Đang tải... (xem toàn văn)
Đ/S: MgSO4.7H2O PHẦN III: KẾT LUẬN Chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch giúp học sinh chủ động Lĩnh hội kiến thức và nhận dạng bài tập được nhanh hơn,từ đó học sinh có sự vận dụn[r]
(1)SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO YÊN LẠC TRƯỜNG THCS YÊN LẠC CHUYÊN ĐỀ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH Môn: Hóa Học Tổ: Sinh – Hóa Mã : Người thực hiện: Dương Thị Đức Ái Điện thoại: 01276139038 Email: info@123doc.org Yên Lạc,Tháng 03 năm 2014 (2) PHẦN I: MỞ ĐẦU I Lý chọn chuyên đề Xuất phát từ nhiệm vụ năm học 2013-2014 nhà trường và cấp trên giao cho là phải tập trung nâng cao chất lượng, số lượng học sinh giỏi các khối lớp và phải có học sinh thi vượt cấp Khi bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hoá tôi nhận thấy: Kiến thức phần Dung dịch và khó, học sinh còn gặp nhiều lúng túng và khó khăn làm bài Mặt khác, phần Dung dịch không áp dụng bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá mà còn đặc biệt cần thiết và quan trọng chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá Chính vì vậy, để học sinh nắm và vận dụng kiến thức phần Dung dịch, tôi đã mạnh dạn nghiên cứu, giới thiệu chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch II Phạm vi - Mục đích chuyên đề: Phạm vi chuyên đề: Do điều kiện hạn chế thời gian nên chuyên đề đề cập tới số dạng bài tập phần dung dịch chương trình lớp và đầu lớp Mục đích chuyên đề: Giúp cho học sinh biết hệ thống hoá và vận dụng tốt kiến thức học phần Dung dịch Thông qua chuyên đề, cùng đồng nghiệp có thêm điều kiện trao đổi, chia xẻ thông tin, bàn bạc và đưa giải pháp tối ưu phương pháp bồi dưỡng học sinh đội tuyển môn Hoá Từ đó tạo niềm hứng thú, say mê giảng dạy và học tập môn Hoá học tập thể thầy, trò trường THCS Yên Lạc PHẦN II: NỘI DUNG (3) A KIẾN THỨC Nồng độ phần trăm dung dịch C% mct 100% mdd C%: Nồng độ % dung dịch (đơn vị: %) mct: Khối lượng chất tan (đơn vị: g) mdd: Khối lượng dung dịch (đơn vị: g) Nồng độ mol dung dịch n CM V CM : Nồng đô mol (đơn vị: mol/l = M) n: Số mol chất tan (đơn vị: mol) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: lít) Khối lượng dung dịch mdd = mct + mdm Hoặc: mdd = V.D mdm : Khối lượng dung môi (đơn vị: g) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: ml) D: Khối lượng riêng dung dịch (đơn vị: g/ml) Sự chuyển đổi nồng độ phần trăm và nồng độ mol CM C % 10.D M Độ tan Sở= mct 100 mdm mct : Khối lượng chất tan ; mdm : Khối lượng dung môi Mối liên hệ độ tan và nồng độ phần trăm C% S 100% S 100 B CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN (4) I Dạng 1: Pha trộn dung dịch không xảy phản ứng hoá học Đặc điểm: Bài tập dạng này thường áp dụng pha trộn dung dịch cùng loại chất tan với nhau, pha trộn dung dịch với nước, pha trộn nước với tinh thể hay pha trộn dung dịch với tinh thể cùng loại chất tan Phương pháp làm: Cách 1: Dùng phương pháp đường chéo * Phương pháp đường chéo gồm bước và áp dụng pha trộn dung dịch cùng loại chất tan và không có phản ứng xảy ra: + B1: Gọi tên các dung dịch: dd1 ; dd2 + B2: Sử dụng công thức đường chéo + B3: Lập tỷ số và rút tỷ lệ từ đó tính lượng chất liên quan Phương pháp đường chéo thường áp dụng các công thức sau: - Công thức đường chéo dùng cho C% (Áp dụng pha trộn dd để tạo dd mới) mdd1 C %1 C %2 C % C% mdd C %2 C % C %1 mdd1 mdd2 (C%1 < C% < C%2) C %2 C % C % C %1 - Công thức đường chéo dùng cho CM Vdd1 (lit ) CM CM CM CM Vdd2 (lit ) CM Vdd1 Vdd2 C M CM (CM1 < CM < CM2) CM CM CM CM - Công thức đường chéo dùng cho Ddd (Khối lượng riêng dd) (5) Vdd1 (ml ) Ddd1 Ddd Ddd Ddd Vdd (ml ) Ddd Ddd Ddd1 Vdd1 Vdd (Ddd1 < Ddd < Ddd2) Ddd Ddd Ddd Ddd1 * Chú ý: + Dung môi nguyên chất ( Dung môi thường là H2O) có : C % H 2O 0%; CMH 2O 0( M ); DH 2O 1g / ml 1g / cm3 + Chất tan nguyên chất có: C% = 100% + Trong dd sau pha trộn có : mdd = mdd + m dd2; Vdd ≈ V dd1 + V dd2 + Tinh thể hiđrat (A n.H2O) có C % A(trongtinhthe ) MA 100% M A 18.n (Khi đó :CM thì lớn; Ddd = Dtinh thể; coi tinh thể hiđrat là dung dịch) * Bài tập minh họa cho cách 1: Bài 1: (Tài liệu luyện thi Hoá học) Cần cho bao nhiêu (g) NaOH vào bao nhiêu (g) H2O để có 120(g) dd NaOH 10% Giải: Gọi H2O là dd1 với : C%1 = 0%; có mdd1 = m1(g) Gọi NaOH là dd2 với: C%2 = 100%; có mdd2 = m2(g) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có m1 ( g ) C %1 0% 100% 10% CM 10% m2 ( g ) C % 100% 10% 0% (6) m1 90% m m1 9.m2 m2 10% m2 (1) Lại có: m dd = m1 + m2 = 120(g) (2) Từ (1) và (2) ta có: m1 = 108 (g) m2 = 12 (g) Vậy: Cần pha 12 g NaOH với 108 g H2O dd NaỌH 10% Bài 2: (CĐ : BD Hoá – ) Trộn 200ml dd HCl 1,5M với 300ml dd HCl 2,5M Tính CM dd thu Giải: Gọi dd HCl 1,5M là dd1 có : V1 = 0,2(l); CM1 = 1,5M Gọi dd HCl 2,5M là dd2 có : V2 = 0,3(l); CM2 = 2,5M Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : V1 0, 2(l ) CM 1,5M 2,5 CM CM V2 0,3(l ) CM 2,5M CM 1,5 V1 2,5 CM 0, 2,5 CM CM 2,1( M ) V2 CM 1, 0,3 CM 1,5 Vậy CM dd thu là 2,1(M) Bài 3: (CĐ : BD Hoá - 9) Cần phải lấy bao nhiêu ml dd NaOH (D=1,4 g/ml) trộn với bao nhiêu ml NaOH (D = 1,1 g/ml) để 600ml dd NaOH (D = 1,2g/ml) Giải Gọi dd NaOH (D=1,1g/ml) là dd1 với : Vdd = V1 (ml) Gọi dd NaOH (D=1,4g/ml) là dd2 với: Vdd = V2 (ml) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : (7) V1 (ml ) D1 1,1( g / ml ) 1, 1, D 1, 2( g / ml ) V2 (ml ) D2 1, 4( g / ml ) 1, 1,1 V1 0, V V1 2V2 (1) V2 0,1 V2 Lại có: Vdd = V1 + V2 = 600ml (2) Từ (1) và (2) ta có : V1 = 400 ml V2 = 200 ml Vậy cần lấy 400ml dd NaOH (D = 1,1g/ml) trộn với 200ml dung dịch NaOH (D=1,4g/ml) Bài 4: (Sách 400 BTHH) Xác định khối lượng FeSO4.7H2O cần để hoà tan vào 372,2(g) H2O thì dd FeSO4 3,8% Giải: Gọi H2O là dd1 với: mdd 1= 372,2 (g) ; C%1 = 0% Gọi FeSO 152 100% 54, 7% 4.7H2O là dd2 với : mdd = m(g); C%2 = 278 Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 372, 2( g ) C %1 0% 54, 7% 3,8% C % 3,8% m( g ) C % 54, 7% 3,8% 0% 372, 50,9 m 27,8( g ) m 3,8 Vậy: Cần phải dùng 27,8(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào 372,2(g) H2O dung dịch FeSO4 3,8% Cách 2: Dùng phương pháp đại số Phương pháp đại số áp dụng cho pha trộn nhiều dd không xảy phản ứng hoá học và các công thức tính sau: * Công thức tính C% sau pha trộn: + Tính mct sau pha trộn = mct = mct1 + mct2 + … + mctn + Tính mdd sau pha trộn = mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn C % moi mctmoi 100% mddmoi (8) * Công thức tính CM sau pha trộn: + n sau pha trộn = nmới = n1 + n2 + … + nn + Vdd sau pha trộn = Vdd ≈ Vdd1 + Vdd2 + … + Vdd n C Mmới n moi 100% Vddmoi * Công thức tính Ddd sau pha trộn : + mdd1 = Vdd1 D1 ; mdd2 = Vdd2 D2 ; ….; mddn = Vddn Dn + mdd = mdd1 + mdd2 + … + mddn -> Vdd D = Vdd1 D1 + Vdd D2 + … + Vddn Dddn V D V D Vddn Dn Dmoi dd1 dd2 Vddmoi * Bài tập minh họa cho cách 2: (Đề bài là bài tập minh họa phương pháp đường chéo) Bài tập 1: Giải: Vì cho NaOH vào H2O thì : H2O là dung môi, NaOH là chất tan Ta có : mNaOH cho vào 10.120 12 g = mNaOH sau pha trộn = 100 Lại có : m dd = 120 mH2O = 120 – 12 = 108 (g) Vậy phải pha 12(g) NaOH với 108(g) H2O Bài tập 2: Giải Theo giả thiết: nHCl1,5 M 1, 5.0, 0, 3mol nHCl 2,5 M 2, 5.0, 0, 75mol nHCl = 0,3 + 0,75 = 1,05(mol) Lại có: Vdd = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 l 1, 05 CM HCl 2,1( mol / l ) 2,1M 0, Vậy HCl sau pha trộn có nồng độ là 2,1 (M.) Bài tập 3: Giải Gọi Vdd NaOH (1,1 g/ml) = V1 (ml) (9) Gọi V dd NaOH (1,4 g/ml) = V2 (ml) (V1, V2>0) Khi đó: mdd1 1,1V1 ( g ); mdd 1, 4V2 ( g ) mddmới = 1,1V1 + 1,4V2 (g) Vddmới Dddmới = 1,1V1 + 1,4V2 600.1,2 = 1,1V1 + 1,4V2 720 = 1,1V1 + 1,4V2 Mặt khác: (1) V1 + V2 = 600 (2) V 400ml V2 200ml Từ (1) và (2) Vậy phải dùng 400 ml NaOH (1,1g/ml) với 200ml dd NaOH (1,4g/ml) 600 ml dd NaOH 1,2 g/ml Bài tập 4: Đặt: Giải: mFeSO4 H 2O m( g ) nFeSO4 H 2O m (mol ) 278 nFeSO4 nFeSO4 H 2O mFeSO4 Khi đó: m mol 278 m 76.m 152 (g) 278 139 C % FeSO4 ( saukhiphaloang ) 76.m 139 100% 3,8% m 372, 76m 100 3.8 m 27,8( g ) 139(m 372, 2) Mặt khác: Vậy mFeSO H O cần cho vào = 27,8 (g) II Dạng 2: Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hoá học Đặc điểm: Bài tập này phải dựa vào PƯHH để xác định Phương pháp làm: (10) Pha trộn dung dịch xảy phản ứng hoá học gồm có bước: + B1:Viết PTPƯ hóa học xảy để biết chất tạo thành sau phản ứng + B2: Tính số mol (hoặc khối lượng) các chất sau phản ứng + B3: Tính khối lượng hay thể tích dung dịch sau phản ứng + B4: Tính nội dung đầu bài yêu cầu * Cách tính khối lượng; Thể tích dung dịch sau phản ứng: mddmới = mddđem trộn - mkết tủa sau pứ mchất khí sau pứ ( Nếu có) Vddmới ≈ Vdd đem trộn * Chú ý: Vdd chất rắn ≈ 0; Vdd chất khí ≈ Bài tập minh họa: Bài tập 1: ( CĐ Hoá – 9) Hoà tan 47(g) K2O vào 177(g) H2O Tính nồng độ % dd thu sau phản ứng Giải: 47 nK2O 94 0,5mol n 177 59 mol H 2O 18 Theo gt: PTPƯ: K2O + H2O -> 2KOH 59 0,5 nH2O 1 1 K2O hết; H2O dư nK2 Ta có nKOH 2.nK2O 2.0,5 1mol mKOH 1.56 56 g Theo PT: Vì H2O dư nằm dd sau pư nên mdd sau pư = mK O mH O 47 177 224 (g) C % KOH 56 100% 25% 224 Vậy C%KOH = 25% Bài tập 2:( CĐ BD Hoá 8-9) Cho 34,5g Na tác dụng với 180g H2O Tính C% dd sau phản ứng Giải: (11) nNa Theo gt: 34,5 180 1,5mol ; nH 2O 10mol 23 18 Na H NaOH H PTPU: nNa 1,5 10 nH 2O 2 Ta có : Na hết, H2O dư Theo PT : nNaOH = nNa = 1,5 mol -> mNaOH = 1,5 40 = 60(g) m dd sau pứ = mNa + C % NaOH mH 2O mH 34, 180 1,5 213( g ) 60 100% 28, 2% 213 Vậy : C%NaOH = 28,2% Bài tập 3:(CĐ BD Hoá – 9) Cho 114g dd H2SO4 20% vào 400(g) dd BaCl2 5,2% a Viết PTPƯ b Tính nồng độ % các chất có dd sau lọc bỏ kết tủa Giải: a Viết PTPU: H SO4 BaCl2 BaSO4 2 HCl b Theo gt: 114.20 57 n H SO 100.98 245 (mol ) 400.5, n 0,1mol BaCl2 100.208 nH SO4 Ta có : 57 0,1 nBaCl2 245 1 -> BaCl2 hết; H2SO4 dư Trong dd sau lọc bỏ kết tủa có : HCl; H2SO4dư Theo PT: -> Theo PT: nHCl = nBaCl2 2.0,1 0, 2mol mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) nH SO4 pu nBaCl2 0,1mol (12) nH SO4 du 57 13 13 0,1 mol mH SO4 du 98 13 g 245 98 98 mddsaupu mdd H2 SO4 mddBaCl2 mBaSO4 mddsaupu 114 400 0,1.233 490, 7( g ) 7,3 100% 1, 49% 490, 13 C % H SO4 du 100% 2,65% 490, C % HCl III Dạng 3: Bài toán độ tan Đặc điểm: Bài toán có liên quan tới độ tan 2.Phương pháp: - Phải sử dụng công thức độ tan và mối liên quan tới độ tan - Vận dụng linh hoạt các gt đã cho Từ đó tính nội dung đầu bài hỏi Bài tập minh họa: Bài tập a Hoà tan 7,18 (g) NaCl vào 20 (g) H 2O 20oC thì dung dịch bão hoà Tính độ tan NaCl nhiệt độ đó b Độ tan KCl 40oC là 40(g) Tính số (g) KCl có 350g dd bão hoà nhiệt độ đó Giải: a Áp dụng công thức độ tan ta có: S NaCl 7,18 100 35,9( g ) 20 Vậy độ tan NaCl 20oC là: 35,9 (g) b Đặt : mKCl a ( g )( a 0) -> mdm = 350 – a (g) Áp dụng công thức : a a 100 40 0, 350 a 350 a 100 a 100( g ) S KCl Vậy 350(g) dd KCl 40oC có 100 (g) KCl Bài tập : a Độ tan NaCl 21oC là 36(g) xác định nồng độ % dd bão hoà nhiệt độ trên (13) b Dung dịch bão hoà muối NaNO 10oC có nồng độ % là 44,44% Tính độ tan NaNO3 nhiệt độ đó Giải: a Ta có: C % NaCl S 36 100% 100% 26,5% S 100 136 Vậy : C%NaCl = 26,5% b Từ công thức: C% S S S 100 100% 44, 44% 100% 44, 44 S 80( g ) S 100 S 100 S 100 Vậy độ tan NaNO3 10oC là 80 (g) IV Dạng 4: Bài toán khối lượng chất kết tinh Đặc điểm: Bài toán thường hạ từ nhiệt độ cao xuống nhiệt độ thấp, đó khối lượng chất tan đã vượt quá độ bão hoà dd Lúc đó xuất khối lượng chất kết tinh Phương pháp: Bài toán khối lượng chất kết tinh thường sử dụng các bước sau: + Bước 1: Xét độ tan nhiệt độ cao -> mct ; mH2O nhiệt độ cao + Bước 2: Xét độ tan nhiệt độ thấp -> mct nhiệt độ thấp + Bước 3: Khi đó : mkết tinh = mct (ở nhiệt độ cao) – mct (ở nhiệt độ thấp) * Lưu ý: Đầu bài yêu cầu tính khối lượng tinh thể tìm công thức tinh thể thì làm tương tự các bước trên thêm bước đặt ẩn phụ đặt công thức tinh thể Bài tập minh họa: Bài 1: Tính khối lượng AgNO3 kết tinh khỏi dd làm lạnh 450(g) dd bão hoà 80oC xuống 20oC Biết : Độ tan AgNO 80oC là 668 (g) và 20 oC là 222(g) Giải: Đặt : mAgNO3 (ở 80oC) = a (g) ; mAgNO3(ở 200 c) = b (g) (a, b > o) * Xét to = 80oC Ta có : S AgNO3(ở 800C ) = a.100/ (450-a) mH2O = 450 -391,4 =58,6 (g) * Xét to = 20oC ↔ 668 = 100.a/( 450- a) a= 391,4(g) (14) Ta có : S AgNO ( o 20o C ) b b.100 100 222 b mAgNO3 130( g ) 58, 58, Khi đó : mAgNO3 (kết tinh) = 394,4 – 130 = 261,4 (g) Vậy từ hạ từ 80oC xuống 20oC có 261,4(g) AgNO3 kết tinh Bài tập Độ tan CuSO4 nhiệt độ t1 = 20(g); t2 = 34,2(g) (t2>t1) Người ta lấy 134,2(g) dd CuSO4 bão hoà nhiệt độ t2 hạ xuống t1.Tính số (g) CuSO4.5H2O tách khỏi dd hạ từ t2 xuống t1 Giải: Đặt : mCuSO4 (t2 ) a( g ); nCuSO4 H 2O (tachra ) x (mol ) (x >0) * Xét nhiệt độ t2: Ta có : a 100.a SCuSO4 (t2 ) 100 34, 134, a 134, a -> a = 34,2(g) -> mH 2O 134, 34, 100( g ) * Xét nhiệt độ t1: Khi x(mol) CuSO4.5H2O tách -> mCuSO4 ( kettinh ) 160.x( g ) mH 2O (tachra ) 18.5.x( g ) SCuSO4 (t1) Ta có: ; =90x(g) 34, 160 x 34, 160 x 100 20 100 100 90 x 100 90 x 0, 34, 160 x x 0,1(mol ) 100 90 x mCuSO4 H 2O (tachra ) 0,1.250 25( g ) Vậy hạ từ t2 xuống t1 có 25(g) CuSO4.5H2O đã tách C BÀI TẬP VẬN DỤNG I Dang 1: Pha trộn dd không xảy PƯHH Bài 1: Tính tỷ lệ thể tích dd HNO3 0,2M và 1M trộn thành dd HNO3 0,4M Đ.S : Tỷ lệ 3:1 Bài : (15) Muốn thêm nước vào lít dd NaOH 1M để thu dd có nồng độ 0.1M thì lượng H2O phải cho vào là bao nhiêu lít Đ.S: VH 2O 18(lit ) Bài 3: Hoà tan 5,72(g) Na2CO3.10H2O (Sôđa tinh thể) vào 44,28ml H2O Nồng độ % dd sau pha trộn là bao nhiêu? Đ.S: C % Na2CO3 4, 24% Bài 4: Hoà tan NaOH vào 200(g) H2O để thu dd có nồng độ 8% thì khối lượng NaOH là bao nhiêu? Đ.S: 17,39 (g) Bài 5: a Cần lấy bao nhiêu ml dd HCl 36% (D=1,19g/ml) để pha thành 5l dd HCl 0,5M b Khối lượng riêng dd KOH 12% là (1,1g/ml) Nồng độ dd KOH 12% là bao nhiêu? Đ.S: a V= 213 (ml) b CM ≈ 2,36 M Bài 6: Tính tỷ lệ thể tích dd HCl 18,25% (D = 1,2 g/ml) và thể tích dd HCl 13% (d = 1,123 g/ml) để pha thành dd HCl 4,5M Đ.S : 3:1 Bài 7: a Cần lấy bao nhiêu (g) NaOH vào 120 (g) dd NaOH 20,5% để thu dd có nồng độ 25% b Tính nồng độ % và nồng độ mol dd thu sau hoà tan 12,5 (g) CuSO4.5H2O vào 87,5 ml H2O Biết Vdd sau hoà tan thể tích nước Đ.S : a 4,8 (g) b C% = 8%; CM = 0,54M Bài : a Tính nồng độ mol dd thu người ta cho thêm nước vào 400(g) dd NaOH 20% để tạo 3l dd b Cho 40 ml NaOH 1M vào 60ml KOH 0,5M Tính nồng độ mol chất thu trộn dd với M = Đ.S : a C (16) b CM NaOH = 0,4M CM KOH = 0,3 M Bài 9: a Cần phải lấy thêm bao nhiêu (g) tinh thể CuSO 4.5H2O và bao nhiêu (g) dd CuSO4 4% để điều chế 500(g) dd CuSO4 8% b Cần phải lấy bao nhiêu (g) tinh thể CuSO 4.5H2O và bao nhiêu (g) H2O để 250(g) dd CuSO4 16% Đ.S :a.33,3(g); 466,7(g) b.62,5(g); 187,5(g) Bài 10: Trong phòng thí nghiệm, em học sinh đổ lọ đựng 150ml dd HCl 10% có D =1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dd HCl 2M Trộn dd axit này dd A Theo em dd A có nồng độ mol là bao nhiêu? Đ.S : CM = 2,326M Bài 11: Hoà tan mol NaOH rắn vào dd NaOH 0,5M để thu dd có nồng độ 1,5M Tính thể tích dd NaOH sau pha trộn Biết cho NaOH rắn vào nước 20(g) tăng thể tích 5ml Đ.S: Vdd = 0,995 (l) Bài 12: Trộn 0,5 lít dd NaCl 1M với (D = 1,01g/ml) vào 100(g) dd NaCl 10% (D=1,1g/ml) Tính nồng độ % và nồng độ mol dd sau trộn Đ.S: C% = 6,49%; CM = 1,13M Bài 13: Trộn dd A và B theo tỷ lệ thể tích là 3/5 C M dd sau trộn là 3M Tính CM dd A,B Biết CM dd A gấp lần CM dd B Đ.S:CM(A) = 2,18M; CM(B) = 4,36M Bài 14 : Thêm 400(g) H2O vào dd có 40(g) NiSO4 thì nồng độ nó giảm 5% Tính nồng độ % dd ban đầu Đ.S: C% NiSO4 = 10% Bài 15: A là dd HCl có nồng độ 0,3M ; B là dd HCl có nồng độ 0,6M a Trộn A và B theo tỷ lệ thể tích V A:VB = 2:3 dd C Hãy tính nồng độ mol ddC b Phải trộn A và B theo tỷ lệ thể tích nào để dd HCl có nồng độ 0,4M? (17) Đ.S: a CM = 0,48M b VA:VB = 2:1 Bài 16 : ( Đề Thi HSG Yên Lạc lớp 2008-2009) Hòa tan ít NaCl vào nước V ml dd A có khối lượng riêng là D Thêm V1 ml H2O vào ddA (V+ V1) ml dd B có khối lượng riêng là D1 CMR : D >D1 Biết khối lượng riêng nước là g/ml II Dạng 2: Dạng bài toán pha trộn dd xảy phản ứng hoá học Bài 1: a Tính số (g) Na cần thiết để phản ứng với 500(g) H 2O tạo dd NaOH 20% b Tính khối lượng Na2O và khối lượng H2O cần để có 200(g) dung dịch NaOH 10% Đ.S: a mNa = 1112,36(g) b mNa O 15, 5( g ); mH O 184,5 2 Bài 2: a Cho sản phẩm thu oxi hoá hoàn toàn 5,6 lit SO đo (đktc) vào 57,2 ml dd H2SO4 60% có D=1,5g/ml Tính nồng độ % dd axit thu b Tính tỷ lệ khối lượng kim loại Kali và dung dịch KOH 2% để có dung dịch KOH 40% Đ.S: a C% = 71,8% b Tỷ lệ : 13/108 Bài 3: Thí nghiệm 1: Cho 50ml dd HNO3 X(M) với 150 ml dd Ba(OH) 0,2M thu dd A Cho quỳ tím vào dd A quỳ tím chuyển thành xanh Thí nghiệm 2: Thêm từ từ 100ml dd HCl 0,1M vào dd A thấy giấy quỳ trở lại màu tím Tìm X Đ.S : X = 1mol/l = 1M Bài : Cho 27,4(g) Ba vào 400(g) dd FeSO4 3,04% sau các PƯ xảy hoàn toàn thu khí A, kết tủa B, dd C a Tính VA (đktc) b Nung kết tủa B không khí tới khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu (g) chất rắn c Tính C% các chất có ddC Đ.S: a 4,4 lit b 25,04 (g) (18) c 5,115% Bài 5: Cho dd H2SO4 10% tác dụng vừa đủ với muối Cacbonat kim loại I thu dd muối sunfat nồng độ 13,63% Xác định CTHH muối Đ.S: Na2CO3 Bài 6: Cho 150ml dd HCl 10% (D=1,047g/ml) vào 250 ml dd HCl 2M thì thu dd A Biết rằng: 40ml dd A tác dụng vừa đủ với 2,7(g) h Zn, Fe Tính CM dd A và % khối lượng kim loại hỗn hợp Đ.S : 2,325M %mZn = 25,76%; %mFe = 74,24% Bài 7: Hoà tan 15(g) tinh thể FeSO4.7H2O vào H2O cho tiếp NaOH dư, lọc kết tủa, rửa nung không khí tới khối lượng không đổi thu 4(g) chất rắn Hãy chứng tỏ rằng: Tinh thể FeSO 4.7H2O là không tinh khiết Tính độ tinh khiết đó Đ.S: 92,7% Bài 8: X, Y là dd HCl khác Lấy V1(l) X trộn với V2(l) Y 2(l) dd Z a Tính CM dd Z biết rằng: + V1 (lit) dd X trộn với AgNO3 dư thì thu 35,875(g) kết tủa + V2 (lit) dd Y phản ứng vừa đủ với 0,5 (lit) dd NaOH 0,3M b Tính CM dd X,Y Biết cùng cho 0,1(lit) X 0,1(lit) Y tác dụng với Fe dư thì lượng H2 thoát chênh lệch 448ml (đktc) Đ.S: a 0,2M; 0,5M; 0,1M b 0,145M; 0,545M Bài 9: Để trung hoà hết 200ml dd hỗn hợp KOH 0,8M và Ba(OH) 2M cần dùng vừa đủ V(ml) dd hỗn hợp HCl 2M và H 2SO4 1,5M thu m(g) kết tủa và dd X Tính V, m, CM các chất dd X Đ.S: V = 192ml; m = 67,104(g) CM = 0,286M; CM= 0,408M Bài 10 : Hoà tan mẫu hợp kim Ba, Na (có tỷ lệ nguyên tử 1:1) vào H 2O thì thu ddA và 6,72lit H2 (đktc) a Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp HCl 0,1M; H 2SO4 0,05M để trung hoà 1/10 dung dịch A (19) b Thêm m(g) NaOH vào 1/10 dd A thu dd B Cho dd B tác dụng với 100 ml dd Al2(SO4)3 0,2M kết tủa C Tính m để lượng kết tủa lớn nhất, nhỏ Tính các lượng kết tủa đó Đ.S:a 300ml b 2,4(g) ; 7,78(g) 3,47(g); 4,66(g Bài 11: A là dd HCl ; B là dd HNO3 Trộn 400 (g) A với 100(g) B dd C Lấy 10(g)C vào 990 (g) H2O thu dd D Để trung hoà 80(g) dd D cần dùng 50 ml dd NaOH 0,1M và thu 0,319(g) muối khan Tính C% dd A và dd B ban đầu Đ.S: C%A = 22,8%; C%B = 39,375% Bài 12 : Cho 27,4(g) kim loại Ba vào 500(g) dd hỗn hợp (NH 4)2SO4 1,32% và CuSO4 2% Sau tất các phản ứng kết thúc thu khí A, kết tủa B, dd C Tính a VA (đktc) b Nung kết tủa B nhiệt độ cao tới khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu (g) chất rắn c Tính C% các chất có ddC Đ.S : VA = 6,72(l) ; 31,2125(g) ; 3,03% Bài 13: Hoà tan 27,4(g) hỗn hợp muối M2CO3 và MHCO3 vào dd HCl 0,5M vừa đủ thấy tạo thành 6,72 9\(lit) CO2 đktc a Xác định CTHH muối và % khối lượng muối hỗn hợp b Tính thể tích dd HCl đã dùng Đ.S : Na2CO3 38,69%; NaHCO3 61,31%; 80ml Bài 14: cốc A, B có khối lượng đặt lên2 đĩa cân thăng a Cho vào cốc A 10,6 (g) Na 2CO3; cốc B 11,82 (g) BaCO3 cho tiếp 12(g) dd H2SO4 98% vào cốc A thì cân thăng b Tính khối lượng dd HCl 14,6% cần thiết để cho vào cốc B thì cân trở lại thăng Đ.S: 6,996 g Bài 15: Có lit dd hỗn hợp Na2CO3 0,1M và (NH4)2CO3 0,25M Cho 43(g) hỗn hợp BaCl2 ; CaCl2 vào đó thì thu 39,7(g) kết tủa A và ddB Tính % khối lượng các chất A Đ.S: 49,62%; 50,38% Bài 16 : (20) Cho 27,4 gam Ba vào 400 gam dung dịch FeSO 3,04% sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu khí A, kết tủa B và dung dịch C a Tính VA (đktc) b Nung kết tủa B không khí tới khối lượng không đổi thì thu bao nhiêu gam chất rắn c Tính C% chất tan dung dịch C thu Đ/S: 4,48 lít ; 25,04 gam ; 5,115% Bài 17: Hòa tan oxit kim loại MO vào dung dịch H SO a% vừa đủ thì thu dd có nồng độ b% a Lập biểu thức tính M theo a, b b Áp dụng tìm kim loại M a= 20%, b=22,64% Đ/S: M=100.(98b-96a)+16ab ; MgO a.(100-b) III Dạng 3: Bài toán độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập) Độ tan KCl 40oC là 40 (g) Số (g) KCl có 350 (g) dung dịch bão hoà nhiệt độ trên là A 150(g) B 100(g) C 90(g) D 50(g) Đ.S: B Bài 2: (Sách 400 bài tập) Biết độ tan muối NH4Cl 20oC là 37,2(g) Hỏi có bao nhiêu (g) múôi NH4Cl 300(g) dd NH4Cl bão hoà? Đ.S : 81,34(g) Bài 3: (Sách 400 bài tập) a Độ tan muối ăn (NaCl) 20oC là 36(g) Xác định nồng độ % dung dịch bão hoà nhiệt độ trên b Dung dịch bão hoà muối NaNO3 10oC là 44,44% Tính độ tan NaNO3 Đ.S: a 26,47 % b 80g Bài 4: Độ tan phân đạm lá NH4NO3 20oC là 192(g) Ở nhiệt độ này dd bão hoà NH4NO3 có nồng độ phần trăm là: Hãy giải thích lựa chọn A 60% B 34% C 65,75% Đ.S: C Bài 5: (Tài liệu luyện thi hoá học) D 70% (21) Xác định độ tan Na2CO3 18oC Biết 18oC hoà tan 143(g) Na2CO3.10H2O vào 160(g) H2O thì dd bão hoà Đ.S: 21,2 (g) IV Dạng 4: Dạng bài toán kết tinh Bài : (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên hoá – KHTN 2005 – 2006) Dung dịch Al2(SO4)3 bão hoà 10oC có nồng độ % là 25,1% a Tính độ tan Al2(SO4)3 10oC b Lấy 1.000(g) dd Al2(SO4)3 bão hoà trên làm bay 100(g) H2O phần dd còn lại đưa 10oC thấy có a(g) Al2(SO4)3.18H2O kết tinh Tính a Đ.S: a.33,5(g); b 95,8(g) Bài 2: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Lê Hồng Phong 2002 – 2003) Cần lấy bao nhiêu (g) H2O và bao nhiêu (g) tinh thể Hiđrat có công thức X.Y.10H2O với khối lượng mol là 400(g) Để pha dd bão hoà 90 oC mà làm lạnh đến 40oC lắng xuống 0,5 mol X.Y.6H2O Biết SX.Y 90oC = 90(g); SX.Y 40oC là 60(g) Đ.S:mH2O=68,2(g); mXY.10H2O=423,3(g Bài 3: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1999 – 2000) SCuSO (10o C ) 17, 4( g ); SCuSO (80o C ) 55( g ) .Làm lạnh 1,5 kg dd CuSO bão hoà 80 C xuống 10 C Tính số (g) CuSO4.5H2O tách Đ.S: 630(g) o o Bài 4: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1996 – 1997) Cho 600(g) dd NaCl bão hoà 90oC Hỏi có bao nhiêu (g) tinh thể NaCl tách làm lạnh dd đó xúông oC Biết SNaCl (ở 90oC) = 50(g) ; SNaCl (0oC) = 35(g) Đ.S: 60 (g) Bài 5: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN2000-2001) Cho 16 (g) CuO tan lượng vừa đủ dd H 2SO4 20% đun nóng Sau đó làm lạnh xuống 10oC Tính khối lượng CuSO4.5H2O đã tách khỏi dd Biết SCuSO (100 C ) 17, 4( g ) Đ.S: 30,7(g) Bài 6: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN2006-2007 Ở 25oC người ta đã hoà tan 450(g) KNO vào 500(g) H2O dd A Biết SKNO3 (200C) = 32(g) Hãy xác định khối lượng KNO tách khỏi dd làm lạnh dd A xuống 20oC Đ.S: 290(g) Bài 7: (Đề thi olimpic 30-4) Ở 60oC có 31,6(g) Na2CO3 tan 100(g) dd tạo thành dd bão hòa Ở oC có 6,75(g) Na2CO3 tan 100(g) dd để tạo thành dd bão hòa.Hỏi có bao nhiêu (g) Na2CO3.10H2O tách làm lạnh 500(g) dd bão hoà 60oC xúông 0oc (22) Đ.S: 403,8(g) Bài : (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2010-2011) Hòa tan 99,8( g ) CuSO4 5H2O vào 164 ml nước ,làm lạnh dd tới 100 C thu 30 (g) tinh thể CuSO4 5H2O Cho biết độ tan CuSO4 10 C là 17,4 (g).Xác định xem CuSO4.5H2O ban đầu có lẫn tạp chất hay tinh khiết Tính khối lượng tạp chất (nếu có ) Đ.S : Khối lượng tạp chất :20,375 (g) Bài 9: (Đề thi HSG lớp – Yên Lạc 2012-2013 và Đề thi HSG Tam Dương) Khi thêm 1(g) MgSO4 khan vào 100 (g) dd MgSO4 bão hòa 200C đã làm cho 1,58 (g) MgSO4 khan kết tinh trở lại dạng tinh thể ngậm nước Xác định công thuwcscuar tinh thể ngậm nước Biết độ tan MgSO4 200C là 35,1(g) Đ/S: MgSO4.7H2O PHẦN III: KẾT LUẬN Chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch giúp học sinh chủ động Lĩnh hội kiến thức và nhận dạng bài tập nhanh hơn,từ đó học sinh có vận dụng linh hoạt với các kiểu bài ,các dạng bài tập Trong thực tế giảng dạy đội tuyển học sinh giỏi môn Hóa nói chung và đội tuyển học sinh giỏi Hóa nói riêng còn gặp không ít khó khăn.Song tôi cố gắng đầu tư hết mức với mong muốn có kết ngày càng cao Trên đây là số suy nghĩ tôi phần Dung dịch vấn đề bồi dưỡng học sinh giỏi Hóa Chuyên đề không tránh khỏi hạn chế Tôi mong tham góp ý kiến các bạn đồng nghiệp để chuyên đề đạt kết cao và mang tính khả thi Yên L ạc, Tháng 03 năm 2014 Người viết chuyên đề (23) Dương Thị Đức Ái Kết thi học sinh giỏi tỉnh thân phụ trách Năm học 2009-2010 13/13 em đạt giải Kết 2012-2013 2/2(vượt cấp) đạt giải * giải * giải nhì * giải nhì * giải ba * Còn lại là giải ba và khuyến khích (24) Các tài liệu tham khảo Sách rèn kỹ Hoá học và Sách 400 bài tập Hoá học NXBGD (Ngô Ngọc An) Sách chuyên đề bồi dưỡng Hoá 8,9 – NXB Đà Nẵng (Hoàng Vũ) Tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên Hoá – NXBGD Tài liệu luyện thi Hoá học - NXB ĐHQG Hà Nội (Nguyễn Vân Lưỡng) Tuyển tập Olimpic 30.4 - NXB ĐHQG Thành phố Hồ Chí Minh (25)