Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền

Nhằm giúp các em học sinh đạt kết quả cao trong kì thi sắp tới, TaiLieu.VN chia sẻ đến các em Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 10 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền tổng hợp toàn bộ kiến thức môn học trong học kỳ này. Mời các em cùng tham khảo.

TRƯỜNG THPT NGƠ QUYỀN TỔ HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP HỌC KÌ I – MƠN HỐ HỌC LỚP 10 Năm học 2019 -2020 - A NHỮNG KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG I Chương I: Nguyên tử Thành phần nguyên tử: nguyên tử gồm lớp vỏ electron mang điện tích âm hạt nhân mang điện tích dương a Lớp vỏ: Bao gồm electron mang điện tích âm - Điện tích: qe = -1,602.10-19C = 1- Khối lượng: me = 9,1095.10-31 kg b Hạt nhân: Bao gồm proton nơtron - Proton - Điện tích: qp = +1,602.10-19C = 1+ - Khối lượng: mp = 1,6726.10-27 kg  1u (đvC) - Nơtron - Điện tích: qn = - Khối lượng: mn = 1,6748.10-27 kg  1u Kết luận: Hạt nhân mang điện dương, lớp vỏ mang điện âm Tổng số proton = tổng số electron nguyên tử (p=e) Khối lượng electron nhỏ so với proton nơtron Điện tích số khối hạt nhân a Điện tích hạt nhân Số đơn vị điện tích hạt nhân (Z) = số proton = số electron (Z = p = e) Thí dụ: Ngun tử có 17 electron điện tích hạt nhân 17+ b Số khối hạt nhân A=Z+N c Nguyên tố hóa học - Là tập hợp nguyên tử có số điện tích hạt nhân - Số hiệu nguyên tử (Z): Z=P=e - Kí hiệu nguyên tử: A Trong A số khối nguyên tử, Z số hiệu nguyên tử ZX Đồng vị, nguyên tử khối trung bình a Đồng vị: Là tập hợp nguyên tử có số proton khác số nơtron (khác số khối A) b Nguyên tử khối trung bình A= a.A + b.A + 100 Cấu hình electron nguyên tử a Mức lượng - Trật tự mức lượng: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s b Cấu hình electron Cách viết cấu hình electron nguyên tử: + Xác định số electron + Sắp xếp electron vào phân lớp theo thứ tự tăng dần mức lượng + Viết electron theo thứ tự lớp phân lớp II Chương Bảng tuần hồn ngun tố hóa học Nguyên tắc xếp nguyên tố bảng tuần hoàn: theo nguyên tắc Cấu tạo bảng tuần hồn gồm ngun tố, chu kì nhóm ngun tố Sự biến đổi tuần hồn cấu hình electron, bán kính nguyên tử, độ âm điện , tính kim loại , tính phi kim, tính axit- bazơ oxit hiđroxit tương ứng, hóa trị cao với oxi, hóa trị hợp chất khí với hiđro theo chu kì theo nhóm A - Lưu ý: Hóa trị cao với oxi (m) = số nhóm A Hóa trị hợp chất với H (n): m + n = Ý nghĩa bảng tuần hoàn: - Mối quan hệ : số thứ tự ô nguyên tố = số proton, số electron Số thứ tự chu kì = số lớp electron Số thứ tự nhóm A = số electron lớp ngồi * Lưu ý: số nhóm = số electron hóa trị + Với nguyên tố nhóm A thì: số electron hóa trị = số electron lớp ngồi + Với ngun tố nhóm B số electron hóa trị = số e lớp ngồi + số e phân lớp sát phân lớp chưa bão hòa ( số e hóa trị 8,9,10 xếp vào nhốm VIIIB) - Khi biết vị trí nguyên tố BTH ta suy tính chất chúng so sánh tính chất với ngun tố lân cận B MỘT SỐ BÀI TẬP THAM KHẢO CHƯƠNG 1- NGUYÊN TỬ I- BÀI TẬP TỰ LUẬN Câu Viết cấu hình e ứng với trường hợp sau a X thuộc CK 2, nhóm VA b X thuộc chu kì 4, nhóm IIA c X có lớp e, lớp ngồi có e d X thuộc chu kì 3, có e lớp ngồi Câu Cho biết tổng số hạt p,e,n nguyên tử nguyên tố X 52, số hạt mang điện nhiều hạt không mang điện 16 hạt a Xác định số hiệu nguyên tử , số khối X b Viết cấu hình electron, từ xác định vị trí X bảng HTTH c Viết kí hiệu nguyên tử X Câu Trong tự nhiên đồng có đồng vị 65Cu 63Cu Nguyên tử khối trung bình Cu 63,54 Tính thành phần % 65Cu CuCl2 (nguyên tử khối trung bình Cl 35,5) Câu 4.Viết công thức loại phân tử CuCl2 biết Cu Cl có đồng vị sau: 65Cu ,63Cu , 35Cl, 37Cl Câu Nguyên tử R có tổng số loại hạt 13 Xác định thành phần cấu tạo II BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM Hãy chọn đáp án cho câu đây: Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là: A Hạt proton, notron B Hạt nơtron , electron C Hạt electron , proton D Hạt electron, proton nơtron Câu 2: Hạt nhân cấu tạo hầu hết hạt: A proton nơtron B nơtron electron C electron proton D proton Câu 3: Nguyên tố hóa học là: A Những nguyên tử có số điện tích hạt nhân B Những nguyên tử có số khối C Những nguyên tử có khối lượng D Những nguyên tử có số hạt nơtron 17 Câu 4: Số proton, số nơtron số khối X A 8; 17 B 17; C 17; D 8; 17 Câu 5: Nguyên tử X có Z=17 Số electron lớp ngồi ? A B C D 32 Câu 6: Lưu huỳnh có ký hiệu nguyên tử 16 S cấu hình electron lớp ngồi A 2s22p4 B 2s22p5 C 3s23p4 D 3s23p5 Câu 7: Ngun tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s23p5 Vậy X có số hiệu A 15 B 16 C 17 D 18 Câu 8: Cho nguyên tố Q, T, Y, Z có số hiệu nguyên tử 13, 16, 19, 25 Ion sau khơng có cấu hình electron khí hiếm? A Q3+ B T2C Y+ D Z2+ Câu 9: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố sau: X 1s22s22p63s23p1 Y 1s22s22p63s23p63d54s2 Z 1s22s22p63s23p6 T 1s22s22p63s1 Các nguyên tố kim loại là: A X,Y,Z,T B X, Z C X, Y, T D Y, Z, T Câu 10: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 73 Số hạt nơtron nhiều số hạt electron Số electron hóa trị X A B C D Câu 11: Nguyên tử số nguyên tố có cấu hình electron sau:(X)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2;(Y)1s2 2s2 2p1;(Z)1s2 2s2 2p6 3s2 3p2;(T)1s2 2s2 2p6 3s2 Nguyên tử thuộc nguyên tố s ? A Y,Z B X, T C X,Y D Z,T Câu 12: Ở trạng thái cấu hình electron nguyên tử sau không đúng? A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 C 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 13: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy nguyên tố hóa học: A 146A ; 157B B 168C; 178D; C 5626G; 56 27F D 2010H ; 2211I Câu 14: Phát biểu sau không đúng? A Nguyên tử nhẹ hidro B Khối lượng nguyên tử hidro xấp xỉ khối lượng hạt proton nơtron C Các hạt có khối lượng xấp xỉ D Điện tích hạt electron hạt proton điện tích nhỏ biết đến tự nhiên Câu 15: Số electron tối đa phân lớp f phân lớp p là: A 10e 18e B 10e 14e C 6e 14e D 14e 6e Câu 16: Cấu hình electron Fe (Z=26) là: A 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p64s23d6 D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 17: Tổng số hạt nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hạt p, n ,e nguyên tử X là: A 11, 12, 12 B 11, 12, 11 C 12, 11, 11 D 12, 11, 12 Câu 18: Trong nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt 58 Biết số hạt mang điện dương số hạt khơng mang điện hạt Kí hiệu ngun tử A A 3819K B 3820K C 3920K D 3919K Câu 19: Nguyên tử khối TB đồng 63,54 Trong tự nhiên, đồng tồn loại đồng vị Thành phần phần trăm 65 29 65 29 Cu 63 29 Cu Cu theo số nguyên tử A 27% B 26,7% C 26,3% D 73% 35 37 Câu 20: Nguyên tử clo có đồng vị: Cl( 75,77%) ; Cl (24,23%) Nguyên tử khối trung bình clo A 35,00 B 35,50 C 35,67 D 35,45 2+ Câu 21: Nguyên tố Cu có Z = 29, cấu hình electron ion Cu A [Ar] 3d 10 B [Ar] 3d C [Ar] 3d 4s D [Ar] 3d 10 4s Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp p 11 Nguyên tử nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện tổng số hạt mang điện X 10 hạt X, Y nguyên tố A 13 Al 35 Br B 13 Al 17 Cl C 17 Cl 12 Mg D 14 Si 35 Br Câu 23 Những nhận định không đúng? Trong nguyên tử, số proton số đơn vị điện tích hạt nhân Tổng số proton số electron nguyên tử số khối Số khối khối lượng tuyệt đối nguyên tử Trong nguyên tử, số proton ln số nơtron điện tích hạt nhân A 1,2,3 B 1,2,4 C 1,3,4 D 2,3,4 Câu 24: Electron cuối phân bố nguyên tử X 3d Số electron lớp X A B C D Câu 25: Phát biểu sau đúng? A Các ngun tử ngun tố khí có electron lớp B Các nguyên tố mà ngun tử có 1, electron lớp ngồi kim loại C Các nguyên tố mà ngun tử có 5, electron lớp ngồi phi kim D Nguyên tố mà nguyên tử có electron lớp ngồi kim loại phi kim Câu 26: Các phân lớp electron có lớp M A 2s, 2p B 3s, 3p, 3d C 4s, 4p, 4d, 4f D 1s Câu 27: Nguyên tử X có electron cuối phân bố vào phân lớp 3d làm cho phân lớp d có tất electron Tổng số electron nguyên tử X là: A 25 B 29 C 27 D 24 Câu 28 : Agon có ba đồng vị có số khối 36, 38 A Thành phần phần trăm số nguyên tử đồng vị tương ứng bằng: 0,34%; 0,06%; 99,60% Nguyên tử khối trung bình agon 39,98 Giá trị A A 40 B 37 C 35 D 41 Câu 29: Nguyên tử nguyên tố B có tổng số hạt 34 Số hạt mang điện gấp 1,8333 lần số hạt không mang điện Nguyên tố B là: A Na (Z=11) B Mg (Z=12) C Al (Z=13) D Cl (Z=17) Câu 30: Hợp chất MXa có tổng số proton 58 Trong hạt nhân M, số nơtron nhiều số proton Trong hạt nhân X, số proton số nơtron Phân tử khối MXa A 116 B 120 C 56 D 128 CHƯƠNG II: BẢNG TUẦN HỒN CÁC NGUN TỐ HĨA HỌC I/ BÀI TẬP TỰ LUẬN : Câu Cho nguyên tố X (Z=12), Y (Z=16) a Viết cấu hình e X, Y Vị trí X, Y BHTTH b Tính chất hố học X, Y c Hố trị cao với oxi X, Y Công thức oxit cao Công thức hidroxit tương ứng d Công thức hợp chất khí với hidro (nếu có) Câu Cho nguyên tố a P (Z =15), C (Z=6), Na ( Z= 11), N (Z=7) Sắp xếp theo chiều tăng dần độ âm điện b Si (Z =14), C (Z=6), Na ( Z= 11), K (Z=19) Sắp xếp giảm dần bán kính nguyên tử c Sắp xếp nguyên tố sau C, S, N, F, O, Si, Cl theo chiều tăng dần tính phi kim? Giải thích? Câu R thuộc nhóm VIIA Trong cơng thức oxit cao nhất, R chiếm 47,02 % khối lượng a Xác định tên nguyên tố R b Trong tự nhiên R có đồng vị, đồng vị thứ đồng vị thứ notron, đồng vị thứ chiếm 25 % Xác định số khối đồng vị Câu Hoà tan 5,6 g hỗn hợp gồm kim loại kiềm liên tiếp vào nước thu 3,36 lít khí (đkc) dung dịch A a Xác định tên kim loại b Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M cần dùng để trung hoà hết dung dịch A Câu Phân tử X2Y có tổng số hạt proton 23, biết X Y hai ô liên tiếp chu kì Xác định X Y, viết cấu hình e X Y, công thức hợp chất? II/ BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM : Hãy chọn đáp án cho câu đây: Câu 1: Các nguyên tố hóa học nhóm A có tính chất hóa học giống vì: A Có số lớp electron B Nguyên tử có số electron lớp ngồi C Có hóa trị D Tạo thành oxit có cơng thức Câu 2: Cation X3+ có cấu hình electron lớp ngồi là: 2s22p6 Vị trí ngun tố X bảng tuần hồn là: A Chu kì 3, nhóm VIA, ngun tố phi kim B Chu kì 4, nhóm IVB nguyên tố kim loại C Chu kì 3, nhóm IIIA, ngun tố kim loại D Chu kì 4, nhóm IIIB, ngun tố kim loại Câu 3: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học có chu kì nhỏ chu kì lớn? A B C D Câu 4: Tính bazơ dãy hiđroxit: NaOH, Mg(OH)2, Al(OH)3 biến dổi theo chiều sau đây: A Vừa tăng vừa giảm B Không thay đổi C Tăng D Giảm Câu 5: Bán kính nguyên tử Cl, F, Br, I xếp theo chiều: A Br>I>Cl>F B F>Cl>Br>I C Cl>F>Br>I D I>Br>Cl>F Câu 6: Một nguyên tố X thuôc chu kì 3, nhóm IIIA bảng tuần hồn Phát biểu sai X A X thuộc khối nguyên tố s B X có electron lớp ngồi C X kim loại D nguyên tử nguyên tố X có 13 proton Câu 7: Các nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn gồm nhóm nguyên tố nào? A Nguyên tố d B Nguyên tố s C Nguyên tố s p D Các nguyên tố p Câu 8: Nguyên tố thuộc chu kỳ 3, nhóm VIIA Vậy X có cấu hình electron: A 1s22s22p63s23p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 9: Các nguyên tố bảng tuần hoàn xếp theo nguyên tắc: A Tăng dần độ âm điện B Tăng dần bán kính nguyên tử C Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử D Tăng dần khối lượng Câu 10: X Y hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp, biết X đứng trước Y bảng tuần hoàn Tổng hạt mang điện nguyên tử X Y 52 Số hiệu nguyên tử X A 22 B 17 C D Câu 11: Sắp xếp kim loại Na, Mg, Al, K theo quy luật tính kim loại giảm dần: A K, Na, Mg, Al D Na, K, Mg, Al B Na, Mg, Al, K C Al, Mg, Na, K Câu 12: Cho dãy nguyên tố mà nguyên tố biểu diễn số hiệu nguyên tử tương ứng Dãy sau gồm nguyên tố thuộc chu kì bảng tuần hoàn? A 3, 7, 15 B 17, 20, 21 C 11, 13, 18 D 18, 19, 20 Câu 13: Những tính chất sau khơng biến đổi tuần hồn? A Hóa trị cao với oxi B Tính kim loại, tính phi kim C số electron lớp ngồi D Số lớp electron Câu 14: Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức R2O7 R nguyên tố ? A Nitơ (Z=7) B Cacbon(Z=6) C Clo(Z=17) D Lưu huỳnh (Z=16) Câu 15: Cho dãy nguyên tố mà nguyên tố biểu diễn số hiệu nguyên tử tương ứng Dãy sau gồm nguyên tố thuộc nhóm A bảng tuần hoàn? A 12, 20, 30 B 8, 16, 24 C 5, 13, 31 D 9, 17, 25 + 2+ 2Câu 16: Các ion A , B , X có cấu hình electron bền vững khí neon 1s22s22p6 Vậy nguyên tử nguyên tố tương ứng A 11Na, 20Ca, 8O B 11Na, 12Mg, 8O C 9F, 8O, 12Mg D 19K, 20Ca, 16S Câu 17: Cặp ngun tố có tính phi kim; kim loại mạnh là: A Cl, Na B F, Cs C F, Li D I, Cs Câu 18: Nguyên tử nguyên tố có khuynh hướng nhận thêm electron phản ứng hoá học ? A N (Z = 7) B O (Z = 8) C Cl (Z = 17) D Na (Z = 11) Câu 19: Ngun tố có tính phi kim mạnh ? A F ( Z = ) B Cl ( Z = 17 ) C S( Z = 16 ) D O ( Z = ) Câu 20: Nguyên tử nguyên tố chu kì có bán kính ngun tử lớn nhất? A Na (Z= 11) B P (Z=15) C Si (Z=14) D Cl (Z=17) Câu 21: Tính axit dãy hidroxit : H 2SiO3 , H 2SO , HClO biến đổi nào? A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Giảm tăng Câu 22: Một ngun tố X mà hợp chất với hidro có cơng thức XH Oxit cao X chứa 43,66% X khối lượng X là: A C B N C P D S Câu 23: So sánh tính bazơ oxit sau Na2O, Al2O3, MgO, SiO2 A Na2O > Al2O3 > MgO > SiO2 B Al2O3 > SiO2 > MgO > Na2O C Na2O > MgO > Al2O3 > SiO2 D MgO < Na2O < Al2O3 < SiO2 Câu 24 Nguyên tử nguyên tố A có lớp electron tạo hợp chất khí với hidroxit có cơng thức hóa học HX Số hiệu ngun tử A là: A 19 B 21 C 35 D 17 Câu 25: Cho kim loại kiềm Na tác dụng hết với nước thu 100 ml dung dịch A 3,36 lit khí hiđro (ở đktc) Vậy nồng độ mol/lit NaOH có dung dịch A ? A 3M B 0,15M C 0,3M D 1,5M Câu 26: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành từ nguyên tố có dạng A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 Câu 27:Trong hợp chất ion XY (X kim loại, Y phi kim), số electron cation số electron anion tổng số electron XY 20 Biết hợp chất, Y có mức oxi hóa Công thức XY A AlN B NaF C LiF D MgO Câu 28: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron lớp ngồi ns2np4 Trong hợp chất khí nguyên tố X với hiđro, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng n.tố X oxit cao là: A 50,00% B 27,27% C 60,00% D 40,00% Câu 29: Cho 2g hỗn hợp hai kim loại hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 cô cạn, thu 8,72g hỗn hợp hai muối khan Hai kim loại A Ca Ba B Mg Ca C Ba Sr D Ca Sr Câu 30: Cho 0,99 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm A kali vào nước Để trung hòa dung dịch thu cần 500 ml dung dich HCl 0,1M Thành phần phần trăm khối lượng A hỗn hợp là: A 21,21% B 14,14% C 39,39% D 69,69% CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị nguyên tử có: A Giá trị độ âm điện cao C Năng lượng ion hóa thấp B Nguyên tử khối lớn D Số hiệu nguyên tử nhỏ Câu : Khi tạo thành liên kết ion, nguyên tử nhường electron hóa trị để trở thành : A Ion dương có nhiều proton C Ion âm có nhiều proton B Ion dương có số proton khơng thay đổi D Ion âm có số proton khơng thay đổi Câu 3: Liên kết hóa học NaCl hình thành : A Hai hạt nhân nguyên tử hút electron mạnh B Obitan nguyên tử Na Cl xen phủ lẫn C Mỗi nguyên tử nhường thu electron để trở thành ion trái dấu hú D Nguyên tử natri nhường electron trở thành ion dương, nguyên tử clo nhận electron trở thành ion âm, ion hút lực hút tĩnh điện tạo phân tử NaCl Câu 4: Kiểu liên kết tạo thành nguyên tử hay nhiều cặp electron chung ? A Liên kết ion C Liên kết kim loại B Liên kết cộng hóa trị D Liên hidro Câu : Cho chất : NH3 (I) ;NaCl (II) ; K2S (III); CH4 (IV) ; MgO (V) ; PH3 (VI) Liên kết ion hình thành chất ? A I, II B IV, V, VI C II, III, V D II, III, IV Câu : Cho phân tủ : N2 ; SO2 ; H2 ; HBr Phân tử phân tử có liên kết cộng hóa trị không phân cực ? A N2 ; SO2 B H2 ; HBr C SO2 ; HBr D H2 ; N2 Câu 7: Ion sau có 32 electron : A CO32B SO42C NH4+ D NO3Câu 8: Phát biểu sau sai nói liên kết phân tử HCl ? A Các nguyên tử Hidro Clo liên kết liên kết cộng hóa trị đơn B Các electron liên kết bị hút lệch phía C Cặp electron chung hidro clo nằm nguyên tử D Phân tử HCl phân tử phân cực Câu 9: Nguyên tử X có 20p nguyên tử Y có 17e Hợp chất hình thành ngun tố : A X2Y với liên kết cộng hóa trị C XY với liên kết ion B XY2 với liên kết ion D X3Y2 với liên kết cộng hóa trị Câu 10 : Phân tử sau có liên kết cộng hóa trị phân cực mạnh ? A H2 B CH4 C H2 D HCl 2 Câu 11 : Cho ngun tử có cấu hình electron trạng thái sau : 1s 2s 1s 2s 2p Hai nguyên tử kết hợp loại liên kết để tạo thành hợp chất ? A Liên kết cộng hóa trị có cực C Liên kết cộng hóa trị khơng có cực B Liên kết ion D Liên kết kim loại 2 Câu 12 : Nguyên tử oxi có cấu hình electron :1s 2s 2p Sau tạo liên kết , có cấu hình : A 1s22s22p2 B 1s22s22p43s2 C 1s22s22p6 D 1s22s22p63s2 Câu 13: Nguyên tố Canxi có số hiệu nguyên tử 20 Khi Canxi tham gia phản ứng tạo hợp chất ion Cấu hình electron ion Canxi là: A 1s22s22p63s23p64s1 C 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p6 D 1s22s22p63s23p63d10 Câu 14: Dãy sau không chứa hợp chất ion ? A NH4Cl ; OF2 ; H2S C BF3 ; AlF3 ; CH4 B CO2 ; Cl2 ; CCl4 D I2 ; CaO ; CaCl2 Câu 15 : Liên kết cộng hóa trị : A Liên kết phi kim với B Liên kết cặp electron chung bị lệch nguyên tử C Liên kết hình thành dùng chung electron nguyên tử khác D Liên kết tạo nên nguyên tử electron chung Câu 16: Chọn câu mệnh đề sau : A Trong liên kết cộng hóa trị, cặp electron lệch phía ngun tử có độ âm điện nhỏ B Liên kết cộng hóa trị có cực tạo thành nguyên tử có hiệu độ âm điện từ 0,4 đến 1,7 C Liên kết cộng hóa trị không cực tạo nên từ nguyên tử khác hẳn tính chất hóa học D Hiệu độ âm điện nguyên tử lớn phân tử phân cực yếu Câu 17 : Phân tử sau có liên kết đơn? A CH4 B C2H2 C N2 D O2 Câu 18: Tìm định nghĩa sai liên kết ion : A Liên kết ion hình thành lực hút tĩnh điện ion mang điện tích trái dấu B Liên kết ion tinh thể NaCl lực hút tĩnh điện ion Na+ ion Cl– C Liên kết ion liên kết hình thành tương tác ion dấu D Liên kết ion liên kết nguyên tố có hiệu số độ âm điện > 1,7 Câu 19: Ion dương hình thành : A Nguyên tử nhường electron C Nguyên tử nhận thêm electron B Nguyên tử nhường proton D Nguyên tử nhận thêm proton + 2+ – Câu 20: Cho ion : Na , Mg , F Tìm câu khẳng định sai A ion có cấu hình electron giống B ion có số nơtron khác C ion có số electron D ion có số proton Câu 21: Cho độ âm điện Cs : 0,79 ; Ba : 0,89 ; H : 2,2 Cl : 3,16 ; S : 2,58 ; N : 3,04 ; O : 3,44 để xét phân cực liên kết phân tử chất sau : NH3 , H2S, H2O , CsCl Chất chất có liên kết ion ? A NH3 B H2O C CsCl D H2S Câu 22: Điện hóa trị nguyên tố Cl, Br hợp chất với nguyên tố nhóm IA A 2B 2+ C 1D 1+ Câu 23: Trong hợp chất Al2(SO4)3, điện hóa trị Al là: A 3+ B 2+ C 1+ D 3- Câu 24: Cộng hoá trị cacbon hợp chất sau CH4, C2H4, C2H2, HCHO là: A 4, 2, 1, B 4, 4, 1, C 4, 2, 2, D Chỉ có hố trị Câu 25: Trong hợp chất, ngun tử sau ln có số oxi hoá -1? A Br B I C F D O Câu 26: Số oxi hoá clo hợp chất HCl, HClO, HClO2, HClO3, là: A -1, +1, +2, +3 B -1, +1, +3, +5 C -1, +1, +3, +6, D tất sai 2Câu 27: Số oxi hoá lưu huỳnh H2SO4, MgSO4, K2S, S là: A +6, +4, −2, B +4, +4, −2,−2 C +4, +6, 0, D +6, +6, −2,−2 Câu 28: Số oxi hoá nitơ phân tử NH3, NO, NO2 là: A -3, +2, +3 B +3, +2, +4 C -3, +4, +2 D -3, +2,+4 + Câu 29: Số oxi hoá nitơ ion NH4 , NO3 là: A -3, +5 B +3, +5 C -4, +5 D -4, +6 Câu 30: Nguyên tử X (Z=7), nguyên tử Y(Z=8) Công thức phân tử hợp chất có hố trị cao là: A X2Y B X2Y3 C XY2 D X2Y5 I TỰ LUẬN: Bài 1: Viết phương trình tạo thành ion từ nguyên tử tương ứng: Fe2+ ; Fe3+ ; K+ ; N3- ; O2- ; Cl- ; S2- ; Al3+ ; P 3- Bài 2: Viết phương trình phản ứng có di chuyển electron cho: a) Kali tác dụng với khí clo b) Magie tác dụng với khí oxy c) Natri tác dụng với lưu huỳnh d) Nhôm tác dụng với khí oxy e) Canxi tác dụng với lưu huỳnh f) Magie tác dụng với khí clor 24 14 16 35 Bài 3: Cho nguyên tử : 23 11 Na; 12 Mg; N; O; 17 Cl a) b) c) d) Cho biết số p; n; e viết cấu hình electron chúng Xác định vị trí chúng hệ thống tuần hồn? Nêu tính chất hố học Viết cấu hình electron Na+, Mg2+, N3-, Cl-, O2- Cho biết cách tạo thành liên kết ion trong: Na2O ; MgO ; NaCl ; MgCl2 ; Na3N Bài 4: Cho 1 H; 12 C; 16 O; 14 N; 32 16 S; 35 17 Cl a) Viết cấu hình electron chúng b) Viết công thức cấu tạo công thức electron CH4 ; NH3 ; N2 ; CO2 ; HCl ; H2S ; C2H6 ; C2H4 ; C2H2 ; C2H6O Xác định hoá trị nguyên tố c) Phân tử có liên kết đơn? liên kết đơi? liên kết ba? Liên kết cộng hố trị có cực không cực? Bài 5: X thuộc chu kỳ 3, nhóm VIA Y thuộc chu kỳ 1, PNC nhóm I Z thuộc PNC nhóm VI, có tổng số hạt 24 a) Hãy xác định tên X, Y, Z b) Viết công thức cấu tạo XY2, XZ2 CHƯƠNG : PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ I TRẮC NGHIỆM: Câu 1: Có phản ứng hố học sau CaCO3 → CaO + CO2 2KClO3 → 2KCl + 3O2 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2 2Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O 2NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2 Phản ứng oxi hoá - khử A (1), (4) B (2), (3) C (3), (4) D (4), (5) Câu 2: Trong phản ứng: 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O NO2 đóng vai trò A chất oxi hoá C chất oxi hoá, đồng thời chất khử B chất khử D không chất oxi hố, khơng chất khử Câu : Nhận định không đúng? A Trong phản ứng hoá học, số oxi hoá nguyên tố thay đổi khơng thay đổi B Trong phản ứng phân huỷ, số oxi hoá nguyên tố thay đổi C Trong phản ứng thế, số oxi hố ngun tố ln thay đổi D Trong phản ứng oxi hoá - khử ln có thay đổi số oxi hố nguyên tố Câu : Cho phương trình phản ứng hoá học sau: 4HClO3 + 3H2S → 4HCl + 3H2SO4 8Fe + 30 HNO3 → 8Fe(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MaCl2 + 8H2O + 5Cl2 Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu 2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl Dãy chất khử A H2S, Fe, KMnO4, Mg, NH3 B H2S, Fe, HCl, Mg, NH3 C HClO3, Fe, HCl, Mg, Cl2 D H2S, HNO3, HCl, CuSO4, Cl2 Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng tự oxi hoá - khử A 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O B 2KNO3 → 2KNO2 + O2 T0 C Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu D 2Na + Cl2 ⎯⎯→ 2NaCl Câu 6: Trong phản ứng sau, phản ứng HCl đóng vai trò chất oxi hoá? A 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O B Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 C HCl + NaOH → NaCl + H2O D 2HCl + CuO → CuCl2 + H2O Câu 7: Hãy xếp phân tử, ion cho theo thứ tự tăng dần số oxi hoá nitơ: NO2, NH3, NO-2, NO-3, N2, NO2 A NO2 < NO < NH3 < NO-2 < NO-3 < N2 < N2O B NH3 < N2 < N2O < NO < NO-2 < NO2 < NO-3 C NH3 < N2 < NO < NO-2 < N2O < NO2 < NO-3 D NH3 < N2 < N2O < NO-2 < NH < N2 < NO-3 ⎯→ 4ZnSO4 + X + 4H2O X Câu 8: Cho phương trình phản ứng: 4Zn + 5H2SO4 đặc/nóng ⎯ A SO2 B H2S C S D H2 10 Câu 9: Cho sơ đồ phản ứng hoá học sau: HNO3 + H2S → S0 + NO + H2O (1) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O + NO (2) Tổng hệ số (nguyên, tối giản) chất tham gia tạo thành phản ứng (1) (2) A 12 18 B 14 20 C 14 16 D 12 20 Câu 10: Trong loại phản ứng sau, loại ln phản ứng oxi hố khử? A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ C Phản ứng trung hoà D Phản ứng Câu 11: Cho sơ đồ phản ứng FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) FeSO4 A 10 B C D Câu 12: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phương trình sau: 3S + 6KOH → 2K2S + K2SO3 + 3H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa số nguyên tử lưu huỳnh bị khử A 2:1 B 1:2 C 1:3 D 2:3 Câu 13: Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc nóng theo phương trình sau: S + 2H2SO4 → 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng có tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A 1: B 1: C :1 D 2:1 Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng: KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4 + H2O Hệ số (nguyên, tối giản) chất oxi hóa, chất khử A B C D 2+ Câu 15: Trong phản ứng : Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu , 1mol ion Cu A nhường 1mol electron B nhận 1mol electron C nhận 2mol electron D nhường 2mol electron Câu 16: Trong phản ứng 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O, khí NO2 chất A bị oxi hoá B bị khử C khơng bị oxi hố, khơng bị khử D vừa bị oxi hoá, vừa bị khử Câu 17: Trong phản ứng sau, phản ứng NH3 đóng vai trò chất oxi hóa? A 2NH3+ 3Cl2N2+ 6HCl B 2NH3+ 2Na NaNH2 + H2 C 2NH3+ H2O2+ MnSO4  MnO2 + ( NH4)2SO4 D 4NH3 + 5O2  4NO + H2O Câu 18: Trong phản ứng đây,phản ứng khơng phải phản ứng oxi hố-khử ? A Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 B Mg + CuCl2 MgCl2 + Cu C FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S D Fe2(SO4)3 + Cu  2FeSO4+ CuSO4 Câu 19: Nguyên tử Clo chuyển thành ion clorua cách A nhận electron B nhường electron C nhận proton D nhường1 proton Câu 20: Nhận định không đúng? A Các phản ứng phản ứng oxihố khử B Các phản ứng trao đổi phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihoá khử C Các phản ứng hoá hợp phản ứng oxihố khử, khơng phản ứng oxihoá khử D Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxihố khử Câu 21: Sự biến đổi sau khử? A 2Cl-  Cl2 + 2.1e B Zn  Zn2+ + 2e +7 +4 C Mn + 3e  Mn D Mn+7  Mn+4 + 3e Câu 22: Trong phản ứng 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O chất bị oxi hoá A Cu B Cu2+ C H+ D NO3− 11 Câu 23: Cho trình sau: (1) Đốt cháy than khơng khí (2) Làm bay nước biển trình sản xuất muối (3) Nung vôi (4) Tôi vôi (5) Iot thăng hoa Trong trình trên, trình có phản ứng hóa học xảy A (1), (2), (3), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 24: Nhận định không đúng? A Sự khử electron B Chất khử chất nhường electron C Chất oxi hóa chất nhận electron D Sự oxi hóa electron Câu 25 : Nhận định khơng đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng xảy đồng thời oxi hố khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa số nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng Câu 26: Cho trình sau: S +6 + 2e → S +4 Kết luận đúng? A Q trình q trình oxi hóa B Quá trình trình khử +6 C Trong q trình S đóng vai trò chất khử D Trong q trình S +4 đóng vai trò chất oxi hóa Câu 27: Cho phản ứng sau: 3NO + H O → 2HNO + NO Vai trò NO A chất oxi hóa B Chất khử C Vừa chất oxi hóa, vừa chất khử D Khơng chất oxi hóa, khơng chất khử Câu 28: Trong phản ứng sau, loại phản ứng phản ứng oxi hóa - khử? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng nhiệt phân D Phản ứng − − + Câu 29: Cho chất ion sau: Cl , MnO , K , Fe 2+ , SO , CO Dãy gồm chất ion vừa có tính oxi hóa tính khử A Cl − , MnO −4 , K + B Fe 2+ , SO C Fe 2+ , SO , CO D Fe 2+ , CO , Fe Câu 30: Trong phản ứng: 2NaCl → 2Na + Cl2 A xảy trình oxi hố ion Na+ B xảy q trình khử ion Na+ C xảy trình khử ion Cl- D xảy q trình oxi hố Na+ khử ion Cl- II TỰ LUẬN Câu 1: Cân phương trình phản ứng hóa học sau phương pháp thăng electron: a H2SO4 + H2S→ S + H2O b C+ HNO3 → CO2 + NO + H2O c S + HNO3 → H2SO4 + NO d NO2 + O2 + H2O → HNO3 Câu 2: Hòa tan hồn tồn lượng bột sắt vào dung dịch HNO loãng thu hỗn hợp khí gồm 0,015 mol N O 0,01 mol NO Lượng sắt tham gia phản ứng gam? Câu 3: Số mol electron cần dùng để khử hoàn toàn 0,25mol Fe2O3 thành Fe bao nhiêu? Câu 4: Có sơ đồ phản ứng: KI + KMnO4 + H2SO4 → K2SO4 + I2 + MnSO4 + H2O Khi thu 15,1g MnSO4 số mol I2 tạo thành bao nhiêu? Câu 5: Hoà tan kim loại R hoá trị (II) dung dịch H2SO4 2,24l khí SO2 (đktc) Xác định tên kim loại R 12 ĐÁP ÁN CHƯƠNG I : 1.D 6.C 11.B 16.A 21.B 26.B 2.A 7.C 12.B 17.B 22.C 27.C 3.A 8.D 13.B 18.D 23.D 28.A 4.D 9.C 14.C 19.A 24.D 29.A 5.B 10.D 15.D 20.D 25.C 30.B 4.D 9.C 14.C 19.A 24.C 29.B 5.D 10.C 15.C 20.A 25.C 30.A ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1.B 6.A 11.A 16.B 21.A 26.C 2.C 7.C 12.C 17.B 22.C 28.B 3.A 8.B 13.D 18.B 23.A 28.D ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1C 11B 21C 2B 12C 22C 3D 4B 5C 6D 7A 8C 9B 10D 13C 14B 15D 16B 17A 18C 19A 20D 23A 24D 25C 26B 27D 28D 29A 30B 8B 9B 10D 19A 20B 29B 30B ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1B 2C 3B 4B 5A 6B 7B 11A 12B 13D 14B 15C 16D 17B 21C 22A 23D 24A 25C 26B 27C 13 18C 28D ... D 1s22s22p63s23p63d8 Câu 17 : Tổng số hạt nguyên tử Natri 34, hạt nhân số hạt mang điện số hạt không mang điện Số hạt p, n ,e nguyên tử X là: A 11 , 12 , 12 B 11 , 12 , 11 C 12 , 11 , 11 D 12 , 11 , 12 ... CHƯƠNG 1. B 6.A 11 .A 16 .B 21. A 26.C 2.C 7.C 12 .C 17 .B 22.C 28.B 3.A 8.B 13 .D 18 .B 23.A 28.D ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1C 11 B 21C 2B 12 C 22C 3D 4B 5C 6D 7A 8C 9B 10 D 13 C 14 B 15 D 16 B 17 A 18 C 19 A 20D 23A 24D 25C 26B... 7.C 12 .B 17 .B 22.C 27.C 3.A 8.D 13 .B 18 .D 23.D 28.A 4.D 9.C 14 .C 19 .A 24.D 29.A 5.B 10 .D 15 .D 20.D 25.C 30.B 4.D 9.C 14 .C 19 .A 24.C 29.B 5.D 10 .C 15 .C 20.A 25.C 30.A ĐÁP ÁN CHƯƠNG 1. B 6.A 11 .A 16 .B