ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI lý THUYẾT

GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Chuyên đề: ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI BÀI: GIỚI THIỆU CHUNG I.VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN - Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA phần nhóm IIIA(trừ B), IVA, VA, VIA.(Gờm các ngun tớ họ s họ p) - Các nhóm B (từ IB đến VIIIB) (Gồm các nguyên tố họ d ) - Họ Lantan Actini (Gồm các nguyên tố họ f ) II.CẤU TẠO CỦA KIM LOẠI 1.Cấu tạo nguyên tử Ngun tử kim loại có electron lớp ngồi (1, 3e) Bán kính ngun tử lớn,Năng lượng ion hoá nhỏ so với phi kim chu kỳ cho e M  M n   ne Cation → đặc trưng kim loại tính khử 2.Cấu tạo tinh thể Ở nhiệt độ thường, trừ Hg thể lỏng, kim loại khác thể rắn có cấu tạo tinh thể a)Mạng tinh thể lục phương :Be, Mg, Zn… Các nguyên tử, ion kim loại nằm các đỉnh tâm mặt hình lục giác đứng ba ngun tử, ion nằm phía hình lục giác Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, b)Mạng tinh thể lập phương tâm diện : Cu, Ag, Au, Al,… Các nguyên tử, ion kim loại nằm các đỉnh tâm mặt hình lập phương Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 74%, Một mạng tinh thể có ngun tử : đỉnh 1/8 nguyên tử = nguyêntử mặt 1/2 nguyên tử = nguyên tử c)Mạng tinh thể lập phương tâm khối : Li, Na, K, V, Mo,… Các nguyên tử,ion kim loại nằm các đỉnh tâm hình lập phương Trong tinh thể, thể tích nguyên tử ion kim loại chiếm 68%, Một mạng tinh thể có ngun tử : đỉnh 1/8 nguyên tử = nguyêntử tâm nguyên tử = nguyên tử ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ 3.Liên kết kim loại Là liên kết hình thành lực hút tĩnh điện nguyên tử , ion kim loại electron tự có mạng tinh thể kim loại III CẤU TRÚC ELECTRON TRONG VỎ NGUYÊN TỬ * Nguyên lí vững bền: trạng thái bản, nguyên tử các electron chiếm các obitan có mức lượng từ thấp lên cao : 1s - 2s 2p - 3s 3p 4s 3d - 4p 5s 4d 5p - 6s … Cách nhớ trật tự các mức lượng từ thấp đến cao theo quy tắc Klescoski: Lớp Lớp Lớp Lớp Lớp Lớp Lớp K L M N O P Q 1s2 : : : : : : : 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 14 5s2 5p6 5d10 5f 14 6s2 6p6 6d10 6f 14 7s2 7p6 7d10 7f 14 *Viết cấu hình electron theo các bước sau:  Bước 1:Viết theo thứ tự mức lượng 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f 14 5d10 6p6 7s2 5s2  Bước 2: Nếu Z > 20 xếp lại theo thứ tự lớp từ ngoài  Bước 3: Một số trường hợp đặc biệt các nguyên tớ nhóm VIB và IB: Dạng n chủn thà nh d4 ns2 → n d5 ns1 Ví dụ: Viết cấu hình electron Cr Z (Cơ cấu bán bảo hoà bền d5 ) 24 Theo mức lượng: Cr Z 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 Theo cấu hình electron: Cr Z 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Chuyển cấu hình electron nhất: Cr Z Dạng n chuyển thà nh d9ns2 → ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI n d 0ns1 24 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 ( Cơ cấu bảo hoà bền d10) GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Ví dụ: Viết cấu hình electron Cu Z Theo mức lượng: Cu Z 29 Theo cấu hình electron: Cu Z 29 29 ………………………………………… …………………………………………………… …………………………………………………… Chuyển cấu hình electron nhất: Cu Z 29 …………………………………… Có thể viết cấu hình thu gọn theo khí Ne(Z=10) Ar(z= 18) Kr(Z-36)… Ví dụ: Al(Z=13): 1s22s22p6 3s2 3p1 Hay: K (Z=19): 1s22s22p63s23p6 4s1 Hay: Fe(Z=26): 1s22s22p63s23p6 3d64s2 Hay: Cr(Z=24): 1s22s22p63s23p6 3d54s1 Hay: IV CÁCH XÁC ĐỊNH VỊ TRÍ NGUYÊN TỐ TRONG HTTH Viết cấu hình electron, từ suy vị trí nguyên tố theo ba ý sau đây: a) Số thứ tự ô nguyên tố = (bằng số proton hạt nhân và số electron phần vỏ) b) Số thứ tự của chu kì = số lớp electron c) Số thứ tự Nhóm: *Nếu electron cuối cùng điền vào phân lớp s p thuộc nhóm A (ngun tố họ s họ p) STT nhóm A số electron lớp ngoài cùng (đó cũng là sớ electron hóa trị) *Nếu electron ći cùng điền vào phân lớp d thuộc nhóm B STT nhóm B cần dựa vào tởng số electron hai phân lớp Nếu x y sớ thứ tự nhóm x n dx nsy y Ví dụ : [Ar] 3d34s2 nhóm :……………………………… Nếu x y 8, 9,10 thuộc nhóm VIII B Ví dụ : [Ar] 3d64s2 nhóm :……………………………… Nếu x y 11 thuộc nhóm I B Ví dụ : [Ar] 3d104s1 nhóm :…………………………… Nếu x y 12 thuộc nhóm II B Ví dụ : [Ar] 3d104s2 nhóm :…………………………… Ví dụ: Viết cấu hình e xác định vị trí các ngun tớ sau HTTH: Na(Z=11) K(Z=19) ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Ca(Z=20) Al(Z=13) Fe(Z=26) Cr(Z=24) Cu(Z=29) V.TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI 1)Tính dẻo(dể dát mỏng) : Kim loại có tính dẻo là các ion dương mạng tinh thể kim loại trượt lên dễ dàng mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động dính kết chúng với 2)Tính dẫn điện: Khi đặt hiệu điện vào hai đầu dây kim loại, electron chuyển động tự kim loại chuyển động thành dịng có hướng từ cực âm đến cực dương, tạo thành dòng điện Ở nhiệt độ cao tính dẫn điện kim loại giảm nhiệt độ cao, các ion dương dao động mạnh cản trở dòng electron chuyển động 3)Tính dẫn nhiệt Các electron vùng nhiệt độ cao có động lớn, chuyển động hỗn loạn nhanh chóng sang vùng có nhiệt độ thấp hơn, truyền lượng cho các ion dương vùng nên nhiệt độ lan truyền từ vùng này đến vùng khác khối kim loại Thường kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt 4)Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Kết luận: Tính chất vật lí chung kim loại gây nên có mặt electron tự mạng Những kim loại - Kim loại dẻo Au, sau đến Ag, Al, Cu, Sn,… - Kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt Ag, sau đó đến Cu, Au, Al, Fe,… - Kim loại có khới lượng riêng D < gam/cm3 kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,… - Kim loại có khới lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng :Cr,Fe,Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC) o - Kim loại khó nóng chảy W (3410 C) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ VI.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI : TÍNH KHỬ Tính chất hóa học chung kim loại tính khử (dể bị oxy hoá): M → Mn+ + ne (n=1,2,3) 1)Kim loại tác dụng phi kim Kim lọai khử phi kim thành ion âm, kim loại bị oxi hóa thành ion dương t  ………………………… Cu + Cl2  o t  ………………………… Fe + Cl2  o t  ………………………… Al + O2  o t  …………………………… Fe + S  o t  ………………………… Al + S  o tothuong  ………………… Hg + S  Sn t  …………………… Cl2  o Sn + t  ………………………… O2  o + Các kim loại mạnh (Li → Al,Zn ) khử N2 , P ,C ,Si nhiệt độ cao: t  ………………………… Zn + P  o t  ………………………… Mg + N2  o t  ……………………… Al + C  o Al + t  …………………………… Si  o t  ……………………… Ca + C  o tothuong  …………………… Li + N2  2)Kim loại tác dụng axit  Axit HCl,H2SO4 lỗng -Nhiều kim loại khử H+ dung dịch HCl, H2SO4 loãng thành hiđro tự do: n M  nH   Mn   H2 -Các kim loại đứng sau H dãy điện hóa Cu Ag Hg…khơng thể khử H+ Ví dụ : Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2  ption thu gọn: Zn + 2H+ → Zn2+ + H2  Axit có tính oxy hoá mạnh (HNO3, H2SO4 đặc) ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ 6 +5 Hầu hết kim loại (trừ Au, Pt) khử N HNO3, khử S H2SO4 đặc đến sớ oxi hóa thấp KL+ H2SO4 đặc → Muối + spk { SO2 (↓2) , S(↓6), H2S(↓8) } + H2O KL+ HNO3 đặc → Muối + spk {NO2 (↓1) , NO(↓3), N2 (↓10) , N2O(↓8) ,NH4NO3 (↓8) } + H2O Ví dụ: Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Zn + 2H2SO4 đặc → ZnSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 đặc nóng→ Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O 3)Kim loại tác dụng H2O  Ở nhiệt độ thường: Những kim loại khử mạnh kim loại kiềm (Li,Na, K,Rb,Cs), kiềm thổ (Ca, Sr, Ba) khử nước dễ dành to thường, tạo dung dịch kiềm M + 2nH2O → M(OH)n + n H2  Ở nhiệt độ cao: Một sớ kim loại có tính khử trung bình (Fe, Zn…) khử nước nhiệt độ cao Ví dụ: t < 570 C  Fe3O4 + 4H2 3Fe nóng đỏ + 4H2Ohơi  o o Những kim loại có tính khử yếu (Cu, Ag, Hg,…) không khử nước, dù nhiệt độ cao 4)Kim loại tác dụng dd muối -Trừ kim loại kiềm, kiềm thở, kim loại khác khử ion kim loại khác dung dịch thành kim loại tự Ví dụ: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag  ption thu gọn:…………………………………  ption thu gọn:………………………………… -Nếu kim loại kiềm hay kiềm thở (K,Na,Ca,Ba,Li…) kim loại pư với H2O trước tạo dd kiềm sau dd kiềm pư với dd ḿi Ví dụ: Cho K vào dd Al2(SO4)3 xảy các pư sau …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 5)Kim loại tác dụng dd kiềm Ví dụ:  2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 ption thu gọn:………………………………… Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2  ption thu gọn:………………………………… ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Các ý quan trọng: Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axit tạo muối hóa trị kim loại (Fe3+, Cr3+); axit dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+), tạo đờng thời loại muối Fe + Fe2(SO4)3 → Fe + 2Fe (NO3)3 Fe + 2Fe3+ → 3FeSO4 → 3Fe (NO3)2 3Fe2+ Vd 1: Tính sớ mol HNO3 tới thiểu hoà tan hết 5,6 gam Fe biết sau pư tạo khí NO …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Vd 2: m gam hổn hợp Fe Cu tác dụng với V litdd HNO3 2M sau pư thu 2,4 gam hởn hơp kim loại và 2,24lít khí NO(đkc).Tìm V và m …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Vd 3:Cho Fe tác dụng hết với H2SO4 đặc nóng thu khí A 11,04 gam ḿi.Tính sớ gam Fe pư biết số mol Fe pư 37,5% số mol H2SO4 phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Nhiều kim loại tác dụng dd axit kim loại có tính khử mạnh ưu tiên pư trước Vd 4: Cho hổn hợp Mg Fe tác dụng dd HCl tính khử Mg > Fe nên Mg pư trước Mg pư hết Fe phản ứng Au,Pt,Al,Fe,Cr không tác dụng HNO3 đặc nguội,H2SO4 đặc nguội Au tan nước cường toan (3VHCl :1VHNO3) Au + 3HCl + 1HNO3 → ……………+ NO + ……………………………………… Kim loại có tính khử càng mạnh khử càng sâu tức là tạo sản phẩm khử có sớ oxy hoá càng thấp Thơng thường có kim loại mạnh Al,Zn ,Mg tạo các sản phẩm khử N2, N2O,NH4NO3 Kim loại tan nước (Na, K, Ba, Ca,…) tác dụng với dd axit chứa H+: có trường hợp - Nếu dung dịch axit dùng dư: có phản ứng kim loại với axit - Nếu axit thiếu ngồi phản ứng kim loại với axit (xảy trước) cịn có phản ứng kim loại dư tác dụng với nước dung dịch ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Vd 5: 3,9 gam K tác dụng 100 ml dd H2SO4 0,1M Tính V khí H2 đkc và khới lượng chất tan có dd sau phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Tính oxy hoá ion NO3 :  Trong mơi trường trung tính ion NO3 khơng có tính oxy hố  Trong mơi trường bazo ion NO3 có tính oxy hoá yếu tác dụng với Al,Zn tạo spk là NH3  …Al + … NO3 + … OH + ……… → … AlO2 + … NH3 (Tăng 3-giảm 8) …Zn + … NO3 + … OH →… ZnO22 + … NH3 + ……… (Tăng 2-giảm 8) Trong môi trường axit ion NO3 có tính oxy hoá mạnh : …Cu + …H+ + … NO3 → … Cu2 + …NO + …H2O (Tăng 2-giảm 3) Vd 6: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………… ……………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………… Khi cho các kim loại mạnh Al,Zn,Mg…tác dụng HNO3 sau pư ngoài sản phẩm khử là khí có NH4NO3 dung dịch ( đề cho dư kiện hoăc ne cho > ne nhận để tạo khí dd sau pư tác dụng dd kiềm tạo khí) Vd 7: Cho 2,16g Mg tác dụng với dd HNO3 dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,896 lít khí NO (đkc) và dung dịch X Tính khới lượng ḿi khan thu làm bay dung dịch X? ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Vd 8: Hoà tan hoàn toàn 13,92 gam Mg vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 1,344 lít hỗn hợp khí X gờm N2 N2O (ở 00C, atm) Thêm lượng dư KOH vào dung dịch A, đun nóng có 0,224 lit khí đkc Tính % thể tích khí hỗn hợp X? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………… …………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………… Công thức giải nhanh : Kim loại tác dụng HNO3,H2SO4 đặc Kim loại tác dụng HNO3 HNO3 + e  NO-3 + NO2 + H2O (giam ) HNO3 + e  NO-3 + NO + H2O (giam ) HNO3 + e  NO-3 + N 2O + H2O (giam ) HNO3 + e  NO-3 + N2 + HNO3 + e  NO-3 + NH NO3 + H2O (giam ) H2O (giam (giam ) ) Có thể viết pt dạng ion thu gọn: H  + NO3 + e  NO2 + H  + NO3 + e  NO + H  + NO3 + e  N2O + H  + NO3 + e  N2 + H  + NO3 + e  NH 4 + ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI H2 O H2 O H2 O H2 O H2 O (giam ) (giam (giam (giam ) ) ) GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Từ ta có cơng thức sau: NO2 NO N2O N2 NH4NO3 (giảm 1) (giảm 3) (giảm 8) (giảm 10) (giảm 8) nNO- nNO 3nNO 8nN n HNO 2nNO 4nNO 10nN Sản phẩm khử 2 O 10nN 8nNH 12nN 10nNH NO 3 2 O NO 3  ne = nNO3- (trong muối)  mmuối = mkim loại + 62nNO3-+ mNH4NO3 -Nếu hỗn hợp gồm kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo khí NO) thì: nHNO3 (pư) = 4nNO + 2nO (trong oxit KL) Do O (trong oxit KL) + 2HNO3 → H2O Kim loại tác dụng H2SO4 đặc H 2SO + e  SO 24- + SO2 + H 2SO + e  SO 24- + S + H 2SO + e  SO 24- + H 2S + H2O (giam H2O (giam H2O (giam ) ) ) Có thể viết pt dạng ion thu gọn: H + SO24- + e  SO2 + H + SO24- + e  S + H + SO24- + e  H 2S + Sản phẩm khử n SO2- H2O H2O (giam H2O SO2 (giảm 2) nSO S (giảm 6) 3nS 2nSO 4nS (giam ) ) (giam ) H2S (giảm 8) 4nH S nH SO 2 5nH S  ne = 2nSO4 (trong muối)  mmuối = mkim loại + 96 nSO4 (trong muối) 2- 2- -Nếu hỗn hợp gồm kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 (và giả sử tạo khí SO2) thì: nH SO = Do 2nSO2 + nO (trong oxit KL) O (trong oxit KL) ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI + H2SO4 → H2O 10 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ 1) Cho 4,8 g kim loại R hóa trị II tan hồn tồn dung dịch HNO3 lỗng thu 1,12 lít khí NO (đktc) Kim loại R A Zn B Mg C Fe D Cu 2) Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2 (đktc) thu làA 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít 3) Cho 21,6 g kim loại chưa biết hóa trị tác dụng hết với dung dịch HNO3 lỗng thu 6,72 lít N2O (đktc) Kim loại làA Na B Zn C Mg D Al 4) Cho 2,4 g Mg tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, dư thu a gam Mg(NO3)2 b gam NH4NO3 Giá trị (a+b) A 14,80 B 16,80 C 12,80 D 8,40 5) Hịa tan m gam Al vào dd HNO3 lỗng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O 0,01 mol NO Giá trị m A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,1 g.6) Cho 3,445g Cu, Zn, Al tác dụng với HNO3 (loãng, dư) thu 1,12 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) a gam muối Giá trị a A 12,745 B 11,745 C 13,745 D 10,745 7) Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thể tích khí SO2 (đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 11 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ 8) Hịa tan hồn tồn 1,84 gam hỗn hợp Fe Mg lượng dư dung dịch HNO3 thấy thoát 0,04 mol khí NO Số mol Fe Mg hỗn hợp A 0,01 0,01 B 0,03 0,03 C 0,02 0,03 D 0,03 0,02.9) Hòa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y là: A x = 0,07; y = 0,02 B x = 0,08; y = 0,03 C x = 0,09; y = 0,01 D x = 0,12; y = 0,02 10) Hòa tan Fe HNO3 dư thấy sinh hỗn hợp khí gồm 0,03 mol NO2 0,02 mol NO Khối lượng Fe bị hòa tan A 0,56 gam B 1,12 gam C 1,68 gam D 2,24 gam 11) Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X (Cu, Ag) dung dịch chứa HNO3 H2SO4 thu dd Y chứa 7,06 gam muối hỗn hợp khí Z chứa 0,05 mol NO2 0,01 mol SO2.Giá trị m là? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 12) Cho 12,9 gam hỗn hợp Al Mg phản ứng với 100 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4 thu 0,1 mol mối khí SO2, NO, N2O Cơ cạn dung dịch thu sau phản ứng gam muối khan? …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 13)Hịa tan hồn tồn 8g hỗn hợp kim loại dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO 0,2 mol NO2 ,0,1 mol NH4NO3.Tìm gam muối số mol axit phản ứng …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 14) Cho tan hoàn toàn 60g hỗn hợp A gồm Zn,Al,trong dung dịch H2SO4 đặc thu 0,15 mol SO2 0,05mol H2S Tìm gam muối số mol axit phản ứng ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 12 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 15) Cho gam chất rắn X gồm hh oxyt sắt hòa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 1,12 lít khí NO ( đktc) Tìm số mol HNO3 pư …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………… ……………………………………… …………………………………………………………………………… 16)Cho 7,65 gam hỗn hợp X gồm Al Al2O3 (trong Al chiếm 60% khối lượng) tan hoàn toàn dung dịch Y gồm H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Z chứa muối trung hịa m gam hỗn hợp khí T (trong T có 0,015 mol H2) Cho dung dịch BaCl2 dư vào Z đến phản ứng xảy hồn tồn, thu 93,2 gam kết tủa Cịn cho Z phản ứng với NaOH lượng NaOH phản ứng tối đa 0,935 mol Giá trị m gần giá trị sau đây? A.2,5 B.3,0 C.1,5 D.1,0 …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………… ……………………………………………………………………………… …………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… Dạng toán oxy hoá lần HNO3 ,H2SO4 đặc : HNO3 Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)   Fe(NO3)3 + SPK + H2O H2SO4 Hoặc: Fe + O2  hỗn hợp A (FeO, Fe2O3, Fe3O4, Fe dư)  Fe2(SO4)3 + SPK + H2O Cơng thức tính nhanh: m Fe = 0,7 mhhA + 5,6 ne/trao đổi Suy khối lượng muối = (mFe/56) Mmuối Fe(NO3)3 Suy khối lượng muối = (mFe/56)./2 Mmuối Fe2(SO4)3 17) Đốt m gam sắt oxi thu gam chất rắn X Hịa tan hết X với HNO3 lỗng dư giải phóng 0,56 lít khí NO ( đktc) Tìm m ?Tìm số mol HNO3 pư ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 13 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Cách1 : Cách 18) Hòa tan hết 11,36 gam chất rắn X gồm Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 dd H2SO4 đặc nóng dư thu m gam muối 1,344 lít khí SO2(đktc)là sản phẩm khử Tìm m ?Tìm số mol H2SO4 pư ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………… …………………………………………………………………………………………… 19) Đốt cháy x mol Fe oxi dư thu 5,04 gam hỗn hợp A gồm oxit sắt Hoà tan hoàn toàn A dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp Y gồm NO, NO2 Tỉ khối Y H2 19 Tính x.Cơcạn dung dịch sau phản ứng gam muối khan?Tìm số mol HNO3 pư ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………… ………………………… …………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… 20) Cho 8,16 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng (dung dịch Y), thu 1,344 lít NO (đktc) dung dịch Z Dung dịch Z hòa tan tối đa 5,04 gam Fe, sinh khí NO Biết phản ứng, NO sản phẩm khử N+5 Số mol HNO3 có Y A.0,54 mol B 0,78 mol C 0,50 mol D 0,44 mol ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… ……………………… ……………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 14 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ BÀI TẬP Câu Nung nóng 16,8 g bột sắt 6,4 g bột lưu huỳnh (khơng có khơng khí) thu sản phẩm X Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư có V lít khí (đktc) Các phản ứng xảy hồn toàn Giá trị V A 2,24 B 4,48 C 6,72 D 3,36 Câu Nung mẫu gang có khối lượng 10 g khí O2 dư thấy sinh 0,448 lít CO2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng cacbon mẫu gang A 4,8% B 2,2% C 2,4% D 3,6% Câu Cho 16,2 gam kim loại M có hố trị n tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu sau phản ứng đem hồ tan vào dd HCl dư thấy 13,44 lít H2 đktc Kim loại M A Fe B Al C Ca D Mg Câu 113 Cho 10 gam hỗn hợp kim loại Mg Cu tác dụng hết với dung dịch HCl loãng dư thu 3,733 lít H2(đkc) Thành phần % Mg hỗn hợp A 50% B 35% C 20% D 40% Câu Hòa tan 11 gam hỗn hợp nhôm sắt dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 8,96 lít H2 (đkc) Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp A 30,7% B 49,1% C 34,6% D 69,2% Câu Hịa tan 7,8 gam hỗn hợp nhơm magie dung dịch HCl dư Sau phản ứng thu 0,8 gam H2 Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp A 30,7% B 61,1% C 34,6% D.69,2% Câu Hòa tan 8,3 gam hỗn hợp nhơm sắt 250 ml dung dịch H2SO4 lỗng 1M vừa đủ Thành phần % theo khối lượng Al hỗn hợp A 32,5% B 41,9% C 34,6% D.69,2% Câu Hòa tan gam hợp kim Cu-Ag dung dịch HNO3 đặc tạo 7,34 gam hỗn hợp hai muối Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % Cu hợp kim : A 64% B 46% C 10,8% D 56% Câu Hòa tan 18 gam hợp kim Fe Cu vào dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ có 4,48 dm3 khí NO (đkc) bay Tính % theo khối lượng Fe hỗn hợp A 46,6% B 87,1% C 9,3% D 45,5% Câu 10 Hòa tan 3,72g hợp kim Al Mg vào dung dịch HNO3 lỗng vừa đủ có 1,12dm3 khí N2O (đkc) bay Tính % theo khối lượng Al hỗn hợp A 12,9% B 87,1% C 72,5% D 45,5% Câu 11 Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric lỗng dư Thể tích khí hidro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 2,24 lit B 4,48 lit C 6,72 lit D 67,2 lit Câu 12 Cho 4,05 gam Al tan hết dung dịch HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V A 2,52 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 1,26 lít Câu 13 Hỗn hợp X gồm Fe Cu, Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dung dịch HCl thấy có V lít khí (đktc) bay Giá trị V A 1,12 lít B 3,36 lít C 2,24 lít D 4,48 lít ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 15 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 1,5 gam hỗn hợp bột Al Mg vào dung dịch HCl thu 1,68 lít H2 (đkc) Phần % khối lượng Al hỗn hợp A 60% B 40% C 30% D 80% Câu 15 Hoà tan m gam Fe dung dịch HCl dư, sau phản ứng kết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 Câu 16 Hòa tan 6,5 gam Zn dung dịch axit HCl dư, sau phản ứng cô cạn dung dịch số gam muối khan thu A 20,7 gam B 13,6 gam C 14,96 gam D 27,2 gam Câu 17 Hoà tan 6,4 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng (dư), sinh V lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V : A 4,48 B 6,72 C 3,36 D 2,24 Câu 18 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch HNO3 lỗng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 19 Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 15,6 B 10,5 C 11,5 D 12,3 Câu 20 Trong hợp kim Al – Mg, có mol Al có mol Mg Thành phần phần % khối lượng hợp kim A 80% Al 20% Mg B 81% Al 19% Mg C 91% Al 9% Mg D 83% Al 17% Mg Câu 21 Cho 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy có 8,96 lit khí (đkc) Khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan thu là: A 44,9 gam B 74,1 gam C 50,3 gam D 24,7 gam Câu 22 Cho m gam Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có tỉ khối hỗn hợp X so với oxi 1,3125 Giá trị m A 0,56 gam B 1,12 gam C 11,2 gam D 5,6 gam Câu 23 Cho 60 gam hỗn hợp Cu CuO tan hết dung dịch HNO3 lỗng dư thu 13,44 lit khí NO (đkc, sản phẩm khử nhất) Phần % khối lượng Cu hỗn hợp là: A 69% B 96% C 44% D 56% Câu 24 Cho 8,3 gam hỗn hợp Al Fe tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 45,5 gam muối nitrat khan Thể tích khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) là: A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 3,36 lít Câu 25 Cho 1,86 gam hỗn hợp Al Mg tác dụng với dd HNO3 lỗng dư thu 560 ml lít khí N2O (đktc, sản phẩm khử nhất) bay Khối lượng muối nitrat tạo dung dịch là: A 40,5 gam B 14,62 gam C 24,16 gam D 14,26 gam Câu 26 Cho gam hỗn hợp bột Cu Al vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H2 đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu A 27% B 51% C 64% D 54% ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 16 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ Câu 27 Hồ tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% Câu 28 1Cho a gam bột Al tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch A chứa muối 0,1792 lít (đktc) hỗn hợp khí NO, N2 có tỉ khối so H2 14,25 Tính a ? A 0,459 gam B 0,594 gam C 5,94 gam D 0,954 gam Câu 29 Cho hỗn hợp A gồm Cu Mg vào dung dịch HCl dư thu 5,6 lít khí (đkc) không màu chất rắn không tan B Dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng để hồ tan chất rắn B thu 2,24 lít khí SO2 (đkc) Khối lượng hỗn hợp A ban đầu là: A 6,4 gam B 12,4 gam C 6,0 gam D 8,0 gam Câu 30 Cho 2,88 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch HNO3 thu 672 ml (đkc) N2O Vậy kim loại M A Zn B Ca C Cu D Mg Câu 31 Cho 6,4 gam kim loại M tan hoàn toàn dung dịch H2SO4 đặc nóng thu 3,584 lít (đkc) SO2 Vậy kim loại M A Zn B Ca C Cu D Mg Câu 32 Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư thể tích khí NO2(đktc) thu A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 33 Cho 2,06 hỗn hợp gồm Fe, Al Cu tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 0,896 lít NO (đktc) Khối lượng muối nitrat sinh A 9,5 g B 7,44 g C 7,02 g D 4,54 g Câu 34 Cho hỗn hợp Fe Zn tác dụng với dung dịch hỗn hợp chứa 0,01 mol HCl 0,05 mol H2SO4 Sau phản ứng thu chất rắn X, dung dịch Y khí Z Cho khí Z qua CuO dư, đun nóng thu m gam Cu Giá trị m A 5,32 B 3,52 C 2,35 D 2,53 Câu 35 Hoà tan 2,52 gam kim loại dung dịch H2SO4 lỗng dư, cạn dung dịch thu 6,84 gam muối khan Kim loại là: A Mg B Al C Zn D Fe Câu 36 Hoà tan hết m gam kim loại M dung dịch H2SO4 lỗng, cạn dung dịch sau phản ứng thu 5m gam muối khan Kim loại M là: A Al B Mg C Zn D Fe Câu 37 Cho 16,6 gam kim loại Al , Mg , Cu vào dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 3,36 lít khí NO (đkc) Khối lượng muối khan thu A 44,5g B 47,68g C 31,16g D 67,13g Câu 38 Cho 20,4 gam kim loại Al , Mg , Ca vào dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 1,792 lít khí X (đkc) gồm NO N2O có tỉ lệ mol 1:1 Khối lượng muối khan thu A 50,88g B 47,68g C 31,16g D 67,13g Câu 39 Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 , MgO , ZnO tan vừa đủ 300ml dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hỗn hợp muối sunfat khan tạo A 5,21 B 4,24g C 6,12g D 8,46g Câu 40 Cho m gam hỗn hợp gồm oxit Fe2O3 , MgO , ZnO tan vừa đủ 500ml dung dịch H2SO4 0,1M thu 20,1 gam hỗn hợp muối sunfat khan tạo : ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 17 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 A 25,2 B 14,4g GV:LÊ THỊ THU HÀ C 16,1g D 18,6g Câu 41 Cho kim loại Al , Ca vào 800 ml dung dịch HNO3 phản ứng vừa đủ thu 6,72 lít khí X (đkc) gồm NO , N2O N2 có tỉ lệ mol 1:2:2 Nồng độ mol/l HNO3 dung dịch đầu A 2,8 M B 4,8 M C 3,6 M D 4,7 M Câu 42 Hoà tan hết 12 g Mg vào lượng dung dịch HNO3 vừa đủ thu 13,44 lít hỗn hợp (NO,NO2) đktc, khơng cịn sản phẩm khử khác Khối lượng HNO3 phản ứng A 100,8 g B 126 g C 124 g D 88,2 g Câu 43 Cho 5,2 gam Zn tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X A 15,12 g B 13,92 g C 15,52 g D 13,32 g Câu 44 Cho 2,7 gam Al tan hoàn toàn dung dịch HNO3 lỗng, nóng thu khí 0,448 lít X (đktc) Cô cạn dung dịch thu 22,7 gam chất rắn khan Vậy cơng thức khí X là: A NO B NO2 C N2 D N2O Câu 45 Cho m gam Al vào dung dịch có chứa 0,61 mol HNO3 lỗng phản ứng vừa đủ thu hỗn hợp gồm 0,03 mol N2O 0,04 mol NO Giá trị m A 13,5 B 1,35 C 2,07 D 4,32 Câu 46 Cho 6,84 gam hỗn hợp Mg Al có tỉ lệ mol tương ứng 5: tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch X 0,896 lít (đktc) hỗn hợp hai khí khơng màu, khơng hóa nâu khơng khí, có tỉ khối so với H 18 Số mol HNO3 bị khử trình A 0,1375 mol B 0,81 mol C 0,1175 mol D 0,18 mol Câu 47 Cho luồng khí O2 qua 63,6 gam hỗn hợp kim loại Mg, Al Fe thu 92,4 gam chất rắn X Hịa tan hồn tồn lượng X dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,44 gam hỗn hợp khí Z Biết có 4,25 mol HNO3 tham gia phản ứng, cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu 319 gam muối Phần trăm khối lượng nitơ có 319 gam hỗn hợp muối A 18,038% B 18,213% C 18,082% D 18,125% Câu 48 Hịa tan hồn tồn 25,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al Zn dung dịch HNO Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 4,48 lít (đkc) khí Z (gồm hai hợp chất khí khơng màu) có khối ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 18 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ lượng 7,4 gam Cô cạn dung dịch Y thu 122,3 gam hỗn hợp muối Số mol HNO tham gia phản ứng gần với giá trị sau ? A 1,81 mol B 1,95 mol C 1,8 mol D 1,91 mol Câu 49 Hịa tan hồn toàn 30,4 gam chất rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S S HNO3 dư thấy 20,16 lít khí NO (đktc) dung dịch Y Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y m gam kết tủa Giá trị m là: A 81,55g B 115,85g C 110,95g D 29,4g Câu 50 Hỗn hợp A gồm FeS2 Cu2S có tỉ lệ mol 1:1 Hịa tan hồn tồn ag hỗn hợp A vào dung dịch HNO3 thu dung dịch B hỗn hợp khí D gồm 0,3 mol NO 0,6 mol NO2 Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu bg kết tủa Giá trị a , b : A 16,8g 60,12g B 14,0g 34,95g C 14,0g 23,3g D 16,8g 41,94g Câu 51 Hòa tan hết 10,24 gam Cu 200 ml dung dịch HNO3 2M dung dịch A Thêm 400 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch A Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nung chất rắn đến khối lượng không đổi thu 26,44 gam chất rắn Số mol HNO3 phản ứng với Cu A 0,26 mol B 0,28 mol C 0,36 mol D 0,32 mol Câu 52 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm Zn ZnO với tỉ lệ tương ứng 4:3 vào dung dịch chứa 1,62 mol HCl 0,19 mol NaNO3 Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y chứa muối hỗn hợp khí Z gồm hai khí, có khí hóa nâu khơng khí, tỉ khối Z He 6,1 Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m A 103,01 B 99,70 C 103,55 D 107,92 Câu 53 Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m A 10,8 B 5,4 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 19 GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ C 7,8 D 43,2 Câu 54 Hỗn hợp X gồm Na Al Cho m gam X vào lượng dư nước V lít khí Nếu cho m gam X vào dung dịch NaOH (dư) 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng Na X (biết thể tích khí đo điều kiện) A 39,87% B 77,31% C 49,87% D 29,87% Câu 55 Chia hỗn hợp X gồm K, Al Fe thành hai phần - Cho phần vào dung dịch KOH (dư) thu 0,784 lít khí H2 (đktc) - Cho phần vào lượng dư H2O , thu 0,448 lít khí H2 (đktc) m gam hỗn hợp kim loại Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HCl (dư) thu 0,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng (tính theo gam) K, Al, Fe phần hỗn hợp X là: A 0,39; 0,54; 1,40 B 0,78; 0,54; 1,12 C 0,39; 0,54; 0,56 D 0,78; 1,08; 0,56 ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI 20 ... kim loại nhẹ, : Na, Li, Mg, Al,… - Kim loại có khới lượng riêng D > gam/cm3 kim loại nặng :Cr,Fe,Zn, Pb, Ag, Hg,… - Kim loại nhẹ Li, kim loại nặng Os - Kim loại dễ nóng chảy Hg (-39oC) o - Kim. .. (-39oC) o - Kim loại khó nóng chảy W (3410 C) - Kim loại mềm Cs, kim loại cứng Cr ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI GIÁO TRÌNH HĨA VƠ CƠ 12 GV:LÊ THỊ THU HÀ VI.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI : TÍNH KHỬ... khác khối kim loại Thường kim loại dẫn điện tốt cũng dẫn nhiệt tốt 4)Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại phản xạ hầu hết tia sáng nhìn thấy được, kim loại sáng lấp lánh gọi ánh kim Kết