Đang tải... (xem toàn văn)
Sau khi phản ứng kết thúc được một dung dịch A với màu xanh đã phai một phần và một chát rắn B có khối lượng lớn hơn khối lượng của đinh Fe ban đầu là 10,4g.. Tính khối lượng của cây đin[r]
(1)DÃY ĐIỆN HÓA
Câu Cho 10,4 gam hỗn hợp gồm Fe Mg vào lọ chứa 200 ml dung dịch Cu(NO3)2 1M
AgNO3 1M(phản ứng xảy hoàn toàn vừa đủ) Khối Fe Mg hỗn hợp là: A 2,8 g ; 7,6 g B 8,4 g ; 2,0 g C 4,8 g ; 5,6 g D 5,6 g ; 4,8 g
Câu Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+ , Ni2+ , Fe2+, Pb2+ thứ tự tính oxh giảm dần là: A.Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ >Pb2+ B.Pb2+ > Sn2+ >Ni2+ >Fe2+ > Zn2+ B.Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ D Sn2+ > Ni2+ >Zn2+ > Pb2+ > Fe2+
Câu Ngâm Cu dư vào dd AgNO3 thu dd A, sau ngâm Fe dư vào dung dịch A thu dung dịch B dung dịch B gồm:
A.Fe(NO3)3 B.Fe(NO3)2
C.Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 D.Fe(NO3)2 , Cu(NO3)2 , AgNO3
Câu Ngâm đinh sắt 200 ml dd CuSO4 Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt rửa nhẹ làm khô thấy khối lượng đinh sắt tăng 8gam Nồng độ CuSO4 ban đầu là:
A 0,25 M B.0,5 M C.0,52 M D M
Câu Ngâm kẽm 100 ml dd AgNO3 0,1M Khi phản ứng kết thúc, khối lượng kẽm tăng lên là:
A 0,65 g B 1,51 g C 0,755 g D 1,30 g
Câu Ngâm niken dd loãng muối sau: MgCl2 , NaCl , Cu(NO3)2 , AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3)2 Niken khử muối sau đây:
A.AlCl3 , ZnCl2 , Pb(NO3)2 B AlCl3 , MgCl2 , Pb(NO3)2 C.MgCl2 , NaCl , Cu(NO3)2 D Cu(NO3)2 , Pb(NO3)2
Câu Nhúng Fe vào dd CuSO4 thời gian, kết thúc phản ứng thấy có tượng: A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt dần màu xanh
B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt dần màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh
Câu Ngâm đinh sắt nặng 4g dd CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857g Khối lượng sắt tham gia phản ứng là:
A 1,9990 g B 1,9999 g C 0,3999 g D 2,1000 g
Câu Cho Fe vào 100ml dd Cu(NO3)2 0,1M.Khi phản ứng kết thúc khối lượng Fe A giảm 0,56 g B tăng 0,80 g C giảm 0,08 g D tăng 0,08 g
Câu 10 Cho 0,04 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng kết thức thấy khối lượng chất rắn thu là:
A 1,12 g B 4,32 g C 6,48 g D 7,84 g
Câu 11 Dùng hóa chất sau với HCl để nhận biết kim loại K, Al, Ag, Fe
A H2O B dd NaOH C dd CuSO4 D dd Ba(OH)2
Câu 12 Cho biết cặp oxi hoá- khử sau : Fe2+/ Fe Cu2+/ Cu Fe3+/Fe2+ Tính oxi hố tăng dần theo thứ tự
A.Fe3+,Cu2+,Fe2+ B Fe2+ ,Cu2+,Fe3+ C.Cu2+,Fe3+,Fe2+ D.Cu2+,Fe2+,Fe3+
Câu 13 Cho Kali kim loại vào dung dịch CuSO4 thu sản phẩm gồm
A Cu K2SO4 B KOH H2 C Cu(OH)2 K2SO4 D.Cu(OH)2 ,K2SO4 & H2
Câu 14 Cho hỗn hợp Al , Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch AgNO3 ,Cu(NO3)2 thu dung dịch B chất rắn D gồm kim loại Cho D tác dụng với HCl dư , thấy có khí bay lên Thành phần chất rắn D
A.Fe ,Cu ,Ag B.Al ,Fe ,Cu C.Al ,Cu,Ag D.cả A,B,C
Câu 15 Muốn khử dd chứa Fe3+ thành dd có chứa Fe2+ cần dùng kim loại sau:
A Zn B Cu C Ag D Cả A, B
Câu 16 Các cặp oxi hoá khủ sau : Na+/Na , Mg2+/Mg , Zn2+/Zn , Fe2+/Fe , Pb2+/Pb , Cu2+/Cu được xếp theo chiều tăng tính oxi hố ion KL KL đẩy Cu khỏi dung dịch CuSO4 A Na , Mg , Zn , Fe , Pb B Mg , Zn , Fe , Pb
C Mg , Zn , Fe D Na , Mg , Zn , Fe
Câu 17 Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết
thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng
(2)Câu 18 Cho đinh Fe vào lit dung dịch chứa Cu(NO3)2 0,2M AgNO3 0,12M Sau phản ứng kết thúc dung dịch A với màu xanh phai phần chát rắn B có khối lượng lớn khối lượng đinh Fe ban đầu 10,4g Tính khối lượng đinh sắt ban đầu
A 11,2g B 5,6g C.16,8g D 8,96g
Câu 19 Cho kim loại Al , Fe , Cu dd muối riêng biệt là: ZnSO4, CuCl2 , MgSO4 Kim loại tác dụng với dd muối cho là:
A Al B Fe C Cu D Không KL t/d
Câu 20 Cho phản ứng: Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+ Fe2+ là:
A Chất oxh mạnh B Chất khử mạnh C Chất oxh yếu D Chất khử yếu
Câu 21 Trong phản ứng : Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ Chất oxh yếu :
A Cu B Fe3+ C Cu2+ D Fe2+
Câu 22 Giữa hai cặp oxh – Khử xảy phản ứng theo chiều:
A Chất oxh yếu oxh chất khử yếu sinh chất oxh mạnh chất khử mạnh B Chất oxh mạnh oxh chất khử yếu sinh chất oxh yếu chất khử mạnh C Chất oxh mạnh oxh chất khử mạnh sinh chất oxh yếu chất khử yếu D Chất oxh yếu oxh chất khử mạnh sinh chất oxh mạnh chất khử yếu
Câu 23 Ngâm vật Cu có khối lượng 5g 250g dd AgNO3 4% Khi lấy vật
lượng AgNO3 dd giảm 17% Khối lượng vật sau phản ứng là:
A 5,76g B 6,08g C 5,44g D giá trị khác
Câu 24 Phương trình phản ứng sai là:
A Cu + 2Fe3+ 2Fe2+ + Cu2+. B Cu + Fe2+ Cu2+ + Fe. C Zn + Pb2+ Zn2+ + Pb D Al + 3Ag+ = Al3+ + Ag.
Câu 25 Cho 0,01mol Fe vào 50ml dd AgNO31M Sau phản ứng kết thúc lượng Ag thu
A 5,4g B 2,16g C 3,24g D giá trị khác
Câu 26 Pin điện hóa Zn-Cu q trình phóng điện xảy phản ứng: Zn(r) + Cu2+(dd) Zn2+(dd) + Cu(r)
Eo(Zn2+.Zn) = - 0,76(V); Eo(Cu2+.Cu) = +0,34(V) Suất điện động chuẩn pin điện hóa là:
A 0,40V B -0,42V C 1,25V D 1,10V
Câu 27 Nhúng kim loại M hoá trị vào dd CuSO4, sau thời gian lấy kim loại thấy khối lượng giảm 0,05% Mặt khác nhúng kim loại vào dd Pb(NO3)2, sau thời gian thấy khối lượng tăng 7,1% Biết số mol CuSO4 Pb(NO3)2 tham gia hai trường hợp Xác định M kim loại :
A Zn B Fe C Mg D Ni
Câu 28 Cho 3,78g bột Al phản ứng vừa đủ với dd muối XCl3 tạo thành dd Y Khối lượng chất tan dd Y giảm 4,06g so với dd XCl3 Xác định công thức muối XCl3 là:
A BCl3 B CrCl3 C FeCl3 D Không xác định
Câu 29 Cho 1,58 gam hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dd CuCl2 Khuấy
đều hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu dd B 1,92 gam chất rắn C.Thêm vào B lượng dư dd NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu 0,7 gam chất rắn D gồm hai oxit kim loại Số phản ứng hoá học xảy thí nghiệm là:
A B C D
Câu 30 Hịa tan hồn tồn 17,4g hỗn hợp ba kim loại Al, Fe, Mg dd HCl thấy 13,44 lít khí Nếu cho 8,7g hỗn hợp tác dụng dd NaOH dư thu 3,36 lít khí (ở đktc) Vậy cho 34,8g hỗn hợp tác dụng với dd CuSO4dư, lọc lấy toàn chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dd HNO3nóng, dư thu V lít khí NO2 Thể tích khí NO2 (đktc) thu là: