13 CHUYÊN đề THUYẾT FMO

CHUYÊN ĐỀ: THUYẾT FMO MÃ CHUYÊN ĐỀ: HOA_13 Người thực hiện: ………… ……… MỤC LỤC PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI PHẦN II: NỘI DUNG I NHẮC LẠI VÀ BỔ SUNG MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ THUYẾT FMO II THUYẾT MO TRONG PHẢN ỨNG CỘNG VÒNG (CYCLOADDITION) Hoá lập thể phản ứng Vòng Nhiệt (Thermal Electrocyclic Reaction) Hóa lập thể phản ứng electrocylic quang hóa 11 III MOLECULAR ORBITAL AND ORGANIC CHEMICAL REACTIONS 15 Giản đồ MO – mức lượng homo, lumo 15 Tương tác HOMO – LUMO nội phân tử 16 Hệ pi liên hợp 16 Phản ứng pericyclic hệ pi liên hợp 18 Các câu đề thi HSGQG 19 Bài toán hộp 32 PHẦN III: PHẦN KẾT LUẬN 57 PHẦN I: MỞ ĐẦU I LÍ DO CHỌN ĐỀ TÀI Bộ mơn Hóa học mơn khoa học bản, quan trọng Mỗi mảng kiến thức vô rộng lớn Đặc biệt kiến thức giành cho học sinh chuyên hóa, học sinh giỏi cấp khu vực, cấp Quốc Gia, Quốc tế Trong Thuyết FMO nội dung lý thuyết sở quan trọng Phần thường có đề thi học sinh giỏi lớp 10, 11 khu vực; Olympic trại hè Hùng Vương Duyên Hải Bắc đề thi học sinh giỏi Quốc Gia, Quốc Tế Tuy nhiên, thực tế giảng dạy trường phổ thông chuyên việc dạy học phần kiến thức Thuyết FMO gặp số khó khăn: - Đã có tài liệu giáo khoa dành riêng cho học sinh chun hóa, nội dung kiến thức lí thuyết Thuyết FMO sơ sài chưa đủ để trang bị cho học sinh, chưa đáp ứng yêu cầu kì thi học sinh giỏi cấp - Tài liệu tham khảo mặt lí thuyết thường sử dụng tài liệu bậc đại học, cao đẳng biên soạn, xuất từ lâu Khi áp dụng tài liệu cho học sinh phổ thơng gặp nhiều khó khăn Giáo viên học sinh thường không đủ thời gian nghiên cứu khó xác định nội dung cần tập trung vấn đề - Trong tài liệu giáo khoa chun hóa lượng tập ít, làm HS khơng đủ “lực” để thi đề thi khu vực, HSGQG, Quốc Tế năm thường cho rộng sâu nhiều Nhiều đề thi vượt chương trình - Tài liệu tham khảo phần tập vận dụng kiến thức lí thuyết Thuyết FMO ít, chưa có sách tập dành riêng cho học sinh chuyên hóa nội dung Để khắc phục điều này, tự thân GV dạy trường chuyên phải tự vận động, nhiều thời gian công sức cách cập nhật thông tin từ mạng internet, trao đổi với đồng nghiệp, tự nghiên cứu tài liệu…Từ đó, GV phải tự biên soạn nội dung chương trình dạy xây dựng hệ thống tập để phục vụ cho cơng việc giảng dạy Xuất phát từ thực tiễn đó, giáo viên trường chun, chúng tơi mong có nguồn tài liệu có giá trị phù hợp để giáo viên giảng dạy - bồi dưỡng học sinh giỏi cấp học sinh có tài liệu học tập, tham khảo Trong năm học tập trung biên soạn chun đề : Thuyết FMO Chúng tơi trình bày tài liệu theo tinh thần khoa học với trọng mức tính sư phạm dẫn dắt, gợi ý cần thiết lí thuyết phân tích tóm tắt số dạng tập để bạn đồng nghiệp tham khảo Hi vọng bạn tìm thấy đơi điều bổ ích cho công việc từ tài liệu II MỤC ĐÍCH CỦA ĐỀ TÀI Đúc rút tổng kết kinh nghiệm nhiều năm giảng dạy đội tuyển hoá học quốc gia để từ hồn thành chun đề ‘Thuyết FMO ‘ để làm tài liệu phục vụ cho giáo viên trường chuyên giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh chun hố Ngồi cịn tài liệu tham khảo cho giáo viên mơn hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung Chuyên đề xây dựng hệ thống hệ thống lí thuyết có mở rộng nâng cao đầy đủ hệ thống tập có phân loại rõ ràng dạng câu hỏi lí thuyết, dạng tập Thuyết FMO học để làm tài liệu phục vụ cho học sinh giáo viên trường chuyên học tập giảng dạy, ôn luyện, bồi dưỡng kì thi học sinh giỏi cấp làm tài liệu học tập cho học sinh đặc biệt cho học sinh chun Thuyết FMO Ngồi cịn tài liệu tham khảo mở rộng nâng cao cho giáo viên mơn hóa học học sinh u thích mơn hóa học nói chung PHẦN II : NỘI DUNG I NHẮC LẠI VÀ BỔ SUNG MỘT SỐ KIẾN THỨC VỀ THUYẾT FMO Năm 1952, Ken'ichi Fukui cho mắt trang viết tờ Journal of Chemical Physics (Bài báo Hóa lý) với nhan đề "A molecular theory of reactivity in aromatic hydrocarbons" (tạm dịch: "Thuyết phản ứng phân tử hidrocacbon thơm" Dù bị trích thời giờ, sau với Roald Hoffmann, ông trao tặng giải Nobel Hóa học với cơng trình nghiên cứu chế phản ứng Cơng trình Hoffman tập trung tạo chuỗi phản ứng cận vịng hóa hữu nhờ tính đối xứng vân đạo phân tử; ông đống tác giả "The Conservation of Orbital Symmetry" (tạm dịch: "Sự bảo tồn tính đối xứng orbital (phân tử)") với Robert Burns Woodward, người nhận giải Nobel trước qua đời Fukui độc lập nghiên cứu tương tác thông qua quan sát vân đạo biên phân tử, tác động cụ thể Vân đạo phân tử liên kết có mức lượng cao (HOMO) Vân đạo phân tử khơng/phản liên kết có mức lượng thấp (LUMO) lên chế phản ứng, từ dẫn tới tên gọi sau học thuyết Thuyết Vân đạo biên phân tử (gọi tắt: Thuyết FMO) Sau đó, ơng dùng tương tác nghiên cứu để làm rõ Quy tắc Woodward-Hoffmann Fukui nhận thấy để xấp xỉ hiệu cho hoạt độ phản ứng, cần phải quan sát vân đạo (HOMO/LUMO) (vân đạo biên) Việc thơng qua ba bước quan sát thuyết vân đạo phân tử (orbital) hai phân tử tương tác: Orbital liên kết phân tử khác đẩy Phần dương điện phân tử hút phần âm điện phân tử lại Orbital liên kết phân tử Orbital khơng liên kết phân tử cịn lại (đặc biệt HOMO LUMO) tương tác lẫn gây lực hút Từ quan sát này, thuyết vân đạo biên phân tử (FMO) đơn giản hóa hoạt độ thành tương tác HOMO LUMO hai phân tử khác Nó giúp giải thích dự đoán Quy tắc Woodward-Hoffman dành cho phản ứng nhiệt cận vịng, tóm tắt phát biểu sau: "Thay đổi trạng thái nền/căn vòng phép tính đối xứng tổng (4q+2)s (4r)a số lẻ" (4q+2)s số hệ thống electron thơm, đồng vùng không gian; tương tự, (4r)a số hệ thống electron không thơm, khác vùng khơng gian Có thể nhận tổng hệ lẻ phản ứng phép xảy mặt nhiệt học II THUYẾT MO TRONG PHẢN ỨNG CỘNG VÒNG (CYCLOADDITION) Bây chuyển ý đến MO liên quan đến phản ứng Diels - Alder Bằng cách nghiên cứu tương tác MO liên quan, hiểu rõ phản ứng khám phá tính khả thi phản ứng tương tự phản ứng Diels Hình minh họa MO cho diene liên hợp (1,3 - butadien) dienophile đơn giản (ethylene) HOMO LUMO ghi rõ ràng cho hai Theo lý thuyết vân đạo biên (FMO), phản ứng Diels - Alder thực HOMO hợp chất tương tác với LUMO hợp chất Vì dienophile phản ứng Diels - Alder thường có nhóm rút điện tử, coi dienophile tiểu phân nghèo - electron (orbital trống) chấp nhận mật độ electron Nói cách khác, xem xét LUMO dienophile HOMO diene Do đó, phản ứng bắt đầu mật độ electron chuyển từ HOMO diene sang LUMO dienophile (Hình 2.) Khi xếp (căn chỉnh) MO biên này, thấy pha MO xen phủ (overlap) (Hình 3) Trong q trình này, bốn ngun tử carbon lai hố lại để tạo orbital lai hoá sp3 tạo thành liên kết σ Để điều xảy ra, phase MO phải trùng (overlap); nghĩa phase phải đối xứng (symmetric) Yêu cầu này, gọi bảo tồn đối xứng orbital, mơ tả R B Woodward Roald Hoff mann (cả hai Đại học Harvard) vào năm 1965 Bây giờ, sử dụng cách tiếp cận tương tự (phân tích orbital biên) để xác định xem phản ứng sau có khả thi hay không: Giống phản ứng Diels - Alder, phản ứng phản ứng cộng vòng Đặc biệt, gọi [2 + 2] cycloaddition Để xác định xem phản ứng có khả thi hay khơng, lần nhìn vào orbital biên HOMO hợp chất LUMO hợp chất (Hình 4) Khi xếp (căn chỉnh) MO biên này, thấy pha MO khơng trùng (Hình 5) Do đó, phản ứng cho đối xứng bị cấm phản ứng khơng xảy Chỉ thực phản ứng cộng [2 + 2] với kích thích quang hóa (photochemical) Khi hợp chất chiếu tia UV, hấp thụ ánh sáng để thúc đẩy electron π lên mức lượng cao (Hình 6) Trong trạng thái kích khích này, HOMO coi ψ2 thay ψ1 HOMO trạng thái kích thích tương tác với LUMO phân tử trạng thái phản ứng cho phép đối xứng (Hình 7) Bài tập Xem xét q trình cộng vịng [4 + 4] sau Phản ứng xảy thơng qua q trình nhiệt (thermal) hay quang hóa (photochemical)? Giải thích thuyết MO Hố lập thể phản ứng Vịng Nhiệt (Thermal Electrocyclic Reaction) Mặc dù tên chúng, phản ứng vịng nhiệt khơng thiết phải sử dụng nhiệt độ cao Trên thực tế, chúng diễn chí nhiệt độ phịng Trong nhiều trường hợp, nhiệt độ phịng phù hợp cho q trình đóng vịng nhiệt xảy Trong điều kiện nhiệt, cấu hình chất phản ứng xác định cấu hình sản phẩm Để giải thích kết hóa học lập thể này, tập trung vào tính đối xứng HOMO cho hệ với ba liên kết π liên hợp Như thấy Phần 16.3, HOMO triene liên hợp có hai nút dọc vẽ phương nhanh (Hình 8) Đặc biệt, tập trung vào dấu hiệu (được minh họa màu đỏ màu xanh) thùy ngồi cùng, thùy tham gia vào hình thành liên kết σ Để hình thành liên kết, thùy tương tác với phải dấu Yêu cầu đòi hỏi thùy phải xoay theo cách minh họa hình Kiểu quay gọi disrotatory, thùy xoay theo chiều kim đồng hồ, quay ngược chiều kim đồng hồ Yêu cầu xác định kết hóa học lập thể phản ứng Bây giờ, áp dụng phương pháp cho phản ứng vòng nhiệt hệ chứa bốn electron π, thay sáu electron π Một lần nữa, cấu hình sản phẩm phụ thuộc vào cấu hình chất phản ứng Để giải thích cho kết này, lần nhìn vào thùy ngồi HOMO Như thấy Phần 16.3, HOMO hệ thống π chứa bốn electron π có nút vẽ phương pháp nhanh chúng tơi (Hình 10) Để hình thành liên kết, nhớ lại thùy tương tác phải thể dấu hiệu Trong trường hợp có bốn electron π, yêu cầu đòi hỏi thùy phải quay theo cách minh họa Hình 11 Đây loại xoay gọi Trong h số Planck; m khối lượng hạt; L chiều dài hộp; n số lượng tử, n = 1, 2, Một electron một-hộp chiều 10nm kích thích từ trạng thái (n=1) lên mức lượng cao cách hấp thụ photon xạ điện từ có bước sóng 1,374×10-5 m 1.1 Viết biểu thức biến thiên lượng (ΔE) hai mức lượng? 1.2 Xác định mức lượng cuối cho trình Xử lý vấn đề hạt hộp-một chiều mở rộng thành hộp- hai chiều kích thước Lx Ly, cho biểu thức lượng sau: h2 E= 8m  n 2x n 2y      Lx Ly  Hai số lượng tử khác có giá trị nguyên Xét electron bị giới hạn hộp hai chiều Lx = 8,00 nm Ly = 5,00 nm 2.1 Xác định số lượng tử cho ba mức lượng (cho phép) đầu tiên? Viết ba lượng đầu tiên, Exy, theo thứ tự tăng dần 2.2 Tính bước sóng ánh sáng cần thiết để di chuyển electron từ trạng thái kích thích lên trạng thái kích thích thứ hai Tương tự vậy, giải tốn hạt hộp-một chiều mở rộng sang hộp hình chữ nhật kích thước Lx, Ly, Lz, với biểu thức lượng sau đây: E= h2 8m  n 2x n 2y n z2       Lx L y Lz  Ba số lượng tử nx, ny, nz khác nhận giá trị nguyên Phân tử oxy giới hạn hộp dung tích 8,00 m3 Giả sử phân tử có lượng 6,173×10-21 J; nhiệt độ T = 298 K 3.1 Tính giá trị n phân tử oxy, với n  (n  n  n ) ? x y z 3.2 Giả sử hai mức lượng gần tương ứng với n n + Tính biến thiên lượng mức n n + Problem Electron in a or – Dimensional Box 45 1.1 E  n h2 h2 h2   (n  12 ) 2 8mL 8mL 8mL 1.2 According to Planck’s equation: E = So hc (6.626 10-34 J s)(2.9979 108 m/s) = = 1.446 10-20 J -5 λ 1.374 10 m E = 1.446 10 -20 (6.626 10-34 J s)2 J= 8(9.109 10-31 kg)(10.0 109 m)  n  1  1.446 10-20 J = 6.025 10-22 n2   n -1= 24.00  n = 25.00  n = 5.00 n=5 2.1 The quantum numbers are: Ground state (E11) → nx = 1, ny = First excited state (E21) → nx = 2, ny = Second excited state (E12) → nx = 1, ny = Since the energy levels, Exy, are inversely proportional to L2, then the nx = 2, ny = energy level will be lower than the nx = 1, ny = energy level since Lx > Ly The first three energy levels, Exy, in order of increasing energy are: E11 < E21 < E12 2.2 Calculate the wavelength of light necessary to promote an electron from the first excited state to the second excited state E21 → E12 is transition E xy h2 = 8m 46  n 2x n 2y      Lx Ly  h2  12 22   m  (8.00 109 m) (5.00 109 m) h2  22 12 =   m  (8.00 109 m) (5.00 109 m) E12 = E 21  1.76 1017 h  8m   1.03 1017 h  8m  1.76 1017 h 1.03 1017 h 7.3 1016 h   8m 8m 8m 16 2 34 (7.3 10 m )(6.626 10 Js) E   4.4 1021 J 8(9.1110-31 kg) E  E12  E 21  λ= hc (6.626 10-34 Js) (2.998 108 m/s) = = 4.5 10-5 m -21 E 4.4 10 J 3.1 E  (n12  n22  n32 )h n h   6.173 1021 J 8mL2 8mL2 n2  8mL2 E h2 If L3 = 8.00 m3, then L2 = 4.00 m2 h2 (6.626 1034 )   2.582 1043 J 8mL  0.032  8 23   6.022 10  6.173 1021 n   2.39 1022 ; 43 2.582 10 3.2 E  En1  En  E1.5510 11 E  (2n  1) 1 n  1.55 1011  E1.551011 h2 h2 11  [2(1.55  10 )  1]  8.00 1031 J 8mL2 8mL2 The energy levels are En1 ,n2 ,n3  (n12  n22  n32 )h  E1 (n12  n22  n32 ) 8mL2 where E1 combines all constants besides quantum numbers The minimum value for all quantum numbers is 1, so the lowest energy is E1,1,1 = 3E1 47 The question asks about an energy 21/3 times this amount, namely 21E1 This energy level can be obtained by any combination of allowed quantum numbers such that (n12  n22  n32 ) = 21 = 42 + 22 + 12 The degeneracy, then is 6, corresponding to (n1, n2, n3) = (1, 2, 4), (1, 4, 2), (2, 1, 4), (2, 4, 1), (4, 1, 2), or (4, 2, 1) Câu (Đề chọn đội tuyển dự thi Olympic Quốc tế 2013) Electron  liên kết đôi anken xem electron chuyển động tự giếng hai chiều Biểu thức tính lượng electron có dạng: Biết, Lx, Ly chiều dài cạnh giếng nx, ny số lượng tử electron, số nguyên dương, không phụ thuộc vào m khối lượng electron; h số Planck Xét electron chuyển động giếng hai chiều có Lx = 8,00 nm, Ly = 5,00 nm a) Cho biết giá trị số lượng tử electron ứng với ba mức lượng thấp b) Tính bước sóng  xạ cần thiết để kích thích electron từ trạng thái kích thích lên 48 Bài Hệ liên hợp 49 Các mức lượng electron- phân tử có hệ liên hợp tính tốn với độ xác khác nhau, tùy thuộc vào độ phức tạp mơ hình Phương pháp tiếp cận tinh vi xác liên quan đến lý thuyết phức tạp để giải phương trình Schrưdinger đa hạt Một phương pháp khác đơn giản hiệu coi electron- hạt độc lập “hộp thế” Mơ hình hữu ích để xác định lượng electron- quang phổ electron phân tử etilen phân tử có liên kết đôi liên hợp Trong tập sử dụng mơ hình “hộp thế” để mơ tả trạng thái electron- etilen hệ liên hợp khơng phân nhánh vịng Trong hệ liên hợp, orbital nguyên tử (AO) kết hợp để tạo thành orbital phân tử (MO) Số MO tổng số AO trước liên hợp Các mức lượng cho phép electron- cho biểu thức n2h2 , đó: n số lượng tử đặc trưng cho trạng thái lượng số En  8me L2 nguyên từ đến ∞ , h số Planck (J.s), me khối lượng electron (kg), L chiều dài hộp (m) L tính tốn gần cách cộng độ dài liên kết đơn đôi, cộng thêm 1/2 chiều dài liên kết đôi cho đầu hệ liên hợp Các MO điền theo nguyên lí Pauli quy tắc Hund Độ dài liên kết trung bình : C - C 150 pm , C = C 135 pm , C - O 143 pm Tính giá trị L 1,3- butadien ete A Vẽ sơ đồ mô tả tất mức lượng, bao gồm mức lượng chưa bị chiếm thấp (LUMO) mức lượng bị chiếm cao (HOMO) 50 cho trans -1,3- butadien ete A Tính tốn giá trị lượng lượng tử cho mức lượng bị chiếm cao mức lượng chưa bị chiếm thấp 1,3- butadien ete A theo đơn vị J eV Sử dụng mức lượng chưa bị chiếm thấp mức lượng bị chiếm cao để dự đốn bước sóng ánh sáng sử dụng để kích thích electron- từ trạng thái lượng bị chiếm cao đến trạng thái lượng chưa bị chiếm thấp ete A Đối với phân tử có hệ liên hợp vòng, mức lượng lượng tử cho biểu thức: En  n2 h2 Trong trường hợp này, số lượng tử n số nguyên từ 8 me r đến ∞ , R bán kính vịng (mét) Khác với mơ hình hạt hộp hệ liên hợp tuyến tính trên, hệ liên hợp vòng cho phép n nhận giá trị số nguyên dương âm ứng với chuyển động chiều ngược chiều kim đồng hồ Ngoài ra, hệ liên hợp vòng, giá trị n = ứng trạng thái lượng tử Cho bán kính vịng xiclobutadien 101 pm 1,3,5- xiclohexatrien 139 pm Vẽ sơ đồ mức lượng cho xiclobutadien 1,3,5- xiclohexatrien Phân tử bền hơn? Tại sao? Nêu quy tắc Huckel Xác định bước sóng ánh sáng dài mà phân tử hấp thụ, cho có q trình chuyển electron mức lượng bị chiếm cao không bị chiếm thấp 51 52 53 54 Problem 4-6 Electrons in an 1-D Box (NChO Đức 2005) Các phân tử thuốc nhuộm hiển thị với x = , 1, chứa hệ electron π liên hợp Hệ thống mô tả "lý thuyết hạt hộp ", phân tử có khối lượng m giới hạn hai tường với khoảng cách L Trong mơ hình này, Trong mơ hình này, lượng electron cho h = 6,63.10-34 Js (hằng số Planck) n = 1, 2, … ( số lượng tử ) m = 9,11.10-31 kg (khối lượng electron) L chiều dài hộp hai nguyên tử N: L = b.l + γ b = số liên kết hệ electron  l = chiều dài liên kết trung bình hệ liên hợp 55 γ = tham số thực nghiệm l γ coi số hàng loạt thuốc nhuộm a) Xác định số lượng electron π hệ liên hợp nguyên tử N, số liên kết (b) số obitan N chiếm electron trạng thái theo x b) Bước sóng dài λmax quang phổ thiết lập trình chuyển đổi electron từ MO chiếm cao (HOMO) đến MO trống thấp (LUMO) Xác định phương trình cho λmax theo l γ theo x c ) Đối với hai thuốc nhuộm loạt bước sóng dài đo λmax = 592,2 nm λmax = 706,0 nm Tính tốn l γ d ) Một thuốc nhuộm thể dải hấp thụ λ = 440,9 nm Cho thấy x = q trình chuyển đổi điện tử khơng thực từ HOMO đến LUMO mà đến mức cao 56 PHẦN III: PHẦN KẾT LUẬN Sau trình nghiên cứu chuyên đề thu kết sau: Xây dựng số vấn đề lí thuyết nâng cao có chọn lọc Thuyết FMO cho học sinh chuyên hoá nhằm giúp em vận dụng để giải dạng tập Thuyết FMO kì thi học sinh giỏi khu vực quốc gia… Tiến hành xây dựng hệ thống tập có kèm theo hướng dẫn giải theo tiêu chí đề xuất để cấu trúc tập Thuyết FMO học nhằm phục vụ thiết thực cho việc giảng dạy trường chuyên bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia, Quốc tế Đã áp dụng thành công chuyên đề q trình giảng dạy lớp chun hố bồi dưỡng đội tuyển thi khu vực quốc gia trường THPT chuyên 57 Ý KIẾN ĐỀ XUẤT Thuyết FMO dạng tập mảng thuyết FMO mảng kiến thức hoá học lý thuyết Trong thực tế giảng dạy trường trung học phổ thông chuyên nhiều năm qua, thấy khó khăn GV HS trình truyền thụ lĩnh hội kiến thức thuyết FMO Từ thực tế này, mong muốn góp phần vào việc làm đơn giản hóa vấn đề lý thuyết phong phú nội dung kiến thức phần thuyết FMO, nhằm đưa kiến thức đến gần với học sinh chuyên HSG dự thi học sinh giỏi Quốc gia Quốc tế, giúp em lĩnh hội kiến thức từ trình nghe giảng lớp mà cịn tự tìm tịi nghiên cứu tài liệu thông qua vấn đề sưu tầm biên soạn đề tài Tại nước ta, trường chuyên nơi tập trung đào tạo rèn luyện học sinh giỏi, thơng minh để có đủ kiến thức, lực, trình độ trở thành nguồn nhân lực chất lượng cao đất nước Một số đánh về học sinh chuyên dành cho em tham dự kì thi học sinh giỏi khu vực, Quốc gia Quốc tế Chính thế, yêu cầu kiến thức em cao nhiều so với học sinh phổ thông Trong khoảng 20 năm trở lại đây, nước ta tổ chức thi chọn học sinh giỏi Quốc gia mơn Hóa học chọn học sinh giỏi tham dự kỳ thi Olympic hóa học (ICho) Điều đặt yêu cầu cao học sinh chuyên Hóa giáo viên giảng dạy lớp chuyên tham gia bồi dưỡng học sinh giỏi Một điều mâu thuẫn thời gian dành cho học sinh không nhiều thời gian dành cho mơn chun mà lượng kiến thức cần lĩnh hội để tham dự kì thi ngày nhiều Chính điều buộc giáo viên phải thay đổi phương pháp giảng dạy học sinh phải tích cực việc tự tìm tịi, phát xử lý vấn đề kiến thức Sự kết hợp GV HS đưa đến cho hướng giải phát triển nâng cao lực tư học sinh Khi q trình giảng dạy, GV ngồi việc trình bày kiến thức chắn phải cung cấp kiến thức nâng cao cho em, đặc biệt học sinh đội tuyển thi học sinh giỏi Quốc gia GV phải xác định rõ kiến thức để xây dựng 58 tập minh họa nhằm khắc sâu dạng đồng thời phải hình thành tình vận dụng phức tạp khác nhau, liên hệ tình nhằm phát triển học sinh lực tư sáng tạo Đối với tập cho học sinh chun, GV ln phải thay đổi đối tượng học sinh chun em có trí tuệ phát triển, có khả tự học, tự tìm tịi nghiên cứu nên giáo viên giảng dạy cách máy móc, thụ động Trong q trình nghiên cứu đề tài này, thấy mảng kiến thức thuyết FMO có tầm tương đối quan trọng chương trình hóa học phổ thông chuyên nhằm phục vụ cho học sinh tham dự kì thi chọn HSG Quốc gia Quốc tế Tùy thuộc vào khả học sinh trình độ GV mà tạo tình có vấn đề khác để rèn khả vận dụng, tổng hợp kiến thức cho học sinh Vì vậy, qua việc xây dựng phần kiến thức thuyết FMO, mạnh dạn đề xuất số tiêu chí để cấu trúc tập hố học nhằm nâng cao chất lượng giảng dạy hóa học trường phổ thông chuyên bồi dưỡng học sinh giỏi thi Quốc gia Quốc tế sau: Các tập thiết kế có tính định hướng từ đến vận dụng phát triển thành nâng cao Từ kiến thức phải thay đổi tình để buộc học sinh phải suy nghĩ phân tích Tình xây dựng đảm bảo xác có độ phức tạp khác Do đó, thay đổi cách nghĩ học sinh trước vấn đề 59 ... mơn hóa học nói chung Chuyên đề xây dựng hệ thống hệ thống lí thuyết có mở rộng nâng cao đầy đủ hệ thống tập có phân loại rõ ràng dạng câu hỏi lí thuyết, dạng tập Thuyết FMO học để làm tài liệu... biệt kiến thức giành cho học sinh chuyên hóa, học sinh giỏi cấp khu vực, cấp Quốc Gia, Quốc tế Trong Thuyết FMO nội dung lý thuyết sở quan trọng Phần thường có đề thi học sinh giỏi lớp 10, 11 khu... cho học sinh chuyên hóa, nội dung kiến thức lí thuyết Thuyết FMO cịn sơ sài chưa đủ để trang bị cho học sinh, chưa đáp ứng yêu cầu kì thi học sinh giỏi cấp - Tài liệu tham khảo mặt lí thuyết thường