Bài 1: Tính chất hoá học của oxit.. Khái quát về sựphân loại oxit Khái niệm oxit bazơ, oxit axit Các ví dụ minh họa Tính toán theo nồng độ phần trăm, toán dư.. Tính chất hó
Trang 1Bài 1: Tính chất hoá học của oxit Khái quát về sự
phân loại oxit
Khái niệm oxit bazơ, oxit axit
Các ví dụ minh họa
Tính toán theo nồng độ phần trăm,
toán dư
Tính chất hóa học : axit, bazơ
Phân loại oxit
I Mục tiêu:
1) Kiến thức :
Nêu được những tính chất hoá học của oxit (bazơ và axit) ; dẫn ra được
PTHH minh hoạ cho mỗi tính chất
Nêu được sự phân loại oxit là dựa vào tính chất hoá học
2) Kỹ năng : rèn kỹ năng tính toán toán hoá học liên quan đến oxit
II Chuẩn bị:
1) Giáo viên :
Hoá chất: CuO, CaO, nước cất, dd HCl
Dụng cụ: 1 kh nhựa, 1 giá ốn., 1 kẹp gỗ, 1 cốc t.tinh 50 ml, 1 ố.n.giọt, 4 ống
nghiệm
2) Học sinh : Ôn lại khái niệm về oxit, phân loại, cách gọi tên
III Phương pháp: Trực quan + Đàm thoại + Thuyết trình
IV Tiến trình dạy học:
1) KTBC :
2) Mở bài :
Oxit là gì ? Có mấy loại ? Đó là những loại nào ? (Ghi điểm)
Vậy thì oxit axit có những tính chất hoá học khác oxit bazơ như thế nào ?
Thời
Hoạt động của học sinh
Đồ
25’ Cho học sinh kẻ 2 cột
song song để so sánh
t.chất h.học của 2 oxit
Y/c h/s làm tn.: cho
CaO vào nước
N.xét h.tượng khi cho
Kẻ tập thành 2 cột
Quan
nghiệm,
CaO, nước cất, kẹp
gỗ, ống nghiệm,
I Tính chất hoá học của
oxit:
1 Oxit bazơ có những tính chất hoá học nào?
Tác dụng với nước:
Trang 2CaO t.dụng với nước ?
Hãy rút ra kết luận
khi cho oxit bazơ tdụng
với nước ?
Y/c h/s làm tn.: Cho
CuO tác dụng với HCl
Hãy n.xét m.sắc CuO
trước và sau PƯHH ?
Nhiều oxit bazơ khác
như: Na2O, BaO, ZnO,…
cũng tương tự
Th.trình: qua các t.n.,
ng.ta đã ch.minh được:
Một số o.bazơ : Na2O,
CaO, BaO…t.dụng với
axit tạo thành muối
Gv mô tả t.n và h.dẫn
h.s viết PTHH
Nhiều oxit axit
khác… cũng tương tự
Các em đã biết khí
CO2 tdụng với Ca(OH)2
(n.v.trong)làm.đục n.vôi
G.thiệu: o.axit t.d.với
o.bazơ tạo thành muối vừa
tìm hiểu ở mục 1c
Th.trình về sự phân
loại oxit: là dựa vào tchh
của oxit, p.thành 4 loại …
Y/c h/s lấy Vd, với oxit
axit và oxit bazơ
Mở rộng: o.lưỡng
tính Al2O3 td với HCl,
NaOH
2NaOH + Al2O3
2NaAlO2 + 3H2O
Natri aluminat
Đại diện nhận xét hiện tượng quan sát được
Q.sát t.n
Đ.diện n.xét m.sắc CuO
trướcvà sau pư
Nghe thuyết trình
về tính chất oxit bazơ tác dụng với oxit axit
Đại diện phát biểu, bổ sung
Nghe nhắc lại pứ với nước vôi trong của nước vôi trong
Nghe giáo viên giới thiệu
Nghe giáo viên
CuO,
dd HCl, ống nghiệm, kẹp gỗ
CaO (r) + H2O(l) Ca(OH)2(dd)
Na2O (r) + H2O(l) 2NaOH2(dd)
Oxit bazơ tan + H2O dd bazơ
(kiềm) Vd: K2O, Li2O, Na2O, BaO,
…
Tác dụng với axit:
CuO(r) + HCl(dd) CuCl2(dd) +
H2O(l)
Đen xanh lá cây
Oxit bazơ + axit muối + nước
T.dụng với oxit axit:
BaO(r) + CO2(k) BaCO3(r)
CaO(r) + SO2(k) CaSO3(r)
Oxit bazơ tan + oxit axit muối
2.Oxit axit có những tính chất hoá học nào?
Tác dụng với nước:
Oxit axit + nước dd axit Trừ SiO2
Vd: P2O5, CO2, SO2, N2O5, …
Trang 36HCl + Al2O3
3AlCl3 + 3H2O
thông báo
về sự phân loại oxit
Đại diện nêu ví
dụ minh hoạ
Đặc điểm của oxit lưỡng tính
P2O5(r) + 3H2O(l) 2H3PO4(dd)
SO2(r) + H2O(l) H2SO3(dd)
T.dụng với bazơ :
Oxit axit + dd bazơ muối + nước
CO2(k) + Ca(OH)2(dd) CaCO3(r) +
H2O(l)
T.dụng với o.bazơ: o.axit
t.dụng với một số o.bazơ tạo thành muối (1.c)
II Khái quát về sự phân loại oxit: dựa vào tính chất hoá
học chia thành 4 loại:
Oxit bazơ : tác dụng được với dung dịch axit tạo thành muối và nước: Na2O
Oxit axit : t.dụng được với dd.bazơ tạo thành muối: CO2,
SO2…
Oxit lưỡng tính : tác dụng được với cả d.dịch axit và bazơ: Al2O3, ZnO
Oxit trung tính (oxit không tạo muối): k.t.dụng được với
cả dd axit hoặc dung dịch bazơ: NO, CO
3) Tổng kết : Hãy nêu đặc điểm khác nhau giữa oxit axit và oxit bazơ ? Oxit
được phân thành những loại nào ?
4) Củng cố : hướng dẫn học sinh làm bài tập 1 – 6 trang 6 sách giáo khoa
Bài 6 a) PƯHH : CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O ;
b) n Cu = 1,6 / 64 = 0,02 (mol) ;
Trang 4C% = mct 100 / mdd => mct = C% mdd / 100 => mH2SO4 = 20 100 / 100 = 20 (g)
;
nH2SO4 = 20 / 98 0,2 (mol) => nH2SO4 dư = 0,2 0,02 = 0,18 (mol);
Dung dịch sau pứ gồm: CuSO4 và H2SO4 ;
Tìm m của: mCuSO4 = 0,02 160 = 3,2 (g) ; mH2SO4dư = 0,02 98 = 1,96 (g) C% CuSO4 = 3,15(%); H2SO4 = 17,76%
V Dặn dò:
VI Rút kinh nghiệm: