Liên kết trong tinh thể ion là liên kết kém bền Câu 13: Dãy nào dưới đây có các chất được xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng: A.. Tinh thể nước đá, đá khôCO2 , iot và muối ăn thuộ
Trang 1Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
A_Bài tập lí thuyết
1) Dạng 1: Kim loại và hợp kim
Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần hoàn, các nguyên tố kim loại có mặt ở các nhóm B và nhóm
A IA đến VIIIA B IA đến VIIA C IA đến VIA D IA đến VA
Câu 2: Cho cấu hình electron nguyên tử của 3 nguyên tố X, Y, Z lần lượt là : 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s23p64s1; 1s22s22p63s23p1 Nếu sắp xếp theo chiều tăng dần tính kim loại thì cách sắp xếp nào sau đây là đúng
A Z < X < Y B Z < Y < X C Y < Z < X D KQK
Sử dụng dữ kiện sau để giải các câu 3, 4, 5 Nguyên tử của nguyên tố A có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3s x Nguyên tử của nguyên tố B có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 3p y Biết x + y = 7 và nguyên tố B không phải là khí trơ.
C A là kim loại, B là phi kim D A là phi kim, B là kim loại
Câu 5: Trong các hợp chất tạo bởi A và B, liên kết giữa A và B là liên kết :
A Ion B Kim loại C Cộng hóa trị D Cho nhận
Câu 6: Liên kết kim loại được hình thành do
A Các e chung của các nguyên tử kim loại trong liên kết kim loại
B Lực hút tĩnh điên của các phần tử tích điên trái dấu
C Lực tương tác nguyên tử
D Lực hút tĩnh điên giữa ion dương và các e tự do
Câu 8: Nhận định đúng là:
A Các nguyên tố có phân lớp ngoài cùng là ns2 đều là các kim loại
B các nguyên tố có e cuối cùng nằm ở phân lớp ( n- 1)dx đều là các kim loại
C Các nguyên tố kim loại không nằm ở nhóm VIA
D Các nguyên tố có phân lớp ngoài cùng nsx đều là kim loại
Câu 9: Dựa trên các lí tính và hoá tính nào, người ta có thể có thể phân biệt 1 cách tuyệt đối( ko có trường hợp
ngoại lệ ) giữa kim loại và phi kim:
1 Tính dẫn điện 2 Tính cơ học: dễ cán mỏng, kéo sợi 3 Tính khử 4 Tính oxi hoá
Câu 10: Những tính chất vật lí chung của kim loại như tính dẻo, tính dẫn điện , tính dẫn nhiệt, ánh kim được xác
định bằng yếu tố nào sau đây:
A Mạng tinh thể kim loại B Các e tự do C Các ion dương kim loại D tất cả đều sai
Câu 11: Tính chất hoá học đặc trưng của kim loại là:
A Tác dụng với axit B Dễ nhường các e để trở thành các ion dương
C Thể hiện tính khử trong các phản ứng hoá học D b, c đúng
Câu 12: Phát biểu nào sau đây không đúng:
A, Tinh thể kim loại có ánh kim, có tính dẻo, có khả năng dẫn điện, và dẫn nhiệt
B Tinh thể phân tử mềm, xốp, có nhiệt độ nóng chảy thấp và dễ bay hơi
C Liên kết trong tinh thể nguyên tử là tương tác vật lí kém bền
D Liên kết trong tinh thể ion là liên kết kém bền
Câu 13: Dãy nào dưới đây có các chất được xác định cấu trúc tinh thể hoàn toàn đúng:
A Tinh thể kim cương, lưu huỳnh, phốt pho, Mg thuộc loại tinh thể nguyên tử
B Tinh thể muối ăn, xút ăn da và diêm tiêu thuộc loại tinh thể ion
C Tinh thể Na, Fe, Cu, Al, Au, than chì thuộc loại tinh thể kim loại
D Tinh thể nước đá, đá khô(CO2 ), iot và muối ăn thuộc loại tinh thể phân tử
Câu 14: Kim loại có nhịêt độ nóng chảy cao nhất và thấp nhất là:
Câu 15: Dãy kim loại nào được sắp xếp theo tính dẻo tăng:
A Sn, Al, Cu, Au, Ag B Sn, Cu, Al, Ag, Au C Au, Ag, Al,Cu, Sn D Cu, Sn, Al, Au, Ag
Trang 2Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
Câu 17: Dãy kim loại nào được sắp xếp theo chiều tính dẫn điên, dẫn nhiệt tăng
A Ag, Cu, Al, Fe B Fe, Ag, Cu, Al C Fe, Al, Cu, Ag D Ko có dãy nào
Câu 18: Trước đây người ta thường dùng những tấm gương soi bằng Cu vì Cu là kim loại:
A Có tính dẻo B Có khả năng phản xạ tốt C Có tỉ khối lớn D Có khả năng dẫn nhiệt tốt
Câu 19: Các kim loại khác nhau về tỉ khối, độ cứng, nhiệt độ nóng chảy là do chúng khác nhau:
A Kiểu mạng tinh thể B Độ bền của liên kết kim loại
C Nguyên tử khối D Tất cả đều đúng
Câu 20: Hợp kim được dung trong công nghiệp chế tạo tàu vũ trụ, máy bay, ôtô là:
A Co-Cr-Mn-Mg B W-Fe-Cr-Co C Al-Cu-Mn-Mg D W-Co-Mn
Câu 21: Hợp kim cứng nhất trong các hợp kim sau:
A W-Co B Fe-Cr-Mn C Sn-Pb D Bi-Pb-Sn
Câu 22: Phát biểu nào dưới đây sai :
A Bán kính nguyên tử kim loại luôn lớn hơn bán kính nguyên tử phi kim trong cùng chu kì
B Kim loại dễ nhường electron, tức dễ bị oxi hóa
C Những tính chất vật lý chung của kim loại (tính dẻo, tính dẫn điện, dẫn nhiệt, có ánh kim) là do các electron tự do trong kim loại gây ra
D Trong điều kiện thường, các kim loại đều ở thể rắn
Câu 23: Trong số các dạng tinh thể của kim loại, dạng tinh thể nào kém đặc khít nhất:
A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối
C Lục phương D Dạng tinh thể nào cũng đặc khít
Câu 24: Có các kết luận sau:
1 Kim loại càng về bên trái thì càng hoạt động; các ion của kim loại đó càng khó bị khử
2 Kim loại không tác dụng với nước đẩy được kim loại đứng sau ra khỏi dung dịch muối
3 Kim loại đặt bên trái đẩy kim loại đặt bên phải (đứng sau) ra khỏi dung dịch muối
4 Chỉ những kim loại đầu dãy mới đẩy được hidro ra khỏi muối
5 Kim loại đặt bên trái hidro đẩy được hidro ra khỏi dung dịch axit không có tính oxi hoá
Các kết luận đúng là:
A 1, 3, 4, 5 B 1, 2, 4, 5 C 1, 2 ,3, 4, 5 D 3, 4
Câu 25: Những kim loại khử được H2O:
A Na, K, Zn, Ag B Na, Ca, Fe, Cu C Na, K, Fe, Al D K, Ca, Na, Hg
Câu 26: Hoà tan Fe3O4 trong dung dịch H2SO4 dư thu được dung dịch A Kết luận dúng:
A Dung dịch A có thể làm mất màu thuốc tím, không làm mất màu dung dịch nước Br2
B Dung dịch A có thể làm mất màu dung dịch nước Br2 nhưng không hoà tan được kim loại Fe
C Dung dịch A hoà tan được Fe, không làm mất màu dung dịch kali đicromat
D Dung dịch A làm mất màu cả dung dịch thuốc tím, nước Br2, Kali đicromat và hoà tan được kim loại Fe
Câu 27: Hiện tượng hợp kim dẫn điện và dẫn nhiệt kém kim loại nguyên chất vì liên kết hoá học trong hợp kim
C LK CHT làm giảm mật độ e tự do D LK kim loại và LK cộng hoá trị
2) Dạng 2: Dãy điện hoá
Câu 28: Suất điên động của pin điện hoá phụ thuộc vào:
1, Bản chất của kim loại làm điện cực; 2 Nồng độ dd;
3 Nhiệt độ 4 Cơ chế phát sinh dòng điện trong pin điện hoá
A 1, 2, 3, 4 B 1, 2, 3 C 2, 3, 4 D 1, 3, 4
Câu 29: Cho một mẩu đồng vào dd AgNO3 dư, thu được dung dịch X Nhúng thanh sắt vào dung dịch X cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, lấy thanh sắt ra thu được dung dịch Y Dung dịch Y gồm:
A Fe(NO3)2; Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2; AgNO3 C Fe(NO3)3 D Fe(NO3)2
Câu 30: Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, phần không tan Z Trong Z chứa:
A Ag B AgCl C Ag và AgCl D Ag, AgCl, Fe
Câu 31: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng cho ra dd chứa 1 muối, muối đó là:
A FeSO4 B CuSO4 C Fe2(SO4)3 D KQK
Trang 3Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
Câu 32: Vị trí của một số cặp oxi hoá-khử theo chiều tính khử giảm dần từ trái sang phải được sắp xếp như sau:
Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/ Fe2+, Ag+/Ag, Cl2/2Cl- Trong các chất sau: Cu, AgNO3, Cl2 Chất nào tác dụng với dung dịch Fe(NO3)2: A Cả 3 B Cl2 C AgNO3 D AgNO3, Cl2
Câu 33: Cho các chất sau: Mg, Fe, Cu, ZnSO4, AgNO3, CuCl2 Số cặp chất tác dụng với nhau là:
Câu 34: Ion kim loại Y2+ có tính oxi hoá mạnh hơn ion kim loại X+ Phản ứng nào đúng:
A 2X + Y2+ = 2X+ + Y B X + Y2+ = X+ + Y
C 2X++ Y = X+ + Y D X+ + Y = X + Y2+
Câu 35: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu; HNO3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au3+ Sắp các chất oxi hóa Fe2+ ,H+ Cu2+ , NO3- , Au3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần:
A H+ < Fe2+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ B NO3- < H+< Fe2+ < Cu2+<Au3+
C Fe2+ < H+ < Cu2+ < NO3- < Au3+ D H+ < Fe2+ < Cu2+ < Au3+ < NO3
-Sử dụng dữ kiện sau để trả lời các 4 câu tiếp theo X là hỗn hợp rắn gồm BaO ; Al2O3 ; Fe2O3 và CuO Cho X vào nước dư được dung dịch A và rắn B Sục CO2 vào dung dịch A thấy có kết tủa D Rắn B tan một phần trong dung dịch NaOH dư, còn lại rắn E Dần một luồng CO dư qua E nung nóng được rắn F.
Câu 37: Rắn B là hỗn hợp gồm :
A Fe2O3 và CuO B Al(OH)3; Fe2O3; CuO C Fe2O3; Al2O3; CuOD Fe(OH)3; Al2O3; CuO
Câu 39: Chất rắn F có đặc điểm nào dưới đây:
A Tan hết trong dung dịch CuSO4 dư B Tan hết trong dung dịch H2SO4 loãng dư
C Tan hết trong dung dịch FeCl3 D Tan hết trong dung dịch NaOH dư
Câu 40: Chọn phát biểu đúng:
A Một chất có tính khử gặp một chất có tính oxi hoá thì nhất thiết phải xảy ra phản ứng oxi hoá khử
B Hợp chất sắt ( III ) chỉ có tính oxi hoá
C Hợp chất sắt ( II ) chỉ có tính khử
D Fe3+ có tính oxi hoá yếu hơn Mg2+
Câu 41: Cho bột Zn vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y Phát biểu dúng là:
A Chất rắn Y gồm Ag và Cu B Dung dịch X chỉ chứa Zn(NO3)2
C Chất rắn Y có thể có Cu hoặc Ag D Dung dịch X có ít nhất 1 muối
Câu 42: Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu2+ /Cu , NO3-/NO , Au3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau
Trong 3 phản ứng sau :
(1) 8HNO3 +3Cu → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
(2) 3Cu + 2Au3+ → 3Cu2+ + 2Au
(3) 4HNO3 + Au → Au(NO3)3 + NO + 2H2O
Phản ứng nào xảy ra theo chiều mũi tên ?
A Chỉ có 1 và 2 B Chỉ có 2 C Chỉ có 3 D Chỉ có 1 và 3
Câu 43: Muối Fe2+ làm mất màu tím của dung dịch KMnO4 ở môi trường axit cho ra Fe3+ còn Fe3+ tác dụng với I
-cho ra I 2 và Fe2+
Sắp xếp các chất oxi hóa Fe3+ , I2 , MnO4- theo thứ rự độ mạnh tăng dần
A.Fe3+ < I2 < MnO4- B I2 < Fe3+ < MnO4- C I2 < MnO4- < Fe3+ D MnO4-< Fe3+ < I2
Câu 44: Cho một đinh Fe vào dd CuSO4 thấycó Cu đỏ xuất hiện Nếu cho Cu vào vào dd HgCl2 có Hg xuất hiện Dựa vào các kết quả trên,hãy sắp xếp các kim loại Fe, Cu, Hg theo thứ tự tính khử tăng dần
A Cu < Fe < Hg B Cu < Hg < Fe C Hg < Cu < Fe D Fe < Cu< Hg
Câu 45: Cho biết suất điện động chuẩn: E0
Cu2+/Cu = +0.34, E0
Zn2+/Zn = -0.76 Kết luận không đúng là:
A Cu2+ có tính oxi hoá mạnh hơn Zn2+ B Cu có tính khử yếu hơn Zn
C Cu2+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+ D Phản ứng xảy ra khi pin hoạt động là: Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Câu 46: Có những pin điện hoá được ghép bởi các cặp oxi hoá-khử chuẩn sau:
a Ni2+/ Ni và Zn2+/ Znb Cu2+/ Cu và Hg2+/ Hg c Mg2+/ Mg và Pb2+/ Pb
Điện cực dương của các pin điện hoá là:
A Pb, Zn, Hg B Ni, Hg, Pb C Ni, Cu, Mg D Mg, Zn, Hg
Trang 4Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
Câu 47: Biết thế điện cực chuẩn của các cặp oxi hoá khử Mg2+/ Mg, Zn2+/ Zn, Sn2+/Sn, Fe2+/ Fe, Cu2+/ Cu lần lượt
là -2.37V; - 0.76V; - 0.14V; - 0.44V; + 0.34V Quá trình: Sn→ Sn2+ + 2e xảy ra khi ghép điện cực Sn với điện cực
Câu 48: Cho suất điện động chuẩn E0 của các pin điện hoá:
E0( Cu-X ) = 0.46V; E0( Y-Cu ) = 1.1V; E0( Z-Cu ) = 0.47V ( X, Y, Z là ba kim loại ) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là:
A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu 49: Trong cầu muối của pin điện hoá khi hoạt động, xảy ra sự di chuyển của các:
A nguyên tử kim loại B phân tử nước C ion D electron
Câu 50: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu, nồng độ của các chất trong dd biến đổi như thế nào:
A Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
B Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
C Nồng độ của ion Cu2+ giảm dần và nồng độ của ion Zn2+ tăng dần
D Nồng độ của ion Cu2+ tăng dần và nồng độ của ion Zn2+ giảm dần
Câu 51: Trong pin diện hoá, sự khử:
A chỉ xảy ra ở cực âm B không xảy ra C chỉ xảy ra ở cực dương D xảy ra ở anot và catot
Câu 52: Phản ứng hoá học xảy ra trong pin điện hoá là:
2Cr + 3Ni 3+ = 2Cr 3+ + 3Ni; E0
Cr3+/ Cr = - 0.74; E0
Ni2+/ Ni = - 0.26 E0 của pin điện hpá là:
Câu 53: Trong pin điện hoá Zn – Cu, phản ứng xảy ra ở cực dương:
A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ + 2e → Cu C Zn → Zn2+ + 2e D Zn2+ + 2e → Zn
Câu 54: Pin nhỏ dùng trong dồng hồ đeo tay là pin bạc oxit - kẽm.
Phản ứng xảy ra trong pin có thể viết như sau: Zn(r) + Ag 2 O(r) + H 2 O(l) → 2Ag(r) + Zn(OH) 2
Như vậy, trong pin bạc oxit - kẽm:
A Kẽm bị oxi hoá và là anot B Kẽm bị khử và là catot
C Bạc oxit bị khử và là anot D Bạc oxit bị oxi hoá và là catot
Câu 55: Cho các cặp oxi hóa khử sau: Fe2+/Fe; I2/2I-; Fe3+/Fe2+ với tính oxi hóa tăng dần theo thứ tự: Fe2+, I2, Fe3+ Dung dịch có đổi màu không trong các trường hợp sau:
a Thêm dd Fe2+ và dd I2 ( màu nâu) c Thêm dd Fe3+ và dd I- ( không nâu)
b Thêm kim loại Fe vào dd Fe3+ ( vàng nâu) d Thêm kim loại Fe vào dd Fe2+ (lục nhạt)
Câu 56: Cho hỗn hợp gồm a mol Zn và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol CuSO4 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y là một hỗn hợp kim loại Kết luận không đúng là:
A Có thể c≤a B Có thể a < c < a + b
C Trong chất rắn Y có c mol Cu D Trong dung dịch X có b mol Fe2+
Câu 57: Cho hh bột KL: a mol Mg, b mol Al, pứ với dd hh chứa c mol Cu(NO3)2 , d mol AgNO3 Sau pứ thu được rắn chứa 2 kim loại Biểu thức liên hệ a,b,c,d:
A 2a + 3b = 2c + d B 2a + 3b ≤ 2c – d C 2a + 3b ≥ 2c – d D 2a + 3b ≤ 2c + d
Câu 58: Cho a gam hỗn hợp bột Fe và Zn tác dụng với dung dịch CuSO4 thu được b gam chất rắn Y Biết b < a Kết luận luon đúng là:
A Dung dịch thu được có chứa 2 muối B Trong chất rắn Y có Cu và Zn dư
C Chất rắn Y có thể có 3 kim loại D Sau phản ứng muối đồng dư
Câu 59: Cho a mol Al vào dung dịch chứa b mol Cu2+ và c mol Ag+, kết thúc phản ứng thu được dung dịch chứa 2 muối Kết luận đúng là:
A c/3 ≤a≤b/3 B c/3≤a≤c/3 + 2b/3 C c/3≤a < c/3 + 2b/3 D 3c≤a≤2b/3
Câu 60: Phản ứng Cu+2FeCl3 →CuCl2+2FeCl2 cho thấy :
A đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại B đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành sắt kim loại
C đồng kim loại có thể khử Fe3+ thành Fe2+ D Đồng kim loại có thể oxi hóa Fe2+
Câu 61: Từ phản ứng hóa học sau : Fe NO( 3 2) +AgNO3→Fe NO( 3 3) +Agcho thấy
A Fe2+ có tính khử mạnh hơn Ag B Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Ag+
C Fe2+ có tính oxi hóa mạnh hơn Fe3+ D Ag+ có tính khử yếu hơn Fe2+
Trang 5Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
3) Dạng 3: Điện phân:
Câu 62: Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào
trong quá trình điện phân
A Đỏ sang tím B Đỏ sang tím rồi sang xanh C Đỏ sang xanh D Chỉ một màu đỏ
Câu 63: Trong quá trình điện phân dung dịch CuCl2 với điện cực trơ, thì :
A Nồng độ dung dịch CuCl2 không đổi B Nồng độ dung dịch CuCl2 giảm dần
C Nồng độ dung dịch CuCl2 tăng dần D Màu xanh của dung dịch CuCl2 chuyển dần sang đỏ
Câu 64: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và H2SO4 với cả 2 điện cực đều bằng Cu Thành phần dung dịch và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? Giả sử thể tích dd thay đổi ko đáng kể
A Trong dung dịch, C(H2SO4) tăng dần, C(CuSO4) giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm
B Nồng độ dd H2SO4 và CuSO4 không đổi, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm
C Nồng độ dd H2SO4 không đổi, CuSO4 giảm dần Khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm
D Nồng độ dd H2SO4, CuSO4 đều không đổi, khối lượng 2 điện cực không đổi
Câu 65: Điện phân dung dịch chứa CuSO4 và NaCl với số mol nCuSO 4 <2
1
nNaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ Điện phân với điện cực trơ Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân?
A Tím sang đỏ B Đỏ sang xanh C Xanh sang đỏ D Tím sang xanh
Câu 66: Phương pháp nào dùng trong công nghiệp để điều chế những kim loại cần độ tinh khiết cao:
A thuỷ luyện B nhiệt luyện C nhiệt phân muối nitrat D điện phân
Câu 67: Điện phân với điện cực trơ một dung dịch chưá NaCl và NaOH.pH của dung dịch sẽ thay đổi như thế nào
trong quá trình điện phân? giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
A pH tăng tới một giá trị nhất định sau đó không thay đổi B pH lúc đầu giảm sau đó tăng
C pH lúc đầu tăng sau đó giảm D pH tăng dần từ đầu đến cuối
Câu 68: Điện phân dung dịch nào sau đây sẽ thu được kim loại tương ứng:
A MgCl2 B AgNO3 C BaCl2 D AlCl3
Câu 69: Khi điện phân dung dịch nào sau đây thì lúc đầu ở cực âm ko có khí thoát ra:
A HCl B KOH C Ba(NO3)2 D CuSO4
Câu 70: Trong thùng điện phân dd NaCl để điều chế NaOH, dương cực được làm bằng than chì mà không làm
bằng sắt vì lý do nào sau đây:
A Than chì dẫn điện tốt hơn sắt B Than chì không bị khí clo ăn mòn
C Than chì không bị dd NaCl phá hủy C lý do khác
Câu 71: Khi điện phân ddCuSO4 thấy khối lượng catot tăng bằng khối lượng anot giảm, điều này chứng tỏ
A anot trơ B anot bằng Zn C anot bằng Cu D catot trơ
Câu 72: Nhận định luôn đúng:
A Khi điện phân hỗn hợp dung dịch CuSO4 + NaCl thì pH của dung dịch không đổi
D Khi điện phân dung dịch hỗn hợp HCl + NaCl thì pH của dd tăng dần
C Khi điện phân dung dịch ZnSO4 pH của dd tăng dần
D Khi điện phân dung dịch NaCl thì pH của dd giảm dần
4) Dạng 4: Ăn mòn kim loại:
Câu 73: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra :
A Phản ứng thế B Phản ứng phân hủy C Phản ứng hóa hợp D Phản ứng oxi hóa - khử
Câu 74: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa, xảy ra :
A Sự oxi hóa ở cực âm B Sự khử ở cực âm
C Sự OXH ở cực dương D Sự oxi hóa - khử đều ở cực dương
Câu 75: Phát biểu nào sau đây không đúng:
A Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn
B Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị ăn mòn điện hoá
C Một vật bằng kim loại nguyên chất thì không bị khử
D Một vật bằng kim loại nguyên chất có thể bị ăn mòn hoá học
Câu 76: Sự phá huỷ kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường là:
A ăn mòn điện hoá B ăn mòn hoá học C sự khử kim loại D ăn mòn kim loại
Trang 6Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
Câu 77: Trong sự gỉ sét của tấm tôn (xem tôn là sắt tráng kẽm) khi để ngoài không khí ẩm, thì
A Sắt là cực dương, kẽm là cực âm B Sắt là cực âm, kẽm là cực dương
C Sắt bị oxi hóa, kẽm bị khử D Sắt bị khử, kẽm bị oxi hóa
Câu 78: Để hạn chế sự ăn mòn con thuyền đi biển (bằng thép), người ta gắn vào vỏ thuyền (phần ngâm dưới
nước) những tấm kim loại nào dưới đây : A đồng B chì C kẽm D bạc
Câu 79: Trong quá trình ăn mòn vỏ mạn tàu thuỷ (thép) ở khu vực mạn tàu tiếp xúc với nước biển và không khí,
các tạp chất trong thép như Si, C đóng vai trò:
A anot B catot C không có vai trò gì D không xác định
Câu 80: Ngâm một cây đinh sắt (có quấn dây đồng) vào dung dịch HCl Hiện tượng quan sát được là :
A Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt cây đinh sắt
B Khí thoát ra rất nhanh trên bề mặt dây đồng
C Khí thoát trên bề mặt cây đinh sắt và dây đồng đều nhanh như nhau
D Không thấy khí thoát ra trên bề mặt đinh sắt cũng như dây đồng
Câu 81: Điều kiện xảy ra sự ăn mòn điện hóa là:
A Tồn tại cặp kim loại khác nhau và một trong hai kim loại là sắt
B Kim loại tiếp xúc với môi trường bị nhiễm bẩn
C Tồn tại cặp điện cực khác nhau tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dung dịch điện li
D Kim loại không nguyên chất
Câu 82: Sắt là chất có tính khử, ở nhiệt độ thường trong không khí khô và không khí ẩm sắt có bị ăn mòn không
A đều bị ăn mòn B trong không khí khô không bị ăn mòn, trong không khí ẩm bị ăn mòn
C đều không bị ăn mòn D trong không khí khô bị ăn mòn, trong không khí ẩm không bị ăn mòn
Câu 83: Trong hiện tượng ăn mòn điện hóa thì xảy ra
A sự oxi hóa ở cực âm B sự khử ở cực âm C sự OXH ở cực dương D sự oxi hóa khử đều ở cực dương
Câu 84: Ăn mòn hoá học thường xảy ra do tác dụng của :
A Chất khí khô B không khí ẩm C đung dịch điện li D dòng điện
Câu 85: Có những cặp kim loại sau đây tiếp xúc với nhau và cùng tiếp xúc với dd điện li: Al -Fe, Cu - Fe, Fe- Sn,
Mg – Fe Có mấy cặp Fe bị ăn mòn điện hoá: A 1 B 2 C 3 D 4
Câu 86: Hàn thiếc một vật bằng sắt với một vật bằng đồng, có thể có mấy cặp ăn mòn điện hoá:
Câu 87: So sánh tốc độ thoát khí khi cho một đinh sắt vào dd H2SO4 1M (1) và cho một đinh sắt vào dd H2SO4 1M
có một ít CuSO4 (2): A 1 lớn hơn 2 B 1 bằng 2 C ko xác định được D 2 lớn hơn 1
Câu 88: Cuốn một sợi dây thép vào 1 kim loại rồi nhúng vào dd H2SO4 loãng Quan sát thấy bọt khí thoát ra rất mạnh từ sợi dây thép Thanh kim loại có thể là kim loại nào trong số kim loại sau:
Câu 89: Số pin điện hoá xuất hiện khi để gang, thép trong không khí ẩm là: A 1 B 2 C 3 D vô số
Câu 90: Khi để gang trong khôpng khí ẩm, ở cực dương:
A 2H+ + 2e → H2; B Fe → Fe3+ + 3e; C Fe → Fe2+ + 2e ; D O2 + 2H2O + 4e → 4OH
-5) Dạng 5: Điều chế, tách, nhận biết kim loại
Câu 91: Hoá chất nào sau đây dùng để tách nhanh bột Al ra khỏi hỗn hợp bột: Mg, Zn, Al, Cu:
A Dung dịch NaOH và khí SO2 B Dung dịch NH3
C Dung dịch H2SO4 đặc nguội D Dung dịch HCl và NaOH
Câu 92: Nguyên tắc điều chế kim loại là:
A Thực hiện quá trình oxi hoá kim loại B Thực hiện quá trình khử ion kim loại
C Thực hiện qứa trình khử các kim loại D Thực hiện quá trình oxi hoá - khử
Câu 93: Để điều chế một ít Cu trong phòng thí nghiệm, người ta có thể dùng phương pháp nào trong các phương
pháp sau : 1.Dùng Fe cho vào dd CuSO4 2 Điện phân dd CuSO4 3 Khử CuO bằng CO ở to cao
A Chỉ dùng 1 B Dùng 3 C Dùng 1 và 2 D Dùng 2 và 3
Câu 94: Xác định phương pháp điều chế Cu có độ tinh khiết cao từ CuCO3.Cu(OH)2
1 Hoà tan CuCO3 trong axit (H2SO4, HNO3 ) CuCO3.Cu(OH)2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + CO2 + 3H2O Sau đó cho tác dụng với bột Fe
Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
Trang 7Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
2 Nung CuCO3.Cu(OH)2 → 2CuO + CO2↑ + H2O Sau đó dùng chất khử H2 (CO, Al ) để khử CuO, ta thu được Cu
3 Hoà tan hỗn hợp trong axit HCl ta được CuCl2, điện phân CuCl2 thu được Cu
Câu 95: Dùng tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau :dung dịch HCl,dung dịch NaOH,nước Cl2,dung dịch NH4OH kết hợp với sự điện phân dể tách 3 kim loại Cu,Fe,Al ra khỏi hỗn họp 3 kim loại này
A Dung dịch NaOH, dung dịch NaCl B dung dịch HCl, nước Cl2
C Dung dịch NaOH, dung dịch NH4OH D Dung dịch NaOH, nước Cl2
Câu 96: Dùng tổ hợp 2 trong 4 hóa chất sau: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, nước Br2, dung dịch NH4OH dể phân biệt Al, Zn, Cu, Fe2O3 ( đúng thứ tự )
A Dung dịch HCl, dung dịch NaOH B dung dịch NaOH, dung dịch NH4OH
C dung dịch HCl, dung dịch NH4OH D Nước Br2, dung dịch NaOH
Câu 97: Để phân biệt Fe, hỗn hợp FeO+ Fe2O3, hỗn hợp Fe+ Fe2O3 ta có thể dùng
A Dung dịch HNO3, dung dịch NaoH B Dung dịch HCl, dung dịch NaOH
C Nước Cl2, dung dịch NaOH D dung dịch HNO3,nước Cl2
Câu 98: Để nhận biết được 4 kim loại: Ag, Na, Mg và Al Chỉ cần dùng hóa chất nào sau đây?
A H2O B NaOH loãng C HCl loãng D dung dịch NH3
Câu 99: Phương pháp nào sau đây dùng trong công nhiệp để điều chế các kim loại cần độ tinh khiết cao:
A Thuỷ luyện B nhiệt luyện C điện phân D nhiệt phân muối
Câu 100: Cho 5 mẫu bột kim loại Ba, Mg, Fe, Ag, Al Nếu chỉ có dung dịch H2SO4( không được dùng thêm chất nào khác, kể cả quì tím và nước nguyên chất ), có thể nhận biết dược mấy kim loại:
Câu 101: Những kim loại nào sau đây có thể được điều chế từ oxit, bằng phương pháp nhiệt luyện nhờ chất khử
CO? A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca
Câu 102: Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện?
A Kim loại có tính khử mạnh như Na, K, Ca… B Kim loại có tính khử trung bình như Zn, Fe, Sn…
C Các kim loại như Al, Zn, Fe… D Các kim loại như Hg, Ag, Cu…
Câu 103: Từ dung dịch CuCl2, có mấy cách để điều chế kim loại Cu
Câu 104: Từ mỗi chất Cu(OH)2, NaCl, FeS2 lựa chọn phuơng pháp thích hợp để điều chế các kim loại tương ứng Khi đó, số phản ứng tối thiểu phải thực hiện để điều chế được 3 kim loại là:
Câu 105: Chỉ dùng một kim loại để nhận biết các dd sau: (NH4)2SO4; NH4NO3 ; FeSO4 ; AlCl3 Đó là kim loại
Câu 106: Để điều chế Ba kim loại, người ta có thể dùng các phương pháp sau:
1 Điện phân dung dịch BaCl2 có vách ngăn xốp 2 Điện phân BaCl2 nóng chảy
3.Dùng Al để đẩy Ba ra khỏi oxit BaO 4 Dùng Li để đẩy Ba ra khỏi dung dịch BaCl2
Chọn phương pháp thích hợp
A Chỉ có 2 B Chỉ có 2,3 C Chỉ có 2,4 D Chỉ có 1,2
Câu 107: Cho hỗn hợp bột Ag, Cu, Fe Phương án hoá học thích hợp để tách riêng mỗi kim loại ra khỏi hỗn hợp:
A Dùng dd H2SO4 loãng, lọc, điện phân dd, dùng dd AgNO3 , điện phân dung dịch
B Dùng dd HCl, dùng dd NaOH, nung, dùng CO, dùng dd AgNO3, lọc, dùng Fe, dùng dd HCl
C Dùng dd HCl, lọc, dùng dd NaOH, nung, dùng H2, dùng dd AgNO3, điện phân dung dịch
D A, B, C
6) Dang 6: Kim loại, hợp chất của kim loại và một số phản ứng hoá học thường gặp
Câu 108: Cho bột Al vào dung dịch hỗn hợp: NaNO3 ; NaNO2; NaOH sẽ có số phản ứng nhiều nhất bằng:
A.1 B 2 C 3 D Giá trị khác
Câu 109: Hòa tan một lượng oxit sắt trong dung dịch H2SO4 loãng dư Chia dung dịch thu được sau phản ứng thành 2 phần Nhỏ dung dịch KMnO4 vào phần 1 thấy màu tím biến mất Cho bột đồng kim loại vào phần 2 thấy bột đồng tan, dung dịch có màu xanh Suy ra công thức oxit sắt là:
A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO hoặc Fe3O4
Trang 8Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
Câu 110: Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp rắn còn lại là:
A Cu, Fe, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO
Câu 111: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp rắn X gồm NaNO3, Cu(NO3)2, ÀgNO3, Al(NO3)3, MgCO3 được hỗn hợp rắn Y Cho dòng CO dư đi qua Y t0 cho tới phản ứng hoàn toàn được hỗn hợp rắn Z gồm bao nhiêu kim loại:
Câu 112: Cho các kim loại và các dung dịch sau: Al, Cu, FeSO4, HNO3 loãng, HCl, AgNO3 Số lượng phản ứng xảy ra giữa từng cặp chất là: A 7 B 8 C 9 D 10
Câu 113: Cho 2 oxit của 2 kim loại X, Y hoà tan vào nước dư được 1 muối duy nhất Z Cho Z phản ứng với dung
dịch H2SO4 dư được 1 chất kết tủa và 1 muối tan X và Y là:
Câu 114: Cho 0.4 mol Na vào 200 ml dung dịch chứa CuSO4 0.1M và H2SO4 1M hiện tượng quan sát được là:
A có khí bay lên B có khí bay lên và có kết tủa màu xanh
C có kết tủa D có khí bay lên và có kết tủa màu xanh sau đó kết tủa tan dần
Câu 115: Hoà tan hỗn hợp BaO, K2O, Al2O3, ZnO, CuO, MgO vào nước thu được dd A và chất rắn B Sục CO2
đến dư vào dung dịch A Dẫn CO dư qua B đến phản ứng hoàn toàn rồi lấy chất rắn C thu được cho tác dụng với
dd NaOH thấy tan một phần Thành phần của C (và hiện tượng khi sục CO2 vào A) có bao nhiêu kim loại:
Câu 116: M là 1 kim loại nhóm IIA (Mg, Ca, Ba) Dung dịch muối MCl2 cho kết tủa với dung dịch Na2CO3,
Na2SO4 nhưng ko tạo kết tủa với dung dịch NaOH Xác định kim loại M
A Chỉ có thể là Mg B Chỉ có thể là Ba C Chỉ có thể là Ca D Chỉ có thể là Mg, Ba
Câu 117: Khi cho hỗn hợp K và Al vào nước ta thấy hỗn hợp tan hết chứng tỏ:
A Nước dư B nước dư và nK ≥ nAl C Nước dư và nAl ≥ nK D Al tan hoàn toàn trong nước
Câu 118: X và Y là kim loại trong số các kim loại sau: Al, Fe, Ag, Cu, Na, Ca, Zn
- X tan trong dd HCl, dd HNO3 đặc nguội, dd NaOH mà không tan trong nước
-Y không tan trong dd NaOH, dd HCl mà tan trong dd AgNO3, dd HNO3 đặc nguội
X và Y lần lượt là:
A Al và Cu B Zn và Cu C Na và Ag D Ca và Ag
Câu 119: Để phân biệt các chất rắn riêng biệt sau: FeS, FeS2, FeCO3, Fe2O3 ta có thể dùng:
A dd HNO3 B dd H2SO4 đặc nóng C dd HCl D dd NaOH
Câu 120: Cho Zn vào dd HNO3 thu được hỗn hợp khí E gồm N2O, N2 khi phản ứng đẫ kết thúc, ta cho thêm dd NaOH vào lại thấy thoát ra hh khí F Vậy hh khí F gồm có:
A H2 và NO2 B H2 và N2O C H2 và NH3 D NO và NO2
Trang 9Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
ĐẠI CƯƠNG KIM LOẠI
B Bài tập toán
1) Dạng 1: kim loại tác dụng với axit
a Với axit thể hiện tính oxi hoá bằng H ( HCl, H+ 2SO4l…)
Câu 121: Hoà tan 1,19 gam hỗn hợp A gồm Al, Zn bằng dung dịch HCl vừa đủ thu được dung dịch X và V lít khí
Y (đktc) Cô cạn dung dịch X được 4,03 gam muối khan Giá trị của V là
A 0,224 B 0,448 C 0,896 D 1,792
Câu 122: Cho hỗn hợp Fe, Mg tác dụng với 400 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M + H2SO4 0.4 M làm thoát ra V l khí H2 và dung dịch X X tác dụng vừa hết với 11 g CaCO3 Tính V lít khí H2 (đktc):
A 5.6 l B 4.48 l C 6.72 l D 4.32 l
Câu 123: (A-07) : Cho m gam hh Mg, Al vào 250ml dd chứa hh HCl 1M và H2SO4 0,5M thu được 5,32 lít khí H2
(đktc) và dd Y Coi thể tích dd không đổi Dung dịch Y có pH là A 1 B 6 C 2 D 7
4,368 lít H2(đktc) Phần trăm khối lượng Mg là A 37,21% B 62,79% C 45,24% D 54,76%
Câu 125: Hoà tan hoàn toàn 15,8 gam hỗn hợp Mg, Fe, Al trong dd H2SO4 loãng dư thu được 13,44 lít khí H2
(đktc) và dd X Cho X tác dụng với dd NaOH thu được lượng kết tủa lớn nhất là m gam Giá trị của m là
A 20,6 B 26,0 C 32,6 D 36,2
được 3,92lít khí (đktc) và dd A Cô cạn dd A trong điều kiện không có không khí, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là: A 20,900 B 26,225 C 26,375 D 28,600
Câu 127: Chia m gam hỗn hợp 2 kim loại X và Y có hoá trị không đổi thành 2 phần bằng nhau Phần 1 hoà tan hết
trong dung dịch H2SO4 loãng thu được 1,792 kít khí H2 (đktc) Phần 2 nung trong oxi đến khối lượng không đổi thu được 2,84 gam hỗn hợp oxit Giá trị của m là: A 1,56 B 2,20 C 3,12 D 4,40
Câu 128: Hoà tan hoàn toàn 2,17 gam hỗn hợp 3 kim loại A, B, C trong dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2
(đktc) và m gam muối Giá trị của m là: A 9,27 B 5,72 C 6,85 D 6,48
Câu 129: Đốt cháy m g hỗn hợp Al, Fe, Cu trong không khí thu được m + 2,4 g chất rắn X là các oxit Dùng dung
dịch hỗn hợp HCl 0,2M và H2SO4 0,15M để hoà tan hỗn hợp X Khối lượng muối thu được sau phản ứng là:
A m + 18,42 B m + 17,42 C m + 17,92 D m + 12,9
Câu 130: Hoà tan hoàn toàn a gam hh X gồm Fe và Fe2O3 trong dd HCl thu được 2,24 lít khí H2 (đktc) và dd
B Cho dd B tác dụng dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được
24 gam chất rắn Giá trị của a là: A 13,6g B 17,6 g C 21,6g D 29,6g
Câu 131: Hòa tan hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp X gồm Al và Sn bằng dung dịch HCl (dư), thu được 5,6 lít H2(ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là
A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít
b Với axit thể hiện tính oxi hoá bằng gốc axit trong môi trườngH ( HNO+ 3, H2SO4đ)
* Một kim loại tạo một sản phẩm khử:
Câu 132: Để hòa tan vừa hết 9,6 gam Cu cần phải dùng V ml lít dung dịch HNO3 2M, sau phản ứng thu được V1
lít khí NO (ở đktc) Biết phản ứng không tạo ra NH4NO3 Vậy V và V1 có giá trị là:
A 100 ml và 2,24 lít B 200 ml và 2,24 lít C 150 ml và 4,48 lít D 250 ml và 6,72 lít
Câu 133: Cho 11,2 gam một kim loại Z tan trong một lượng HNO3 vừa đủ, sau phản ứng thu được dd A và 4,48 lít khí NO (ở đktc) là sản phẩm khử duy nhất Cô cạn dd A thu được muối khan có khối lượng bằng:
A 55,6 gam B 48,4 gam C 56,5 gam D 44,8 gam
Câu 134: Cho m gam Mg tan hoàn toàn trong dd HNO3, phản ứng làm giải phóng ra khí N2O (duy nhất) và dd sau phản ứng tăng 3,9 gam Vậy m có giá trị là: A 2,4 gam B 3,6 gam C 4,8 gam D 7,2 gam
(là sản phẩm khử duy nhất) Giá trị của m là A 48,4 B 60,5 C 51,2 D 54,0
* Tạo hỗn hợp sản phẩn khử
Câu 136: Hòa tan hết 10,8 gam Al trong dd HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm NO và NO2 Biết tỉ khối của X
so với H2 bằng 19 Vậy % thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp X bằng:
Trang 10Trường THPT Bình Thạnh-Tây Ninh Lưu hành nội bộ.
A 4,48 lít ; 4,48 lít B 6,72 lít ; 6,72 lít C 2,24 lít ; 4,48 lít D 2,24 lít ; 2,24 lít
Câu 137: Cho m gam Al tác dụng vừa đủ với 2,0 lít dd HNO3 aM thu được 5,6 lít hỗn hợp khí X (ở đktc) gồm
N2O và khí Y ( sản phẩm khử không chứa muối amoni) Biết tỉ khối của X so với H2 bằng 22,5.Khối lượng khối lượng Al (m) đem dùng là: A 10,125 gam B 10,800 gam C 8,100 gam D 5,4 gam
Câu 138: Hòa tan hoàn toàn 4,59 gam Al bằng dung dịch HNO3 thu được hh khí Z gồm NO và N2O, Z có tỉ khối
so với Hiđro bằng 16,75 Vậy thể tích của của NO và N2O trong Z lần lượt là:
A 2,24 lít và 6,72 lít B 2,016 lít và 0,672 lít C 0,672 lít và 2,016 lít D 1,972 lít và 0,448 lít
* Hỗn hợp kim loại tạo một sản phẩm khử
Câu 139: Cho 38,7 gam hỗn hợp kim loại Cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO3, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí NO (ở đktc) và không tạo ra NH4NO3 Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp sẽ là:
A 19,2 g và 19,5 g B 12,8 g và 25,9 g C 9,6 g và 29,1 g D 22,4 g và 16,3 g
Câu 140: Cho 1,86 gam hỗn hợp kim loại gồm Mg và Al tan hết trong dd HNO3 thu được 560 ml khí N2O (ở đktc) thoát ra và dung dịch A (không chứa muối amoni) Cô cạn dd A thu được lượng muối khan bằng:
A 41,26 gam B 14,26 gam C 24,16 gam D 21,46 gam
Câu 141: Hoà tan hoàn toàn 10,4 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R (có hóa trị không đổi) bằng dung dịch
HCl thu được 6,72 lít H2 (đktc) Mặt khác, nếu cho A tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 loãng dư thì thu được 1,96 lít N2O duy nhất (đktc) và không tạo ra NH4NO3 Kim loại R là: A Al B Mg C Zn D Ca
Câu 142: Hoà tan 23,4 gam G gồm Al, Fe, Cu bằng một lượng vừa đủ dd H2SO4 đặc, nóng, thu được 15,12 lít khí
SO2 (đktc) và dd chứa m gam muối Giá trị của m là A 153,0 B 95,8 C 88,2 D 75,8
* Hỗn hợp kim loại tạo hỗn hợp sản phẩm khử
Câu 143: Hoà tan hh gồm Mg, Al, Zn trong V lít dd HNO3 2M vừa đủ thu được 1,68lit hh khí X (đktc) gồm N2O
và N2 Tỉ khối của X so với H2 là 17,2 Giá trị của V là A 0,42 B 0,84 C 0,48 D 0,24
Câu 144: Cho 3,76 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu được 1,344 lít khí NO (đktc) và dung dịch Y Cho Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được m gam kết tủa Giá trị của m là
Câu 145: Cho 18,2 gam hỗn hợp A gồm Al, Cu vào 100 ml dd B chứa HNO3 2M và H2SO412M và đun nóng thu được dd C và 8,96 lít hỗn hợp khí D (đktc) gồm NO và SO2, tỉ khối của D so với H2 là 23,5 Khối lượng của Al trong 18,2 gam A là A 2,7g B 5,4g C 8,1g D 10,8g
Câu 146: Cho 1,35 gam hh gồm Mg, Al, Cu tác dụng hết với HNO3 thu được hh khí gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Cô cạn dd sau phản ứng thu được hh muối với khối lượng là:
A 5,69 gam B 5,5 gam C 4,98 gam D 4,72 gam
* Kim loại phản ứng với NO 3 trong môi trường H - +
Câu 147: Thực hiện 2 thí nghiêm sau:
1 Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd HNO3 1M thu được V1 l khí NO và dd A
2 Cho 9,6 g Cu tác dụng với 180 ml dd hỗn hợp gồm HNO3 1M và H2SO4 0,5M (loãng) thì thu được V2 lít khí
NO và dd B Quan hệ giữa V1 và V2 là:
A 2V1 = V2 B V1 = 2V2 C 0,5V1 = V2 D V1 = V2
H2SO4 0,2M thu được khí NO duy nhất và dung dịch C chứa m gam chất tan Giá trị của m là
A 19,34 B 15,12 C 23,18 D 27,52
vào dung dịch Y thì thu được 0.672l khí NO duy nhất (đktc) Vậy khối lượng Fe có trong mg hỗn hợp X là:
Câu 150: Dung dịch X có chứa 0.4 mol HCl và 0.12 mol Cu(NO3)2 Khi thêm m g bột Fe vào dung dịch X, sau khi kết thúc thu dược hỗn hợp kim loại có khối lượng ) bằng 5 m Giá trị của m là:
A 1,92g B 20,48g C 9,28g D 14,88g
* Trường hợp tạo muối amoni
Câu 151: (KA 09) Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dd HNO3 loãng (dư), thu được dd X và 1,344 lít (ở đktc)
hh khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hh khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dd X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là A 97,98 B 106,38 C 38,34 D 34,08
Câu 152: ( KB 08) Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dd HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 0,896 lít khí NO (ở đktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu được khi làm bay hơi dung dịch X là