Trong nguyên tử, các e chuyển động xung quanh hạt nhân theo một quỹ đạo xác định như tròn hay bầu dục giống như quỹ đạo của các hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời.. Mô hình hiện [r]
(1)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí
CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
1 Tóm tắt lý thuyết
1.1 Sự chuyển động electron ngun tử a Mơ hình hành tinh nguyên tử
Trong nguyên tử, e chuyển động xung quanh hạt nhân theo quỹ đạo xác định tròn hay bầu dục giống quỹ đạo hành tinh chuyển động xung quanh mặt trời
Hình 1: Mơ hình mẫu hành tinh ngun tử
b Mơ hình đại chuyển động electron nguyên tử, obitan nguyên tử
- Trong nguyên tử e chuyển động xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo xác định
(2)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí
Video 1: Sự chuyển động electron nguyên tử 1.2 Lớp electron phân lớp electron
a Lớp electron
- Các electron lớp có mức lượng gần
- Lớp electron ghi số nguyên 1, 2, 3, với tên gọi tương ứng K, L, M, N
Hình 2: Lớp electron theo thứ tự mức lượng tăng dần b Phân lớp electron
- Các electron trùng phân lớp có mức lượng gần - Các phân lớp kí hiệu chữ s, p, d, f
- Ví dụ:
+ Lớp K(n=1) có phân lớp: 1s + Lớp L(n=2) có phân lớp: 2s, 2p + Lớp M(n=3) có phân lớp: 3s, 3p, 3d + Lớp N(n=4) có phân lớp: 4s, 4p, 4d, 4f
(3)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí
a Số electron tối đa phân lớp - Phân lớp s:
+ Số e tối đa:
+ Kí hiệu: s2
- Phân lớp p:
+ Số e tối đa:
+ Kí hiệu: p6
- Phân lớp d:
+ Số e tối đa: 10
+ Kí hiệu: d10
- Phân lớp f:
+ Số e tối đa: 14
+ Kí hiệu: f14
b Số electron tối đa lớp - Lớp K (n = 1)
+ Số e tối đa (2n2):
+ Sự phân bố e vào phân lớp: 1s2
- Lớp L (n = 2)
+ Số e tối đa (2n2):
+ Sự phân bố e vào phân lớp: 2s22p6
- Lớp M (n = 3)
+ Số e tối đa (2n2): 18
+ Sự phân bố e vào phân lớp: 3s23p63d10
- Lớp N (n = 4)
+ Số e tối đa (2n2): 32
(4)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí
Hình 3: Số electron tối đa lớp phân lớp 1.4 Mô cách tạo dựng nguyên tử
Video 2: Mô cách tạo dựng nguyên tử
2 Bài tập minh họa
2.1 Dạng 1: Bài tập lớp electron
Hãy cho biết tên lớp electron ứng với giá trị n = 1, 2, 3, cho biết lớp có phân tử lớp electron
Hướng dẫn giải
(5)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí Tên lớp: K L M N
Lớp K có phân lớp 1s Lớp L có phân lớp 2s, 2p Lớp M có phân lớp 3s, 3p, 3d Lớp N có phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f
2.2 Dạng 2: Bài tập phân lớp electron
Hãy cho biết số phân lớp, số obitan có lớp N M
Hướng dẫn giải
- Lớp N có:
+ phân lớp 4s, 4p, 4d, 4f
+ 16 obitan: obitan 4s, obitan 4p, obitan 4d, obitan 4f - Lớp M có:
+ phân lớp: 3s, 3p, 3d
+ obitan: obitan 3s, obitan 3p, obitan 3d
3 Luyện tập
3.1 Bài tập tự luận
Câu 1: Ứng với lớp M (n = 3) có phân lớp
Câu 2: Tổng số hạt (nơtron, proton, electron) nguyên tử hai nguyên tố M X lần
lượt 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa có tổng số proton 77 Giá trị a
Câu 3: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron Khi toàn electron lớp
cùng, điện tích ion tạo thành
Câu 4: Một nguyên tử có lớp electron, số electron p số electron s Số
electron lớp nguyên tử là?
Câu 5: Một nguyên tử có lớp electron, số electron lớp 7, lớp
đều bão hòa electron Số hiệu nguyên tử nguyên tố là?
(6)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí
Câu 1: Phân bố electron lớp K/L/M/N nguyên tố asen 2/8/18/5 Phát
biểu sau sai?
A Lớp ngồi asen có electron s B Điện tích hạt nhân asen 33+
C Tổng số electron p nguyên tử asen 12 D Tổng số electron d nguyên tử asen 10
Câu 2: Nguyên tử sau có electron lớp ngồi cùng?
A 1632X
B 1840Y
C 818Z
D 2452T
Câu 3: Cho nguyên tử: 1123X, 1939Y, 1327Z
Phát biểu sau đúng?
A Số electron phân lớp s Z lớn số electron phân lớp s Y B X, Y, Z có số electron lớp ngồi
C Tổng số electron phân lớp s X Z D Tổng số electron p Y lớn
Câu 4: Một nguyên tử có 14 electron Số electron p nguyên tử
A B C D
Câu 5: Một nguyên tử có 17 electron Số phân lớp electron nguyên tử
(7)eLib.vn: Thư viện trực tuyến miễn phí D
4 Kết luận
Sau học cần nắm:
Sự chuyển động electron nguyên tử?
Cấu tạo vỏ nguyên tử sao? Thế lớp? Phân lớp electron? Mỗi lớp phân
www.eLib.vn