giao an 11

Bài mới : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Cấu tạo và tính chất vật lý của stiren - GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C8H8 có vòng Benzen GV cho HS biết công[r]

Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Equation Chapter Section Ngày soạn 15/ 08 / 2015 Lớp dạy 11A2 11A3 TIẾT 1: ÔN TẬP ĐẦU NĂM I MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố kiến thức lý thuyết đại cương nguyên tử, liên kết hóa học, định luật tuần hoàn, phản ứng oxi hoá khử, tốc độ phản ứng hoá học Kỹ - Làm các dạng bài tập và cân phản ứng oxi hoá khử - Viết cấu hình electron, xác định vị trí nguyên tố bảng tuần hoàn II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Kiến thức đại cương nguyên tử, phản ứng oxi hoá khử III CHUẨN BỊ = GV:- Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10 - phương pháp dạy học : đàm thoại tái hiện, hoạt động nhóm HS: Xem lại các kiến thức đã học IV.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Ôn tập nguyên tửĐồng vị GV yêu cầu HS nêu: Cấu tạo ? Đặc điểm các loại hạt ? Đồng vị ? Biểu thức tính khối lượng nguyên tử trung bình ? YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Cấu tạo nguyên tử Nguyên tử + Vỏ : các electron điện tích 1- + Hạt nhân : proton điện tích 1+ và nơtron không mang điện Đồng vị Ā= a X +b Y 100 Thí dụ: Tính khối lượng nguyên tử Thí dụ: trung bình Clo biết clo có đồng vị Ā (Cl)=75,77 35+24,23 37 ≈ 35,5 100 là 35 75,77% và 37 17 Cl chiếm 17 Cl Cấu hình electron nguyên tử chiếm 24,23% tổng số nguyên tử Thí dụ 2 6 19K E : 1s 2s 2p 3s 3p 4s C/h : 1s22s22p63s23p64s1 Hoạt động 2: Ôn tập cấu hình E : 1s22s22p63s23p64s2 20Ca electron nguyên tử C/h : 1s22s22p63s23p64s2 GV yêu cầu HS nêu: Cấu hình electron E : 1s22s22p63s23p64s23d6 26Fe nguyên tử ? Thí dụ C/h : 1s22s22p63s23p63d64s2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Viết cấu hình electron nguyên tử 19K, 35Br E :1s22s22p63s23p64s23d104p5 C/h :1s22s22p63s23p63d104s24p5 20Ca, 26Fe, 35Br Hướng dẫn HS viết phân bố II Định luật tuần hoàn lượng chuyển sang cấu hình Nội dung electron nguyên tử Tính chất các nguyên tố và đơn chất Hoạt động 3: Ôn tập định luật tuần thành phần và tính chất các hoàn hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến GV yêu cầu HS nêu: Nội dung ? thiên tuần hoàn theo chiều tăng điện tích Sự biến đổi tính chất kim loại, phi kim, hạt nhân nguyên tử độ âm điện, bán kính nguyên tử Sự biến đổi tính chất chu kì, phân nhóm chính Thí dụ so sánh tính chất đơn chất và ? hợp chất nitơ và photpho Thí dụ: So sánh tính chất đơn 7N : 1s22s22p3 2 chất và hợp chất nitơ và photpho 15P : 1s 2s 2p 3s 3p Chúng thuộc nhóm VA Bán kính nguyên tử N < P Độ âm điện N > P Tính phi kim N > P Hiđroxit HNO3 có tính axit mạnh H3PO4 III Liên kết hoá học Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện các ion mang điện tích trái dấu Liên kết cộng hoá trị hình thành góp chung cặp electron Mối quan hệ hiệu độ âm điện và Hoạt động 4: Ôn tập liên kết hoá học loại liên kết hoá học GV yêu cầu HS nêu: Phân loại liên kết Hiệu độ âm Loại liên kết hoá học ? Mối quan hệ hiệu độ âm điện (χ) điện và liên kết hoá học ? Liên kết CHT không 0<χ< 0,4 Mối quan hệ liên kết hoá học và cực số tính chất vật lí ? 0,4<χ<1,7 Liên kết CHT có cực χ ≥ 1,7 Liên kết ion IV Phản ứng oxi hoá khử Khái niệm Đặc điểm phản ứng oxi hóa khử Đặc điểm là cho và nhận xảy đồng thời Hoạt động 5: Ôn tập phản ứng oxi Σe cho = Σe nhận hoá khử Lập phương trình oxi hoá khử GV yêu cầu HS nêu: Khái niệm ? Đặc Thí dụ điểm phản ứng oxi hoá khử ? Cân các phản ứng sau theo phương Lập phương trình oxi hoá khử ? pháp thăng electron Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Phân loại phản ứng hoá học a KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + Hoạt động 6: Ôn tập lý thuyết H2O phản ứng hoá học V Lý thuyết phản ứng hoá học GV yêu cầu HS nêu: Tốc độ phản ứng Tốc độ phản ứng hoá học hoá học ? Những yếu tố ảnh hưởng tốc Cân hoá học độ phản ứng ? Cân hoá học ? Nguyên lí chuyển dịch cân Nguyên lý chuyển dịch cân hoá học Củng cố - Xem lại các nội dung đã ôn tập - Xem lại các kiến thức oxi, lưu huỳnh, halogen Bài nhà: Làm các bài tập ôn tập liên quan Cân các phản ứng sau phương pháp thăng eletron a) Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + H2O b) Fe + H2SO4 → Fe(SO4)3 + SO2 + H2O c) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày soạn 15/ 08 / 2015 Lớp dạy 11A2 11A3 TIẾT 2: ÔN TẬP ĐẦU NĂM( Tiết 2) I MỤC TIÊU Kiến thức: - Củng cố các kiến thức đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất chúng6 Kỹ năng: - Vận dụng kiên thức lý thuyết để làm số dạng bài tập - Viết phương trình phản ứng minh họa tính chất các nhóm VIIA, VIA II TRỌNG TÂM - Làm các bài tập liên quan đến đơn chất halogen, oxi, lưu huỳnh và các hợp chất chúng III CHUẨN BỊ GV:Hệ thống hoá các kiến thức chương trình lớp 10 HS: Xem lại các kiến thức đã học IV.Tiến trình lên lớp Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Ôn tập halogen GV yêu cầu HS nêu: Cấu hình electron ngoài cùng nhóm halogen ? Từ cấu hình suy tính chất hoá học ? So sánh tính chất hoá học từ Flo đến Iot ? Cho thí dụ chứng minh biên thiên đó ? GV yêu cầu HS nêu: Tính chất các halogen hiđric biến đổi nào từ F đến I HF có tính chất nào đáng chú ý ? Hoạt động 2: Ôn tập Oxi - Ozon GV yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá học ? nguyên nhân ? So Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Halogen Đơn chất X : ns2np5 -1 X+1e → X Tính oxi hoá mạnh Tính oxi hoá giảm dần từ Flo đến Iot Halogen hiđric HF<<HCl<HBr<HI chiều tăng tính axit HF có tính chất ăn mòn thuỷ tinh 4HF+ SiO2→ SiF4+ 2H2O II Oxi - Lưu huỳnh Đơn chất a Oxi - ozon Tính oxi hoá mạnh Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = sánh tính oxi hoá oxi với ozon ? + Trong phòng thí nghiệm cho thí dụ minh hoạ ? Phân huỷ hợp chất giàu oxi và Hoạt động 3: Ôn tập lưu huỳnh- kém bền nhiệt KMnO4, KClO3, Hợp chất lưu huỳnh H2O2, KNO3, GV yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá b Lưu huỳnh học lưu huỳnh ? giải Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá vừa có thích tính khử So sánh tính oxi hoá lưu huỳnh Hợp chất lưu huỳnh với oxi và với clo ? Hiđro sunfua: H2S GV yêu cầu HS nêu: Tính chất hoá Lưu huỳnh đioxit: SO2 học các hợp chất lưu Axit sunfuric đặc và loãng H2SO4 huỳnh ? Mối quan hệ tính oxi hoá -khử và mức oxi hoá III Bài tập Chú ý tính oxi hoá khử còn phụ Bài Tính thể tích xút 0,5M cần dùng để thuộc vào nhiều yếu tố khác Dự trung hoà 50ml axit sunfuric 0,2 M đoán này mang tính chất lý thuyết Giải: số mol H2SO4 = 0,2.0,05=0,01mol Hoạt động 4: Bài tập PT; H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O GV đưa số bài tập thêm → Số mol NaOH=0,02mol hướng dẫn HS làm VNaOH= 0,04 lít HS thảo luận và giải bài tập Bài Đốt cháy hoàn toàn 3,52g bột lưu Hoạt động 5: Bài tập huỳnh sục toàn sản phẩm cháy GV đưa số bài tập thêm qua 200g dung dịch KOH 6,44% Muối hướng dẫn HS làm nào tạo thành và khối lượng là bao HS thảo luận và giải bài tập nhiêu ? Giải: số mol S=0,11 mol Hoạt động 6: Bài tập PT: S + O2 → SO2 GV đưa số bài tập thêm Số mol KOH= 0,23 mol nKOH hướng dẫn HS làm =2,1 → tạo muối trung hòa nSO HS thảo luận và giải bài tập SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O Khối lượng muối tạo thành: M= 0,22.138=31,74 g Bài Cho 12 gam hỗn hợp bột đồng và sắt vào dung dịch axit sunfuric đặc, sau phản ứng thu 5,6 lít SO2 (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp đầu Giải: số mol SO2=0,25 mol Gọi số mol Cu và Fe là:a,b ta có: 64a +56 b=12 Cu+2 H SO →CuSO +SO ↑+2 H O ¿ SO ¿3+ 3SO ↑+ H O Fe+6 H SO → Fe2 ¿ Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Từ PT ta có: a+1,5b= 0,25mol → a=b= 0,1 mol %Cu=53%, % Fe= 47% 4.Củng cố Xem lại các nội dung đã ôn tập 5.Bài nhà Cho 11gam hỗn hợp hai kim loại Al và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 8,96 lít khí (đktc) tình thành phần % khối lượng kim loại cho M Al= 27, MFe= 56 Rút kinh Nghiệm Ngày Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc tháng Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 25/ 08 / 2015 Lớp dạy 11A2 11A3 CHƯƠNG 1: SỰ ĐIỆN LI Tiết 3-Bài SỰ ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức Hs nêu lên :- khái niệm điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu, cân điện ly Kĩ  Phân biệt chất điện ly, chất không điện ly, chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu  Viết phương trình điện li chất điện ly mạnh, chất điện ly yếu II CHUẨN BỊ GV: - Dụng cụ và hoá chất thí nghiệm đo độ dẫn điện.Tranh vẽ ( Hình 1.1 SGK) -phương pháp day học : đàm thoại, thuyết trình - dụng cụ dạy học đầy đủ : SGK Hóa Học 11, phấn, thước HS: đọc bài điện ly IV.TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Nghiên cứu I Hiện tượng điện li tượng điện li Thí nghiệm: SGK GV : mô tả thí nghiệm SGK lắp hệ thống thí nghiệm hình vẽ SGK Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ muối GV : giải thích đèn cốc lại dẫn điện sáng ? Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và HS : vì dung dịch NaCl dẫn số dung dịch rượu đường không dẫn điện điện GV : yêu cầu HS rút nhận xét Nguyên nhân tính dẫn điện các Kết luận: - Dung dịch axit, bazơ dung dịch axit, bazơ, muối muối dẫn điện nước Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và - Các axit, bazơ, muối tan Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = số dung dịch rượu đường không nước phân li các ion làm cho dung dẫn điện dịch chúng dẫn điện - Quá trình phân li các chất nước ion gọi là điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi là chất điện li - Các chất rắn khan: NaCl, NaOH và - Sự điện li biểu diễn các dung dịch rượu, đường chúng phương trình điện li tồn dạng phân tử nên không dẫn Thí dụ điện NaCl → Na+ + Cl- Tại các dung dịch muối axit, HCl → H+ + Clbazơ muối dẫn điện ? NaOH → Na+ + OH- Biểu diễn phân li axit bazơ muối theo phương trình điện li Hướng dẫn cách gọi tên số ion - GV đưa số axit bazơ, muối quen thuộc để học sinh biểu diễn phân li và gọi tên các ion tạo thành II Phân loại chất điện li Thí nghiệm: SGK - Nhận xét cùng nồng độ thì ion dung dịch HCl nhiều CH3COOH HCl phân ly nhiều Chất điện li mạnh và chất điện li Hoạt động 2: Tìm hiểu phân loại yếu chất điện li a Chất điện li mạnh - GV mô tả thí nghiệm dung - Chất điện li mạnh là chất tan dịch HCl và CH3COOH SGK cho nước các phân tử hoà tan phân li HS nhận xét và rút kết luận ion NaCl → Na+ + Cl- Chất điện li mạnh bao gồm Các axit mạnh HNO3, H2SO4, HClO4, HClO3, HCl, HBr, HI, HMnO4 Các bazơ mạnh NaOH, Ba(OH)2 Hầu hết các muối b Chất điện li yếu - Chất điện li yếu là chất tan nước có phần phân li ion, phần còn lại tồn dạng phân tử dung dịch Thí dụ CH3COOH ⇔ CH3COO- + H+ - Chất điện li yếu gồm axit có độ mạnh trung bình và yếu: GV gợi ý để HS rút các khái niệm chất điện li mạnh GV lấy thí dụ CH3COOH để phân tích giúp HS rút định nghĩa, đồng thời giáo viên cung cấp cho HS cách biểu diễn phương Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = trình điện li chất điện li yếu CH3COOH, HCN, H2S, HClO, HNO2, Đặc điểm quá trình điện li yếu ? H3PO4 Chúng tuân theo nguyên lí bazơ yếu Mg(OH)2, Bi(OH)3 chuyển dịch cân Một số muối thuỷ ngân Hg(CN)2, HgCl2 Củng cố - Sự điện li, chất điện li là gì ? Thế nào là chất điện li mạnh, điện li yếu ? Cho thí dụ và viết phản ứng minh hoạ Bài nhà - Làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 27/ 08 / 2015 Lớp dạy 11A2 11A3 Tiết 4-Bài AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI I MỤC TIÊU Kiến thức Hs nêu lên được: - Khái niệm axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính, muối theo thuyết Areniut - axit nấc, axit nhiều nấc, muối trung hòa, muối axit Kỹ - Phân tích số ví dụ axit, bazo, muối cụ thể, rút định nghĩa - Nhận biết chất cụ thể là axit, bazo, muối, hiđroxit lưỡng tính, muối trung hòa, muối axit theo định nghĩa - Rèn luyện kỹ viết phương trình điện li các các axit, bazo, muối, hidroxit lưỡng tính cụ thể - tính nồng độ mol ion dung dịch chất điện ly mạnh II TRỌNG TÂM BÀI HỌC  Viết phương trình điện li axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo Are-ni-ut  Phân biệt muối trung hòa và muối axit theo thuyết điện li III CHUẨN BỊ GV: Nội dung kiến thức, giáo án Phương pháp dạy học : đàm thoại, đàm thoại tái HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp, kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ hs1- Sự điện li là gì ? Chất điện li là gì ? - Thế nào là chất điện li yếu, điện li mạnh Hs2 : viết phương trình điện ly các chất sau : HNO 3, Ba(NO3)2, NH4NO3, HClO, FeCl2 3.Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Tìm hiểu axit I Axit GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm axit Định nghĩa lớp HCl → H+ + ClGiáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Theo khái niệm vừa học axit thuộc loại HNO3 → H+ + NO3gì ? H2SO4 → H+ + HSO4Yêu cầu HS cho vài thí dụ axit CH3COOH ⇔ H+ + CH3COOvà viết phương trình điện li - Theo thuyết Areniut axit là chất Nhận xét gì điện li axit tan nước phân li cation Axit là gì ? Tính chất chung axit H+ ion nào tạo nên ? Axit nhiều nấc Vậy axit H2SO4, H3PO4 điện H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4li nào ? H2PO4- ⇔ H+ + HPO42Chú ý: Axit sunfuric là điaxit, nấc thứ HPO4- ⇔ H+ + PO43nhất điện li mạnh, nấc thứ hai điện li - Những axit phân li nhiều nấc yếu cation H+ gọi là axit nhiều nấc, Yêu cầu HS viết số phương trình axit phân li nấc điện li số axit HClO, HNO 2, cation H+ gọi là axit nấc HClO4 II Bazơ NaOH → Na+ + OHHoạt động 2: Tìm hiểu Bazơ KOH → K+ + OHYêu cầu HS nhắc lại khái niệm bazơ Ca(OH)2 → Ca2+ + 2OHlớp dưới, cho vài thí dụ bazơ và viết - Theo thuyết Areniut bazơ là chất phương trình điện li tan nước phân li anion Nhận xét gì điện li bazơ có OH- chứa ion nào ? Vậy tính chất chung bazơ là tính chất ion nào ? Cho học sinh cho vài thí dụ khác và viết phương trinh điện li Chú ý: Cách gọi tên các cation, anion và yêu cầu học sinh gọi tên các cation và anion III Hiđroxit lưỡng tính -Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit Hoạt động3: Tìm hiểu Hiđroxit tan nước vừa có thể phân li lưỡng tính axit vừa có thể phân li - GV làm thí nghiệm Zn(OH) + dd bazơ HCl.và thí nghiệm Zn(OH)2 + dd Zn(OH)2 ⇔ Zn2+ + 2OHNaOH Zn(OH)2 ⇔ ZnO22- + 2H+ - HS quan sát và đưa khái niệm dựa Tất các hiđroxit lưỡng tính là vào khái niệm axit, bazơ trên chất ít tan nước và điện li yếu - Cung cấp cho HS số hiđroxit lưỡng tính Al(OH)3, Cr(OH)3, Pb(OH)2, Sn(OH)2 và yêu cầu viết phương trình điện li Chú ý dạng axit các hiđroxit lưỡng tính IV Muối H2ZnO2, HAlO2.H2O, H2PbO2 Định nghĩa Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Hoạt động 4: Tìm hiểu muối NaCl → Na+ + ClYêu cầu HS nhắc lại định nghĩa muối KNO3 → K+ + NO3THCS Cho vài thí dụ và viết NaHSO4 → Na+ + HSO4phương trình điện li KMnO4 → Na+ + MnO4Chú ý nhắc lại cách gọi tên các muối Muối là hợp chất tan nước Vậy muối là gì ? muối axit, muối trung phân li cation kim loại (hoặc hoà ? cation NH4+) và anion gốc axit Sự điện li muối nước - Hầu hết các muối tan Sự điện li muối nước nước phân li hoàn toàn trừ nào ? số muối HgCl2, Hg(CN)2 Cho thí dụ và viết phương trình điện li - Sự điện li muối trung hoà Chú ý hướng dẫn HS cách viết phương KNO3 → K+ + NO3trình điện li K3PO4 → 3K+ + PO43Na2CO3 → Na+ + CO32(NH4)2SO4 → 2NH4+ + SO42- Sự điện li muối axit NaHCO3 → Na+ + HCO3HCO3- ⇔ H+ + CO32NaHS → Na+ + HSHS- ⇔ H+ + S24.Củng cố 1.Yêu cầu học sinh viết phương trình điện li các muối sau: (NH 4)2HPO4, KH2PO4, Na2HPO4 2.Tính nồng độ các ion dung dịch Mg(NO3)2 1M 5.Bài nhà - Làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài học Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 13/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A2 11A3 Tiết 5-Bài : SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ(Tiết 1) I MỤC TIÊU Kiến thức HS nêu lên - Tích số ion, ý nghĩa tích số ion nước - Khái niệm pH, định nghĩa môi trường axit, môi trường trung tính và môi trường kiềm - Chất thị axit – bazo : quỳ tím, phenolphtalein và giấy thị vạn Kỹ - Tính pH dung dịch axit mạnh, bazo mạnh - Xác định môi trường dung dịch cách sử dụng giấy thị van năng, giấy quỳ tím dung dịch phônlphtalein II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Đánh giá độ axit và độ kiềm các dung dịch theo nồng độ ion H+ III CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị nội dung kiến thức Phuqoqng pháp dạy học : đàm thoại, quy nạp HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Viết phương trình điện li các muối sau : NaCl, CH 3COONa, K2SO4, NaHCO3 - Tính nồng độ các ion dung dịch HNO3 0,5M Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Nghiên cứu I Nước là chất điện li yếu Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = điện li nước- Tích số ion Sự điện li nước nước H2O ⇔ H+ + OHGV cung cấp thông tin cho HS biết nước là chất điện li yếu, yêu cầu HS viết PT điện li Tích số ion nước +¿¿ nước Trong nước nguyên chất 250C: H = ¿ - Yêu cầu HS nhận xét nồng độ [ OH− ] các ion nước nguyên - Môi trường trung tính là môi trường có +¿¿ chất ? -7 − GV:Vậy môi trường trung tính là H¿ = [ OH ] ==1.10 M gì ? +¿ Tích số K H O = H ¿ [ OH− ] = 1,0.10-14 ¿ gọi là tích số ion nước Tích số ion nước phụ thuộc Tích số ion nước phụ thuộc vào nhiệt vào yếu tố nào ? độ dung dịch Hoạt động 3: Nghiên cứu ý nghĩa tích số ion nước * Môi trường axit GV yêu cầu HS giải bài toán tính nồng độ ion dd axit sau: Tính nồng độ [ OH− ] dung dịch HCl 1,0.10-3M HS thảo luận và giải bài toán sau đó rút kết luận môi trường axit ? Ý nghĩa tích số ion nước a Môi trường axit -Tính nồng độ [ OH− ] dung dịch HCl 1,0.10-3M HCl → H+ + Cl+¿¿ H ¿ 11 [ OH− ] = 1,0.10-14 +¿¿ H −14 1,0 10 ¿ = =1,0.10−3 ¿ 1,0 10 1,0 10− 14 ⇒ [ OH− ]= ¿ M Môi trường axit là môi trường đó +¿¿ +¿ * Môi trường kiềm H > [ OH− ] hay H ¿ > 1,0.10-7M Tương tự GV yêu cầu HS giải bài ¿ ¿ toán tính nồng độ ion b Môi trường kiềm +¿ dd bazo sau: Tính nồng độ H ¿ dung dịch NaOH +¿¿ ¿ Tính nồng độ H dung dịch 1,0.10-5 M ¿ NaOH 1,0.10-5 M NaOH → Na+ + OH- HS thảo luận và giải bài toán sau đó rút kết luận môi trường bazo ? Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc +¿¿ H ¿ [ OH− ] = 1,0.10-14 Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = + ¿ GV yêu cầu HS rút kết luận 1,0 10−14 H¿ = = 1,0.10-9M chung đánh giá môi trường qua −5 ¿ giá trị +¿¿ H ¿ 1,0 10 ⇒¿ Môi trường kiềm là môi trường đó +¿¿ H ¿ < [ OH ] hay − Kết luận: +¿¿ H ¿ < 1,0.10-7 M +¿¿ Hoạt động 4: Nghiên cứu Môi trường trung tính: H =1,0.10-7 M khái niệm pH ¿ +¿¿ GV: Để đánh giá độ axit, bazơ -7 môi trường người ta đưa khái Môi trường axit: H¿ > 1,0.10 M +¿¿ niệm pH Môi trường bazo: H < 1,0.10-7 M ¿ GV yêu cầu HS tính pH các II Khái niệm pH dd sau: +¿¿ H = 1,0.10-2M ¿ +¿¿ H = 1,0.10-7M ¿ +¿¿ H = 1,0.10-10M ¿ Khái niệm pH +¿¿ H = 1,0.10-pHM Nếu ¿ thì pH = a Thí dụ : +¿¿ H = 1,0.10-2M→ ¿ Từ đó đưa nhận xét pH các môi trường? axit Hoạt động 5: Tìm hiểu chất thị axit - bazơ GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu: Chất thị axit - bazơ là gì ? Đặc điểm thị ? Những thị nào hay dùng phòng thí nghiệm ? +¿¿ H = 1,0.10-aM ¿ pH=2: môi trường +¿¿ H = 1,0.10-7M→pH=7: môi trường ¿ trung tính +¿¿ H = 1,0.10-10M→ pH=10: môi trường ¿ bazo Kết luận: Môi trường axit: pH < Môi trường kiềm: pH > Môi trường trung tính : pH = Để xác định chính xác giá trị pH dung dịch người ta làm cách Chất thị axit - bazơ nào ? - Chất thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH dung dịch Củng cố - Nêu lại ý nghĩa tích số ion, Làm bài tập và trang 14 SGK Bài 1: Hòa tan 4,48 l HCl (đktc) vào nước lít dung dịch A Tính pH dd A Giải: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = ❑HCl = , 48 =0,2 mol 22 , + ¿ ⃗ H HCl ❑ +Cl ❑− ❑¿ n n ❑HCl =nError! Objects cannot be created from editing field codes =0,2mol +¿ ¿ H ¿ ¿ ⃗ ❑ +¿ ¿ H ⃗ pH=-lg ❑ ¿ ¿ Bài 2: Dung dịch HNO ❑3 có pH=3 cần pha loãng dd này bao nhiêu lần để dd HNO ❑3 pH=4 Giải: +¿ ¿ H ¿ ¿ Gọi V1, V2 là thể tích dd trước và sau pha loãng +¿ ¿ Số mol H trước pha loãng: n1= 10 ❑− V1 Số mol ¿ +¿¿ H ¿ sau pha loãng: n2= 10 ❑− V2 ⃗ 10 ❑− V1 = 10 ❑− V2 ❑ ⃗ Mà n1=n2 ❑ V2 =10 V1 Vậy phải pha loãng 10 lần để có dd pH=4 Bài nhà - Làm bài tập SGK và bài tập SBT - Chuẩn bị nội dung bài học Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 6/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT -BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ( TIẾT 1) I MỤC TIÊU Kiến thức: HS trình bày được: - Bản chất phản ứng xảy dung dịch các chất điện li là phản ứng các ion - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất kết tủa + Tạo thành chất điện li yếu Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II.TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức dụng cụ dạy học đầy đủ phương pháp dạy học : đàm thoại tái hiện, đàm thoại HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Tính pH dung dịch KOH 0,001M và pH dung dịch HNO3 0,1M Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Nghiên cứu phản I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi ứng tạo thành chất kết tủa ion dung dịch các chất điện li GV mô tả thí nghiệm phản ứng Phản ứng tạo thành chất kết tủa dung dịch Na2SO4 và dung dịch Thí nghiệm : trộn dung dịch Na2SO4 BaCl2 và BaCl2 Giải thích ? Phản ứng GV hướng dẫn cho HS các bước viết Na2SO4 + BaCl2 → BaSO4 ↓ + 2NaCl phương trình in rút gọn Phương trình ion rút gọn Từ phương trình ion rút gọn yêu cầu HS cho thí dụ phản ứng trao đổi Ba2+ + SO42- → BaSO4 ↓ cặp chất khác cho sản Phản ứng có kết hợp các ion tạo phẩm là BaSO4 Rút chất thành sản phẩm kết tủa phản ứng trường hợp này Phản ứng tạo thành chất điện li Hoạt động 2: Nghiên cứu phản yếu ứng tạo thành chất điện li yếu a Phản ứng tạo thành nước * Phản ứng tạo thành nước Thí nghiệm GV mô tả thí nghiệm : cho từ từ dung HCl + NaOH → NaCl + H2O dịch HCl vào dung dịch NaOH (có Phương trình ion rút gọn chứa phenolphtalein) cùng nồng độ H+ + OH- → H2O Yêu cầu HS quan sát và viết phản Phản ứng xảy có kết hợp ứng Giải thích ion H+ và OH- tạo thành chất điện li Yêu cầu HS viết phản ứng yếu Mg(OH)2 với dung dịch HCl Rút chất phản ứng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = * Phản ứng tạo thành axit yếu b Phản ứng tạo thành axit yếu GV mô tả thí nghiệm cho từ từ dung Thí nghiệm dịch HCl vào dung dịch CH3COONa HCl + CH3COONa → NaCl CH3COOH Phương trình ion rút gọn + H+ + CH3COO- → CH3COOH Phản ứng có kết hợp ion H+ và CH3COO- tạo thành CH3COOH là chất điện li yếu Củng cố - Yêu cầu học sinh làm bài tập sau : viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gon các phản ứng a) NaCl + AgNO3 → b) NaOH + CuCl2 → c) Al(oh)3 + H2SO4 → Bài nhà - Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 10/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT -BÀI 4: PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI ( TIẾT 2) I MỤC TIÊU Kiến thức: HS trình bày được: - Để xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li phải có ít các điều kiện: + Tạo thành chất khí Kĩ năng: - Quan sát tượng thí nghiệm để biết có phản ứng hóa học xảy - Dự đoán kết phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Viết phương trình ion đầy đủ và rút gọn - Tính khối lượng kết tủa thể tích khí sau phản ứng; tính % khối lượng các chất hỗn hợp; tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng II.TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Hiểu chất , điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện ly và viết phương trình ion rút gọn các phản ứng - Vận dụng vào việc giải các bài toán tính khối lượng và thể tích các sản phẩm thu được, tính nồng độ mol ion thu sau phản ứng III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức dụng cụ dạy học đầy đủ phương pháp dạy học : đàm thoại tái hiện, đàm thoại HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gon các phản ứng sau : a)Fe(OH)2 + H2SO4 → b) KOH + HCl → Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Điều kiện xảy phản ứng trao đổi Hoạt động 1: Nghiên cứu phản ion dung dịch các chất điện li ứng tạo thành chất khí Phản ứng tạo thành chất khí GV mô tả thí nghiệm biểu diễn rót Thí nghiệm: dung dịch HCl vào dung dịch 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 Phương trình ion rút gọn HS quan sát viết phản ứng xảy 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Bản chất phản ứng Phản ứng có kết hợp ion H+ và ion CO32tạo thành sản phẩm khí là CO2 II Kết luận Hoạt động 4: Kết luận Phản ứng xảy dung dịch các GV yêu cầu HS nêu kết luận điều chất điện li là phản ứng các ion kiện xảy phản ứng trao đổi ion Phản ứng tao đổi dung dịch các dung dịch các chất điện li chất điện li xảy các ion kết hợp với tạo thành các chất sau : - chất kết tủa - chất điện li yếu - chất khí 6, Củng cố - Yêu cầu học sinh làm bài tập sau : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gon các phản ứng d) KOH + NH4Cl → e) BaCO3 + HCl → f) CuSO4 + Na2S → 2, Cho 500ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M tác dụng với 100ml dung dịch H 2SO4 0,5M Thu m gam kết tủa tính m = ? Bài nhà - Làm bài tập SGK và bài tập 1.24 đến 1.36 SBT - Chuẩn bị bài tập tiết sau luyện tập chương Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 13/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết BÀI THỰC HÀNH 1: Tính axit - bazơ ; phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li I Mục tiêu: Kiến thức: Học sinh nắm vững các quy tắc an toàn PTN hóa học Củng cố các kiến thức axit, bazơ và điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dd chất điện li Kĩ năng: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Rèn luyện kĩ sử dụng dụng cụ , hóa chất , tiến hành thành công , an toàn các thí nghiệm hóa học : Quan sát tượng thí nghiệm, giải thích và rút nhận xét; Viết tường trình thí nghiệm II Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; mặt kính đồng hồ; ống nhỏ giọt; đũa thủy tinh; giá thí nghiệm; thìa xúc hóa chất Hóa chất : Các dd : NH3, HCl, CH3COOH, NaOH, CaCl2đặc, Na2CO3đặc , phenolphtalein, giấy thị pH (vạn năng) Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm III Tiến hành thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG GV Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ: II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li Tạo kết tủa Tạo chất khí Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG I Thí nghiệm 1: Tính axit - bazơ: Tiến hành thí II Thí nghiệm 2: Phản ứng trao đổi nghiệm, quan sát ion dung dịch chất điện li tượng , giải Tạo kết tủa thích và viết tường Tạo chất khí trình Tạo chất điện li yếu III Viết tường trình thí nghiệm: BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Dụng cụ và hóa chất Mặt kính Tính mẫu pH axit- ddHCl 0,10M bazơ Nội dung tiến Hiện Giải thích , phương Ghi hành tượng trình phản ứng chú - Đặt mẫu pH Mẫu pH - Dung dịch HCl lên mặt kính có dd HCl 0,10M có [H+] = - Nhỏ giọt đổi màu 1,0.10-1M ddHCl 0,10M so với - pH dd HCl này lên mẫu là 1, dd có môi trường axit nên làm giấy pH đổi màu so với mẫu ban đầu Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ống nghiệm - Ống nghiệm Có kết tủa - Có kết hợp dd CaCl2 , chứa 2ml dd trắng xuất CO32- và Ca2+ Na2CO3 đặc Na2CO3 đặc và dd các chất điện li - Thêm ml dd không và tạo kết tủa tách CaCl2 vào ống tan khỏi dd Phản nghiệm - P/ư : ứng CO32- + Ca2+ = trao CaCO3↓ đổi ion Ống nghiệm - Lọc kết tủa Kết tủa - Axit HCl là axit dd HCl, CaCO3 CaCO3 thí tan và mạnh hòa tan thí nghiệm nghiệm trên có khí CaCO3 , giải phóng trên - Thêm từ từ dd bay CO2 HCl vào kết tủa - P/ư: đó CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO ↑+ H2O Ống nghiệm - Cho 2ml dd - Lúc đầu - dd NaOH có môi dd NaOH, chất NaOH vào ống chưa trường kiềm nên làm thị nghiệm 2, thêm thêm HCl phenolphtalein từ phenolphtalein tiếp vào giọt thấy ống không màu hóa chất thị nghiệm hồng, ta thấy dd có phenolphtalein có màu màu hồng - Thêm từ từ dd hồng - Khi thêm HCl, HCl vào dd - Thêm NaOH phản ứng làn ống nghiệm HCl vào giảm nồng độ OH- , thấy màu màu hồng nhạt dần hồng nhạt - Khi NaOH đã dần và trung hòa , dd sau đó thu có môi màu, trường trung tính, dd dd trở nên không màu trong suốt suốt - P/ư : H+ + OH- = H2O Hoạt động : Tích hợp giáo dục môi trường Xử lí chất thải sau thí nghiệm IV.Củng cố và dặn dò: Đọc bài để chuẩn bị cho tiết học sau Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 13/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 9-BÀI 5: LUYỆN TẬP AXIT - BAZƠ - MUỐI PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI I MỤC TIÊU Kiến thức - Củng cố các kiến thức axit, bazơ, muối và khái niệm pH dung dịch - Củng cố kiến thức phản ứng trao đổi ion xảy dung dịch chất điện li Kỹ - Rèn luyện kỹ viết phương trình phản ứng trao đổi các chất điện li dạng đầy đủ và dạng ion thu gọn - Vận dụng kiến thức để dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi các chất điện li và làm số dạng bài tập II TRỌNG TÂM BÀI HỌC Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Cách tính pH dung dịch từ đó xác định môi trường dung dịch.Dự đoán chiều hướng phản ứng trao đổi các chất điện li III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức và bài tập HS: Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Kiến thức cần nắm vững Hoạt động 1: Củng cố phản ứng trao đổi ion dung dịch chất Phản ứng trao đổi ion trung dung điện li dịch các chất điện li xảy các GV yêu cầu HS nhắc lại điều kiện xảy ion kết hợp với tạo thành ít phản ứng trao đổi ion dung các chất sau: dịch chất điện li ?  Chất kết tủa  Chất điện li yếu  Chất khí GV yêu cầu HS nhắc lại chất phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li ? Làm bài tập trang 23 SGK Ý nghĩa phương trình ion rút gọn Cách biểu diễn phương trình ion rút gọn Hoạt động 6: Bài tập áp dụng Làm bài tập (tr22- SGK) Phương trình ion rút gọn cho biết chất phản ứng dung dịch các chất điện li Bài tập a Na2CO3 + Ca(NO3)2→ CaCO3↓ + 2NaNO3 CO32- + Ca2+ →CaCO3↓ b FeSO4 + 2NaOH→ Fe(OH)2↓ + Na2SO4 Fe2+ + 2OH- →Fe(OH)2↓ c NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑ d NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O e K2CO3 + NaCl →không xảy Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = g Pb(OH)2(r) + HNO3 Pb(NO3)2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2H+ → Pb2+ + 2H2O Hoạt động 7: làm bài tập trang 23 SGK GV hướng dẫn viết phương trình ion rút gọn CdS Hoạt động 8: làm bài tập trang 23 SGK GV hướng dẫn học sinh dạng bài tập này b, c tương tự nhà làm h Pb(OH)2(r) + 2NaOH → Na2PbO2 + 2H2O Pb(OH)2 + 2OH-→ PbO22i CuSO4 + Na2S → CuS↓ + Na2SO4 Cu2+ S2- → CuS↓ Bài tập Cd2+ + S2- → CdS↓ Chọn đáp án B Bài tập a Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3↓ Cr2(SO4)3 + 3NaOH → Cr(OH)3 ↓ + Na2SO4 Củng cố Nhắc lại các kiến thức vừa luyện tập Bài nhà Ôn tập chuẩn bị kiểm tra tiết Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 19/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 10: THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 CƠ BẢN LẦN (HKI) I – MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA Kiến thức: a/ Khái niệm điện li, mức độ điện li b/ Axit, bazơ, muối và độ pH c/ Phản ứng trao đổi ion dung dịch và tổng hợp kiến thức Kĩ năng: a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Viết phương trình điện li và viết phương trình hoá học phản ứng dạng ion thu gọn c/ Xác định môi trường dung dịch và tính pH dung dịch Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = d/ Tính nồng độ mol và tính toán theo phương trình hoá học Thái độ: a/ Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II – HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA Tự luận III –ĐỀ RA VÀ ĐÁP ÁN BÀI KIỂM TRA SỐ MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề A Ma trận đề kiểm tra Chủ đề Viết phương trình iôn trộn các dd Nhận biết Thông hiểu câu (2 điểm) 0,33 câu (1,0 điểm) 0,5 c âu (1,0 điểm) câu (2 điểm) 0,33 câu (1,25 điểm) 1,33 câu (3 điểm) 1,83 câu (4,25 điểm) Nhận biết Bài toán khó Tổng Tổng câu (2 điểm) Vận dụng phương trình iôn giải toán Bài toán PH và lượng kết tủa trộn Vận dụng 0,5 c âu (1,0 điểm) 0,33 câu (0,75 điểm) câu (1,0 điểm) 1,83 câu (2,75 điểm) câu (2 điểm) câu (2 điểm) 1câu (3,0 điểm) câu (1,0 điểm) câu (10 điểm) ĐỀ BÀI Câu 1( đ) Cho các dd và iôn sau : H2SO4, ZnCl2, NH4Cl, NaHCO3 và dd A tác dụng với các dung dịch sau: Dung dịch Ba(OH)2.Viết phương trình dạng phân tử và ion rút gọn các phản ứng( có) Câu 2( đ): Trộn 250 ml dung dịch A chứa HCl 0,08 (mol/l) và H2SO4 0,01 (mol/l) với 250 ml dung dịch Ba(OH) có nồng độ x mol thu m (g) kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 12 a)Tính PH dd A b) Tìm m và x ? Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Câu ( 2đ) : Nhận biết có mặt các iôn sau dd phương pháp hoá học : NH4+ , CO32- , NO3- , Cu2+ Câu (2đ) : Cho 250ml dd ZnSO4 1M tác dụng với V (lít) dd NaOH 2M thu dd A và 7,92 gam chất kết tủa Tính V (lít) dd NaOH đã dùng? Câu (1đ) : Dung dịch HCl và dung dịch CH 3COOH có cùng nồng độ mol/l, pH hai dung dịch tương ứng là x và y Tìm mối quan hệ x và y ? (giả thiết, 100 phân tử CH3COOH thì có phân tử điện li) Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 25/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 CHƯƠNG II: NITƠ – PHOTPHO TIẾT 11-BÀI 7: NITO I MỤC TIÊU Kiến thức HS nêu lên được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố nitơ - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, mùi, tỉ khối, tính tan), ứng dụng chính, trạng thái tự nhiên; điều chế nitơ công nghiệp Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Trình bày được: - Phân tử nitơ bền có liên kết ba, nên nitơ khá trơ nhiệt độ thường, hoạt động nhiệt độ cao - Tính chất hoá học đặc trưng nitơ: tính oxi hoá (tác dụng với kim loại mạnh, với hiđro), ngoài nitơ còn có tính khử (tác dụng với oxi) Kĩ - Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hoá học nitơ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học - Tính thể tích khí nitơ đktc phản ứng hoá học; tính % thể tích nitơ hỗn hợp khí II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Cấu tạo phân tử nitơ - Tính oxi hoá và tính khử nitơ III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức - Phương pháp dạy học đàm thoại, đàm thoại tái hiện, thuyết trình HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Tìm hiểu vị trí và cấu I Vị trí và cấu hình electron hình nitơ nguyên tử GV cung cấp số thứ tự nitơ Yêu cầu - Cấu hình electron nguyên tử : HS viết cấu hình và xác định vị trí 1s22s22p3 nitơ bảng tuần hoàn - Nitơ thuộc chu kì nhóm VA Viết công thức cấu tạo phân tử nitơ - Cấu tạo phân tử nitơ dựa vào qui tắc bát tử Từ cấu tạo dự N N đoán tính tan nước - Độ âm điện 3,04 kém oxi, flo Cho biết độ âm điện và các mức oxi hoá nitơ Dự đoán tính chất hoá học nitơ II Tính chất vật lí Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật - Không độc, ít tan nước lí - Không trì sống Từ thực tế hãy cho biết trạng thái màu sắc, mùi vị nitơ tự nhiên Độc tính nitơ Từ cấu tạo phân tử hãy giải thích tính tan III Tính chất hoá học nitơ nước Các mức oxi hoá nitơ Hoạt động 3: Nghiên cứu tính chất hoá -3 +1 +2 +3 +4 +5 học Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV: Từ các mức oxi hoá có thể có Tính OXH Tính Khử nitơ hãy dự đoán tính chất hoá học Td với chất khử Td với chất oxi nitơ ? Khi nào thì thể tính oxi hoá và hóa nào thì thể tính khử ? Tại nitơ kém hoạt động nhiệt độ Tính oxi hoá thấp ? a Tác dụng với kim loại -Tính oxi hoá nitơ biểu - Tác dụng với các kim loại hoạt nào ? Cho thí dụ minh họa động mạnh Chú ý hướng dẫn cách gọi tên muối 0 -3 o ⃗ nitrua Mg + N2 t Mg3N2 Phản ứng này để làm gì phòng thí magie nitrua nghiệm ? b Tác dụng với hiđro Nitơ đóng vai trò gì các phản ứng -3 o này ? ⃗ N2 + 3H2 ⃗ 2NH t , p,xt Tính khử 0 N2 + O2 ⃗⃗t o 2NO nitơ monoxit (không màu) - Tính khử biểu nào ? cho thí dụ minh hoạ +4 Khí NO không màu nhanh chóng bị NO + O → 2NO 2 oxi hoá cho sản phẩm màu nâu đỏ (màu nâu đỏ) Hoạt động 4: Tìm hiểu ứng dụng IV Ứng dụng (SGK) Trạng thái tự nhiên Điều chế Yêu cầu học sinh cho biết các ứng dụng nitơ dựa vào hiểu biết mình GV cung cấp thêm số thông tin ứng dụng nitơ Nitơ tồn dạng nào ? +2 Trạng thái tự nhiên V - Dạng tự - Dạng hợp chất VI Điều chế Trong công nghiệp Chưng phân đoạn không khí lỏng Nhắc lại kiến thức cũ Nitơ công nghiệp sản xuất cùng với oxi Củng cố - Tính chất hoá học nitơ là gì ? Giải thích nguyên nhân, cho thí dụ minh hoạ Bài nhà - Làm bài tâp SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 27/ 09 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 12- BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI A AMONIAC I Mục tiêu bài học Kiến thức Nêu lên được: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (tính tan, tỉ khối, màu, mùi), ứng dụng chính, cách điều chế amoniac phòng thí nghiệm và công nghiệp Trình bày được: - Tính chất hoá học amoniac: Tính bazơ yếu ( tác dụng với nước, dung dịch muối, axit) và tính khử (tác dụng với oxi, clo) Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất hoá học amoniac - Quan sát thí nghiệm hình ảnh , rút nhận xét tính chất vật lí và hóa học amoniac - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn - Phân biệt amoniac với số khí đã biết phương pháp hoá học - Tính thể tích khí amoniac sản xuất đktc theo hiệu suất.phản ứng Thái độ Có cách nhìn nhận sống theo khoa học, liên hệ để giải thích các tượng thực tế Thêm yêu khoa học và môn hóa học II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Amoniac là bazơ yếu có đầy đủ tính chất bazơ ngoài còn có tính khử III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Nêu tính chất hoá học nitơ và giải thích vì nó có tính chất đó Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Nghiên cứu cấu tạo A AMONIAC NH3 phân tử I Cấu tạo phân tử Dựa vào cấu hình nitơ hãy giải thích tạo thành phân tử amoniac H N H GV bổ sung NH3 có cấu tạo hình H NH3 tháp và có cặp electron chưa tham gia liên kết Phân tử amoniac phân cực hay không phân cực Từ đó dự đoán tính tan amoniac nước II Tính chất vật lý Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Hoạt động 2:Tìm hiểu tính chất - Amoniac là chất khí, không màu, mùi vật lý khai xốc và tan nhiều nước GV làm thí nghiệm biểu diễn khí NH3 tan nước Tại nước phun vào ? Tại dung dịch từ không màu chuyển sang màu hồng ? GV cung cấp thêm thông tin độ tan NH3 Hoạt động 3: Nghiên cứu tính III Tính chất hoá học bazơ yếu Tính bazơ yếu Từ thí nghiệm tính tan yêu cầu học a Tác dụng với nước sinh viết phương trình điện li NH3 + H2O → NH4+ + OHNH3 nước dựa vào thuyết b Tác dụng với dung dịch muối Areniut AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + Ngoài bazơ còn có phản 3NH4Cl ứng nào khác ? Cho thí dụ minh Al3+ + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 ↓ + hoạ và viết phương trình phản ứng, 3NH4+ phương trình ion rút gọn c Tác dụng với axit NH3 + HCl → NH4Cl Hoạt động 4: Nghiên cứu tính NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 khử Tính khử Xác định số oxi hoá nitơ a Tác dụng với oxi phân tử NH3 Dự đoán tính chất oxi -3 hoá khử NH3 ? 4NH3 + 3O2 ⃗t o 2N2 + 6H2O Tính khử thể nào ? Cho thí -3 +2 dụ minh hoạ 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O Yêu cầu học sinh xác định số oxi hoá và vai trò NH3 các phản ứng Cân phản ứng theo phương pháp thăng electron Củng cố - Hoàn thành dãy chuyển hoá sau ⃗ NH3 ❑ ⃗ NH4NO2 ❑ ⃗ N2 N2 ❑ ↓ Fe(OH)3 N2 Bài nhà - Làm các bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung phần B Muối amoni Rút kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 1/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 13- BÀI 8: AMONIAC VÀ MUỐI AMONI (tiết 2) I MỤC TIÊU Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Kiến thức Nêu lên được: - Tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, tính tan) - Tính chất hoá học (phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân) và ứng dụng Kĩ - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối amoni - Viết các PTHH dạng phân tử, ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Phân biệt muối amoni với số muối khác phương pháp hóa học Tính % khối lượng muối amoni hỗn hợp II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Muối amoni có phản ứng với dung dịch kiềm, phản ứng nhiệt phân - Phân biệt amoniac với số khí khác, muối amoni với số muối khác phương pháp hoá học III CHUẨN BỊ GV;Chuẩn bị nội dung kiến thức - Phương pháp dạy học : đàm thoại , thuyết trình HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Trình bày các tính chất hoá học amoniac và cho thí dụ minh hoạ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1:Tìm hiểu ứng dụng IV Ứng dụng Yêu cầu học sinh cho biết các ứng - Làm phân bón và nguyên liệu sản xuất dụng NH3 HNO3 GV bổ sung thêm các thông tin V Điều chế Hoạt động 2: Nghiên cứu điều Trong phòng thí nghiệm ⃗ chế Ca(OH)2 + NH4Cl t o CaCl2 + NH3 NH3 phòng thí nghiệm + H2O điều chế nào ? Cho thí dụ Trong công nghiệp o NH3 sản xuất nghiệp N2+ 3H2 ⃗ ⃗ t , xt,p NH3 nào ? B MUỐI AMONI Chú ý các yếu tố ảnh hưởng đến cân I Tính chất vật lý - Muối amoni là chất điện li mạnh và Hoạt động 3: Tìm hiểu tính chất tan nhiều nước vật lý GV cho HS quan sát mẫu muối II Tính chất hóa học amoni sau đó hoà tan Phản ứng với dung dịch kiềm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV bổ sung ion amoni không có màu (NH4)2SO4 +2NaOH →Na2SO4 + 2NH3 Hoạt động 4: Nghiên cứu phản ứng ↑ + H2O với dung dịch kiềm - Phương trình ion rút gọn GV làm thí nghiệm biểu diễn muối NH4+ + OH- → NH3 ↑ + H2O amoni tác dụng với dung dịch NaOH - Phản ứng này dùng để điều chế khí Phản ứng này sử dụng làm gì ? NH3 phòng thí nghiệm và để nhận Liên hệ thực tế bón phân đạm biết khí muối amoni amoni Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ Phản ứng nhiệt phân khác, viết phương trình phản ứng, NH4Cl ⃗t o NH3 + HCl (1) phương trình ion rút gọn (NH4)2CO3 ⃗t o NH4 + NH4HCO3 (2) Hoạt động 5: Nghiên cứu phản ứng NH4HCO3 ⃗t o NH3 + H2O +CO2 (3) nhiệt phân NH4NO2 ⃗t o N2 + 2H2O (4) GV mô tả thí nghiệm biểu diễn NH4NO3 ⃗t o N2O + 2H2O (5) phân huỷ muối amoni clorua * Nhận xét GV cho vài thí dụ khác - Muối amoni chứa gốc axit không có Nhắc lại phản ứng điều chế khí nitơ tính oxi hoá bị nhiệt phân sinh phòng thí nghiệm amoninac GV cung cấp thêm thí dụ khác - Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi Từ đó yêu cầu học sinh nhận xét hoá sinh N2 N2O phân huỷ muối amoni Gợi ý cho học sinh chú ý tính oxi hoá khử gốc axit muối amoni Chú ý NH4HCO3 là bột nở Củng cố - Làm bài tập 2, và Bài nhà - Làm các bài tập còn lại SGK, làm bài tập SBT - Chuẩn bị nội dung bài axit nitric Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 3/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = TIẾT 14-BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT A AXIT NITRIC I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên được: Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan), ứng dụng, cách điều chế HNO3 phòng thí nghiệm và công nghiệp (từ amoniac) Trình bày : - HNO3 là axit mạnh - HNO3 là chất oxi hoá mạnh: oxi hoá hầu hết kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu Kĩ - Dự đoán tính chất hóa học, kiểm tra dự đoán thí nghiệm và rút kết luận - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất HNO3 - Viết các PTHH dạng phân tử, ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học HNO3 đặc và loãng - Tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - HNO3 có đầy đủ tính chất hóa học axit mạnh và là chất oxi hóa mạnh: oxi hóa hầu hết các kim loại, số phi kim, nhiều hợp chất vô và hữu - Áp dụng để giải các bài toán tính thành phần % khối lượng hỗn hợp kim loại tác dụng với HNO3 III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : N2 → NH3 → NH4Cl ↓ NH4NO3 →N2O Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Tìm hiểu cấu tạo A AXIT NITRIC HNO3 phân tử- Tính chất vật lí I Cấu tạo phân tử Từ công thức phân tử yêu cầu HS viết công thức cấu tạo Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = O Xác định số oxi hoá nitơ +5 phân tử axit nitric H O N Gv cho HS quan sát lọ chứa axit O nitric Yêu cầu HS cho biết màu sắc, trạng thái II Tính chất vật lí Yêu cầu HS bổ sung thêm số - Axit nitric là chất lỏng không màu, tan thông tin vô hạn nước Vì axit nitric có màu vàng III Tính chất hoá học Hoạt động 2: Nghiên cứu tính Phân tử HNO có tính axit và tính oxi axit Từ cấu tạo hãy dự đoán tính hoá chất hoá học phân tử HNO3 ? Tính axit Yêu cầu HS nhắc lại các phản HNO3 → H+ + NO3ứng axit - Làm quỳ tím hoá đỏ Đối với axit nitric tác dụng với - Tác dụng với bazơ kim loại khác với các axit khác HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O GV làm thí nghiệm biểu diễn - Tác dụng với oxit bazơ Axit nitric phản ứng với NaOH, 2HNO + MgO → Mg(NO ) + H O 3 2 CaCO3, MgO - Tác dụng với muối Yêu cầu học sinh viết phản ứng 2HNO +CaCO →Ca(NO ) + H O + CO 3 2 và phương trình ion rút gọn ↑ Hoạt động 3: Nghiên cứu tính Tính oxi hoá oxi hoá a Tác dụng với kim loại GV làm thí nghiệm biểu diễn Cu Thí dụ 1: đồng tác dụng với HNO đặc + HNO3 đặc +5 Nhận xét gì tính oxi hoá Cu + 4HNO3 (đặc) → HNO3 +2 +4 Gv cung cấp thêm các thí dụ Cu(NO ) + 2NO ↑ + 2H O 2 khác Phương trình ion rút gọn +4 Yêu cầu học sinh nhận xét tính Cu + 4H+ + 2NO3- →Cu2+ + 2NO2 ↑ + oxi hoá HNO3 2H O Thí dụ 2: đồng tác dụng với dung dịch Yêu cầu học sinh cho vài thí dụ HNO loãng +5 khác 3Cu + 8HNO3 (loãng) → +2 +2 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Phương trình ion rút gọn +2 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO ↑ + 4H2O +5 Fe + 6HNO3 (đặc) ⃗t o +4 +3 Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O - HNO3 tác dụng với hầu hết các kim loại Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = (trừ Au, Pt) oxi hoá kim loại đến mức cao Nhận xét tương tác HNO3 nhất, không giải phóng hiđro với kim loại - Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nóng thì luôn giải phóng NO2 - Nếu HNO3 loãng thì tạo thành N2, NO, N2O, NH4NO3 - HNO3 đặc nguội thụ động với Al, Fe, Cr b Tác dụng với phi kim +5 6HNO3 (đặc)+ S +6 ⃗ to +4 H2SO4 + 6NO2 ↑ HNO3 đặc có thể oxi hoá với nhiều phi kim +5 5HNO3 (đặc) + P +5 Tác dụng với hợp chất + 2H2O ⃗ to +4 H3PO4 + 5NO2 + H2O c Tác dụng với hợp chất +2 +5 3FeO + 10HNO3 → +3 +2 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O Củng cố Tóm lại HNO3 có tính chất nào ? - Hoàn thành các phản ứng sau : Al + HNO3 → N2O + Fe + HNO3 → NO + Zn + HNO3 → N2O + Mg + HNO3 → NH4NO3 + Bài nhà - Về nhà làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung phần còn lại bài học Rút kinh Nghiệm Ngày Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc tháng Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 10/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 15 - BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT (Tiết 2) I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: Nêu lên được: - Phương pháp điều chế axit nitric phòng thí nghiệm và công nghiệp - Tính chất muối nitrat Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút nhận xét tính chất muối nitrat - Viết các PTHH dạng phân tử và ion thu gọn minh hoạ cho tính chất hoá học - Tính thành phần % khối lượng muối nitrat hỗn hợp; nồng độ thể tích dung dịch muối nitrat tham gia tạo thành phản ứng Thái độ - Có thái độ học tập đúng đắn, có liên hệ bài học với thực tế sống II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Muối nitrat dễ tan nước và là chất điện li mạnh, kém bền với nhiệt và bị phân hủy nhiệt tạo khí O2 III CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Nêu tính chất hoá học axit nitric và cho thí dụ minh họa Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Ứng dụng IV Ứng dụng GV yêu cầu HS đọc SGK kết hợp với (SGK) thực tế nêu HNO3 có ứng dụng nào ? GV bổ sung thêm số thông tin V Điều chế Hoạt động 2: Điều chế Trong phòng thí nghiệm GV yêu cầu HS nêu Axit có nhiều NaNO3 + H2SO4 → NaHSO4 + HNO3 ứng dụng nó điều chế Trong công nghiệp cách nào ? Axit nitric sản xuất qua ba giai GV yêu cầu HS nêu cách điều chế đoạn phòng thí nghiệm ? Viết PTHH Oxi hoá NH3 minh họa 4NH3 + 5O2 ⃗ 850-900 o C,Pt 4NO + Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Trong công nghiệp sản xuất H2O nào ? Oxi hoá NO GV cho HS quan sát sơ đồ sản xuất 2NO + O2 → 2NO2 axit nitric công nghiệp ? Viết Hợp nước tạo thành HNO3 PTHH minh họa 4NO2 +O2 + 2H2O → HNO3 Liên hệ tượng thực tế mưa dông Hoạt động 3: Tính chất muối nitrat GV cho HS quan sát mẩu muối KNO3 Yêu cầu học sinh nhận xét trạng thái màu sắc muối nitrat GV mô tả thí nghiệm biểu diễn nhiệt phân muối nitrat sau đó cho than nóng đỏ vào ? Cho các thí dụ khác và yêu cầu HS nhận xét nhiệt phân muối nitrat ? Rút quy luật chung nhiệt phân muối nitrat B MUỐI NITRAT I Tính chất muối nitrat Tính chất vật lí - Tất các muối nitrat là chất rắn, dễ tan nước và là điện li mạnh Phản ứng nhiệt phân KNO3 ⃗t o KNO2 + O2 ↑ Mg(NO3)2 ⃗t o MgO+2NO2 ↑ + O2 ↑ Cu(NO3)2 ⃗t o CuO + 2NO2 ↑ + O2 ↑ Hg(NO3)2 Nhận xét nitrat K Na Ca 2 Hg + 2NO2 ↑ + O2 ↑ quy luật phân huỷ muối o ⃗ t Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrit + O2 + NO2 + O2 Ni Sn Pb Cu Oxit kim loại + NO2 + O2 Hg Ag Kim loại + NO2 + O2 Hoạt động 4: Ứng dụng Cho biết các ứng dụng muối nitrat II Ứng dụng ? - Các muối nitrat chủ yếu sử dụng làm phân bón ngoài nó còn làm thuốc nổ Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Củng cố - Hoàn thành bài tập số 3, sách giáo khoa Bài nhà - Về nhà làm các bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài luyện tập Rút kinh Nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày soạn 10/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 16 - BÀI 10 :PHOTPHO I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên được: - Vị trí bảng tuần hoàn , cấu hình electron nguyên tử nguyên tố photpho - Các dạng thù hình, tính chất vật lí (trạng thái, màu sắc, khối lượng riêng, tính tan, độc tính), ứng dụng, trạng thái tự nhiên và điều chế photpho công nghiệp Trình bày được: - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) Kĩ năng: - Dự đoán, kiểm tra thí nghiệm và kết luận tính chất photpho - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh , rút nhận xét tính chất photpho - Viết PTHH minh hoạ - Sử dụng photpho hiệu và an toàn phòng thí nghiệm và thực tế II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - So sánh dạng thù hình chủ yếu Photpho là P trắng và P đỏ cấu trúc phân tử, số tính chất vật lí - Tính chất hoá học photpho là tính oxi hoá (tác dụng với kim loại Na, Ca ) và tính khử (tác dụng với O2, Cl2) III CHUẨN BỊ Giáo viên - Chuẩn bị nội dung kiến thức - Dụng cụ dạy học đầy đủ Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hãy nêu tính chất hóa học Nito? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Vị trí và cấu hình I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử electron nguyên tử Tính chất vật P (Z=15) 1s22p63s23p3 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = lí Photpho ô thứ 15 thuộc chu kỳ 3, nhóm GV yêu cầu HS viết cấu hình VA electron nguyên tử P từ đó suy vị Photpho có hoá trị III V trí bảng tuần hoàn II Tính chất vật lí Từ cấu tạo cho biết hoá trị P ? Photpho trắng GV cho HS quan sát hình ảnh - Photpho trắng là chất rắn màu trắng photpho trắng suốt Ngoài P trắng còn có tính - Nó bốc cháy 40oC chất vật lí nào khác ? - Photpho trắng độc Tên gọi khác photpho trắng là lân tinh xuất phát từ tính chất này Ngoài các tính chất vật lí trên photpho trắng còn có tính chất nào đáng chú ý ? GV cung cấp thông tin độc tính Photpho đỏ photphat trắng - Photpho đỏ là chất bột màu đỏ, khó GV cho HS quan sát mẫu phot nóng chảy, khó bay phôt pho đỏ trắng Photpho đỏ bốc cháy 250oC Ngoài nó còn tính chất vật - Photpho đỏ không độc lí nào ? So sánh với photpho trắng ? - Sự chuyển hoá hai dạng thù hình Giải thích ? Sự chuyển hoá dạng thù hình photpho nào ? P P trắng đỏ Hoạt động 2: Tính chất hoá học III Tính chất hoá học Từ cấu tạo, độ âm điện và các mức  Các mức oxi hoá photpho oxi hoá photpho yêu cầu học -3 +3 +5 sinh dự đoán tính chất hoá học photpho ? So sánh mức độ hoạt Tính oxi Tính khử động hai dạng thù hình hoá photpho ? tác dụng tác dụng Giải thích ? với chất khử với chất oxi hoá Tính oxi hoá thể nào ? Cho thí dụ ? Tính oxi hoá Yêu cầu HS xác định số oxi hoá và -3 vai trò photpho các thí dụ 2P + 3Ca ⃗t o Ca3P2 đó Canxi photphua Hướng dẫn học sinh gọi tên số -3 muối photphua P + 3Na ⃗t o Na3P Photpho tác dụng với hiđro tạo natri photphua thành photphin là chất độc -3 o ⃗ Chú ý muối photphua thuỷ phân 2P + 3H2 t 2PH3 mạnh dựa vào tính chất này người ta photphin Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = làm thuốc diệt chuột Tính khử - Cháy oxi Tính khử thể nào ? cho thí  Thiếu oxi dụ minh hoạ, xác định số oxi hoá và +3 o ⃗ vai trò photpho các thí dụ 4P + 3O2 t 2P2O3 đó điphotpho trioxit Hướng dẫn HS gọi tên các sản phẩm phản ứng  Thừa oxi +5 4P + 5O2 2P2O5 điphotpho pentaoxit - Tác dụng với clo  Thiếu clo ⃗ to +3 2P + 3Cl2 ⃗t o 2PCl3 photpho triclorua  Thừa oxi Hoạt động 3: Ứng dụng +5 o ⃗ Photpho có ứng dụng nào ? 2P + 5Cl2 t 2PCl5 GV cung cấp thêm số thông tin photpho pentaclorua IV Ứng dụng Hoạt động 4: Trạng thái tự nhiên - Photpho sử dụng làm diêm, phân Sản xuất lân, thuốc bào vệ thực vật Photpho tồn tự nhiên - Dùng quân dạng nào ? V Trạng thái tự nhiên GV cung cấp thêm số thông tin - Photpho tồn dạng hợp chất chủ yếu photpho có liên quan đến tư là photphorit và apatit Photpho sản xuất VI Sản xuất ⃗ nào ? Ca3(PO4)2 + 3SiO2 + 5C 1200o C Giáo viên bổ sung thêm số 3CaSiO3 + 5CO + 2P thông tin quy trình sản xuất photpho và lịch sử tìm photpho Củng cố - So sánh tính chất hoá học nitơ với photpho ? Tại photpho và nitơ thuộc cùng nhóm chính, độ âm điên photpho nhỏ nitơ photpho hoạt động hóa học mạnh nitơ ? Bài nhà - Làm bài tập SGK, SBT - Chuẩn bị nội dung bài axit photphoric Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 17/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 17 – BÀI 11: AXIT PHOTPHORIC VÀ MUỐI PHOTPHAT I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên được: - Cấu tạo phân tử, tính chất vật lí (trạng thái, màu, tính tan), ứng dụng, cách điều chế H3PO4 công nghiệp - Tính chất muối photphat (tính tan, tác dụng với axit, phản ứng với dung dịch muối khác), ứng dụng Trình bày H3PO4 là axit trung bình, axit ba nấc Kĩ năng: - Viết các PTHH dạng phân tử ion rút gọn minh hoạ tính chất axit H3PO4 và muối photphat - Nhận biết axit H3PO4 và muối photphat phương pháp hoá học - Tính khối lượng H3PO4 sản xuất được, % muối photphat hỗn hợp II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Viết phương trình phân li theo nấc axit H3PO4 là axit ba nấc - Viết các PTHH minh họa tính chất hóa học axit H 3PO4 : tính axit, tác dụng với dd kiềm tạo loại muối tùy theo lượng chất tác dụng - Tính chất muối photphat Nhận biết ion photphat III CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS; Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Hãy nêu tính chất hóa học P? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT A AXIT PHOTPHORIC - H3PO4 Hoạt động 1: Cấu tạo phân tử Tính I Cấu tạo phân tử chất vật lí Dựa vào quy tắc bát tử yêu cầu HS viết H O +5 công thức cấu tạo phân tử axit H O P O photphoric Xác định số oxi hoá H O Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = photpho phân tử axit photphoric ? Photpho có số oxi hoá +5 GV cho HS quan sát mẫu axit II Tính chất vật lí photphoric Axit phot phoric là chất rắn dạng Yêu cầu bổ sung thêm số thông tin tinh thể không màu Nó tan vô hạn nước Hoạt động 2: Tính chất hoá học III Tính chất hoá học Từ cấu tạo hãy dự đoán tính chất hoá học Tính axit có thể có ? H3PO4 ⇔ H+ + H2PO4Viết phương trình điện li axit H2PO4- ⇔ H+ + HPO42photphoric để chứng minh nó là HPO4- ⇔ H+ + PO43axit - Dung dịch H3PO4 có đầy đủ tính Cho biết dung dịch H3PO4 có chất axit, nó là axit có loại ion nào độ mạnh trung bình và là chất Viết phương trình phản ứng với kim loại, điện li yếu với oxit bazơ, bazơ, muối - Tác dụng với thị, bazơ, oxit Trong dung dịch axit có bao nhiêu loại bazơ, muối, kim loại trước H anion gốc axit ? Vậy nó có thể tạo bao Tác dụng với dung dịch kiềm nhiêu loại muối ? H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O (1) H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + So sánh tính oxi hoá HNO3 với H2O (2) H3PO4 ? Giải thích ? H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O (3) Hoạt động 3: Điều chế Ứng dụng Yêu cầu học sinh nghiên cứu SGK và Axit photphoric không thể cho biết axit điều chế công tính oxi hoá mạnh axit nitric nghiệp nào ? IV Điều chế Trong công nghiệp ⃗ Học sinh nghiên cứu SGK nêu ứng dụng Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc) to 2H3PO4 + 3CaSO4 ↓ + O2 P2O5 ⃗ + H O H3PO4 Hoặc P ⃗ V Ứng dụng Hoạt động 4: Muối photphat Làm phân lân và thuốc trừ sâu Muối photphat gồm loại nào ? B MUỐI PHOTPHAT Tính tan chúng ? - Muối photphat PO43- Muối hiđrophophat HPO42- Muối đihiđrophotphat H2PO4Làm cách nào để nhận biết muối phophat I Tính tan ? - Tất các muối photphat, Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn dung hiđrophophat không tan trừ dịch AgNO3 tác dụng với dung dịch photphat kim loại kiềm và amoni Na3PO4 Với các kim loại khác có muối Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = đihđrophophat là tan II Nhận biết AgNO3 + Na3PO4 → Ag3PO4 ↓ + 3NaNO3 Ag+ + PO43- → Ag3PO4 ↓ Màu vàng Củng cố - Hoàn thành dãy chuyển hoá sau : Ca3(PO4)2 → P → P2O5→ H3PO4 Bài nhà - Làm bài tập nhà - Chuẩn bị nội dung bài “Phân bón hoá học Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 17/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 18 – BÀI 12: PHÂN BÓN HOÁ HỌC I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên được: - Khái niệm phân bón hóa học và phân loại - Tính chất, ứng dụng, điều chế phân đạm, lân, kali, NPK và vi lượng Kĩ - Quan sát mẫu vật, làm thí nghiệm nhận biết số phân bón hóa học - Sử dụng an toàn, hiệu số phân bón hoá học - Tính khối lượng phân bón cần thiết để cung cấp lượng nguyên tố dinh dưỡng II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Biết thành phần hóa học các loại phân đạm, phân lân, phân kali, phân phức hợp, tác dụng với cây trồng và cách điều chế các loại phân này III CHUẨN BỊ GV: Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Trình bày tính chất hoá học axit photphoric ? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1:Vào bài GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK trả lời các câu hỏi: Phân bón hóa học là gì? - Để phát triển bình thường cây cối cần nguyên tố nào? - Tại phải bón phân hóa học cho cây Có loại phân bón Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Phân đạm - Phân đạm cung cấp nitơ hoá hợp cho cây dạng ion nitrat và ion amoni Phân đạm làm tăng tỉ lệ protein thực vật, có tác dụng làm cho cây trồng phát triển Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nào? nhanh, mạnh cho nhiều hạt củ Hoạt động 2:Phân đạm - Phân đạm đánh giá dựa vào tỉ lệ % Vai trò phân đạm ? Cách khối lượng nguyên tố nitơ đánh giá chất lượng đạm dựa vào phân đâu ? Phân đạm amoni GV cho HS quan sát mẩu phân Đạm amoni là các loại muối amoni đạm amoni yêu cầu HS cho biết NH4Cl (NH4)2SO4, NH4NO3 trạng thái màu sắc phân Phương pháp điều chế amoni Cho amoniac tác dụng với dung dịch axit Phương pháp điều chế đạm 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 amoni Phân đạm nitrat GV cung cấp thêm số thông - Đạm nitrat là các muối nitrat NaNO 3, tin Ca(NO3)2 GV cho HS quan sát mẩu phân - Phương pháp điều chế: muối cacbonat + đạm nitrat cho biết trạng thái màu axit nitric sắc phân nitrat CaCO3 + HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Phương pháp điều chế đạm nitrat Phân đạm ure là loại phân đạm tốt GV cung cấp thêm số thông nay, có tỉ lệ %N là 46% tin - Điều chế: CO + 2NH3 → (NH2)2CO + H2O GV cho HS quan sát mẩu phân II Phân lân đạm ure Phân lân cung cấp photpho cho cây Yêu cầu HS cho biết trạng thái dạng ion photphat PO43- màu sắc phân ure Phân lân đánh giá theo tỉ lệ khối Phương pháp điều chế đạm ure lượng P2O5 tương ứng với lượng photpho có GV cung cấp thêm số thông thành phần nó tin Supephotphat đơn Hoạt động 3: Phân lân Có hai loại là supe lân đơn và supe lân kép Trong tự nhiên photpho tồn a Supephotphat đơn dạng nào ? Cách điều chế Vai trò photpho cây Ca3(PO4)2 + H2SO4 →Ca(H2PO4)2 + CaSO4 trồng ? b Supephotphat kép Chất lượng phân lân đánh Cách điều chế giá nào ? Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + CaSO4 Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(HPO4)2 Có bao nhiêu loại phân lân ? Phân lân nung chảy Cách điều chế ? Ưu nhược - Cách điều chế : trộn bột quặng phophat loại phân lân ? với đá xà vân - Phân lân nung chảy thích hợp với đất chua III Phân kali - Phân kali cung cấp cho cây trồng nguyên tố dạng ion K+ - Phân kali giúp cho cây hấp thụ đạm nhiều Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = hơn, cần cho việc tạo chất đường bột, chất xơ, tăng sức đề kháng cây Hoạt động 4: Phân kali - Phân kali đánh giá theo tỉ lệ % Vai trò kali với cây trồng ? khối lượng kali oxit tương ứng với lượng Cách đánh giá phân kali kali có thành phần phân nào ? IV Phân hỗn hợp và phân phức hợp * Phân hỗn hợp là phân chứa nitơ, photpho, kali gọi chung là phân N, P, K - Cách điều chế là trộn các loại phân N, P, K theo tỉ lệ định trước * Phân phức hợp là hỗn hợp các chất tạo đông thời tương tác hoá học Hoạt động 5: Phân hỗn hợp, các chất phân phức hợp V Phân vi lượng Khái niệm phân hỗn hợp và phân Phân vi lượng cung cấp cho cây trồng phức hợp ? lượng nhỏ các nguyên tố Cu, Mo, B, Cách điều chế ? Mn Hoạt động 6: Phân vi lượng Khái niệm ? vai trò phân vi lượng với cây trồng Củng cố - Làm bài tập và sách giáo khoa Bài nhà - Làm bài tập nhà SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung kiến thức để luyện tập chương Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 24/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết 19 BÀI THỰC HÀNH 2: TÍNH CHẤT CỦA MỘT SỐ HỢP CHẤT NITƠ, PHÔT PHO A Mục tiêu: Kiến thức: Cho học sinh làm các thí nghiệm để chứng minh: - Tính oxi hóa mạnh axit nitric, tính oxi hóa muối nitrat - Thí nghiệm để phân biệt số loại phân bón hóa học Kĩ năng: Rèn luyện kĩ thực hành thí nghiệm với lượng nhỏ hóa chất , đảm bảo an toàn, chính xác và thành công B Chuẩn bị: Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm; giá thí nghiệm ; ống nhỏ giọt ; kẹp hóa chất và đèn cồn Hóa chất : Các dd : HNO3 đặc, loãng (15%) ; KNO3 tinh thể : Một số loại phân bón hóa học : KCl, (NH4)2SO4, Ca(H2PO4)2 Yêu cầu học sinh ôn tập các kiến thức đã học để làm thí nghiệm C Tiến hành thí nghiệm: HOẠT ĐỘNG GV HOẠT ĐỘNG HS NỘI DUNG Hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: I Thí nghiệm 1: I Thí nghiệm 1: Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và Tính oxi hóa dd loãng HNO3 đặc và loãng Tiến hành thí nghiệm, II Thí nghiệm 2: quan sát tượng , II Thí nghiệm 2: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tính oxi hóa giải thích và viết tường Tính oxi hóa muối KNO3 muối KNO3 trình III Thí nghiệm 3: III Thí nghiệm 3: Phân biệt số Phân biệt số loại phân bón loại phân bón hóa hóa học học IV.Tường trình thí IV.Tường trình thí nghiệm: nghiệm: Học sinh viết tường trình theo mẫu nộp và cuối BẢNG TƯỜNG TRÌNH THÍ NGHIỆM Tên thí nghiệm Tính oxi hóa dd HNO3 đặc và loãng Tính oxi hóa KNO3 Dụng cụ và Nội dung tiến Hiện tượng Giải thích , phương Ghi chú hóa chất hành trình phản ứng ống nghiệm, Cho dd - Dd - Dung dịch HNO3 oxi dd HNO3 đặc HNO3 và ống n0 hóa các mẫu Cu tạo dd và loãng loãng (1ml) chuyển muối Cu2+ có màu (15%) , mẫu vào ống sang màu xanh kim loại Cu nghiệm xanh - Axit đặc giải phóng Đặt bông Bông tẩm xút - Thêm vào - Khí màu khí NO2 có màu nâu tẩm xút ống nâu bay đỏ để hấp nghiệm mẫu dd - Axit loãng giải thụ NO2 Cu đặc,không phóng NO không màu độc - Đun nhẹ ống màu hóa và hóa nâu chứa axit nâu dd không khí loãng loãng Cu +4HNO3 đặc > - Đặt bông có Cu(NO3)2 tẩm xút lên + 2NO + miệng ống 2H2O nghiệm 3Cu + 8HNO3 loãng -t0-> 3Cu(NO3)2 + 2NO + 8H2O 2NO + O2 > 2NO2 - Cho vào ống Than nóng n0 thìa KNO3 đỏ bùng Ống nghiệm tinh thể và kẹp cháy sáng KNO3 tinh vào giá thí n0 - 2KNO3 -t0-> 2KNO2 thể - Đun cho KNO3 nóng + O2 - Oxi sinh Than, đèn KNO3 nóng chảy làm cho mẫu than cồn chảy bùng cháy sáng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Kẹp hóa chất - Đốt cháy đỏ - C + O2 = CO2 Giá thí n0 mẫu than và cho vào ống n0 trên - Các mẫu - ống n0 (1), phân tan (2), (3) chứa hết, - Các mẫu phân trên là nước cất dd các muối tan Phân biệt Ống n0, nước - Thêm mẫu suốt nước số cất phân vào - Ống có - Ống có NH3 bay lọai phân Mẫu phân bón ống n0, lắc cho khí làm lên làm xanh quỳ ẩm bón hóa (NH4)2SO4, tan hết xanh giấy NH4+ + OH- > NH3 học KCl, - Thêm vào quỳ ẩm + H2O Ca(H2PO4)2 ống dd - ống có - Ống tạo AgCl là dd NaOH, NaOH, đặt kết tủa chất không ta có màu AgNO3, đèn mẫu quỳ ẩm trắng xuất trắng cồn trên miệng Cl- + Ag+ = AgCl ống n0, đun - ống - Ống không có phản nhẹ không có ứng xảy nên không - Thêm vào tượng thấy tượng gì ống và dd gì AgNO3 E.Củng cố và dặn dò: Học bài chương chuẩn bị cho bài kiểm tra tiết Rút kinh nghiệm bài Thực hành: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 24/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết 20 – BÀI 13: LUYỆN TẬP.TÍNH CHẤT CỦA NITƠ - PHOTPHO VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA CHÚNG tiết I MỤC TIÊU Kiến thức Ôn tập kiến thức về: - Các tính chất nito, photpho, amoniac và muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit photphoric và muối photphat - So sánh tính chất đơn chất và số hợp chất nito và photpho Kỹ - Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Giải các bài tập liên quan đến axit nitric và muối nitrat III CHUẨN BỊ - Gv: Nội dung bài luyện tập và các bài tập - Hs:Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: So sánh tính chất I Kiến thức cần nắm vững Tính chất đơn chất nitơ, photpho nitơ, photpho Nitơ Photpho GV yêu cầu HS viết cấu hình, độ 2 1s22s22p63s23p3 âm điện, cấu tạo phân tử Nêu các cấu hình 1s 2s p số OXH từ đó nêu tính chất hóa Độ âm 3,04 2,19 học N, P điện GV yêu cầu HS trả lời: Dựa vào cấu tạo N≡N P trắng và P đỏ cấu tạo giải thích nitơ có phân tử độ âm điện lớn photpho Các mức -3,0,+1, -3, 0, +3, +5 hoạt động hoá học kém oxi hoá +2, +3, +4, Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = photpho ? +5 Điều này ảnh hưởng nào Tính đến tồn chúng tự chất hoá Nitơ và photpho có tính oxi hoá và tính khử nhiên ? học Nitơ và photpho thể tính khử, tính oxi hoá nào ? Amoniac và muối amoni Hoạt động 2: Tính chất các hợp Amoniac tan nhiều nước tạo thành chất nito và photpho dung dịch có tính bazơ yếu ngoài Tính tan amoniac amoniac còn có tính khử nước ? Muối amoni tan nước, dễ bị nhiệt Amoniac có tính chất hoá phân học nào ? Giải thích vì amoniac có tính khử ? Tính chất muối amoni ? Sự Axit nitric và axit photphoric nhiệt phân muối amoni có đặc HNO3 H3PO4 điểm gì ? Axit Axit trung bình, Tính axit Axit nitric và axit photphoric mạnh điện li nấc So sánh tính chất hoá học axit Không thể Tính oxi Oxi hoá nitric và axit photphoric ? tính oxi hoá hoá mạnh Tính oxi hoá mạnh HNO3 thể mạnh nào ? Phản ứng nhiệt phân muối Sự nhiệt phân muối nitrat nitrat Muối nitrat kém bền nhiệt K Na Ca Mg Al Zn Fe Tạo muối Oxit kim loại nitrit + O2 + NO2 + O2 Ni Sn Pb Cu Hoạt động 3: Bài tập áp dụng làm bài tập và trang 62 SGK Bài 5-tr62:  2    1  NH3  a.N2 (4) NO   NO2  Ca ,t  6     HCl NH4NO3 (8) HNO3 b P  1  B  2  C P2O5  o2 ,t   Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Hg Ag Oxit kim loại Kim loại + NO2 + O2 + NO2 + O2 II Bài tập áp dụng Bài 5-tr62: , p , xt  t      + 3H2 a N2 2NH3 NH3 + HNO3  NH4NO3 NH4NO3 ⃗t o NH3 + HNO3 , p , xt  t      + O2 N2 2NO 2NO + O2 2NO2 NO2 + O2 + H2O HNO3 Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2  +2 H2O NH3 + HNO3  NH4NO3 Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = b 2P + 3Ca ⃗t o Ca3P2  3CaCl2 + 2PH3  Ca3P2 + 6HCl   2PH3 + 4O2 ⃗t o P2O5 +3 H2O Bài 7-tr62: Bài 7-tr62: Cách 1: Gọi a,b là số mol Cu và Khi cho 3,00g hỗn hợp Cu và Al Al tác dụng HNO3 đặc dư, đun nóng, Theo bài ta có: 64a + 27b=3 (1) sinh 4,48lit khí NO2 PT: (đktc) Xác định phần trăm khối Cu + 4HNO Cu(NO ) + 2NO  +2 H O 3 2 lượng kim loại hỗn Al + 6HNO3 Al(NO3)3 + 3NO2  +3 H2O hợp GV hướng dẫn HS giải theo pp Theo PT ta có: thông thường và pp bảo toàn e 4, 48 0, 2mol nNO2 = 2a + 3b = 22, (2) Kết hợp và ta giải ra: a=0,026 mol b=0,049 mol mCu 0, 026.64  55, 46% %Cu= mhh %Al =100 - %Cu = 44,54% Cách 2: áp dụng pp bảo toàn e 2 Cu Cu + 2e a   3.a 4, 48 0, 2mol 22, 5 4 N  N  1e 0,2  3 Al Al + 3e b   3.b Áp dụng định luật bảo toàn e: Số e cho = số e nhận: 2a+ 3b=0,2 Mặt khác :64a+ 27 b=3 a=0,026mol, b= 0,049 mol mCu 0, 026.64  55, 46% %Cu= mhh %Al =100 - %Cu = 44,54% 4.Củng cố - Làm bài tập 1,2 và 3,4,6,8,9 sách giáo khoa 5.Bài nhà - Làm bài tập nhà SGK và SBT Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 31/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết 21 – BÀI 13: LUYỆN TẬP( tiết ) I MỤC TIÊU Kiến thức Tiếp tục Ôn tập kiến thức về: - Các tính chất nito, photpho, amoniac và muối amoni, axit nitric và muối nitrat, axit photphoric và muối photphat - So sánh tính chất đơn chất và số hợp chất nito và photpho Kỹ - Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Giải các bài tập liên quan đến axit nitric và muối nitrat III CHUẨN BỊ - Gv: Nội dung bài luyện tập và các bài tập - Hs:Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Bài tập áp dụng Bài 1: Hoàn thành các phản ứng sau: KNO3 ⃗t o Ca(NO3)2 ⃗t o ⃗ Fe(NO3)3 to Cu(NO3)2 ⃗t o YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Bài tập áp dụng Bài 1: 2KNO3 ⃗t o 2KNO2 + O2 Ca(NO3)2 ⃗t o Ca(NO2)2 + O2 4Fe(NO3)3 ⃗t o 2Fe2O3 + 12NO2 + 3O2 2Cu(NO3)2 ⃗t o 2CuO + 4NO2 + O2 2AgNO3 ⃗t o 2Ag + 2NO2 + O2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = o AgNO3 ⃗t Bài 2: Giải: → Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Bài 2: Một lượng x 4x 2x → 8,32 g Cu tác dụng 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O vừa đủ với 240 ml dd y 8/3y 2y HNO3 , cho 4,928 l Theo bài ta có: ( x + y ).64 = 8,32 (1) , 928 ( đo đktc) hỗn hợp 2x + y = 22 =0 ,22 (2) gồm hai khí NO và Giải (1) và (2) x = 0,1; y = 0,03 NO2 bay a/ Số mol NO2 là 2.0,1 = 0,2 (mol) + Tính số mol NO và NO2 tạo là Số mol NO là 0,03 = 0,02 (mol) + Tính nồng độ b/ Tổng số mol HNO3 đã phản ứng = 4.0,1 + , 03 = mol/l dd axít ban đầu là 0,48 (mol) Nồng độ mol/l dung dịch axit C M (HNO ) = Bài : cho gam Fe và FeO tác dụng với HNO3 đặc nong dư thu 4,48 lit khí màu nâu ( đktc , sản phẩm khử ) Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp , 48 =2( M) ,24 Bài : Gọi x, y là số moi Fe và FeO Theo bài ta có 56x + 72y = (1) Cách Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O FeO + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O Từ hai phản ứng trên ta có 3x + y = 0,2 (2 ) Từ (1), (2) giải X = 0,04, y = 0,08 %Fe = 28% %FeO=100 - %Fe = 72% Cách Fe → Fe+3 + 3e X 3x +2 +3 Fe → Fe +1e Y y 5 4 N  N  1e 4, 48 0, 2mol 0,2  22, Áp dụng định luật bảo toàn e ta co Số mol e nhường = số mol e nhận 3x + y = 0,2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Giải ta co x= 0,04, y = 0,08 4.Củng cố - Làm bài tập 1,2 và 3,4,6,8,9 sách giáo khoa 5.Bài nhà - Làm bài tập nhà SGK và SBT Chuẩn bị cho bài thực hành Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 31/ 10 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 22: KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 CƠ BẢN LẦN (HKI) I – Mục tiêu Kiến thức: a/ Tính chất hóa học nitơ, photpho b/ Tính chất hóa học amoniac và muối amoni c/ Tính chất HNO3 và muối nitrat d Tính chất axit photphoric và muối photphat Kĩ năng: a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học nitơ, photpho c/ Viết phương trình hóa học minh họa tính chất nitơ, photpho, amoniac và muối amoni d/ Giải các bài tập có liên quan đến HNO3, H3PO4 Thái độ: a/ Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II – Hình thức đề kiểm tra: - Kết hợp hai hình thức TNKQ (40%) và TNTL (60%) III –Đề và đáp án ĐỀ KIỂM TRA MỘT TIẾT MÔN HÓA HỌC KHỐI 11 NĂM HỌC 20142015 (Theo chương trình bản) BÀI KIỂM TRA SỐ I.MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Nội dung Nhận biết Thông Vận dụng Vận dụng hiểu cao Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Viết pt nhiệt phân muối nitrat Câu 1(1đ) Xác định chất khử tác Câu 2(1đ) dụng với HNO3 Nhận biết axit, bazơ, muối Câu 3(1đ) Hoàn thành chuỗi phản ứng Câu 4(1đ) Viết phương trình phản ứng Câu 5(1đ) NH3, HNO3 Xác định số oxi hoá N Câu 6(1đ) Tính khối lượng muối tạo Câu 7(1đ) thành cho H3PO4 tác dụng với dd NaOH Hỗn hợp kim loại tác dụng Câu 8(1đ) với HNO3 Tính khối lượng nitơ Câu 9(1đ) phân đạm Xác định kim loại cho tác Câu dụng với HNO3 tạo hỗn hợp 10(1đ) khí II NỘI DUNG KIỂM TRA Câu 1: Hoàn thành các phương trình hoá học sau: t a) KNO3   t b) Zn(NO3)2   Câu 2: Axit nitric thể tính oxi hoá tác dụng với chất nào sau đây? a) CuO; Mg; Fe2O3; P b) S; CaO; FeO; Au Câu 3: Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các dung dịch đựng các lọ nhãn sau: NaOH; HCl; Na3PO4; NaNO3 Câu 4: Viết phương trình hoá học hoàn thành dãy chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện có): o o N  (1)  NH  (2)  NO  (3)  NO2  (4)  HNO3 Câu 5: Viết phương trình phân tử và ion thu gọn phản ứng giữa: a) Dung dịch NH3 và dung dịch AlCl3 b) Dung dịch axit nitric và dung dịch NaOH Câu 6: Xác định số oxi hoá Nitơ trong: N2O; HNO3; NO2; NH Câu 7: Cho 0,1 mol H3PO4 vào 0,2 mol dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy ra, muối nào tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu? Câu 8: Cho 13,05 gam hỗn hợp kim loại Mg và Al vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu 10,08 lít chất khí không màu, hoá nâu đỏ ngoài không khí (đkc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp? Câu 9: Tính khối lượng nitơ kg phân đạm amoni nitrat?  Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Câu 10: Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam kim loại R có hoá trị III dung dịch HNO3 loãng, thu 2,688 lit hỗn hợp khí (đkc) gồm NO và N2O có tỉ khối so với hiđro là 18,5 Xác định kim loại R? (Cho: Al=27; Mg=24; H=1; O=16; N=14; P=31; Na=23) Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 5/ 11 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 23- BÀI 15: CACBON I Mục tiêu: Kiến thức Nêu lên được: - Vị trí cacbon bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử , các dạng thù hình cacbon, tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, độ cứng, độ dẫn điện), ứng dụng Trình bày được: - Cacbon có tính phi kim yếu (oxi hóa hiđro và kim loại canxi…), tính khử ( khử oxi, oxit kim loại) Trong số hợp chất, cacbon thường có số oxi hóa +2 +4 Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học C II.Trọng tâm bài học: - Một số dạng thù hình cacbon có tính chất vật lí khác cấu trúc tinh thể và khả liên kết khác - Tính chất hóa học cacbon: vừa có tính oxi hóa (oxi hóa hiđro và kim loại ) vừa có tính khử ( khử oxi, hợp chất có tính oxi hóa) III Chuẩn bị Giáo viên - Tranh ảnh:  Than chì (ruột bút chì), kim cương, mặt nạ phòng độc  Cacbon vô định hình ( than gỗ, than hoa) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Dụng cụ :Giá sắt, ống nghiệm, ống dẫn khí, lọ thủy tinh có nút (thu sẵn khí O2 ), đèn cồn, cốc thủy tinh, ống hình trụ, nút có vuốt - Hóa chất :  Mực xanh, bột gỗ than, bông thấm nước  Nước, bình thu sẵn khí O2 ( bình )  CuO, Ca(OH)2 Học sinh - Chuẩn bị trước nội dung bài học nhà III Tiến trình dạy học: Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài - Mở bài: Nguyên tố C, nó có tính chất và ứng dụng nào ? Tiết học hôm chúng ta tìm hiểu nguyên tố cacbon HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Vị trí và cấu hình electron nguyên tử cacbon GV yêu cầu HS viết cấu hình electron nguyên tử C và suy vị trí C bảng tuần hoàn Hoạt động 2: Tính chất vật lí cacbon GV cho HS quan sát số hình ảnh các dạng thù hình cacbon Dạng thù hình là gì ? Cacbon có dạng thù hình nào ? Đặc điểm cấu tạo ? Tính chất vật lí ? Ngoài còn có dạng nào khác ? GV chú ý cho HS rõ C vô định hình không phải là dạng thù hình C nó có cấu trúc vi tinh thể than chì Đặc điểm C vô định hình ? Hoạt động 3: Tính chất hoá học Từ độ âm điện và các mức oxi hoá hãy dự đoán tính chất hoá học cacbon Tính chất nào đóng vai trò chủ đạo ? Nguyên nhân ? Tính oxi hoá, tính khử thể nào ? Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Vị trí và cấu hình electron nguyên tử 2 12C : 1s 2s 2p C thuộc chu kỳ nhóm IVA, ô số 12 BTH II Tính chất vật lí Cấu trúc Tính chất Kim Tứ diện Không màu, cương không dẫn nhiệt, điện Rất cứng Than Cấu trúc Xám đen có ánh chì lớp Các lớp kim Dẫn điện liên kết yếu khá tốt Các lớp với dễ bong III Tính chất hoá học - Các mức oxi hoá cacbon -4 +2 +4 Tính oxi Tính khử hoá + chất khử + chất oxi hoá Tính khử a Tác dụng với oxi +4 o ⃗ C + O2 t CO2 Nếu thiếu oxi +2 00 CO2 + C ⃗t o 2CO b Tác dụng với chất oxi hoá Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tính khử +4 +4+5 +4 Tính khử thể nào ? GV làm C + 4HNO3 đặc ⃗t o CO2 + 4NO2 + 2H2O thí nghiệm biểu diễn C tác dụng với Tính oxi hoá oxi a Tác dụng với hiđro Đặc điểm phản ứng ? C + 2H2 ⃗ t o , xt CH -4 HS viết phương trình phản ứng và b Tác 0dụng với kim loại xác đinh vai trò các chất -4 phản ứng 4Al + 3C ⃗t o Al4C3 nhôm cacbua Nếu thiếu oxi thì xảy quá trình IV Ứng dụng nào ? Liên hệ với thực tế đun Kim cương dùng làm đồ trang sức, bếp củi ? khoan Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn Than cốc dùng để luyện kim C+ HNO3 đặc Than muội làm chất độn, sản xuất mực in Tính oxi hóa thể nào ? Than gỗ để làm chất đốt, thuốc pháo Cách gọi tên số hợp chất V Trạng thái tự nhiên cacbua Dạng đơn chất: Kim cương và than chì ngoài cacbon có thể khử số Dạng hợp chất: Canxit (đá vôi, đá oxit kim loại trung bình, yếu phấn.chúa CaCO3.), magiezit MgCO3 Hoạt động 4: Ứng dụng.Trạng Mỏ than: Quảng Ninh, Thanh Hóa, Nghệ thái tự nhiên An… Từ thực tế hiểu biết yêu cầu HS cho biết các ứng dụng cacbon ? GV yêu cầu HS Nêu trạng thái tự nhiên dạng thù hình C dạng đơn chất và số hợp chất Liên hệ thực tế Việt Nam Củng cố Bài tập: Viết phương trình phản ứng hoá học xảy cho cacbon khử (ở nhiệt độ cao ) với các Oxit sau: a Oxit sắt từ b Chì (II) oxit c Sắt (III) oxit d Magie oxit Bài nhà - Làm bài tập 1;2;3;4;5 SGK trang 84 - Chuẩn bị nội dung bài ”Hợp chất cacbon“ Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 5/ 11 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 24, 25 – BÀI 16: HỢP CHẤT CỦA CACBON I Mục tiêu Kiến thức Nêu lên được: - Tính chát vật lí CO và CO2 Trình bày được: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Biết được: Tính chất vật lí, tính chất hóa học muối cacbonat (nhiệt phân, tác dụng với axit) - Cách nhận biết muối cacbonat phương pháp hoá học Kĩ - Viết các PTHH minh hoạ tính chất hoá học CO, CO2, muối cacbonat - Tính thành phần % muối cacbonat hỗn hợp ; Tính % khối lượng oxit hỗn hợp phản ứng với CO; tính % thể tích CO và CO2 hỗn hợp khí II.Trọng tâm bài học: - CO có tính khử ( tác dụng với oxit kim loại), CO là oxit axit, có tính oxi hóa yếu ( tác dụng với Mg, C ) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Muối cacbonat có tính chất nhiệt phân, tác dụng với axit Cách nhận biết muối cacbonat III Chuẩn bị Giáo viên - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ Trình bày tính chất hoá học cacbon và cho thí dụ minh họa Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Tính chất vật A CACBON MONOXIT CO lí và hóa học CO Cấu tạo phân tử: CO C O Yêu cầu học sinh viết cấu tạo I Tính chất vật lí CO ? So sánh CO với N- CO là khí không màu, không mùi, không vị ? Nhận xét tính chất vật lý Khí CO độc CO ? II Tính chất hoá học GV yêu cầu HS nghiên cứu và CO kém hoạt động nhiệt độ thường và có tính trả lời khử Chú ý độc tính CO Cacbon monoxit là oxit không tạo muối (oxit GV giải thích nguyên nhân trung tính) độc tính CO Tính khử Từ cấu tạo GV yêu cầu HS dự Tác dụng với oxi +4 +2 đoán tính chất hoá học 2CO+ O2 ⃗t o 2CO2 H < CO Tác dụng với oxit kim+4loại +2 Cho thí dụ minh hoạ 3CO + Fe2O3 ⃗t o 3CO2 + 2Fe Ứng dụng tính khử để làm III Điều chế gì ? Trong phòng thí nghiệm H SO ,t o CO + H2O HCOOH ⃗ Trong công nghiệp 1050 oC Hoạt động 2: Điều chế CO Giáo viên yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và cho biết CO có thể sản xuất cách nào ? Hoạt động 3: Tính chất vật lí và hóa học CO2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc C+ H2O CO + H2 o ⃗ CO2 + C t 2CO B CACBON ĐIOXIT CO2 Cấu tạo phân tử O=C=O I Tính chất vật lí (SGK) II Tính chất hoá học Cacbon đioxit không trì cháy, sống Cacbon đioxit là oxit axit Tác dụng với nước CO2(k)+ H2O(l) H2CO3(dd) Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Giáo viên yêu cầu học sinh Tác dụng với kiềm viết cấu tạo CO2 và nhận xét CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1) phân tử CO2 CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) Yêu cầu học sinh cho biết tính k = n NaOH nCO chất vật lí CO2 Mức oxi hoá +4 cacbon Nếu k ≤ thì xảy phản ứng (1) khá bền nên nó không có tính Nếu < k < thì xảy phản ứng (1) và (2) oxi hoá mạnh Nếu k ≥ thì xảy phản ứng (2) Cacbon đioxit là oxit axit, hãy Tác dụng với oxit bazơ (kiềm) cho thí dụ minh hoạ CO2 + CaO → CaCO3 Chú ý phản ứng CO2 với III Điều chế dung dịch kiềm.(tương tự Trong phòng thí nghiệm SO2) Muối cacbonat + axit HCl, H2SO4 GV tiến hành các thí nghiệm CaCO3 + HCl → CO2 + CaCl2 + H2O biểu diễn chứng minh tính Trong công nghiệp chất CO2 Thu hồi từ khí thải PƯ: CO2 + Ca(OH)2 PƯ: CO2 + Mg Hoạt động 4: Điều chế CO2 C AXIT CACBONIC VÀ MUỐI Phương pháp điều chế CO2 CACBONAT công nghiệp, I Axit cacbonic phòng thí nghiệm Axit cacbonic là axit yếu kém bền Hoạt động 5: Axit cacbonic H2CO3  H+ + HCO3và muối cacbonat HCO3-  H+ + CO32Tính chất vật lý hoá học II Muối cacbonat axit cacbonic ? Nó tạo bao Tính chất nhiêu muối ? a Tính tan Tính tan các muối Tất các muối cacbonat không tan trừ cacbonat nào ? cacbonat kim loại kiềm và amoni Tính chất hoá học muối Muối hiđrocacbonat dễ tan muối cacbonat cacbonat ? b Tác dụng với axit Cho thí dụ ? NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ HCO3- + H+ →H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O CO32- + 2H+ →CO2 ↑+ H2O b Tác dụng với dung dịch kiềm Muối hiđrocacbonat tác dụng với dung dịch kiềm NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 +H2O HCO3- + OH- → CO32- + H2O d Phản ứng nhiệt phân Độ bền nhiệt các muối Muối cacbonat kim loại kiềm bền nhiệt cacbonat, hiđrocacbonat Muối cacbonat các kim loại khác và muối Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nào ? hiđrocacbonat kém bền nhiệt MgCO3 (r) ⃗t o MgO(r)+ CO2 (k) 2NaHCO3(r) ⃗t o Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k) Ứng dụng muối cacbonat Ứng dụng (SGK) Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và trả lời Liên hệ thực tế 4.Củng cố - Hoàn thành dãy chuyển hóa sau C CO2 Na2CO3 →CaCO3 ↓↑ CO 5.Bài nhà - Làm bài tập SGK và SBT - Chuẩn bị nội dung bài “Silic và các hợp chất silic” Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 12/ 11 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 26 – BÀI 17: SILIC VÀ CÁC HỢP CHẤT CỦA SILIC I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên được: - Vị trí silic bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, cấu hình electron nguyên tử - Tính chất vật lí (dạng thù hình, cấu trúc tinh thể, màu sắc, chất bán dẫn), trạng thái tự nhiên , ứng dụng (trong kĩ thuật điện), điều chế silic (Mg + SiO2) - Tính chất hoá học : Là phi kim hoạt động hoá học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - SiO2: Tính chất vật lí (cấu trúc tinh thể, tính tan), tính chất hoá học (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) - H2SiO : Tính chất vật lí (tính tan, màu) sắc, tính chất hoá học ( là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 2.Kĩ - Viết các PTHH thể tính chất silic và các hợp chất nó - Tính % khối lượng SiO2 hỗn hợp II TRỌNG TÂM BÀI HỌC - Silic là phi kim hoạt động hóa học yếu, nhiệt độ cao tác dụng với nhiều chất (oxi, cacbon, dung dịch NaOH, magie) - Tính chất hóa học hợp chất SiO2 (tác dụng với kiềm đặc, nóng, với dung dịch HF) Hợp chất H2SiO (là axit yếu, ít tan nước, tan kiềm nóng) III CHUẨN BỊ GV: Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ 1.Trình bày tính chất hoá học CO và CO phương pháp điều chế Cho biết số ứng dụng chúng Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Tính chất vật lí A SILIC Tính chất hoá học Si I Tính chất vật lí (SGK) Yêu cầu học sinh nghiên cứu và cho II Tính chất hoá học biết tính chất vật lí Silic - Các mức oxi hoá silic GV yêu cầu HS viết cấu hình, độ -4 (+2) +4 âm điện ? Các mức oxi hoá silic ? Từ cấu Tính oxi Tính khử tạo hãy dự đoán tính chất hoá học hoá silic Td với Td với So sánh cacbon với silic ? chất khử chất oxi hoá Cho thí dụ ? Tính khử a Tác dụng với phi kim +4 Si + 2F2 →SiF4 silic tetraflorua +4 Si + O2 ⃗t o SiO2 silic đioxit b Tác dụng với hợp chất +4 Si + 2NaOH + H2O → Na2SiO3 + 2H2↑ Tính oxi hoá -4 2Mg + Si ⃗t o Mg2Si magie silixua Hoạt động 2: Trạng thái tự III Trạng thái tự nhiên (SGK) nhiên, điều chế, ứng dụng IV Ứng dụng (SGK) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách V Điều chế giáo khoa và trả lời SiO2 + 2Mg ⃗t o Si + 2MgO B HỢP CHẤT CỦA SILIC I Silic đioxit Hoạt động 3: Silic đioxit Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên GV cho HS quan sát mẫu thạch (SGK) anh Nhận xét tính chất vật lí Tính chất hoá học Tính chất hoá học silic Tính chất hoá học là tính oxit axit đioxit ? SiO2 + NaOH ⃗t o Na2SiO3 + H2O SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Ứng dụng phản ứng với dung dịch II Axit Silixic HF ? Axit silixic là chất dạng keo, không tan Hoạt động 4: Axit silixic và muối nước, dễ nước đun nóng silicat Na2SiO3 + CO2 +H2O → Na2CO3 + H2SiO3 Giáo viên làm thí nghiệm biểu diễn ↓ Sục khí CO2 qua dung dịch Na2SiO3 III Muối silicat Phản ứng này chứng tỏ độ mạnh Chỉ có muối silicat kim loại kiềm tan axit silixic nào ? nước, còn lại không tan Tính tan muối silicat ? Ứng dụng muối siliccat Củng cố - GV nhấn mạnh lại kiến thức trọng tâm cần nắm bài học Củng cố them làm bài tập Bài nhà - Làm bài tập nhà - Đọc thêm bài “Công nghiệp silicat” Sưu tầm số tranh ảnh.Chuẩn bị cho tiết luyện tập Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 19/ 11 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 27 – BÀI 19: LUYỆN TẬP: TÍNH CHÂT CỦA CACBON, SILIC VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG I MỤC TIÊU Kiến thức - Nắm vững các tính chất hoá học các hợp chất cacbon Kỹ - Vận dụng kiến thức để làm bài tập và giải thích số hiên tượng II TRỌNG TÂM BÀI HỌC Vận dụng kiến thức để làm bài tập CO2 và muối cacbonat III Chuẩn bị Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV:Nội dung luyện tập HS: Cần chuẩn bị trước nội dung luyện tập nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ: kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: GV hướng dẫn Bài 4-tr70: HS làm số bài tập SGK Giải: t a 2H2SO4 dac + C   2SO2 +CO2+2H2O Bài tập SGK trang 70 t b 4HNO3 dac + C   4NO2 +CO2+2H2O t c CaO + 3C   CaC2 + CO t d SiO2 + 2C   Si+ 2CO Bài tập SGK trang 70 Bài 5-tr70: Giải: M than đá=0,6 kg = 600 g V CO2 = 1,06 m3 = 1060 Lit n CO2 = 47,32 mol t PT: C + O2   CO2  47,32   47,32 mol MC = 47,32.12 = 567,8 gam 567,8 Bài tập SGK trang 75 100 94, 6% % C than đá= 600 Bài 5-tr75: Giải: o o o o o nCO2  n Bài tập SGK trang 70 NaOH 0, 224 0, 01mol 22, ; CM V 0, 2.0, 0, 02mol nNaOH 0,  2    nCO2 0,1 Lập tỉ lệ: tạo muối Na2CO3 PU: CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O  0,1   0,1 mol Khối lượng các chất dd: m=0,1.106 = 10,6 gam Bài 6-tr75: 52, 65 0,5265mol 100 Giải: nNaOH CM V 1,8.0,5 0,9mol PƯ: CaCO3 ⃗t o CaO+ CO2 H=95%    nCaCO3  0,5265 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc 0,5265.0,95=0,5 mol Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nNaOH 0,9  1,8    nCO2 0,5 Lập tỉ lệ: tạo muối Na2CO3 và NaHCO3 PƯ: CO2 + NaOH→ NaHCO3 (1) CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O (2) a +b =0,5   a + 2b =0,9  Ta có:   a=0,1 mol b= 0,4 mol khối lượng muối NaHCO3: m=0,1.79=7,9 gam Hoạt động 2: GV đưa Khối lượng muối Na2CO3 :m= 0,4 106= 42,4 số bài tập tham khảo g Bài 1: Sục 6,72 lit khí CO2 (đktc) vào dd nước vôi dư thu kết tủa Tính khối lượng kết tủa thu Giải: nCO2  6,72 22,4 0,3mol PƯ: CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 +H2O  0,3   0,3mol Khối lượng kết tủa thu là: M= 0,3.100=30 gam Bài 2: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau: C  CO2 Na2CO3 →CaCO3 ↓↑ CO t Giải: C + O2   CO2 t CO2 + C   2CO CO2 + 2NaOH →Na2CO3 + H2O Na2CO3 + 2HCl →NaCl + CO2 ↑+ H2O Na2CO3 + Ca(OH)2→ CaCO3 + 2NaOH o o 4.Củng cố - GV nhấn mạnh lại kiến thức trọng tâm cần nắm bài học Bảng 1: So sánh tính chất cacbon với silic Cacbon Silic Nhận xét Cấu hình electron nguyên tử Độ âm điện Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Các mức oxi hoá Các dạng thù hình Tính khử Tính oxi hoá Bảng So sánh tính chất axit cacbonic với axit silixic H2CO3 H2SiO3 Nhận xét Trạng thái Tính axit Bảng So sánh tính chất muối cacbonat với muối silicat Muối cacbonat Tính nước tan Muối silicat Nhận xét Tác dụng với axit Tác dụng nhiệt Bảng So sánh CO, CO2, SiO2 CO CO2 SiO2 Nhận xét Trạng thái oxi hoá Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tính chất vật lí Tác dụng với kiềm Tính khử Tính oxi hoá Tính khác chất 5.Bài nhà - Làm bài tập nhà - Đọc bài Chương 4: Đại cương hóa học hữu Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 19/ 11 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 28- BÀI 20: MỞ ĐẦU VỀ HOÁ HỌC HỮU CƠ I MỤC TIÊU Kiến thức Nêu lên : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =  Khái niệm hoá học hữu và hợp chất hữu cơ, đặc điểm chung các hợp chất hữu  Phân loại hợp chất hữu theo thành phần nguyên tố (hiđrocacbon và dẫn xuất)  Sơ lược phân tích nguyên tố : Phân tích định tính, phân tích định lượng Kĩ  Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối - Xác định thành phần phần trăm các nguyên tố phân tử hợp chất hữu II TRỌNG TÂM BÀI HỌC  Đặc điểm chung các hợp chất hữu  Phân tích nguyên tố: phân tích định tính và phân tích định lượng III CHUẨN BỊ GV: Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS: Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Hợp chất hữu là hợp chất nào? Hoá học hữu là gì ? Hoạt động 2: Phân loại hợp chất hữu Cơ sở phân loại hợp chất hữu Có loại hợp chất hữu nào dựa trên sở phân loại đó ? Hiđrocacbon là gì ? Dẫn xuất hiđrocacbon là gì ? YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Khái niệm hợp chất hữu và hoá học hữu Hợp chất hữu là hợp chất cacbon (trừ CO, CO2, muối cacbonat, xianua, cacbua ) Hoá học hữu là ngành Hoá học chuyên nghiên cứu các hợp chất hữu  Phân loại dựa vào thành phần nguyên tố  Hiđrocacbon  Hiđrocacbon no  Hiđrocacbon không no  Hiđrocacbon thơm  Dẫn xuất hiđrocacbon  Dẫn xuất halogen  Ancol, phenol, ete  Anđehyt, xeton  Amin, nitro  Axit, este  Hợp chất tạp chức polyme Hoạt động 3: Đặc điểm chung  Phân loại dựa theo mạch cacbon hợp chất hữu  Hợp chất hữu mạch vòng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Đặc điểm cấu tạo hợp chất hữu  Hợp chất hữu mạch hở ? III Đặc điểm chung hợp chất hữu Tính chất vật lí nào ? Tính chất hoá học có đặc điểm gì ? Đặc điểm cấu tạo - Liên kết hoá học các hợp chất hữu thường là liên kết cộng hoá trị Về tính chất vật lí - Thường có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp (dễ bay hơi) - Thường không tan ít tan nước, tan dung môi hữu Về tính chất hoá học - Các hợp chất hữu kém bền với nhiệt nên dễ bị phân huỷ nhiệt Phản ứng các hợp chất hữu Hoạt động 4: Sơ lược phân tích thường xảy chậm, không hoàn toàn, nguyên tố không theo hướng định, thường Mục đích phân tích định tính ? cần đun nóng cần có xúc tác Nguyên tắc ? IV Sơ lược phân tích nguyên tố Phương pháp tiến hành ? Phân tích định tính a Mục đích : phân tích định tính nguyên tố nhằm xác định các nguyên tố có mặt hợp chất hữu b Nguyên tắc : chuyển các nguyên tố Nếu có clo thì làm cách nào để nhận hợp chất hữu thành vô đơn biết ? giản nhận biết c Cách tiến hành ⃗ CO2 H ❑ ⃗ H2O N ❑ ⃗ NH3 Mục đích phân tích đinh C ❑ lượng ? Phân tích định lượng Nguyên tắc ? Phương pháp tiến a Mục đích hành nào ? Xác định thành phần % khối lượng So sánh với phân tích định tính ? các nguyên tố phân tử hợp chất hữu b Nguyên tắc Cân chính xác hợp chất hữu cơ, sau đó chuyển C thành CO2, H thành H2O xác định chính xác lượng CO2, H2O từ đó tính % khối lượng các nguyên tố có mặt hợp chất hữu c Phương pháp tiến hành ⃗ CO2 ⃗ KOH cân bình Biểu thức tính nào ? C ❑ ⃗ H2O ⃗ H SO cân bình Làm cách nào để đưa biểu thức ? H ❑ Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = +¿ ⃗ NH3 H chuẩn độ N ❑ ⃗ ¿ d Biểu thức tính mCO 12,0 44,0 V N 28,0 mN = 22,4 mC = mH = m H O 2,0 18,0 2 Tính mC 100% a mN 100% %N= a %C = mH 100% a %H = %O = 100% - %C - %H -%H Củng cố - Làm bài tập sách giáo khoa Bài nhà - Làm bài tập nhà - Chuẩn bị nội dung bài “Công thức phân tử hợp chất hữu cơ” Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 06/ 12 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết 29 - Bµi 21: CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (T 1) I MỤC TIÊU Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Kiến thức Nêu lên : Các loại công thức hợp chất hữu : Công thức chung, công thức đơn giản nhất, công thức phân tử và công thức cấu tạo Kĩ - Tính phân tử khối chất hữu dựa vào tỉ khối  Xác định công thức phân tử biết các số liệu thực nghiệm  Xác định công thức phân tử biết công thức đơn giản II TRỌNG TÂM BÀI HỌC  Xác định công thức phân tử biết các số liệu thực nghiệm III CHUẨN BỊ GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức - Hoá chất và dụng cụ làm thí nghiệm biểu diễn HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ - Mục đích phương pháp tiến hành phân tích định lượng Làm bài tập sách giáo khoa Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Công thức đơn I Công thức đơn giản giản Định nghĩa Giáo viên cho số thí dụ - Công thức đơn giản là công thức biểu C2H4, C3H6, C4H8 thị tỉ lệ tối giản số nguyên tử các Yêu cầu nhận xét ? nguyên tố phân tử công thức đơn giản là gì ? Cách thiết lập công thức đơn giản Gọi công thức đơn giản hợp chất hữu là CxHyOz Cách thiết lập công thức đơn x : y : z = n : n : n = mC : mH : mO C H O 12 ,0 1,0 16,0 giản Yêu cầu học sinh nghiên cứu và Hoặc làm thí dụ sách giáo khoa x : y : z = %C : %H : %O 12 ,0 1,0 16,0 Chú ý hướng dẫn học sinh phương pháp đặt công thức đơn Bước : Xác định thành phần định tính chất A : C, H, O giản Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz Bước : Căn đầu bài tìm tỉ lệ x Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc : y : z %C %H %O = 12 ,0 : 1,0 : 16,0 Trường THPT Nguyễn Du = Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 40,00 6,67 53,33 : : 12 ,0 1,0 16,0 Hoạt động 2: CTPT: định nghĩa –Quan hệ CTPT và CTĐGN Giáo viên cho số các thí dụ C2H4, C2H2, CH4, C11H22O11 Vậy công thức phân tử là gì ? Mối quan hệ công thức phân tử và công thức đơn giản ? = 1:2:1 Bước : Từ tỉ lệ tìm công thức đơn giản là : CH2O II Công thức phân tử Định nghĩa - Công thức phân tử là công thức biểu thị số lượng nguyên tử nguyên tố phân tử Quan hệ công thức phân tử và công thức đơn giản - Số nguyên tử nguyên tố công thức phân tử là số nguyên lần số nguyên tử nó công thức đơn giản Công thức phân tử có thể là công thức đơn giản Các chất khác có thể có cùng công thức phân tử Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu a Dựa vào % khối lượng các nguyên tố CxHyOz→ xC + yH + zO M (g) 12x 1y 16z 100% %C %H %O Lập tỉ lệ M 12 x y 16 z = = = 100% %C %H %O Ta có M %C 12 100% M %O 16 100% x = Hoạt động 3:Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu Dựa vào % khối lượng các nguyên tố Yêu cầu học sinh nghiên cứu sách giáo khoa và làm thí dụ sách giáo khoa Giáo viên hướng dẫn cho học sinh hiểu Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc y = M %H 100% z = Thí dụ giải x = 20 ; y = 14 ; z = Vậy công thức phân tử là : C20H14O4 b Thông qua công thức đơn giản Từ công thức đơn giản công thức phân tử X là (CH2O)n hay CnH2nOn MX = (1.12 + 2.1 + 16.1)n = 60 Giải n = công thức phân tử là C2H4O2 c Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy MY = 29,0.3,04 ≈ 88,0 (g/mol) Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = ,88 nY = 88 , =0 , 010 (mol) nCO = ,76 =0 , 040 (mol) 44 ,0 Đặt công thức phân tử Y là CxHyOz y z CxHyOz + (x+ − )O2 ⃗t o xCO2 + H2O mol x mol y y mol Thiết lập công thức phân tử 0,010 mol 0,040 mol 0,040 thông qua công thức đơn giản mol Yêu cầu học sinh làm thí dụ Từ các tỉ lệ ta tính x = 4; y = sách giáo khoa và bài tập MY=12.4 + 1.8+16.z=88 ta có z = trang 95 Vậy công thức phân tử là C4H8O2 Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy Học sinh làm thí dụ SGK Giáo viên hướng dẫn học sinh viết phương trình phản ứng cháy Củng cố - Làm bài tập sách giáo khoa Bài nhà - Làm bài tập sách giáo khoa, sách bài tập - Chuẩn bị nội dung bài “Cấu trúc phân tử hợp chất hữu cơ” Rút kinh nghiệm Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 8/ 12 / 2015 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Lớp dạy 11A3 Tiết 30- CÔNG THỨC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ (t2) I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố các khái niệm hoá học hữu cơ, các loại hợp chất hữu và các loại phản ứng hữu - Công thức đơn giản và công thức phân tử hợp chất hữu Kỹ - Học sinh biết cách thành lập công thức phân tử các hợp chất hữu từ kết phân tích định tính và định lượng hợp chất hữu II.Trọng tâm bài học Cách thành lập công thức phân tử các hợp chất hữu từ kết phân tích định tính và định lượng hợp chất hữu III Chuẩn bị GV:Nội dung kiến thức và hệ thống bài tập HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA YÊU CẦU CẦN ĐẠT GV-HS Hoạt động2: Cách xác I Kiến thức cần nắm vững định CTĐGN và CTPT 1.Cách thiết lập công thức đơn giản Gọi công thức đơn giản hợp chất hữu là CxHyOz mC mH mO : : 12 ,0 1,0 16,0 x : y : z = n C : nH : nO = Hoặc %C %H %O x : y : z = 12 ,0 : 1,0 : 16,0 Bước : Xác định thành phần định tính chất A : H, O Bước : Đặt công thức phân tử A : CxHyOz Bước : Căn đầu bài tìm tỉ lệ %C %H %O C, 40,00 6,67 53,33 x : y : z = 12 ,0 : 1,0 : 16,0 = 12 ,0 : 1,0 : 16,0 = 1:2:1 Bước : Từ tỉ lệ tìm công thức đơn giản là : CH2O Cách thiết lập công thức phân tử hợp chất hữu a Dựa vào % khối lượng các nguyên tố CxHyOz→ xC + yH + zO M (g) 12x 1y 16z Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 100% %C %H %O Lập tỉ lệ M 12 x y 16 z = = = 100% %C %H %O Ta có M %C M %H M %O x = 12 100% y = 100% z = 16 100% b Thông qua công thức đơn giản Từ công thức đơn giản công thức phân tử X là (CH2O)n hay CnH2nOn c Tính trực khối lượng sản phẩm đốt cháy Đặt công thức phân tử Y là CxHyOz y z y CxHyOz + (x+ − )O2 ⃗t o xCO2 + H2O mol x mol y mol II Bài tập Hoạt động : Làm bài Bài 4-tr91: tập SGK Giải: 0, 63 0, 07 g m H 2O =0,63 gam mH= 18 ; m CaCO3 =5 gam; 0, 05mol  n CO2 = n CaCO3 = 100  mC=0,05.12=0,6g Ta có : mH +mC = 0,67 Chất A chứa C và H 0, 6.100 0, 89, 6% 100 10, 4% %C= 0, 67 ; %H= 0, 67 Bài 1-tr95: A a.d kk =2,07MA=2,07.29=60 g/mol 1, 76 0.055mol b mX =3,3g; nO2= 32 3,3 60 g / mol  MX= 0, 055 Bài 2-tr95: Chất Y( C, H): %C=88,235% %H=11,765% Gọi CTPT Y là: CxHy( với x, y nguyên dương) Y với d kk =4,69MY=4,69.29=136 g/mol M %C 136.88, 235  10 1200 Ta có: x= 100.12 ; M % H 136.11, 765  16 100 y= 100.12 .CTPT Y: C10H16 Bài 3-tr95:Gọi CTPT A là CxHyOz( với x, y, z nguyên dương) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 0,3 0,16 60 g / mol 0, 005mol nO2= 32 MA= 0, 005 nA=0,005mol y z y PU: CxHyOz + (x+ − )O2 ⃗t o xCO2 + H2O mol y mol x mol 0, 44 0, 01mol 44 0,005 0,18 0, 01mol 18 x=2, y=4 Từ MA=12.2+4.1+16.z=60z=2 A: C2H4O2 Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung tiết luyện tập, trọng tâm là xác định CTPT hợp chất hữu Bài nhà Làm các bài tập còn lại SGK và sách BT chuẩn bị nội dung tiết luyện tập Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 20/ 11 / 2015 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Lớp dạy Tiết 31: LUYỆN TẬP 11A3 CTPT HỢP CHẤT HỮU CƠ I Mục tiêu: HS vận dụng kiến thức đã học giải bài tập II Trọng tâm: Bài tập lập công thức phân tử hợp chất hữu III Chuẩn bị: GV:Giáo án HS: Ôn tập lí thuyết, làm bài tập lập công thức phân tử hợp hất hữu IV.Tiến trình lên lớp: 1/ Ổn định lớp 2/ Bài cũ: Trình bày các cách lập CTPT hợp chất hữu Bài tập vận dụng: 3/sgk trang 95 3/ Bài Mới Hoạt động thầy và trò Hoạt động 1: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 và 1,8 g H2O a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thì thể tích thu đúng thể tích 0,4 g khí O2 cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS thảo luận làm bài HS: Thảo luận làm bài GV: Cho HS xung phong lên bảng giải HS: Lên bảng trình bày, các HS còn lại lấy nháp làm bài GV: Gọi HS nhận xét ghi điểm Hoạt động 2: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Nội dung Bài 1: Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 và 1,8 g H2O a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thì thể tích thu đúng thể tích 0,4 g khí O2 cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất Giải: 4,4 a/ mC = 44 12=1,2g mH = 1,8 2=0,2g 18 mO= 2,2 – 1,2 – 0,2 = 0,8 g Gọi CTĐGN là CxHyOz ( x, y, z nguyên dương) 1,2 0,2 0,8 x: y : z = 12 : : 16 =2 :4 :1 CTĐGN là C2H4O b/Số mol A 1,1 g A = sốmol O 0,4 0,4 1,1 g O2 = 32 =0,0125( mol);M A =0,0125 =88( g/mol) ( C2H4O)n = 88 ⇒ 44n =88 ⇒ n =2 CTPT là C4H8O2 Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước và 1,68 Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản chép đề vào A Bài 2: Giải Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu Chất A chắn có C, H, Na, có thể có O A người ta thu 2,65 g Khối lượng C 1,68 lít CO2: Na2CO3, 1,35 g nước và 1,68 lít 12 ,68 =0,9 (g) CO2 ( đktc) Xác định công thức 22 , Khối lượng C trong 2,65 g Na2CO3: đơn giản A 12 , 65 HS: Chép đề =0,3 ( g) 106 GV: Gợi ý hướng dần HS cách giải, yêu cầu HS lên bảng trình bày Khối lượng C 4,1 g chất A: 0,9 + 0,3 = 1,2(g) Khối lượng Na 2,65 g Na2CO3: 46 ,65 =1 , 15(g) HS: Lên bảng trình bày, các HS 106 còn lại lấy nháp làm bài Khối lượng H 1,35 g H2O: 1, 35 =0 , 15(g) 18 Khối lượng O 4,1 g A: 4,1 -1,2 – 0,15 – 1,15 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyOzNat: 1,2 , 15 1,6 ,15 GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm Hoạt động 3: GV: Chép đề lên bảng, yêu cầu HS chép đề vào Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc) Xác định CTĐGN A HS: Chép đề GV: Yêu cầu HS lên bảng trình bày Các HS còn lại làm và theo dõi bài bạn HS:Lên bảng trình bày Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc x: y : z : t = 12 : : 16 : 23 =2:3 :2 :1 CTĐGN là C2H3O2Na Bài 3: Để đốt cháy hoàn toàn 4,45 g hợp chất A cần dung vừa hết 4,2 lít O2 Sản phẩm cháy gồm có 3,15 g H2O và 3,92 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và N2 (đktc) Xác định CTĐGN A Giải Theo định luật bảo toàn khối lượng m❑ +m N =m A + mO − m H O=¿ , 45+ CO2 2 4,2 32 −3 , 15=7,3 ( 22 , Đặt số mol CO2 là a , số mol N2 là b, ta có: a + b = 0,175 44a + 28b =7,3 a = 0,15; b = 0,025 Khối lượng C: 0,15.12 = 1,8 (g) ,15 =0 ,35 (g) Khối lượng H: 18 Khối lượng : 0,025.28 = 0,7 (g) Khối lượng O: 4,48 – 1,8 – 0,35 - 0,7 = 1,6 (g) Chất A có dạng CxHyNzOt Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV: Gọi HS nhận xét, ghi điểm 1,8 ,35 0,7 1,6 x: y : z : t = 12 : : 14 : 16 =3 :7:1 :2 CTĐGN là C3H7NO2 Hoạt động 4: Củng cố - dặn dò * Củng cố: Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro và oxi 54,54%, 9,1% và 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X là A C4H10O C C4H8O C C5H12O D C4H10O2 * Dặn dò: Chuẩn bị bài cấu trúc phân tử hợp chất hữu Nhận xét rút kinh nghiệm sau tiết dạy ………………………………… Ngày tháng Ban Giám Hiệu Duyệt Ngày soạn 20/ 12 / 2015 Lớp dạy 11A3 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tiết 32- CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỮU CƠ I MỤC TIÊU 1.Kiến thức Biết : Nội dung thuyết cấu tạo hoá học ; Khái niệm đồng đẳng, đồng phân Liên kết cộng hoá trị và khái niệm cấu trúc không gian phân tử chất hữu 2.Kĩ Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể II TRỌNG TÂM BÀI HỌC Nội dung thuyết cấu tạo hoá học, chất đồng đẳng, chất đồng phân Liên kết đơn, bội (đôi, ba) phân tử chất hữu III CHUẨN BỊ GV: Giáo án và hệ thống câu hỏi gợi mở HS: chuẩn bị nội dung bài học trước IV TIẾN TRÌNH DẠY HỌC Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Làm bài tập sách giáo khoa Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Công thức cấu I Công thức cấu tạo tạo Khái niệm Công thức cấu tạo là gì ? Công thức cấu tạo biểu diễn thứ tự và cách Ý nghĩa ? thức liên kết (liên kết đơn, liên kết bội) các nguyên tử phân tử Biết công thức cấu tạo hợp chất hữu Có loại công thức cấu tạo dự đoán tính chất hóa học nào ? Cho thí dụ minh họa Các loại công thức cấu tạo Cách biểu diễn loại công a Công thức cấu tạo khai triển thức cấu tạo ? - Biểu diễn tất các liên kết trên mặt phẳng Giáo viên hướng dẫn học sinh giấy thực hành công thức cấu tạo Thí dụ H H H H H C C C H H H  H3-CH2-CH2-CH3 C Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc C H H Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = H H H H C C C H C H HHH H CH3-CH(CH3) -CH3 b Công thức cấu tạo thu gọn - Công thức cấu tạo thu gọn - Cách biểu diễn các nguyên tử, nhóm nguyên tử cùng liên kết với nguyên tử cacbon viết thành nhóm Thí dụ Hoạt động 2: Thuyết cấu tạo hoá học Giáo viên giới thiệu sơ lược lịch sử phát minh thuyết cấu tạo hoá học Từ các thí dụ trên đưa luận điểm thứ và lấy thí dụ sách giáo khoa Từ các thí dụ trên nguyên tử cacbon tạo bao nhiêu liên kết ? Nó có thể tạo liên kết với nguyên tử nào ? Vậy nội dung luận điểm thứ hai là gì ? Giáo viên lấy các thí dụ sách giáo khoa Mỗi chất thì có tính chất đặc trưng Vậy cấu tạo thay đổi dẫn đến tính chất thay đổi nào ? Giáo viên lấy thí dụ sách giáo khoa Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc - Công thức cấu tạo thu gọn - Cách biểu diễn biểu diễn liên kết các nguyên tử cacbon và với nhóm chức đầu đoạn thẳng điểm gấp khúc ứng với nguyên tử cacbon, không biểu diễn số nguyên tử hiđro Thí dụ bảng phụ II Thuyết cấu tạo hoá học Nội dung a Trong phân tử hợp chất hữu cơ, các nguyên tử liên kết với theo đúng hoá trị và theo thứ tự định Thứ tự liên kết đó gọi là cấu tạo hoá học Sự thay đổi liên kết đó tức là thay đổi cấu tạo hoá học tạo chất Thí dụ bảng phụ b Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hoá trị bốn Nguyên tử cacbon không có thể liên kết với nguyên tử các nguyên tố khác mà còn liên kết với tạo thành mạch cacbon (mạch vòng, mạch không hở (mạch nhánh và mạch không nhánh)) Thí dụ bảng phụ c Tính chất các chất phụ thuộc vào thành phần phân tử (bản chất, số lượng các Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nguyên tử) và cấu tạo hoá học (thứ tự liên Ý nghĩa thuyết cấu tạo hoá kết các nguyên tử) học Thí dụ bảng phụ Ý nghĩa Hoạt động 3: Đồng đẳng, đồng - Thuyết cấu tạo hoá học giúp giải thích phân tượng đồng đẳng, đồng phân Giáo viên lấy các thí dụ II Đồng đẳng, đồng phân sách giáo khoa Đồng đẳng Vây đồng đẳng là gì ? a Thí dụ Nguyên nhân tính chất hoá b Khái niệm học tương tự ? - Những hợp chất có thành phần phân tử Chú ý cho học sinh đồng đẳng kém hay nhiều nhóm CH phải hội tụ đủ hai điều kiện : có tính chất hoá học tương tự Cần : thành phần phân tử là chất đồng đẳng, chúng hợp thành kém nCH2 dãy đồng đẳng Đủ : có tính chất hoá học tương Đồng phân tự a Thí dụ Cho các thí dụ và yêu cầu học CH3-O-CH3 và CH3-CH2-OH có cùng sinh đưa khái niệm đồng phân công thức phân tử là C2H6O Phân loại đồng phân b Khái niệm Có bao nhiêu loại đồng phân ? - Những hợp chất khác có cùng công thức phân tử gọi là các chất đồng phân c Các loại đồng phân Có thể xem là đồng phân vị trí  Có nhiều loại đồng phân liên kết bội là đồng phân vị trí  phân làm hai nhóm nhóm chức  đồng phân cấu tạo  đồng phân mạch cacbon Hoạt động 4: Liên kết cộng hoá  đồng phân loại nhóm chức trị phân tử hợp chất hữu  đông phân vị trí nhóm chức  đồng phân vị trí liên kết bội  Đồng phân lập thể  đồng phân vị trí nhóm chức không gian Thí dụ xem bảng IV Liên kết cộng hoá trị phân tử hợp chất hữu - Liên kết cộng hoá trị - Liên kết xichma (б) bền - Liên kết pi (π) kém bền LK đơn LK đôi LK ba do Hình thành cặp e cặp e cặp e Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 1б + 1б + Cấu trúc 1б 1π 2π kém kém Tính chất bền bền bền Biểu diễn − = ≡ - Củng cố Làm bài tập SGK Bài nhà Làm bài tập nhà Chuẩn bị cho tiết luyện tập Bảng phụ CTCT khai triển CTCT thu gọn H3C CH CH H3C CH2 CH CH3 CH3 CH3 H3C CH2 CH2OH CTCT thu gọn OH Bảng phụ Ancol etylic CH3-CH2-OH Nhiệt độ sôi ts = 78,3oC Tính tan Tan vô hạn nước nước Tác dung với Có Natri CTCT Đimetyl ete CH3-O-CH3 ts = -23oC Tan ít nước Không Bảng phụ Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Mạch hở Mạch vòng H3C CH2 CH2 CH3 H3C Mạch hở không nhánh CH3 Mạch hở có nhánh CH CH3 H2C H2C CH2 CH2 CH2 CH2 Bảng phụ Khác CH4 loại nguyên tử CCl4 Cùng CH3CH2OH CTPT, khác CH3OCH3 CTCT Khác CH3CH2OH CTCT, tương tự CH3CH2CH2OH CTCT ts = -162oC ts = 77,5oC ts = 78,3oC ts = -23oC ts = -78,3oC ts = -97,2oC Không tan nước, cháy với oxi Không tan nước, không cháy với oxi Tan nhiều nước, tác dụng với natri Tan ít nước không phản ứng với natri Tan nhiều nước tác dụng với Na Tan nhiều nước, tác dụng với Na Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày soạn 27/ 12 / 2015 Lớp dạy 11A3 Tiết 33,34-: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức - Củng cố các khái niệm công thức cấu tạo, đồng đẳng , đồng phân, liên kết đơn, liên kết bội 2.Kỹ - Viết công thức cấu tạo số chất hữu cụ thể - Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể II.Trọng tâm bài học - Phân biệt chất đồng đẳng, chất đồng phân dựa vào công thức cấu tạo cụ thể III Chuẩn bị GV:Nội dung kiến thức và hệ thống bài tập HS:Cần chuẩn bị trước nội dung bài học nhà IV Tiến trình lên lớp 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ 3.Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động1: Giải các bài tập SGK GV hướng dẫn HS viết cấu tạo hợp chất, sau đó tìm đáp án YÊU CẦU CẦN ĐẠT Bài4 – tr101: Chất nào sau đây phân tử chứa liên kết đơn? A CH4 B C2H4 C C6H6 D CH3COOH Giải:đáp án:A Bài 5- tr101: Những chất nào sau đây là đồng đẳng nhau, đồng GV hướng dẫn HS phân nhau? nhớ lại định nghĩa a CH3-CH=CH-CH3 e CH 3-CH=CH-CH2đồng đẳng và đồng CH3 phân, sau đó tìm b.CH2= CH - CH2-CH3 g CH 2=CH-CH(CH3)đáp án CH3 c CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 h CH3-(CH2)4-CH3 d CH2=CH-CH3 i CH 3-CH2-CH(CH3)CH3 Giải: Những chất là đồng đẳng nhau: dãy đồng đẳng etilen:a-b-d-e-g Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Dãy đồng đẳng metan:c-h-i Những chất là đồng phân nhau: a-b; c-i; e-g; Bài – tr102: Viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử sau: Giải: C2H6O: CH3-CH2-OH CH3-O-CH3 C3H6O: CH3-CH2-CH2-OH CH3-CH(OH)-CH3 CH3-O-CH2-CH3 C4H10: CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)-CH3 Bài – tr102: Những công thức cấu tạo nào đây biểu thị cùng chất? H H H CH2-CH2 (I) Cl- C -H (II ) H–C-C–H (III) H OH H H OH H H H H – C – C – H (IV) Cl – C – Cl (V) OH H H Giải: GV hướng dẫn HS I- III - IV; II – V; viết PTPU theo kiến Bài – tr102: Khi cho 5,3 gam hỗn hợp gồm etanol thức đã học cấp C2H5OH và propan-1-ol CH3CH2CH2-OH tác dụng với natri dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc) a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp Giải: a C2H5OH + Na  C2H5ONa + H2  CH3CH2CH2-OH + Na  CH3CH2CH2-ONa + H2  Hoạt động : Làm b ta có : a +b = 2.0,05mol số bài tập tham 46a + 60b = 5,3  a=b= 0,05mol khảo %etanol=43,4% ; % propan – 1-ol = 56,6% Bài tập tham khảo: Bài 1: Viết công thức cấu tạo có thể có các chất có công thức phân tử sau: C5H12, C4H10O Bài 2: Khi cho 9,2 gam hỗn hợp gồm etanol C 2H5OH và metyl ete CH3-O-CH3 tác dụng với natri dư thu 1,12 lít khí H2 (đktc) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = a Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất hỗn hợp 4.Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung tiết luyện tập, trọng tâm là xác định các chất là đồng đẳng và đồng phân 5.Bài nhà Làm các bài tập còn lại SGK và sách BT chuẩn bị nội dung ôn tập học kì I Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày soạn 27/ 12 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 35 - ÔN TẬP HỌC KÌ I I Mục tiêu bài học Kiến thức - Củng cố kiến thức điện li và phản ứng trao đổi - Củng cố kiến thức tính chất hoá học nitơ, photpho và cacbon Kỹ - Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập II Trọng tâm bài học Giải số bài tập học kì I III Chuẩn bị GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức và số dạng bài tập để luyện tập cho học sinh HS:Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước IV Tiến trình dạy học Ổn định lớp Kiểm tra bài cũ Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động Điện li I Điện li Sự điện li ? chất điện li ? Phân biệt Lý thuyết chất điện li mạnh yếu ? - Sự điện li Quan điểm Areniut axit - - Chất điện li bazơ ? Tích số ion nước ? Phân biệt chất điện li mạnh & yếu Điều kiện phản ứng trao đổi ion - Axit - bazơ theo Areniut dung dịch Bản chất phản - Tích số ion nước ứng trao đổi ion dung dịch ? Khái niệm pH - Điều kiện phản ứng trao đổi Hoạt động bài tập Bài tập Giáo viên hướng dẫn số dạng bài - Tính pH dung dịch tập để học sinh nhà làm - So sánh nồng độ ion chất điện li - Nồng độ dung dịch II Nitơ - Photpho - Cacbon - Silic Hoạt động Đơn chất Nitơ - Đơn chất Photpho - Cacbon - Silic - Tính oxi hoá - Tác dụng với chất khử Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = So sánh tính chất hoá học - Tính khử các loại đơn chất ? Nguyên nhân - Tác dụng với chất khử giống tính chất hoá học ? Hợp chất So sánh độ hoạt động chu a Hợp chất với hiđro kỳ, nhóm NH3 có tính bazơ yếu và tính khử Hoạt động Hợp chất nitơ, photpho, cacbon, silic Hợp chất với hiđro xét hợp chất hiđro nitơ Tính chất hoá học amoniac ? Cho thí dụ ? Các oxit cacbon tính chất hoá học ? Tính chất hoá học đặc trưng silic đioxit ? Hiđroxit nitơ, photpho, cacbon, silic Tính chất hoá học ? Hoạt động Bài tập b Oxit Oxit cacbon CO có tính khử mạnh CO2 có là oxit axit SiO2 c Hiđroxit Hiđroxit nitơ HNO3 là chất oxi hoá mạnh và tính axit mạnh Hiđroxit photpho H3PO4 là axit trung bình, điện li ba nấc Hiđroxit cacbon H2CO3 Hiđroxit silic H2SiO3 Bài tập Bài tập Hoàn thành dãy chuyển hoá sau: a N2NH3NH4NO2→NH3 ↓ ↓ Al(OH)3 NO ↑ ↓ Al(NO3)3←HNO3← NO2 b P → P2O5 → H3PO4 Hoạt động Bài tập Hoạt động Bài tập Bài tập Cho gam Cu và Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư, đun nóng, sinh 4,48 lít khí NO2 (đktc) Xác định phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Bài tập Nung 52,65gam CaCO3 1000oC và cho toàn lượng khí thoát hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 1,8M Hỏi thu muối nào ? Khối lượng là bao nhiêu ? Biết hiệu suất phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95% Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung tiết ôn tập Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Bài nhà - Ôn lại lý thuyết và bài tập cho tiết ôn tập tiết sau Ngày soạn 27/ 12 / 2015 Lớp dạy 11A3 TIẾT 36 - ÔN TẬP HỌC KÌ I (tiết 2) I Mục tiêu bài học 1.Kiến thức - Củng cố kiến thức điện li và phản ứng trao đổi - Củng cố kiến thức tính chất hoá học nitơ, photpho và cacbon - Hợp chất hữu và cách xác định công thức phân tử hợp chất hữu 2.Kỹ - Vận dụng kiến thức để làm số dạng bài tập II Trọng tâm bài học Giải số bài tập học kì I III Chuẩn bị GV:Chuẩn bị nội dung kiến thức và số dạng bài tập để luyện tập cho học sinh HS:Cần chuẩn bị trước nội dung ôn tập trước IV Tiến trình dạy học 1.Ổn định lớp 2.Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài 3.Bài HOẠT ĐỘNG CỦA YÊU CẦU CẦN ĐẠT GV-HS Hoạt động 1: Bài tập Bài 1: Hòa tan 2,48 gam hỗn hợp kim loại Cu và Fe vào dd HNO3 loãng dư thu 0,672 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) a Viết PTPU xảy b Tính % thành phần kim loại hỗn hợp đầu c Tình khối lượng HNO3 đã phản ứng Giải: a 3Cu+8 HNO3l 3Cu(NO3)2 + 2NO ↑ + 4H2O Fe + 4HNO3l Fe(NO3)3 + NO ↑ +2 H2O b.Gọi a, b là số mol Cu và Fe Ta có: 64a +56b=2,48 (1)Theo PTPU ta có: n ❑NO = , 672 a+b= =0 , 03 48 (2) 22 , Từ và a=0,03, b=0,01 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = %Cu=77,4%, %Fe = 22,6% Hoạt động 2: Bài tập2 c số mol HNO3 đã phản ứng: 0,12 mol Giáo viên hướng dẫn Khối lượng HNO3 phản ứng: 0,12.63=7,56 gam số dạng bài tập Bài 2: Cho1,84 g hỗn hợp kim loại Mg và Fe tác dụng để học sinh nhà với lượng dư dd HNO3 loãng, thấy có khí 0,896 làm lít NO thoát ra.(đktc) a.Tính khối lượng Mg b Tính khối lượng HNO3 đã phản ứng Giải: Giải tương tự bài a số mol Mg = 0,03 mol số mol Fe = 0,02 mol khối lượng Mg = 0,03.24 = 0,72 gam b.Số mol HNO3 đã phản ứng= 0,16mol Khối lượng HNO3 đã phản ứng = 0,16.63 = 10,08 gam Hoạt động 3: Bài tập Bài 3: Sục 4,48 lit khí CO2 (đktc) vào dd nước vôi dư thu kết tủa Tính khối lượng kết tủa thu Giải: 4,48 nCO2  22,4 0, 2mol PƯ: CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3 +H2O  0,2   0,2mol Khối lượng kết tủa thu là: M= 0,2.100=20 gam Hoạt động 4: Bài tập Bài 4: Hợp chất hữu Y có khối lượng mol phân tử 60g/mol Phân tích nguyên tố cho thấy, Y có % C=40 %, %H = 6,67%, còn lại là oxi Lập công thức phân tử Y? Giải: Chất Y( C, H,O): %C=40% ,%H=6,67% %O= 100-%C-%H=53,33% Gọi CTPT Y là: CxHyOz ( với x, y,z nguyên Hoạt động 5: Một số dương) MY==60g/mol bài tập khác M %C 60.40  2 Ta có: x= 100.12 1200 ; M % H 60.6, 67  4 100 y= 100.12 M %C 60.53,33  2 1600 z= 100.12 ;.CTPT Y: C2H4O2 Bài 5: Hoà tan 4g NaOH vào nước thu 1lít dung Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = dịch Tính pH dung dịch này Đ/S 13 Bài 6: Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ và phương trình ion rút gọn cho các phản ứng sau?(nếu có) FeSO4 + NaOH Fe2(SO4)3 + NaOH (NH4)2SO4 + BaCl2 NaF + HCl Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung tiết ôn tập Bài nhà - Ôn lại lý thuyết và bài tập cho tiết kiểm tra học kì I Rút kinh nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngµy 3/1/2016 TIẾT 37: KIỂM TRA HỌC KÌ I LỚP 11 CƠ BẢN I – Mục tiêu Kiến thức: a/ Sự điện li b/ Nito – Photpho và các hợp chất N, P c/ Cacbon – Silic và các hợp chất C, Si d/ Đại cương hóa học hữu Kĩ năng: a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Dự đoán tính chất, kiểm tra dự đoán và kết luận tính chất hóa học nitơ, photpho, cacbon, silic c/ Viết phương trình hóa học minh họa tính chất nitơ, photpho, , cacbon, silic và các hợp chất chúng d/ Giải các bài tập có liên quan : xác định CTPT hợp chất hữu cơ, bài tập axit HNO3 Thái độ: a/ Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II – Hình thức đề kiểm tra: -Hình thức Tự luận III –Đề và đáp án ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ I MÔN HÓA HỌC 11 Thời gian: 45 phút, không kể thời gian giao đề ** Õ ** A Ma trận đề kiểm tra Chủ đề Sơ đồ chuyển Nhận biết c âu Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Thông hiểu Vận dụng Tổng câu Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = hoá N-P và hợp (2,0 điểm) (2 điểm) chất 0,5 câu 0,5 câu câu Bài toán PH (1 điểm) (1 điểm) (2 điểm) 0,33 câu 0,33 câu 0,33 câu 1câu Bài toán HNO3 (1điểm) (2điểm) (1điểm) (4,0 điểm) Bài toán tổng câu câu hợp hữu (2,0 điểm) (2,0 điểm) 1,33 câu 1,83 câu 1, 83 câu câu Tổng (3 điểm) (3 điểm) (4 điểm) (10 điểm) ĐỀ BÀI Câu 1(3điểm) : Thực dãy chuyển hóa ( ghi rõ điều kiện có) :  CO  2  CO2  3  Ca(HCO3)2  4  CaCO3 HCOOH    H3PO4  HNO3   AgNO3   O2 Cõu2(2 điểm) Trộn 100 ml d d NaOH 0,3M với 100 ml d d HCl 0,2M đợc d d A a ViÕt ph¬ng tr×nh ph©n tö vµ ion thu gän ph¶n øng x¶y b.TÝnh pH cña d d A Câu (4 điểm) : Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Al và Mg vào 1,5 lít dung dịch HNO3 2M loãng, nóng thu dung dịch A và 11,648 lít (đkc) khí không màu hóa nâu không khí Cô cạn dung dịch A thu 112,29 gam muối khan a Viết phương trình phản ứng b Tính m và % các chất hỗn hợp ban đầu c Tính thể tích dung dịch NaOH 2,5M cần để trung hòa hết dung dịch A Câu (1 điểm) : Dung dịch A chứa các ion: CO32-, SO32-, SO42- , 0,1 mol HCO3- và 0,3 mol Na+ Thêm V lít dung dịch Ba(OH)2 1M vào A thì thu lượng kết tủa lớn Tính giá trị nhỏ V cần cho vào Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Chương V: HIĐROCACBON NO Ngày: 02/01/2015 Tiết 37 – Bài 25: ANKAN I Mục tiêu: Kiến thức Biết :  Định nghĩa hiđrocacbon, hiđrocacbon no và đặc điểm cấu tạo phân tử chúng  Công thức chung, đồng phân mạch cacbon, đặc điểm cấu tạo phân tử và danh pháp  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử rút nhận xét cấu trúc phân tử, tính chất ankan  Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên II Trọng tâm:  Đặc điểm cấu trúc phân tử ankan, đồng phân ankan và tên gọi tương ứng III Chuẩn bị: GV: Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh đầu tiên dãy đồng đẳng các ankan Mô hình phân tử propan, n – butan, izobutan Bảng 5.1 SGK Xăng, mỡ bôi trơn động HS: Ôn tập kiến thức đồng đẳng, đồng phân Đọc trước bài IV Tiến trình dạy học: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm đồng đẳng, đồng phân Lấy ví dụ Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Dãy đồng đẳng I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: ankan Đồng đẳng: - GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm Dãy đồng đẳng metan ( ankan):CH4, đồng đẳng, từ đó thiết lập CTPT C2H6, C3H8, C4H10… CnH2n+2 ( n 1) 5-6 chất đồng đẳng metan Đồng phân: CH4 Đồng phân mạch cacbon: - GV cho HS quan sát mô hình các Từ C4H10 có tượng đồng phân phân tử ankan và yêu cầu HS cho mạch C ( thẳng và nhánh) biết CTPT các ankan rút Ví dụ: C4H10 có hai đồng phân CTTQ CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH-CH3 Hoạt động 2: Đồng phân, danh CH3 pháp: - GV yêu cầu HS nhắc lại khái niệm C5H12 có đồng phân: đồng phân Viết các đồng phân CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3 CH3 C4H10, C5H12 CH3-C-CH3 - HS nhận xét dạng đồng phân CH3-CH-CH2-CH3 CH3 các ankan đó và giải thích vì Bậc C ( ankan) = số ntử C lk từ C4H10 trở dãy đồng đẳng với ntử C đó: ankan có đồng phân - GV cho HS quan sát phân tử CH3 rút nhận xét trật tự liên kết I IV III II I phân tử này Cho HS nhận xét số lượng nguyên CH3 – C - CH3-CH2-CH3 tử C liên kết trực tiếp với CH3 CH3 nguyên tử C từ đó rút định Danh pháp: nghĩa bậc C A Ankan không phân nhánh: Tên ankan mạch thẳng=Tên mạch C chính + an CH3-CH2-CH2-CH3 Butan CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 Pentan Ankan(CnH2n+2) – 1H = nhóm ankyl GV đưa cách gọi tên ankan mạch ( CnH2n+1-) không phân nhánh Lấy ví dụ Tên nhóm ankyl = Tên mạch C chính + yl cách đọc tên :Butan pentan CH3-CH2-CH2-CH2-CH2Pentyl CH3-CH2-CH2-CH2Butyl B Ankan phân nhánh: Gọi theo danh GV yêu cầu HS tổng quát hoá cách pháp thay thế: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = đọc tên các ankan khác và các - Chọn mạch C chính ( dài và nhiều gốc tạo từ ankan tương ứng nhánh nhất) cách điền vào phiếu học tập - Đánh số mạch C chính từ phía gần nhánh đánh - Tên = Vị trí + tên nhánh + Tên mạch C chính + an CH3 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3 GV nêu quy tắc IUPAC và lấy ví dụ CH3 CH3 phân tích cho HS hiểu quy tắc 2-metylbutan 1,2- đimetyl propan này - Yêu cầu HS nắm rõ tên gọi 10 CH3-CH-CH-CH2-CH3 ankan đầu dãy CH3 CH2 CH3 3-etyl-2-metyl-pentan II Tính chất vật lí: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng: - Từ C1 – C4 : Khí, C5 – C18: Lỏng, C19 trở đi: Rắn - M tăng  tnc, ts, d tăng, ankan nhẹ nước Tính tan và màu sắc: Không tan nước ( kị nước), là dung môi không phân cực Không màu Hoạt động 3:Tính chất vật lí Củng cố GV yêu cầu HS nêu lại cách gọi tên các ankan Củng cố bài tập SGK Bài nhà Đọc phần còn lại bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 03/01/2015 Tiết 38 – Bài 25: ANKAN (tiết 2) I Mục tiêu: Kiến thức Biết :  Tính chất hoá học (phản ứng thế, phản ứng cháy, phản ứng tách hiđro, phản ứng crăckinh)  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm và khai thác các ankan công nghiệp ứng dụng ankan Kĩ  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học ankan  Tính thành phần phần trăm thể tích và khối lượng ankan hỗn hợp khí, tính nhiệt lượng phản ứng cháy II Trọng tâm:  Tính chất hoá học ankan  Phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm III Chuẩn bị: GV: Bảng gọi tên 10 ankan không phân nhánh đầu tiên dãy đồng đẳng các ankan Mô hình phân tử propan, n – butan, izobutan Bảng 5.1 SGK Xăng, mỡ bôi trơn động HS: Ôn tập kiến thức đồng đẳng, đồng phân Đọc trước bài IV Tiến trình dạy học: ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ:Viết đồng phân ankan C5H12.Gọi tên Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Phản ứng III Tính chất hoá học: halogen Ankan chứa các liên kết C-C, C-H - HS nhắc lại đặc điểm cấu tạo Đó là các l/k  bền vững  tương đối Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = phân tử các ankan trơ mặt hoá học: Chỉ có khả - Từ đặc diểm cấu tạo đó GV kết tham gia p/ứ thế, p/ứ tách, p/ứ oxi hoá luận: Phản ứng halogen: - HS viết phản ứng CH Ví dụ 1: as với Cl2 đã học lớp CH4 + Cl2   CH3Cl + HCl - GV lưu ý HS: Tuỳ thuộc vào tỷ Clometan (metyl clorua) lệ số mol CH4 và Cl2 mà sản CH Cl + Cl as  CH Cl + HCl 2 phẩm sinh khác điclometan (metylen clorua) - Tương tự GV cho HS lên viết as CH2Cl2 + Cl2   CHCl3 + HCl phản ứng clo ( 1:1) với C2H6 triclometan (clorofom) và C3H8 as   CCl4 + HCl - GV thông báo % tỷ lệ các sản CHCl3 + Cl2 tetraclometan (Cacbon tetraclorua) phẩm C3H8 và kết luận: P/ứ clo hoá ít có tính chọn lọc: Ví dụ 2: as (1:1) Clo có thể H cacbon các CH3-CH3 + Cl2    CH3-CH2Cl + HCl bậc khác Ví dụ 3: Hoạt động 2: Phản ứng tách- CH3-CH2-CH3 + Cl2 Phản ứng oxi hoá - GV viết ptpứ: Tách H và bẻ Các p/ứ trên gọi là p/ứ halogen hoá, sản gãy mạch C propan - HS n/x: Dưới tác dụng t , xt phẩm gọi là dẫn xuất halogen các ankan không bị tách H Phản ứng tách: C , xt mà còn bị bẽ gãy các lk C-C tạo CH3-CH3  500    CH2-CH2 + H2 các ptử nhỏ CH3-CH2-CH2-CH3 - GV cho HS viết p/ứ tách H và bẽ gãy mạch C C4H10 đun nóng có xt Phản ứng oxi hoá: - GV y/c HS viết ptpứ đốt cháy - P/ứ cháy ( p/ứ oxi hoá hoàn toàn) CH4 và ptpứ tổng quát đốt cháy CH + O   CO + 2H O 2 ankan Nhận xét tỷ lệ số mol H2O 3n  O2   nCO2 và CO2 sinh sau pứ CnH2n+2 + - GV lưu ý HS: + ( n + 1) H2O + P/ứ toả nhiệt  Làm nguyên - P/ứ oxi hoá không hoàn toàn ( có liệu xt) -> Dẫn xuất chứa oxi: + Không đủ O2  p/ứ cháy xt,t không hoàn toàn tạo C, CO… CH4 + O2    HCH=O + H2O + Có xúc tác, ankan bị oxi hoá không hoàn toàn tạo thành dẫn xuất chứa oxi: o o Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = xt,t o CH4 + O2    HCH=O + H2O Hoạt động 3: Điều chế và ứng dụng GV giới thiệu phương pháp điều IV Điều chế : chế ankan CN và làm thí 1.Trong PTN: Điều chế CH4 3COONar + NaOHr nghiệm điều chế CH4 PTN CHCaO, nung     CH4 + Na2CO3 Hoạt động 4: Ứng dụng - HS nghiên cứu sơ đồ Al4C3 + 12H2O  3CH4 + 4Al(OH)3 SGK rút ứng dụng Trong CN: Tách từ khí dầu mỏ V Ứng dụng: ankan - HS tìm ứng dụng có liên - Làm nhiên liệu, vật liệu - Làm nguyên liệu quan đến tính chất hoá học Củng cố GV yêu cầu HS nêu lại các tính chất hóa học chính ankan Làm bài tập 3tr115 SGK Bài nhà Làm các bài tập còn lại Đọc trước bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày 09/01/2015 TIẾT 39 - LUYỆN TẬP CÁCH GỌI TÊN, TÍNH CHẤT CỦA ANKAN I Mục tiêu Kiến thức HS nắm được:  Công thức chung, cách viết đồng phân mạch cacbon, cách gọi tên các ankan  Tính chất hóa học các ankan Kĩ  Viết công thức cấu tạo, gọi tên số ankan đồng phân mạch thẳng, mạch nhánh  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên - Kỹ viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan II Trọng tâm:  Viết đồng phân, gọi tên và xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo III Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập luyện tập HS: Nghiên cứu bài và làm bài tập SGK IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Xác định sản phẩm tạo thành cho neopentan tác dụng với clo theo tỉ lệ :1 Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA YÊU CẦU CẦN ĐẠT GV-HS Hoạt động : GV Ankan yêu cầu HS nhắc lại CTTQ CnH2n+2; n  Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = cấu tạo và các tính Cấu trúc :-Mạch hở có l/k đơn C-C chất ankan -Mạch cacbon tạo thành đường gấp khúc Danh pháp Tên gọi:-ankan mạch không phân nhánh: Tên ankan mạch thẳng=Tên mạch C chính + an Ankan phân nhánh: Gọi theo danh pháp thay thế: - Chọn mạch C chính ( dài và nhiều nhánh nhất) - Đánh số mạch C chính từ phía gần nhánh đánh - Tên = Vị trí + tên nhánh + Tên mạch C chính + an Tính chất vật lí:C1-C4: Thể khí t0nc, t0s, khối lượng riêng tăng theo phân tử khối, nhẹ nước, không tan nước Tính chất hoá học Phản ứng Phản ứng tách Phản ứng oxi hoá Hoạt động : Viết KL:ở điều kiện thường ankan tương đối trơ đồng phân- Gọi tên Bài 1: Viết các đồng phân C4H10, C5H12 và gọi tên GV yêu cầu HS viết C4H10 các đồng phân CH3-CH2-CH2-CH3 butan C4H10, C5H12 và gọi tên CH3-CH-CH3 2-metyl butan CH3 C5H12 : CH3- CH2-CH2-CH2-CH3 pentan CH3 CH3-CH-CH2-CH3 CH3-C-CH3 CH3 CH3 2-metylbutan 2,2- đimetyl propan (isopentan) (neo pentan) Bài 2: Gọi tên các ankan sau: CH3-CH-CH-CH3 2,3-đimetyl butan CH3 CH3 CH3 CH3-CH-CH2-CH2 -CH3 CH3-C-CH2-CH3 CH3 CH3 2-metyl pentan 2,2- đimetyl butan Bài 3: Tìm CTCT các ankan có tên sau: 2,3-đimetyl pentan 3,3-đimetyl pentan CH3 CH3-CH-CH-CH2 -CH3 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = CH3-CH-CH-CH2 -CH3 CH3 CH3 2-etyl pentan CH3 CH3-CH-CH2-CH2 -CH3 CH2CH3 Củng cố GV yêu cầu HS nêu lại các tính chất hóa học chính ankan Nhấn mạnh lại nội dung chính tiết luyện tập Bài nhà Làm các bài tập còn lại Chuẩn bị bài tập phần ôn tập chương Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày 11/01/2015 TIẾT 40 - LUYỆN TẬP: CHƯƠNG 5:HIDROCACBON NO I Mục tiêu Kiến thức HS nắm được:  Tính chất hóa học các ankan.Cách xác định CTPT các ankan Kĩ - Kỹ viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan - Giải số bài tập phản ứng đốt cháy ankan II Trọng tâm:  Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất ankan Tìm CTCT và CTPT ankan III Chuẩn bị: GV: Hệ thống câu hỏi và bài tập luyện tập HS: Nghiên cứu bài và làm bài tập SGK IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Xác định sản phẩm tạo thành cho neopentan tác dụng với clo theo tỉ lệ :1 Bài mới: HOẠT ĐỘNG YÊU CẦU CẦN ĐẠT CỦA GV-HS Hoạt động : Bài : Viết các phương trình hóa học các phản ứng sau : Viết các PTPƯ a butan tác dụng với clo theo tỉ lệ :1 chiếu sáng b Phản ứng tách phân tử C3H8 có nhiệt độ, xúc tác thích hợp c Đốt cháy pentan, hexan, heptan Giải : as a CH3-CH2-CH2-CH3 +Cl2   CH3-CHCl-CH2-CH3 +HCl CH3-CH2-CH2-CHCl + HCl Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = t , xt  C3H6 + H2 b C3H8   C2H4 + CH4  T 5CO2 + 6H2O c C 5H12 +8 O2 Hoạt động : T C6H14 + 19/2O2   6CO2 + 7H2O Từ phản ứng đốt cháy để tìm C7H16 + 11O2  T 7CO2 + 8H2O CTCT và Bài :Đốt cháy hoàn toàn a gam hiđrocacbon X, thu CTPT 1,12 lít CO2 (đktc) và 1,08 gam H2O a) Tính a? b) Xác định CTPT X? c) Xác định công thức cấu tạo X biết cho X tác dụng với Cl2 chiếu sáng, tỉ lệ mol : thu sản phẩm mà phân tử chứa nguyên tử clo? 0 1,12 0, 05 CO 22, Giải: n (mol) n C=0,05mol = 1, 08 0, 06mol n H 2O = 18 nH=0,06.2=0,12 mol ta thấy n H 2O > n CO2  HC này là ankan a.Khối lựơng ankan= 0,05.12+0,12.1=0,72gam b.số mol ankan= n H 2O - n CO2 = 0,06-0,05=0,01mol Khối lượng ankan = 72 g/mol Vậy CTPT ankan : C5H12 c CTCT C5H12 mà tác dụng với Cl2 chiếu sáng, tỉ lệ mol : thu sản phẩm mà phân tử chứa nguyên tử clo : CH3 CH3-C-CH3 CH3 Bài : Khi đốt cháy hoàn toàn 3,6 gam ankan X thu 5,6 lít khí CO2 (đktc) CTPT X là ; Giải : Gọi CTTQ ankan X là : CnH2n+2 (n 1) 3n  O2   nCO2 PƯ : CnH2n+2 + + ( n + 1) H2O   0,25/n 0,25 3, 6.n Ta có : 14n + = 0, 25  n=5 X là C5H12 Bài : Một ankan Y có chứa 83,72% cacbon (về khối lượng) a) Xác định CTPT? b) Xác định công thức cấu tạo X biết cho X tác dụng với Cl2 chiếu sáng, tỉ lệ mol : thu sản phẩm mà phân tử chứa nguyên tử clo Giải :a % H=16,28% ; CTTQ ankan Y : CnH2n+2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 12.n 83, 72   n 6  2n  16, 28  C6H14 b CTCT C6H14 mà tác dụng với Cl2 chiếu sáng, tỉ lệ mol : thu sản phẩm mà phân tử chứa nguyên tử clo : CH3-CH-CH-CH3 2,3-đimetyl butan CH3 CH3 Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung cần nắm qua tiết luyện tập Đưa số bài tập củng cố khác: Câu 1: Khi cho hiđrocacbon no X tác dụng với brom, thu dẫn xuất chứa brom có tỉ khối không khí 5,207 Xác định công thức cấu tạo và tên gọi X? Câu 2: Cần lấy metan và hiđro theo tỉ lệ nào thể tích để đốt cháy hoàn toàn thể tích hỗn hợp đó cần thể tích oxi (các thể tích đo cùng điều kiện)? Bài nhà Làm các bài tập còn lại Xem trước bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 17/1/2015 Tiết 41: BÀI 28 - BÀI THỰC HÀNH SỐ PHÂN TÍCH ĐỊNH TÍNH, ĐIỀU CHẾ VÀ TÍNH CHẤT CỦA METAN I Mục tiêu 1.Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể  Phân tích định tính các nguyên tố C và H  Điều chế và thu khí metan Đốt cháy khí metan  Dẫn khí metan vào dung dịch thuốc tím 2.Kĩ  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công  Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học  Viết tường trình thí nghiệm II Trọng tâm  Phân tích định tính C, H;  Điều chế và thử tính chất metan III Chuẩn bị: GV : Dụng cụ thí nghiệm: - Ống nghiệm - Đèn cồn, diêm - Nút cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiệm - Ống hút nhỏ giọt - Ống dẫn khí hình chữ L - Cốc thuỷ tinh 100-200 ml - Bộ giá thí nghiệm thực hành - Kẹp hoá chất - Giá để ống nghiệm tầng Hoá chất: - Đường kính - CHCl3 CCl4 - CuO - CH3COONa đã nghiền nhỏ - Bột CuSO4 khan - Vôi tôi - Dung dịch KMnO4 1% - Dung dịch nước brôm - Dung dịch nước vôi - Nắm bông Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = HS: Nghiên cứu trước nội dung bài thực hành Ôn tập kiến thức phân tích định tính nguyên tố hợp chất hữu cơ, điều chế metan phòng thí nghiệm IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp: Kiểm tra bài cũ: Nêu tính chất hóa học metan và phương pháp điều chế metan phòng thí nghiệm ? Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA YÊU CẦU CẦN ĐẠT GV-HS Hoạt động :Tổ chức và I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN hướng dẫn ban đầu HÀNH GV nêu mục đích và Thí nghiệm 1: Xác định định tính cacbon và nhiệm vụ bài thực hidro hành Chia HS thành Trộn khoảng 9,2 gam saccarozo với 1-2 g đồng nhóm, kiểm tra II oxit, sau đó cho hỗn hợp ống nghiệm khô Cho chuẩn bị HS cách thêm khoảng 1gam đồng II oxit để phủ kín hỗn hợp tiến hành thí nghiệm Phần trên ống nghiệm nhồi nhúm bông GV hướng dẫn HS lắp ráp có rắc ít bột CuSO4 khan Lắp dụng cụ thí dụng cụ, cách đun để nghiệm hình 4.1 tránh vỡ ống nghiệm Chú Hiện tượng và giải thích: ý các hoá chất độc hại + Phần chất rắn đáy ống nghiệm chuyển GV hướng dẫn HS các dần từ màu đen (CuO)  màu đỏ (Cu)  chất hữu thao tác đã bị oxi CuO oxi hóa + Nghiền chất rắn + Trộn chất rắn và cho hỗn hợp vào ống nghiệm + Lắp dụng cụ theo hình vẽ + Đun nóng ống nghiệm + Đưa đầu ống dẫn khí vào dd nước vôi + Bông rắc CuSO4 khan chuyển từ màu trắng  màu xanh (CuSO4.5H2O)  có H2O tạo thành + Ống nghiệm đựng dung dịch Ca(OH)2 có vẩn đục (CaCO3)  có CO2 tạo thành Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất metan Cho vào ống nghiệm khô có nút và ống dẫn khí khoảng 4-5gam hỗn hợp đã trộn gồm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = CH3COONa khan và vôi tôi xút theo tỉ lệ 1:2 khối lượng Lắp dụng cụ hình vẽ 5:2 Hoạt động 2: Các nhóm HS phân công các nhân chuẩn bị tiến hành thí nghiệm Thay ống dẫn khí ống vuốt nhọn đốt khí GV hướng dẫn HS tiến hành các thao tác, quan thoát đầu ống dẫn khí Dẫn dòng khí vào các ống nghiệm đựng sát thí nghiệm và sau đó dung dịch brom dd thuốc tím nêu nhận xét Hiện tượng và giải thích: a) Ngọn lửa cháy sáng  CH4 bị đốt cháy Hoạt động 3: Hoạt động Ở mẩu sứ có đọng giọt nước  Phản ứng cháy kết thúc buổi thực hành CH4 tạo H2O Viết tường trình b) Không có tượng gì  CH4 không làm GV tổ chức HS thu dọn dụng cụ thực hành và vệ màu dung dịch Br2 c) Không có tượng gì  CH4 không làm sinh phòng thí nghiệm màu dung dịch KMnO4 Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung cần nắm qua tiết thực hành Bài nhà Xem trước bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 18/1/2015 Chương VI: HIDROCACBON KHÔNG NO Tiết 42- Bài 29: ANKEN (tiết 1) I Mục tiêu Kiến thức Biết :  Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân cấu tạo và đồng phân hình học  Cách gọi tên thông thường và tên thay anken  Tính chất vật lí chung (quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) anken Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình rút nhận xét đặc điểm cấu tạo và tính chất  Viết công thức cấu tạo và tên gọi các đồng phân tương ứng với công thức phân tử (không quá nguyên tử C phân tử)  Phân biệt số anken với ankan cụ thể  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo, gọi tên anken II Trọng tâm:  Dãy đồng đẳng và cách gọi tên theo danh pháp thông thường và danh pháp hệ thống/ thay anken III Chuẩn bị : GV: Mô hình phân tử etilen, mô hình đồng phân hình học cis- trans (hoặc tranh vẽ) Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm - Hóa chất: H2SO4đặc, C2H5OH, dung dịch KMnO4 dung dịch Brom HS: Nghiên cứu bài IV Tiến trình dạy học: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Đồng đẳng, đồng phân, GV: Từ công thức phân tử và CTCT eitlen yêu cầu HS nhận xét, nêu định nghĩa anken HS: Nhận xét, nêu định nghĩa ạnken GV yêu cầu HS viết công thức phân tử đồng đẳng etilen, viết công thức tổng quát dãy đồng đẳng anken YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng: Etilen: C2H4 (CH2 = CH2), C3H6, C4H8 CnH2n (n2) lập thành dãy đồng đẳng anken (olefin) Công thức phân tử chung anken: CnH2n (n 2) Đồng phân: Trên sở công thức cấu tạo học a) Đồng phân cấu tạo sinh đó viết, GV yêu cầu HS khái quát Viết đồng phân C4H8 loại đồng phân cấu tạo các CH2 = CH - CH2 - CH3 anken CH3 - CH = CH - CH3 Nhận xét: anken có: CH2 = C - CH3 - Đồng phân mạch cacbon CH3 - Đồng phân vị trí liên kết đôi Học sinh vận dụng viết CTCT anken có CTPT: C5H10 HS quan sát mô hình cấu tạo phân tử b) Đồng phân hình học: cis-but-2-en và trans-but-2-en rút khái niệm đồng phân hình học Giáo viên có thể dựng sơ đồ sau để mô tả khái niệm đồng phân hình học Điều kiện: R1  R2 và R3  R4 Đồng phân cis mạch chính nằm cùng phía liên kết C = C Đồng phân trans mạch chính nằm hai phía khác liên kết C = C Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Hoạt động 2: Danh pháp Danh pháp Gv giới thiệu tên số anken yêu a) Tên thông thường cầu HS so snáh tên ankan tương ứng CH2 = CH2 CH2 = CH - CH3 và rút quy tắc gọi tên thông thường Etilen Propilen - GV sử dụng bảng 6.1 tổ chức cho HS b) Tên thay quan sát cột CTCT, CTPT, tên thay số anken bảng - Học sinh: Nhận xét, rút quy luật gọi Số vị trí - tên nhánh - tên mạch tên các anken theo tên thay chính - số vị trí - en HS: Vận dụng quy tắc gọi tên số VD: anken CH3 - CH = CH - CH3 GV: Lưu ý cách đánh số thứ tự mạch But-2-en chính (từ phía gần đầu nối đôi hơn) CH3 - CH = C - CH3 CH3 2-metyl-but-2-en Hoạt động 3: Tính chất vật lý- Tính II Tính chất vật lý: (SGK) chất hóa học HS nghiên cứu SGK nêu nhận xét quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng các III Tính chất hóa học: anken theo chiều tăng dần khối lượng Liên kết đôi C = C là trung tâm phản phân tử ứng HS phân tích đặc điểm cấu tạo phân tử Liên kết  nối đôi anken kém bền anken, dự đoán trung tâm phản ứng vững nên phản ứng dễ bị đứt để HS viết phương trình phản ứng tạo thành liên kết  với các nguyên tử etilen với H2 (đã biết lớp 9) từ đó viết khác PTTQ anken cộng H2 Phản ứng cộng GV tiến hành thí nghiệm điều chế etilen a Cộng hidro và dẫn khí etilen sục vào dd brom, HS  Ni, t  CH3-CH2-CH3 quan sát nhận xét viết PTPƯ anken cộng CH2=CH-CH3+H2 Ni,t Br2 TQ: CnH2n+H2    Cn=H2n+2 b) Cộng halogen (phản ứng halogen hoá) CH2 = CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br Nâu không màu o o 4/ Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Yêu cầu HS làm số bài tập củng cố.0 Viết các đồng phân anken C5H10 và gọi tên Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 5/ Bài nhà Về nhà làm bài tập 2,3,4 trang 170 SGK Đọc phần còn lại bài anken Rút Kinh Nghiệm Ngày: 20/1/2015 Chương VI: HIDROCACBON KHÔNG NO Tiết 43- Bài 29: ANKEN (tiết 2) I Mục tiêu Kiến thức Biết :- Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và công nghiệp ứng dụng  Tính chất hoá học : phản ứng cộng HX theo quy tắc Mac-côp-nhi-côp ; phản ứng trùng hợp ; phản ứng oxi hoá Kĩ  Viết các phương trình hoá học số phản ứng cộng, phản ứng trùng hợp cụ thể  Phân biệt số anken với ankan cụ thể  Tính thành phần phần trăm thể tích hỗn hợp khí có anken cụ thể II Trọng tâm:  Tính chất hoá học anken  Phương pháp điều chế anken phòng thí nghiệm và sản xuất công nghiệp III Chuẩn bị : GV:Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, kẹp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm - Hóa chất: H2SO4đặc, C2H5OH, dung dịch KMnO4 dung dịch Brom HS: Nghiên cứu bài IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Viết các đồng phân anken mạch hở và gọi tên C5H12 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Phản ứng cộng GV gợi ý để học sinh viết PTPƯ anken với hiđro halogen (HCl, HBr, HI), axit H2SO4 đậm đặc Chú ý: Cách cộng HX vào anken để thu sản phẩm từ đó áp dụng quy tắc Maccopnhicop để xác định sản phẩm chính HS viết phương trình phản ứng etilen với nước, sơ đồ phản ứng propen với HCl, isobuten với nứơc giáo viên nêu sản phẩm chính, phụ Học sinh nhận xét rút hướng dẫn phản ứng cộng axit và nước vào anken YÊU CẦU CẦN ĐẠT III Tính chất hóa học: Phản ứng cộng c) Cộng HX (X là OH, Cl, Br) CH2 = CH2 + H - OH  CH2CH2OH CH3-CH=CH2 +HBr  CH - CH - CH3 (spc) Br CH 3- CH2-CH2Br (spp) Quy tắc cộng Maccopnhicop (SGK) CH2=C- CH3 + H - OH  CH3 OH CH3 - C- CH3 (spc) CH3 CH2- CH-CH3 (spp) Hoạt động 2: Phản ứng trùng OH CH3 hợp Phản ứng trùng hợp t , xt , p GV viết sơ đồ và phương trình phản nCH2 = CH2    (CH2 - CH2)n ứng trùng hợp etilen Học sinh nhận polietilen (PE) xét, viết sơ đồ và PTPƯ trùng hợp etilen anken khác (propen) GV hướng dẫn HS rút các khái niệm phản ứng trùng hợp, polime, mônôme, hệ số trùng hợp Phản ứng oxi hoá: Hoạt động 3: Phản ứng oxi hoá: HS viết phương trình phản ứng cháy a) Phản ứng oxi hóa hoàn toàn tổng quát, nhận xét tỉ lệ số mol CnH2n + O2  nCO2 = nH2O; H < H2O và số mol CO2 sau phản ứng là b) Oxi hoá kali pemanganat 1:1  3C2H4 +2KMnO4 + 2H2O GV làm thí nghiệm, HS nhận xét 3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 tượng, GV viết phương trình IV Điều chế: phản ứng, nêu ý nghĩa phản ứng Trong phòng thí nghiệm Hoạt động 4: Điều chế  HSO,170 C  C2H4 + H2O C 2H5OH Học sinh dựa vào kiến thức đó biết Trong công nghiệp: nêu phương pháp điều chế anken Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Giáo viên nêu cách tiến hành thí CnH2n+2  t, xt, p  CnH2n + H2 nghiệm hình vẽ V Ứng dụng: Hoạt động 5: Ứng dụng - Tổng hợp polime Học sinh nghiên cứu SGK rút ứng - Tổng hợp các hóa chất khác dụng anken 4.Củng cố: GV nhấn mạnh lại nội dung cần nắm bài anken Củng cố thêm làm bài tập Bài nhà HS làm các bài tập còn lại SGK và sách bài tập Đọc trước bài 30: Ankadien Rút Kinh Nghiệm Ngày 23/1/2015 Tiết 44 - Bài 30: ANKAĐIEN I Mục tiêu Kiến thức Biết :  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo ankađien  Đặc điểm cấu tạo, tính chất hoá học ankađien liên hợp (buta-1,3-đien và isopren : phản ứng cộng 1, và cộng 1, 4) Điều chế buta-1,3-đien từ butan butilen và isopren từ isopentan công nghiệp Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankađien  Viết công thức cấu tạo số ankađien cụ thể  Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học buta1,3-đien  Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp II Trọng tâm:  Đặc điểm cấu trúc phân tử, cách gọi tên ankađien  Tính chất hoá học ankađien (buta-1,3-ddien và isopren)  Phương pháp điều chế buta-1,3-ddien và isopren III Chuẩn bị : GV:Giáo án, hệ thống câu hỏi gợi mở Mô hình phân tử but-1,3-đien HS: Đọc trước bài mới, nghiên cứu lại bài anken IV Tiến trình dạy học: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất hóa học anken Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1:Định nghĩa và phân loại GV viết công thức cấu tạo số ankađien yêu cầu HS quan sát rút nhận xét - Khái niệm hợp chất đien - Công thức tổng quát đien - Phân loại đien - Danh pháp đien YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Định nghĩa và phân loại: Định nghĩa: SGK Phân loại: - hai liên kết đôi liền VD: CH2 = C = CH2: anlen - Hai nối đôi cách liên kết đơn (đien liên hợp) VD: CH2 = CH - CH = CH2 Buta-1,3-đien (đivinyl) Học sinh nghiên cứu mô hình cấu trúc phân tử butađien để rút kết luận Hoạt động2: Phản ứng cộng: Trên sở phân tích cấu tạo phân tử buta-1,3-đien, học sinh viết các phương trình phản ứng chúng với: H2; Br2; HX Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc II Tính chất hóa học: Phản ứng cộng: a) Cộng hiđro VD: CH2 = CH - CH = CH2 + H2 Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =   CH CH  CH  CH  CH  CH CH  CH - GV cho biết tỉ lệ % sản phẩm cộng 1,2 CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2 , Ni và 1,4  t  CH3 - CH2 - CH2 - CH3 Học sinh rút nhận xét: b) Cộng dung dịch Brôm 1, + Buta-1,3-đien có khả tham gia    1, phản ứng cộng CH2 = CH - CH = CH2 + Br2   + nhiệt độ thấp ưu tiên tạo thành sản 1, phẩm cộng -1,2; nhiệt độ cao ưu tiên    CH Br  CHBr  CH CH 1,   CH Br  CH CH  CH Br tạo thành sản phẩm cộng -1,4 + Phản ứng cộng HX theo quy tắc c) Cộng hiđro halogen Macopnhicop  CH CH  CH  CH 0 ,H CH  CH  CH CH  HBr  t  2  Br  CH  CH CH  CH Br Hoạt động 3: Phản ứng trùng hợp và Phản ứng trùng hợp phản ứng oxi hóa Na GV hướng dẫn HS viết phương trình nCH2 = CH - CH = CH2  t,  butatrùng hợp butan-1,3-đien và isopren 1,3-đien Chú ý phản ứng tùng hợp chủ yếu theo  (-CH - CH = CH - CH -) 2 n kiểu cộng -1,4 tạo polime còn Polibutađien (cao su bu na) liên kết đôi phân tử Phản ứng oxi hóa: a) Phản ứng oxi hóa hoàn toàn 2C4H10 + 11O2  8CO2 = 6H2O b) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn làm màu dung dịch KMnO4 tương tự anken Hoạt động 4: Điều chế và ứng dụng III Điều chế: Giáo viên nêu phương pháp điều chế Điều chế buta-1,3-đien từ butan buta-1,3-đien và isopren công butilen , Ni nghiệp, gợi ý học sinh viết phương trình CH - CH - CH - CH  t  2 phản ứng CH2 = CH - CH = CH2 + 2H2 Học sinh tìm hiểu SGK rút nhận xét điều chế isopren từ isopentan ứng dụng quan trọng butan-1,3- CH - CH - CH - CH  t, xt  3 đien và isopren dùng làm nguyên liệu CH3 sản xuất cao su CH2 = C - CH = CH3 + H2 CH3 IV Ứng dụng: SGK 0 o Củng cố: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = GV nhấn mạnh nội dung chính cần phải nắm bài, củng cố thêm bài tập SGK Bài nhà Về nhà làm bài tập 1,3,4 SGK Chuẩn bị bài luyện tập Rút Kinh Nghiệm Ngày:23/1/2015 Tiết 45 -Bài 31: LUYỆN TẬP ANKEN VÀ ANKAĐIEN I Mục tiêu : Kiến thức : Củng cố kiến thức về: - Đặc điểm cấu tạo phân tử, tính chất hóa học đặc trưng anken và ankađien - Sự chuyển hóa lẫn ankan, anken và ankađien Kĩ : - Viết pthh minh họa tính chất hóa học anken, ankadien, các phản ứng thực sơ đồ chuyển hóa ankan, anken, ankadien II Trọng tâm Tính chất hóa học anken và ankadien III Chuẩn bị : GV: Bảng sơ đồ chuyển hóa ankan, anken và ankadien Hệ thống câu hỏi và bài tập hóa học phù hợp Bảng hệ thống kiến thức anken và ankadien HS: Ôn tập kiến thức anken và ankadien IV Tiến trình dạy học: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trong quá trình luyện tập Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Cấu trúc anken ankadien Cấu Học sinh viếttrúc công thức cấu tạo dạng Tính chất lý đặc điểm cấu tổng quát và điền vật chất hóa trúc củaTính ankan, anka-1,3-đien, ankin vào học bảng Ứng2:Tính dụng chất vật lý Hoạt động Học sinh nêu tính chất vật lí vào bảng Hoạt động 3: Tính chất hóa học Học sinh nêu ính chất hóa học anken, anka-1,3-đien vào bảng và lấy ví dụ minh hoạ các phương trình phản ứng Hoạt động 4: Ứng dụng Học sinh nêu ứng dụng anken và ạnkadien trên vào bảng Bài 1-tr137 sgk: Hoạt động 5:Bài tập a etilen có phản ứng cộng với dd GV lựa chọn bài tập SGK brom bài tập tự soạn cho học sinh làn để vận CH2 = CH2 + Br2  CH2Br - CH2Br dụng kiến thức và củng cố b propilen làm màu dd KMnO4 CH2 = CH- CH3 +2KMnO4 + 2H2O  3CH2 - CH- CH3 + 2KOH + 2MnO2 OH OH Bài 3-tr138 sgk: 1500 C , LLN  CH CH + 3H2 2CH4     Pd ,t CH CH + H2    CH2=CH2 Ni , t CH2=CH2+ H2    CH3- CH3 as CH3- CH3 + Cl2   CH3- CH2Cl + HCl Bài 1.Hoàn thành các sơ đồ phản ứng Bài tập khác sau: H SO ,170 C C2H5OH      C2H4 + H2O Ni ,t GV: Cho sơ đồ phản ứng sau, yêu cầu C2H4 + H2    C2H6 HS lên bảng làm: aùkt ,1:1 C2H6 + Cl2     C2H5Cl + HCl C2H4 + HCl  C2H5Cl C2H5OHC2H4  C2H6  C2H5Cl Craêckinh, xt ,t , p C2H6       C2H4 + H2 0 0 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = HS: lên bảng trình bày Bài 2: Dùng phương pháp hóa học để : a.Phân biệt metan và etilen b.Làm khí etan có lẫn etilen Giải: a.Dẫn khí qua dd brom, khí nào làm GV: yêu cầu HS nhắc lại các tính chất màu là etilen đặc trưng dùng để nhận biết các loại hợp b.Dẫn hỗn hợp khí vào dd brom, khí chất hữu etilen phản ứng bị giữ lại : HS làm bài tập ptpự: CH2=CH2 + Br2  CH2Br-CH2Br Củng cố GV yêu cầu HS nêu lại các tính chất hóa học chính anken Nhấn mạnh lại nội dung chính tiết luyện tập Bài nhà Làm các bài tập còn lại Chuẩn bị bài Rút Kinh Nghiệm Ngày:11/02/2015 Tiết 46 - Bài 32: ANKIN (tiết 1) I Mục tiêu: Kiến thức  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp, tính chất vật lí (quy luật biến đổi trạng thái, nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính tan) ankin  Tính chất hoá học ankin : Phản ứng cộng H2, Br2, HX ; Phản ứng nguyên tử H linh động ank-1-in ) Kĩ  Quan sát thí nghiệm, mô hình phân tử, rút nhận xét cấu tạo và tính chất ankin  Viết công thức cấu tạo số ankin cụ thể  Dự đoán tính chất hoá học, kiểm tra và kết luận  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học axetilen  Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học II Trọng tâm:  Dãy đồng đẳng, đặc điểm cấu trúc phân tử, đồng phân và cách gọi tên theo danh pháp thông thường, danh pháp hệ thống ankin  Tính chất hoá học ankin III Chuẩn bị : GV:- Tranh vẽ mô hình rỗng, mô hình đặc phân tử axetilen - Dụng cụ: ống nghiệm, nút cao su kèm ống dẫn khí, cặp ống nghiệm, đèn cồn, giá thí nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Hóa chất: CaC2, dung dịch KMnO4, dung dịch Br2 HS: Nắm tính chất hóa học anken, đọc bài IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trong bài Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1:Dãy đồng đẳng GV cho biết số ankin tiêu biểu: Yêu cầu học sinh thiết lập dãy đồng đẳng ankin YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp: Đồng đẳng: C2H2, C3H4 CnH2n-2 (n2) lập thành dãy đồng đẳng (HC  CH), C3H4 (HCC-CH3) Học sinh rút nhận xét: Ankin là là hiđro cacbon mạch hở có liên kết ba C  C phân tử Hoạt động 2: Đồng phân, danh pháp Đồng phân Học sinh viết các đồng phân ankin HC  CH HC  C - CH3 có công thức phân tử C5H8 Etin Propin (metylaxetilen) H  C - CH2CH3 But-1-in (etylaxetilen) GV gọi tên theo danh pháp IUPAC và C5H8 tên thông thường có HC  C - CH2 - CH2 - CH3 Học sinh: Rút quy tắc gọi tên Pent-1-in (propylaxetilen) CH3 - C  C - CH2 - CH3 Pent-2-in (etylmetylaxetilen) HC  C - CH - CH3 CH3 3-metyl but-1-in Danh pháp - Tên thông thường tên gốc ankyl + axetilen - Tên IUPAC; Tương tự gọi tên anken, dùng đuôi in để liên kết ba Các ankin có liên kết ba đầu mạch R-C  CH gọi là ank-1-in Hoạt động 3: Tính chất vật lý II Tính chất vật lý (SGK) GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK nêu Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = tính chất vật lý các ankin Hoạt động 4: Phản ứng cộng II Tính chất hóa học Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương Phản ứng cộng trình phản ứng với H2 và chú ý ứng dụng a Cộng H2 phản ứng này Ni,t CH  CH + H2    CH2 = CH2 o Ni,t o CH2  CH2 + H2    CH3 - CH3 Nếu xúc tác Ni thì sản phẩm phản ứng là ankan Nếu xúc tác Pd/ PbCO3 thì sản phẩm phản ứng là anken b) Cộng brom, clo Giáo viên làm thí nghiệm điều chế C2H2 CH  CH + Br2  CHBr = CHBr cho qua dung dịch Br2 CHBr = CHBr + Br2  CHBr2 - CHBr2 Học sinh nhận xét màu dung dịch Ankin làm màu dd brom Br2 GV hướng dẫn HS viết PTPU Axetilen + H2O; propin + H2O c) Cộng axit HX (H2O, HCl):  HgSO   Giáo viên lưu ý học sinh phản ứng cộng 80 C H C  CH + HOH HC = CH2 HX, H2O vào ankin tuân theo quy OH tắc Mac-côp-nhi-côp (kém bền chuyển thành Anđehit CH3-CHO ) Học sinh viết các phương trình phản ứng HC  CH + HCl  CHCl = CH2 CHCl = CH2+HCl  CH3 - CHCl2 Cộng axit HX (H2O, HCl): tuân theo quy tắc Mac-cop-nhi-cop CHC-CH3 + HCl  CH2=CCl-CH3 d Phản ứng đime hóa và trime hóa xt ,t HC  CH   HC  C-CH=CH2 Vinyl axetilen 6000 C ,bot C  HC  CH     benzen Hoạt động 5: Phản ứng ion Phản ứng ion kim loại kim Giáo viên phân tích vị trí nguyên tử a) Thí nghiệm: SGK hiđro liên kết ba ankin với dung dịch CH  CH +2 AgNO3 + 2NH3  AgNO3 NH3, hướng dẫn học sinh CAg  CAg  + 2NH NO viết phương trình phản ứng Bạc axetilenua(màu vàng) Giáo viên lưu ý: b) nhận xét: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Phải ứng dùng để nhận axetilen và các Phản ứng tạo kết tủa vàng dùng để nhận ankin có nhóm H - C  C - (các ankin biết ankin có nối ba đầu mạch đầu mạch) Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm tiết học Củng cố thêm bài tập SGK tr 145 Bài nhà Về nhà nắm lại tính chất hóa học ankin Làm bài tập 2,5,6 SGK Đọc phần còn lại bài Rút Kinh Nghiệm Ngày:16/02/2015 Tiết 47 - Bài 32: ANKIN – LUYỆN TẬP (tiết 2) I Mục tiêu: Kiến thức -Tính chất hoá học ankin : phản ứng oxi hoá - Điều chế axetilen phòng thí nghiệm và công nghiệp Kĩ - Phân biệt ank-1-in với anken phương pháp hoá học - Tính thành phần phần trăm thể tích khí hỗn hợp - Giải số bài tập liên quan II Trọng tâm:  Tính chất hoá học ankin  Phương pháp điều chế axetilen phòng thí nghiệm, công nghiệp III Chuẩn bị : GV:Hệ thống câu hỏi gợi mở, giáo án HS: Học bài cũ IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Viết các PTPU cho propin tác dụng với:H (xt Pd/PbCO3), Br2 dư, dd AgNO3/NH3 Bài : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Phản ứng oxi hóa Phản ứng oxi hóa GV yêu cầu HS viết phương trình phản a) Phản ứng cháy hoàn toàn: ứng cháy ankin công thức tổng C2H2 + 5/2O2  2CO2 + H2O quát, nhận xét tỉ lệ số mol CO2 và H2O TQ: C H + (3n - 1)/2O n 2n-2  nCO2 + (n -1 )H2O GV mô tả thí nghiệm hình 6.6 SGK.HS nhận xét Trên sở tượng quan sát thí nghiệm trên học sinh khẳng định ankin có phản ứng oxi hoá với KMnO4 Hoạt động 2: Điều chế GV yêu cầu HS viết các phản ứng điều chế C2H2 từ CaC2 và CH4 Giáo viên nêu phương pháp chính điều chế axetilen công nghiệp là nhiệt phân metan 15000C Hoạt động 3: Ứng dụng Nhận xét: nH O < nCO b) Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn ankin làm màu dung dịch KMnO4 Hoạt động 4: Một số bài tập luyện tập GV hướng dẫn HS làm các bài tập SGK HS: Thảo luận để lên bảng làm Bài tập: Bài 2-tr145-SGK: Pd / PbCO a.CHC-CH3 + H2     CH2=CHCH3 b CHC-CH3 +Br2du CHBr2 – CBr2-CH3 c CHC-CH3 + AgNO3 + NH3  CAgC-CH3  + NH4NO3 d CHC-CH3 + HCl  CH2=CCl-CH3 Bài 5- tr145-SGK: dd AgNO / NH 3,36 lít hh(C3H4, C2H4)      C3H4 phản ứng tạo kết tủa, còn C2H4 thì không 2 III Điều chế: Nhiệt phân metan 15000C t0 2CH4   CH  CH + H2 Thuỷ phân CaC2 CaC2 + HOH  C2H2 + Ca(OH)2 IV Ứng dụng: Học sinh tìm hiểu ứng dụng axetilen Làm nhiên liệu Làm nguyên liệu SGK 3 V C H =0,84 lít  V C3H4 = 3,36 – 0,84 = 2,52 lít Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 0,84 100 25% 3,36 C2 H a % V = b.PU: CHC-CH3 + AgNO3 + NH3 CAgC-CH3  + NH4NO3 n nC3 H  2,52 0,1125mol 22, Khối lượng kết 0,1125.147=16,5375 gam Bài 2- tr147-SGK: tủa t0 = 2CH4   CH  CH + H2 xt ,t 2 HC  CH   HC  C-CH=CH2 Pd / PbCO HC  C-CH=CH2+ H2     H2C = CH-CH=CH2 xt , p ,t nH2C=CH-CH=CH2    (H2C – CH= CH - CH2)n Bài 6- tr147-SGK: X tham gia phản ứng với dd AgNO3 NH3, nên X là ạnk – 1-in CT chung X là: CnH2n-2 PU: CnH2n-2+ (3n - 1)/2O2  nCO2 + (n -1 )H2O Ta tìm đựợc n=3, đáp án: C: CHCCH3 Củng cố: GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Bài nhà: Làm các bài tập còn lại SGK, chuẩn bị cho tiết thực hành Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 24/02/2015 Tiết 48 - Bài 34: BÀI THỰC HÀNH SỐ ĐIỀU CHẾ VÀ THỬ TÍNH CHẤT CỦA ETILEN VÀ AXETILEN I Mục tiêu: Kiến thức Biết : Mục đích, cách tiến hành, kĩ thuật thực các thí nghiệm cụ thể  Điều chế và thử tính chất etilen : Phản ứng cháy và phản ứng với dung dịch brom  Điều chế và thử tính chất axetilen : Phản ứng cháy, phản ứng với dung dịch brom, với dung dịch AgNO3 NH3 2.Kĩ  Sử dụng dụng cụ, hoá chất để tiến hành an toàn, thành công các thí nghiệm trên  Quan sát, mô tả tượng, giải thích và viết các phương trình hoá học  Viết tường trình thí nghiệm II Trọng tâm  Điều chế và thử tính chất etilen ; Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =  Điều chế và thử tính chất axetilen III Chuẩn bị : GV: - Dụng cụ thí nghiệm:ống nghiệm, đèn cồn, nút cao su lỗ đậy vừa miệng ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, ống dẫn khí hình chữ L, cốc thuỷ tinh 100 - 200ml, giá thí nghiệm thực hành, kẹp hóa chất -Hóa chất: C2H5OH khan, dung dịch AgNO3, NH3, đá bọt, CaC2, H2SO4đặc, dung dịch KMnO4 lõang HS: Học bài cũ ankin và anken, đợc trước nội dung bài thực hành III Tiến trình dạy học : Ổn định lớp : Kiểm tra sĩ số Kiểm tra bài cũ : Nêu phản ứng điều chế etilen và axetilen phòng thí nghiệm? Nêu tính chất hóa học anken và ankin? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA YÊU CẦU CẦN ĐẠT GV-HS Hoạt động :Tổ chức và I NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN hướng dẫn ban đầu HÀNH GV nêu mục đích và Thí nghiệm 1: Điều chế và thử tính chất etilen nhiệm vụ bài thực Cho 2ml ancol etylic khan vào ống nghiệm khô có hành Chia HS thành sẵn vài viên đá bọt, sau đó cho thêm giọt dd nhóm, kiểm tra H2SO4 đặc (4ml), lắc Lắp dụng cụ thí nghiệm chuẩn bị HS cách hình vẽ 6.7 SGK trang 148 tiến hành thí nghiệm Đun nóng hỗn hợp phản ứng cho hỗn hợp không GV hướng dẫn HS lắp ráp trào lên ống dẫn khí dụng cụ, cách đun để Đốt khí sinh đầu vuốt nhọn ống dẫn khí tránh vỡ ống nghiệm Chú Dẫn khí thoát qua dd KMnO4 Quan sát thay ý các hoá chất độc hại đổi màu dd GV hướng dẫn HS các Hiện tượng và giải thích: thao tác Sau đun nóng thời gian, có khí thoát + Lắp dụng cụ theo hình ống nghiệm Đốt khí có lửa màu vàng vẽ Dẫn khí đó vào dd KMnO4, thấy dd bị nhạt màu và + Đun nóng ống nghiệm xuất kết tủa màu đen + Đưa đầu ống dẫn khí PU: C H OH  HSO,170 C  C2H4  + H2O vào dd KMnO4 3C2H4 +2KMnO4 + 2H2O  3C2H4(OH)2 + 2KOH + 2MnO2 Thí nghiệm 2: Điều chế và thử tính chất axetilen Cho vài mẩu canxi cacbua vào ống nghiệm đã đựng 1ml nước và đậy nhanh nút cao su có ống dẫn Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = khí đầu vuốt nhọn Đốt khí sinh đầu ống nghiệm Hoạt động 2: Các nhóm Dẫn khí sinh qua dd KMnO4 và dung dịch HS phân công các nhân AgNO3/ NH3 Quan sát tượng chuẩn bị tiến hành thí Hiện tượng và giải thích: nghiệm Khi cho vài mẩu canxi cacbua vào ống nghiệm đã GV hướng dẫn HS tiến đựng 1ml nước, thấy có khí thoát ra, đó là axetilen hành các thao tác, quan Dẫn khí sinh qua dd KMnO4, thấy dd bị nhạt sát thí nghiệm và sau đó màu và xuất kết tủa màu đen Còn dung dịch nêu nhận xét AgNO3/ NH3 thì xuất kết tủa màu vàng PU: CaC2 + HOH  C2H2 + Ca(OH)2 Hoạt động 3: Hoạt động CH  CH +2 AgNO3 + 2NH3  kết thúc buổi thực hành CAg  CAg  + 2NH4NO3 Viết tường trình GV tổ chức HS thu dọn dụng cụ thực hành và vệ II VIẾT TƯỜNG TRÌNH sinh phòng thí nghiệm Giáo viên nhận xét buổi thí nghiệm Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung cần nắm qua tiết thực hành Bài nhà Xem trước bài Rút Kinh Nghiệm Ngày:26/02/2015 TIẾT 49: THIẾT KẾ MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT LỚP 11 CƠ BẢN LẦN (HKII) I – MỤC TIÊU ĐỀ KIỂM TRA Kiến thức: a/ Hidrocacbon no: Ankan b/ Hidrocacbon không no: Anken, ankadien, ankin c/ Tổng hợp kiến thức Kĩ năng: a/ Giải câu hỏi trắc nghiệm khách quan b/ Viết các phương trình phản ứng thể tính chất các hidrocacbon no và không no c/ Viết đồng phân các chất d/ Xác định CTPT các hidrocacbon và xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí hỗn hợp Thái độ: a/ Xây dựng lòng tin và tính đoán HS giải vấn đề b/ Rèn luyện tính cẩn thận, nghiêm túc khoa học II – HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Kết hợp hai hình thức TNKQ (40%) với câu câu 0,5 đ và TL (60%) III –ĐỀ RA VÀ ĐÁP ÁN Ma trận không ghi chuẩn Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu Ankan TN TL TN 1 0,5 0,5 Anken 0,5 Ankadien 0,5 0,5 Ankin 0,5 Tổng hợp kiến thức Tổng số câu Tổng số điểm 0,5 0,5 4 20 % 20 % TL Vận dụng Cộng Vận dụng mức cao TN TL TN TL 1,5 2,5 25% 0,5 1,5 15% 0,5 10% 0,5 1,5 15% 3,5 35% 14 3 10 30 30 100% % % Đề kiểm tra Phần I:Trắc nghiệm Hãy chọn đáp án đúng vào bài làm: Câu 1: Khi cho anken CH2=CH-CH3 tác dụng với HCl thu sản phẩm chính là A CH3-CH2-CH2Cl B CH3-CH(OH)-CH3 C CH3-CH2-CH2-OH D CH3-CH(Cl)-CH3 Câu 2: Chất nào là ankadien liên hợp: A CH2=CH-CH2-CH3 B CH2=CH-CH=CH2 C CH2=C=CH2 D CH2=C=CH-CH3 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn hiđrocacbon mạch hở Y, thu số mol H 2O số mol CO2 Y thuộc dãy đồng đẳng của: A Anken B ankin C Ankan D Ankadien Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Câu 4: Chất nào không tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 A But-1-in B Propin C axetilen D But-2-in Câu 5: Công thức tổng quát ankin là A CnH2n B CnH2n-2 (n≥2) C CnH2n+2 D CnH2n-2 (n≥3) Câu 6: Anken CH3-CH2-C=CH-CH3 có tên là: CH3 A 2-metylbut-2-en.B 3-metylpent-2-en C 2-metylpent1-en D 2-metylbut-3-en Câu : Để phân biệt ankan và anken người ta có thể dùng A dung dịch brom B phản ứng với nước C phản ứng với axit HCl D phản ứng với oxi Câu 8: Ứng với CTPT C4H10 có đồng phân ? A B C D Phần II: Tự luận Câu 1: Hoàn thành các PTPU sau: Ni ,t a.CH2=CH-CH3 + H2    b CH CH + AgNO3 + NH3  as c.CH3-CH3 + Cl2   d CH2=CH-CH=CH2 + Br 80   1:1 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn 0,224 lít ankan X thu 1,344 lít CO (đktc) Tìm CTPT ankan X? Câu 3: Dẫn 4,48 lít hỗn hợp khí axetilen và etilen vào dd AgNO3 NH3 dư, thấy có m gam kết tủa và 2,24 lít khí bay a.Tìm thành phần phần trăm theo thể tích etan hỗn hợp b Tìm khối lượng m? Đáp án và thang điểm a Trắc nghiệm: Mỗi lựa chọn đúng 0,5đ Câu Câu Câu3 Câu4 Câu5 Câu6 Câu7 Câu8 D B A D B B A B b Tự luận Ni , t Câu 1:a CH2=CH-CH3 + H2    CH3- CH2-CH3 0,5 điểm b.CH CH + 2AgNO3 +2 NH3  CAg CAg  + 2NH4NO3 0,5 điểm as c.CH3-CH3 + Cl2   CH3-CH2Cl + HCl d.CH2=CH-CH=CH2 + Br2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc 80   1:1 0,5 điểm CH2Br - CHBr-CH=CH2 0,5 điểm Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Câu 2: Số mol ankan X là: nX  0, 224 0, 01mol 22, điểm 1,344 nCO2  0, 06mol 22, Số mol CO2 là: Công thức chung ankan X là: CnH2n-2 PU: CnH2n-2 + 3n+1/2 O2  nCO2 + (n+1)H2O 0,01  0,01.n Ta có: 0,01.n=0,06  n=6  X là: C6H14 dd AgNO3 / NH Câu 3: 4,48 lít hh(C2H2, C2H4)      C2H2 phản ứng tạo kết tủa, còn C2H4 thì không điểm V C H =0,84 lít  V C2H2 = 4,48 – 2,24 = 2,24 lít 2, 24 100 50% a % V C2 H = 4, 48 điểm b.PU: CHCH + 2AgNO3 + 2NH3  CAgCAg  + 2NH4NO3 n nC2 H  2, 24 0,1mol 22, Khối lượng kết tủa = 0,1.147=14,7 gam Rút Kinh Nghiệm điểm Ngày 27/02/2015 Chương VII: HIĐROCACBON THƠM NGUỒN HIĐROCACBON THIÊN NHIÊN HỆ THỐNG HOÁ HIĐROCACBON Tiết 50 – BÀI 35 - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC I Mục tiêu : Kiến thức Biết :  Định nghĩa, công thức chung, đặc điểm cấu tạo, đồng phân, danh pháp  Tính chất vật lí : Quy luật biến đổi nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi các chất dãy đồng đẳng benzen Kĩ  Viết công thức cấu tạo benzen và số chất dãy đồng đẳng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =  Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo và gọi tên II Trọng tâm:  Cấu trúc phân tử benzen và số chất dãy đồng đẳng II Chuẩn bị : GV: Mô hình phân tử benzen HS: Ôn lại tính chất hiđrocacbon no, hiđrocacbon không no IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1:Khái niệm hidrocacbon thơm và phân loại GV yêu cầu HS đọc phần mở đầu: Nêu định nghĩa hidrocacbon thơm, sở phân loại hidrocacbon thơm? HS: Đọc phần mở đầu, để tìm câu trả lời Hoạt động 2: Đồng đẳng GV: yêu cầu HS thiết lập công thức tổng quát dãy đồng đẳng benzen HS: Dựa vào khái niệm đồng đẳng để trả lời YÊU CẦU CẦN ĐẠT A Benzen và đồng đẳng: I Đồng đẳng, đồng phân, danh pháp và cấu tạo: Dãy đồng đẳng benzen: - Benzen (C6H6) và các hiđrocacbon thơm khác là C7H8 (toluen) hợp thành dãy đồng đẳng Benzen có công thức chung là CnH2n-6 (với n6) Hoạt động 3: Đồng phân và danh Đồng phân và danh pháp pháp Học sinh tìm hiểu công thức cấu tạo thu - C6H6 và C7H8 có đồng phân gọn số đồng phân benzen thơm bảng 7.1 rút nhận xét các loại đồng -Ankylbenzen có đồng phân mạch phân dãy đồng đẳng này cacbon và đồng phân vị trí nhóm trên vòng Benzen CH3 - Yêu cầu học sinh đọc tên các đồng phân đơn giản và cách đánh số 6(Ortho) 2(Ortho) vòng thơm 5(Meta) 3(Meta) (Para) Giáo viên cho học sinh liên hệ cách đọc Metylbezen o-đimetylbenzen etylbezen với ankin và anken từ đó rút công (toluen) Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = thức tổng quát Có hai cách gọi tên ankylbezen Hoạt động 4: Cấu tạo Cấu tạo GV: Cho HS quan sát sơ đồ và mô hình - Sáu nguyên tử C phân tử Benzen phân tử benzen rút nhận xét tạo thành lục giác Cả nguyên tử C và nguyên tử H cùng nằm trên HS: Quan sát rút nhận xét mặt phẳng - Giáo viên hướng dẫn học sinh có thể sử dụng CTCT nào và lợi ích loại Hoạt động 5: Tính chất vật lý II Tính chất vật lý: Giáo viên làm thí nghiệm: Hoà tan + Nhiệt độ nóng chảy nhìn chung giảm Benzen nước và xăng; hoà dần, có bất thường p-Xilen; mtan iot, lưu huỳnh bezen Xilen + Nhiệt độ sôi tăng dần Học sinh nhận xột màu sắc, tớnh tan + Khối lượng riêng các aren nhỏ Benzen 1g/cm3 các aren nhẹ nước Học sinh nghiên cứu bảng 7.1 + Màu sắc, tính tan, mùi: SGK SGK rút nhận xét tnc, ts; khối lượng riêng các aren Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập SGK Bài nhà Về nhà nắm lại cách gọi tên và cách viết đồng phân các aren Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 27/02/2015 Tiết 51 – BÀI 35 - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 2) I Mục tiêu : Kiến thức Biết :  Tính chất hoá học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen; Phản ứng và oxi hoá mạch nhánh Kĩ  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =  Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp II Trọng tâm:  Tính chất hoá học benzen và toluen II Chuẩn bị : GV: Mô hình phân tử benzen, hệ thống câu hỏi gợi mở HS: Học bài cũ, nắm rõ CTCT benzen IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Viết các đồng phân C8H10 và gọi tên Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Phản ứng GV yêu cầu HS phân tích đặc điểm cấu tạo nhân Benzen; mạch vòng, tạo hệ liên hợp vì nhân Benzen khá bền Các aren có trung tâm phản ứng là nhân Benzen và mạch nhánh HS: nghiên cứu SGK để trả lời GV: hướng dẫn học sinh suy luận khả tham gia các phản ứng hoá học aren HS: viết các phương trình phản ứng Benzen toluen với Br2; HNO3 YÊU CẦU CẦN ĐẠT III Tính chất hóa học: Phản ứng a) Thế nguyên tử H vòng Benzen * Phản ứng halogen hóa Vớibenzen Br Fe + Br2 ⃗ +HBr Brom benzen CH3 Br Với toluen CH CH + Br2 +HBr ⃗ Fe 0-brom toluen Br + HBr p- brom toluen * Phản ứng với HNO3/H2SO4 đặc Vớibenzen NO2 H SO + HO-NO2 ⃗ GV: bổ sung điều kiện phản ứng lưu ý học sinh: Với toluen + Trạng thái chất tham gia phản Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc +H2O Brom benzen Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = CH CH ứng: Brom khan; HNO3 bốc khói; NO2 H2SO4 đậm đặc đun nóng H SO + HO-NO2 ⃗ +H2O + Điều kiện phản ứng: bột sắt 0-nitro toluen CH + Ảnh hưởng nhóm nhân thơm tơi mức độ phản ứng và hướng phản ứng NO2 +H2O + Toluen tham gia phản ứng nitro p- nitro toluen hoá dễ dàng Benzen và tạo thành sản phẩm vào vị trí Quy luật thế: Các ankylbenzen dễ tham gia ortho và para phản ứng nguyên tử H vòng benzen HS: Nêu quy luật benzen và ưu tiên vị trí o- và pGV có thể dùng sơ đồ để mô tả so với nhóm ankyl quy luật nhân Benzen b/ Thế nguyên tử H mạch nhánh GV yêu cầu HS nhắc lại điều kiện PU: ankan từ đó vận dụng vào CH CH2Br phản ứng nhánh vòng to + Br2 ⃗ +HBr thơm GV làm thí nghiệm cho Benzen vào dung dịch Brom (dung dịch Br2 CCl4), học sinh quan sát nhận xét tượng: Benzen và ankylBenzen không làm màu dung dịch Br2 (không tham gia phản ứng cộng) Hoạt động 2: Phản ứng cộng GV bổ sung: Khi đun nóng, có xúc tác Ni Pt, Benzen và ankylbenzen cộng với hiđro tạo thành xicloankan, ví dụ: Phản ứng luôn tạo thành xiclohexan, không phụ thuộc vào tỉ lệ Benzen và hiđro Hoạt động 3: Phản ứng oxihoá GV làm thí nghiệm cho Benzen vào dung dịch KMnO4, học sinh quan sát, nhận xét tượng: Benzen không tác dụng với dung dịch KMnO4 (không làm màu dung dịch KMnO4) Tương tự với toluen Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc toluen benzylbromua Phản ứng cộng a/ Cộng H2 + to , Ni H2 ⃗ b/ Cộng Cl2 Cl Cl Cl Cl Cl Cl + 3Cl2 ⃗ anhsang heaxancloran Phản ứng oxihoá a/ Phản ứng oxihoá không hoàn toàn + benzen không làm màu dd thuốc tím + Ankylbenzen không làm màu dd Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = thuốc tím điều kiện thường làm GV nhấn mạnh: Các ankylbezen màu dd thuốc tím đun nóng đun nóng với dung dịch KMnO4 thì có nhóm ankyl bị + Có thể dùng phản ứng này để phân biệt benzen và ankylbenzen oxi hóa Vớ dụ: PTPU: GV làm thí nghiệm đốt cháy CH COOK Benzen, nhỏ vài giọt Benzen vào đế sứ đốt Học sinh quan sát, to + 2KMnO4 ⃗ nhận xét tượng, so sánh tượng đốt cháy hiđrocacbon đó học Các aren cháy +2 MnO2 ↓ + KOH +H2O không khí thường tạo nhiều muội than Học sinh viết phương b/Phản ứng oxi hoá hoàn toàn trình phản ứng cháy Benzen HS lên bảng viết PTPƯ và aren (dùng CTTQ) Từ tính chất trên, 3n−3 to C O2 ⃗ nCO2 + nH2n-6 + hướng dẫn GV, HS rút nhận xét chung: (n-3)H2O Benzen tương đối dễ tham gia n CO2 n H2O phản ứng so với các chất oxi hoá Đó chính là tính chất hoá học đặc trưng chung các hiđrocacbon thơm nên gọi là tính thơm Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập 2,3 SGK Bài nhà Về nhà nắm lại tính chất hóa học benzen và các đồng đẳng, xem phần còn lại bài Rút Kinh Nghiệm Ngày: 27/02/2015 Tiết 52 – BÀI 35 - BENZEN VÀ ĐỒNG ĐẲNG MỘT SỐ HIĐROCACBON THƠM KHÁC (tiết 3) I Mục tiêu : Kiến thức Biết : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== =  Tính chất hoá học : Phản ứng (quy tắc thế), phản ứng cộng vào vòng benzen; Phản ứng và oxi hoá mạch nhánh Kĩ  Viết các phương trình hoá học biểu diễn tính chất hoá học benzen, vận dụng quy tắc để dự đoán sản phẩm phản ứng  Tính khối lượng benzen, toluen tham gia phản ứng thành phần phần trăm khối lượng chất hỗn hợp II Trọng tâm:  Tính chất hoá học benzen và toluen II Chuẩn bị : GV: Mô hình phân tử benzen, hệ thống câu hỏi gợi mở HS: Học bài cũ, nắm rõ CTCT benzen IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Viết các đồng phân C8H10 và gọi tên Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Cấu tạo và tính chất vật lý stiren - GV yêu cầu HS viết công thức cấu tạo ứng với công thức phân tử C8H8 (có vòng Benzen) GV cho HS biết công thức cấu tạo, HS vừa viết là công thức cấu tạo stiren HS nhận xét đặc điểm cấu tạo phân tử stiren: Từ đặc điểm cấu tạo học sinh dự đoán tính chất hóa học stiren: + Có tính chất giống aren + Có tính chất giống anken - Gv thông báo tính chất vật lý stiren: chất lỏng không màu, nhẹ nước và không tan nước Hoạt động 2: Tính chất hóa học: HS dự đoán tượng thí nghiệm: cho stiren vào dung dịch nước brom, học sinh giải thích và Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc YÊU CẦU CẦN ĐẠT B Một vài hiđrocacbon thơm khác: I Stiren: Cấu tạo và tính chất vật lý stiren CH = CH2 Stiren (vinylbezen phenyletilen) + Có vòng Benzen + Có liên kết đôi ngoài vòng Benzen + Chất lỏng không màu, nhẹ nước và không tan nước Tính chất hóa học: Stiren có khả tham gia phản ứng vào vòng Benzen, phản ứng cộng vào nối đôi - Phản ứng cộng: C6H5-CH=CH2+Br2  C6H5 - CH - CH2 Br Br C6H5-CH=CH2+HCl  C6H5 - CH - CH3 Cl o CH=CH2+H2 ⃗ Ni , t CH2 - Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = viết phương trình phản ứng CH3 Giáo viên lưu ý phản ứng cộng o HX theo quy tắc Mac-cop-nhiCH2-CH3 +3H2 ⃗ CH2 Ni , t côp CH3 GV gợi ý: Tương tự etilen, stiren làm màu dung dịch - Phản ứng trùng hợp: KMnO4 Học sinh viết sơ đồ phản Xt ,t    (-CH - CH2-)n nCH = CH ứng SGK C6H5 C6H5 - Tham gia phản ứng giống Benzen Học sinh nghiên cứu phản ứng cộng H2 GV gợi ý để học sinh viết phương trỡnh phản ứng trùng hợp Học sinh nhận xét: + Phản ứng trựng hợp: tham gia phản ứng cú loại C Một số ứng dụng hiđrocacbon monome thơm: Hoạt động 3: Một số ứng dụng SGK hiđrocacbon thơm Hoạt động 4: Củng cố Rút Kinh Nghiệm Ngày:03/03/2015 Tiết 53 – Bài 36 : LUYỆN TẬP: HIDROCACBON THƠM I Mục tiêu: Kiến thức : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = - Học sinh biết giống và khác tính chất hoá học các hiđrocacbon thơm, hidrocacbon no, không no - Mối liên quan cấu trúc và tính chất đặc trưng các hiđrocacbon thơm Kĩ : - Viết phương trình phản ứng minh hoạ tính chất các hiđrocacbon thơm II Trọng tâm : Tính chất hóa học benzen và đồng đẳng, các dạng bài tập liên quan III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi ôn tập và bài tập luyện tập HS: Học bài cũ và làm hết các bài tập SGK IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1: Cấu tạo, đồng phân, danh pháp Gv sử dụng phương pháp đàm thoại để nhắc lại các kiến thức hidrocacbon thơm GV yêu cầu HS làm bài tập : Viết CTCT và gọi tên các hidrocacbon thơm có CTPT C8H8 , C8H10, C9H12 sau đó ôn lại kiến thức Hoạt động 2: Tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm Gv: nêu tính chất hóa học benzene và đồng đẳng nó? Nêu tính chất hóa học Stiren? Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc YÊU CẦU CẦN ĐẠT I Kiến thức cần nhớ : Cấu tạo, đồng phân, danh pháp - Dãy đồng đẳng Benzen có công thức chung là CnH2n-6 (với n6) - Ankylbenzen có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí nhóm trên vòng Benzen - Cấu tạo: có vòng benzen phân tử - Tên gọi hidrocacbon thơm (vị trí nhóm ankyl + tên nhóm ankyl+benzen), cách đánh số các nguyên tử C vòng benzene cho tổng số tên gọi là nhỏ Tính chất hóa học chung hidrocacbon thơm: - Phản ứng nguyên tử H vòng benzen (halogen hóa, nitro hóa…) - Phản ứng nguyên tử H nhóm ankyl liên kết vòng benzene - Phản ứng cộng H2 vào vòng benzen tạo Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = vòng no - Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl dung dịch KMnO4 đun nóng - Phản ứng cộng Br2, HBr, H2O vào liên kết đôi nhánh vòng benzen Hoạt động 3: Bài tập: II Bài tập: GV lựa chọn các bài tập Bài Vớibenzen SGK soạn thêm bài tập giao Br cho các nhóm học sinh giải, GV Fe + Br2 ⃗ +HBr nhận xét rút kiến thức cần Brom benzen củng cố: Hãy viết phương trình phản ứng benzen, toluen với: Cl2, Br2, HNO3, nêu điều kịên phản ứng và quy tắc chi phối hướng phản ứng CH3 Br Với toluen CH CH + Br2 +HBr ⃗ Fe 0-brom Br toluen + HBr p- brom toluen Vớibenzen Cl + Cl2 +HCl Brom benzen ⃗ Fe Với toluen CH Cl +HCl CH + Cl2 ⃗ Fe 0-brom toluen CH Cl + HCl p- brom toluen Phản ứng với HNO3/H2SO4 đặc Vớibenzen NO2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = H SO + HO-NO2 ⃗ +H2O Brom benzen Với toluen CH N CH O2 H SO +HO-NO2 ⃗ +H2O 0-nitro toluen CH NO +H2O p- nitro toluen Trong chất sau: dd Br2, H2, HCl, HOH, KMnO4 Chất nào có thể tác dụng vào toluen, stiren, vào anken? Viết phương trình phản ứng xảy Cho biết quy tắc chi phối hướng phản ứng (nếu có)? Quy luật thế: Các ankylbenzen dễ tham gia phản ứng nguyên tử H vòng benzen benzen và ưu tiên vị trí o- và p- so với nhóm ankyl Bài Anken, stiren: + Br2 (dd)  tạo dẫn xuất Brom Ni + H2(k)   tạo ankan, tạo xicloankan +HCl(k)  (quy tắc Mac-côp-nhi-côp) H ,t +H2O(k)    (quy tắc Mac-côp-nhicôp) +KMnO4mất màu nhiệt độ thường Toluen + Br2(dd)  không phản ứng Ni H2(k)   tạo xicloankan + HCl(k)  không phản ứng  H  ,t + H2O(k)    không phản ứng +KMnO4mất màu nhiệt độ cao Hãy dùng phương pháp hoá a) Dùng dung dịch KMnO : học phân biệt các chất - Hept-1-en làm màu dung dịch nhóm sau: KMnO4 điều kiện thường Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = a) Toluen, hept-1-en và heptan - Toluen làm màu dd KMnO4 b) Etylbenzen, vinylbenzen và đun nóng vinylaxetile - Heptan không làm màu KMnO4 b) Dùng dung dịch KMnO4: Vinylbenzen và Vinylaxetilen làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường - Etylbenzen không làm màu dung dịch KMnO4 điều kiện thường Dùng dung dịch AgNO3/NH3, Vinylaxetilen tạo kết tủa Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập SBT Bài nhà Đọc trước bài bài 38 Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 06/02/2015 Tiết 54 – Bài 38: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON I Mục tiêu Kiến thức : - Học sinh biết hệ thống hoá các hiđrocacbon quan trọng Kĩ : - Phân tích, khái quát nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học - Lập sơ đồ quan hệ các loại hidrocacbon - Viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất - Xác định CTPT, CTCT và gọi tên II Trọng tâm Hệ thống hoá các hiđrocacbon quan trọng II Chuẩn bị : GV: Bảng hệ thống hoá các hiđrocacbon quan trọng HS: Học sinh chuẩn bị kiến thức để tổng kết hiđrocacbon IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trong quá trình luyện tập Bài Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng I Hệ thống hoá hiđrocacbon: Ankan Anken Công thức phân tử C2H2n+2 (n1) CnH2n (n2) Đặc điểm cấu tạo - Chỉ có liên - Có liên kết đơn C - kết đôi: C=C C, C - H - Có đồng - Có đồng phân mạch phân mạch C Cacbon Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Ankin Ankylbenzen CnH2n-2 (n2) CnH2n-6 (n  6) - Có liên kết - Có vòng Benzen ba C  C - Có đồng phân - Có đồng mạch cacbon phân mạch (nhánh mà vị trí Cacbon tương đối các - Có đồng - Có đồng nhánh ankyl) phân vị trí phân vị trí Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = liên kết đôi liên kết ba Tính chất vật lý Tính chất hóa học Ứng dụng - điều kiện thường, các hợp chất từ C - C4 là chất khí;  C5 là chất lỏng chất rắn - Không màu; không tan nước, nhẹ nước - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng thế halogen cộng cộng (H2, Br2, (halogen, nitro) - Phản ứng (H2, Br2, HX) HX) - Phản ứng cộng tách - Phản ứng - Phản ứng - Phản ứng oxi H liên kết hóa mạch nhánh - phản ứng trùng hợp trực tiếp với oxi hóa - Phản ứng nguyên tử C oxi hóa khử liên kết ba đầu mạch Làm nhiên Làm nguyên Làm nguyên Làm dung môi và liệu, nguyên liệu liệu nguyên liệu liệu, dung môi Hoạt động 2: Yêu cầu học sinh lấy ví dụ cho chuyển hoá các hiđrocacbon Lập sơ đồ chuyển hoá các loại hiđrocacbon Ankan (CnH2n+2) Ankin (CnH2n-2 ) Ankan CnH2n + n = 5,6,7 tách H2 đóng vòng Anken (CnH2n) Xicloankan CnH2n n = 5,6,7 Tách H2 Benzen và đồng đẳng CnH2n - Hoạt động 3: Cho học sinh làm bài tập 2,3,4 (SGK) Củng cố: Cần nắm vững mối liên hệ và chuyển hoá qua lại các hiđrocacbon Bài nhà: Làm các bài tập còn lại SGK Đọc bài bài 39 Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 10/03/2015 Bài 37 LUYỆN TẬP: HỆ THỐNG HOÁ VỀ HIĐROCACBON Giáo viên hướng dẫn HS Đọc thêm I Mục tiêu: Kiến thức : - Học sinh nắm cách hệ thống các hiđrocacbon quan trọng Kĩ : - Viết các PTHH biểu diễn mối quan hệ các chất - Xác định CTPT, CTCT và gọi tên - Xác định khối lượng các chất tham gia và tạo thành phản ứng II Trọng tâm : - Viết các PTHH biểu diễn liên hệ các chất - Tính khối lượng các chất III Chuẩn bị GV: Hệ thống câu hỏi ôn tập và bài tập luyện tập HS: Học bài cũ và làm hết các bài tập SGK IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Kết hợp bài Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động : Viết PTHH cho các chuỗi phản ứng YÊU CẦU CẦN ĐẠT Bài : Viết PTHH các phản ứng hoàn thành dãy chuyển hóa sau : a Canxi cacbua ⃗1 axetilen ⃗2 benzen ⃗3 brom benzen b Metan ⃗1 axetilen ⃗2 vinyl axetilen ⃗3 butađien ⃗4 poli butađien Giải : a CaC2 + H2O → CH CH + Ca(OH)2 3CH CH ⃗ bôtC ,600 C Br ⃗ + Br2 Fe , t +HBr b 2CH4 ⃗ 15000 C CH CH + 3H2 2CH CH ⃗ xt ,t , p CH C- CH=CH2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = 3.CH C-CH=CH2 +H2 ⃗ Ni , t CH2=CHCH=CH2 nCH2=CH- CH=CH2 ⃗ xt ,t , p (CH2-CH=CH-CH2)n Hoạt động : Bài tập Bài : Cho 2,3 kg toluen tác dụng với hỗn hợp tính khối lượng sản axit HNO3 đặc, dư (xúc tác H2SO4 đặc) Giả sử phẩm pư toàn toluen chuyển thành 2,4,6trinitrotoluen (TNT) Hãy tính a khối lượng TNT thu b Khối lượng HNO3 phản ứng Giải : toluen : C7H8  n C7 H = 2,3 =0 , 025 mol 92 Pư : CH3 CH3 NO2 +3HO-NO2 NO2 ⃗ H SO +3H2O NO2 0,025 mol ⃗ 0,075 ❑ ⃗ 0,025 ❑ a khối lượng TNT thu : m = n.M = 0,025.227=5,675 gam b khối lượng HNO3 phản ứng m=n.M = 0,075 63=4,725 gam Bài : Hidrocacbon X là chất lỏng có tỉ khối so với không khí 3,17 Đốt cháy hoàn toàn X thu CO2 có khối lượng 4,28 lần khối lượng H2O Ở nhiệt độ thường, X không làm màu dd KMnO4 a Tìm công thức phân tử và viết công thức cấu tạo X b Viết PTHH phản ứng X và H2 (xúc tác Ni, t), với brom (có mặt bột Fe), với hỗn hợp dư axit HNO3 đặc và H2SO4 đặc Giải : a dX/kk=3,17MX = 3,17.29=92 g/mol Gọi CTPT X là CxHy ta có : 12.x + y=92 (1) PƯ : CxHy +(x+y/4) O2 ⃗t x.CO2 + y/2 H2O mCO x 44 x Ta có : m = y /2 18 =4 , 28  y = (2) H O Từ và  x=7, y=8  X là C7H8 Vì nhiệt độ thường X không làm màu dd 2 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = KMnO4 vì X phải có dạng vòng benzen CTCT X là : CH3 b CH3 CH3 + 3H2 ⃗ Ni , t CH CH + Br2 CH ⃗ Fe Br +HBr 0-brom toluen Br + HBr p- brom toluen Pư : CH3 CH3 NO2 NO2 H SO +3HO-NO2 ⃗ +3H2O NO2 Bài :Cho benzen tác dụng với lượng dư brom có mặt bột Fe để điều chế brom benzen Tính khối lượng brom benzen thu dùng benzen với hiệu suất 80% Giải : số mol benzen phản ứng : n= 106 =12820 ,5 mol 78 Pư : Br + Br2 ⃗ Fe , t +HBr Khối lượng brom benzen thu với H=80% m=n.M.0,8=12820,5.157.0,8=1610254,8 gam Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Bài nhà Về nhà nắm lại cách hệ thống các hidrocacbon đã học Xem bài “bài 40: Ancol” Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày:12/03/2015 Tiết 55: Bài 40: ANCOL (tiết 1) I Mục tiêu Kiến thức Biết :  Định nghĩa, phân loại ancol  Công thức chung, đặc điểm cấu tạo phân tử, đồng phân, danh pháp (gốc  chức và thay thế)  Tính chất vật lí : Nhiệt độ sôi, độ tan nước ; Liên kết hiđro Kĩ  Viết công thức cấu tạo các đồng phân ancol  Đọc tên biết công thức cấu tạo các ancol (có 4C  5C)  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol II Trọng tâm:  Đặc điểm cấu tạo ancol  Quan hệ đặc điểm cấu tao với tính chất vật lí (nhiệt độ sôi, tính tan) III Chuẩn bị : GV: Đồ dùng dạy học: Mô hình lắp ghép phân tử ancol để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, bậc ancol, so sánh mô hình phân tử H2O và C2H5OH HS: Đọc trước bài Nắm cách gọi tên ankan IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ: Kết hợp bài Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Định nghĩa ancol I Định nghĩa, phân loại: GV viết công thức vài chất Định nghĩa: ancol là hợp chất hữu là ancol mà phân tử có nhóm hiđroxyl (-OH) liên kết trực tiếp C2H5OH, CH3CH2CH2OH, với nguyên tử cacbon no gốc CH2=CHCH2OH hiđrocacbon – Nhóm –OH là nhóm ancol GV: Em thấy có điểm gì giống VD: CH3OH, C2H5OH Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = cấu tạo phân tử các CH3CH2CH2OH hợp chất hữu trên CH2 = CHCH2OH HS xem xét đưa nhận định GV ghi nhận các phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Trong các định nghĩa giáo viên lưu ý đặc điểm: nhóm hiđroxyl (OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử cacbon no Hoạt động 2: Phân loại ancol Phân loại Giáo viên đàm thoại gợi mở a) Ancol no mạch hở, đơn chức: có cách phân loại ancol nhóm -OH liên kết trực tiếp với gốc Nêu sở phân loại ancol?Bậc ankyl ancol tính nào? Thế nào là ancol đơn chức, ancol đa chức? Học sinh lấy ví dụ cho loại VD: CH3OH, C2H5OH, ,CnH2n - OH và tổng quát hóa công thức (nếu b) Ancol không no, mạch hở, đơn chức: có) có nhóm: -OH liên kết với nguyên tử cacbon gốc hiđrocacbon không no: VD: CH2 = CH - CH2 - OH c) Ancol thơm đơn chức: có nhóm -OH liên kết với nguyên tử cacbon no thuộc mạch nhánh vòng Benzen D: C6H5 - CH2 - OH: ancolbenzylic d) Ancol vòng no, đơn chức: có nhóm -OH liên kết với nguyên tử cacbon no thuộc hiđrocacbon vòng no OH e) ancol đa chức: phân tử có hai hay nhiều nhóm -OH CH2 - CH2 CH2 - CH2 - CH2 OH OH OH OH OH Etilen glicol glixerol Hoạt động 3: Đồng phân II Đồng phân, danh pháp: Giáo viên yêu cầu học sinh liên Đồng phân: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = hệ với cách viết đồng phân Có loại: hiđrocacbon và viết các đồng - Đồng phân vị trí nhóm chức phân C4H9OH - Đồng phân mạch cacbon Nhận xét các dạng đồng phân - Đồng phân nhóm chức ancol no? Viết các đồng phân ancol có công thức: C4H9OH CH3CH2 CH2CH2OH CH3 CH3CH2CHCH3 CH3CCH3 OH OH CH3 Hoạt động 4: Danh pháp GV trình bày quy tắc đọc tên chất để làm mẫu GV hướng dẫn HS gọi tên ancol, dựa vào cách gọi ankan GV cho học sinh vận dụng tên các chất khác bảng SGK các tên đọc 8.1 Hoạt động 5: Tính chất vật lý Giáo viên hướng dẫn học sinh nghiên cứu các số vật lí số ancol thường gặp Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc CH3CHCH2OH OH Danh pháp: - Tên thông thường (gốc - chức) CH3 - OH Ancol metylic CH3 - CH2 - OH ancol etylic CH3 - CH2 - CH2 - OH: ancol propylic + Nguyên tắc: Ancol + tên gốc ankyl + ic - Tên thay thế: Cách gọi: “tên hidrocacbon tương ứng với mạch chính + số vị trí nhóm OH+ol” Quy tắc: Mạch chính quy định là mạch C dài chứa nhóm OH Số vị trí phía gần nhóm -OH VD:CH3 - OH: metanol CH3 - CH2 - OH: Etanol CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - OH: butan-1-ol CH3 - CH - CH2 – OH 2-metyl propan1-ol CH3 II Tính chất vật lý: SGK - Trong ancol có hình thành liên kết hiđro - ảnh hưởng liên kết hiđro đến tính Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = ghi bảng 9.3 SGK để trả lời chất vật lí: các câu hỏi sau: So sánh ancol với hiđrocacbon, dẫn xuất - Căn vào nhiệt nóng chảy và halogen, ete có phân tử khối chênh lệch nhiệt độ sôi, em cho biết điều không nhiều nhiệt độ nóng hảy, kiện thường các ancol là chất nhiệt độ sôi, độ tan nước ancol lỏng, chất rắn hay chất khí? cao GV đưa liên kết H VD: so sánh nhiệt độ sôi các chất - Căn vào độ tan, em cho biết sau: điều kiện thường các ancol a.CH3OH; C2H5OH thường gặp nào có khả tan b C2H6 ,C2H5OH vô hạn nước? Khi nguyên tử C tăng lên thì độ tan thay đổi nào? Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập SGK Bài nhà Về nhà nắm lại cách gọi tên và viết đồng phân các ancol no, xem phần còn lại bài Rút Kinh Nghiệm Ngày:16/3/2015 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tiết 56,57: Bài 40: ANCOL (tiết 2,3) I Mục tiêu Kiến thức Biết :  Tính chất hoá học : Phản ứng nhóm OH (thế H, OH), phản ứng tách nước tạo thành anken ete, phản ứng oxi hoá ancol bậc I, bậc II thành anđehit, xeton ; Phản ứng cháy  Phương pháp điều chế ancol từ anken, điều chế etanol từ tinh bột, điều chế glixerol  ứng dụng etanol  Công thức phân tử, cấu tạo, tính chất riêng glixerol (phản ứng với Cu(OH)2) Kĩ  Dự đoán tính chất hoá học số ancol đơn chức cụ thể  Viết phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học ancol và glixerol  Phân biệt ancol no đơn chức với glixerol phương pháp hoá học  Xác định công thức phân tử, công thức cấu tạo ancol II Trọng tâm:  Tính chất hoá học ancol  Phương pháp điều chế ancol III Chuẩn bị : GV: Hóa chất và dụng cụ: ống nghiệm, ống hút nhỏ giọt, mẩu Na, ancol etylic, dd CuSO4, dd NaOH, glixerol HS: Học bài cũ, Đọc trước bài Nắm cách gọi tên các ancol IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ:Viết các đồng phân ancol C5H11OH và gọi tên.? Bài HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS YÊU CẦU CẦN ĐẠT Hoạt động 1: Phản ứng H IV Tính chất hóa học nhóm OH Do phân cực các liên kết GV cho HS nhắc lại đặc điểm Các phản ứng hoá học ancol xaỷ cấu tạo phân tử ancol Dựa chủ yếu nhóm chức -OH Đó là: Phản vào chênh lệch độ âm điện ứng nguyên tử H nhóm -OH; các nguyên tố C-O-H, nhận xét phản ứng nhóm -OH; phản ứng phân cực các liên kết C- tách nhóm -OH cùng với nguyên tử H O, O- H, để từ đó HS có thể vận Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = dụng suy tính chất hóa học gốc hiđrocacbon ancol 1.Phản ứng H nhóm OH GV tiến hành thí nghiệm: Na tác a Tính chất chung ancol dụng với etanol dư, yêu cầu HS - Tác dụng với kim loại kiềm quan sát, nhận xét? C2H5O - H + Na  1/2H2 + C2H5O - Na HS: mẩu Na tan và sủi khí, đốt Natri ancolat khí thoát có màu xanhđó là khí 2H + O  2H O 2 H2 TQ: GV yêu cầu HS viết pư tổng CnH2n+1OH + Na  CnH2n+1ONa+1/2H2 quát b) Tính chất đặc trưng glixerol 2C3H5(OH)3 + Cu(OH)2  - Giáo viên lấy hai ống nghiệm đựng kết tủa Cu(OH)2 màu xanh (C H (OH) -O) Cu + 2H O 2 Nhỏ glixerol đặc sánh vào ống 1, còn ống nhỏ vài giọt Dung dịch màu xanh lam etanol Dùng phản ứng này để phân biệt ancol đa chức có các nhóm -OH cạnh với Glixerol tác dụng với Cu(OH) 2, ancol đơn chức tạo thành phức chất tan màu xanh Phản ứng này dùng để nhận biết poliancol có các nhóm Phản ứng nhóm OH -OH đính với các nguyên tử C a Phản ứng với axit vô cạnh Còn etanol k hòa tan R - OH + HA R - A + H2O Cu(OH)2 VD: Hoạt động 2: Phản ứng C2H5-OH + HBr C2H5Br + H2O nhóm OH GV mô tả thí nghiệm đun nóng hỗn hợp etanol với HBr Gv gợi ý cho HS tìm sản phẩm và viết PTPƯ giải thích b Phản ứng với ancol GV: Khái quát tính chất này C2H5-OH + H-OCH3 ⃗ H SO , 1400 C Ancol tác dụng với các axit mạnh C H -OCH3 + H2O axit sunfuric đậm đặc lạnh, ’ ⃗ axit nitric đậm đặc, axit TQ: ’ R-OH + H-OR H SO , 140 C Rhalogenhiđric bốc khói Nhóm O-R + H2O Phản ứng tách nước -OH ancol bị gốc axit GV phân tích tương tự Tách nước từ phân tử ancol  Anken phản ứng các ancol tạo ete Hoạt động 3: Phản ứng tách VD1: nước  HSO  170 C CH CH3 -CH = CH2 + - CH2 GV cung cấp: đun nóng ancol etylic với H2SO4 đặc tới 1700C, H2O thu khí etilen, HS viết OH H o Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = PTPU minh họa VD2: Gv khái quát lên cho các ancol  HSO  170 C CH -CH CH CH33 no, đơn chức mạch hở GV bổ sung: Ancol phản ứng CH=CH2+H2O OH H tách nước tuân theo quy tắc Zaixep: ưu tiên tách nhóm OH cùng Tổng quát: với nguyên tử H C bậc cao  HSO  CnH2n+1OH 170 C CnH2n + H2O Phản ứng oxi hóa Hoạt động 4: Phản ứng oxi hóa a) Phản ứng oxi hoá không hoàn toàn: Gv lưu ý HS: Nguyên tử H VD: nhóm -OH, nguyên tử H C CH - CH - OH + CuO t  gắn với nhóm OH kết hợp với CH3 - CHO + Cu + H2O nguyên tử O CuO để sinh t H2O ancol bậc sinh  Rượu bậc + CuO   anđehit + Cu anđehit và ancol bậc sinh + H2O VD2: xeton o o 0 t CH3 - CH - CH3 + CuO   OH CH3 - C - CH3 + Cu + H2O O b Phản ứng cháy C2H5OH + 3O2  2CO2 + 3H2O CnH2n+2O + 3n/2O2  nCO2 + (n+1.H2O Gv yêu cầu HS viết PTHH đốt V Điều chế cháy etanol, liên hệ thực tế * Cho anken hợp nứơc: xt CH2 =CH2 + HOH   CH3 - CH2 - OH xt CnH2n + H2O   CnH2n+1 - OH Hoạt động 5: Điều chế Gv yêu cầu HS đọc SGK nêu các * Thuỷ phân dẫn xuất halogen: PTHH điều chế ancol Liên hệ RX + NaOH t  R - OH + Nó thực tế t CH3 -Cl + NaOH   CH3 - OH + NaCl * Sản xuất từ nông sản Nguyên liệu: tinh bột Các phản ứng điều chế: 0 xt (C6H10O5)n -nH2O  nC6H12O6 Enzim Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc C6H12O6    2C2H5OH + 2CO2 VI Ứng dụng: Etanol là ancol sử dụng Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nhiều Hoạt động 6: ứng dụng Gv yêu cầu HS đọc SGK nêu các ứng dụng ancol Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập 2,3 SGK Bài nhà Về nhà nắm lại toàn kiến thức ancol, làm bài tập và đọc trước bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 18/3/2015 Tiết 58: Bài 41: PHENOL I Mục tiêu Kiến thức Biết :  Khái niệm phenol  Tính chất vật lí : Trạng thái, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, tính tan  Tính chất hoá học : Tác dụng với natri, natri hiđroxit, nước brom  Khái niệm ảnh hưởng qua lại các nguyên tử phân tử hợp chất hữu Kĩ  Phân biệt dung dịch phenol với ancol cụ thể phương pháp hoá học  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất hoá học phenol  Tính khối lượng phenol tham gia và tạo thành phản ứng II Trọng tâm:  Đặc điểm cấu tạo và tính chất hóa học phenol III Chuẩn bị : GV: Đồ dùng dạy học: - Mô hình lắp ghép để minh hoạ phenol, ancol thơm - Thí nghiệm C6H5OH tan dung dịch NaOH - Thí nghiệm dung dịch C6H5OH tác dụng với Br2 IV Tiến trình dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trình bày tính chất hóa học ancol etylic Viết phương trình phản ứng minh hoạ Bài : HOẠT ĐỘNG CỦA GV-HS Hoạt động 1:Định nghĩa YÊU CẦU CẦN ĐẠT I.Định nghĩa Gv: Viết công thức hai chất sau lên Cho các chất sau: bảng đặt câu hỏi: OH OH CH2OH Em hãy cho biết giống và khác cấu tạo phân tử hai chất sau đây: OH Gv ghi nhận ý kiến học sinh, dẫn dắt đến định nghĩa SGK Chú ý: phenol là tên riêng Định nghĩa: phenol là hợp chất hữu chất A đó là chất phenol đơn giản mà phân tử chúng có nhóm hiđroxyl Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = tiêu biểu cho các phenol (-OH) liên kết trực tiếp với nguyên tử C vòng Benzen II Phenol Tính chất vật lý (SGK) Hoạt động 2: Tính chất vật lý Gv chiếu lên màn hình hình ảnh mẩu vật phenol, hướng dẫn HS đọc SGK nêu tính chất vật lý phenol C6H5-OH là chất rắn hay chất lỏng nhiệt độ thường Giáo viên: Cho học sinh quan sát phenol đựng lọ thuỷ tinh để học sinh kiểm chứng lại dự đoán mình HS dự đoán C6H5-OH có khả Cấu tạo và tính chất hóa học liên kết hiđro liên kết phân tử hay - CTPT: C6H5O - CTCT: không? Hoạt động 3:Cấu tạo và tính chất OH hóa học GV cho HS xem mô hình phân tử phenol cho học sinh nhận xét GV phân tích các hiệu ứng phân tử phenol a) Phản ứng nguyên tử H nhóm Giáo viên làm thí nghiệm và dạy học -OH theo dạy học nêu vấn đề - Phản ứng với kim loại kiềm (Na, K) a) Thí nghiệm: C6H5OH + Na  C6H5ONa + 1/2H2 Cho phenol rắn vào ống nghiệm A - Phản ứng với dung dịch bazơ: đựng nước và và ống nghiệm B đựng C6H5OH +NaOH  C6H5ONa(tan)+H2O dung dịch NaOH Quan sát:  phenol có tính axit mạnh ancol, Tại ống A còn hạt rắn tính axit yếu Dung dịch phenol phenol không tan, còn phenol tan hết không làm đổi màu quỳ tím ống B ảnh hưởng vòng Benzen đến nhóm – b) Giải thích OH: Vòng benzen làm tăng khả Căn vào cấu tạo ta thấy phenol thể phản ứng H thuộc –OH phenol so tính axit với ancol Trong ống nghiệm A còn hạt chất rắn là phenol tan ít nước nhiệt độ thường Giáo viên cho học sinh so sánh phản ứng phenol với C2H5OH phản ứng b) Phản ứng nguyên tử H vòng với NaOH Từ đó rút nhận xét Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Tính axit phenol mạnh đến mức thơm nào? Tác dụng với dung dịch Br2 Trong ống nghiệm B phenol tan hết OH OH là phenol có tính axit đó tác dụng Br Br với NaOH tạo thành natri phenolat +3 Br2 + 3HBr tan nước C6H5OH + NaOH  C6H5O-Na+H2O Br So sánh cùng phản ứng thực 1,4,6-tribromphenol (kÕt tña tr¾ng) cùng Thí nghiệm: Nhỏ nước brom vào Phản ứng này dùng để nhận biết dung dịch phenol Quát sát màu nước phenol brom bị và xuất kết ảnh hưởng nhóm -OH đến vòng tủa trắng Benzen:Vòng benzen phenol dễ Giáo viên dẫn dắt học sinh để đến H benzen nhận xét ảnh hưởng qua lại ứng dụng: nhóm -OH và vòng Benzen Phenol là nguyên liệu quan trọng Hoạt động 4:Ứng dụng công nghiệp hoá chất Bên cạnh các lợi Gv cho học sinh nghiên cứu ứng ích mà phenol đem lại cần biết tính độc dụng SGK hại nó người và môi trường Củng cố GV nhấn mạnh lại nội dung chính cần nắm bài Cho HS làm bài tập 1,2,3 SGK Bài nhà Về nhà nắm lại toàn kiến thức phenol, làm bài tập và đọc trước bài Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 20/3/2015 Tiết 59: Bài 42: LUYỆN TẬP DẪN XUẤT HALOGEN ANCOL VÀ PHENOL I Mục tiờu bài học : * Học sinh biết: Tổng kết cụng thức phõn tử, cụng thức cấu tạo, tớnh chất vật lớ hợp chất dẫn xuất halogen, ancol, phenol - Học sinh vận dụng: - Phõn tớch, khỏi quỏt hoỏ nội dung kiến thức SGK thành kết luận khoa học, rèn luyện kĩ giải bài tập lí thuyết và tính toán II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Học sinh chuẩn bị kiến thức mối liên hệ dẫn xuất halogen, ancol, phenol với hiđrocacbon III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Trong quỏ trỡnh luyện tập Bài : Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh tổng kết hiđrocacbon cách điền vào bảng Dẫn xuất halogen CxHyX Ancol no, đơn chức C2H2n+1OH (n  1) Bậc nhúm Bậc dẫn xuất chức halogen bậc nguyờn tử cacbon liờn kết với X Bậc ancol bậc nguyờn tử cacbon liờn kết với OH Thế OH C2H2n+1OH  C2H2n+1Br X CyHyX  CyHyOH Phenol C6H5OH Thế H OH 2R - OH + 2Na  2R -ON + H2 Tỏch HX C2H2n+1X  C2H2n H2P +HX CnH2n+1OH   C2H2n+H2O t 2C2H2n+1OH   (C2H2n+1)2O + H2O t0 Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Thế H vũng R - CH2OH  C6H5OH  Benzen R- CH = O Br3C6H2OH RCH(OH)R  C6H5OH  R - CO-R (NO2)3C6H2OH Điều chế - Thế H hio X - Cộng HX X2 vào anken, ankin - Từ dẫn xuất - Từ Benzen halogen, anken - Từ cumen - Điều chế etanol tử tinh bột Hoạt động 2: Cho học sinh làm bài tập 2,3,4 (SGK) Củng cố: cần nắm vững mối liên hệ và chuyển hoá qua lại các hiđrocacbon Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 22/3/2015 Tiết 60: Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ETANOL, GLIXEROL VÀ PHENOL I Mục tiờu bài học : * Học sinh biết: - Củng cố kiến thức số tớnh chất vật lớ và hoỏ học etanol, glixerol, phenol * Học sinh vận dụng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị : Dụng cụ thớ nghiệm - Ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Nút cao su đậy ống nghiệm lỗ - Kẹp hoỏ chất - ống dẫn thuỷ tinh thẳng đầu nhọn - Ống hỳt nhỏ giọt - Đèn cồn - Ống nghiệm cú nhỏnh Hoỏ chất Mẫu Na Dd CỳO4 2%, dd NaOH 10% Etanol - phenol Glixerol - dd Brom III Gọi ý hoạt động thưch hành học sinh Nờn chia học sinh lớp nhúm thực hành, nhóm từ - học sinh để tíên hành thí nghiệm: Thớ nghiệm 1: Etanol tỏc dụng với Na a) Chuẩn bị và tiến hành thớ nghiệm Thực SGK đó viết, giỏo viờn lưu ý hướng dẫn học sinh - Đề phũng xảy tượng nổ mạnh nguy hiểm b) Quan sát tượng giải thớch Thớ nghiệm 2: Glixerol tỏc dụng với Cu(OH)2 a) Chuẩn bị và tiến hành thớ nghiệm Thực SGK đó viết, giỏo viờn lưu ý hướng dẫn học sinh b) Quan sát tượng giải thích Thớ nghiệm 3: phenol tỏc dụng với NaOH và dung dịch Brom a) Chuẩn bị và tiến hành thớ nghiệm Thực SGK đó viết, giỏo viờn lưu ý hướng dẫn học sinh Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = b) Quan sát tượng giải thích Thớ nghiệm 4: Nhận biết ancol, phenol glixerol cỏc bỡnh nhón riờng biệt Đây là bài tập giúp học sinh rèn kĩ nhận biết tổng hợp nên đánh giá kết thực hành cho học sinh IV Nội dung tường trỡnh: Trỡnh bày túm tắt cỏch tiến hành thớ nghiệm, mụ tả tượng, giải thích, viết phản ứng Trỡnh bày túm tắt cỏch tiến hành thớ nghiệm để nhận biết các lọ nhón Dặn dũ: Về nhà chuẩn bị bài Anđêhit – Xeton Rút Kinh Nghiệm Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 29/3/2015 CHƯƠNG 9: ANĐEHIT- XETON- AXIT CACBOXYLIC Tiết 62, 63: Bài 44: ANĐEHIT - XETON I Mục tiờu bài học : * Học sinh hiểu: - Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hoá học, điều chế anđehit, xeton * Học sinh vận dụng: - Giáo viên giúp học sinh rèn luyện để đọc tên viết công thức anđehit, xeton và ngược lại Viết đúng công thức đồng phân anđehit, xeton Vận dụng tính chất hoá học anđehit, xeton để giải đúng bài tập II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Mụ hỡnh lắp ghép phân tử anđehit, xeton để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân, so sánh mô hỡnh phõn anđehit, xeton Dụng cụ hoá chất tiến hành thí nghiệm tráng gương III Phương pháp : Đàm thoại vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Bài : Tiết 62: Anđehit Hoạt động thầy và trũ Hoạt động 1: Giáo viên cho học sinh viết công thức vài chất anđehit HCH = O, CH3 - CH = O, C6H5 - CH =O Nội dung ghi bảng A Anđehit: I Định nghĩa: anđehit là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm (-CH=O) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H, nhóm -CH = O khác Giáo viên hỏi: Em thấy có điểm gỡ HCH = O giống cấu tạo phõn tử CH3 - CH = O, C6H5 - CH = O cỏc hợp chất hữu trên? Nhóm (-CH = O) gọi là nhóm chức anđehit Giáo viên ghi nhận các phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa giáo viên lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-CH=O) liờn kết Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H, nhóm -CH=O khác Hoạt động 2: Phõn loại: Giáo viên đàm thoại gợi mở cho học - anđehit no sinh dựa vào đặc điểm cấu tạo cảu gốc - anđehit không no hiđrocacbon và số lượng nhím -CH = O - anđehit đơn chức để phân loại và lấy ví dụ minh hoạ - anđehit đa chức Hoạt động 3: Danh phỏp Giáo viên cho học sinh liên hệ với cách Tờn thay đọc ancol từ đó rút tương tự cho Tên hiđrocacbon tương ứng +al anđehit CH3 - CH - CH2 - CHO CH3 Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh luyện 3-Metylbutanal tập cách đọc bảng 9.1 - Tên thông thường: anđehit + tên axit tương ứng Hoạt động 4: II Đặc điểm cấu tạo: O Giỏo viờn cho học sinh quan sỏt mụ hỡnh anđehitfomic từ đó rút đặc H C điểm cấu tạo, dự đoán tính chất hoá học H chung anđehit Hoạt động 5: III Tớnh chất hoỏ học: Giáo viên hướng dẫn học sinh víêt Phản ứng cộng hiđro phương trỡnh phản ứng cộng tương tự CH - CH = O + H  Ni,t  CH -CH -OH 3 anken Ni ,t TQ: RCHO + H2    RCH2OH Hoạt động 6: Phản ứng oẫi hoỏ khụng hoàn toàn Giáo viên mô tả thí nghiệm SGK và - Phản ứng với dung dịch AGNO3/NH3 nêu yêu cầu học sinh quan sát PTHH: tượng và viết phương trỡnh phản ứng t HCHO + 2AgNO3 + H2O + 3NH3   anđehitfomic và phương trỡnh phản HCOONH4 + 2NH4NO3 + 2Ag ứng tổng quỏt Giỏo viờn gợi ý cho học sinh: dựng để TQ: R-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH t  phân biệt anđehit R-COONH4 + 3NH3 + H O + Ag 0 0 Giáo viên đàm thoại phản ứng với O2 và - Phản ứng với O2 yêu câù học sinh viết phương trỡnh phản 2R - CHO + O  xt,t  2R = COOH ứng Hoạt động 7: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Giáo viên cung cấp cho học sinh PTHH tổng quát điều chế anđehit sau đó yêu cầu học sinh viết PTHH điều chế CH3CHO từ rượu tương ứng Giáo viên cung cấp cho học sinh phản ứng điều chế HCHO và CH3CHO từ hiđrocacbon Tiết 63: Anđehit (tiếp)- Xeton Hoạt động 8: Học sinh nghiờn cứu SGK IV Điều chế: TQ: t0 R-CH2OH+CuO   R-CHO+Cu+H2O VD: t0 CH3 - CH2OH + CuO   CH3 - CHO + Cu + H2O Từ hiđrocacbon Hoạt động 9: Giáo viên: Cho học sinh viết công thức CH4 + O2  xt,t  HCHO + H2O vài chất anđehit xt ,t CH = CH2 + O2    2CH3 - CHO HCH = O, CH3-CH = O, C6H5 - CH = O V Ứng dụng: Giáo viên hỏi: Em thấy có điểm gỡ - Sản xuất nhựa urefomandehit giống cấu tạo phõn tử - Tẩy uế, sỏt trựng cỏc hợp chất hữu trên? - Sản xuất axit axetic Giáo viên ghi nhận các phát biểu - Làm hương liệu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Hoạt động 10: B Xeton: I Định nghĩa: Giáo viên yêu cầu học sinh viết phương Xeton là hợp chất hữu mà phân trỡnh phản ứng cộng tương tự anđehit tử có nhóm (-C = O) liên kết trực tiếp tính chất hoá học điều chế với hai gốc hiđrocacbon CH3 - C - CH3 CH3 - C - C6H5 0 O O Axeton axetonphenol II Tớnh chất hoỏ học: VD: Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ni ,t CH3 - C -CH3 + H2    CH3 - CH CH3 O Ni ,t R - C - R1 + H2    OH R - CH - R1 O OH - Khụng tham gia phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 IV Điều chế: Từ ancol TQ: Củng cố: Làm bài tập SGK t0 R - CH (OH) - R1 + CuO   R - CO - R1 + Cu + H2O VD: t CH3 - CH(OH) - CH3 + CuO   CH3 - CO-CH3 + Cu + H2O Từ hiđrocacbon CH(CH3)2 +CH2=CHCH Xt: H+ O2 H2SO4 OH +CH3CCH3 O (Cumen) V Ứng dụng: Sản xuất polime - Dung mụi, tổng hợp clorofomfidofom Dặn dũ : Về nhà làm bài tập SGK trang 223/224 Rỳt kinh nghiệm : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 4/4/2015 Tiết 64, 65: Bài 45: AXIT CACBONXILIC I Mục tiờu bài học : * Học sinh hiểu: Định nghĩa, phân loại, đồng phân, danh pháp, tính chất hoá học, điều chế * Học sinh vận dụng: Giúp học sinh rèn luyện để đọc tên viết công thức axit và ngược lại vận dụng tính chất hoá học axit để giải đúng bài tập II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: - Mụ hỡnh lắp ghộp phõn tử axit để minh hoạ phần định nghĩa, đồng phân - Dụng cụ và hoá chất để tiến hành phản ứng minh hoạ III Phương pháp : Đàm thoại nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Bài : Tiết 64: Định nghĩa, phân loại, danh pháp, cấu tạo, tính chất vật lí Hoạt động thầy và trũ Nội dung ghi bảng Hoạt động 1: I Định nghĩa, phân loại, danh pháp: Giáo viên cho học sinh viết công thức Định nghĩa: vài chất anđehit Axit cacboxylic là hợp chất hữu mà phân tử có nhóm cacboxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon nguyên tử H, nhóm -COOH HCOOH, CH3-COOH, C6H5-COOH VD: HCOOH, CH3-COOH, C6H5COOH Giỏo viờn hỏi: Em thấy có điểm gỡ Nhóm (-COOH) gọi là nhóm chức giống cấu tạo phõn tử cỏc axit cacboxylic hợp chất hữu trên? Giáo viên ghi nhận các phát biểu học sinh, chỉnh lí lại để dẫn đến định nghĩa Trong định nghĩa giáo viên lưu ý đặc điểm: Nhóm hiđroxyl (-COOH) liên kết trực tiếp với gốc hiđrocacbon Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = nguyên tử H, nhóm -COOH khác Hoạt động 2: Phõn loại: Giáo viên đàm thoại gợi mở cho học Axit no, đơn chức, mạch hở: sinh dựa vào đặc điểm cấu tạo gốc Là phân tử có gốc ankyl hiđrocacbon và số lượng nhóm -COOH ngưyên tử H liên kết với nhóm -COOH để phân loại và lấy vớ dụ minh hoạ CTTQ: CnH2n+1COOH (n 1) - axit không no, đơn chức, mạch hở: là phân tử có gốc hiđrocacbon không no liên kết với nhóm -COOH VD: CH2 = CH - COOH CH3-(CH2)7 - CH = CH -[(CH2)]7-COOH - axit thơm, đơn chức VD: C6H5 - COOH - axit đa chức là phân tử có hai hay nhiều nhóm -COOH VD: HOOC -[(CH2)]4 - COOH Hoạt động 3: Danh phỏp Giáo viên cho học sinh liên hệ với cách - Tờn thay đọc ancol từ đó rút tương tự cho axit +tên hiđrocacbon tương ứng + oic anđehit CH3 - CH - CH2 - COOH CH3 Giáo viên lấy ví dụ cho học sinh luyện 3-Metylbutanoic tập cách đọc - Tên thường: Liờn quan đến nguồn gốc Hoạt động 4: II Đặc điểm cấu tạo: O Giỏo viờn cho học sinh quan sỏt mụ hỡnh axit axetic từ đó rút đặc CH C điểm cấu tạo từ đó dự đoan mức độ phân O H cực nhóm -OH nhóm axit và ancol Hoạt động 5: III Tớnh chất vật lớ: Các hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete Cỏc axit dóy đồng đẳng axit ancol tương ứng có nhiệt độ nóng chảy, axetic là chất lỏng chất nhiệt độ sôi, độ tan so với axit? rắn Giỏo viờn ghi nhận cỏc ý kiến học Nhiệt độ sôi axit cao hẳn nhiệt sinh để rút nhận xét: độ sôi rượu có cùng số nguyên tử cacbon, hai phân tử axit liên kết với hai liên kết hiđro và liên kết Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = hiđro axit bền hên rượu Giáo viên đặt vấn đề: Tại sao? Giỏo viên hướng dẫn học sinh giải vấn đề theo hai bước Giỏo viờn thuyết trỡnh: Do có liên kết hiđro các phân tử với (liên kết hiđro liên phân tử) các phân tử axit hút mạnh so với phân tử có cùng phân tử khối không có liên kết hiđro (hiđrocacbon, dẫn xuất halogen, ete, ancol ) Vỡ cần phải cung cấp nhiệt nhiều để chuyển axit từ trạng thái rắn sang trạng thái (nóng chảy) Tiết lỏng 65: Tính chất hoá học, điều chế và ứng từ trạng thái lỏng sang trạng dụng thái khí (sôi) Hoạt động 6: Giáo viên yêu cầu học sinh mô tả đặc điểm cấu tạo nhóm -COOH và kết hợp với tính chất hoá học axit đó học lớp để rút tính chất hoá học axit cacboxylic III Tớnh chất hoỏ học: Do phõn cực cỏc liờn kết C  O và O  H các phản ứng hoá học axit dễ dàng tham gia phản ứng hoạc trao đổi nguyên tử H nhóm -OH nhóm COOH Hoạt động 7: Tớnh axit Yêu cầu học sinh nhắc lại tính chất a) Trong dung dịch, axit cacboxylic axit và viết phương trỡnh với phõn li thuận nghịch: CH3COOH CH3COOH CH3COO- + H+  dung dịch axit cacboxylic làm quỳ Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc tớm chuyển sang màu hồng b) Tác dụng với bazơ và oxit bazơ cho muối và nước Thớ dụ: CH3COOH+NaOH  CH3COONa + H2O 2CH3COOH + ZnO  (CH3COO)2Zn + H2O c) tỏc dụng với muối 2CH3COOH + CaCO3  (CH3COO)2Ca + H2O + CO2 d) Tác dụng với kim loại: đứng trước Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = hiđro dóy điện hoá giải phóng hiđro và tạo muối' Thớ dụ: 2CH3COOH + Mg  (CH3COO)2Mg+H2 Hoạt động 8: Phản ứng nhúm -OH (este hoỏ) Giáo viên minh hoạ thí nghiệm phản TQ: t ,H ứng RCOOH với rượu ROH SGK RCOOR' + H2O RCOOH + R'OH t ,H và nêu rừ đặc điểm VD: CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5 + H2O Hoạt động 9: o + o + V Điều chế: Phương pháp lên men giấm: - Học sinh tự nghiên cứu phương pháp C2H5OH + O2 men giÊm CH3COOH điều chế axit axetic sống, SGK Oxi hoá anđehit axetic: và víêt các phương trỡnh điều chế đó xt CH3CHO + O2 2CH3COOH Oxi hoá ankan: xt 2CH3CH2CH2CH3 + 5O2 180oC, 50 atm 4CH3COOH + H2O xt 2RCH2CH2R' +5O2 2RCOOH + 2R'COOH + 2H2O Từ Metanol: CH3OH + CO to, xt CH3COOH - Học sinh tự nghiờn cứu ứng dụng VI Ứng dụng: axit cacboxylic SGK Củng cố: Làm bài tập 3,4 SGK Dặn dũ : Về nhà làm bài tập SGK trang 223/224 Rut kinh nghiệm : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 5/4/2015 Tiết 66: Bài 36: LUYỆN TẬP ANĐEHIT- XETON- AXIT CACBOXYLIC I Mục tiờu bài học : Về kiến thức : - Học sinh biết giống và khỏc tớnh chất hoỏ học AnđehitXeton- Axit Cacboxylic - Mối liờn quan cấu trỳc và tớnh chất Anđehit- Xeton- Axit Cacboxylic Về kĩ : - Viết phương trỡnh phản ứng minh hoạ tớnh chất Anđehit- Xeton- Axit Cacboxylic II Chuẩn bị : Đồ dùng dạy học: Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ Anđehit- Xeton- Axit Cacboxylic III Phương pháp : Đàm thoại, nêu vấn đề IV Tổ chức hoạt động dạy học: Ổn định lớp : Kiểm tra bài cũ : Bài : Hoạt động thầy và trũ Hoạt động 1: Chia học sinh thành nhúm nhúm hệ thống kiến thức loại chất Các nhóm trỡnh bày và điền vào ô kiến thức nhóm mỡnh phụ trỏch và lấy thớ dụ minh hoạ lờn bảng Kết thúc hoạt động học sinh điền đầy đủ nôị dung bảng tổng kết SGK Hoạt động 2: Giỏo viờn lựa chọn cỏc bài tập SGK soạn thờm bài tập giao cho cỏc nhúm học sinh giải, giỏo viờn nhận xột rỳt kiến thức cần củng cố: Hóy nờu đặc điểm cấu trúc Anđehit – Xeton - Axit Cacboxylic, suy tính chất hoá học đặc trưng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Nội dung ghi bảng I Kiến thức cần nhớ : II Bài tập: Học sinh nhận xột sau hoàn thành bảng tổng kết Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = loại BT – Trang 203 BT – Trang 214 BT – Trang 214 Dặn dũ : chuẩn bị bài kiểm tra vớờt Rỳt kinh nghiệm : Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Ngày: 10/4/2015 Tiết 67: Bài 43: BÀI THỰC HÀNH SỐ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA ANĐEHIT VÀ AXIT CACBOXYLIC I Mục tiờu bài học : * Học sinh biết: - Củng cố kiến thức số tớnh chất vật lớ và hoỏ học anđehit và axit cacboxylic * Học sinh vận dụng: - Tiếp tục rèn luyện kĩ tiến hành thí nghiệm với lượng nhỏ hoá chất II Chuẩn bị : Dụng cụ thớ nghiệm - Ống nghiệm - Giá để ống nghiệm - Đèn cồn - Kẹp hoỏ chất - Đũa thuỷ tinh - Ống hỳt nhỏ giọt - Diêm - Ống nghiệm cú nhỏnh Hoỏ chất Dd AgNO3 Dd CH3COOH Dd NH3 Dd Na2CO3 đặc Dd HCHO III Gọi ý hoạt động thưch hành học sinh Nên chia học sinh lớp nhóm thực hành, nhóm từ - học sinh để tíên hành thí nghiệm: Thớ nghiệm 1: Phản ứng tráng bạc a) Chuẩn bị và tiến hành thớ nghiệm Thực SGK đó viết, giỏo viờn lưu ý hướng dẫn học sinh b) Quan sát tượng giải thích Thớ nghiệm 2: Phản ứng axit axetic với quỳ tím, natri cacbonat a) Chuẩn bị và tiến hành thớ nghiệm Thực SGK đó viết, giỏo viờn lưu ý hướng dẫn học sinh b) Quan sát tượng giải thích IV Nội dung tường trỡnh: Trình bày tóm tắt cỏch tiến hành thớ nghiệm, mụ tả tượng, giải thích, viết phản ứng Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du Giáo án hoá học 11- kỳ I Năm học 2015-2016 =============================================== = Giáo Viên: Phan Hữu Ngọc Trường THPT Nguyễn Du