hóa học lớp 9, kiến thức hóa lớp 9, giải bài tập hóa lớp 9, ôn tập hóa lớp 9

www.hoahocmoingay.com cao cự giác (Chủ biên) vũ minh h Thiết kế Bi giảng hóa học Trung học sở v TËp hai Nhμ xuÊt b¶n Hμ Néi − 2005 www.hoahocmoingay.com 373 – 373 (V) M· sè : 02dGV/778/05 HN – 05 www.hoahocmoingay.com Ch−¬ng - phi kim s¬ lợc bảng tuần hon nguyên tố hoá học (tiÕp) TiÕt 37 Axit cacbonic vμ muèi cacbonat A Môc tiêu HS biết đợc: ã Axit cacbonic axit yếu, không bền ã Muối cacbonat có tính chất muối nh: tác dụng với axit, với dung dịch muối, với dung dịch kiềm Ngoài muối cacbonat dễ bị phân huỷ nhiệt độ cao giải phóng khí cacbonic ã Muối cacbonat có ứng dụng sản xuất, đời sống b Chuẩn bị GV v HS GV: ã Bảng nhóm, nam châm ã Chuẩn bị thí nghiệm sau: NaHCO3 Na2CO3 tác dụng với dung dịch HCl; Tác dụng Na2CO3 dung dịch Ca(OH)2; Tác dụng Na2CO3 dung dịch CaCl2 ã Dơng cơ: − Gi¸ èng nghiƯm; − èng nghiƯm; − ống hút; Kẹp gỗ ã Hoá chất: Các dung dịch: Na2CO3, K2CO3, NaHCO3, HCl, Ca(OH)2, CaCl2 ã Tranh vẽ: chu trình cacbon tự nhiên www.hoahocmoingay.com C Tiến trình bi giảng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I axit cacbonic (H2CO3) (10 phút) 1) Trạng thái tự nhiên tính chất vật lí GV: Gọi HS đọc mục HS: Tự tóm tắt ghi vào SGK, sau đó, yêu cầu HS tóm tắt ghi vào 2) Tính chất hoá học GV: Thuyết trình, HS ghi HS: ghi bµi vµo vë − H2CO3 lµ mét axit yÕu, dung dịch H2CO3 làm quì tím chuyển thành màu đỏ H2CO3 axit không bền, dễ bị phân hủ thµnh CO2 vµ H2O: H2CO3 R H2O + CO2 Hoạt động II Muối cacbonat (20 phút) 1) Phân loại GV: Giới thiệu: có loại muối: cacbonat trung hoà cacbonat axit GV: Yêu cầu HS lấy vÝ dơ vỊ HS: LÊy vÝ dơ: c¸c mi cacbonat, phân loại Muối cacbonat trung hoà theo mục gọi tên Ví dụ: Na2CO3: natri cacbonat www.hoahocmoingay.com CaCO3: canxi cacbonat MgCO3: magie cacbonat BaCO3: bari cacbonat − Mi cacbonat axit (hi®rocacbonat) VÝ dơ: NaHCO3: natri hi®rocacbonat Ca(HCO3)2: canxi hi®rocacbonat GV: Giíi thiƯu néi dung, HS HS: Ghi bµi ghi bµi 2) TÝnh chÊt a) TÝnh tan Đa số muối cacbonat không tan nớc, trừ mi cacbonat cđa kim lo¹i kiỊm nh− Na2CO3, K2CO3 Hầu hết muối hiđrocacbonat tan nớc b) Tính chất hoá học ã Tác dụng với dung dịch axit: GV: Yêu cầu nhóm HS HS: Tiến hµnh lµm thÝ nghiƯm theo nhãm tiÕn hµnh thÝ nghiƯm: cho dung dịch NaHCO3 Na2CO3 lần lợt tác dụng với dung dịch HCl GV: Gọi đại diện nhóm HS HS: Nhận xét tợng: Có bọt khí thoát nêu tợng hai ống nghiệm GV: Yêu cầu HS viết HS: Viết phơng trình phản ứng: phơng trình phản ứng (cho đại NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) diện HS viết vào bảng nhóm) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 (dd) (dd) (dd) (l) (k) www.hoahocmoingay.com GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt HS: Nhận xét: Muối cacbonat tác dụng với dung dịch axit tạo thành muối giải phóng khí CO2 ã Tác dụng với dung dịch bazơ GV: Hớng dẫn HS lµm thÝ HS: TiÕn hµnh thÝ nghiƯm theo nhãm nghiƯm cho dung dịch K2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 GV gọi đại diện nhóm nêu tợng thí nghiệm HS: Nêu tợng: Có vẩn đục trắng xuất GV: Yêu cầu HS viết phơng HS: Viết phơng trình phản ứng: trình phản ứng để giải thÝch K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3↓ (tr¾ng) GV: Gäi HS nªu nhËn xÐt HS: NhËn xÐt: Mét sè dung dịch muối cacbonat phản ứng với dung dịch bazơ tạo thành muối cacbonat không tan bazơ GV: Giới thiệu với HS: muối HS: Ghi hiđro cacbonat tác dụng với kiềm tạo thành muối trung hoà nớc GV hớng dẫn HS viết phơng trình phản ứng HS: Viết phơng trình phản ứng: NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (dd) (dd) (dd) (l) www.hoahocmoingay.com ã Tác dụng với dung dịch muối GV: Hớng dẫn nhóm HS HS: Làm thí nghiệm theo nhóm làm thí nghiệm: cho dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch CaCl2 GV gọi HS nêu tợng, viết phơng trình phản ứng nhận xét HS: Nêu tợng: Có vẩn đục trắng xuất Phơng trình: Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3 + 2NaCl (dd) (dd) (r) (dd) Nhận xét: Dung dịch muối cacbonat tác dụng với số dung dịch muối khác tạo thành hai mi míi • Mi GV: Giíi thiƯu tÝnh chÊt cacbonat bị nhiệt phân huỷ Nhiều muối cacbonat (trừ muối cacbonat trung hoà kim loại kiềm) bị nhiệt phân huỷ, giải phóng khí cacbonic GV: Hớng dẫn HS viết HS: Viết phơng trình phản ứng: to phơng trình phản ứng Na2CO3 + H2O + CO2 2NaHCO3 ⎯⎯ o t → CaCO3 + H2O + CO2 Ca(HCO3)2 ⎯⎯ (dd) (r) (k) o t CaCO3 ⎯⎯ → CaO + CO2 (r) (r) (k) GV: Cã thĨ h−íng dÉn HS làm thí nghiệm phần tính chất hoá học ghi tợng theo bảng sau: www.hoahocmoingay.com TT Nội dung thí nghiệm Hiện tợng + Phơng trình phản øng Cho dung dÞch NaHCO3, Na2CO3 Cã bät khÝ tho¸t ra: Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 tác dụng với dung dịch HCl NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2↑ Dung dÞch K2CO3 tác dụng với Có vẩn đục trắng xuất hiện: K2CO3 + Ca(OH)2 → 2KOH + CaCO3↓ Ca(OH)2 (tr¾ng) Dung dịch Na2CO3 tác dụng với Có vẩn đục trắng xuất hiƯn: dung dÞch CaCl2 Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl (trắng) 3) ứng dụng GV: Yêu cầu em HS đọc HS: Ghi ứng dụng muối cacbonat SGK nêu ứng dụng Hoạt động III Chu trình cacbon tự nhiên (5 phút) GV: Giới thiệu chu trình HS: Quan sát tranh vẽ, nghe ghi cacbon tự nhiên (sử dụng giảng (hoặc quan sát tranh vẽ tự ghi bài) tranh vẽ hình 3.17) Hoạt động luyện tập củng cố (8 phút) GV: Yêu cầu HS làm luyện tập phiếu học tập vào bảng nhóm Bài tập 1: Trình bày phơng HS: Làm tập 1: Đánh số thứ tự lọ pháp để phân biệt chất bột: hoá chất lấy mÉu thö CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl www.hoahocmoingay.com GV: Treo bảng nhóm HS Cho nớc vào ống nghiệm lắc đều: lên bảng gọi HS nhận xét Nếu thấy chất bột không tan CaCO3 Nếu thấy chất bột tan tạo thành dung dịch là: NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Đun nóng dung dịch vừa thu đợc Nếu thấy có tợng sủi bọt, đồng thời có kết tủa (vẩn đục) dung dÞch Ca(HCO3)2: t → CaCO3↓ + H2O + CO2↑ Ca(HCO3)2 ⎯⎯ o (dd) (r) (k) − NÕu thÊy cã bät khí thoát NaHCO3 vì: t Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2NaHCO3 ⎯⎯ o (dd) (dd) (k) − Nếu tợng NaCl GV: Tiếp tục hớng dẫn nhóm HS làm tập Bài tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: CO2 C Na2CO3 BaCO3 NaCl HS: Lµm bµi tËp vµo vë t → CO2 1) C + O2 ⎯⎯ o 2) CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 3) Na2CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NaOH 4) Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑ www.hoahocmoingay.com GV: Gäi HS lên bảng làm tập sau đó, gọi HS khác lên nhận xét Hoạt động (2 phút) Bài tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, (SGK tr 91) Phơ lơc PhiÕu häc tËp Bμi tËp 1: Tr×nh bày phơng pháp để phân biệt chất bột: CaCO3, NaHCO3, Ca(HCO3)2, NaCl Bi tập 2: Hoàn thành phơng trình phản ứng theo sơ đồ: CO2 Na2CO3 ⎯ BaCO3 C⎯ ⎯→ ⎯→ ⎯→ ↓4 NaCl 10 www.hoahocmoingay.com Na2CO3; Na2SO4 + Nhỏ dung dịch HCl vào muối lại Nếu thấy sủi bọt Na2CO3 Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2 Còn lại Na2SO4 GV: Chiếu lànm HS lên hình nhận xét chiếu cách phân biệt khác lên hình GV: Yêu cầu HS làm tập số HS: Lập sơ đồ chuyển hoá viết (SGK 167) GV chiếu đề phơng trình phản ứng: lên hình (HS lập Ví dụ : thành dÃy biến hoá khác (1) (2) FeCl3 ⎯⎯→ Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 nhau) ( 3) ( 4) Fe FeCl2 GV chiếu phơng án lập Phơng trình: HS lên hình nhËn xÐt 1) FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl t 2) 2Fe(OH)3 ⎯⎯→ Fe2O3 + 3H2O O t 3) Fe2O3 + 3CO ⎯⎯→ 2Fe + 3CO2 O 4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑ GV: Cã thÓ tổ chức cho nhóm HS thảo luận để xếp thành nhiều dÃy chuyển hoá khác viết phơng trình phản ứng GV: Yêu cầu HS làm tập Bài tập 3: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung 179 www.hoahocmoingay.com dịch CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc, lọc HS: Làm tập vào lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A a) Phơng trình : Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu (1) Vì CuSO4 d nên Zn phản ứng hết ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O mCu = 1,28g → nCu = 1,28 = 0,02 (mol) 64 Theo phơng trình (1): nZn = nCU = 0,02 (mol) → mZn = 0,02 × 65 = 1,3 (gam) mZnO = 2,11 – 1,3 = 0,81 (gam) HS: ChiÕu bµi lµm cđa HS lên hình nhận xét, chấm điểm Hoạt động (1 phút) Dặn dò 180 www.hoahocmoingay.com Bài tập nhµ: 1, 3, 4, (SGK, tr 167) Phơ lơc phiếu học tập Bi tập 1: Trình bày phơng pháp để phân biệt chất rắn sau: CaCO3; Na2CO3; Na2SO4 Bi tập 2: Cho 2,11 gam hỗn hợp A gồm Zn, ZnO vào dung dịch CuSO4 d Sau phản ứng kết thúc, lọc lấy phần rắn không tan, rửa cho tác dụng với dung dịch HCl d lại 1,28 gam chất rắn không tan màu đỏ a) Viết phơng trình phản ứng b) Tính khối lợng chất có hỗn hợp A 181 www.hoahocmoingay.com Tiết 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) Phần II: hoá hữu A Mục tiêu ã Củng cố lại kiến thức đà học chất hữu ã Hình thành mối liên hệ chất ã Củng cố kĩ giải tập, kĩ vận dụng kiến thức vào thực tế B Chuẩn bị GV v HS GV: ã Máy chiếu, giấy trong, bút ã Bảng nhóm C Tiến trình bi giảng Hoạt động GV Hoạt động HS Hoạt động I kiến thức cần nhớ (10 phút) GV: Yêu cầu nhóm HS thảo HS: Thảo luận nhóm ghi vào luận nội dung sau: (GV chiếu lên hình) Công thức cấu tạo metan, etilen, axetilen, benzen, rợu etylic, axit axetic Đặc điểm cấu tạo hợp chất Phản ứng đặc trng hợp chất − øng dơng 182 www.hoahocmoingay.com GV: ChiÕu kÕt qu¶ th¶o luận nhóm lên hình tổng kết, thống ý kiến Hoạt động (34 phút) II Bài tập GV: Chiếu đề luyện tập HS: Làm tập vào lên hình yêu cầu a) Lần lợt dẫn chất khí vào dung nhóm thảo luận: dịch nớc vổi Bài tập 1: Trình bày phơng Nếu thấy dung dịch nớc vôi vẩn pháp hoá học để phân biệt : đục khí CO2 : a) Các chất khí: CH4 , C2H4 , Ca(OH)2 + CO2→ CaCO3 + H2O CO2 Nếu tợng CH4; C2H4 b) Các chất lỏng: C2H5OH; Dẫn khí lại vào dung dịch brom CH3COOH; C6H6 dung dịch nớc brom mÊt mµu lµ C H C2H4 + Br2 C2H4Br2 Nếu dung dịch nớc brom không màu khí dẫn vào CH4 b) Đánh số thứ tự lọ hoá chất lấy mẫu thử + Lần lợt cho chất tác dụng với Na2CO3 – NÕu thÊy sđi bät lµ CH3COOH 2CH3COOH + Na2CO3 → 2CH3COONa + H2O + CO2 ↑ + Cho chất lại tác dụng với Na Nếu có sủi bọt là: C2H5OH Nếu tợng C6H6 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 183 www.hoahocmoingay.com GV: ChiÕu bµi lµm cđa HS (chän bµi điển hình) lên hình nhận xét GV: Chiếu đề luyện tập lên hình yêu cầu HS làm tập vào Bài tập 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nớc vôi d Sau thí nghiệm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam ë b×nh cã 30 gam kÕt tđa a) Xác định công thức phân tử A, biết tØ khèi cđa A so víi hi®ro b»ng 21 b) Tính m? HS: Làm tập vào Phơng trình: y y to CxHy + (x + )O2 ⎯⎯ → xCO2 + H2O (1) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (2) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng H2SO4 đặc toàn nớc bị hấp thụ, khối lợng bình tăng 5,4 gam khối lợng nớc tạo thành phản ứng đốt cháy A: m H 2O = 184 5,4 = 0,3 mol (ë 1) 18 www.hoahocmoingay.com + ë b×nh cã 30 gam ↓ m CaCO3 = 30 (gam) n CaCO3 = 30 = 0,3 (mol) 100 Theo phơng trình (2): n CO2 = n CaCO3 = 0,3 (mol) mµ n CO2 ë (2) = n CO2 ë (1) Ta cã: MA = d A × = 21 × = 42 (gam) H2 – Gäi sè mol CxHy ®· ®èt a Theo phơng trình 1: n CO2 = ax → ax = 0,3 n H2O = 0,3 ⇒ ay = 0,6 mặt khác: 0,3 ax = y = 2x 0,6 ay 12x + y = 42 12x + 2x = 42 → x = y=6 VËy c«ng thức phân tử A C3H6 b)Vì ax = 0,3 ; x = → a = 0,1 → m C3H6 = 0,1 × 42 = 4,2 (gam) GV: Chiếu số làm HS lên hình vµ nhËn xÐt (cã thĨ h−íng dÉn HS lµm b»ng nhiều cách khác.) 185 www.hoahocmoingay.com Hoạt động (1 phút) Bµi tËp vỊ nhµ 1, 2, 3, 4, 5, 6, (SGK, tr 168) Phô lôc phiÕu häc tËp Bμi tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biƯt : a) C¸c chÊt khÝ: CH4 , C2H4 , CO2 b) C¸c chÊt láng: C2H5OH; CH3COOH; C6H6 Bμi tËp 2: Đốt cháy hoàn toàn m(gam) hiđro cacbon A dẫn sản phẩm lần lợt qua bình đựng H2SO4 đặc, bình đựng dung dịch nớc vôi d Sau thí nghiệm , thấy khối lợng bình tăng 5,4 gam bình có 30 gam kết tủa a) Xác định công thức phân tử A, biÕt tØ khèi cđa A so víi hi®ro b»ng 21 b) Tính m? 186 www.hoahocmoingay.com Đề kiểm tra học kì II líp M«n: Hãa häc Thêi gian 45 (không kể chép đề) Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D đứng trớc câu trả lời đúng: DÃy chất làm màu dung dịch brom là: A) C2H4, C6H6, CH4; B) C2H2, CH4, C2H4; C) C2H2, C2H4; D) C2H2, H2, CH4 DÃy chất tác dụng với dung dịch NaOH lµ: A) CO2, Ba(OH)2, CO; B) CO, SO3, Cl2; C) CO2, SO3, Cl2; D) MgO, SO2, P2O5 D·y c¸c chất tác dụng với dung dịch HCl là: A) Na2CO3, Ca(HCO3)2, Ba(OH)2; B) NaHCO3, Na2SO4, KCl; C) CaCO3, Ca(OH)2, BaSO4; D) AgNO3, K2CO3, AgCl PhÇn II Tù luËn (7 điểm) Câu (3 điểm): Hoàn thành phơng trình phản ứng cho sơ đồ sau: C2H5ONa C2H4 C2H5OH → CH3COOH → CH3COOC2H5 → C2H5OH ↓ CO2 C©u (4 điểm): Hoà tan 10,6 gam hỗn hợp gồm CaCO3 CaO cần vừa đủ m gam dung dịch axit HCl 7,3% Phản ứng kết thúc thu đợc 1,12 lít khí (đktc): a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính khối lợng chất hỗn hợp ban ®Çu c) TÝnh m d) TÝnh nång ®é % cđa dung dịch thu đợc sau phản ứng (Ca = 40; C = 12; O = 16; H = 1) 187 www.hoahocmoingay.com Đáp án v biểu điểm Nội dung Điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: 1- C 1,0 2- C 1,0 3- A 1,0 PhÇn II Tự luận (7 điểm) Câu 2: C2H4 + H2O ⎯⎯→ C2H5OH 0,5 2C2H5OH + 2Na ⎯⎯ → 2C2H5ONa + H2 0,5 C2H5OH + 3O2 ⎯⎯ → 2CO2 + 3H2O 0,5 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH + H2O 0,5 axit mengiam H SO dac,t o ⎯⎯⎯⎯⎯ → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ←⎯⎯⎯⎯ ⎯ CH3COOC2H5 + NaOH ⎯⎯ → CH3COONa + C2H5OH C©u 3: 0,5 0,5 CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O 0,5 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,5 TÝnh khối lợng CaCO3 = gam 0,75 Tìm khối lợng CaO = 5,6 gam 0,25 Tìm khối lợng HCl nguyên chất = 10,96 gam 0,5 Tìm khối lợng dung dịch HCl m = 150 gam 0,5 Tính nồng độ phần trăm dung dịch sau phản ứng là: 1,0 C% Cal2 = 10,51% Ghi chú: ã Phần trắc nghiệm: Nếu HS không hiểu câu hỏi, ghi từ kết trở lên không cho điểm ã Phần tự luận: Trong phơng trình hoá học ghi không ghi trạng thái chất, HS viết sai công thức ®iĨm, ghi sai hƯ sè tõ 0,25 ®iĨm, ghi thiÕu điều kiện từ 0,5 điểm ã Điểm toàn làm tròn theo quy định 188 www.hoahocmoingay.com Đề kiểm tra học kì II lớp Môn: Hóa học Thời gian 45 phút (không kể chép đề) Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) HÃy khoanh tròn chữ A, B, C, D trớc câu trả lời đúng: Câu Một chất bột màu trắng có tính chất sau: Tác dụng đợc với dung dịch HCl, sinh khí CO2: Khi bị nung nóng tạo khí CO2 Chất bột trắng là: A) Na2SO4; B) K2CO3; C) NaHCO3; D) Na2CO3 Câu Một hiđro cacbon có tính chất sau: Khi cháy sinh CO2 H2O Làm màu dung dịch brôm Có tỉ lệ số mol CO2 H2O sinh cháy : Hiđro cacbon là: A) CH4; B) C2H4; C) C2H2; D) C6H6 Câu DÃy chất sau tác dụng đợc với dung dịch CH3COOH: A) NaOH, H2CO3, Na, C2H5OH; B) Cu, C2H5OH, CaCO3; KOH; C) KOH, NaCl, Na, C2H5OH; D) C2H5OH, NaOH, Zn, CaCO3 C©u Glucozơ tham gia phản ứng hoá học sau: A) Phản ứng oxi hoá phản ứng thủy phân; B) Phản ứng lên men rợu phản ứng thủy phân; C) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men giấm; D) Phản ứng oxi hoá phản ứng lên men rợu Phần II Tự luận (7 điểm) Câu (3 điểm): Viết phơng trình hoá học thể chuyển hoá sau: Saccrơzơ glucozơ rợu etylic axit axetic natri axetat Câu (4 điểm): Bi toán: Đốt cháy hoàn toàn 11,2 lít khí metan (đktc) a) Viết phơng trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy lợng khí trên? c) Dẫn sản phẩm cháy qua bình đựng 80 g dung dịch NaOH 25% Tính khối lợng muối tạo thành? (C = 12; H = 1; O = 16; Na = 23) 189 www.hoahocmoingay.com Đáp án v biểu điểm Nội dung Điểm Phần I: Trắc nghiệm (3 điểm) C©u 1: C 0,75 C©u 2: B 0,75 C©u 3: D 0,75 Câu 4: D 0,75 Phần II Tự luận (7 điểm) Câi 1: 3,0 o 0,75 C12H22O11 + H2O ⎯⎯⎯→ C6H12O6 + C6H12O6 axit, t (glucoz¬) (fructoz¬) C6H12O6 ⎯⎯⎯⎯ → 2C2H5OH + 2CO2 o 0,75 C2H5OH + O2 ⎯⎯⎯⎯ → CH3COOH + H2O 0,75 2CH3COOH + 2Na ⎯⎯ → 2CH3COONa + H2 0,75 Men ruou 30- 32 C mengiam (Hoặc NaOH, NaCO3) (Thiếu điều kiện trừ 0,25 điểm, cân sai trừ 0,25 điểm) Câu 2: 4,0 o a) Viết phơng trình phản ứng: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 1,0 b) TÝnh V cña O2 = 2VCH4 = 11,2 × = 22,4 (lÝt) 0,5 t TÝnh khèi l−ỵng NaOH = 20 gam, tÝnh nNaOH = 0,5 mol 1,0 c) − TÝnh nCH4 = 0,5 mol Tõ nCO2 = nCH4 = 0,5 (mol) vµ nNaOH = 0,5 (mol) Viết phơng trình phản ứng: CO2 + NaOH → NaHCO3 − TÝnh khèi l−ỵng cđa NaHCO3 = 84 × 0,5 = 42 g 190 1,0 0,5 www.hoahocmoingay.com Mục lục Trang Chơng 3: Phi kim Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) Tiết 37 TiÕt 38 TiÕt 39 TiÕt 40 TiÕt 41 TiÕt 42 Axit cacbonic vµ muèi cacbonat Silic C«ng nghiƯp silicat 11 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 18 Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học (tiếp) 27 Lun tËp ch−¬ng 3: Phi kim – Sơ lợc bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học 36 Thực hành: Tính chất hoá học phi kim hợp chất chúng 42 Chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu Tiết 43 Tiết 44 Tiết 45 Tiết 46 TiÕt 47 TiÕt 48 TiÕt 49 TiÕt 50 TiÕt 51 Tiết 52 Tiết 53 Khái niệm hợp chất hữu Hoá học hữu 47 Cấu tạo phân tử hợp chất hữu c¬ 52 Metan 59 Etilen 67 Axetilen 77 KiÓm tra tiÕt 88 Benzen 89 Dầu mỏ khí thiên nhiên 95 Nhiªn liÖu 102 Luyện tập chơng 4: Hiđrocacbon Nhiên liệu 106 Thực hành: TÝnh chÊt cđa hi®rocacbon 113 Chơng 5: Dẫn xuất hiđrocacbon Polime Tiết 54 R−ỵu etylic 116 TiÕt 55 Axit axetic 123 Tiết 56 Mối liên hệ etilen, rợu etylic axit axetic 131 TiÕt 57 KiÓm tra tiÕt 135 TiÕt 58 ChÊt bÐo 136 TiÕt 59 Luyện tập: Rợu etylic axit axetic chất béo 141 TiÕt 60 Thùc hµnh: Tính chất rợu etylic axit axetic 144 TiÕt 61 Glucoz¬ 146 TiÕt 62 Saccaroz¬ 149 TiÕt 63 Tinh bét xenlulozơ 154 TiÕt 64 Protein 161 TiÕt 65 Polime 166 TiÕt 66 Polime (tiÕp) 169 TiÕt 67 Thùc hµnh: TÝnh chÊt cđa Gluxit 173 TiÕt 68 Ôn tập cuối năm Phần I: Hoá vô c¬ 176 TiÕt 69 Ôn tập cuối năm (tiếp) Phần II: Hoá hữu 182 Đề kiểm tra học kì II lớp Môn: Hóa häc 187 Đề kiểm tra học kì II lớp M«n: Hãa häc 189 191 www.hoahocmoingay.com Thiết kế bi giảng Hoá học Tập hai Cao Cự Giác (Chủ biên) Nh xuất H nội 2005 Chịu trách nhiệm xuất bản: Nguyễn khắc oánh Biên tập: Phạm quốc tuấn Vẽ bìa: Trình bày: Sửa in: Nguyễn Tuấn thái sơn - sơn lâm phạm quốc tuấn In 3000 cuốn, khổ 17 x 24 cm, Công ty cổ phần in Phúc Yên Giấy phép xuất số: 02dGV/778/CXB Cấp ngày 23/5/2005 In xong vµ nép l−u chiĨu q I/2006 192 www.hoahocmoingay.com Website : www.hoahocmoingay.com Fanpage : Hóa Học Mỗi Ngày Email : hoahocmoingay.com@gmail.com ... II Bài tập (13 phút) GV: Chiếu đề tập lên hình gợi ý để HS làm tập Bài tập 1: Trình bày phơng pháp hoá học để phân biệt chất khí không màu (đựng bình riêng biệt bị nhÃn) CO, CO2, H2 HS: Làm tập. .. Hoạt động (1 phút) Dặn dò, tập nhà Bài tập vỊ nhµ: 1, 2, 3, (SGK tr 95 ) 17 www.hoahocmoingay.com Tiết 39 Sơ lợc bảng tuần hon nguyên tố hoá học A Mục tiêu Kiến thức HS biết: a) Nguyên tắc xếp... TÝnh chất hoá học II 35 www.hoahocmoingay.com Tiết 41 Luyện tập chơng Phi kim sơ lợc bảng tuần hon nguyên tố hoá học A Mục tiêu Kiến thức Giúp HS hệ thống hoá lại kiến thức đà học chơng nh sau: