Để đạt kết quả cao trong kì thi học kì sắp tới, mời các bạn học sinh cùng tham khảo Đề cương ôn tập học kì 1 môn Hóa học 11 năm 2019-2020 - Trường THPT Ngô Quyền để hệ thống kiến thức và rèn luyện kỹ năng giải bài tập môn học. Chúc các bạn thi tốt.
TRƯỜNG THPT NGƠ QUN TỔ HĨA HỌC ĐỀ CƯƠNG ƠN TẬP KIỂM TRA HỌC KÌ - NĂM HỌC: 2019 -2020 MƠN HĨA HỌC: 11 CHƯƠNG SỰ ĐIỆN LI A- Trắc nghiệm Mức độ biết: Câu Chất sau khơng phân li ion hịa tan vào nước? A Nhôm sunfat B Natri hiđroxit C Saccarozơ D Axit sunfuric Câu Phương trình điện li sau viết không đúng? A Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42B NaOH → Na+ + OH+ 3C K3PO4 → 3K + PO4 D HF → H+ + FCâu Dung dịch chất điện li dẫn điện do: A Sự chuyển dịch electron B Sự chuyển dịch cation C Sự chuyển dịch phân tử hòa tan D Sự chuyển dịch cation anion Câu Chất sau không dẫn điện được? A KCl rắn, khan B CaCl2 nóng chảy C NaOH nóng, chảy D dung dịch HBr Câu Hiđroxit sau hiđroxit lưỡng tính? A Fe(OH)3 B NaOH C Mg(OH)2 D Zn(OH)2 Câu Phát biểu không A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 o Câu Hòa tan axit vào nước 25 C, kết A [H+] < [OH-] B [H+] = [OH-] C [H+] > [OH-] D [H+].[OH-] > 1,0.10-14 Câu Trong nhận định sau, nhận định sai A Muối ăn chất điện li B Axit axetic chất điện li yếu C Canxi hiđroxit chất không điện li D Etanol chất khơng điện li Câu 10 Khi tiến hành thí nghiệm rót từ từ đến dư dung dịch HCl vào dung dịch NaOH có chứa phenolphtalein tượng quan sát A Màu hồng dung dịch đậm dần B Màu xanh dung dịch nhạt dần đến màu C Màu hồng dung dịch nhạt dần đến màu D Màu hồng dung dịch không thay đổi Mức độ hiểu: Câu 11 Trong dung dịch H3PO4 có loại ion khác (khơng kể phân li nước)? A B C D Câu 12 Khi tiến hành thí nghiệm nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 tượng quan sát A Xuất kết tủa màu trắng B Xuất kết tủa màu trắng sau kết tủa tan C Xuất kết tủa màu xanh D Xuất kết tủa màu xanh sau kết tủa tan Câu 13 Cho phương trình ion: H+ + OH- → H2O (1) Phương trình phân tử phương trình (1) A Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O B Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O C Ba(OH)2 + 2HBr → BaBr2 +2H2O D Cu(OH)2 + 2HBr → CuBr2 + 2H2O Câu 14 Các dung dịch sau có nồng độ mol, dung dịch dẫn điện tốt nhất? A NH4NO3 B Al2(SO4)3 C H2SO4 D NaOH Câu 15 Những chất dãy sau chất điện li mạnh? A CaCO3, FeCl3, NaCl B Na2SO4, CH3COONa, Fe(OH)3 C HCl, CH3COOH, NaCl D NaOH, CH3COOH, Fe2(SO4)3 Câu 16 Các ion sau tồn dung dịch? A Na+, Ca2+, CO32-, NO3 - B K+, Ag+, OH-, NO3- C Mg2+, Ba2+, NO3-, Cl- D NH4 +, Na+, OH-, HCO3- Câu 17 Phương trình ion rút gọn Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 tương ứng với phản ứng sau đây? A Cu(NO3)2 + Ba(OH)2 B CuSO4 + Ba(OH)2 C CuCO3 + KOH D CuSO4 + H2S Câu 18 Dung dịch axit H2SO4 có pH = Nồng độ mol/l dung dịch axit là: A 5.10-4M B 1.10-4M C 5.10-5M D 2.10-4M Câu 19 Trộn 500 ml dung dịch H2SO4 0,01M với 500 ml dung dịch NaOH 0,04M thu dung dịch có pH A B C 13 D 12 Câu 20 Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, NaOH Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D -10 Câu 21 Một dung dịch có [OH ] = 2,5.10 M Môi trường dung dịch A axit B kiềm C trung tính D khơng xác định Mức độ vận dụng: Câu 22 Trộn lẫn dung dịch chứa gam KOH với dung dịch chứa 1,0 gam HCl, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn là: A KCl B KCl HCl C KOH KCl D KOH Câu 23 Cho 100 ml dung dịch Al2(SO4)3 0,5M tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M thu m gam kết tủa Giá trị m A 11,7 B 9,1 C 7,8 D 3,9 Câu 24 Trộn 100ml dung dịch NaOH 0,4 M với 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,4 M dung dịch A Nồng độ ion OH− dd A A 0,4 M B 0,6 M C 0,8 M D 1,2 M Câu 25 Cho 50ml dung dịch HCl 0,10 M tác dụng với 50ml dung dịch NaOH 0,12 M thu dung dịch A Cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ có màu A đỏ B xanh C tím D.khơng màu Câu 26 Dung dịch A gồm H2SO4 0,1M HCl 0,1M Để trung hoà 200ml dung dịch A cần phải dùng x lít dung dịch B gồm Ba(OH)2 0,05M NaOH 0,1M Giá trị x A 0,2 B 0,25 C 0,3 D 0,35 Câu 27 So sánh pH dung dịch sau có nồng độ 0,1 mol/l, thứ tự giảm dần độ pH sau đúng? A HCl > H2SO4 > CH3COOH B H2SO4 > HCl > CH3COOH C CH3COOH > HCl > H2SO4 D HCl > CH3COOH > H2SO4 Câu 28 Cho cặp chất sau: (1) Na2CO3 + BaCl2 (2) (NH4)2CO3 + Ba(NO3)2 (3) NaHCO3 + Ba(OH)2 (4) MgCO3 + BaCl2 Những cặp chất phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (2), (4) B (1), (2) C (1), (2), (4) D (2), (3), (4) Mức độ vận dụng cao: Câu 29 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dd NaOH nồng độ a mol/l thu dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 1,1 B 1,2 C 0,12 D 0,06 Câu 30 Thêm V2 thể tích nước so với thể tích ban đầu V1 để pha lỗng dung dịch có pH = thành dung dịch có pH = Giá trị V2 là: A V2 = V1 B V2 = 10 V1 C V1 = V2 D V2 = 1/10 V1 B- Tự luận Câu Trộn 200 ml dung dịch KOH 1,2M với 600 ml dung dịch Ca(OH)2 0,8M thu dung dịch A Tính [OH- ] dung dịch A Câu Cho 150 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M tác dụng hoàn toàn với 400 ml dung dịch Ba(OH)2 2,3M, sau phản ứng thu m gam kết tủa Tìm giá trị m Câu Cho 100 ml dung dịch Ca(OH)2 0,6M vào 100 ml dung dịch HCl 1M Tính pH dung dịch Y thu sau phản ứng Câu Bằng phương pháp hóa học phân biệt a dung dịch: Na2CO3, K2SO4, MgCl2, Ca(NO3)2 b muối rắn: Na2CO3, MgCO3, BaCO3, CaCl2 c Chọn dung dịch muối thích hợp để nhận biết dd: BaCl2, HCl, KNO3, Na3PO4 Câu Viết phương trình phân tử, phương trình ion đầy đủ phương trình ion rút gọn cho phản ứng sau? FeSO4 + NaOH NaF + HCl NaHCO3 + NaOH NaHCO3 + HCl Al(OH)3 + KOH Al(OH)3 + H2SO4 FeS (r) + HCl CaCO3 + HCl ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP CHƯƠNG NITƠ - PHOTPHO I Bài tập trắc nghiệm Mức độ biết (20 câu) Câu 1: Trong nhận xét nhận xét không đúng? A Nguyên tử nitơ có lớp electron lớp ngồi có lớp electron B Số hiệu nguyên tử nitơ C electron phân lớp 2p nguyên tử nitơ tạo liên kết cộng hóa trị với nguyên tử khác D Cấu hình electron nguyên tử nitơ 1s22s22p3 nitơ nguyên tố p Câu 2: Tìm tính chất khơng thuộc khí nitơ? a) Hóa lỏng nhiệt độ thấp (-1960C) b) Có khả đông nhanh c) Tan nhiều nước d) Nặng Oxi e) Kém bền, dễ bị phân hủy thành nitơ nguyên tử A a, c, d B a,b C c, d, e D b, c, e Câu 3: Cho P tác dụng với Ca, sản phẩm thu là: A Ca3P2 B Ca2P3 C Ca3(PO4)2 D CaP2 + Câu 4: Dung dịch axit photphoric có chứa ion ( không kể H OH nước) A H+, PO43B H+, H2PO4-, PO43C H+, HPO42-, PO43D H+, H2PO4-, HPO42-, PO43Câu 5: Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 6: Thành phần quặng photphorit A Ca(H2PO4)2 B Ca3(PO4)2 C NH4H2PO4 D CaHPO4 Câu 7: Điểm giống N2 CO2 là: A Đều khơng tan nước B Đều có tính Oxi hóa tính khử C Đều khơng trì cháy sống D Tất Câu 8: Khí có tính gây cười? A N2 B NO C N2O D NO2 Câu 9: Nguồn chứa nhiều photpho tự nhiên là: A Quặng apatit B Quặng xiđenrit C Cơ thể người động vật D Protein thực vật Câu 10: Magiê photphua có cơng thức là: A Mg2P2O7 B Mg2P3 C Mg3P2 D Mg3(PO4)2 Câu 11: Phân đạm cung cấp cho cây: A N2 B NHNO3 C NH3 D N dạng NH4+, NO3Câu 12: Thành phần phân Urê là: A (NH4)2CO3 B (NH2)2CO C NH3 D Chất khác Câu 13: Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 14: Các kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 15: Nhóm kim loại khơng phản ứng với HNO3: A Al, Fe B Au, Pt C Al, Au D Fe, Pt Câu 16: Thí nghiệm với dd HNO3 thường sinh khí độc NO2 Để hạn chế khí NO2 từ ống nghiệm, biện pháp hiệu người ta nút ống nghiệm bằng: A Bơng khơ B Bơng có tẩm nước C Bơng có tẩm nước vơi D Bơng có tẩm giấm ăn Câu 17: Chọn công thức apatit A Ca3(PO4)2 B Ca(PO3)2 C 3Ca3(PO4)2.CaF2 D CaP2O7 Câu 18: Ứng dụng HNO3? A Sản xuất phân bón B Sản xuất thuốc nổ C Sản xuất khí NO2 N2H4 D Sản xuất thuốc nhuộm Câu 19: phát biểu sau đúng: A Dung dịch HNO3 làm xanh quỳ tím làm phenolphtalein hóa hồng B Axit nitric dùng để sản xuất phân đạm, thuốc nổ (TNT), thuốc nhuộm, dược phẩm C Trong công nghiệp, để sản xuất HNO3 người ta đun hỗn hợp NaNO3 (KNO3) với H2SO4 đặc D điều chế HNO3 phịng thí nghiệm người ta dùng khí amoniac (NH3) Câu 20: Tìm phản ứng viết A 5Cu + 12HNO3 đặc → 5Cu(NO3)2 + N2 + 6H2O B Mg + 4HNO3 loãng → Mg(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O C 8Al + 30HNO3 loãng → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O D Tất Mức độ hiểu (15 câu) Câu 21: Chọn ý không ý sau: a) Nitơ có độ âm điện lớn photpho b) Ở điều kiện thường nitơ hoạt động hóa học yếu photpho c) Photpho đỏ hoạt động hóa học mạnh photpho trắng d) Photpho có cơng thức hóa trị cao 5, số oxi hóa cao nhât +5 e) Photpho có tính oxi hóa, khơng có tính khử A b, e B c,e C c d D e Câu 22: Khí nitơ tương đối trơ nhiệt độ thường do: A Nitơ có bán kính nguyên tử nhỏ B Nguyên tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ C Trong phân tử N2, nguyên tử nitơ cặp electron chưa tham gia liên kết D Trong phân tử N2 có liên kết bền Câu 23: Cho phát biểu sau: A Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có hố trị V, số oxi hố +5 B để làm khơ khí NH3 có lẫn nước ta dẫn khí qua bình đựng vơi sống (CaO) C HNO3 tinh khiết chất lỏng, khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm D dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu nâu dung dịch HNO3 có hồ tan lượng nhỏ khí NO2 Số phát biểu đúng: A B C D Câu 24: Amoniac phản ứng với tất chất nhóm sau ( điều kiện coi có đủ) A HCl, O2, Cl2, CuO, dung dịch AlCl3 B H2SO4, PbO, FeO, NaOH C HCl, KOH, FeCl3, Cl2 D KOH, HNO3, CuO, CuCl2 Câu 25: Cho dung dịch (NH4)SO4, (NH4)2CO3 dung dịch NH3 loãng Chọn thuốc thử để nhận biết dung dịch trên? A Dung dịch H2SO4 loãng B Dung dịch HCl loãng C Dung dịch MgCl2 D Dung dịch AlCl3 Câu 26: Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 27: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 28: Tổng hệ số chất phản ứng điều chế P từ quặng photphorit, cát than cốc lò điện là: A 12 B 17 C 19 D 22 Câu 29: cho phương trình phản ứng: a Al + b HNO3 → c Al(NO3)3 + d NO + e H2O Tỉ lệ a: b là: A 2: B 2: C 1: D 1: Câu 30: Thuốc thử dùng để nhận biết ba axit đặc nguội HNO3, H2SO4, HCl đựng ba lọ nhãn: A Cu B Al C Fe D CuO Câu 31: Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là: A Cu dd HCl B Đồng(II) oxit dd HCl C đồng(II) oxit dd NaOH D dd NaOH dd HCl Câu 32: Muốn cho cân phản ứng nhiệt độ tổng hợp amoniac chuyển dịch sang phải cần phải đồng thời A Tăng áp suất tăng nhiệt độ C Tăng áp suất giảm nhiệt độ B Giảm áp suất giảm nhiệt độ D Giảm áp suất tăng nhiệt độ Câu 33: Trong nhận xét muối nitrat kim loại, nhận xét không đúng? A Tất muối nitrat dễ tan nước B Các muối nitrat chất điện li mạnh, tan nước phân li cation kim loại anion nitrat C Các muối nitrat dễ bị phân hủy nhiệt D Các muối nitrat sử dụng làm phân bón hóa học nông nghiệp Câu 34: Trong nhận xét muối amoni, nhận xét đúng? A Muối amoni tinh thể ion, phân tử gồm cation amoni anion hidroxit B Tất muối amoni dễ tan nước, tan điện li hòa toàn thành cation amoni anion gốc axit C Dung dịch muối amoni tác dụng với dung dịch kiềm đặc, nóng cho chất khí làm quỳ tím hóa đỏ D Khi nhiệt phân muối amoni ln ln có khí amoniac Câu 35: Axit photphoric Axit nitric có phản ứng với nhóm chất sau đây? A MgO, KOH, CuSO4, NH3 B NaCl, KOH, Na2CO3, NH3 C CuCl2, KOH, Na2CO3, NH3 D KOH, K2O, NH3, Na2CO3 Mức độ vận dụng (12 câu) Câu 36: Để điều chế kg dung dịch HNO3 25,2% phương pháp oxi hóa NH3, thể tích khí NH3 (đktc) tối thiểu cần dùng A 336 lít B 448 lít C 896 lít D 224 lít Câu 37: Hịa tan 142 gam P2O5 vào 500 gam dung dịch H3PO4 24,5% Nồng độ % H3PO4 dung dịch thu A 49,61% B 56,32% C 48,86% D 68,75% Câu 38: Phải dùng lít khí nitơ lít khí Hidro để điều chế 17 gam NH3? Biết hiệu suất chuyển hóa thành amoniac 25% Các thể tích khí đo đktc A 44,8 lít N2 134,4 lít H2 C 22,4 lít N2 67,2 lít H2 B 22,4 lít N2 134,4 lít H2 D 44,8 lít N2 67,2 lít H2 Câu 39: Cho 26g Zn tác dụng vừa dủ với dd HNO3 thu 8,96 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) Số mol HNO3 có dd là: A 0,4 mol B 0,8mol C 1,2mol D 0,6mol Câu 40: Hòa tan 12,8 gam bột Cu 200 ml dung dịch hỗn hợp KNO3 0,5M H2SO4 1M Thể tích khí NO (sản phẩm khử nhất) đktc A 2,24 lít B 2,99 lít C 4,48 lít D 11,2 lít Câu 41: Nung lượng xác định muối Cu(NO3)2.Sau thời gian dừng lại để nguội đem cân thấy khối lượng giảm 54gam Số mol khí q trình là: A 0,25 mol B 1,25 mol C 0,5mol D 2mol Câu 42: Cho 5,6 g Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch HNO3 20% thu muối Fe(NO3)3, khí NO H2O Khối lượng dung dịch Axit dùng là: A 25,2 g B 42,6 g C 196g D Một số khác Câu 43: Cho hổn hợp Fe, FeO, Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 200ml dung dịch HNO3 3M thu 5,367 l (đktc) khí NO Số mol muối sau phản ứng là: A 0,12 mol B 0,36 mol C 0,4 mol D không xác định Câu 44: Thêm 0,15 mol KOH vào dung dịch chứa 0,1 mol H3PO4 sau phản ứng dung dịch có muối: A KH2PO4 K2HPO4 B K2HPO4 K3PO4 C KH2PO4 K3PO4 D KH2PO4, K2HPO4 K3PO4 Câu 45: Cho 44g NaOH vào dung dịch chứa 39,2 g H3PO4 Sau phản ứng xảy hồn thành, đem cạn dung dịch thu đến cạn khô Hỏi muối tạo nên khối lượng muối khan thu bao nhiêu? A Na3PO4 50g B NaH2PO4 42,9g; Na2HPO4 14,2 g C Na2HPO4 15g D Na2HPO4 14,2 g; Na3PO4 49,2 g Câu 46: Phân đạm Urê thường chứa 46% N Khối lượng (kg) urê đủ để cung cấp 70 kg N là: A 152,2 B 145,5 C 160,9 D 200 Câu 47: Một hỗn hợp bột kim loại Mg R chia thành phần ▪ Phần : cho tác dụng với HNO3 dư thu 1,68 lít N2O ▪ Phần : Hịa tan 400 ml HNO3 loãng 0,7M, thu V lít khí khơng màu, hóa nâu khơng khí Giá trị V (biết thể tích khí đo đktc) A 2,24 lít B 1,68 lít C 1,568 lít D 4,48 lít II Bài tập tự luận Câu 1: Hồn thành sơ đồ phản ứng hóa học sau: (2) (3) (4) (5) (6) (7) (1) → NH4Cl ⎯⎯ → NH4NO3 ⎯⎯ → NO ⎯⎯ → NO2 ⎯⎯ → NH3 ⎯⎯ → N2 ⎯⎯ → HNO3 a NH3 ⎯⎯ (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) b P ⎯⎯→ Ca3P2 ⎯⎯→ PH3 ⎯⎯→ P2O5 ⎯⎯→ H3PO4 ⎯⎯→ Na3PO4 ⎯⎯→ Ca3(PO4)2 ⎯⎯→ Ca(H2PO4)2 (2) (3) (4) (5) (6) (1) → AgNO3 ⎯⎯ → AgNO3 ⎯⎯ → Al(NO3)3 ⎯⎯ → KNO3 → Ag ⎯⎯ → Cu(NO3)2 ⎯⎯ c HNO3 ⎯⎯ Câu 2: Nêu tượng phản ứng viết phương trình phản ứng minh họa a Nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd CuSO4 b Nhỏ từ từ dd NH3 dư vào dd AlCl3 Câu 3: Nhận biết chất sau: a Các khí: N2, O2, NH3, Cl2 b Các dung dịch: HNO3; HCl; H2SO4(1 hóa chất) c Các dung dịch: NH4Cl; (NH4)2SO4; MgCl2; AlCl3(1 hóa chất) d Các dung dịch: Na2SO4; NaNO3; Na2S; Na3PO4 Câu 4: Cho 14,2 gam P2O5 vào 200 gam dung dịch NaOH 8% thu dung dịch A Xác định muối thu tính nồng độ % muối dung dịch A? Câu 5: Cho 1,32 gam (NH4)2SO4 tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng thu sản phẩm khí Hấp thụ hồn tồn lượng khí vào dung dịch chứa 3,92 gam H3PO4 thu dung dịch B Tìm CTPT muối tính khối lượng muối dung dịch B? Câu 6: Cho 19,2 gam hỗn hợp Cu CuO tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu 448 ml khí NO (đktc) ( sản phẩm khử nhất) Tính phần trăm khối lượng CuO hỗn hợp? CHƯƠNG 3: CACBON VÀ SILIC A TRẮC NGHIỆM Mức độ nhận biết Câu 1: Chọn phương trình hóa học viết phương trình đây: A CO + Na2O → 2Na + CO2 B CO + MgO → Mg + CO2 C 3CO + Fe2O3 → 2Fe + 3CO2 D 3CO + Al2O3 → 2Al + 3CO2 Câu 2: “Nước đá khơ” khơng nóng chảy mà thăng hoa nên dùng để tạo môi trường lạnh khô tiện cho việc bảo quản thực phẩm Nước đá khô là: A CO rắn B SO2 rắn C H2O rắn D CO2 rắn Câu 3: CO2 khơng cháy khơng trì cháy nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy Tuy nhiên, CO2 không dùng để dập tắt đám cháy ? A Đám cháy xăng, dầu B Đám cháy nhà cửa, quần áo C Đám cháy magie nhơm D Đám cháy khí ga Câu 4: Để khắc chữ hình thủy tinh người ta dùng dung dịch ? A Dung dịch HCl B Dung dịch HBr C Dung dịch HI D Dung dịch HF Câu 5: Kim cương than chì dạng thù hình ngun tố cacbon, lại có nhiều tính chất khác độ cứng, khả dẫn điện, chúng có tính chất khác : A Chúng có thành phần nguyên tố cấu tạo khác B Chúng có kiến trúc cấu tạo khác C Kim cương kim loại cịn than chì phi kim D Kim cương cứng cịn than chì mềm Câu 6: Hiệu ứng nhà kính tượng trái đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Khí nguyên nhân gây hiệu ứng nhà kính A H2 B N2 C CO2 D O2 Câu Phản ứng dùng để điều chế silic công nghiệp A SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO B SiO2 + 2C →Si + 2CO C SiCl4 + 2Zn → 2ZnCl2 + Si D SiH4 →Si + 2H2 Câu 8: Trong trường hợp sau , người bị tử vong ngộ độc CO A Dùng bình gaz để nấu nướng ngồi trời B Đốt bếp lị nhà khơng thơng gió tốt C Nổ(chạy ) máy ơtơ nhà xe đóng kín D Câu B C Câu 9: Natri silicat tạo thành cách: A Cho Si tác dụng với dung dịch NaBr B Cho dung dịch K2SiO3 tác dụng với dung dịch Na2CO3 C Cho Si tác dụng với dung dịch NaOH loãng D Đun SiO2 với NaOH nóng chảy Câu 10: Người ta sử dụng nước đá khơ (CO2 rắn) để tạo môi trường lạnh khô việc bảo quản thực phẩm hoa tươi Vì A Nước đá khơ có khả hút ẩm B Nước đá khơ có khả thăng hoa C Nước đá khơ có khả khử trùng D Nước đá khơ có khả dễ hố lỏng Mức độ thơng hiểu Câu 11: Silic phản ứng với tất chất dãy sau ? A O2, C, F2, Mg, HCl, NaOH B O2, C, F2, Mg, NaOH C O2, C, F2, Mg, HCl, KOH D O2, C, Mg, HCl, NaOH Câu 12: Silic oxit phản ứng với tất chất dãy sau đây: A NaOH, Na2CO3, HF, Mg, C B HCl, KOH, MgO, HF, Mg C HBr, NaOH, Mg, CO, C D Tất sai Câu 13: Sự hình thành thạch nhũ hang động đá vơi nhờ phản ứng hố học sau đây? CaCO3 + CO2 + H 2O → Ca(HCO3 )2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3 +2NaOH AB0 t Ca(HCO3 )2 → CaCO3 + CO2 + H 2O CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 CDCâu 14: Trong phản ứng hoá học sau, phản ứng sai? to ⎯⎯ → COCl2 → 3CO2 + 2Fe A 3CO + Fe2O3 ⎯⎯ B CO + Cl2 to to → 2Al + 3CO2 → (NH2)2CO + H2O C 3CO + Al2O3 ⎯⎯ D CO + 2NH3 ⎯⎯ Câu 15: Tính oxi hố tính khử cacbon thể phản ứng sau t0 t0 → CaC2 + CO → CH A CaO + 3C ⎯⎯ B C + 2H ⎯⎯ 0 t t → Al 4C3 → 2CO C C + CO2 ⎯⎯ D 4Al + 3C ⎯⎯ Câu 16: Để phân biệt khí CO2 khí SO2 dùng: A Dung dịch Ca(OH)2 B Dung dịch Br2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch KNO3 Câu 17: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm A Al2O3 , Cu, Mg, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3, Cu, MgO, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO Câu 18: Để phòng bị nhiễm độc người ta sử dụng mặt nạ phịng độc chứa hóa chất : A CuO MnO2 B CuO MgO C CuO CaO D Than hoạt tính Câu 19: Những điều sau đúng: A Khí CO kết hợp với hemoglobin máu ngăn không cho máu nhận oxi cung cấp oxi cho tế bào gây tử vong cho người B Khí CO2 nặng khơng khí khơng tác dụng với oxi nên có tác dụng ngăn khơng cho vật cháy tiếp xúc với khơng khí nên CO2 dùng để dập tắt đám cháy C HF dùng để khắc chữ hoạ tiết thuỷ tinh D Câu A, B, C Câu 20: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CH4 B CO2 C CO D N2 Câu 21: Cho hình vẽ mơ tả q trình điều chế khí Z phịng thí nghiệm : Z khí ? A CO2 B NH3 Câu 22: Cho hình vẽ cách thu khí dời nước sau: C SO2 D Cl2 Hình vẽ áp dụng để thu khí khí sau ? A H2, N2, O2, CO2, HCl, H2S B O2, N2, H2, CO2 C NH3, HCl, CO2, SO2, Cl2 D NH3, O2, N2, HCl, CO2 Mức độ vận dụng Câu 23: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng m (g) Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vơi dư thu gam kết tủa Giá trị m : A 6,24g B 5,32g C 4,56g D 3,12g Câu 24: Cho 4,48 lít khí CO (ở đktc) từ từ qua ống sứ nung nóng đựng gam oxit sắt đến phản ứng xảy hồn tồn Khí thu sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro 20 Công thức oxit sắt phần trăm thể tích khí CO2 hỗn hợp khí sau phản ứng A Fe2O3; 65% B Fe3O4; 75% C FeO; 75% D Fe2O3; 75% Câu 25: Cho khí CO khử hồn tồn hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 thấy có 4,48 lít khí CO2 (đktc) Thể tích khí CO (đktc) tham gia phản ứng? A 1,12 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 26: Cho V lít khí CO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch Ca(OH)2 0,4 M thu gam kết tủa trắng dung dịch A , lấy dung dịch A đem đun nóng lại thu thêm gam kết tủa Hãy tích thể tích khí CO2 dùng A 4,032 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 0,4032 lít Câu 27: Hấp thụ hết V lít CO2(đkc) vào 500ml dd Ca(OH)2 1M thấy có 25g kết tủa.Giá trị V A 5,6 lít B 16,8 lít C 11,2 lít D.5,6 lít 16,8 lít Câu 28: Sục 2,24 lít CO2 vào 400ml dd A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu kết tủa có khối lượng A 10g B 0,4g C 4g D Kết khác Câu 29: Cho m gam hổn hợp muối cacbonat tác dụng hết với dd HCl thu 6,72 lít khí CO2(đkc) 32,3g muối clorua.Giá trị m là: A 27g B 28g C 29g D 30g Câu 30: Cho 7g hổn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị II tác dụng với dd HCl thấy thoát V lít khí (đkc).Dung dịch cạn thu 9,2g muối khan.Giá trị V A 4,48 lít B 3,48 lít C 4,84 lít D Kết khác B TỰ LUẬN Câu : Hoàn thành phương trình phản ứng CO + O2 CO + Cl2 CO + CuO NaHCO3 + H2SO4 SiO2 + HF CO (dư) + Fe3O4 Si + KOH + H2O CO2 + Mg CO2 (dư) + Ba(OH)2 10 CO2 + CaCO3 + H2O 11 Na2CO3 + SiO2 12 SiO2 + C Câu 2: Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn chứa chất sau: a Các khí SO2, CO2, NH3 N2 b Các khí CO2, SO2, N2, O2 H2 c Chất rắn: BaSO4, BaCO3, NaCl, Na2CO3 d Chất rắn: NaCl, Na2SO4, BaCO3,Na2CO3, BaSO4 (Chỉ dùng thêm HCl loãng) (chỉ dùng thêm CO2 nước) Câu 3: Cho 3,36 lít khí CO2 hấp thụ vào 100ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất có A coi thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể Câu 4: Cho 29,1 gam hỗn hợp gồm MgCO3 K2CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu V lít khí CO2 (đktc), hấp thụ tồn lượng khí CO2 vào dung dịch nước vơi dư thấy sinh 25 gam kết tủa Tính giá trị V % khối lượng muối có hỗn hợp ban đầu Câu 5: Hoà tan hoàn toàn 19 gam hỗn hợp natri hiđro cacbonat natri cacbonat dd HCl dư thu 4,48 lít CO2 đktc a) Tính khối lượng muối ban đầu b) Dẫn toàn CO2 vào 100 ml dd Ca(OH)2 thu 10 gam kết tủa Tính nồng độ mol Ca(OH)2 CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ A TRẮC NGHIỆM Mức độ biết Câu 1: Phát biểu sau sai A Liên kết hóa học chủ yếu hợp chất hữu liên kết cộng hóa trị B Các chất có cấu tạo tính chất tương tự thành phần phân tử khác hay nhiều nhóm –CH2– đồng đẳng C Các chất có khối lượng phân tử đồng phân D Liên kết ba gồm hai liên kết π liên kết σ Câu 2: Kết luận đúng? A Các nguyên tử phân tử hợp chất hữu liên kết với không theo thứ tự định B Các chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm –CH2–, tính chất hóa học khác đồng đẳng C Các chất có cơng thức phân tử khác công thức cấu tạo gọi đồng đẳng D Các chất khác có cơng thức phân tử gọi đồng phân Câu 3: Hiện tượng chất có cấu tạo tính chất hóa học tương tự nhau, chúng hay nhiều nhóm metylen (–CH2–) gọi tượng A đồng phân B đồng vị C đồng đẳng D đồng khối Câu 4: Phản ứng hóa học hợp chất hữu có đặc điểm A thường xảy nhanh cho sản phẩm B thường xảy chậm, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định C thường xảy nhanh, khơng hồn tồn, khơng theo hướng định D thường xảy chậm, hoàn toàn, theo hướng xác định Câu 5: Thành phần nguyên tố hợp chất hữu A thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P B gồm có C, H nguyên tố khác C bao gồm tất nguyên tố bảng tuần hồn D thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P Câu 6: Hợp chất hữu phân loại sau: A Hiđrocacbon hợp chất hữu có nhóm chức B Hiđrocacbon dẫn xuất hiđrocacbon C Hiđrocacbon no, không no, thơm dẫn xuất hiđrocacbon D Tất Câu 7: Đặc điểm chung phân tử hợp chất hữu thành phần nguyên tố chủ yếu C H chứa nguyên tố khác Cl, N, P, O liên kết hóa học chủ yếu liên kết cộng hoá trị liên kết hoá học chủ yếu liên kết ion dễ bay hơi, khó cháy phản ứng hố học xảy nhanh Nhóm ý là: A 4, 5, B 1, 2, C 1, 3, D 2, 4, Mức độ hiểu Câu 8: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO, thấy khí CO2, nước khí N2 Chọn kết luận A X chắn chứa C, H, N có oxi B X hợp chất chứa nguyên tố C, H, N C X ln có chứa C, H khơng có N D X hợp chất chứa nguyên tố C, H, N, O Câu 9: Cho chất gồm C6H5OH (X); C6H5CH2OH (Y); HOC6H4OH (Z); C6H5CH2CH2OH (T) Các chất đồng đẳng A Y, T B X, Z, T C X, Z D Y, Z Câu 10: Trong dãy chất sau đây, dãy có chất đồng phân? A C2H5OH, CH3OCH3 B CH3OCH3, CH3CHO C CH3CH2CH2OH, CH3CH2OH D C4H10, C6H6 Câu 11: Dãy chất hợp chất hữu : A C6H6 ; C2H5OH ; CaSO4 B C6H12O6 ; CH3COOH ; C2H2 C C2H4 ; CO ; CO2 D CH3COONa ; Na2CO3 ; CaC2 Mức độ vận dụng thấp Câu 12: Hợp chất X có thành phần % khối lượng : C (85,8%) H (14,2%) Hợp chất X A C3H8 B C4H10 C C4H8 D kết khác Câu 13: Hợp chất X có %C = 54,54% ; %H = 9,1%, lại oxi Khối lượng phân tử X 88 CTPT X là: A C4H10O B C5H12O C C4H10O2 D C4H8O2 Câu 14: Khi đốt lít khí X cần lít O2 thu lít CO2 lít H2O (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) CTPT X là: A C4H10O B C4H8O2 C C4H10O2 D C3H8O Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn gam hợp chất hữu X thu 4,4 gam CO2 1,8 gam H2O Biết tỉ khối X so với He (MHe = 4) 7,5 CTPT X là: A CH2O2 B C2H6 C C2H4O D CH2O Câu 16: Đốt 0,15 mol hợp chất hữu thu 6,72 lít CO2 (đktc) 5,4 gam H2O Mặt khác đốt thể tích chất cần 2,5 thể tích O2 Các thể tích đo điều kiện nhiệt độ, áp suất CTPT hợp chất là: A C2H6O2 B C2H6O C C2H4O2 D C2H4O Câu 17: Đốt cháy hoàn toàn 1,605 gam hợp chất hữu A thu 4,62 gam CO2 ; 1,215 gam H2O 168 ml N2 (đktc) Tỉ khối A so với khơng khí khơng vượt q Công thức phân tử A là: A C5H5N B C6H9N C C7H9N D C6H7N Câu 18: Đốt cháy hoàn toàn 5,8 gam hợp chất hữu đơn chức X cần 8,96 lít khí O2 (đktc), thu CO2 H2O có số mol CTĐGN X là: A C2H4O B C3H6O C C4H8O D C5H10O Câu 19: Hidrocacbon sau có tỉ khối so với H2 15? A C2H2 B C2H4 C C2H6 D HCHO Câu 20: Chất hữu X có M = 123 khối lượng C, H, O N phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72: 5: 32: 14 Công thức phân tử X A C6H14O2N B C6H6ON2 C C6H12ON D C6H5O2N Câu 21: Oxi hóa hồn tồn 6,15 gam hợp chất hữu X thu 2,25 gam H2O; 6,72 lít CO2 0,56 lít N2 (đktc) Phần trăm khối lượng C, H, N O X A 58,5%; 4,1%; 11,4%; 26,0% B 48,9%; 15,8%; 35,3%; 0% C 49,5%; 9,8%; 15,5%; 25,2% D 59,1%; 17,4%; 23,5%; 0% Câu 22: Hợp chất X có Cơng thức đơn giản CH3O Công thức phân tử X A C3H9O3 B C2H6O2 C C2H6O D CH3O Mức độ vận dụng cao Câu 23: Đốt cháy hoàn toàn 0,6 gam hợp chất hữu X cho sản phẩm cháy qua bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa khối lượng bình tăng thêm 1,24 gam Tỉ khối X so với H2 15 Công thức phân tử X A C2H6O B CH2O C C2H4O D CH2O2 Câu 24: Đốt cháy 2,79 gam hợp chất hữu X, cho sản phẩm qua bình đựng CaCl2 khan KOH dư Thấy bình đựng CaCl2 tăng thêm 1,89 gam cịn bình đựng KOH tăng thêm 7,92 gam Mặt khác đốt cháy 10 1,86 gam chất X thu 224 ml khí N2 (đktc) Biết phân tử X chứa nguyên tử N Công thức phân tử X A C6H6N2 B C6H7N C C6H9N D C5H7N Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn 0,12 mol chất hữu X mạch hở cần dùng 10,08 lít khí O2 (đktc) Dẫn tồn sản phẩm cháy gồm CO2, H2O N2 qua bình đựng dung dịch Ba(OH)2 dư, thấy khối lượng bình tăng 23,4 gam có 70,92 gam kết tủa Khí khỏi bình tích 1,344 lít (đktc) Công thức phân tử X A C2H5O2N B C3H5O2N C C3H7O2N D C2H7O2N B TỰ LUẬN Câu : Đốt cháy hoàn toàn hidrocacbon A thu 17,6g CO2 0,6 mol H2O Tính hàm lượng % C H hợp chất A Câu : Hợp chất Y chứa nguyên tố C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 0,88 gam Y thu 1,76 gam CO2 0,72 gam H2O Tỉ khôi Y so với khơng khí xấp xỉ 3,04 Xác định CTPT Y? Câu : Đốt cháy hoàn toàn 2,2 g chất hữu A, người ta thu 4,4 g CO2 1,8 g H2O a/ Xác định công thức đơn giản A b/ Xác định CTPT A biết làm bay 1,1 g chất A thể tích thu thể tích 0,4 g khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Câu : Hợp chất X có % khối lượng cacbon, hiđro oxi 54,54%, 9,1% 36,36 % MX = 88g/mol CTPT X Câu : Đốt cháy hoàn toàn 4,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1,35 g nước 1,68 lít CO2 ( đktc) Xác định cơng thức đơn giản A 11 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 C 11 B 21 A D 12 B 22 C D 13 C 23 D A 14 B 24 B D 15 A 25 B A 16 C 26 C B 17 A 27 C C 18 C 28 B C 19 D 29 C 10 C 20 C 30 A ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1.A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B 13.C 14.A 15.B 16.C 17.C 18.C 19.B 20.C 21.C 22.D 23.D 24.A 25.D 26.B 27.C 28.C 29.D 30.A 31.A 32.C 33.D 34.B 35.D 36.B 37.A 38.A 39.C 40.A 41.B 42.D 43.A 44.A 45.D 46.A 47.C ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG C 11 B 21 A D 12 A 22 B C 13 D 23 D D 14 C 24 D B 15 A 25 D C 16 B 26 D B 17 C 27 D D 18 D 28 B D 19 D 29 C 10 B 20 B 30 C A 18 B A 19 C 10 C 20 D ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG C 11 B 21 A D 12 C 22 B C 13 D 23 B B 14 A 24 B A 15 D 25 C 12 B 16 D B 17 C ... 25 B A 16 C 26 C B 17 A 27 C C 18 C 28 B C 19 D 29 C 10 C 20 C 30 A ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1. A 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10 .C 11 .D 12 .B 13 .C 14 .A 15 .B 16 .C 17 .C 18 .C 19 .B 20.C 21. C 22.D... D B 17 C 27 D D 18 D 28 B D 19 D 29 C 10 B 20 B 30 C A 18 B A 19 C 10 C 20 D ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG C 11 B 21 A D 12 C 22 B C 13 D 23 B B 14 A 24 B A 15 D 25 C 12 B 16 D B 17 C ... 4 ,1 g chất hữu A người ta thu 2,65 g Na2CO3, 1, 35 g nước 1, 68 lít CO2 ( đktc) Xác định công thức đơn giản A 11 ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG 1 C 11 B 21 A D 12 B 22 C D 13 C 23 D A 14 B 24 B D 15