Đề THI HọC Kỳ I NĂM HọC: 2008- 2009 Môn thi: Hóa Học Ban: Tự nhiên(Lớp A 1, , A 2 , A 5 ) Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề) I. Trắc nghiệm khách quan: (3điểm) Hãy chọn đáp án đúng . Câu1: Khi nhiệt phân hoàn toàn Mg(NO 3 ) 2 sẽ thu đợc các hóa chất sau: A. MgO, NO 2 Và O 2 B. Mg(NO 2 ) 2 và O 2 C. Mg , NO 2 và O 2 D. MgO Và NO 2 Câu2: Chỉ ra câu trả lời sai về pH: A. pH = - lg[H + ] B.[H + ] = 10 a M thì pH = a C. pH + pOH = 14 D. [H + ].[OH - ] = 10 -14 Câu3: Trong số các dung dịch sau đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl , NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu4: Trong số các hiđroxit: Zn(OH) 2 , Al(OH) 3 , Sn(OH) 2 hiđroxit nào lỡng tính A. Zn(OH) 2 B. Al(OH) 3 C. Sn(OH) 2 D. Cả A, B, C Câu5: Các ion: HPO 4 2- , PO 4 3- , HCO 3 - , CO 3 2- theo thuyết Bronstet ion nào lỡng tính A. PO 4 3- và CO 3 2- B. HPO 4 2- và CO 3 2- C. HCO 3 - và HPO 4 2- D. CO 3 2- và HCO 3 - Câu6: Trong dung dịch Al 2 (SO 4 ) 3 loãng có chứa 0,6 mol SO 4 2- , thì trong đó dung dịch có chứa: A. 0,2 mol Al 2 (SO 4 ) 3 B. 0,4 mol Al 3+ C. 1,8 mol Al 2 (SO 4 ) 3 D. Cả A và B đều đúng II. Tự luận: (7điểm) Câu1:(3điểm) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau( ghi rõ điều kiện p nếu có): Al )1( N 2 )2( NO )3( NO 2 )4( HNO 3 )5( Mg(NO 3 ) 2 )6( NO Câu2:(1,5điểm) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt 3 dung dịch loãng đựng riêng biệt trong 3 lọ mất nhãn là: (NH 4 ) 2 SO 4 , HNO 3 , H 2 SO 4 . Câu3:(2,5điểm) a. Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) trong dung dịch HCl d, thu đợc 1,008 lít khí ở đktc và dung dịch chứa 4,575g muối khan. Tính m b. Hoà tan hết m gam hỗn hợp A nh trên trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO 3 đặc và H 2 SO 4 ở nhiệt độ thích hợp, thu đợc 1,8816 lít hỗn hợp X gồm 2 khí (ở đktc) có tỉ khối so với H 2 là 25,25. Xác định kim loại M. ----- Hết---- đáp án thang điểm đề thi học kỳ i năm: 2008- 2009 ban: Tự nhiên I. Trắc nghiệm khách quan(3điểm): Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm Câu1: A Câu2: B Câu3: C Câu4: D Câu5: C Câu6: D II. Tự luận: (7điểm) Câu ý Nội Dung Điểm 1 Mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm 10Al + 36 HNO 3 (loãng) 10Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 + 18 H 2 O (1) N 2 + O 2 C o 3000 2 NO (2) 2NO + O 2 2 NO 2 (3) 4NO 2 + 2H 2 O + O 2 4 HNO 3 (4) Zn + 8 HNO 3 (loãng) 3Zn(NO 3 ) 2 + 2NO + 4 H 2 O (5) 3Cu + Zn(NO 3 ) 2 + 4 H 2 SO 4 (loãng) o t 3 CuSO 4 + ZnSO 4 + 2NO + 4 H 2 O (6) 3điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 2 Nhận biết đúng mỗi chất 0,5điểm Cho dung dịch Ba(OH) 2 vào mỗi lọ, đun nóng: - Dung dịh H 2 SO 4 có kết tủa trắng tạo thàng Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 o t BaSO 4 + 2H 2 O - Dung dịch (NH 4 ) 2 SO 4 có kết tủa trắng tạo thành và khí mùi khai bay lên Ba(OH) 2 + (NH 4 ) 2 SO 4 o t BaSO 4 + 2NH 3 + 2H 2 O - Dung dịch HCl không có hiện tợng gì xảy ra. 1,5điểm 0,5đ 0,5đ 0,5đ 3 a - m gam A gồm x mol Fe và y mol M ( hoá trị n) ptp: Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 (1) mol: 2M + 2n HC 2MCl n + n H 2 (2) mol: -Ta có: n H 2 = 0,045 mol 2x + ny = 0,09 (1) => n HCL (p) = 2,5điểm 0,25đ 0,25đ 0,09 mol. => m = 4,575 + 0,045. 2 - 36,5 . 0,09 = 1,38 gam ( ®/ l b¶o toµn khèi lîng) 0,5® b Ta cã: n X = 0,084 mol d(X/H 2 ) = 25,25 => X M = 50,5 => X cã 2 khÝ a mol NO 2 vµ b mol SO 2 => 46a + 64b = 4,242 => a = 0,063 mol a + b = 0,084 b= 0,021 mol - Theo ®Þnh luËt b¶o toµn mol electron ta cã: p t nhêng nhËn e Fe – 3e → Fe 3+ M - ne → M n+ mo: x 3x mol: y ny N +5 + 1e → N + 4 S +6 + 2e → S +4 mol: 0,063 0,063 mol: 0,021 0,042 => 3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105 (2) Khèi lîng: 56x + My = 1,38 (3) (1), (2), (3) => x= 0,015; ny = 0,06; M = 9n BiÖn luËn: VËy n=3, M=27, M lµ Al 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® 0,25® n 1 2 3 M 9(lo¹i) 18(lo¹i) 27 . Trong số các dung dịch sau đây: K 2 CO 3 , KCl, CH 3 COONa, NH 4 Cl , NaHSO 4 , Na 2 S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu4: Trong. Al(OH) 3 C. Sn(OH) 2 D. Cả A, B, C Câu5: Các ion: HPO 4 2- , PO 4 3- , HCO 3 - , CO 3 2- theo thuyết Bronstet ion nào lỡng tính A. PO 4 3- và CO 3 2- B. HPO