phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học

MỞ ĐẦU I – LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Hoá học là bộ môn khoa học quan trọng trong nhà trường phổ thông. Môn hoá học cung cấp cho học sinh một hệ thống kiến thức phổ thông, cơ bản và thiết thực đầu tiên về hoá học, giáo viên bộ môn hoá học cần hình thành ở các em một kỹ năng cơ bản, phổ thông và thói quen học tập và làm việc khoa học làm nền tảng cho việc giáo dục xã hội chủ nghĩa, phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động. Có những phẩm chất cần thiết như cẩn thận, kiên trì, trung thực, tỉ mỉ, chính xác, yêu chân lí khoa học, có ý thức trách nhiệm với bản thân, gia đình, xã hội có thể hoà hợp với môi trường thiên nhiên, chuẩn bị cho học sinh lên và đi vào cuộc sống lao động. Trong môn hoá học thì bài tập hoá học có một vai trò cực kỳ quan trọng nó là nguồn cung cấp kiến thức mới, vận dụng kiến thức lí thuyết, giải thích các hiện tượng các quá trình hoá học, giúp tính toán các đại lượng: Khối lượng, thể tích, số mol Việc giải bài tập sẽ giúp học sinh được củng cố kiến thức lí thuyết đã được học vận dụng linh hoạt kiến thức vào làm bài. Để giải được bài tập đòi hỏi học sinh không chỉ nắm vững các tính chất hoá học của các đơn chất và hợp chất đã học, nắm vững các công thức tính toán, biết cách tính theo phương trình hóa học và công thức hoá học. Đối với những bài tập đơn giản thì học sinh thường đi theo mô hình đơn giản: Như viết phương trình hoá học, dựa vào các đại lượng bài ra để tính số mol của một chất sau đó theo phương trình hoá học để tính số mol của các chất còn lại từ đó tính được các đại lượng theo yêu cầu của bài . Nhưng đối với một số dạng bài tập thì nếu học sinh chỉ áp dụng theo phương pháp thông thường thì rất mất nhiều thời gian làm bài hơn nữa lại trình bày dài dòng và khó hiểu.Qua giảng dạy tôi thấy rằng phương pháp giải nhanh các bài toán là một vấn đề rất quan trọng, cần phải giải quyết được thì mới nâng cao được chất lượng học tập của học sinh, đặc biệt là học sinh giỏi. Chính vì những lý do trên mà tôi đã chọn đề tài : “ Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học” II- MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1- Mục đích: - Nâng cao chất lượng và hiệu quả dạy- học hoá học - Giúp cho học sinh nắm chắc được phương pháp làm nhanh một số dạng bài tập dạng từ đó rèn kỹ năng giải nhanh một số dạng bài tập hóa học - Phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh trong học tập đặc biệt là trong giải bài tập hoá học - Là tài liệu rất cần thiết cho việc ôn học sinh giỏi khối 9 và giúp giáo viên hệ thống hoá được kiến thức, phương pháp dạy học. 2- Nhiệm vụ: - Nêu được những cơ sở lý luận về phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học; nêu ra một số phương pháp cụ thể và nguyên tắc áp dụng cho mỗi phương pháp. - Thực trạng về trình độ và điều kiện học tập của học sinh lớp 9 đặc biệt là học sinh trong đội tuyển học sinh giỏi lớp 9 trước và sau khi vận dụng đề tài. - Từ việc nghiên cứu vận dụng đề tài, rút ra bài học kinh nghiệm để phát triển thành diện rộng, góp phần nâng cao chất lượng giảng dạy đặc biệt là việc bồi dưỡng học sinh giỏi . - Một số bài tập minh hoạ III – PHƯƠNG PHÁP NGHIÊN CỨU - Để hoàn thành tốt đề tài này tôi đã sử tôi đã vận dụng các phương pháp nghiên cứu khoa học như: - Phân tích lý thuyết, điều tra cơ bản, tổng kết kinh nghiệm sư phạm và sử dụng một số phương pháp thống kê toán học trong việc phân tích kết quả thực nghiệm sư phạm v.v . - Nghiên cứu kỹ sách giáo khoa lớp 9 và các sách nâng cao về phương pháp giải bài tập tham khảo các tài liệu đã được biên soạn và phân tích hệ thống các dạng bài toán hoá học theo nội dung đã đề ra. - Đúc rút kinh nghiệm của bản thân trong quá trình dạy học. - Tham khảo, học hỏi kinh nghiệm của một số đồng nghiệp . - Áp dụng đề tài vào chương trình giảng dạy đối với học sinh lớp 9 đại trà và ôn thi học sinh giỏi CHƯƠNG I : TỔNG QUAN I- Cơ sở lí luận. Như chúng ta đã biết các bài tập hoá học rất phong phú và đa dạng. Mỗi dạng bài tập hoá học đều có nguyên tắc riêng và có phương pháp giải đặc trưng riêng. Tuy nhiên do việc phân loại các bài tập hoá học chỉ mang tính tương đối, vì vậy trong mỗi loại bài tập loại này thường chứa đựng một vài yếu tố của loại bài tập kia. Điều đó giải thích tại sao có nhiều bài toán hoá học giải được bằng nhiều cách giải khác nhau. Để giải được một bài toán không phải chỉ đơn thuần là giải ra đáp số mà việc biết giải khéo léo, tiết kiệm được thời gian mà vẫn cho kết quả chính xác mới là điều quan trọng. Về nguyên tắc, muốn giải nhanh và chính xác một bài toán hoá học thì nhất thiết học sinh phải hiểu sâu sắc nội dung và đặc điểm của bài toán đó, nắm vững các mối quan hệ giữa các lượng chất cũng như tính chất của các chất, viết đúng các phương trình phản ứng xảy ra. Thực tế có rất nhiều bài toán rất phức tạp: các dữ kiện đề bài cho ở dạng tổng quát , hoặc không rõ, hoặc thiếu nhiều dữ kiện …tưởng chừng như không bao giờ giải được. Muốn giải chính xác và nhanh chóng các bài toán loại này thì phải chọn một phương pháp phù hợp nhất ( phương pháp giải thông minh ). Tôi nghĩ, giáo viên giảng dạy môn hóa học đặc biệt là giáo viên bồi dưỡng học sinh giỏi sẽ không đạt được mục đích nếu không biết chọn lọc những phương pháp giải toán thông minh, nêu ra đặc điểm của phương pháp và nguyên tắc áp dụng. Các phương pháp này là cẩm nang giúp học sinh biết tìm hướng giải dễ dàng, hạn chế tối đa những sai lầm trong quá trình giải bài tập, đồng thời phát triển tìm lực trí tuệ cho học sinh ( thông qua các bài tập tương tự mẫu và các bài tập vượt mẫu ). Trong phạm vi của đề tài này, tôi xin được mạn phép trình bày kinh nghiệm bồi dưỡng một số phương pháp giải nhanh các bài tập hoá học. Nội dung đề tài được sắp xếp theo 5 chủ đề, mỗi chủ đề có nêu nguyên tắc áp dụng và các ví dụ minh hoạ. Sau đây là tên một số phương pháp giải bài tập hoá học được thể hiện trong đề tài: 1. Phương pháp tự do chọn lượng chất. 2. Phương pháp tăng giảm khối lượng. 3. Phương pháp áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố, bảo toàn khối lượng. 4. Phương pháp sơ đồ hợp thức. 5. Phương pháp khối lượng mol trung bình. II- Phân tích thực trạng của đề tài 1. Thực trạng chung: Khi chuẩn bị thực hiện đề tài, năng lực giải các bài toán hoá học của học sinh trường THCS Chí Tân còn rất yếu. Mặc dù đa số các em đều có sách tham khảo thậm chí một số em có rất nhiều sách tham khảo nhưng các em lại chưa biết lựa chọn mua các loại sách phù hợp , chủ yếu là sử dụng các sách “ Học tốt “ hoặc “ Bài tập nâng cao ”. Việc Giáo viên mở rộng kiến thức cho học sinh đặc biệt là kiến thức khó trong các giờ học còn hạn chế. Học sinh thường rất lúng túng khi phải gặp các bài tập phức tạp như : các dạng có dữ kiện không cơ bản (tổng quát), hoặc các bài tập quá nhiều phản ứng, hoặc các bài tập dữ kiện đề cho không rõ… 2- Điểm mới của đề tài - Học sinh nắm được bản chất của phản ứng nên các em cảm thấy dễ hiểu, hiểu sâu sắc vấn đề giải thích được nguyên nhân dẫn đến các trường hợp của bài toán - Có thể áp dụng cho nhiều đối tượng học sinh khối cấp 2: với học sinh đại trà, áp dụng với các đối tượng học sinh khá giỏi. - Tài liệu này có thể dùng cho các học sinh khối trung học phổ thông hoặc giáo viên có thể tham khảo. 3- Điểm hạn chế của đề tài - Đề tài khó áp dụng vào việc giảng dạy trực tiếp trên lớp mà chủ yếu áp dụng vào việc bồi phụ học sinh ngoài giờ hoặc bồi dưỡng đội tuyển học sinh giỏi. - Đề tài chỉ đề cập một số phương phương pháp giải nhanh cơ bản. CHƯƠNG II : NỘI DUNG I. PHƯƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƯỢNG CHẤT. 1- Cơ sở lí thuyết. - Với các bài toán đề bài cho các lượng chất dưới dạng tổng quát ( dạng tỉ lệ mol, tỉ lệ % theo thể tích, khối lượng , hoặc các lượng chất đề bài cho đều có chứa chung một tham số : m (g), V(l), x(mol)…) thì các bài toán này sẽ có kết quả không phụ thuộc vào lượng chất đã cho. - Phương pháp tối ưu nhất là tự chọn một lượng chất cụ thể theo hướng có lợi cho việc tính toán, biến bài toán từ phức tạp trở nên đơn giản. Sau khi đã chọn lượng chất thích hợp thì bài toán trở thành một dạng rất cơ bản, việc giải toán lúc này sẽ thuận lợi hơn rất nhiều. Chú ý: Nếu bài toán khảo sát về % m ( hoặc % V ) của hỗn hợp thì nên coi hỗn hợp có khối lượng 100 gam ( Quy về 100 ). Trong các phản ứng hoá học thì thường chọn số mol chất bằng hệ số trong PTHH. 2 – Ví dụ : * Ví dụ 1 : Cho m gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng hết với axít HCl. Dung dịch thu được cho tác dụng với Ba(OH) 2 dư rồi lọc lấy kết tủa tách ra , nung trong không khí đến lượng không đổi thu được chất rắn nặng m gam. Tính % lượng mỗi kim loại ban đầu ? Gợi ý HS GV giúp HS phát hiện đượcđây là dạng bài đề cho ở dạng tổng quát và chú ý các dữ kiện : hỗn hợp tác dụng hết với axit HCl, dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH) 2 dư, nung kết tủa đến lượng không đổi Giải PTHH xảy ra khi cho m gam hỗn hợp Na và Fe tác dụng với HCl : 2Na + 2HCl → 2NaCl + H 2 (1) Fe + 2HCl → 2FeCl 2 + H 2 (2) PTHH xảy ra khi cho dung dịch thu được tác dụng với Ba(OH) 2 dư: FeCl 2 + Ba(OH) 2 → Fe(OH) 2 ↓ + BaCl 2 (3) PTHH xảy ra khi nung kết tủa trong không khí : 4Fe(OH) 2 + O 2 → 2Fe 2 O 3 + 4H 2 O (4) Gọi m = m Fe + m Na = 100gam Theo đề bài 2 3 2 3 Fe O Fe O 100 m 100gam n 0,625mol 160 ⇒ = ⇒ = = - Theo PTHH (4): 2 2 3 Fe(OH) Fe O n 2.n 2.0,625 1,25mol= = = - Theo PTHH (3): 2 2 FeCl Fe( OH) n n 1,25mol= = - Theo PTHH (2): 2 Fe FeCl Fe n n 1,25mol m 1,25.56 70gam= = ⇒ = = - Vậy: %Fe = 70% % Na = 30%. * Ví dụ 2: Hoà tan một lượng oxit của kim loại R vào trong dd H 2 SO 4 4,9% ( vừa đủ ) thì thu được một dung dịch muối có nồng độ 5,87%. Xác định CTPT của oxit kim loại. Gợi ý HS: GV: Chỉ cho HS thấy đây là trường hợp lượng chất đề cho ở dạng tổng quát ( dạng tỉ lệ % ), vì vậy bài này có thể được tự do chọn lượng chất. HS : Đề xuất cách chọn lượng chất : chọn 100 2 4 dd H SO m gam = hoặc giả sử có 1 mol oxit đã tham gia phản ứng. Giải : Đặt công thức tổng quát của oxit là R 2 O x ( x là hoá trị của R ) Giả sử hoà tan 1 mol R 2 O x R 2 O x + xH 2 SO 4 → R 2 (SO 4 ) x + xH 2 O 1mol x(mol) 1mol (2M R + 16x) g 98x (g) (2M R + 96x)g Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : dd sau pö R R .x m ( M x) ( M x)g , = + + × = + 98 2 16 100 2 2016 4 9 Phương trình nồng độ % của dung dịch muối là : R R M x % , M x + ⋅ = + 2 96 100 5 87 2 2016 suy ra ta có M R = 12x Vì x là hoá trị của kim loại trong oxit bazơ nên : 1 ≤ x ≤ 4 Biện luận: x 1 2 3 4 M R 12 24 36 48 Vậy kim loại là Mg ; oxit kim loại là : MgO * Ví dụ 3 : Cho a gam dung dịch H 2 SO 4 loãng nồng độ C% tác dụng hoàn toàn với hỗn hợp 2 kim loại K và Fe ( Lấy dư so với lượng phản ứng ). Sau phản ứng, khối lượng khí sinh ra là 0,04694 a (g). Tìm giá trị C% ? Gợi ý HS : GV : gợi ý cho HS phát hiện ra vì kim loại lấy dư nên toàn bộ lượng axit và nước trong dung dịch đều phản ứng. Các lượng chất đều cho dưới dạng tổng quát ( chứa chung tham số a ), vì vậy bài toán sẽ không phụ thuộc vào lượng a (gam ). HS : Nêu cách chọn lượng chất : chọn a = 100 gam. Giải : Giả sử a = 100 g ⇒ 2 4 2 2 ( ) 100 ( ) 4,694( ) H SO H O H m c gam m c gam m gam  =  = −   =  Vì hỗn hợp kim loại Fe, Na lấy dư nên xảy ra các phản ứng sau : 2K + H 2 SO 4 → K 2 SO 4 + H 2 (1) Fe + H 2 SO 4 → FeSO 4 + H 2 (2) 2K (dư) + 2H 2 O → 2KOH + H 2 (3) Theo các ptpư (1),(2),(3) ta có : 2 2 4 2 1 100 4,694 ( ) 2 18 2 C 1 + 98 2 H H SO H O c n n n − = + × ⇔ × = ∑ ∑ ⇒ 31 C = 760 ⇒ C = 24,5 Vậy nồng độ dung dịch H 2 SO 4 đã dùng là C% = 24,5% 3 . Bài tập áp dụng. Bài 1. Hỗn hợp gồm NaCl, KCl (hỗn hợp A) tan trong nước thành dung dịch. Thêm AgNO 3 dư vào dung dịch này thấy tách ra một lượng kết tủa bằng 229.6% so với A. Tìm % mỗi chất trong A. Đáp án : %NaCl 70,2% %KCl 100% 70,2% 29,8% =   = − =  Bài 2. Hỗn hợp chứa Fe, FeO, Fe 2 O 3 . Nếu hoà tan a gam hỗn hợp bằng HCl dư thì lượng H 2 thoát ra bằng 1% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Nếu khử a gam hỗn hợp bằng H 2 nóng, dư thì thu được 1 lượng nước bằng 21,15% lượng hỗn hợp đem thí nghiệm. Xác định % mỗi chất trong hỗn hợp. Đáp án : 2 3 %Fe 28% %FeO 35,8 % %Fe O 36,2% =   =   =  Bài 3. Hỗn hợp gồm CaCO 3 lẫn Al 2 O 3 và Fe 2 O 3 trong đó Al 2 O 3 chiếm 10,2%, Fe 2 O 3 chiếm 9,8%. Nung hỗn hợp này ở nhiệt độ cao thu được chất rắn có lượng bằng 67% lượng hỗn hợp ban đầu. Tính % lượng chất rắn tạo ra. Đáp án : 2 3 2 3 10,2 %Al O .10 0% 15,22% 67 9,8 %Fe O .100% 14,62% 67 = = = = 3 5 %CaCO .100% 7,4% 67 %CaO 62,6% = = = II. PHƯƠNG PHÁP TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG 1- Cơ sở lí thuyết. Ngun tắc của phương pháp này là dựa vào sự tăng hoặc giảm khối lượng trong q trình làm biến đổi chất này thành chất khác. Về bản chất phương pháp này dựa trên cơ sở của định luật bảo tồn khối lượng, vì vậy trong nhiều tài liệu dạy học hố học nhiều tác giả ví phương pháp này và phương pháp bảo tồn khối lượng như “anh em sinh đơi”. -Phương pháp chung: +) Tìm độ tăng ( hoặc giảm ) khối lượng theo PTHH ( m∆ 2 ) +) Tìm độ tăng ( hoặc giảm ) khối lượng theo đề ( m ∆ 1 ) +) Suy luận để tìm số mol của các chất phản ứng và chất sản phẩm, hoặc có thể tìm nhanh số mol của một chất A theo cơng thức sau : A độ tăng theo đề ( m ) n hệ số độ tăng theo ptpư ( m ) ∆ = × ∆ 1 2 Như vậy nếu biết độ tăng ( giảm ) khối lượng theo đề bài thì ta luôn tìm được số mol của các chất trong phản ứng ( và ngược lại ). Còn khối lượng tăng ( giảm ) theo phương trình thì luôn tìm được, kể cả các trường hợp chưa biết CTHH của chất tham gia và chất sản phẩm. 2- Ví dụ : * Ví dụ 1: Hoà tan hoàn toàn 28,4 gam một hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat của 2 kim loại thuộc phân nhóm IIA ở 2 chu kỳ liên tiếp của bảng tuần hoàn trong dung dịch axit HCl, sau phản ứng thu được một dung dịch X và 6,72 lít khí Y ( đktc). Cô cạn dung dịch X thì thu được bao nhiêu gam muối khan. Xác định 2 kim loại. Gợi ý HS : GV: Đây là bài toán rất quen thuộc mà HS có thể giải bằng phương pháp bảo toàn khối lượng hoặc phương pháp ghép ẩn số. Tuy nhiên muốn giải nhanh chóng thì nên dùng phương pháp tăng giảm. HS: Viết PTHH dạng tổng quát và tìm độ tăng khối lượng của muối theo PTHH. Giải: Đặt công thức tổng quát cho hỗn hợp muối cacbonat là : M CO 3 ( M là khối lượng mol trung bình của 2 kim loại nhóm IIA ) Phương trình phản ứng: M CO 3 + 2HCl → M Cl 2 + H 2 O + CO 2 1mol 1mol 1mol ⇔ ( M + 60)g ( M + 71)g Theo ptpư : Cứ 1mol muối cacbonat chuyển thành 1mol muối clorua thì khối lượng muối tăng lên : 71 - 60 = 11 gam Vậy số mol CO 2 = số mol M CO 3 = m , , , , − = = 28 4 6 72 0 3 11 22 4 mol [...]... trên Đáp số: b/ % Fe2O3 = 57,14% và % FeO = 42,86% c/ VH 2 = 3,584 lit CHƯƠNG III: THỰC NGHIỆM SƯ PHẠM Sau khi hồn thành đề tài Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ’ tơi đã áp dụng ngay với học sinh Trường THCS Chí Tân nơi tơi đang cơng tác Trong năm học 2009 – 2010 tơi đã triển khai lý thuyết dạng bài tập trong các tiết luyện tập, ngoại khố đặc biệt trong thời gian ơn thi học sinh... thức nâng cao kỹ năng giải tốn đặc biệt phải nắm chắc bản chất của phản ứng hóa học và hiểu sâu sắc các phương pháp tính tốn hóa học - Hệ thống hố kiến thức Hệ thống bài tập phải từ dễ đến khó, từ đơn giản đến phức tạp - Đối với học sinh phải nắm chắc kiến thức có khả năng phân tích từ những bài tập đơn giản mở rộng ra các bài tập khó hơn - Khơng ngừng học hỏi, học ở thầy, học ở bạn, học ở sách vở - Trong... < M2 ) Đây là phương pháp cho phép giải nhanh chóng nhiều bài tốn hố học phức tạp Phương pháp này có thế mạnh khi giải các bài tập xác định 2 kim loại cùng một phân nhóm chính và thuộc 2 chu kỳ liên tiếp trong bảng tuần hồn các ngun tố hố học, hoặc xác định cơng thức phân tử của các hợp chất hữu cơ đồng đẳng liên tiếp Ngồi ra phương pháp này cũng được sử dụng rất hiệu quả khi giải các bài tốn xác định... viên: Phải tự học tự bồi dưỡng tham khảo nhiều tài liệu, ln học tập các bạn đồng nghiệp để khơng ngừng nâng cao chun mơn và nghiệp vụ cho bản thân KẾT LUẬN CHUNG Trên đây tơi đã đề xuất Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học ’ vấn đề của tơi nêu ra trong tài liệu này có thể làm tài liệu tham khảo cho giáo viên, học sinh ở bậc học THCS Với phạm vi nghiên cứu của đề đài chỉ là một mảng kiến... vào lớp 9A ) Lớp Sĩ số Điểm giỏi SL % 9A 38 14 36,85 9B 39 3 7,69 Ở đợt 2 lớp 9A có được kết Điểm khá Điểm TB SL % SL % 19 50 5 13,15 10 25,65 23 58,97 quả nâng lên rõ rệt là do học Điểm yếu SL % 0 0 3 7,69 sinh đã hiểu thấu đáo vấn đề ở những góc độ khác nhau của phương pháp giải nhanh bài tập hóa học Đặc biệt là ở học sinh đã hình thành được kỹ năng giải bài tập, biết phân tích bài tốn Tuy nhiên việc... NGUN TỐ , BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG 1- Cơ sở lí thuyết Trong các phản ứng hố học, “ tổng số mol ngun tử của một ngun tố hoặc nhóm ngun tử trước phản ứng và sau phản ứng ln bằng nhau” Ý nghĩa của phương pháp : Phương pháp này giúp giải nhanh các bài tốn có nhiều biến đổi hố học phức tạp hoặc các bài tập hỗn hợp phức tạp, chẳng hạn : các bài tốn xảy ra phản ứng giữa các hỗn hợp muối, axit, bazơ … Ví dụ : Phản... nội dung của đề tài tuỳ thuộc vào đối tựơng học sinh Đối với các lớp đại trà tơi chỉ rèn luyện cho các em phương pháp làm nhanh các bài đơn giản Đối với đội tuyển học sinh giỏi thì phải khắc sâu giúp học sinh hiểu được bản chất của phản ứng, thường là đi từ bài tập tổng qt sau đó mới đưa ra các dạng bài tập từ dễ đến khó giúp học sinh hình thành kỹ năng một cách dễ dàng * ĐIỀU KIỆN ÁP DỤNG -Để áp dụng... Đối với một hỗn hợp khí thì % thể tích bằng % số mol GV tạo cơ hội cho HS phát hiện ra ý nghĩa của các mối quan hệ trong đề bài : Từ tỉ khối hơi của hỗn hợp ta có thể tính được gì ? Từ quan hệ số mol H2 và số mol N2 có thể giải quyết được điều gì ? Từ đó xác định các bước để giải bằng phương pháp đại số Giải: Giả sử có 1mol hỗn hợp khí A gồm : x mol N2 , 3x mol H2 và (1- 4x) mol NH3 Theo đề bài ta có... dùng phương pháp đại số ( đặt số mol muối tan và muối KT lần lượt là x mol, 2x mol ) Ta có thể giải nhanh bài tốn bằng cách nhập 2 phản ứng thành 1 phản ứng theo tỉ lệ mol của muối là 2: 1 Giải: Số mol của CO2 = 0,672 = 0, 03 mol 22,4 Các phương trình phản ứng xảy ra: : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓ → + H2 O (1) × 2 → 2CO2 + Ca(OH)2  Ca(HCO3 )2 (2) Vì tỉ lệ mol CaCO3 : Ca(HCO3)2 = 2 : 1 nên ta có phương. .. Fe3O4 IV PHƯƠNG PHÁP SƠ ĐỒ HỢP THỨC 1- Cơ sở lí thuyết Đây là phương pháp được vận dụng chủ yếu cho việc giải các bài tốn chứa nhiều PTPƯ nối tiếp nhau ( quan hệ bởi các chất trung gian ) Ngồi ra phương pháp này vẫn được sử dụng rất hiệu quả trong các trường hợp bài tốn có nhiều PTPƯ diễn ra song song ( khơng có chất trung gian ) nếu biết tỉ lệ về lượng của các chất ở 2 phản ứng khác nhau Phương pháp chung: . pháp làm nhanh một số dạng bài tập dạng từ đó rèn kỹ năng giải nhanh một số dạng bài tập hóa học - Phát huy tính tích cực và tạo hứng thú cho học sinh trong học tập đặc biệt là trong giải bài. “ Phương pháp giải nhanh một số dạng bài tập hóa học II- MỤC ĐÍCH VÀ NHIỆM VỤ CỦA ĐỀ TÀI 1- Mục đích: - Nâng cao chất lượng và hiệu quả dạy- học hoá học - Giúp cho học sinh nắm chắc được phương. luận về phương pháp giải nhanh các bài toán hoá học; nêu ra một số phương pháp cụ thể và nguyên tắc áp dụng cho mỗi phương pháp. - Thực trạng về trình độ và điều kiện học tập của học sinh