in GIÁO ÁN HÓA 11 CHƯƠNG I NAM 2020-2021

Giáo án 11 Ngày soạn: 30/09/2020 TIẾT 1: Năm học 2021 -2022 ÔN TẬP ĐẦU NĂM I.Mục tiêu chủ đề Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: Ôn tập, củng cố kiến thức sở lý thuyết hoá học nguyên tử, liên kết hoá học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hố – khử, tốc độ phản ứng cân HH Kĩ năng: - Vận dụng phương pháp để giải toán nguyên tử, ĐLBT, BTH, liên kết hoá học… - Lập PTHH phản ứng oxy hoá – khử phương pháp thăng electron Thái độ: Say mê, hứng thú, tự chủ học tập, trung thực Trọng tâm: Cơ sở lý thuyết hoá học ngun tử, liên kết hố học, định luật tuần hồn, BTH, phản ứng oxy hoá – khử, tốc độ phản ứng cân HH Định hướng lực hình thành phát triển: - Năng lực giải vấn đề, lực tư lực hoạt động nhóm - Năng lực sử dụng ngơn ngữ - Năng lực tính tốn II.Phương pháp kĩ thuật dạy học Phương pháp dạy học: Phương pháp nghiên cứu, hoạt động nhóm Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Nhóm nhỏ -Khăn trải bàn III Chuẩn bị giáo viên học sinh Giáo viên (GV) - Chuẩn bị giáo án - Chuẩn bị phiếu học tập câu hỏi tập, BTH nguyên tố - Nam châm (để gắn nội dung báo cáo HS lên bảng từ) Học sinh (HS) -Ôn lại kiến thức chương trình hóa học lớp 10 - Bảng phụ hoạt động nhóm - Bút mực viết bảng IV Chuỗi hoạt động học A Hoạt động trải nghiệm- kết nối (18 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức Sản phẩm Đánh giá GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang Giáo án 11 Hệ thống lại kiến thức bản, trọng tâm chương trình lớp giúp HS thuận lợi tiếp thu kiến thức HH lớp 11 Năm học 2021 -2022 **Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV chia lớp thành nhóm u cầu HS hồn thành phiếu học tập sô Phiếu học tập số Câu 1: Nêu loại liên kết hoá học học lớp 10.(khái niêm, ví dụ, dấu hiệu nhận biết loại liên kết) Câu 2: Nêu khái niệm phản ứng oxi hóa- khử, chất oxh, chất khử cách cân pư OXHK Cho ví dụ phân tích? HS hồn thành phiếu học tập số **Thực nhiệm vụ học tập: HS thảo luận nhóm, ghi câu trả lời vào bảng phụ nháp **Báo cáo , thảo luận: Hoạt động chung lớp: - GV mời nhóm 12345 trình bày tương ứng câu hỏi phiếu học tập số - Các nhóm khác góp ý bổ sung * Dự kiến khó khăn HS quên kiến thức cũ, Gv phải gợi nhắc cần thiết - GV: chuyển sang hoạt động tiếp theo: vận dụng Qua báo cáo góp ý, bổ sung nhóm, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần điều chỉnh, bổ sung HĐ B Hoạt động Luyện tập ( 25 phút) Hoạt động 1: Vận dụng nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH.(15phút) Mục tiêu - Rèn luyện kĩ vận dụng kiến thức, phương pháp giải tập nguyên tử, liên kết hoá học, ĐLTH, BTH Phương thức tổ chức ** Chuyển giao nhiệm vụ học tập Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải tập ngtử, BTH, ĐLTH Bài 1: Viết cấu hình e nguyên tử Na, Cl Để đạt đến cấu hình bền vững khí gần nhất, ngun tử có xu hướng gì? Viết q trình xảy 3.1+ Độ bền liên kết? 3.2+ khả nóng chảy, bay hơi? 3.3- Độ tan tính dẫn điện tinh thể ion? GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Sản phẩm Bài 1: a Viết cấu hình e - (Na = 11): 1s2 2s2 2p6 3s1 - (Cl = 17): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5  Na+ + 1e 11Na – 17Cl + 1e  Cl -Tính kim loại : Al < Mg < Na -Các oxít: Na2O > MgO > Al2O3 - Hợp chất ion tồn dạng tinh thể, bền vững, khó bay hơi, khó nóng chảy, tan nhiều nước Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Trang Giáo án 11 3.4- Vì muối ăn ( NaCl) dạng tinh thể không dẫn điện hịa tan vào nước dẫn điện? Trình bày số tính chất hợp chất có LKCHT **Thực nhiệm vụ học tập: Hs tự nghiên cứu trao đổi cặp đôi bàn **Báo cáo , thảo luận: Hoạt động chung lớp: -Gv cho HS xung phong lên bảng trình bày ghi điểm - Các HS khác góp ý bổ sung - GV chỉnh sửa hoàn thiện Năm học 2021 -2022 - Trạng thái nóng chảy dung dịch hợp chất ion dẫn điện tốt ( Do tạo thành ion) + Những chất có LKCHT chất rắn, lỏng, khí + Những chất có cực (như đường, rượu, HCl ) tan dung mơi có cực nước Cịn chất khơng cực Iot, lưu huỳnh tan dung môi không phân cực ( benzen, CCl4 ) tan khơng tan nước + Các chất có LKCHT khơng cực khơng dẫn điện trạng thái Hoạt động 2: Vận dụng li thuyết phản ứng oxi hóa khử (10 phút ) Mục tiêu Phương thức tổ chức Sản phẩm - Rèn luyện ** Chuyển giao nhiệm vụ học tập Bài 3: kĩ vận Gv: Cho hs vận dụng lý thuyết để giải tập phản +7 -1 +2 dụng kiến ứng oxi hóa khử a 2KMnO4+16HCl  MnCl2+ 5Cl2 + 2KCl thức, Bài 2: Cân PTHH: xác định chất oxi hoá, chất + 8H2O phương khử Chất khử: HCl pháp giải a KMnO4+HClKCl+MnCl2+H2O+Cl2 Chất oxy hoá: KMnO4 tập b Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO2+H2O +5 +2 +4 phản ứng b.2Cu+8HNO 3Cu(NO ) 3 2+2NO2+4H2O c Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4  H2O+Na2SO4 + oxi hóa Chất khử: CuO K2SO4 + Cr2(SO4)3 khử Chất oxi hoá: HNO3 d.Cr2O3 + KNO3 + KOH  KNO2+ K2CrO4 + H2O +4 +6 +6 **Thực nhiệm vụ học tập: Hs tự nghiên cứu c.3Na SO + K Cr O + 4H 2 2SO4  trao đổi cặp đôi bàn +6 +6 +3 **Báo cáo , thảo luận: 3Na2SO4 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 +4H2O Hoạt động chung lớp: Chất oxy hoá: K2Cr2O7 -Gv cho HS xung phong lên bảng trình bày ghi GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung lớp, GV hướng dẫn HS thực yêu cầu điều chỉnh Trang Giáo án 11 điểm - Các HS khác góp ý bổ sung - GV chỉnh sửa hoàn thiện Năm học 2021 -2022 Chất khử: Na2SO3 3 5 6 d Cr2 O3 + 3K N O3 + 4KOH  2K2 Cr O4+3K 3 N O2 + 2H2O Chất khử: Cr2O3 Chất oxy hoá: KNO3 MT: KOH C Hoạt động vận dụng mở rộng: (2 phút) Mục tiêu Phương thức tổ chức -Giúp HS hệ -GV giao việc hướng dẫn chuẩn bị nội dung thống lại nội học điện ly dung ôn tập -Chuẩn bị cho sau Sản phẩm Đánh giá -Sự chuẩn bị -GV yêu cầu HS nộp sản phẩm vào đầu buổi học HS(nộp thu hoạch) -Căn vào nội dung báo cáo, đánh giá hiệu thực công việc HS (cá nhân hay theo nhóm hoạt động).Đồng thời động viên kết làm HS * RÚT KINH NGHIỆM BÀI HỌC VÀ HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ Hướng dẫn HS tìm hiểu thêm nội dung liên quan đến học HD học sinh tự học, tự tìm hiểu cũ mới, đưa câu hỏi mở rộng cho học sinh tham khảo GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang Giáo án 11 Năm học 2021 -2022 Ngày soạn: 7/9/2021 TIẾT SỰ ĐIỆN LI I Mục tiêu chủ đề: Kiến thức, kỹ năng, thái độ Kiến thức: *Biết được: - Khái niệm điện li, chất điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Phân biệt chất điện li, chất không điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu Trọng tâm:  Bản chất tính dẫn điện chất điện li (nguyên nhân chế đơn giản)  Viết phương trình điện li số chất Thái độ: - Say mê, hứng thú học tập mơn hóa học, phát huy khả tư học sinh từ tin tưởng vào khoa học - Vận dụng kĩ thực hành thí nghiệm để sử dụng có hiệu quả, tiết kiệm hóa chất nhằm đạt hiệu cao việc chiếm lĩnh kiến thức - Vận dụng điện li vào thực tế sống Định hướng lực hình thành: - Năng lực tự học, lực hợp tác - Năng lực sử dụng ngơn ngữ hóa học - Năng lực thực hành hóa học - Năng lực phát hiện, giải vấn đề kết luận vấn đề thông qua mơn hóa học - Năng lực tính tốn hóa học - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống II Phương pháp kĩ thuật dạy học II Phương pháp kĩ thuật dạy học 1.Phương pháp dạy học: - Phát giải vấn đề.( Dạy học nêu vấn đề) - Phương pháp dạy học hợp tác (thảo luận nhóm) - Phương pháp sử dụng phương tiện trực quan (thí nghiệm, thiết bị dạy học….) - Phương pháp đàm thoại tìm tịi ( Đàm thoại nêu vấn đề, gợi mở) - Phương pháp tiếp cận tương tự theo cấp độ (“Hãy làm làm”) GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang Giáo án 11 Năm học 2021 -2022 Các kĩ thuật dạy học: hoạt động nhóm, khăn trải bàn, hỏi đáp tích cực III Chuẩn bị giáo viên học sinh: Chuẩn bị giáo viên: chuẩn bị theo tình hình thực tế trường, lớp) - Phim, hình ảnh thí nghiệm tính dẫn điện nước cất, NaCl rắn, dd NaCl, dd HCl, dd NaOH, dd Saccarozơ, dd CH 3COOH 0,1M, dd HCl 0,1M … - Chuẩn bị hệ thống câu hỏi tập sách giáo khoa - Máy tính, máy chiếu - Các phiếu học tập, câu hỏi kiểm tra đánh giá theo mức độ Học sinh (HS) - Đọc trước nhà, ôn lại kiến thức học có liên quan: khái niệm dòng điện, axit, bazơ, muối - Tập lịch cũ cỡ lớn bảng phụ hoạt động nhóm Thiết kế tiến trình dạy học chủ đề: A Hoạt động trải nghiệm, kết nối (15’) Mục tiêu Phương thức tổ chức Sản phẩm Đánh giá - Huy động 1.Chuyển giao nhiệm vụ học tập: I I Hiện tượng điện li kiến thức -GV chia lớp thành nhóm, nhóm 1) Thí nghiệm GV quan sát , kịp thời học thực tất thí nghiệm phát khó khăn, Cốc Hiện tượng Kết luận HS tạo nhu - GV cho HS tiến hành thí nghiệm GV (a) H2O vướng mắc HS có NaCl - khơng dẫn điện cầu tiếp tục tìm chiếu phim xem hình ảnh thí nghiệm (b)NaCl tinh thể - khơng sáng - khơng dẫn điện giải pháp hỗ trợ hợp lí hiểu kiến thức tính dẫn điện: (c) dd HCl - không sáng - dẫn điện HS a nước cất + Khó khăn vướng mắt (d) dd NaOH - sáng - dẫn điện - Nội dung dung dịch NaCl Hs: Chú ý trạng thái (e) d - sáng - dẫn điện hoạt động: dung dịch NaOH chất, trạng thái - sáng + Hiện tượng nóng chảy có phân  Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện điện li Nguyên nhân tính dẫn điện dung dịch li thành ion, + Tìm hiểu khả b NaCl tinh thể NaCl nóng chảy dẫn axit, bazơ muối nước dẫn điện c dung dịch HCl Do dung dịch chất axit, bazơ, muối có điện chất d dung dịch NaOH phần tử mang điện tích chuyển động tự (được gọi + Khả dẫn điện dung nguyên nhân e dung dịch NaCl dịch axit, bazơ, muối tăng ion) tính dẫn điện nồng độ Kết luận: dung Yêu cầu HS: quan sát thí nghiệm, nêu - Các axit, bazơ, muối tan nước phân li dịch axit, bazơ tượng xảy ra? giải thích ? thành ion làm cho dung dịch dẫn điện muối Giáo viên đặt vấn đề: Tại dung dịch HCl, nước NaCl, NaOH dẫn điện, chất cịn lại khơng dẫn điện? **Mâu thuẫn nhận thức: HS khơng giải thích Giáo viên gợi ý: Vận dụng kiến thức học có chất làm đèn sáng không sáng GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang Giáo án 11 Năm học 2021 -2022 lớp khái niệm dịng điện để giải thích GV: Trình chiếu thí nghiệm giải thích hịa tan NaCl nước Thực nhiệm vụ học tập: HS phân công nhiệm vụ cho thành viên tiến hành thí nghiệm (nếu làm),tự quan sát ghi chép vào bảng phụ 3.Báo cáo thảo luận: -GV yêu cầu ngẫu nhiên HS trình bày sản phẩm , HS khác bổ sung góp ý -GV khơng chốt vấn đề mà dẫn dắt qua hoạt động tiêp theo: hình thành kiến thức B Hoạt động hình thành kiến thức Hoạt động 1: Sự điện li - Chất điện li-Phương trình điện li (10phút) Mục tiêu Phương thức hoạt động Sản phẩm Đánh giá Biết được: Khái niệm điện li Kĩ năng: - Phân biệt chất điện li - Viết phương trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu - Rèn, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định 1.Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - GV yêu cầu HS từ nghiên cứu SGK nêu khái niệm điện li chất điện li - GV giới thiệu cách viết phương trình chất điện li cách tổng quát ví dụ mẫu - u cầu Hs hồn thành phiếu học tập số SỰ ĐIỆN LI: a Sự điện li: trình phân li chất nước ion b Chất điện li: chất tan nước phân li ion.(axit, bazơ, muối) Dung dịch nước chất điện li dẫn điện c Phương trình điện li: AXIT � CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ � CATION KIM LOẠI + ANION OHMUỐI � CATION KIM LOẠI(hoặc NH4+) + ANION GỐC AXIT Ví dụ: HCl � H+ + Cl- ; NaOH � Na+ + OH- ; NaOH � Na+ + OHGhi chú: Phương trình điện li chất điện li yếu biểu diễn  (Xem phần III) + Trong trình hoạt động, Gv quan sát hoạt động cá nhân, kịp thời phát khó khăn vướng mắt Hs để hỗ trợ hiệu + Khó khăn vướng mắt Hs: Cần ý dung dịch Phiếu học tập số Sự điên li Hoàn thành nội dung sau: Bài 1: Cho chất sau:KOH, HI, C2H5OH, CH3COONa, Na2SO4 a- Chất chất điên li ? b- Viết phương trình chất điện li Thực nhiệm vụ học tập: HS nhóm thảo luận(kĩ thuật khăn trải bàn) ghi ý kiến cá nhân vàoPHT , GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang Giáo án 11 bản thân Năm học 2021 -2022 thống ý kiến nhóm ghi vào bảng phụ Báo cáo thảo luận: - Hoạt động lớp: Giáo viên yêu cầu số Hs báo cáo kết nghiên cứu hoạt động học tập mình, Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận Bài 1: a-KOH, HI, CH3COONa, Na2SO4 chất điên li b-Phương trình chất điện li: KOH � K+ + OH; HI � H+ + ICH3COONa � Na+ + CH3COOK2SO4 � 2K+ + SO42- Hoạt động 2: Phân loại chất điện li (10phút) Mục tiêu Phương thức hoạt động Biết được: Chất điện li mạnh, chất điện li yếu, cân điện li Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, rút kết luận tính dẫn điện dung dịch chất điện li - Viết phương 1.Chuyển giao nhiệm vụ học tập: GV: Chiếu phim thí nghiệm so sánh độ dẫn điện dung dịch HCl dung dịch CH3COOH Yêu cầu HS quan sát phim tượng rút kết luận GV: Đặt vấn đề: Tại dung dịch HCl 0,1M dẫn điện mạnh dung dịch CH3COOH 0,1M? - Hoạt động lớp Yêu cầu Hs tiếp tục hoàn thành phiếu học tập số Phiếu học tập số Sự điên li Hoàn thành nội dung sau: Bài 2: Cho chất sau:HBr, Na2S, Na2CO3 , Ca(OH)2, CH3COOH, H2S, HClO a-Phân loại chất điện li mạnh yếu b- Viết phương trình chất điện li Thực nhiệm vụ học tập: - Hoạt động cá nhân: HS: Đọc SGK để giải vấn đề.Qua việc hoàn thành phiếu học tập, học sinh chia sẻ với nhóm trình làm việc cá nhân để đến thống chung cho vấn đề -Ở hoạt động GV cho Hs hoạt động cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS HĐ cặp đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập số GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu ln trung hịa điện tích đó: Tổng số điện tích ion dương = Tổng số điện tích ion âm Sản phẩm Đánh giá III Phân loại chất điện li: 1.Chất điện li mạnh: *Chất điện li mạnh chất tan nước phân tử hoà tan phân li ion *Chất điện li mạnh axit mạnh HCl, HNO3, H2SO4, HClO4… bazơ mạnh NaOH, KOH, Ba(OH)2 … hầu hết muối 2.Chất điện li yếu *Chất điện li yếu chất tan nước có phần số phân tử hồ tan phân li ion, phần lại tồn dạng phân tử dung dịch * Chất điện li yếu axit yếu CH3COOH, H2S, HF, H2SO3…các bazơ yếu Fe(OH)3, Mg(OH)2… + Qua báo cáo nhóm góp ý, bổ sung nhóm khác, GV biết HS có kiến thức nào, kiến thức cần phải điều chỉnh, bổ sung hoạt động + Khó khăn vướng mắt Hs: -Chất kết tủa thực tế có lượng nhỏ tan nước phần tan điện li mạnh Do AgCl chất điện li mạnh - Sự điện li chất điện li yếu phương trình thuận nghịch, tn theo nguyên Bài tập 2: Cho chất sau: HBr, Na2S , Ca(OH)2, CH3COOH, , HClO a-Chất điện li mạnh HBr, Na2S, Ca(OH)2, Chất điện li yếu CH3COOH, HClO Trang Giáo án 11 trình điện li chất điện li mạnh, chất điện li yếu Năm học 2021 -2022 Báo cáo thảo luận:- Hoạt động lớp:Giáo viên yêu cầu số Hs báo cáo kết nghiên cứu hoạt động học tập mình, Hs khác nhận xét, bổ sung kết luận b-Phương trình chất điện li: HBr � H+ + BrNa2S � 2Na+ + S2Ca(OH)2 � Ca2+ + 2OHCH3COOH  H+ + CH3COOHClO  H+ + Cl- li cân hóa học(ngun lí Lơ-satơ-liê) C Hoạt động : Luyện tập, vận dụng tìm tịi mở rộng (10phút) Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu kiến thức học học Tiếp tục phát triển lực: tự học, sử dụng ngơn ngữ hóa học, phát giải vấn đề thông qua môn học Phương thức hoạt động Sản phẩm 1.Chuyển giao nhiệm vụ học tập: - Ở hoạt động GV cho Hs hoạt động cá nhân chủ yếu, bên cạnh cho HS HĐ cặp - D – A – đơi trao đổi nhóm nhỏ để chia sẻ kết giải câu hỏi/bài tập phiếu học tập C – B số Thực nhiệm vụ học tập: HS hoạt động nhóm ghi vào PHT Báo cáo thảo luận: - HĐ chung lớp: GV mời số HS lên trình bày kết quả/lời giải, HS khác góp ý, bổ sung GV giúp HS nhận chỗ sai sót cần chỉnh sửa chuẩn hóa kiến thức/phương pháp giải tập - Củng cố: TRÒ CHƠI VÒNG QUAY MAY MẮN LUẬT CHƠI Bốc xăm chọn người chơi.( hs) Có câu hỏi đưa thuộc SỰ ĐIỆN LY Mỗi người chơi chọn câu hỏi, trả lời quay vịng quay may mắn Điểm trò chơi cộng vào điểm kiểm thường xuyên Cách tính điểm cộng =điêm x 0,01 GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Đánh giá - Kiểm tra, đánh giá HĐ: + Thông qua quan sát: Khi HS HĐ cá nhân, GV ý quan sát, kịp thời phát khó khăn, vướng mắc HS có giải pháp hỗ trợ hợp lí + Thơng qua sản phẩm học tập: Bài trình bày/lời giải HS câu hỏi/bài tập phiếu học tập số 3, GV tổ chức cho HS chia sẻ, thảo luận tìm chỗ sai cần điều chỉnh chuẩn hóa kiến thức + Hoạt động vận dụng tìm tịi mở rộng(câu 4): Gv cho Hs nhà tìm hiểu internet làm báo cáo kết vào đầu học sau - Dặn dò: Học sinh làm tập nhà 3/7SGK ( em lên bảng giải) Trang Giáo án 11 Năm học 2021 -2022 1/SẮP XẾP LẠI CÂU SAU ĐÂY THEO THỨ TỰ A trình phân li B ion C chất nước D Sự điện li 2/Dãycác chất sau chất điện li mạnh A HCl, KOH, NaCl B.HCl, KOH,CH3COOH C HCl, KOH,CH3COOH D Al(NO3)3,Ba(OH)2,HF 2/A 3/C 4/B 5/D 3/Chất không dẫn điện A Dung dịch HF nước C NaOH rắn, khan 6/C B Dung dịch NaOH D NaOH nóng chảy 7/1 4/ Nồng độ mol ion Cl- dung dịch BaCl2 0,01M A.0,01 M B 0,02 M D 0,03 M C 0,04 M 5/Dung dịch NaCl dẫn điện A phân tử NaCl dẫn điện B phân tử NaCl di chuyển tự C nguyên tử Na, Cl di chuyển tự D ion Na+, Cl- di chuyển tự 6/Dung dịch X có chứa: a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- d mol SO42- Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B a + 3b = -(c + 2d) C a + 3b + c + 2d = D a + 3b = c + 2d 7/Cho dd(1) NaCl,(2) CaCl2 , (3) CH3COOH, (4) C2H5OH số dd không dẫn điện GV: Võ Thị Chữ – Tổ Hóa –Trường THPT Phan Bội Châu Trang 10 ... trả l? ?i đúng, n? ?i mu? ?i axit A Mu? ?i axit mu? ?i mà anion gốc axit không chứa H B Mu? ?i axit mu? ?i phản ứng v? ?i bazơ C Mu? ?i axit mu? ?i hyđro phân tử D Mu? ?i axit mu? ?i mà anion gốc axit H phân li H+ 2+... phân li cation kim lo? ?i (hoặc cation NH4+) anion gốc axit * Phân lo? ?i: - Mu? ?i trung hòa mu? ?i mà anion gốc axit khơng cịn hidro có khả phân li ion H+ VD: - Mu? ?i axit mu? ?i mà anion gốc axit cịn hidro... nước phân li ion.(axit, bazơ, mu? ?i) Dung dịch nước chất ? ?i? ??n li dẫn ? ?i? ??n c Phương trình ? ?i? ??n li: AXIT � CATION H+ + ANION GỐC AXIT BAZƠ � CATION KIM LO? ?I + ANION OHMU? ?I � CATION KIM LO? ?I( hoặc NH4+)