a) Tính dẻo : các lớp mạng tinh thể kim loại khi trượt lên nhau vẫn liên kết được với nhau nhờ lực hút tĩnh điện của các electron tự do với các cation kim loại. Những kim loại có tính [r]
(1)Lý thuyết đại cương kim loại (THPT)
I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BẢNG TUẦN HỒN
- Nhóm IA (trừ H), nhóm IIA: kim loại nguyên tố s
- Nhóm IIIA (trừ B), phần nhóm IVA, VA, VIA: kim loại nguyên tố p
- Các nhóm B (từ IB đến VIIIB): kim loại chuyển tiếp, chúng nguyên tố d
- Họ lantan actini (xếp riêng thành hai hàng cuối bảng): kim loại thuộc hai họ nguyên tố f
* Nhận xét: đa số nguyên tố hóa học biết nguyên tố kim loại (trên 80 %)
(2)- Hầu hết nguyên tử kim loại có 1, electron lớp ngồi - Bán kính ngun tử ngun tố kim loại (ở phía dưới, bên trái bảng tuần hồn) nhìn chung lớn bán kính ngun tử nguyên tố phi kim (ở phía trên, bên phải bảng tuần hoàn)
2 Cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Có ba kiểu mạng tinh thể kim loại đặc trưng lập phương tâm khối, lập phương tâm diện lục phương
3 Liên kết kim loại
Là liên kết hóa học hình thành lực hút tĩnh điện ion dương kim loại nằm nút mạng tinh thể electron tự di chuyển toàn mạng lưới tinh thể kim loại
Ion dương kim loại
(3)III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CỦA KIM LOẠI
1 Tính chất chung
Kim loại có tính chất vật lí chung là: tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt ánh kim
a) Tính dẻo: lớp mạng tinh thể kim loại trượt lên liên kết với nhờ lực hút tĩnh điện electron tự với cation kim loại Những kim loại có tính dẻo cao Au, Ag, Al, Cu, Zn…
b) Tính dẫn điện: nhờ electron tự chuyển dời thành dịng có hướng tác dụng điện trường Nói chung nhiệt độ kim loại cao tính dẫn điện kim loại giảm Kim loại dẫn điện tốt Ag, tiếp sau Cu, Au, Al, Fe…
c) Tính dẫn nhiệt: nhờ chuyển động electron tự mang lượng (động năng) từ vùng có nhiệt độ cao đến vùng có nhiệt độ thấp kim loại Nói chung kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt
(4)Tóm lại: tính chất vật lí chung kim loại chủ yếu các electron tự kim loại gây ra
2 Tính chất riêng
a) Khối lượng riêng: phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử, bán kính nguyên tử kiểu cấu trúc mạng tinh thể Li kim loại có khối lượng riêng nhỏ (d = 0,5 g/cm3) osimi (Os) có khối lượng riêng lớn (d = 22,6 g/cm3)
Các kim loại có khối lượng riêng nhỏ g/cm3 gọi kim loại nhẹ
(như Na, K, Mg, Al…) lớn g/cm3 gọi kim loại nặng (như Fe,
Zn, Pb, Cu, Ag, Au…)
b) Nhiệt độ nóng chảy: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp Hg (–39oC, điều kiện thường tồn
trạng thái lỏng) kim loại có nhiệt độ nóng chảy cao W (vonfam, 3410oC)
c) Tính cứng: phụ thuộc chủ yếu vào độ bền liên kết kim loại Kim loại mềm nhóm kim loại kiềm (như Na, K…do bán kính lớn, cấu trúc rỗng nên liên kết kim loại bền) có kim loại cứng khơng thể dũa (như W, Cr…)
IV – TÍNH CHẤT HĨA HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI
Tính chất đặc trưng kim loại tính khử (nguyên tử kim loại dễ bị oxi hóa thành ion dương):
M → Mn+ + ne 1 Tác dụng với phi kim
-Tác dụng với oxi : hầu hết kim loại (trừ Ag, Au, Pt)
Ví dụ: 4Al + 3O2 → 2Al2O3
(5)3Fe + 2O2 (kk) → Fe3O4
2Fe + O2 (thiếu) → 2FeO
- Tác dụng với halogen : kim loại phản ứng hầu hết với F2,với Cl2, Br2(trừ
Au, Pt), với I2 (chỉ số kim loại phản ứng) sản phẩm tạo muối
halogenua
Zn + Cl2 → ZnCl2
- Tác dụng với lưu huỳnh (hầu hết kim loại)
Hg +S → HgS (xảy điều kiện thường)
- Ngoài kim loại tác dụng với nitơ tạo nitrua, với photpho tạo photphua, vớicacbon, silic tạo cacbua,silicua …
2 Tác dụng với axit
a) Đối với dung dịch HCl, H2SO4 lỗng (khơng có tính oxi hố gốc axit):
M + nH+ → Mn+ + n/2H
(M đứng trước hiđro dãy điện cực chuẩn) b) Đối với H2SO4 đặc, HNO3 (axit có tính oxi hóa mạnh):
- Kim loại thể nhiều số oxi hóa khác phản ứng với H2SO4 đặc,
HNO3 đạt số oxi hóa cao
- Hầu hết kim loại phản ứng với H2SO4 đặc nóng (trừ Pt, Au)
H2SO4 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), S+6 H2SO4 bị khử
thành S+4 (SO
2) ; So S-2 (H2S)
- Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 đặc nóng (trừ Pt, Au)
HNO3 đặc nguội (trừ Pt, Au, Fe, Al, Cr…), N+5 HNO3 bị khử
thành N+4 (NO 2)
- Hầu hết kim loại phản ứng với HNO3 loãng (trừ Pt, Au), N+5
trong HNO3 bị khử thành N+2 (NO) ; N+1 (N2O) ; No (N2) N-3 (NH4+)
(6)càng thấp Các kim loại Na, K…sẽ gây nổ tiếp xúc với dung dịch axit
-Một số kim loại bị thụ động hố phản ứng vói H2SO4 đặc nguội, HNO3
đặc nguội như: Fe, Al, Cr…
Ví dụ: 2Fe + 6H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
4Mg + 5H2SO4 (đặc) 4MgSO4 + H2S + 4H2O
Cu + 4HNO3 (đặc) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (loãng) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3 Tác dụng với dung dịch muối
- Điều kiện để kim loại M đẩy kim loại X khỏi dung dịch muối nó:
+ M đứng trước X dãy điện cực chuẩn
+ Cả M X không tác dụng với nước điều kiện thường
+ Muối tham gia phản ứng muối tạo thành phải muối tan: xM (r) + nXx+
(dd) → xMn+ (dd) + nX (r)
- Khối lượng chất rắn tăng: ∆m↑ = mX tạo – mM tan
- Khối lượng chất rắn giảm: ∆m↓ = mM tan – mX tạo
- Hỗn hợp kim loại phản ứng với hỗn hợp dung dịch muối theo thứ tự ưu tiên: kim loại khử mạnh tác dụng với cation oxi hóa mạnh để tạo kim loại khử yếu cation oxi hóa yếu
- Với nhiều anion có tính oxi hóa mạnh NO3-, MnO4-,…thì kim loại M
khử anion môi trường axit (hoặc bazơ)
Ví dụ: - Khi cho Zn vào dung dịch CuSO4 ta thấy lớp bề mặt kẽm dần
(7)Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu↓
- Khi cho kim loại kiềm Na vào dung dịch CuSO4 ta thấy có sủi bọt khí khơng
màu xuất kết tủa keo xanh phản ứng: Na + H2O → NaOH + 1/2H2
CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
- Khi cho bột Cu vào dung dịch Cu(NO3)2 có vài giọt HCl ta thấy có khí
khơng màu hóa nâu khơng khí phản ứng: 3Cu + Cu(NO3)2 + 8HCl → 4CuCl2 + 2NO + 4H2O 4 Tác dụng với nước
- Các kim loại mạnh Li, Na, K, Ca, Sr, Ba…khử nước dễ dàng nhiệt độ thường theo phản ứng: M + nH2O → M(OH)n + n/2H2 Kim loại Mg tan
chậm Al tan dạng hỗn hống (hợp kim Al Hg)
- Các kim loại trung bình Mg, Al, Zn, Fe…phản ứng với nước nhiệt độ cao tạo oxit kim loại hiđro
Ví dụ: Mg + H2O(h) MgO + H2
3Fe + 4H2O(h) Fe3O4 + 4H2
Fe + H2O(h) FeO + H2
- Các kim loại có tính khử yếu Cu, Ag, Hg…không khử nước dù nhiệt độ cao
(8)Các kim loại mà hiđroxit chúng có tính lưỡng tính Al, Zn, Be, Sn, Pb…tác dụng với dung dịch kiềm (đặc) Trong phản ứng này, kim loại đóng vai trị chất khử, H2O chất oxi hóa bazơ làm mơi trường cho
phản ứng
Ví dụ: phản ứng Al với dung dịch NaOH hiểu phản ứng Al với nước mơi trường kiềm gồm hai q trình:
2Al + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2
Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]
Cộng hai phương trình ta phương trình: 2Al + 6H2O + 2NaOH → 2Na[Al(OH)4] + 3H2 6 Tác dụng với oxit kim loại
Các kim loại mạnh khử oxit kim loại yếu nhiệt độ cao thành kim loại
Ví dụ: 2Al + Fe3O4 2Fe + Al2O3
V – DÃY THẾ ĐIỆN CỰC CHUẨN CỦA KIM LOẠI
Dãy điện cực chuẩn kim loại dãy xếp kim loại theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn
(9)
* ĂN MÒN KIM LOẠI VÀ CHỐNG ĂN MÒN KIM LOẠI Sự ăn mòn kim loại
Sự phá hủy kim loại hợp kim tác dụng hóa học mơi trường xung quanh gọi ăn mòn kim loại
M - ne Mn+
a Ăn mịn hóa hoc
-Ăn mịn hóa học phá hủy kim loại kim loại phản ứng hóa học với chất khí nước nhiệt độ cao
-Sự ăn mòn thường xảy thiết bị lò đốt, chi tiết động đốt thiết bị tiếp xúc với H2O nhiệt độ cao
Ví dụ: 3Fe + 2H2O
0
t
Fe3O4 + 4H2
+ Bản chất: Là q trình oxi hóa khử electron kim loại chuyển trực tiếp sang mơi trường tác dụng
b Ăn mịn điện hóa
-Là phá hủy kim loại kim loại tiếp xúc với dung dịch chất điện li tạo nên dịng điện
Ví dụ: Kim loại tiếp xúc với khơng khí ẩm + Bản chất ăn mịn điện hóa
Là q trình oxi hóa khử xảy bề mặt điện cực c Cách chống ăn mòn
- Cách li kim loại với môi trường
- Dùng hợp kim chống gỉ (hợp kim inoc) - Dùng chất chống ăn mòn (chất kìm hãm)
(10)-Nguyên tắc chung để điều chế kim loại khử iôn kim loại Mn+ có
thành phần hợp chất ơxít,sunfua,halogen tạo thành kim loại theo sơ đồ : Mn+ +ne M
-Do người ta thường áp dụng phương pháp sau:
+Phương pháp dùng chất khử hoá học (nhiệt luyện):dùng chất khử hố học CO,H2,C,Al…để khử iơn kim loại ơxít nhiệt độ cao
VD: Fe2O3 + CO Fe + CO
+Phương pháp thuỷ luyện :dùng kim loại tự có tinhd khử mạnh để khử iôn kim loại khác dung dịch muối.Thường dùng để điều chế kim loại hoạt động trung bình yếu
VD: Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
+Phương pháp điện phân:Dùng dòng điện chiều để khử iôn kim loại hợp chất
VD:Điện phân muối CaCl2 nóng chảy
Catơt CaCl2 nóng chảy anơt
Ca2+ Cl
-Ca2+ + 2e = Ca 2Cl- - 2e = Cl
CaCl2 Ca + Cl2
+Phương pháp nhiệt phân huỷ:Dùng điều chế kim loại mà hợp chất chúng dễ bị phân huỷ nhiệt
VD: Fe(CO)5 t0 Fe + 5CO
****** i n phân
Đ ệ
(11)Phần II: Bài tập trắc nghiệm I.Tính chất vật lí đặc điểm cấu tạo
Câu1: Liên kết kim loại tạo thành do:
A.Sự góp chung electron nguyên tử kim loại
B.Các electron tự gắn kết iôn dương kim loại với C.Tương tác tĩnh điện iơn kim loại với electron hố trị D.Sự góp chung electron đồng thời với tương tác tĩnh điện
Câu2: Hãy xếp ion sau theo thứ tự bán kính nhỏ dần : Na+,
O2-, Al3+, Mg2+
A Na+> O2-> Al3+>Mg2+ B O2-> Na+>Mg2+> Al3+
C O2-> Al3+>Mg2+> Na+ D Na+> Mg2+> Al3+> O
Câu3:Kim loại có tính ánh kim tính dẻo,dẫn điện,dẫn nhiệt do:
A.Các electron tự nguyên tử kim loại B.Ngun tử có electron lớp ngồi
C.Kim loại dễ bị ơxi hố phương trình phản ứng D.Có cấu tạo mạng tinh thể kim loại
Câu4: Sắp xếp kim loại sau theo thứ tự giảm dần tính dẫn điện: A.Cu, Ag, Al, Fe B Ag, Cu, Al, Fe
(12)Câu5: So với nguyên tử nguyên tố phi kim thuộc chu kì.Nguyên tử cúa nguyên tố kim loại dễ nhường elêctron để tạo thành iơn dương Đó ngun tử kim loại có:
A.Bán kính lớn hơn,số electron lớp ngồi hơn,lực liên kết với hạt nhân lớp electron yếu
B Bán kính lớn hơn,số electron lớp nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân lớp electron ngồi mạnh
C.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngồi hơn,lực liên kết với hạt nhân electron lớp mạnh
D.Bán kính nhỏ hơn,số electron lớp ngồi nhiều hơn,lực liên kết với hạt nhân electron lớp mạnh
Câu6:Chọn câu sai liên quan đến nguyên tử kim loại A.Bán kính nguyên tử lớn so với phi kim chu kì B.Lớp vỏ electron ngồi thường có điện tử
C.Lực hút yếu hạt nhân với electron hóa trị
D Điện tích hạt nhân lớn so với phi kim chu kì
Câu7: Các ion X+, Y- ngun tử Z có cấu hình elecctron 1s22s22p6?
A K+, Cl- Ar B Li+, Br- Ne C Na+, Cl- Ar D Na+, F- Ne.
Câu8: Chọn phát biểu không đúng:
A.Liên kết iôn liên kết kim loại lực hút tĩnh điện
B.Liên kết kim loại liên kết cộng hố trị góp chung electron C.Liên kết iôn lực hút tĩnh điện iôn dương âm
(13)Câu9: Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp kim loại sau
A.Cs B.Hg C.Na D.Rb
Câu10: Chọn cấu hình electron nguyên tử nguyên tố kim loại:
1.1s22s22p63s2 2.1s22s22p63s23p4
3.1s22s22p63s23p63d64s2 4.1s22s22p5
6.1s22s22p63s23p3 5.s22s22p63s23p63d64s1
A.1,4,6 B.1,3,5 C.2,4,5 D.2,5,6
Câu11: Kim loại có tính chất vật lí chung nào?
A.Tính dẻo,nhiệt độ nóng chảy,dẫn điện,dẫn nhiệt B.Tính cứng,có ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt
C.Nhiệt độ nóng chảy,tính cứng,dẫn nhiệt, ánh kim
D.Tính dẻo, ánh kim,dẫn điện,dẫn nhiệt
Câu12: Chọn kim loại dẫn điện nhiệt cao nhất:
A.Ag B.Cu C.Au D.Al
Câu13: Những kim loại khác có độ dẫn điện dẫn nhiệt khác nhau.Sự
khác định đặc điểm sau đây: A.Có tỉ khối khác
B.Kiểu mạng tinh thể không giống
(14)Câu14: Một ngun tố A có cấu hình electron lớp ngồi 4s1.Vị trí
ngun tố bảng tuần hồn là:
A.Chu kì 4,nhóm IA B.Chu kì 4,nhóm IB C.Chu kì 4,nhóm VIB D.A,B,C
Câu15: Cho biết Cu (Z = 29) Trong cấu hình electron sau, cấu hình
electron đồng?
A 1s22s22p63s23p63d104s1 B 1s22s22p63s23p63d94s2
C 1s22s22p63s23p64s13d10 D 1s22s22p63s23p64s23d9
II Điều chế,điện phân,nhận biết tách chất.
Câu1: Điện phân(điện cực trơ,có vách ngăn)một dung dịch chứa iôn Fe3+,Fe2+,Cu2+ thứ tự iôn bị khử xảy catot là:
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B.Fe2+,Cu2+,Fe3+
B.Fe2+,Fe3+,Cu2+ D.Fe3+,Fe2+,Cu2+.
Câu 2: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện
cực trơ) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b :
A.a=2b B.b=2a C.b<2a D.b >2a
Câu 3: Kim loại sau điều chế phương pháp thuỷ
luyện,nhiệt luyện điện phân
(15)Câu 4: Điện phân dung dịch hỗn hợp gồm CuCl2 ; HCl ; NaCl với điện
cực trơ, màng ngăn xốp Hỏi trình điện phân pH dung dịch nào?
A.không thay đổi B.tăng lên
C.giảm xuống D.lúc đầu tăng sau giảm
Câu5: Để điều chế kim loại Na, Cu, Al người ta dùng phương pháp sau
A Nhiệt luyện B Thủy luyện
C Điện phân dung dịch D Điện phân nóng chảy
Câu 6: Điện phân dung dịch muối nitrat kim loại M với điện cực trơ
Sau thời gian t,ta ngắt dòng điện thấy dung dịch cịn ion Mn+ ; lượng khí bay anot 2,24 lít(đktc) catơt tăng thêm 12,8g
kim loại M :
A.Ag B.Au C.Cu D.Fe
Câu7: Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ,khơng có vách ngăn sản phẩm thu gồm:
A.H2,Cl2,NaOH B.H2 nước giaven
C.H2,Cl2 nước giaven D.H2,Cl2,NaOH nước giaven
Câu 8: Điện phân dung dịch CuSO4 với anot đồng màu xanh
dung dịch không thay đổi Nhận định sau đúng?
A.Lượng Cu bám vào catot lượng Cu tan anot B.Thực chất trình điện phân nước
(16)D.Cu vừa tạo catôt lại tan
Câu9: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D.Mg, Zn, Cu
Câu 10: Khi điện phân có màng ngăn, điện cực trơ dung dịch muối,
giá trị pH khu vực gần điện cực tăng lên.Dung dịch muối đem điện phân là:
A NaNO3 B AgNO3 C NaCl D CuSO4
Câu11: Chọn phát biểu đúng:
A.Nguyên tắc điều chế kim loại khử iôn kim loại thành kim loại B.Phương pháp điện phân áp dụng để điều chế tất kim loại C Điều chế kim loại kiềm phương pháp điện phân dung dịch D.Phương pháp nhiệt luyện dùng tốn hao nhiên liệu
Câu12: Phương pháp thủy luyện phương pháp dùng kim lọai có tính
khử mạnh để khử ion kim lọai khác hợp chất nào: A.Muối dạng khan B.Dung dịch muối C.Oxit kim loại D.Hiđrôxit kim lọai
Câu13: Điện phân 100 ml dung dịch CuSO4 0,2M với cường độ dòng
điện I= 9,65 A Khối lượng Cu bám bên catot thời gian điện phân t1=200s t2=500s (với hiệu suất 100%) là:
(17)C 0,64 g 1,32 g ; D 0,32 g 1,28 g
Câu14: Người ta không thường dùng phương pháp sau để điều
chế kim loại:
A Phương pháp nhiệt luyện B Phương pháp thủy luyện C Phương pháp điện phân D Phương pháp nhiệt phân muối
Câu15: Những kim loại sau kim loại điều chế phương
pháp nhiệt luyện:
A.Fe,Al,Cu,Sn B.Al,Mg,Fe,Zn
C.Fe,Pb,Cu,Ni D.Na,K,Ca,Ba
Câu16: Điện phân dung dịch NaCl,AgNO3,CuCl2.Thứ tự điện phân
catot là: A.Na+,H
2O,Cu2+,Ag+ B.Ag+,Cu2+,H2O
C.Ag+,Cu2+,Na+,H
2O D.H2O,Ag+,Cu2+,Na+
Câu17: Phương pháp thuỷ luyện sử dụng nhiều để điều chế kim loại
trong phịng thí nghiệm.Dùng phương pháp điều chế A.Kim loại mà iơn dương có tính ơxi hố yếu
B.Kim loại có tính khử trung bình yếu C.Kim loại kiềm kiềm thổ
D.Các kim loại mà cặp ôxi hó khử no đứng trước cặp Zn2+/Zn.
Câu18: Điện phân hoàn toàn dung dịch chứa Ag2SO4,CuSO4,NiSO4
sẽ thu thứ tự kim loại catot là:
(18)Câu19: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 g muối clorua kim loại hoá trị II thu 0,48 g kim loại catot.Kim loại điện phân là: A.Zn B.Mg C.Cu D.Fe
Câu20: Điện phân lít dung dịch AgNO3 với điện cực trơ thu dung
dịch có pH=2 xem thể tích khơng đổi.Lượng Ag thu catot là: A.0,216 B.1,08 C.0,54 D.kết khác
Câu21: Khi điều chế kim loại iơn kim loại đóng vai trị chất:
A.Bị khử B.Bị ơxi hố C.chất cho proton D.Chất nhận proton
Câu22: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân
dung dịch là:
A.Al,Mg B.Mg,Zn C.Na,Fe D.Cu,Ag
Câu 23: Có dung dịch khơng màu: AlCl3, NaCl, MgCl2, FeSO4 đựng
trong lọ nhãn để nhận biết dung dịch trên, cần dùng thuốc thử là:
A Dung dịch NaOH B Dung dịch AgNO3
C Dung dịch BaCl2 D Dung dịch quỳ tím
Câu24:Tách riêng Cu có lẫn Zn,Sn,Pb ta dùng dung dịch:
A.HNO3 B.HCl C.H2SO4 D.Cu(NO3)2
Câu25 :Tách lượng Ag(Lượng Ag không đổi) từ hỗn hợp Ag,Fe,Cu.Dùng
dung dịch sau
A.HNO3 đặc B.HCl
(19)Câu26: Một kim loại Au bị bám lớp Fe bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất bề mặt dung dịch sau A.dd CuSO4 dư B.dd FeSO4 dư
C.dd FeCl3 dư D.dd ZnSO4 dư
Câu27: Điện phân 100ml dung dịch CuSO4 0,2M AgNO3 0,1M với
cường độ dòng điện I= 3,86 A Tính thời gian điện phân để lượng kim lọai bám catot 1,72 g ?
A 250 s ; B 1000 s ; C 500 s ; D 750 s
Câu28: Để tách riêng Na,Fe khỏi hỗn hợp cần dùng hố
chất sau đây:
A.H2O B.H2O,HCl C.HCl D.A,C
Câu 29: Điện phân 200ml dung dịch AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2 M
với điện cực trơ I=0,804 A ,hiệu suất 100%; sau thời gian t, ta ngắt dòng điện lấy catot tăng lên 3,44 gam Thời gian điện phân là: A.3600” B.7200” C.4800” D.5400”
Câu30: Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất dung dịch CuSO4 Dùng
hóa chất để loại bỏ tạp chất?
A.Cu dư,lọc B.Zn dư,lọc C.Fe dư,lọc D.Al dư,lọc
Câu31: Điện phân 500ml dd CuSO4 0,4M với cường độ I=10A thời
gian t,ta thấy có 560ml khí(đktc)thốt anot Giả thiết điện cực trơ hiệu suất điện phân 100%.khối lượng catot tăng lên thời gian điện phân t là:
A.3.2gam;16/5// B.6.4gam;16/5//.
(20)Câu32: Điện phân dung dịch KCl bão hòa Sau thời gian điện phân, dung dịch thu có mơi trường:
A axit mạnh B kiềm C trung tính D axit yếu
Câu33: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), anơt xảy ra
A oxi hoá ion Cl- B oxi hoá ion Na+.
C khử ion Cl- D khử ion Na+.
Câu34: Kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện là:
A.Ca,Fe B.Mg,Zn C.Na,Cu D.Fe,Cu
Câu35:Bằng phương pháp điện phân nóng chảy MCln M(OH)n
điều chế kim loại M là:
A.Al,Ag B.Fe,Cu
C.Phân nhóm nhóm IA D.Phân nhóm nhóm IIA
II.Dãy điện hố kim loại
Câu 1: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4
điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng
điện khối lượng
A Điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng. B Cả hai điện cực Zn Cu tăng.
C Điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm. D Cả hai điện cực Zn Cu giảm
(21)A Giống hai phản ứng với dung dịch chất điện li, khác có khơng có phát sinh dòng điện
B Giống hai ăn mịn, khác có khơng có phát sinh dịng điện
C Giống hai phát sinh dịng điện, khác có ăn mịn hóa học q trình oxi hóa khử
D Giống hai trình oxi hóa khử, khác có khơng có phát sinh dòng điện
Câu3: Phản ứng sau xảy được?
A Ni + Fe2+ = Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ = Mg2+ + Cu
C Pb + 2Ag+ = Pb2+ + 2Ag D Fe + Pb2+ = Fe2+ + Pb.
Câu4: Trong pin điện hoá khử:
A.Chỉ xảy catot B.Chỉ xảy anot
C.Xảy anot catot D.Không xảy catot anot
Câu 5: Để bảo vệ vỏ tàu biển thép, người ta gắn Zn ngồi
vỏ tàu (phần chìm nước biển) Người ta bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn cách sau đây?
A Cách li kim loại với mơi trường B Dùng phương pháp điện hóa C Dùng Zn làm chất chống ăn mòn D Dùng Zn kim loại không gỉ
Câu 28: Một vật chế tạo từ hợp kim Fe-Cu.Vật để khơng
khí ẩm,vật sẽ:
(22)C ăn mịn điện hố D.ăn mịn vi sinh vật
Câu 7: Pin điện hóa tạo thành từ cặp oxi hóa khử sau :
Fe2+/Fe Pb2+/Pb; Fe22+/Fe Zn2+/Zn; Fe2+/Fe Sn2+/Sn; Fe2+/Fe
Ni2+/Ni Số trường hợp sắt cực âm :
A B C D
Câu8: Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều giảm tính khử A Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu
C Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+
Câu9: Ngâm Niken dung dịch muối sau: MgSO4, CuSO4,
AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với dung dịch muối phản ứng xảy
ra?
A.MgSO4, CuSO4 B.CuSO4, Pb(NO3)2
C ZnCl2, Pb(NO3)2 D.AlCl3, Pb(NO3)2
Câu10: Khẳng định sau sai?
A.Fe có khả tan dung dịch FeCl3 dư
B.Cu có khả tan dung dịch FeCl2 dư
C.Cu có khả tan dung dịch FeCl3 dư
D.Fe có khả tan dd CuCl2 dư
Câu11: Cho suất điện động chuẩn pin điện hoá: Zn-Cu 1,1V;
Cu-Ag 0,46V Biết điện cực chuẩn E0Ag Ag 0,8V Thế điện cực
chuẩn E0Zn Zn E0Cu Cu có giá trị là:
(23)C -0,76V + 0,34V D -1,56V + 0,64V
Câu12: Sự phá hủy thép khơng khí ẩm gọi là:
A Sự khử B Sự ăn mòn điện hóa học C Sự oxi hóa D Sự ăn mịn hóa học
Câu13: Cho kim loại Al,Sn,Cu,Ag vào dung dịch muối
Al3+,Sn2+,Cu2+,Ag+.Số lượng phản ứng xảy là:
A.3 B.4 C.5 D.6
Câu14: Trong dãy sau dãy xếp theo chiều tăng dần tính
khử:
A.Sn,Al,Zn,Mg,Ca B.Al,Fe,Zn,Ca,Mg C.Fe,Al,Zn,Ca,Mg D.Fe,Zn,Al,Mg,Ca
Câu15: Một sợi dây phơi quần áo đồng nối với sợi dây
nhơm Có tượng xảy chỗ nối hai kim lọai để lâu ngày khơng khí ẩm ?
A.Chỉ có sợi dây nhơm bị ăn mịn; B.Chỉ có sợi dây đồng bị ăn mòn; C.Cả hai sợi dây đồng thời bị ăn mịn; D.Khơng có tượng xảy
Câu16: Tiến hành bốn thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4;
(24)- Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl.Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố
A B C D 3.
Câu17: Hãy cho biết xếp sau với chiều tăng dần
tính oxi hố Xét với cặp Fe3+/Fe2+?
A Al3+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ B Cu2+ < Fe3+ < Al3+ < Ag+
C Al3+ < Fe3+ < Cu2+ < Ag+ D Ag+ < Cu2+ < Al3+ < Fe3+
Câu18: Trong số kim loại có kim loại khử
Fe3+ dung dịch thành kim loại : Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg
A B C D.6
Câu19: Cho viên bi Fe vào ống nghiệm đựng dung dịch HCl, sau cho
tiếp viên bi Cu vào ống nghiệm ta thấy khí bay liên tục Hỏi kim loại bị ăn mòn ăn mòn theo kiểu gì?
A.Fe bị ăn mịn hố học B.Cu bị ăn mịn hố học
C.Fe bị ăn mịn điện hố D Cu bị ăn mịn điện hố
Câu 20: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I), Zn-Fe (II), Fe-C (III); Sn-Fe
(IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là:
A I; II III B I; II IV C I; III IV D II; III IV
Câu21: Từ kết Zn + Co2+ Co + Zn2+ Co2+ không phản ứng với
(25)A.Co2+,Pb2+,Zn2+ B.Pb2+,Co2+,Zn2+
C.Zn2+, Co2+,Pb2+ D Co2+, Zn2+,Pb2+.
Câu22: Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) =
0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy
các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A Z, Y, Cu, X B X, Cu, Z, Y.
C Y, Z, Cu, X D X, Cu, Y, Z
Câu23: Biết thứ tự xếp cặp ơxi hố khử sau:
Mg2+/Mg, Zn2+/Zn, Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe2+ ,Ag+/Ag
a.Có kim loại khử Fe3+ Fe2+:
A.1 B.2 C.3 D.4 b.Có kim loại đẩy Fe khỏi dung dịch Fe2+.
A.2 B.3 C.4 D.5
Câu24: Cho cặp oxi hoá -khử Al3+/ Al Ag+/ Ag có phương trình ion
thu gọn
A.Al3+ + 3Ag Al + Ag+ C Al + Ag+ Al3+ + Ag
B.Al + Ag+ Al3+ +3 Ag D Al3+ + Ag+ Al + 3Ag
Câu25: Cho thứ tự cặp oxi hóa- khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+;
Ag+/Ag Trong dung dịch muối kim loại sau:Fe(NO
3)2, Cu(NO3)2,
Fe(NO3)3, Fe, Cu, Ag dung dịch AgNO3 tác dụng với:
A Fe, Cu, dung dịch Fe(NO3)2 B Fe, Cu
(26)Câu26: Xảy ăn mòn điện hố kim loại khơng ngun chất đặt mơi trường
A.Có chứa axít B.Có chứa chất điện li C.Khơng có chất điện li D.Khơng có axít
Câu27: Cho số giá trị điện cực chuẩn E0(V):Mg2+/Mg : –2,37;
Zn2+/Zn : –0,76V; Pb2+/Pb : –0,13; Cu2+/Cu : +0,34V.
Cho biết pin điện hóa chuẩn tạo từ cặp có sức điện động nhỏ nhất? A Mg Cu B Zn Pb C Pb Cu D Zn Cu
Câu28: Hiện tượng xảy cho đinh Fe vào dd CuSO4 là:
A chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần B chất rắn màu đen bám đinh sắt, màu xanh dd nhạt dần C chất rắn màu đỏ bám đinh sắt, dung dịch không màu chuyển sang màu lục nhạt
D chất rắn màu đen bám đinh sắt
Câu29: Cách xếp sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa:
A Na+ < Mn2+ < Al3+ < Fe2+ < Cu2+ B Na+ < Al3+ < Mn2+ < Cu2+ < Fe2+
C Na+ < Al3+ <Mn2+ < Fe2+ < Cu2+ D Na+< Al3+< Fe2+< Mn2+ < Cu2+
Câu 30: Ăn mịn hố học giống với ăn mịn điện hố chỗ
A.Tốc độ ăn mòn B.Bản chất ăn mòn
C.Sự dịch chuyển electron D.Sự tiếp xúc dung dịch điện li
Câu31: Cách sau sai dùng để chống ăn mòn vỏ tàu biển
(27)A.Ghép kim loại Zn vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển
B.Ghép kim loại Cu vào phía ngồi vỏ tàu phần chìm nước biển C.Sơn lớp sơn chống gỉ lên bề mặt vỏ tàu
D.Mạ đồng lên bề mặt vỏ tàu
Câu32: Cho dãy kim loại sau, dãy xếp theo chiều giảm tính khử
A Mg, Mn, Al, Fe2+ ,Cu B Al, Mg, Mn, Fe2+,Cu
C Mg, Al, Mn, Fe2+,Cu D Mg, Al, Mn,Cu , Fe2+
Câu33: Để bảo vệ thép người ta tráng lên bề mặt người ta tráng lên bề
mặt thép lớp thiếc mỏng.Phương pháp chống ăn mòn kim loại phương pháp:
A.Tạo hợp kim không gỉ B.Cách li
C Điện hố D.Dùng chất kìm hãm
Câu34: Trường hợp sau có q trình ăn mịn hố học xảy ra: A.Để đồ vật gang ngồi khơng khí ẩm
B.Các chi tiết thiết bị động đốt
C.Tấm lợp tôn bị xây xát tiếp xúc với khơng khí ẩm D.Vỏ tầu biển thép ngâm nước biển
Câu35: Trong dãy điện hoá kim loai,vị trí cặp ơxi hố khử
xếp
sau:Al3+/Al;Fe2+/Fe;Ni2+/Ni;Cu2+/Cu;Fe3+/Fe2+;Ag+/Ag;Hg2+/Hg.Trong số
các kim loại Al,Fe,Ni,Ag,Cu,Hg kim loại tác dụng với dung dịch muối sắt (III) kim loại sau đây:
(28)C.Al,Fe,Ni,Cu D.Kết khác
IV.Tính chất hoá học kim loại hợp chất chúng.
Câu 1: Cho miếng kim loại X có khối lượng, miếng tan
hồn toàn dung dịch HCl dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu
khí H2 SO2 ( điều kiện) Khối lượng muối clorua 62,75%
khối lượng muối sunfat Kim loại X :
A.Zn B Cr C.Ag D.Cu
Câu 2: Cho 2,13g hỗn hợp gồm Mg,Cu,Al tác dụng hết với oxi dư thu
được 3,33g hỗn hợp oxit.Thể tích dung dịch hỗn hợp gồm HCl 1M H2SO4 0,5M vừa đủ để phản ứng hết với hỗn hợp oxit là:
A.90 ml B.57ml C.75 ml D.50 ml Câu 3:Kim loại có tính khử mạnh là:
A.Na B.Ca C.Mg D.K
Câu4: Cho 0,84g kim loại R vào dung dịch HNO3 loãng lấy dư.Sau phản
ứng kết thúc thu 0,336 lít NO nhất(đktc).xác định R: A.Mg B.Cu C.Al D.Fe
Câu5: Cho 15,12 gam hỗn hợp X gồm kim loại M có hóa trị khơng đổi (trước H) Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,432 lít H2
(đktc) Mặt khác 15,12 gam hỗn hợp X tác dụng với HNO3 loãng dư thu
được 9,296 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp X
(29)Câu6: Kim loại sau tác dụng hết với dung dịch muối sau: FeSO4 ; Pb(NO3)2 ; CuCl2 ;AgNO3
A Zn B Sn C Ni D Hg
Câu 7: Chọn phát biểu sai:Kim loại……
A.Ln bị ơxi hố phản ứng hoá học
B.Tác dụng với phi kim cho muối ơxít C.Có thể hồ tan dung dịch kiềm
D.Đa số thể rắn điều kiện thường
Câu8: Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO30,1 M
Cu(NO3)2 0,2M.Phản ứng kết thúc thu hoá chất rắn có khối lượng
là:
A.4,72 B.7,52 C.5,28 D.2,56
Câu9: Hòa tan hết m gam Cu vào 400 gam dung dịch Fe(NO3)3 12,1 % thu
được dung dịch A có nồng độ Cu(NO3)2 3,75% Nồng độ phần trăm khối
lượng Fe(NO3)3 dung dịch A :
A 2,42% B 3,12% C 4,20% D 5,64%
Câu 10: Để hòa tan hết 23,88 gam hỗn hợp Cu Ag có tỉ lệ số mol
nCu:nAg=4:5 cần tối thiểu ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,2M
và HCl 1,0M?
A 520ml B.650 ml C 480 ml D 500 ml
Câu 11: Cho 13,5 gam hỗn hợp Al,Cu,Mg tác dụng với oxi dư thu
(30)dung dịch X thu dung dịch Z 9,57 gam chất rắn Cô cạn dung dịch Z thu gam chất rắn khan?
A 41,9 gam B 30,7 gam C 37,18 gam D 49,73 gam
Câu12:Khuynh hướng kim loại tham gia phản ứng hoá
học là:
A.Nhận electron B.Nhường electron
C.Góp chung electron D.Nhận nhường electron
Câu13: Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe
tan nhanh ta nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt: A dung dịch H2SO4 B dung dịch Na2SO4
C dung dịch CuSO4 D dung dịch NaOH
Câu14: Cho m gam hỗn hợp bột kim loại X gồm Cu Fe vào dung dịch
AgNO3 dư thu 54 gam chất rắn dung dịch Y.Nếu cho m gam X
tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu 4,928 lít NO(đktc) m có
giá trị :
A 19,52 gam B 14,72 gam C 19,12 gam D 22,32 gam
Câu15: Một hợp kim gồm kim loại sau: Ag, Zn, Fe, Cu Hố chất có
thể hoà tan hoàn toàn hợp kim thành dung dịch
A Dung dich NaOH B Dung dịch H2SO4 đặc nguội
C Dung dịch HCl D Dung dich HNO3 loãng
Câu16: Hòa tan hết m gam hỗn hợp X gốm Mg,FeCl3 vào nước thu
(31)gam X 2,688 lít H2 (đktc) Dung dịch Y hòa tan vừa hết 1,12
gam bột Fe m có giá trị :
A 46,82 gam B 56,42 gam C 41,88 gam D 48,38 gam
Câu17: Mg phản ứng trực tiếp với chất sau đây:
A.Cl,NaCl,CuSO4,HCl B.Cl2,CH3COOH,CuSO4,HCl
C.Cl2,C2H5OH,CuSO4,HCl D.A,B,C sai
Câu18: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại Zn, Fe, Cu dung dịch HNO3
lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất không tan Cu Phần dung dịch sau phản ứng có chứa chất tan nào?
A Zn(NO3)2; Fe(NO3)3
B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2
C Zn(NO3)2; Fe(NO3)3; Cu(NO3)2
D Zn(NO3)2; Fe(NO3)2; Cu(NO3)2
Câu19: Cho m gam bột Fe vào 200ml dung dịch Cu(NO3)2 x M
AgNO3 0,5M thu dung dịch A vả 40,4 gam chất rắn X Hòa tan hết
chất rắn X dung dịch HCl dư thu 6,72 lít H2 (đktc) x có giá trị
là :
A 0,8 B 1,0 C 1,2 D 0,7
Câu20: Dãy gồm kim loại phản ứng với H2O nhiệt độ thường
A Ba, Na, Cu B Ba, Fe, K C Na, Ba, Ag D Na, Ca, K
Câu21: Cho 13,24 gam hỗn hợp X gồm Al,Cu,Mg tác dụng với oxi dư
(32)nhất NO Cô cạn dung dịch Y thu gam muối khan? A 64,33 gam B 66,56 gam C 80,22 gam D 82,85 gam
Câu22: Hòa tan m gam hỗn hợp gồm Cu Fe3O4 dung dịch HCl dư
sau phản ứng lại 8,32 gam chất rắn không tan dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 61,92 gam chất rắn khan m có giá trị :
A 31,04 gam B 40,10 gam C 43,84 gam D 46,16 gam
Câu23: Hịa tan hồn tồn 14,6 gam hh X gồm Al Sn dd HCl
(dư), thu 5,6 lít khí H2 (ở đktc) Thể tích khí O2 (ở đktc) cần để phản
ứng hoàn toàn với 14,6 gam hỗn hợp X là:
A 3,92 lít B 1,68 lít C 2,80 lít D 4,48 lít
Câu24: Thêm bột Cu vào ống nghiệm chứa HNO3 loãng, đun nóng quan
sát
A.Sủi bọt khí không màu,dung dịch trở lên xanh nhạt
B.Xuất khí màu nâu,dung dịch trở lên xanh nhạt C.Khơng có khí ra,dung dịch trở lên xanh nhạt
D.Có khí màu nâu,nhưng dung dịch khơng màu
Câu25: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến
phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X
A Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 Zn(NO3)2
C Fe(NO3)2 AgNO3 D AgNO3 Zn(NO3)2
(33)1.Kim loại bên trái hoạt động(càng dễ bị ơxi hố);các iơn kim loại có tính ơxi hố yếu(càng khó bị khử)
2.Kim loại đặt bên trái đẩy được kim loại bên phải khỏi dung dịch muối
3.Kim loại không tác dụng với nước đẩy kim loại đặt bên phải khỏi dung dịch muối
4.Kim loại bên trái hiđrơ đẩy hiđrơ khoi dung dịch axít khơng có tính ơxi hố
5.Chỉ kim loại đầu dãy đẩy hiđrô khỏi nước Các kết luận là:
A.1,2,3,4 B.1,3,4,5 C.1,2,3,4,5 D.2,4
Câu27:ừ phương trình ion thu gọn sau: Cu + 2Ag+ Cu2+ + 2Ag Hãy
cho biết kết luận no sai:
A Cu2+ có tính oxi hố mạnh Ag+
B Cu có tính khử mạnh Ag
C Ag+ có tính oxi hố mạnh Cu2+
D Cu bị oxi hóa ion Ag+
Câu28:Hoà tan hỗn hợp bột gồm 0,15 mol Al x mol Mg tác dụng với
500ml dung dịch FeCl3 0,32M thu 10,31 gam hỗn hợp kim loại
dung dịch X x có giá trị
A 0,10 mol B 0,12 mol C 0,06 mol D 0,09 mol
Câu29: Cho kim loại sau: Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại vừa phản ứng
với dd HCl, vừa phản ứng với dd Al2(SO4)3?
(34)Câu30: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hịa tan
hồn tồn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít
Câu31: Cho 8,4 gam Fe vào dung dịch HNO3loãng Sau phản ứng
xảy hồn tồn thu 2,688 lít NO đktc dung dịch A Khối lượng Fe(NO3)3 dung dịch A :
A 36,3 gam B 30,72 gam C 14,52 gam D 16,2 gam
Câu32: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa 0,1 mol AgNO3 0,15 mol
Cu(NO3)2 Khi phản ứng kết thúc chất rắn B Hòa tan B dung
dịch HCl dư thu 0,03 mol H2 Giá trị m :
A 18,28 gam B 12,78 gam C 12,58 gam D 12,88 gam
Câu33: Al phản ứng với chất sau
A.HCl,H2CO3,CuSO4 B.H2O,HNO3 đặc nguội,FeSO4
C.NaOH,FeSO4,CuSO4 D.A,C
Câu34: Nhôm sắt khơng tác dụng với axít
A.H2SO4 đặc,nguội B.HCl đun nóng
C.H2SO4lỗng,nóng D.HNO3lỗng,nóng
Câu35: Cho 6,72 gam bột Fe tác dụng với 384 ml dung dịch AgNO3 1M
sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A m gam chất rắn Dung dịch A tác dụng với tối đa gam bột Cu?
A 4,608 gam B 7,680 gam C 9,600 gam D 6,144 gam
Câu36: Tính chất hố học đặc trưng kim loại là:
(35)C.Tính đẫn điện D.Hồ tan axít
Câu37: Cho m gam Fe tan hết 400 ml dung dịch FeCl3 1M thu
dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 71,72 gam chất rắn khan Để hòa tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M(sản
phẩm khử NO)
A 540 ml B 480 ml C 160ml D 320 ml
Câu38: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào
nước (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn không tan Giá trị m
A 5,4 B 7,8 C 10,8 D 43,2
Câu39: Cho hỗn hợp kim loại Mg,Fe vào 200 ml dung dịch HCl 0.7M,kết
thúc phản ứng khí tích 1.12l(Đktc).Vậy A.Mg tan hết cịn Fe dư
B.Hai kim loại tan hết axít dư C.Hai kim loại tan chưa hết
D.Hai kim loại tan hết axít vừa hết
Câu40:Có kim loại Cu, Ag, Fe dung dịch muối Cu(NO3)2 ,
AgNO3, Fe(NO3)3 Kim loại tác dụng với dung dịch muối?
A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag
Câu41: Không xảy phản ứng giữa:
A.Cu Fe(NO3)3 B.Fe Fe(NO3)3
(36)Câu42: Cho kim loại : Fe,Cu,Al,Ni dung dịch : HCl, FeCl2,
FeCl3, AgNO3 Cho kim loại vào dung dịch muối có
trường hợp xảy phản ứng?
A.16 B.10 C 12 D.9
Câu43: Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau
khi phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Cu(NO3)2 B Fe(NO3)2 C HNO3 D Fe(NO3)2
Câu44: Ngâm sắt vào dung dịch chứa 9,6 gam muối sunfat của
kim lọai hóa trị II, sau kết thúc phản ứng sắt tăng thêm 0,48 gam Vậy công thức hóa học muối sunfat
A.CuSO4 B CdSO4 C NiSO4 D ZnSO4
Câu45:Nhóm kim loại sau tác dụng với dung dịch
kiềm,dung dịch muối kim loại dung dịch axít A.Na,Mg B.Fe,Cu
C.Al,Zn D.Al,Fe
Câu46: Chọn kim loại không tác dụng với HNO3 đặc nguội dung
dịch H2SO4 đặc nguội
A.Fe,Cu,Mg B.Fe,Al,Cr C.Al,Cr,Hg D.Ag,Cu,Hg
Câu47: Cho bột Zn vào dung dịch HNO3 lỗng,khơng có khí
ra.Vậy:
(37)C.Zn tan không đáng kể D.Zn khử HNO3 thành NH4NO3
Câu48: Cho 20 gam Fe tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, sau phản
ứng kết thúc thu V lít khí
NO (đktc) 3,2 gam chất rắn Giá trị V : A 0,896 lít B.2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít
Câu 49: Cho 5,5 gam hỗn hợp bột Fe, Mg, Al vào dung dịch AgNO3 dư
thu x gam chất rắn Cho NH3 dư vào dung dịch sau phản ứng , lọc
kết tủa nhiệt phân khơng có khơng khí 9,1 gam chất rắn Y x có giá trị :
A 48,6 gam B 10,8 gam C 32,4 gam D 28 gam
Câu50: Cho hỗn hợp Fe, Cu tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng Sau
phản ứng hồn tồn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan
A Fe(NO3)3 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2
Câu51:Chọn phản ứng xảy được:
1.Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 2.Zn + NaNO3
3.Cu + Fe2(SO4)3 4.Fe + FeCl3
5.Al + HNO3 đặc nguội
A.1,2,3 B.1,2,4 C.1,3,4 D.2,3,5
Câu52: Cho chất sau Fe,Mg,Cu,ZnSO4,AgNO3,CuCl2.Số cặp chất tác
dụng với là:
(38)Câu53: Kim loại X hoà tan dung dịch HNO3 loãng, dung dịch
Y.Thêm dung dịch NaOH dư vào Y có kết tủa keo trắng có khí thoát ra.Dung dịch Y chứa
A.Zn(NO3)2 NH4NO3 B.Al(NO3)3 NH4NO3
C.Fe(NO3)3 Fe(NO3)2 D.Mg(NO3)2 NH4NO3
Câu54: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3, Cu có số mol Hỗn hợp X
tan hoàn toàn :
A NaOH dư B HCl dư C AgNO3 dư D NH3 dư
Câu55: Phản ứng sau xảy được:
1.Cu + FeSO4 2.Mg + FeCl2
3.Zn + FeS 4.AgNO3 + FeCl2
A.1,2 B.1,3 C.2,4 D.3,4
Câu56: Tiến hành thí nghiệm sau:Cho viên kẽm kim loại vào
một cốc thuỷ tinh chứa dung dịch H2SO4.Thêm vào cốc thuỷ tinh vài giọt
dung dịch CuSO4.Hiện tượng xảy là:
A.Viên kẽm tan ra,dung dịch cốc màu xanh B.Dung dịch cốc màu xanh đồng thời có khí
C.Zn tan ra,dung dịch cốc màu xanh,bọt khí D.Zn tan ra,dung dịch cốc có màu xanh,bọt khí
Câu57: Cho phản ứng sau: A + 3Bn+ A3+ +3B2+.tìm A,B
(39)Câu58: Ngâm Zn dung dịch chứa 3.84g kim loại
M2+.Phản ứng xong khối lượng Zn giảm thêm 0,06g.Xác định tên kim
loại M:
A.Ba B.Sr C.Cu D.Fe
Câu59: Nhúng Zn vào dung dịch chứa hỗn hợp 3,2 g CuSO4
và 6,24g CdSO4.Sau Cu Cd bị đẩy hoàn tồn khỏi dung dịch
khối lượng Zn tăng lên hay giảm:
A.Tăng 1,39g B.Giảm 1,39g C.Tăng 4g D.kết khác
Câu60: X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng.Y kim
loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3.Xác định kim loại X Y
A.Fe,Cu B.Cu,Zn C.Ag,Mg D.Mg,Ag
Câu 61: Cho dung dịch: FeCl3, AlCl3, CuCl2, AgNO3, ZnCl2, MgSO4
Nếu thêm dung dịch NaOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào
dung dịch số chất kết tủa thu
A B 4. C D
Câu62: Dung dịch muối sau tác dụng với Ni Pb?
A.Pb(NO3)2 B.Cu(NO3)2 C.Fe(NO3)2 D.Ni(NO3)2
Câu63: Cho 0,4 mol Mg vào dung dịch chứa 0,2 mol Cu(NO3)2 0,3
mol Fe(NO3)3 Phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn thu :
A 11,2 gam B 15,6 gam C 22,4 gam D 24 gam
Câu64: Kim loại tác dụng với dung dịch kiềm tạo H2
(40)Câu65: Cho m gam bột Fe tác dụng với 175 gam dung dịch AgNO3 34%
sau phản ứng thu dung dịch X chứa muối sắt 4,5 m gam chất rắn Xác định nồng độ % Fe(NO3)2 dung dịch X?
A.9,81% B 12,36% C.10,84% D 15,6%
Câu66: Cho m gam hỗn hợp Cu Fe2O3 tan vừa hết dung dịch
HCl 18,25% thu dung dịch X gồm muối Cô cạn dung dịch X thu 58,35 gam muối khan Nồng độ % CuCl2 dung dịch X :
A 9,48% B 10,26% C 8,42% D 11,2%
Câu67: Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch
CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu
A 90,27% B 12,67% C 82,20% D 85,30%.
Câu68: Hoà tan 9,14 g Cu,Mg,Al axít HCl dư thu khí X
2,54 g chất rắn Y.Biết hợp kim khối lượng Al gấp 4,5 lần khối lượng Mg.Thể tích khí X(lít) là:
A.7,84 B.5,6 C.5,8 D.6,2
Câu 69: Cho 6,72 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng
8 gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 18 Cơng thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng :
A FeO; 75% B.Fe2O3; 50%
(41)Câu70: Hoà tan hoàn toàn 20g hỗn hợp kim loại dung dịch H2SO4
vừa đủ thu 8,96 lít H2 (đktc).Cho axít phản ứng đồng thời với
2 kim loại.Tính khối lượng muối tạo thành
A.34,2 g B.58,4 g C.44,8g D.54,2g
Câu71: Cho 2,8 gam hỗn hợp Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ 300ml
dung dịch H2SO4 0,1M khối lượng hh muối sunfat khan tạo :
A.3,8 B.4,8 C.5,2 D.4,8
Câu 72: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2và Fe(NO3)3 Hòa tan m gam X vào
nước sau cho tác dụng với 16,8 gam bột sắt sau phản ứng kết thúc thu dung dịch Y 5,6 gam chất rắn không tan.Mặt khác nung m gam X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp khí có tỉ khối so với H2 21,695 m có giá trị :
A 122 gam B 118,4 gam C 115,94 gam D 119,58 gam
Câu73: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí,
sau thời gian thu 4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dd Y Dung dịch Y có pH A B C D
Câu74: Hoà tan 17 gam hỗn hợp NaOH, KOH, Ca(OH)2 vào nước
500 gam dung dịch X Để trung hoà 500 gam dung dịch X cần dùng 400 gam dung dịch HCl 3,65% Cô cạn dung dịch sau trung hoà thu khối lượng muối khan là:
A 316 gam. B 24,4 gam C 15,8 gam D 12,2 gam
(42)thu hỗn hợp khí chứa CO2, NO dung dịch X Cho dung dịch HCl
rất dư vào dung dịch X dung dịch Y, dung dịch Y hòa tan tối đa m gam Cu, sinh sản phẩm khử NO Giá trị m : A 9,6 gam B 11,2 gam C 14,4 gam D 16 gam
Câu76: Cho 200ml dung dịch AgNO3 2,5x mol/l tác dụng với 200 ml
dung dịch Fe(NO3)2 x mol/l Sau phản ứng kết thúc thu 17,28
gam chất rắn dung dịch X Cho dung dịch HCl dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa m có giá trị :
A.28,7 gam B 34,44 gam C 40,18 gam D 43,05 gam
Câu77: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dd
AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất
rắn Giá trị m
A 32,4 B 64,8 C 59,4 D 54,0.
Câu78: Cho 12,12 gam hỗn hợp X gồm Al Fe tác dụng với dung dịch
HCl dư thu dung dịch A khí H2 Cơ cạn dung dịch A thu
41,94 gam chất rắn khan Nếu cho 12,12 gam X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu gam kim loại?
A 82,944 gam B 103,68 gam C 99,5328 gam D 108 gam
Câu79: Cho m gam Mg vào lít dung dịch Cu(NO3)2 0,1M Fe(NO3)2
0,1M Sau phản ứng thu 9,2 gam chất rắn dung dịch B Giá trị m :
A 3,36 B 2,88 C 3,6 D 4,8
Câu80: Cho 0,8 mol bột Mg vào dung dịch chứa 0,6 mol FeCl3 0,2
(43)B Cô cạn dung dịch B thu gam chất rắn khan?
A 114,1 gam B 123,6 gam C 143,7 gam D 101,2 gam
Câu81: Cho m gam bột Al vào 400 ml dung dịch Fe(NO3)3 0,75M
Cu(NO3.)2 0,6 M sau phản ứng thu dung dịch X 23,76 gam hỗn
hợp kim loại m có giá trị :
A 9,72 gam B 10,8 gam C 10,26 gam D 11,34 gam
Câu82: Cho 1,152 gam hỗn hợp Fe,Mg tác dụng với dung dịch AgNO3
dư Sau phản ứng xong thu 8,208 gam kim loại Vậy % khối lượng Mg :
A 63,542% B 41,667% C 72,92% D 62,50%
Câu83: Cho m g hỗn hợp Zn,Mg,Fe vào dung dịch HCl dư thu dung
dịch Y.Thêm tiếp KNO3 dư vào dung dich Y thu 6,72 lít NO
nhất(đktc).Khối lượng Fe có hỗn hợp là:
A.16.8 B.33,6 C.50,4 D 67,2
Câu84: Cho m gam bột Cu (dư) vào 400 ml dung dịch AgNO3 thu
m =18,24 gam chất rắn X Hòa tan hết chất rắn X dung dịch HNO3
lỗng dư thu 4,032 lít NO(đktc) m có giá trị :
A.19,20 gam B 11,52 gam C 17,28 gam D 14,4 gam
Câu85: Cho 19,2 g kim loai M hoà tan hoàn toàn dung dịch HNO3
thu 4,48 lít khí NO(đktc).Cho NaOH dư vào dung dịch ta thu kết tủa.Nung kết tủa khơng khí đến khối lượng không đổi ta thu m gam chất rắn:
a.Kim loại M
(44)b.Khối lượng m gam chất rắn là:
A.24 g B.24,3g C.48 D.30,6
Câu86 : Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng
vừa đủ dung dịch H2SO4 10 %, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối
lượng dung dịch thu sau phản ứng là:
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam
Câu87: Oxi hóa 1,12 gam bột sắt thu 1,36 gam hỗn hợp Fe2O3 Fe
dư Hòa tan hết hỗn hợp vào 100 ml dung dịch HCl thu 168 ml H2
đktc, dung dịch sau phản ứng khơng cịn HCl a)Tổng khối lượng muối thu :
A 2,54 gam B.2,895 gam C.2,7175 gam D.2,4513 gam b)Nồng độ dung dịch HCl :
A 0,4M B 0,45M C 0,5M D 0,375M
Câu88: Cho m gam hỗn hợp bột gồm Fe,Cu Fe2O3 tác dụng vừa đủ với
dung dịch HCl (lượng dung dịch HCl dùng tối thiểu) thu dung dịch A gồm FeCl2 CuCl2 với số mol FeCl2 lần số mol CuCl2 5,6
lít H2 (đktc) khơng cịn chất rắn khơng tan Cơ cạn dung dịch A thu
127,8 gam chất rắn khan m có giá trị :
A.68,8 gam B.74,4 gam C 75,2 gam D 69,6 gam
Câu89: Cho m gam Fe tan vừa đủ dung dịch hỗn hợp HCl FeCl3
thu dung dịch X chứa muối 5,6 lít H2(đktc) Cơ
cạn dung dịch X thu 85,09 gam muối khan m có giá trị : A 14 gam B 20,16 gam C 21,84 gam D 23,52 gam
Câu90: Cho kim loại sau : Mg, Fe, Cu, Ni Kim loại vừa phản ứng
(45)A Fe B Mg C Cu D.Ni
Câu91: Để hòa tan hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối
thiểu ml dung dịch hỗn hợp HCl 1,2 M NaNO3 0,12M (sản
phẩm khử NO)?
A 833ml B 866ml C 633ml D 766ml
Câu92: Nhiệt phân hồn tồn R(NO3)2 thu 8g ơxit kim loại 5,04
lít hỗn hợp khí.Khối lượng hỗn hợp khí X 10g.R kim loại n? A.Fe B.Mg C.Cu D.Zn
Câu93: Hoà tan 39,36 gam hỗn hợp FeO Fe3O4 vào dung dịch H2SO4
loãng dư thu dung dịch A Dung dịch A làm màu vừa đủ 56 ml dung dịch KMnO4 1M Dung dịch A hịa tan vừa đủ gam
Cu?
A 7,68 gam B 10,24 gam C 5,12 gam D 3,84 gam
Câu94: Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol
nhau: Na2O Al2O3, Cu FeCl3, BaCl2 CuSO4, Ba NaHCO3 Số
hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo dung dịch là: A B C D
Câu95: Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe2O3,
Fe3O4 có số mol tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu
1,568 lít khí CO2 (đktc) dung dịch X Dung dịch X làm màu
bao nhiêu ml dung dịch KMnO4 1M?
(46)BẢNG ĐÁP ÁN BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM 1.TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG CỦA KIM LOẠI
1B 2B 3A 4B 5A 6D 7D 8D 9B 10B
11D 12A 13C 14D 15A
2 ĐIỀU CHẾ, ĐIỆN PHÂN,NHẬN BIẾT VÀ TÁCH CHẤT.
1A 2D 3B 4B 5D 6C 7D 8A 9B 10C
11A 12B 13B 14B 15C 16B 17B 18D 19B 20B
2A 22D 23A 24D 25C 26C 27D 28D 29B 30B
31A 32B 33A 34A 35C 3.DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI.
1A 2D 3A 4B 5B 6C 7B 8C 9B 10B
11C 12B 13D 14D 15A 16B 17A 18B 19C 20C
21C 22B 23a-D 23b-A 24B 25A 26B 27C 28A 29C
30B 31B 32D 33B 34B 35C
4.TÍNH CHẤT HỐ HỌC CỦA KIM LOẠI VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG.
1B 2C 3D 4D 5B 6A 7B 8B 9A 10B
11C 12B 13C 14B 15D 16D 17B 18D 19B 20D
21B 22C 23C 24B 25A 26B 27A 28D 29A 30C
31C 32D 33C 34A 35A 36B 37D 38A 39B 40A
41D 42C 43D 44A 45C 46B 47D 48C 49A 50C
51C 52B 53D 54B 55C 56C 57D 58C 59A 60A
61A 62B 63B 64D 65B 66A 67A 68A 69B 70B
71C 72B 73D 74B 75D 76B 77C 78B 79C 80A
81A 82B 83C 84C 85a-C 85b-A 86A 87a-C 87b-B 88A