c) Sau khi đã được kiểm tra lại một số môn học, môn đánh giá bằng điểm có điểm trung bình dưới 5,0 hay môn đánh giá bằng nhận xét bị xếp loại CĐ, để xếp loại lại học lực cả năm nhưng vẫn[r]
(1)PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN NA HANG
THI GIÁO VIÊN GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2011 – 2012
MƠN: Hóa học
Thời gian: 120 phút (Không kể thời gian giao đề) (Đề thi có 01 trang, gồm 05câu)
Câu 1: (3 điểm)
Đồng chí trình bày giải pháp giáo viên nêu Nghị số 02-NQ/HU ngày 13/6/2011 Ban Chấp hành Đảng huyện, Khóa XX nâng cao chất lượng cán quản lý giáo dục đội ngũ giáo viên giai đoạn 2011-2015; Đồng chí cần làm để góp phần nâng cao chất lượng đội ngũ giáo viên huyện
Câu 2: (2 điểm)
Đồng chí trình bày nội dung sử dụng kết đánh giá, xếp loại học sinh trung học sở học sinhh trung học phổ thông theo Thông tư số 58/2011/TT-BGDĐT ngày 12/12/2011, Ban hành Quy chế đánh giá xếp loại học sinh trung học sở trung học phổ thông
Câu : (2 điểm)
Để chuẩn bị kế hoạch dạy học cho học sinh lớp 9, phần: Tính chất hố học Nhơm, anh (chị) nêu đơn vị kiến thức cần truyền tải cách truyền tải đơn vị kiến thức
Câu 4: ( 1,5 điểm)
Dung dịch M có chứa CuSO4 FeSO4
Thí nghiệm 1: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan
Thí nghiệm 2: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan
Thí nghiệm 3: Cho Al vào dung dịch M, sau phản ứng tạo thành dung dịch N chứa muối tan
Anh (chị) giải thích thí nghiệm viết phương trình hố học để chứng minh
Câu 5: (1,5 điểm)
Anh (chị) nêu giải thích tượng, viết phương trình phản ứng xảy cho đường ( C12H12O11) vào đáy cốc thêm từ từ 2ml dung dịch H2SO4
đặc vào
(2)ĐÁP ÁN Câu: (3 điểm)
+ Nêu giải pháp (01 điểm)
- Chú trọng bồi dưỡng nâng cao lĩnh trị, phẩm chất, đạo đức, lối sống, lương tâm nghề nghiệp chuyên môn cho đội ngũ giáo viên Tăng cường quản lý đội ngũ giáo viên chất lượng thông qua việc đánh giá phẩm chất đạo đức lực chuyên môn giáo viên theo quy định Bộ Giáo dục Đào tạo chuẩn nghề nghiệp giáo viên trường học
- Đội ngũ giáo viên phải có kế hoạch tự học, tự bồi dưỡng nâng cao lực chuyên môn, nghiệp vụ sư phạm theo chuẩn nghề nghiệp giáo viên; tích cực nghiên cứu khoa học, ứng dụng cơng nghệ thông tin phục vụ giảng dạy, cải tiến nội dung, phương pháp soạn giảng công tác kiểm tra, đánh giá chất lượng học sinh, phát huy tư sáng tạo, tiếp cận với kiến thức mới, đại tạo hứng thú học tập cho học sinh, bước nâng cao chất lượng dạy học đơn vị trường học, đáp ứng yêu cầu ngày cao nghiệp giáo dục đào tạo
+ Cá nhân nêu cụ thể ý sau: ( 02 điểm)
- Chú trọng bồi dưỡng nâng cao lĩnh trị, phẩm chất, đạo đức, lối sống, lương tâm nghề nghiệp chun mơn
- Có kế hoạch tự học, tự bồi dưỡng nâng cao lực chuyên môn, nghiệp vụ sư phạm theo chuẩn nghề nghiệp giáo viên; tích cực nghiên cứu khoa học, ứng dụng công nghệ thông tin phục vụ giảng dạy, cải tiến nội dung, phương pháp soạn giảng công tác kiểm tra, đánh giá chất lượng học sinh, phát huy tư sáng tạo, tiếp cận với kiến thức mới, đại tạo hứng thú học tập cho học sinh, bước nâng cao chất lượng dạy học đơn vị trường học, đáp ứng yêu cầu ngày cao nghiệp giáo dục đào tạo
0,5
0,5
0,5
1,5
Câu: (2 điểm)
SỬ DỤNG KẾT QUẢ ĐÁNH GIÁ, XẾP LOẠI Điều 15 Lên lớp không lên lớp
1 Học sinh có đủ điều kiện lên lớp: a) Hạnh kiểm học lực từ trung bình trở lên;
b) Nghỉ không 45 buổi học năm học (nghỉ có phép khơng phép, nghỉ liên tục nghỉ nhiều lần cộng lại)
2 Học sinh thuộc trường hợp khơng lên lớp:
a) Nghỉ 45 buổi học năm học (nghỉ có phép khơng phép, nghỉ liên tục nghỉ nhiều lần cộng lại);
b) Học lực năm loại Kém học lực hạnh kiểm năm
0, 25 điểm
(3)loại yếu;
c) Sau kiểm tra lại số môn học, môn đánh giá điểm có điểm trung bình 5,0 hay mơn đánh giá nhận xét bị xếp loại CĐ, để xếp loại lại học lực năm không đạt loại trung bình
d) Hạnh kiểm năm xếp loại yếu, khơng hồn thành nhiệm vụ rèn luyện kỳ nghỉ hè nên bị xếp loại yếu hạnh kiểm
Điều 16 Kiểm tra lại môn học
Học sinh xếp loại hạnh kiểm năm học từ trung bình trở lên học lực năm học xếp loại yếu, chọn số mơn học mơn học có điểm trung bình năm học 5,0 có kết xếp loại CĐ để kiểm tra lại Kết kiểm tra lại lấy thay cho kết xếp loại năm học mơn học để tính lại điểm trung bình mơn năm học xếp loại lại học lực; đạt loại trung bình lên lớp
Điều 17 Rèn luyện hạnh kiểm kỳ nghỉ hè
Học sinh xếp loại học lực năm từ trung bình trở lên hạnh kiểm năm học xếp loại yếu phải rèn luyện thêm hạnh kiểm kỳ nghỉ hè, hình thức rèn luyện hiệu trưởng quy định Nhiệm vụ rèn luyện kỳ nghỉ hè thông báo đến gia đình, quyền, đồn thể xã, phường, thị trấn (gọi chung cấp xã) nơi học sinh cư trú Cuối kỳ nghỉ hè, Uỷ ban nhân dân cấp xã cơng nhận hồn thành nhiệm vụ giáo viên chủ nhiệm đề nghị hiệu trưởng cho xếp loại lại hạnh kiểm; đạt loại trung bình lên lớp
Điều 18 Xét cơng nhận học sinh giỏi, học sinh tiên tiến
1 Công nhận đạt danh hiệu học sinh giỏi học kỳ năm học, đạt hạnh kiểm loại tốt học lực loại giỏi
2 Công nhận đạt danh hiệu học sinh tiên tiến học kỳ năm học, đạt hạnh kiểm từ loại trở lên học lực từ loại trở lên
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
0,5 điểm
0, 25 điểm
HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN HỐ Câu 3: ( điểm)
Nội dung
Các đơn vị kiến thức Hoạt động truyền đạt * tính chất thể nhơm kim loại
- Tác dụng với Oxi > Biểu diễn thí nghiệm: Yêu cầu học sinh viết PTHH
(4)- Tác dụng với phi kim khác > Yêu cầu học sinh viết PTHH Al với Cl2 S
0,25 điểm - Tác dụng với Axít > Yêu cầu học sinh lấy
VD, viết PTHH
0,25 điểm - Tác dụng với dung dịch muối > Tổ chức học sinh làm
thi nghiệm: Al+dd CuCl2, viết
PTHH Đàm thoại khắc sâu điều kiện phản ứng
0,50 điểm
* tính chất riêng
- Không tác dụng với: H2SO4 đặc nguội, HNO3 đặc nguội
Thông báo 0,25
điểm - Tan dung dịch
kiềm
Tổ chức cho HS làm TN chứng minh: Al + dd NaOH
0,25 điểm - Có tính khử mạnh Nhắc lại nhanh cho số
HS
0,25 điểm
Câu ( 1,5 điểm)
Thí nghiệm1: 2Al + 3CuSO4 >Al2(SO4)3 + 3Cu (1)
Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, có khả phản ứng(1) chưa kết thúc lượng Al ít, nên dung dịch N chứa muối Al2(SO4)3, CuSO4
dư, FeSO4 chưa phản ứng (0,50 điểm)
Thí nghiệm 2: 2Al + 3CuSO4 >Al2(SO4)3 + 3Cu ( CuSO4 P U hết)
Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, lượng Al tác dụng hết với CuSO4, nên dung dịch chứa N muối Al2(SO4)3, FeSO4 dư chưa phản ứng:
2Al + 3FeSO4 >Al2(SO4)3 + 3Fe (2)
Thí nghiệm 3: Dung dịch N sau phản ứng chứa muối tan, dung dịch sau phản ứng có Al2(SO4)3, dư Al vừa đủ để phản ứng với muối (1) (2)
Câu (1,5 điểm): Hiện tượng: Màu trắng đường chuyển sang màu vàng, sau đó chuyển sang màu nâu, cuối thành khối màu đen xốp bị bọt khí đẩy lên khỏi miệng cốc Phản ứng toả nhiều nhiệt ( 0,5 điểm)
Giải thích: Chất rắn màu đen C, H2SO4 đặc loại nguyên tố H O
ra khỏi đường C12H12O11 H2SO4 12C + 11H2O ( 0,5 điểm)
Sau phần C sinh H2SO4 đặc Oxi hố thành chất khí gây sủi bọt
cốc làm C dâng lên khỏi miệng cốc