Đang tải... (xem toàn văn)
Cho toàn bộ sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X.. Biết các thể tích khí đều đo ở điều kiện tiêu chuẩn.[r]
(1)CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI A PH N LÝ THUY TẦ Ế SỰ ĐIỆN LI
Sự điện li trình chất tan nước phân li ion
Chất điện li mạnh: chất tan nước, các
phân tử hòa tan phân li ion
- Những chất điện li mạnh: Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 ; bazơ mạnh: KOH, NaOH,
Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối
HCl → H+ + Cl
-Ba(OH)2 → Ba2+ + 2OH
-Chất điện li yếu: chất tan nước có
một phần số phân tử hòa tan phân li ion, số lại tồn dạng phân tử dung dịch - Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…; bazơ yếu:
Mg(OH)2, Bi(OH)3 số muối
CH3COOH CH3COO - + H+ Axit
- Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+
HCl → H+ + Cl
Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl,
HNO3, CH3COOH
- Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+:
H3PO4
Bazơ
- Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion H+.
NaOH → Na+ + OH
-Hidroxit lưỡng tính
Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ
Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính
Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2 Zn2+ + 2OH
-Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2
2-2
ZnO + 2H+ Muối
- Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH+4) anion gốc axit - Thí dụ: NH4NO3 →
+
NH + NO-3
NaHCO3 → Na+ +
-3 HCO
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
- Tích số ion nước
+ - -14
H O
K = [H ].[OH ] = 1,0.10
(ở 250C) Một cách gần đúng, coi giá trị
của tích số số dung dịch loãng chất khác - Các giá trị [H+] pH đặc trưng cho môi trường
Mơi trường trung tính: [H+] = 1,0.10-7M pH = 7
Môi trường axit: [H+] > 1,0.10-7M pH < 7
Môi trường kiềm: [H+] < 1,0.10-7M pH > 7
PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CÁC CHẤT ĐIỆN LI Điều kiện xảy phản ứng
- Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li xảy ion kết hợp lại với tạo thành chất sau:
+ Chất kết tủa:
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO2-4 → BaSO 4↓
+ Chất bay hơi:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
2-3
CO + 2H+ → CO
2↑ + H2O
+ Chất điện li yếu:
CH3COONa + HCl → CH3COOH + NaCl
(2)Phản ứng trao đổi ion dung dịch chất điện li phản ứng ion
B BÀI TẬP CĨ HƯỚNG DẪN GIẢI I Các cơng thức liên quan giải tập chương
1 Tính nồng độ ion dung dịch chất điện li
A n [A] =
V ; Trong đó: [A]: Nồng độ mol/l ion A
nA: Số mol ion A
V: Thể tích dung dịch chứa ion A (l) Tính pH dung dịch axit - bazơ mạnh
[H+] = 10-a (mol/l) a = pH
pH = -lg[H+]
[H+].[OH-] = 10-14
14 10 [H ] =
[OH ]
pH + pOH = 14
II Các tập có lời giải
Câu 1 Trộn 100 ml dung dịch HNO3 0.1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0.05M thu dung dịch A
a Tính nồng độ ion A b Tính pH dung dịch A
c Tính thể tích dung dịch NaOH 0.1M để trung hòa dung dịch A
Giải
a nHNO3 = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); nH SO2 = 0.1* 0.05 = 0.005 (mol)
2
2 3
4 H SO HNO HNO H SO
SO NO H
n = n = 0.005 (mol); n = n = 0.01 (mol); n = n + 2n = 0.02 (mol)
2
3
0.01 0.005 0.02
[NO ] = = 0.05(M); [SO ] = = 0.025(M); [H ] = = 0.1(M)
0.2 0.2 0.2
b
1 0.02
[H ] = = 0.1(M) = 10 (M) pH =
0.2
c Câu c ta làm theo hai cách khác nhau:
* Cách 1: Đây cách mà hay làm từ trước đến viết PTHH tính toán dựa vào PTHH
HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O
0.01 0.01
H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O
0.005 0.01
NaOH NaOH
M
n 0.02
V = = = 0.2 (lit)
C 0.1
* Cách 2: Ngồi cách giải trên, ta vận dụng cách giải dựa vào PT ion thu gọn để giải Đây cách giải chủ yếu mà ta sử dụng giải dạng tập axit - bazơ dạng tập khác sử dụng PT ion thu gọn
Bản chất hai phản ứng là:
H+ + OH- H
2O
(mol) 0.02 0.02
OH NaOH NaOH
0.02
n = n = 0.02 (mol) V = = 0.2 (lit)
0.1
Câu 2 Dung dịch X chứa NaOH 0.1M, KOH 0.1M Ba(OH)2 0.1M Tính thể tích dung dịch HNO3
0.2M để trung hòa 100 ml dung dịch X
Giải
Bài ta giải cách khác nhau, nhiên ta học dựa vào PT ion thu gọn để giải tập, nên sau hướng dẫn giải dựa vào PT ion thu gọn
2
NaOH KOH Ba(OH)
n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol); n = 0.1* 0.1 = 0.01 (mol)
(3)Bản chất phản ứng
H+ + OH- H
2O
0.04 0.04
3
HNO HNO
M
n 0.04
V = = = 0.2 (lit)
C 0.2
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN Câu Viết PT điện li chất sau:
a HNO3, Ba(OH)2, NaOH, H2SO4, Ca(OH)2, Na2CO3, BaCl2, NaHCO3, H2S
b CuSO4, Na2SO4 , Fe2(SO4)3, Na2HPO4, Mg(OH)2, CH3COOH, H3PO4, HF
Câu Viết PT phân tử ion rút gọn phản ứng (nếu có) trộn lẫn chất sau:
a dd HNO3 CaCO3 b dd KOH dd FeCl3
c dd H2SO4 dd NaOH d dd Ca(NO3)2 dd Na2CO3
e dd NaOH Al(OH)3 f dd Al2(SO4)3 dd NaOHvừa đủ
g dd NaOH Zn(OH)2 h FeS dd HCl
i dd CuSO4 dd H2S k dd NaOH NaHCO3
l dd NaHCO3 HCl m Ca(HCO3)2 HCl
Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học.
a NH4NO3, (NH4)2CO3, Na2SO4, NaCl
b NaOH, NaCl, Na2SO4, NaNO3
c NaOH, H2SO4, BaCl2, Na2SO4, NaNO3 (chỉ dùng thêm quỳ tím)
Câu 4. Viết phương trình phân tử tương ứng với phương trình ion thu gọn phản ứng sau
a Ba + CO 2+ 2-3 BaCO3 b
+
-4
NH + OH NH + H O c S2- + 2H+ → H
2S↑ d Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓
e Ag+ + Cl- → AgCl↓ f H+ + OH- → H
2O Câu 5. Viết PTHH dạng phân tử ion rút gọn phản ứng dd theo sơ đồ sau: a Pb(NO3)2 + ? → PbCl2↓ + ?
b FeCl3 + ? → Fe(OH)3 + ?
c BaCl2 + ? → BaSO4↓ + ?
d HCl + ? → ? + CO2↑ + H2O
e NH4NO3 + ? → ? + NH3↑ + H2O
f H2SO4 + ? → ? + H2O
Câu 6. Tính nồng độ ion dung dịch sau
a dd NaOH 0,1M b dd BaCl2 0,2 M c dd Ba(OH)2 0,1M
Câu Hòa tan 20 gam NaOH vào nước thu 500ml dung dịch A
a Tính nồng độ ion dung dịch A
b Tính thể tích dung dịch HCl 2M để trung hịa dung dịch A
Câu Trộn 100 ml dung dịch NaOH 2M với 200 ml dung dịch KOH 0,5M thu dung dịch C
a Tính nồng độ ion dung dịch C
b Trung hòa dung dịch C 300 ml dung dịch H2SO4 CM Tính CM
Câu 9. Trộn 100 ml dung dịch HCl 1M với 100 ml dung dịch H2SO4 0,5M thu dung dịch D
a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu m gam kết tủa Tính m Câu 10 Tính pH dung dịch sau
a NaOH 0,001M b HCl 0,001M
c Ca(OH)2 0,0005M d H2SO4 0,0005M
Câu 11 Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,1M với 300 ml dung dịch HCl 0,2M thu dung dịch A.
a Tính nồng độ ion dung dịch A b Tính pH dung dịch A
Câu 12. Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0.1M với 100 ml dung dịch KOH 0.1M thu dung dịch D a Tính nồng độ ion dung dịch D
b Tính pH dung dịch D
c Trung hòa dung dịch D dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 1M cần dùng Câu 13 Hỗn hợp dung dịch X gồm NaOH 0.1M KOH 0.1M Trộn 100 ml dung dịch X với 100 ml
dung dịch H2SO4 0.2M thu dung dịch A
(4)b Tính pH dung dịch A
Câu 14 Dung dịch X chứa 0.01 mol Fe3+, 0.02 mol NH4
, 0.02 mol SO24
x mol NO3 a Tính x
b Trộn dung dịnh X với 100 ml dung dịch Ba(OH)2 0.3 M thu m gam kết tủa V lít khí (đktc)
Tính m V
Câu 15 Trộn 100 ml dung dịch FeCl3 0.1M với 500 ml dung dịch NaOH 0.1 M thu dung dịch D
và m gam kết tủa
a Tính nồng độ ion D b Tính m
Câu 16 Trộn 50,0ml dd NaOH 0,40M với 50,0 ml dd HCl 0,20M dd A Tính pH dd A Câu 17 Trộn lẫn 100ml dd HCl 0,03M với 100 ml dd NaOH 0,01M dd A
a Tính pH dd A
b Tính thể tích dd Ba(OH)2 1M đủ để trung hòa dd A
Câu 18. Trộn lẫn 100ml dd K2CO3 0,5M với 100ml dd CaCl2 0,1M
a Tính khối lượng kết tủa thu b Tính CM ion dd sau phản ứng
Câu 19 Trộn 50ml dung dịch HCl với 50ml dung dịch NaOH có pH = 13 thu dung dịch X có pH
= Số mol dung dịch HCl ban đầu bao nhiêu?
Câu 20 Chia 19,8 gam Zn(OH)2 thành hai phần nhau:
a Cho 150 ml dung dịch H2SO4 1M vào phần Tính khối lượng muối tạo thành
b Cho 150 ml dung dịch NaOH 1M vào phần hai Tính khối lượng muối tạo thành
Câu 21 Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp A gồm H2SO4 0,015M; HCl 0,03M; HNO3 0,04M Tính thể tích
dung dịch NaOH 0,2M để trung hòa hết 200ml dung dịch A
Câu 22. Cho 100 ml dung dịch hỗn hợp X gồm Ba(OH)2 0.015M; NaOH 0.03 M; KOH 0.04M Tính thể
tích dung dịch HCl 0.2M để trung hịa dung dịch X
Câu 23 Cho dung dịch A gồm chất HCl H2SO4 Trung hoà 1000 ml dung dịch A cần 400ml
dung dịch NaOH 0,5M Cơ cạn dung dịch tạo thành thu 12,95 gam muối a Tính nồng độ mol/l ion dung dịch A
b Tính pH dung dịch A
Câu 24. Cho 200 ml dung dịch gồm MgCl2 0,3M; AlCl3 0,45M; HCl 0,55M tác dụng hoàn tồn với
V lít dung dịch C gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M Hãy tính thể tích V tối thiểu để kết tủa lớn
nhất? Tính lượng kết tủa đó?
Câu 25. Trộn 250 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,08 mol/l H2SO4 0,01 mol/l với 250 ml dung dịch
NaOH a mol/l, thu 500 ml dung dịch có pH = 12 Tính a
Câu 26. Để trung hịa 500 ml dung dịch X chứa hỗn hợp HCl 0,1M H2SO4 0,3M cần ml
dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,3M Ba(OH)2 0,2M?
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO Câu Dung dịch X gồm 0,1 mol H+, z mol Al3+, t mol NO
3- 0,02 mol SO42- Cho 120 ml dung dịch Y
gồm KOH 1,2M Ba(OH)2 0,1M vào X, sau phản ứng kết thúc, thu 3,732 gam kết tủa
Giá trị z, t
A. 0,120 0,020 B 0,020 0,120 C. 0,020 0,012 D. 0,012 0,096
Câu 2 Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch:
CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết
tủa ?
A. B. C. D
Câu 3 Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch
X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 80 B. 40 C. 160 D. 60
Câu 4 Dung dịch X có chứa: 0,07 mol Na+; 0,02 mol SO
42-và x mol OH Dung dịch Y có chứa ClO4-, NO3
-và y mol H+; tổng số mol ClO
4- NO3- 0,04 Trộn X Y 100 ml dung dịch Z Dung dịch Z có pH (bỏ
qua điện li H2O)
A B. 12 C. 13 D.
Câu 5 Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3,
(5)nghiệm có kết tủa
A. B. C. D
Câu 6 Trộn 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M HCl 0,1M với 100 ml dung dịch hỗn hợp
gồm NaOH 0,2M Ba(OH)2 0,1M, thu dung dịch X Dung dịch X có pH
A 13,0 B. 1,2 C. 1,0 D. 12,8
Câu 7 Trộn 100 ml dung dịch có pH = gồm HCl HNO3 với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a
(mol/l) thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a (biết dung dịch [H+][OH-] = 10-14)
A. 0,15 B. 0,30 C. 0,03 D 0,12
Câu 8 Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng
được với dung dịch HCl, dung dịch NaOH
A. B. C D.
Câu 9 Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A B. C. D.
Câu 10 Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến
phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa
A. 0,35 B 0,45 C. 0,25 D. 0,05
Câu 11 Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy
có tính chất lưỡng tính
A. B C. D.
Câu 12 Cho từ từ dung dịch chứa a mol HCl vào dung dịch chứa b mol Na2CO3 đồng thời khuấy đều,
thu V lít khí (ở đktc) dung dịch X Khi cho dư nước vôi vào dung dịch X thấy có xuất kết tủa Biểu thức liên hệ V với a, b là:
A V = 22,4(a - b) B. V = 22,4(a + b) C. V = 11,2(a - b) D. V = 11,2(a + b)
Câu 13 Cho m gam hỗn hợp Mg, Al vào 250 ml dung dịch X chứa hỗn hợp axit HCl 1M axit H2SO4
0,5M, thu 5,32 lít H2 (ở đktc) dung dịch Y (coi thể tích dung dịch khơng đổi) Dung dịch Y có
pH
A B. C. D.
Câu 14. Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết tủa
X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X
A. 3,94 gam B 7,88 gam C. 11,28 gam D. 9,85 gam
Câu 15 Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A. HNO3, NaCl Na2SO4 B. HNO3, Ca(OH)2 KNO3
C. NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4
Câu 16 Dung dịch X chứa 0,12 mol Na+; x mol SO
42- ; 0,12 mol Cl- 0,05 mol NH4+ Cho 300 ml dung
dịch Ba(OH)2 0,1M vào X đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc bỏ kết tủa, thu dung dịch Y
Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m
(6)CHƯƠNG II NITƠ - PHOTPHO A PH N LÝ THUY TẦ Ế
NITƠ PHOTPHO
ĐƠN CHẤT
Vị trí - cấu hình electron ngun tử
- Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn
- Cấu hình electron: 1s22s22p3.
- Cơng thức cấu tạo phân tử: N≡N - Các số OXH: -3, 0, +1, +2, +3, +4, +5
Tính chất hóa học
- Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động
- Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu
Tính oxi hóa (tác dụng với kim loại, H2,…)
0 -3
t
2
3Mg + N Mg N (magie nitrua)
0
0 t ,p -3
2 xt
N + 3H N H Tính khử
0
0 t +2
2
N + O N O
Khí NO sinh kết hợp với O2 khơng khí tạo
NO2
+2 +4
2
2 N O + O N O Điều chế
Trong công nghiệp
- Nitơ điều chế cách chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng
Trong phịng thí nghiệm
- Đun nóng nhẹ dung dịch bảo hịa muối amoni nitrit NH4NO2
0
t
N2↑ + 2H2O Hoặc
NH4Cl + NaNO2
t
N2↑ + NaCl + 2H2O
ĐƠN CHẤT
Vị trí - Cấu hình electron ngun tử
Vị trí: Ơ thứ 15, nhóm VA, chu kỳ bảng tuần hồn
Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3.
Các số OXH: -3, 0, +3, +5
Tính chất hóa học
- Trong phản ứng hóa học photpho thể tính oxi hóa tính khử
Tính oxi hóa
0
0 -3
t
3
2 P + 3Ca Ca P (canxi photphua)
Tính khử
* Tác dụng với oxi
- Thiếu oxi:
0
0 +3
t
2
4 P + 3O P O
- Dư oxi:
0
0 +5
t
2
4 P+ 5O 2 P O
* Tác dụng với Clo
- Thiếu clo:
0
0 +3
t
2
2 P+ 3Cl 2 P Cl
- Dư clo:
0
0 +5
t
2
2 P+ 5Cl 2 P Cl
Trạng thái tự nhiên sản xuất
- Trong tự nhiên photpho khơng tồn dạng tự Hai khống vật quan trọng photpho là:
photphorit Ca3(PO4)2 apatit 3Ca3(PO4)2.CaF2
P đỏ sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit apatit, cát than cốc 12000C trong
lò điện
AMONIAC
Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý
- Cấu tạo phân tử
- Tính chất vật lý: NH3 chất khí, mùi khai
xốc, tan nhiều nước
Tính chất hóa học
* Tính bazơ yếu - Tác dụng với nước
+
-3
NH + H O NH + OH
Dung dịch amoniac làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hóa hồng
- Tác dụng với dung dịch muối
AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
(7)NH3(k) + HCl(k) → NH4Cl(r) (khói trắng)
* Tính khử
0
-3
t
3 2
4 N H + 3O N + 6H O
0
-3
t
3 2
2 N H + 3Cl N + 6HCl
Đồng thời NH3 kết hợp với HCl tạo thành khói
trắng
Điều chế
* Trong phịng thí nghiệm 2NH4Cl + Ca(OH)2
0
t
CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O * Trong công nghiệp
0
t ,xt,p
2
N (k) + 3H (k) 2NH (k) ∆H<0
- Các điều kiện áp dụng để sản xuất amoniac công nghiệp
+ Nhiệt độ: 450 - 5000C
+ Áp suất cao: 200 - 300atm
+ Chất xúc tác: sắt kim loại trộn thêm Al2O3, K2O… MUỐI AMONI
Định nghĩa - Tính chất vật lý
- Là chất tinh thể ion, gồm cation amoni NH+4 và anion gốc axit
- Tất tan nước chất điện li mạnh
Tính chất hóa học
* Tác dụng với dung dịch kiềm (NH4)2SO4+2NaOH
0
t
2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4 NH4+ + OH - → NH3↑ + H2O
- Phản ứng để nhận biết ion amoni điều chế amoniac
* Phản ứng nhiệt phân NH4Cl
0
t
NH3 (k) + HCl (k) (NH4)2CO3
0
t
NH3 (k) + NH4HCO3 (r) NH4HCO3
0
t
NH3 (k) + CO2 (k) + H2O (k) NH4NO2
0
t
N2 + 2H2O NH4NO3
0
t
N2O + 2H2O
AXIT NITRIC
Cấu tạo phân tử - Tính chất vật lý
Cấu tạo phân tử
- Trong hợp chất HNO3, ngun tố nitơ có số oxi hố
cao +5, liên kết O-H phân cực phía oxi Tính chất vật lý
- Axit nitric tinh khiết chất lỏng khơng màu, bốc khói mạnh khơng khí ẩm Axit nitric khơng bền lắm: đun nóng bị phân huỷ phần theo phương trình:
4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O
(8)- Axit nitric tan nước theo tỉ lệ Trên thực tế thường dùng loại axit đặc có nồng độ 68%, D = 1,40 g/cm3.
Tính chất hóa học Tính axit
- Axit nitric axit mạnh Làm quỳ tím hóa đỏ
CuO + 2HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2H2O
CaCO3 + 2HNO3 Ca(NO3)2 + CO2 + H2O Tính oxi hố mạnh (của N+5)
- Axit nitric axit có tính oxi hố mạnh Tuỳ thuộc vào nồng độ axit chất
chất khử mà HNO3 bị khử đến số sản phẩm
khác nitơ
* Với kim loại (trừ Au, Pt)
+ Dung dịch HNO3 đặc bị kim loại khử đến NO2,
trường hợp HNO3 đặc nguội gây thụ động cho Al, Fe,
Cr
0 +5 +2 +4
3 2
Cu+ 4H N O (đặc) Cu(NO ) + N O + 2H O
+ Dung dịch HNO3 loãng:
- Khi tác dụng với kim loại có tính khử yếu Cu, Pb, Ag, HNO3 lỗng bị khử đến NO
0 +5 +2 +2
3 2
3Cu+ 8H N O (lo·ng) 3Cu(NO ) + N O + 4H O - Khi tác dụng với kim loại có tính khử mạnh Mg, Zn, Al, Fe HNO3 lỗng bị khử đến
NO, +1
2
N O, No2 NH NO-3 4 3
* Với phi kim
0
3 2
S 6HNO (đặc) H SO 6NO 2H O
* Với hợp chất
2
2 2
H S + 6H N O (đặc) H S O + N O + 3H O
Điều chế
Trong phịng thí nghiệm
NaNO3(r) + H2SO4(đặc) HNO3 + NaHSO4
Trong công nghiệp
- HNO3 sản xuất từ amoniac Quá trình sản xuất
gồm ba giai đoạn :
+ Giai đoạn 1: Oxi hóa NH3 oxi khơng khí (đun nóng, có xúc tác Pt) tạo thành NO
4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O
+ Giai đoạn 2: Oxi hoá NO thành NO2
2NO + O2 2NO2
+ Giai đoạn 3: Chuyển hoá NO2 thành HNO3 4NO2 + 2H2O + O2 4HNO3
Tính chất hóa học
- Là axit ba nấc, có độ mạnh trung bình Có đầy đủ tính chất hóa học axit
+
-3 4
H PO H + H PO
- +
2-2 4
H PO H + HPO
2- +
3-4
HPO H + PO
- Khi tác dụng với dung dịch kiềm, tùy theo lượng chất mà tạo muối khác
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Điều chế
* Trong phịng thí nghiệm
P + 5HNO3 đ → H3PO4 + 5NO2 + H2O
* Trong công nghiệp
- Cho axit sunfuric đặc tác dụng với quặng apatit photphoric
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 (đặc)
t
2H3PO4 + 3CaSO4↓ - Để sản xuất axit photphoric với độ tinh khiết nồng độ cao người ta điều chế từ P
4P + 5O2
t
2P2O5 P2O5 + 3H2O 2H3PO4 MUỐI NITRAT
- Muối nitrat muối axit nitric Thí dụ, natri nitrat (NaNO3), đồng (II) nitrat (Cu(NO3)2,
Tính chất vật lí
- Tất muối nitrat tan nhiều nước
MUỐI PHOTPHAT Định nghĩa
- Muối photphat muối axit photphoric - Muối photphat chia thành loại
(9)chất điện li mạnh
+
-3
NaNO Na + NO
Tính chất hố học
Phản ứng nhiệt phân
- Muối nitrat kim loại hoạt động mạnh (kali, natri, ) bị phân huỷ thành muối nitrit oxi:
Thí dụ : 2KNO3
o
t
2KNO2 + O2
- Muối nitrat magie, kẽm, sắt, chì, đồng, bị phân huỷ thành oxit kim loại tương ứng, NO2 O2:
Thí dụ : 2Cu(NO3)2
o
t
2CuO + 4NO2 + O2
- Muối nitrat bạc, vàng, thuỷ ngân, bị phân huỷ thành kim loại tương ứng, khí NO2 O2
Thí dụ : 2AgNO3
o
t
2Ag + 2NO2 + O2 Nhận biết ion nitrat
- Để nhận ion NO ,3 người ta đun nóng nhẹ dung dịch chứa NO3 với Cu H2SO4 loãng:
3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (xanh) (không màu) 2NO + O2 NO2(nâu đỏ)
Phản ứng tạo dung dịch màu xanh khí khơng màu hóa nâu đỏ khơng khí
Ca(H2PO4)2…
Muối hiđrophotphat: Na2HPO4, (NH4)2HPO4,
CaHPO4…
Muối photphat trung hòa: Na3PO4, (NH4)3PO4,
Ca3(PO4)2…
Nhận biết ion photphat
- Thuốc thử: dung dịch AgNO3
- Hiện tượng: Xuất kết tủa màu vàng
+
3-4
3Ag + PO Ag PO (màu vàng)
PHÂN BĨN HĨA HỌC
- Phân bón hóa học hóa chất có chứa nguyên tố dinh dưỡng, bón cho nhằm nâng cao suất mùa màng
Phân đạm
- Phân đạm cung cấp nitơ hóa hợp cho dạng ion nitrat NO3
ion amoni NH4
- Độ dinh dưỡng phân đạm đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nitơ * Phân đạm amoni
- Đó muối amoni: NH4Cl, NH4NO3, (NH4)2SO4…
- Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với axit tương ứng
2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
* Phân đạm nitrat
- Đó muối nitrat: NaNO3, Ca(NO3)2…
- Được điều chế phản ứng axit HNO3 muối cacbonat tương ứng
CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2↑ + 2H2O
* Phân đạm urê
- (NH2)2CO (chứa khoảng 46%N) loại phân đạm tốt
- Được điều chế cách cho NH3 tác dụng với CO2 nhiệt độ áp suất cao
2NH3 + CO2
t , p
(NH2)2CO + H2O - Trong đất urê dần chuyển thành muối cacbonat
(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 Phân lân
- Phân lân cung cấp nguyên tố P cho dạng ion photphat
- Độ dinh dưỡng phân lân đánh giá theo tỉ lệ % khối lượng P2O5 tương ứng với lượng P có thành
phần Supephotphat
- Có hai loại: supephotphat đơn supephotphat kép
* Supephotphat đơn: Gồm hai muối: Ca(H2PO4)2 CaSO4 Được điều chế cách cho quặng photphorit
apatit tác dụng với axit H2SO4 đặc
(10)* Supephotphat kép: Đó muối Ca(H2PO4)2 Được điều chế qua hai giai đoạn
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 → 2H3PO4 + 3CaSO4↓
Ca3(PO4)2 + 4H3PO4 → 3Ca(H2PO4)2 Phân kali
- Phân kali cung cấp nguyên tố K dạng ion K+.
- Độ dinh dưỡng phân K đánh gái theo tỉ lệ % khối lượng K2O tương ứng với lượng K có thành
phần
Phân hỗn hợp - Phân phức hợp
Phân hỗn hợp: chứa N, P, K gọi chung phân NPK - Thí dụ: (NH4)2HPO4 KNO3
Phân phức hợp: Thí dụ: Phân amophot hỗn hợp muối NH4H2PO4 (NH4)2HPO4 Phân vi lượng:
- Phân vi lượng cung cấp cho nguyên tố bo, kẽm, mangan, đồng… dạng hợp chất
B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI I Bài tập axit HNO3
* Khi giải tập axit HNO3 ta chủ yếu dựa vào phương pháp bảo toàn electron để giải
tập Nội dung chủ yếu phương pháp
sè mol electron nh êng = sè mol electron nhËn
.
Xác định trạng thái số oxi hóa đầu cuối
* Các hệ chủ yếu sử dụng phương pháp bảo toàn số mol electron: - Khối lượng muối nitrat thu (khơng có muối NH4NO3)
-
-3
Muèi kim lo¹i NO NO
m = m + m ; m = 62 *sè mol electron nh êng hc nhËn
- Số mol HNO3 cần dung để hòa tan hết hỗn hợp kim loại
3 2
HNO NO NO N N O NH NO
n = 4n + 2n + 12n + 10n + 10n
Câu Hịa tan hồn tồn m gam Al 500 ml dung dịch HNO3 CM (vừa đủ) thu 0.01 mol NO,
0.03 mol NO2 dung dịch A chứa x gam muối (khơng có muối NH4NO3)
a Tính giá trị m
b Tính CM (HNO3) dùng ban đầu
c Tính giá trị x
Giải
* Cách 1: Đây cách mà thường dùng giải tập hóa học thơng thường
Al + 4HNO3 → Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
0.01 ← 0.04 ← 0.01 ← 0.01
Al + 6HNO3 → Al(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
0.01 ← 0.06 0.01 ← 0.03
a mAl = 0.02*27 = 0.54 (gam)
b
3
HNO M(HNO )
n 0.1
C = = = 0.2 (M)
V 0.5
c mAl(NO )3 = 0.02 * 213 = 4.26 (gam)
* Cách 2: Ta dựa vào phương pháp bảo tồn electron hệ để giải tập
3
Al Al + 3e
0.02 0.06
4
2
2
N + 1e N O
0.03 0.03
N + 3e N O
0.03 0.01
(11)b
3
3
HNO
HNO M(HNO )
n 0.1
n = * 0.01 + * 0.03 = 0.1 (mol) C = = = 0.2 (M)
V 0.5
c Al(NO )3 Al NO3
m = m + m = 0.54 + 62 * 0.06 = 4.26 (gam)
Câu Khi cho 9.1 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư đun nóng sinh 11.2
lít khí NO2 (đktc) sản phẩm khử
a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b Tính khối lượng muối thu
Giải
Bài ta giải theo nhiều cách khác Tuy nhiên phạm vi chương ta áp dụng phương pháp bảo tồn electron để giải tập
* NO2
V 11.2
n = = = 0.5 (mol)
22.4 22.4
Đặt nCu = x; nAl = y
0
0
Cu Cu + 2e
x 2x
Al Al + 3e
y 3y
;
4
2 N + 1e N O
0.5 0.5
Từ ta có hệ PT sau
2x + 3y = 0.5 x = 0.1
64x + 27y = 9.1 y = 0.1
a
Al
hh
m 0.1* 27
%Al = *100 = *100 = 29.67%
m 9.1 ; %Cu = 100% - %Al = 100% - 29.67% = 70.33%.
b
-3
Muèi kim lo¹i NO
m = m + m = 9.1 + 62 * 0.5 = 40.1 (gam)
II Bài tập P2O5, H3PO4 tác dụng với dung dịch kiềm
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O
Đặt
OH
H PO n T =
n
Nếu T ≤ → tạo muối NaH2PO4
1 < T < → tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na2HPO4
T = → tạo muối Na2HPO4
2 < T < → tạo hỗn hợp hai muối Na2HPO4 Na3PO4
T ≥ → tạo muối Na3PO4
Chú ý:
- Khi giải tốn dạng ta phải xác định xem muối tạo thành cách tính giá trị T Nếu trường hợp tạo hai muối thường ta lập hệ PT để giải BT
- Nếu đề khơng cho H3PO4 mà cho P2O5 ta giải hồn tồn tương tự
Ví dụ: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 1.5M với 100 ml dung dịch H3PO4 1M thu dung dịch A
Tính khối lượng chất tan A
Giải
* nNaOH = 1.5*0.1 = 0.15 (mol); nH PO3 = 0.1*1 = 0.1 (mol)
*
OH
H PO
n 0.15
T = = = 1.5
n 0.1
→ tạo hỗn hợp hai muối NaH2PO4 Na2HPO4 Đặt số mol muối
là x y
H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O
x x x
H3PO4 + 2NaOH → Na2HPO4 + 2H2O
(12)Ta có hệ PT:
2
2
NaH PO
Na HPO
m = 0.05*120 = (gam)
x + y = 0.1 x = 0.05
x + 2y = 0.15 y = 0.05 m = 0.05*142 = 7.1 (gam)
C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu Nhận biết dung dịch chất sau phương pháp hóa học a NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4
b NH4NO3, NaNO3, FeCl3, Na2SO4
c NH4NO3, NaCl, FeCl3, (NH4)2SO4
d NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3
Câu Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a Al + HNO3 → ? + N2O + ? b FeO + HNO3 → ? + NO + ? c Fe(OH)2 + HNO3 → ? + NO + ?
d Fe3O4 + HNO3 → ? + NO2 + ? e Cu + HNO3 → ? + NO2 + ?
f Mg + HNO3 → ? + N2 + ? g* Al + HNO
3 → ? + NH4NO3 + ?
h* R + HNO
3 → ? + N2O + ?
i* Fe
xOy + HNO3 → ? + NO + ?
k* Fe
3O4 + HNO3 → ? + NO2 + ?
Câu Hoàn thành chuổi phản ứng sau
a Khí A
2
+H O (1)
dung dịch A +HCl
(2)
B
+NaOH (3)
Khí A
3
+HNO (4)
C
0
t (5)
D + H2O b NO2
(1)
HNO3 (2) Cu(NO3)2 (3) Cu(OH)2 (4) Cu(NO3)2 (5) CuO (6) Cu
c
Câu Cần lấy lít khí N2 H2 để điều chế 6,72 lít khí NH3 (đktc) Biết phản ứng xảy hoàn toàn
Câu Cho dung dịch NaOH dư vào 100 ml dung dịch (NH4)2SO4 1M, đun nóng nhẹ đến phản ứng hồn tồn
a Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn b Tính thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn
Câu Hòa tan hết gam hỗn hợp Cu CuO 1,5 lít dung dịch axit HNO3 0,1M (lỗng) thấy 0,672 lít NO (đktc) sản phẩm khử
a Tính % khối lượng chất hỗn hợp ban đầu
b Tính nồng độ mol đồng (II) nitrat dung dịch axit nitric sau phản ứng Biết thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Câu Để điều chế axit nitric nồng độ 60% cần dùng NH3 Biết hao hụt NH3 trình sản xuất 3,8%
Câu Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam P oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo muối Na2HPO4
a Tính khối lượng dung dịch NaOH dùng
b Tính nồng độ % muối dung dịch thu sau phản ứng
Câu Để thu muối trung hòa, cần lấy ml dung dịch NaOH 1M cho tác dụng với 50 ml dung dịch H3PO4 0,5M
Câu 10 Hịa tan hồn toàn 3.2 gam Cu vào dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu V lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất)
a Tính giá trị V
b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng
Câu 11 Hòa tan hết m gam Al dung dịch HNO3 dư thu 6.72 lit khí N2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa x gam muối
Tính m x
(8) (4)
(2) (1)
2 (3)
N NH NH NO
(6) (5)
2 (7)
(13)Câu 12 Hòa tan hết m gam Cu dung dịch HNO3 0.5M (vừa đủ) thu 0.03 mol NO; 0.02 mol NO2 (ngồi khơng sản phẩm khử khác) dung dịch chứa x gam muối
a Tính m x
b Tính thể tích dung dịch HNO3 0.5M cần dùng
Câu 13 Hòa tan hết 60 gam hỗn hợp Cu CuO dung dịch HNO3 dư thu 6,72 lít khí NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính % khối lượng chất hỗn hợp đầu
Câu 14 Cho 68,7 gam hỗn hợp kim loại Al, Fe Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nguội, dư đến phản ứng hoàn toàn thu 26,88 lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) m gam chất rắn B không tan Tính m
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3
lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m
A 38,72. B 35,50. C 49,09. D 34,36.
Câu 2: Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy
thốt khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X
A amophot. B ure. C natri nitrat. D amoni nitrat.
Câu 3: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4
0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 0,746. B 0,448. C 1,792. D 0,672.
Câu 4: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là
A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2. D CO CO2
Câu 5: Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu
được 0,896 lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Khối lượng muối khan thu làm bay dung dịch X
A 8,88 gam. B 13,92 gam. C 6,52 gam. D 13,32 gam.
Câu 6: Thành phần quặng photphorit là
A Ca3(PO4)2. B NH4H2PO4 C Ca(H2PO4)2 D CaHPO4
Câu 7: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch HCl (dư), sau kết thúc phản ứng sinh ra 3,36 lít khí (ở đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau kết thúc phản ứng sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m
A 11,5. B 10,5. C 12,3. D 15,6.
Câu 8: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH3 Trong oxit mà R có
hố trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R
A S. B As. C N. D P.
Câu 9: Cho 0,1 mol P2O5 vào dung dịch chứa 0,35 mol KOH Dung dịch thu có chất:
A K3PO4, K2HPO4 B K2HPO4, KH2PO4. C K3PO4, KOH D H3PO4, KH2PO4
Câu 10: Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn tồn hỗn hợp
gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO)
A 1,0 lít. B 0,6 lít. C 0,8 lít. D 1,2 lít.
Câu 11: Cho 3,024 gam kim loại M tan hết dung dịch HNO3 lỗng, thu 940,8 ml khí
NxOy (sản phẩm khử nhất, đktc) có tỉ khối H2 22 Khí NxOy kim loại M
A NO Mg B NO2 Al C N2O Al. D N2O Fe
Câu 12: Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3
A 13x - 9y B 46x - 18y. C 45x - 18y D 23x - 9y
Câu 13: Nung 6,58 gam Cu(NO3)2 bình kín khơng chứa khơng khí, sau thời gian thu
4,96 gam chất rắn hỗn hợp khí X Hấp thụ hoàn toàn X vào nước để 300 ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH
A 4 B 2 C 1. D 3
(14)được khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa m gam Cu Giá trị m
A 1,92. B 3,20 C 0,64 D 3,84
Câu 15: Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm
H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X khí
NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V
A 360. B 240 C 400 D 120 Câu 16: Phát biểu sau đúng?
A.Phân lân cung cấp nitơ hoá hợp cho dạng ion nitrat (NO3-) ion amoni (NH4+) B.Amophot hỗn hợp muối (NH4)2HPO4 KNO3
C.Phân hỗn hợp chứa nitơ, photpho, kali gọi chung phân NPK. D.Phân urê có cơng thức (NH4)2CO3
Câu 17: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là:
A KMnO4, NaNO3. B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3
Câu 18: Cho 61,2 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng, đun nóng
khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 3,36 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc), dung dịch Y lại 2,4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu m gam muối khan Giá trị m
A 151,5. B 137,1. C 97,5. D 108,9.
Câu 19: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V
A 10,8 4,48. B 10,8 2,24. C 17,8 2,24. D 17,8 4,48.
Câu 20: Cho 100 ml dung dịch KOH 1,5M vào 200 ml dung dịch H3PO4 0,5M, thu dung dịch
X Cô cạn dung dịch X, thu hỗn hợp gồm chất
A.KH2PO4 K3PO4 B KH2PO4 K2HPO4.
C KH2PO4 H3PO4 D K3PO4 KOH
Câu 21: Khi hoà tan hoàn toàn 0,02 mol Au nước cường toan số mol HCl phản ứng số mol NO (sản phẩm khử nhất) tạo thành
A 0,03 0,02. B 0,06 0,01. C 0,03 0,01. D 0,06 0,02.
Câu 22: Phân bón sau làm tăng độ chua đất?
A KCl. B NH4NO3. C NaNO3 D K2CO3
Câu 23: Hịa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu
được 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào
dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m
A 21,95% 2,25. B 78,05% 2,25. C 21,95% 0,78. D 78,05% 0,78.
Câu 24: Hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian
bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3
A 25%. B 50%. C 36%. D 40%.
Câu 25: Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ống sứ đựng 16 gam CuO nung nóng, thu chất rắn X
(giả sử phản ứng xảy hoàn toàn) Phần trăm khối lượng Cu X
A 85,88%. B 14,12%. C 87,63%. D 12,37%.
Câu 26: Nung 2,23 gam hỗn hợp X gồm kim loại Fe, Al, Zn, Mg oxi, sau thời gian thu
được 2,71 gam hỗn hợp Y Hoà tan hoàn toàn Y vào dung dịch HNO3 (dư), thu 0,672 lít khí NO
(sản phẩm khử nhất, đktc) Số mol HNO3 phản ứng
A 0,12. B 0,14. C 0,16. D 0,18.
Câu 27 Cho P2O5 tác dụng với KOH tạo (X), X tác dụng với H3PO4 tạo (Y), Y tác dụng với KOH tạo
(Z) chất X, Y, Z là:
(15)C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4. D KH2PO4, K3PO4, K2HPO4
Câu 28: Cho 0,3 mol bột Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V
A 6,72. B 8,96. C 4,48. D 10,08.
Câu 29: Đun nóng m gam hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ khối lượng tương ứng : với lượng dung dịch HNO3 Khi phản ứng kết thúc, thu 0,75m gam chất rắn, dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp
khí (đktc) gồm NO NO2 (khơng có sản phẩm khử khác N+5) Biết lượng HNO3 phản ứng
44,1 gam Giá trị m
A 50,4. B 40,5 C 44,8 D 33,6
Câu 30: Trong thí nghiệm sau: Cho SiO2 tác dụng với axit HF
Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng
Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc
Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH Cho khí O3 tác dụng với Ag
Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng
Số thí nghiệm tạo đơn chất
A 7 B 6. C 5 D 4
Câu 31: Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau phản
ứng xảy hồn tồn (sản phẩm khử NO), cạn cẩn thận toàn dung dịch sau phản ứng khối lượng muối khan thu
A 19,76 gam. B 22,56 gam C 20,16 gam D 19,20 gam
Câu 32: Cho 0,87 gam hỗn hợp gồm Fe, Cu Al vào bình đựng 300 ml dung dịch H2SO4 0,1M Sau
khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,32 gam chất rắn có 448 ml khí (đktc) Thêm tiếp vào bình 0,425 gam NaNO3, phản ứng kết thúc thể tích khí NO (đktc, sản phẩm
khử nhất) tạo thành khối lượng muối dung dịch
A 0,224 lít 3,750 gam B 0,112 lít 3,750 gam
C 0,224 lít 3,865 gam D 0,112 lít 3,865 gam.
Câu 33: Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu Ag (tỉ lệ số mol tương ứng : 1) vào 30 ml dung dịch gồm H2SO4 0,5M HNO3 2M, sau phản ứng xảy hoàn tồn, thu a mol khí NO
(sản phẩm khử N+5) Trộn a mol NO với 0,1 mol O2 thu hỗn hợp khí Y Cho
toàn Y tác dụng với H2O, thu 150 ml dung dịch có pH = z Giá trị z
A 2. B 4. C 3. D 1.
Câu 34: Hỗn hợp X gồm Fe(NO3)2, Cu(NO3)2 AgNO3 Thành phần % khối lượng nitơ X
11,864% Có thể điều chế tối đa gam hỗn hợp ba kim loại từ 14,16 gam X?
A 10,56 gam. B 3,36 gam. C 7,68 gam. D 6,72 gam.
Câu 35: Nhiệt phân lượng AgNO3 chất rắn X hỗn hợp khí Y Dẫn tồn Y vào
lượng dư H2O, thu dung dịch Z Cho toàn X vào Z, X tan phần khí NO
(sản phẩm khử nhất) Biết phản ứng xảy hoàn toàn Phần trăm khối lượng X phản ứng
A 70%. B 25%. C 60%. D 75%.
Câu 36: Một loại phân kali có thành phần KCl (cịn lại tạp chất khơng chứa kali) được sản xuất từ quặng xinvinit có độ dinh dưỡng 55% Phần trăm khối lượng KCl loại phân kali
A 95,51% B 65,75% C 87,18%. D 88,52%
Câu 37: Cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit
trong dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng?
A 7 B 8 C 6. D 5
Câu 38: Cho 18,4 gam hỗn hợp X gồm Cu2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng,
(16)vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 46,6 gam kết tủa; cịn cho tồn Y tác dụng với
dung dịch NH3 dư thu 10,7 gam kết tủa Giá trị V
A 38,08. B 24,64 C 16,8 D 11,2 Câu 39: Phát biểu sau đúng?
A.Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư
B.Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt C.Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường D.Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hoà tan bột đồng.
Câu 40: Hoà tan hoàn toàn 0,1 mol FeS2 200 ml dung dịch HNO3 4M, sản phẩm thu gồm
dung dịch X chất khí Dung dịch X hịa tan tối đa m gam Cu Biết trình trên, sản phẩm khử củaN+5 NO Giá trị m
A 12,8. B 6,4 C 9,6 D 3,2
Câu 41: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu
được chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết
tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,
đktc) Giá trị V
A 2,24. B 4,48 C 6,72 D 3,36
Câu 42: Hoà tan Au nước cường toan sản phẩm khử NO; hồ tan Ag dung dịch HNO3 đặc sản phẩm khử NO2 Để số mol NO2 số mol NO tỉ lệ số mol Ag Au tương
ứng
A 1 : B 3 : C : 1. D 1 :
Câu 43: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H2SO4 HNO3, thu dung dịch X 1,12 lít
khí NO Thêm tiếp dung dịch H2SO4 dư vào bình thu 0,448 lít khí NO dung dịch Y Biết
trong hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hịa
tan vừa hết 2,08 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn
toàn Giá trị m
A 4,06. B 2,40 C 4,20 D 3,92
Câu 44: Oxi hóa hồn tồn 3,1 gam photpho khí oxi dư Cho tồn sản phẩm vào 200 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Khối lượng muối X
A 12,0 gam B 14,2 gam. C 11,1 gam D 16,4 gam
Câu 45: Kim loại sắt tác dụng với dung dịch sau tạo muối sắt(II)?
A HNO3 đặc, nóng, dư B MgSO4
C CuSO4. D H2SO4 đặc, nóng, dư
Câu 46: Hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp gồm Fe kim loại X dung dịch HCl, thu được 1,064 lít khí H2 Mặt khác, hịa tan hồn tồn 1,805 gam hỗn hợp dung dịch HNO3 loãng
(dư), thu 0,896 lít khí NO (sản phẩm khử nhất) Biết thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Kim loại X
A Zn B Al. C Cr D Mg
Câu 47: Hịa tan hồn tồn m gam Al dung dịch HNO3 loãng, thu 5,376 lít (đktc) hỗn hợp
khí X gồm N2, N2O dung dịch chứa 8m gam muối Tỉ khối X so với H2 18 Giá trị m
A 17,28 B 21,60. C 19,44 D 18,90
Câu 48: Cho 12 gam hợp kim bạc vào dung dịch HNO3 lỗng (dư), đun nóng đến phản ứng hồn
tồn, thu dung dịch có 8,5 gam AgNO3 Phần trăm khối lượng bạc mẫu hợp kim A 65% B 30% C 55% D 45%.
Câu 49: Phát biểu sau đúng?
A.Thành phần supephotphat kép gồm hai muối Ca(H2PO4)2 CaSO4 B.Urê có cơng thức (NH2)2CO.
C.Supephotphat đơn có Ca(H2PO4)2 D.Phân lân cung cấp nitơ cho trồng
Câu 50: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 2,8 gam Fe 1,6 gam Cu 500 ml dung dịch hỗn hợp HNO3 0,1M HCl 0,4M, thu khí NO (khí nhất) dung dịch X Cho X vào dung dịch
AgNO3 dư, thu m gam chất rắn Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử
duy N+5 phản ứng Giá trị m
A 29,24 B 30,05. C 34,10 D 28,70
(17)Trong phương trình phản ứng trên, hệ số FeO hệ số HNO3
A 6 B 8 C 4 D 10.
Câu 52: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong
bốn khí đó, số khí bị hấp thụ
A 3. B 4 C 1 D 2
Câu 53: Có ba dung dịch riêng biệt: H2SO4 1M; KNO3 1M; HNO3 1M đánh số ngẫu nhiên (1),
(2), (3)
- Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (2), thêm bột Cu dư, thu V1 lít khí NO
- Trộn ml dung dịch (1) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu 2V1 lít khí NO
- Trộn ml dung dịch (2) với ml dung dịch (3), thêm bột Cu dư, thu V2 lít khí NO
Biết phản ứng xảy hoàn toàn, NO sản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện So sánh sau đúng?
A V2 = V1 B V2 = 3V1. C V2 = 2V1 D 2V2 = V1
Câu 54: Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử?
A.AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
B.NaOH + HCl NaCl + H2O
C.2NO2 + 2NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O.
D.CaO + CO2 CaCO3
Câu 55: Từ 6,2 kg photpho điều chế lít dung dịch H3PO4 2M (hiệu suất tồn
trình điều chế 80%)?
A 64 lít B 40 lít C 100 lít D 80 lít.
Câu 56: Cho 3,48 gam bột Mg tan hết dung dịch hỗn hợp gồm HCl (dư) KNO3, thu dung
dịch X chứa m gam muối 0,56 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 H2 Khí Y có tỉ khối so với H2
bằng 11,4 Giá trị m
A 16,085 B 18,300 C 14,485 D 18,035.
Câu 57: Cho m gam P2O5 tác dụng với 253,5 ml dung dịch NaOH 2M, sau phản ứng xảy hồn
tồn, thu dung dịch X Cơ cạn dung dịch X, thu 3m gam chất rắn khan Giá trị m
A 8,52. B 12,78 C 21,30 D 7,81
Câu 58: Trong công nghiệp, để sản xuất axit H3PO4 có độ tinh khiết nồng độ cao, người ta làm
cách sau đây?
A.Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng apatit B.Đốt cháy photpho oxi dư, cho sản phẩm tác dụng với nước. C.Cho photpho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng
D.Cho dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng tác dụng với quặng photphorit
Câu 59: Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4
0,5 mol HNO3, thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơng cịn sản
phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần nhau:
- Phần tác dụng với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa
- Phần hai tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy
hoàn toàn Giá trị m
A 20,62 B 31,86 C 41,24 D 20,21.
Câu 60: Nung nóng bình kín chứa a mol hỗn hợp NH3 O2 (có xúc tác Pt) để chuyển toàn NH3
thành NO Làm nguội thêm nước vào bình, lắc thu lít dung dịch HNO3 có pH = 1, cịn
lại 0,25a mol khí O2 Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị a
(18)CHƯƠNG CACBON - SILIC
A PHẦN LÝ THUYẾT
CACBON SILIC
ĐƠN CHẤT
Vị trí - Cấu hình electron ngun tử
Vị trí
- Cacbon ô thứ 6, chu kỳ 2, nhóm IVA bảng tuần hồn
- Cấu hình electron nguyên tử: 1s22s22p2
- C có electron lớp ngồi
- Các số oxi hóa C là: -4, 0, +2, +4 (điển hình hợp chất vơ cơ)
Tính chất vật lý
- C có ba dạng thù hình chính: Kim cương, than chì fuleren
Tính chất hóa học
- Trong dạng tồn C, C vô định hình hoạt động mặt hóa học
- Trong phản ứng hóa học C thể hai tính chất: Tính oxi hóa tính khử Tuy nhiên tính khử chủ yếu C
Tính khử
* Tác dụng với oxi
0
0 +4
t
2
C + O C O
Ở nhiệt độ cao C lại khử CO2 theo phản ứng
0 +4 +2
t
C + C O 2C O * Tác dụng với hợp chất
0
0 +4
t
3 2
C + 4HNO C O + 4NO + 2H O
Tính oxi hóa
* Tác dụng với hidro
0
0 -4
t , xt
2
C+ 2H C H
* Tác dụng với kim loại
0
0 -4
t
4
3C+ 4Al Al C (nhôm cacbua)
ĐƠN CHẤT
Tính chất vật lý
- Silic có hai dạng thù hình: silic tinh thể silic vơ định hình
Tính chất hóa học
- Silic có số oxi hóa: -4, 0, +2 +4 (số oxi hóa +2 đặc trưng hơn)
- Trong phản ứng hóa học, silic vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử
Tính khử
0 +4
2
Si+ 2F Si F
0
0 +4
t
2
Si+ O Si O
0 +4
2
Si+ 2NaOH + H O Na Si O + 2H
Tính oxi hóa
0
0 -4
t
2
2Mg + Si Mg Si
Điều chế
- Khử SiO2 nhiệt độ cao
SiO2 + 2Mg
t
Si + 2MgO
OXIT
Cacbon monoxxit Tính chất hóa học
- Tính chất hóa học đặc trưng CO tính khử
0
+2 +4
t
2
2C O + O 2 C O
0
+2 +4
t
2
3CO + Fe O 3CO + 2Fe
Điều chế
Trong phũng thớ nghiệm HCOOH H SO (đặc), t2
CO + H2O
Trong cơng nghiệp: Khí CO điều chế theo hai phương pháp
* Khí than ướt
OXIT Silic đioxit
- SiO2 chất dạng tinh thể
- Tan chậm dung dịch kiềm đặc nóng, tan dễ kiềm nóng chảy
SiO2 + 2NaOH
t
Na2SiO3 + H2O - Tan axit HF
SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O
(19)C + H2O
1050 C
CO + H2 * Khí lị gas
C + O2
t
CO2 CO2 + C
0
t
2CO
CACBON ĐIOXIT Tính chất
Tính chất vật lý
- Là chất khí khơng màu, nặng gấp 1,5 lần khơng khí
- CO2 (rắn) khối màu trắng, gọi “nước đá khơ” Nước đá khơ khơng nóng chảy mà
thăng hoa, dùng tạo môi trường lạnh khơng có ẩm
Tính chất hóa học
- Khí CO2 khơng cháy, khơng trì cháy
của nhiều chất nên dùng để dập tắt đám cháy (trừ đám cháy kim loại Mg, Al …)
- CO2 oxit axit:
+ Tác dụng với nước cho axit cacbonic
CO2 (k) + H2O (l) H2CO3 (dd)
+ Tác dụng với oxit bazơ
CaO + CO2 → CaCO3
+ Tác dụng với dung dịch bazơ
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O
2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2
Tùy vào tỉ lệ phản ứng mà cho sản phẩm muối khác
Điều chế
Trong phịng thí nghiệm
CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O
Trong cơng nghiệp
- Khí CO2 thu hồi từ q trình đốt cháy
hồn tồn than
AXIT
Axit cacbonic
- Là axit bền, tồn dung dịch loãng, dễ bị phân hủy thành CO2 H2O
- Là axit hai nấc, dung dịch phân li hai nấc
+
-2 3
H CO H + HCO
- +
2-3
HCO H + CO
AXIT Axit silixic
- H2SiO3 chất dạng keo, không tan nước
Khi phần nước tạo thành vật liệu xốp
silicagen Dùng để hút ẩm thùng
đựng hàng hóa
- Axit silixic axit yếu, yếu axit cacbinic nên bị axit đẩy khỏi dung dịch muối
Na2SiO3 + CO2 + H2O → Na2CO3 + H2SiO3↓ MUỐI
Muối cacbonat
- Muối cacbonat kim loại kiềm, amoni đa số muối hiđrocacbonat tan Muối cacbonat kim loại khác khơng tan tan
- Tác dụng với dd axit
NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2↑ + H2O
-3
HCO + H+ → CO
2↑ + H2O
MUỐI Muối silicat
- Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3
gọi thủy tinh lỏng
(20)Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑+ H2O
2-3
CO + 2H+ → CO
2↑ + H2O
- Tác dụng với dd kiềm
NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O
-3
HCO + OH - → CO2-3 + H2O - Phản ứng nhiệt phân
MgCO3(r)
t
MgO(r) + CO2(k) 2NaHCO3(r)
0
t
Na2CO3(r) + CO2(k) + H2O(k)
B BÀI TẬP CÓ HƯỚNG DẪN GIẢI I Dạng tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm
Các PTHH phản ứng xảy
CO2 + NaOH → NaHCO3
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
Đặt
OH
CO n T =
n
: Nếu T ≤ → tạo muối NaHCO3
Nếu < T < → tạo hỗn hợp hai muối NaHCO3 Na2CO3
Nếu T ≥ → tạo muối Na2CO3
Một số lưu ý giải tập này:
- Xác định sản phẩm tạo thành tính giá trị T - Nếu tạo thành hỗn hợp hai muối thường ta giải cách lập hệ PT
Chú ý: Chúng ta thường gặp dạng CO2 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2/Ba(OH)2
hỗn hợp CO2 Ca(OH)2
Ví dụ: Sục 2.24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu dung dịch A Tính khối
lượng chất tan A
Giải
2
CO NaOH
2.24
n = = 0.1 (mol); n = 0.15*1 = 0.15 (mol)
22.4
→
OH
CO
n 0.15
T = = = 1.5
n 0.1
→ tạo hỗn hợp hai muối
Đặt nNaHCO3 = x; nNa CO2 = y
CO2 + NaOH → NaHCO3
x x x
CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O
y 2y y
Ta có hệ PT:
3
2
NaHCO
Na CO
m = 0.05* 84 = 4.2 (gam)
x + y = 0.1 x = 0.05
x + 2y = 0.15 y = 0.05 m = 0.05*106 = 5.3 (gam)
II Dạng tập khử oxit kim loại khí CO
Với dạng phản ứng xảy đơn giản :
Oxit KL + CO → KL + CO2
→ moxit Kl + mCO = m + mKl CO2
2
O (oxit ) CO CO
n = n n
và mOxitKl = m + mKl O
Ví dụ: Dẫn luồng khí CO dư qua ống sứ đựng Fe3O4 CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí khỏi bình dẫn qua dung dịch nước vôi dư thu gam kết tủa Tính tổng khối lượng oxit hỗn hợp đầu
(21)* Cách 1: CaCO3
5
n = 0.05 (mol)
100 → nO (oxit ) = nCO2 = nCaCO3 = 0.05 (mol)
oxit Kl O
m = m + m = 2.32 + 16 * 0.05 = 3.12 (gam)
* Cách 2: CaCO3
5
n = 0.05 (mol)
100 → nO (oxit ) = nCO2 = nCO= nCaCO3 = 0.05 (mol)
2
oxit Kl CO CO
m = m + m - m = 2.32 + 44 * 0.05 - 28* 0.05 = 3.12 (gam) C PHẦN BÀI TẬP CƠ BẢN
Câu 1. Hoàn thành PTHH phản ứng sau:
a NaHCO3 + NaOH
b NaHCO3 + HCl
c SiO2 + HF
d CO2 + NaOH
mol mol
e CO2 + NaOH
mol mol
f CO2 + Ca(OH)2
mol mol
g CO2 + Ca(OH)2
mol mol
h CO (dư) + Fe2O3
i CO (dư) + Fe3O4
Câu 2 Đốt mẩu than đá (chứa tạp chất không cháy) có khối lượng 0,6 kg oxi dư đến phản
ứng hồn tồn thu 1,06 m3 (đktc) khí cacbonic Tính thành phần % khối lượng cacbon trong
mẩu than đá
Câu 3 Cho 224 ml khí CO2 (đktc) hấp thụ hết 100 ml dung dịch KOH 0,2M Tính khối lượng
những chất tan dung dịch tạo thành
Câu 4. Cho 5,6 lít khí CO2 (đktc) hấp thụ hết dung dịch NaOH dư thu dung dịch A Cô cạn
dung dịch A thu m gam muối Tính giá trị m
Câu 5 Sục 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M đến phản ứng hoàn toàn thu
dung dịch D Tính khối lượng chất tan dung dịch D
Câu 6: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào 750 ml dung dịch Ba(OH)2 0,2M, thu m gam kết
tủa Xác định m?
Câu 7: Lên men m gam glucozơ để tạo thành ancol etylic (hiệu suất phản ứng 90%) Hấp thụ hồn tồn lượng khí CO2 sinh vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 15 gam kết tủa Xác định m?
Câu 8. Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào 400 ml dung dịch NaOH CM đến phản ứng hồn tồn thu
dung dịch A Cơ cạn dung dịch A thu 19 gam hỗn hợp hai muối a Tính khối lượng muối
b Tính nồng độ dung dịch NaOH đem dùng
Câu Khử m gam gam Fe3O4 V lít khí CO (vừa đủ) thu chất rắn C Hòa tan chất rắn C
dung dịch axit HNO3 loãng dư thu 6,72 lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V biết
các phản ứng xảy hồn tồn
Câu 10. Tính thể tích dung dịch NaOH 2M tối thiểu để hấp thụ hết 4,48 lít khí CO2 (đktc)
Câu 11 Khử 23,2 gam Fe3O4 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu m
gam kết tủa Tính m biết phản ứng xảy hoàn toàn.
Câu 12 Khử hoàn toàn m gam Fe2O3 khí CO dư Khí thu sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu
được 30 gam kết tủa Tính m biết phản ứng xảy hoàn toàn.
Câu 13 Khử 2,32 gam Fe3O4 khí CO dư thu m gam chất rắn Hòa tan chất rắn thu bằng
dung dịch axit HNO3 lỗng dư thu V lít NO (đktc) sản phẩm khử Tính m V, biết
các phản ứng xảy hoàn toàn
D PHẦN BÀI TẬP NÂNG CAO
Câu 1: Cho 0,448 lít khí CO2 (ở đktc) hấp thụ hết vào 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaOH 0,06M
Ba(OH)2 0,12M, thu m gam kết tủa Giá trị m
(22)Câu 2: Cho luồng khí CO (dư) qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO Al2O3 nung nóng đến phản
ứng hoàn toàn, thu 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có hỗn hợp ban đầu
A 0,8 gam B 8,3 gam C 2,0 gam D 4,0 gam.
Câu 3: Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết
200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) Giá trị V
A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12.
Câu 4: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO2 sinh hấp thụ hết vào dung
dịch nước vôi trong, thu 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m
A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0.
Câu 5: Cho m gam NaOH vào lít dung dịch NaHCO3 nồng độ a mol/l, thu lít dung dịch X
Lấy lít dung dịch X tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư) thu 11,82 gam kết tủa Mặt khác, cho lít
dung dịch X vào dung dịch CaCl2 (dư) đun nóng, sau kết thúc phản ứng thu 7,0 gam
kết tủa Giá trị a, m tương ứng
A 0,08 4,8. B 0,04 4,8. C 0,14 2,4. D 0,07 3,2.
Câu 6: Nhỏ từ từ giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3
0,2M NaHCO3 0,2M, sau phản ứng thu số mol CO2
A 0,020. B 0,030. C 0,015. D 0,010.
Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn lượng hiđrocacbon X Hấp thụ toàn sản phẩm cháy vào dung dịch Ba(OH)2 (dư) tạo 29,55 gam kết tủa, dung dịch sau phản ứng có khối lượng giảm 19,35 gam so
với dung dịch Ba(OH)2 ban đầu Công thức phân tử X
A C3H8. B C2H6 C C3H4 D C3H6
Câu 8: Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch gồm NaOH 0,025M
Ca(OH)2 0,0125M, thu x gam kết tủa Giá trị x
A 2,00 B 1,00 C 1,25. D 0,75
Câu 9: Trong thí nghiệm sau:
(1)Cho SiO2 tác dụng với axit HF
(2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S
(3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng
(4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc
(5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag
(7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn
chất
A 7 B 6. C 5 D 4
Câu 10: Nhóm chất khí (hoặc hơi) gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí vượt tiêu chuẩn cho phép?
A CH4 H2O B CO2 CH4. C N2 CO D CO2 O2
Câu 11: Đốt cháy hoàn toàn 4,64 gam hiđrocacbon X (chất khí điều kiện thường) đem toàn bộ
sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng dung dịch Ba(OH)2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết
tủa khối lượng phần dung dịch giảm bớt 19,912 gam Công thức phân tử X
A CH4 B C3H4. C C4H10 D C2H4
Câu 12: Phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b%, với a : b = 11 : Phát biểu sau đúng?
A.Phân tử oxit cao R khơng có cực. B.Oxit cao R điều kiện thường chất rắn
C.Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kì D.Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s
Câu 13: Cho hỗn hợp K2CO3 NaHCO3 (tỉ lệ mol : 1) vào bình dung dịch Ba(HCO3)2 thu kết
tủa X dung dịch Y Thêm từ từ dung dịch HCl 0,5M vào bình đến khơng cịn khí hết 560 ml Biết toàn Y phản ứng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng kết tủa X
A 3,94 gam B 7,88 gam. C 11,28 gam D 9,85 gam
(23)(a) Khí CO2 gây tượng hiệu ứng nhà kính
(b) Khí SO2 gây tượng mưa axit
(c) Khi thải khí quyển, freon (chủ yếu CFCl3 CF2Cl2) phá hủy tầng ozon
(d) Moocphin cocain chất ma túy Số phát biểu
A 3 B 1 C 2 D 4.
Câu 15: Hỗn hợp X gồm hai muối R2CO3 RHCO3 Chia 44,7 gam X thành ba phần nhau:
- Phần tác dụng hoàn toàn với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 35,46 gam kết tủa
- Phần hai tác dụng hoàn toàn với dung dịch BaCl2 dư, thu 7,88 gam kết tủa
- Phần ba tác dụng tối đa với V ml dung dịch KOH 2M Giá trị V
A 200 B 70 C 180. D 110 Câu 16: Thực thí nghiệm sau:
(a) Cho dung dịch HCl vào dung dịch Fe(NO3)2
(b) Cho FeS vào dung dịch HCl (c) Cho Si vào dung dịch NaOH đặc
(d) Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch NaF
(e) Cho Si vào bình chứa khí F2
(f) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S
Trong thí nghiệm trên, số thí nghiệm có xảy phản ứng
A 6 B 5. C 3 D 4
Câu 17: Dãy chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là:
A HNO3, NaCl Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2 KNO3
C NaCl, Na2SO4 Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2 Na2SO4.
Câu 18: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày?
A CO2. B N2 C CO D CH4
Câu 19: Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hiđrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M
A Na. B K. C Rb. D Li.
Câu 20: Khử hoàn tồn m gam oxit MxOy cần vừa đủ 17,92 lít khí CO (đktc), thu a gam kim loại
M Hoà tan hết a gam M dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư), thu 20,16 lít khí SO2 (sản phẩm
khử nhất, đktc) Oxit MxOy
A.Cr2O3 B FeO. C Fe3O4. D CrO.
Câu 21: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3,
KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa
A 4. B 7. C 5. D 6.
Câu 22: Phát biểu sau không đúng?
A.Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng
B.Đám cháy magie dập tắt cát khô.
C.CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon
D.Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà
Câu 23: Hỗn hợp X gồm CuO Fe2O3 Hoà tan hoàn toàn 44 gam X dung dịch HCl (dư), sau
phản ứng thu dung dịch chứa 85,25 gam muối Mặt khác, khử hoàn toàn 22 gam X CO (dư), cho hỗn hợp khí thu sau phản ứng lội từ từ qua dung dịch Ba(OH)2 (dư) thu m
gam kết tủa Giá trị m
A 76,755. B 73,875. C 147,750. D 78,875.
Câu 24: Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít CO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch gồm K2CO3 0,2M
KOH x mol/lít, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Cho toàn Y tác dụng với dung dịch BaCl2 (dư), thu 11,82 gam kết tủa Giá trị x
A 1,6. B 1,2. C 1,0. D 1,4.
Câu 25: Cho nước qua than nóng đỏ, thu 15,68 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm CO, CO2
H2 Cho toàn X tác dụng hết với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp chất rắn Y Hoà tan toàn
Y dung dịch HNO3 (lỗng, dư) 8,96 lít NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm thể
tích khí CO X
(24)Câu 26: Sục 4,48 lít khí CO2 (đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M NaOH 0,06M
Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Giá trị m
A 19,70. B 23,64 C 7,88 D 13,79
Câu 27: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp gồm CuO Fe2O3 nung nóng, sau thời gian thu
được chất rắn X khí Y Cho Y hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu 29,55 gam kết
tủa Chất rắn X phản ứng với dung dịch HNO3 dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất,
đktc) Giá trị V
A 2,24. B 4,48 C 6,72 D 3,36
Câu 28: Dung dịch chất X khơng làm đổi màu quỳ tím; dung dịch chất Y làm quỳ tím hóa xanh Trộn lẫn hai dung dịch thu kết tủa Hai chất X Y tương ứng
A KNO3 Na2CO3 B Ba(NO3)2 Na2CO3.
C Na2SO4 BaCl2 D Ba(NO3)2 K2SO4
Câu 29: Cho 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,1M vào 300 ml dung dịch NaHCO3 0,1M, thu dung dịch
X kết tủa Y Cho từ từ dung dịch HCl 0,25M vào X đến bắt đầu có khí sinh hết V ml Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V
A 80. B 40 C 160 D 60
Câu 30: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 Cho khí CO qua m gam X nung nóng, sau thời
gian thu hỗn hợp chất rắn Y hỗn hợp khí Z Cho toàn Z vào dung dịch Ca(OH)2 dư, đến
phản ứng hoàn toàn, thu gam kết tủa Mặt khác, hịa tan hồn tồn Y dung dịch H2SO4
đặc, nóng (dư), thu 1,008 lít khí SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch chứa 18 gam
muối Giá trị m
A 6,80 B 7,12. C 13,52 D 5,68
Câu 31: Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 0,15 mol NaOH 0,1 mol
Ba(OH)2, thu m gam kết tủa Giá trị m
A 14,775 B 9,850 C 29,550 D 19,700.
Câu 32: Một mẫu khí thải có chứa CO2, NO2, N2 SO2 sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Trong
bốn khí đó, số khí bị hấp thụ