Đang tải... (xem toàn văn)
là hợpOH chất Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+chất khi tan trong nước phânMuối Bazơ là li ra anion – khi tan trong nước phân li ra cation kim loại hoăc N[r]
(1)Ôn tập 11 I SỰ ĐIỆN LY Sự điện ly Quá trình phân li các chất nước ion là sự điện li Những chất tan nước phân li ion gọi là những chất điện li Chất điện li mạnh là chất tan nước ,các phân tử hoà tan đều phân li ion Chất điện li yếu là chất tan nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ion , phần còn lại vẫn tồntạidưới dạng phân tử dung dịch Axit,bazơ và muối ( Là những chất điện li ) a Theo thuyết điện li: Axit , bazơ và muối là hợpOH chất Axit là chất tan nước phân li cation H+chất tan nước phânMuối Bazơ là li anion – tan nước phân li cation kim loại ( hoăc NH4+ ) và anion gốc axit Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit tan nước vừa có thể phân li axit vừa có thể phân li bazơ b Theo thuyết Bron-sted: Axit, bazơ, muối Axit là chất nhường proton H+ Bazơ là chất nhận proton H+ Muối có thể đóng vai trò là axit, bazơ hay trung tính Phản ứng trao đổi ion dung dịch các chất điện li Phan ưng trao đôi ion dung dich cac chất điên li chi xay có it nhất cac điêu ki ên sau : Tạo thành chất kết tủa Tạo thành chất điên li yếu Ban chất là làm giam số ion dung dich Tạo thành chất II.NITƠ – PHOTPHO Nitơ - Cấu hình eletron : 1s22s22p3 - Độ âm điện : 3,04 - Cấu tạo phân tử : N N ( N2) - Các số oxi hoá : - , , +1 , +2 , +3 , +4 , +5 3 5 thu e N H N nhuong .e H NO3 O Axit HNO3 : H –O – N O HNO3 là axit mạnh , có tính oxi hoá mạnh Photpho - Cấu hình eletron : 1s22s22p63s2 3p3 - Độ âm điện : 2,19 - Cấu tạo phân tử : P4( photpho trắng ) ,Pn (photpho đỏ) - Các số oxi hoá : - , , +3 , +5 3 5 thu e P H P4 nhuong .e H PO4 H–O Axit H3PO4 : H – O – P = O H–O H3PO4 là axit nấc , độ mạnh trung bình , không có tính oxi hoá HNO3 (2) III CACBON – SILIC Cacbon Cấu hình e : 1s22s22p2 Các dạng thù hình : Kim cương , than chì , fuleren Đơn chất : Cacbon thể hiện tính khử là chủ yếu , ngoài còn thể hiện tính oxi hoá Hợp chất : CO , CO2 , axit cacbonic và muối cacbonat + CO : là oxit trung tính , có tính khử mạnh + CO2 : là oxit axit , có tính oxi hoá + H2CO3 : Là axit rất yếu , không bền , chỉ tồn tại dung dịch IV ĐẠI CƯƠNG HOÁ HỮU CƠ (tự ôn) V.HIĐROCACBON Ankan Anken Ankin CnH2n + (n ≥ 1) CnH2n (n ≥ 2) CnH2n – (n ≥ 2) Công thức chung Đặc Điểm Cấu Tạo Tính chất hóa học CTCT Tính chất hóa học Ankađien CnH2n - (n ≥ 3) Ankylbenzen CnH2n - (n ≥ 6) - Có vòng benzen - Chỉ có liên kết đơn , mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon - Có liên kết đôi , mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon , đồng phân vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học - Có liên kết ba, mạch hở - Có đồng phân mạch cacbon và đồng phân vị trí liên kết ba - Có liên kết đôi , mạch hở - Phản ứng thế Halogen - Phản ứng tách hiđro - Không làm mất màu dung dịch KMnO4 - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp -Phản ứng cộng -Phản ứng thế H ở cacbon đầu mạch có liên kết ba (ankin-1) - Tác dụng với chất oxi hoá - Phản ứng cộng - Phản ứng trùng hợp VI Điều chế Silic Cấu hình e : 1s22s22p63s23p2 Các dạng tồn tại : Silic tinh thể và silic vô định hình Đơn chất : silic vừa thể hiện tính oxi hoá vừa thể hiện tính khử Hợp chất : SiO2 , H2SiO3 và muối silicat + SiO2 : Là oxit axit , không tan nước + H2SiO3 : Là axit , ít tan nước (kết tủa keo ) , yếu axit cacbonic - Tác dụng với chất oxi hoá - Có đồng phân vị trí tương đối của nhánh ankyl - Phản ứng thế (halogen, nitro ) - Phản ứng cộng - Tác dụng với chất oxi hoá DẪN XUẤT HALOGEN – ANCOL – PHENOL DẪN XUẤT HALOGEN CxHyX - Phản ứng thế X OH - Phản ứng tách hiđro halogenua(HX) - Thế H của hiđrocacbon X - Cộng HX X2 vào anken, ankin ANCOL NO, ĐƠN CHỨC PHENOL CnH2n+1-OH n 1 - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng thế nhóm OH HBr C2H5–OH C2H5-Br + H2O - Phản ứng tách nước H SO4 C2H5–OH 1700 C C2H4 + H2O - Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn [ O ],t o C2H5–OH CH3CHO - Phản ứng cháy C6H5 -OH - Phản ứng với kim loại kiềm - Phản ứng với dung dịch kiềm - Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen -Từ dẫn xuất halogen anken -Từ benzen hay cumen OH Br OH Br + + Br2 Br (2,4,6-tribromphenol) HBr (3) VII-ANDEHIT – XETON – AXIT CACBOXYLIC CTCT Tính chất hóa học Điều chế ANDEHIT NO ĐƠN CHỨC MẠCH HỞ CnH2n+1-CHO XETON NO ĐƠN MẠCH HỞ CnH2n+1– CO – CmH2m+1 AXIT CACBOXYLIC NO ĐƠN MẠCH HỞ CnH2n+1– COOH -Tính oxi hoá XT ,T o R–CHO+ H2 RCH2OH -Tính khử To RCHO+2[Ag(NH3)2]OH RCOONH4 + 3NH3 + H2O + 2Ag -Tính oxi hoá Ni R–CO–R/+H2 T o R–CH(OH)–R/ -Có tính chất chung axit (tác dụng với bazơ, oxit bazơ, kim loại hoạt động) -Tác dụng với ancol O ,T H2SO / RCOOH + R OH RCOOR/ + H2O -Oxi hoá ancol bậc To RCH2OH +CuO RCHO + Cu + H2O -Oxi hoá etilen để điều chế andehit axetic XT ,T o 2CH2=CH2 + O2 2CH3-CHO -Oxi hoá ancol bậc hai R–CH(OH)R/+ ½ O2 R–CO–R/ + H2O -Oxi hoá andehit XT ,T o R–CHO+ ½ O2 R-COOH -Oxi hoá cắt mạch ankan XT ,T o / R–CH2–CH2R + O2 R–COOH + R/–COOH + H2O – Sản xuất CH3COOH +Lên men giấm +Đi từ CH3OH XT ,T o CH3OH + CO CH3COOH (4)