VIVỏ nguyên tử 1 Lớp electron Các electron có mức năng lượng gần bằng nhau thuộc cùng một lớp Các lớp electron từ trong ra ngoài được đánh số n= 1,2,3,4,5,6,7 hoặc kí hiệu bằng dãy chữ c[r]
(1)CHƯƠNG :CẤU TẠO NGUYÊN TỬ I Thành phần cấu tạo nguyên tử Nguyên tử có cấu tạo gồm vỏ và hạt nhân.Vỏ nguyên tử gồm các hạt electron (e ) mang điện tích âm,hạt nhân gồm proton (P hay Z) và notron (N),proton mang điện dương và notron không mang điện Trong nguyên tử tổng số hạt proton nhân số hạt e ngoài vỏ nên nguyên tử trung hoà điện Điện tích các electron và -1,6 10−19 Culong, me =9,1095 10−31 kg hay 0,00055 (đv C) Điện tích các proton +1,6 10−19 Culong , m p=m n=1,67 10−27 kg hay cấp xỉ đv C II Hạt nhân nguyên tử +¿ 1) Điện tích hạt nhân ( Z ¿ ) Điện tích hạt nhân = số proton =số electron Số khối: A=Z+N Khối lượng nguyên tử A (2) III Nguyên tố hoá học 1) Định nghĩa Tất các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân thuộc cùng nguyên tố hoá học 2) Số hiệu nguyên tử Z=p=e Để đặc trưng đầy đủ cho nguyên tố hoá học,bên cạnh kí hiệu thường dùng,người ta còn ghi các dẫn sau A Z X IV Đồng vị Đồng vị là nguyên tử cùng nguyên tố hoá học có số proton số khối có thể khác V Khái niệm obital nguyên tử 1) Khái niệm Obital nguyên tử là khu vực xung quanh hạt nhân mà đó xác suất có mặt (tìm thấy electron ) khoảng 90 % 2) Một số hình dạng obital nguyên tử Obital s có hình cầu, tâm là hạt nhân nguyên tử Obital p có hình số tám gồm px , p y , p z ,định hướng theo các trục không gian Obital d và f có hình dạng phức tạp (3) VIVỏ nguyên tử 1) Lớp electron Các electron có mức lượng gần thuộc cùng lớp Các lớp electron từ ngoài đánh số n= 1,2,3,4,5,6,7 kí hiệu dãy chữ cái lớn K,L,M,N,O,P,Q 2) Phân lớp electron Mỗi lớp electron lại phân chia thành phân lớp electron.Các electron phân lớp có mức lượng Các phân lớp kí hiệu các chữ cái thường s,p,d,f Số phân lớp với số thứ tự lớp Lớp thứ có phân lớp, đó là phân lớp s Lớp thứ hai có phân lớp ,đó là phân lớp 2s và phân lớp 2p Lớp thứ có phân lớp, đó là phân lớp 3s,3p,3d,… Các electron phân lớp s gọi là electron s,các electron phân lớp p gọi là electron p… (4) VII Năng lượng electron các electron và cấu hình electron 1) Trật tự các mức lượng obital nguyên tử Trong nguyên tử, các electron chiếm các mức lượng từ thấp đến cao 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 2) Đặc điểm electron lớp ngoài cùng Đối với các nguyên tử tất các nguyên tố, lớp ngoài cùng có tối đa là electron Các nguyên tử có electron lớp ngoài cùng là các nguyên tử khí Các nguyên tử có 1,2,3 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử kim loại Các nguyên tử có 5,6,7 electron lớp ngoài cùng là nguyên tử phi kim Biết sư phân bố electron nguyên tử, là biết số electron lớp ngoài cùng ,người ta có thể dự đoán tính chất hoá học tiêu biểu nguyên tố đó Chúc các bạn học tốt (5)