ren phuong phap giai bai tap hoa hoc lop 8

www.hoahocmoingay.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE II- Phần nội dung II.1 Chương I: Tổng quan Cùng với phát triển yêu cầu ngày cao xã hội, nhu cầu người ngày đòi hỏi cao vật chất lẫn tinh thần Hơn nữa, người ngày muốn hiểu rộng giới xung quanh, không lịng với nhwngx kiến thức mà có mà ln có xu hướng tìm hiểu, khám phá giới Muốn chinh phục tri thức người cần phải nắm vững lĩnh vực, có lĩnh vực hố học - Xuất phát từ đặc trưng mơn Hố học 8, môn khoa học thực nghiệm, khái niệm, kiến thức, tính chất chất thể tập Chính vậy, việc rèn phương pháp giải tập Hoá học vấn đề khơng thể thiếu tảng cho q trình học tập mơn Hố học trước mắt lẫn sau Chính tơi chọn nghiên cứu "Rèn phương pháp giải tập Hoá học THCS" Nội dung tổng quát đề tài : Phần I: Phân loại dạngbài tập hoá học THCS Xác định cơng thức hố học chất Bài tập nhận biết chất Tách chất khỏi hỗn hợp Hiệu suất phản ứng Điều chế - Chuỗi phản ứng Dung dịch - Nồng độ dung dịch Toán hỗn hợp Bài tập tổng hợp Phần II: Phương pháp giải dạng tập Trong phần đưa dạng bản, dạng có phương pháp giải riêng Phương pháp giải www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Ví dụ minh họa cho dạng tốn II.2 Chương II: Nội dung vấn đề nghiên cứu II.2.1 Các dạng tập chương trình Hố học THCS: II.2.1.1 Xác định cơng thức hố học chất a) Xác định CTHH chất có nguyên tố dựa vào hoá trị chúng: *Những kiến thức cần nhớ: - Ghi ký hiệu hoá học nguyên tố kèm theo hoá trị đặt bên trái nguyên tố - Hoá trị nguyên tố số nguyên tố - Các số phải tối giản nên phải đơn giản chóng cần - Nếu hoá trị nguyên tố nhau, ác số Ví dụ cụ thể: Ví dụ 1: Lập CTHH hợp chất chứa nguyên tố sau: a1: P (V) O (II) a2: Al (III) O (II) a3: Mg (II) O (II) Giải: a1: PVO II  cơng thức hố học  P2O5 a2: AlIIIOII  cơng thức hố học  Al2O3 a3: MgIIO II  cơng thức hố học  MgO b) Xác định CTHH chất gồm nguyên tố kết hợp nhóm nguyên tố: - Một số nhóm nguyên tố có hố trị VD: SO (hố trị II) ; nhóm NO3 (I) ; PO4 (III) ; CO (II) www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE - Hoá trị nguyên tố (hay nhóm nguyên tố) số nhóm nguyên tố (hay nguyên tố) Ví dụ 2: Lập CTHH hợp chất tạo a1: Zn (II) NO3 (I) a2: Fe (III) SO4 (II) a3: Na (I) PO4 (III) Giải: a1: ZnIINO3I  công thức hố học  Zn(NO3)2 a2: FeIIISO4II cơng thức hố học  Fe2(SO4)3 a3: NaIPO4III  cơng thức hố học  Na3PO4 c) Xác định CTHH chất dựa kết phân tích định lượng Một hợp chất Xx' ; Yy' ; Zz' có chứa % khối lượng X a%, Y b% Z c% Về khối lượng tỉ lệ khối lượng nguyên tố tỉ lệ % khối lượng nguyên tố nên x.Mx : y.My : Z.Mz x:y:z= a b c : : Mx My Mz Ví dụ 3: Phân tích hợp chất vô A cho thấy % khối lượng Nit¬ 82,35%, % khối lượng H 17,65% Hãy xác định CTHH A Giải: Gọi CTHH A NXHY Ta có: X:Y = 82,35 17,65 : 14 = 5,88 : 17,65 =1 : www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Vậy A có cơng thức: NH d) Xác định CTHH chất dựa theo PTHH: - Đặt công thức cho - Viết phương trình phản ứng  tính số mol chất liên quan - Dựa số mol cho  tìm số mol cần tìm  tìm nguyên tư khối nguyên tố chưa biết  suy tên nguyên tố tên chất n= m V  ( mol) M 22,4 ; M= m ( g) n Ví dụ 4: Hồ tan hồn tồn 3,6g kim loại hố trị II dung dịch HCl thu 3,36(l) H (®ktc) Hãy xác định tên kim loại dùng Giải: n H2  3,36  0,15(mol ) 22,4 Gọi A số kim loại, ta có phương trình: A + 2HCl  ACl2 + H 2 Theo phương trình nA = n H2 = 0,15(mol) => MA = m A 3,6  = 24 n A 0,15 => MA = 24 Vậy kim loại A Mg Ví dụ 5: Hồ tan 6,5(g) kim loại hoá trị (II) dung dịch H 2SO4 (lỗng) Sau phản ứng thấy 2,24(l) H (®ktc) Hãy xác định tên kim loại Giải: n H2 = 2,24 = 0,1(mol) 22,4 Gọi kim loại A, ta có phương trình: A + H2SO4 (lỗng)  ASO4 + H2 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Theo phương trình: nA = n H2 = 0,1 (mol) => MA = m A 6,5 = 65(g)  n A 0,1 MA = 65(g) => A Kẽm, công thức: Zn e) Xác định CTHH chất dựa vào tính chất vật lý tính chất hố học chất Đây dạng tập khó, địi hỏi học sinh phải nắm vững tính chất chất - Các hố chất Na đốt nóng cho lửa màu vàng, Kali cho lửa màu tím - Khí khơng màu, khơng mùi, khơng cháy N2 CO - Dựa tính chất vừa nêu  thành phân ngun tố chất cần tìm cơng tác hố học thích hợp Ví dụ 6: A hợp chất vơ có nhiều ứng dụng ngành xây dựng Nung nóng A chất rắn B khí C không màu, không mùi, cho C lội qua dung dịch nước vôi dư lại thấy xuất chất rắn A Xác định công thức A viết PTP¦ Giải: Khí C khơng màu, khơng mùi tác dụng với nước vôi sản phẩm phản ứng nhiệt phân nên phải CO2 Khí CO2 tác dụng với nước vôi tạo muối A Kết tủa cho thấy A CaCO có phản ứng: t CaO + CO CaCO3  CO + Ca(OH)2  CaCO 3 + H2O Ví dụ 7: A hợp chất vơ cơ, đốt nóng cho lửa màu vàng Nung nóng A nhiệt độ cao chất rắn B, nước khí C khơng màu, www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE khơng mùi làm đục nước vôi Biết chất rắn B cho lửa màu vàng đốt nóng Xác định CTHH A, B viết PTP¦ Giải: A B cho lửa màu vàng Khi đốt nóng chứng tỏ A, B hợp chất Natri Khí C khơng màu, khơng mùi làm đục nước vôi phải CO2 Khi nung A CO H 2O => A phải Muối hiđrô cacbonat cú cha nhúm HCO phõn t Vậy A NaHCO3 B Na2CO Các PTP¦: t0 Na CO + CO + H  2NaHCO3  2 CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H 2O II.2.1.2 Nhận biết chất: a) Phân biệt chất dựa vào tính chất vật lý: - Có thể dựa vào tính chất vật lý khác chất để phân biệt chóng (dựa tính tan) Ví dụ: - Muối cát có muối tan nước - Sắt với nhơm đồng có sắt bị nam châm hút - Khí O2 CO2 CO2 khơng trì cháy Ví dụ 8: Dựa vào tính chất vật lý phân biệt chất bột AgNO AgCl Giải: Hoà tan chất bột vào H2O, chất bột tan AgNO3, chất bột khơng tan AgCl Ví dụ 9: Phân biệt chất khí Cl2, O 2, CO dựa vào tính chất vật lý chúng Giải: www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Trong khí trên, khí có màu xanh Cl2, hai khí khơng màu O2 CO2 Đưa que đóm cháy vào hai lọ O2 CO2, lọ làm que diêm tắt CO2, lọ làm que diêm bùng cháy O2 b) Phân biệt chất dựa vào tính chất hố học: Ta phân biệt chóng dựa vào tính chất khác chúng Ví dụ: AxÝt làm quơ tím ngả màu đỏ, baz¬ làm qï tím ngả màu xanh; muối cacbonat phản ứng với axit sủi bọt khí Ví dụ 10: Phân biệt ống nghiệm nhãn chứa dung dịch Na2CO3; NaOH; NaCl; HCl Giải: Lấy ống nghiệm cho tác dụng với dung dịch HCl, ống nghiệm sủi bọt khí Na2CO3 Na2CO + HCl  NaCl + H2O + CO2 Đưa giấy quơ vào ống nghiệm cịn lại, ống làm quơ tím ngả màu xanh NaOH, màu đỏ HCl không màu NaCl c) Phân biệt chất với điều kiện dùng chất khác: - Trường hợp không dùng nhiều chất thư mà dùng chất thư - Ta dùng chất thư để tìm lọ số lọ cho Lọ tìm thÊy chất thư cho lọ cịn lại Ví dụ 11: Chỉ dùng quơ tím, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: H 2SO4 ; Na2SO4 ; BaCl2 Giải: www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Đưa giấy quơ vào ống, ống làm quơ tím hố đỏ H2SO4, hai ống khơng làm quơ tím đổi màu Na2SO4 BaCl2 Cho H2SO4 tìm cho lọ cịn lại, lọ có kết tủa trắng BaCl2, lọ không phản ứng Na2SO4 H2SO + BaCL2  BaSO 4 + 2HCl d) Phân biệt chất mà không dùng chất khác: Trường hợp phải kẻ bảng so sánh Khi phản ứng với lọ có tượng phản ứng khác nhau, sở phân biệt lọ Ví dụ 12: Khơng dùng chất khác, nhận biết ống nghiệm nhãn chứa dung dịch: Na2CO3 ; HCl ; BaCl2 Trích lọ làm nhiều mẫu thư cho mẫu thư phản ứng với mẫu thư lại, ta kết cho bảng sau (Dấu - không phản ứng) Na2CO3 HCl BaCl2 Na2CO -   HCl  - - BaCl2  - - Như mẫu thư phản ứng với mẫu lại cho kết tủa sủi bọt  Na2CO3 + Mẫu thư phản ứng với mẫu lại cho phản ứng sủi bọt khí HCl + Mẫu thư phản ứng mẫu lại cho phản ứng tạo chất kết tủa trắng  BaCl2 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Các phương trình: Na2CO + 2HCl  2NaCl + H 2O + CO2 Na2CO + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl II.2.1.3 Tách chất khỏi hỗn hợp: Đây dạng tập tách chất, chất tách thường chất khơng cho phản ứng chất phản ứng so với chất có hỗn hợp Ví dụ 13: Tách riêng khí CO2 khỏi hỗn hợp gồm: CO 2, N2, O2, H Giải: Cho hỗn hợp khí qua bình nước vơi có CO2 phản ứng CO2 + Ca(OH)2  CaCO + H2O Lọc lấy CaCO nung CaCO3 nhiệt độ cao thu CO2: t CaO + CO CaCO3  Ví dụ 4: Tách riêng Đồng khỏi hỗn hợp gồm vôn đồng, vôn sắt vôn kẽm Giải: Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch HCl, Sắt Kẽm tan ra, chất rắn không phản ứng Đồng Zn + 2HCl  ZnCl2 + H 2 Fe + 2HCl  FeCl2 + H Lọc dung dịch ta thu Đồng II.2.1.4 Toán hiệu suất phản ứng: Thực tế số nguyên nhân chất tham gia phản ứng không tác dụng hết, nghĩa hiệu suất < 100% người ta tính hiệu suất sau: + Dựa vào chất tham gia phản ứng: www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE *Phân tích: Fe tác dụng với A cho FeCl2, A muối Clorua loại hoạt động Fe HCl Sản phẩm có kèm theo khí B cho thấy A HCl Vậy B H 2; C Cl2; D FeCl3; E NaCl *Các PTP¦: Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 H2 + Cl2  2HCl 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 FeCl3 + 3NaOH  Fe(OH)3 + 3NaCl II.2.1.6 Toán dung dịch nồng độ dung dịch: a) Toán nồng độ phần trăm: áp dụng biểu thức: + C% = m ct 100% ; m dd mct = C%.m dd ; 100% mdd = m ct 100% C% Nếu biết C% khối lượng dung mơi phải gọi X khối lượng chất tan Suy mdd = X + mdm«i giải phương trình bậc tìm X theo cơng thức Ví dụ 22: Tính số gam muối ăn có 200g dung dịch NaCl 14% Giải: mdd = 200g C% = 14% mNaCl = ? áp dụng biểu thức: C% = => mct = m ct 100% m dd C%.m dd 200.14%  = 28(g) 100% 100 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Ví dụ 23: Hồ tan thêm 10g muối ăn vào 190g dung dịch muối ăn 8% Hãy tính nồng độ dung dịch Giải: - Tím số gam muối ăn 190g dung dịch muối ăn 8% áp dụng: mct = C%.m dd 8.190  = 15,2(g) 100% 100 - Khối lượng muối ăn dung dịch = 10 + 15,2 = 25,2(g) - Khối lượng dung dịch sau thu được: 10 + 190 = 200(g) dung dịch => C% dung dịch = 25,2 100% = 12,75% 200 b) Toán pha trộn dung dịch có nồng độ % khác (Chất tan giống nhau) Loại oán nên giải phương pháp đường chéo Gọi m1, C1 khối lượng nồng độ % dung dịch I Gọi m2, C2 khối lượng nồng độ % dung dịch II Khi trộn dung dịch I với dung dịch II để có dung dịch có nồng độ % C ta lập đường chéo sau: C2  C C1 C C2 => C1  C m1 C  C  m C1  C Ví dụ 24: Cần phải pha thêm gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% vào 400(g) dung dịch muối ăn nồng độ 15% dung dịch muối ăn có nồng độ 16% Giải: áp dụng phương pháp đường chéo: www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE 20 => 16 15 m1 m 400 = 100(g)  => m1 =  m2 4 Vậy phải dùng 100g dung dịch muối ăn nồng độ 20% Ví dụ 25: Cần thêm gam nước vào 600g dung dịch NaOH 18% để dung dịch NaOH 15% Giải: Xem nước dung dịch có nồng độ o% => áp dụng phương pháp đường chéo: => 15 18 15 m m1 600   => m1 =  = 120(g) m 15 5 Vậy phải lấy thêm 120(g) nước Ví dụ 26: Cần hồ thêm gam muối ăn vào 400g dung dịch muối ăn 10% để dung dịch muối ăn có nồng độ 20% Giải: Muối ăn tinh chất dung dịch có nồng độ 100%, áp dụng phương pháp đường chéo: 100 10 => 20 10 80 m m1 10 400   => m =  = 50(g) m 80 8 Phải thêm vào 50g muối ăn c) Toán nồng độ mol/l (CM) - Tìm số mol chất tan: n= m ( mol) M www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE - áp dụng cơng thức tính: CM = n ( l) V Ví dụ 27: Hồ tan 8g NaOH vào lít nước Hãy xác định nồng độ mol/l dung dịch Giả sử thể dịch dung dịch thay đổi không đáng kể: Giải: - nNaOH = = 0,2(mol) 40 n 0,2  = 0,1M V - CM NaOH = Ví dụ 28: Pha 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH 1,5M Hãy tính nồng độ mol/l dung dịch Giải: nNaOH dung dịch thứ = 0,3 = 0,3 (mol) nNaOH dung dịch thứ hai = 0,2 1,5 = 0,3 (mol) Vdd = Vdd1 + Vdd2 = 0,3 + 0,2 = 0,5 (l) ndd = nNaOH(1) + nNaOH(2) = 0,6 (mol) => CM NaOH dd = 0,6 = 1,2(M) 0,5 d) Mối quan hệ C% CM Muốn chuyển C%  CM thiết phải biết khối lượng riêng D dung dịch - Công thức D = - CM = C% 10D M m dd  Vdd = mdd D V dd CM: Nồng độ mol/l M: mol chất tan www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE D: khối lượng riêng dung dịch Ví dụ 29: Hoà tan 2,3g Na kim loại vào 197,8g H2O a) Tính C% dung dịch thu b) Tính nồng độ mol/l dung dịch thu Cho biết khối lượng riêng dung dịch d = 1,08g/ml Giải: a) nNa = 2,3 = 0,1(mol) 23 - PT phản ứng: Na + H2O  0,1(mol) NaOH + H 2 0,1(mol) 0,05(mol) => Dung dịch thu chứa 0,1mol NaOH => mNaOH = 0,1 40 = 4(g) => Dung dịch thu có khối lượng = mNa + mH2O - mH2 = 2,3 + 197,8 - (0,05.2) = 200(g) Vậy C%NaOH = 100% = 2% 200 b) Vdd thu = 200 : 1,08 = 185(ml) => CM NaOH = n NaOH 0,1  = 0,54M VNaOH 0,185 Ví dụ 30: Xác định C% dung dịch HNO3 4,97M, biết khối lượng riêng dung dịch D = 1,137g/ml Giải: Dùng biểu thức mối quan hệ CM C% CM = C%.10.D C M 4,97.63 => C% = M   27,5% M 10 D 10.1,137 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE e) Toán pha trộn dung dịch có nồng độ mol/l khác nhau: - Dùng phương pháp đường chéo pha trộn dung dịch (có V 1, nồng độ C1) với dung dịch (có V2, nồng độ C2) sau: C2  C C1 C => C1  C C2 V1 C  C  V2 C  C Ví dụ 31: Cần dùng ml dung dịch H 2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H 2SO4 1M để dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,2M Giải: áp dụng phương pháp đường chéo: 0,2 => 1,2 0,8 V 500 V1 0,2 V  =>  => V1 =  = 125(ml) V2 0,8 V2 4 Vậy phải dùng 125ml dung dịch H2SO 2M Ví dụ 32: Cần dùng ml dung dịch HCl 2,5M pha trộn với 400ml dung dịch HCl 1M để thu dung dịch HCl 1,5M Giải: áp dụng phương pháp đường chéo: 2,5 0,5 1,5 1,0 => 1,0 V 400 V1 0,5   => V =  = 200(ml) V2 2 Cần phải pha thêm 200ml HCl 2,5M g) Xác định nồng độ dung dịch qua phản ứng hoá học: - Tương tự giải tốn phản ứng song ta phải tìm số mol chất tan dung dịch, từ tính nồng độ dung dịch www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Ví dụ 33: Hoà tan hoàn toàn 4g MgO dung dịch H2SO4 19,6% (vừa đủ) Tính nồng độ % dung dịch muối tạo thành sau phản ứng Giải: - nMgO = = 0,1 (mol) 40 - PT: MgO + H2SO  MgSO4 + H 2O 1(mol) 1(mol) 1(mol) mddH2SO4 = m H SO 0,1.98.100% 100%   50(g) C% 19,6% - mdd sau P¦ = mMgO + mddH2SO4 = 50 + = 54(g) => C%ddMgSO4 = m MgSO m dd 100%  0,1.120 12 100%  = 22,22% 54 54 Ví dụ 34: Để trung hoà 250g dung dịch NaOH cần dùng 150g dung dịch HCl 14,6% Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch NaOH Giải: mHCl có 150g dung dịch 14,6% = => nHCl = 150.14,6 = 21,9(g) 100 21,9 = 0,6(mol) 36,5 PT: NaOH + HCl  NaCl + H2O Theo PT: nNaOH = nHCl = 0,6 (mol) mNaOH = 0,6 40 = 24(g) C% NaOH = 24 100%  9,6% 250 II.2.1.7 Toán hỗn hợp: www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Khi giải loại toán dạng cần ý số điểm sau: - Đọc kỹ điều toán dự kiến phản ứng xảy - Đặt a, b số mol chất cần tìm - Viết cân PTP¦, đặt số mol chất cho vào phương trình để tính số mol có liên quan - Lập PTHH (nếu cần) giải tìm giá trị a, b - Có giá trị a, b ta dễ dàng tìm kết mà đề hỏi đến Ví dụ 35: Cho 17,2g hỗn hợp gồm Ca CaO tác dụng với lượng nước dư thu 3,36(l) H2 (đktc) a) Vit cỏc PTPƯ xy b) Tớnh lượng chất hỗn hợp Giải: a) Viết PT: Ca + 2H 2O  Ca(OH)2 + H2 CaO + H2O  Ca(OH)2 (1) (2) Lưu ý: Xem lượng H2 phương trình nào? lượng H2 phương trình (1) ta dựa vào pt (1)  nH2  nCa  mCa  mCaO nH2 = 3,36 = 0,15(mol) 22,4 b) Theo PT(1) nH2 = nCa = 0,15 (mol) => mCa = 0,15 40 = 6(g) => mCaO = m hỗn hợp - mCa = 17,2 - = 11,2(g) Ví dụ 36: Cho 8g hỗn hợp gồm Đồng Sắt tác dụng với lượng dư HCl thu 1,68(l) H2 (®ktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE Giải: Xác định kim loại Đồng Sắt, kim loại tác dụng với HCl => Viết PT Gọi a số mol Fe có sắt tác dụng với HCl cho phản ứng: Fe + 2HCl  FeCl2 + H 2 a a => a = 1,68 = 0,075(mol) 22,4 => mFe = 0,075 56 = 4,2(g) => %Fe = 4,2 100  52,5% %Cu = 100% - 52,5% = 47,5% Ví dụ 37: Có hỗn hợp gồm 75% Fe2O 25% CuO, người ta dùng khí H2 để khơ 32g hỗn hợp a) Tính mFe MCu thu sau phản ứng b) Tính thể tích H2 tham gia phản ứng (®ktc) Giải: + mFe2O3 = 32.75 24 = 24(g) => nFe2O3 = = 0,15(mol) 100 160 mCuO = 32 - 24 = 8(g) + PT: Fe2O + 3H2 => nCuO = t0  = 0,1(mol) 80 2Fe + 3H 2O (1) CaO t0  CuO + H Cu + H2O CaO (2) a) Theo PT(1): nFe = 2nFe2O3 = 0,152 = 0,3(mol) www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE => mFe = 0,3 56 = 16,8(g) Theo PT(2): nCu = nCuO = 0,1(mol) => mCu = 0,1 64 = 6,4(g) b) Theo PT(1): nH2 = 3nFe2O3 = 0,15 = 0,45(mol) Theo PT(2): nH2 = nCuO = 0,1(mol) => VH2(1+2) = (nH2(1) + nH2(2)) 22,4 = (0,45 + 0,1) 22,4 = 12,32(l) Ví dụ 38: Khơ hồn tồn 27,6g hỗn hợp gồm Fe2O Fe3O4 nhiệt độ cao người ta phải dùng 11,2(l) CO (®ktc) a) Viết PTHH xảy b) Tính % theo khối lượng oxit sắt có hỗn hợp c) Tính mFe thu sau phản ứng Giải: a) Các phản ứng xảy ra: t0  Fe2O + 3CO 2Fe + 3CO2 CaO x 3x Fe3O + 4CO (1) 2x t0  3Fe + 4CO2 (2) CaO y 4y 3y b) Thành phần oxit sắt hỗn hợp: nCO tham gia phản ứng (1)+(2) = 11,2  0,5( mol) 22,4 Đặt x số mol Fe2O3, y số mol Fe3O4 ta có hệ phương trình: 160x + 232y = 27,6(g) 3x + 4y = 0,5 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE => Giải ta được: x = 0,1(mol) ; y = 0,05(mol) => %Fe2O = 0,1.160 100%  58% 27,6 => %Fe3O = 100% - 58% = 42% c) Theo PT(1): nFe = 2x 0,1 = 0,2(mol) Theo PT(2): nFe = 3y 0,05 = 0,15(mol) => mFe thu PT(1)+(2) = (0,2 + 0,15) 56 = 19,6(g) Fe Ví dụ 39: Khơ 24g hỗn hợp Fe2O3 CuO CO người ta thu 17,6g hỗn hợp hai kim loại a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính mFe mCu c) Tính VCO cần dùng để khô hỗn hợp Giải: a) Các phương trình phản ứng xảy ra: t0  CuO + CO Cu + CO2 CaO x x (1) x t0  Fe2O + 3CO 2Fe + 3CO2 CaO y 3y 2y b) Khối lượng kim loại hỗn hợp: Đặt x số mol CuO, y số mol Fe2O3 Ta có hệ phương trình đại số: 80x + 160y = 24 64x + 112y = 17,6 Rút gọn ta có: x + 2y = 0,3 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE x + 1,75y = 0,275 Giải ta được: x = y = 0,1(mol) => mCu = 0,1 64 = 6,4(g) mFe = 17,6 - 6,4 = 11,2(g) c) nCO PT(1)+(2) = x = 3y = 0,1 + 0,1 = 0,4(mol) => VCO2 PT(1)+(2) cần dùng = 0,4 22,4 = 8,96(l)CO II.2.1.8 Toán tổng hợp: Bài tập tổng hợp dạng tập thường gặp chương trình mơn Hố học, kiện cho liên quan đến nhiều loại chất khác => Cần nắm vững tính chất hố học loại chất để giải kỊt tốn Ví dụ 40: Khô 15,2g hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO khí H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hoà tan hết lượng sắt cần 0,4mol HCl a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định % khối lượng oxit c) Tính VH2 (®ktc) thu t0  a) PT: Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O CaO a 3a 2a t0  FeO + H2 Fe + H2O CaO b b Fe + (2a+b) (1) (2) b 2HCl  FeCl2 + H (3) 2(2a+b) (2a+b) b) Gọi a, b số mol Fe2O3 FeO Ta có hệ phương trình: 160a + 77b = 15,2 www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE 2(2a + b) = 0,4 Giải ta được: a = 0,05(mol) ; b = 0,1(mol) => %Fe2O = (160.0,05)100  52,6% 15,2 %FeO = 100 - 52,6 = 47,4% c) Thể tích H2 thu PT(3): Theo PT(3) nH2 = 2a + b => VH2 = (2a + b) 22,4 = (0,1 + 0,1) 22,4 = 4,48(l) Ví dụ 41: Hồ tan hết 12,8g hỗn hợp gồm Mg MgO phải dùng 400ml dung dịch HCl 2M a) Tính % khối lượng chất ban đầu b) Cho lượng dư NaOH vào dung dịch, sau phản ứng thu gam kết tủa? Giải: nHCl = 0,4 = 0,8(mol) a) Gọi a, b số mol Mg MgO, ta có: Mg + 2HCl  MgCl2 + H 2 a 2a (1) a MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (2) b 2b b MgCl2 + 2NaOH  Mg(OH)2 + 2NaCl (a+b) (a+b) Theo PT(1) + (2) ta có hệ phương trình: 24x + 40y = 12,8(g) www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE 2x + 2y = 0,8 Rút gọn: x + y = 0,4 => %Mg = Giải ta được: x = y = 0,2(mol) 0,2.24.100  37,5% 12,8 %MgO = 100% - 37,5% = 62,5% b) Theo PT(3): nMg(OH)2 = nMgCl2 = (a + b) = 0,4(mol) => mMg(OH)2 = 0,4 58 = 23,2(g) www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com ... b) = 0,4(mol) => mMg(OH)2 = 0,4 58 = 23,2(g) www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com ... đạt 85 % nên: mCaO thực tế thu = 84 .85 = 71,4(g) 100 Ví dụ 16: Cho luồng khí H2 qua 18g CuO nung nóng thu 9,9g chất rắn màu đỏ Hãy tính hiệu suất phản ứng khô CuO  Cu Giải: - Tìm 18 nCuO  80 ... thấy % khối lượng Nit¬ 82 ,35%, % khối lượng H 17,65% Hãy xác định CTHH A Giải: Gọi CTHH A NXHY Ta có: X:Y = 82 ,35 17,65 : 14 = 5 ,88 : 17,65 =1 : www.matheducare.com www.hoahocmoingay.com MATH-EDUCARE