IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi)

IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi) IChO 39 bài tập chuẩn bị và đáp án (vi)

Forum Olympiavn OLYMPIC HÓA HӐC QUӔC Tӂ LҪN THӬ 39 HÓA HӐC: NghӋ thuұt, Khoa hӑc Vui tѭѫi BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT VÀ THӴC HÀNH MATXCѪVA – LIÊN BANG NGA 15-24 tháng năm 2007 Forum Olympiavn th The 39 International chemistry Olympiad Chemistry: art, science and fun PREPARATORY PROBLEMS (Theoretical and Experimental) July 15-24, 2007 Moscow, Russia Forum Olympiavn Lӡi nói ÿҫu: Bҧn tiӃng ViӋt s Olympic Hóa hӑc Quӕc tӃ lҫn thӭ 39 Maxcѫva, Liên bang Nga, 15 – 24 tháng năm 2007 BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT VÀ THӴC HÀNHs ÿѭӧc biên dӏch tӯ bҧn gӕc tiӃng Anh lҩy tӯ website thӭc cӫa ban tә chӭc: Ĉӏa chӍ website: www.icho39.chem.msu.ru NhiӋm vө ÿѭӧc phân cơng nhѭ sau: TS Hồng Văn Hùng biên dӏch toàn bӝ phҫn THӴC HÀNH LÍ THUYӂT sӕ 25, 26, 27; Hӑc viên cao hӑc Lê Hҧi Thùy biên dӏch LÍ THUYӂT tӯ sӕ 12 ÿӃn 24; PGS.TS Trҫn Thành HuӃ biên dӏch LÍ THUYӂT tӯ sӕ ÿӃn 11 28; ÿӗng thӡi chӏu trách nhiӋm chung (Cho ÿӃn phҫn Lӡi giҧi cӫa tұp lí thuyӃt vҫn chѭa ÿѭӧc ÿѭa lên mҥng) Do eo hҽp thӡi gian sӵ hҥn chӃ vӅ trình ÿӝ nên chҳc chҳn bҧn dӏch chѭa ÿѭӧc hoàn thiӋn Chúng tơi trân trӑng cҧm ѫn sӵ góp ý cӫa q vӏ Hà Nӝi, ngày 20 tháng năm 2007 Forum Olympiavn MӨC LӨC CÁC VҨN Ĉӄ KHÓ TRONG BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT PHҪN 1: BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT BÀI TRÊN CÁC RANH GIӞI CӪA BҦNG TUҪN HOÀN BÀI CON MÈO CӪA SROĈINGѪ (SCHRƯDINGER ) VÀ HĨA HӐC BÀI SӴ BҨT ĈӎNH LѬӦNG TӰ BÀI HĨA HӐC LѬӦNG TӰ CӪA SӴ NHÌN BҴNG MҲT BÀI CÁC HҤT VÀ CÁC PHA NANO BÀI PHҦN ӬNG HÓA HӐC XҦY RA THEO HѬӞNG NÀO? BÀI NGUYÊN LÍ LѪ SATѪLIE (LE CHATELIER) 10 BÀI BÊN CҤNH BҦNG TUҪN HOÀN, ĈMITRI IVANOVICH MENĈELEEV CÒN NGHIÊN CӬU VҨN Ĉӄ NÀO? 10 BÀI ĈӜNG HӐC PHҦN ӬNG CӪA CÁC GӔC TӴ DO 12 BÀI 10 SӴ TӴ XÚC TÁC BҨT ĈӔI XӬNG - MӜT SӴ MӢ RӜNG Vӄ BҨT ĈӔI XӬNG GѬѪNG (VҰT - ҦNH) 13 BÀI 11 XÁC ĈӎNH NIÊN ĈҤI (TUӘI) DӴA VÀO CACBON PHÓNG XҤ 14 BÀI 12 ĈӎNH LѬӦNG SҲT 15 BÀI 13 ĈӎNH LѬӦNG LѬU HUǣNH 17 BÀI 14 ĈӎNH LѬӦNG MAGIE 18 Bài 15 PHOTPHAT VÔ CѪ: TӮ DUNG DӎCH ĈӂN TINH THӆ 19 BÀI 16 HOA QUҦ; RAU CӒ VÀ CÁC NGUYÊN TӰ 21 BÀI 17 MÀU SҲC CÁC HӦP CHҨT CӪA COBAN 25 BÀI 18 PHҦN ӬNG FOMOZѪ (FOMOSE) 27 BÀI 19 SӴ TѬѪNG TӴ/ĈӖNG TRONG HÓA HӐC HӲU CѪ 30 BÀI 20 SӴ TAUTOME HÓA XETO-ENOL 32 BÀI 21: Q TRÌNH OXI HĨA D CӪA AXIT BÉO 33 BÀI 22 QUÁ TRÌNH OXI HĨA Z VÀ OXI HĨA (Z-1) CӪA AXIT BÉO 35 BÀI 23 QUÁ TRÌNH PEROXIT HÓA AXIT BÉO 37 BÀI 24 CÁC PEPTIT CĨ HOҤT TÍNH SINH HӐC VÀ SӴ CHUYӆN HÓA CӪA CHÚNG 39 BÀI 25 POLYME HÓA THEO CѪ CHӂ GӔC 41 BÀI 26 POLYME HÓA THEO CѪ CHӂ ION 44 BÀI 27 CO-POLYME HÓA 47 BÀI 28 HIӊN TѬӦNG ĈѬӠNG HҪM TRONG HÓA HӐC 49 PHҪN 2: BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN THӴC HÀNH 50 NHӲNG QUY ĈӎNH CҪN TUÂN THӪ TRONG PHỊNG THÍ NGHIӊM 50 DANH SÁCH NHӲNG KÍ HIӊU R VÀ S CҪN BIӂT KHI VÀO PHỊNG THÍ NGHIӊM 51 KÍ HIӊU R 51 KÍ HIӊU S 51 BÀI 29 PHѬѪNG PHÁP CHUҬN ĈӜ XÁC ĈӎNH Fe Ӣ CÁC TRҤNG THÁI OXI HÓA KHÁC NHAU 52 BÀI 30 TӴ XÚC TÁC BҨT ĈӔI XӬNG – THÍ NGHIӊM SӔ HĨA 56 BÀI 31 CÁC PHҦN ӬNG VA CHҤM 58 BÀI 32 XÁC ĈӎNH HҴNG SӔ AXIT CӪA BROMOCRESOL XANH (3ƍ,3ƍƍ,5ƍ,5ƍƍTETRABROMO -M-CRESOLSULFONEPHTHALEIN, BCB) 60 BÀI 33 AXIT CAM (ACID ORANGE 7) 62 BÀI 34 XÁC ĈӎNH KHӔI LѬӦNG PHÂN TӰ CӪA PROTEIN DÙNG PHѬѪNG PHÁP LӐC GEN 65 Forum Olympiavn CÁC VҨN Ĉӄ KHÓ TRONG BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT Bài sӕ 2, Lƭnh vӵc Các phҫn chi tiӃt tӯng lƭnh vӵc Các khuynh hѭӟng tuҫn hồn -Liên kӃt hóa hӑc Ngun lí chӗng chҩt trҥng thái (siêu vӏ trí).Obitan phân Cѫ hӑc lѭӧng tӱ tӱ (MO) Các hàm sóng tuҫn hồn Ngun lí bҩt ÿӏnh Quang hóa hӑc Giҧn ÿӗ lѭӧng cӫa mӝt phҧn ӭng Năng lѭӧng hoҥt hóa Quan hӋ giӳa lѭӧng ÿӝ dài sóng ánh sáng Cѫ hӑc lѭӧng tӱ Mơ hình hҥt hӝp thӃ 5, Cân bҵng Sӭc căng bӅ măt Năng lѭӧng Gibbs sӵ phө thuӝc cӫa vào áp suҩt chҩt nguyên chҩt Sӵ phө thuӝc nhiӋt ÿӝ cӫa áp suҩt hѫi bão hòa Liên hӋ giӳa 'rG0 vӟi hàng sӕ cân bҵng K Dùng 'G ÿӇ dӵ ÿoán chiӅu cӫa biӃn ÿәi tӵ nhiên Sӵ phө thuӝc cӫa 'rG vào áp suҩt riêng phҫn cӫa chҩt ÿҫu sҧn phҭm Nguyên lí Lѫ Satѫlie Các giҧn ÿӗ pha, ph trình Các giҧn ÿӗ pha mӝt cҩu tӱ ĈiӇm tӟi hҥn Ĉӏnh luұt Van trҥng thái der Waals vӅ chҩt khí Ĉӝng hóa hӑc Xác ÿӏnh bұc phҧn ӭng Bѭӟc quyӃt ÿӏnh tӕc ÿӝ phҧn ӭng 9, 11 Gҫn ÿúng trҥng thái dӯng Tính lѭӧng hoҥt hóa Phѭѫng trình ÿѭӡng cong ÿӝng hӑc Tӵ xúc tác Sӵ làm giàu chҩt ÿӕi xӭng gѭѫng Các phҧn ӭng bұc nhҩt: Sӵ phө thuӝc cӫa nӗng ÿӝ vào thӡi gian; chu kì bán hӫy Tính niên ÿҥi dӵa vào cacbon phóng xҥ Các hӧp chҩt cacbonyl Các phҧn ӭng cӝng Hóa hӑc lұp thӇ:các chҩt ÿӕi quang Fe(II), Fe(III), q trình oxi hóa khӱ, phӭc xyanit tactrat, hiÿroxit MnO 4 tác nhân oxi hóa mҥnh Hóa hӑc vơ cѫ vӅ 12, 14 mơi trѭӡng axit As(II) As(V), q trình oxi hóa khӱ Các hӧp chҩt S có mӭc oxi hóa thҩp, sӵ oxi hóa nguyên tӕ bҵng iod KӁm, sunfit cacbonat, sӵ hòa tan cӫa chúng Các photpat, sӵ phân hӫy chúng nhiӋt ĈiӋn hóa hӑc Cân bҵng hóa hӑc Hóa hӑc phân tích Các hӧp chҩt cacbonyl Liên kӃt hóa hӑc 15, 17 ThӃ khӱ tiêu chuҭn Phѭѫng trình Nernst Sӭc ÿiӋn ÿӝng (Sÿÿ hay EMF) ChiӅu cӫa q trình oxi hóa khӱ Cân bҵng axit-bazѫ, cân bҵng kӃt tӫa, tính pH, pKsp hӛn hӧp phӭc tҥp Chuҭn ÿӝ oxi hóa khӱ (chuҭn ÿӝ xi/trӵc tiӃp chuҭn ÿӝ ngѭӧc) Tính theo hӋ sӕ hӧp thӭc (hӋ sӕ tӍ lѭӧng) Sӵ cӝng nucleophin cӫa HSO 3 Khái niӋm VSEPR (các yӃu tӕ ҧnh hѭӣng ÿӃn sӵ xoҳn cӫa ÿa vịng lí tѭӣng) ThuyӃt Trѭӡng tinh thӇ vӅ phӭc chҩt Tính lѭӧng әn ÿӏnh trѭӡng tinh thӇ Forum Olympiavn Bài sӕ Lƭnh vӵc Hóa hӑc chҩt rҳn Các phҫn chi tiӃt tӯng lƭnh vӵc Ô mҥng/TӃ bào ÿѫn vӏ Sӕ phӕi trí Các chӍ sӕ Miller Ĉӏnh luұt Bragg Các dҥng sҳp xӃp ÿһc khít Tính khӕi lѭӧng riêng/mұt ÿӝ cӫa dҥng sҳp xӃp ÿһc khít NhiӉu xҥ tia X cho tinh thӇ lұp phѭѫng tâm mһt (f.c.c) NaCl, spinen (spinel) cҩu trúc peropskit (perovskite) Cân bҵng hóa hӑc Khái niӋm axit, bazѫ cӭng mӅm (HSAB) Sӵ thӫy phân, tính pH Áp suҩt thҭm thҩu Ĉӏnh nghƭa lѭӧng tӵ Liên hӋ giӳa 'rG0 vӟi hҵng sӕ cân bҵng K Dùng 'G ÿӇ dӵ ÿoán chiӅu cӫa biӃn ÿәi tӵ nhiên Hóa hӑc vơ cѫ vӅ ngun Nhóm 14: Các hӧp chҩt oxo (các mӭc oxi hóa(+4 cӫa tӕ nguyên tӕ).Nhóm 15: Các oxi- axit vӟi nguyên tӕ có mӭc oxi hóa (+1), (+3) hoһc (+5); cҩu tҥo cӫa axit; khuynh hѭӟng cӫa pKs Sӵ polime hóa cӫa oxo - axit (các oxo-anion) Các kim loҥi chuyӇn tiӃp: phӭc tӭ bát diӋn cӫa Co Cr Các hӧp chҩt cacbonyl Các anÿehit, xeton, axit cacboxylic dүn xuҩt: 18, 20 tính chҩt, sӵ ÿӗng phân hóa (tautomerism) xeto-enol, enolat dүn xuҩt cӫa enol Sӵ ngѭng tө hӧp chҩt Các nguyên tҳc/nguyên lí khái quát, cѫ chӃ cӫa sӵ ngѭng cacbonyl tө ÿѭӧc xúc tác bҵng bazѫ Các phҧn ӭng tҥo vòng peri Các nguyên tҳc/nguyên lí khái quát dҥng/loҥi phә ÿѭӧc phӕi hӧp/sҳp xӃp biӃn cӫa q trình tҥo vịng peri Các axit amino peptit Cҩu tҥo, thӭ tӵ, tính chҩt hóa hӑc cӫa nhóm (khơng có protein) cacboxyl, amino, nhóm chӭc phө 21, 24 Các chҩt béo Cҩu trúc, tính chҩt vұtlí, hóa hӑc, sӵ tәng hӧp sӵ (các lipit) giҧm bұc (phân rã, degradation) Các bazѫ, nucleozit Cҩu tҥo tính chҩt nucleotit (khơng có axit nucleic) Các enzyme (men) Danh pháp/Tên gӑi, cѫ chӃ cӫa sӵ xúc tác, nét ÿһc trѭng Các phѭѫng pháp Vұt lí- Hóa Phә 1H NMR (cӝng hѭӣng tӯ proton) khӕi phә hӑc Sӵ polime hóa Các cѫ chӃ, giai ÿoҥn, ÿӝng hӑc phҧn ӭng ÿһc tính cӫa polime thu ÿѭӧc 25, 27 Cҩu tҥo cӫa monome khҧ Các hiӋu ӭng cҧm ӭng ÿӗng phân hóa, sӵ biӃn dҥng phҧn ӭng polime hóa vịng, hiӋu ӭng dung môi,… Các copolime (polime ÿӗng Sӵ tәng hӧp, cҩu trúc, sӵ phân bӕ ÿѫn vӏ, tính trùng hӧp) chҩt Phә 1H NMR nghiên cӭu polime 28 Cѫ hӑc lѭӧng tӱ Các sӵ sҳp xӃp phә biӃn ÿӝ dӏch chuyӇn/dӡi hóa hӑc cӫa nhóm chӭc ÿiӇn hình mҧnh ÿѫn giҧn, sӵ tích phân/tích tө tín hiӋu Giҧn ÿӗ /ÿѭӡng cong lѭӧng cӫa mӝt phҧn ӭng hóa hӑc (HiӋu ӭng) ÿѭӡng hҫm Sӵ liên hӋ giӳa tҫn sӕ, lѭӧng ÿӝ dài sóng ánh sáng Forum Olympiavn PHҪN 1: BÀI TҰP CHUҬN Bӎ PHҪN LÍ THUYӂT BÀI TRÊN CÁC RANH GIӞI CӪA BҦNG TUҪN HỒN Bҧng tuҫn hồn nguyên tӕ hóa hӑc ÿҫu tiên nhà Hóa hӑc Nga Ĉ.I Menÿeleev ÿѭa vào năm 1869 Ông sҳp xӃp ngun tӕ hóa hӑc ÿã ÿѭӧc tìm thҩy theo thӭ tӵ tăng cӫa khӕi lѭӧng nguyên tӱ Năm 1871, Tҥp chí cӫa Hӝi Hóa hӑc Nga cơng bӕ báo cӫa Menddeleeev sHӋ thӕng tӵ nhiên cӫa nguyên tӕ viӋc áp dөng ÿӇ dӵ ÿốn tính chҩt ngun tӕ chѭa ÿѭӧc tìm ras Trong báo Ơng ÿã mơ tҧ chi tiӃt tính chҩt cӫa nguyên tӕ Ekabo (Eb), Eka nhôm (Ea) Ekasilic (Es) Tҩt cҧ nӝi dung ÿѭӧc tìm thҩy sau ÿó 15 năm! Hãy cho biӃt tên hiӋn cӫa nguyên tӕ ĈiӅu thú vӏ mӛi tên ÿó ÿӅu có mӝt nguӗn gӕc ÿӏa lí HӋ thӕng tuҫn hồn ÿҫu tiên ÿó chӍ có 66 nguyên tӕ, kӇ cҧ ngun tӕ chѭa biӃt nói HӋ thӕng tuҫn hồn hiӋn có 118 nguyên tӕ Nguyên tӕ thӭ 118 ÿѭӧc phát hiӋn vào năm 2005 Ĉó kӃt quҧ cӫa mӝt trình hӧp tác giӳa ViӋn nghiên cӭu hҥt nhân Nga vӟi Phịng thí nghiӋm quӕc gia Hoa kǤ Sau va chҥm cӫa ÿҥn hҥt nhân Ca-40 vӟi bia làm bҵng Cf-249 xҧy ba ÿӧt phóng xҥ D bҳt ÿҫu tӯ nguyên tӕ thӭ 118 có sӕ khӕi bҵng 294 Forum Olympiavn Hãy viӃt phѭѫng trình phҧn ӭng hҥt nhân: i) cho sӵ tәng hӧp; ii) cho sӵ phóng xҥ D cӫa nguyên tӕ thӭ 118 Nguyên tӕ thӭ 118 ӣ nhóm HӋ thӕng tuҫn hồn? Hãy viӃt cҩu hình electron cӫa có dùng cҩu hình mӝt khí trѫ vӟi kí hiӋu spdf Dӵa vào tính chҩt cӫa nguyên tӕ ÿã biӃt nhóm dӵ ÿốn tính chҩt sau ÿây cӫa nguyên tӕ thӭ 118: i) ĈiӇm nóng chҧy; ii) ĈiӇm sơi; iii) Bán kính ngun tӱ; iv) Năng lѭӧng ion hóa thӭ nhҩt; v) Cơng thӭc oxit cao nhҩt BÀI CON MÈO CӪA SROĈINGѪ (SCHRƯDINGER ) VÀ HĨA HӐC NhiӅu hiӋn tѭӧng Hóa hӑc có thӇ ÿѭӧc giҧi thích bҵng lí thuyӃt Vұt lí Mӝt lí thuyӃt chӫ ÿҥo cho Hóa hӑc Cѫ hӑc lѭӧng tӱ (CHLT) Lí thuyӃt (CHLT) nӅn tҧng vӳng chҳc cho tính tuҫn hồn hóa hӑc xác ÿӏnh ÿѭӧc bҵng trӵc giác Mӝt nhӳng nӅn tҧng cӫa CHLLT nguyên lí chӗng chҩt trҥng thái hay nguyên lí siêu vӏ trí: s N͇u m͡t h͏ l˱ͫng t͵ có th͋ ÿ˱ͫc tìm th̭y ͧ tr̩ng thái nguyên ch̭t ho̿c ÿ˱ͫc mơ t̫ b̹ng hàm sóng t˱˯ng ͱng \1 ho̿c \2 h͏ ÿó cNJng có th͋ ÿ˱ͫc tìm th̭y ͧ tr̩ng thái h͟n hͫp ÿ˱ͫc mô t̫ b̹ng hàm sóng \ = c1\1 + c2 \1; ÿó h͏ s͙ c1, c2 ÿ̿c tr˱ng cho t͑ l͏ ÿóng góp cͯa m͟i tr̩ng thái nguyên ch̭t \1, \2 vào tr̩ng thái h͟n hͫp \s Tәng hoһc hiӋu cӫa mӝt sӕ hàm sóng vӟi hӋ sӕ ci thích hӧp ÿѭӧc gӑi hàm tә hӧp tuyӃn tính hay hàm siêu vӏ trí HӋ lѭӧng tӱ ÿѭӧc khҧo sát ӣ mӝt trҥng thái hӛn hӧp cNJng ÿӗng thӡi tӗn tҥi ӣ cҧ trҥng thái nguyên chҩt Khi bҥn hoàn thành mӝt ÿo ÿҥc ÿó vӅ hӋ ӣ trҥng thái hӛn hӧp ÿo ÿҥc cNJng chuyӇn hӋ ÿӃn mӝt trҥng thái nguyên chҩt Ta không bao giӡ biӃt chҳc chҳn trҥng thái cuӕi xác ÿӏnh cӫa hӋ mà chӍ có thӇ nói tӟi xác suҩt Theo ÿӏnh luұt, xác suҩt tìm thҩy hӋ ӣ mӝt trҥng thái nguyên chҩt ÿó tӍ lӋ vӟi bình phѭѫng moÿun cӫa hӋ sӕ tѭѫng ӭng: U1 U2 a ~c1~ ; a ~c2~ Tҩt nhiên xác suҩt tìm thҩy hӋ ÿó cҧ hai trҥng thái phҧi bҵng 1: U1 + U2 = Nguyên lí chӗng chҩt trҥng thái chӍ áp dөng cho hӋ lѭӧng tӱ, không áp dөng ÿѭӧc cho hӋ vƭ mô ĈӇ minh hӑa vҩn ÿӅ này, E Sroÿingѫ ÿã tѭӣng tѭӧng mӝt thí nghiӋm thơng minh nhѭ sau Ta có máy ÿӃm Geiger dùng ÿӇ phát hiӋn electron bay tӟi Máy ÿӃm ÿѭӧc nӕi vӟi dөng cө ÿөc thӫng tҩm thӫy tinh bҵng chҩt ÿӝc electron bay tӟi máy ÿӃm Mӝt mèo sӕng ÿѭӧc ÿһt sát tҩm thӫy tinh ÿó NӃu có mӝt electron bay tӟi, máy ÿӃm ÿѭӧc hҥt mèo sӁ bӏ nhiӉm chҩt ÿӝc Song nӃu máy ÿӃm không thӵc hiӋn ÿѭӧc sӵ ÿo ÿҥc electron ӣ trҥng thái hӛn hӧp giӳa Forum Olympiavn ÿѭӧc thu khơng ÿѭӧc thu mèo ӣ vào trҥng thái siêu vӏ trí cӫa sӕng chӃt HiӇn nhiên ÿây ÿiӅu khơng có ý nghƭa: mèo ÿó lҥi có thӇ ÿӗng thӡi ӣ vào cҧ trҥng thái sӕng chӃt! Trong Hóa hӑc ngun lí siêu vӏ trí ÿó ÿѭӧc dùng thuyӃt lai hóa, cӝng hѭӣng thuyӃt obitan phân tӱ (MO) Nguyên lí siêu v͓ trí thuy͇t lai hóa Mӝt AO lai hóa sp3 mӝt tә hӧp tuyӃn tính cӫa AO-s vӟi AO-p: \ sp = c1\s + c2\p x + c3\p y + c4\p z i)NӃu ta giҧ thiӃt cҧ AO có lѭӧng góp bҵng vào mӝt AO lai hóa, giá tri tuyӋt ÿӕi cӫa mӛi hӋ sӕ tӯ c1 ÿӃn c4 bҵng bao nhiêu? ii)Hӓi tѭѫng tӵ nhѭ vӅ hӋ sӕ tӯ c1 ÿӃn c3 cho lai hóa sp2 Ngun lí siêu v͓ trí thuy͇t MO MO trҥng thái cѫ bҧn cӫa ion phân tӱ H 2 có dҥng: \ = \ 1as + \ 1bs Trong ÿó kí hiӋu a, b chӍ nguyên tӱ hiÿro Xác suҩt tìm thҩy e AO-1s cӫa nguyên tӱ băng bao nhiêu? Nguyên lí siêu v͓ trí thuy͇t c͡ng h˱ͧng Các liên kӃt cӝng hóa trӏ có tӍ lӋ ÿó ÿăc tính liên kӃt ion Vұy hàm sóng cӫa mӝt phân tӱ hiÿro halogenua có thӇ ÿѭӧc biӇu diӉn bҵng mӝt tә hӧp tuyӃn tính cӫa mӝt hàm ÿһc trѭng cho trҥng thái ion (\H  Hl  ) mӝt hàm ÿһc trѭng cho trҥng thái cӝng hóa trӏ (\H:Hl): \ HHl = ccov \H:Hl + cion \H  Hl  Trong quyӇn sách nәi tiӃng sBҧn chҩt liên kӃt hóa hӑcs (1947) (sThe Nature of the chemical bonds ) L.Pauling cho biӃt liên kӃt phân tӱ HCl có 17% ÿһc tính ion Hãy tính giá trӏ tuyӋt ÿӕi cӫa hӋ sӕ ccov cion cho HCl Mӝt hàm sóng cӫa Benzen có thӇ ÿѭӧc biӇu diӉn bҵng mӝt tә hӧp tuyӃn tính cӫa hàm tѭѫng ӭng vӟi hai cҩu trúc Kekule ba cҩu trúc Ĉioa: Hãy tính phҫn ÿóng góp cӫa hai cҩu tҥo Kekule vào cҩu tҥo cӫa Benzen Giҧ thiӃt mӝt phân tӱ dao ÿӝng giӳa hai trҥng thái nguyên chҩt \1và \2 vӟI tҫn sӕ Z Ban ÿҫu (t = 0) phân tӱ ӣ trҥng thái nguyên chҩt thӭ nhҩt, sau nӱa chu kì (t = S/Z) chuyӇn sang trҥng thái nguyên chҩt thӭ hai Forum Olympiavn Hãy tính hӋ sӕ phө thuӝc thӡi gian cӫa hàm sóng siêu vӏ trí cӫa trҥng thái mà hàm ÿó mơ tҧ cҩu trúc electron cӫa phân tӱ Hãy viӃt biӇu thӭc hàm sóng tҥi thӡi ÿiӇm ¼ chu kì BÀI SӴ BҨT ĈӎNH LѬӦNG TӰ Mӝt ÿӏnh luұt chӫ yӃu cӫa CHLT cho liên hӋ giӳa ÿӝ bҩt ÿӏnh cӫa vӏ trí, 'x, vӟi ÿӝ bҩt ÿӏnh cӫa momen ÿӝng lѭӧng, 'p, cӫa hҥt lѭӧng tӱ: 'x.'p t h/2; h hҳng sӕ Planck nәi tiӃng; h = 6,625.10-34J.s (hҵng sӕ Planck rút gӑn ! = h/2S = 1.05.10-34J.s); momen ÿӝng lѭӧng p = mv (m khӕi lѭѫng cӫa vi hҥt, v vұn tӕc cӫa vi hҥt ÿó; nӃu chһt chӁ hѫn phҧi ý momen & & ÿӝng lѭӧng mӝt ÿai lѭӧng vectѫ: p = m v ) Khơng cҫn tính, xӃp hҥt sau ÿây theo thӭ tӵ tăng ÿӝ bҩt ÿӏnh cӵc tiӇu (min) cӫa tӕc ÿӝ, 'vmin: a) Mӝt e mӝt phân tӱ H2; b) Mӝt nguyên tӱ H mӝt phân tӱ H2; c) Mӝt proton mӝt hҥt nhân nguyên tӱ cacbon; d) Mӝt phân tӱ H2 mӝt ӕng nano; e) Mӝt phân tӱ O2 mӝt phịng có bӅ rӝng m Hãy tìm sӕ liӋu 'vmin cho hҥt thӭ nhҩt hҥt cuӕI ӣ tӯ Sә tay tra cӭu hay Internet BÀI HÓA HӐC LѬӦNG TӰ CӪA SӴ NHÌN BҴNG MҲT Bѭӟc ÿҫu tiên cѫ chӃ rҩt phӭc tҥp cӫa sӵ nhìn bҵng mҳt sӵ ÿӗng phân hóa cis o trans sӵ quang cҧm ӯng gây cho nhóm retinal mang màu bӏ khuҩt phân tӱ roÿopxin (có võng mҥc cӫa mҳt) Cis-retinal hҩp thө ÿѭӧc ánh sáng nhìn thҩy thay ÿәi cҩu hình cӫa mӝt liên kӃt ÿôi: Hãy chӍ liên kӃt ÿôi ÿã tham gia vào sӵ ÿӗng phân hóa cis-trans Hãy xác ÿӏnh tӑa ÿӝ cӫa phҧn ӭng Forum Olympiavn KI (R36/38, R42-43, R61, S26, S36/37/39, S45) HCl (R34, R37, S26, S36, S45), ÿһc 2M HNO3 (R8, R35, S1/2, S23, S26, S36, S45), ÿһc Axit sunfo salicylic 25 % Dung dӏch NH3 10% (R10, R23, R34, R50, S1/2, S16, S36/37/39, S45, S61) Dung dӏch EDTA chuҭn khoҧng 0,05M )(R36, S26), nӗng ÿӝ xác sӁ ÿѭӧc cho sau Chuҭn bӏ dung dӏch chuҭn ÿҫu tiên KIO3 1.1 Tính khӕi lѭӧng KIO3 xác ÿӃn 0,0001 g cҫn thiӃt ÿӇ chuҭn bӏ 200,0 mL dung dӏch KIO3 0,01000 M 1.2 Dùng cân phân tích lҩy xác lѭӧng KIO3 Lѭӧng KIO3 có thӇ khác so vӟi tính tốn khơng 0,05 g phҧi ÿѭӧc cân vӟi ÿӝ xác 0,0001 g 1.3 ChuyӇn lѭӧng KIO3 sang bình ÿӏnh mӭc 200,0 mL, hịa tan nѭӟc, pha lỗng ÿӃn vҥch ÿӏnh mӭc trӝn ÿӅu 1.4 Tính tốn xác nӗng ÿӝ mol/L dung dӏch vӯa mӟi pha Chuҭn bӏ dung dӏch chuҭn ÿӝ - axit ascorbic 2.1 Tính khӕi lѭӧng axit ascorbic vӟi ÿӝ xác ÿӃn 0.01 gam cҫn thiӃt ÿӇ pha 200 mL dung dӏch nӗng ÿӝ 0,1 M 2.2 Dùng cân kƭ thuұt cân Lѭӧng cân có thӇ khác so vӟi lѭӧng tính tốn nhѭng khơng q 0,05 g 2.3 Hịa tan lѭӧng axit ascorbic mӟi cân vào khoҧng 200 mL nѭӟc, trӝn ÿӅu, chuyӇn dung dӏch sang mӝt lӑ dùng nút ÿóng chһt Chuҭn hóa dung dӏch axit ascorbic 3.1 Ĉә ÿҫy vào buret dung dӏch axit ascorbic 3.2 Dùng pipet chuyӇn 10,00 mL dung dӏch chuҭn KIO3 sang bình nón (Erlen), thêm 20 mL dung dӏch KI 5% mL dung dӏch HCl 2M 3.3 Chuҭn ÿӝ hӛn hӧp vӟi axit ascorbic ÿӃn màu cӫa Iot biӃn mҩt 53 Forum Olympiavn Chú ý: chuҭn ÿӝ Iot vӟi nhӳng dung dӏch chҩt khӱ, hӗ tinh bӝt thѭӡng ÿѭӧc thêm vào nhѭ mӝt chҩt chӍ thӏ Ӣ ÿây khơng khun làm nhѭ vұy bӣi tӕc ÿӝ phҧn ӭng sӁ giҧm rҩt mҥnh có hӗ tinh bӝt 3.4 Lһp lҥi phép chuҭn ÿӝ ÿӃn thu ÿѭӧc thӇ tích dung chuҭn ÿӝ khác khơng q 0,10 mL 3.5 Tính trung bình thӇ tích dung chuҭn ÿӝ 3.6 Tính nӗng ÿӝ mol/L cӫa axit ascorbic Câu hӓi ViӃt cân bҵng tҩt cҧ nhӳng phѭѫng trình xҧy q trình chuҭn hóa dung dӏch axit ascorbic BiӃt axit ascorbic C6H8O6 bӏ oxi hóa thành axit dehydro ascorbic C6H6O6 KIO3 KI dѭ cNJng có thӇ ÿѭӧc dùng nhѭ chҩt chuҭn ÿӇ chuҭn hóa HCl Phѭѫng pháp tѭѫng tӵ nhѭ phѭѫng pháp ÿã mô tҧ ӣ nhѭng trѭӡng hӧp không thêm HCl vào dung dӏch chuҭn ÿӝ Nhӳng chҩt có thӇ dùng làm chӍ thӏ cho phép chuҭn ÿӝ này? a Hӗ tinh bӝt b Axit sunfosalicylic c Metyl da cam d Metyl da cam + Na2S2O3 dѭ Xác ÿӏnh Fe(III) bҵng phép chuҭn ÿӝ ascorbic 4.1 Lҩy dung dӏch mүu chӭa Fe(II) Fe(III) (trong bình ÿӏnh mӭc 100,0 mL) tӯ ngѭӡi hѭӟng dүn cӫa bҥn Pha loãng dung dӏch cho tӟi vҥch ÿӏnh mӭc bҵng nѭӟc trӝn ÿӅu 4.2 Ĉә ÿҫy buret bҵng dung dӏch chuҭn axit ascorbic 4.3 Dùng pipet cho 10,00 mL dung dӏch mүu vào bình nón (erlen) 100 mL, thêm 40 mL nѭӟc ÿun nóng cho tӟi gҫn sơi 4.4 Thêm 4-5 giӑt axit sunfosalicylic 25% vӟi vai trò nhѭ mӝt chҩt chӍ vào hӛn hӧp dung nóng 4.5 Chuҭn ÿӝ dung dӏch bҵng dung dӏch ascorbic ÿӃn màu tím biӃn mҩt Trong q trình chuҭn ÿӝ ÿһc biӋt gҫn ÿiӇm kӃt thúc, dung dӏch phҧi nóng Bҥn có thӇ cҫn phҧi ÿun nóng thêm nӃu cҫn thiӃt Gҫn ÿiӇm kӃt thúc, axit ascorbic nên thêm rҩt tӯ tӯ 54 Forum Olympiavn 4.6 Lһp lҥi thí nghiӋm ÿӃn khí thu ÿѭӧc thӇ tích dung dӏch dùng ÿӇ chuҭn ÿӝ có sai khác khơng q 0,10 mL 4.7 Tính thӇ tích trung bình dung dӏch ÿã dùng ÿӇ chuҭn ÿӝ 4.8 Tính khӕi lѭӧng Fe(III) mүu dung dӏch ÿã ÿѭa cho bҥn Chú ý: axit ascorbic, ÿһc biӋt dung dӏch nѭӟc, rҩt bӅn bӏ oxi hóa bҵng oxy tӯ khơng khí Do ÿó q trình chuҭn hóa dung dӏch axit ascorbic q trình xác ÿӏnh Fe(III) bҵng ascorbic phҧi ÿѭӧc thӵc hiӋn ngày Câu hӓi ViӃt cân bҵng tҩt cҧ phѭѫng trình phҧn ӭng xҧy trình xác ÿӏnh Fe(III) BiӃt axit ascorbic C6H8O6 bӏ oxi hóa thành axit dehydro ascorbic C6H6O6 Trong mơi trѭӡng axit ascorbic thӇ hiӋn tính chҩt khӱ rõ rӋt nhҩt? ¡ Trong môi trѭӡng axit ¡ Trong môi trѭӡng trung tính ¡ Trong mơi trѭӡng kiӅm ¡ Tính khӱ cӫa axit ascorbic không phө thuӝc vào pH Xác ÿӏnh tәng Fe bҵng phѭѫng pháp chuҭn ÿӝ tҥo phӭc 5.1 Ĉә ÿҫy buret vӟi dung dӏch chuҭn EDTA 5.2 ChuyӇn 10,00 mL dung dӏch mүu vào bình nón 100 mL bҵng pipet Thêm mL HCl ÿһc mL HNO3 ÿһc ÿӇ oxi hóa Fe(II) có mһt mүu thành Fe(III) Ĉұy bình nón bҵng thӫy tinh trong, ÿun nóng cho ÿӃn sơi tiӃp tөc ÿun nóng khoҧng 3-5 phút tránh dung dӏch bҳn 5.3 Làm nguӝi dung dӏch trung hịa cҭn thұn bҵng cách thêm tӯng giӑt dung dӏch NH3 10% ÿӃn màu cӫa dung dӏch chuyӇn tӯ màu vàng chanh sang hѫi vàng nâu hѫi ÿөc 5.4 Thêm 1-2 giӑt HCl 2M ÿӇ hòa tan chҩt kӃt tӫa, sau ÿó thêm 0,5 mL HCl 2M, pha lỗng ÿӃn 50 mL bҵng nѭӟc cҩt ÿun nóng ÿӃn gҫn sơi 5.5 Thêm 4-5 giӑt sunfosalicylic 25% vӟi vai trò nhѭ mӝt chҩt chӍ thӏ vào hӛn hӧp dun nóng 5.6 Chuҭn ÿӝ dung dӏch ÿӃn màu tím chuyӇn thành màu vàng rõ rӋtt Trong trình chuҭn ÿӝ ÿһc biӋt gҫn ÿiӇm kӃt thúc, dung dӏch phҧi nóng Bҥn có thӇ cҫn phҧi ÿun nóng thêm nӃu cҫn thiӃt Gҫn ÿiӇm kӃt thúc, dung dӏch EDTA nên thêm rҩt tӯ tӯ 5.7 Lһp lҥi thí nghiӋm ÿӃn khí thu ÿѭӧc thӇ tích dung dӏch dùng ÿӇ chuҭn ÿӝ có sai khác khơng q 0,10 mL 5.8 Tính thӇ tích trung bình dung dӏch ÿã dùng ÿӇ chuҭn ÿӝ 55 Forum Olympiavn 5.9 Tính tәng khӕi lѭӧng Fe mүu ÿã ÿѭa cho bҥn 5.10 Tính khӕi lѭӧng Fe(II) bҵng hiӋu giӳa kӃt quҧ ÿҥt ÿѭӧc 5.9 4.8 Câu hӓi ViӃt cân bҵng tҩt cҧ phѭѫng trình phҧn ӭng xҧy trình xác ÿӏnh tәng Fe Mӝt nhӳng ÿiӇm cӕt lõi viӋc xác ÿӏnh Fe(III) bҵng phѭѫng pháp chuҭn ÿӝ tҥo phӭc phҧi tuyӋt ÿӕi trì ÿӝ axit cho dung dӏch Lý ta phҧi làm nhѭ vұy? ¡ NӃu ÿô axit thҩp, Fe(OH)3 sӁ kӃt tӫa ¡ NӃu ÿӝ axit cao, phӭc cӫa Fe(III) vӟi sunfosalicylic sӁ không tҥo ¡ NӃu ÿӝ axit cao, phӭc cӫa Fe(III) vӟi EDTA sӁ không tҥo ¡ NӃu ÿӝ axit thҩp/cao chҩt dùng chuҭn ÿӝ sӁ phân hӫy BÀI 30 TӴ XÚC TÁC BҨT ĈӔI XӬNG – THÍ NGHIӊM SӔ HĨA Tӵ nhiên thӇ hiӋn sӵ không cân ÿӕi giӳa trái phҧi, mà ÿҥi thӇ gӑi “bҩt ÿӕi xӭng phҧitrái hay bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng” (chiral asymmetry) Thӵc vұy, nhӳng sinh vұt sӕng hҫu hӃt chӭa Lamino axit D-carbohydrate Mӝt nhӳng giҧi thích hӧp lý cӫa hiӋn tѭӧng dӵa quan niӋm cӫa trình tӵ xúc tác Quá trình tӵ xúc tác bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng mӝt phҧn ӭng ӣ ÿó mӑi sҧn phҭm bҩt ÿӕi xӭng ÿóng vai trị nhѭ mӝt chҩt xúc tác cho sӵ tҥo thành Trong nhӳng phҧn ӭng ÿó mӝt lѭӧng dѭ nhӓ ban ÿҫu cӫa mӝt nhӳng chҩt ÿӕi xӭng gѭѫng có thӇ tăng theo hàm sӕ mNJ vӟi thӡi gian Hãy xét sѫ ÿӗ ÿӝng hӑc giҧi thích hiӋn tѭӧng Hai chҩt ÿӗng phân gѭѫng, XL XD ÿѭӧc tҥo mӝt cách thuұn nghӏch tӯ hai chҩt phҧn ӭng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng T S: 56 Forum Olympiavn Các chҩt ÿӗng phân gѭѫng phҧn ӭng vӟi tҥo sҧn phҭm P Các phҧn ӭng xҧy mӝt hӋ mӣ, ӣ ÿó nӗng ÿӝ cӕ ÿӏnh cӫa S T ÿѭӧc trì HӋ phѭѫng trình tӕc ÿӝ có thӇ ÿѭӧc giҧi mӝt cách sӕ hóa dùng bҩt cӭ chѭѫng trình tốn hӑc nào, ví dө: Mathematica, MathCad v.v Hoһc bҥn cNJng thӇ dùng chѭѫng trình KINET ÿѭӧc ÿăng ӣ trang web www.icho39.chem.msu.ru Cho phép giҧ sӱ rҵng nhӳng giá trӏ sau ÿây cӫa hҵng sӕ tӕc ÿӝ (ÿѫn vӏ tùy ý): k1 = 0,5, k-1 = 0,1, k2 = 0,5, k-2 = 0,2, k3 = 0,5 Các bѭӟc Ĉӕi vӟi cách giҧi sӕ hóa hӋ phѭѫng trình vi phân, nhӳng chѭѫng trình tốn hӑc dùng nhӳng câu lӋnh khác Trong tốn hӑc ÿѭӧc thӵc hiӋn bҵng hàm Ndsolve Nhӳng ÿӕi sӕ biên cӫa phѭѫng trình, ÿiӅu kiӋn ÿҫu khoҧng thӡi gian Ví dө hӋ phѭѫng trình: a ' (t) = - a(t)p(t) p ' (t) = a(t)p(t) - 2˜p(t) Vӟi ÿiӅu kiӋn ÿҫu a(0) = 2, p(0) = 0,5 khoҧng thӡi gian tӯ t = ÿӃn t = 10 ÿѭӧc giҧi mӝt cách sӕ hóa bҵng nhӳng câu lӋnh: sol=NDSolve [{a ' [t] ==-a [t] *p [t], p ' [t] == a [t] *p [t]-2*p [t], a [0] == 2, p [0] == 0.5}, {a, p}, {t, 0,10}] NghiӋm thu ÿѭӧc ÿѭӧc trình bày ÿӗ thӏ bҵng lӋnh vӁ plot: Plot [Evaluate [{a [t], p [t]}/.sol, {t, 0,10}], PlotRange-> All] Câu hӓi So sánh phѭѫng trình hoһc ӣ sѫ ÿӗ phía Tҥi hҵng sӕ tӕc ÿӝ ÿӗng nhҩt ÿӕi vӟi chҩt ÿӗng phân gѭѫng (enantiomer) XL XD? Tham sӕ ÿiӅu khiӇn ÿӕi vӟi tұp tích sӕ nӗng ÿӝ cӫa nhӳng chҩt phҧn ӭng Giҧi hӋ cӫa phѭѫng trình ÿӝng hӑc mӝt cách sӕ hóa vӁ ÿѭӡng cong ÿӝng hӑc ÿӕi vӟi XL XD mӝt ÿӗ thӏ dùng ÿiӅu kiӋn ÿҫu [XL]0 = 0, [XD]0 = 0,01 Xem xét hai trѭӡng hӧp ÿӕi ngѭӧc: [S] [T] nhӓ lӟn Bҵng cách thay ÿәi tham sӕ [S] [T] xác ÿӏnh giá trӏ “gián ÿoҥn“ (break) cӫa ӣ ÿó hình dҥng cӫa ÿѭӡng cong ÿӝng hӑc thay ÿәi mҥnh Ӣ giá trӏ không ÿәi [S] [T] = nghiên cӭa sӵ ҧnh hѭӣng cӫa sӵ bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng lên ÿѭӡng cong ÿӝng hӑc Xét hai trѭӡng hӧp [XD]0 = 0,01 hӧp [XD]0 = 0,1 ĈӇ xác ÿӏnh phҧn ӭng sѫ cҩp thӵc chҩt ÿӕi vӟi trình mӣ rӝng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng 57 Forum Olympiavn Xét vai trị cӫa q trình thuұn nghӏch Ĉӕi vӟi ý ÿӏnh này, cho nӗng ÿӝ ÿҫu so sánh ÿѭӡng cong ÿӝng hӑc ÿӕi vӟi hai cѫ chӃ: vӟi trình thuұn nghӏch (k-1 z 0, k-2 z 0) không thuân nghӏch (k-1 = k-2 = 0) Xét sѫ ÿӗ ÿѫn giҧn ӣ ÿó hai phѭѫng trình ÿҫu khơng tӗn tҥi Q trình mӣ rӝng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng có thӇ xҧy hӋ ÿó hay khơng? So sánh hӋ mӣ hӋ ÿóng Bҥn ÿã ÿѭӧc nghiên cӭu hӋ mӣ Trong hӋ ÿóng chҩt phҧn ӭng S T khơng ÿѭӧc ÿѭa vào bình phҧn ӭng trình phҧn ӭng, bӣi chúng ÿã ÿѭӧc tính ÿӃn hӋ cӫa nhӳng phѭѫng trình ÿӝng hӑc Quá trình mӣ rӝng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng có thӇ xҧy mӝt hӋ ÿóng hay khơng? Hãy ÿѭa nhӳng kӃt luұn Nhӳng ÿiӅu kiӋn cҫn thiӃt ÿӇ quan sát ÿѭӧc trình mӣ rӝng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng? Giai ÿoҥn sѫ cҩp xuҩt hiӋn cҫn thiӃt nhҩt cho trình mӣ rӝng bҩt ÿӕi xӭng gѭѫng? BÀI 31 CÁC PHҦN ӬNG VA CHҤM Giӟi thiӋu Năm 1921 W Bray ÿăng mӝt báo miêu tҧ phҧn ӭng va chҥm cӫa sӵ oxi hóa hiÿrơ peroxit (H2O2) bҵng kali Iodate (KIO3) Tuy nhiên, sӵ nghiên cӭu kƭ lѭӥng cѫ chӃ phҧn ӭng va chҥm chӍ bҳt ÿҫu vào năm 1951, B P Belousov khám phá sӵ dao ÿӝng cӫa nӗng ÿӝ dҥng khӱ oxi hóa xezi xúc tác trình oxi hóa cӫa axit citric bҵng ion bromat (BrO 3 ) TiӃp sau ÿó, ngѭӡi ta thҩy rҵng phҧn ӭng va chҥm có thӇ xҧy ӣ nhӳng hӋ oxi hóa khӱ khác A M Zhabotinsky nghiên cӭu sӵ oxi hóa cӫa axit malonic bҵng ion bromat vӟi sӵ có mһt cӫa ion mangan Cѫ chӃ cӫa phҧn ӭng rҩt tinh vi bao gӗm hàng tá nhӳng hӧp chҩt trung gian Chúng ta sӁ nghiên cӭu mӝt phҧn ӭng va chҥm xҧy hӋ bao gӗm axit malonic ion iodat vӟi sӵ có mһt cӫa muӕi mangan hidro peoxit Hóa chҩt dөng cө 40 % H2O2 (R5, R8, R20, R22, R35, S1/2, S17, S26, S28, S36/37/39, S45) KIO3 (R9, R22, R36/37/38, R49, S23, S30, S36/37/39, S45) H2SO4 ÿһc (R23/24/25, R35, R36/37/38, R49, S23, S30, S36/37/39, S45) C3H4O4 axxit malonic (R20/21/22, S26, S36/37/39) MnSO4.5H2O (R20/21/22, R36/37/38, R40, S26, S36) Hӗ tinh bӝt 58 Forum Olympiavn dung dӏch KI (R40, R50/53, R42-43, R61, S26, S36/37/39, S45) dung dӏch AgNO3 (R34, R50/53, S2/2, S26, S45, S60, S61) Cân phân tích 10 Ĉƭa cân 11 Bình phҷng ÿáy hoһc cӕc 250-500 mL), chiӃc 12 Ĉӗng hӗ ÿӃm giây Các bѭӟc Chuҭn bӏ dung dӏch (có thӇ chuҭn bӏ trѭӟc) Dung dӏch chӭa 80 mL H2O2 40% 100 mL nѭӟc Dung dӏch chӭa 8,7 gam KIO3, 0,9 mL H2SO4 190 mL nѭӟc Dung dӏch chӭa gam C3H4O4, 2,4 gam MnSO4˜5H2O 0,06 gam tinh bӝt 195 mL nѭӟc Trӝn dung dӏch vào mӝt bình theo dõi trình va chҥm Ĉánh giá thӡi gian va chҥm sӵ thay ÿәi cӫa chúng theo thӡi gian Chia hӛn hӧp thành hai phҫn ÿӇ vào cӕc Mӝt phҫn cho thêm AgNO3 (trѭӟc hӃt cho vài giӑt sau ÿó thêm mL) Quan sát sӵ thay ÿәi thӡi gian va chҥm Chú ý: màu cӫa dung dӏch phө thuӝc vào sӵ kӃt thúc cӫa phҧn ӭng va chҥm Phҫn lҥi thêm dung dӏch KI (vài giӑt) quan sát sӵ thay ÿәi khoҧng thӡi gian va chҥm Câu hӓi Sӵ oxi hóa axit malonic bҵng Kali Iodat trình tӵ xúc tác ViӃt tồn bӝ phѭѫng trình phҧn ӭng Sҧn phҭm chҩt xúc tác cho q trình va chҥm? Giҧi thích ҧnh hѭӣng cӫa Bҥc nitrat B P Belousov ÿã dùng ion bromat nhѭ mӝt chҩt oxi hóa Gӧi ý ÿiӅu xҧy nӃu thay ion bromat bҵng ion Iodat phҧn ӭng vӟi axit malonic Hidro peoxit ÿóng vai trị sӵ oxi hóa axit malonic bҵng ion iodat ĈiӅu mà cNJng biӃt ÿó mӝt nhӳng giai ÿoҥn cӫa trình va chҥm sӵ tҥo thành axit iodomalonic sӵ phân hӫy xҧy sau ÿó Làm thӃ có thӇ giҧi thích sӵ thӵc rҵng Kali Iodua cҧn trӣ phҧn ӭng B P Belousov ÿã dùng cһp oxi hóa khӱ Ce4+/Ce3+ ÿӇ nghiên cӭu phҧn ӭng va chҥm Có thӇ dùng nhӳng cһp oxi hóa khӱ kim loҥi chuyӇn tiӃp sau nhѭ nhӳng chҩt xúc tác: Co3+/Co2+, Fe3+/Fe2+, Ti3+/Ti +? 59 Forum Olympiavn E0(Co3+/Co2+) = 1,81 V, E0(Ce4+/Ce3+) = 1,61 V E0(Mn3+/Mn 2+) = 1,51 V, E0(Fe3+/Fe2+) = 0,77 V BÀI 32 XÁC ĈӎNH HҴNG SӔ AXIT CӪA BROMOCRESOL XANH (3ƍ,3ƍƍ,5ƍ,5ƍƍTETRABROMO -M-CRESOLSULFONEPHTHALEIN, BCB) Bromocresol xanh (BCB) Là mӝt thuӕc nhuӝm hӳu cѫ, mӝt thuӕc thӱ axit-bazѫ, mӝt axit hai hai lҫn axit (H2A) yӃu Trong dung dӏch nѭӟc, khoҧng pH tӯ 3-6 BCB chuyӇn màu cӫa tӯ vàng sang xanh da trӡi sӵ phân li cӫa proton thӭ hai: HA- (vàng) ' A2- (xanh da trӡi) + H+ Trên cѫ sӣ ÿo sӵ hҩp thө cӫa dung dӏch BCB nhѭ mӝt hàm cӫa pH, có thӇ tính ÿѭӧc hҵng sӕ cân bҵng nҩc cӫa BCB pKa2 Hóa chҩt dung dӏch cҫn thiӃt Dung dӏch Xanh Bromocresol 0.25% dung dӏch rѭӧu etylic 50% (R11, S2, S7, S16) Hӛn hӧp axit ÿӇ chuҭn bӏ dung dӏch ÿӋm: Mӝt dung dӏch nѭӟc chӭa H3PO4, (R34, S1/2, S26, S45), CH3COOH (R10, R35, S1/2, S23, S26, S45) H3BO3 , (S22, S26, S36/37, S38, S45), 0.04 M each Dung dӏch NaOH (R35, S1/2, S26, S37/39, S45), 0.2 M M Dung dӏch HCl (R34, R37, S26, S36, S45), M Chӑn ÿӝ dài bѭӟc sóng cho q trình xác ÿӏnh Ka2 1.1 Cho vào mӛi bình ÿӏnh mӭc 50 mL 1,00 mL dung dӏch BCB 10,00 mL hӛn hӧp axit (xem danh mөc hóa chҩt) Sau ÿó thêm 1,00 mL dung dӏch NaOH 0,2 M vào bình thӭ nhҩt mL dung dӏch NaOH 2M vào bình thӭ Thêm nѭӟc cho tӟi vҥch ÿӏnh mӭc lҳc ÿӅu 60 Forum Olympiavn 1.2 Ĉo pH cӫa dung dӏch vӯa chuҭn bӏ xong Dung dӏch thӭ nhҩt phҧi có pH khoҧng 2-3 dung dӏch thӭ hai khoҧng 7-8 Dѭӟi nhӳng ÿiӅu kiӋn nhѭ vұy BCB ÿӅu ӣ dѭӟi dҥng HA- hoһc A2 NӃu pH mà khác vӟi giá trӏ ÿiӅu chӍnh bҵng cách cho thêm vài giӑt dung dӏch HCl 2M hoһc NaOH 2M 1.3 Ĉo phә hҩp thө cӫa dung dӏch khoҧng bѭӟc sóng 400-700 nm; chӑn 5-10 ÿiӇm ÿӫ 1.4 Chӑn bѭӟc sóng mà ӣ ÿó sӵ hҩp phө khác nhҩt Thơng thѭӡng bѭӟc sóng ÿó tѭѫng ӭng vӟi cӵc ÿҥi hҩp thө cӫa mӝt cҩu tӱ ÿó hoһc rҩt gҫn vӟi Tҩt cҧ phép ÿo tiӃp theo ÿӅu ÿѭӧc thӵc hiӋn ӣ bѭӟc sóng ÿó Chuҭn bӏ dãy dung dӏch BCB, ÿo sӵ hҩp thө pH cӫa chúng 2.1 Chuҭn bӏ 12 bình ÿӏnh mӭc 50 mL, mӛi bình cho vào 1,00 mL BCB 10,00 mL hӛn hӧp axit Sau ÿó thêm dung dӏch NaOH 0,2 M vào mӛi bình vӟi lѭӧng tѭѫng ӭng ÿѭӧc trình bày ӣ bҧng dѭӟi ÿây: Bình sӕ Sӕ mL NaOH 0,2 M 0,75 1,50 2,50 2,75 3,00 3,25 3,50 3,75 4,00 10 4,25 11 5,25 12 6,25 Thêm nѭӟc cho tӟi vҥch ÿӏnh mӭc trӝn ÿӅu 61 Forum Olympiavn Chú ý: ĈiӅu thӵc sӵ quan trӑng nӗng ÿӝ cӫa BCB phҧi nhѭ tҩt cҧ dung dӏch Khi chuҭn bӏ dung dӏch phҧi tұp trung ý vào yêu cҫu ÿó 2.2 Ĉӕi vӟi mӛi dung dӏch, ÿo pH ÿo hҩp thө ӣ bѭӟc sóng ÿã chӑn 2.3 Dùng sӕ liӋu thu ÿѭӧc tính tốn logKa2 cho mӛi dung dӏch trӯ nhӳng phҫn cӫa cҩu tӱ cân bҵng axit bazѫ có thӇ bӓ qua 2.4 Tính giá trӏ trung bình cӫa logKa2 Câu hӓi Kí hiӋu: [HA–], [A2–], c - nӗng ÿӝ cân bҵng cӫa dҥng cӫa BCB tәng nӗng ÿӝ cӫa chúng l- ÿӝ dài cuvet Ka2 – hҵng sӕ axit cӫa HAHHA, HA – hӋ sӕ tҳt cӫa cӫa dҥng tѭѫng ӭng ӣ bѭӟc sóng ÿã chӑn AHA, AA, A – ÿӝ hҩp thө cӫa dung dӏch BCB chӍ chӭa HA-, chӍ A2- hӛn hӧp cӫa chúng ViӃt phѭѫng trình cho AHA, AA A nhѭ hàm cӫa [HA–], [A2–] c BiӇu diӉn A nhѭ mӝt hàm cӫa AHA, AA [H+] ViӃt phѭѫng trình ÿӇ tính Ka2 tӯ AHA, AA [H+] Xét bѭӟc sóng mà ӣ ÿó HHA = HA ĈiӇm ÿó gӑi ÿiӇm ÿҷng hҩp thө (isosbestic point) a) LiӋu có thӇ xác ÿӏnh Ka cӫa chҩt mҫu bҵng cách ÿo ÿӝ hҩp thө ӣ ÿiӇm ÿҷng hҩp thө ÿѭӧc khơng? b) Thơng tin phân tích có thӇ thu ÿѭӧc tӯ phép ÿo ÿó BÀI 33 AXIT CAM (ACID ORANGE 7) Mӝt chҩt màu azo rҩt phә biӃn ÿѭӧc biӃt dѭӟi rҩt nhiӅu tên thѭѫng mҥi ÿѭӧc dùng rӝng dãi công nghiӋp dӋt, da, thӵc phҭm, mӻ phҭm cNJng nhѭ nhiӅu ngành công nghiӋp khác Axit cam (Axit cam II, Cam ba tѭ, ÿѭӧc liӋt kê phө lөc màu sӕ 15510) có thӇ thu ÿѭӧc bҵng sӵ hóa hӧp azo cӫa sunphanilic axit ÿѭӧc diazo hoa bҵng 2-naphtolat 62 Forum Olympiavn Dөng cө hóa chҩt Axit sunfanilic (R36/37/38, R43, S24, S37) 2-Naptol (R36/37/38, S26, S37) Natri cacbonat (R36, S2, S22, S26) Natri nitrit (R8, R25, R36/37/38, R50, S26, S36, S45, S61) Natri hydroxit (R35, S1/2, S26, S37/39, S45) Axit clohidric, ÿһc (R34, R37, S26, S36, S45) Nѭӟc ÿá Cӕc thӫy tinh (150, 200, 500 mL), nhiӋt kӃ, dao bay (bàn xҿng), máy khuҩy tӯ có gia nhiӋt, thiӃt bӏ lӑc chân khơng, bình làm khơ (desiccator) Q trình diazo hóa 8,66 gam (0,05 mol) axit sunfanilic ÿѭӧc hòa tan trong cӕc 150 mL chӭa 50 ml nѭӟc gam Natri cacbonat ÿһt máy khuҩy tӯ Thêm 15 mL dung dӏch HCl ÿһc dѭӟi ÿiӅu kiӋn khuҩy mҥnh Sau làm nguӝi xuӕng nhiӋt ÿӝ phòng, cӕc ÿѭӧc ngâm chұu nѭӟc ÿá (có thӇ thêm mӝt sӕ mҭu ÿá nhӓ vào ÿӇ ÿҧm bҧo làm lҥnh tӕt) hӛn hӧp ÿѭӧc làm lҥnh tiӃp ÿӃn 0C Thêm tӯng giӑt dung dӏch NaNO2 ( 3,45 g, 0,05 mol 20 mL nѭӟc) C̫nh báo: trình nên làm tӫ hӕt sӵ khí oxit nitѫ) Tӕc ÿӝ thêm vào phҧi ÿѭӧc ÿiӅu khiӇn ÿӇ giӳ nhiӋt ÿӝ gҫn 0C xác 0C tӕt (C̫nh báo: Thұm chí tăng 2-3 ÿӝ cNJng có thӇ dүn ÿӃn phҧn ӭng phө dүn tӟi sӵ tҥo thành phenol tҥo chҩt màu azo không mong muӕn làm ҧnh hѭӣng rҩt xҩu ÿӃn màu vӕn có cӫa chҩt màu sҧn phҭm Trong q trình thêm vào, chҩt kӃt tӫa màu trҳng cӫa muӕi diazo (diazo hóa sulfanylat chҩt tiӅn thân cӫa colin, mӝt muӕi nӝi vӟi tәng ÿiӋn tích bҵng khơng, vұy tan khơng tӕt nѭӟc) có thӇ tҥo KӃt quҧ cӫa sӵ liên hӧp diazo không phө thuӝc vào viӋc muӕi diazo ӣ dung dӏch hay ӣ dҥng huyӅn phù Sau thêm tҩt cҧ dung dӏch natri nitrit, tiӃp tөc khuҩy thêm khoҧng tӯ 10-15 phút (C̫nh báo: nhiӋt ÿӝ phҧi ÿѭӧc khӕng chӃ cҭn thұn) Dung dӏch muӕi diazo (hoһc huyӅn phù) nên ÿѭӧc dùng sau chuҭn bӏ 63 Forum Olympiavn Liên hӧp azo 7,21 gam (0,05 mol) 2-naptol ÿѭӧc hòa tan 40 mL dung dӏch NaOH 5% Dung dӏch ÿѭӧc ÿѭa vào cӕc 500 mL chӭa 100 mL nѭӟc 12,5 gam Na2CO3 Dung dӏch thu ÿѭӧc phҧi suӕt, nӃu có bҩt kì lѭӧng kӃt tӫa hay huyӅn phù tӗn tҥi, phҧi ÿѭӧc lӑc Dung dӏch naptolat ÿѭӧc làm lҥnh ÿӃn 0C bҵng nѭӟc ÿá (mӝt chұu nѭӟc ÿá + vài viên nѭӟc ÿá) Dung dӏch muӕi diazo ÿѭӧc rót tӯ tӯ vào dung dӏch naptollat dѭӟi ÿiӅu kiӋn khuҩy mҥnh bҵng ÿNJa thӫy tinh hoһc dao bay HӃt sӭc ý ÿӇ giӳ nhiӋt ÿӝ dѭӟi 0C suӕt q trình rót TiӃp ÿó dung dӏch ÿѭӧc ÿӇ ÿó vịng khoҧng giӡ, tӕt nhҩt dѭӟi ÿiӅu kiӋn có khuҩy tӯ Chҩt màu sӁ mӝt phҫn kӃt tӱ nhѭ nhӳng ÿƭa bҵng vàng mӓng Sau giӡ, dung dӏch ÿѭӧc ÿun nóng ÿӇ hòa tan hӃt nhӳng phҫn kӃt tӫa, lӑc hӛn hӧp nóng (Chú ý: q trình lӑc có thӇ bӓ qua nӃu khơng có phӉu lӑc nóng ӣ ÿó) bão hòa bҵng 50 gam NaCl dung dӏch vүn nóng (rҩt cҫn thiӃt giӳ nhiӋt ÿӝ 50 0C q trình bão hịa, thӃ cӕc nên ÿӇ bӃp ÿun) Chҩt màu kӃt tӫa ÿѭӧc tҥo thành vӟi sӵ tҥo kӃt tӫa bҵng muӕi ÿѭӧc lӑc bҵng lӑc chân khơng tӯ dung dӏch nóng (Chú ý: NӃu dung dӏch ÿem ÿi lӑc có nhiӋt ÿӝ dѭӟi 50 0C, NaCl mӝt phҫn sӁ kӃt tӫa vӟi chҩt màu), chҩt màu ÿѭӧc làm khô bҵng CaCl2 bình làm khơ Chҩt rҳn màu vàng sinh 25 gam Chҩt lѭӧng cӫa chҩt màu có thӇ kiӇm ÿӏnh bҵng phә tӱ ngoҥi khҧ kiӃn (UV-Vis spectroscopy) Trong dung dӏch nѭӟc bѭӟc sóng tҥi cӵc ÿҥi hҩp thө Omax = 487 nm (logH 4,87) Câu hӓi Dѭӟi tên Tropaeolin 000 chҩt màu ÿѭӧc dùng nhѭ chҩt chӍ thӏ axit-bazѫ dung dӏch nѭӟc Dӵ ÿoán xem ӣ vùng pH sӁ ÿәi màu: ¡ Có tính axit mҥnh pH < ¡ Có tính axit (pH tӯ ÿӃn 6,5) ¡ Trung tính (pH tӯ 6,5 ÿӃn 7,5) ¡ Bazѫ yӃu (pH tӯ 7,5 ÿӃn 9) ¡ Bazѫ mҥnh (pH tӯ ÿӃn 14) ViӃt phѭѫng trình phҧn ӭng mà cho chҩt màu ÿәi màu ViӃt phѭѫng trình phҧn ӭng cӫa mӝt liên hӧp azo cҫn thiӃt ÿӇ thu ÿѭӧc chҩt màu Chrysoidine 64 Forum Olympiavn Nên chӑn vùng pH cho sӵ liên hӧp này: ¡ Bazѫ mҥnh ¡ Bazѫ yӃu ¡ Axit yӃu ¡ Axit mҥnh BÀI 34 XÁC ĈӎNH KHӔI LѬӦNG PHÂN TӰ CӪA PROTEIN DÙNG PHѬѪNG PHÁP LӐC GEN Phѭѫng pháp lӑc gen phѭѫng pháp ÿѫn giҧn phѭѫng pháp sҳc kí có thӇ thѭc hiӋn ÿӇ phân chia phân tӱ theo kích thѭӟc cӫa chúng Trong mӝt vùng phân ÿoҥn ÿã ÿѭӧc chӑn, phân tӱ ÿѭӧc tách rӱa ÿӇ giҧm mӭc ÿӝ kích thѭӟc cӫa chúng Tính linh hoҥt cӫa phѭѫng pháp làm cho có khҧ ӭng dөng ÿӇ làm tinh khiӃt hay ÿһc chѭng hóa tҩt cҧ lӑa hӧp chҩt sinh hӑc, bao gӗm cҧ nhӳng phân tӱ vi mô mà không thӇ cҳt phân ÿoҥn bҵng nhӳng phѭѫng pháp khác NhiӅu gen tҥo thành polyme hӳu cѫ vӟi cҩu trúc mҥng lѭӟi chiӅu (thѭӡng nhҳc ÿӃn nhѭ nhӳng môi trѭӡng tách lӑc gen, GFM) sӣ hӳu tính chҩt cӫa rây phân tӱ có thӇ phân tách phân tӱ theo kích thѭӟc hình dҥng cӫa chúng Mӝt cӝt sҳc kí nên ÿѭӧc làm ÿҫy bҵng gen ÿã căng phӗng ÿѭӧc cân bҵng vӟi dung dӏch ÿӋm tѭѫng ӭng Cѫ chӃ tách không hҩp phө không phө thuӝc vào hӋ dung mơi dùng tách rӱa ÿѭӧc, vұy rҩt rõ ràng Chҩt lӓng bên lӛ cӫa hҥt gen cӫa GFM mӝt pha tƭnh, rái lҥi dung dӏch dung mơi bên ngồi nhӳng hҥt di chuyӇn Trong mӝt cӝt sҳc kí, tҩt cҧ phân tӱ mүu ÿӅu có thӇ có mһt chҩt lӓng giӳa nhӳng hҥt gen Tәng thӃ tích cӫa chҩt lӓng “bên ngồi” ÿó ÿѭӧc xem nhѭ th͋ tích r͟ng q trình lӑc gen tѭѫng ÿѭѫng vӟi khoҧng 30% thӇ tích cӝt sҳc kí Các phân tӱ mүu ÿѭӧc chia (ngăn) giӳa dung mơi tách (pha ÿӝng) phҫn có thӇ sӱ dөng ÿѭӧc cӫa lӛ hҥt gen (pha tƭnh) Sӵ ngăn chia tҥo mӝt cân bҵng ÿӝng cӫa phân tӱ mүu giӳa pha ÿӝng pha tƭnh ÿѭӧc khӕng chӃ bҵng trình khuӃch tán Pha ÿӝng chuyӇn nhӳng phân tӱ mүu xuӕng dѭӟi cӝt sҳc kí Các phân 65 Forum Olympiavn tӱ có mһt lӛ “tƭnh” khơng phҧi chӏu mӝt q trình di chuyӇn Tӕc ÿӝ di chuyӇn cӫa khu vӵc mүu phө thuӝc vào phҫn cӫa phân tӱ mүu có mһt pha ÿӝng Sӵ phân chia cӫa cao phân tӱ riêng biӋt chӍ có thӇ ÿҥt ÿѭӧc trѭӡng hӧp phҫn cӫa tӟi ÿѭӧc nhӳng lӛ cӫa GFM ThӇ tích mүu có thӇ ӭng dөng ÿѭӧc giӟi hҥn tӯ 0,5 ÿӃn % cӫa cӝt sҳc kí, khơng có hiӋu ӭng nӗng ÿӝ ÿѭӧc kích hoҥt q trình tách lӑc gen Tӕc ÿӝ dịng chҧy ÿѭӧc giӳ thҩp ÿӇ tránh pic rӝng sӵ vұn chuyӇn khӕi lѭӧng khơng hồn tồn, trái lҥi nhӳng cӝt sҳc kí ÿѭӧc dùng rҩt dài ÿӇ cho phép ÿӝ phân giҧi tӕi ѭu Vұt liӋu mg destran xanh (khӕi lѭӧng mol, MW=2 MDa) Proteins: 1.5 mg lòng trҳng trӭng (MW=43 kDa) 0.4 mg cytochrome C (MW=13 kDa) 2,2 mg anbumin huyӃt bò (BSA) (MW=67 kDa) Chymotrypsinogen (MW=25 kDa), mg 1,5 mg Hemoglobin (MW=64.5 kDa) 0.1 M HCl (R34, R37, S26, S36, S45) 230 mL, KCl 22.35 g ĈӋm: 2,42 g tris (2-Amino-2-(hydroxymethyl)propane-1,3-diol; R36/37/38, S26, S36) GFM: 70 mL toyopearl HW-50 (hoһc HW-55) NӃu protein ÿӅ cұp ӣ mà khơng kiӃm ÿѭӧc, nhӳng thӭ thiӃt có thӇ ÿѭӧc thay thӃ bҵng nhӳng protein có phân tӱ lѭӧng gҫn vӟi chúng nhѭng khơng phҧi protein thӫy phân (protein dӉ bӏ tan rã thӫy phân) GFM có thӇ cNJng bӏ thay thӃ bӣi Toyopearl có tính chҩt tѭѫng tӵ Dөng cө Cӝt sҳc kí 70 mL; bình (bӇ) ÿóng gói, bѫm nhu ÿӝng, giá ÿӥ, UV-cord nӕi vӟi máy vӁ, máy li tâm Eppendorf, cân phân tích, máy bѫm dùng sӭc nѭӟc, ӕng ÿong 1000 mL, bình ÿӏnh mӭc 250 mL, phӉu lӑc Buchner to, bình Bunsen 1000 mL, mӝt bình ÿáy trịn 1000 mL, micropipet 100 μL có mút, micropipet 1000 μL có mút, xilanh mL nӕi vӟi ӕng 20 cm, ӕng Eppendorf, xilanh 100 mL dùng ÿӇ ÿo, mӝt bình 200 mL, mӝt cӕc 100 mL, dao bay to nhӓ, ÿNJa thӫy tinh, giҩy lӑc 66 Forum Olympiavn Bѫm nhu ÿӝng PhӉu lӑc Buchner (Busne) bình Buchner ӕng Eppendorf (Ep pen dop) Micropipet có mút (tip) Mút cho micropipet Bѫm dùng sӭc nѭӟc ÿӇ hút Các bѭӟc Bѭӟc Chuҭn bӏ dung dӏch ÿӋm ĈӇ chuҭn bӏ dung dӏch ÿӋm Tris 0,2 M ta ÿem hòa tan 6,05 gam Tris 250 mL nѭӟc cҩt bình ÿӏnh mӭc 250 mL Trӝn 125 mL dung dӏch Tris 0,2 M vӟi 230 mL dung dӏch HCl 0,1 M ӕng ÿong 1000 mL Thêm nѭӟc tӟi vҥch 800 mL TiӃp theo thêm 22,35 gam KCl khuҩy ÿӃn muӕi tan hoàn toàn Thêm nѭӟc ÿӃn vҥch 1000 mL (nӗng ÿӝ cuӕi cӫa KCl 0,3 M) Bѭӟc Chuҭn bӏ cӝt sҳc kí Gói cӝt sҳc kí mӝt bѭӟc quan trӑng nhҩt sҳc kí, xác ÿӏnh chҩt lѭӧng sӵ phân chia tӟi mӝt phҥm vi rӝng Cӝt sҳc kí nên ÿѭӧc gói ÿӗng ÿӅu mһt dѭӟi gen phҧi ÿѭӧc hoàn toàn nҵm ngang ĈӇ cho nhiӋt ÿӝ cӫa vұt liӋu gen cân bҵng vӟi nhiӋt ÿӝ phòng Lҳc nhҽ chai ÿӇ tҥo mӝt chҩt sӅn sӋt ÿӗng ÿӅu Rót 70 mL gen sӅn sӋt vào cӕc pha loãng bҵng dung dӏch ÿӋm tӟi 100 mL Khuҩy bҵng ÿNJa thӫy tinh ÿӇ tҥo mӝt dung dӏch ÿӗng nhҩt Thêm dung dӏch ÿӋm vào cӝt sҳc kí ÿӇ kiӇm tra chӛ thӫng, làm ѭӟt thành cӝt sҳc kí loҥi khơng khí tӯ ÿáy cӝt sҳc kí (Tӕt nhҩt làm ÿҫy cӝt sҳc kí bҳt ÿҫu tӯ ÿáy bҵng máy 67 ... BÀI CON MÈO CӪA SROĈINGѪ (SCHRƯDINGER ) VÀ HĨA HӐC BÀI SӴ BҨT ĈӎNH LѬӦNG TӰ BÀI HĨA HӐC LѬӦNG TӰ CӪA SӴ NHÌN BҴNG MҲT BÀI CÁC HҤT VÀ CÁC PHA NANO BÀI PHҦN... 33 BÀI 22 QUÁ TRÌNH OXI HĨA Z VÀ OXI HĨA (Z-1) CӪA AXIT BÉO 35 BÀI 23 QUÁ TRÌNH PEROXIT HÓA AXIT BÉO 37 BÀI 24 CÁC PEPTIT CĨ HOҤT TÍNH SINH HӐC VÀ SӴ CHUYӆN HÓA CӪA CHÚNG 39 BÀI... 15 BÀI 13 ĈӎNH LѬӦNG LѬU HUǣNH 17 BÀI 14 ĈӎNH LѬӦNG MAGIE 18 Bài 15 PHOTPHAT VÔ CѪ: TӮ DUNG DӎCH ĈӂN TINH THӆ 19 BÀI 16 HOA QUҦ; RAU CӒ VÀ CÁC NGUYÊN TӰ 21 BÀI