một số dạng bài tập phần dung dịch

TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO VĨNH PHÚC PHÒNG GIÁO DỤC& ĐÀO TẠO YÊN LẠC TRƯỜNG THCS YÊN LẠC    CHUYÊN ĐỀ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH Môn: Hóa Học Tổ: Sinh – Hóa Mã : Người thực hiện: Dương Thị Đức Ái Điện thoại: 01276139038. Email: duongducai.09@gmail.com Yên Lạc,Tháng 03 năm 2014 CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 1 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN I: MỞ ĐẦU I. Lý do chọn chuyên đề Xuất phát từ nhiệm vụ năm học 2013-2014 do nhà trường và cấp trên giao cho là phải tập trung nâng cao chất lượng, số lượng học sinh giỏi ở các khối lớp và phải có học sinh thi vượt cấp . Khi bồi dưỡng học sinh giỏi môn Hoá 8 tôi nhận thấy: Kiến thức của phần Dung dịch rất mới và khó, học sinh còn gặp nhiều lúng túng và khó khăn khi làm bài. Mặt khác, phần Dung dịch không chỉ áp dụng khi bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá 8 mà còn đặc biệt cần thiết và quan trọng trong chương trình bồi dưỡng học sinh giỏi Hoá 9. Chính vì vậy, để học sinh nắm chắc và vận dụng kiến thức phần Dung dịch, tôi đã mạnh dạn nghiên cứu, giới thiệu chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch. II. Phạm vi - Mục đích của chuyên đề: 1. Phạm vi chuyên đề: Do điều kiện hạn chế về thời gian nên chuyên đề chỉ đề cập tới một số dạng bài tập của phần dung dịch trong chương trình lớp 8 và đầu lớp 9. 2. Mục đích chuyên đề: Giúp cho học sinh biết hệ thống hoá và vận dụng tốt kiến thức khi học phần Dung dịch. Thông qua chuyên đề, cùng đồng nghiệp có thêm điều kiện trao đổi, chia xẻ thông tin, bàn bạc và đưa ra những giải pháp tối ưu về phương pháp bồi dưỡng học sinh đội tuyển môn Hoá . Từ đó tạo niềm hứng thú, say mê trong giảng dạy và học tập bộ môn Hoá học của tập thể thầy, trò trường THCS Yên Lạc. CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 2 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN II: NỘI DUNG A. KIẾN THỨC 1. Nồng độ phần trăm dung dịch % .100% ct dd m C m = C%: Nồng độ % của dung dịch (đơn vị: %) m ct : Khối lượng chất tan (đơn vị: g) m dd : Khối lượng dung dịch (đơn vị: g) 2. Nồng độ mol của dung dịch M n C V = C M : Nồng đô mol (đơn vị: mol/l = M) n: Số mol chất tan (đơn vị: mol) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: lít) 3. Khối lượng dung dịch m dd = m ct + m dm Hoặc: m dd = V.D m dm : Khối lượng của dung môi (đơn vị: g) V: Thể tích dung dịch (đơn vị: ml) D: Khối lượng riêng của dung dịch (đơn vị: g/ml) 4. Sự chuyển đổi giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol 10. %. M D C C M = 5. Độ tan 100. mdm mct S = m ct : Khối lượng chất tan ; m dm : Khối lượng của dung môi 6. Mối liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm % 100% 100 S C S = + CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 3 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA B. CÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN I. Dạng 1: Pha trộn dung dịch không xảy ra phản ứng hoá học 1. Đặc điểm: Bài tập dạng này thường áp dụng khi pha trộn dung dịch của cùng một loại chất tan với nhau, pha trộn 1 dung dịch với nước, pha trộn nước với một tinh thể bất kỳ hay pha trộn một dung dịch với một tinh thể của cùng loại chất tan . 2. Phương pháp làm: Cách 1: Dùng phương pháp đường chéo * Phương pháp đường chéo gồm 3 bước và chỉ áp dụng khi pha trộn 2 dung dịch của cùng một loại chất tan và không có phản ứng xảy ra: + B1: Gọi tên các dung dịch: dd1 ; dd2. + B2: Sử dụng công thức đường chéo + B3: Lập tỷ số và rút ra tỷ lệ từ đó tính lượng chất liên quan Phương pháp đường chéo thường áp dụng các công thức sau: - Công thức đường chéo dùng cho C%. (Áp dụng khi pha trộn 2 dd để tạo ra 1 dd mới) dd1 1 2 dd2 2 1 % % % % % % % m C C C C m C C C − − (C% 1 < C% < C% 2 ) 1 2 dd 2 dd 1 % % % % m C C m C C − → = − - Công thức đường chéo dùng cho C M dd1 1 2 dd2 2 1 ( ) ( ) M M M M M M M V lit C C C C V lit C C C − − (C M1 < C M < C M2 ) 1 2 dd 2 dd 1 M M M M V C C V C C − → = − - Công thức đường chéo dùng cho D dd (Khối lượng riêng của dd) CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 4 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA dd1 dd1 dd2 dd dd dd2 dd2 dd dd1 ( ) ( ) V ml D D D D V ml D D D − − (D dd1 < D dd < D dd2 ) 1 2 dd dd2 dd dd dd dd1 V D D V D D − → = − * Chú ý: + Dung môi nguyên chất ( Dung môi thường là H 2 O) có : 2 2 2 3 % 0%; 0( ); 1 / 1 / H O MH O H O C C M D g ml g cm = = = = + Chất tan nguyên chất có: C% = 100% + Trong dd sau khi pha trộn có : m dd mới = m dd 1 + m dd2 ; V dd mới ≈ V dd1 + V dd2 + Tinh thể hiđrat (A n.H 2 O) có ( ) % .100% 18. A A trongtinhthe A M C M n = + (Khi đó :C M thì rất lớn; D dd = D tinh thể ; coi tinh thể hiđrat là 1 dung dịch) * Bài tập minh họa cho cách 1: Bài 1: (Tài liệu luyện thi Hoá học) Cần cho bao nhiêu (g) NaOH vào bao nhiêu (g) H 2 O để có 120(g) dd NaOH 10%. Giải: Gọi H 2 O là dd1 với : C% 1 = 0%; có m dd1 = m 1 (g) Gọi NaOH là dd2 với: C% 2 = 100%; có m dd2 = m 2 (g) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có 1 1 2 2 ( ) % 0% 100% 10% 10% ( ) % 100% 10% 0% M m g C C m g C = − = = − CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 5 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA 1 1 1 2 2 2 90% 9 9. 10% 1 m m m m m m → = → = → = (1) Lại có: m dd mới = m 1 + m 2 = 120(g) (2) Từ (1) và (2) ta có: m 1 = 108 (g) m 2 = 12 (g) Vậy: Cần pha 12 g NaOH với 108 g H 2 O được dd NaỌH 10%. Bài 2: (CĐ : BD Hoá 8 – 9 ) Trộn 200ml dd HCl 1,5M với 300ml dd HCl 2,5M. Tính C M của dd thu được. Giải: Gọi dd HCl 1,5M là dd1 có : V 1 = 0,2(l); C M1 = 1,5M Gọi dd HCl 2,5M là dd2 có : V 2 = 0,3(l); C M2 = 2,5M Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : 1 1 2 2 1 2 0,2( ) 1,5 2,5 0,3( ) 2,5 1,5 2,5 2,5 0,2 2,1( ) 1,5 0,3 1,5 M M M M M M M M M M V l C M C C V l C M C V C C C M V C C = = − = = − − − → = → = → = − − Vậy C M của dd thu được là 2,1(M). Bài 3: (CĐ : BD Hoá 8 - 9) Cần phải lấy bao nhiêu ml dd NaOH (D=1,4 g/ml) trộn với bao nhiêu ml NaOH (D = 1,1 g/ml) để được 600ml dd NaOH (D = 1,2g/ml) Giải Gọi dd NaOH (D=1,1g/ml) là dd1 với : Vdd = V 1 (ml) Gọi dd NaOH (D=1,4g/ml) là dd2 với: Vdd = V 2 (ml) Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có : CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 6 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA 1 1 2 2 1 1 1 2 2 2 ( ) 1,1( / ) 1,4 1,2 1,2( / ) ( ) 1,4( / ) 1,2 1,1 0,2 2 2 (1) 0,1 1 V ml D g ml D g ml V ml D g ml V V V V V V = − = = − → = → = → = Lại có: V dd mới = V 1 + V 2 = 600ml (2) Từ (1) và (2) ta có : V 1 = 400 ml V 2 = 200 ml Vậy cần lấy 400ml dd NaOH (D = 1,1g/ml) trộn với 200ml dung dịch NaOH (D=1,4g/ml) Bài 4: (Sách 400 BTHH) Xác định khối lượng FeSO 4 .7H 2 O cần để khi hoà tan vào 372,2(g) H 2 O thì được dd FeSO 4 3,8%. Giải: Gọi H 2 O là dd1 với: m dd 1 = 372,2 (g) ; C% 1 = 0%. Gọi FeSO 4 .7H 2 O là dd2 với : m dd 2 = m(g); C% 2 = 152 .100% 54,7% 278 ≈ Áp dụng sơ đồ đường chéo ta có: 1 2 372,2( ) % 0% 54,7% 3,8% % 3,8% ( ) % 54,7% 3,8% 0% 372,2 50,9 27,8( ) 3,8 g C C m g C m g m = − = = − → = → ≈ Vậy: Cần phải dùng 27,8(g) tinh thể FeSO 4 .7H 2 O vào 372,2(g) H 2 O được dung dịch FeSO 4 3,8%. Cách 2: Dùng phương pháp đại số Phương pháp đại số áp dụng cho pha trộn nhiều dd khi không xảy ra phản ứng hoá học và các công thức tính sau: * Công thức tính C% sau khi pha trộn: + Tính m ct sau khi pha trộn = m ct mới = m ct1 + m ct2 + …. + m ctn + Tính m dd sau khi pha trộn = m dd mới = m dd1 + m dd2 + …. + m ddn dd % .100% ctmoi moi moi m C m = * Công thức tính C M sau khi pha trộn: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 7 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA + n sau khi pha trộn = n mới = n 1 + n 2 + … + n n + V dd sau khi pha trộn = V dd mới ≈ V dd1 + V dd2 + …. + V dd n C Mmới dd .100% moi moi n V = * Công thức tính D dd sau khi pha trộn : + m dd1 = V dd1 . D 1 ; m dd2 = V dd2 . D 2 ; ….; m ddn = V ddn . D n + m dd mới = m dd1 + m dd2 + … + m ddn -> V dd mới .D mới = V dd1 . D 1 + V dd 2 . D 2 + …. + V ddn . D ddn dd1 1 dd2 2 dd dd . . . n n moi moi V D V D V D D V + + + = * Bài tập minh họa cho cách 2 : (Đề bài là bài tập minh họa của phương pháp đường chéo) Bài tập 1: Giải: Vì khi cho NaOH vào H 2 O thì : H 2 O là dung môi, NaOH là chất tan. Ta có : m NaOH cho vào = m NaOH sau khi pha trộn = 10.120 12 100 g = . Lại có : m dd mới = 120  m H 2 O = 120 – 12 = 108 (g) Vậy phải pha 12(g) NaOH với 108(g) H 2 O. Bài tập 2: Giải Theo giả thiết: 1,5 2,5 1,5.0,2 0,3 2,5.0,3 0,75 HCl M HCl M n mol n mol = =    = =   ⇒ n HCl mới = 0,3 + 0,75 = 1,05(mol) Lại có: V dd mới = 200 + 300 = 500 ml = 0,5 l 1,05 2,1( / ) 2,1 0,5 HCl M C mol l M = = = Vậy HCl sau khi pha trộn có nồng độ là 2,1 (M.) Bài tập 3: Giải Gọi V dd NaOH (1,1 g/ml) = V 1 (ml) Gọi V dd NaOH (1,4 g/ml) = V 2 (ml) (V 1 , V 2 >0) Khi đó: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 8 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA dd1 1 dd2 2 1,1 ( ); 1,4 ( )m V g m V g = = ⇒ m ddmới = 1,1V 1 + 1,4V 2 (g) ⇒ V ddmới .D ddmới = 1,1V 1 + 1,4V 2 ⇔ 600.1,2 = 1,1V 1 + 1,4V 2 ⇔ 720 = 1,1V 1 + 1,4V 2 (1) Mặt khác: V 1 + V 2 = 600 (2) Từ (1) và (2) 1 2 400 200 V ml V ml =  →  =  Vậy phải dùng 400 ml NaOH (1,1g/ml) với 200ml dd NaOH (1,4g/ml) được 600 ml dd NaOH 1,2 g/ml. Bài tập 4: Giải: Đặt: 4 2 .7 ( ) FeSO H O m m g = 4 4 2 .7 278 FeSO FeSO H O m n n mol⇒ = = Khi đó: 4 76. .152 ( ) 278 139 FeSO m m m g = = Mặt khác: 4( ) 76. 139 % .100% 3,8% 372,2 76 .100 3.8 27,8( ) 139( 372,2) saukhiphaloang FeSO m C m m m g m = = + ⇔ = → = + Vậy 4 2 .7FeSO H O m cần cho vào = 27,8 (g) II. Dạng 2: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng hoá học 1. Đặc điểm: Bài tập này phải dựa vào PƯHH để xác định 2. Phương pháp làm: Pha trộn dung dịch xảy ra phản ứng hoá học gồm có 4 bước: + B 1 :Viết PTPƯ hóa học xảy ra để biết chất tạo thành sau phản ứng. + B 2 : Tính số mol (hoặc khối lượng) của các chất sau phản ứng. + B 3 : Tính khối lượng hay thể tích dung dịch sau phản ứng. + B 4 : Tính nội dung đầu bài yêu cầu. * Cách tính khối lượng; Thể tích dung dịch sau phản ứng: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 9 4 2 .7 ( ) 278 FeSO H O m n mol⇒ = TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA m ddmới = ∑ m ddđem trộn - m kết tủa sau pứ hoặc m chất khí sau pứ ( Nếu có) V ddmới ≈ ∑ V dd đem trộn * Chú ý: V dd chất rắn ≈ 0; V dd chất khí ≈ 0 3. Bài tập minh họa: Bài tập 1: ( CĐ Hoá 8 – 9) Hoà tan 47(g) K 2 O vào 177(g) H 2 O. Tính nồng độ % của dd thu được sau phản ứng. Giải: Theo gt: 2 2 47 0,5 94 177 59 18 6 K O H O n mol n mol  = =     = =   PTPƯ: K 2 O + H 2 O -> 2KOH Ta có 2 2 0 59 0,5 6 1 1 1 1 K H O n n = < = → K 2 O hết; H 2 O dư Theo PT: 2 2. 2.0,5 1 1.56 56 KOH K O KOH n n mol m g = = = → = = Vì H 2 O dư vẫn nằm trong dd sau pư nên m dd sau pư = 2 2 47 177 224 K O H O m m + = + = (g) 56 % .100% 25% 224 KOH C = = Vậy C% KOH = 25%. Bài tập 2:( CĐ BD Hoá 8-9) Cho 34,5g Na tác dụng với 180g H 2 O. Tính C% của dd sau phản ứng. Giải: Theo gt: 2 34,5 180 1,5 ; 10 23 18 Na H O n mol n mol = = = = PTPU: 2 2 2 2 0 2Na H NaOH H + → + ↑ Ta có : 2 1,5 10 2 2 2 2 H O Na n n = < = → Na hết, H 2 O dư. Theo PT : n NaOH = n Na = 1,5 mol. -> m NaOH = 1,5 .40 = 60(g) m dd sau pứ = m Na + 2 2 1,5 34,5 180 .2 213( ) 2 H O H m m g − = + − = CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 10 [...]... III Dạng 3: Bài toán về độ tan 1 Đặc điểm: Bài toán có liên quan tới độ tan 2.Phương pháp: - Phải sử dụng công thức độ tan và mối liên quan tới độ tan CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 11 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA - Vận dụng linh hoạt các gt đã cho Từ đó tính nội dung đầu bài hỏi 3 Bài tập minh họa: Bài tập 1 a Hoà tan 7,18 (g) NaCl vào 20 (g) H 2O ở 20oC thì được dung. .. hòa ở 200C đã làm cho 1,58 (g) MgSO4 khan kết tinh trở lại ở dạng tinh thể ngậm nước Xác định công thuwcscuar tinh thể ngậm nước Biết độ tan của MgSO4 ở 200C là 35,1(g) Đ/S: MgSO4.7H2O CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 21 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN III: KẾT LUẬN Chuyên đề Một số dạng bài tập phần dung dịch giúp học sinh chủ động Lĩnh hội kiến thức và nhận... là 1 g/ml II Dạng 2: Dạng bài toán pha trộn dd xảy ra phản ứng hoá học Bài 1: a Tính số (g) Na cần thiết để phản ứng với 500(g) H 2O tạo dd NaOH 20% b Tính khối lượng Na2O và khối lượng H2O cần để có được 200(g) dung dịch NaOH 10% Đ.S: a mNa = 1112,36(g) b mNa O = 15,5( g ); mH O = 184,5 2 CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH 2 GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 16 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Bài 2: a Cho... tan trong dung dịch C thu được Đ/S: 4,48 lít ; 25,04 gam ; 5,115% Bài 17: Hòa tan 1 oxit kim loại MO vào dung dịch H 2 SO 4 a% vừa đủ thì thu được dd có nồng độ b% a Lập biểu thức tính M theo a, b b Áp dụng tìm kim loại M khi a= 20%, b=22,64% Đ/S: M=100.(98b-96a)+16ab ; MgO a.(100-b) CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 19 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA III Dạng 3: Bài toán... III Dạng 3: Bài toán của độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập) Độ tan của KCl ở 40oC là 40 (g) Số (g) KCl có trong 350 (g) dung dịch bão hoà ở nhiệt độ trên là A 150(g) B 100(g) C 90(g) D 50(g) Đ.S: B Bài 2: (Sách 400 bài tập) Biết độ tan của muối NH4Cl ở 20oC là 37,2(g) Hỏi có bao nhiêu (g) múôi NH4Cl trong 300(g) dd NH4Cl bão hoà? Đ.S : 81,34(g) Bài 3: (Sách 400 bài tập) a Độ tan của muối ăn (NaCl)... Vậy độ tan của NaNO3 ở 10oC là 80 (g) IV Dạng 4: Bài toán về khối lượng chất kết tinh 1 Đặc điểm: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 12 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Bài toán thường hạ từ nhiệt độ cao xuống nhiệt độ thấp, khi đó khối lượng chất tan đã vượt quá độ bão hoà của dd Lúc đó xuất hiện khối lượng chất kết tinh 2 Phương pháp: Bài toán về khối lượng chất kết tinh thường... khuyến khích CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 23 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Các tài liệu tham khảo 1 Sách rèn kỹ năng Hoá học 8 và Sách 400 bài tập Hoá học 8 NXBGD (Ngô Ngọc An) 2 Sách chuyên đề bồi dưỡng Hoá 8,9 – NXB Đà Nẵng (Hoàng Vũ) 3 Tuyển tập đề thi vào lớp 10 chuyên Hoá – NXBGD 4 Tài liệu luyện thi Hoá học - NXB ĐHQG Hà Nội (Nguyễn Vân Lưỡng) 5 Tuyển tập Olimpic 30.4... xuống 20oC có 261,4(g) AgNO3 kết tinh Bài tập 2 Độ tan của CuSO4 ở nhiệt độ t1 = 20(g); t2 = 34,2(g) (t2>t1) Người ta lấy 134,2(g) dd CuSO4 bão hoà ở nhiệt độ t2 hạ xuống t1.Tính số (g) CuSO4.5H2O tách ra khỏi dd khi hạ từ t2 xuống t1 Giải: Đặt : mCuSO4 ( t2 ) = a ( g ); nCuSO4 5 H 2O ( tachra ) = x (mol ) (x >0) * Xét ở nhiệt độ t2: CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 13 TRƯỜNG... CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 20 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA làm lạnh đến 40oC sẽ lắng xuống 0,5 mol X.Y.6H 2O Biết SX.Y ở 90oC = 90(g); SX.Y ở 40oC là 60(g) Đ.S:mH2O=68,2(g); mXY.10H2O=423,3(g Bài 3: (Đề thi vào lớp 10 – Chuyên Hoá ĐHKHTN 1999 – 2000) SCuSO (10o C ) = 17, 4( g ); SCuSO (80o C ) = 55( g ) Làm lạnh 1,5 kg dd CuSO 4 bão hoà ở 4 4 80oC xuống 10oC Tính số. .. 16% Đ.S :a.33,3(g); 466,7(g) b.62,5(g); 187,5(g) Bài 10: Trong phòng thí nghiệm, 1 em học sinh đổ 1 lọ đựng 150ml dd HCl 10% có D =1,047g/ml vào lọ khác đựng 250ml dd HCl 2M Trộn 2 dd axit này được dd A Theo em dd A có nồng độ mol là bao nhiêu? Đ.S : CM = 2,326M CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 15 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA Bài 11: Hoà tan 1 mol NaOH rắn vào dd NaOH 0,5M . MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 19 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA III. Dạng 3: Bài toán của độ tan Bài 1: (Sách 400 Bài tập) Độ tan của KCl ở 40 o C là 40 (g) . Số. của dung môi 6. Mối liên hệ giữa độ tan và nồng độ phần trăm % 100% 100 S C S = + CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 3 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA B. CÁC DẠNG BÀI. dạy và học tập bộ môn Hoá học của tập thể thầy, trò trường THCS Yên Lạc. CĐ: MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP PHẦN DUNG DỊCH GV: DƯƠNG THỊ ĐỨC ÁI 2 TRƯỜNG THCS YÊN LẠC TỔ SINH HÓA PHẦN II: NỘI DUNG A. KIẾN