Dung dịch: + Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch + Phân biệt : chất tan và dung môi; dung dịch và hỗn hợp Dd chưa bão hoà và dd bão hoà VI.. Tính tan của một số chất trong nước a
Trang 1Công thức Kí hiệu Chú thích Đơn vị tính
Tính số
mol
n=
M
m M
Số mol chất Khối lượng chất Khối lượng mol chất
mol gam gam
n = 22V,4 n V Số mol chất khí ở đkc Thể tích chất khí ở đkc mol lit
n = C M V
n
C M V
Số mol chất Nồng độ mol Thể tích dung dịch
mol mol / lit lit
A n
N
N
Số mol (nguyên tử hoặc phân tử) Số nguyên tử hoặc phân tử Số Avogađro
mol ntử hoặc ptử 6.10 -23
P V n
R T
=
n P
V R T
Số mol chất khí Aùp suất
Thể tích chất khí Hằng số
Nhiệt độ
mol atm ( hoặcmmHg)
1 atm = 760mmHg
lit ( hoặc ml ) 0,082 ( hoặc 62400
)
273 +t o C
Khối
lượng
chất tan
m =n M
m n M
Khối lượng chất Số mol chất Khối lượng mol chất
gam mol gam
m ct = m dd - m dm
m ct m dd m dm Khối lượng chất tan
Khối lượng dung dịch Khối lượng dung môi
gam gam gam
%
100
dd ct
c m
C%
m dd
Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm Khối lượng dung dịch
gam
% gam
100
dm ct
S m
m dm S
Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi Độ tan
gam gam gam Khối
lượng
dung
dịch
100
%
ct dd
m m
c
=
m dd
m ct C%
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm
gam gam
%
m dd = m ct + m dm
m dd
m ct
m dm
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Khối lượng dung môi
gam gam gam
m dd = V.D
m dd V
Khối lượng dung dịch Thể tích dung dịch
gam ml
MỘT SỐ CƠNG THỨC THƯỜNG DÙNG TRONG GIẢI BÀI TẬP HĨA HỌC
Trang 2D Khối lượng riêng của dung dịch gam/ml
Nồng
độ dung
dịch
.100
% ct
dd
m C
m
= m dd
m ct C%
Khối lượng dung dịch Khối lượng chất tan Nồng độ phần trăm
gam gam
%
.
%
10.
M
C M c
D
C M M D
Nồng độ phần trăm Nồng độ mol/lit Khối lượng mol chất Khối lượng riêng của dung dịch
% Mol /lit ( hoặc M )
gam gam/ml
C M =
V
n V
Nồng độ mol/lit Số mol chất tan Thể tích dung dịch
Mol /lit ( hoặc M )
mol lit
%.10.
M
C
M
C%
D M
Nồng độ mol/lit Nồng độ phần trăm Khối lượng riêng của dung dịch Khối lượng mol
Mol /lit ( hoặc M )
% Gam/ml gam khối
lượng
riêng
D =
D
m V
Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch Khối lượng chất hoặc dung dịch Thể tích chất hoặc dung dịch
g/cm 3 hoặc gam/ml gam
cm 3 hoặc ml
Thể
tích
n
Thể tích chất khíđkc Số mol chất khí đkc
lit mol
V =
D
m D
Thể tích chất hoặc dung dịch Khối lượng chất hoặc dung dịch Khối lượng riêng chất hoặc dung dịch
cm 3 hoặc ml gam g/cm 3 hoặc gam/ml
V=
CM
n
C M
Thể tích dung dịch Số mol chất tan Nồng độ mol của dung dịch
lit mol mol/lit hoặc M
V kk = 5 V O2
V kk
V O2
Thể tích không khí Thể tích oxi
lit lit
Tỷ khối
chất khí
/
A
A B
B
M d
M
= d A/B
M A
M B
Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng mol khí B
gam gam
/
A
A kk
kk
M d
M
= d A/kk
M A
M kk
Tỷ khối khí A đối với khí B Khối lượng mol khí A Khối lượng molkhông khí
gam
29 gam Hiệu
suất
phản
ứng
.100
% sptt
splt
m H
m
= H% m sptt
m sptt
Hiệu suất phản ứng Khối lượng sản phãm thực tế Khối lượng sản phãm lý thuyết
% Gam,kg,… Gam,kg,…
Trang 3% sptt
splt
V H
V
= H% n n sptt
sptt
Hiệu suất phản ứng Thể tích sản phãm thực tế Thể tích sản phãm lý thuyết
% mol mol
.100
% sptt
splt
n H
n
= H% V V sptt
sptt
Hiệu suất phản ứng Số mol sản phãm thực tế Số mol sản phãm lý thuyết
% Lit,… lit,…
Phần
trăm
khối
lượng
của
nguyên
tố trong
công
thức
A x B y
.100
%
x y
A
A B
M x A
M
=
.100
%
x y
B
A B
M y B
M
=
%B=100 -%A
%A
%B
M A
M B
MA x B y
Phần trăm khối lượng của ntố A Phần trăm khối lượng của ntố B Khối lượng mol của ntố A
Khối lượng mol của ntố B Khối lượng mol của hớp chất A x B y
%
% gam gam gam
Độ
rượu Đ r
.100
r hh
V V
V r
V hh
Độ rượu Thể tích rượu nguyên chất Thể tích hỗn hợp rượu và nước
độ ml ml
ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP MƠN HĨA 8 - HỌC KỲ II( 2010- 2011)
A LÝ THUYẾT:
Trang 4I Các chất: oxi, hidro, nước:
+ Tính chất vật lý
+ Tính chất hóa học
+ Điều chế( Lưu ý cách thu và cách thử)
II Các khái niệm : sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, sự oxi hoá chậm, sự cháy.
III Các loại phản ứng: (4 loại) + Khái niệm
+ Phân biệt, Cho ví dụ
IV Bốn loại hợp chất vô cơ (oxit, axit, bazơ, muối):
- Khái niệm + CTHH
- Phân loại + Gọi tên
V Dung dịch: + Khái niệm dung môi, chất tan, dung dịch
+ Phân biệt : chất tan và dung môi; dung dịch và hỗn hợp
Dd chưa bão hoà và dd bão hoà
VI Độ tan của một chất trong nước (định nghĩa, công thức, vận dụng)
VII Tính tan của một số chất trong nước ( axit, bazơ, muối)
VIII Nồng độ dung dịch: Nồng độ phần trăm, nồng độ mol: + Định nghĩa
+ Công thức
+ Vận dụng
IX Pha chế dung dịch: + Pha chế dung dịch theo nồng độ cho trước
+ Cách pha loãng 1 dung dịch theo nồng độ cho trước
TÓM TẮT LÝ THUYẾT
1 So sánh hiđro và oxi
Tính
chất
vật lí
- Chất khí, không màu, không mùi, không vị.
- Ít tan ttrong nước
- Hoá lỏng ở -183 0 C , có màu xanh nhạt.
- Nặng hơn không khí
- Chất khí, không màu, không mùi, không vị.
- Ít tan ttrong nước -Là khí nhẹ nhất trong tất cả các khí
Tính
chất
hoá
học
1 Tác dụng với phi kim :
a Td với lưu huỳnh -> lưu huỳnh đioxit SO 2
S + O 2 → to
SO 2
b Td với photpho -> điphotphopentaoxit P 2 O 5
4P + 5 O 2 → t o
2 P 2 O 5
2 Td với kim loại sắt -> sắt từ oxit Fe 3 O 4
3Fe + 2O 2 → to
Fe 3 O 4
3 Td với hợp chất Metan CH 4 -> CO 2 + H 2 O
CH 4 + 2 O 2 → t o
CO 2 + 2 H 2 O -> Oxi thể hiện tính oxi hoá mạnh
1 Td với oxi -> H 2 O
2H 2 + O 2 → to
2H 2 O
2 Td với đồng (II) oxit -> kim loại Cu + nước
H 2 + CuO → t o
Cu + H 2 O
-> Hidro thể hiện tính khử mạnh
Điều
chế
1 Trong phòng thí nghiệm :
Phân huỷ kalipemanganat hoặc kaliclorat
2KMnO 4 → t o
K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
2KClO 3 → t o
2KCl + 3O 2
2 Trong công nghiệp :
- Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất
1 Trong phòng thí nghiệm : Cho một kim loại (Fe , Al, Zn ) tác dụng với một axit HCl, H 2 SO 4 loãng
Zn + 2 HCl -> ZnCl 2 + H 2
Fe + H 2 SO 4 -> Fe SO 4 + H 2
* Lưu ý Fe tác dụng với axit chỉ thể hiện hoá trị II
Trang 5cao
- Điện phân nước
2 Trong cơng nghiệp : Điện phân nước : 2H 2 O → t o
2H 2 + O 2
Thu
khí
- Thu qua nước
- Đẩy khơng khí
- Thu qua nước
- Đẩy khơng khí
2 Nước H 2 O
a Tính chất vật lí :- Chất lỏng , khơng màu , khơng mùi , khơng vị.
- Sơi ở 100 0 C , hố rắn ở 0 0 C
- Khối lượng riêng là d = 1g/ml
- Là dung mơi của nhiều chất
b Tính chất hố học :
* Tác dụng với kim loại (Li , Na, K, Ca, Ba) -> bazơ + H 2
2Na + 2H 2 O -> 2NaOH + H 2
* Tác dụng với oxit bazơ ( Li 2 O, Na 2 O , K 2O, BaO, CaO) -> bazơ
CaO + H 2 O -> Ca(OH) 2
-> dung dịch bazơ làm quỳ tím hố xanh
* Tác dụng với oxit axit (CO 2 , SO 2 , SO 3 , P 2 O 5 , N 2 O 5 ) -> axit
SO 2 + H 2 O -> H 2 SO 3
-> dung dịch axit làm quỳ tím hố đỏ
c Thành phần hố học của nước :
- Bằng phương pháp phân huỷ nước và tổng hợp nước người ta chứng minh thành phần định tính
và định lượng của nước
+ PT phân huỷ nước : 2H 2 O → 2H 2 + O 2
+ PT tổng hợp nước : 2H 2 + O 2 → t o
2H 2 O
- Nước là hợp chất tạo bởi hai nguyên tố hiđrơ và oxi Chúng hố hợp với nhau :
+ Tỉ lệ thể tích là 2 : 1
+ tỉ lệ khối lượng là 1 : 8
-> cơng thức hố học của nước là H 2 O.
3 Các loại phản ứng
- là PUHH trong đĩ chỉ
cĩ một chất mới ( sản
phẩm ) được tạo thành
từ hai hay nhiều chất
ban đầu
- VD :
S + O 2 → t o
SO 2
- là PUHH trong đĩ chỉ cĩ một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới
-VD:
2KClO 3 → t 0
- là PUHH trong đĩ xảy ra đồng thời sự khử và sự oxi hóa
+ Chất khử là chất chiếm oxi của chất khác
+ Chất oxi hố là chất nhường oxi cho chất khác + Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất
+ Sự oxi hố là sự tác dụng của một chất với oxi
vd:H 2 +CuO → t o
Cu+H 2 O
- là PUHH giữa đơn chất
và hợp chất trong đĩ nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất
- VD :
Zn +2 HCl-> ZnCl 2 + H 2
4 Oxit – Axít – Bazơ – Muối :
2KCl+3O 2
Trang 6Oxít Axít Bazơ Muối
ĐN là hợp chất gồm hai
nguyên tố trong đó có
một nguyên tố là oxi
VD: CO 2 , ZnO
Phân tử axit gồm một hay nhiều nguyên tử hiđrô liên kết với gốc axit, các nguyên tử hiđro này có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại VD: HCl, H 2 SO 4
Phân tử bazơ gồm một nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều nhóm hiđroxit (- OH) -VD: NaOH, Zn(OH) 2
Phân tử muối gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kết với một hay nhiều gốc axit VD: NaCl, MgSO 4
Công
thức
hoá
học
M x O y
Trong đó :A : là kim
loại hoặc phi kim.
x là hoá trị của O
y là hoá trị của A
* Lưu ý x, y là các số
đã được tối giản
H x A Trong đó :
A : là gốc axit.
x là hoá trị của gốc axit
M(OH) y
Trong đó :
M : là kim loại
y là hoá trị của kim loại
M x A y
Trong đó :
M : là kim loại
A là gốc axit
x là hoá trị của B
y là hoá trị của A
Phân
loại Có hai loại :- Oxit axit (OA) thường
là oxit của phi kim
tương ứng với một axít.
CO 2 - H 2 CO 3
SO 3 – H 2 SO 4
SO 2 – H 2 SO 3
P 2 O 5 – H 3 PO 4
N 2 O 5 – HNO 3
- Oxit bazơ (OB)
thường là oxit của kim
loại tương ứng với một
bazơ
CaO – Ca(OH) 2
Na 2 O – NaOH
Có hai loại :
- Axit có oxi :H 2 SO 4
- Axít không có oxi : HCl
Có hai loại :
- Bazơ tan trong nước ( kiềm):
Li(OH) 2 ,NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 ,.
- Bazơ không tan trong nước:Cu(OH) 2 ,Fe(OH) 2
Có hai loại : -Muối trung hoàlà muối mà trong gốc axit không có nguyên tử hiđro có thể thay thế bằng nguyên tử kim loại: Na 2 SO 4 , KCl, MgSO 4 …
- Muối axít là: muối
mà trong đó gốc axít còn nguyên tử hiđrô chưa được thay thế bằng nguyên tử kim loại:NaHCO 3 , Ca(HCO) 3 … Gọi
tên
- Tên oxit = tên nguyên
tố + oxit
VD : K 2 O : kali oxit
CaO : canxi oxit
- Nếu kim loại có
nhiều hóa trị :
+ Tên oxit bazơ: Tên
kim loại ( kèm theo hóa
trị) + oxit
VD : FeO : sắt ( II) oxit
Fe 2 O 3 : sắt ( III) oxit
- Nếu Phi kim có nhiều
hóa trị :
Tên oxit : tên phi
kim( có tiền tố chỉ số
nguyên tử phi kim ) +
oxit (có tiền tố chỉ
nguyên tử oxi )
SO 3 : Lưu huỳnh trioxit
CO 2 : Cacbon đioxit
- Axit không có oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim + hiđric
VD : HCl : Axit clohidric
HBr: Axit bromhiđric.
- Axit có oxi :
+ Axit có nhiều nguyên
tử oxi : Tên axit : axit + tên phi kim + ic
VD : H 2 SO 4 : axit sunfuric
HNO 3 : axit nitric + Axit có ít nguyên tử oxi :
Tên axit : axit + tên phi kim + ơ
H 2 SO 3 : axit sunfurơ
Tên bazơ = tên kim loại (kèm theo hóa trị nếu kim loại có nhiều hoá trị) + hiđroxit
Ví dụ : NaOH : Natrihidroxxit
Fe (OH) 2 sắt (II) hiđroxit
Fe(OH 3 : sắt (III) hiđroxit
Tên muối : tên kim loại ( kèm hóa trị nếu có nhiều hóa trị ) + tên gốc axit
CD: NaCl: Natri clorua MgSO 4 : Magie sunfat Cu(NO 3 ) 2 : Đồng(II) Nitrat
ZnCO 3 : k ẽm cacbonat
K 3 PO 4 : kaliphotphat
Trang 75 Dung dịch – Nồng độ dung dịch :
- Dung môi là chất có khả năng hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch
- Chất tan là chất bị hoà tan trong dung môi
- Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất của dung môi và chất tan
- Nồng độ phần trăm là số gam chất tan có trong 100 gam dung dịch
+ Công thức tính nồng độ phần trăm :
Trong đó :
- Khối lượng chất tan là : m ct (gam)
- Khối lượng dd là m dd (gam)
- Nồng độ % là C %
- Nồng độ mol ( kí hiệu C M của dung dịch cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch Trong đó : C M : là nồng độ mol (M hoặc mol/l)
n : Là số mol chất tan
V : là thể tích dung dịch lít)
B BÀI TẬP:
PHẦN TỰ LUẬN:
Hãy hoàn thành bảng sau:
viết đúng
CTHH viết sai
CTHH sửa lại
Phân loại hợp chất
Gọi tên
NaS
K 2 HSO 3
MgO
N 2 O 5
ZnOH 2
SiO2
Na 2 PO 4
Cu(OH) 3
Mg 2 CO 3
NAHCO 3
H 3 NO 3
Hcl 2
Al2(OH) 3
1 Dạng I:
1.1 Hãy lập PTHH của những phản ứng có sơ đồ sau:
1 Na2O + H2O -> NaOH 7 Fe2O3 + CO > CO2 + Fe
2 N2O5 + H2O - > HNO3 8 Fe3O4 + H2 - > H2O + Fe
3 Al(OH)3 + H2SO4 - > Al2(SO4)3 + H2O 9 Al + HCl - > AlCl3 + H2
dd
ct m m
CM =
V n
Trang 84 P + O2 - > P2O5 10 Fe3O4 + CO - > Fe + CO2
5 KMnO4 - > K2MnO4 + MnO2 + O2 11 H2 + O2 - > H2O
6 Cu + AgNO3 - > Cu(NO3)2 + Ag 12 Cu + HNO3 - > Cu(NO3)2 + NO + H2O
1.2 Chọn chất thích hợp điển vào chỗ trống rồi hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau:
1 + HCl → ZnCl2 + H2 8 Al + O2 →to
2 Zn + H2SO4 → + H2 9 H2 + Fe3O4 →to +
3 .+ O2 →to H2O 10 P + →to P2O5
4 Na + H2O → NaOH + 11 P2O5 + H2O →
5 H2 + →to H2O + Fe 12 →to KCl + O2
6 Al + HCl → AlCl3 + 13 S + →to SO2
7 K2O + H2O → 14 PbO + H2 →to +
15 Fe2O3 + CO →to Fe +
1.3 Cho các sơ đồ phản ứng sau:
a) FexOy + →to Fe + H2O
b) FexOy + CO→to + CO2
c) + H2O → H2SO4
d) BaO + H2O →
e) Fe2O3 + →to CO2 + Fe
f) Ca + → Ca(OH)2 +
g) Fe + → FeCl2 +
h) KMnO4 →to K2MnO4 + MnO2 +
k) →to Fe2O3 + H2O
* Hoàn thành PTHH theo các sơ đồ phản ứng trên?
* Phân loại các PTHH?
* Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong phản ứng oxi hóa khử?
1.4 Viết PTPƯ xảy ra khi cho:
1 Bari oxit + nước
2 Sắt (III) oxit + hiđro
3 Kali + nước
4 Nhôm + axit clohiđric
5 Oxi + hiđro
6 Canxi oxit + nước
7 Natri + nước
1.5 Thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau (dành cho HS khá giỏi)
a) Ca CaO Ca(OH)2 CaCO3 CaO
Trang 9b) P P2O5 H3PO4 H2 Fe FeSO4
c) KMnO4 O2 H2O KOH K2CO3
d) S → SO2 → H2SO3
e) Cu → CuO → Cu
f) P → P2O5 → H3PO4
g) Ca → CaO → Ca(OH)2 → CaCO3
1.6 Hãy lập các PTHH theo sơ đồ phản ứng sau:
1 Sắt (III) oxit + Nhôm →to Nhôm oxit + Sắt
2 Nhôm oxít + Cacbon →to Nhôm cacbua + khí cacbon oxit
3 Đồng (II) hiđroxit →to Đồng (II) oxit + nước
4 Natri oxit + Cacbon đioxit →to Natri cacbonat
5 Magie + Axit sunfuric → Magie sunfat + khí hiđro
6 Photpho + Oxi →to Điphotpho pentaoxit
1.7 Lập các PTHH sau:
a Sắt (III) oxít + cacbon oxít → sắt + cacbon điôxit
b.Canxi ôxít + axit nitric → canxi nitrat + nước
c.Magiê hiđrôxit + axit sunfuric → Magie sunfat + nước
d Kaliclorat → kaliclorua + khí oxi
e.khí Hiđrô + kẽm oxít → kẽm + nước
g Lưuhuỳnhđi oxít + nước → axitsunfurơ
h kẽm + axít sunfuric loãng → kẽm sunfát + khí hiđrô
1.8 Xác định chất oxi hóa, chất khử, sự khử, sự oxi hóa trong các phản ứng sau:
a Fe2O3 + 2Al →to 2Fe + Al2O3
b Fe3O4 + 4H2 →to 3Fe + 4H2O
c Fe3O4 + 4CO →to 3Fe + 4CO2
2 Dạng II:
2.1 Có 4 lọ đựng khí bị mất nhãn: CO2, O2, H2, không khí Bằng thí nghiệm nào có thể nhận
ra chất khí trong mỗi lọ?
2.2 Có 3 lọ đựng riêng biệt các chất khí sau: Oxi, khí cacbonic và khí hiđro Bằng thí
nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ?
2.3 Nêu phương pháp hóa học nhận biết:
+ Các chất lỏng:
a) HCl, H2O, Ca(OH)2,KOH
b) H2SO4, NaCl, NaOH, H2O
Trang 10+ Các chất khí:
a) CO2, O2, H2, Không khí
b) H2, O2, N2, CO
+ Các chất rắn:
a) K, Fe, Cu, Ba
b) Na2O, Na, Zn, Ag
c) K2O, K, Ca, CaO
d) P2O5, CaO, Fe, SiO2
3 Dạng III:
3.1 Tính thành phần phần trăm về khối lượng của các nguyên tố có trong các hợp chất sau:
a Fe2O3 c Al2(SO4)3
b H2SO4 d Cu(NO3)2
3.2 Xác định CTHH các hợp chất sau:
a Hợp chất A biết: Thành phần phần trăm về khối lượng các nguyên tố là:
40% Cu, 20% S và 40% O Trong phân tử hợp chất có 1S
b Hợp chất D biết: 0,2 mol hợp chất D có chứa 9,2 gam Na, 2,4 gam C và 9,6 gam O
c Nung 2,45 gam chất A thấy thoát ra 672 ml O2 (ở đktc) Phần rắn còn lại chứa 52,35%
K và 47,65% Cl Tìm CTHH của A
d Chất B có thành phần phân tử : 23,8%C, 5,9%H, 70,3%Cl và PTK = 50,5
e Tìm công thức của oxit sắt trong đó sắt chiếm 70% khối lượng
3.3 Cho biết khối lượng mol một oxit của kim loại là 80 Thành phần phần trăm về khối
lượng của kim loại trong oxit đó là 80%.Lập CTHH của oxit? Gọi tên oxit đó? Viết PTHH điều chế oxit đó?
3.4 Một hợp chất ( A ) có tỷ lệ về khối lượng của nitơ và oxi là mN : mO = 7: 16, biết MA = 46đvC
a) Xác định công thức phân tử của (A)?
b) Đọc tên hợp chất?
c) Phân loại hợp chất?
4 Dạng IV:
4.1 Trong phòng thí nghiệm người ta dùng khí H2 để khử 32 gam Fe2O3 ở nhiệt độ cao Hãy:
a Viết PTHH xảy ra?
b Tính thể tích khí H2 (ở đktc) cần dùng
c Tính số gam Fe thu được sau phản ứng
4.2 Khử 50 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2 Tính thể tích khí H2 cần dùng
ở đktc Biết rằng trong hỗn hợp CuO chiếm 20% về khối lượng
4.3 Cho 6,5 gam kẽm phản ứng với dung dịch HCl dư Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành
và thể tích khí H2 (ở đktc) sau phản ứng?
4.4 Hòa tan 4,6 gam Natri vào trong nước dư.
a Viết PTHH xảy ra?