Đang tải... (xem toàn văn)
Muối trung hòa Trong gốc Axit không có ngtử H Tên kim loại + Tên gốc axit Na2SO4: Natri sunfat CaCO3: Canxi cacbonat FeCl2: Sắt II clorua FeNO33: Sắt III nitrat * TÊN GỐC AXIT Thuộc -C[r]
(1)Năm học 2013 - 2014 ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HÓA - HỌC KỲ II 1/ KHÍ OXI (O2 = 32) TC VẬT LÝ TC HÓA HỌC Là chất khí, không màu, không mùi, không vị, ít tan nước, nặng không khí a/ Tác dụng với phi kim (C, S, P…): S O2 t SO2 (khí sunfurơ ) b/ Tác dụng với kim loại (Na, Cu, Fe…) 3Fe 2O t Fe3O (oxit sắt từ ) 2/ KHÍ HIĐRO (H2= 2) Là chất khí, không màu, không mùi, tan ít nước, là khí nhẹ các khí a/ Tác dụng với oxi: 2H O t 2H 2O b/ Tác dụng với đồng (II) oxit: CuO H t Cu H 2O H2 + Oxit kim loại Kim loại + H2O c/ Tác dụng với hợp chất: CH 2O t CO2 H O ĐIỀU CHẾ Dùng hợp chất giàu oxi, dễ phân hủy 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O2 H2 có tính khử - Cho axit (HCl, H2SO4 loãng) tác dụng với kim loại Zn (Fe, Al) giải phóng khí H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Kim loại + Axit Muối + khí H2 Cách thu khí + Đẩy không khí (bình thu đặt đúng) + Đẩy nước Nhận khí O2 que đóm, thấy que đóm bùng cháy + Đẩy không khí (bình thu đặt úp) + Đẩy nước Nhận khí H2 que đóm cháy, thấy khí cháy có lửa xanh 3/ NƯỚC: Là chất lỏng, không màu, không mùi, không vị, sôi 1000C, hòa tan nhiều chất rắn, lỏng, khí * Tính chất hóa học: Có tính chất (Học thuộc) a/ Tác dụng với kim loại b/ Tác dụng với oxit bazơ c/ Tác dụng với oxit axit Kim loại + H2O Bazơ (tan)+H2 2K + 2H2O 2KOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2 Oxit bazơ + H2O Bazơ (tan) K2O + H2O 2KOH Na2O + H2O 2NaOH BaO + H2O Ba(OH)2 CaO + H2O Ca(OH)2 * Chỉ có K, Na, Ba, Ca…tác dụng với H2O nhiệt độ thường Dd bazơ làm đổi màu quỳ tím => xanh Oxit axit + H2O Axit CO2 + H2O H2CO3 SO2 + H2O H2SO3 SO3 + H2O H2SO4 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 N2O5 + H2O 2HNO3 Dd axit làm đổi màu quỳ tím => đỏ 4/ OXIT n II MxOy Oxit gồm nguyên tố đó có nguyên tố là oxi VD: Na2O, CaO, SO3, N2O5 OXIT BAZƠ Tên oxit bazơ = Tên kim loại + oxi (Kèm theo hóa trị kim loại Fe (II, III) Na2O: Natri oxit Al2O3: Nhôm oxit FeO: Sắt (II) oxit Fe2O3: Sắt (III) oxit OXIT AXIT Tên oxit axit = Tên phi kim + oxit (Kèm tiền tố) (kèm tiền tố) CO2: Cacbon đioxit SO3: lưu huỳnh trioxit P2O5: điphotpho pentaoxit N2O5: đinitơ pentaoxit (2) 5/ AXIT I n Hn-gốc axit Gồm có hay nhiều nguyên tử H liên kết với gốc axit Axit không có oxi (HCl, H2S, HBr, HF…) Axit + tên phi kim + hiđric HCl: Axit clohiđric H2S: Axit sunfuhiđric HF: Axit flohiđric Axit có oxi (H2SO4, HNO3, H2CO3, H3PO4 ) Axit + tên phi kim + ic (ơ) H2So4: Axit sunfuric H2SO3: Axit sunfurơ H3PO4: Axit photphoric 6/ BAZƠ n I M(OH)n Gồm có nguyên tử kim loại liên kết với hay nhiều nhóm - OH Bazơ tan (gọi là Kiềm): LiOH, KOH, NaOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Tên kim loại + hiđroxit NaOH: Natri hiđroxit Ca(OH)2: Canxi hiđroxit Ba(OH)2: Bari hiđroxit LiOH: Liti hiđroxit Bazơ không tan Cu(OH)2, Mg(OH)2, Al(OH)3, Fe(OH)2 Tên kim loại (kèm theo hóa trị + hiđroxit Al(OH)3: nhôm hiđroxit Fe(OH)2: Sắt (II) hiđroxit Fe(OH)3: Sắt (III) hiđroxit 7/ MUỐI x y Kim loại - gốc axit Gồm hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với gốc axit Muối trung hòa (Trong gốc Axit không có ngtử H) Tên kim loại + Tên gốc axit Na2SO4: Natri sunfat CaCO3: Canxi cacbonat FeCl2: Sắt (II) clorua Fe(NO3)3: Sắt (III) nitrat * TÊN GỐC AXIT (Thuộc) -Cl =S -NO3 =CO3 Clorua Sunfua Nitrat Cacbonat Muối axit (Trong gốc axit còn nguyên tử H) Tên kim loại + Tên gốc axit NaHSO4: Natri hiđrosunfat Ca(HCO3)2: Canxi hiđrocacbonat Ca(H2PO4): Canxi đihiđrophotphat =SO4 Sunfat =SO3 Sunfit =PO4 Photphat 8/ Các loại phản ứng hóa học Các loại phản ứng hóa học Phản ứng hóa hợp (2 hay nhiều chất chất) Phản ứng phân hủy (1 chất hay nhiều chất) Phản ứng Đơn chất + Hợp chất Tổng quát A + B AB Ví dụ PTHH Na2O + H2O 2NaOH AB A + B 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O A + BC AC + B 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 NHẬN BIẾT CHẤT KHÍ KHÍ H2 KHÍ CO2 KHÍ O2 - Dùng que đóm còn - Dùng que cháy, khí tàn đỏ, thấy que cháy với lửa màu xanh bùng cháy - Dẫn khí qua CuO (đen) thấy chuyển thành Cu (đỏ) KHÔNG KHÍ - Dùng que cháy, khí Còn lại sau nhận làm que tắt biết các chất khí - Dẫn qua dd nước vôi trong, thấy nước vôi đục Các công thức tính toán: Tính số mol (n) m n M n Vk 22, Tính thể tích khí (V) V = n.22,4 * Tính thể tích k/khí Vkk 5.VO2 Tính khối lượng (m) Tính nồng độ % (C%) m=n.M C% mct 100% mdd Tính nồng độ mol/l n CM V (3) (4)