Cột 2 Là trạng thái của phản ứng thuận nghịch khi tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch Là sự di chuyển từ trạng thái cân bằng hóa học này sang trạng thái cân bằng hóa học kh[r]
(1)TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Lý thuyết ΔC Δt a Tốc độ phản ứng tốc thời Vtt = k[A] [B]b ( k là số tốc độ phụ thuộc vào nhiệt độ) Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào yếu tố chính: nhiệt độ, nồng độ, áp suất, bề mặt tiếp xúc, chất xúc tác Cân hóa học chuyển dịch theo chiều chống lại thay đổi điều kiện nhiệt độ, nồng độ và áp suất Nếu tăng 100C mà tốc độ phản ứng tăng a lần thì tăng nhiệt độ từ t1 đến t2 thì tốc độ phán ứng tăng a(t2-t1)/10 lần Tốc độ phản ứng trung bình : ῡ =± Câu 1: cân hóa học là trạng thái cân phản ứng thuận nghịch khi: A Tốc độ phản ứng thuận hai lần tốc độ phản ừng nghịch B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Tốc độ phản ứng thuận nửa tốc độ phản ứng nghịch D Tốc độ phản ứng thuận n lần tốc độ phản ứng nghịch Câu 2: Cân hóa học là A Một cân tĩnh vì đó các phản ứng thuận và các phản ứng nghich dừng lại B Một CB động vì hệ đạt CBHH thì các phản ứng thuận và các phản ứng nghịch tiếp tục diễn với tốc độ C Một trạng thái CB động vì hệ đạt CBHH các phản ứng thuận nghich xảy với tốc độ không D Một trạng thái cân động vì hệ đạt CBHH thì phản ứng nghịch đã dừng lại phan ứng thuận xảy Câu 3: Khi đốt cháy etilen, lửa có nhiệt cao etilen cháy A Trong không khí B Trong oxi nguyên chất C Trong khí nito và khí oxi D Trong hỗn hợp khí oxi và khí cacbonnic Câu 4: Tại nhiệt độ không đổi, trạng thái cân thì: A Thành phần các chất hỗn hợp phản ứng không đổi B Phản ứng hóa học không xáy C Thành phần các chất hỗn hợp phản ứng luôn thay đổi D Phản ứng hóa học xảy chậm Câu 5: Sự di chuyển cân hóa học là A Sự di chuyển trạng thái CBHH này sang trạng thái CBHH khác không cần tác động từ các yếu tố bên ngoài tác động lên cân (2) B Sự di chuyển trạng thái CBHH này sang trạng thái CBHH khác tác động cân lên yếu tố bên ngoài C Sự di chuyển trạng thái CBHH này sang trạng thái CBHH khác tác động yếu tố bên ngoài tác động lên cân D Sự di chuyển trạng thái CBHH này sang trạng thái không CBHH khác tác động yếu tố bên ngoài tác động lên cân Câu 6: Kết luận nao sau đây không đúng cân hóa học A Chỉ bị ảnh hưởng nồng độ các chất tham gia phản ứng B Chỉ bị ảnh hưởng nhiệt độ phản ứng C Bị ảnh hưởng nồng độ chất, áp xuất và nhiệt độ D Bị ảnh hưởng nồng độ chất tạo thành sau phản ứng Câu 7: (ĐH) Cho phản ứng 2SO2 k + O2 k == 2SO3 k (I) ΔH <0 tăng nhiệt độ cân phản ứng A Chuyển dich từ trái sang phải B chuyển dịch từ phải sang trái C Không chuyển dịch D Dừng lại Câu 8: Khi tăng áp suất cân (I) A Chuyển dich từ trái sang phải B chuyển dịch từ phải sang trái C Không chuyển dịch D Dừng lại Câu 9: Xét cân hóa học phản ứng sau a) Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2 ΔH<0 b) CaO + CO2 == CaCO3 ΔH<0 c) 2NO2 == N2O4 d) H2 + I2 === HI ΔH>0 ΔH<0 e) 2SO2 k + O2 k == 2SO3 k ΔH <0 Vậy tăng áp suất các cân hóa học không dịch chuyển là A a, b, c ,d, e B a, b, c, d C a, c, d D a, d Câu 10: Khi giảm nhiệt độ các phản ứng câu có cân chuyển dịch theo chiều thuận là A a, b, d, e B a, b, c, d C a, c, d, e D a, b, c, d, e Câu 11: (ĐH) quá trình sản xuất axit sufuric phải thực phản ứng sau 2SO2 k + O2 k == 2SO3 k ΔH <0 để tăng hiệu xuất quá trình phải (3) A tăng nhiệt độ phản ứng phù hợp B Giảm nhiệt độ bình thường và dùng chất xúc tác C Giữ phản ứng nhiệt độ thường D Tăng nhiệt độ phù hợp và dùng chất xúc tác Câu 12: (ĐH) Khi dùng lượng dư không khí thì phản ứng câu 11 A Làm cho hiệu xuất phản ứng tăng B Làm cho phản ứng dừng lại C Làm cho hiêu suất phản ứng giảm D Không làm ảnh hưởng tới hiệu suất phản ứng Câu 13: Nối cột với cột cho phù hợp Cột Phản ứng chiều Phản ứng thuận nghịch Cân hóa học Sự chuyển dịch cân hóa học Cột Là trạng thái phản ứng thuận nghịch tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Là di chuyển từ trạng thái cân hóa học này sang trạng thái cân hóa học khác tác động từ các yếu tố từ bên ngoài Là phản ứng cùng điều kiện phản ứng xảy theo chiều ngược Là phản ứng cùng điều kiện phản ứng xảy theo chiều định Câu 14: Phương trình nhiệt hóa học phản ứng nung vôi là CaCO3 ↔ CO2 + CaO Δ>0 để tăng hiệu suất nung vôi ta cần A Tiến hành nhiệt độ cao áp suất cao, đạp nhỏ đá vôi B Tiến hành nhiệt độ cao áp suất cao và không cần đập nhỏ C Tiến hành nhiệt độ cao và đá vôi không cần đập nhỏ D Tiến hành nhiệt độ thấp áp suất cao Câu 15: đốt quặng pirit sắt lò đốt để đạt hiệu suất cao ta cần A Nghiền nhỏ vừa phải quặng và cho dư không khí B Dùng thỏi lớn quặng C Dùng dạng thỏi lớn là dùng thiếu không khí D Nghiền thành bột và dùng dư không khí Câu 16: (ĐH) Cho cân hóa học sau N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k ΔH <0 phát biểu đúng là A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ (4) B Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ H2 C Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất phản ứng D.Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ NH3 Câu 17: Cho phản ứng sau H2 k + I2 K ↔ 2HI k ΔH>0 Nồng độ các chất lúc cân 4300C sau [H2] = [I2] = 0,107M [HI]= 0,786M giá trị Kc là A 53,96 B 63,96 C 73,96 D kết khác Câu 18: Hằng số Kc phản ứng H2 k + Br2 k ↔ 2HBr k 7300C là 2,18.106 Cho 3,2 mol HBr vào bình phản ứng có dung tích là 12 lit, nồng độ H2 trạng thái lúc cân là A 1,83.10-4M B 1,38.10-3M C 2,83.10-3 M D tất sai Câu 19: Cho phản ứng đơn giản thể khí A + bB → ABb , tăng nồng độ A và B gấp lần thì tốc độ phản ứng tăng 16 lần b có giá trị A B.3 C.4 D.5 Câu 20: Trong các phản ứng sau phản ứng nào có tốc độ lớn ( cùng nhiệt độ) A Fe viên tác dụng với CuSO4 2M B Fe viên tác dụng với CuSO4 4M C Fe bột tác dụng với CuSO4 2M D Fe bột tác dụng với CuSO4 4M Câu 21: nhiệt độ tăng thêm 10 độ thì tốc độ phản ứng tăng lên lần hỏi tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần nhiệt độ tăng từ 25 tới 75 độ A 16 B 20 C 28 D.32 Câu 22: Hòa tan hết mẫu Zn dd HCl 200C cần 27 phút mẫu Zn hòa tan hết HCl 400C cần phút hởi hòa tan mẫu Zn 550C cần bao nhiêt phút A 34,64 B 36,44 C 34,46 D 3,464 Câu 23: Thực nghiệm cho thất tốc độ phản ứng hóa học A k +2B k → C k + D k tính theo công thức V = [A].[B]2 K tốc độ phản ứng tăng bao nhiêu lần áp suất tăng lần A lần B 10 lần C 16 lần D 20 lần Câu 24: Thực phản ứng 2CO + O2 ↔ 2CO2 bình kín có nhiệt độ không đổi áp suất hệ tăng lần thì tốc độ phản ứng nào A Tăng lên lần B Tăng lên 27 lần C Giảm 27 làn D Giảm lần Câu 25: Cho phương trình N2 + O2 ↔ 2NO ΔH>0 cho biết cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng tới cân hóa học A Nhiệt độ và nồng độ B Nồng độ và áp suất C Nồng độ và xúc tác D Xúc tác và nhiệt độ Câu 26: Cho phương trình N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k ΔH <0 cân chuyển dịch theo chiều thuận (5) A Giảm áp suất chung B Giảm nồng độ chất tham gia phản ứng C Tăng nhiệt độ D Tăng áp suất chung hệ Câu 27: Cho các phản ứng CaCO3 == CO2 + CaO (4) O2 + 2NO ↔ 2NO2 (2) H2 k + I2 K ↔ 2HI k (1) 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2 (5) CO + Cl2 ↔ COCl2 (3) Các cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng áp suất là A 2,3,5 B 1,4 C 2, D 1,5 Câu 28: Ở nhiệt độ định có phản ứng thuận nghịch N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k ΔH <0 đạt tới cân nồng độ các chất sau [N2] = 0,01 mol/lit, [H2] = 2mol/lit, [NH3] 0,4 mol/lit số cân phản ứng trên là A B C D Câu 29: H2 + CO2 ↔ H2O + CO Kc = nồng độ ban đầu khí cacbonnic là 0,2 mol/lit hidro là 0,8 mol/lit tính nồng độ CO lúc trạng thái cân A 0,16 mol/lit B 0,24 mol/lit C 0,32 mol/lit D 0,64 mol/lit Câu 30: Dựa vào các số cân sau cho biết hiệu suất phương trình nào là cao A SO2 + NO2 ↔ SO3 + NO C 2H2O ↔ 2H2 + O2 Kc = 102 Kc = 6.10-28 B H2 + F2 ↔ 2HF Kc = 1013 D N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k Kc = 3.10-1 Câu 31: (ĐH 2012) Quá trình sản xuất NH3 công nghiệp dự trên phản ứng N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k ΔH = -92KJ nồng độ NH3 sau cân lớn A Giảm nhiệt độ và áp suất B Nhiệt độ và áp suất tăng C nhiệt độ giảm áp suất tăng D Nhiệt độ tăng áp suất giảm Câu 32: Hệ cân sau thực phòng kín 2SO2 k + O2 k == 2SO3 k ΔH <0 Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất thay đổi A Biến đổi nhiệt độ B Biến đổi áp suất C Sự có mặt xúc tác D Biến đổi dung tích bình phản ứng Câu 33: CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3COOC2H5 + H2O Nếu ban đầu cho mol axit tác dụng với mol rượu thì cân thu 0,6 mol este tính Kc A B 2,5 C 2,25 D (6) Câu 34: yếu tố ảnh hưởng tới tốc độ phản ứng là A Nồng độ B xúc tác C bề mặt tiếp xúc D Câu 35: Chất xúc tác có tác dụng làm A Chuyển dịch cân theo chiều mong muốn B Tăng lượng hoạt hóa C Tăng tốc độ phản ứng thuận và nghich D Phản ứng tỏa nhiệt Câu 36: phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch A tổng hợp NH3 từ H2 và N2 B Nung vôi từ đá vôi C Điều chế este từ axit và rượu D tất phản ứng trên MỘT SỐ VÍ DỤ TRÍCH TỪ ĐỀ TUYỂN SINH ĐẠI HỌC CAO ĐẲNG TỪ 2007 ĐẾN NAY Câu 1: Cho chất xúc tác MnO2 vào 100ml dd H2O2 sau 60s thu 33,6ml khí O2 đktc Tốc độ phản ứng trung bình tính theo H2O2 60s trên là A 5.10-4(mol/lit) B 2,5.10-4 (mol/lit) C 5.10-5 (mol/lit) D 5.10-3 (mol/lit) Câu 2: Cho phương trình tổng hợp NH 3: N2 k + 3H2 k ↔ 2NH3 k ΔH = -92KJ tăng nồng độ H lên lần thì tốc độ phản ứng thuận tăng bao nhiêu lần A B.4 C D Câu 3: Một bình phản ứng có dung tích không đổi chưa hỗn hợp khí nito và hidro với nồng độ là 0,3M và 0,7M sau phản ứng tạo ammoniac đạt trạng thái cân t 0C, H2 chiếm 50% thể tích thu tính số cân phản ứng A 3,125 B 0,5 C 0,609 D 2,5 C Áp suất D Xúc tác Câu 4: Hằng số cân phụ thuộc vào A Nhiệt độ Câu 5: B Nồng độ 2NO2 ↔ ( nâu đỏ) N2O4 ( Không màu) Biết hạ nhiệt độ thì màu đỏ bình nhạt dần, phản ứng thuận có A phản ứng thu nhiệt ΔH <0 B Phản ứng tỏa nhệt ΔH>0 C phản ứng thu nhiệt ΔH > D Phản ứng tỏa nhệt ΔH<0 Câu Cho cân H2 k + I2 K ↔ 2HI k ΔH>0 cân không bị chuyển dịch A Giảm nồng độ HI B Giảm áp suất chung hệ C Tăng nhiệt độ hệ D Tăng nồng độ H2 (7) (8)