tinh em dai duong

Được tạo ra khi sục khí O2 vào dung dịch H2S.Sai Câu 16: B 1 Ở điều kiện thường không có ancol nò là chất khí.Đúng 2 Nhiệt độ sôi của ancol luôn nhỏ hơn nhiệt đọ sôi của axit cacboxylic[r]

TRƯỜNG ĐHSP HÀ NỘI ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN THỨ IV NĂM 2014 TRƯỜNG THPT CHUYÊN Thời gian làm bài : 90 phút MÃ ĐỀ : 244 Họ, tên thí sinh : …………………… Câu 1: Để hòa tan hoàn toàn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO,Fe3O4 và Fe2O3 (trong đó số mol FeO số mol Fe2O3 ),cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Câu 2: Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng? A.poliacrilonitrin B poli (metyl metacrylat) C polistiren D poli (etylen terephtalat) Câu 3: Cho 7,2 gam hỗn hợp A gồm hai muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư Hấp thụ khí CO2 vào 450ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M thu 15,76 gam kết tủa Xác định công thức hai muối: A.MgCO3 và CaCO3 B BeCO3 và MgCO3 C CaCO3 và SrCO3 D Đáp số khác Câu 4: Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4,loãng,(dư),thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thì m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.18 B.20 C 36 D 24 Câu 5: Nhiệt độ sôi chất hữu HCOOH , C3H8 ,C2H5OH và CH3-COOH(không theo thứ tự)là: -42oC ,upload.123doc.netoC ,100,5oC ,và 78,3oC Nhiệt độ sôi HCOOH là: A.78,3oC B 100,5oC C -42oC D upload.123doc.netoC Câu 6: Phát biểu nào sau đây đúng? A Các kim loại natri , bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường B Kim loại xesi dùng để điều chế bào quang điện C Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện D Trong nhóm IIA ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,các kim loại kiềm thổ(từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Câu : Đun nóng glixerol với hỗn hợp axit : axit axetic ,axit stearic ,axit panmitic và axit oleic có mặt H2SO4 đặc xúc tác thu tối đa bao nhiêu chất béo no? A 40 B C đáp án khác D 18 Câu 8: Hóa hoàn toàn hỗn hợp X gồm hai rượu no thu 1,568 lít 81,9oC và 1,3atm Nếu cho hỗn hợp rượu này tác dụng với Na dư thì giải phóng 1,232 lít H2(đktc) Mặt khác đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X thu 7,48 gam CO2 Biết hai rượu kém nhóm chức,công thức rượu là: A.C2H5OH và C2H4(OH)2 B C3H6(OH)2 và C3H5(OH)3 C.C2H5OH và C3H6(OH)2 D.C3H7OH và C2H4(OH)2 Câu 9: Cho các phát biểu sau phenol (C6H5OH): (a) Phenol tan nhiều nước lạnh (b) Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím (c) Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm ,chất diệt nấm mốc (d) Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen (e) Cho nước cất brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa Số phát biểu đúng là: A B C D Câu 10 : Hai kim loại X ,Y và dung dịch muối clorua chúng có các phản ứng hóa học sau: (1) X  2YCl3  XCl2  2YCl2 (2) Y  XCl2  YCl2  X Phát biểu đúng là: A Kim loại X khử ion Y2+ B Ion Y2+ có tính oxi hoas mạnh ion X2+ C Ion Y3+ có tính oxi hoas mạnh ion X2+ D Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 11: Trong các chất : C3H8,C3H7Cl, C3H8O và C3H9N, chất có nhiều đồng phân cấu tạo là: A C3H7Cl B C3H9N C.C3H8O D.C3H8 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe và kim loại X vào dung dịch HCl ,thu 1,064 lít khí H2 Mặt khác hòa tan hoàn toàn 1,805 gam hỗn hợp trên dung dịch HNO3 loãng,(dư),thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết các thể tích khí đo đktc Kim loại X là: A Cr B Al C Zn D Mg Câu 13: Hỗn hợp X gồm vinyl axetat ,mety axetat và etyl fomat Đốt cháy hoàn toàn 3,08 gam X,thu 2,16 gam H2O Phần trăm số mol vinyl axetat X là: A 27,92% B 75% C.72,08% D 25% Câu 14: Cho m gam hỗn hợp X gồm Mg ,Al ,Zn và Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 thu dung dịch Y (không có muối amoni) và 11,2 lít(đktc) hỗn hợp khí Z gồm N2,NO ,NO2 đó N2 và NO2 có phần trăm thể tích có tỷ khối heli 8,9 Số mol HNO3 phản ứng là: A 3,0mol B 2,8 mol C 3,4 mol D 3,2 mol Câu 15: Cho các phát biểu sau: (a) Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB (b) Các oxit crom là oxit bazơ (c) Trong các hợp chất ,số oxi hóa cao crom là +6 (d) Trong các phản ứng hóa học hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa (e) Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo hợp chất crom (III) Trong các phát biểu trên phát biểu đúng là: A (a) (c)và(e) B.(a),(b)và(e) C.(b),(d)và (e) D (b),(c)và(e) Câu 16:Cho sơ đồ phản ứng: o o o xt ,t ) ) xt , t ) CH  X (  Y  Z ( xt,t   T  M (  CH 3COOH (X, Z , M là các chất vô cơ,mỗi mũi tên ứng với)một phương trình phản ứng) Chất T sơ đồ trên là: A CH3OH B CH3COONa C C2H5OH D.CH3CHO 2+ 2+ 2Câu 17: Một mẫu nước cứng chứa các ion : Ca ,Mg , HCO3 ,Cl ,SO4 Chất dùng để làm mềm mẫu nước trên là: A H2SO4 B.Na2CO3 C NaHCO3 D HCl Câu 18: Điện phân dung dịch chứa : HCl , CuCl2 ,FeCl3 và NaCl với điện cực trơ và có màng ngăn xốp Thêm mẩu quỳ tím vào dung dịch sau điện phân thâý quỳ tím không đổi màu Quá trình điện phân thực đến giai đoạn : A Vừa hết FeCl3 B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2 Câu 19: Cho 4,6 gam ancol no,đơn chức,phản ứng với CuO nung nóng, thu 6,2 gam hỗn hợp X gồm anđehit ,nước và ancol dư Cho toàn lượng hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3,đun nóng,thu m gam Ag Giá trị m là: A.43,2 B.16,2 C.21,2 D.10,8 Câu 20: Hỗn hợp X gồm mol aminoaxit no,mạch hở và mol amin no,mạch hở X có khả phản ứng tối đa với mol HCl mol NaOH Đốt cháy hoàn toàn X thu mol CO2, x mol H2O và y mol N2 Các giá trị x,y tương ứng là: A,7 và 1,0 B và 1,5 C và 1,0 D và 1,5 Câu 21: Axit cacboxylic X hai chức(có phần trăm khối lượng oxi nhỏ 70%) Y và Z là hai ancol đồng đẳng (MY<MX) Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol hỗn hợp gồm X ,Y , Z cần vừa đủ 8,96 lít O2(đktc),thu 7,84 lít CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp trên là: A.15,9% B.12,6% C.29,6% D.29,9% Câu 22: Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều,thu V lít khí(đktc) và dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a,b là: A.V=22,4(a-b) B.V=11,2(a+b) C.V=11,2(a-b) D.V=22,4(a+b) Câu 23: Trong các đồng phân mạch hở có cùng côngthức phân tử C5H8 ,có bao nhiêu chất cộng hợp H2 thì tạo sản phẩm là isopentan? A B C D.4 Câu 24: Cho các polime : (1) polietylen ,(2) poli(metyl metacrylat) ,(3) polibutađien,(4) poli stiren, (5)poli (vinyl axetat)và (6)tơ ninon -6,6 Trong các polime trên các polime có thể bị thủy phân dung dịch axit và dung dịch kiềm là; A.(2),(3),(6) B(2),(5),(6) C(1),(2),(5) D.(1),(4),(5) Câu 25: Hỗn hợp Y gồm metan, etylen,và propin có tỷ khối so với H2 là 13,2 Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol hỗn hợp Y sau đó dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch NaOH dư thì khốilượng bình tăng thêm m gam Giá trị m là: A.16,88gam B.17,56gam C.18,64 gam D.17,72 gam Câu 26: Cho V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm CO và H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO và Fe3O4 nung nóng Sau các phản ứng xảy hoàn toàn ,khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V là A.0,224 B.0,112 C.0,448 D.0,560 Câu 27: Cho dòng điện có cường độ I =3 ampe qua dung Cu(NO3)2 ,số gam Cu tạo là: A.3,58gam B.1,79gam C.7,16gam D.3,82gam Câu 28: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư) thu dung dịch X và 1,344 lít (đktc)hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O và N2 Tỷ khối hỗn hợp Y so với H2 là 18 Cô cạn dung dịch X thu m gam chất rắn khan Giá trị m là: A.38,34 B.106,38 C.97,98 D.34,08 Câu 29: Cho hỗn hợp bột gồm Al , Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu hỗn hợp rắn gồm kim loại Ba kim loại thu là: A.Al,Cu,Ag B.Fe, Cu, Ag C.Al,Fe,Cu D.Al,Fe,Ag Câu 30: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe và 1,6 gam Cu 500ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M và HCl 0,4M,thu khí NO (khí nhất) và dung dịch X Cho X vào dung dịch AgNO3 dư ,thu m gam chất rắn Biết các phản ứng xảy hoàn toàn,NO là sản phẩm N+5 các phản ứng Giá trị m là: A.30,05 B.34,10 C.28,70 D.5,4 Cl2  KOH  H SO4 Z X Câu 31: Cho sơ đồ phản ứng: Cr  X     Y    X , Y , Z là: A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 B.CrCl3 ,K2Cr2O7,K2CrO4 C CrCl2 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 D CrCl2 ,K2Cr2O7,K2CrO4 Câu 32: Chất nào đây phản ứng với HCl thu sản phẩm là 2-clobutan.? A.Buta-1,3-đien B.But-1-en C.But -1-in D.But -2-en Câu 33: Một hợp chất X chứa ba nguyên tố C,H ,O có tỷ lệ khối lượng mC : mH : mO =21:2:4 Hợp chất X có công thức phân tử trùng với công thức đơn giản Số đồng phân cấu tạo thuộc loại chất thơm ứng với công thức phân tử X là: A.6 B.3 C.4 D.5 Câu 34: Để trung hòa lượng axit tự có 140 gam mẫu chất béo cần 150ml dung dịch NaOH 0,1 M Chỉ số axit mẫu chất béo trên là: A.4,8 B.7,2 C.6,0 D.5,5 Câu 35: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na và K vào dung dịch HCl dư thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu (m+31,95) gam hỗn hợp chất rắn khan Hòa tan hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X vào nước thu dung dịch Z Cho từ từ đến hết dung dịch Z vào 0,5 lít dung dịch CrCl3 1M đến phản ứng hoàn toàn thu kết tủa có khối lượng là: A.51,5gam B.30,9gam C.54,0gam D.20,6gam Câu 36: Nếu dùng hóa chất để nhận biết ba bình nhãn : CH4 ,C2H2 và CH3CHO thì ta dùng : A.Dung dịch AgNO3 NH3 B Cu(OH)2 môi trường kiềm,đun nóng C O2 không khí với xúc tác Mn2+ D Dung dịch brom Câu 37: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH sinh x mol khí H2 - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 sinh y mol khí N2O(sản phẩm khử nhất) Quan hệ x và y là: A.x=4y B.y=4x C.y=2x D.x=2y Câu 38: Thực phản ứng cracking m gam iso-butan,thu hỗn hợp X gồm các hiđrocacbon Dẫn hỗn hợp X qua bình đựng nước brom có hòa tan 6,4 gam brom thấy nước brom màu hết và có 4,704 lít hỗn hợp khí Y(đktc) gồm các hiđrocacbon thoát Tỷ khối y so với hidro 117/7 Trị số m là: A.6,96gam B.8,7gam C.5,8gam D.10,44gam Câu 39: Cho các phản ứng sau: (a)FeO + HNO3(đặc,nóng)→ b)FeS + H2SO4(đặc,nóng)→ c)Al2O3+ HNO3(đặc,nóng)→ d)Cu + dd FeCl3→ e)CH3CHO +H2 → f)glucozơ +AgNO3/NH3→ g) C2H4 + Br2→ h)glixerol + Cu(OH)2 → Số phản ứng thuộc phản ứng oxi hóa khử là: A.5 B.7 C.4 D.6 Câu 40: Khi cho x mol hợp chất hữu X(chứa C,H,O)phản ứng hoàn toàn với NaHCO3 thì sinh x mol khí Mặt khác ,x mol chất nàyphản ứng vừa đủ với 2x mol NaOH Chất X là: A.etylen glicol B.axit salixylic C.axit ađipic D.axit lactic Câu 41: Với công thức tổng quát C4Hy có bao nhiêu chất có khả tác dụng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo kết tủa vàng? A.3 B.1 C.2 D.4 Câu 42: Dãy gồm các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch NaOH là: A.Fe, Mg, Al B.Fe ,Mg ,Cr C.Cu,Fe,Mg D.Cu ,Pb, Ag Câu 43: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C4H9O2N Khi cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu mội muối α-aminoaxit và ancol đơn chức Số công thức cấu tạo phù hợp với X là: A.3 B.2 C.1 D.4 Câu 44: Cho m gam hỗn hợp bột X gồm Fe và Cr tác dụng với dung dịch HCl loãng,dư,đun nóng thấy giải phóng 3,36 lít khí H2(đktc) Mặt khác,khi cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với Cl2,đun nóng thì thể tích khí Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng là: A.4,48 lít B.3,36 lít C.5,04 lít D.2,24 lít Câu45: Thủy phân este X mạch hở có công thức phân tử C4H6O2,sản phẩm thu có khả tráng bạc Số este X thỏa mãn tính chất trên là: A.5 B.6 C.3 D.4 Câu 46: Cho dung dịch có cùng nồng độ mol/lit : (1)H2NCH2COOH,(2)CH3COOH, (3)CH3CH2NH2 Dãy xếp theo thứ tự pH tăng dần là: A.(3),(1),(2) B(1),(2),(3) C(2),(3),(1) D.(2),(1),(3) Câu 47: Dãy các chất nào đây phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường? A.Etylen glicol,glixerol và ancol etylic B.glixerol,glucozơ và etyl axetat C Glucozơ,glixerol và saccarozơ D.Glucozơ,glixerol và metyl axetat Câu 48: Hòa tan hoàn toàn Fe3O4 dung dịch H2SO4 loãng,dư,thu dung dịch X Trong các chất NaOH , Cu ,Fe(NO3)2,KMnO4 ,BaCl2,Cl2 và Al,số chất có khả phản ứng với dung dịch X là: A.7 B.6 C.5 D.4 Câu 49: Hỗn hợp khí X gồm O2 vàCl2,tỷ khối hỗn hợp X so với hiđro là 25,75 Thể tích hỗn hợp X(đktc) cần dùng để phản ứng với vừa đủ 9,6 gam Cu là: A.5,6 lít B.3,36 lít C.2,24 lít D.4,48 lít Câu 50: Trong nhóm kim loại kiềm thổ,các kim loại có câú tạo mạng tinh thể lập phương tâm diện là: A.Mg và Ca B.Be và Mg C Ca và Sr D.Sr và Ba ………………….HẾT……………… PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:D FeO : a 2,32   a 0,01  n O 0, 04 n H2 O  BTNT  hidro  n HCl 0,08  D Fe2 O3 : a  Quy đổi Câu 2:D nCH CH  CN  trung  hop    CH  CH  CN    n A.poliacrilonitrin B poli (metyl metacrylat) Trùng hợp C polistiren Trùng hợp D poli (etylen terephtalat) Trùng ngưng trung ngung HOOC  C H  COOH  HO   CH   OH  dong    lapsan Câu 3:B  n Ba  OH  0, 09 BaCO3 : 0, 08  BTNT.Ba     BTNT.Cacbon   n CO2 0,1  Ba(HCO3 )2 : 0, 01  n n BaCO3 0,08  M  60 72  M 12 Câu 4:B  n Fe 0,2  BTNT.Fe    Fe2 O3 : 0,1  m 16  20  BTNT Mg n  0,1      MgO : 0,1  Mg Câu 5:B Theo SGK lớp 11 Câu 6:B A.Các kim loại natri , bari, beri tác dụng với nước nhiệt độ thường Sai Kim loại Be không tác dụng với H2O nhiệt độ thường B.Kim loại xesi dùng để điều chế bào quang điện Đúng.Theo SGK lớp 12 C.Kim loại magie có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Sai.Mg có kiểu mạng tinh thể lục phương D.Trong nhóm IIA ,theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân,các kim loại kiềm thổ(từ beri đến bari) có nhiệt độ nóng chảy giảm dần Sai.Nhóm IIA không có quy luật nhiệt độ nóng chảy Câu 7:B Chú ý : Chất béo là este axit béo đó có axit thỏa mãn là axit stearic ,axit panmitic Các trường hợp thỏa mãn là : Chất béo chứa chức axit có trường hợp Chất béo chứa gốc axit axit stearic và gốc axit panmitic có trường hợp Chất béo chứa gốc axit axit stearic và gốc axit panmitic có trường hợp Câu 8:D pV  0, 07 n X  RT   n H 0,055  0,035  Ta thấy có TH có và nhóm chức OH ancol1 chuc : a a  b 0, 07 a 0,03      ancol chuc : b 0,5a  b 0, 055 b 0, 04 n CO2 n C 0,17 0,03.3  0, 04.2  D Câu 9:C (a).Phenol tan nhiều nước lạnh Sai.Phenol ít tan nước lạnh tan nhiều nước nóng (b).Phenol có tính axit dung dịch phenol nước không làm đổi màu quỳ tím Đúng.Theo SGK lớp 11 (c).Phenol dùng để sản xuất phẩm nhuộm ,chất diệt nấm mốc Đúng.Theo SGK lớp 11 (d).Nguyên tử H vòng benzen phenol dễ bị thay nguyên tử H benzen C H OH  3Br2   Br  C H OH  3HBr Đúng.Theo SGK lớp 11 benzen không có phản ứng này (e).Cho nước cất brom vào dung dịch phenol thấy xuất kết tủa C H OH  3Br2   Br  C H OH  3HBr Đúng Câu 10 :C Dễ thấy X là Cu còn Y là Fe (1) X  2YCl3  XCl2  2YCl2 (2) Y  XCl2  YCl2  X Phát biểu đúng là: A.Kim loại X khử ion Y2+ B.Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ Sai C.Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ D.Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 11:B Nhớ số đồng phân các gốc sau :  CH3  C H5 Đúng theo (1) Sai có đồng phân  C 3H có đồng phân  C 4H có đồng phân A.C3H7Cl B C3H9N C.C3H8O D.C3H8 Sai Có đồng phân Có đồng phân bậc 1,1 đồng phân bậc ,1 đồng phân bậc Có đồng phân ancol đồng phân ete Có đồng phân Câu 12:B Có trường hợp hóa trị kim loại là không đổi.Ta giả sử kim loại có hóa trị n không đổi Fe : a HCl 1,805     2a  nb 0, 095  HNO   3a  nb 0,12 X : b a 0, 025     nb 0,045 Câu 13:D  n 3  X 27 CH3COOCH CH C H O : a   quy  ve    CH3COOCH3 C H O : b HCOOC H  86a  74b 3,08   6a  6b  n  0,24  H a 0,01 D  b  0,03  Câu 14:D Câu này ta cần chú ý để quy đổi hỗn hợp khí : N N O N O : a n N2 n NO2      0,5Z    NO  NO : b  NO2   N 8a  3b  2a  b 3,2 a  b 0,5   44a  30b 17,8 a 0,2  b 0,3 Câu 15:A (a).Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa hóa học, crom thuộc chu kỳ 4,nhóm VIB Đúng.Theo SGK lớp 10 (b).Các oxit crom là oxit bazơ Sai.CrO3 là oxit axit (c).Trong các hợp chất ,số oxi hóa cao crom là +6 Đúng.Theo SGK lớp 12 (d).Trong các phản ứng hóa học hợp chất crom(III) đóng vai trò chất oxi hóa Sai.Do số OXH cao Crom là +6 nên nó có thể tăng và là chất khử (e).Khi phản ứng với khí Cl2 dư,crom tạo hợp chất crom (III) Đúng.Theo SGK lớp 12 Câu 16:A CH  O2  xt,t   HCHO  H 2O HCHO  H  xt,t   CH 3OH CH3OH  CO  xt,t   CH 3COOH Câu 17:B Mẫu nước trên là nước cứng toàn phân nên không thể dùng axit và NaHCO3 để làm mền nước được.Chỉ có đáp án B phù hợp Câu 18:D Quỳ tím không đổi màu nghĩa là môi trường trung tính PH = 3 2  2 Chú ý thứ tự điện phân catot : Fe  Cu  H  Fe A.Vừa hết FeCl3 Loại vì còn H+ B vừa hết HCl C.Vừa hết CuCl2 D Vừa hết FeCl2 Câu 19:A Loại vì muối Fe2+ có môi trường axit PH < Loại vì còn H+ Thỏa mãn 6,2  4,6 4,6 0,1  M ancol  46  CH 3OH 16 0,1 0,1  n Ag 0,4  m Ag 43,2 n ancol  n Ophan ung   n HCHO Vì còn ancol dư nên Câu 20:A Vì X phản ứng với mol HCl nên mol NaOH nên aminoaxit có nhóm NH2 và nhóm COOH.Amin là no đơn chức.Do đó BTNT nito có y = chọn A Câu 21:D Y : CH 3OH 0,35  n hon hop 0,2  C 1,75    0,2  n CO2 0,35  Z : CH 3CH 2OH vì axit chức có số C 2  n Otrong X,Y, Z  0,4.2 0,35.2  0,45  n Otrong X,Y, Z 0,35 BTNT.Oxi  BTKL   m X,Y, Z  m  C, H,O  0,35.12  0, 45.2  0,35.16 10,7 axit : a mol a  b 0,2 axit : 0, 05mol      Khi đó ta gọi số mol ancol : b mol 4a  b 0,35 ancol : 0,15 mol  n CO2 0,35 CH3OH : 0,1  X : HOOC  CH  COOH  m ancol 5,5    %O X  70% C H5 OH : 0, 05 Do  0,1.32  %C H5OH  29,9% 10,7 Câu 22:A  Ta dùng BTNT cacbon với bài toán này.Vì X cho kết tủa nên X có HCO3 Các bạn chú ý cho từ từ HCl  2  H   HCO3  CO  H 2O vào thì H  CO3  HCO3 V a b   V (a  b).22, 22, Khi đó có : Câu 23:C Muốn tạo isopentan thì chất đó phải có kiểu mạch giống mạch isopentan và có liên kết π CH C  CH(CH )  CH CH  CH C(CH )  CH Do đó các công thức thỏa mãn là : CH C C(CH )  CH Câu 24:B Các polieste poliamit là các chất có thể bị thủy phân axit và kiềm (1) polietylen Đây là cao su không bị thủy phân (2) poli(metyl metacrylat) (3) polibutađien (4) poli stiren (5)poli (vinyl axetat) (6)tơ ninon -6,6 Câu 25:D Đây là polieste (bị thủy phân) Đây là cao su không bị thủy phân Đây là cao su không bị thủy phân Đây là polieste (bị thủy phân) Đây là poliamit (bị thủy phân) Nhận xét : Các chất Y có nguyên tử H nên ta đặt chung công thức là : C n H 28  CO : 0,15 0,28 H) M X 13,2.2 26,4  C 28 H  BTNT(C      m 17,72 15 15  H O : 2.0,15 0,3 Câu 26:C Nhận xét : Bản chất CO và H2 giống là cướp O từ các oxit và số mol hỗn hợp khí luôn H  O  H2O không đổi vì CO  O  CO2  BTNT.Oxi    V n O 22,  0,32 22, 0,448 16 Do đó : Câu 27:A Thực chất các bài toán điện phân là BTE thông thường.Ta làm nhanh sau : It 3.60.60 n ne   0,112  BTE   n Cu  e 0, 056  m Cu 3,58 F 96500 Câu 28:B 12, 42 n Al  0, 46  n e 3.0,46 1,38 27 Ta có  n NH NO3  a  b 0, 06  N 2O : a  a 0, 03 0, 06    44a  28b   N : b  0, 06 36 b 0,03  Al  NO3  : 0,46 1,38  0,03(8  10) 0,105  m 106,38   NH NO3 : 0,105 Do đó : Chú ý : Với bài toán này có thể nhận xét nhanh có muối NH4NO3 mà khối lượng muối Al(NO3)3 là 0,46.213=97,98 nên chọn B Câu 29:B Theo dãy điện hóa kim loại kim loại đó là Ag , Cu , Fe (dư) Câu 30:B   Với bài toán hỗn hợp axit ta phải sử dụng phương trình : 4H  NO3  3e  NO  2H 2O  NO3 ; e Sau đó cần phải so sánh số mol H ; để đưa định chính xác  n H  0,25   n NO3 0, 05   n 0, 05 n Cu 0,025 Vì  Fe nên dễ thấy NO3 thiếu Cl  : 0,2  2  AgCl : 0,2 Cu : 0,024  m 34,1   Ag : 0, 05  Fe2  : 0, 05 X có  Câu 31:A Cl2 KOH Cr  X     Y  H 2SO  Z X A.CrCl3 ,K2CrO4 ,K2Cr2O7 Cr  Cl  CrCl3 2Cr   3Cl  16OH   2CrO42   6Br   8H O 2CrO24   2H   Cr2 O 72   H 2O Câu 32:D A.Buta-1,3-đien Loại vì không thu sản phẩm B.But-1-en Loại vì không thu sản phẩm C.But -1-in Loại vì không thu sản phẩm D.But -2-en Thỏa mãn : CH3  CH CH  CH  HCl  CH3  CH  CHCl  CH Câu 33:D X:C x H y O z : mC : mH : mO 21 : :  x : y : z 1,75 : : 0,25 7 : : C H 5CH 2OH  X : C H8O  C H  O  CH HO  C H  CH (3 chat)  Câu 34:C Nhớ : Chỉ số axit là số mg KOH cần để trung hòa lượng axit dư có gam chất béo n NaOH n KOH 0,015  I axit  0, 015.56.1000 6 140 Câu 35:D n OH  n Cl   31,95 0,9 35,5 Bảo toàn khối lượng và BT điện tích cho ta n 1,8 n 0,5 Với 2m OH  và Cr3 Do đó OH làm nhiệm vụ: Nhiệm vụ : Đưa kết tủa nên cực đại tốn 0,5.3 = 1,5 mol Cr  OH  Nhiệm vụ : Hòa tan phần kết tủa 1,8 – 1,5 = 0,3 mol n 0,5  0,3 0,2  m  0,2(52  17.3) 20,6 Do đó :  Câu 36:A A.Dung dịch AgNO3 NH3 Với CH4 không ch phản ứng Với C2H2 cho kết tủa vàng CagCAg Với CH3CHO cho phản ứng tráng bạc Câu 37:A Do phần nên số mol e hai phần là có ngay:  n H2 x  n e 2x BTE    2x 8y  x 4y   n N2 O y  n e 8y Câu 38:B  n Y 0,21   234  m Y 7, 02  M Y  đó loại đáp án A và C.Ta biện luận với B và D max n 0, 04  m anken m C H8 0, 04.56 2,24  m 2,24  7, 02 9,26  10, 44 Vì Br2 Do đó có B là phù hợp Câu 39:D (a) FeO  4HNO3  d.n   Fe(NO3 )3  NO  2H 2O 2FeS  10H SO  Fe  SO   9SO  10H 2O (b) (c)Al2O3+ 6HNO3(đặc,nóng)→ 2Al(NO3)3 + 3H2O 2 2 (d) Fe  Cu  Fe  Cu ( e) CH3CHO +H2 → CH3CH2OH (f) glucozơ +AgNO3/NH3 → 2Ag (g) C2H4 + Br2 →C2H4Br2 (h)glixerol + Cu(OH)2 → Phức màu xanh thẫm Câu 40:B A.etylen glicol Loại vì không tác dụng với NaHCO3 B.axit salixylic Thỏa mãn HO  C H  COOH C.axit ađipic D.axit lactic Đúng Đúng Sai Đúng Đúng Đúng Đúng Sai Không thỏa mãn vì có nhóm COOH cho 2x mol CO2 Loại vì tác dụng với x mol NaOH Câu 41:A Muốn có kết tủa thì chất trên phải có liên kêt đầu mạch CH C  CH CH3 CH C  CH CH CH C  C CH Câu 42:B A.Fe, Mg, Al B.Fe ,Mg ,Cr C.Cu,Fe,Mg D.Cu ,Pb, Ag Câu 43:B Loại vì Al có tác dụng với NaOH Thỏa mãn Loại vì Cu không tác dụng với HCl Loại vì Cu,Ag,Pb không tác dụng với HCl X phải là este aminoaxit.Vậy X có thể là : H NCH 2CH 2COOCH H NCH 2COOCH 2CH Câu 44:C Chú ý : Fe và Cr giống là tác dụng với HCl có số OXH +2 và tác dụng với Cl2 thì lên số OXH +3.Do đó có : 0, 45 n Fe  Cr n H2 0,15  Cl n e 0,15.3 0,45  BTE   n Cl2  0,225  C Câu45:A HCOOCH CH  CH Có đồng phân Cis – tran HCOOC  CH  CH HCOOCH  CH CH CH 3COOCH CH Câu 46:D Tính PH tăng dần nghĩa là tính bazo tăng dần.Theo SGK lớp 12 ta có (2) CH3COOH < (1)H2NCH2COOH < (3)CH3CH2NH2 Câu 47:C A.Etylen glicol,glixerol và ancol etylic Loại vì có ancol etylic B.glixerol,glucozơ và etyl axetat Loại vì có etyl axetat C.Glucozơ,glixerol và saccarozơ Thỏa mãn D.Glucozơ,glixerol và metyl axetat Loại vì có metyl axetat Câu 48:A 2 Fe3  H SO24  Dung dịch X có Fe Cả chât NaOH , Cu ,Fe(NO3)2,KMnO4 ,BaCl2,Cl2 và Al thỏa mãn 2Fe3   Cu  2Fe2   Cu  4H   NO3  3e  NO  2H 2O 5Fe2   MnO4  8H   5Fe3   Mn   4H 2O Ba   SO 24   BaSO Câu 49:C Bài toán này ta dùng BTE cho quá trình :   BTE   2a  4b 0,3 Cl : a  X n Cu 0,15   71a  32b  51,5 O : b   ab  V (a  b).22,4 2,24(lit) Câu 50:C A.Mg và Ca B.Be và Mg C Ca và Sr 2a  4b 0,3  a b 0,05  19,5a  19,5b 0 Loại vì Mg có kiểu mạng lục phương Loại vì Mg,Be có kiểu mạng lục phương Đúng.Theo SGK lớp 12 D.Sr và Ba Loại vì Ba có kiểu mạng lập phương tâm khối Thân gửi quý thầy cô và các em học sinh Thời gian qua mình đã cố gắng và nỗ lực để làm sách : Giải chi tiết các đề thi thử các trường THPT Chuyên – 2014 với kỹ thuật đặc sắc Bạn nào có nhu cầu sử dụng có thể liên lạc trực tiếp với mình qua cách: 1.Liên lạc qua SĐT mình 0975 509 422 2.Địa mail : info@123doc.org Về phương pháp nhận sách: 1.Lấy trực tiếp Hà Nội (Khuyến khích các bạn nhờ người thân quen hẹn mình để lấy) Có địa điểm : Cổng trưởng ĐH Sư Phạm HN (Cổng số – đối diện đường Xuân Thủy) Cổng Trường ĐH Ngoại Thương HN (Đường Láng ) 2.Chuyển phách nhanh qua bưu điện (mất khoảng ngày) Về giá sách : Lấy trực tiếp (không có phí bưu điện) : 130.000 VNĐ Lấy qua bưu điện (Đã bao gồm phí bưu điện) : 200.000 VNĐ (Thanh toán qua tài khoản ngân hàng) Phương thức toán : Thanh toán qua Tài Khoản ngân hàng (Khi các bạn liên lạc với mình thì mình cung cấp số TK cho các bạn) Do quá trình in ấn – photo (Gửi sách ): Mình phải thuê người làm nên phí có cao chút.Mong các bạn thông cảm Với Thầy( Cô) giáo có thể lấy Word.Có thể chỉnh xửa để làm tài liệu.(hình thức gửi là qua mail.Sau gửi phí các thầy cô nhắn tin địa mail vào 0975 509 422 Sau đó em gửi tài liệu cho các thầy cô.Đồng thời đề thì cập nhật tới hết mùa thi em gửi hết.) Giá word khác giá sách Các thầy (cô) đã mua tài liệu từ trước em đã gửi đề cập nhật qua mail rồi.Các thầy (cô) kiểm tra mail nhé ! Chúc tất quý thầy cô và các bạn sức khỏe , thành công ! Nguyễn Anh Phong Thông báo tới các bạn Học Sinh 12 – 13 luyện thi đại học Mùa thi Đại Học năm (2014) : CLB gia sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội hợp tác với Trung tâm nghiên cứu tư vấn và phát triển sản phẩm giáo dục newstudy.vn Chủ Nhiệm Trung Tâm : Nguyễn Thành Nam (ĐH Kinh Tế Quốc Dân Hà Nội) Địa : 108A Trường Chinh – Đống Đa – Hà Nội Để mở các lớp ôn luyện thi cấp tốc các môn Toán – Lý – Hóa Môn Hóa mình phụ trách Môn Toán – Lý bên trung tâm phụ trách Bạn nào có nhu cầu từ bây có thể đăng kí với mình trực tiếp qua SĐT 0975 509 422 Học phí : 70.000 VNĐ / buổi Số lượng học sinh / lớp : Không quá 15 bạn Cảm ơn các bạn ! Nguyễn Anh Phong Tổ trưởng tổ Hóa CLB Gia Sư trường ĐH Ngoại Thương Hà Nội MỤC LỤC Đề 01 : Đề 02 : Đề 03 : Đề 04 : Đề 05 : Đề 06 : Đề 07 : Đề 08 : Đề 09 : Đề 10 : Đề 11 : Đề 12 : Đề 13 : Đề 14 : Đề 15 : Đề 16 : Đề 17 : Đề 18 : Đề 19: Đề 20: Đề 21: Đề 22: Đề 23: Đề 24: Đề 25: Đề 26: Đề 27: Đề 28: Đề 29: Đề 30: Đề 31: HSG Thái Bình 2014 HSG Thái Bình 2013 Chuyên Thái Bình Lần – 2014 Chuyên Thái Bình Lần – 2014 Chuyên Hà Nội Amsterdam Lần – 2014 Chuyên Chu Văn An Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Khối A Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Khối B Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Lần – 2014 Chuyên Vĩnh Phúc Lần – 2014 Chuyên Quảng Bình Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Sư Phạm Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Đại Học Vinh Lần – 2014 Chuyên Lương Văn Chánh – Lần – 2014 Chuyên Điện Biên – Lần – 2014 Chuyên Lý Tự Trọng – Cần Thơ – Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Bắc Ninh – Lần – 2014 Chuyên Quốc Học Huế – Lần – 2014 Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai – Lần – 2014 Chuyên KHTN Huế – Lần – 2014 Chuyên KHTN Huế – Lần – 2014 Chuyên Biên Hòa – Hà Nam – Lần – 2014 THPT Đặng Thúc Hứa – Lần – 2014 THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 Đề 32: Đề 33: Đề 34: Đề 35: Đề 36: Đề 37: Đề 38: Đề 39: Đề 40: Đề 41: Đề 42: Đề 43: Đề 44: Đề 45: Đề 46: Đề 47: Đề 48: Đề 49: Đề 50: Đề 51: Đề 52: Đề 53: Đề 54: Đề 55: Đề 56: Đề 57: Đề 58: Đề 59: Đề 60: THPT Quỳnh Lưu – Nghệ An Lần – 2014 THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần - 2014 THPT Đô Lương – Nghệ An Lần – 2014 THPT Lý Thường Kiệt – Lần – 2014 THPT Lý Thường Kiệt – Lần – 2014 CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần – 2014 CLB Gia Sư ĐH Ngoại Thương Lần – 2014 Chuyên Đại Học Vinh Lần – 2014 Chuyên Nguyễn Huệ Lần – 2014 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần 5– 2013 Chuyên Khoa Học Tự Nhiên Hà Nội Lần – 2013 THPT Minh Khai – Hà Tĩnh – Lần – 2014 THPT Cẩm Bình – Hà Tĩnh - Lần – 2014 THPT Lục Ngạn Số – Lần – 2014 THPT Hồng Lĩnh – Lần – 2014 Chuyên Tuyên Quang – Lần – 2014 THPT Tiên Du Bắc Ninh – Lần – 2014 THPT Tĩnh Gia II – Thanh Hóa – 2014 THPT Đặng Thúc Hứa – Lần – 2014 Chuyên ĐHSP Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên KHTN Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên ĐHSP Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Chu Văn An – Hà Nội – Lần – 2014 Chuyên Trần Đại Nghĩa – TP HCM – Lần – 2014 Chuyên Lương Thế Vinh – Đồng Nai – Lần – 2014 THPT Hàn Thuyên – Lần – 2014 Bạn nào có nhu cầu sử dụng sách Xin liên hệ: SĐT Nguyễn Anh Phong – 0975 509 422 Địa mail : info@123doc.org Sách liên tục cập nhật mùa thi năm ! SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO NGHỆ AN ĐỀ KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG ÔN THI ĐẠI HỌC – LẦN MÔN HÓA HỌC TRƯỜNG THPT QUỲNH LƯU Thời gian làm bài: 90 phút – 50 câu trắc nghiệm Mã đề thi 135 Họ và tên: ……………………………………………….Lớp…………… Câu 1: Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol hỗn hợp X gồm hidrocacbon mạch hở có số mol thu 0,75 mol CO2 và 0,9 mol H2O Số cặp chất thỏa mãn X là? A B C D Câu 2: Nung hỗn hợp X gồm SO2 và O2 có tỉ khối so với O2 là 1,6 với xúc tác V2O5 thu hỗn hợp Y Biết tỉ khối X so với Y là 0,8 Hiệu suất phản ứng tổng hợp SO3 là A 50% B 80% C 66,7% D 75% Câu 3: Hợp chất thơm X có CTPT C 8H10O2 X tác dụng với NaOH và Na theo tỉ lệ 1:1 Xác định số đồng phân X thỏa mãn? A 10 B C 13 D 15 Câu 4: Điện phân 200 ml dung dịch chứa NaCl 0,5M; Fe(NO 3)3 0,3M và Cu(NO3)2 0,3M điện cực trơ có màng ngăn xốp đến khối lượng dung dịch giảm 5,63 gam thì dừng lại Dung dịch sau điện phân có chứa A NaNO3, Cu(NO3)2 và HNO3 B NaNO3 và NaCl C NaNO3, Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 và HNO3 D NaNO3 và NaOH Câu 5: Thí nghiệm nào sau đây tiến hành xong thu dung dịch có PH < 7? A Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)2 0,5M B Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M C Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M D Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 150 ml dd Na2CO3 1M Câu 6: Cho các chất : FeCl2, FeSO4, Na2SO3, MgSO4, FeS, KI vào H2SO4 đặc, đun nóng Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử là A B C D Câu 7: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào các dung dịch: CaCl 2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp đồng thời tạo kết tủa và có khí bay là A B C D Câu 8: X là tetrapeptit Ala-Gly-Val-Ala, Y là tripeptit Val-Gly-Val Đun nóng m (gam) hỗn hợp chứa X và Y có tỉ lệ số mol X và Y tương ứng là 1:3 với dung dịch NaOH vừa đủ Phản ứng hoàn toàn thu dung dịch T Cô cạn cẩn thận dung dịch T thu 23,745 gam chất rắn khan Giá trị m là A 17,025 B 68,1 C 19,455 D 78,4 Câu 9: Cho hợp chất hữu A có công thức phân tử C 5H8O2 tác dụng với NaOH, sau phản ứng thu muối axit hữu B và hợp chất hữu D không phản ứng với Na Số đồng phân A thoả mãn điều kiện trên là A B C 10 D Câu 10: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu thu là 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn các tính chất trên là A B C D Câu 11: Cho 7,36 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 20% thu 4,48 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng là A 101,68 gam B 104,96 gam C 88,20 gam D 97,80 gam Câu 12: Nguyên tử R tạo cation R+ Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng R+ (ở trạng thái bản) là 3p6 Tổng số hạt mang điện R+ là A 19 B 38 C 37 D 18 Câu 13: Cho 2-metylpropan-1,2-diol tác dụng với CuO đun nóng thì thu chất có CTPT nào sau đây? A C4H8O2 B C4H8O3 C C4H6O3 D C4H6O2 Câu 14: Hỗn hợp X gồm 0,03 mol Fe và 0,12/n mol kim loại R (hóa trị n không đổi, không tan nước và đứng trước hiđro dãy điện hoá) Cho X vào dung dịch AgNO3 dư Khối lượng Ag thu là A 16,20 gam B 22,68 gam C 19,44 gam D 25,92 gam Câu 15: Cho đipeptit Y có công thức phân tử C6H12N2O3 Số đồng phân peptit Y mạch hở là A B C D Câu 16: Hợp chất X chứa vòng benzen, có công thức phân tử C xHyN Khi cho X tác dụng với dung dịch HCl thu muối Y có công thức dạng RNH 3Cl (R là gốc hiđrocacbon) Phần trăm khối lượng nitơ X là 13,084% Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn các điều kiện trên là A B C D Câu 17: Xét cân hoá học số phản ứng 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 3) N2O4(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) 2NO2(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 4)H2(k) + I2(k) CaCO3(r) 2HI(k) 2SO3(k) Khi tăng áp suất, cân hoá học không bị dịch chuyển các hệ A 1, 2, 4, B 1, C 1, 2, D 2, 3, Câu 18: Hợp chất X có công thức phân tử là C5H8O2 Cho 10 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO NH3 đun nóng thu 43,2 gam Ag Số đồng phân cấu tạo X thỏa mãn các điều kiện trên là A B C D Câu 19: Có dung dịch X gồm (KI và ít hồ tinh bột) Cho chất sau: O 3, Cl2, H2S, FeCl3, KClO4 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh là: A chất B chất Câu 20: Dung dịch X có pH A NO3- C chất D chất gồm các ion NH4+, Na+, Ba2+ và anion Y Y có thể là anion nào sau đây? B CH3COO- C SO42- D CO32- Câu 21: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo, mạch hở có công thức phân tử C 5H8 tác dụng với H2 dư (xúc tác thích hợp) thu sản phẩm isopentan? A B C D Câu 22: Đun nóng hỗn hợp X tất các các ancol no, hở, đơn chức có không quá nguyên tử C phân tử với H2SO4 đặc 140 oC thì hốn hợp Y (giả sử xẩy phản ứng tạo ete) Số chất tối đa Y là? A 14 B 10 C 11 D 15 Câu 23: Khi tiến hành đồng trùng ngưng axit  -amino hexanoic và axit  -amino heptanoic loại tơ poli amit X Lấy 48,7 gam tơ X đem đốt cháy hoàn toàn với O2 vừa đủ thì thu hỗn hợp Y Cho Y qua dung dịch NaOH dư thì còn lại 4,48 lít khí (đktc) Tính tỉ lệ số mắt xích loại A A 4:5 B 3:5 C 4:3 D 2:1 Câu 24: X là hợp chất bền mạch hở, có công thức phân tử là C 4H8O X tác dụng với H2 dư (xt Ni, t0) thu butan-1ol Số đông phân X thỏa mãn là? A B C D Câu 25: Ôxi hóa 4,8 gam ancol X đơn chức, bậc thành axit tương ứng O 2, lấy toàn hỗn hợp sau phản ứng (hỗn hợp Y) cho tác dụng với Na dư thì thu 2,8 lít khí (đktc) Hỗn hợp Y tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch NaOH xM Giá trị x là? A M B 0,5 M C 1,25 M D 2,5 M Câu 26: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp gồm m gam Fe(NO3)2 và m2 gam Al(NO3)3 thu hỗn hợp khí X Trộn hỗn hợp khí X với 112 ml khí O2 (ddktc) hỗn hợp khí Y Hấp thụ hoàn toàn hỗn hợp khí Y vào 3,5 lít H2O (không thấy có khí thoát ra) dung dịch có pH = 1,7 Giá trị m1 và m2 là A 4,5 và 6,39 B 2,700 và 3,195 C 3,60 và 2,130 D 1,80 và 0,260 Câu 27: Cho 0,1 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 2M Trong thí nghiệm khác, cho 26,7 gam X vào dung dịch HCl dư, sau đó cô cạn cẩn thận dung dịch thu 37,65 gam muối khan Vậy X là: A Glyxin B Valin C Axit glutamic D Alanin Câu 28: Cho các chất: AgNO3, Cu(NO3)2, MgCO3, Ba(HCO3)2, NH4HCO3, NH4NO3 và Fe(NO3)2 Nếu nung các chất trên đến khối lượng không đổi các bình kín không có không khí, cho nước vào các bình, số bình có thể tạo lại chất ban đầu sau các thí nghiệm là A B C D Câu 29: Điểm giống glucozơ và saccarozơ là A phản ứng với H2 có xúc tác Ni nung nóng cùng thu ancol đa chức B phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 tạo Ag C bị thuỷ phân dung dịch axit D phản ứng với Cu(OH)2 tạo dung dịch màu xanh lam Câu 30: Có dung dịch nhãn, không màu: Na 2CO3; Ba(HCO3)2; NaBr; BaBr2; MgCl2; CH3COOK Nếu dùng thêm H2SO4 có thể nhận biết chất: A B C D Câu 31: Cho hỗn hợp X gồm x mol NaOH và y mol Ba(OH) từ từ vào dung dịch chứa z mol AlCl3 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa tăng dần và tan phần Lọc thu đựơc m gam kết tủa Giá trị m là : A 78(2z - x - 2y) B 78(4z - x - y) C 78(4z - x - 2y) D 78(2z - x - y) Câu 32: Cho các chất: andehit acrylic, axit fomic, phenol, poli etilen, stiren, toludin, vinyl axetilen Số chất có khả tham gia phản ứng cộng với dung dịch nước brom là? A B C D Câu 33: Vật làm hợp kim Zn-Cu môi trường không khí ẩm (hơi nước có hoà tan O 2) đã xảy quá trình ăn mòn điện hoá Tại anot xảy quá trình A Khử O2 B Khử Zn C Ôxi hoá Cu D Ôxi hoá Zn Câu 34: Khi cho 13,8 gam glixerol (X) tác dụng với axit fomic thì thu hợp chất hữu (Y) có khối lượng 1,18 lần khối lượng chất (X) ban đầu Biết hiệu suất phản ứng là 73,35 % Vậy tổng số nguyên tử có (Y) là: A 20 B 14 C 16 D 18 Câu 35: Cho 5,12 gam đồng phản ứng hoàn toàn với 50,4 gam dung dịch HNO 60% thu dung dịch X Hãy xác định nồng độ % muối tan X biết thêm 210ml dung dịch KOH 2M vào X cô cạn và nung sản phẩm thu tới khối lượng không đổi thì 41,52 gam chất rắn A 26,15% B 17,67% C 28,66% D 75,12% Câu 36: Chia 18,2 gam hỗn hợp ancol no mạch hở thành phần - Phần phản ứng với Na dư V lít H2 (đktc) - Phần đốt cháy hoàn toàn dẫn sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi dư thấy xuất 37,5gam kết tủa, đồng thời khôi lượng dung dịch gảm 12 gam so với ban đầu Giá trị V A 2,8 B 5,04 C 5,6 D 2,52 Câu 37: Hỗn hợp X gồm MgO, CaO, Mg và Ca Hòa tan 10,72 gam X vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lit khí (đktc) và dung dịch Y đó có 12,35 gam MgCl2 và x gam CaCl2 Giá trị x là A 15,54 B 16,98 C 21,78 D 31,08 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn anđehit X mạch hở, đơn chức, có liên kết đôi gốc hidrocacbon thu tổng số mol CO2 và H2O gấp 1,4 lần số mol O2 đã phản ứng Số chất X thỏa mãn đề bài là A B C D Câu 39: Để hoà tan hết mẫu Al dung dịch axít HCl 30 oC cần 20 phút Cũng mẫu Al đó tan hết dung dịch axít nói trên 50 oC phút Để hoà tan hết mẫu Al đó dung dịch nói trên 80 oC thì cần thời gian là: A 187,5 s B 37,5 s Câu 40: Phát biểu nào sau đây sai ? C 30 s D 44,6 s A Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên bị hiđrat hóa B Có chất lỏng pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng C Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối D Tất các đám cháy dập tắt CO2 Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn este no chức mạch hở X Sục toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 dư, sau phản ứng thu 25 gam kết tủa và khối lượng dung dịch giảm 10,4 gam Biết xà phòng hoá X thu muối axit cacboxylic và ancol Số đồng phân X là: A B C D Câu 42: Khi cho 0,15 mol este đơn chức X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), sau phản ứng kết thúc thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu thu là 29,7 gam Số đồng phân cấu tạo X thoả mãn các tính chất trên là A B C D Câu 43: Cho m gam Fe vào dung dịch chứa đồng thời H 2SO4 và HNO3 thu dung dịch X và 4,48 lít NO, Thêm tiếp H2SO4 vào X thì lại thu thêm 1,792 lít khí NO và dung dịch Y (Khí NO là sản phẩm khử nhất) Dung dịch Y hoà tan vừa hết 8,32 gam Cu không có khí bay (các khí đo đktc) Giá trị m là: A 11,2 B 9,6 g C 16,8 D 16,24 Câu 44: Cho 4,8 (g) Br2 nguyên chất vào dung dịch chứa 12,7 (g) FeCl2 thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X thu a(g) kết tủa Giá trị a là A 39,98(g) B 55,58(g) C 44,3(g) D 28,5 (g) Câu 45: Cho hỗn hợp A gồm 0,15 mol Mg, 0,35 mol Fe phản ứng với V lít HNO 2M, thu hỗn hợp X gồm 0,05 mol N2O, 0,1 mol NO và còn lại 2,8 gam kim loại Giá trị V lít là: A 0,45 B 0,55 C 0,575 D 0,61 Câu 46: Bốn kim loại Na; Al; Fe và Cu ấn định không theo thứ tự X, Y, Z, T biết rằng: - X; Y điều chế phương pháp điện phân nóng chảy - X đẩy kim loại T khỏi dung dịch muối - Z tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng không tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nguội X, Y, Z, T theo thứ tự là: A Al; Na; Cu; Fe B Na; Fe; Al; Cu C Na; Al; Fe; Cu D Al; Na; Fe; Cu Câu 47: Có các nhận định (1) S2- < Cl- < Ar < K+ là dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử (2) Có nguyên tố mà nguyên tử nó trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ ngoài cùng là 4s (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO2 tạo từ các đồng vị trên là 12 (4) Cho các nguyên tố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái bản: tổng số electron độc thân chúng là: 11 (5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl là nguyên tố p (6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Số nhận định không chính xác là? A B C D Câu 48: Trong số các loại tơ sau: tơ lapsan, tơ nitron, tơ visco, tơ nilon-6,6, tơ axetat, tơ capron, tơ nilon-7 Có bao nhiêu loại tơ thuộc loại tơ nhân tạo ? A B C D Câu 49: Thêm từ từ giọt 100 ml dung dịch chứa Na 2CO3 1,2M và NaHCO3 0,6 M vào 200 ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hoàn toàn thu dung dịch X Cho dung dịch BaCl đến dư vào X thu m gam kết tủa Giá trị m bằng: A 9,85 B 11,82 C 23,64 D 7,88 Câu 50: Cho các chất sau: phenol, khí sunfurơ, toluen, ancol benzylic, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin, axit benzoic Số chất phản ứng với dung dịch nước brom nhiệt độ thường là A B C - HẾT D PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:C  n 0,3 X   n CO2 0,75    n H2 O 0,9 C 2,5   H 6  n  n 0,15 CO2  H2 O Nên suy X gồm ankan và anken.Có : C n H2 n : 0,15  0,15(n  m) 0,75  n  m 5  C H : 0,15  m 2m 2 CH (4 cap)  C H C H  C H C H  C H Câu 2:C SO : M n X   X  Y 0,8  n Y 0,8.5 4  n  1  H  66,7% M Y nX 1,5 O : Câu 3:C Vì X tác dụng với NaOH và Na theo tỉ lệ 1:1nên X là phenol đơn chức : Có HO  C H  CH  O  CH  HO  C H  O  CH  CH HO  C H (CH )  O  CH 3  (3 chat) (3 chat) (7 chat) Câu 4:C Những câu này ta nên suy nhanh từ đáp án là hay : Nếu kim loại bị điện phân hết thì : m kim loai 0,2.0,3.56  0,2.0,3.64 7,2  m  Do đó B ,D bị loại A loại vì có Cu(NO3)2 mà không có Fe(NO3)2 Câu 5:B (Vô lý) A Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 100 ml dd Ba(OH)2 0,5M H  : 0,1  PH 7   OH : 0,1 B Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd NH3 1M H  : 0,1 phan  NH 4  thuy    H   PH    OH : 0,1 C Cho 50 ml dd KHSO4 2M phản ứng với 100 ml dd KOH 1M H  : 0,1  PH 7   OH : 0,1 D Cho 50 ml dd H2SO4 1M phản ứng với 150 ml dd Na2CO3 1M H  : 0,1  HCO3  PH   2 CO3 : 0,15 Câu 6:A FeCl2, FeSO4, FeS, KI Câu 7:B KHSO4, H2SO4 Cho khí CO2 và kết tủa BaSO4 Câu 8:A Chú ý : Với các bài toán thủy phân các em xem peptit bị thủy phân các aminoaxit trước Sau đó tác dụng với Kiềm HCl Ala – Gly – Val – Ala:x  Val – Gly – Val:3x  x  2.89  75  117  22.4   x  117.2  75  3.22  23,745  x 0,015  m 17,025 Câu 9:C D không tác dụng với Na.Vậy D có thể là anđehit xeton (Chú ý đp cis – tran ) HCOOC C  C  C HCOOC(C) C  C HCOOC(C  C) C HCOOC C(C)  C CH 3COOC C  C (2) (2) (1) (1) (2) CH 3COOC(C) C (1) CH 3CH COOC C (1) Câu 10:B (n NaOH 0,3) : (n este 0,15) 2 :  C H  OOCR C H  ONa : 0,15  29,7   0,15(116  R  44  23) 29,7  R 15 RCOONa : 0,15 C H  OOCCH3 X H3C  C H  OOCH (3) Câu 11:B 0,2.98 98 20% 98  7,36  0,2.2 104,96 n H2 n axit 0,2  m axit dd  msau dd Câu 12:C Cấu hính e R là : 1s2 2s2 2p 3s2 3p 4s1 R  (Z 19 : K) 19  (19  1) 37 Câu 13:A Câu 14:B  0, 03Fe  Fe(NO3 )3  Ag : 0, 09   m 0,21.108 22,68  0,12 R  R NO  Ag : 0,12    n n Câu 15:A Nhìn vào CTPT suy Y tạo các aminoaxit có nhóm COOH và nhóm NH2 TH1: A có C A A A  B   B  A (4 đồng phân) TH2: A có 2C và B có 4C Vì B có 4C thì có hai đồng phân B thỏa mãn Câu 16:D C H  CH  NH N 14  0,13084  X 107  X X X H3C  C H  NH Câu 17B Muốn cân không dịch chuyển tăng áp thì tổng số mol khí không đổi sau phản ứng: 1) Fe2O3(r) + 3CO(k) 2Fe(r) + 3CO2(k) 2) CaO(r) + CO2(k) 3) N2O4(k) CaCO3(r) 2NO2(k) 4)H2(k) + I2(k) 5) 2SO2(k) + O2(k) 2HI(k) 2SO3(k) (Thỏa mãn =3 ) (Không thỏa mãn ≠0) (Không thỏa mãn ≠2) (Thỏa mãn =2 ) (Không thỏa mãn ≠2) Câu 18:A HCOOC C  C  C  n X 0,1  X  HCOOC C  C   C  n Ag 0, Chú ý : Đề bài nói đồng phân cấu tạo nên ta không tính đp cis – tran Câu 19:D: O3, Cl2, FeCl3, Câu 20:A pH có nghĩa môi trường là axit đó A C thỏa mãn Tuy nhiên BaSO4 kết tủa Câu 21:A Chú ý : Đề bài nói rõ ĐPCT nghĩa là không tính cis – tran C C  C(C)  C  C C  C(C) C C C C(C)  C  Câu 22:D CH 3OH  X (4) C H5OH  C H OH (b b )  R  O  R (4)   R1  O  R   R1  O  R R1  O  R R  O  R  R  O  R R  O  R  Vậy có 10 ete với H2O và rượu dư : Tổng cộng là 15 chất Câu 23:B C H13O2 N : a dong trung ngung        aC H11ON    b : C 7H13ON   C H O N : b  15 a  48,7    48,7 b  0,4  a 0,6  B  (a  b) 2n N 0,4  a 113a  127b b 113  127 b Câu 24:C C  C  C  CHO C C  C  C  OH C  C C  C  OH (2) Câu 25:A Hết sức chú ý : Bài toàn này có ancol dư,ta tìm X trước RCH OH  RCOOH  H 2O HCOOH : a 4,8  n H2 0,125  M X  38, 4(CH3OH : 0,15)  Y : H 2O : a 0,125 CH OH : 0,15  a   2n H2 0,25 a  a  0,15  a  a 0,1 Câu 26:C  NO2 : 4a  6b Fe(NO3 )2 : 2a BTNT a : Fe 2O3 BTNT         X   12a  18b  3a  3b  2(4a  6b) 0,5a  1,5b Al(NO3 )3 : 2b b : Al 2O3 O2 : BTE  4a  6b 4(0,5a  1,5b  0,005)  NO2 : 4a  6b     Y  BTNT nito O2 : 0,5a  1,5b  0, 005      n axit 0,07 4a  6b a 0, 01   C b 0,005 Câu 27:D  X n X n HCl   26,7  HCl  XHCl  37,65X 26,7(X  36,5)  X 89 37,65 Câu 28:D AgNO3, Cu(NO3)2, Ba(HCO3)2, và Fe(NO3)2 Câu 29:D Câu 30:B Na2CO3; Có khí CO2 bay Ba(HCO3)2; Có khí CO2 bay và có kết tủa trắng BaSO4 NaBr; Không tương BaBr2; Có kết tủa trắng MgCl2; Cho Na2CO3 vào nhận CH3COOK Dung dịch tách thành lớp cho H2SO4 vào Câu 31:C  n OH x  2y  n 3 z Ta có :  Al Chú ý : Kết tủa là Al(OH)3 đã bị tam phần đó OH làm hai nhiệm vụ Nhiệm vụ : Đưa kết tủa tới cực đại tốn : 3z mol OH Nhiệm vụ : Hòa tan kết tủa tốn : z m 78 m  x  2y 3z   z    m 78(4z  x  3y) 78   Từ đó có : Câu 32:B Các chất: andehit acrylic, stiren, vinyl axetilen Câu 33:D Về pin điện hóa (ăn mòn điện hóa) nhiều bạn nhớ lung tung,loạn xạ… Các bạn chú ý : Trong ăn mòn điện hóa cực anot là cực âm (ngược với điện phân) Cực âm bị ăn mòn,là cực kim loại mạnh.(quá trình oxh) Trong dd axit thì H2 thoát bên cực (+) kim loại yếu Câu 34:D Theo mình nghĩ thì với TH này Y gồm nhiều loại este.Việc đề bài hiểu Y là chất không chuẩn CH  OOCH  n Gli 0,15 13,8.1,18  MY  148  CH  OOCH  0,15.0,7335  H 0,7335 CH  OH Câu 35:C  KNO2 : 0,4 Cu : 0,08  NO : a   BTNT nito   HNO3 : 0, 48  41,52 CuO : 0,08     N 0,08   NO2 : b  KOH : 0,42  KOH : 0,02   a  b 0,08 a 0,04 15,04    %Cu ( NO3 )  28,66 50,4  5,12  0,04(30  46) 3a  b 0,08.2 b 0,04 Câu 36:D  n  0,375  n CO 0,375    m  37,5  (m CO2  mH2 O ) 12  n H2 O 0,5 9,1  0,375.12  0,5.2 0,225  BTNT.oxi   n O n OH  0,225  n H2  D 16 Câu này hay hay đấy.Nhiều bạn bị bẫy vì nghĩ ancol đơn chức Câu 37:A  Mg : a 0,13  MgCl 0,13.2  2b 2c  0,145.2  10,72 Ca : b  BTE    40b  16c 10,72  0,13.24 O : c  b 0,14  A  c 0,125 Câu 38:D 3n  O2  nCO2   n  1 H O C C  C  CHO 3n    2n  1,  n 4  C  C C  CHO (2) C C(C)  CHO  C n H2 n  2O  Câu 39:B Câu này sử dụng hệ số nhiệt độ,tuy nhiên nó ngoài kiến thức phổ thông  Tmax  Tmin 10 50  30 80  30 tmax 20 20 10      2  10  tmin t  t 0,625.60 37,5s Câu 40:D A Hòa tan Al2(SO4)3 khan vào nước làm dung dịch nóng lên bị hiđrat hóa Đúng B Có chất lỏng pha loãng (thêm nước) thì nồng độ tăng Đúng C Các kim loại Na, K , Ba có mạng tinh thể lập phương tâm khối Đúng D Tất các đám cháy dập tắt CO2 Sai Lý là Mg phản ứng với CO2 sinh C (than) C lại cháy làm cho đám cháy mạnh Câu 41:A  n  0,25    m  25  (m CO2  mH2 O ) 10,4 CH 3OOC  COOC H CH 3OOC  CH  COOCH CH 3OOCH  CH  CH  OOCCH CH 3OOCH  CH(CH )  OOCCH C H 5OOCH  CH  CH  OOCH  n CO2 0,25  0,2n 0,25(n  1)  n 5   n H2 O 0,2 Câu 42:B  n este 0,15 0,15 : RCOONa  C H5OOCR  BTKL   29,7   R 15  B  0,15 : C H5ONa  n NaOH 0,3 Câu 43:D n Cu 0,13  n Fe3 0,26 Fe2  : a  m  Fe3  : 0,26  BTE   2a  3.0,26 0,28.3  a 0,03  NO : 0,28   m 56(0,26  0, 03) 16,24 Câu 44:C Fe3  : 0, 06  2  n Br2 0, 03 Fe : 0, 04  Ag  X   m 44,3  FeCl : 0,1 Cl : 0,2  AgCl Br  : 0, 06  AgBr  Câu 45:C  Mg : 0,15    Fe : 0,35  0,05 0,3 n e 0,15.2  0,3.2 0,9 0,9  0,05.8  0,1.3 0,025  BTNT  nito n axit  N 0,15.2  0,3.2  0,025.2  0,05.2  0,1 1,15  C  n NH NO3  Câu 46:D Câu 47:B (1) S2- < Cl- < Ar < K+ là dãy xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử Sai : Vi cùng e mà điện tích to thì bán kính nguyên tử nhỏ (2) Có nguyên tố mà nguyên tử nó trạng thái có cấu trúc electron lớp vỏ ngoài cùng là 4s Đúng (Cu – K – Cr ) (3) Cacbon có hai đồng vị, Oxi có đồng vị Số phân tử CO tạo từ các đồng vị trên là 12 Đúng (4) Cho các nguyên tố: O, S, Cl, N, Al Khi trạng thái bản: tổng số electron độc thân chúng là: 11 Sai (5) Các nguyên tố: F, O, S, Cl là nguyên tố p Đúng (6) Nguyên tố X tạo hợp chất khí với hidro có dạng HX Vậy X tạo oxit cao X2O7 Sai vì HF thì không thể tạo F2O7 Câu 48: A tơ visco, tơ axetat Câu 49:D Các bạn chú ý nhé :Khi cho thì có CO2 bay CO3 và HCO3 sinh theo đúng tỷ lệ mol: CO32  : 0,12  CO2 : a  2a  b 0,2     HCO3 : 0, 06  CO : b  CO a  b   a 2b    H : 0,2 2 Có :  CO3 (du) 0,12  0, 08 0, 04  m 0, 04.197 7,88 a 0, 08  b 0, 04 Câu 50:A phenol, khí sunfurơ, isopren, axit metacrylic, vinyl axetat, phenyl amin TRƯỜNG ĐẠI HỌC VINH ĐỀ THI KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG LỚP 12 – LẦN II, NĂM 2014 TRƯỜNG THPT CHUYÊN Môn: HÓA HỌC  KHỐI A, B (Thời gian làm bài: 90 phút; 50 câu trắc nghiệm) Họ và tên Số báo danh Mã đề thi 132 Cho khối lượng nguyên tử các nguyên tố (theo đvC): C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Br = 80; Ag = 108; Ba = 137; Li = Câu 1: Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo có công thức phân tử C 6H14O mà đun với H2SO4 đặc 170oC luôn cho anken có đồng phân hình học cis – trans ? A B C D Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: Benzen  HNO đặc(1:1)   H SO đặc (1:1)  BrFe,   t X  NaOH đặc,d  ddHCl)d  cao    (Fe   Z  t cao,P Y T Biết X, Y, Z, T là các sản phẩm chính và là dẫn xuất benzen Nhận xét nào sau đây là đúng ? A Y, Z có công thức là m-BrC6H4NO2 và m-BrC6H4NH3Cl B T có công thức là m-NH2C6H4OH C X và Z có công thức là C6H5NO2 và p-BrC6H4NH2 D Y và T có công thức là o-BrC6H4NO2 và p-NH2C6H4ONa Câu 3: Cho các phát biểu sau: (1) Phenol tan vô hạn nước 660C (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol (4) Phenol tan tốt etanol (5) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ (6) Nhóm OH phenol không bị gốc axit nhóm OH ancol Có bao nhiêu phát biểu đúng ? A B C D Câu 4: Tổng số liên kết xích-ma có phân tử aren có công thức CnH2n-6 là A 3n - B 2n - C n - D 3n - Câu 5: Tổng số hạt electron, proton, nơtron nguyên tử nguyên tố kim loại X 34 Tổng số electron trên các phân lớp p nguyên tử nguyên tố Y là 11 Nhận xét nào sau đây không đúng ? A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy B Hợp chất tạo X và Y có khoáng vật xinvinit C Hợp chất tạo X và Y là hợp chất ion D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Câu 6: X là dẫn xuất đibrom sinh cho isopentan phản ứng với brom có chiếu sáng Thủy phân hoàn toàn X cho hợp chất hữu đa chức Y hòa tan Cu(OH)2 Số đồng phân cấu tạo thỏa mãn Y là A B C D Câu 7: Axit xitric (axit 2-hiđroxipropan-1,2,3-tricacboxylic) có chanh có công thức cấu tạo thu gọn là A HOOC-CH(OH)-CH(OH)-COOH B HOOC-CH2-C(OH)(COOH)-CH2-COOH C HOOC-CH(OH)-CH2-COOH D HOOC-C(COOH)(OH)-COOH Câu 8: Điện phân với điện cực trơ (H = 100%) 100 gam dung dịch X chứa FeCl3 16,25%; HCl 3,65% và CuCl2 13,5% 15 phút với cường độ dòng điện không đổi là 7,72 ampe thu dung dịch Y Khối lượng dung dịch Y thay đổi nào so với khối lượng dung dịch X (biết khí sinh không tan nước và nước bay không đáng kể)? A giảm 12,72 gam B giảm 19,24 gam C giảm 12,78 gam D giảm 19,22 gam Câu 9: Trong các chất sau: tripanmitin, alanin, crezol, hiđroquinon, cumen, phenol, poli(vinyl axetat), anbumin Có bao nhiêu chất có phản ứng với dung dịch NaOH đun nóng ? A B C D Câu 10: Cho các thí nghiệm sau: (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng (3) Cho natri tác dụng với nước (4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư Có bao nhiêu thí nghiệm mà nước là chất oxi hóa? A B C D Câu 11: Cho nước qua than nung đỏ, sau làm khô hết nước thu hỗn hợp khí X (gồm CO, H2, và CO2) có tỉ khối X so với H2 7,875 Cần bao nhiêu kg than có chứa 4% tạp chất trơ để thu 960 m3 hỗn hợp khí X trên đo 1,64 atm và 127oC, biết có 96% cacbon bị đốt cháy ? A 225,000 kg B 234,375 kg C 216,000 kg D 156,250 kg Câu 12: Hợp chất hữu X có công thức phân tử C 3H12O3N2 tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu hai khí làm xanh quỳ tím tẩm nước cất X có bao nhiêu công thức cấu tạo thỏa mãn điều kiện trên? A B C D Câu 13: Trong các chất sau: KI, CuSO4, KClO3, NaNO3, NaOH, NH4NO3, AgNO3 Có bao nhiêu chất mà phản ứng có thể tạo O2? A B C D Câu 14: Khử m gam hỗn hợp X (chứa Fe3O4 và Fe2O3 có số mol nhau) CO thời gian thu 25,6 gam hỗn hợp chất rắn Y Cho ½ hỗn hợp Y tác dụng với dung dịch HNO3 dư thì thu sản phẩm khử gồm khí NO và NO2, có thể tích là 4,48 lít (ở đktc) và có tỉ khối so với H2 19 Giá trị m là A 15,68 B 28,22 C 31,36 D 37,12 Câu 15: Chỉ dùng thêm dung dịch NaHSO4 thì có thể nhận biết bao nhiêu dung dịch dung dịch riêng biệt sau: BaCl2, NaHCO3, NaOH, Na2S, Na2SO4 và AlCl3 ? A B C D Câu 16: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X chứa hỗn hợp các triglixerit tạo từ axit panmitic, oleic, linoleic thu 24,2 gam CO2 và gam H2O Nếu xà phòng hóa hoàn toàn 2m gam hỗn hợp X dung dịch KOH vừa đủ thu bao nhiêu gam xà phòng ? A 11,90 B 18,64 C 21,40 D 19,60 Câu 17: Đốt cháy m gam hỗn hợp X gồm etyl axetat, axit acrylic và anđehit axetic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vôi dư thu 45 gam kết tủa và khối lượng bình nước vôi tăng 27 gam Số mol axit acrylic có m gam hỗn hợp X là A 0,150 B 0,100 C 0,025 D 0,050 Câu 18: Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 2M vào m gam dung dịch X chứa NaHCO3 4,2% và Na2CO3 Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y và 1,12 lít CO2 thoát (ở đktc) Cho nước vôi dư vào dung dịch Y thu tối đa 20 gam kết tủa Giá trị m là A 100 B 300 C 400 D 200 Câu 19: Cho các dung dịch sau đựng riêng biệt các lọ nhãn: đường mía, đường mạch nha, lòng trắng trứng, giấm ăn, fomalin, ancol etylic Thuốc thử dùng để nhận biết tất các dung dịch trên là  A dung dịch nước brom B Cu(OH)2/OH C dung dịch AgNO3 NH3 D xô đa Câu 20: Có bao nhiêu hợp chất hữu mạch hở có công thức phân tử C 3HxO vừa phản ứng với H2 (xúc tác Ni, to), vừa phản ứng với dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng ? A B C D Câu 21: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp các axit thuộc dãy đồng đẳng axit acrylic cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào 350 ml dung dịch Ca(OH) 1M thấy có 10 gam kết tủa xuất và khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 25,4 gam so với khối lượng dung dịch ban đầu Giá trị m là A 9,80 B 11,40 C 15,0 D 20,8 Câu 22: Đốt cháy hoàn toàn 11,25 gam hỗn hợp X gồm amin no, đơn chức, mạch hở (trong phân tử có số C nhỏ 4) lượng không khí (chứa 20% thể tích O2 còn lại là N2) vừa đủ thì thu CO2, H2O và 3,875 mol N2 Mặt khác, cho 11,25 gam X trên tác dụng với axit nitrơ dư thì thu khí N có thể tích bé lít (ở đktc) Amin có lực bazơ lớn X là A trimetylamin B etylamin C đimetylamin D N-metyletanamin Câu 23: Cho 25,24 gam hỗn hợp X chứa Al, Zn, Mg, Fe phản ứng vừa đủ với 787,5 gam dung dịch HNO 20% thu dung dịch chứa m gam muối và 0,2 mol hỗn hợp khí Y (gồm N2O và N2) có tỉ khối so với H2 là 18 Giá trị m là A 163,60 B 153,13 C 184,12 D 154,12 Câu 24: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch X chứa NaOH 1M, KOH 1M và Ba(OH)2 1M để sau hấp thụ hết 3,584 lít CO2 (ở đktc) thì thu dung dịch Y có khối lượng giảm 0,84 gam so với khối lượng dung dịch X (biết nước bay không đáng kể)? A 80 ml B 60 ml C 50 ml Câu 25: Nước Gia-ven và clorua vôi thường dùng để D 100 ml A sản xuất clo công nghiệp B tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế C sản xuất HCl phòng thí nghiệm D sản xuất phân bón hóa học Câu 26: Hòa tan 22 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeCO3, Fe3O4 vào 0,5 lít dung dịch HNO3 2M thì thu dung dịch Y (không có NH4NO3) và hỗn hợp khí Z gồm CO2 và NO Lượng HNO3 dư Y tác dụng vừa đủ với 13,44 gam NaHCO3 Cho hỗn hợp Z vào bình kín có dung tích không đổi 8,96 lít chứa O và N2 tỉ lệ thể tích : 00C và áp suất 0,375 atm Sau đó giữ bình nhiệt độ 0C thì bình không còn O2 và áp suất cuối cùng là 0,6 atm Phần trăm khối lượng Fe3O4 hỗn hợp X là A 52,73% B 26,63% C 63,27% D 42,18% Câu 27: Cho 0,03 mol hỗn hợp X (có khối lượng 1,38 gam) gồm hai anđehit đơn chức tráng bạc hoàn toàn thì thu 8,64 gam bạc Mặt khác m gam X phản ứng tối đa với 4,704 lít H2 (ở đktc) có Ni xúc tác, đun nóng Giá trị m là A 9,660 B 4,830 C 5,796 D 4,140 Câu 28: Sau điện phân (với điện cực trơ) dung dịch muối ăn, có màng ngăn người ta thu dung dịch chứa hai chất tan Để tách riêng hai chất này khỏi dung dịch người ta sử dụng phương pháp A chưng cất thường B chiết C chưng cất lôi nước D kết tinh Câu 29: X, Y là hai hợp chất hữu đơn chức Nếu đốt cháy X, Y với số mol khối lượng thì thu CO2 có tỉ lệ mol tương ứng là : và nước có tỉ lệ mol tương ứng là : Hỗn hợp X, Y có phản ứng tráng bạc Có bao nhiêu cặp chất X, Y thỏa mãn điều kiện trên ? A B C D Câu 30: Hỗn hợp X gồm hai axit cacboxylic no, mạch hở Đốt cháy hoàn toàn 0,3 mol X thu 0,5 mol CO2 Để trung hòa 0,15 mol X cần dùng vừa đủ 250 ml dung dịch NaOH 1M Hai axit X là A axit fomic và axit ađipic B axit axetic và axit malonic C axit fomic và axit oxalic D axit axetic và axit oxalic Câu 31: Cho 29,5 gam hỗn hợp hai muối sunfit và cacbonat kim loại kiềm tác dụng với 122,5 gam dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch X chứa chất tan Nồng phần trăm chất tan dung dịch X là A 18,20% B 25,72% C 26,30% D 27,10% Câu 32: X là este chức có tỉ khối so với H2 83 X phản ứng tối đa với NaOH theo tỉ lệ mol : và cho mol X tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 cho tối đa mol Ag Số công thức cấu tạo thỏa mãn thỏa mãn điều kiện trên X là A B C D Câu 33: Một loại phân amophot chứa hai muối có số mol Từ 1,96 axit photphoric sản xuất tối đa bao nhiêu phân bón loại này ? A 2,81 B 2,64 C 2,30 D 2,47 Câu 34: Tác hại nào sau đây không phải nước cứng ? A Làm tốn bột giặt tổng hợp giặt rửa B Đóng cặn đun nấu C Làm giảm mùi vị thực phẩm nấu và lâu chín D Làm ảnh hưởng tới chất lượng vải, sợi sau giặt Câu 35: Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp oligopeptit gồm Ala-Val-Ala-Gly-Ala và Val-Gly-Gly thu x gam Ala; 37,5 gam Gly và 35,1 gam Val Giá trị m, x là A 99,3 và 30,9 B 84,9 và 26,7 C 90,3 và 30,9 D 92,1 và 26,7 Câu 36: Thực phản ứng nhiệt nhôm 50,85 gam hỗn hợp X chứa Al, CuO, Fe3O4 có số mol điều kiện không có không khí, sau thời gian thu hỗn hợp X Cho X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư thu V lít khí SO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị V là A 3,36 B 2,24 C 6,72 D 1,12 Câu 37: Ngâm lá Zn tinh khiết dung dịch HCl, sau đó thêm vài giọt dung dịch CuSO vào Trong quá trình thí nghiệm trên A xẩy tượng ăn mòn điện hóa học B lúc đầu xẩy tượng ăn mòn điện hóa học sau đó xẩy thêm tượng ăn mòn hóa học C lúc đầu xẩy tượng ăn mòn hóa học sau đó xẩy thêm tượng ăn mòn điện hóa học D xẩy tượng ăn mòn hóa học Câu 38: Nung m gam hỗn hợp X gồm FeCO3, Fe(NO3)2 bình chân không đến phản ứng xảy hoàn toàn thì thu chất rắn là Fe2O3 và 10,08 lít (ở đktc) hỗn hợp gồm hai khí Nếu cho ½ hỗn hợp X trên tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư thì thu tối đa bao nhiêu lít khí (ở đktc, sản phẩm khử là NO) ? A 2,80 lít B 2,24 lít C 5,60 lít D 1,68 lít Câu 39: Cho hỗn hợp bột X chứa a mol Cu và b mol Fe vào dung dịch chứa c mol AgNO thu chất rắn Y không phản ứng với dung dịch HCl có phản ứng với dung dịch FeCl3 Mối quan hệ a, b, c là A 2a  c < 2a + 2b B 2b < c  2a + b C 2a  c 2a + 2b D 2b  c < 2a + 2b   Câu 40: Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k)  2SO3 (k) ; H < xảy bình kín Nhận xét nào sau đây là sai ? A Khi tăng nhiệt độ phản ứng thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng B Khi tăng áp suất chung hệ phản ứng thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng C Khi tăng nồng độ SO2 thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 tăng D Khi cho thêm xúc tác V2O5 thì tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 không đổi Câu 41: Thủy phân m gam hỗn hợp X gồm mantozơ và saccarozơ có tỉ lệ mol tương ứng là : và hiệu suất thủy phân là 80% và 75% thu dung dịch Y Cho Y tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đun nóng, thu 90,72 gam Ag Giá trị m là A 85,50 B 108,00 C 75,24 D 88,92 Câu 42: Chất nào các chất sau có lực axit yếu ? A axit axetic B axit cacbonic C axit sunfuhiđric D axit sunfuric Câu 43: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm anđehit malonic, axetanđehit, etanđial và anđehit acrylic cần 0,975 mol O2 và thu 0,9 mol CO2 và 0,65 mol H2O Nếu cho m gam hỗn hợp X trên tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 thì thu tối đa bao nhiêu gam Ag ? A 54,0 gam B 108,0 gam C 216,0 gam D 97,2 gam Câu 44: Hòa tan hết m gam hai kim loại Na, K có số mol vào 500 ml dung dịch chứa HCl 1M và H2SO4 1M thu dung dịch X Biết 1/5 dung dịch X hòa tan tối đa 1,02 gam nhôm oxit, giá trị m là A 37,2 49,6 B 44,64 47,12 C 43,1 4,805 D 18,86 24,8 Câu 45: Để phân biệt các chất lỏng không màu đựng riêng biệt các bình nhãn: axit fomic, etanal, propanon, phenol thì cần dùng A quỳ tím B dung dịch xút C dung dịch AgNO3 NH3 D dung dịch nước brom Câu 46: X là hợp chất hữu tác dụng với Na dư thu H có số mol gấp 1,5 lần số mol CO thu cho cùng lượng X trên tác dụng với dung dịch NaHCO3 dư Công thức phân tử X là công thức nào các công thức sau ? A C5H10O3 B C3H6O2 C C4H8O4 D C4H10O4 Câu 47: Trộn 1000 ml dung dịch X chứa NaOH 0,86M và Ba(OH)2 0,5M với V lít dung Y chứa HCl 1M và H2SO4 2M Sau các phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z có pH = và m gam kết tủa Giá trị m là A 186,4 B 233,0 C 349,5 D 116,5 Câu 48: Cho các gluxit: mantozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ, tinh bột và xenlulozơ Có bao nhiêu chất làm nhạt màu dung dịch nước brom và có phản ứng tráng bạc ? A B C D Câu 49: Cho các chất: N2, H2S, SO2, HBr, CO2 Có bao nhiêu chất có phản ứng với O2 điều kiện thích hợp ? A B C D Câu 50: Cho hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 vào dung dịch HI dư Có bao nhiêu trường hợp có phản ứng oxi hóa - khử xảy ? A B C - HẾT -PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1:A C  C  C  C(OH)  C  C C  C  C  C(C)  C   C  C(C)  C(C)  C C  C(C )  C  C Câu 2:A (yes) (No) (No) (No) D Benzen  HNO đặc(1:1)   H SO đặc (1:1)  BrFe,   t X  NaOH đặc,d  ddHCl)d  cao    (Fe   Z  t cao,P Y T X là C H  NO chứa nhóm hút e nên Br định hướng vào m Y:m-BrC6H4NO2 bị khử H sinh amin sau đó tác dụng với HCl sinh muối Câu 3:B (1) Phenol tan vô hạn nước 660C Đúng – Theo SGK (2) Phenol có lực axit mạnh ancol etylic Chuẩn vì nó có tính axit ancol thì không có (3) Phản ứng vào benzen dễ phản ứng vào nhân thơm phenol Sai (4) Phenol tan tốt etanol Đúng – Theo SGK (5) Phenol làm quỳ tím hóa đỏ Sai – Theo SGK (6) Nhóm OH phenol không bị gốc axit nhóm OH ancol Đúng Với (6) các em chú ý :Ý người đề là Phenol không tác dụng với axit để tạo este Câu 4:D Thử với benzen : C6H6 và nhớ cách mò số liên kết xích – ma sau: thằng C có xích – ma (Vì là vòng) thằng H có xích – ma Như tổng là 12 Câu 5:D 1s2 2s2 2p 3s2 3p  Clo A X điều chế phương pháp điện phân nóng chảy Đúng B Hợp chất tạo X và Y có khoáng vật xinvinit Đúng C Hợp chất tạo X và Y là hợp chất ion Đúng D Đơn chất Y tác dụng với N2, O2 nhiệt độ thường Sai Câu 6:C C  C  (CH3 )C(OH)  C  OH  C  C(OH)  (OH)C(C)  C C(OH)  C(OH)  C(C)  C  Câu 7:B Câu 8:B  FeCl3 : 0,1  It 7,72.75.60 ne   0,36  HCl : 0,1 F 96500  CuCl : 0,1    Fe3   1e Fe  (0,1)     Anot 2Cl  2e  Cl catot Cu   2e Cu(0,1)  0,36 0,18  2H   2e H (0, 03)     m  mCl2  mCu  m H2 0,18.71  0,1.64  0, 03.2 19,24 Câu 9:D tripanmitin, alanin, crezol, hiđroquinon, phenol, poli(vinyl axetat), anbumin Câu 10:C (1) Cho nhôm vào dung dịch NaOH Đúng (2) Cho etyl axetat vào dung dịch NaOH, đun nóng Không phải phản ứng oxh (3) Cho natri tác dụng với nước Đúng (4) Cho sắt tác dụng với nước nhiệt độ lớn 5700C Đúng (5) Cho từ từ bari vào dung dịch chứa HCl dư HCl là chất oxh C  H O  CO  H CO : a  M X 2.7,875 15,75 Câu 11:B a a    X CO : b pV 1,64.960   C  2H O  CO2  2H H : a  2b  n X  RT  0, 082.(273  127) 48    b 2b a  b  a  2b 48 2a  3b 48 a 6    28a  44b  2a  4b     15,75 30a  48b 756 b 12  48 12(a  b) 12.18  BTNT.cac.bon     m C   234,375 0,96 0,96.0,96 Câu 12: A X có công thức cấu tạo quen thuộc là :  CH3 NH3  CO3 CTCT này không thỏa mãn Hai khí xanh quỳ có thể là amin và NH3 Do X có 3C nên không thể có TH có amin Do X có O nên X không thể tạo a xit đa chức Có chất thỏa mãn là (NH4)(C2H5NH3)CO3 (NH4)((CH3)2NH2)CO3 Câu 13:B KI + O3 CuSO4 Điện phân dung dịch KClO3 Nhiệt phân NaNO3 Nhiệt phân NaOH, Điện phân nóng chảy NH4NO3 AgNO3 Nhiệt phân  14:C Fe : a BTKL Câu    56a  16b 25,6 25,6  O : b    0,5Y  0,2  NO : 0,1  Y  NO : 0,2  BTE   3a 2b  0,2.3  0,2    NO : 0,1 NO : 0,2 2    a 0,  b 0,2 Fe O : x X :   BTNT.Fe    3x  2x a 0,  x 0, 08  m 0,08(232  160) 31,36 Fe2O3 : x Câu 15:A Cho NaHSO4 thấy : Cho BaCl2 thấy: BaCl2 : Có kết tủa trắng BaSO4 Na2SO4 : Có kết tủa trắng BaSO4 NaHCO3: Có khí CO2 bay nên Cho Na2S thấy: Na2S: Khí mùi trứng thối bay AlCl3 : Xuất kết tủa NaOH:không có kết tủa Câu 16:B Chú ý : Axit oleic có liên kết π mạch cac bon Axit linoleic có liên kết π mạch các bon Do đó : X có tổng cộng liên kết π : n CO2  n H2 O 5n X 0,55  0,5 0,05  n X 0,01 Có ngay(với m gam X) : m X m C  m H  m O 0,55.12  0,5.2  0,01.6.16 8,56  n X 0,02 n glixerol BTKL    m X  m KOH m xa phong  mglixerol  m X 17,12  17,12  0, 02.3.56 m xa phong  1,84  m xa phong 18,64 Với 2m gam X: Câu 17:D Để  ý : Chỉ có axit acrylic có liên kết π ,2 chất có liên kết π nên có  n acrylic n CO  n H O 2   n acrylic 0,45  0,4 0,05  n CO2 n  0,45  27  0, 45.44  m m  m  n 0, CO2 H2 O H2 O   18 Câu 18:D  Na CO : a n HCl 0,2  X   NaHCO : b   m  n CO2 0,05  0,2 a  0, 05 a 0,15      n   n C  n CO2 a  b  0, 05 0,2 b 0,1 0,1.84 200 0, 042 Câu 19:B Câu CH20:C CH  CHO  CH C  CHO  CH C  CH  OH CH C  O  CH  CH  CH  CHO Câu21:B  n Ca2 0,35 BTNT.Ca    n Ca(HCO3 )2 0,25   n C 0,6  n  0,1  n axit n CO2  n H2 O 0,1 CaCO    m  0,6.44  m H2 O  10 25,4  n H 2O 0,5  n Otrong axit 2n X 0,2  m axit  m C  H  O 0,6.12  0,5.2  0,2.16 11,4 Câu 22:C  CO2 : na  n Ophan.ung 1,5na  0,75a  n Nkhong 6na  3a  2 a : C n H n 3 N   H 2O : a(n  1,5)   N : 0,5a C H NH a 0,25 11,25  BTNT  nito 3,875 0,5a  6na  3a a    X 14n  17  n 2 CH NHCH Dễ dàng suy trường hợp 1C và 3C không thỏa mãn Câu 23:D n HNO3 2,5 BTE  NO3 :  N : 0,1   0,2  NH NO3 : a  BTE   NO3 : 8a BTE   NO3 : 0,8  N O : 0,1    BTNT  nito 2,5 0,2.2   0,8  2a  8a  a 0, 03 m  (X, NO3 , NH NO3 ) 25,24  0,03.80  2, 04.62 154,12 Câu 24:C  n CO2 0,16  n  0,04  n  Ba  m  0,84 m   0,16.44 HCO3 BTNT.cac bon  đó dung dịch có      HCO3 : 0,16  0,04 0,12  Na  : V  Na : V     K : V X K : V  Y    BTDT   V  V  2(V  0,04) 0,12  V 0, 05 Ba  : V  Ba : V  0,04  HCO : 0,12   Câu 25:B A sản xuất clo công nghiệp (Sai) Dùng NaCl B tẩy trắng sợi, vải, giấy và tẩy uế (Đúng ) Theo SGK C sản xuất HCl phòng thí nghiệm Phương pháp sunfat dùng NaCl D sản xuất phân bón hóa học Sai Câu  26:C  HNO3 :1  du  n pu HNO3 0,84  n HNO3 n NaHCO3 0,16  n Z  0,15 0,24  0,03  n Z 0,12  O : 0, 03   NO  phan ung  0,15  n sau 0,24 Z  binh  N : 0,12  CO2 Ta có : CO : b 0,12   NO : 0,12  b  Fe : a  22 FeCO3 : b  Fe(NO )3 : a  b  3c  Fe O : c    BTDT   BTNT  nito   a  b  3c  0,84  (0,12  b)  3a  2b  9c 0,72  BTE  3a  b  c 3(0,12  b)  3a  4b  c 0,36       BTKL    56a  116b  232c 22  n X 0, 03 Câu  27:D 1,38  MX  46   m X 1,38 0,03  n 0,08  0,03.2  Ag HCHO : a   RCHO : b a 0, 02  b 0, 06  C  c 0, 06  a  b 0,03   4a  2b 0, 08 a 0, 01  b 0,02 1,38  0,01.30  R  29   R 25  CH C  CHO 0,02  HCHO : x  m  n H2 0,21 x  2.3x 4x  x 0,03  m 4,14 CH C  CHO : 2x Câu 28:D Hai chất này là NaOH và NaCl A chưng cất thường Tách chất có nhiệt độ sôi khác (Loại) B chiết Tách chất lỏng không tan vào C chưng cất lôi nước Còn gọi là (dời nước) để lấy chất khí D kết tinh Thỏa mãn Câu 29:A nY nX   X CX   n CO2  CY  nY   CO2  HCOOCH  (2cap) C 3H 7OH (b1  b2)  n X n Y X : C H 4O2  X HX   CTPT   n H2 O  HY  Y : C H 8O  nY 2  H2 O HCOOCH3  C H  O  CH Câu 30:C  n X 0,3 HCOOH : a  C 1,67  HCOOH  0,15 :    HOOC  RCOOH : b  n CO2 0,5 Thử vào đáp án Dễ thấy A không thỏa mãn Câu 31: a  b 0,15   a  2b 0,25 a 0,05  b 0,1   M SO3 : a a  b 0,25  (n H2 SO4 0,25)   29,5   2M(a  b)  80a  60b 29,5  M CO3 : b   a  b  0,25  14,5  0,5M   0,25  19  M  29  0,5M  20a 14,5   a  20    % 2  m(Na,SO ) 122,5  29,5   m(SO  CO )   Na SO3 : 0,15   Na CO3 : 0,1 35,5 25,72% 138 Câu 32:A M X 166  HCOO  C H  OOCH (Có chất thỏa mãn) Câu 33:D   NH H PO4 : a BTNT.phot Amophot :  NH HPO : a      n P 2a  m 0, 01(115  132) 24,7  2    n H3 PO4 0,02  2a 0, 02  a 0,01 Câu 34:A A Làm tốn bột giặt tổng hợp giặt rửa B Đóng cặn đun nấu Đúng vì tạokết tủa MCO3 C Làm giảm mùi vị thực phẩm nấu và lâu chín Đúng theo SGK D Làm ảnh hưởng tới chất lượng vải, sợi sau giặt Đúng theo SGK Câu 35:B  n Gly x  2y 0,5 x 0,1  Ala  Val  Ala  Gly  Ala:x     n Ala 3x 0,3   n Val x  y 0,3  Val  Gly  Gly:y y 0,2  m Ala 26,7    m peptit 387.0,1  231.0,2 84,9 Câu 36:C Al : 0,15 Al : 0,15   Cu : 0,15 BTE BTNT 50,85 CuO : 0,15        0,15.3  0,15.2  0, 45.3 2n SO2  0,75.2  n SO2 0,3 Fe O : 0,15  Fe : 0, 45  O : 0,75 Câu 37:C Cho thêm Cu2+ vào thỏa mãn điều kiện ăn mòn điện hóa Câu 38:D a b  Fe2 O3 : a  2b 0,45  FeCO3 : a  X  BTNT   CO2 : a   BTE   a  b 2b  Fe(NO3 )2 : b     NO : 2b    Fe2  : 0,15  NO : 0,05 X  FeCO3 : 0,075 BTE :     BTNT  V 2,8  Fe(NO3 )2 : 0, 075     CO2 : 0,075 a 0,15  b 0,15 Câu 39:D Fe(NO3 )2 : b c  2b   NO : c     Cu(NO ) : c  2b   a  D  Y là Cu và Ag đó có  BTmol.ion Câu 40:A Phản ứng là tỏa nhiệt,tăng nhiệt cân dịch sang trái.Số mol khí tăng nên M giảm.Do đó d giảm Câu 41:A  Man : 3a BTE X    n Ag 0,84 3a.0,8.4  3a.0,2.2  2a.0,75.4  a 0, 05 Sac : 2a  Man : 0,15  m 85,5  Sac : 0,1 Câu 42:C Câu 43:B CH  CHO HOC  CH CHO X X  BTNT.oxi   n X n Otrong X n CHO  n  0,975.2 0,9.2  0,65 O HOC  CHO CH CH  CHO  n Otrong X n CHO 0,5  n Ag 1 Câu 44:A  n H 0,5  1,5  X n 0, 01.5 0,05 Nhìn nhanh các đáp án thấy tất có hai trường hợp và  Al2 O3 n XAl2 O3 0, 01.5 0, 05  n O 0,15  BTNT.oxi   n H2 O 0,15  n Hdu 0,3 K : 0,6 BT.mol.ion  n pu  n  1,5  0,3 1,2     m 37,2  H OH  Na : 0,6 Nếu Axit dư Có đáp án A nên ta không cần thử trường hợp OH dư Câu 45:D axit fomic : Mất màu Br2 có khí CO2 bay HCOOH  Br2  CO  2HBr etanal Mất màu và không có khí propanon Không màu phenol thì cần dùng Kết tủa trắng Câu 46:C Với câu này ta suy luận chút nha: Với D loại vì nó không có liên kết π nên không thể là axit Với B là axit đơn chức nên loại vì 2n H2 n CO2 Với A có nhóm COOH và nhóm loại vì n H2 n CO2  Câu 47:D  H : V  4V 5V 5V  1,86 PH 1   H   0,1   V 0,  1V  OH : 0,86  1,86 Ba  : 0,5   2  m 0,5.BaSO 116,5 SO : 2V 0,8 Câu 48:B Bao gồm: mantozơ, glucozơ Câu 49:A Bao gồm các chất : N2, H2S, SO2, HBr, Câu 50:A Gồm Fe3O4, Fe2O3, Fe(OH)3 Chú ý : Không tồn hợp chất FeI3 đó Fe3+ gặp I- là xảy phản ứng oxh khử các bạn nhé ! - HẾT TRƯỜNG THPT CHUYÊN BIÊN HÒA ĐỀ THI THỬ ĐẠI HỌC LẦN 1-2014 HÀ NAM ĐỀ SỐ 28 (Thời gian làm bài 90 phút) Câu 1: X là tripeptit,Y là pentapeptit,đều mạch hở Hỗn hợp Q gồm X;Y có tỷ lệ mol tương ứng là 2:3 Thủy phân hoàn toàn 149,7 gam hỗn hợp Q H2O (xúc tác axit) thu 178,5 gam hỗn hợp các aminoaxit Cho 149,7 gam hỗn hợp Q vào dung dịch chứa mol KOH ;1,5 mol NaOH,đun nóng hỗn hợp để phản ứng thủy phân xảy hoàn toàn thu dd A Tổng khối lượng chất tan dung dịch A có giá trị là: A.185,2gam B.199,8gam C.212,3gam D.256,7gam Câu 2: Polime nào sau là polime tổng hợp và tạo phản ứng trùng ngưng? A tơ nitron B.chất dẻo poli metylmetacrylac C sợi lapsan D sợi viso Câu 3: Cho các chất: Phenol;axit acrylic ;axit axetic ;triolein ;vinylclorua; axetilen ;và tert-butylaxetat Trong các chất trên số chất làm màu dung dịch brom là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 4: Dãy gồm các ion nào sau đây không toonf cùng dung dịch? A K+;NO3-;Mg2+;HSO4B.Ba2+;Cl- ;Mg2+;HCO3C.Cu2+ ;Cl-;Mg2+;SO42D Ba2+;Cl- ;Mg2+; HSO4Câu 5: Nhận xét nào sau đay không đúng: A HCl;KI;và CuSO4 là các chất điện ly mạnh B Ancol etylic nguyên chất không dẫn điện C Trong dung dịch HF 0,01M có (H)+=10-2M D KOH(rắn ,khan)không dẫn điện Na; 17 Cl ; O giảm dần theo thứ tự là: Câu 6: Bán kính các nguyên tử 11 A Cl>Na>O B.O> Na>Cl C.Na>Cl>O D.O>Cl>Na Câu 7: Nguyên tố X thuộc chu kỳ nhóm VI B Tổng số hạt mang điện có hạt nhân nguyên tử X là: A.17 B.21 C.24 D.29 Câu 8: hợp chất nào phân tử sau có liên kết ion? A.HCl B.O2 C.NH4Cl D.CO2 Câu 9: Thể tích khí thoát đktc cho 0,4mol Fe tan hết vào dung dịch H2SO4(loãng) lấy dư là: A.5,6 lít B.6,72 lít C.8,96 lít D.13,44 lít M O  FeSO4  NaHSO4  MSO4  Fe2 (SO4 )3  Na2 SO4  H 2O Câu 10: Cho phản ứng: Khi hệ số các chất phương trình là tối giản ,tổng hệ số FeSO4 và NaHSO4 có giá trị là: A.4 B.7 C.10 D.13 Câu 11: Cho lít dung dịch KOH có pH=13 vào lít dung dịch HCl có pH=2,đến phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Độ pH dung dịch Y có giá trị là: A.12,53 B.2,40 C.3,20 D.11,57 Câu 12: Cho các chất: CaCO3;KOH;KI;KMnO4;Si;Na;FeSO4;MnO2;Mg;Cl2 Trong các chất trên có bao nhiêu chất có khả phản ứng với dung dịch HBr mà đó HBr đóng vai trò là chất khử? A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 13: Cho các thí nghiệm sau: 1)Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) 2)Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) 3)Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 4)Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 5)Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(loãng) Trong các thí nghiêm trên số thí nghiệm xảy phản ứng mà H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 14: Hấp thụ hoàn toàn 0,4mol CO2 vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư Khối lượng kết tủa tạo sản phẩm có giá trị là: A.39,4gam B.59,1 gam C.78,8 gam D.89,4 gam Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng SO2? A khí này làm màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím B Phản ứng với H2S tạo S C Liên kết phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực D Được tạo sục khí O2 vào dung dịch H2S Câu 16: Có các nhận xét sau ancol: 1) Ở điều kiện thường không có ancol no là chất khí 2) Nhiệt độ sôi ancol luôn nhỏ nhiệt độ sôi axit cacboxylic có cùng số nguyên tử cacbon 3)khi đun nóng các ancol no,mạch hở,đơn chức có số nguyên tử C nhỏ với H2SO4 đặc 180oC thì tạo tối đa anken 4)Ở điều kiên thường 1lit dung dịch ancol etylic 45o có khối lượng 1,04kg Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 17: Có các nhận xét sau N và hợp chất nó: 1) N2 tương đói trơ hoạt dộng hóa học điều kiện thường vì phân tử có liên kết ba bền 2)Khí NH3 tan tốt H2O tạo dung dịch có môi trường bazơ 3)HNO3 tạo cho hỗn hợp khí (NO2 và O2) sục vào H2O 4)Khi phản ứng với Fe2O3 thì HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa 5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh 6) Trong công nghiệp NH3 tạo cho N2 phản ứng với H2 Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 18: Tổng số hạt mang điện nguyên tử X 52 Trong nguyên tử X có n=số p+4 Số khối X có giá trị là: A.24 B.40 C.56 D.64 A  B( K )  E( K ) ( H  0) Câu 19: Cân hóa học sau thực bình kín: ( K ) Tác động nào sau đến hệ cân trên để cân chuyển dịch theo chiều thuận? A Tăng nhiệt độ hệ B Giảm áp suất hệ C Làm giảm nồng đọ chất B D Cho thêm chất A vào hệ Câu 20: Có các thí nghiệm sau: 1;Sục khí F2 vào H2O 2;Nhiệt phân KNO3 3;Nhiệt phân Cu(OH)2 4;Cho Br2 vào H2O 5;Điện phân dung dịch CuSO4(điện phân màng ngăn,điện cực trơ) 6;Đun nóng dung dịch Ba(HCO3)2 Trong các thí nghiệm trên số thí nghiệm xảy phản ứng và tạo khí O2 là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 21: Hỗn hợp X gồm KCl và KClO3.Người ta cho thêm 10 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu hỗn hợp Y Nung y nhiệt độ cao chất rắn Z và khí P Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu 67,4 gam chất rắn Lấy 1/3 khí P sục vao dung dịch chứa 0,5mol FeSO4 và 0,3mol H2SO4 thu dd Q Cho dd Ba(OH)2 láy dư vào dung dịch Q thu X gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn, Giá trị X là: A.185,3 B.197,5 C.212,4 D.238,2 Câu 22: Cho các chất : KNO3;Cr(OH)2;Al2O3;FeO;Al;Na;Si;MgO;KHCO3 và KHS Trong các chất trên số chất vừa có thể tan dd NaOH vừa có thể tan dd HCl là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 23: Hỗn hợp X gồm Al và Fe Hòa tan hết 22,2 gam hỗn hợp X vao dung dịch chứa 0,8 mol H2SO4(loãng) thu dd Y và 13,44 lít H2 đktc Cho dd Y tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Giá trị X là: A.197,5gam B.213,4gam C.227,4gam D.254,3gam Câu 24: Có các hiđrocacbon : propen; xiclopropan; cumen; stiren; xiclohexan và buta-1,3-đien Trong các hiđrocacbon trên số chất có khả phản ứng với dung dịch Br2 là: A.3 B.4 C.5 D.6 Câu 25: Số dẫn xuất là đồng phân cấu tạo nhau,có cùng công thức phân tử C4H9Br là: A.2 B.3 C.4 D.5 Câu 26: Cho hỗn hợp X gồm 0,5 mol C2H2;0,8mol C3H6;0,2 mol C2H4 và 1,4 mol H2 vào bình kín chứa Ni(xúc tác) Nung bình đến nhiệt độ cao để phản ứng xảy Sau phản ứng thu hỗn hợp khí Z cóa tỷ khối so với H2 14,474 Hỏi 1/10 hỗn hợp Z làm màu vừa đủ bao nhiêu lít dd B2 0,1M? A.0,1 lít B.0,6 lít C.0,8 lít D lít Câu 27: Hỗn hợp X gồm meanal và etanal Cho 10,4 gam hỗn hợp X tác dụng với lượng dư AgNO3/NH3 thu 108 gam kết tủa Hỏi 10,4 gam hỗn hợp X phản ứng tối đa với bao nhiêu lít H2 đktc (xúc tác Ni,to) A 8,96 lít B 11,2 lít C.4,48 lít D 6,72 lít Câu 28: Các dung dịch axit sau có nồng độ 0,01M (I) axit fomic ;(II) axit propionic ;(III) axit oxalic ,Độ pH các dung dịch giảm theo thứ tự là: A.(I)>(II)>(III) B.(II)>(I)>(III) C.(III)>(II)>(I) D.(III)>(I)>(II) Câu 29: Hỗn hợp X(Na,K,Ba)trong X có số mol Ba nửa số mol hỗn hợp Cho m gam hỗn hợp X tan hết H2O ,thu dd Y và khí H2 Cho toàn khí H2 tạo qua ống chứa 0,3mol CuO và 0,2 mol FeO nung nóng,sau phản ứng thu 33,6gam chất rắn ống Đem toàn dung dịch Y cho vào dung dịch chứa 0,2mol HCl;0,02 mol AlCl3 và 0,05 mol Al2(SO4)3 thu y gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là A 41,19 B.52,30 C.37,58 D.58,22 Câu 30: Hỗn hợp X gồm Cu,Al,và Fe Cho m gam X vào dung dịch KOH lấy dư thu 13,44 lít H2 đktc,còn cho m gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl lấy dư,thu 17,92 lít H2 đktc và 6,4 gam chất rắn không tan Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m là: A.195 gam B.28,4 gam C.32,4 gam D 41,3gam Câu 31: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2 và KCl Cho 80,7 gam X tan hết vào H2O thu dd Y Điện phân dung dịch Y (có màng ngăn,điện cực trơ) đến H2O bắt đầu điện phân hai cực thì dừng điên phân Thấy số mol khí thoát anot lần số mol khí thoát từ catot Lấy ½ dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu y gam kết tủa Các phản ứng hoàn toàn Giá trị y là: A 86,1 B.53,85 C.43,05 D.29,55 Câu 32: Este X mạch hở có tỷ khối so với H2= 50 Khi cho X tác dụng với dd KOH thu ancol Y và muối Z Số nguyên tử các bon Y lớn số nguyên tử cacbon Z X không có khả tham gia phản ứng tráng bạc Nhận xét nào sau đây X,Y,Z là không đúng? A Cả X,Y có khả làm màu dung dịch KMnO4(loãng ,lạnh) B Nhiệt độ nóng chảy Z> Y C Trong X có nhóm (-CH3) D đốt cháy X tạo số mol H2O < số mol CO2 Câu 33: Số amin bậc hai là đồng phân nhau,có cùng công thức phân tử C5H13N là: A.4 B.5 C.6 D.7 o Câu 34: X là ancol ,khi đun X với H2SO4 đặc nhiệt độ 180 C thu anken đồng phân Đốt cháy hoàn toàn 0,23 mol hỗn hợp Q gồm X và axit pentaonic cần x mol O2 Đem toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu 200,94 gam kết tủa và khối lượng dd bazơ giảm y gam Giá trị tương ứng x,y là: A.1,11 và 125,61 B.1,43 và 140,22 C.1,71 và 98,23 D.1,43 và 135,36 Câu 35: X;Y là hợp chất hữu ,mạch hở có nguyên tử cacbon,thành phần gồm C,H,O MX>MY Đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp Q gồm X và Y cho sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,3 mol Ba(OH)2;0,1 mol KOH sau hấp thụ thu 39,4 gam kết tủa Khi cho 0,34 mol hỗn hợp Q vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH đến phản ứng hoàn toàn,thu dung dịch không còn bazơ Tỷ khối X so với Y nhận giá trị nào sau đây? A.1,438 B.2,813 C.2,045 D.1,956 Câu 36: Chất hữu X thành phần gồm (C;H;O) phân tử chứa vòng benzen Khối lượng mol X 124 X có khả phản ứng với dung dịch Br2 và dung dịch KOH Khi cho 0,1 mol X phản ứng hoàn toàn với Na lấy dư thì tạo 0,1mol H2 Có bao nhiêu chất hữu có công thức cấu tạo khác thỏa mãn các tính chất trên X? A.7 B.9 C.11 D.12 Câu 37: Cho xiclopropan tác dụng với dung dịch Br2,thu chất X Cho X tác dụng với dd KOH thu ancol Z Nhận xét nào sau đây không đúng với Z? A.Z không tạo trực tiếp từ anken B.Z là ancol no,mạch hở C Z tan tốt H2O D Z tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam Câu 38: Cho 0,4 mol axit isobutilic vào bình chứa 0,6 mol ancol etylic và ít H2SO4 xúc tác Đun nóng bình để phản ứng este hóa xảy với hiệu suất 60% Khối lượng este tạo có giá trị là: A.22,56gam B.27,84 gam C.32,22gam D.41,17gam Câu 39: Cho các nhận xét sau: 1;Ở điều kiện thường lít triolein có khối lượng 1,12kg 2;Phân tử xenlulozơ tạo các mắt xích α-glucozơ 3;Đường saccarozơ tan tốt H2O ,có vị và có khả tham gia phản ứng tráng bạc Ancol etylic tạo lên men glucozơ men rượu Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.1 B.2 C.3 D.4 Câu 40: Cho các chất: etilen glycol;axit fomic ;ancol etylic;glixerol;axit oxalic ,ancol bezylic ;trisearin;etyl axetat và mantozơ Trong các chất trên số chất có khả phản ứng với Cu(OH)2 điều kiện thường là: A.4 B.5 C.6 D.7 Câu 41: Cho 0,4 mol Fe tan hết vào dung dịch chứa 0,65 mol H2SO4 loãng thu dung dịch Y Sục tiếp vào dung dịch Y 0,08 mol O2 thu dung dịch Z Cho ½ dung dịch Z tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 lấy dư thu x gam kết tủa Biết các phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị x là: A.76,55gam B.85,44gam C.96,445gam ` D.103,45gam Câu 42: Nhận xét nào không đúng Cr và hợp chất Cr? A Cr(OH)2 là hợp chất lưỡng tính B.Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò là chất khử C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường Câu 43: Hòa tan hết 8,1 gam kim loại X vào dung dịch HCl lấy dư thấy thu 10,08 lít H2 đktc Nhận xét nào sau kim loại X là đúng? A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X là kim loại nhẹ so với H2O C X tan dung dịch HCl và dung dịch NH3 D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao Câu 44: Hấp thụ hết x lít CO2 đktc vào dung dịch chứa 0,4mol KOH , 0,3 mol NaOH 0,4 mol K2CO3 thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 thu 39,4gam kết tủa Biết các phản ứng hoàn toàn Giá trị x là: A.20,16 lít B.18,92 lít C.16,72 lít D.15,68 lít Câu 45: Có các nhận xét sau: 1; Các kim loại Na và Ba là kim loại nhẹ 2;Độ cứng Cr> Al 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử MgO nhiệt độ cao Trong các nhận xét trên số nhận xét đúng là: A.3 B.4 C.5 D.2 Câu 46: Có các thí nghiệm sau thực điều kiện thường 1; Sục khí O2 vào dung dịch KI 2;Cho Fe3O4 vào dung dịch HI 3;Cho Ag và dung dịch FeCl3 4;Để Fe(OH)2 không khí ẩm thời gian Trong các thí nghiệm trên,số thí nghiệm xảy phản ứng oxi hóa khử là: A.1 B.2 C.3 D.4 o Câu 47: Hiđrocacbon X tác dụng với O2(t ;xt) chất Y Cho Y tác dụng với H2 thu chất Z Cho Z qua chất xúc tác thích hợp thu hiđrocacbon E ,là monome để tổng hợp cao su buna Nhận xét nào sau X,Y,Z,E không đúng? A X phản ứng với H2O tạo Z B Y là hợp chất no,mạch hở C E có thể tạo trực tiếp từ butan D.X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa Câu 48: Ancol X tác dụng với Cu(OH)2 Đốt cháy hoàn toàn m gam X cần x lít O2 đktc,thu 0,4 mol CO2 và 0,6 mol H2O Giá trị m và x tương ứng là: A.9,2 và 8,96 B 12,4 và 13,44 C 12,4 và 11,2 D 9,2 và 13,44 Câu 49: Chất nào sau không điều chế trực tiếp ancol sec-butylic? A But-1-en B.but-2-en C.1,2- điclobutan D.2-clobutan Câu 50: Chất hữu X mạch hở có thành phần nguyên tố (C,H,O) Tỷ khối X so với H2 49 Cho X tác dụng với dung dịch NaOH thu chất hữu là Y và Z Chất tác dụng với NaOH (CaO,to)thu hiđrocacbon E Cho E tác dụng với O2(to,xt) thu chất Z Tỷ khối X so với Z có giá trị là: A.1,633 B.1,690 C.2,130 ` D.2,227 PHẦN ĐÁP ÁN VÀ GIẢI CHI TIẾT Câu 1: D  X(tri) : 2a    2a.2  3a.4 1,6  a 0,1  n COOH 2a.3  3a.5 21a 2,1   n OH Y(penta) : 3a  BTKL    178,5  1.56  1,5.40 m  2,1.18  m 256,7    178,5  149,7 H 2O : 1,6 18  Câu 2:C (A) trùng hợp (B) trùng hợp (D) là sợi bán tổng hợp Câu 3:C Bao gồm các chất : Phenol; axitacrylic ;triolein Câu 4:D Chú ý : HSO4 là ion điện li mạnh ,nó điện li H+ và SO 24  Câu 5: C A HCl;KI;và CuSO4 là các chất điện ly mạnh.(Chuẩn) B Ancol etylic nguyên chất không dẫn điện.(Chuẩn) C Trong dung dịch HF 0,01M có (H)+=10-2M.(sai) vinylclorua axetilen D KOH(rắn ,khan)không dẫn điện.(Chuẩn) Chú ý : các axit yếu thì không điện ly hoàn toàn Câu 6:C Nguyên tắc rò : Nhìn thằng nào chu kì to trước.Trong cùng chu kì thằng nào Z bé thì bán kính to Câu 7:C Câu 8:C Câu 9:C Câu 10:C Đề bài cho M vào có thể làm số bạn (bất ngờ) các bạn bình tĩnh nhé.Phải suy nó n M3 O4 1  n NaHSO4 4.2 8 (vi n H2 O 4) Fe.Cho  M 3O  2FeSO  8NaHSO  3MSO  Fe2 (SO )3  4Na 2SO  4H 2O Câu 11:A  V 5  0,2  0,03 0, 034  A  PH 13  n OH 0,2   OH    PH 2  n 0,03 H  Câu 12:B KMnO4; MnO2 Cl2 Câu 13:A H2SO4 đóng vai trò là chất oxi hóa có H2 các sản phẩm chứa S sinh ra.Các TH thỏa mãn 1)Cho Mg vào dd H2SO4(loãng) → H2 2)Cho Fe3O4 vào dd H2SO4(loãng) (Không) 3)Cho FeSO4 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) → SO2 4)Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) (không) 5)Cho BaCl2 vào dd H2SO4(đặc ,nóng) (Không) 6) Cho Al(OH)3 vào dd H2SO4(loãng) (Không) Câu 14:C Câu 15:D A khí này làm màu dung dịch nước brom và dung dịch thuốc tím.(Chuẩn) B Phản ứng với H2S tạo S.(Chuẩn) C Liên kết phân tử là liên kết cộng hóa trị có cực.(Chuẩn) D Được tạo sục khí O2 vào dung dịch H2S.(Sai ) Câu 16: B 1) Ở điều kiện thường không có ancol nò là chất khí.(Đúng) 2) Nhiệt độ sôi ancol luôn nhỏ nhiệt đọ sôi axit cacboxylic có cùng số nguyên tử cacbon.(Đúng) 3)khi đun nóng các ancol no,mạch hở,đơn chức có số nguyên tử C nhỏ với H2SO4 đặc 180oC thì tạo tối đa anken.(Đúng) 4)Ở điều kiên thường 1lit dung dịch ancol etylic 45o có khối lượng 1,04kg (Sai) Câu 17:C 1) N2 tương đói trơ hoạt dộng hóa học điều kiện thường vì phân tử có liên kết ba bền.(Đúng) 2)Khí NH3 tan tốt H2O tạo dung dịch có môi trường bazơ.(Đúng) 3)HNO3 tạo cho hỗn hợp khí (NO2 và O2) sục vào H2O.(Đúng) 4)Khi phản ứng với Fe2O3 thì HNO3 đóng vai trò là chất oxi hóa.(Sai) 5)Khi sục khí NH3 đến dư vào dung dịch CuSO4 thì sau phản ứng hoàn toàn thu dược kết tủa màu xanh.(Sai tạo phức) 6) Trong công nghiệp NH3 tạo cho N2 phản ứng với H2.(Đúng) Câu 18:C 2p 52 p 26   C   n p   n 30 Câu 19:D Phản ứng là tỏa nhiệt A Tăng nhiệt độ hệ.(Nghịch) B Giảm áp suất hệ (nghich) C Làm giảm nồng đọ chất (Nghịch) D Cho thêm chất A vào hệ.(Đúng) Câu 20:B 1;Sục khí F2 vào H2O (Có) 2;Nhiệt phân KNO3.(Có) 3;Nhiệt phân Cu(OH)2 (Không) 4;Cho Br2 vào H2O (Không) 5;Điện phân dung dịch CuSO4(điện phân màng ngăn,điện cực trơ) (Có) 6;Đun nóng dung dịch Ba(HCO3)2 (Không) Câu 21:D  KCl : a  74,5a  122,5b 39,4 39,4  a 0,2  KClO3 : b    n O2 1,5b 0,3  b  0,2 AgCl : 0,   67,4  a  b 0,4    MnO2 : 10  SO24  : 0,8 BaSO : 0,8  3      Q Fe : 0,4  BTNT   X 238,2 Fe(OH)3 : 0,4 Fe2  : 0,1  Fe(OH) : 0,1   P 0,1O2 Chú ý : Ta suy các chất Q BTE vì n O2 0,1  n e 0, n Fe3 Câu 22:D Chú ý : Tan không phải phản ứng các bạn nhé ! KNO3 Al2O3; Al; Na; KHCO3 và KHS Câu 23:B H SO : 0,8   H : 0,6 Fe(OH)2 : 0,3 Al : 0,2  x 213,4   Fe : 0,3 BaSO : 0,8 Câu 24:B Các chất là : propen; Câu 25:C Câu 26:D xiclopropan; stiren; buta-1,3-đien  C H : 0,5    m 55 C 3H : 0,8  n Hpu2  Br2 0,5.2  0,8  0,2 2    X C H : 0,2 10    n Br2 0,1   H : 1,     m X m Z  n Z  55 1,9  n  n pu H2 2,9  1,9 1  14, 474.2 Câu 27:D CH 3CHO : a    HCHO : b  44a  30b 10,   2a  4b 1 a 0,1  n H2 0,3  b 0,2 Câu 28: D Chú ý : PH càng bé thì tính axit càng mạnh các bạn nhé ! Câu 29:A R : a  R : 0,2 0,3 : CuO 34,8  33,6 m 34,8   n H2  0,3  n OH 0,6    a  2a 0,6   16 0,2 : FeO Ba : a  Ba : 0,2 H  : 0,2  0,6 OH   0, 0,12.3  (0,12  x)  x 0,08  3 BaSO : 0,15  y 41,19  Al : 0, 02  0,05.2 0,12 Al(OH)3 : 0,08  2 SO : 0,15  BaSO : 0,15 Câu 30:B Al : 0,  (n H2 0,6)  m Fe : 0,2 ( n H2 0,8)  m 28,4  Cu : 0,1 Câu 31:B   BTKL  Fe(NO3 )2 : a   180a  74,5b 80,7 a 0,2   80,7      b b catot BTE  2a  b b 0,6  KCl : b  n H2      2 Y  Fe : 0,1  Ag : 0,1  2    y 53,85 Cl : 0,3  AgCl : 0,3 Câu 32: C X : CH3  COO  CH CH CH  M X 100   Z : CH  COOK Y : HOCH CH CH 2  A Cả X,Y có khả làm màu dung dịch KMnO4(loãng ,lạnh) B Nhiệt độ nóng chảy Z > Y C Trong X có nhóm (-CH3) D Khi đốt cháy X tạo số mol H2O < số mol CO2 Câu 33:C CHN493(4dp) CHN3725(2dp) Câu 34:D  C H10 O : a X : C H10O  0,23Q   C H10 O2 : b   n 1, 02  n 4a  5b  C   1, 02 4a  5b   a  b 0,23 a 0,13   b 0,1 CO2 : 1, 02  H 2O : 1,15  BTNT.oxi   a  2b  2x 1, 02.2  1,15  x 1, 43  BTKL   m 200,94  (1, 02.44  1,15.18) 135,36 Câu 35:D  Ba  : 0,3 0,7  CO  n  0,2  n CO2   (0,35  0,2) 0,5   OH : 0,7   Y(1C) : a a  b 0,34 a 0,18 KOH:0,35 Y : HCOOH   C 1, 47   X(2C) : b  a  2b 0,5  b 0,16     X : HOOC  COOH       d 90 D 46 Câu 36:B HO  C H  CH 2OH (3 chat) (OH)2 C H  CH (6 chat) Câu 37:D X : Br   CH   Br  Z : HO   CH   OH A.Z không tạo trực tiếp từ anken B.Z là ancol no,mạch hở C Z tan tốt H2O D Z tác dụng với Cu(OH)2 tạo dd màu xanh lam.(Sai vì OH không kề nhau) Câu 38:B C 3H 7COOH BTKL    0, 4.0,6(88  46) m  0,4.0,6.18  m 27,84  C H 5OH Câu 39:A 1; Sai vì lít nước kg mà este nhẹ nước) 2;Sai mắt xích  3;Sai – không tráng Ag Chuẩn (xúc tác đây là enzim có cách gọi khác là men rượu) Câu 40:B Cho các chất: etilenglycol; axit fomic glixerol; axit oxalic , mantozơ Câu 41:C SO 24  : 0,65  BaSO : 0,65    x 96, 445 0,32 : Fe(OH)   2 0, 4Fe  0,08O     0,08 : Fe(OH)2  Câu 42:A A Cr(OH)2 là hợp chất lưỡng tính (Sai – Cr(OH)3 là lưỡng tính ) B.Khi phản ứng với Cl2 dung dịch KOH ion CrO2 đóng vai trò là chất khử C.Màu dung dịch K2Cr2O7 bị biến đổi cho thêm dung dịch KOH vào D Ancol etylic nguyên chất bốc cháy tiếp xúc với CrO3 điều kiên thường Câu 43: D A X có độ dẫn điện lớn so với Cu B X là kim loại nhẹ so với H2O (Sai) (Sai) C X tan dung dịch HCl và dung dịch NH3 (Sai) D Fe tạo nung hỗn hợp gồm Fe2O3 với X nhiệt độ cao (Chuẩn) Dễ dàng mò X là Al Câu 44:A  K  : 1,2    Na : 0,3 Y  BTDT   1,2  0,3 a  0,2.2  a 1,1   HCO3 : a CO2  : 0,2  n BaCO3 0,2   BTNT.cacbon      n C 0,2  1,1 1,3 x  0,  x 0,9  A Câu 45: D 1; Các kim loại Na và Ba là kim loại nhẹ.(Sai – Ba không nhẹ) 2;Độ cứng Cr> Al(Chuẩn) 3;Cho K vào dung dịch CuSO4 tạo Cu (Sai) 4;Về độ dẫn điện: Ag>Cu>Al(Chuẩn) 5; Có thể điều chế Mg cách cho khí CO khử Mg nhiệt độ cao.(Sai) Câu 46:B 1; Sục khí O2 vào dung dịch KI.(Không – O3 thì có ) 2;Cho Fe3O4 vào dung dịch HI.(Có – Nhớ là không có muối FeI3 ) 3;Cho Ag và dung dịch FeCl3.(Không) 4;Để Fe(OH)2 không khí ẩm thời gian.(Có tạo Fe(OH)3 ) Câu 47:D X : CH CH A X phản ứng với H2O tạo Z.(Chuẩn) Y : CH 3CHO B Y là hợp chất no,mạch hở.(Chuẩn) Z : CH 3CH 2OH E : CH CH  CH CH C E có thể tạo trực tiếp từ butan.(Chuẩn) D.X phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 tạo kết tủa.(Sai) Câu 48:C n X 0,6  0,4 0,2  HO  CH  CH  OH  m 12,4  BTNT.oxi   0,2.2  2x 0,4.2  0,6  x 11,2(lit) Câu 49:C sec butylic : C  C  C(OH)  C Câu 50:D M X 98  CH CH  COOCH CH  Z : CH 3CHO  MX D 44