oxit axit, I/ Tính chất hóa học ? Oxit bazo laø oxit ntn oxit bazo oxit: HS: Oxit bazo laø oxit cuûa kim GV: Hướng dẫn hs làm thí loại và tương ứng với bazo nghieäm HS: Laøm TN theo nhoùm 1/ Tính chaát hoùa hoïc cuûa -Cho vaøo oáng nghieäm CuO oxit bazo: maøu ñen -Oáng 1: không có tượng gì a/ Tác dụng với nước: - Cho vaøo oáng nghieäm CaO xaûy Theâm vaøo moãi oáng nghieäm ml -oáng voâi soáng nhaõ dd thu Moät soá oxit bazo Na2O, K2O, nước,lắc nhẹ,dưa mẩu giấy quỳ làm quỳ tím đổi màu xanh BaO,CaO tác dụng với nước vaøo quan saùt taïo thaønh dd bazo ? Vậy chất nào tác dụng với Vd:CaO+H2O Ca(OH)2 nước viết PTHH b/ Tác dụng với axit : HS: CuO không tác dụng với GV: Hướng dẫn hs làm TN nước Oxit bazo tác dụng với axit -Cho vaøo oáng nghieäm 1: CuO -CaO tác dụng với nước tạo thành muối và nước HS: Laøm TN theo nhoùm Vd:CuO+2HClCuCl2+H2O -Cho vaøo oáng nghieäm :CaO Oáng 1: CuO maøu ñen chuyeån c/ Tác dụng với oxit axit: -Nhoû vaøo moãi oáng nghieäm 3ml thaønh maøu xanh lam Một số oxit bazo tác dụng với ddHCl laéc quan saùt ống 2: CaO maøu traéng chuyeån moät soá oxit axit taïo thaønh ? Màu sắc dd thay đổi ntn thaønh dd suoát muoái Gv:Bằng nhiều TN nhười ta Vd: BaO + CO2 BaCO3 chứng minh dược số oxit bazo: Na2O, K2O, BaO,CaO taùc 2/ Tính chaát hoùa hoïc cuûa (9) dụng với oxit axit to thành muoái ? Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit laø gì ?Oxit axit có tác dụng với nước khoâng taïo chaát gì Nước vôi để ngoài không khí các em thất tượng gì ? Vậy CO2 đã tác dụng với Ca(OH)2 theo phöông trình HS: nghe vaø ghi nhaän HS: Oxit axit tác dụng với nước taïo thaønh axit HS: Có màng trên nước vôi oxit axit : a/ Tác dụng với nước : -Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành dd axit Vd: P2O5 +3 H2O 2 H3PO4 b/ Tác dụng với bazo : Một số oxit axit đã tác dụng với bazo tạo thành muối và nước CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O c/ Tác dụng với oxit bazo : Hoạt động 2: Giúp học sinh khái quát phân loại oxit II/ Khái quát phân loại GV: Dựa vào tính chất hóa học HS: Nghe giaûng vaø ghi cheùp oxit người ta chia oxit thành loại 1/ Oxit bazo Là oxit tác dụng vớidung dịch axit tạo thành muối và nước : : Na2O, K2O, BaO,CaO GV: Tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit 2/ Oxit axit bazo, oxit axit các em đã Là oxit tác dụng học còn tính chất oxit lưỡng với dung dịch bazo tạo thành tính và oxit trung tính ta học muối và nước :SO2,CO2, NO2 caáp THPT 3/ Oxit lưỡng tính Oxit tác dụng với dung dòch bazo vaø dung dòch axit tạo thành muối và nước Al2O3,ZnO 4/ Oxit trung tính Những oxit không tác dụng đượcvới axit,bazo,nước CO,NO 4/ Cuûng coá : ? Nhaéc laïi tính chaát hoùa hoïc cuûa oxit axit, oxit bazo ? Cho caùc oxit sau: K2O, Fe2O3, SO3, P2O5 a/Gọi tên, phân loại các oxit trên b/ Trong các oxit trên chất nào tác dụng với - Nước - Dung dòcch HCl - Dung dòch NaOH (10) Viết phương tr2nh phản ứng xảy 5/ Daën doø : Về nhà làm bài tập, học bài, đọc trước bài IV/ Ruùt kinh nghieäm : ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………… -Ngµy……th¸ng……n¨m 2011 DuyÖt cña TBM (11)