PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 1: Chỉ dùng dd KOH để phân biệt được các chất riêng biệt trong nhóm nào sau đây.. Dùng dd NaOH cho lần lượt vào từng dd trên, có thể nhận biết tối đa được [r]
(1)ÔN TẬP TỐT NGHIỆP 2013-2014 Trên bước đường thành công không có dấu chân kẻ lười biếng! " " Chúc các em học tốt và thi tốt ! Họ và tên .lớp PHẦN KẾT LUẬN : NHỮNG CÂU HỎI THƯỜNG GẶP I/Hữu Cho các chất (1)C2H5OH; (2)C6H5OH; (3)CH3CHO; (4)CH3COOC2H5 ; (5)C2H5NH2 ; (6)C6H5NH2 ; (7)NH3 ; (8)H2NCH2COOH; (9)HCOOH axit fomic; (10)CH3COOH; (11)glyxerol, (12) glucozơ; (13)Fructozơ; (14)saccarozơ (15); mantozơ; (16)tinh bột; (17) xenlulozơ; (18) protein lòng trắng trứng 1)Chất phản ứng Na là 2)Chất phản ứng NaOH là 3)Chất phản ứng dd Br2 là 4)Chất phản ứng HCl là 5)Chất phản ứng Na2CO3 là 6)Chất phản ứng AgNO3/NH3 tạo Ag là 7)Chất làm quì tím hóa đỏ là 8)Chất làm quì tím hóa xanh là 9)Chất tác dụng Cu(OH)2 hóa tím là 10)Chất phản ứng Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam là 11)Chất phản ứng NaOH và HCl là II/ Vô Tính khử kim loại giảm , tính oxi hoá ion kim loại tăng t/d + H2O Li,Rb,Cs K Ba; Sr pp thuỷ luyện kl đứng trước + muối Kl đứng sau muối kl đứng trước + kl đứng sau Na Ca Mg pp điện phân nóng chảy Al Zn Fe Ni Sn ppđiện phân dung dịch Pb pp nhiệt luyện oxit kl MxOy+ C;CO;H2; Al KL + CO; CO2; H2O ;Al2O3 t/d với HCl; H2SO4 loãng H2 Cu Fe3+ Fe2+ Hg Ag Pt Au không tác dụng t/d HNO3; H2SO4 đ ( Al;Fe; Cr không tác dụng trạng thái đặc nguội) k/tác dụng 1/Những kim loại tác dụng với nước đk thường tạo dung dịch có môi trường kiềm là 2/ Tính khử tăng dần kim loại 3/ Tính oxi hóa giảm dần ion kim loại 4/ kim loại không phản ứng với HCl; H2SO4 loãng là 5/ kim loại không phản ứng với HNO3 đặc nguội ; H2SO4 đặc nguội là 6/Kim loại điều chế điện phân nóng chảy là 7/Kim loại điều chế điện phân dung dịch là 8/Kim loại điều chế pp thủy luyện là 9/Kim loại pứ với CuSO4 là Không phản ứng là 10/Kim loại pứ với FeCl2 là Không phản ứng là 11/ Kim loại điều chế pp nhiệt luyện là2 CO3 )tạo kết tủa là 12/ chất phản ứng với Na2CO3; K2CO3 ( 12/Chất phản ứng NaOH và HCl là 13/Chất phản ứng NaOH và HCl và là chất lưỡng tính 14/ Nhận biết các muối có các kim loại khác hay dùng 15)Chất làm quì tím hóa đỏ là 16)Chất làm quì tím hóa xanh là 17/Kim loại pứ với FeCl3 là để đưa FeCl2 là 18/hợp chất Fe vừa có tính oxH vừa có tính khử là có tính OXH là Chương ESTE - LIPIT 1)Công thức chung este no, đơn chức là: 3/Số đồng phân este C3H6O2, C4H8O2 , C5H10O2 là: (2) 4)Số đồng phân đơn chức C3H6O2, C4H8O2 , C5H10O2 là: 5)Pứ thủy phân este môi trường kiềm là pứ đặc điểm Pứ thủy phân este môi trường axit là pứ đặc điểm 6)Phương trình đốt cháy este no, đơn chức là: 7)Công thức các este: vinyl axetat, phenyl axetat, metyl propionat, etyl axetat là: 8)Điều chế etyl axetat từ và 9)Điều chế vinyl axetat từ và 10)Thủy phân etyl axetat( .) môi trường axit thu 11)Thủy phân etyl axetat( ) môi trường bazơ thu 12)Xà phòng hóa vinyl axetat thu 13)Este A, B, C có công thức là C 4H8O2 t/d với NaOH thu C3H5O2Na, C2H3O2Na, CHO2Na Công thức A, B, C là: 14)Chất béo là trieste 15)Ở nhiệt độ thường, chất béo dạng rắn phân Chất béo dạng lỏng phân tử 16)Để chuyển chất béo từ dạng lỏng sang dạng rắn người ta dùng pứ 17)Hai axit béo kết hợp với glyxerol tạo tối đa trieste , tạo trieste có thành phần khác 18)Tên gọi các axit béo có công thức C17H35COOH, C15H31COOH, C17H33COOH là 19)Tên gọi các chất béo có công thức (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5, (C17H33COO)3C3H5 là 20)Xà phòng hóa (C17H35COO)3C3H5, (C15H31COO)3C3H5 thu sản phẩm là: 1: Số đồng phân este ứng với công thức ptử C3H6O2 là A B C D 2: Số đồng phân este ứng với công thức ptử C4H8O2 là A B C D 3: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức ptử C3H6O2 là A B C D 4: Số đồng phân đơn chức ứng với công thức ptử C4H8O2 làA B C .5 D 5: Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức ptử C2H4O2 t/d với: Na, NaOH, NaHCO3 Số pứ xảy là A B C D 6: Chất X có công thức ptử C3H6O2, là este axit axetic CTCT thu gọn X là A CH3COOCH3 B HO-C2H4-CHO C HCOOC2H5 D C2H5COOH 7: Hợp chất X có CTCT: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A propyl axetat B etyl axetat C metyl axetat D metyl propionat 8: Thủy phân este E có công thức ptử C4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sphữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y pứ Tên gọi E là: A etyl axetat B metyl propionat C ancol etylic D propyl fomat 9: Este etyl axetat có công thức làA CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CH2OH D CH3CHO 10: Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu là A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và C2H5OH C HCOONa và CH3OH D CH3COONa và CH3OH 11: Este etyl fomiat có công thức làA HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C HCOOCH3 D HCOOCH=CH2 12: Đun nóng este CH3COOC2H5 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu là A CH3COONa và C2H5OH B CH3COONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D C2H5COONa và CH3OH 13: Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat và ancol etylic Công thức X là A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 14: Este metyl acrilat có công thức làA CH3COOCH3.B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 15: Este vinyl axetat có công thức làA CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 16: Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu là A CH2=CHCOONa và CH3OH B CH3COONa và CH2=CHOH C CH3COONa và CH3CHO D C2H5COONa và CH3OH 17: Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, spthu là A C2H5COONa và CH3OH.B CH3COONa và CH3CHO.C CH3COONa và CH2=CHOH D CH2=CHCOONa và CH3OH 18: Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO2 sinh số mol O2 đã pứ Tên gọi este là A n-propyl axetat B metyl axetat C metyl fomiat D etyl axetat 19: Hai chất hữu X1 và X2 có khối lượng ptử 60 đvC X1 có khả pứ với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 pứ với NaOH (đun nóng) không pứ Na CTCT X1, X2 là:A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3.C CH3-COOH, H-COO-CH3 D H-COO-CH3, CH3-COOH 20: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là pt pứ):Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là:A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH 21: Một este có công thức ptử là C4H6O2, thuỷ phân môi trường axit thu axetanđehit CTCT thu gọn este đó làA HCOO-C(CH3)=CH2 B HCOO-CH=CH-CH3 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 (3) 22: Cho glixerol pứ với hh axit béo gồm C17H35COOH và C15H31COOH, số loại trieste tạo tối đa là A B C D 23: Cho các chất: etyl axetat, anilin, ancol etylic, axit acrylic, phenol, phenylamoni clorua, ancol benzylic, p-crezol Trong các chất này, số chất t/d với dd NaOH làA B C D 24: Khi thuỷ phân chất béo môi trường kiềm thì thu muối axit béo và A phenol B glixerol C ancol đơn chức D este đơn chức 25: Khi xà phòng hóa tristearin ta thu splà A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol 26: Khi xà phòng hóa tripanmitin ta thu splà A C15H31COONa và glixerol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COONa và etanol D C17H35COONa và glixerol 27: Khi xà phòng hóa triolein ta thu splà A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COONa và glixerol D C17H33COONa và glixerol 28: Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu splà A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol.C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol 28: Dãy gồm các chất t/dvới dd NaOH là:A metyl axetat, glucozơ, etanol B metyl axetat, alanin, axit axetic C etanol, fructozơ, metylamin D glixerol, glyxin, anilin 29: Chất nào sau đây t/dvới dd NaOH sinh glixerol?A Triolein B Metyl axetat C Glucozơ D Saccarozơ 30: Ở điều kiện thích hợp, hai chất pứ với tạo thành metyl fomat là A HCOOH và NaOH.B HCOOH và CH3OH.C HCOOH và C2H5NH2 D CH3COONa và CH3OH 31: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa CTCT X làA CH3COOC2H5 B HCOOC2H5.C CH3COOCH3 D C2H5COOH 32: Chất X có CTCT CH2 = CH – COOCH3 Tên gọi X là A propyl fomat B etyl axetat C metyl axetat D metyl acrylat 33.Để chuyển chất béo lỏng thành chất béo rắn, người ta thường cho chất béo lỏng tác dụng với A H2 B CO2 C H2O D NaOH 35: Cho dãy các chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia pứ tráng gương làA B C D 36: Chất X có công thức ptử C2H4O2, cho chất X t/d với dd NaOH tạo muối và nước Chất X thuộc loại A ancol no đa chức B axit không no đơn chức C este no đơn chức D axit no đơn chức 37: Trong ptử este (X) no, đơn chức, mạch hở có thành phần oxi chiếm 36,36 % khối lượng Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Chương cacbohiđrat (gluxit) 1) Các hợp chất thuộc nhóm monosaccarit là: Các hợp chất thuộc nhóm đisaccarit là: Các hợp chất thuộc nhóm polisaccarit là: 2) Công thức glucozơ, saccarozơ, tinh bột là: 3) Để CM glucozơ có nhóm OH Glucozơ pứ với Để CM glucozơ có nhiều nhóm OH Glucozơ pứ với .Để chứng minh glucozơ là hợp chất tạp chức cho glucozơ pứ với 4) Để chứng minh glucozơ có nhóm CHO cho pứ với: 5) Pứ chứng tỏ glucozơ có tính khử là: 6) Pứ chứng tỏ glucozơ có tính oxi hóa là: 7) Đồng phân glucozơ là: Đồng phân saccarozơ là: 8) Glucozơ và fructozơ cùng cho sản phẩm t/d với Cộng H2 tạo sbitol Các cacbohidrat có pứ thủy phân là: Các cacbohidrat có pứ tạo dd xanh lam với Cu(OH)2 là: 9) Các cacbohidrat có pứ tráng gương là: 10) Muốn nhận biết tinh bột ta dùng , tượng 11) Muốn phân biệt glucozơ và fructozơ ta dùng: 12) Cấu tạo saccarozơ gồm: 1gốc 13) Thủy phân đến cùng tinh bột và xenlulozơ thu sản phẩm là : 14) Tinh bột và xenlulozơ khác : 15) Thủy phân saccarozơ thu : 16) Glucozơ A B Natri axetat A, B là : 17) Tinh bột A B C Polietilen (nhựa PE) A, B, C là: Tên gọi các pứ CO2 tinh bột glucozơ ancol etylic là: 18) Xenlulozơ chứa nhiều trong: 19) CTCT đúng xenlulozơ là: 1: Trong ptử cacbohyđrat luôn cóA nhóm chức axit B nhóm chức xeton C nhóm chức ancol D nhóm chức anđehit 2: Chất thuộc loại đisaccarit là A Saccarozơ và mantozo B xenlulozơ và mantozo C glucozơ D fructozơ 3: Hai chất đồng phân là A glucozơ và mantozơ B saccarozơ và glucozơ C fructozơ và mantozơ D fructozơ và glucozơ 4: Đồng phân glucozơ là A mantozơ B saccarozơ C sobit D fructozơ 5: Dung dịch glucozơ không cho phản ứng nào sau đây: A phản ứng hòa tan Cu(OH)2 B phản ứng thủy phân C phản ứng tráng gương D phản ứng kết tủa với Cu(OH)2 (4) 6: Khi hidro hóa glucozơ fructozơ thu sản phẩm là A sorbitol B tinh bột C xenlulozơ D mantozơ 7: Dung dịch nào đây hòa tan Cu(OH)2 nhiệt độ phòng và tạo kết tủa đỏ với Cu(OH)2 đun nóng ? A Saccarozơ B Glucozơ C Tinh bột D Chất béo 8: Trong điều kiện thích hợp glucozơ lên men tạo thành khí CO và A CH3CHO B CH3COOH C HCOOH D C2H5OH 9: Chất tham gia pứ tráng gương là A xenlulozơ B fructozơ C tinh bột D saccarozơ 10: Chất không pứ với AgNO3 dd NH3, đun nóng tạo thành Ag là A C6H12O6 (glucozơ) B HCHO C CH3COOH D HCOOH 11: Để chứng minh ptử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ pứ với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dd NH3, đun nóng C kim loại Na D Cu(OH)2 nhiệt độ thường 12: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ → X → Y → CH 3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 13: Cho sơ đồ chuyển hóa: glucozơ → X → Y → cao su buna Y là A vinyl axetylen B ancol etylic C but – 1-en D buta -1,3-dien 14: Thuốc thử phân biệt dung dịch glucozơ với dung dịch fructozơ là A dd AgNO3/NH3 B H2 ( xúc tác Ni, to) C Cu(OH)2 nhiệt độ phòng D nước brom 15: Để phân biệt lọ nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; fructozơ và glixerol ta có thể dùng các thuốc thử sau A Cu(OH)2 nhiệt độ phòng; dung dịch AgNO3/NH3 B Cu(OH)2 đun nóng; ddAgNO3/NH3 C Nước brom; dung dịch AgNO3/NH3 D Na; Cu(OH)2 nhiệt độ phòng 16: Saccarozơ và glucozơ có A pứ với AgNO3 dd NH3, đun nóng B pứ với dd NaCl C pứ với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam D pứ thuỷ phân môi trường axit 17: Có thể phân biệt dung dịch sacarozơ và dung dịch glucozơ : Cu(OH)2 Cu(OH)2/ to dd AgNO3/NH3 NaOH A 1;2;3 B 2; 3; C 1; D 2; 18: Dãy gồm các dd t/d với Cu(OH)2 l A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat 19: Chỉ dùng thuốc thử nào đây có thể phân biệt các lọ nhãn chứa các dung dịch : glucozơ; glixerol; ancol etylic và fomon (anđehit fomic) A Na B Cu(OH)2 C nước brom D AgNO3/NH3 20: Để chứng minh phân tử saccarozơ có nhiều nhóm –OH ta cho dung dịch saccarozơ tác dụng với : A Na B Cu(OH)2 C AgNO3/NH3 D nước brom 21: Cho sơ đồ chuyển hóa: CO2 → X → Y → ancol etylic Y là A etylen B andehit axetic C glucozơ D fructozơ 22: Khi thủy phân đến cùng tinh bột xelulozơ, ta thu được: A glucozơ B mantozơ C fructozơ D saccarozơ 23: Đun nóng xenlulozơ dd axit vô cơ, thu sp là A saccarozơ B glucozơ C fructozơ D mantozơ 24: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ có khả tham gia pứ A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân 25: Khi thủy phân saccarozơ thì thu A ancol etylic B glucozơ và fructozơ C glucozơ D fructozơ 26: Dãy các chất nào sau đây có pứ thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ 27: Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là A protit B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ 28: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia pứ tráng gương là A B C D 29: Cho: ancol etylic, glixerol, glucozơ, đimetyl ete và axit fomic Số chất t/d với Cu(OH) là A B C D 30: Công thức nào sau đây là xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n 31: Lên men chất X sinh spgồm ancol etylic và khí cacbonic Chất X làA saccarozơ.B tinh bột.C xenlulozơ D glucozơ AMIN - ANILIN 1) Công thức chung amin no đơn chức là 1) Công thức tính số đồng phân amin đơn chức no là: 2) Số đồng phân amin C2H7N ; C3H9N , C4H11N là: 3) Công thức anilin là: Nhận biết anilin ta dùng 4) Tính bazơ các amin giảm dần từ: 5) Amin làm quỳ tím hóa xanh là: , không đổi màu là 6) Công thức glyxin, alanin là: 7) Số đồng phân C3H7O2N , C4H9O2N là: 8) Glyxin, Lysin, axit glutamic làm quỳ tím hóa 9) Aminoaxit t/d với axit và bazơ nên có tính 10)Aminoaxit có tính lưỡng tính tác dụng với 11)Aminoaxit t/d với các chất là (5) 12)Trong dung dịch aminoaxit tồn dạng 13)Peptit là: 14)Polipetit chứa bao nhiêu gốc α – aminoaxit 15)Peptit t/d với Cu(OH)2 cho hợp chất màu 16)Số đipeptit tối đa tạo từ α – aminoaxit là: 17)3 α – aminoaxit tạo bao nhiêu tripeptit chứa gốc α – aminoaxit 18)Nhỏ HNO3 vào lòng trắng trứng có tượng là: 1: Số đồng phân amin có công thức ptử C2H7N là A B C D 2: Số đồng phân amin có công thức ptử C3H9N là A B C D 3: Số đồng phân amin có công thức ptử C4H11N là A B C D 4: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức ptử C3H9N làA B C D 5: Số đồng phân amin bậc ứng với công thức ptử C4H11N làA B C D 6: Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức ptử C7H9N ?A amin B.6 amin C amin D amin 7: Anilin có công thức là A CH3COOH B C6H5NH2 C C6H5OH D CH3OH 8: Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2?A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 9: Có bao nhiêu amin bậc hai có cùng công thức ptử C5H13N ?A amin B amin C amin D amin 10: Trong các tên gọi đây, tên nào phù hợp với chất CH 3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropylamin D Isopropanamin 11: Trong các tên gọi đây, chất nào có lực bazơ mạnh ?A NH3 B (CH3)2NH C C6H5NH2 D C6H5CH2NH2 12: Trong các tên gọi đây, chất nào có lực bazơ yếu ?A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 13: Tên nào phù hợp với chất C6H5-CH2-NH2? A Phenylamin.B Benzylamin.C Anilin.D Phenylmetylamin 14: Trong các chất đây, chất nào có tính bazơ mạnh ? A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C p-CH3-C6H4-NH2 D C6H5-CH2-NH2 15: Chất không có khả làm xanh nước quỳ tím làA Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac 16: Chất không pứ với dd NaOH là A C6H5NH3Cl B C6H5CH2OH C p-CH3C6H4OH D C6H5OH 17: Để tách riêng chất từ hh benzen, anilin, phenol ta cần dùng các hoá chất (dụng cụ,điều kiện thí nghiệm đầy đủ) là A dd NaOH, dd HCl, khí CO2 B dd Br2, dd HCl, khí CO2 C dd Br2, dd NaOH, khí CO2 D dd NaOH, dd NaCl, khí CO2 18: Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là:A anilin, metyl amin, amoniac B metyl amin, amoniac, natri axetat C anilin, amoniac, natri hiđroxit D amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit 19: Kết tủa xuất nhỏ dd brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic 20: Chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển thành màu xanh làA C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D NaCl 21: Anilin (C6H5NH2) pứ với ddA NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl 22: Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A dd phenolphtalein B nước brom C dd NaOH D giấy quì tím 23: Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) có pứ vớiA dd NaCl B dd HCl C nước Br2 D dd NaOH 24: Dd metylamin nước làmA quì tím không đổi màu B quì tím hóa xanh.C phenolphtalein hoá xanh D phenolphtalein không đổi màu 25: Chất có tính bazơ làA CH3NH2 B CH3COOH C CH3CHO D C6H5OH 43: Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A quỳ tím B kim loại Na C dd Br2 D dd NaOH 44 Dãy gồm các chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2 45: Cho dãy các chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy pứ với NaOH (trong dd) làA B C D AMINOAXIT – PEPTIT - PROTEIN 1: Amino axit là hợp chất hữu ptử A chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino B chỉ chứa nhóm amino C chỉ chứa nhóm cacboxyl D chỉ chứa nitơ cacbon 2: C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α? A B C D 3: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức ptử C4H9O2N? A chất B chất C chất D chất 4: Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức ptử C3H7O2N? A chất B chất C chất D chất 5: Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3–CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Alanin D Anilin 6: Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3-CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic.B Valin.C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric 7: Trong các chất đây, chất nào là glixin? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2– COOH 8: Dd chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím : A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) (6) C Axit glutamic (HOOCCH2CHNH2COOH) D Natriphenolat (C6H5ONa) 9: Chất X vừa t/d với axit, vừa t/d với bazơ Chất X là A CH3COOH B CH3NH2 C H2NCH2COOH D CH3CHO 10: Chất nào sau đây vừa t/d với H2NCH2COOH, vừa t/d với CH3NH2? A NaCl B CH3OH C HCl D NaOH 11: Chất rắn không màu, dễ tan nước, kết tinh điều kiện thường là A C6H5NH2 B H2NCH2COOH C C2H5OH D CH3NH2 12: Chất tham gia pứ trùng ngưng làA C2H5OH B H2NCH2COOH C CH2 = CHCOOH D CH3COOH 13: Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy t/d với dd HCl làA B C D 14: Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng pứ chất này với A dd KOH và dd HCl B dd NaOH và dd NH3.C dd HCl và dd Na2SO4 D dd KOH và CuO 15: Chất pứ với các dd: NaOH, HCl là A C2H6 B CH3COOH C H2N-CH2-COOH D C2H5OH 16: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) t/d với ddA NaNO3 B NaCl C NaOH D Na2SO4 17: Dd chất nào các chất đây không làm đổi màu quỳ tím ? A CH3NH2 B CH3COONa C HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH D NH2CH2COOH 18: Để phân biệt dd H2NCH2COOH, CH3COOH và C2H5NH2 chỉ cần dùng thuốc thử là A dd NaOH B dd HCl C natri kim loại D quỳ tím 19: Có các dd riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl (phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng các dd có pH < làA B C D 20: Glixin không t/d với A H2SO4 loãng B CaCO3 C C2H5OH D NaCl 33: Tri peptit là hợp chất A mà ptử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà ptử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà ptử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà ptử có gốc α-amino axit 34: Có bao nhiêu tripeptit mà ptử chứa gốc amino axit khác nhau? A chất B chất C chất D chất 35: Trong các chất đây, chất nào là đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH 36: Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit ?A chất B chất C chất D chất 37: Số đồng phân tripeptit tạo thành từ ptử glyxin và ptử alanin làA B C D 38: Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin và alanin làA B C D 39: Spcuối cùng quá trình thủy phân các protein đơn giản nhờ chất xúc tác thích hợp là A este B β-aminoaxit C axit cacboxylic D α-aminoaxit 40: Số đồng phân đipeptit tạo thành từ ptử glyxin và ptử alanin làA B C D 41: Trong ptửchất nào sau đây có chứa vòng benzen?A Metylamin.B Etylamin.C Propylamin D Phenylamin 42: Nhúng giấy quỳ tím vào dd metylamin, màu quỳ tím chuyển thànhA xanh B vàng C đỏ D nâu đỏ 43: Amin tồn trạng thái lỏng điều kiện thường làA anilin B metylamin C etylamin D đimetylamin CHƯƠNG (7) POLIME I-KHÁI NIỆM : 1/kn Polime hay hợp chất cao phân tử là hợp chất có PTK lớn nhiều đơn vị sở gọi là mắt xích liên kết với tạo nên ( CH CH ) n polime CH CH mắt xích n: hệ số polime hóa CH CH monome 1) C ô n g xt ,t o t nCH CH ( CH CH ) n h Polivinyl clorua (PVC) nCH2 = CHCl (-CH2 ứ CHCl -)n c Polipropilen VẬT LIỆU POLIME A Chất dẻo là vật liệu polime có tính dẻo Một số chất polime làm chất dẻo Polietilen (PE) o 2/Cấu trúc nCH CH CH xt,t [CH CH (CH )] n Mạch không nhánh : PE, PVC, xenlulozo Poli(metyl metacrylat) Thủy tinh hữu Mạch nhánh : glicozen, tinh bột (amilopectin) Mạch mạng không gian: cao su lưu hóa, nhựa bakelit Poli(phenol-fomanđehit) (PPF) II-TÍNH CHẤT HÓA HỌC: -Có dạng: nhựa novolac, rezol, rezit III-ĐIỀU CHẾ POLIME : B Tơ là polime hình sợi dài và mảnh với độ bền 1- Pứ trùng hợp : Trùng hợp là quá trình kết hợp nhiều định phân tử nhỏ (monome) giống hay tương tơ tự nhiên bông , len tơ tằm , đai ,gai(tơ tằm thuộc poliam thành phân tử lớn (polime) -Điều kiện :Monome tham gia pứ trùng hợp phải có Tơ n tạo Tơ visco , tơ xenlulozơ axetat…) liên kết bội ( liên kết đôi vòng kém bền có thể mở (bán.t.h ) ) tơ poliamit (NH-CO) : nilon 6(cap o nCH CH xt,t ( CH CH ) n 2- Pứ trùng ngưng : Trùng ngưng là quá trình kết hợp nhiều phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nhỏ khác (như H 2O ) tơ hoá học tơ t h nilon 7(enlang); nilon 6,6 tơ polieste (COOR) : lapsan tơ vinylic: nitron MỘT SỐ TƠ TỔNG HỢP THƯỜNG GẶP : Tơ nilon – 6,6 (tơ tổng hợp) " thuộc loại poliamit Tơ nitron (tơ tổng hợp) ,t n HOOC C6 H 4 COOH nHOCH – CH OH xt CO C6 H CO OC H O n 2n H 2O polietilen, poli(vinyl clorua) là: 2) Thủy tinh hữu là sản phẩm trùng hợp 3) Poli(vinyl axetat) là sản phẩm trùng hợp 4) Polipropilen là sản phẩm trùng hợp 5) Tơ thiên nhiên gồm: 6) Tơ nhân tạo (bán tổng hợp) gồm: 7) Tơ tổng hợp gồm 8) Tơ nitron là sản phẩm trùng hợp 9) Tơ nilon – là sản phẩm trùng ngưng 10) Tơ nilon – là sản phẩm trùng ngưng 11) Nilon 6,6 là sản phẩm trùng ngưng 12) Cao su thiên nhiên có thành phần giống với 13) Cao su Buna là sản phẩm trùng hợp 14) Cao su Buna – S là sản phẩm trùng hợp 15) Cao su Buna – N là sản phẩm trùng hợp 16) Điều kiện để tham gia pứ trùng hợp là: 17) Điều kiện để tham gia pứ trùng ngưng là: 18) Tơ có nguồn gốc từ XENLULOZƠ là: 19) Tơ poliamit gồm các loại tơ: 1: Polivinyl clorua có công thức là A (-CH2-CHBr-)n CHCl-)n B (-CH2-CH2-)n C (-CH2-CHF-)n D (-CH2- (8) 2: Chất không có khả tham gia pứ trùng hợp làA stiren B isopren C propen D toluen 3: Chất có khả tham gia pứ trùng hợp làA propan B propen C toluen D etan 4: Quá trình nhiều ptử nhỏ (monome) kết hợp với thành ptử lớn (polime) đồng thời giải phóng ptử nước gọi là pứA nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng 5: Quá trình nhiều ptử nhỏ (monome) kết hợp với thành ptử lớn (polime) đồng thời không giải phóng ptử nước gọi là pứA trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng 6: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-)n làA polivinyl clorua.B polietilen.C polimetyl metacrylat.D polistiren 7: Từ monome nào sau đây có thể điều chế poli(vinyl ancol)? A CH2=CH-COOCH3 B CH2=CH-OCOCH3 C CH2=CH-COOC2H5 D CH2=CH-CH2OH 8: Chất tham gia pứ trùng hợp tạo polime làA CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 9: Monome dùng để điều chế polietilen làA CH2=CH-CH3 B CH2=CH2.C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 10: Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 11: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NH-CH2 -CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH 12: Trong số các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOCCH3)3]n Tơ nilon-6,6 là A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) 13: Nhựa phenolfomandehit điều chế cách đun nóng phenol (dư) với dd A HCOOH môi trường axit B CH3CHO môi trường axit C CH3COOH môi trường axit D HCHO môi trường axit 14: Polivinyl axetat (hoặc poli(vinyl axetat)) là polime điều chế pứ trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5.C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 15: Nilon–6,6 là loạiA tơ axetat B tơ poliamit C polieste D tơ visco 16: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế pứ trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3.C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 17: Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua pứA trao đổi.B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng 18: CTCT polibutađien làA (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n.C (-CH2-CH2-)n D (-CH2-CH=CH-CH2-)n 19: Tơ sản xuất từ xenlulozơ làA tơ tằm B tơ capron C tơ nilon-6,6 D tơ visco 20: Monome dùng để điều chế polipropilen làA CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CHCH=CH2 21: Tơ sản xuất từ xenlulozơ làA tơ visco B tơ nilon-6,6.C tơ tằm D tơ capron 22: Tơ lapsan thuộc loại A tơ poliamitB tơ visco C tơ polieste D tơ axetat 23: Tơ capron thuộc loại A tơ poliamit B tơ visco C tơ polieste D tơ axetat 24: Tơ nilon - 6,6 điều chế pứ trùng ngưngA HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH.C HOOC-(CH2)4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5COOH 25: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ X Y Cao su Buna Hai chất X, Y làA CH3CH2OH và CH3CHO B CH3CH2OH và CH2=CH2.C CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2 26: Cao su buna tạo thành từ buta-1,3-đien pứ A trùng hợp B trùng ngưng C cộng hợp D pứ 27: Công thức ptử cao su thiên nhiên A ( C5H8)n B ( C4H8)n C ( C4H6)n D ( C2H4)n 28: Chất không có khả tham gia pứ trùng ngưng là :A glyxin B axit terephtaric C axit axetic D etylen glycol 29: Tơ nilon -6,6 thuộc loại A tơ nhân tạo B tơ bán tổng hợp.C tơ thiên nhiên D tơ tổng hợp 30: Tơ visco không thuộc loại A tơ hóa học B tơ tổng hợp.C tơ bán tổng hợp.D tơ nhân tạo 31 Trong các loại tơ đây, tơ nhân tạo là A tơ visco B tơ capron C tơ nilon -6,6 D tơ tằm 32 Teflon là tên polime dùng làm A chất dẻo.B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán 33: Polime có cấu trúc mạng không gian (mạng lưới) làA PVC B nhựa bakelit C PE D amilopectin 34: Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ pứ A trùng hợp axit ađipic và hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic và hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan 35: Polime tổng hợp pứ trùng ngưng là A poli(etylen-terephtalat) B poli(vinyl clorua).C polietilen D poliacrilonitrin 36: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) là A poli ( metyl acrylat) B poli( metyl metacrylat) C poli (phenol – fomanđehit) D poli (metyl axetat) VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG HTTH 2) Tính chất vật lý chung kim loại là: 3) Tính chất vật lý chung kim loại gây nên là do: 4) Khi tăng nhiệt độ, độ dẫn điện kim loại (9) 5) Các kim loại dẫn điện, dẫn nhiệt tốt là: 7) Kim loại nhẹ là ; nặng là 8) Kim loại có nhiệt độ nóng chảy thấp là , cao là 9) Kim loại mềm là , cứng là kim loại dẻo 10) Tính chất hóa học chung kim loại là 11)Có tất tác dụng với nước 11b/ HNO3, H2SO4 đặc, nguội không pứ với các kim loại 12) Dãy điện hóa kim loại xếp theo chiều tăng dần và chiều giảm dần 13) Dãy điện hóa kim loại là: 14) Tính chất hợp kim phụ thuộc vào 15) Hợp kim có tính chất giống với đơn chất tính chất khác với các đơn chất 16) Có loại ăn mòn kim loại là: 17) Điều kiện để xảy ăn mòn điện hóa là: 18) Có PP chống ăn mòn kim loại là: 19) Để bảo vệ vỏ tàu thép người ta gắn thêm kim loại là: 20) Hợp kim Fe – Cu để lâu không khí ẩm, kim loại bị ăn mòn là: 21) Nguyên tắc điều chế kim loại là: 22) Có PP điều chế kim loại là: 23) PP nhiệt luyện dùng chất khử là khử các dùng điều chế kim loại từ 24) PP thủy luyện dùng điều chế các kim loại: 25) PP điện phân nóng chảy dùng điều chế các kim loại: 26) PP điện phân dung dịch dùng điều chế các kim loại: 27) Công thức tính khối lượng chất thu điện cực là: 28) Cho CO qua hỗn hợp Al2O3, ZnO, CuO, MgO, Fe2O3 thu chất rắn gồm: 29) Cho Na vào dd CuSO4 có tượng là: 30) Cho Fe vào dd CuCl2 có tượng là: 31) Để làm Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe ta dùng 32) Để tách Ag có lẫn tạp chất Cu, Fe mà không làm thay đổi khối lượng ta dùng 33) Để làm Cu(NO3)2 có lẫn AgNO3 ta dùng 34) Cho Al, Fe vào dd Cu(NO3)2 và AgNO3 thu hỗn hợp kim loại là: 1: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA làA B C .4 D 2: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA làA B C D 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA làA R2O3 B RO2 C RO D R2O 4: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IIA làA R2O3 B RO2 C RO D R2O 5: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) làA 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 C 1s22s22p6 3s23p1 D 1s22s22p63s1 6: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn làA Sr, K B Ca, Mg C Na, Ba D Be, Al 7: Hai kim loại thuộc nhóm IA bảng tuần hoàn làA Sr, K B Ca, Ba C Be, Al D Na, K 8: Nguyên tử Fe có Z = 26, cấu hình e Fe là A [Ar ] 4s13d7 B [Ar ] 4s23d6 C [Ar ] 3d7 4s1 D [Ar ] 3d6 4s2 9: Nguyên tử Cu có Z = 29, cấu hình e Cu làA [Ar ] 3d9 4s2 B [Ar ] 3d10 4s1 C [Ar ] 4s23d9 D [Ar ] 10 4s 3d 10: Nguyên tử Cr có Z = 24, cấu hình e Cr làA [Ar ] 3d4 4s2 B [Ar ] 4s23d4 C [Ar ] 3d5 4s1 D [Ar ] 4s 3d 11: Nguyên tử Al có Z = 13, cấu hình e Al làA 1s22s22p63s23p1 B 1s22s22p63s3.C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p2 12: Cation M+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng 2s22p6 làA Rb+ B Na+ C Li+ D K+ TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI – DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI 13: Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A Vàng B.Đồng.C Nhôm D Bạc 14: Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại? A Vàng B Bạc C Đồng D Nhôm 15: Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại? A Vonfam B CromC Sắt D Đồng 16: Kim loại nào sau đây là kim loại mềm tất các kim loại ?A Liti B Xesi.C Natri D Kali 17: Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy cao tất các kim loại?A Vonfam B Sắt C Đồng D Kẽm 18: Kim loại nào sau đây nhẹ ( có khối lượng riêng nhỏ ) tất các kim loại ? A Natri B Liti C Kali D Rubidi 19: Tính chất hóa học đặc trưng kim loại làA tính khử B tính oxi hóa C tính axit D tính bazơ 20: Hai kim loại pứ với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu làA Al và Fe B Fe và Au C Al và Ag.D Fe và Ag (10) 21: Cặp chất không xảy pứ làA Fe + Cu(NO3)2 B Cu + AgNO3 C Zn + Fe(NO3)2 D Ag + Cu(NO3)2 22: Hai kim loại Al và Cu pứ với dd A NaCl loãng B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D NaOH loãng 23: Kim loại Cu pứ với ddA FeSO4 B AgNO3 C KNO3 D HCl 24: Dd FeSO4 và dd CuSO4 t/d vớiA Ag B Fe C Cu D Zn 25: Để hoà tan hoàn toàn hh gồm hai kim loại Cu và Zn, ta có thể dùng lượng dư dd A HCl B AlCl3 C AgNO3 D CuSO4 26: Hai dd t/d với Fe làA CuSO4 và HCl B CuSO4 và ZnCl2 C HCl và CaCl2 D MgCl2 và FeCl3 27: Cho các kim loại: Ni, Fe, Cu, Zn; số kim loại t/d với dd Pb(NO3)2 làA B C D 28: Dd muối nào sau đây t/d với Ni và Pb?A Pb(NO3)2 B Cu(NO3)2 C Fe(NO3)2 D Ni(NO3)2 29: Tất các kim loại Fe, Zn, Cu, Ag t/d với ddA HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D KOH 30: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh làA Al B Na C Mg D Fe cAl(NO 31: Cho pứ: aAl + bHNO3 3)3 + dNO2 + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D 32: Dãy nào sau đây chỉ gồm các chất vừa t/d với dd HCl, vừa t/d với dd AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca 33: Cho pứ hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong pứ trên xảy A khử Fe2+ và oxi hóa Cu B khử Fe2+ và khử Cu2+ C oxi hóa Fe và oxi hóa Cu D oxi hóa Fe và khử Cu2+ 34: Cặp chất không xảy pứ hoá học làA Cu + dd FeCl3 B Fe + dd HCl.C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl2 35: Cho kim loại M t/d với Cl2 muối X; cho kim loại M t/d với dd HCl muối Y Nếu cho kim loại M t/d với dd muối X ta muối Y Kim loại M có thể làA Mg B Al C Zn D Fe 36: Để khử ion Cu2+ dd CuSO4 có thể dùng kim loạiA K B Na C Ba D Fe 37: Để khử ion Fe3+ dd thành ion Fe2+ có thể dùng lượng dư A Kim loại Mg B Kim loại Ba C Kim loại Cu D Kim loại Ag 38: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không pứ với là A Cu và dd FeCl3B Fe và dd CuCl2 C Fe và dd FeCl3 D dd FeCl2 và dd CuCl2 39: X là kim loại pứ với dd H2SO4 loãng, Y là kim loại t/d với dd Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y là (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)A Fe, Cu B Cu, Fe C Ag, Mg D Mg, Ag 40: Dãy gồm các kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải là A Mg, Fe, Al B Al, Mg, Fe C Fe, Mg, Al D Fe, Al, Mg 41: Dãy gồm các kim loại pứ với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là A Na, Cr, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Ba, K 42: Trong dd CuSO4, ion Cu2+ không bị khử kim loại A Fe B Ag C Mg D Zn 43: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy t/d với nước t0 thường là A B C 3.D 44: Kim loại pứ với dd H2SO4 loãng là A Ag B Au C Cu D Al 45: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl là A 5.B C D 46: Đồng (Cu) t/d với ddA H2SO4 đặc, nóng B H2SO4 loãng C FeSO4 D HCl 47: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl là A B C D 48: Cho dãy các kim loại: K, Mg, Na, Al Kim loại có tính khử mạnh dãy là A Na B Mg C Al D K 48b/Cho dãy kim loại: Al, Fe, Cr Thứ tự giảm dần độ hoạt động hoá học các kim loại từ trái sang phải dãy là A Al, Cr, Fe B Fe, Al, Cr C Al, Fe, Cr D Cr, Fe, Al SỰ ĂN MÒN KIM LOẠI 49: Một số hoá chất để trên ngăn tủ có khung kim loại Sau thời gian, người ta thấy khung kim loại bị gỉ Hoá chất nào đây có khả gây tượng trên?A Ancol etylic.B Dây nhôm C Axit clohydric D Dầu hoả 50: Biết ion Pb2+ dd oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb và Sn nối với dây dẫn điện vào dd chất điện li thì A Pb và Sn bị ăn mòn điện hoá B Pb và Sn không bị ăn mòn điện hoá C chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá D chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá 51: Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với : Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dd axit, số cặp kim loại đó Fe bị phá hủy trước làA B C D 52: Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy quá trình:A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa.C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học 53: Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép người ta thường gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Cu B Zn C Sn D Pb 54: Có dd riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào dd Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mòn điện hoá làA B C D 55: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là:A I, II và III.B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI 56: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chấtA bị khử B nhận proton C bị oxi hoá D cho proton 57: Để loại bỏ kim loại Cu khỏi hh bột gồm Ag và Cu, người ta ngâm hh kim loại trên vào lượng dư dd A HNO3 B AgNO3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 58: Chất không khử sắt oxit (ở t0cao) là A Cu và Ag B Al C CO D H2 (11) 59: Hai kim loại có thể điều chế pp nhiệt luyện làA Ca và Fe B Mg và Zn C Na và Cu D Fe và Cu 60: Pp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A nhiệt phân CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy.C dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2 D điện phân dd CaCl2 61: Oxit dễ bị H2 khử t0cao tạo thành kim loại làA Na2O B CaO C CuO D K2O 62: Pt hoá học nào sau đây thể cách điều chế Cu theo pp thuỷ luyện ? A Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO4 B H2 + CuO → Cu + H2O C CuCl2 → Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O → 2Cu + 2H2SO4 + O2 63: Pt hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo pp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 → 2Ag + 2NO2 + O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 64: Trong pp thuỷ luyện, để điều chế Cu từ dd CuSO4 có thể dùng kim loại nào làm chất khử?A K.B Ca.C Zn D Ag 65: Cho khí CO dư qua hh gồm CuO, Al 2O3, MgO (nung nóng) Khi pứ xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO 66: Cho luồng khí H2 (dư) qua hh các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung t0cao Sau pứ hh rắn còn lại là:A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO 67: Hai kim loại có thể điều chế pp điện phân dd là A Al và Mg B Na và Fe C Mg và Zn D Cu và Ag 68: Cặp chất không xảy pứ hoá học làA Cu + dd FeCl2 B Fe + dd HCl C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl3 69: Dãy các kim loại có thể điều chế pp điện phân dd muối chúng là: A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu 70: Hai kim loại có thể điều chế pp điện phân dd làA Al và Mg.B Na và Fe C Cu và Ag D Mg và Zn 71: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- C oxi hoá ion Na+ D khử ion Na+ 72: Oxit dễ bị H2 khử t0cao tạo thành kim loại làA Na2O B CaO C CuO D K2O 73: Trong CN, kim loại điều chế pp điện phân hợp chất nóng chảy kim loại đó là A NaB Ag C Fe D Cu 74: Pp thích hợp điều chế kim loại Mg từ MgCl2 là A điện phân dd MgCl2 B điện phân MgCl2 nóng chảy C nhiệt phân MgCl2 D dùng K khử Mg2+ dd MgCl2 KIM LOẠI KIỀM VÀ HỢP CHẤT 1) Kim loại kiềm (nhóm IA) gồm: 2) Kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi ., khối lượng riêng và biến đổi theo quy luật là kim loại kiềm có mạng tinh thể: 3) Tính chất chung kim loại kiềm là là 4) Thứ tự giảm dần độ hoạt động KL kiềm là: 5) Để bảo quản kim loại kiềm người ta ngâm chúng 6) Kim loại dùng làm tế bào quang điện là: 7) PP điều chế kim loại kiềm là: 8) PP điều chế NaOH công nghiệp là: 9) Dung dịch NaOH, Na2CO3 có môi trường 10) Điện phân nóng chảy NaCl, catot xảy quá trình 11) NaOH tạo kết tủa với dung dịch 12) Nhiệt phân NaHCO3 thu sản phẩm là: 13) NaHCO3 là chất vì 14) Cho Na vào dung dịch CuCl2 (CuSO4 )có tượng là: 15) Kim loại kiềm thổ (nhóm IIA) gồm: 16) Nhiệt nóng chảy, nhiệt độ sôi, khối lượng riêng kim loại kiềm thổ không biến đổi theo quy luật định là do: 17) Công thức oxit kim loại kiềm và kiềm thổ là: 18) Kim loại kiềm thổ không pứ với nước là , pứ chậm là .không phản ứng là 19) PP điều chế kim loại kiềm thổ là: 20) Công thức đá vôi, vôi sống, nước vôi là: 21) Thành phần chính các loại đá vôi, đá phấn, đá hoa là: 22) Pứ giải thích tạo thành thạch nhũ là: 23) Công thức thạch cao sống, thạch cao nung, thạch cao khan là: 24) Loại thạch cao dùng để đúc tượng là: 25) Thổi từ từ CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 có tượng là: 26) Công thức quặng đolomit là: 27) Nước cứng là: 28) Nước cứng tạm thời là: 29) Nước cứng vĩnh cửu là: 30) Nước cứng toàn phần là: 31) PP làm mềm nước cứng tạm thời 32) Hóa chất dùng làm mềm nước cứng vĩnh cửu toàn phần là: (12) 33) 34) 35) 36) 37) 38) 39) 40) 41) 42) 43) 44) 45) 46) 47) 48) 49) 50) 51) 52) 53) Vị trí Al BTH là: Cấu hình e Al là ; Al 3+ là Độ dẫn điện Al Fe và Cu Bột nhôm tự bốc cháy tiếp xúc với Nhôm bền không khí nhiệt độ thường là do: Pứ 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe là pứ: PP điều chế nhôm là: Nguyên liệu sản xuất nhôm là: Khi điện phân nóng chảy Al2O3, người ta thêm criolit vào nhằm mục đích Nhận biết Mg, Al, Al2O3 Cho Al vào dung dịch NaOH dư có tượng là: Cho Na vào dung dịch AlCl3 có tượng là: Tính chất Al2O3 là: Tính chất Al(OH) là: Điều chế Al(OH)3 cách: Hiện tượng xảy cho từ từ NaOH vào AlCl3 là: Hiện tượng xảy cho từ từ dd NH3 vào AlCl3 là: Cho từ từ HCl vào dd NaAlO2 có tượng là: Thổi khí CO2 vào dd NaAlO2 có tượng là: Phèn chua có công thức là dùng làm Phèn nhôm có công thức là: Những chất vừa t/d với HCl, vừa t/d với NaOH là: 1: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IA là A B C D 2: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA làA R2O3 B R2O C RO2 D RO 3: Cấu hình electron nguyên tử Na (Z =11) là A 1s22s2 2p6 3s2 B 1s22s2 2p6 3s1 C 1s22s2 2p6 D 1s22s2 2p6 3s23p1 4: Chất pứ với dd NaOH tạo kết tủa làA KNO3 B K2SO4 C BaCl2 D MgCl2 5: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 6: Sptạo thành có chất kết tủa dd Na2CO3 t/d với dd A KCl B KOH C NaNO3 D BaCl2 7: Khi nhiệt phân hoàn toàn NaHCO3 thì spcủa pứ nhiệt phân là A NaOH, CO2, H2 B Na2O, CO2, H2O C Na2CO3, CO2, H2O D NaOH, CO2, H2O 8: Để bảo quản natri, người ta phải ngâm natri A nước B rượu etylic C dầu hỏa D phenol lỏng 9: Một muối tan vào nước tạo thành dd có môi trường kiềm, muối đó làA Na2CO3B MgCl2C KHSO4.D NaCl 10: Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khô các chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2, CO2, H2 C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 11: Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất pp A điện phân dd NaCl, không có màng ngăn điện cực B điện phân dd NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dd NaNO3 , không có màn ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy 12: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pứ với dd NaOH là A B C D 14: Quá trình nào sau đây, ion Na+ không bị khử thành Na? A Điện phân NaCl nóng chảy B Điện phân dd NaCl nước C Điện phân NaOH nóng chảy D Điện phân Na2O nóng chảy 15: Quá trình nào sau đây, ion Na+ bị khử thành Na? A Dd NaOH t/d với dd HCl B Điện phân NaCl nóng chảy C Dd Na2CO3 t/d với dd HCl D Dd NaCl t/d với dd AgNO3 16: Trong quá trình điện phân dd NaCl, cực âm xảy ra: A khử ion Na+ B Sự oxi hoá ion Na+ C Sự khử ptử nước D Sự oxi hoá ptử nước 17: Trong quá trình điện phân dd KBr, pứ nào sau đây xảy cực dương? A Ion Br bị oxi hoá B ion Br bị khử C Ion K+ bị oxi hoá D Ion K+ bị khử 18: Những đặc điểm nào sau đây không là chung cho các kim loại kiềm? A số oxihoá nguyên tố hợp chất B số lớp electron.C số electron ngoài cùng nguyên tử D cấu tạo đơn chất kim loại 19: Điện phân NaCl nóng chảy với điện cực trơ, catôt thu đượcA Na.B NaOH C Cl2 D HCl 20: Trường hợp không xảy pứ với NaHCO3 :A t/d với kiềm B t/d với CO2.C đun nóng D t/d với axit Na2CO3 + H2O X là hợp chấtA KOH B NaOHC K2CO3 21: Cho sơ đồ pứ: NaHCO3 + X D HCl KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ HỢP CHẤT 1: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc nhóm IIA làA B C D 2: Trong bảng tuần hoàn, Mg là kim loại thuộc nhóm A IIA B IVA C IIIA D IA 3: Khi đun nóng dd canxi hiđrocacbonat thì có kết tủa xuất Tổng các hệ số tỉ lượng pt hóa học pứ là A B C D 4: Dãy gồm các kim loại pứ với nước t0thường tạo dd có môi trường kiềm là A Be, Na, Ca B Na, Ni, K C Na, Ba, K D Na, Cr, K 5: Để phân biệt hai dd KNO3 và Zn(NO3)2 đựng hai lọ riêng biệt, ta có thể dùng dd A HCl B NaOH C NaCl D MgCl2 6: Kim loại không pứ với nước t0thường làA Fe B Na C Ba D K 7: Hai kim loại thuộc nhóm IIA bảng tuần hoàn làA Sr, K B Na, Ba C Be, Al D Ca, Ba (13) 8: Chất có thể dùng làm mềm nước cứng tạm thời làA NaCl B NaHSO4 C Ca(OH)2 D HCl 9: Kim loại không pứ với nước t0thường làA Na B Ba C Be D Ca 10: Pp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là A nhiệt phân CaCl2 B dùng Na khử Ca2+ dd CaCl2.C điện phân dd CaCl2 D điện phân CaCl2 nóng chảy 11: Chất pứ với dd H2SO4 tạo kết tủa làA NaOH B Na2CO3 C BaCl2 D NaCl 12: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ionA Cu2+, Fe3+ B Al3+, Fe3+ C Na+, K+ D Ca2+, Mg2+ 13: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là A Na2CO3 và HCl B Na2CO3 và Na3PO4 C Na2CO3 và Ca(OH)2 D NaCl và Ca(OH)2 14: Nước cứng không gây tác hại nào đây? A Gây ngộ độc nước uống.B Làm tính tẩy rửa xà phòng, làm hư hại quần áo C Làm hỏng các dd pha chế Làm thực phẩm lâu chín và giảm mùi vị thực phẩm D Gây hao tốn nhiên liệu và không an toàn cho các nồi hơi, làm tắc các đường ống dẫn nước 15: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A NaOH B Mg(OH)2 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 16: Cặp chất không xảy pứ làA Na2O và H2O B dd NaNO3 và dd MgCl2.C dd AgNO3 và dd KCl D dd NaOH và Al2O3 17: Khi cho dd Ca(OH)2 vào dd Ca(HCO3)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay ra.C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần 18: Khi dẫn từ từ khí CO2 đến dư vào dd Ca(OH)2 thấy có A bọt khí và kết tủa trắng B bọt khí bay ra.C kết tủa trắng xuất D kết tủa trắng, sau đó kết tủa tan dần 19: Cho dãy các kim loại: Fe, Na, K, Ca Số kim loại dãy t/d với nước t0thường là A B C D 20: Sptạo thành có chất kết tủa dd Ba(HCO3)2 t/d với dd A HNO3 B HCl C Na2CO3 D KNO3 21: Cho 10 gam kim loại kiềm thổ t/d hết với nước thoát 5,6 lít khí (đktc) Tên kim loại kiềm thổ đó là A Ba B Mg C Ca D Sr NHÔM VÀ HỢP CHẤT CỦA NHÔM 1: Số electron lớp ngoài cùng nguyên tử Al là A B C D 2: Al2O3 pứ với hai dd: A Na2SO4, KOH B NaOH, HCl C KCl, NaNO3 D NaCl, H2SO4 3: Mô tả nào đây không phù hợp với nhôm? A Ở ô thứ 13, chu kì 2, nhóm IIIA B Cấu hình electron [Ne] 3s2 3p1 C Tinh thể cấu tạo lập phương tâm diện D Mức oxh đặc trưng +3 4: Kim loại Al không pứ với ddA NaOH loãng B H2SO4 đặc, nguội C H2SO4 đặc, nóng D H2SO4 loãng 5: Ở t0thường, kim loại Al t/d với ddA Mg(NO3)2 B Ca(NO3)2 C KNO3 D Cu(NO3)2 6: Chất pứ với dd NaOH làA Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 7: Để phân biệt dd AlCl3 và dd KCl ta dùng ddA NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 8: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm làA quặng pirit B quặng boxit C quặng manhetit D quặng đôlômit 9: Chỉ dùng dd KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 10: Kim loại pứ với dd NaOH làA Ag B Cu C Fe D Al 11: Chất có tính chất lưỡng tính làA NaCl B Al(OH)3 C AlCl3 D NaOH cAl(NO 12: Cho pứ: aAl + bHNO3 3)3 + dNO + eH2O.Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D 12b/ : Cho pứ:a Fe + b HNO3 → c Fe(NO3)3 + d NO2 + e H2O.Các hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản Tổng (a+b) A B C D 13: Kim loại Al không pứ với ddA H2SO4 đặc, nguội B Cu(NO3)2 C HCl D NaOH 14: Chất pứ với dd NaOH làA Al2O3 B MgO C KOH D CuO 15: Chất không có tính chất lưỡng tính làA NaHCO3 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 16: Pứ hóa học xảy trường hợp nào đây không thuộc loại pứ nhiệt nhôm? A Al t/d với Fe2O3 nung nóng B Al t/d với CuO nung nóng C Al t/d với Fe3O4 nung nóng D Al t/d với axit H2SO4 đặc nóng 17: Al2O3 pứ với hai dd: A KCl, NaNO3 B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl 18: Nhỏ từ từ dư dd NaOH vào dd AlCl3 Hiện tượng xảy là A có kết tủa keo trắng và có khí bay lên B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan C chỉ có kết tủa keo trắng D không có kết tủa, có khí bay lên 19: Sục khí CO2 đến dư vào dd NaAlO2 Hiện tượng xảy là A có kết tủa nâu đỏ B có kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa lại tan C có kết tủa keo trắng D dd suốt 20: Nhôm hidroxit thu từ cách nào sau đây? A Cho dư dd HCl vào dd natri aluminat B Thổi khí CO2 vào dd natri aluminat C Cho dư dd NaOH vào dd AlCl3 D Cho Al2O3 t/d với nước 21: Các dd MgCl2 và AlCl3 không màu Để phân biệt dd này có thể dùng dd chất nào sau đây? A NaOH B HNO3 C HCl D NaCl SẮT và HỢP CHẤT 1) Vị trí Fe BTH là: (14) 2) Cấu hình e Fe, Fe2+, Fe3+ là: 3) Sản phẩm cho Fe t/d với S, O2 và Cl2 là: 4) Công thức quặng manhetit, hematit đỏ, pirit, xiderit là: 5) Quặng có hàm lượng sắt cao là , thấp là 6) Tính chất chung Fe, Fe2+ và Fe3+ là: 7) Nhúng Fe vào dd CuSO4 có tượng là: 8) Fe(II) oxit t/d với dd HNO3 loãng, to tạo sản phẩm là : 9) Để điều chế muối Fe(II) người ta dùng 10) Oxit nào t/d với dd HCl/H2SO4 loãng tạo loại muối 11) Loại gang nào dùng để luyện thép: 12) Thép là hợp kim Fe chứa từ 13) Nguyên tắc sản xuất gang là: 14) Trong sản xuất gang, xỉ lò là , chất chảy là 15) Chất khử lò cao là: 16) Điều chế Fe(OH)3 cách 17) Kim loại đẩy Fe3+ thành Fe2+ là: 18) Crom có các số oxi hóa thường gặp là: 19) Cho HCl vào dung dịch Na2CrO4 có tượng là: 20) Cho NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng là: 21) Oxit Cr2O3 và hidroxit Cr(OH)3 có tính chất giống với 22) Kim loại bền không khí vì có màng oxit bảo vệ là: 23) Fe, Al, Cr thụ động hóa (không pư) với các axit : 24) Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là: 28 Đốt nóng ít bột sắt bình đựng khí oxi Sau đó để nguội và cho vào bình lượng dung dịch HCl để hòa tan hết chất rắn.Dung dịch thu có chứa muối gì? 29 Chất và ion nào có tính khử ? 30 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 Giả thiết các pứ xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau pứ là 31 Hỗn hợp A gồm kim loại Fe, Ag, Cu Ngâm hỗn hợp A dung dịch chứa chất B Sau Fe, Cu tan hết, lượng bạc còn lại đúng lượng bạc có A Chất B là: 32 Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 không khí thu sp phương án nào sau đây? 33 Quặng có hàm lượng sắt lớn là 34 Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là 1: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe? A [Ar] 3d64s2 B [Ar] 4s23d6 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 2+ 2: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe ? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 3+ 3: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe ? A [Ar]3d B [Ar]3d C [Ar]3d D [Ar]3d3 4: Cho pt hoá học: aAl + bFe 3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là A 25 B 27 C 24 D 26 5: Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao làA hematit nâu B manhetit.C xiđerit D hematit đỏ 6: Hai dd pứ với kim loại Fe làA CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 7: Cho sắt pứ với dd HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó làA NO2 B N2O C NH3 D N2 8: Hoà tan m gam Fe dd HCl dư, sau pứ kết thúc thu 4,48 lít khí H (ở đktc) Giá trị m là A 2,8 B 1,4 C 5,6 D 11,2 9: Hoà tan hoàn toàn m gam Fe dd HNO3 loãng dư, sau pứ kết thúc thu 0,448 lít khí NO (ở đktc) Giá trị m là A 11,2 B 0,56 C 5,60 D 1,12 10 Bao nhiêu gam clo t/d vừa đủ kim loại sắt tạo 32,5 gam FeCl3? A 21,3 gam B 14,2 gam C 13,2 gam D 23,1 gam 24: Phân hủy Fe(OH)3 t0cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn làA FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Fe(OH)2 25: Sptạo thành có chất kết tủa dd Fe2(SO4)3 t/d với dd A NaOH B Na2SO4 C NaCl D CuSO4 26: Dãy gồm hai chất có tính oxi hoá làA Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 27: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗ X FeCl3 ⃗ Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với pứ) Hai chất X, Y là A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH 28: Hợp chất sắt (II) sunfat có công thức là A FeSO4 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe2(SO4)3 29: Sắt có thể tan dd nào sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 30: Hợp chất nào sau đây sắt vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A FeO B Fe2O3.C Fe(OH)3 D Fe(NO3)3 31: Nhận định nào sau đây sai?A Sắt tan dd CuSO4 B Sắt tan dd FeCl3 C Sắt tan dd FeCl2 D Đồng tan dd FeCl3 32: Chất có tính oxi hoá không có tính khử làA Fe B Fe2O3 C FeCl2 D FeO 33: Chất pứ với dd FeCl3 cho kết tủa làA CH3COOCH3 B CH3OH C CH3NH2 D CH3COOH ⃗ c Fe(NO3)3 + d NO + e H 2OCác hệ số a, b, c, d, e là số nguyên, đơn giản 34: Cho pứ: a Fe + b HNO ❑ Thì tổng (a+b) bằngA B C D (15) 35: Cho dãy các chất: FeCl2, CuSO4, BaCl2, KNO3 Số chất dãy pứ với dd NaOH là A B C D 36: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy pứ với dd HCl là A B C D 37: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước là: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV 38: Pứ nào sau đây không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 t/dvới dd HCl B FeO t/dvới dd HNO3 loãng (dư) C Fe(OH)3 t/dvới dd H2SO4 D Fe t/dvới dd HCl 39: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn làA FeO B Fe C Fe2O3 D Fe3O4 40: Kim loại Fe pứđược với dd:A HNO3 đặc nguội B KNO3 C FeSO4 D AgNO3 CRÔM và HỢP CHẤT 1: Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 2: Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6.D +3, +4, +6 3: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu dd chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam 4: Oxit lưỡng tính làA Cr2O3 B MgO C CrO D CaO ⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2OKhi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO 5: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ làA B C D 6: Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr 7: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu là A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 8: Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơnA Fe B K C Na D Ca PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ 1: Chỉ dùng dd KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg 2: Để phân biệt CO2 và SO2 chỉ cần dùng thuốc thử làA dd Ba(OH)2 B CaO C dd NaOH D nước brom 3: Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH4+, Mg2+, Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, có thể nhận biết tối đa dd? A dd B dd C dd D dd 4: Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng các dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH có thể nhận biết tối đa dd?A dd B dd C dd D dd 5: Có dd hoá chất không nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO 3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dd thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd thì có thể phân biệt tối đa dd? A dd.B dd C dd.D dd 6: Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO qua dd nào sau đây là tốt nhất? A Dd NaOH dư B Dd NaHCO3 bão hoà dư.C Dd Na2CO3 dư D Dd AgNO3 dư 7: Có các lọ dd hoá chất không nhãn, lọ đựng dd không màu các muối sau: Na 2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd thì có thể các dd A Na2CO3, Na2S, Na2SO3.B Na2CO3, Na2S C Na3PO4, Na2CO3, Na2S.D Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 8: Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dd không màu sau(nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dd, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dd nào? A Hai dd NaCl và KHSO4 B Hai dd CH3NH2 và KHSO4 C Dd NaCl D Ba dd NaCl, Na2CO3 và KHSO4 9: Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 và dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dd A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 10: Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa A chất B chất C chất D chất 11: Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dd H2SO4 loãng và đun nóng, vì: A tạo khí có màu nâu B tạo dd có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí 12: Có dd là: NaOH, H2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào số các chất cho đây?A Dd HNO3 B Dd KOH C Dd BaCl2 D Dd NaCl 13: Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó làA CO2 B CO C HCl D SO2 14: Khí nào sau có không khí đã làm cho các đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 15: Hh khí nào sau đay tồn điều kiện nào? A H2 và Cl2 B N2 và O2 C HCl và CO2 D H2 và O2 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG 1: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại làA vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn 2: Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí cacbonic B Khí clo C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit 3: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A nicotin B aspirin C cafein D moocphin 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 5: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây?A Dd HCl B Dd NH3 C Dd H2SO4 D Dd NaCl (16) 6: Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO3)2 thấy dd xuất màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 7: Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixinC cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein 8: Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO2, NO2, HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 9: Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây? BÀI TẬP TRONG ĐỀ THI TỐT NGHIỆP 1/ Ancol Cho 4,6 gam ancol etylic pứvới lượng dư kim loại Na, thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là D 1,12 Cho 3,2 gam ancol metylic pứhoàn toàn với Na (dư) thu V lít khí H (ở đktc) Giá trị V là A 1,12 Cho 0,94 gam phenol t/dvừa đủ với V ml dd NaOH 1M Giá trị V làA 40 ml.B 30 ml C 20 ml D 10 ml 4/ Đốt cháy hoàn toàn m gam ancol no đơn chức mạch hở, sau pứthu 13,2 gam CO và 8,1 gam nước Công thức ancol no đơn chức là A C3H7OH B C2H5OH C C4H9OH D CH3OH Anđehit 1.Cho 0,1 mol CH3CHO pứvới lượng dung dịch AgNO3 (dư) NH3, thu m gam Ag Giá trị m làD 21,6 Cho 4,4 gam anđehit no, đơn chức, mạch hở X pứhoàn toàn với lượng dung dịch AgNO (dư) NH3, đun nóng thu 21,6 gam kim loại Ag Công thức X là A HCHO B C3H7CHO C C2H5CHO D CH3CHO Axit Cho 5,0 gam CaCO3 pứhết với axit CH3COOH (dư), thu V lít khí CO2 (ở đktc) Giá trị V là C 1,12 Cho hh X gồm 0,2 mol CH2=CHCOOH và 0,1 mol CH3CHO Thể tích H2 (ở đktc) để pứvừa đủ với hhX là D 6,72 lít Trung hoà 6,0 gam axit cacboxylic no đơn chức, mạch hở cần dùng 100 ml dd NaOH 1M CTCT là A CH3COOH Để trung hoà g CH3COOH, cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị V là D 100 Este Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 pứhết với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu làD 8,2 gam Xà phòng hoá 17,6 gam CH3COOC2H5 dd NaOH (đủ), thu dd chứa m gam muối Giá trị m là D 16,4 Cho 6,0 gam HCOOCH3 pứhết với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối HCOONa thu làB 6,8 gam 4: Este X có công thức ptửC2H4O2 Đun nóng 9,0 g X dd NaOH vừa đủ đến pứ xảy hoàn toàn thu m g muối Giá trị m làA 10,2 Cacbohydrat Cho m gam glucozơ pứhoàn toàn với lượng dư dd AgNO3 NH3 (đun nóng), thu 0,2 mol Ag Giá trị m là A 18,0 B 16,2 C 9,0 D 36,0 2.Cho m gam glucozơ pứhoàn toàn với lượng dư dd AgNO NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m là A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 Khi lên men 360 gam glucozơ với hiệu suất 100%, khối lượng ancol etylic thu là A 184 gam Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất pứlà 75%, khối lượng glucozơ thu là C 270 gam Amin 26 Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) t/dvừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là C 8,15 gam 27 Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) t/dvừa đủ với axit HCl m muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu làA 12,950 g 28 Để pứhoàn toàn với dd chứa 7,5 gam H2NCH2COOH cần vừa đủ V ml dd NaOH 1M Giá trị V là B 100 29 Cho 0,1 mol H2NCH2COOH pứvừa đủ với V ml dd NaOH 1M Giá trị V là D 100 20 Thể tích dd NaOH 1M cần dùng để pứhết với dd chứa 0,1 mol CH3COOH và 0,1 mol C6H5OH (phenol) làB 200 ml 61 Cho Eo (Zn2+/Zn) = – 0,76V; Eo (Sn2+/Sn) = – 0,14V Suất điện động chuẩn pin điện hóa Zn–Sn là A 0,62V 62 Pứxảy cực âm pin Zn - Cu làA Zn → Zn2+ + 2e B Cu → Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e → Cu D Zn2+ + 2e → Zn 63.Để pứvừa đủ với 100 ml dd CuSO4 1M cần m gam bột Zn Giá trị m làA 9,75 B 3,25 C 3,90 D 6,50 * Kim loại tác dụng với axit Cho 5,6 gam Fe t/dvới dd HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) làA 6,72 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 1,12 lít 2.Hoà tan m gam Fe dd HCl dư, sau pứkết thúc thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là D 11,2 Hoà tan 5,4 gam Al lượng dd H2SO4 l (dư) Sau pứthu V lít khí hiđro (ở đktc) Giá trị V là C 6,72 lít 4Hoà tan m gam Al dd HCl (dư), thu 3,36 lít H (ở đktc) Giá trị m làA 2,70 B 1,35 C 5,40 D 4,05 Hoà tan 22,4 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (spk nhất, đktc) Giá trị V làC 8,96 Hoà tan hoàn toàn 2,7 gam Al dd HNO3 (loãng, dư), thu V lít khí NO (spkhử nhất, đktc) Giá trị V làA 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Hòa tan 6,5 gam Zn dd axit HCl dư, sau pứcô cạn dd thì số gam muối khan thu là A 13,6 gam Toán hỗn hợp Cho 15 gam hh bột kim loại Zn và Cu vào dd HCl (dư) Sau pứxảy hoàn toàn, thu 4,48 lít khí H (đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị m làA 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 (17) Cho 10 gam hh gồm Fe và Cu t/dvới dd H2SO4 loãng (dư) Sau pứthu 2,24 lít khí hiđro (ở đktc), dd X và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 4,4 gam B 5,6 gam C 3,4 gam D 6,4 gam Cho 8,9 gam hh bột Mg và Zn t/dvới dd H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hh trên làA 1,8 gam và 7,1 gam B 2,4 g và 6,5 g C 3,6 g và 5,3 g D 1,2 g và 7,7 g Một số bài tập khác Cho 0,02 mol Na2CO3 t/dvới lượng dư dd HCl thì thể tích khí CO2 thoát (ở đktc) làD 0,448 lít 2.Để t/dhết với dd chứa 0,01 mol KCl và 0,02 mol NaCl thì thể tích dd AgNO3 1M cần dùng làD 30 ml Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa g NaOH, thu dd X m muối tan có dd X là A 10,6 g Hấp thụ hoàn toàn 4,48 lít khí SO2 (ở đktc) vào dd chứa 16 g NaOH thu dd X m muối tan thu làD 25,2 g 5.Cho bột nhôm t/dvới dd NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã pứlà C 5,4 g Cho m g kim loại Al t/dvới dd NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là C 2,7 Cho 2,7 g Al t/dhoàn toàn với dd NaOH dư Sau pứkết thúc, thể tích khí H (ở đktc) thoát là A 3,36 lít Cho 1,37 g kim loại kiềm thổ M pứvới nước (dư), thu 0,01 mol khí H Kim loại M làA Ba Cho 0,69 g kim loại kiềm t/dvới nước (dư) Sau pứthu 0,336 lít khí hiđro (ở đktc) Kim loại kiềm là B Na 10 Để khử hoàn toàn 8,0 g bột Fe2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột nhôm cần dùng làA 8,10 g B 1,35 g C 5,40 g D 2,70 g 11 Nung 21,4 g Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m g oxit Giá trị m là A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 12 Để pứhoàn toàn với 100 ml dd CuSO4 1M, cần vừa đủ m g Fe Giá trị m làA 2,8 B 5,6 C 11,2 D 8,4 13Trung hoà 100 ml dd KOH 1M cần dùng V ml dd HCl 1M Giá trị V làA 300 ml B 100 ml C 200 ml D 400ml 14 Trung hoà V ml dd NaOH 1M 100 ml dd HCl 1M Giá trị V là A 100 B 300 C 400 D 200 15 Trung hoà m g axit CH3COOH 100 ml dd NaOH 1M Giá trị m làA 6,0 B 9,0 C 3,0 D 12,0 16: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 g CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V làA 11,2.B 5,6.C 33,6.D 22,4 17: Cho 10,0 g hh X gồm Fe và Cu pứ với dd HCl loãng (dư), đến pứ xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 g hh X làA 5,6 g.B 2,8 g.C 1,6 g D 8,4 g 18: Cho 5,4 g Al t/dhết với khí Cl2 (dư), thu m g muối Giá trị m làA 25,0 B 12,5 C 19,6.D 26,7 19: Hòa tan hoàn toàn 14,40 g kim loại M (hóa trị II) dd H2SO4 loãng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M làA Ca B Mg C Ba D Be (18)