Kiến thức: - Học sinh được hệ thống hóa các kiến thức cơ bản trong năm học: - Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định[r]
(1)Tuần Tiết Ngày soạn:23/8/2015 MỞ ĐẦU MÔN HÓA HỌC A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS biết Hóa học là khoa học nghiên cứu các chất, biến đổi chất và ứng dụng - Vai trò quan trọng Hóa học - Phương pháp học tốt môn Hóa học Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ biết làm thí nghiệm, biết quan sát - Rèn luyện phương pháp tư logic, óc suy luận sáng tạo - Làm việc tập thể Thái độ: - Có hứng thú say mê học tập, ham thích đọc sách Nghiêm túc ghi chép các tượng quan sát thí nghiệm B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Kiểm tra đồ dùng học tập môn hóa học sinh III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Hoá học là môn học hấp dẫn lạ Để tìm hiểu hoá học thì chúng ta cùng nghiên cứu hoá học là gì? 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 15 Hoạt động 1: I Hoá học là gì? Phút GV: làm thí nghiệm: Cho dung dịch Thí nghiệm: NaOH tác dụng với dung dịch CuSO4 a) TN 1: 1ml dung dịch CuSO4 + Học sinh quan sát màu sắc dung dịch 1ml dung dịch NaOH trước phản ứng và sau phản ứng b) TN 2: Cho đinh sắt cạo xảy Nhận xét tượng + 1ml dung dịch NaOH Gv: cho học sinh làm thí nghiệm thả Quan sát thí nghiệm: đinh sắt vào dung dịch HCl +Thí nghiệm 1: Trang (2) HS: Quan sát tượng rút nhận Khi cho Natrihiđroxit vào ống xét nghiệm đựng dung dịch Đồng Bổ sung, nhận xét đánh giá (II) sunPhat, thấy có kết tủa không tan nước HS: Em hãy rút nhận xét thí + Nhận xét: Xuất có chất nghiệm trên ? tạo thành, không tan nước + Thí nghiệm 2: Cho đinh sắt nhỏ vào ống đựng dung dịch axit GV: Từ TN trên, em hiểu Hoá học clohiđric thấy có chất khí tạo là gì? thành và bay lên quanh đinh sắt + Nhận xét: Có chất tạo thành, tan chất lỏng Nhận xét: Hoá học là khoa học nghiên cứu các chất và biến đổi chất và ứng dụng chúng Hoạt động 2: 10 II Hóa học có vai trò HS: đọc câu hỏi sgk trang Phút nào sống chúng ta? Ví dụ: Học sinh thảo luận nhóm cho ví dụ - Xoong nồi, cuốc, dây điện - Phân bón, thuốc trừ sâu GV: Hoá học có vai trò quan trọng - Bút, thước, eke, thuốc nào sống Nhận xét: - chế tạo vật dụng gia Khi sản xuất hoá chất và sử dụng hoá đình, phục vụ học tập, chữa chất có cần lưu ý vấn đề gì ? bệnh - Phục vụ cho nông nghiệp, công nghiệp - Các chất thải, sản phẩm hoá học độc hại nên cần hạn chế tác hại đến môi trường Kết luận: Hoá học có vai trò quan trọng 10 sống chúng ta Phút III Cần phải làm gì để học tốt môn Hóa học? Hoạt động III: Các hoạt động cần chú ý HS: Đọc thông tin sgk học môn Hóa học: + Thu thập tìm kiếm kiến thức GV: tổ chức cho HS thảo luận + Xử lí thông tin + Vận dụng GV: Khi học tập hoá học các em cần + Ghi nhớ Trang (3) chú ý thực hoạt động gì ? Phương pháp học tập tốt môn hoá: Học tốt môn Hóa học là nắm GV: Để học tập tốt môn hoá học cần vững và có khả vận dụng áp dụng phương pháp nào ? thành thạo kiến thức đã học Để học tốt môn hoá cần: + làm và quan sát thí nghiệm tốt + Có hứng thú, say mê, rèn luyện tư + Phải nhớ có chọn lọc + Phải đọc thêm sách IV Củng cố: (4 Phút) Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Hoá học là gì? + Vài trò Hóa học V Dặn dò: (1 Phút) Đọc trước nội dung bài Tuần Tiết Trang (4) Ngày soạn:23/8/2015 CHẤT (T1) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS phân biệt vật thể, vật liệu và chất - HS biết cách nhận tính chất chất để có biện pháp sử dụng đúng Kỹ năng: - Rèn luyện kỉ biết cách quan sát, dùng dụng cụ đo và thí nghiệm để nhận tính chất chất - Biết ứng dụng chất tuỳ theo tính chất chất - Biết dựa vào tính chất để nhận biết chất Thái độ: - Có ý thức vận dụng kiến thức tính chất chất vào thực tế sống B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Chuẩn bị số mẫu chất: viên phấn, miếng đồng, cây đinh sắt Học Sinh: Chuẩn bị số vật đơn giản: thước, compa, D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) - Hoá học là gì? - Vai trò hoá học với đời sống ntn? Ví dụ? - Phương pháp học tốt môn Hóa học? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Hằng ngày chúng ta thường tiếp xúc và dùng hạt gạo, củ khoai, chuối, Những vật thể này có phải là chất không? Chất và vật thể có gì khác? 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 1: I Chất có đâu? Phút HS: đọc SGK và quan sát H.T7 Vật thể GV: Hãy kể tên vật thể xung quanh ta HS: Trả lời số vd Tự nhiên: Nhân tạo: GV:Thông báo các vật thể tự nhiên và VD: Cây cỏ Bàn nhân tạo ghế - Trong các vật thể tự nhiên có chứa Sông suối Thước nhữnh chất gì? Không khí Com pa Các vật thể nhân tạo làm từ Trang (5) thành phần nào? Thông báo thành phần các vật thể tự nhiên và vật thể nhân tạo Chất có đâu? GV: Phân tích mối quan hệ vật thể và chất 15 Hoạt động 2: Phút HS: Đọc thông tin sgk Tr GV: Tính chất chất có thể chia làm loại chính? Những tính chất nào là tính chất vật lý, tính chất nào là tính chất hoá học? => Chất có vật thể, đâu có vật thể đó có chất II Tính chất chất Mỗi chất có tính chất định: Chất Tính chất vật lý Tính chất hóa học GV: hướng dẫn hs quan sát phân biệt Màu, mùi, vị Cháy số chất dựa vào tính chất vật lí, Tan, dẫn điện, Phân huỷ hoá học GV: làm thí nghiệm xác định nhiệt độ Để xác định tính chất chất sôi nước, nhiệt độ nóng chảy cần: lưu huỳnh, thử tính dẫn điện lưu a) Quan sát: tính chất bên ngoài: huỳnh và miếng nhôm màu, thể Muốn xác định tính chất chất ta b) Dùng dụng cụ đo: t0nc , t0s làm nào? c) Làm thí nghiệm: Biết Học sinh làm bài tập số TCVL và các TCHH GV: Biết tính chất chất có tác Việc hiểu các tính chất dụng gì? chất có lợi gì? Cho vài vd thực tiễn đời sống a) Phân biệt chất này với chất sx: cao su không thấm khí-> làm săm khác xe, không thấm nước-> áo mưa, bao b) Biết cách sử dụng chất an đựng chất lỏng và có tính đàn hồi, toàn chịu mài mòn tốt-> lốp ôtô, xe c) Biết ứng dụng chất thích hợp máy vào đời sống và sản xuất IV Củng cố: (4 Phút) Cho học sinh nhắc lại các nột dung bài: + Chất có đâu? + Chất có tính chất nào? + Làm nào để biết tính chất chất? V Dặn dò: (1 Phút) Học thuộc lý thuyết Bài tập nhà: 1,2,3,4 SGK/11 Đọc nội dung phần III SGK/9,10 Tuần Tiết Trang (6) Ngày soạn:30/8/2015 CHẤT (Tiếp theo) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS phân biệt chất tinh khiết và hỗn hợp: chất không có lẫn chất khác (chất tinh khiết) có tính chất định, còn hỗn hợp thì không - HS biết nước tự nhiên là nước hỗn hợp và nước cất là nước tinh khiết Kỹ năng: - Biết dựa vào TCVL khác để tách chất khỏi hỗn hợp - Rèn luyện kĩ quan sát, tìm đọc tượng qua hình vẽ - Bước đầu sử dụng ngôn ngữ hoá học chính xác: chất, chất tinh khiết, hỗn hợp Thái độ: - Có hứng thú nghiên cứu khoa học, sử dụng đúng các ngôn ngữ khoa học để vận dụng vào học tập B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) - Chất có đâu? Cho ví dụ các vật thể quanh ta? - Chất có tính chất nào? - Làm nào để biết tính chất chất? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Bài học trước đã giúp ta phân biệt chất, vật thể Giúp ta biết chất có tính chất định Bài học hôm giúp chúng ta rõ chất tinh khiết và hỗn hợp 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 1: III Chất tinh khiết Phút Hỗn hợp và chất tinh khiết Hỗn hợp HS: Đọc sgk, quan sát chai nước VD: khoáng, ống nước cất và cho biết Nước cất Nước chúng có tính chất gì giống khoáng nhau? Giống Trong suốt, không GV: hướng dẫn HS làm thí nghiệm cô màu, uống cạn giọt nước cất và giọt Trang (7) nước khoáng , nhận xét và rút Khác Chỉ có Gồm thành phần nước cất , nước chất nhiều khoáng chất GV: Nước tự nhiên là hỗn hợp Vậy em hiểu nào là hỗn hợp? KL: Hỗn hợp là hai hay nhiều Tính chất hổn hợp thay đổi tuỳ chất trộn lẫn theo thành phần các chất hỗn hợp Cho học sinh quan sát chưng cất nước Chất tinh khiết: VD: Chưng cất nước tự H1.4a và nhiệt độ sôi 1.4b, ống nhiên nhiều lần thì thu nước cất nhận xét GV: Làm nào khẳng định nước cất nước cất o o o là chất tinh khiết? (Nhiệt độ sôi, nhiệt Nước cất có t nc = C, t s = 100oC, D= 1g/cm3 độ nóng chảy, D) GV: Giới thiệu chất tinh khiết có KL: Chất tinh khiết có tính chất định tính chất định Vậy chất tinh khiết là gì? VD: Nước cất (nước tinh khiết) Hoạt động 2: 15 GV: Tách chất khỏi hỗn hợp nhằm Tách chất khỏi hỗn hợp VD: - khuấy tan lượng muối Phút mục đích thu chất tinh khiết Có hỗn hợp nước muối, ta làm ăn vào nước hỗn hợp suốt tách muối khỏi hỗn hợp muối - Đun nóng nước bay hơi, ngưng tụ nước cất và nước? Ta đã dựa vào tính chất nào muối - Cạn nước thu đc muối ăn để tách muối khỏi hỗn hợp KL: Dựa vào các tính chất vật lý muối và nước? HS: tìm các phương pháp tách chất khác có thể tách khỏi hỗp hợp ngoài phương pháp trên chất khỏi hỗn hợp HS cho ví dụ Cho học sinh làm bài tập 4, bài tập 7(a,b) IV Củng cố: (4 Phút) - Cho HS nhắc lại nội dung chính bài 2: V Dặn dò: (1 Phút) - Học thuộc lý thuyết - Bài tập nhà: 6,7,8, SGK/11 - Đọc trước nội dung bài * Tuần Trang (8) Tiết Ngày soạn:6/09/2015 NGUYÊN TỬ A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS biết nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà điện và từ đó tạo chất NT gồm hạt nhân mang điện dương, và vỏ tạo các electron mang điện âm - HS biết hạt nhân cấu tạo proton và nơtron (p và n), nguyên tử cùng loại có cùng số p Khối lượng hạt nhân coi là khối lượng NT - HS biết NT thì số e = p Eletron luôn chuyển động và xếp thành lớp, nhờ e mà NT có thể liên kết với Kĩ năng: - Rèn luyện tính quan sát và tư cho HS Giáo dục: - Hình thành giới quan khoa học và tạo cho HS hứng thú học môn B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: GV : Chuẩn bị sẵn sơ đồ minh hoạ cấu tạo NT: hidro, oxi, natri HS : Xem lại phần NT lớp (Vật lý) D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Thu bài tường trình III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài - Qua các thí dụ chất thì có chất có vật thể chất tạo từ đâu? Để tìm hiểu vấn đề này hôm chúng ta học bài nguyên tử TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 15 Hoạt động 1 Nguyên tử là gì ? Phút GV: hướng dẫn HS sử dụng thông tin Sgk và phần đọc thêm (Phần 1) HS: trả lời câu hỏi: Nguyên tử là * Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ hạt nào? và trung hoà điện, từ đó tạo HS: nhận xét mối quan hệ chất, chất vật thể và nguyên tử liên hệ từ vật lý lớp - Nguyên tử gồm: Nguyên tử có cấu tạo nào ? + Hạt nhân mang điện tích Trang (9) GV: thông báo KL hạt: e =9,1095 10 28 g .(Tổng điện tích các hạt e có trị số tuyệt đối = Điện tích dương hạt nhân) 10 Phút Hoạt động 2: GV hướng đẫn HS đọc thông tin sgk Hạt nhân nguyên tử tạo loại hạt nào: Cho biết kí hiệu, điện tích các hạt GV: thông báo KL p,n: 28 + p = 1,6726 10 g 28 + n = 1,6748 10 g HS đọc thông tin Sgk (trang 15) GV nêu khái niệm “Nguyên tử cùng loại” Em có nhận xét gì số p và số e nguyên tử? So sánh KL hạt p, n , e nguyên tử? GV: phân tích , thông báo : Vậy khối lượng hạt nhân coi là khối lượng nguyên tử 10 HS làm bài tập Phút Hoạt động 3: GV: thông báo thông tin Sgk GV: hướng dẫn HS quan sát sơ đồ minh hoạ nguyên tử: H,O và Na Nhận xét số lớp e Số e lớp ngoài cùng Số p và số e - Dùng nguyên tử Na,O phân tích: + Na có lớp e + O có lớp e GV: giải thích nguyên tử O các khái niệm kiến thức: - Yêu cầu HS dùng sơ đồ nguyên tử Na để giải thích GV: đưa sơ đồ nguyên tử Mg,N Ca HS: nhận xét số e tối đa lớp 1,2,3 dương + Vỏ tạo hay nhiều e mang điện tích âm -Kí hiệu : Elect ron : e (-) Ví dụ: Nguyên tử Heli (Bt5 trang6) Hạt nhân nguyên tử: *Hạt nhân nguyên tử tạo proton và nơtron - Kí hiệu: + Proton : p (+) + Nơtron : n (không mang điện) - Nguyên tử cùng loại có cùng số p hạt nhân (tức là cùng điện tích hạt nhân) Số p = Số e mhạt nhân mnguyên tử Lớp electon: * e chuyển động nhanh quanh hạt nhân và xếp thành lớp Mỗi lớp có số e định - VD: Cấu tạo nguyên tử Oxi + Hạt nhân nguyên tử: có điện tích + Số p:8 + Số e quay quanh hạt nhân:8 + Số e ngoài cùng: * Số e tối đa : Lớp1: 2e Lớp2: 8e Lớp3: 8e *Kết luận: (Sgk) IV Củng cố: (4 Phút) Trang (10) - GV đưa số mô hình cấu tạo cho HS nhận xét số e, p, số lớp, số e lớp ngoài cùng (bt1) - Nhắc lại toàn nội dung chính bài học V Dặn dò: (1 Phút) - Xem trước nội dung bài nguyên tố hoá học và trả lời các câu hỏi sau: Nguyên tố hoá học là gì? Kí hiệu hoá học viết ntn? Có bao nhiêu NTHH và phân loại - Làm bài tập 1, 3, (SGK) Tuần Trang 10 (11) Tiết Ngày soạn:6/09/2015 NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (T1) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS biết nguyên tố Hóa học là gì, kí hiệu hoá học cho nguyên tố nào, ghi nhớ các kí hiệu - HS biết khối lượng các nguyên tố có vỏ trái đất không đồng đều, oxi là nguyên tố phổ biến Kĩ năng: - Rèn luyện kĩ viết kí hiệu hoá học, biết sử dụng thông tin, tư liệu để phân tích, tổng hợp, giải thích vấn đề Giáo dục: - Tạo hứng thú học tập môn B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: GV : Chuẩn bị tranh vẽ (hình 1.8 trang 19 SGK và bảng trang 42), ống nghiệm chứa 1ml nước cất HS : Xem lại phần NTử tiết trước D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) - Nguyên tử là gì? - Nêu Cấu tạo hạt nhân nguyên tử? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Trên nhãn hợp sữa có ghi thành phần canxi cao, thực phải nói thành phần sữa có nguyên tố hoá học canxi Bài này giúp các em có số hiểu biết nguyên tố hoá học 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ 30 Hoạt động 1: I.Nguyên tố hoá học là gì? Phút GV: cho HS nhắc lại khái niệm Định nghĩa: nguyên tử GV: nhắc lại , lấy ví dụ: Nước tạo H và O HS: đọc thông tin Sgk để khẳng định : Để có gam nước có vô Trang 11 (12) số nguyên tử H và O GV nhắc lại Đ/N HS đọc định nghĩa GV phân tích: Hạt nhân nguyên tử tạo p và n Nhưng có p là định Những nguyên tử nào có cùng p thì cùng nguyên tố hoá học Vì phải dùng kí hiệu hoá học? GV: giải thích: Kí hiệu hoá học thống trên toàn giới Bằng cách nào có thể biểu diễn ký hiệu hoá học các nguyên tố? GV: hướng dẫn cách viết ký hiệu hoá học (Dùng bảng ký hiệu các nguyên tố) - Nguyên tố hoá học là tập hợp nguyên tử cùng loại có cùng proton hạt nhân - Số p là số đặc trưng nguyên tố hoá học 2.Kí hiệu hoá học : *Kí hiệu hoá học biểu diễn ngắn gọn nguyên tố hoá học - Mỗi nguyên tố hoá học dược biểu diễn hay chữ cái Trong đó chữ cái đầu viết dạng chữ in hoa gọi là kí hiệu hoá học *Ví dụ1: - KHHH nguyên tố Hyđro: H - KHHH nguyên tố Oxi là: O - KHHH nguyêntố Natri là: Na - KHHH nguyên tố Canxi là: Ca *Ví dụ2: 3H , 5K, 6Mg , 7Fe * Quy ước; Mỗi kí hiệu nguyên tố còn nguyên tử nguyên tố đó HS: viết ký hiệu số nguyên tố hoá học: nguyên tử H, nguyên tử K, nguyên tử Mg, nguyên tử Fe Mỗi ký hiệu hoá học nguyên tử nguyên tố? Cho HS làm bài tập 3(Sgk trang 20) GV: bổ sung uốn nắn sai sót IV Củng cố: (4 Phút) - Đưa bảng để học sinh hoàn thành - Cho các tổ thảo luận và cho trả lời Tên KH Tổng số hạt Số p Số n Số e NT HH NT 34 12 15 16 18 16 16 V Dặn dò: (1 Phút) - Xem trước nội dung phần II và trả lời các câu hỏi sau: Đơn vị cacbon là gì? Nguyên tử khối là gì? - Bài tập nhà: 1, 3, 4, (SGK) Trang 12 (13) * Tuần Tiết 15 Ngày soạn:11/10/2015 BÀI LUYỆN TẬP A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - HS ôn tập củng cố công thức đơn chất, hợp chất; củng cố cách ghi, cách lập CTHH, cách tính phân tử khối chất, ý nghĩa CTHH, khái niệm hoá trị và quy tắc hoá trị Kĩ năng: - Tính hoá trị nguyên tố, biết đúng sai, lập CTHH hợp chất biết hoá trị, kĩ làm bài tập, viết công thức Giáo dục: - Tạo hứng thú học tập môn B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra xen vào bài học III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 1: I Các kiến thức cần nhớ: Phút HS:nhắc lại các kiến thức cần nhớ Công thức hoá học: công thức hoá học đơn chất và Đơn chất: A (KL và vài PK) hợp chất Ax (Phần lớn đ/c phi kim, x = 2) Hợp chất: AxBy, AxByCz Mỗi công thức hoá học phân tử chất (trừ đ/c A) HS: nhắc lại khái niệm hoá trị? Hoá trị: Trang 13 (14) Hoá trị là số biểu thị khả GV: Khai triển công thức tổng quát liên kết nguyên tử hay hoá trị nhóm nguyên tử Biểu thức quy tắc hoá trị? Ax By b - A, B: nguyên tử , nhóm n tử GV: Đưa VD, hướng dẫn HS cách - x, y: hoá trị A, B làm x a = y b a Tính hoá trị chưa biết: VD: PH3 , FeO , Al(OH)3 , GV: Hướng dẫn HS cách lập công Fe2(SO4)3 thức hoá học biết hoá trị * PH3: Gọi a là hoá trị P PH3 a = a= a 3.1 III * Fe2(SO4)3 : Gọi a là hoá trị Fe a 3.II III Fe2(SO4)3 * VD khác : Tương tự b Lập công thức hoá học: * Lưu ý: - Khi a = b x = ; y = - Khi a b x = b ; y = a a, b, x, y là số nguyên HS: Lập công thức hoá học của: đơn giản + S (IV) và O b.Lập công thức hoá học: + Al (III) và Cl (I) HS: lập: + Al (III) và SO4 (II) SO2 AlCl3 20 Fe2(SO4)3 Phút Hoạt động 2: II Vận dụng: GV: đưa số bài tập vận dụng Bài a II kiến thức đã học + HS: X O3 X + 16 + BT1: Một hợp chất phân tử gồm = 160 nguyên tử nguyên tố X liên kết với X= nguyên tử O và có PTK là 160 đvC X 160 48 56 là nguyên tố nào sau đây a Ca b Fe c Cu d Ba X = 56 đvC Vậy X là Fe + BT2: Biết P(V) hãy chọn CTHH phù Phương án : b hợp với quy tắc hoá trị số các Bài công thức cho sau đây V Px O II y + HS: x V = y II a P4O4 b P4O10 c P2O5 d P2O3 Trang 14 (15) BT3: Cho biết CTHH hợp chất nguyên tố X với O và hợp chất nguyên tố Y với H sau: XO , YH3 Hãy chọn CTHH phù hợp cho hợp chất X với Y số các CT cho sau đây: a XY3 b X3Y c X2Y3 d X3Y2 e XY x II y V x = 2; y = Phương án : c Bài a X O + HS: X h.trị II a I II a 1.II II a 3.I III Y H + BT4: Tính PTK các chất sau: Y h trị III Li2O, KNO3 (Biết Li=7, O = 16, Vậy CTHH X và Y là : X3Y2 K=39, N =14) Phương án : d Bài + BT5: Biết số proton các nguyên + HS: Li2O = + 16 = 25 tố: đvC C là 6, Na là 11 KNO3 = 39 + 14 + 16 = 101 Cho biết số e nguyên tử, số lớp đvC e và số e lớp ngoài cùng Bài nguyên tử? - Nguyên tố C có : e nguyên tử, lớp e và e lớp ngoài cùng - Nguyên tố Na có : 11 e nguyên tử, lớp e và e lớp ngoài cùng IV Củng cố: (3 Phút) - Cách làm bài tập: Lập công thức hoá học, tính hoá trị nguyên tố chưa biết - Cho HS chép bài ca hoá trị V Dặn dò: (1 Phút) - Học thuộc hoá trị các nguyên tố có bảng Sgk.(Bảng trang 42) - Bài tập nhà: 2, 3, (Sgk) - Làm các bài tập SBT - Ôn tập chuẩn bị cho sau kiểm tra viết 45 phút Trang 15 (16) Tuần Tiết 16 Ngày soạn:11/10/2015 KIỂM TRA TIẾT A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức: - Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: - Rèn kỷ độc lập kiểm tra, tư logic tái 3.Thái độ : - Giáo dục ý thức nghiêm túc, tự giác, độc lập làm bài kiểm tra B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Kiểm tra, đánh giá C/ CHUẨN BỊ: - GV: Đề, đáp án, thang điểm - HS: Nội dung ôn tập D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: - Nắm sĩ số, nề nếp lớp II.Kiểm tra bài cũ: (1 Phút) - GV đọc đề bài lần - Phát đề, yêu cầu HS làm bài III Nội dung bài mới: 43 Phút 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài Hoạt động 1: Nhắc nhở: - GV: Nhấn mạnh số quy định quá trình làm bài - HS: chú ý Hoạt động 2: Nhận xét GV: nhận xét ý thức làm bài lớp - Ưu điểm: - Hạn chế: IV Dặn dò: (1 Phút) - Ôn lại các nội dung đã học Trang 16 (17) MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Đánh giá KT Biết Hiểu Chủ đề 1: Chất Nguyên tử Phân tử câu điểm Tỉ lệ: 20% Chủ đề 2: Công thức hóa học câu điểm Tỉ lệ: 20% điểm điểm = 100% 20% Hoàn thành dãy HS biết cách viết CTHH các chất HS biết phân biệt các KHHH 0.5 điểm = 14% điểm = 57% Nêu ý nghĩa CTHH các chất 3.5 điểm điểm = 27% 35% HS biết vận dụng quy tắc hóa trị để HS biết tìm hóa trị vận dụng quy tắc nguyên tố hóa trị để tìm nhóm nhanh nguyên tử CTHH chưa biết hợp và lập chất CTHH các chất theo hóa trị câu điểm Tỉ lệ: 30% 0.5 điểm Tống số điềm Vận dụng kiến thức cách tính PTK để tính toán Đồng thời từ NTK suy NTHH và KHHH Chủ đề 3: Hoá trị Tổng Vận dụng Thấp Cao điểm 3.5điểm = 35% 4.5 điểm 1điểm = 35% điểm 4.5 điểm 45% 10 điểm ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: Trang 17 (18) a) Al: Chỉ nguyên tử Al NaCl: Chỉ phân tử NaCl N2 : Chỉ phân tử N2 3H : Chỉ nguyên tử H b) CTHH hợp chất: H2SO4 CTHH trên cho biết: + Nguyên tố H; S và O tạo chất + Có 2H; 1S và 4O phân tử H2SO4 + PTK= 2.1+ 32 + 4.16 = 98 Câu 2: a) *) + Gọi b là hoá trị Cl MgCl2 + Theo qui tắc: 1.II = 2.b b=I + Vậy hóa trị Cl MgCl2 là I *) + Gọi a là hoá trị Fe Fe2(SO4)3 + Theo qui tắc: 2.a = 3.II => a= III + Vậy hóa trị Fe Fe2(SO4)3 là III b)+ Đặt CTHH hợp chất là Bax(OH)y + Áp dụng quy tắc hóa trị ta có: II.x = I.y 3.5 điểm 3.5 điểm x I => y II x 1 y 2 + Vậy CTHH hợp chất là Ba(OH)2 Câu 3: a Ta có: PTK hợp chất A = 32 = 64 b Ta có X + 32 = 64 => X = 64 – 32 = 32 Vậy X là nguyên tố Lưu huỳnh, KHHH: S Câu 4: CTHH X với SO4 là XSO4 => X có hóa trị II CTHH Y với H là YH => Y có hóa trị I Vậy CTHH hợp chất gồm X và Y là : XY2 Trang 18 điểm điểm (19) Tuần Tiết 18 Ngày soạn:18/10/2015 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Nắm khái niệm phản ứng hoá học,biết chất phản ứng hoá học Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTHH chữ, xác định chất tham gia, chất tạo thành phản ứng hoá học Kỷ làm việc với sgk, hoạt động nhóm Giáo dục: - Có hứng thú học tập B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Tranh phóng to hình vẽ sgk Dụng cụ và hoá chất để tiến hành thí nghiệm đốt cháy đường Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Lấy ví dụ tượng vật lý và tượng hoá học từ đó phân biệt tượng vật lý với hoá học? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Các em đã biết chất có thể biến đổi thành chất khác, quá trình đó gọi là gì? đó có gì thay đổi? Khi nào xảy ra? Dựa vào đâu mà biết được? để làm rõ vấn đề này chúng ta nghiên cứu 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 1: I Định nghĩa: Trang 19 (20) Phút Từ thí nghiệm đã xét bài trước HS nhớ lại và trả lời Fe và S có tác dụng với không Sinh chất nào GV: Quá trình biến đổi trên đã xãy PƯHH Vậy phản ứng hóa học là gì? Quá trình biến đổi chất này GV:hướng dẫn HS cách viết PT chữ thành chất khác gọi là PƯHH và cách đọc, xác định chất phản * Tên chất phản ứng Tên ứng và sản phẩm các sản phẩm (Chất tham gia) Yêu cầu HS viết PT chữ PƯ ( Chất sinh ra) sắt và lưu huỳnh VD: hương trình chữ: Khi nung đường cháy thành than và Lưu huỳnh + sắt Sắt (II) nước, chất nào là chất tham gia, chất sunfua nào là chất tạo thành (hay sản phẩm) Hãy viết PT chữ PƯ nung đường Đường Than + Nước GV: đưa bài tập 3(50) lên bảng Yêu Bài tập 3: cầu HS lên bảng làm oxi Nước + Trong PƯ trên chất phản ứng và chất Parafin + Cacbon đioxit 15 sinh là chất nào (Chất tham gia) (Chất sinh ra) Phút GV: Thông báo quá trình phản ứng, lượng chất phản ứng giảm dần, lượng chất sản phẩm tăng dần II Diễn biến phản ứng Hoạt động 2: hoá học: GV đặt vấn đề phần đầu II GV: cho HS quan sát hình 2.5 (ở bảng phụ) và trả lời câu hỏi Hãy cho biết: Trước phản ứng (hình a) có phân tử nào Các nguyên tử nào liên Kết luận: “Trong PƯHH có kết với nhau? Sau phản ứng (hình c) các nguyên tử liên kết các nguyên tử thay nào liên kết với So sánh số đổi làm phân tử này biến đổi nguyên tử H và O (c) và trước thành phân tử khác” p/ư (a )? Vậy chất phản ứng hóa học là gì? IV Củng cố: (1 Phút) HS: đọc phần ghi nhớ GV: hướng dẫn HS đọc bài đọc thêm HS:trả lời: Phản ứng hoá học là gi? Cho VD minh hoạ Hãy cho biết các quá trình biến đổi sau, tuợng nào là tượng vật lý, tượng hoá học Viết PT chữ các PTPƯ a, Đốt cồn ( rượu etylic) không khí tạo khí cacbonic và nước Trang 20 (21) b, Biến gỗ thành giấy, bàn ghế c, Đốt bột nhôm không khí, tạo nhôm oxit d, Điện phân nước ta thu khí H2 và khí O2 V Dặn dò: (1 Phút) - Học bài - Bài tập nhà: 2, 5, (Sgk) Tuần 10 Tiết 19 Ngày soạn:25/10/2015 PHẢN ỨNG HOÁ HỌC (tiếp theo) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Biết phản ứng hoá học xảy các chất tiếp xúc trực tiếp với nhau; số phản ứng cần có thêm điều kiện khác xãy - Biết nhận biết có phản ứng hoá học Kỹ năng: Rèn kỹ quan sát nhận biết Kỹ làm việc với sgk, hoạt động nhóm Thái độ: Có hứng thú học tập Nhận biết có phản ứng xảy B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Nêu định nghĩa phản ứng hoá học? Bản chất phản ứng hoá học? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 25 Hoạt động 1: III Khi nào thì phản ứng hoá Phút GV làm thí nghiệm hình 2.6 Sgk học xảy ra? TN: Cho 1ml dung dịch HCl vào ống nghiệm có chứa sẵn vài mãnh kẽm Các chất phản ứng tiếp xúc với Trang 21 (22) HS: Quan sát và nêu tượng HS: Có bọt khí xuất hiện, mãnh Zn tan dần Ở TN trên muốn PƯHH xãy cần phải có điều kiện gì GV: Nếu diện tích tiếp xúc lớn thì phản ứng xảy càng nhanh GV đặt vấn đề: Nếu để P, C S không khí thì các chất có tự bốc cháy không TN: Cho P đỏ vào muôi sắt và đốt trên lữa đèn cồn HS quan sát và nhận xét Vậy ta cần phải làm nào để PƯ xảy GV: Có số phản ứng không cần đến nhiệt độ VD: Phả ứng Zn và HCl GV: đặt vấn đề: Nhân dân ta thường hay nấu rượu, thì quá trình chuyển hoá từ tinh bột sang rượu cần có điều kiện gì? HS: Có men rươụ làm chất xúc tác Chất xúc tác có tác dụng gì? HS: Kích thích cho phản ứng xảy nhanh GV: Dẫn VD Sgk Vậy nào thì PƯHH xãy ra? GV: Hướng dẫn HS làm bài tập (Sgk) 10 Hoạt động 2: Phút GV: hướng dẫn học sinh làm thí nghiệm: + Cho đinh Fe (hoặc Zn) vào dung dịch CuSO4 + Cho dd BaCl2 t/d với dd H2SO4 HS:làm thí nghiệm và quan sát tượng xảy Biết PƯHH này xãy nhờ vào dấu hiệu nào? HS: Có chất tạo GV: Ta có thể biết nhờ vào trạng thái như: Trang 22 - Cần đun nóng đến nhiệt độ nào đó (tuỳ PƯ cụ thể) - Một số phản ứng cần có mặt chất xúc tác Kết luận: Phản ứng hoá học xảy các chất tiếp xúc với nhau, cung cấp nhiệt độ và chất xúc tác IV Làm nào để nhận biết có phản ứng hoá học xảy ra? Dấu hiệu nhận biết: Có chất tạo - Màu sắc - Trạng thái - Tính tan - Sự toả nhiệt, phát sáng (23) + Có chất khí bay (Cho Zn t/d với HCl) + Tạo thành chất rắn không tan BaSO4 + Sự phát sáng (P, ga, nến cháy) + Màu sắc biến đổi ( Fe t/d với CuSO4 IV Củng cố: (4 Phút) Khi nào thì PƯHH xảy ra? Dựa vào dấu hiệu nào để nhận biết có chất xuất hiện? Nhỏ vài gọt dung dịch HCl vào cục đá vôi ( thành phần chính là Canxi cacbonat) ta thấy có xuất bọt khí lên a, Dấu hiệu nào cho ta thấy có PƯHH xãy ra? b, Viết PT chữ phản ứng, biết sản phẩm là các chất: Can xi clorua, nước và Cacbon đioxit V Dặn dò: (1 Phút) - Học bài và làm bài tập bài tập - Đọc phần đọc thêm SGK T51 - Đọc trước bàithực hành 3, chuẩn bị mẫu báo cáo Trang 23 (24) Tuần 11 Tiết 22 Ngày soạn:01/11/2015 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp học sinh hiểu PTHH dùng để biểu diễn phản ứng hoá học gồm công thức hoá học các chất phản ứng và sản phẩm với hệ số thích hợp - HS hiểu ý nghĩa PTHH là cho biết tỷ lệ số nguyên tử, số phân tử các chất phản ứng - HS biết cách lập PTHH biết các chất phản ứng và sản phẩm Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lập PTHH Thái độ: - Giáo dục cẩn thận cho học sinh B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Gọi học sinh lên làm bài tập 2,3 sgk/54 III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề Để biểu diễn cho phản ứng hoá học người ta lập PTHH Vậy PTHH lập nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 10 Hoạt động 2: I Lập phương trình hoá học: Phút GV: hướng dẫn học sinh: Dựa vào Phương trình hoá học: phương trình chữ: *Phương trình chữ: Bài tập 3: HS viết công thức hoá học Ma giê + oxi Magiê oxit các chất phản ứng (Biết rằng: *Viết công thức hoá học các Magiê oxit gồm: Mg và O) chất phản ứng: Trang 24 (25) GV: Theo định luật bảo toàn khối lượng: Số nguyên tử nguyên tố trước và sau phản ứng không đổi HS: nêu số nguyên tử oxi vế phương trình GV: hướng dẫn HS thêm hệ số trước MgO GV: dẫn dắt để HS làm cho số nguyên tử Mg vế phương trình cân HS: phân biệt số trước Mg và số tử phẩn tử O2 (Hệ số khác số) GV: treo tranh 2.5 (sgk) HS: lập phương trình hoá học Hydro, oxi theo các bước: +Viết phương trình chữ +Viết công thức hoá học các chất trước và sau phản ứng +Cân số nguyên tử nguyên tố GV: lưu ý cho HS viết số, hệ số GV: chuyển qua giới thiệu kênh hình sgk 15 Hoạt động 2: Phút Qua ví dụ trên HS rút các bước lập phương trình hoá học HS thảo luận nhóm Đại diện nhóm nêu ý kiến nhóm GV: cho bài tập1 (Bảng phụ) Đốt cháy P Oxi thu P2O5 HS: Gọi HS đọc phản ứng hoá học Bài tập 2: (GV dùng bảng phụ) t Fe + Cl2 FeCl3 t SO2 + O2 SO3 Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O GV: hướng dẫn HS cân phương trình hoá học Gọi HS lên bảng chữa bài 10 Hoạt động3: Phút GV: phát cho nhóm học sinh bảng có nội dung sau: o «t Mg + O2 MgO 2Mg + O2 2MgO Ví dụ: Lập phương trình hoá học: Hydro + oxi Nước H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2 H2O Phương trình hoá học biểu diễn ngắn gọn phản ứng hoá học Các bước lập phương trình hoá học: - Bước 1: Viết sơ đồ phản ứng gồm CTHH các chất phản ứng và sản phẩm - Bước 2: Cân số nguyên tử nguyên tố - Bước 3: Viết PTHH Bài tập 1: t 4P + 5O2 2P2O5 Bài tập 2: t 2Fe + 3Cl2 FeCl3 t 2SO2 + O2 2SO3 Al2O3 + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2O Luyện tập: t 2Al +3 Cl2 2AlCl3 4Al + 3O2 2Al2O3 o o «t o Trang 25 (26) o o t t Al + Cl2 ? 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O Al + ? Al2O3 t Al(OH)3 ? + H2O GV: phát bìa và phổ biến luật chơi Các nhóm chấm chéo và rút cách làm Đạidiện các nhóm giải thích lý đặt các miếng bìa GV: tổng kết trò chơi, chấm điểm nhận xét IV Củng cố: (4 Phút) - HS nhắc lại nội dung chính bài - HS đọc phần ghi nhớ V Dặn dò: (1 Phút) - Học bài Làm bài tập: 2,3,5,7, (sgk- 57,58) - Xem trước phần còn lại bài o Trang 26 (27) Tuần 12 Tiết 23 Ngày soạn:08/11/2015 PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (TIẾP THEO) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Học sinh hiểu ý nghĩa phương trình hoá học - Biết xác định tỷ lệ số nguyên tử, phân tử các chất phản ứng Kỹ năng: - Rèn kỹ lập phương trình hoá học Thái độ: - Giáo dục ý thức cẩn thận cho HS B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Phương trình hoá học là gì? nêu các bước lập PTHH? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề PTHH có ý nghĩa nào ta nghiên cứu bài học hôm nay! 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động1: II.Ý nghĩa phương trình Phút HS: cho ví dụ phản ứng hoá học hoá học: GV: yêu cầu HS thảo luận nhóm trả Ví dụ: 2H2 + O2 t 2H2O lời: Nhìn vào phương trình hoá học Biết tỷ lệ số phân tử các chất o Trang 27 (28) cho ta biết điều gì? HS: nêu ý kiến nhóm GV: tổng kết lại HS viết phương trình phản ứng hoá học Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử GV: yêu cấuH làm bài tập sgk 15 Hoạt động 2: Phút Bài tập 1: Đốt cháy sắt khí clo thu sắt (III) clorua Lập phương trình hoá học.Cho biết tỷ lệ số nguyên tử, phân tử các cặp chất (Tuỳ chọn).trong phản ứng Bài tập 2: Đốt cháy khí Mêtan không khí thu CO2 và H2O HS viết phương trình phản ứng GV lưu ý cách viết hệ số cách tính số nguyên tử các nguyên tố HS làm bài tập 6,7 (sgk) Ví dụ: Bài tập (sgk) 4Na + O2 2Na2O Na Na ; O2 Na O *P2O5 + 3H2O 2H3PO4 2 Áp dụng: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 Fe Fe ; Cl FeCl3 t« CH4 +2O2 CO2 + 2H2O Lưu ý: -Hệ số viết trước công thức hoá học các chất (Cao chữ cái in hoa) Nếu hệ số là thì không ghi Ghi nhớ: SGK T57 IV Củng cố: (4 Phút) Có các PTHH sau: K + H2O KOH Ca + O2 2CaO H2 + O H2O Hãy cho biết PTHH nào đúng? PTHH nào sai? V Dặn dò: (1 Phút) Học bài làm bài tập còn lại sgk Chuẩn bị kĩ trước bài tập bài luyện tập Tuần 15 Tiết 30 Ngày soạn:29/11/2015 TÍNH THEO CÔNG THỨC HOÁ HỌC A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp học sinh tính thành phần % theo khối lượng các nguyên tố có hợp chất biết CTHH hợp chất đó Trang 28 (29) - Từ % các nguyên tố tạo nên hợp chất -> HS biết xác định CTHH Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán Thái độ: Học sinh tự học và đam mê B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) HS viết công thức tính tỉ khối khí A so với khí B HS viết công thức tính tỉ khối khí A so với không khí III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 15 Hoạt động 1: Xác định thành phần phần Phút GV: đưa ví dụ sgk trăm các nguyên tố hợp GV: Hướng dẫn các bước làm bài tập chất: HS: tính M KNO3 Ví dụ 1(sgk) Xác định số mol nguyên tử K, N , O B1: Tính M hợp chất M KNO3 39 14 16.3 101g * B2: Xác định số mol nguyên tử nguyên tố hợp chất - Trong 1mol KNO3có : + mol nguyên tử K + N + O Tính thành phần % các nguyên tố B3: tính khối lượng nguyên hợp chất tố mol hợp chất mK = 1.39 = 39 g mN = 14 g mO = 16 = 48 g B4: Tính thành phần % nguyên tố: Cách tính % oxi GV đưa ví dụ lên bảng HS:thảo luận HS: Làm bài vào Trang 29 (30) 20 Phút Hoạt động 2: GV:đưa ví dụ bảng phụ Ví dụ: sgk 39 %K 100 36,8.% 101 14 %N 100 13,8% 101 48 %O 100 47,8% 101 Ví dụ 2:Tính thành % theo khối lượng các nguyên tố Fe2O3 Biết thành phần các nguyên tố hãy xác định công thức hoá học hợp chất: Ví dụ:Xác định CTHH hợp GV: Cho HS thảo luận nhóm HS: Đưa phương pháp giải bước chất biết thành phần phần trăm khối lượng các nguyên tố và viết dạng công thức tổng quát hợp chất là 40% Cu , 20%S , 40% O , khối lượng mol hợp chất là 160 Y/c HS Tìm khối lượng nguyên + B1: Tìm khối lượng nguyên tố có 1mol hợp tố có 1mol hợp chất ? chất + B2: Tìm số mol nguyên tử nguyên tố 1mol hợp chất HS tính số mol nguyên tử + B3: Viết CTHH Giải: nguyên tố 1mol hợp chất? Khối lượng nguyên tố Viết CTHH Để tính % khối lượng nguyên tố ta sử dụng công thức nào? GV: Ghi và giải thích CT lên bảng Để thức tính theo CTHH ta cần tuân theo bước nào? mol hợp chất Cu ò S y O z 40 mCu 160 64 g 100 20 mS 160 32 g 100 40 mO 160 64 g 100 Gọi học sinh lên bảng trình bày, học nCu= 1mol ; nS= 1mol ; nO= 4mol sinh khác nhận xét, bổ sung Công thức hợp chất: CuSO4 Bài tập 1a SGK/71 MCO = 12 + 16 = 28 (g) Trong mol CO có 1mol C , 1mol O mC = 12gam mO = 16 gam Trang 30 (31) Vậy phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất CO là: 12.100% 28 %C = = 42,85% 16.100% 28 %O = = 57,2% * MCO2 = 12 + 16 = 44 (g) Trong mol CO2 có mol C , mol O mC = 12gam mO = 32 gam Vậy phần trăm khối lượng các nguyên tố hợp chất CO2 là: 12.100% Yêu cầu HS làm bài tập Sgk 44 %C = = 27,3% Gọi học sinh lên bảng trình bày, học 32.100% sinh khác nhận xét, bổ sung 44 %O = = 72.7% Bài tập SGK/71 a Trong mol phân tử đường C12H22O11 có: 12 mol nguyên tử C ; 22 mol nguyên tử H; 11 mol nguyên tử O Vậy 1,5 mol p/tử đường C12H22O11 có: 12.1,5 18 nC = (mol) nguyên tử C 22.1,5 33 nH = (mol) nguyên tử H 11.1,5 16,5 nO = (mol) nguyên tử O b MC12H22O11 = 12.12 + 22.1 + 11.16 = 342g c Trong mol phân tử C12H22O11 khối lượng các nguyên tố: mC= 12.12 = 144(g) ; mH = 22.1 = 22 ( g ) mO = 11.16 = 176 ( g ) IV.Củng cố: (4 Phút) Trang 31 (32) - HS: Đọc phần ghi nhớ V.Dặn dò: (1 Phút) - Học bài và đọc bài - Làm bài tập 1,2,4,5 (sgk) Tuần 17 Tiết 33 Ngày soạn:13/12/2015 TÍNH THEO PHƯƠNG TRÌNH HOÁ HỌC (Tiếp theo) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định khối lượng chất tham gia khối lượng sản phẩm Trang 32 (33) - Từ PTHH và số liệu bài toán, HS biết cách xác định thể tích chất khí tham gia (sản phẩm) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ tính toán và lập PTHH Thái độ: Ý thức tự học B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Nêu các bước giải bài tập tính khối lượng chất tham gia chất sản phẩm )? III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 2: Bằng cách nào có thể tìm Phút thể tích chất khí tham GV: gợi ý, hướng dẵn HS cách giải gia và sản phẩm: theo các bước Các bước giải: - Đổi số liệu đầu bài Tính số mol chất mà đầu bài cho - Lập phương trình hoá học - Dựa vào số mol chất đã biết để tính số mol chất cần tìm - Tính V GV: Đưa ví dụ 1: (Bảng phụ) Ví dụ 1: Đốt cháy hoàn toàn 13 gam Zn - Số mol Zn tham gia phản ứng 13 oxi thu ZnO n Zn 0,2mol 65 a Lập PTHH a PTHH: b Tính thể tích oxi đã dùng? (đktc) t HS: Viết công thức tính n, V 2Zn + O2 2ZnO Gọi HS thực bước 2mol 1mol 2mol giải đã hướng dẫn 0,2mol ? mol ? mol b Tính thể tích oxi đã dùng: 1.0,2 0,1mol nO2 22,4 0,1.22,4 2,24l nO2 VO2 Ví dụ 2: Trang 33 (34) Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn 1,12l CH4 Tính thể tích oxi cần dùng và thể tích khí CO2 tạo thành.(đktc) HS: Đọc đề, tóm tắt đề bài HS: Thảo luận và đưa các bước giải Gọi HS chữa bài a V 1,12 0,05mol 22,4 22,4 nCH o t CO2 b.CH4 + 2O2 2H2O theo PT: n O2 = 2n CH4 + = 0,05 = 0,1 mol n Yêu cầu HS làm bài tập V O2 =n = 0,05 mol CO2 CH4 = 0,1 22,4 = 2,24 l V Bài tập 1: Tính thể tích oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hết 3,1 gam P Tính khối lượng chất tạo thành sau phản ứng HS:đọc và tóm tắt đề bài Viết phương trình phản ứng Tính nP ? Tính V oxi cần dùng Tính khối lượng P2O5 = 0,05 22,4 = 1,12 l CO2 Bài tập 1: nP m 3,1 0,1mol M 31 a 4P + 5O2 2P2O5 4mol 5mol 2mol 0,1mol x y 0,1.5 0,125mol 0,1.2 y n P2O5 0,05mol n.22,4 0,125.22,4 2,8l x nO2 VO2 b M P2O5 31.2 16.5 142 g m P2O5 m.M 0,05.142 7,1g Bài tập 2: Bài tập2 Để đốt chấy hoàn toàn a gam Al cần dùng hết 19,2g oxi Phản ứng kết thúc thu x gam Al2O3 a Lập phương trình phản ứng b Tính a, x GV: Cho HS thảo luận nhóm HS: Làm các bước trên HS: Báo cáo kết Có thể dựa vào định luật bảo toàn khối lượng để tính có không Trang 34 19,2 nO2 0,6mol 32 to 4Al + 3O2 2Al2O3 Theo phương trình: Cứ 4mol Al cần 3mol O2 a mol 0,6molO2 0,6.4 0,8mol 0,8 n Al2O3 n Al 0,4mol 2 a m Al 0,8.27 21,6 g n Al x m Al2O3 0,4.102 40,8 g (35) IV Củng cố: (4 Phút) - HS: Nhắc lại cách tìm thể tích chất khí tham gia phản ứng và sản phẩm V Dặn dò: (1 Phút) - Đọc phần ghi nhớ - Bài tập nhà: 1,2,3 (Sgk) - Ôn tập kiến thức đã học để hôm sau luyện tập Tuần 18 Tiết 35 Ngày soạn:20/12/2015 ÔN TẬP A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Học sinh ôn lại các kiến thức bản, quan trọng học kỳ I - Củng cố cách lập công thức hoá học, phương trình hoá học, hoá trị, công thức chuyển đổi, tỷ khối Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ vận dụng và biến đổi công thức Thái độ: Trang 35 (36) - Ý thức cẩn thận tính toán B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Kết hợp III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ NỘI DUNG KIẾN THỨC TRÒ 10 Hoạt động 1: Hệ thống hoá kiến thức: Phút GV: Dùng bảng phụ ghi sẵn hệ thống câu hỏi nguyên tử, phân tử… HS: trả lời, cho ví dụ Hàng dọc: HOA HOC GV: cho HS tham gia trò chơi ô chữ Ô 1: Có chữ cái (Tỷ khối) H Ô 2: Có 3………… (Mol) O Ô 3: Có …………(Kim loại) A Ô4: Có6………… (Phân tử) H Ô5 : Có 6………….(Hoá trị) O Ô 6: Có 7………….(Đơn chất)… C 10 Hoạt động 2: Lập công thức hoá học- Hoá Phút GV yêu cầu học sinh nêu cách lập trị: công thức hoá học I II III I Nêu cách làm K2SO4 Al(NO3)3 Hoá trị các nguyên tố, nguyên tử, ? ? ? ? nhóm nguyên tử Fe(OH)2 Ba3(PO4)2 15 Hoạt động 3: Các bước lập PTHH Phút Yêu cầu HS nêu các bước lập Giải toán hoá học: PTHH Bài tập 3,36 Bài tập 1: Cho sơ đồ phản ứng: nH 0,15mol 22,4 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 a a.Tính mFe và mHCl đã phản ứng Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Biết rằng:Khí thoát là 3,36l 1 (đktc) Theo phương trình hoá học: Trang 36 (37) b.Tính khối lượng FeCl2 tạo thành GV cho HS đọc đề bài, tóm tắt Nêu cách giải Tính m Fe, m HCl Tính khối lượng FeCl2 tạo thành HS nêu các bước giải n Fe n FeCl2 n H 0,15mol n HCl 2nH 2.0,15 0,3mol mFepư = 0,15 56 = 8,4 g MHCl= 0,3 36,5 = 10,95 g b.Khối lượng hợp chất FeCl2: m FeCl2 n.M 0,15.127 19,05 g Bài tập NCu = 12,8 : 64 = 0,2 mol A + CuSO4 ASO4 + Cu 1mol mol Bài tập 2: Người ta cho 4,8 kim 0,2mol loại A vào tác dụng với đồng (II) 0,2mol sunfat có công thức CuSO4 tạo 4,8 24 thành ASO4 và 12,8 gam kim loại MA = 0, g Cu theo phản ứng Vậy A là magiê (Mg) A + CuSO4 ASO4 + Cu Bài tập Hỏi công thức ASO4; A thể 28 dN 0, 64 hoá trị nào? 44 CO Tìm số mol kim loại A và xác định 28 d N 0,97 A là kim loại nào 29 kk Bài tập 3: 23.2 32 16.4 142 g / mol Tính tỉ khối khí nitơ so với M Na SO 23.2 khí cacbonic và với không khí 100% 32, 4% %mNa = 142 (M = 29) 32 Tính tỉ lệ phần trăm các thành 100% 22,5% phần nguyên tố hợp chất %mS = 142 Na2SO4 %m O 100% 32, 4% 22,5% 45,1% 24 Cho 3.10 nguyên tử Na, tính nNa = 1024 : 1023 = mol khối lượng Na 5.23 115 gam m Na IV Củng cố: (4 Phút) - HS: Nêu lại các kiến thức - Cách giải các bài tập V Dặn dò: (1 Phút) - Học bài - Giải các bài tập còn lại (Trong bài luyệ tập- Ôn tập) - Chuẩn bị kiểm tra HKI 2 2 Trang 37 (38) Tuần 18 Tiết 36 Ngày soạn:20/12/2015 KIỂM TRA HỌC KỲ I A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này, học sinh phải: Kiến thức: - Đánh giá kiểm tra học sinh qua các nội dung đã học chương trình Kỹ năng: - Rèn luyện khả làm bài cẩn thận, khoa học - Củng cố lại các kiến thức chương I,II và III 3.Thái độ : - Giáo dục học sinh tính tự giác làm bài - Tạo hứng thú say mê môn học cho học sinh B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Kiểm tra, đánh giá C/ CHUẨN BỊ: Trang 38 (39) - GV: Đề, đáp án, thang điểm - HS: Nội dung ôn tập D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: - Nắm sĩ số, nề nếp lớp II.Kiểm tra bài cũ: (1 Phút) - GV đọc đề bài lần - Phát đề, yêu cầu HS làm bài III Nội dung bài mới: 43 Phút 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài Hoạt động 1: Nhắc nhở: - GV: Nhấn mạnh số quy định quá trình làm bài - HS: chú ý Hoạt động 2: Nhận xét GV: nhận xét ý thức làm bài lớp - Ưu điểm: - Hạn chế: IV Dặn dò: (1 Phút) - Ôn lại các nội dung đã học MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA Đánh giá KT Chương Chất Nguyên tử Phân tử câu điểm Tỉ lệ: 40% Chương Phản ứng hóa học câu điểm Tỉ lệ: 20% Biết Khái niệm đơn chất, hợp chất: lấy ví dụ Nêu khái niệm hóa trị và tính hóa trị 3điểm = 75% Hiểu điểm 1điểm = 25% 40% Lập pthh biết chất tham gia và sản phẩm điểm 2điểm = 100% 20% Tìm công thức hoá học Tính m, hợp chất n, V theo biết khối phương trình lượng hóa các chất điểm Tống số điềm Lập công thức hoá học hợp chất biết hóa trị Chương Mol và tính toán hóa học câu điểm Tỉ lệ: 40% Tổng Vận dụng Thấp Cao điểm 3điểm = 75% điểm Trang 39 1điểm = 25% điểm 4.5 điểm 40% 10 điểm (40) 23 ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM NỘI DUNG ĐIỂM Câu 1: Đơn chất là chất tạo nên từ nguyên tố hóa học ví dụ: Ca; K; O2 Hợp chất là chất tạo nên từ hai nguyên tố hóa học trở lên: ví dụ: H2O; HCl; SO2 b - Hóa trị nguyên tố hay nhóm nguyên tử là số biểu thị khả liên kết nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử nguyên tố khác - Hóa trị lưu huỳnh là: 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm điểm 0.5 điểm 0.5 điểm SO3 S (VI) H2S S (II) Câu 2: + Công thức chung AlxCly Theo quy tắc hóa trị ta có: x.III=y.I Ta có tỉ lệ x/y=I/III=1/3 x= 1, y=3 công thức là: AlCl3 + Công thức chung Znx (NO3)y Theo quy tắc hóa trị ta có: x.II=y.I Ta có tỉ lệ x/y=I/II= 1/2 x= 1, y=2 công thức là: Zn(NO3)2 Câu 3: a CaCO3 CaO + CO2 b 4Al + 3O2 2Al2O3 c 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 d 3Mg + Fe2 (SO4 )3 3MgSO4 Câu 4: a Fe + H2SO4 FeSO4 + b Số mol Fe = 11, : 56 = 0.2 (mol) Fe + 1mol 0.2mol Khối lượng Trang 40 H2SO4 1mol 0.2mol H2SO4 = 0,2 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,5điểm 0,5 điểm 0,5 điểm + 2Fe 0,5 điểm 0,5 điểm H2 FeSO4 + H2 1mol 0.2mol 0.2mol 98 = 19,6 (gam) 1mol 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm (41) c Thể tích khí H2 = 0,2 22,4 = 44,8 (lít) Câu 5: Phương trình hóa học dạng tổng quát: 2xFe + yO2 2FexOy x.112g 2(56x + 16y) g 2,24g 3,2g Theo phương trình hóa học trên ta có: 2,24 2(56x + 16y) = 3,2 112x Giải ta có: 3x = 2y x/y =2/3 Do đó công thức phân tử oxit sắt là: Fe2O3 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm HỌC KỲ II Tuần 20 Tiết 37 Ngày soạn:03/01/2016 TÍNH CHẤT CỦA OXI (Tiết 1) A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Nắm các kiến thức: Trong ĐK thường nhiệt độ và áp suất, oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí - Khí oxi là đơn chất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng hoá học với nhiều kim loại, phi kim, oxi có hoá trị II - Viết PTPƯ oxi với P, S - Nhận biết khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt chất oxi Trang 41 (42) Kỹ năng: - Quan sát thí nghiệm Thái độ: - Giúp HS hứng thú học tập môn B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ: (4 Phút) Kết hợp III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ Yêu cầu HS nêu gì biết khí oxi (như: KHHH, CTHH, NTK, PTK) 23 GV:cung cấp thêm thông tin oxi Hoạt động1: Phút GV:cho HS quan sát lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi, yêu cầu HS nhận xét về: Màu sắc, mùi, trạng thái và tính tan nước Yêu cầu HS tính tỉ khối oxi không khí.→ khí oxi nặng hay nhẹ không khí bao nhiêu lần ? GV: Bổ sung Hoạt động 2: 17 Phút GV: Làm thí nghiệm: Đưa muôi sắt có chứa bột S vào lửa đèn cồn Sau đó đưa S cháy vào lọ thuỷ tinh có chứa khí oxi Yêu cầu HS quan sát và nêu tượng So sánh các tượng S cháy không khí và oxi GV: Chất khí đó là lưu huỳnh đioxit: SO2 ( còn gọi là khí Sunfurơ) Gọi HS viết PTPƯ GV: làm TN: Đốt P đỏ không khí Trang 42 NỘI DUNG KIẾN THỨC - KHHH: O - CTHH : O2 - NTK : 16 - PTK : 32 I Tính chất vật lí: - Chất khí, không màu, không mùi, ít tan nước, nặng không khí Hoá lỏng -183 độ C II Tính chất hoá học: Tác dụng với phi kim: a Với lưu huỳnh: PTHH: t S + O2 SO2 Lưu huỳnh đioxit) b Với photpho: PTHH: (43) t và khí oxi 4P + 5O2 2P2O5 Yêu cầu HS quan sát và nêu (Điphotpho tượng pentaoxit) So sánh các tượng P cháy không khí và oxi GV: Giới thiệu: Bột đó là Điphotpho pentao xit P2O5 tan nước Gọi HS lên bảng viết PTPƯ IV Củng cố: (3 Phút) GV yêu cầu HS làm BT SGK 12,4 0,4(moe) np = 31 17 0,53(moe) n02 = 32 4P + 502 → 2P205 4mol : 5mol : 2mol 0,4mol 0,5mol 0,2mol Chất còn dư là ô xi Lượng dư: 0,53 – 0,5 = 0,03 (mol) Theo PTPƯ: 0, np 0, 2(mol ) nP205 = mP205 = 0,2 142 = 28,4 (g) V Dặn dò: (1 Phút) - Đọc phần ghi nhớ, học theo bài ghi - Làm Bài tập: (Sgk- 84) - Nghiên cứu tính chất hóa học ,3 oxi Tuần 28 Tiết 54 Ngày soạn:06/03/2016 AXÍT - BA ZƠ - MUỐI A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Hiểu cách phân loại axit, bazơ, muối theo thành phần hóa học chúng - Phân tử axit gồm hay nhiều nguyên tử H liên kết với góc axit, các nguyên tửH có thể thay các nguyên tử kim loại - Phân tử bazơ gồm nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm OH Trang 43 (44) Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ phân tích - v iết PTHH tính toán theo PT Thái độ: - Giáo dục lòng yêu môn hóa, tính cẩn thận B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ:(4 Phút) Nêu tính chất hóa học nước.Viết các PTHH minh họa? Nêu các khái niệm oxit, công thức chung, phân loại axit III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 20 Hoạt động 1: I Axit: Phút Lấy ví dụ số axit thường gặp Khái niệm: HCl, H2SO4, HNO3? VD: HCl, HNO3, H3PO4, H2SO4 Nhận xét điểm giống và khác Phân tử axit gồm có hay thành phần các axit trên? nhiều nguyên tử H liên kết gốc Hãy nêu định nghĩa axit? axit Các nguyên tử H này có thể Nếu KH gốc axit là A, hóa trị là n thay các nguyên tử kim Hãy viết công thức chumg axit loại GV: Đưa số VD axit có oxi Công thức hóa học: và axit có oxi HnA Có thể chia axit làm loại GV: Hướng dẫn HS làm quen với các Phân loại: axit bảng phụ lục + axit có oxi: HNO3, H2SO4 GV: Hướng dẫn cách đọc cách + Axit không có oxi: H2S HCl nêu qui luật 4.Tên gọi: Hãy đọc tên các axit: HCl, HBr, H2S - Axit không có oxi: Cách đọc: chuyển đuôi hidric thành Tên axit: Axit + tên phi kim + đuôi ua hidric Hãy đọc tên các axit HNO3, H2CO3, - Axit có oxi: H3PO4? + Axit có nhiều nguyên tử oxi: Hãy đọc tên H2CO3: Tên axit: axit + tên phi kim + ic GV: Giới thiệu các gốc axit tương ứng + Axit có ít nguyên tử oxi: với các axit? Tên axit: axit + tên phi kim + Cách đọc: Gốc axit chuyển đuôi ic thành đuôi at Trang 44 (45) Đọc tên: = SO4 , - NO3, = PO4 17 Hoạt động 2: Phút Em hãy lấy ví dụ bazơ mà em biết? Em hãy nhận xét thành phần phân tử các bazơ trên? Tại thành phần bazơ có nguyên tử kim loại? Số nhóm OH xác định nào? Em hãy viết công thức chung bazơ? GV: Đưa qui luật đọc tên Hãy đọc tên các bazơ sau: NaOH, Fe(OH)2 , Fe(OH)3, Al(OH)3, Ca(OH)2 GV: Thuyết trình phần phân loại bazơ GV: Hướng dẫn HS sử dụng phần bảng tính tan IV Củng cố: (3 Phút) Nhóm 1,2: Nguyên tố CT oxit Tên gọi Na Ca Fe (II) Fe (III) Al Nhóm 3, 4: Nguyên tố CT oxit Tên gọi S (VI) P (V) C (IV) S ( IV) N ( V) Các nhóm lên hoàn thành vào bảng BTVN: 1, 2, 3, 4, V Dặn dò: (1 Phút) - Đọc trước bài muối: Tiết II Bazơ: Khái niệm: VD: NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 - Phân tử bazơ gồm ngytên tử kim loại liên kết với hay nhiêu nhóm OH Công thức hóa học: M(OH)n Tên gọi: Tên bazơ: tên kim loại + hiđroxit ( Nếu kim loại nhiều hóa trị đọc kèm hóa trị) Phân loại: - Bazơ tan: ( Kiềm) NaOH, KOH, Ca(OH)2 - Bazơ không tan: Fe(OH)2, Mg(OH)2 CT bazơ Tên gọi CT axit Tên gọi Trang 45 (46) Tuần 32 Tiết 61 Ngày soạn:03/04/2016 ĐỘ TAN CỦA MỘT CHẤT TRONG NƯỚC A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Học sinh hiểu khái niệm chất tan và chất không tan Biết tính tan số axit, bazơ, muối nước - hiểu độ tan chất nước và các yếu tố ảnh hướng đến độ tan - Liên hệ với đời sống hàng ngày số độ tan số chất khí nước Kỹ năng: - Rèn luyện kỹ lam số bài toán liên quan đến độ tan Thái độ: - Giáo dục tính cẩn thận , lòng say mê môn học Trang 46 (47) B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ:(4 Phút) - Hãy nêu các khái niệm: dung dịch , dung môi, chất tan - Hêu định nghĩa: Dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa - Làm bài tập số 3, III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 27 Hoạt động 1: I Chất tan và chất không tan: Phút Yêu cầu các nhóm làm thí nghiệm Thí nghiệm tính tan hướng dẫn giáo viên chất: Thí nghiệm: Lấy vài mẫu canxi a Thí nghiệm 1: cacbonat (CaCO3) cho vào nước - Cách làm: Sgk cất, lắc mạnh Lọc lấy nước lọc Nhỏ - Quan sát : Làm bay hơi, trên vài giọt nước lọc trên kính kính không để lại dấu vết Làm bay nước từ từ hết - Kết luận: CaCO3 không tan Yêu cầu HS quan sát và rút kết nước luận b Thí nghiệm 2: GV: Hướng dẫn HS làm thí nghiệm - Cách làm: Sgk Thí nghiệm: Thay muối CaCO3 - Quan sát: Làm bay hơi, trên NaCl làm thí nghiệm trên kính có vết mờ Yêu cầu các nhóm làm và nêu nhận - Kết luận: NaCl tan xét nước Vậy qua các thí nhghiệm trên, em có Kết luận chung: thể rút kết luận gì tính tan - Có chất tan và có chất không các chất? tan nước - Có chất tan nhiều và có chất tan ít nước GV: Thông báo: Ngoài chất tan Tính tan nướccủa và không tan nước NaCl, số axit, bazơ, muối: CaCO3, còn có chất tan nhiều - Axit: Hầu hết axit tan nước đường, rượu etylic, nước, trừ a xit sili xic kali nitrat và có chất ít tan ( H2SiO3) nước canxi sunfat, canxi - Bazơ: Phần lớn các bazơ hỉđoxit không tan nước, trừ số Trang 47 (48) GV: Cho HS quan sát bảng tính tan Yêu cầu HS thảo luận và rút nhận xét tính tan số axit, bazơ, muối như: KOH, NaOH, Ba(OH)2, còn Ca(OH)2 ít tan - Muối: + Những muối natri, kali tan GV: Để biểu thị khối lượng chất tan + Những muối nitrat tan khối lượng dung môi, người + Phần lớn muối clorua, sunfat ta dùng độ tan tan Phần lớn muối cacbonat không GV: Thông báo: Có nhiều cách biểu tan thị độ tan( ) Song trường phổ thông, chúng ta biểu thị độ tan chất nước là số gam chất tan 100g nước Gọi HS đọc định nghĩa Hoạt động 2: 10 II Độ tan chất GV: Cho HS quan sát hình 6.5 Sgk Phút nước: Yêu cầu HS nhận xét độ tan chất Định nghĩa: rắn nước Độ tan (kí hiệu là S) chất nước là số gam chất Độ tan chất rắn nước phụ đó hòa tan 100g nước để thuộc vào yếu tố nào tạo thành dung dịch bão hòa GV: Cho HS quan sát hình 6.6 Sgk nhiệt độ xác định Độ tan chất khí nước phụ VD: Sgk thuộc vào yếu tố nào Những yếu tố ảnh hưởng đến độ tan: a Độ tan chất rắn nước phụ thuộc vào nhiệt độ b Độ tan chất khí nước phụ thuộc vào nhiệt độ và áp suất IV Củng cố: (3 Phút) Nhắc lại nội dung chính bài - Độ tan là gì? Nêu yếu tố ảnh hưởng đến độ tan - Cho HS làm bài tập 1, Sgk (trang 142) V Dặn dò: (1 Phút) - Học bài, làm các bài tập 2, 3, 4Sgk - Xem trước bài 62(trang 143) Trang 48 (49) Tuần 35 Tiết 67 Ngày soạn:24/04/2016 ÔN TẬP HỌC KỲ II A/ MỤC TIÊU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Học sinh hệ thống hóa các kiến thức năm học: - Các khái niệm về: Nguyên tử, nguyên tố hóa học, đơn chất, hợp chất, phân tử, hóa trị, phản ứng hóa học, định luật BTKL, thể tích mol chất khí, oxi hóa - Nắm và phân biệt các loại PƯHH: PƯ hóa hợp, PƯ phân hủy, PƯ thế, PƯ tỏa nhiệt, PƯ oxi hóa khử - Nắm các công thức, biểu thức: Định luật BTKL, biểu thức tính hóa trị, tỉ khối chất khí, công thức chuyển đổi m, V và m, công thức tính nồng độ dung dịch Kỹ năng: - Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, bài tập ỏp dụng định luật BTKL, phân loại và gọi tên các loại HCVC Thái độ: Rèn luyện kĩ tính hóa trị nguyên tố, lập CTHH, lập PTHH, bài tập áp dụng định luật BTKL, phân loại và gọi tên các loại HCVC Trang 49 (50) B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ:(4 Phút) Nêu nhiệm vụ tiết học: Ôn tập cuối năm III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC 10 Hoạt động I Kiến thức bản: Phút GV: Tổ chức cho HS ôn lại các kiến Các khái niệm bản: thức năm thông qua đàm - Nguyên tử thoại cách đặt các câu hỏi - Nguyên tố hóa học Nguyên tử GV: Chuẩn bị trước câu hỏi trên giấy, khối phát cho nhóm HS, với nội dung - Đơn chất, hợp chất Phân tử trên - Quy tắc hóa trị Biểu thức Đại diện các nhóm trả lời Các nhóm - Hiện tượng vật lí Hiện tượng khác lắng nghe, bổ sung hóa học GV: Có thể bổ sung, sửa lỗi và rút Phản ứng hóa học kết luận cần thiết - Định luật BTKL Biểu thức - Mol, khối lượng mol, thể tích mol chất khí - Nêu khái niệm các loại phản Yêu cầu nhóm 1, 2, báo cáo ứng hóa học TCHH oxi, hiđro, nước - Dung dịch, dung môi, chất tan Nhóm bổ sung GV kết luận - Nồng độ phần trăm và nồng độ HS: Nhắc lại các công thức tính quan mol/l trọng đã học Các tính chất hóa học: + CT chuyển đổi m, V và n - Tính chất hóa học oxi + Công thức tính tỉ khối chất khí - Tính chất hóa học hiđro + Công thức tính C% và CM - Tính chất hóa học nước Các công thức tính cần nhớ: - Biểu thức tính hóa trị: Aa x B b y a.x b y ( x a; y b) Công thức chuyển đổi m, V và n: Trang 50 (51) m m M M n mdm mct ) m n.M n (mdd * mdd Vml D Công thức tính tỉ khối chất khí dA MA MB dA MA 29 B kk Công thức tính C% và CM: C% Hoạt động 27 GV: Đưa nội dung các bài tập lên Phút màn hình Yêu cầu các nhóm nêu cách làm Bài tập1: Tính hóa trị Fe, Al, S các hợp chất: FeCl2, Al(OH)3, SO3 Bài tập 2: Lập CTHH và tính PTK các chất sau: Ca (II) và OH; H (I) và PO4; Fe (III) và SO4; C (IV) và O Bài tập 3: Đốt cháy 16g C o xi thu 27g CO2 Tính KL oxi p/ư Bài tập 4: Lập các PTHH sau và cho biết chúng thuộc loại p/ứ gì a Mg + O2 MgO b Al + HCl AlCl3 + H2 c KOH + ZnSO4 Zn(OH)2+ K2SO4 d Fe2O3 + H2 Fe + H2O Bài tập5: Có các oxit sau: CaO, SO2, P2O5, Fe2O3, CO2, BaO, K2O Tìm oxit axit, oxit bazơ? CM mct 100% mdd n V II Bài tập: Bài tập1: Hóa trị Fe, Al, S là: II, III, VI Bài tập5: Ca(OH)2 = 74đv.C; H3PO4 = 98đv.C Fe2(SO4)3 = 400đv.C; CO2 = 44đv.C Bài tập3: Áp dụng định luật BTKL, ta có: mC mO2 mCO2 mO2 mCO2 mC 27 16 9 g Bài tập4: + HS lập PTHH + Các loại phản ứng: a P/ư hóa hợp b P/ư a P/ư trao đổi b P/ư oxihóa khử Bài tập5: + Các oxit axit : SO2, P2O5, CO2 + Các oxit bazơ: CaO, Fe2O3, BaO, K2O IV Củng cố: (3 Phút) Trang 51 (52) GV: Nhắc lại nội dung cần nhớ V Dặn dò: (1 Phút) GV: Hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung ôn tập sau Tuần 27 Tiết 71+72 Ngày soạn:08/5/2016 LUYỆN TẬP A/ MỤC TIấU: Học xong bài này học sinh phải: Kiến thức: - Giúp HS nắm tính chất hiđro , oxi Kỹ năng: - Rèn kỹ viết PTHH , - Rèn kỹ giải các bài toán tính theo PTHH Thái độ: - Tínhnh cẩn thận B/ PHƯƠNG PHÁP GIẢNG DẠY - Giải vấn đề, vấn đáp, hợp tác nhóm C/ CHUẨN BỊ: Giáo viên: Đọc tài liệu, nghiên cứu soạn bài Học Sinh: Chuẩn bị bài theo hướng dẫn SGK D/ TIẾN TRèNH LấN LỚP: I Ổn định lớp: Nắm sĩ số, nề nếp lớp (1 Phút) II Kiểm tra bài cũ:(4 Phút) Nêu tính chất hóa học hiđro? Viết PTHH minh họa Trang 52 (53) III Nội dung bài mới: 1/ Đặt vấn đề 2/ Triển khai bài TG HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRề NỘI DUNG KIẾN THỨC 37 Hoạt động 1: Bài 1: Phút Yêu cầu HS hãy viết PTHH hiđro H2 + FeO t H2O + với sắt (II) oxit , sắt (III) oxit , đồng t 3H2O + 3H + Fe2O3 (II) oxit , Chỡ (II) oxit 2Fe t H2 + CuO H2O + Cu t Yêu cầu HS hoàn thành cỏc PTHH H2 + PbO H2O + Pb sau: Bài : Hoàn thành cỏc PTHH a P + P2O5 t a 4P + 5O2 2P2O5 b + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag b Cu + 2AgNO t c MgO + H2O Cu(NO3)2 + 2Ag d + O2 Na2O t c Mg(OH)2 MgO + e Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2O t f MgO + CO + CO2 t d 4Na + O2 2Na2O t g + HgO H2O + Hg e Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 t t h H2 + PbO H2O + f MgO + CO Mg + CO2 t Em hãy cho biết các PTPƯ trờn phản g H2 + HgO H2O + ứng nào là phản ứng phõn hủy , pứ Hg nào là phản ứng húa hợp ? t h H2 + PbO H2O + Pb phản ứng phõn hủy là pứ: c , Yêu cầu HS làm bài tập 3: Cho m g sắt (III) oxit tác dụng vừa đủ phản ứng húa hợp là pứ: a , d , với hiđro cho 8,4 g sắt Bài A, Viết PTHH PTHH : B, tớnh m t Fe3O4 +4H2 Fe + 4H2O 0,05 mol 0,15 mol nFe = 8,4 : 56 = 0,15 mol m Yêu cầu HS làm bài tập : Fe3O4 = 0,05 232 = 11,6 g Có ống nghiệm đựng riêng biệt các Bài chất khí sau: không khí, khí oxi, khí Dẫn các khí vào nước hiđro, CO2, cách nào có thể nhận vôi trong, khí nào làm đục nước biết các khí ống vôi là khí CO2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Dẫn các khí còn lại là khômg khí, oxi, hiđro vào tàn đóm đỏ, 0 0 0 0 0 0 0 Trang 53 (54) khí làm tàn đóm đỏ bùng cháy là khí oxi Đốt khí còn lại là không khí và khí hiđro khí nào cháy với lửa màu xanh, thành ống nghiệm Yêu cầu HS làm bài tập 5: có vệt mờ nước là khí hiđro Dùng khí H2 khử 31,2 g hỗn hợp 2H2 + O2 t 2H2O Fe3O4 và CuO đó khối lượng Bài Fe3O4 khối lượng CuO là 15,2g PTHH tính khối lượng Cu và Fe thu t 4H2 + Fe3O4 4H2O + 3Fe 0,1 mol 0,3 mol t H2 + CuO H2O + Cu 0,1 mol 0,1 mol Gọi a,b là số mol Fe 3O4 và CuO hỗn hợp (a,b > 0) Ta cú : 232a + 80 b = 31,2 232 a – 80b = 15,2 → a= 0,1 mol , b = 0,1 mol → mFe = 0,1 56 = 5,6 g mCu = 0,1 64 = 6,4 g IV Củng cố: (3 Phút) - Đọc trước bài V Dặn dò: (1 Phút) - Làm bài tập SBT 0 Trang 54 (55) Trang 55 (56)