- Nếu giáo viên giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng[r]
(1)PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIÁO VIÊN THCS Năm học 2015-2016 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút Đề thi này gồm 01 trang Câu (2,0 điểm) Viết các phương trình hóa học thực chuyển đổi hóa học sau: (1) (2) (3) (4) (5) Na Na2O NaOH Na2SO4 NaCl NaNO3 Có ba chất rắn đựng ba lọ riêng biệt không nhãn là: Na2CO3; NaCl; hỗn hợp NaCl và Na2CO3 Trình bày cách nhận biết chất lọ phương pháp hoá học Câu (2,5 điểm) Nêu tượng và viết phương trình hoá học : a) Đốt dây sắt khí clo b) Cho kim loại bari vào dung dịch đồng (II) sunfat c) Rắc bột nhôm trên lửa đèn cồn Đồng chí hướng dẫn học sinh giải bài tập sau: Đốt cháy 9,3 gam photpho bình chứa 8,96 lít khí oxi (đktc) tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 a) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam? b) Tính khối lượng P2O5 tạo thành sau phản ứng Câu (2,0 điểm) Cần điều chế lượng muối đồng (II) sunfat Phương pháp nào sau đây tiết kiệm axit sunfuric? a) Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit b) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại đồng Giải thích cho câu trả lời Hai nguyên tố X và Y hai chu kỳ liên tiếp bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học và có tổng số điện tích hạt nhân là 16 a) Xác định tên các nguyên tố X, Y b) Cho biết vị trí hai nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn Câu (1,5 điểm) Đồng chí hãy nêu các phương pháp giải bài tập sau: Để đốt cháy 34 gam hỗn hợp khí H và CO cần 44,8 lít khí O2 (đktc) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí hỗn hợp ban đầu Câu (2,0 điểm) Cho CO2 vào 500 ml dung dịch NaOH 1,5M, sau phản ứng cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,8 gam chất rắn khan a) Tính thể tích khí CO2 đã dùng (đktc) b) Tính nồng độ mol các chất dung dịch sau phản ứng (coi thể tích dung dịch không thay đổi) Cho 1,02 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào 200 ml dung dịch CuSO Sau các phản ứng hoàn toàn, lọc, thu 1,38 gam chất rắn B và dung dịch C Thêm dung dịch NaOH dư vào C, lấy kết tủa đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu 0,9 gam chất rắn D a) Tìm nồng độ CM dung dịch CuSO4 b) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp A -HẾT Giáo viên sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Cán coi thi không giải thích gì thêm Họ tên giáo viên SBD: (2) PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC HDC ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG GIÁO VIÊN THCS Năm học 2015-2016 Môn: Hóa học HDC này gồm 04 trang Câu Nội dung Điểm o t 1) (1) 4Na + O2 2Na2O 0,25 đ 2NaOH (2) Na2O + H2O 0,25 đ Na2SO4 + 2H2O (3) 2NaOH + H2SO4 0,25 đ BaSO4 + 2NaCl (4) Na2SO4 + BaCl2 0,25 đ AgCl + NaNO3 (5) NaCl + AgNO3 (2,0 đ) 2) Trích mẫu thử từ các chất rắn cho vào các ống nghiệm có đánh dấu - Cho dung dịch HNO3 dư vào các ống nghiệm: + Ống nghiệm nào không có tượng nhận NaCl + Hai ống nghiệm còn lại có khí không màu thoát là Na2CO3 và hỗn hợp (NaCl và Na2CO3) 2HNO3 + Na2CO3 2NaNO3 + CO2 + H2O Sau phản ứng: dung dịch ống chứa NaNO3 và HNO3 dư dung dịch ống chứa NaNO3, NaCl và HNO3 dư - Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch thu trên: + Xuất kết tủa trắng nhận mẫu thử ban đầu gồm NaCl và Na2CO3 AgCl + NaNO3 NaCl + AgNO3 + Không tượng nhận mẫu thử ban đầu là Na2CO3 1) a) Sắt cháy tạo khói màu nâu đỏ: o t 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ b) Có khí không màu thoát ra, dung dịch xuất kết tủa: Ba + 2H2O Ba(OH)2 + H2 0,5 đ Ba(OH)2 + CuSO4 Cu(OH)2 + BaSO4 c) Nhôm cháy sáng tạo chất rắn màu trắng: 0,5 đ o t 4Al + 3O2 2Al2O3 (2,5 đ) 2) a) Giáo viên hướng dẫn học sinh: - Tính số mol các chất tham gia: 9,3 8,96 nP 0,3 (mol); nO 0,4(mol) 31 22,4 o t - Viết PTHH: 4P + 5O2 2P2O5 - So sánh để xác định chất phản ứng hết, chất còn dư: n P 0,3 n O2 0, 4 5 P phản ứng hết, O2 còn dư - Tính số mol O2 tham gia phản ứng: 5 n O (phản ứng) n P 0,3 0,375(mol) 4 n O (dư) 0, 0,375 0, 025(mol) - Tính số mol O2 dư: 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (3) m O (dư) 0, 025.32 0,8(g) - Tính khối lượng O2 dư: b) Giáo viên hướng dẫn học sinh: - Tính số mol P2O5 tạo thành theo số mol chất phản ứng hết: 1 n P O n P 0,3 0,15(mol) 2 0,25 đ m 0,15.142 21,3(g) - Tính khối lượng P2O5 tạo thành: P2O5 1) CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (1) mol Cu mol o t 2H2SO4 (đặc) CuSO4 + SO2 + 2H2O (2) + mol mol mol mol 0,25 đ Theo phản ứng (1): Để thu mol CuSO4 cần mol H2SO4 phản ứng 0,25 đ Theo phản ứng (2): Để thu mol CuSO4 cần mol H2SO4 phản ứng 0,25 đ Vậy phương pháp cho axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit tiết kiệm axit sunfuric 0,25 đ 2) a) Chu kì Số lượng nguyên tố (2,0 đ) 2 8 Vì tổng số điện tích hạt nhân X và Y là 16 và hai nguyên tố X, Y thuộc chu kỳ liên tiếp bảng tuần hoàn nên ta có: PX PY 8 PX 12 (Mg) ; PY (Be) PX PY 16 0,25 đ 0,25 đ Tên nguyên tố X là magie, nguyên tố Y là beri b) Nguyên tố Mg chu kỳ nhóm II 0,25 đ Nguyên tố Be chu kỳ nhóm II 0,25 đ o t 2H2 + O2 2H2O 1) o t 2CO + O2 2CO2 n O2 (1,5 đ) 44,8 2 (mol) 22, Cách 1: Từ các PTHH ta thấy: Đặt: n (hỗn hợp khí) 2n O2 2.2 4 (mol) n H2 x (mol) n CO (4 x) (mol) 2x 28(4 x) 34 %VH2 100% 75%; % VCO 100% 75% 25% Giải ta có: x = Cách 2: Đặt: n H2 x (mol) ; n CO y (mol) x 28y 34 (I) o t 2H2 + O2 2H2O x 0,5x (mol) 0,5 đ (4) o t 2CO + O2 2CO2 y 0,5y 0,5 đ (mol) 0,5 x 0,5y 2 x y 4 (II) Từ (I) và (II) x = và y =1 %VH 100% 75%; % VCO 100% 75% 25% x m H x (g) n H2 (mol) Cách 3: Đặt Khi đó m CO 34 x (g) n CO 2H2 34 x (mol) 28 + x 2CO 34 x 28 o t 2H2O O2 x + 0,5 đ (mol) o t O2 2CO2 34 x 56 (mol) x 34 x 2 n H 3(mol) 56 Ta có phương trình: Giải ta có: x = và n CO 34 1 (mol) %VH2 100% 75%; % VCO 100% 75% 25% 28 1) a) Ta có: (2,0 đ) nNaOH = 0,5.1,5 = 0,75 (mol) Giả sử phản ứng CO2 và NaOH vừa đủ để tạo thành Na2CO3 Na2CO3 + H2O CO2 + 2NaOH x 2x n n 0,375(mol) Na 2CO3 NaOH m Na 2CO3 = 0,375.106 = 39,75 (gam) > 37,8 (gam) NaOH dư hay dung dịch sau phản ứng có Na2CO3 và NaOH dư Gọi x là số mol CO2 106x + 40(0,75 – 2x) = 37,8 x = 0,3 (mol) VCO2 0,3.22,4 = 6,72 (lít) b) Ta có: nNaOH (dư) = 0,75 – 2x = 0,75 – 0,6 = 0,15 (mol) 0,15 0,3 C M NaOH 0,3M; C M Na CO 0,6 M n Na 2CO3 x 0,3(mol) 0,5 0,5 2) PTHH: ⃗ MgSO4 + Cu Mg + CuSO4 ❑ ⃗ FeSO4 + Cu Fe + CuSO4 ❑ ⃗ Mg(OH)2 ↓ + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH ❑ ⃗ Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH ❑ o ⃗ Mg(OH)2 t MgO + H2O (1) (2) (3) (4) (5) 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ (5) 2Fe(OH)2 + O2 ⃗ t o Fe2O3 + 2H2O (6) a) Theo đầu bài: 1,02 gam hỗn hợp Mg và Fe qua biến đổi thu 0,9 gam chất rắn D Như CuSO4 hết, kim loại còn dư Gọi số mol Mg và Fe ban đầu là a (mol) và b (mol) Ta có: 24a + 56b = 1,02 (I) Vì Mg mạnh Fe nên phản ứng với CuSO4 thì Mg phản ứng trước + Trường hợp 1: Chất rắn B gồm kim loại Mg, Fe, Cu Gọi số mol Mg tham gia phản ứng là c (mol) Ta có: 24(a – c) + 56b + 64c = 1,38 (II) 40c = 0,9 (III) ¿ 24a + 56b = 1,02 24(a - c)+ 56b + 64c = 1,38 Từ (I), (II) và (III) ta có hệ phương trình: 40c = 0,9 ¿{{ ¿ Hệ phương trình trên vô nghiệm ⇒ không xảy trường hợp này + Trường hợp 2: Chất rắn B gồm kim loại Fe và Cu Gọi số mol Fe phản ứng là x mol ¿ 24a + 56b = 1,02 56(b -x )+ 64 (a + x )= 1,38 x Theo đề bài ta có hệ phương trình: 40a+160 = 0,9 ¿{{ ¿ Giải hệ ta được: a = 0,0075 ; b = 0,015 ; x = 0,0075 Tổng số mol CuSO4 là : 0,0075 + 0,0075 = 0,015 (mol) Nồng độ CM dung dịch CuSO4 là: , 015 C M(CuSO ) = =0 ,075 M 0,2 b) Thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp A: ,0075 × 24 × 100 %=17 ,65 % %mMg = , 02 %mFe = 100% - 17,65% = 82,35% 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ Ghi chú: - Giáo viên có thể giải nhiều cách, đúng điểm tối đa - Nếu giáo viên giải đúng trọn kết ý theo yêu cầu đề thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm bước nhỏ, ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho phần tổng điểm tối đa dành cho ý đó Điểm toàn bài chính xác đến 0,25đ -Hết (6)