ON TAP TOT NGHIEP LY THUYETBAI TAPa5

Đốt nóng một hh gồm Al và 16 gam Fe 2O3 trong điều kiện không có không khí đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp rắn X.. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo ra là..[r]

Tốt nghiệp THPT 2014 Trang Tốt nghiệp THPT 2014 Chương ESTE & LIPIT A ESTE I – KHÁI NIỆM RCOOH + R'OH H2SO4 ñaëc, t0 RCOOR' + H2O CTCT este đơn chức: ………………………………………… CTPT chung este no đơn chức * Danh pháp : - Cách gọi tên : Tên gốc R` -CH3 -C2H5 -CH2-CH2-CH3 -CH(CH3)2 -CH=CH2 -C6H5 Tên gốc RCOOHCOO Một số tên este C2H5COO- C6H5COO- CH3COO- CH2=CHCOO- -CH2C6H5 * Đồng phân: Viết các đồng phân và gọi tên este no đơn chức có công thức phân tử : C 2H4O2, C3H6O2, C4H8O2 Trang Tốt nghiệp THPT 2014 II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Có nhiệt độ sôi thấp hẳn so với các axit đồng phân các ancol có cùng khối lượng mol phân tử có cùng số nguyên tử cacbon Do các phân tử este không tạo liên kết hiđro với và liên kết hiđro các phân tử este với nước kém III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC *Phản ứng đặc trưng este là: Trong môi trường axit PTPƯTQ: Đặc điểm phản ứng: Thuận nghịch và xảy chậm Vd: CH3COOCH3 + H2O C2H5COOCH2-CH2-CH3 + H2O CH2=CHCOOCH=CH2 +H2O HCOOCH2C6H5 +H2O Trong môi trường bazơ (phản ứng xà phòng hoá) PTPƯTQ: ……………………………………………………………………… Đặc điểm phản ứng: phản ứng xảy chiều Vd: C2H5COOCH3 + NaOH …………………………………………………… Trang Tốt nghiệp THPT 2014 HCOOCH(CH3)2 + KOH …………………………………………………… CH2=CHCOOC2H5 + NaOH CH3CH2COOCH=CH2 + KOH Phản ứng đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở: PTPƯTQ: Khi đốt cháy este no, đơn chức, mạch hở : nCO2 nH2O IV ĐIỀU CHẾ: Phương pháp chung: Bằng phản ứng este hoá axit cacboxylic và ancol PTPƯTQ: vd: Chú ý: Nhận dạng este: * Este làm màu dd Br2, có khả trùng hợp: là este không no, chẳn hạn: CH 2= C(CH3)-COOCH3 * Este có khả tham gia phản ứng tráng gương: HCOOR * Thủy phân: este X mạch hở, đơn chức: - Sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương X có dạng: H-COO-R/ R-COO-CH=CH2, R-COO-CH=CH-R/ - Hỗn hợp sản phẩm có khả tham gia phản ứng tráng gương X có dạng: H-COO-CH=CH2, H-COO-CH=CH-R/ - Sản phẩm có muối X có dạng: R-COO-C6H5 Trang Tốt nghiệp THPT 2014 Trang Tốt nghiệp THPT 2014 B CHẤT BÉO I – KHÁI NIỆM CT chung : ……………………………………………………………………… - Khái niệm axit béo:…………………………………………………………… - axít béo thường gặp (viết công thức và tên axit béo): - chất béo thường gặp (viết công thức và tên chất béo): II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ Ở điều kiện thường: là chất lỏng chất rắn - Khi phân tử có ……………………… thì chất béo trạng thái rắn - Khi phân tử có ……………………… thì chất béo trạng thái lỏng Một số mùi đặc trưng isoamyl axetat có mùi chuối chín; etyl butiat, etyl propionat có mùi dứa III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: este Thêm: Phản ứng cộng hiđro chất béo lỏng (C17H33COO)3C3H5 + 3H (loûng) Ni 175 - 1900C (C17H35COO)3C3H5 (raén) Trang Tốt nghiệp THPT 2014 Chương CACBOHĐRAT PHẦN TÓM TẮT LÍ THUYẾT Cacbohidrat là Cacbohidrat chia làm nhóm chủ yếu : + Monosaccarit là VD: + Đisaccarit là VD: + Polisaccarit là VD: A GLUCOZƠ I - LÍ TÍNH: Trong máu người có nồng độ glucozơ không đổi khoảng II - CẤU TẠO: Glucozơ có CTPT : Glucozơ có CTCT mạch thẳng : III - HÓA TÍNH: Glucozơ có tính chất .và Tính chất ancol đa chức a/ Tác dụng với Cu(OH)2: Ở nhiệt độ thường, glucozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo Ptpư: b/ Phản ứng tạo este: tạo este chứa gốc axit axetic Trang Tốt nghiệp THPT 2014 Tính chất andehit a/ Oxi hóa glucozơ: + dd AgNO3 NH3: amoni gluconat và Ag (nhận biết glucozơ) b/ Khử glucozơ H2 ptpư: Phản ứng lên men: Ptpư: IV Điều chế: công nghiệp + Thủy phân tinh bột Ptpư: … …………………………………………………………………… + Thủy phân xenlulozơ, xt HCl Ptpư: … …………………………………………………………………… Ứng dụng: làm thuốc tăng lực, tráng gương, ruột phích, … V - FRUCTOZƠ, đồng phân glucozơ + CTCT mạch hở: ………………………………………………………… + Tính chất ancol đa chức (phản úng Cu(OH) nhiệt độ thường tạo dd xanh lam)   OH      Fructozơ glucozơ + Trong môi trường bazơ fructozơ chuyển thành glucozơ vì fructozơ bị oxi hóa AgNO3/NH3 và Cu(OH)2 môi trường kiềm B SACCAROZƠ, TINH BỘT, XENLULOZƠ I SACCAROZƠ, CTPT:…………………………………… - Saccarozơ là ………… …… cấu tạo từ ………………………… ………………………………………………………………………………… - Không có nhóm chức CHO nên không có phản ứng tráng bạc và không làm màu dd brom * Tính chất hóa học, có tính chất …………………… và có phản ứng …………………… Trang Tốt nghiệp THPT 2014 a) Phản ứng với Cu(OH)2:hiện tượng …………………………… ptpư: b) Phản ứng thủy phân ptpư: * Ứng dụng: II TINH BỘT Tính chất vật lí: Là chất Cấu trúc phân tử Tinh bột thuộc loại ., phân tử tinh bột gồm nhiều liên kết với và có CTPT : Các mắt xích  -glucozô liên kết với tạo hai dạng: - Dạng không phân nhánh: - Dạng phân nhánh: - Tinh bột (trong các hạt ngũ cốc, các loại củ), mạch tinh bột không kéo dài mà xoắn lại thành hạt có lỗ rỗng - Tinh bột tạo thành cây xanh nhờ phản ứng Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: tinh bột bị thủy phân thành glucozơ Ptpư: b) Phản ứng màu với iot: tạo thành hợp chất có màu III XENLULOZÔ Tính chất vật lí, trạng thái tự nhiên - Xenlulozơ là chất - Bông nõn có gần 98% xenlulozơ Cấu trúc phân tử Trang Tốt nghiệp THPT 2014 - Xenlulozơ là , phân tử gồm nhiều gốc liên kết với - CT : Tính chất hóa học a) Phản ứng thủy phân: Ptpư: ……………………………………………………………………… b) Phản ứng với axit nitric ptpư: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………… * Xenlulozơ trinitrat dễ cháy và nổ mạnh không sinh khói nên dùng làm thuốc súng không khói Trang Tốt nghiệp THPT 2014 Chương AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN A AMIN I – KHÁI NIỆM, PHÂN LOẠI VÀ DANH PHÁP Khái niệm, phân loại a Khái niệm: b Phân loại Theo gốc hiđrocacbon: amin béo CH 3NH2, C2H5NH2…, amin thơm C6H5NH2, CH3C6H4NH2,… Theo bậc amin: amin bậc I, amin bậc II, amin bậc III Danh pháp: - Tên gốc chức : - Tên thay : CTCT CH3NH2 CH3CH2 NH2 CH3NHCH3 CH3CH2CH2 NH2 (CH3)3N C2H5NHCH3 Tên gốc – chức Tên thay ……………………… ……………………………… ……………………… ……………………………… …………………… ……………………………… ……………………… ……………………………… ……………………… ……………………………… ……………………… ……………………………… C6H5NH2 ……………………… ……………………………… Đồng phân: Viết CTCT các đồng phân các amin no đơn chức có công thức sau: C 2H7N, C3H9N, C4H11N Trang 10 Tốt nghiệp THPT 2014 …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………… II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Metylamin, đimetylamin, trimetylamin, etylamin là chất ……… mùi …… , tan nhiều nước - Các amin ……………… III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Tính bazơ - Tác dụng với nước: dd các amin hở nước làm quỳ tím hoá …… , phenolphtaein hoá …… Anilin và các amin thơm phản ứng kém với nước - Tác dụng với axit …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Phản ứng nhân thơm anilin: tạo …………………………… …………………………………………………………………………………… Trang 11 Tốt nghiệp THPT 2014 B AMINOAXIT I – KHÁI NIỆM Khái niệm - CTTQ: (H2N)x−R−(COOH)y (x ≥ 1, y ≥ 1) Danh pháp - Tên thay : axit + vị trí nhóm NH2 (1, 2, 3…) + amino + tên hệ thống axit - Tên bán hệ thống : axit + vị trí nhóm NH2 (α, β, γ, δ, ε, ω) + amino + tên thường axit Học thuộc bảng 3.2 SGK trang 45 II – CẤU TẠO PHÂN TỬ VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC Cấu tạo phân tử: tồn dạng và dạng : + H2N-CH2-COOH H3N-CH2-COOdạng phân tử ion lưỡng cực  Các amino axit là hợp chất ion nên điều kiện thường là chất ……… kết tinh, tương đối ………… nước và có nhiệt độ nóng chảy ……… (phân huỷ đun nóng) Tính chất hoá học NX: Các amino axit biểu tính chất , tính chất riêng và có a Tính chất lưỡng tính - Tác dụng với axit vô mạnh sinh muối ( tính chất nhóm ……….……) - Tác dụng với bazơ mạnh sinh muối và nước (tính chất nhóm …………) Vd: Viết phương trình phản ứng thể tính lưỡng tính alanin và glyxin: …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Trang 12 Tốt nghiệp THPT 2014 …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… b Tính axit – bazơ dd amino axit: CTTQ (NH2)xR(COOH)y * x > y : quì tím …… ……… * x < y : quì tím ……….…… * x = y : quì tím ……………… c Phản ứng riêng nhóm –COOH: phản ứng este hoá Tương tự axit cacboxylic, aminoaxit phản ứng với ………………khi có mặt ……… sinh ra…………………………………… Ptpư: … ………………………………………………………………………… d Phản ứng trùng ngưng Khi đun nóng, ….……………………tham gia phản ứng trùng ngưng tạo ……………………………………………… Vd: Viết pthh phản ứng trùng ngưng: Axit 7-aminoheptanoic và axit 10aminođecanoic: ………………………………………………………………… ………………… ………………………………………………………………………… ………… C PEPTIT I KHÁI NIỆM -Peptit là……………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… - Liên kết peptit là …………………………………………………………… - Nhóm peptit là ………………………………………………………………… lieân keát peptit NH CH C N CH C R1 O H R2 O - Những peptit chứa 2, 3, 4,… gốc  -amino axit gọi là , , .,… - Những peptit chứa nhiều gốc  -amino axit (trên 10) gọi là Trang 13 Tốt nghiệp THPT 2014 II TÍNH CHẤT HÓA HỌC Phản ứng thuỷ phân - Peptit có thể bị thủy phân hoàn toàn thành các nhờ xt : axit bazơ: - Peptit có thể bị thủy phân thành các peptit ngắn Phản ứng màu biure Trong môi trường , peptit pứ với Cu(OH) cho hợp chất màu D PROTEIN I KHÁI NIỆM Protein là Được tạo nên nhiều gốc α -aminoaxit nối với liên kết peptit NH CH C N CH C NH CH C hay R1 O H R2 O R3 O NH CH C Ri O n (n ≥ 50) II TÍNH CHẤT Tính chất vật lí - Nhiều protein hình cầu tan nước tạo thành và lại đun nóng - Sự xảy cho axit, bazơ và số muối vào dd protein Tính chất hoá học - Bị thuỷ phân nhờ xt axit, bazơ enzim: protein → chuỗi polipeptit → α -amino axit - Có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 / OH- → màu Trang 14 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương POLIME & VẬT LIỆU POLIME A POLIME I – KHÁI NIỆM * Khái niệm: Polime là ……………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… * Phân loại: - Polime tổng hợp: PVC, nilon- 6,… - Polime tự nhiên: xenlulozơ, tinh bột,… - Polime bán tổng hợp: tơ visco II – ĐẶC ĐIỂM CẤU TRÚC - Mạch không phân nhánh: amilozơ, tinh bột,… - Mạch phân nhánh: amilopectin, glicogen,… - Mạng không gian: cao su lưu hoá, nhựa bakelit,… III – TÍNH CHẤT VẬT LÍ - Các polime hầu hết là chất rắn, không bay hơi, không có nhiệt độ nóng chảy xác định - Không tan các dung môi thông thường - Nhiều polime có tính dẻo, đàn hồi, dai, cách điện V – PHƯƠNG PHÁP ĐIỀU CHẾ Phản ứng trùng hợp: - Trùng hợp là  Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng hợp là Phản ứng trùng ngưng  Trùng ngưng là  Điều kiện cần cấu tạo monome tham gia phản ứng trùng ngưng là B VẬT LIỆU POLIME I CHẤT DẺO Khái niệm chất dẻo và vật liệu compozit * Chất dẻo là ………………………………………………………………… Trang 15 Tốt nghiệp THPT 2014 Tính dẻo: …………………………………………………………………… - Thành phần: polime Chất độn, chất hoá dẻo, chất phụ gia * Vật liệu Com pozit là ……………………………………………………… Thành phần: Chất (polime) Chất độn, sợi bột (silicat), bột nhẹ (CaCO ) Một số polime dùng làm chất dẻo a) Polietilen (PE): CH2 CH2 n Ptpưđc:………………………………………………………………………… b) Poli (vinyl clorua) (PVC): CH2 CH Cl n Ptpưđc:………………………………………………………………………… c) Poli (metyl metacylat) : CH3 CH2 C COOCH3 n Ptpưđc:………………………………………………………………………… d/ Poli (phenol-fomandehit) (P.P.F) II TƠ Khái niệm Tơ là ………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Phân loại: có loại - Tơ tự nhiên: Len, tơ tằm, bông - Tơ hoá học + Tơ tổng hợp: Chế tạo từ polime tổng hợp: tơpoliamit, vinylic + Tơ bán tổng hợp: (tơ nhân tạo): chế tạo từ polime thiên nhiên tơ visco, xenlulozơ axetat Một số loại tơ tổng hợp thường gặp Trang 16 Tốt nghiệp THPT 2014 a/ Tơ nilon-6.6 Ptpưđc:…………………………………………………………………………… b/ Tơ nitron (olon) Ptpưđc:…………………………………………………………………………… II CAO SU Khái niệm: Cao su là Phân loại: Có loại: cao su thiên nhiên và cao su tổng hợp a/ Cao su thiên nhiên: lấy từ mủ cây cao su và là polime Công thức : b/ Cao su tổng hợp: cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N * Viết ptpư điều chế cao su buna; cao su buna-S và cao su buna-N: Trang 17 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI I – VỊ TRÍ CỦA KIM LOẠI TRONG BTH - CẤU TẠO KIM LOẠI Vị trí Cấu tạo kim loại - Số electron lớp ngoài cùng: - Liên kết kim loại là II – TÍNH CHẤT VẬT LÍ CHUNG Ở điều kiện thường, các kim loại là chất trừ Tính chất vật lí chung kim loại: Nguyên nhân gây nên kim loại có III – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC  Tính chất hoá học chung kim loại là Tác dụng với phi kim a) Tác dụng với clo ptpư: ……………………………………………………………… b) Tác dụng với oxi ptpư: ………………………………………………………………… c) Tác dụng với lưu huỳnh Với Hg xảy nhiệt độ thường, các kim loại cần đun nóng Ptpư: ………………………………………………………………… Tác dụng với dd axit a) Dd HCl, H2SO4 loãng: Trang 18 Tốt nghiệp THPT 2014 Phản ứng các kim loại trước H muối (kl có hóa trị thấp) + H2 Ptpư: ………………………………………………………………… b) Dd HNO3, H2SO4 đặc: Phản ứng với hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt) - H2SO4 đ, nóng  muối sunfat (kl có hóa trị cao) + SO2 + H2O - HNO3 đ  muối nitrat + NO2 + H2O - Với HNO3 loãng, tùy độ khử mạnh kim loại và nồng độ axit càng loãng thì gốc NO3- bị khử càng sâu: NO, N2O, N2, NH4NO3 (Fe, Al, Cr bị thụ động hóa axit H2SO4 & HNO3 đặc nguội) Ptpư: ……………………………………………………………… Tác dụng với nước - Các kim loại có tính khử mạnh: kim loại nhóm IA và IIA (như Ca, Ba, Sr) khử H2O dễ dàng nhiệt độ thường - Các kim loại có tính khử trung bình khử nước nhiệt độ cao (Fe, Zn,…): Ptpư: ……………………………………………………………… Tác dụng với dd muối - Kim loại mạnh có thể khử ion kim loại yếu dd muối thành kim loại tự Ptpư: ……………………………………………………………… - Cho KL kiềm, kiềm thổ vào dd muối: + KL + H2O → Baz + H2 + Baz + muối → baz + muối Trang 19 Tốt nghiệp THPT 2014 Ptpư: ……………………………………………………………… III – ĐÃY ĐIỆN HOÁ CỦA KIM LOẠI So sánh tính chất các cặp oxi hoá – khử: Từ trái sang phải: - Oxi hóa ion kim loại tăng dần: K+<Na+<Ca2+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<H+<Cu2+<Fe3+< Ag+<Pt2+<Au3+ - Tính khử kim loại giảm dần K >Na > Ca > Mg > Al > Zn > Fe > Ni >Sn > Pb > H2>Cu > Fe2+> Ag >Pt >Au Ý nghĩa dãy điện hoá kim loại Phản ứng hai cặp oxi hoá – khử xảy theo chiều Xx+ X y+ xY + yX → yX Yy+ Y x+ + xY vd: ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… IV – ĂN MÒN KIM LOẠI Khái niệm: ………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… Các dạng ăn mòn Ăn mòn hoá học Ăn mòn điện hoá học Khái ……………………………… ………………………………………… niệm ……………………………… ………………………………………… ……………………………… ………………………………………… ……………………………… Điều kiện: ………………………………………… ……………………………… ……………………………… ………………………………………… ………………………………………… Trang 20 Tốt nghiệp THPT 2014 ……………………………… ……………………………………… ……………………………… ………………………………………… ……………………………… ……………………………………… Đặc - Không sinh dòng điện điểm Cơ - Electron kim loại chế chuyển trực tiếp đến các chất môi trường - Nhiệt độ càng cao, tốc độ ăn mòn càng nhanh - Sinh dòng điện - Phổ biến tự nhiên - Anot (-): Kim loại có tính khử mạnh bị ăn mòn, xảy quá trình oxi hóa kim loại: M → Mn+ + ne - Catot (+): Quá trình khử: MT axit: Khử H+: 2H+ +2e → H2 MT kk ẩm, có oxi hòa tan: O2 + 2H2O + 4e → 4OH− VI – ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Nguyên tắc: Phương pháp Điện phân nóng chảy Thủy luyện (K Na Ca Mg Al) Zn Fe Ni Sn Pb H2 (Cu Ag Điện phân dd + Nhiệt luyện Thủy luyện KL Tính khử cần yếu (sau H) điều chế Vai trò KL có tính khử mạnh (trừ kiềm, khử Nhiệt luyện Tính khử TB + yếu (sau Al) ĐP nóng chảy Tính khử mạnh (Kiềm, kiềm thổ, Al) ĐP dung dịch Tính khử TB + yếu (sau Al) C, CO, CO2, H2, Mg, Al Dòng chiều Dòng chiều Nguyên liệu Dd muối Oxit kim loại - MCl hay MOH - MCl2 - Al2O3 Dd muối - Catot (+): quá trình khử ion KL có tính oxi hóa mạnh trước - Anot (-): quá trình oxi hóa Br- > Cl- > H2O Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu Fe2O3 C (-) A (+) 2MCl CuCl2 kiềm thổ) Ví dụ + 3CO ⃗ t 2Fe + 3CO2 ⃗ dpnc điện điện ⃗ dpdd Cu + Cl2 Trang 21 Tốt nghiệp THPT 2014 2M+Cl2 Al2O3 ⃗ dpnc 4Al+3O2 2CuSO4+2H2O ⃗ 2Cu dpdd + 2H2SO4 + O2 Chương KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM A KIM LOẠI KIỀM I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Có e lớp ngoài cùng : Cấu hình e lnc chung: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính ………………………… (nhường ….e) Với phi kim a O2 : b Cl2 : Với H2O : đặc trưng: Với axit : tác dụng mãnh liệt: IV ĐIỀU CHẾ Phương pháp: B KIM LOẠI KIỀM THỔ I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ : Có e lớp ngoài cùng : Cấu hình e lnc chung: II TÍNH CHẤT VẬT LÍ (so với KLK) Trang 22 Tốt nghiệp THPT 2014 III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC: Tính …………………… (nhường ….e) Với phi kim 2M + O2 → 2MO; M + Cl2 → MCl2 a O2 : b Cl2: Với axít a HCl, H2SO4 (l) : tạo b HNO3, H2SO4 đđ : khử +5 N , +6 S thành các hợp chất mức oxi hoá thấp Tác dụng với nước :  không tác dụng  khử chậm :  .tác dụng với nước mạnh mẽ: IV ĐIỀU CHẾ : Phương pháp: V HỢP CHẤT QUAN TRỌNG CỦA CANXI CaO - Canxi oxit : _ Tác dụng với nước, tỏa nhiệt : Trang 23 Tốt nghiệp THPT 2014 _ Với axit : _ Với oxit axit : Ca(OH)2 - Canxi hidroxit : _ Ít tan nước : _ Với axít: _ Với oxit axit: Ca(OH)2 + CO2 → Ca(HCO3)2 (2) (xét T = nOH : nCO ❑2 ) _ Với d2 muối : ……………………………………………………………… Canxi cacbonat Ca(HCO3)2 CaCO3 Canxi hidro cacbonat Canxi cacbonat Với nước Với bazơ mạnh Nhiệt phân Với axit mạnh Với muối CaCO3 + CO2 + H2O không tan Ca(HCO3)2 tan Chiều thuận diễn tả: Chiều nghịch diễn tả: VI NƯỚC CỨNG Định nghĩa : Trang 24 Tốt nghiệp THPT 2014 Phân loại : - Tính cứng tạm thời : - Tính cứng vĩnh cửu : - Tính cứng toàn phần: Cách làm mềm nước : giảm nồng độ Ca2+, Mg2+ PP kết tủa PP trao đổi ion Đun sôi Ca(OH)2 đủ Na2CO3, Nhựa Na3PO4 cationit Loại tính cứng Phương trình hóa học VI CANXISUNFAT (CaSO4) + CaSO4.2H2O: dùng làm: + CaSO4.H2O: dùng làm: + CaSO4: C NHÔM I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ: Cấu hình e: Có e lớp ngoài cùng II TÍNH CHẤT VẬT LÝ: III HÓA TÍNH: Với phi kim: Trang 25 Tốt nghiệp THPT 2014 Với axít a HCl, H2SO4 (loãng): b H2SO4đđ, HNO3đđ: - Nhôm axít này trạng thái đặc nguội - Khử S+6 , N+5 xuống mức oxi hóa thấp Với nước: Với dd muối: Phản ứng nhiệt nhôm: Với oxít kim loại có tính khử TB và yếu: CuO, Cr2O3, FexOy Với dd kiềm IV ĐIỀU CHẾ NHÔM: Gồm giai đoạn: Phương pháp: Phương trình: V HỢP CHẤT CỦA NHÔM Al2O3 (nhôm oxit) * Tính chất vật lý: * Tính chất hóa học: * Điều chế: Al(OH)3 (nhôm hiđroxit) * Tính chất vật lý: Trang 26 Tốt nghiệp THPT 2014 * Tính chất hóa học: * Điều chế: Muối nhôm a Phèn chua: Nếu thay K+ Li+, Na+, NH4+ thì phèn nhôm b AlCl3: dùng làm chất xúc tác công nghiệp để chế biến dầu mỏ và tổng hợp nhiều chất hcơ Trang 27 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương SẮT - CROM A SẮT: I Cấu hình electron Fe: 56 26 Fe :…………………………………………………………………… Fe2+: ……………………………………………………………………… Fe3+: …………………………………………………………………… II.Tính chất hoá học : ……………………………………………………… a Phản ứng với phi kim - Phản ứng phi kim trung bình, yếu (S,I2,…) tạo …………… - Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) tạo …………… - Khi đốt cháy sắt không khí: ……………………………(oxit …………) b Phản ứng với axit - HCl, H2SO4 loãng: tạo …………… - HNO3 và H2SO4 đặc) tạo …………… Trang 28 Tốt nghiệp THPT 2014 Chú ý: Fe, Al HNO đặc nguội và H2SO4 đặc nguội c Phản ứng với dd muối III Điều chế: a Trong phòng thí nghiệm: phương pháp b Trong công nghiệp: Sắt điều chế dạng gang thép qua quá trình phản ứng sau đây: Quặng Sắt ⃗ O2 , t Fe2O3 ⃗ CO , 4000 C Fe3O4 ⃗ CO ,600 C FeO ⃗ CO , 8000 C oxi hoá   Fe(gang) tạp chất Fe( thép) Tên các quặng sắt: - .: Fe2O3 khan - .: Fe2O3.nH2O - : Fe3O4 (là quặng giàu sắt nhất, có tự nhiên) - .: FeCO3 - : FeS2 Trang 29 Tốt nghiệp THPT 2014 IV HỢP CHẤT SẮT: HỢP CHẤT CT Màu sắc Tính bazơ Tính khử Tính oxi hóa FeO Fe3O4 Fe2O3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2+ Fe3+ B CROM: I Cấu hình electron ………………………………………….… Cr: 52 24 Cr : II.Tính chất hoá học : ……………………………………………………… a Phản ứng với phi kim - Phản ứng phi kim trung bình, yếu (S,I2,…) tạo …………… Trang 30 Tốt nghiệp THPT 2014 - Phản ứng với phi kim mạnh (Cl2,Br2 .) tạo …………… - Khi đốt cháy sắt không khí: ……………………………(oxit …………) b Phản ứng với axit - HCl, H2SO4 loãng: tạo …………… - HNO3 và H2SO4 đặc) tạo …………… Chú ý: Fe, Cr HNO đặc nguội và H2SO4 đặc nguội c Phản ứng với dd muối III Điều chế: Trang 31 Tốt nghiệp THPT 2014 IV HỢP CHẤT CROM: HỢP CHẤT CT Màu sắc Tính bazơ Tính axit Tính khử Tính oxi hóa CrO Cr2O3 CrO3 Cr(OH)2 Cr(OH)3 Cr3+ CrO42Cr2O72- PHÂN BIỆT CHÂT VÔ CƠ Trang 32 Tốt nghiệp THPT 2014 ION DD THUỐC HIỆN TƯỢNG THỬ GIẢI THÍCH CATION Ba2+ Fe2+ Fe3+ Al3+, Zn2+ Cu2+ ANION NO3SO42CO32ClKHÍ MÙI THUỐC THỬ HIỆN TƯỢNG GIẢI THÍCH SO2 CO2 NH3 H2S Trang 33 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương ESTE & LIPIT PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Công thức tổng quát este no, đơn chức, mạch hở là A CnH2n+2O2 (n ≥ 2) B CnH2n-2O2 (n ≥ 2) C CnH2nO2 (n ≥ 1) D CnH2nO2 (n ≥ 2) Câu Một hợp chất hữu (X) có CT tổng quát R-COO-R', phát biểu nào sau đây không đúng ? A Thủy phân X môi trường axit có tạo RCOOH B Thủy phân X môi trường KOH có tạo RCOOK C Khi R, R/ là gốc cacbon no, mạch hở thì X có CTPT là CnH2nO2 (n ≥ 2) D X là este R, R/ là gốc cacbon H Câu Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A B C D Câu Số đồng phân este ứng với công thức phân tử C4H8O2 là A B C D Câu Số đồng phân đơn chức ứng với công thức phân tử C3H6O2 là A B C D Câu Ứng với CTPT là C4H8O2 có bao nhiêu CTCT tác dụng với NaOH mà không tdvới Na ? A B C D Câu Hai chất hữu X và X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) không phản ứng Na Công thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 Câu 11 Nhiệt độ sôi chất nào sau đây thấp so với ba chất còn lại? A CH3COOCH3 B C2H5COOH C C3H7COOH D.C3H7OH Câu 12 Cho các chất sau: (1) CH 3COOH, (2) C2H5COOH, (3) C2H5COOCH3, (4) C3H7OH Dãy nào sau đây xếp đúng thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi? A 1, 4, 2, B 1, 2, 3, C 3, 4, 1, D 3, 1, 2, Câu 13 Cho tất các đồng phân đơn chức, mạch hở, có cùng công thức phân tử C2H4O2 tác dụng với: Na, NaOH, NaHCO3 Số phản ứng xảy là A B C D Câu 14 Chất X có công thức phân tử C 3H6O2, là este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 15 Hợp chất X có công thức cấu tạo: CH3CH2COOCH3 Tên gọi X là: A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Trang 34 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 16 Thủy phân este E có công thức phân tử C 4H8O2 (có mặt H2SO4 loãng) thu sản phẩm hữu X và Y Từ X có thể điều chế trực tiếp Y phản ứng Tên gọi E là: A metyl propionat B propyl fomat C ancol etylic D etyl axetat Câu 17 Đun nóng este HCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu là A CH3COONa và C2H5OH B HCOONa và CH3OH C HCOONa và C2H5OH D CH3COONa và CH3OH Câu 18 Thủy phân este X môi trường kiềm, thu natri axetat và ancol etylic Công thức X là A C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH3COOC2H5 Câu 19 Chất X có CTPT C4H8O2, X tác dụng với NaOH sinh chất Y có công thức C2H3O2Na CTCT X là: A HCOOC3H7 B C2H5COOCH3 C CH3COOC2H5 D HCOOC3H5 Câu 20 Este metyl acrilat có công thức là A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 21 Este vinyl axetat có công thức là A CH3COOCH3 B CH3COOCH=CH2 C CH2=CHCOOCH3 D HCOOCH3 Câu 22 Đun nóng este CH3COOCH=CH2 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu là A CH2=CHCOONa và CH3OH B CH3COONa và CH3CHO C CH3COONa và CH2=CHOH D C2H5COONa và CH3OH Câu 23 Đun nóng este CH2=CHCOOCH3 với lượng vừa đủ dd NaOH, sản phẩm thu là A CH2=CHCOONa và CH3OH B CH3COONa và CH3CHO C CH3COONa và CH2=CHOH D C2H5COONa và CH3OH Câu 24 Khi đốt cháy hoàn toàn este no, đơn chức thì số mol CO sinh số mol O2 đã phản ứng Tên gọi este là: A propyl axetat B metyl axetat C etyl axetat D metyl fomiat Câu 25 Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên là phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ trên là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH Câu 26 Thủy phân este nào sau đây, sản phẩm sinh có chất cho phản ứng tráng gương ? A CH3COOCH=CH2 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOC2H5 Trang 35 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27 Thủy phân este nào sau đây, hỗn hợp sản phẩm sinh cho phản ứng tráng gương ? A CH3-COO-CH=CH2 B H-COO-CH=CHCH3 C H-COO-CH3 D H-COO-C(CH3)=CH2 Câu 28 Este không phân nhánh ứng với CTPT C4H8O2, có thể tham gia phản ứng tráng gương Este này có tên gọi là A iso-propyl fomat B propyl fomat C etyl axetat D metyl propionat Câu 29 Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D Câu 30 Chất béo là A trieste glixerol với axit B trieste axit béo với ancol đa chức C đieste glixerol với axit béo D trieste glixerol với axit béo Câu 31 Thủy phân chất béo môi trường kiềm sinh A axit béo và glixerol B xà phòng và ancol đơn chức C xà phòng và glixerol D xà phòng và axit béo Câu 32 Phản ứng các cặp chất nào sau đây là phản ứng xà phòng hóa? A C3H5(OOCC17H33)3 + H2 (Ni) B CH3COOH + NaOH C HCOOCH3 + NaOH D (C15H31COO)3C3H5 + H2O (H+) Câu 33 Khi chuyển hóa dầu, bơ lỏng sang dạng rắn ta cho chất béo lỏng phản ứng với A NaOH B KOH C H2O (axit) D H2 (Ni, t0) Câu 34 Đun hỗn hợp glixerol, axit stearic, axit panmitic (H 2SO4 đ) có thể thu trieste ? A B C D Câu 35 Khi thuỷ phân môi trường axit tristearin ta thu sản phẩm là A C15H31COONa và etanol B C17H35COOH và glixerol C C15H31COOH và glixerol D C17H35COONa và glixerol PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Tìm CT este theo phản ứng xà phòng hóa Câu 35 Thuỷ phân este X có CTPT C4H8O2 dd NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z đó Y có tỉ khối so với H2 là 16 X là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Trang 36 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 36 Cho gam este axit cacboxylic no đơn chức và ancol no đơn chức phản ứng vừa hết với 100 ml dd NaOH 1M Tên gọi este đó là A etyl axetat B propyl fomiat C metyl axetat D metyl fomiat Câu 37 Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y X là A Etyl fomat B Etyl axetat C Etyl propionat D Propyl axetat Câu 38 Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì muối và 2,3g ancol etylic Công thức este là: A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm este no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O m là: A 3,6g B 1,8g C 2,7g D 5,4g Trang 37 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 40 Đốt cháy este cho số mol CO và H2O Thủy phân hoàn toàn gam este trên cần dùng vừa đủ 0,1 mol NaOH CTPT este là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H6O2 D C5H10O2 Câu 41 Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100ml dd KOH 1M (vừa đủ) thu 4,6 gam ancol Y X là: A etyl fomat B etyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 42 Để thuỷ phân hoàn toàn este X no đơn chức mạch hở cần dung 150 ml dd NaOH 1M Sau phản ứng thu 14,4 gam muối và 4,8 gam ancol X là: A etyl axetat B propyl fomat C metyl axetat D metyl propionat Câu 43 Thủy phân hoàn toàn 4,4 gam este đơn chức A 200 ml dd NaOH 0,25M thu 3,4 g muối hữu B CTCT thu gọn A là: A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOC2H3 D HCOOC3H7 Trang 38 Tốt nghiệp THPT 2014 * Chất rắn khan có thể có bazơ dư Câu 44 Cho 4,4 gam etyl axetat tác dụng hết với 100 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, cô cạn dd thu chất rắn khan có khối lượng là A 4,28 g B 5,2 g C 10,1 g D 4,1 g Câu 45 Cho 8,8 gam etyl axetat tác dụng với 200 ml dd NaOH 0,2M Cô cạn dd sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng là A 8,56 g B 3,28 g C 10,4 g D 8,2 g Câu 46 Một este E có tỉ khối so với metan 5,5 Đun 22 g E với 500ml dd NaOH 1M, sau phản ứng hoàn toàn đem cô cạn dd thu 34 g chất rắn khan CT E là A C2H5COOCH3 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H7 D C2H3COOCH3 Câu 47 Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH 3COOC2H5 dd NaOH (vừa đủ), thu dd chứa m gam muối Giá trị m là Trang 39 Tốt nghiệp THPT 2014 A 16,4 B 19,2 C 9,6 D 8,2 * Hỗn hợp các este đồng phân Câu 48 Xà phòng hóa 26,4 gam hỗn hợp hai este CH 3COOC2H5 và C2H5COOCH3 cần dùng khối lượng NaOH nguyên chất là A g B 12 g C 16 g D 20 g Câu 49 Xà phòng hoá hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp este là etyl axetat và metyl propionat lượng vừa đủ V (ml) dd NaOH 0,5M Giá trị V đã dùng là A 200 ml B 500 ml C 400 ml D 600 ml Câu 50 Hai este đơn chức X, Y là đồng phân Khi xà phòng hóa hoàn toàn 1,85 gam X cần vừa đủ với 250 ml dd NaOH 0,1M CTCT X, Y là A HCOOC2H5, CH3COOCH3 B C2H3COOC2H5, C2H5COOC2H3 C HCOOC3H7, CH3COOC2H5 D C2H5COOCH3, HCOOCH(CH3)2 Câu 51 Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH là: Trang 40 Tốt nghiệp THPT 2014 A 1,5M B 2M C 1M D 0,5M Toán đốt cháy este Câu 52 Đốt cháy hoàn toàn este X no, đơn chức mạch hở thu 2,7g H2O thì thể tích CO2 sinh đo đktc là A 4,48 lit B 1,12 lit C 3,36 lit D 5,6 lit Câu 53 Đốt cháy hoàn toàn 5,1 gam este X cần vừa đủ 7,28 lit O (đktc) CTPT X là A C3H6O2 B C2H4O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 54 Đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu đơn chức X thu 4,48 lit CO2 đktc và 3,6 gam H2O Nếu cho 4,4 gam X td với dd NaOH vừa đủ đến pư hoàn toàn thu 4,8 gam muối axit Y và chât hữu Z X là A iso- propyl axetat B etyl axetat C etyl propionat D metyl propionat Câu 55 Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol este X cho sản phẩm cháy vào dd Ca(OH)2 dư thu 20 gam kết tủa CTPT X là: A HCOOCH3 B CH3COOCH3 C HCOOC2H5 D CH3COOC2H5 Trang 41 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 56 Đốt cháy hoàn toàn 2,2 gam este X thu 2,24 lit CO (đktc) và 1,8 gam H2O CTPT X là: A C2H4O2 B C3H6O2 C C4H8O2 D C5H10O2 Câu 57 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm este no đơn chức dãy đồng đẳng thu 4,48 lit CO2 (đktc) và m gam H2O m là: A 3,6g B 1,8g C 2,7g D 5,4g Tìm hiệu suất phản ứng este hóa Câu 58 Cho 45 gam CH3COOH td với 69 gam C2H5OH (có H2SO4 đ) tạo 41,25 gam etyl axetat Hiệu suất pư este hóa là A 62,5% B 62,0% C 30,0% D 65,0% Câu 59 Cho dd X chứa 1mol CH3COOH tác dụng với 0,8 mol C2H5OH, hiệu suất đạt 80% Khối lượng este thu là A 65,32 g B 88 g C 70,4 g D 56,32 g Câu 60 Đun 12,00 gam axit axetic với lượng dư ancol etylic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) Đến phản ứng dừng lại thu 11,00 gam este Hiệu suất phản ứng este hoá là A 70% B 75% C 62,5% Trang 42 D 50% Tốt nghiệp THPT 2014 Chương CACBOHĐRAT PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Hợp chất nào sau đây thuộc loại đisaccarit? A Glixerol B Glucozơ C Saccarozơ D Xenlulozơ Câu Trong thực tế người ta thực pư tráng gương chất nào sau đây để tráng ruột bình thủy? A Anđehit fomic B Anđehit axetic C Glucozơ D Axitfomic Câu Cho Cu(OH)2/NaOH vào glucozơ, sau đó đun nóng thì thấy xuất hiện: A dd xanh lam B kết tủa đỏ gạch C không tượng D dd xanh lam và ↓ đỏ gạch Câu Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hoà tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu Một chất thủy phân môi trường axit, đun nóng không tạo glucozơ Chất đó là A fructozơ B saccarozơ C tinh bột D xenlulozơ Câu Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu Cặp chất nào sau đây không phải là cặp đồng phân? A Glucozơ, fructozơ B Tinh bột, xenlulozơ C Axit axetic, metyl fomat D Saccarozơ, mantozơ Câu Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  CH3COOH Hai chất X, Y là A CH3CHO và CH3CH2OH B CH3CH2OH và CH3CHO C CH3CH(OH)COOH và CH3CHO D CH3CH2OH và CH2=CH2 Câu Chất tham gia phản ứng tráng gương là A xenlulozơ B tinh bột C fructozơ D saccarozơ Câu 10 Chất không phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng tạo thành Ag là A fructozơ B CH3COOH C HCHO D HCOOH Câu 11 Dãy gồm các dd tác dụng với Cu(OH)2 là A glucozơ, glixerol, ancol etylic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat C glucozơ, glixerol, axit axetic D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 12 Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dd glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B AgNO3 dd NH3, đun nóng C Cu(OH)2 nhiệt độ thường D kim loại Na Trang 43 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13 Phản ứng nào sau đây không thể chứng minh phân tử glucozơ có nhóm andehit? A Glucozơ + AgNO3/NH3 B Glucozơ + Cu(OH)2/NaOH C Lên men glucozơ D Glucozơ + H2 (Ni, t0) Câu 14 Phân tử saccarozơ cấu tạo từ thành phần nào? A gốc α- glucozơ và gốc β- fructozơ B gốc α- glucozơ C gốc β- fructozơ D Nhiều gốc α- glucozơ Câu 15 Dãy chất nào sau đây cho pư tráng gương? A Glucozơ, fructozơ, tinh bột B Xenlulozơ, axit fomic, fructozơ C Glucozơ, fructozơ, mantozơ D Mantozơ, saccarozơ, anđehitfomic Câu 16 Mỗi gốc glucozơ (C6H10O5) phân tử xenlulozơ có số nhóm hiđroxyl là: A B C D Câu 17 Trong phân tử gluxit luôn có nhóm chức: A –OH B -COOH C -CHO D.-COCâu 18 Dựa vào điều nào sau đây mà có thể kết luận tinh bột và xenlulozơ có CTPT dạng (C6H10O5)n A Sản phẩm cháy hoàn toàn có nCO2: nH2O= 6:5 B Chúng là thức ăn cho người và gia súc C Không tan nước D Thủy phân hoàn toàn môi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ Câu 19 So sánh tinh bột và xenlulozơ kết luận nào sau đây không đúng? A Thủy phân hoàn toàn môi trường axit cho nhiều phân tử glucozơ B Phân tử khối tinh bột bé xenlulozơ C Đều có mạch không phân nhánh D Đều có CTPT dạng (C6H10O5)n hệ số n chất khác Câu 20 Saccarozơ và mantozơ cho sản phẩm giống phản ứng với chất nào sau? A Cu(OH)2/ NaOH B O2 (dư, t0) C Dd AgNO3/ NH3 D H2O (H+) Câu 21 Phân tử khối trung bình xenlulozơ sợi bông là 1750000 Số gốc glucozơ tương ứng phân tử gần bằng: A 10802 B 18002 C 12008 D 10800 Câu 22 Glucozơ không thuộc loại A hợp chất tạp chức B cacbohiđrat C monosaccarit D đisaccarit Câu 23 Chất không có khả pư với dd AgNO3/ NH3 giải phóng Ag là A Glucozơ B axit fomic C axit axetic D Fomanđehit Câu 24 Saccarozơ và glucozơ không thuộc loại A Monosaccarit B Đisaccarit C Polisaccarit D Cacbohiđrat Trang 44 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 25 Loại thực phẩm không chứa nhiều saccarozơ là : A Đường phèn B Mật mía C Mật ong D Đường kính Câu 26 Saccarozơ và glucozơ có A phản ứng với AgNO3 dd NH3, đun nóng B phản ứng với dd NaCl C phản ứng với Cu(OH)2 nhiệt độ thường tạo thành dd xanh lam D phản ứng thuỷ phân môi trường axit Câu 27 Chất không tan nước lạnh là A Glucozơ B Tinh bột C Fructozơ D Saccarozơ Câu 28 Chất không tham gia phản ứng thủy phân là A Saccarozơ B Fructozơ C Xenlulozơ D Tinh bột Câu 29 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : Tinh bột → X → Y → Axitaxetic X, Y là : A glucozơ, ancol etylic B mantozơ, glucozơ C glucozơ, etyl axetat D ancol etylic, anđehit axetic Câu 30 Khi thủy phân saccarozơ thì thu A ancol etylic B glucozơ và fructozơ C glucozơ D fructozơ Câu 31 Công thức nào sau đây là xenlulozơ? A [C6H7O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O3(OH)3]n D [C6H5O2(OH)3]n Câu 32 Dãy các chất nào sau đây có phản ứng thuỷ phân môi trường axit? A Tinh bột, xenlulozơ, glucozơ.B Tinh bột, xenlulozơ, fructozơ C Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ D Tinh bột, saccarozơ, fructozơ Câu 33 Cho các dd sau: saccarozơ, glucozơ, anđehit axetic, glixerol, ancol etylic, axetilen, fructozơ Số lượng dd có thể tham gia phản ứng tráng gương là A B C D Câu 34 Cho sơ đồ chuyển hóa sau : CO2 → X → Y → Z X, Y, Z là: A xenlulozơ, glucozơ, ancol etylic B tinh bột, fructozơ, ancol etylic C tinh bột, glucozơ, ancol etylic D tinh bột, glucozơ, axit axetic Câu 35 Một cacbohiđrat A tác dụng với Cu(OH) 2/NaOH dư nhiệt độ thường tạo dd xanh lam, tiếp tục đun nóng cho kết tủa đỏ gạch Vậy A là A Glixerol B Fructozơ C Xenlulozơ D saccarozơ *PHÂN BIỆT HÓA CHẤT Trang 45 Tốt nghiệp THPT 2014 THUỐC THỬ I2 Nước brom Cu(OH)2 Cu(OH)2/ NaOH, t0 AgNO3/ NH3, t0 CHẤT ĐƯỢC NHẬN BIẾT Hồ tinh bột Glucozơ Glucozơ, fructozơ, saccarozơ Glucozơ, fructozơ Glucozơ, fructozơ HIỆN TƯỢNG Hóa xanh hồ tinh bột Nước brom bị màu Dd màu xanh lam Tạo kết tủa đỏ gạch(Cu2O) Tạo kết tủa trắng (Ag) Câu 36 Cho các dd : glucozơ, glixerol, anđehit axetic, etanol Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ OHB Na kim loại C Nước brom D Dd AgNO3/ NH3 Câu 37 Cho các dd : glucozơ, saccarozơ, anđehitaxetic Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2 và AgNO3/ NH3 B Nước brom và NaOH C HNO3 và AgNO3/ NH3 D AgNO3/ NH3 và NaOH Câu 38 Cho các dd : glucozơ, glixerol, axitaxetic, etanol Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ NaOH B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom Câu 39 Cho các dd : saccarozơ, fomanđehit, etanol, glucozơ Có thể dùng thuốc thử nào sau đây để phân biệt chúng ? A Cu(OH)2/ OHB H2/ Ni, t0 C AgNO3/ NH3 D Vôi sữa Câu 40 Dùng chất nào sau đây để phân biệt glucozơ, fructozơ ? A Cu(OH)2 B Na kim loại C Dd AgNO3/ NH3 D Nước brom Câu 41 Dùng chất nào sau đây để phân biệt saccarozơ, anđehitaxetic, hồ tinh bột ? A Cu(OH)2/ OHB Iôt C Na kim loại D Iôt và AgNO3/ NH3 PHẦN BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Phản ứng tráng gương - Tráng gương trực tiếp : Glucozơ, fructozơ → Ag - Thủy phân xong, lấy sp tráng gương : + Tinh bột, xenlulozơ → sản phẩm → Ag + Saccarozơ → sản phẩm → Ag Câu 42 Cho 200 ml dd fructozơ thực pư tráng gương hoàn toàn thu 10,8 gam kết tủa Nồng độ mol dd glucozơ đã dùng là: A 0,2M B 0,25M C 0,5M D 0,125M Câu 43 Đun nóng dd chứa 27 gam glucozơ với AgNO dd NH3 (dư) thì khối lượng Ag tối đa thu là Trang 46 Tốt nghiệp THPT 2014 A 16,2 gam B 10,8 gam C 21,6 gam D 32,4 gam Câu 44 Thủy phân hoàn toàn 62,5 g dd saccarozơ 17,1 % môi trường axit vùa đủ thu dd A Cho A tác dụng với dd AgNO 3/ NH3 dư, đun nóng thì thu lượng Ag là A 13,5 g B 6,57 g C 7,65 g D 6,65 g Phản ứng lên men, thủy phân, hiđro hóa… Câu 45 Cho 18 gam glucozơ lên men thành ancol etylic, biết hiệu suất quá trình lên men đạt 60% Khối lượng ancol etylic tạo là A 9,2 gam B 18,4 gam C 5,52 gam D 15,3 gam Câu 46 Cho m gam glucozơ lên men thành ancol etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO2 sinh vào nước vôi dư thu 20 g kết tủa m là A 14,4 B 45 C 11,25 D 22,5 Câu 47 Thủy phân 324 gam tinh bột với hiệu suất phản ứng là 75%, khối lượng glucozơ thu là A 250 gam B 300 gam C 360 gam D 270 gam Câu 48 Muốn có 2610 gam glucozơ thì khối lượng saccarozơ cần đem thuỷ phân hoàn toàn là Trang 47 Tốt nghiệp THPT 2014 A 4595 gam B 4468 gam C 4959 gam D 4995 gam Câu 49 Tráng bạc hoàn toàn m gam glucozơ thu 86,4 gam Ag Nếu lên men hoàn toàn m gam glucozơ cho khí CO thu hấp thụ vào nước vôi dư thì lượng kết tủa thu là A 60g B 20g C 40g D 80g Câu 50 Lượng glucozơ cần dùng để tạo 1,82 gam sobitol với H=80% là A 2,25 gam B 1,80 gam C 1,82 gam D 1,44 gam Câu 51 Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ là 90%) Giá trị m là A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 Câu 52 Khối lượng xenlulozơ và khối lượng axitnitric cần để sản xuất 0,5 xenlulozơ trinitrat là (biết hao hụt là 20%) Trang 48 Tốt nghiệp THPT 2014 A 240,1 kg; 397,8 kg C 272,1 kg; 318,2 kg B 397,8 kg; 340,1 kg D 217,68 kg; 254,56 kg Trang 49 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương AMIN - AMINO AXIT - PROTEIN AMIN PHẦN I: BÀI TẬP LÝ THUYẾT Câu Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A B C D Câu Số đồng phân amin có công thức phân tử C4H11N là A B C D Câu Số đồng phân amin bậc ứng với công thức phân tử C3H9N là A B C D Câu Có bao nhiêu amin chứa vòng benzen có cùng công thức phân tử C7H9N ? A amin B amin C amin D amin Câu Số đồng phân cấu tạo amin bậc có cùng CTPT C4H11N là A B C D Câu Có bao nhiêu amin bậc II có CTPT là C4H11N? A B C D Câu Trong các amin sau : 1) CH3-CH-NH 2) H2N-CH2-CH2-NH2 3) CH3CH2CH2-NH-CH3 ‫ا‬ CH3 Amin bậc là : A (1), (2) B (1), (3) C (2), (3) D (2) Câu Trong các chất sau, chất nào là amin bậc 2? A H2N-[CH2]6–NH2 B CH3–CH(CH3)–NH2 C CH3–NH–CH3 D C6H5NH2 Câu Trong các chất đây, tên nào phù hợp với chất CH3–CH(CH3)–NH2? A Metyletylamin B Etylmetylamin C Isopropanamin D Isopropylamin Câu 10 Amin có công thức CH3-NH-C2H5 có tên là A đimetylmetanamin B etylmetanamin C etylmetylamin D đimetylamin Câu 11 Trong các chất đây, chất nào có lực bazơ mạnh ? A NH3 B C6H5CH2NH2 C C6H5NH2 D (CH3)2NH Câu 12 Trong các chất đây, chất nào có lực bazơ yếu ? A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 13 Trong các chất đây, chất nào có tính bazơ mạnh ? A C6H5NH2 B (C6H5)2NH C CH3-NH2 D CH3-CH2-NH2 Câu 14 Dãy gồm các chất xếp theo chiều tính bazơ giảm dần từ trái sang phải là A CH3NH2, NH3, C6H5NH2 B CH3NH2, C6H5NH2, NH3 Trang 50 Tốt nghiệp THPT 2014 C C6H5NH2, NH3, CH3NH2 D NH3, CH3NH2, C6H5NH2 Câu 15 Hãy xếp các chất sau đây theo trật tự tăng dần tính bazơ: (1) anilin; (2) etylamin; (3) đietylamin; (4) natri hiđroxit; (5) amoniac A (1) < (5) < (2) < (3) < (4) B (1) < (2) < (5) < (3) < (4) C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu 16 Hãy xếp các chất sau đây theo thứ tự tăng dần tính bazơ: (1) metylamin; (2) amoniac; (3) etylamin; (4) anilin; (5) propylamin A (4) < (5) < (2) < (3) < (1) B (4) < (2) < (1) < (3) < (5) C (2) < (1) < (3) < (4) < (5) D (2) < (5) < (4) < (3) < (1) Câu 17 Dãy xếp đúng theo thứ tự giảm dần tính bazơ là dãy nào ? (1)C6H5NH2, (2)C2H5NH2, (3)(C6H5)2NH, (4)(C2H5)2NH, (5)NaOH, (6)NH3 A (1) > (3) > (5) > (4) > (2) > (6) B (5) > (6) > (2) > (1) > (2) > (4) C (5) > (4) > (3) > (5) > (1) > (2) D (5) > (4) > (2) > (6) > (1) > (3) Câu 18 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Amin cấu thành cách thay H NH hay nhiều gốc hidrocacbon B Bậc amin là bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin C Tùy thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon, có thể phân biệt thành amin no, chưa no và thơm D Amin có từ nguyên tử cacbon phân tử, bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân Câu 19 Phát biểu nào sau đây sai : A Anilin là baz có khả làm quỳ tím hóa xanh B Anilin cho kết tủa trắng với nước brom C Anilin có tính baz yếu amoniac D Anilin điều chế trực tiếp từ nitrobenzen Câu 20 Cho các chất theo chiều tăng phân tử khối CH 3NH2, C2H5NH2, CH3CH2CH2NH2 Nhận xết nào sau đây đúng ? A t0 sôi, độ tan nước tăng dần B t sôi giảm dần, độ tan nước tăng dần C t0 sôi, độ tan nước giảm dần D t sôi tăng dần, độ tan nước giảm dần Câu 21 Ancol và amin nào sau đây cùng bậc ? A (CH3)3COH và (CH3)3CNH2 B (CH3)2CHOH và (CH3)2CHNH2 C CH3NHCH3 và CH3CH(OH)CH3 D (C6H5)2NH và C6H5CH2OH Câu 22 Phát biểu nào sau đây không đúng ? A Các amin có tính bazơ B Tính bazơ các amin mạnh NH3 C Phenylamin có tính bazơ yếu NH3 Trang 51 Tốt nghiệp THPT 2014 D Tất các amin đơn chức chứa số lẻ nguyên tử H phân tử Câu 23 Hãy câu không đúng các câu sau? A Tất các amin có khả nhận proton B Tính bazơ các amin mạnh NH3 C Công thức amin no đơn chức, mạch hở là CnH2n + 3N (n ≥ 1) D Metylamin có tính bazơ mạnh amoniac Câu 24 Cho các chất phenylamin, phenol, metylamin, axit axetic Dd chất nào làm đổi màu quỳ tím sang xanh ? A phenylamin B metylamin C phenol, phenylamin D axit axetic Câu 25 Chất không có khả làm xanh nước quỳ tím là A Anilin B Natri hiđroxit C Natri axetat D Amoniac Câu 26 Dãy gồm các chất làm giấy quỳ tím ẩm chuyển sang màu xanh là: A anilin, metyl amin, amoniac B amoni clorua, metyl amin, natri hiđroxit C anilin, amoniac, natri hiđroxit D metyl amin, amoniac, natri axetat Câu 27 Kết tủa xuất nhỏ dd brom vào A ancol etylic B benzen C anilin D axit axetic Câu 28 Anilin (C6H5NH2) phản ứng với dung dịch A NaOH B HCl C Na2CO3 D NaCl Câu 29 Có chất lỏng benzen, anilin, stiren, đựng riêng biệt lọ nhãn Thuốc thử để phân biệt chất lỏng trên là A dd phenolphtalein B nước brom C dd NaOH D giấy quì tím Câu 30 Anilin (C6H5NH2) và phenol (C6H5OH) có phản ứng với A dd NaCl B dd HCl C nước Br2 D dd NaOH Câu 31 Dd metylamin nước làm A quì tím không đổi màu B quì tím hóa xanh C phenolphtalein hoá xanh D phenolphtalein không đổi màu Câu 32.Dùng nước Br2 không phân biệt chất cặp nào sau đây? A Anilin và stiren B Anilin và amoniac C Anilin và alylamin (CH2=CH-CH2-NH2) D Anilin và phenol Câu 33 Ba chất lỏng: C2H5OH, CH3COOH, CH3NH2 đựng ba lọ riêng biệt Thuốc thử dùng để phân biệt ba chất trên là A quỳ tím B kim loại Na C dd Br2 D dd NaOH Câu 34 Anilin tác dụng với chất nào sau đây ? (1) dd HCl (2) dd H2SO4 (3) dd NaOH (4) dd brom (5) dd CH - CH2 – OH (6) dd CH3COOC2H5 A (1), (2), (3) B (4), (5), (6) C (3), (4), (5) D (1), (2), (4) Câu 35 Chất nào sau đây không tác dụng với anilin ? A H2SO4 B Na2SO4 C CH3COOH D Br2 Câu 36 Chất nào sau đây không có phản ứng với dd C2H5NH2 H2O? A HCl B H2SO4 C NaOH D quỳ tím Trang 52 Tốt nghiệp THPT 2014 PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Toán đốt cháy Câu 37 Đốt cháy hoàn toàn 9,0 gam amin no, đơn chức X phải dùng hết 16,8 lit oxi (đktc) Công thức X là A C2H7N B C3H9N C C4H11N D C5H13N Câu 38 Đốt cháy hoàn toàn amin no, đơn chức, mạch hở thu tỉ lệ khối lượng CO2 so với nước là 44 : 27 Công thức phân tử amin đó là A C3H7N B C3H9N C C4H9N D C4H11N Câu 39 Đốt cháy hoàn toàn 0,2 mol metylamin (CH 3NH2), sinh V lít khí N2 (ở đktc) Giá trị V là A 4,48 B 1,12 C 2,24 D 3,36 Câu 40 Đốt cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH 3NH2), sinh 2,24 lít khí N2 (ở đktc) Giá trị m là A 3,1 gam B 6,2 gam C 5,4 gam D 2,6 gam Câu 41 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức dãy đồng đẳng thu 22 gam CO2 và 14,4 gam H2O CTPT hai amin là: A C3H9N và C4H11N C C2H7N và C3H9N B CH3NH2 và C2H5NH2 D C4H9NH2 và C5H11NH2 Trang 53 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 42 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức, là đồng đẳng liên tiếp, thu 4,48lít khí CO2 (đktc) và7,2g H2O CTPT amin là A CH5N và C2H7N B C2H7N và C3H9N C C3H9N và C4H11N D KQkhác Câu 43 Đốt cháy hoàn toàn amin no đơn chức, bậc 2, mạch hở X thu CO2 và nước theo tỉ lệ số mol tương ứng là : CTCTcủa X là A CH3 – NH – CH3 B CH3 – NH – C2H5 C CH3 – CH2 – CH2 – NH2 D C2H5 – NH – C2H5 Câu 44 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, thu n H 2O : n CO2 2 :1 Hai amin có công thức phân tử là: A C2H5NH2 và C3H7NH2 B CH3NH2 và C2H5NH2 C C3H7NH2 và C4H9NH2 D.C4H9NH2 và C5H11NH2 Câu 45 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no, đơn chức là đồng đẳng liên tiếp thu 2,24 lít khí CO2 (đktc) và 3,6g nước Công thức amin là: A CH3NH2, C2H5NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2 D.C5H11NH2, C6H13NH2 Trang 54 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 46 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp hai amin no đơn chức đồng đẳng liên tiếp, ta thu hỗn hợp sản phẩm khí với tỉ lệ thể tích V CO : VH O (ở cùng điều kiện) = : 17 Công thức hai amin là đáp án nào ? A C2H5NH2, C3H7NH2 B C3H7NH2, C4H9NH2 C CH3NH2, C2H5NH2 D C4H9NH2, C5H11NH2 Câu 47 Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Hai amin có công thức phân tử là A CH4N và C2H7N B C2H5N và C3H9N C C2H7N và C3H7N D C2H7N và C3H9N Câu 48 Đốt cháy hoàn toàn 10,4 gam hai amin no, đơn chức, đồng đẳng liên tiếp nhau, thu 11,2 lít khí CO2 (đktc) Hai amin có công thức phân tử là A CH4N và C2H7N B C2H5N và C3H9N C C2H7N và C3H7N D C2H7N và C3H9N Câu 49 Đốt cháy hoàn toàn a mol amin no, đơn chức thu 13,2g CO và 8,1g H2O.Giá trị a là: A.0,05 B.0,1 C.0,07 D.0,2 Trang 55 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 50 Đốt cháy hoàn toàn 6,2g amin no đơn chức cần dùng 10,08 lít khí oxi (đktc) Công thức phân tử amin đó là: A C2H5NH2 B C3H7NH2 C CH3NH2 D C4H9NH2 Câu 51 Cho 20 hỗn hợp amin đơn chức no, đồng đẳng liên tiếp tác dụng với dd HCl 1M vừa đủ, sau đó cô cạn dd thu 31,68 gam hỗn hợp muối Biết tỉ lệ mol các amin theo thứ tự từ amin nhỏ đến amin lớn là 1:10:5 CT phân tử các amin là: A CH3NH2, C2H5NH2, C3H7NH2 B C2H5NH2, C3H7NH2, C4H9NH2 C C3H7NH2, C4H9NH2, C5H11NH2 D C2H3NH2, C3H5NH2, C4H7NH2 Câu 52 Đốt cháy hoàn toàn b mol hỗn hợp X gồm amin no đơn chức thu 5,6 (l) CO2 (đktc) và 7,2 g H2O Giá trị b là : A ,05 mol B 0,1 mol C 0,15 mol D 0,2 mol 2) Phản ứng với axit Câu 53 Cho 5,9 gam etylamin (C3H7NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối (C3H7NH3Cl) thu là A 8,15 gam B 9,65 gam C 8,10 gam D 9,55 gam Trang 56 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 54 Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là A 7,65 gam B 8,15 gam C 8,10 gam D 0,85 gam Câu 55 Cho anilin tác dụng vừa đủ với dd HCl thu 38,85 gam muối Khối lượng anilin đã phản ứng là A 18,6g B 9,3g C 37,2g D 27,9g Câu 56 Trung hòa 50 ml dd metylamin cần 30 ml dd HCl 0,1M Giả sử thể tích không thay đổi CM metylamin là: A 0,06 B 0,05 C 0,04 D 0,01 Câu 57 Cho mg anilin tác dụng với dd HCl đặc dư, cô cạn dd sau pứ thu 15,54 g muối khan Hiệu suất pứ đạt 80% m có giá trị là : A 13,95g B 8,928g C 11,16g D 12,5g Câu 58 Trung hòa 11,8 gam amin đơn chức cần 200 ml dd HCl 1M X là A C2H5N B CH5N C C3H9N D C3H7N Câu 59 Hợp chất hữu X mạch hở, thành phần phân tử gồm C, H, N Trong đó %N chiếm 23,7% (theo khối lượng), X tác dụng với HCl theo tỉ lệ mol 1:1 X có Công thức phân tử: A C3H7NH2 B CH3NH2 C C4H9NH2 D C2H5NH2 Trang 57 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 60 Cho lượng dư anilin phản ứng hoàn toàn với dd chứa 0,05 mol H 2SO4 loãng Khối lượng muối thu bao nhiêu gam? A 7,1g B 14,2g C 19,1g D 28,4g Câu 61 Để trung hòa 20 gam dd amin đơn chức X nồng độ 22,5% cần dùng 100ml dd HCl 1M Công thức phân tử X là A C2H7N B CH5N C C3H5N D C3H7N Câu 62 Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X là A B C D Câu 63 Cho 15g hh các amin gồm anilin, metylamin, đimetylamin, đietylmetylamin tác dụng vừa đủ với 250ml dd HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị là …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 16,825g B 24,125g C 21,123g D không đủ kiện để tính Câu 64.Hỗn hợp (X) gồm hai amin đơn chức Cho 3,04g X tác dụng vừa đủ với 400ml dd HCl thu 5,96g muối Tổng số mol hai amin và nồng độ mol/l dd HCl là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A 0,04 mol và 0,2M B 0,02 mol và 0,1M C 0,08 mol và 0,2M Trang 58 D khác Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 65 Để trung hòa 25 gam dd amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100ml dd HCl 1M Công thức phân tử X là A C3H7N B C2H7N C C3H5N D CH5N Câu 66 Cho 9,3 gam anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Biết hiệu suất phản ứng là 70%.Khối lượng muối thu là A 11,95 gam B 12,95 gam C 18,5 gam D 9,065gam 3) Anilin phản ứng với dd Br2 Câu 67 Thể tích nước brom 3% (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 4,4 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là A 164,1ml B 49,23ml C 146,1ml D 16,41ml Câu 71 Cho m gam Anilin tác dụng hết với ddBr2 thu 9,9 g kết tủa m là A 0,93 gam B 2,79 gam C 1,86 gam D 3,72 gam Câu 72 Cho nước brom dư vào anilin thu 16,5 gam kết tủa Giả sử H = 95% Khối lượng anilin dd là: A 4,41g B 9,30 g C 4,89 g D 4,56g Trang 59 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 73 Người ta điều chế anilin cách nitro hoá 500 g benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lượng anilin thu là bao nhiêu biết hiệu suất giai đoạn đạt 78% A 362,7 g B 463,4 g C 358,7 g D 346,7 g Câu 74 Thể tích nước brom % (d = 1,3g/ml) cần dùng để điều chế 3,96 gam kết tủa 2,4,6 – tribrom anilin là A 164,1ml B 49,23ml C 88,61 ml D số khác Câu 75 Người ta điều chế anilin cách nitro hóa 500 gam benzen khử hợp chất nitro sinh Khối lượng anilin thu là bao nhiêu, biết hiệu suất quá trình là 78%? A 362,7gam B 465,0 gam C 346,7gam D 463,4gam Câu 76 Khối lượng anilin cần dùng để tác dụng với nước brom thu 6,6g kết tủa trắng là A 1,86g B 18,6g C 8,61g D 6,81g Trang 60 Tốt nghiệp THPT 2014 AMINO AXIT - PROTEIN PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Amino axit là hợp chất hữu phân tử A chứa nhóm cacboxyl và nhóm amino B chứa nhóm amino C chứa nhóm cacboxyl D chứa nitơ cacbon Câu C4H9O2N có đồng phân amino axit có nhóm amino vị trí α? A B C D Câu Có bao nhiêu amino axit có cùng công thức phân tử C3H7O2N? A chất B chất C chất D chất Câu Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3– CH(NH2)–COOH ? A Axit 2-aminopropanoic B Axit-aminopropionic C Anilin D Alanin Câu Trong các tên gọi đây, tên nào không phù hợp với chất CH3CH(CH3)-CH(NH2)-COOH? A Axit 3-metyl-2-aminobutanoic B Valin C Axit 2-amino-3-metylbutanoic D Axit -aminoisovaleric Câu Trong các chất đây, chất nào là glixin? A H2N-CH2-COOH B CH3–CH(NH2)–COOH C HOOC-CH2CH(NH2)COOH D H2N–CH2-CH2–COOH Câu Dd chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím : A Glixin (CH2NH2-COOH) B Lizin (H2NCH2-[CH2]3CH(NH2)-COOH) C Axit glutamic HOOCCH2CHNH2COOH D Natriphenolat (C6H5ONa) Câu Dd chất không làm đổi màu quỳ tím là A H2N- CH2-COOH B CH3-NH2 C H2N-[CH2]4-CH(NH2)-COOH D NH3 Câu Phân biệt dd H2N- CH2-COOH, CH3COOH, C2H5NH2 có thể dùng A NaOH B HCl C quỳ tím D CH3OH/ HCl Câu 10 Chất X vừa tác dụng với axit, vừa tác dụng với bazơ Chất X là A CH3COOH B H2NCH2COOH C CH3CHO D CH3NH2 Câu 11 Chất nào sau đây vừa tác dụng với H 2NCH2COOH, vừa tác dụng với CH3NH2? A NaCl B HCl C CH3OH D NaOH Câu 12 Cho dãy các chất: C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2, C6H5OH (phenol) Số chất dãy tác dụng với dd HCl là A B C D Câu 13 Để chứng minh aminoaxit là hợp chất lưỡng tính ta có thể dùng phản ứng chất này với A dd KOH và dd HCl B dd NaOH và dd NH3 Trang 61 Tốt nghiệp THPT 2014 C dd HCl và dd Na2SO4 D dd KOH và CuO Câu 15 Thuốc thử dùng để phân biệt các dd nhãn gồm : glucozơ, glixerol, etanol, lòng trắng trứng (dụng cụ thí nghiệm có đủ) là A NaOH B HNO3 C Cu(OH)2/NaOH D AgNO3/NH3 Câu 16 Hợp chất nào sau đây không phải là aminoaxit ? A H2N- CH2-COOH B CH3-CH(NH2)-COOH C CH3-CH2-CO-NH2 D HOOC- CH(NH2)-CH2-COOH Câu 18 Sản phẩm cuối cùng thủy phân các protein đơn giản nhờ xúc tác thích hợp là A axit cacboxylic B amin C aminoaxit D α- aminoaxit Câu 19 Peptit X có công thức cấu tạo sau : H2N-CH(CH3)CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH; Tên gọi X là A Ala- Ala- Gly B Ala- Gly- Ala C Gly- Ala- Gly D Gly- Ala- Ala Câu 20 Đặc điểm khác protein với cacbohiđrat và lipit là A protein có phân tử khối lớn B protein luôn có chứa nguyên tử nitơ C protein luôn có chứa nhóm OH D protein luôn là chất hữu no Câu 21 Trong dd các aminoaxit thường tồn dạng nào ? A Dạng ion lưỡng cực B Vừa dạng ion lưỡng cực và phần nhỏ dạng phân tử C Dạng phân tử D Vừa dạng ion lưỡng cực vừa dạng phân tử số mol Câu 23 Cho chất X có công thức CH3-CH(NH2)-COOH Phát biểu nào sau đây không đúng chất trên ? A Tên là axit 2- amino propanoic hay axit α- amino propionic alanin B Dd không làm đổi màu quỳ tím C Tác dụng với HCl, NaOH, Na D Tham gia phản ứng trùng ngưng tạo polime dạng poliamit Câu 24 Cho chất X có CTPT là C 3H7NO2 tác dụng với NaOH sinh muối và metanol CTCT X là A CH3-CH(NH2)-COOH B H2N-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-COO-CH3 D H-COO-CH2CH2NH2 Câu 25 Tri peptit là hợp chất A mà phân tử có liên kết peptit B có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit giống C có liên kết peptit mà phân tử có gốc amino axit khác D có liên kết peptit mà phân tử có gốc α-amino axit Câu 26 Có bao nhiêu tripeptit mà phân tử chứa gốc amino axit khác nhau? A chất B chất C chất D chất Câu 27 Trong các chất đây, chất nào là đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH Trang 62 Tốt nghiệp THPT 2014 D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 28 Từ glyxin (Gly) và alanin (Ala) có thể tạo chất đipeptit ? A chất B chất C chất D chất Câu 29 Số đồng phân tripeptit tạo thành từ p.tử glyxin và phân tử alanin là A B C D Câu 30 Số đồng phân tripeptit có chứa gốc glyxin và alanin là A B C D PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Câu 34 Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H 2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd HCl Sau phản ứng, khối lượng muối thu là A 43,00 gam B 44,00 gam C 11,05 gam D 11,15 gam Câu 35 Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H 2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu là A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam Câu 36 Cho m gam alanin phản ứng hết với dd NaOH Sau phản ứng, khối lượng muối thu 11,1 gam Giá trị m đã dùng là A 9,9 gam B 9,8 gam C 8,9 gam D 7,5 gam Câu 37 Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dd NaOH, cô cạn dd sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan CT X là A H2NC3H6COOH C H2NC2H4COOH B H2NCH2COOH D H2NC4H8COOH Trang 63 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 39 Cứ 0,01 mol aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 40 ml dd NaOH 0,25M Mặt khác 1,5 gam aminoaxit (A) phản ứng vừa đủ với 80 ml dd NaOH 0,25M Khối lượng phân tử A là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 150 B 75 C 105 D 89 Câu 40 0,01 mol aminoaxit (A) tác dụng vừa đủ với 50 ml dd HCl 0,2M Cô cạn dd sau phản ứng 1,835 gam muối khan Khối lượng phân tử A là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A 89 B 103 C 117 D 147 Câu 41 Một α- amino axit X chứa nhóm amino và nhóm cacboxyl Cho 10,68 gam X tác dụng với HCl dư thu 15,06 gam muối Tên gọi X là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A axit glutamic B valin C alanin D glixin Câu 42 Thuỷ phân 1250 gam protein X thu 425 gam alanin Nếu phân tử khối X 100.000 đvc thì số mắt xích alanin có phân tử X là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A 453 B 382 C 328 D 479 Trang 64 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương POLIME & VẬT LIỆU POLIME PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Tơ sản xuất từ xenlulozơ là A tơ capson B tơ visco C tơ nilon- 6,6 D tơ tằm Câu Chất không có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A stiren B isopren C propen D toluen Câu Tơ tằm và nilon- 6,6 A cùng phân tử khối B thuộc loại tơ tổng hợp C thuộc loại tơ thiên nhiên D chứa các nguyên tố giống Câu Dãy gồm các polime tổng hợp là A PE, xenlulozơ, nilon- 6, nilon- 6,6 C PE, tinh bột, nilon- 6, nilon- 6,6 B PE, polibutađien, nilon- 6, nilon- 6,6 D poli(vinylclorua), xenlulozơ, nilon- 6,6 Câu Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng hợp? A Poli(vinylclorua) B Polisaccarit C Protein D Tơ poliamit Câu Nilon- 6,6 là loại A tơ axetat B tơ visco C polieste D tơ poliamit Câu Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi là phản ứng A nhiệt phân B trao đổi C trùng hợp D trùng ngưng Câu Phát biểu nào sau đây không đúng? A Những phân tử nhỏ có liên kết đôi vòng kém bền gọi là monome B Hệ số n công thức polime là hệ số trùng hợp C Polime là hợp chất có phân tử khối lớn nhiều mắc xích giống liên kết với tạo nên D Polime tổng hợp tạo thành nhờ phản ứng trùng hợp trùng ngưng Câu Polime nào sau đây có cấu trúc mạch mạng không gian? A Cao su lưu hóa B Amilopectin C Amilozơ D Xenlulozơ Câu 10 Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng hợp? A PVC B Polisaccarit C Protein D Nilon-6 Câu 11 Polime nào sau đây tổng hợp phản ứng trùng ngưng ? A Nhựa bekalit B Tinh bột C Tơ tằm D Cao su Buna Câu 12 Monome dùng để điều chế polietilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 13 Dãy gồm các chất dùng để tổng hợp cao su Buna-S là: A CH2=C(CH3)-CH=CH2, C6H5CH=CH2 C CH2=CH-CH=CH2, lưu huỳnh B CH2=CH-CH=CH2, C6H5CH=CH2 D CH2=CH-CH=CH2, CH3-CH=CH2 Câu 14 Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NHCH2 -CO-)n Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH Trang 65 Tốt nghiệp THPT 2014 B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 15 Trong số các loại tơ sau:(1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ nilon-6,6 là A (1) B (1), (2), (3) C (3) D (2) Câu 16 Trong các loại tơ sau: (1) [-NH-(CH2)6-NH-OC-(CH2)4-CO-]n, (2) [-NH-(CH2)5-CO-]n, (3) [C6H7O2(OOC-CH3)3]n Tơ thuộc loại poliamit là A 1, B 1, C 1, 2, D 2, Câu 17 Tơ nilon-6,6 tổng hợp từ phản ứng A trùng hợp axit ađipic và hexametylen amin C trùng hợp từ caprolactan B trùng ngưng axit ađipic và hexametylen amin D trùng ngưng từ caprolactan Câu 18 Poli(vinyl axetat)) là polime điều chế phản ứng trùng hợp A C2H5COO-CH=CH2 B CH2=CH-COO-C2H5 C CH3COO-CH=CH2 D CH2=CH-COO-CH3 Câu 19 Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 20 Polivinyl clorua (PVC) điều chế từ vinyl clorua phản ứng A trao đổi B oxi hoá - khử C trùng hợp D trùng ngưng Câu 21 Monome dùng để điều chế polipropilen là A CH2=CH-CH3 B CH2=CH2 C CH≡CH D CH2=CH-CH=CH2 Câu 22 Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH; H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 23 Công thức phân tử cao su thiên nhiên A (C5H8)n B (C4H8)n C (C4H6)n D ( C2H4)n Câu 24 Teflon là tên polime dùng làm A chất dẻo B tơ tổng hợp C cao su tổng hợp D keo dán PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Tìm công thức polime, hệ số polime hóa Câu 25 Phân tử khối trung bình PVC là 750000 Hệ số polime hoá PVC là …………………………………………………………………………………… A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Trang 66 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27 Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 là 27346 đvC và đoạn mạch tơ capron là 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon6,6 và capron nêu trên là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 113 và 152 B 121 và 114 C 121 và 152 D 113 và 114 Câu 28 Một polime có phân tử khối 27000 và có hệ số polime hóa 500 Polime này là A PE B Nilon- C Cao su Buna D PVC Bài tập điều chế polime Câu 29 Từ C2H4 có chứa 30% tạp chất có thể điều chế bao nhiêu PE ? (Biết hiệu suất phản ứng là 90%) …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………… A 2,55 B 2,8 C 2,52 D.3,6 Câu 30 Xenlulozơ trinitrat là chất dễ cháy và nổ mạnh điều chế từ xenlulozơ và axit nitric Tính thể tích axit nitric 99,67 % (có khối lượng riêng 1,52 g/ml) cần để sản xuất 59,4 kg xenlulozơtrinitrat với hiệu suất phản ứng 90 %? …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 11,28 lit B 7,86 lit C 35,6 lit D 27,72 lit Trang 67 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH I CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KIM LOẠI Câu Các ion và nguyên tử nào sau đây có cấu hình e là:1s 22s22p6? A Na+; Al3+, Cl- , Ne B Na+, Mg2+, Al3+, Cl+ 2+ C Na ; Mg , F , Ne D K+, Cu2+, Br -, Ne Câu Cấu hình e nào sau đây là nguyên tử kim loại? A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s1 3+ Câu Fe có cấu hình e là: A [Ar]3d34s2 B [Ar]3d5 C [Ar]3d6 D [Ar]3d6 4s2 Câu Liên kết mạng tinh thể kim loại là liên kết: A cộng hoá trị B ion C kim loại D cho nhận Câu Hầu hết các kim loại có tính ánh kim là do: A Các kim loại hấp thụ các ánh sáng tới B Các electron kim loại có thể phản xạ tia sáng trông thấy C Các kim loại thể rắn D Kim loại màu trắng bạc nên giữ các tia sáng trên bề mặt kim loại Câu Kim loại nào sau đây có độ cứng lớn tất các kim loại ? A Fe B W C Cu D Cr Câu Kim loại nào sau đây có nhiệt độ nóng chảy lớn tất các kim loại ? A W B Zn C Pb D Al Câu Kim loại dẫn nhiệt là do: A ion dương kim loại chuyển động truyền lượng cho e tự B e tự chuyển động với tốc độ lớn C e tự chuyển động và truyền lượng cho ion dương D e độc thân kim loại chuyển động và truyền lượng cho ion dương Câu Khi nhiệt độ tăng tính dẫn điện kim loại thay đổi nào ? A tăng B giảm C Không đổi D Không xđ Câu 10 Kim loại nào sau đây có tính dẫn điện tốt tất các kim loại? A Au B Ag C Cu D Al Câu 11 Kim loại nào sau đây dẻo tất các kim loại ? A Au B Ag C Cu D Al II DÃY ĐIỆN HOÁ KIM LOẠI VÀ TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CHUNG CỦA KIM LOẠI Câu 12 Tính chất hoá học kim loại là A Bị oxy hoá B Tính oxy hoá C Bị khử D Dễ nhường proton Trang 68 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13 Phản ứng nào không xảy được? A Ni + Fe2+ → Ni2+ + Fe B Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu 2+ + C Pb + 2Ag → Pb + 2Ag D Fe + Pb2+ → Fe2+ +Pb Câu 14 Sắp xếp các ion kim loại sau đây theo thứ tự tính oxy hoá tăng dần; câu nào sau đây đúng? A Na+ < Mn2+ <Al3+<Fe3+<Cu2+ B Na+ <Al3+ <Mn2+ <Cu2+ <Fe3+ C Na+ < Al3+ <Mn2+ <Fe3+<Cu2+ D Na+ <Al3+<Fe3+ <Mn2+ <Cu2+ Câu 15 Cho phản ứng Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy: A Cu có tính khử mạnh sắt B Cu khử Fe2+ thành Fe3+ 3+ 2+ C Fe oxy hoá Cu thành Cu D Fe3+ oxy hoá Cu thành Cu2+ Câu 16 Nhận định nào đúng ? A Cu có khả tan dd FeCl2 B Fe có khả tan dd FeCl2 C Cu có khả đẩy Fe khỏi dd FeCl3 D Fe có khả tan dd FeCl3 Câu 17 Bột Cu có lẫn bột Zn và Al Dùng hóa chất nào sau đây để loại tạp chất? A Dd Cu (NO3)2 dư B Dd Zn (NO3)2 dư C Dd AgNO3 dư D Dd Mg (NO3)2 dư Câu 18 Chọn câu trả lời sai nhúng sắt vào dd sau A Dd CuSO4: Khối lượng sắt tăng B Dd HCl: Khối lượng sắt giảm C Dd NaOH: Khối lượng sắt không đổi D Dd AgNO3: Khối lượng sắt giảm Câu 19 Để chuyển hoá FeCl3 → FeCl2 ta cho vào dd FeCl kim loại nào sau? A Cu B Fe C Ag D A B Câu 20 Cho Na vào dd CuSO4, nhận định nào sau đây đúng? A Không tượng C Có kim loại Cu sinh B Có kết tủa xanh lam D Có sủi bọt dd và xuất kết tủa xanh lam Câu 21 Có thể dùng bình nhôm sắt đựng dd axit nào sau? A d2 HCl B H2SO4(l) C H2SO4đđ, nguội D HNO3(l) Câu 22 Hoá chất dùng để hoà tan các kim loại: Ag, Zn, Fe, Cu là A Dd AgNO3 B Dd HCl C Dd HNO3(L) D Dd HNO3 đđ nguội Câu 23 Dãy các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường là A Fe, Zn, Li, Sn B Cu, Na, Rb, Al C K, Sr, Ca, Ba D Al,Hg,Cs,Sr Câu 24 Chất nào sau đây có khả oxy hóa Fe2+ thành Fe3+ ? A Cu2+ B Pb2+ C Ag+ D Au Câu 25 Cho bột Cu dư vào dd gồm Fe(NO3)3 và AgNO3 Chất rắn thu là : Trang 69 Tốt nghiệp THPT 2014 A Cu B Cu, Ag C Cu, Fe, Ag D Fe, Ag Câu 26 Có ống nghiệm đựng dung dịch: (1) Cu(NO 3)2; (2) Pb(NO3)2; (3) Zn(NO3)2 Nhúng lá kẽm (giống hệt nhau) X, Y, Z vào ống thì khối lượng lá kẽm sẽ: A X tăng, Y giảm, Z không đổi B X giảm, Y tăng, Z không đổi C X tăng, Y tăng, Z không đổi D X giảm, Y giảm, Z không đổi Câu 27 Cho các cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu ; Fe3+/Fe2+ Từ trái sang phải tính oxi hoá tăng dần theo thứ tự Fe 2+, Cu2+, Fe3+, tính khử giảm dần theo thứ tự Fe, Cu, Fe2+ Điều khẳng định nào sau đây là đúng? A Fe có khả tan các dd FeCl3 và CuCl2 B Đồng có khả tan các dd FeCl3 và FeCl2 C Fe không tan các dd FeCl3 và CuCl2 D Đồng có khả tan các dd FeCl2 Câu 28 Cho kim loại Ag, Fe, Mg và dd ZnSO 4, AgNO3, CuCl2 và CuSO4 Kim loại nào sau đây khử dd muối? A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 29 Khi cho Fe vào dd hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự sau (ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+, Ag+, Pb2+ C Pb2+, Ag+, Cu2 D Ag+,Cu2+,Pb2+ Câu 30 Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột cần để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A Vôi sống B Lưu huỳnh C Muối ăn D Cát Câu 31 Dãy gồm các nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, Na, K C Na, K, Al, Mg D K, Na, Mg, Al Câu 32 Trong các chất sau: Mg, Al, hợp kim Al - Ag, hợp kim Al - Cu Chất nào tác dụng với dd H2SO4 loãng giải phóng nhiều bọt khí hiđro nhất? A Hợp kim Al - Cu B Mg C Mg + Al D Hợp kim Al - Ag Câu 33 Để làm dd Fe(NO3)2 có lẫn các dd Cu(NO3)2, AgNO3, người ta dùng kim loại nào sau đây? A Ag B Cu C Mg D Fe Câu 34 Dãy gồm các kim loại tác dụng với axit HCl giải phóng H2 là: A Mg, Fe, Au B Hg, Cu, Ag C Hg, Cu, Na D Mg, Fe, Al Câu 35 Fe tác dụng với tất các chất thuộc dãy nào sau đây? A dd CuSO4, Cl2, H2SO4 đặc, nguội B dd FeSO4, H2SO4 loãng, Cl2 C dd FeSO4, Cl2, dd AgNO3 D H2SO4 loãng, dd CuSO4, Cl2 Câu 36 Để làm Ag có lẫn Cu và Fe, người ta dùng dd nào sau đây để loại Cu và Fe? A Fe(NO3)2 B CuSO4 C AgNO3 D HCl Trang 70 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 37 Kim loại X tác dụng với dd HCl sinh khí H Dẫn khí H2 vào ống đựng oxit kim loại Y, đun nóng, oxit này bị khử cho kim loại Y X và Y là A Mg và Cu B Fe và Al C Cu và Ag D Ag và Fe Câu 38 Cho kim loại X tác dụng với dd H 2SO4 loãng để lấy khí H2 khử oxit kim loại Y (các phản ứng xảy ra) X và Y có thể là kim loại nào? A Cu và Fe B Fe và Cu C Cu và Ag D Ag và Cu III ĂN MÒN KIM LOẠI Câu 39 Trong ăn mòn điện hóa học, xảy ra: A oxy hóa cực dương C oxy hóa cực dương và khử cực âm B Sự khử cực âm D oxy hóa cực âm khử cực dương Câu 40 Trong các trường hợp sau, trường hợp nào xảy ăn mòn hóa học: A Để gang thép ngoài không khí B Zn d2 H2SO4(L) có CuSO4 C Fe tiếp xúc Cl2 T0 cao D Tôn lợp bị xay xát ngoài khg khí Câu 41 Quá trình xảy để vật là hợp kim Zn – Cu ngoài không khí ẩm? A Ăn mòn hóa học B Oxi hóa kim loại C Ăn mòn điện hóa học D Hòa tan kim loại Câu 42 Cho các cặp điện cực Al – Fe; Cu – Fe; Zn – Cu tiếp xúc dd chất điện li thì chất nào đóng vai trò cực âm: A Al, Fe, Zn B Fe, Zn, Cu B Fe, Zn D Al, Cu, Zn Câu 43 Trường hợp nào sau đây là ăn mòn đện hóa học: A Thép bị gỉ không khí ẩm B Zn tan d2 HNO3(L) C Zn bị phá hủy Cl2 C Na cháy không khí Câu 44 Một vật Fe – Cu để tự nhiên bị ăn mòn điện hóa học, catot có tượng gì xảy ra? A Fe bị khử (Fe → Fe2+ +2e) B Cu bị oxi hóa (Cu → Cu2+ +2e) C H+ bị oxi hóa (2H+ + 2e → H2) D H+ bị khử (2H+ + 2e → H2) Câu 45 Cặp hợp kim Al – Fe đặt dd muối ăn thì thấy: A Hợp kim không bị ăn mòn B Al bị ăn mòn hóa học C Fe bị ăn mòn điện hóa học D Al bị ăn mòn điện hóa học Câu 46 Cuốn sợi dây thép vào kim loại X nhúng vào dd H2SO4(L), quan sát thấy khí thoát mạnh từ sợi dây thép X có thể là kim loại nào sau đây: A Mg B Sn C Cu D Pt Câu 47 Để hạn chế ăn mòn vỏ tàu biển, sau thời gian người ta thường gắn vào lường tàu miếng kim loại nào sau đây: A Na B Cu C Zn D Pb Trang 71 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 48 Điều kiện ăn mòn điện hóa học là A Gồm điện cực khác B Hai điện cực phải tiếp xúc C Cặp điện cùng tiếp xúc với dd điện li D A,B,C Câu 49 Sắt tây là sắt tráng thiếc Nếu không khí ẩm, lớp thiết bị xước sâu tới lớp sắt thì kim loại bị ăn mòn trước là: A Sắt B Cả hai bị ăn mòn C Thiếc D Cả hai không bị ăn mòn Câu 50 Tôn là sắt tráng kẽm Nếu không khí ẩm, trên bề mặt tôn có lớp trầy xước sâu vào bên thì kim loại bị ăn mòn trước là: A Sắt B Cả hai bị ăn mòn C Kẽm D Cả hai không bị ăn mòn V ĐIỀU CHẾ KIM LOẠI Câu 51 Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là: A Oxi hóa ion kim loại thành kim loại tự B Dùng dung điện chiều khử ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại tự D Dùng chất khử để khử ion kim loại Câu 52 Dùng đơn chất có tính khử mạnh để khử ion kim loại khác dd muối thì đó là phương pháp điều chế: A thủy luyện B thủy phân C nhiệt luyện D điện phân Câu 53 Phương pháp dùng để điều chế kim loại kiềm, kiềm thổ và nhôm là: A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân dd D điện phân nóng chảy Câu 54 Từ dd NaCl để điều chế Na người ta làm: A Điện phân dd NaCl có màn ngăn B Dùng K khử Na+ thành Na C Cô cạn lấy muối khan điện phân nóng chảy D Chuyển NaCl thành oxít dùng chất khử để khử Na+ Câu 55 Dãy kim loại nào sau đây có thể điều chế từ oxít tương ứng phương pháp nhiệt luyện: A Fe, Al, Cu B Zn, Mg, Fe C Fe, Mn, Ni D Ni, Cu, Ca Câu 56 Từ dd CuCl2, có tối đa bao nhiêu cách để điều chế trực tiếp Cu? A B C D Câu 57 Phản ứng nhiệt nhôm xảy Al tác dụng với dãy chất nào sau đây t0 cao? A Fe3O4, CuO, Cr2O3 B FexOy, CaO, Cr2O3 C FeO, MgO, ZnO D PbO, CuO, NaOH Câu 58 Từ Fe2O3 để điều chế Fe phương pháp nhiệt luyện người ta có thể cho Fe2O3 tác dụng với chất nào sau đây nhiệt độ cao: A H2, CO, Al, CO2 B H2O, CO, Al, C Trang 72 Tốt nghiệp THPT 2014 C H2, CO, Al, Mg D H2, CO2, Al, C Câu 59 Khi điện phân dd CuSO4, anot xảy quá trình: A Oxi hoá 2SO42- → SO2 B Oxi hoá Cu2+ → Cu + C Oxi hoá H2O → H + O2 D Oxi hoá H2O → H2 và O2 Câu 60 Người ta dùng phương pháp nào sau đây để sản xuất nhôm: A Al2O3 + CO(t0) B Al2O3 + C (t0) C Al2O3 + H2 (t ) D Điện phân nóng chảy Al2O3 Câu 61 Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, Al2O3, MgO nung nóng Khi phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Cu, Al, Mg B Cu, Al, MgO C Cu, Al2O3, Mg D Cu, Al2O3, MgO PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Kim loại tác dụng với phi kim Câu Bao nhiêu gam clo tác dụng vừa đủ kim loại nhôm tạo 26,7 gam AlCl3? A 21,3 gam B 12,3 gam C 13,2 gam D 23,1 gam Câu Bao nhiêu gam Cu tác dụng vừa đủ với clo tạo 27 gam CuCl 2? A 12,4 gam B 12,8 gam C 6,4 gam D 25,6 gam Câu Cho m gam kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol oxi Nung nóng bình thời gian số mol O bình còn 0,865 mol và chất rắn bình có khối lượng 2,12 gam Giá trị m đã dùng là: A 1,2 gam B 0,2 gam C 0,1 gam D 1,0 gam Câu Đốt lượng nhôm(Al) 6,72 lít O2 Chất rắn thu sau phản ứng cho hoà tan hoàn toàn vào dd HCl thấy bay 6,72 lít H (các thể tích khí đo đkc) Khối lượng nhôm đã dùng là Trang 73 Tốt nghiệp THPT 2014 A 8,1gam B 16,2gam C 18,4gam D 24,3gam 2) Kim loại tác dụng với axit Câu Cho 10,14 gam hỗn hợp Mg-Al-Cu tác dụng với dd HCl dư tạo 7,84 lit khí A (đktc); 1,54 g chất rắn B và dd C Cô cạn dd C thu lượng muối là: A 33,45 g B 33,25 g C 32,99 g D 35,58 g Câu Cho 11(g) hỗn hợp Al-Fe tác dụng với dd HNO loãng dư thu 6,72(L) NO điều kiện chuẩn Thành phần % Al theo khối lượng hỗn hợp là: A 49,1% B 50,9% C 73,6% D 26,4% Câu Hoà tan m gam Al dd HNO3 loãng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01mol NO Giá trị m là: A 13,5 B 1,35 C 8,1 D 10,8 Câu Cho 5,6(g) kim loại tác dụng hết với dd H 2SO4 (L) dư thu 28(g) muối sunfat Kim loại là: Trang 74 Tốt nghiệp THPT 2014 A Mg B Al C Fe D Ca Câu Hòa tan 5,4(g) kim loại X dd H 2SO4 đậm đặc, đun nóng thu 6,72(L) khí SO2 điều kiện chuẩn X là: A Al B Ca C Cu D Na Câu 10 Hòa tan 8g kim loại hóa trị II dd HCl, cô cạn dd sau phản ứng 22,2(g) muối khan Kim loại là: A Zn B Fe C Mg D Ca Câu 11 Cho 8,8(g) hỗn hợp gồm kim loại 2chu kì thuộc nhóm IIA tác dụng với dd H2SO4 loãng dư cho 6,72(L) (đktc) khí H điều kiện chuẩn Hai kim loại đó là A Be – Mg B Ca – Sr C Mg – Ca D Sr – Ba Câu 12 Cho 2,8 gam hỗn hợp bột kim loại bạc và đồng tác dụng với dd HNO đặc, dư thì thu 0,896 lít khí NO (ở đktc) Thành phần phần trăm bạc và đồng hỗn hợp là: Trang 75 Tốt nghiệp THPT 2014 A 73% ; 27% B 77,14% ; 22,86% C 50%; 50% D 44% ; 56% Câu 13 Cho gam hỗn hợp bột Cu và Al vào dd HCl dư thu 3,36 lít H đktc Phần trăm Al theo khối lượng hỗn hợp đầu là A 27% B 51% C 64% D 54% Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu và Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X là A 21,95% B 78,05% C 68,05% D 29,15% 2) Phương pháp thủy luyện Câu 15 Ngâm đinh sắt 200(ml) dd CuSO sau phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô thấy đinh sắt tăng 0,8(g) Nồng độ mol/L dd CuSO4 là: A 0,6M B 0,7M C 0,5M D 1,5M Câu 16 Cho miếng sắt nặng 20(g) vào 200(ml) dd CuSO4 0,5M Khi phản ứng xong thì khối lượng miếng kim loại nặng bao nhiêu gam: Trang 76 Tốt nghiệp THPT 2014 A 19,2(g) B 20,8(g) C 21,6(g) D không xác định Câu 17 Ngâm Zn 100(ml)dd AgNO3 0,1M đến AgNO3 phản ứng hết, thì khối lượng Zn so với ban đầu là: A Giảm 0,755(g) B Tăng 1,08(g) C Tăng 0,755(g) D Giảm 1,08(g) Câu 18 Ngâm vật Cu có khối lượng 10(g) 250(g) dd AgNO 4% Khi lấy vật thì lượng AgNO3 dd giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là: A 10,76(g) B 10(g) C 0,76(g) D 20(g) Câu 19 Nhúng Mg vào 200 ml dd Fe(NO 3)3 1M, sau thời gian lấy kim loại cân lại thấy kim loại tăng 0,8 gam Số gam Mg đã tan vào dd là: A 1,4 g B 4,8 g C 8,4 g D 4,1 g Câu 20 Hoà tan hoàn toàn 28 gam bột Fe vào dd AgNO dư thì khối lượng chất rắn thu là Trang 77 Tốt nghiệp THPT 2014 A 108 gam B 162 gam C 216 gam D 154 gam Phương pháp nhiệt luyện Câu 21 Đun nóng m(g) hỗn hợp Fe3O4, Fe2O3 với CO Sau thời gian thu 5,6(L) đktc khí CO2 điều kiện chuẩn và 47(g) chất rắn Giá trị m bằng: A 54(g) B 43(g) C 51(g) D 40(g) Câu 22 Để khử 45 gam hỗn hợp gồm CuO, FeO, Fe 3O4, Fe2O3, Fe và MgO cần dùng đủ 8,4 lit CO (đktc) Khối lượng chất rắn thu sau phản ứng là: A 39 g B 38 g C 24 g D 42 g Câu 23 Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm (H = 100%) hỗn hợp 40(g) Fe 2O3 và 10,8(g) Al Sau phản ứng xong lượng Fe thu là: A 11,2(g) B 33,6(g) C 22,4(g) D 16,8(g) Câu 24 Trộn 8,1(g) Al và 48(g) Fe2O3 tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không có không khí, kết thúc lượng chất rắn thu là: Trang 78 Tốt nghiệp THPT 2014 A 61,5(g) B 56,1(g) C 65,1(g) D 51,6(g) Phương pháp điện phân Câu 25 Điện phân nóng chảy muối clorua KL kiềm thời gian thu 0,896(L) khí (đkc) anot và 3,12(g) kim loại catot Muối là: A NaCl B LiCl C RbCl D KCl Câu 26 Điện phân hoàn toàn dd CuCl với dòng điện I = 9,65A thời gian 40 giây Khối lượng Cu thu được: A 12,8(g) B 2,18(g) C 1,28(g) D 0,128(g) Câu 27 Điện phân nóng chảy hoàn toàn 1,9 (g) muối clorua kim loại hoá trị II thu 0,48(g) kim loại catot Kim loại đã cho là: A Ca B Mg C Ca D Cu Trang 79 Tốt nghiệp THPT 2014 Chương KIM LOẠI KIỀM - KIM LOẠI KIỀM THỔ - NHÔM PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Cấu hình e ion Na+ giống cấu hình e ion nguyên tử nào đây sau đây? A Mg2+, Al3+, Ne B Mg2+, F –, Ar C Ca2+, Al3+, Ne D Mg2+, Al3+, Cl– Câu Kim loại kiềm có cấu tạo mạng tinh thể kiểu nào sau đây ? A Lập phương tâm diện B Lập phương tâm khối C Lục giác D Không xác định Câu Đặc điểm nào sau đây không phải là đặc điểm chung kim loại kiềm? A Số e lớp ngoài cùng nguyên tử B Số oxy hóa nguyên tố hợp chất C Cấu tạo mạng tinh thể đơn chất D Bán kính nguyên tử Câu Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng ion R+ là 2p6 R là A Ne B Na C K D Ca Câu Nhận định nào sau đây không đúng kim loại kiềm ? A Điều có mạng tinh thể giống : lập phương tâm khối B Dễ bị oxi hoá C Điều chế pp điện phân nóng chảy muối halogenua hidroxit D Là nguyên tố mà nguyên tử có 1e phân lớp p Câu Dd NaOH không tác dụng với muối nào sau đây ? A NaHCO3 B Na2CO3 C CuSO4 D NaHSO4 Câu Nguyên tố có lượng ion hóa nhỏ là: A Li B Na C K D Cs Câu Cho Na vào dd CuCl2 tượng quan sát là : A Sủi bọt khí B Xuất ↓ xanh lam C Xuất ↓ xanh lục D Sủi bọt khí và xuất ↓ xanh lam Câu Thành phần hóa học thạch cao sống là A CaSO4.2H2O B CaSO4.H2O CaSO4.0,5H2O C CaSO4 D Ca(H2PO4)2.CaSO4.2H2O Câu 10 Cho biết Ca (Z=20) cấu hình electron ion Ca2+ là A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p64s1 2 6 C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s22s22p63s23p64s24p2 Câu 11 Để điều chế Na có thể dùng phương pháp nào sau đây? A Khử Na2O CO nung nóng B Dùng K đẩy Na khỏi dd muối NaCl C Điện phân dd NaCl có màng ngăn D Điện phân muối NaCl nóng chảy Câu 12 Kim loại nào sau đây không phản ứng với nước nhiệt độ thường ? A Be B Ba C Ca D Sr Trang 80 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 13 Hiện tượng nào xảy thổi từ từ khí CO2 vào nước vôi : A Sủi bọt dung dịch B Dd suốt từ đầu đến cuối C Có ↓ trắng sau đó tan D Dd suốt sau đó có ↓ Câu 14 Sự tạo thành thạch nhủ hang động là phản ứng : A Ca(HCO3)2 ⃗ t o CaCO3+CO2+H2O C CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 B CaCl2+Na2CO3→CaCO3+2NaCl D CaCO3 ⃗ t o CaO + CO2 Câu 15 Dd Ca(OH)2 phản ứng với dãy chất nào sau đây ? A BaCl2, Na2CO3, Al B CO2, Na2CO3, Ca(HCO3)2 C NaCl, Na2CO3, Ca(HCO3)2 D.NaHCO3,NH4NO3, MgCO3 Câu 16 Dãy chất nào sau đây phản ứng với nước nhiệt độ thường : A Na, BaO, MgO B Mg, Ca, Ba C Na, K2O, BaO D Na, K2O, Al2O3 Câu 17 Nước cứng là nước : A Chứa nhiều ion Ca2+, Mg2+ B Chứa ít Ca2+, Mg2+ − C Không chứa Ca2+, Mg2+ D Chứa nhiều Na+, HCO ❑3 Câu 18 Để làm mêm NCTT dùng cách nào sau : A Đun sôi B Cho d2 Ca(OH)2 vừa đủ C Cho nước cứng qua chất trao đổi cationit D Cả A, B và C Câu 19 Dùng dd Na2CO3 có thể loại nước cứng nào ? A NCTT B NCVC C NCTP D Không loại Câu 20 Dùng phương pháp nào để điều chế kim loại nhóm IIA : A Đpdd B Đp nc C Nhiệt luyện D Thuỷ luyện Câu 21 Cho Ba vào dung dịch Na2CO3 thấy tượng: A Sủi bọt khí B Ba tan vào dung dịch C Có kết tủa trắng D Ba tan, sủi bọt khí, có kết tủa trắng PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG 1) Tìm kim loại kiềm, kiềm thổ Câu 22 Hoà tan 4,6 (g) kim loại dd HCl sau phản ứng, cô cạn d thu đươc 11,7 (g) muối khan Tìm kim loại : A K B Li C Na D Cs Câu 23 Hoà tan 13,92 (g) hai kim loại kiềm thuộc hai chu kì vào nước thu 5,376 (l) đktc Hai kim loại là Trang 81 Tốt nghiệp THPT 2014 A Li, Na B Na, K C K, Cs D Cs, Rb Câu 24 Điện phân nóng chảy muối clorua kim loại M Ở catot thu gam kim loại và anot có 3,36 lit khí (đktc) thoát Muối clorua là: A NaCl B KCl C BaCl2 D CaCl2 Câu 25 Cho 4,4 (g) hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA kế cận tác dụng với dd HCl dư thì thu 3,36 (lit) H2 đkc Hai kim loại là : A Ca, Sr B Be, Mg C Mg, Ca D Sr, Ba Câu 26 Nung 100 (g) hỗn hợp Na2CO3 và NaHCO3 đến khối lượng không đổi 69 (g) chất rắn % khối lượng Na2CO3 X là : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ……………………………………………………………………………… A 16 % B 84 % C 31 % D 73 % Câu 28 Nung 1,871 (g) muối cacbonat kim loại hoá trị II thu 0,656 (g) CO2 Kim loại là : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… A Ca B Mn C Mg D Zn Trang 82 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 29 Nung hỗn hợp muối cacbonat hai kim loại nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu 2,24 lit CO (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit Hai kim loại đó là: A Mg- Ca B Be- Mg C Ca- Sr D Sr- Ba Câu 30 Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp X gồm (CaCO 3, Na2CO3) 11,6 (g) chất rắn và 2,24 (l) khí đkc % khối lượng CaCO3trong X là : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… A 6,25 % B 52.6 % C 25,6 % D 62,5 % Câu 31 Cho 22, (lit) CO2 đkc tác dụng với dd chứa 60 (g) NaOH Khối lượng muối thu là …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 10,6 g Na2CO3 B 12,6 g NaHCO3 C 4,2 g Na2CO3 và 5,3 g NaHCO3 D 5,3 g Na2CO3 và 4,2 g NaHCO3 Câu 32 Cho 2,24 (l) CO2 đkc vào hai (l) dd Ca(OH) thu (g) ↓ Nồng độ mol/l dd Ca(OH)2 là : A 0,004 M B 0,002 M C 0,006 M D 0,008 M Trang 83 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 33 Cho V (l) CO2 (đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dd Ca(OH) 0,7 M, thu (g) ↓ V : A 0,896 (l) B 1,568 (l) 0,896 (l) C 0,896 (l) h 2,24 (l) D 2,24 (l) Câu 34 Hấp thu hoàn toàn 0,224 (l) CO2 (đkc) vào lit dd Ca(OH)2 0,01M ta thu m (g) ↓ M : A (g) B 1,5 (g) C (g) D 2,5 (g) Câu 35 Trường hợp nào sau đậy ta thu muối : A 2,24 (l) CO2 (đkc) + 500 (ml) d2 NaOH 0,2M…………………………… B 2,24 (l) CO2 (đkc) + 750 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………… C 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1000 (ml) d2 NaOH 0,2M ……………………………… D 2,24 (l) CO2 (đkc) + 1500 (ml) d2 NaOH 0,2M……………………………… Câu 36 Cho V (l) CO2 đkc vào 300 (ml) dd Ca(OH)2 1M sau phản ứng thu 25 (g)↓ V : …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… A 5,6 (l) B 5,6 (l) 6,72 (l) C 5,6 (l) 7,84 (l) D 5,6 (l) hoăc 8,96 (l) Trang 84 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 37 Cho V lit CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 Lọc tách kết tủa, đun nóng dd còn lại đến hoàn toàn thu gam kết tủa Giá trị V bằng: A 1,12 lit B 1,344 lit C 1,568 lit D 1,792 lit Câu 38 Cho 5,6 lit CO2 (đktc) hấp thụ hoàn toàn vào lit dd NaOH 0,6M, số mol các chất dd sau phản ứng là A 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaHCO3 B 0,25 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH C 0,5 mol Na2CO3; 0,1 mol NaOH D 0,5 mol Na2CO3; 0,5 mol NaHCO3 Trang 85 Tốt nghiệp THPT 2014 C NHÔM PHẦN I: BÀI TẬP ĐỊNH TÍNH Câu Kim loại nhôm A có tính oxi hóa B vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử C có tính khử mạnh D vừa có tính axit, vừa có tính bazơ Câu Trong công nghiệp, nhôm điều chế phương pháp A thủy luyện B nhiệt luyện C điện phân nc D điện phân dung dịch Câu Ở nhiệt độ thường, nhôm không tác dụng với dung dịch A HCl B H2SO4 loãng C HNO3 loãng D HNO3 đặc Câu Kết luận nào sau đây không đúng với nhôm? A Có bán kính nguyên tử lớn Mg B Là nguyên tố họ p C Là kim loại mà oxit và hiđroxit lưỡng tính D Trạng thái nguyên tử có 1e độc thân Câu Quặng nhôm (nguyên liệu chính) dùng sản xuất nhôm là A Boxit Al2O3.2H2O B Criolit Na3AlF6 (hay 3NaF.AlF3) C Aluminosilicat (Kaolin) Al2O3.2SiO2.2H2O D Mica K2O.Al2O3.6SiO2.2H2O Câu Muối nhôm nào sau đây sử dụng làm nước? A Al2(SO4)3.18H2O B AlCl3.6H2O C Al(NO3)3.9H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu Nhôm oxit thuộc loại oxit A axit B bazơ C lưỡng tính D không tạo muối Câu Trong hợp chất sau, chất nào không có tính lưỡng tính? A Al(OH)3 B Al2O3 C ZnSO4 D NaHCO3 Câu Phát biểu nào đây là đúng? A Nhôm là kim loại lưỡng tính B Al(OH)3 là bazơ lưỡng tính C Al2O3 là oxit trung tính D Al(OH)3 là hidroxit lưỡng tính Câu 10 Hợp chất nào nhôm tác dụng với NaOH (theo tỉ lệ mol 1:1) cho sản phẩm NaAlO2? A Al2(SO4)3 B AlCl3 C Al(NO3)3 D Al(OH)3 Câu 11 Dãy nào đây gồm các chất vừa tác dụng với dd axit, vừa tác dụng với dd kiềm? A AlCl3, Al2(SO4)3 B Al(NO3)3, Al(OH)3 C Al(OH)3, Al2O3 D Al2(SO4)3, Al2O3 Câu 12 Cấu hình e nguyên tử nhôm (z = 13) là A [Ne]3p3 B [He]3s23p3 C [Ne]3s23p3 D [Ne]3p33s2 Câu 13 Nhôm bền không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ C có màng hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ D Nhôm có tính thụ động với không khí và nước Câu 14 Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3, tượng quan sát là Trang 86 Tốt nghiệp THPT 2014 A không có kết tủa và dd suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau đó tan ít Câu 15 Cho từ từ dd HCl đến dư vào dd NaAlO2, tượng quan sát là A không có kết tủa và dd suốt B xuất kết tủa keo trắng không tan C xuất kết tủa keo trắng tan dần D xuất kết tủa keo trắng, sau đó tan ít Câu 16 Vai trò criolit quá trình điện phân nóng chảy nhôm oxit là A tăng độ dẫn điện dd điện phân B hạ nhiệt độ nóng chảy so với Al2O3 C hạ tỉ khối dd điện phân để Al lắng xuống D ý trên đúng Câu 17 Chọn phát biểu không đúng? A Phèn nhôm – kali dùng để làm nước B Nhôm oxit và hidroxit có tính lưỡng tính C Có thể dùng kim loại K tác dụng với AlCl3 để điều chế Al D Nhôm oxit không bị hòa tan dd NH3 Câu 18 Nung hỗn hợp bột (Al và Fe3O4 ) nhiệt độ cao đến phản ứng hoàn toàn thu hỗn hợp chất rắn X, hoà tan X dd NaOH thấy có khí thoát Thành phần chất rắn X là: A Al,Al2O3 và Fe B Al,Fe C Fe3O4,Fe,Al2O3 D Al,Fe3O4,Fe,Al2O3 Câu 19 Dãy chất nào sau đây có tính lưỡng tính? A ZnO, Ca(OH)2, KHCO3 B Al2O3, Al(OH)3, KHCO3 C Al2O3, Al(OH)3, K2CO3 D ZnO, Zn(OH)2, K2CO3 Câu 20 Dãy chất nào sau đây tác dụng với nhôm? A O2, dd NaOH, ddNH3, CuSO4 B Cl2,Fe2O3,ddH2SO4 loãng, H2SO4 đ nguội C S, Cr2O3, dd HNO3 loãng, HNO3 đ nóng D Br2,CuO,dd HCl,HNO3 đ nguội Câu 21 Để nhận biết dd NaCl, MgCl2 và AlCl3 có thể dùng thuốc thử là A dd AgNO3 B Dd Ba(OH)2 C dd NH3 D dd Ba(NO3)2 Câu 22 Để nhận biết chất rắn Al2O3, Fe và Al, ta có thể dùng dung dịch A HCl B H2SO4 C NaOH D CuSO4 Câu 23 Al2O3 tác dụng với dd HCl và NaOH, chứng tỏ Al2O3 là A oxit kim loại mạnh B hợp chất lưỡng tính C hợp chất dễ tan D oxit dễ tạo muối Câu 24 Axit aluminic là tên gọi khác A nhôm oxit B nhôm hiđroxit C nhôm sunfat D phèn nhôm Câu 25 Để điều chế Al(OH)3 người ta dùng cách nào sau đây? Trang 87 Tốt nghiệp THPT 2014 A Dd muối nhôm + dd NaOH dư B Dd muối nhôm + dd NH3 dư C Dd muối natri aluminat t/d với dd HCl dư D Cho nhôm t/d với dd NaOH Câu 26 Sục khí CO2 liên tục vào dd natri aluminat, thấy: A dd xuất kết tủa và kết tủa không tan B dd trở nên suốt C dd xuất kết tủa sau đó kết tủa tan D dd không có tượng Câu 27 Dãy chất nào tác dụng với dd H2SO4 (loãng) và NaOH: A Al, Al2O3, Na2CO3 B Al2O3, Al(OH)3, CaCO3 C Al2O3, Al, NaHCO3 D NaHCO3, Al2O3, Fe2O3 Câu 28 Nhôm bền môi trường không khí và nước là A nhôm là kim loại kém hoạt động B có màng Al2O3 bảo vệ C có màng Al(OH)3 bảo vệ D nhôm có tính thụ động kk và nước Câu 29 Nhỏ từ từ dd NH3 vào ống nghiệm đựng AlCl3 Hiện tượng xảy là: A Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều tan dần đến tan hết B Kết tủa tạo thành nhiều dần đến nhiều C Không có tượng gì xảy D Có xuất ít kết tủa Câu 30 Nhôm có thể khử oxit kim loại nào sau đây: A FeO, Fe2O3, MgO, CuO B CuO, Ag2O, FeO, BaO C H2O, CuO, Cr2O3, Ag2O D Không có đáp án nào đúng PHẦN II: BÀI TẬP ĐỊNH LƯỢNG Thành phần hỗn hợp Câu 31 Cho 31,2 g hỗn hợp bột nhôm và nhôm oxit tác dụng với dd NaOH dư Phản ứng xong thu 13,44 lít khí H (đktc) Khối lượng nhôm và nhôm oxit hỗn hợp đầu là: A 10,8 g và 20,4 g B 10,4 g và 20,8 g C 20,4 g và 10,8 g D 20,8 g và 10,4 g Câu 32 Cho 25,8 gam hỗn hợp bột Al và Al 2O3 tác dụng với V lít dd NaOH 4M thu 6,72 lít H2 (đktc) Giá trị V là Trang 88 Tốt nghiệp THPT 2014 A 150 ml B 250 ml C 300 ml D 500 ml Câu 33 Hoà tan hoàn toàn m gam nhôm dd HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,15 mol N2O và 0,1 mol NO giá trị m là A 13,5 g B 1,35 g C 0,81 g D 8,10 g Câu 34 Xử lí gam hợp kim nhôm với dd NaOH đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí (đktc) Giả thiết các thành phần khác hợp kim này không tác dụng với dd NaOH Phần trăm khối lượng nhôm hợp kim là A 10% B 75% C 80% D 90% Câu 35 m gam Al2O3 hoà tan HNO3 tạo thành (m + 81) gam muối m là A 20,4 gam B 10,2 gam C 30,6 gam D 25,5 gam Câu 36 Hoà tan hoàn toàn hợp kim Mg – Al dd HCl thu 8,96 l khí điều kiện tiêu chuẩn Nếu cho lượng hợp kim trên tác dụng với dd NaOH giải phóng 6,72 l khí H2 Thành phần phần trăm kim loại là: A 30,8 % và 69,2 % B 77,1 % và 22,9 % C 69,2 % và 30,8 % D 22,9 % và 77,1 % Câu 37 Cho 5,1g hỗn hợp gồm kim loại Al và Mg tan hết dd H 2SO4 đặc nóng , thu 5,6 lit khí SO2 (đkc) Khối lựơng kim loại Al và Mg hỗn hợp là: Trang 89 Tốt nghiệp THPT 2014 A.0,54g và 4,46g B 4,52g và 0,48g C.2,7gvà2,4g D 3,9g và 1,2g Câu 39 Một hỗn hợp A gồm Al và Fe chia phần : - Phần I cho tác dụng với HCl dư thu 44,8 lit khí (đktc); - Phần II cho tác dụng với NaOH dư thu 33,6 lit khí (đktc) Khối lượng Al và Fe có hỗn hợp là: A 27g Al và 28g Fe B 54g Al và 56g Fe C 13,5g Al và 14g Fe D 54gAl và 28gFe 2) Nhiệt nhôm Câu 40 Trộn 5,4g Al với 4,8g Fe 203 nung nóng để thực phản ứng nhiệt nhôm Sau phản ứng thu m(g) hỗn hợp chất rắn Giá tri cua m là A 8,02(g) B 9,02 (g) C 10,2(g) D 11,2(g) Câu 41 Nung nóng hỗn hợp gồm 10,8 g bột Al với 16 g bột Fe 2O3 (không có không khí), hiệu suất phản ứng là 80% thì khối lượng Al2O3 thu là A 8,16g B 10,20g C 20,40g D 16,32g Câu 42 Để điều chế 78g crom từ Cr 2O3 phương pháp nhiệt nhôm cần dùng m (g) nhôm, m có giá trị là: Trang 90 Tốt nghiệp THPT 2014 A 40,5 g B.45 g C 50,4 g D 54,0 g Câu 43 Đốt nóng hh gồm Al và 16 gam Fe 2O3 (trong điều kiện không có không khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dd NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) V là A 150 B 100 C 200 D 300 3) Muối Al3+ tác dụng với OHCâu 44 Cho 120 ml dd AlCl 1M tác dụng với 200 ml dd NaOH thu 7,8 gam kết tủa Nồng độ mol/l lớn NaOH là A 1,7M B 1,9M C 1,4M D 1,5M Câu 45 Cho 5,34 gam AlCl3 vào 100 ml dd NaOH có nồng độ C (mol/lít), thu 2,34 gam kết tủa trắng Trị số C là: A 0,9M B 1,3M C 0,9M và 1,2M D 0,9M và 1,3M Câu 46 Cho 700ml dd KOH 0,1M vào 100ml dd AlCl 0,2M Sau phản ứng, khối lượng kết tủa tạo là Trang 91 Tốt nghiệp THPT 2014 A 0,78 g B 1,56 g C 0,97 g D 0,68 g Câu 47 Cho 4,005g AlCl3 vào 1000ml dd NaOH 0,1M Sau phản ứng hoàn toàn thu bao nhiêu gam kết tủa? A 1,56 g B 2,34 g C 2,60 g D 1,65 g Câu 48 Cho dd NaOH 0,3M vào 200 ml dd Al 2(SO4)3 0,2M thu kết tủa trắng keo Nung kết tủa này đến khối lượng lượng không đổi thì 1,02g rắn Thể tích dd NaOH là bao nhiêu? A 0,2lít và lít B 0,2lít và lít C 0,3 lít và lít D 0,4 lít và lít Câu 49 Cho 3,42gam Al2(SO4)3 tác dụng với 25 ml dd NaOH tạo 0,78 gam kết tủa Nồng độ mol NaOH đã dùng là? A 1,2M B 2,8M C 1,2 M và 4M D 1,2M 2,8M 4) Kim loại kiềm và nhôm Trang 92 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 50 Cho hỗn hợp gồm Na và Al có tỉ lệ số mol tương ứng là : vào nước (dư) Sau các phản ứng xảy hoàn toàn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) và m gam chất rắn không tan Giá trị m là A 10,8 B 5,4 C 7,8 D 43,2 Câu 51 Hỗn hợp X gồm Al và K m gam X tác dụng với nước dư thì 0,4 mol H2 Cũng m gam X tác dụng với dd KOH dư 0,475 mol H m có giá trị là A 15,54g B 14,55g C 14,45g D 15,55g Trang 93 Tốt nghiệp THPT 2014 SẮT VAØ HỢP CHẤT Nguyªn tè s¾t cã sè thø tù 26 b¶ng tuÇn hoµn S¾t thuéc chu k× vµ nhãm: A Chu k× nhãm IIB B Chu k× nhãm VIB C Chu k× nhãm IIA D Chu k× nhãm VIIIB Các câu sau câu nào đúng: A Ag cã thÓ tan dd FeCl3 B Cu cã thÓ tan dd FeCl3 C Cu cã thÓ tan dd FeCl2 D Pb cã thÓ tan dd FeCl2 Để bảo quản dd FeSO4 phòng thí nghiệm ngời ta ngâm vào dd đó đinh sắt đã làm Chọn cách giải thích đúng cho việc làm trên: A §Ó Fe t¸c dông hÕt víi H2SO4 d ®iÒu chÕ FeSO4 b»ng ph¶n øng: Fe + H2SO4 lo·ng  FeSO4 + H2 B §Ó Fe t¸c dông víi c¸c t¹p chÊt dd.Ch¼ng h¹n víi t¹p chÊt lµ CuSO4: Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu ¯ C §Ó s¾t t¸c dông hÕt O2 hßa tan dung dÞch: 2Fe + O2  2FeO D §Ó Fe khö muèi s¾t (III) xuèng muèi s¾t (II): Fe + Fe2 (SO4)3  FeSO4 Cho lá sắt (1),(2) Lá (1) cho tác dụng hết với khí Clo Lá (2) cho tác dụng hết với dd HCl Hãy chọn câu phát biểu đúng A Trong trường hợp thu FeCl2 B Trong trường hợp thu FeCl3 C Lá (1) thu FeCl3, lá (2) thu FeCl2 D Lá (1) thu FeCl2, lá (2) thu FeCl3 Chọn phương trình điều chế FeCl2 đúng: A.Fe + Cl2 → FeCl2 B Fe +2NaCl2 → FeCl2 +2Na C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D FeSO4+2KCl → FeCl2 + K2SO4 Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dd HCl Để bảo quản dd FeCl2 thu không bị chuyển hóa thành hợp chất sắt ba, người ta có theå: A Cho thêm vào dd lượng sắt dư B Cho thêm vào dd lượng kẽm dư C Cho thêm vào dd lượng HCl dư D Cho thêm vào dd1lượng HNO3 dư Tìm câu phát biểu đúng: A Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai có tính khử B Fe có tính oxi hoá, hợp chất sắt ba có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai có tính khử Trang 94 Tốt nghiệp THPT 2014 C Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai có tính oxi hoá D Fe có tính khử, hợp chất sắt ba có tính oxi hoá, hợp chất sắt hai có tính khử và tính oxi hoá Có các kim loại Cu, Ag, Fe và các dd muối Cu(NO 3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 Kim loại nào tác dụng với dd muối? A Fe B Cu, Fe C Cu D Ag Ngâm đinh sắt dd chứa hỗn hợp gồm Fe(NO 3)2 và FeNO3)3 Phương trình phản ứng xảy là: A Fe +2Fe(NO3)3 →3 Fe(NO3)2 B Fe +Fe(NO3)2 →3 Fe(NO3)3 C A, B xảy D A, B không xảy 10 Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe3+? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 11 Cho phương trình hoá học: aAl + bFe3O4 → cFe + dAl2O3 (a, b, c, d là các số nguyên, tối giản) Tổng các hệ số a, b, c, d là: A 25 B 24 C 27 D 26 12 Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ 13 Hai dd phản ứng với kim loại Fe là: A CuSO4 và ZnCl2 B CuSO4 và HCl C ZnCl2 và FeCl3 D HCl và AlCl3 14 Cho sắt phản ứng với dd HNO đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là: A NO2 B N2O C NH3 D N2 15 Khi cho sắt nóng đỏ vào nước: A Sắt không tác dụng với nước vì sắt không tan nước B Tuỳ nhiệt độ, sắt tác dụng với nước tạo H2 và FeO Fe3O4 C Sắt tác dụng với nước tạo H2 và Fe2O3 D B,C đúng 16 Trong chất Fe, Fe2+, Fe3+ Chất X có tính khử, chất Y có tính oxi hoá chất Z vừa có tính khử vừa có tính oxi hoa Các chất X,Y,Z là: A Fe, Fe2+ vaø Fe3+ B Fe2+, Fe vaø Fe3+ C Fe3+, Fe vaø Fe2+ D Fe, Fe3+ vaø Fe2+ 17 Có thể dùng hoá chất để phân biệt Fe2O3 và Fe3O4 Hoá chất này là: A HCl loãng B HCl ñaëc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng Trang 95 Tốt nghiệp THPT 2014 18 Cho vào ống nghiệm ít mạt sắt rót vào ít dd HNO loãng Ta nhận thấy có tượng sau: A Sắt tan, tạo dd không màu, xuất khí màu nâu đỏ B Sắt tan, tạo dd không màu, xuất khí không màu hoá nâu đỏ khoâng khí C Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất khí màu nâu đỏ D Sắt tan, tạo dd màu vàng, xuất khí không màu hoá nâu đỏ khoâng khí X Y 19 Xét chuỗi phản ứng: FeCl2  Fe   FeCl3 Hai chất X, Y là: A AgNO3 dö, Cl2 B.FeCl3 , Cl2 C HCl, FeCl3 D Cl2 , FeCl3 20 Sản phẩm thu đợc cho kim loại sắt d vào dd HNO3 đặc nóng là: A Fe(NO3)2 ; NO; H2O B Fe(NO3)3; NO2; H2O C Fe(NO3)2; NO2; H2O D Fe(NO3)2; N2O ; H2O 21 Khử 2,32g oxit sắt H2 d thành Fe, thu đợc 0,72 g nớc Công thức ph©n tö cña oxit s¾t lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc 22 Khử hoàn toàn 8g hỗn hợp gồm Cu và Fe 2O3 H2 thu đợc 0,54 g nớc Khèi lîng Cu hçn hîp lµ: A 3,2g B 2,1g C 6, 4g D 8,5g 23 Dùng khí CO d để khử hoàn toàn 11,6 g oxit sắt Khí sau phản ứng cho vào dd Ca(OH)2 d, đợc 20g kết tủa CTPT oxit là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc 24 X là oxít sắt, biết 16g X tác dụng vừa đủ với 300ml dd HCl 2M X là: Trang 96 Tốt nghiệp THPT 2014 A FeO B Fe2O3 25 Sè nguyªn tö s¾t cã 280g s¾t lµ: C Fe3O4 D Không xác định đợc A 10,1 1023 B 20,1 1023 C 25,2 1023 D 30,1 1023 26 Mét hîp chÊt cã 30% oxi vÒ khèi lîng, cßn l¹i lµ s¾t C«ng thøc cña hîp chÊt lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Không xác định đợc 27 Cho 2,52g kim loại cha biết hóa trị tác dụng với dd H2SO4 loãng thu đợc 6,84g muối sunfat Kim loại đã dùng là kim loại nào? A Mg B Zn C Al D Fe 28 Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp bột kim loại sắt và đồng dd HNO loãng thu 0,896 lít NO (là sản phẩm khử nhất) Vậy thành phần phần trăm kim loại sắt và đồng hỗn hợp ban đầu là: Trang 97 Tốt nghiệp THPT 2014 A 63,2% vaø 36,8% B 36,8% vaø 63,2%ø C 50% vaø 50% D.36,2% vaø 36,8% 29 Hoà tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dd có khối lượng là: A 3,81 gam B 4,81 gam C 5,81 gam D 6,81 gam 30 Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là: A 5,6 gam B 6,72 gam C 16,0 gam D 8,0 gam CROM Trang 98 Tốt nghiệp THPT 2014 Cấu hình electron ion Cr3+ là: A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Các số oxi hoá đặc trưng crom là: A +2; +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu dd chuyển từ: A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Oxit lưỡng tính là: A Cr2O3 B MgO C CrO D CaO ⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là: A B C D Cặp kim loại nào sau đây bền không khí và nước có màng oxit bảo vệ? A Fe và Al B Fe và Cr C Mn và Cr D Al và Cr Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH.Sản phẩm thu là: A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Khi so sánh cùng điều kiện thì Cr là kim loại có tính khử mạnh hơn: A Fe B K C Na D Ca Nhận định sau đây, nhận định nào không đúng? A Cr2O3 là ôxit lưỡng tính B Muối Cr2+ có tính ôxi hóa mạnh C Muối Cr2O72- môi trường H+ có màu vàng cam D Muối CrO42- môi trường OH- có màu vàng 10 Cho dd X chứa : FeCl và ZnCl2 vào dd NaOH dư, lọc lấy kết tủa thu được, nung kết tủa không khí đến khối lượng không đổi ,được chất rắn X Chất rắn X là: A FeO, ZnO B FeO C Fe2O3, ZnO D Fe2O3 11 Trong các cấu hình electron nguyên tử và ion crom sau đây, cấu hình electron nào không đúng? A.24Cr:[Ar]3d54s1 B.24Cr2+:[Ar]3d4 2+ C.24Cr :[Ar]3d 4s D.24Cr3+: [Ar]3d3 12 Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng? Trang 99 Tốt nghiệp THPT 2014 A Thêm dư NaOH vào dd K2Cr2O7 thì dd chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH và Cl2 vào dd CrCl2 thì dd từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dd NaOH vào dd CrCl3 thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dd HCl vào dd Na[Cr(OH) 4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau đó tan lại 13 Phản ứng nào sau đây không đúng? A Cr + 2F2  CrF4 B 2Cr + 3Cl2 ⃗t 2CrCl3 ⃗ C 2Cr + 3S t Cr2S3 D 3Cr + N2 ⃗t Cr3N2 14 So sánh nào đây không đúng? A Fe(OH)2 và Cr(OH)2 là bazơ và là chất khử B Al(OH)3 và Cr(OH)3 là chất lưỡng tính và vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 và H2CrO4 là axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 và BaCrO4 là chất không tan nước 15 Hiện tượng nào đây đã mô tả không đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 không khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO không khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm 16 Trong các câu sau, câu nào sai? A Crom là kim loại có tính khử mạnh sắt B Crom là kim loại tạo oxit bazo C Crom có tính chất hóa học giống nhôm D Crom có hợp chất giống hợp chất lưu huỳnh 17 Nhận xét nào đây không đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 có thể bị nhiệt phân 18 Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 g crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là: Trang 100 Tốt nghiệp THPT 2014 A 13,5 g B 27g C 40,5 g D 54 g 19 Thêm 0,02 mol NaOH vào dd chứa 0,01 mol CrCl 2, để không khí đến phản ứng hoàn toàn thì khối lượng kết tủa cuối cùng thu được: A 0,86 g B 1,03 g C 1,72 g D 2,06 g 20 Lượng HCl và K2Cr2O7 cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol và 0,03 mol B 0,14 mol và 0,01 mol C 0,42 mol và 0,03 mol D 0,16 mol và 0,01 mol 21 Đốt cháy bột crom oxi dư thu 2,28 gam oxit Khối lượng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 22 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr và Fe dd HCl loãng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hỗn hợp là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam PHÂN BIỆT MỘT SỐ CHẤT VÔ CƠ Trang 101 Tốt nghiệp THPT 2014 Chỉ dùng dd KOH để phân biệt các chất riêng biệt nhóm nào sau? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Để phân biệt CO2 và SO2 cần dùng thuốc thử là: A dd Ba(OH)2 B CaO C dd NaOH D nước brom + 2+ Có dd riêng rẽ, dd chứa cation sau đây: NH , Mg , Fe2+, Fe3+, Al3+ (nồng độ khoảng 0,1M) Dùng dd NaOH cho vào dd trên, có thể nhận biết tối đa dung dịch? A B C D Có lọ chứa hoá chất nhãn, lọ đựng các dd chứa cation sau (nồng độ dd khoảng 0,01M): Fe 2+, Cu2+, Ag+, Al3+, Fe3+ Chỉ dùng dd thuốc thử KOH có thể nhận biết tối đa dung dịch? A B C D 5 Có dd hoá chất không nhãn, dd nồng độ khoảng 0,1M các muối sau: KCl, Ba(HCO3)2, K2CO3, K2S, K2SO3 Chỉ dùng dd thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd thì có thể phân biệt tối đa dd? A B C D Khí CO2 có lẫn tạp chất là khí HCl Để loại trừ tạp chất HCl đó nên cho khí CO2 qua dd nào sau đây là tốt nhất? A Dd NaOH dư B Dd NaHCO3 bão hoà dư C Dd Na2CO3 dư D Dd AgNO3 dư Có các lọ dd hoá chất không nhãn, lọ đựng dd không màu các muối sau: Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 Chỉ dùng thuốc thử là dd H2SO4 loãng nhỏ trực tiếp vào dd thì có thể các dung dịch: A Na2CO3, Na2S, Na2SO3 B Na2CO3, Na2S C Na2SO4, Na3PO4, Na2CO3, Na2S, Na2SO3 D Na3PO4, Na2CO3, Na2S Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng các dd không màu sau (nồng độ khoảng 0,01M): NaCl, Na 2CO3, KHSO4 và CH3NH2 Chỉ dùng giấy quì tím nhúng vào dung dịch, quan sát đổi màu nó có thể nhận biết dãy các dd nào? A Hai dd NaCl và KHSO4 B Hai dd CH3NH2 và KHSO4 C Dd NaCl D Ba dd NaCl, Na2CO3 và KHSO4 Để phân biệt dd Cr2(SO4)3 và dd FeCl2 người ta dùng lượng dư dd: A K2SO4 B KNO3 C NaNO3 D NaOH 10 Có mẫu kim loại là Na, Ca, Al, Fe Chỉ dùng thêm nước làm thuốc thử có thể nhận biết tối đa: A chất B chất C chất D chất 11 Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dd H2SO4 loãng và đun nóng, vì: Trang 102 Tốt nghiệp THPT 2014 A tạo khí có màu nâu B tạo dd có màu vàng C tạo kết tủa có màu vàng D tạo khí không màu hóa nâu không khí 12 Có dd là: NaOH, H 2SO4, HCl, Na2CO3 Chỉ dùng hóa chất để nhận biết thì dùng chất nào số các chất cho đây? A Dd HNO3 B Dd KOH C Dd BaCl2 D Dd NaCl 13 Sục khí vào nước brom, thấy nước brom bị nhạt màu Khí đó là: A CO2 B CO C HCl D SO2 14 Khí nào sau có không khí đã làm cho các đồ dùng bạc lâu ngày bị xám đen? A CO2 B O2 C H2S D SO2 15 Hỗn hợp khí nào sau đay tồn điều kiện nào? A H2 và Cl2 B N2 và O2 C HCl và CO2 D H2 và O2 HÓA HỌC VÀ VẤN ĐỀ MÔI TRƯỜNG Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gom lại là: A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Hiện tượng trái đất nóng lên hiệu ứng nhà kính chủ yếu là chất nào sau đây? A Khí cacbonic B Khí cacbon oxit C Khí hidroclorua D Khí clo Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là: A nicotin B aspirin C cafein D moocphin Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO và CH4 B CH4 và NH3 C SO2 và NO2 D CO và CO2 Không khí phòng thí nghiệm bị nhiễm bẩn khí clo Để khử độc, có thể xịt vào không khí dd nào sau đây? A Dd HCl B Dd NH3 C Dd H2SO4 D Dd NaCl Dẫn không khí bị ô nhiễm qua giấy lọc tẩm dd Pb(NO 3)2 thấy dd xuất màu đen Không khí đó đã bị nhiễm bẩn khí nào sau đây? A Cl2 B H2S C SO2 D NO2 Dãy gồm các chất và thuốc có thể gây nghiện cho người là: A penixilin, paradol, cocain B heroin, seduxen, erythromixin C cocain, seduxen, cafein D ampixilin, erythromixin, cafein Trong khí thải công nghiệp thường chứa các khí: SO 2, NO2, HF Có thể dùng chất nào (rẻ tiền) sau đây để loại các khí đó? A NaOH B Ca(OH)2 C HCl D NH3 Trang 103 Tốt nghiệp THPT 2014 ĐỀ THI TỐT NGHIỆP THPT 2010 - MÔN HÓA Mã đề 168 Thời gian 60 phút (không kể thời gian giao đề) Câu Chất nào sau đây không tham gia phản ứng thủy phân? A Saccarozơ B Protein C Tinh bột D Glucozơ Câu Chất có tính chất lưỡng tính là A NaOH B NaHCO3 C KNO3 D NaCl Câu Protein phản ứng với Cu(OH)2 có màu đặc trưng là A màu vàng B màu tím C màu đỏ D mà da cam Câu Trong tự nhiên, canxi sunfat tồn dạng ngậm nước (CaSO4.2H2O) gọi là A thạch cao khan B thạch cao sống C đá vôi D thạch cao nung Câu Chất không phải axit béo là A axit axetic B axit panmitic C axit stearic D axit oleic Câu Xà phòng hóa hoàn toàn 17,6 gam CH3COOC2H5 dd NaOH (vừa đủ) thu dd chứa m gam muối Giá trị m là A 19,2 B 9,6 C 8,2 D 16,4 Câu Để khử hoàn toàn 8,0 gam bột Fe 2O3 bột Al (ở nhiệt độ cao, điều kiện không có không khí) thì khối lượng bột Al cần dùng là A 8,10 gam B 1,35 gam C 5,40 gam D 2,70 gam Câu Cho 15 gam hỗn hợp bột Zn và Cu vào dd HCl (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 4,48 lit khí H (đktc) và m gam kim loại không tan Giá trị m là A 2,0 B 2,2 C 6,4 D 8,5 Câu Cấu hình electron lớp ngoài cùng kim loại kiềm thổ là A ns2 B ns2np1 C ns1 D ns2np2 Câu 10 Chất thuộc loại cacbohiđrat là A xenlulozơ B glixerol C protein D poli (vinyl clorua) Câu 11 Chất làm mềm nước có tính cứng toàn phần là A Na2CO3 B NaCl C CaSO4 D CaCO3 Câu 12 Cho dãy các chất: CH3COOCH3, C2H5OH, H2NCH2COOH, CH3NH2 Số chất dãy phản ứng với dd NaOH là A B C D Câu 13 Chất nào sau đây vừa phản ứng với dd KOH, vừa phản ứng với dd HCl? A H2NCH(CH3)COOH.B C2H5OH C C6H5NH2 D.CH3COOH Câu 14 Vinyl axetat có công thức là A C2H5COOCH3 B HCOOC2H5 C CH3COOCH=CH2 D CH3COOCH3 Câu 15 Cho dãy các kim loại : Mg, Cr, Na, Fe Kim loại cứng dãy là A Mg B Fe C Cr D Na Trang 104 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 16 Cho dãy các chất : CH2=CHCl, CH2=CH2, CH2=CH-CH=CH2, H2NCH2COOH Số chất dãy có khả tham gia phản ứng trùng hợp là A B C D Câu 17 Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là A Ca B Li C Be D K Câu 18 Cho dãy các kim loại: K, Mg, Cu, Al Số kim loại dãy phản ứng với dd HCl là A B C D Câu 19 Công thức hóa học sắt (III) hiđroxit là A Fe(OH)2 B Fe(OH)3 C FeO D Fe2O3 Câu 20 Dãy các kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử là: A K, Cu, Zn B Cu, K, Zn C Zn, Cu, K D K, Zn, Cu Câu 21 Kim loại nhôm không phản ứng với dung dịch A H2SO4 (loãng) B NaOH C KOH D H2SO4 (đặc, nguội) Câu 22 Quặng boxit là nguyên liệu để điều chế kim loại A đồng B kali C nhôm D chì Câu 23 Dd làm quì tím chuyển sang màu xanh là A H2NCH2COOH B C2H5OH C CH3COOH D CH3NH2 Câu 24 Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam Al dd HNO (loãng, dư), thu V lit khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 1,12 B 2,24 C 4,48 D 3,36 Câu 25 Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A Na2CO3 B CuSO4 C CaCl2 D KNO3 Câu 26 Cho dd Na2CO3 vào dd Ca(HCO3)2 thấy A không có tượng gì B Có bọt khí thoát C có kết tủa trắng D Có kết tủa trắng và bọt khí Câu 27 Cho dãy các dung dịch: glucozơ, saccarozơ, etanol, glixerol Số dd dãy phản ứng với Cu(OH) nhiệt độ thường tạo thành dd có màu xanh lam là A B C D Câu 28 Cho m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dd AgNO NH3 (đun nóng), thu 21,6 gam Ag Giá trị m là A 36,0 B 16,2 C 9,0 D 18,0 Câu 29 Để phản ứng hoàn toàn với dd chứa 7,5 gam H 2NCH2COOH cần vừa đủ V lit dd NaOH 1,0 M Giá trị V là A 200 B 100 C 150 D 50 Câu 30 Hai chất nào sau đây là hiđroxit lưỡng tính? A Ba(OH)2 và Fe(OH)3 B Cr(OH)3 và Al(OH)3 C NaOH và Al(OH)3 D Ca(OH)2 và Al(OH)3 Trang 105 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 31 Điều chế kim loại kali phương pháp A điện phân dd KCl có màng ngăn B dùng khí CO khử ion K+ K2O nhiệt độ cao C điện phân KCl nóng chảy D điện phân dd KCl không có màng ngăn Câu 32 Cho dãy các kim loại : Na, K, Rb, Cs Kim loại dãy có nhiệt độ nóng chảy thấp là A Na B Cs C K D Rb Câu 33 Oxit kim loại bị khử bỡi CO nhiệt độ cao là A Al2O3 B K2O C CuO D MgO Câu 34 Polime điều chế phản ứng trùng ngưng là A nilon-6,6 B poli (metyl metacrylat) C poli etilen D poli (vinyl clorua) Câu 35 Kim loại Fe phản ứng với dd nào sau đây tạo thành muối sắt (III)? A Dd H2SO4 (loãng) B Dd HCl C Dd CuSO4 D Dd HNO3 (loãng, dư) Câu 36 Cho CH3COOCH3 vào dd NaOH (đun nóng), sinh các sản phẩm là A CH3OH và CH3COOH B CH3COONa và CH3COOH C CH3COOH và CH3ONa D CH3COONa và CH3OH Câu 37 Các số oxi crom hợp chất Cr2O3 là A +6 B +2 C +4 D +3 Câu 38 Tinh bột thuộc loại A polisaccarit B đisaccarit C lipit D monosaccarit Câu 39 Để phân biệt dd Na2SO4 với dd NaCl, người ta dung dung dịch A HCl B NaOH C KNO3 D BaCl2 Câu 40 Dãy gồm các chất xếp theo thứ tự lực bazơ tăng dần là A CH3NH2, C6H5NH2 (anilin), NH3 B NH3, C6H5NH2 (anilin), CH3NH2 C C6H5NH2 (anilin), NH3, CH3NH2 D C6H5NH2 (anilin), CH3NH2, NH3 Trang 106 Tốt nghiệp THPT 2014 KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2012 Môn thi: HOÁ HỌC - Giáo dục trung học phổ thông - Mã đề thi 394 H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag = 108; Ba = 137 I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa vòng benzen? A Phenylamin B Propylamin C Etylamin D Metylamin Câu 2: Dãy gồm các chất không tham gia phản ứng tráng bạc là: A saccarozơ, tinh bột, xenlulozơ B fructozơ, tinh bột, anđehit fomic C anđehit axetic, fructozơ, xenlulozơ D axit fomic, anđehit fomic, glucozơ Câu 3: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dd NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X là A H2N – CH(CH3) – COOH B H2N – CH2 – CH2 – COOH C H2N – CH2 – CH2 – CH2 – COOH D H2N – CH2 – COOH Câu 4: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)3 nhiệt độ cao thu chất rắn là A Fe B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Câu 5: Cho 5,4 gam Al tác dụng hết với khí Cl2 (dư), thu m gam muối Giá trị m là A 26,7 B 12,5 C 25,0 D 19,6 Câu 6: Đun nóng dd chứa 18,0 gam glucozơ với lượng dư dd AgNO3 NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m là A 16,2 B 32,4 C 10,8 D 21,6 Câu 7: Dd chất nào sau đây phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2? A C2H5OH B CH3NH2 C C6H5NH2 D CH3COOH Câu 8: Nhiệt phân hoàn toàn 50,0 gam CaCO3 thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 11,2 B 33,6 C 22,4 D 5,6 Câu 9: Este X có công thức phân tử C 2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X dd NaOH vừa đủ đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam muối Giá trị m là A 8,2 B 15,0 C 12,3 D 10,2 Câu 10: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Mg, Na B Zn, Na C Cu, Mg D Zn, Cu Câu 11: Trong phân tử chất nào sau đây có chứa nguyên tố nitơ? A Glucozơ B Metylamin C Etyl axetat D Saccarozơ Câu 12: Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: Trang 107 Tốt nghiệp THPT 2014 A Zn, Mg, Cu B Cu, Zn, Mg C Mg, Cu, Zn D Cu, Mg, Zn Câu 13: Cho dãy các kim loại: Na, Ca, Cr, Fe Số kim loại dãy tác dụng với H2O tạo thành dd bazơ là A B C D Câu 14: Khi đun nóng chất X có công thức phân tử C3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X là A HCOOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOH D CH3COOC2H5 Câu 15: Cho dãy các chất: Al, Al(OH)3, Al2O3, AlCl3 Số chất lưỡng tính dãy là A B C D Câu 16: Kim loại phản ứng với dd H2SO4 loãng là A Mg B Au C Cu D Ag Câu 17: Cho 10,0 gam hỗn hợp X gồm Fe và Cu phản ứng với dd HCl loãng (dư), đến phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Cu 10,0 gam hỗn hợp X là A 2,8 gam B 8,4 gam C 5,6 gam D 1,6 gam Câu 18: Ở nhiệt độ thường, dd FeCl2 tác dụng với kim loại A Cu B Zn C Au D Ag Câu 19: Dãy gồm các chất tác dụng với dd NaOH là: A etanol, fructozơ, metylamin B metyl axetat, alanin, axit axetic C metyl axetat, glucozơ, etanol D glixerol, glyxin, anilin Câu 20: Cho dãy các chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl là A B C D Câu 21: Chất nào sau đây tác dụng với dd NaOH sinh glixerol? A Glucozơ B Metyl axetat C Triolein D Saccarozơ Câu 22: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố Fe (Z = 26) thuộc nhóm A IIA B VIB C VIIIB D IA Câu 23: Thành phần chính quặng boxit là A FeCO3 B Al2O3.2H2O C FeS2 D Fe3O4 Câu 24: Dd nào sau đây phản ứng với dd CaCl2? A Na2CO3 B HCl C NaCl D NaNO3 Câu 25: Đun sôi hỗn hợp gồm ancol etylic và axit axetic (có axit H2SO4 đặc làm xúc tác) xảy phản ứng A trùng ngưng B trùng hợp C este hóa D xà phòng hóa Câu 26: Kim loại nào sau đây là kim loại kiềm? A K B Al C Fe D Cr Trang 108 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 27: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng là A poliacrilonitrin B poli(vinyl clorua) C polietilen D poli(etylen-terephtalat) Câu 28: Cho từ từ dd NaOH đến dư vào dd AlCl3 thấy xuất A kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa không tan C kết tủa màu nâu đỏ B kết tủa keo trắng, sau đó kết tủa tan dần D kết tủa màu xanh Câu 29: Kim loại nào sau đây không tan dd HNO3 đặc, nguội? A Zn B Cu C Al D Mg Câu 30: Trong môi trường kiềm, tripeptit tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu A vàng B tím C xanh D đỏ Câu 31: Chất X tác dụng với dd HCl Khi chất X tác dụng với dd Ca(OH)2 sinh kết tủa Chất X là A AlCl3 B CaCO3 C Ca(HCO3)2 D BaCl2 Câu 32: Chất X có công thức cấu tạo CH2 = CH – COOCH3 Tên gọi X là A metyl acrylat B propyl fomat C metyl axetat D etyl axetat II PHẦN RIÊNG - PHẦN TỰ CHỌN [8 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây không tham gia phản ứng trùng hợp? A CH2 = CH – CH = CH2 B CH2 = CH – Cl C CH3 – CH3 D CH2 = CH2 Câu 34: Ở điều kiện thường, kim loại có độ cứng lớn là A Al B K C Cr D Fe Câu 35: Ở điều kiện thích hợp, hai chất phản ứng với tạo thành metyl fomat là A HCOOH và CH3OH B HCOOH và C2H5NH2 C HCOOH và NaOH D CH3COONa và CH3OH Câu 36: Cho dãy các chất: Al2O3, KOH, Al(OH)3, CaO Số chất dãy tác dụng với H2O là A B C D Câu 37: Trong các hợp chất, nguyên tố nhôm có số oxi hóa là A +4 B +2 C +3 D +1 Câu 38: Nhúng giấy quỳ tím vào dd metylamin, màu quỳ tím chuyển thành A đỏ B vàng C xanh D nâu đỏ Câu 39: Phản ứng nào sau đây không tạo muối sắt(III)? A Fe2O3 tác dụng với dd HCl B FeO tác dụng với dd HNO3 loãng (dư) Trang 109 Tốt nghiệp THPT 2014 C Fe(OH)3 tác dụng với dd H2SO4 D Fe tác dụng với dd HCl Câu 40: Gốc glucozơ và gốc fructozơ phân tử saccarozơ liên kết với qua nguyên tử A hiđro B nitơ C cacbon D oxi B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Nguyên tố nào sau đây là kim loại chuyển tiếp? A Al B Ca C Cr D Na Câu 42: Polime nào sau đây thuộc loại polime bán tổng hợp? A Tơ tằm B Polietilen C Tinh bột D Tơ visco Câu 43: Đun nóng este CH3COOC6H5 (phenyl axetat) với lượng dư dd NaOH, thu các sản phẩm hữu là A CH3OH và C6H5ONa B CH3COOH và C6H5ONa C CH3COOH và C6H5OH D CH3COONa và C6H5ONa Câu 44: Phát biểu nào sau đây đúng? A Cacbohiđrat là hợp chất hữu đơn chức B Chất béo là trieste glixerol với axit béo C Glucozơ là đồng phân saccarozơ D Xà phòng là hỗn hợp muối natri kali axit axetic Câu 45: Thế điện cực chuẩn cặp oxi hóa – khử nào sau đây có giá trị dương? + 3+ 2+ 2+ A Na /Na B Al /Al C Cu /Cu D Mg /Mg Câu 46: Hòa tan hoàn toàn 14,40 gam kim loại M (hóa trị II) dd H2SO4 loãng (dư) thu 13,44 lít khí H2 (đktc) Kim loại M là A Ca B Mg C Be D Ba Câu 47: Dd nào sau đây dùng để phân biệt dd KCl với dd K2SO4? A NaOH B BaCl2 C NaCl D HCl Câu 48: Amin tồn trạng thái lỏng điều kiện thường là A anilin B etylamin C metylamin D đimetylamin KỲ THI TỐT NGHIỆP TRUNG HỌC PHỔ THÔNG NĂM 2013 Trang 110 Tốt nghiệp THPT 2014 I Môn thi: HOÁ HỌC - Giáo dục trung học phổ thông PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Nước có chứa nhiều các ion nào sau đây gọi là nước cứng? 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ + + A Ca , Mg B Cu , Fe C Zn , Al D K , Na Câu 2: Bằng phương pháp hóa học, thuốc thử dùng để phân biệt ba dung dịch: metylamin, anilin, axit axetic là A phenolphtalein B quỳ tím C natri hiđroxit D natri clorua Câu 3: Chất X có công thức cấu tạo thu gọn HCOOCH3 Tên gọi X là A metyl fomat B metyl axetat C etyl axetat D etyl fomat Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn V lít khí CO2 (đktc) vào dd Ca(OH)2 dư, thu 10 gam kết tủa Giá trị V là A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 1,12 Câu 5: Số nhóm amino (NH2) có phân tử axit aminoaxetic là A B C D Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 5,6 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), thu dd có chứa m gam muối và khí NO (sản phẩm khử nhất) Giá trị m là A 24,2 B 18,0 C 42,2 D 21,1 Câu 7: Cho dãy các kim loại: Na, Ba, Al, K, Mg Số kim loại dãy phản ứng với lượng dư dd FeCl3 thu kết tủa là A B C D Câu 8: Lên men 45 gam glucozơ để điều chế ancol etylic, hiệu suất phản ứng 80%, thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 11,20 B 5,60 C 8,96 D 4,48 Câu 9: Xenlulozơ có cấu tạo mạch không phân nhánh, gốc C6H10O5 có nhóm OH, nên có thể viết là A [C6H5O2(OH)3]n B [C6H8O2(OH)3]n C [C6H7O2(OH)3]n D [C6H7O3(OH)2]n 2+ Câu 10: Kim loại nào sau đây khử ion Fe dung dịch? A Fe B Mg C Ag D Cu Câu 11: Cho dãy các chất: glucozơ, saccarozơ, xenlulozơ, tinh bột Số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là A B C D Câu 12: Cho từ từ tới dư dd chất X vào dd AlCl3 thu kết tủa keo trắng Chất X là A NaOH B KOH C HCl D NH3 Câu 13: Chất nào sau đây không phản ứng với dd NaOH? A Al2O3 B FeCl3 C NaCl D Al(OH)3 Trang 111 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 14: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố thuộc nhóm IIIA, chu kì là A Mg B Al C Na D Fe Câu 15: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Các kim loại kiềm mềm và nhẹ B Các kim loại kiềm có nhiệt độ nóng chảy cao C Các kim loại kiềm có tính khử mạnh D Các nguyên tử kim loại kiềm có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns Câu 16: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dd là A B C D Câu 17: Cho dãy các kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường là A B C D Câu 18: Trong thành phần gang, nguyên tố chiếm hàm lượng cao là A Fe B Si C Mn D S Câu 19: Đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol este X, thu 10,08 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Công thức phân tử X là A C3H6O2 B C4H8O2 C C5H10O2 D C2H4O2 Câu 20: Cho m gam hh X gồm Cu và Fe vào dd H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe m gam X là A 16,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 2,8 gam Câu 21: Công thức hóa học kali đicromat là A KCl B KNO3 C K2Cr2O7 D K2CrO4 Câu 22: Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với dd nào sau đây? A MgCl2 B ZnCl2 C NaCl D FeCl3 Câu 23: Chất nào sau đây có khả tham gia phản ứng trùng hợp? A CH3–CH2–CH3 B CH2=CH–CN C CH3–CH2–OH D CH3–CH3 Câu 24: Cho dãy các kim loại: Cu, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy là A Al B Fe C Cu D Au Câu 25: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A Mg(OH)2 B KCl C NaCl D Cu(OH)2 o o Câu 26: Khi đun nóng cao su thiên nhiên tới 250 C – 300 C thu A isopren B vinyl clorua C vinyl xianua D metyl acrylat Câu 27: Chất nào sau đây thuộc loại amin bậc hai? Trang 112 Tốt nghiệp THPT 2014 A CH3NH2 B C2H5NH2 C C6H5NH2 D CH3NHCH3 Câu 28: Trong công nghiệp, kim loại kiềm và kim loại kiềm thổ điều chế phương pháp A điện phân dung dịch B điện phân nóng chảy C thủy luyện D nhiệt luyện Câu 29: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam hỗn hợp gồm Al và Mg dd HCl dư, thu 8,96 lít khí H2 (đktc) và dd chứa m gam muối Giá trị m là A 22,0 B 28,4 C 36,2 D 22,4 Câu 30: Ở điều kiện thích hợp, hai chất nào sau đây phản ứng với tạo thành metyl axetat? A CH3COOH và CH3OH B HCOOH và CH3OH C HCOOH và C2H5OH D CH3COOH và C2H5OH Câu 31: Để tách lấy Ag khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch A HCl B HNO3 C NaOH D Fe2(SO4)3 Câu 32: X là kim loại nhẹ, màu trắng bạc, ứng dụng rộng rãi đời sống X là A Fe B Ag C Cu D Al II PHẦN RIÊNG [8 câu] Thí sinh làm hai phần (phần A B) A Theo chương trình Chuẩn (8 câu, từ câu 33 đến câu 40) Câu 33: Chất nào sau đây phản ứng với dd NaOH tạo thành HCOONa và C2H5OH? A HCOOCH3 B CH3COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 34: Cho dãy các kim loại: Ag, Cu, Al, Mg Kim loại dãy có tính khử yếu là A Cu B Ag C Al D Mg Câu 35: Dãy cation kim loại xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá từ trái sang phải là: 2+ 2+ 2+ A Cu , Mg , Fe 2+ 2+ 2+ C Mg , Cu , Fe 2+ 2+ 2+ B Mg , Fe , Cu 2+ 2+ 2+ D Cu , Fe , Mg Câu 36: Cho các hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với không khí ẩm Số hợp kim đó Fe bị ăn mòn điện hóa là A B C D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn m gam C2H5NH2 thu sản phẩm gồm H2O, CO2 và 1,12 lít khí N2 (đktc) Giá trị m là A 9,0 B 4,5 C 13,5 D 18,0 Câu 38: Một mẫu khí thải công nghiệp có nhiễm các khí H2S, CO, CO2 Để Trang 113 Tốt nghiệp THPT 2014 nhận biết có mặt H2S mẫu khí thải đó, ta dùng dung dịch A KCl B NaCl C Pb(CH3COO)2 D NaNO3 Câu 39: Tỉ khối este no, đơn chức X so với hiđro là 30 Công thức phân tử X là A C2H4O2 B C3H6O2 C C5H10O2 D C4H8O2 Câu 40: Tơ nào sau đây thuộc loại tơ nhân tạo? A Tơ capron B Tơ nitron C Tơ tằm D Tơ visco B Theo chương trình Nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48) Câu 41: Điện phân 400 ml dd CuSO4 0,5M (điện cực trơ) catot thu 6,4 gam kim loại thì thể tích khí (đktc) thu anot là A 2,24 lít B 1,12 lít C 0,56 lít D 4,48 lít Câu 42: Trong điều kiện thường, chất nào sau đây trạng thái khí? A Etanol B Glyxin C Anilin D Metylamin Câu 43: Cho các phát biểu sau: (1) Kim loại sắt có tính nhiễm từ (2) Trong tự nhiên, crom tồn dạng đơn chất (3) Fe(OH)3 là chất rắn màu nâu đỏ (4) CrO3 là oxit axit Số phát biểu đúng là A B C D Câu 44: Nhận xét nào sau đây không đúng? A Poli(metyl metacrylat) dùng làm thủy tinh hữu B Các este thường nhẹ nước và ít tan nước C Metyl fomat có nhiệt độ sôi thấp axit axetic D Metyl axetat là đồng phân axit axetic Câu 45: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dd 3+ 2+ chứa ion Fe và Cu ta dùng lượng dư A dd muối ăn B ancol etylic C nước vôi D giấm ăn Câu 46: Tơ nào sau đây có nguồn gốc từ thiên nhiên? A Tơ nitron B Tơ tằm C Tơ vinilon D Tơ lapsan Câu 47: Chất nào sau đây không có tính lưỡng tính? A Na2CO3 B NaHCO3 C Al2O3 D Al(OH)3 Câu 48: Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam etyl axetat thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là A 3,36 B 8,96 C 4,48 D 13,44 MỘT SỐ ĐỀ THI THỬ Trang 114 Tốt nghiệp THPT 2014 ĐỀ I PHẦN CHUNG CHO TẤT CẢ THÍ SINH (32 câu, từ câu đến câu 32) Câu 1: Thuỷ phân este X có CTPT C 4H8O2 dd NaOH thu hỗn hợp hai chất hữu Y và Z đó Y có tỉ khối so với H2 là 16 X là A HCOOC3H7 B CH3COOC2H5 C HCOOC3H5 D C2H5COOCH3 Câu 2: Để trung hoà 14 gam chất béo cần 1,5 ml dd KOH 1M Chỉ số axit chất béo đó là A B C D Câu 3: Dãy gồm các dd tác dụng trực tiếp với Cu(OH) là A glucozơ, glixerol, ancol etylic C glucozơ, glixerol, axit axetic B glucozơ, andehit fomic, natri axetat D glucozơ, glixerol, natri axetat Câu 4: Cho m gam glucozơ lên men thành rượu (ancol) etylic với hiệu suất 80% Hấp thụ hoàn toàn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 20 gam kết tủa Giá trị m là A 14,4 gam B 45.0 gam C 11,25 gam D 22,5 gam Câu 5: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)2-COOH và HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2 )4-COOH và H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH Câu 6: Cho 4,5 gam etylamin (C2H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối thu là A 8,15 gam B 7,65 gam C 8,10 gam D 0,85 gam Câu 7: Trong các chất đây, chất nào là đipeptit ? A H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH B H2N-CH2-CO-NH-CH2-CH2-COOH C H2N-CH2-CO-NH-CH(CH3)-CO-NH-CH2-COOH D H2N-CH(CH3)-CO-NH-CH2-CO-NH-CH(CH3)-COOH Câu 8: Phân tử khối trung bình polietilen X là 420000 Hệ số polime hoá PE là A 12.000 B 13.000 C 15.000 D 17.000 Câu 9: Cho dãy các chất: HCHO, CH 3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản với AgNO3 /NH3 dư là : A B C D Câu 10: Đun nóng chất béo cần vừa đủ 40 kg dd NaOH 15%, giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Khối lượng (kg) glixerol thu là A 13,8 B 4,6 C 6,975 D 9,2 Câu 11: Cho các chất đây, chất nào có lực bazơ yếu ? A C6H5NH2 B C6H5CH2NH2 C (C6H5)2NH D NH3 Câu 12: Cho các polime sau: (-CH2 – CH2-)n ; (- CH2- CH=CH- CH2-)n ; (- NHCH2 -CO-)n Trang 115 Tốt nghiệp THPT 2014 Công thức các monome để trùng hợp trùng ngưng tạo các polime trên là A CH2=CHCl, CH3-CH=CH-CH3, CH3- CH(NH2)- COOH B CH2=CH2, CH2=CH-CH= CH2, NH2- CH2- COOH C CH2=CH2, CH3- CH=C= CH2, NH2- CH2- COOH D CH2=CH2, CH3- CH=CH-CH3, NH2- CH2- CH2- COOH Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hoá: Glucozơ  X  Y  Cao su Buna Hai chất X, Y là A CH3CH2OH và CH3CHO B CH3CH2OH và CH2=CH2 C CH2CH2OH và CH3-CH=CH-CH3 D CH3CH2OH và CH2=CH-CH=CH2 Câu 14: Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dd chất điện li thì các hợp kim mà đó Fe bị ăn mòn trước: A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II,III và IV Câu 15: Phương trình hóa học nào sau đây biểu diễn cách điều chế Ag từ AgNO3 theo phương pháp thuỷ luyện ? A 2AgNO3 + Zn → 2Ag + Zn(NO3)2 B 2AgNO3 →2Ag+2NO2+O2 C 4AgNO3 + 2H2O → 4Ag + 4HNO3 + O2 D Ag2O + CO → 2Ag + CO2 Câu 16: Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là: A Cu, FeO, ZnO, MgO B Cu, Fe, Zn, Mg C Cu, Fe, Zn, MgO D Cu, Fe, ZnO, MgO Câu 17: Ngâm lá kim loại có khối lượng 50 gam dd HCl Sau thu 336 ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68% Kim loại là A Zn B Fe C Ni D Al Câu 18: Al2O3 phản ứng với hai dung dịch: A KCl, NaNO3.B Na2SO4, KOH C NaCl, H2SO4 D NaOH, HCl Câu 19: Cấu hình electron nào sau đây là ion Fe 3+? A [Ar]3d5 B [Ar]3d6 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Câu 20: Hỗn hợp X gồm Cu và Fe, đó Cu chiếm 43,24% khối lượng Cho 14,8 gam X tác dụng hết với dd HCl thấy có V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 1,12 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 3,36 lít Câu 21: Hoà tan 58 gam muối CuSO 4.5H2O vào nước 500 ml dd A Cho bột sắt vào 50 ml dd A, khuấy nhẹ dd hết màu xanh Khối lượng sắt đã tham gian phản ứng là A 1,9922 gam B 1,2992 gam C 1,2299 gam D 2,1992 gam Câu 22: Phản ứng nhiệt phân không đúng là A 2KNO3 ⃗ t 2KNO2 + O2 B NaHCO3 ⃗ t NaOH + CO2 C NH4Cl ⃗ t NH3 + HCl D NH4NO2 ⃗ t N2 + 2H2O Trang 116 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 23: Cho sơ đồ chuyển hoá: Fe ⃗ X FeCl3 ⃗ Y Fe(OH)3 (mỗi mũi tên ứng với phản ứng) Hai chất X, Y là A HCl, NaOH B HCl, Al(OH)3 C NaCl, Cu(OH)2 D Cl2, NaOH ⃗ Na2CrO4 + NaBr + H2O Câu 24: Cho phản ứng : NaCrO2 + Br2 + NaOH ❑ Khi cân phản ứng trên, hệ số NaCrO2 là A B C D Câu 25: Khối lượng bột nhôm cần dùng để thu 78 gam crom từ Cr 2O3 phản ứng nhiệt nhôm (giả sử hiệu suất phản ứng là 100%) là A 13,5 gam B 27,0 gam C 54,0 gam D 40,5 gam Câu 26: Hơi thuỷ ngân độc, làm vỡ nhiệt kế thuỷ ngân thì chất bột dùng để rắc lên thuỷ ngân gôm lại là A vôi sống B cát C lưu huỳnh D muối ăn Câu 27:Cho các dung dịch: (X1): HCl; (X2): KNO3; (X3): HCl+KNO3; (X4): Fe2(SO4)3 Dd nào có thể hòa tan kim loại Cu? A X1, X4 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X2, X3 Câu 28: Khi cho Fe vào dd hỗn hợp các muối AgNO 3, Cu(NO3)2, Pb(NO3)2 thì Fe khử các ion kim loại theo thứ tự ( ion đặt trước bị khử trước) A Ag+, Pb2+,Cu2+ B Cu2+,Ag+, Pb2+ C Pb2+,Ag+, Cu2 + D Ag+, Cu2+, Pb2+ Câu 29: Chọn thứ tự xếp đúng theo chiều tính oxi hoá ion kim loại giảm dần: A Al3+, Fe2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Al3+, Fe2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ + 2+ 2+ 2+ 3+ C Ag , Cu , Pb , Fe , Al , D Ag+, Pb2+, Cu2+, Fe2+, Al3+ Câu 30: Thứ tự số cặp oxi hóa - khử dãy điện hóa sau : Fe 2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất không phản ứng với là A Cu và dd FeCl3 B Fe và dd CuCl2 C Fe và dd FeCl3 D dd FeCl2 và dd CuCl2 Câu 31: Dãy các kim loại có thể điều chế phương pháp điện phân dd muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Ba, Ag, Au C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu Câu 32: Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Cl- B oxi hoá ion Cl- + C oxi hoá ion Na D khử ion Na+ II PHẦN RIÊNG (8 câu) A Theo chương trình chuẩn(8 câu, từ câu 33 đến câu 40 ) Câu 33: Chất X có công thức phân tử C 3H6O2, là este axit axetic Công thức cấu tạo thu gọn X là A C2H5COOH B HO-C2H4-CHO C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 34: Chất thuộc loại đisaccarit là A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D fructozơ Trang 117 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 35: Cho 500 gam benzen phản ứng với HNO3 (đặc) có mặt H2SO4 đặc, sản phẩm thu đem khử thành anilin Nếu hiệu suất chung quá trình là 78% thì khối lượng anilin thu là A 456 gam B 564 gam C 465 gam D 546 gam Câu 36: Polime dùng để chế tạo thuỷ tinh hữu (plexiglas) điều chế phản ứng trùng hợp A CH2=C(CH3)COOCH3 B CH2 =CHCOOCH3 C C6H5CH=CH2 D CH3COOCH=CH2 Câu 37: Dãy các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là A Na, Ba, K B Be, Na, Ca C Na, Fe, K D Na, Cr, K Câu 38: Khi để lâu không khí ẩm vật sắt tây (sắt tráng thiếc) bị sây sát sâu tới lớp sắt bên trong, xảy quá trình: A Sn bị ăn mòn điện hóa B Fe bị ăn mòn điện hóa C Fe bị ăn mòn hóa học D Sn bị ăn mòn hóa học Câu 39: Cho 4,05 gam Al tan hết dd HNO3 thu V lít N2O (đkc) Giá trị V là A 2,52 lít B 3,36 lít C 1,26 lít D 4,48 lít Câu 40: Tỉ lệ số người chết bệnh phổi hút thuốc lá gấp hàng chục lần số người không hút thuốc là Chất gây nghiện và gây ung thư có thuốc lá là A nicotin B aspirin C cafein D moocphin B Theo chương trình nâng cao (8 câu, từ câu 41 đến câu 48 ) Câu 41: Đốt cháy hoàn toàn mol este A thì thu 10 mol khí CO Khi bị xà phòng hoá este A dd NaOH cho muối và anđehit CTCT este A là công thức nào các công thức sau? (1) CH2=CHOOC-COOC6H5 (2) CH2=CHCOOC6H4(CH3) (3) CH2=CH-CH2COOC6H5 (4) CH2=CHOOC- CH2- COOC6H5 A có B có C 1,2,4 D 2,3,4 Câu 42: Phát biểu nào sau đây là đúng? Mantozơ là đồng phân glucozơ Phân tử mantozơ gốc glucozơ liên kết với đồng thời nhóm –OH hemiaxetal gốc glucozơ thứ tự nên mở vòng tạo nhóm –CHO Mantozơ bị thuỷ phân có mặt xúc tác axit hay enzim sinh phân tử α-glucozơ và β-fructozơ Mantozơ tác dụng với Cu(OH)2 tạo hợp chất phức có màu xanh lam Mantozơ có tính khử tương tự glucozơ A.2,3,4 B 2,4,5 C.1,2,4 D.1,4,5 Câu 43: Các aminoaxit no có thể phản ứng với tất các chất nhóm nào sau đây: Trang 118 Tốt nghiệp THPT 2014 A Dd NaOH, dd HCl, CH3COOH, C2H5OH B Dd NaOH, dd HCl, CH3OH, phenolphtalein, dd Br2 C Dd Ca(OH)2, dd thuốc tím, ddH2SO4, C2 H5OH D Dd H2SO4, dd HNO3, CH3OC2H5, dd thuốc tím Câu 44:Khi đốt cháy loại polime thu khí CO và nước theo tỉ lệ số mol CO2 : số mol H2O = 1:1 Polime đó thuộc loại polime nào sau đây? A Polivinylclorua B Protein C Tinh bột D Polietilen Câu 45:Cho hỗn hợp A gồm Al2O3, ZnO,CuO và MgO Cho dòng CO dư qua hỗn hợp A thu hỗn hợp rắn B B gồm: A Al, MgO,Zn và Cu B Al, Mg, Zn và Cu C MgO,Zn,Cu và Al2O3 D Cu, Al, Zn và Al2O3 Câu 46: Một dd chứa b mol NaOH tác dụng với a mol AlCl Để có kêt tủa cực đại thì A b = aB b = 2a C b =3a D b= 4a Câu 47: Thế điện cực chuẩn các cặp oxi hóa – khử Fe 2+/Fe;Cu2+/Cu và Ag+/Ag là : -0,44V ; 0,34V và 0,8V suất điện động chuẩn các pin Fe – Cu và Fe – Ag là: A 0,78V và 1,24V B 0,1V và 1,24V C 0,78V và 0,36V D 0,1V và 0,36V Câu 48: Tầng ozon là lá chắn bảo vệ trái đất vì: A tầng ozon ngăn cản oxi không cho thoát khỏi mặt đất B tầng ozon ngăn sức nóng mặt trời C tầng ozon ngăn tia cực tím từ vũ trụ thâm nhập vào trái đất D tạo oxi cho trái đất ĐỀ Câu 1: Cho bột nhôm tác dụng với dd NaOH (dư) thu 6,72 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng bột nhôm đã phản ứng là A 10,4 gam B 2,7 gam C 5,4 gam D 16,2 gam 2 Câu 2: Nguyên tử kim loại có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s là A K (Z = 19) B Li (Z = 3) C Na (Z = 11) D Mg (Z = 12) Câu 3: Chất phản ứng với AgNO3 dd NH3 đun nóng tạo Ag là A axit axetic B glixerol C etyl axetat D metyl fomat Câu 4: Cho 5,6 gam Fe tác dụng với dd HCl (dư) thu thể tích khí H2 (ở đktc) là A 6,72 lít B 1,12 lít C 2,24 lít D 4,48 lít Câu 5: Để bảo quản Natri, người ta phải ngâm natri A dầu hỏa B phenol lỏng C nước D ancol etylic Câu 6: Nước cứng là nước có chứa nhiều các ion Trang 119 Tốt nghiệp THPT 2014 3+ 3+ + + 2+ 3+ 2+ 2+ A Al , Fe B Na , K C Cu , Fe D Ca , Mg Câu 7: Cho 0,69gam kim loại kiềm tác dụng với nước (dư) thu 0,336 lít khí H2 (ở đkc) Kim loại kiềm là A Li B Rb C K D Na Câu 8: Xà phòng hóa 22,2g hỗn hợp este là HCOOC 2H5 và CH3COOCH3 đã dùng hết 200ml dd NaOH Nồng độ mol dd NaOH là: A 1,5M B 2M C 1M D 0,5M Câu 9: Một chất thủy phân môi trường axit đun nóng, không tạo glucozơ Chất đó là A xenlulozơ B saccarozơ C tinh bột D protit Câu 10: Chất tham gia phản ứng trùng hợp là A vinyl clorua B propan C toluen D etan Câu 11: Nhỏ từ từ dd H2SO4 loãng vào dd K2CrO4 thì màu dd chuyển từ: A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C màu vàng sang màu da cam D không màu sang màu da cam Câu 12: Kim loại phản ứng với dd NaOH là A Cu B Al C Ag D Fe Câu 13: Chất có tính khử là A FeCl3 B Fe(OH)3 C Fe2O3 D Fe Câu 14: Đồng (Cu) tác dụng với dung dịch A H2SO4 loãng B FeSO4 C H2SO4 đặc, nóng D HCl Câu 15: Dd NaOH có phản ứng với dung dịch A KCl B FeCl3 C K2SO4 D KNO3 Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dd chứa gam NaOH, thu dd X Khối lượng muối tan có dd X là A 5,3 gam B 10,6 gam C 21,2 gam D 15,9 gam Câu 17: Một kim loại phản ứng với dd CuSO4 tạo Cu Kim loại đó là A Na B Ag C Cu D Fe Câu 18: Este etyl axetat có công thức là A CH3COOC2H5 B CH3COOH C CH3CHO D CH3CH2OH Câu 19: Công thức cấu tạo polietilen là A (-CF2-CF2-)n B (-CH2-CHCl-)n C (-CH2-CH=CH-CH2-)n D (-CH2-CH2-)n Câu 20: Chất có tính chất lưỡng tính là A Al(OH)3 B NaOH C AlCl3 D NaCl Câu 21: Cho các hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Fe(OH)3, Al(OH)3 Hiđroxit có tính bazơ mạnh là A Al(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Fe(OH)3 Trang 120 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 22: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử là A Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B MgCl2 + 2NaOH → Mg(OH)2 + 2NaCl C CaCO3 + 2HCl→ CaCl2+ CO2 + H2O D CaO + CO2 → CaCO3 Câu 23: Cho các phản ứng: + H2N - CH2 – COOH + HCl → H3N - CH2 - COOH Cl H2N - CH2 - COOH + NaOH → H2N - CH2 - COONa + H2O Hai phản ứng trên chứng tỏ axit aminoaxetic A có tính chất lưỡng tính B có tính axit C có tính bazơ D vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử Câu 24: Trong quá trình ăn mòn điện hóa học, xảy A oxi hóa cực dương B oxi hóa cực âm và khử cực âm C khử cực âm D oxi hóa cực dương và khử cực âm Câu 25: Hoà tan m gam Al vào dd HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N2O và 0,01 mol NO Giá trị m là (Cho Al = 27): A 13,5 gam B 1,35 gam C 8,1 gam D 1,53 gam Câu 26: Cặp chất không xảy phản ứng là A dd NaNO3 và dd MgCl2 B Na2O và H2O C dd AgNO3 và dd KCl D dd NaOH và Al2O3 Câu 27: Cho gam hỗn hợp Na, Al tác dụng hoàn toàn với NaOH thì thu dd có chất tan và V lít khí H2 đktc Tính V ? A 3,584 lít B 1,792 lít C 7,168 lít D 5,376 lít Câu 28: Cho sắt phản ứng với dd HNO3 đặc, nóng thu chất khí màu nâu đỏ Chất khí đó là A N2O B NO2 C N2 D NH3 Câu 29: Nguyên liệu chính dùng để sản xuất nhôm là A quặng pirit B quặng manhetit C quặng boxit D quặng đôlômit Câu 30: Phân hủy Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu chất rắn là A FeO B Fe2O3 C Fe(OH)2 D Fe3O4 Câu 31: Kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là A Cu B Ag C Na D Fe Câu 32: Cho 4,48 lít CO2 đktc vào 80 ml dd Ba(OH)2 M Tính khối lượng kết tủa thu ? A 23,64 gam B 35,46 gam C 17,73 gam D 11,28 gam Câu 33: Cho 4,5 gam etylamin tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng Trang 121 Tốt nghiệp THPT 2014 muối thu là A 8,15 gam B 8,10 gam C 0,85 gam D 7,65 gam Câu 34: Chất không phản ứng với NaOH là A phenol B axit clohiđricC rượu etylic D axit axetic Câu 35: Thuỷ phân hoàn toàn 11,44 gam este no, đơn chức, mạch hở X với 100ml dd NaOH 1,3M (vừa đủ) thu 5,98 gam ancol Y X là: A Etyl propionat B Etyl fomat C Etyl axetat D Propyl axetat Câu 36: Anilin (C6H5NH2) có phản ứng với dung dịch A NaOH B Na2CO3 C NaCl D HCl Câu 37: Cho quỳ tím vào dd chứa các chất đây: (1) H2N - CH2 – COOH (2) NH3Cl - CH2 – COOH (3) NH2 - CH2 - COONa (4) H2N - CH2 - CH2 - CH(NH2) – COOH (5) HOOC - CH2 - CH2 - CH(NH2) - COOH Dung dịch các chất làm quỳ tím hóa đỏ là: A (2), (4) B (3), (5) C (1), (3) D (2), (5) Câu 38: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng( dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là: A 1,8gam và 7,1gam B 3,6gam và 5,3gam C 1,2 gam và 7,7 gam D 2,4gam và 6,5gam Câu 39: Cho dd Ca(OH)2 vào cốc đựng dd Ca(HCO3)2 thấy có A kết tủa trắng sau đó kết tủa tan dần B kết tủa trắng xuất C bọt khí bay D bọt khí và kết tủa trắng Câu 40: Bột Fe có lẫn tạp chất bột Al dùng thuốc thử nào để loại tạp chất mà không làm thay đổi khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A Fe2O3 B dd FeCl3 C dd NaOH đặc D dd Fe(NO3)3 ĐỀ Câu 1: Số đồng phân amin có công thức phân tử C2H7N là A B C D Câu 2: Số electron lớp ngoài cùng các nguyên tử kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm II là A B C D Câu 3: Công thức chung oxit kim loại thuộc phân nhóm chính nhóm I là A R2O3 B RO2 C R2O D RO Câu 4: Tên gọi polime có công thức (-CH2-CH2-)n là A polimetyl metacrylat.B polivinyl clorua C polistiren D polietilen Câu 5: Chất phản ứng với dd NaOH tạo kết tủa là A FeCl3 B BaCl2 C K2SO4 D KNO3 Câu 6: Quá trình nhiều phân tử nhỏ (monome) kết hợp với thành phân tử lớn (polime) đồng thời giải phóng phân tử nước gọi là phản ứng Trang 122 Tốt nghiệp THPT 2014 A trao đổi B nhiệt phân C trùng hợp D trùng ngưng Câu 7: Chất tham gia phản ứng trùng hợp tạo polime là A CH3-CH2-Cl B CH3-CH3 C CH2=CH-CH3 D CH3-CH2-CH3 Câu 8: Chất phản ứng với dd NaOH là A Mg(OH)2 B Ca(OH)2 C KOH D Al(OH)3 Câu 9: Để phân biệt dd AlCl3 và dd KCl ta dùng dung dịch A NaOH B HCl C NaNO3 D H2SO4 Câu 10: Kim loại Fe phản ứng với dung dịch A CuSO4 B Al2(SO4)3 C MgSO4 D ZnSO4 Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn mol amin đơn chức, no, mạch hở X sinh 45 gam nước CTPT X là:: A C3H7N B C3H9N C CH5N D C4H11N Câu 12: C4H8O2 có số đồng phân este là: A B C D Câu 13: Cho các kim loại: Na, Mg, Fe, Al; kim loại có tính khử mạnh là A Mg B Fe C Al D Na Câu 14: Cho m gam kim loại Al tác dụng với dd NaOH dư, thu 3,36 lít khí H2 (ở đktc) Giá trị m là : A 8,1 B 5,4 C 2,7 D 10,8 Câu 15: Hoà tan 2,52 gam kim loại dd H2SO4 loãng dư, cô cạn dd thu 6,84 gam muối khan Kim loại đó là: A Zn B Fe C Al D Mg Câu 16: Kim loại Al không tác dụng với dung dịch A NaOH B H2SO4 đặc, nguội C HCl D Cu(NO3)2 Câu 17: Cho 3,7g este no đơn chức mạch hở tác dụng hết với dd KOH, thì muối và 2,3g ancol etylic Công thức este là: A C2H5COOCH3 B C2H5COOC2H5 C CH3COOCH3 D HCOOC2H5 Câu 18: Phương pháp thích hợp điều chế kim loại Ca từ CaCl2 là 2+ A dùng Na khử Ca dd CaCl2 B điện phân CaCl2 nóng chảy C điện phân dd CaCl2 D nhiệt phân CaCl2 Câu 19: Chất phản ứng với dd CaCl2 tạo kết tủa là A Mg(NO3)2 B Na2CO3 C NaNO3 D HCl Câu 20: Chất có tính oxi hoá không có tính khử là A Fe2O3 B FeO C FeCl2 D Fe Câu 21: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch A NaCl B Na2SO4 C HCl D NaNO3 Câu 22: Chất không có tính chất lưỡng tính là: A AlCl3 B Al2O3 C Al(OH)3 D NaHCO3 Trang 123 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 23: Chất phản ứng với Ag2O dd NH3, đun nóng tạo kim loại Ag là A glucozơ B saccarozơ C xenlulozơ D tinh bột Câu 24: Chất phản ứng với axit HCl là A HCOOH B C6H5NH2 (anilin) C C6H5OH (phenol) D CH3COOH Câu 25: Hai kim loại phản ứng với dd Cu(NO3)2 giải phóng kim loại Cu là A Fe và Ag B Al và Ag C Al và Fe D Fe và Au Câu 26: Dãy gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường tạo dd có môi trường kiềm là: A Be, Na, Ca B Na, Cr, K C Na, Fe, K D Na, Ba, K Câu 27: Cho phản ứng: aAl + bHNO3 → cAl(NO3)3 + dNO + eH2O Hệ số a, b, c, d, e là các số nguyên, tối giản Tổng (a + b) A B C D Câu 28: Cho dãy các chất: AlCl3, NaHCO3, Al(OH)3, Na2CO3, Al Số chất dãy tác dụng với axit HCl, dd NaOH là: A B C D Câu 29: Cho dd NaOH đến dư vào dd chứa muối CuCl và AlCl3 thu kết tủa, nung kết tủa khối lượng không đổi thì chất rắn thu là : A Al2O3 B Al2O3 , Cu(OH)2 C CuO, Al2O3 D CuO Câu 30: Nung 21,4 gam Fe(OH)3 nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi, thu m gam oxit Giá trị m là A 14,0 B 16,0 C 12,0 D 8,0 Câu 31: Cấu hình electron nguyên tử Mg (Z = 12) là 2 2 2 2 A 1s 2s 2p 3s B 1s 2s 2p C 1s 2s 2p 3s 3p D 1s 2s 2p 3s Câu 32: Cho glucozo lên men thành ancol etylic, dẫn khí CO sinh vào nước vôi dư thu 50g kết tủa Hiệu suất quá trình lên men là 80% khối lượng glucozo đã cho lên men là: A.56,25 B.5,25 C.4,25 D.4,56 Câu 33: Polime X có phân tử khối M = 280000 dvC và hệ số trùng hợp n = 10000 X là: A.PE B.polisaccarit C.PVC D.polipropilen Câu 34: Phèn chua có công thức nào? A (NH4)2SO4.Al2(SO4)3.24H2O B (NH4)2SO4.Fe2(SO4)3.24H2O C CuSO4.5H2O D K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Câu 35: Tơ nilon-6.6 là sản phẩm phản ứng trùng ngưng A HOOC - (CH2 )6 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 B HOOC - (CH2 )4 - NH2 và H2N - (CH2)6 – COOH Trang 124 Tốt nghiệp THPT 2014 C HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)6 - NH2 D HOOC - (CH2 )4 - COOH và H2N - (CH2)4 - NH2 Câu 36: Chất không phản ứng với dd brom là A C6H5OH (phenol) B C6H5NH2 (anilin) C CH3CH2OH D CH2=CHCOOH Câu 37: Kim loại không phản ứng với nước nhiệt độ thường là A Ba B Na C Fe D K Câu 38: Kim loại tác dụng với axit HCl là A Cu B Au C Ag D Zn Câu 39: Khử hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe 2O3 cần 2,24 lít CO (ở đktc) Khối lượng sắt thu là A 16,0 gam B 8,0 gam C 5,6 gam D 6,72 gam Câu 40: Cho 3,24 gam Al tác dụng với H2SO4 loãng dư Tính thể tích H2 đktc A 6,72 lít B 2,688 lít C 4,032 lít D 3,36 lít ĐỀ Câu 1: Chất béo là trieste axit béo với A etylen glicol B glixerol C etanol D phenol Câu 2: Cho dãy các chất: glucozơ, xenlulozơ, metyl axetat, metylamin Số chất dãy tham gia phản ứng tráng bạc là A B C D Câu 3: Hai dd phản ứng với kim loại Cu là A FeCl3 và AgNO3 B MgSO4 và ZnCl2 C FeCl2 và ZnCl2 D AlCl3 và HCl Câu 4: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 phản ứng hết với dd NaOH (dư), đun nóng Khối lượng muối CH3COONa thu là A 12,3 gam B 16,4 gam C 4,1 gam D 8,2 gam Câu 5: Để phân biệt dd AlCl3 và dd MgCl2, người ta dùng lượng dư dung dịch A KOH B KNO3 C KCl D K2SO4 Câu 6: Ở nhiệt độ cao, Al khử ion kim loại oxit A MgO B BaO C K2O D Fe2O3 Câu 7: Cho 1,37 gam kim loại kiềm thổ M phản ứng với nước (dư), thu 0,01 mol khí H2 Kim loại M là A Ba B Sr C Mg D Ca Câu 8: Cho 8,9 gam hỗn hợp bột Mg và Zn tác dụng với dd H2SO4 loãng (dư), thu 0,2 mol khí H2 Khối lượng Mg và Zn 8,9 gam hỗn hợp trên là A 1,8 gam và 7,1 gam B 2,4 gam và 6,5 gam C 3,6 gam và 5,3 gam D 1,2 gam và 7,7 gam Câu 9: Axit aminoaxetic (H2NCH2COOH) tác dụng với dung dịch Trang 125 Tốt nghiệp THPT 2014 A Na2SO4 B NaCl C NaOH D NaNO3 Câu 10: Trùng hợp etilen thu sản phẩm là A poli(vinyl clorua) (PVC) B poli(metyl metacrylat) C poli(phenol-fomanđehit) (PPF) D polietilen (PE) Câu 11: Kim loại phản ứng với dd HCl loãng là A Cu B Al C Ag D Au Câu 12: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên là A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6 Câu 13: Chất có chứa nguyên tố nitơ là A metylamin B glucozơ C xenlulozơ D saccarozơ Câu 14: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu xanh là A H2S B Ba(OH)2 C Na2SO4 D HCl Câu 15: Cho lòng trắng trứng vào Cu(OH)2 thấy xuất màu A đỏ B đen C tím D vàng Câu 16: Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Al, Cr Kim loại mềm dãy là A Na B Cr C Cu D Al Câu 17: Cho dãy các chất: H2NCH2COOH, C6H5NH2, C2H5NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với NaOH dd là A B C D Câu 18: Kim loại không phản ứng với axit HNO3 đặc, nguội là A Cu B Cr C Mg D Ag Câu 19: Canxi hiđroxit (Ca(OH)2) còn gọi là A thạch cao khan B đá vôi C thạch cao sống D vôi tôi Câu 20: Dãy gồm các ion xếp theo thứ tự tính oxi hóa giảm dần từ trái sang phải là: + 3+ 2+ + 2+ 3+ A K , Al , Cu B K , Cu , Al 2+ 3+ + 3+ 2+ + C Cu , Al , K D Al , Cu , K Câu 21: Cấu hình e lớp ngoài cùng nguyên tử nguyên tố Al (Z=13) là 2 2 A 3s 3p B 3s 3p C 3s 3p D 3s 3p Câu 22: Dd làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ là A CH3COOH B CH3NH2 C C2H5OH D CH3COOC2H5 Câu 23: Chất có nhiều khói thuốc lá gây hại cho sức khoẻ người là A cocain B nicotin C heroin D cafein Câu 24: Este HCOOCH3 phản ứng với dd NaOH (đun nóng), sinh các sản phẩm hữu là A HCOOH và CH3ONa B HCOONa và CH3OH C CH3COONa và CH3OH D CH3ONa và HCOONa Trang 126 Tốt nghiệp THPT 2014 Câu 25: Glucozơ thuộc loại A đisaccarit B polisaccarit C monosaccarit D polime Câu 26: Cho dãy các kim loại: Fe, K, Mg, Ag Kim loại dãy có tính khử yếu là A Fe B Ag C Mg D K Câu 27: Cho dãy các chất: NaOH, NaCl, NaNO3, Na2SO4 Chất dãy phản ứng với dd BaCl2 là A NaCl B NaNO3 C NaOH D Na2SO4 Câu 28: Công thức hóa học sắt(II) hiđroxit là A FeO B Fe3O4 C Fe(OH)3 D Fe(OH)2 Câu 29: Hợp chất có tính lưỡng tính là A NaOH B Ca(OH)2 C Cr(OH)3 D Ba(OH)2 Câu 30: Điều chế kim loại Mg phương pháp B dùng Na khử ion Mg2+ dd MgCl2 A điện phân dd MgCl2 C dùng H2 khử MgO nhiệt độ cao D điện phân MgCl2 nóng chảy Câu 31: Phân tử khối trung bình PVC là 750000 Hệ số polime hoá PVC là A 12.000 B 15.000 C 24.000 D 25.000 Câu 32: Hoà tan 22,4 gam Fe dd HNO3 loãng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là A 4,48 B 2,24 C 8,96 D 3,36 Câu 33: Đun nóng tinh bột dd axit vô loãng thu A glucozơ B etyl axetat C xenlulozơ D glixerol Câu 34: Cho 0,1 mol anilin (C6H5NH2) tác dụng vừa đủ với axit HCl Khối lượng muối phenylamoni clorua (C6H5NH3Cl) thu là A 12,950 gam B 25,900 gam C 6,475 gam D 19,425 gam Câu 35: Oxit nào đây thuộc loại oxit axit? A CaO B Na2O C K2O D CrO3 Câu 36: Cho dãy các kim loại: Ag, Fe, Au, Al Kim loại dãy có độ dẫn điện tốt là A Al B Au C Ag D Fe Câu 37: Metyl acrylat có công thức cấu tạo thu gọn là A CH3COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H5COOCH3 D CH2=CHCOOCH3 Câu 38: Cho dãy các chất: C2H5NH2, CH3NH2, NH3, C6H5NH2 Chất dãy có lực bazơ yếu là A C6H5NH2 B CH3NH2 C C2H5NH2 D NH3 Câu 39: Cho dãy các kim loại: Na, Al, W, Fe Kim loại dãy có nhiệt độ Trang 127 Tốt nghiệp THPT 2014 nóng chảy cao là A Fe B W C Al D Na Câu 40: Nếu cho dd NaOH vào dd FeCl3 thì xuất A kết tủa màu trắng xanh B kết tủa màu trắng xanh, sau đó chuyển dần sang màu nâu đỏ C kết tủa màu xanh lam D kết tủa màu nâu đỏ HÖ Thèng Ho¸ C¸c C«ng Thøc * Sè Avoga®r«: N = 6,023 1023 * Khèi lîng mol: MA = mA / nA mA: Khèi lîng chÊt A; nA: Sè mol chÊt A * Ph©n tö lîng trung b×nh cña hçn hîp (M) M hh= mhh M n1+ M n2 + M n 3+ M V 1+ M V 2+ M V + hay M = = nhh n1 +n2 +n3 + V 1+V 2+V + mhh: Khèi lîng hçn hîp; nhh: Sè mol hçn hîp * Tỉ khối (d) chất A chất B (đo cùng điều kiện: V, T, P) dA/B = MA/MB = mA/mB * Khèi lîng riªng D (g/mol hoÆc kg/lÝt): D = Khèi lîng m/ThÓ tÝch V * Nồng độ phần trăm: C% = mct 100%/mdd mct: Khèi lîng chÊt tan (gam); mdd: Khèi lîng dung dÞch = mct + mdm (g) CM  * Nồng độ mol/lít: n ( mol ) V (lit ) 10.D.C % CM  M * Quan hÖ gi÷a C% vµ CM: * §é ®iÖn ly :  = n/n0 n: Nồng độ mol chất điện ly bị phân ly hay số phân tử phân ly n0: Nồng độ mol chất điện ly ban đầu hay tổng số phân tử hoà tan * Sè mol khÝ ®o ë ®ktc: nkhÝ A = VA (lÝt)/22,4 n = Sè h¹t vi m«/N * Sè mol khÝ ®o ë ®iÒu kiÖn kh¸c: (kh«ng chuÈn) n A  P.V R.T P: ¸p suÊt khÝ ë tC (atm) V: ThÓ tÝch khÝ ë tC (lÝt) T: Nhiệt độ tuyệt đối (K) T = t + 273 R: Hằng số lý tởng: R = 22,4/273 = 0,082 Hay: PV = nRT Ph¬ng tr×nh Men®eleep - Claperon * C«ng thøc d¹ng Faraday: m = (A/n) (lt/F) m: Khèi lîng chÊt tho¸t ë ®iÖn cùc (gam) A: Khối lợng mol chất đó; n: Số electron trao đổi t: Thời gian điện phân (giây, s) l: Cờng độ dòng điện (ampe, A) F: Sè Faraday (F = 96500) Trang 128