PHÂN TÍCH KẾ HOẠCH BÀI DẠY MÔN HÓA

Chủ đề: AXIT SUNFRIC- MUỐI SUNFAT I MỤC TIÊU CHỦ ĐỀ Kiến thức, kỹ năng, thái độ a Kiến thức: - Biết được: + Cấu tạo tính chất vật lý H2SO4 + Tính chất hóa học axit H2SO4 loãng đặc + Cách pha loãng H2SO4 đặc - Hiểu được: + Nguyên nhân cách pha loãng H2SO4 đặc + Axit sunfuric loãng axit mạnh, có đầy đủ tính chất chung axit + Axit sunfuric đặc nóng có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh b Kĩ năng: - Quan sát thí nghiệm, hình ảnh rút nhận xét tính chất axit H2SO4 lỗng đặc - Viết phương trình hóa học minh họa tính chất hóa học axit H2SO4 loãng đặc - Giải số tập tổng hợp có nội dung liên quan - Phận biết muối sunfat, axit sunfuric với axit khác c Trọng tâm: - Tính axit mạnh tính oxi hóa H2SO4 lỗng H+ phân tử 2− Tính oxi hóa mạnh H2SO4 đặc nóng gốc so4 chứa S có số oxi hóa cao (+6) Nhận biết gốc so42− Thái độ - Say mê, hứng thú, tự chủ học tập; trung thực; yêu khoa học - Nhận thức vai trò quan trọng oxi, có ý thức vận dụng kiến thức học axit H2SO4 loãng đặc vào thực tiễn sống - Nâng cao ý thức bảo vệ môi trường Định hướng lực hình thành phát triển - Năng lực giải vấn đề, lực tư duy, lực hợp tác (trong hoạt động nhóm) - Năng lực thực hành hóa học: Làm thí nghiệm, quan sát tượng, giải thích tượng xảy tiến hành thí nghiệm axit H2SO4 loãng đặc - Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào thực tiễn sống - Năng lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân - Năng lực tính tốn qua việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực - Khăn trải bàn - Nhóm nhỏ - Thí nghiệm trực quan III CHUẨN BỊ CỦA GIÁO VIÊN VÀ HỌC SINH Giáo viên (GV) - Làm slide trình chiếu, giáo án - Dụng cụ thí nghiệm: Ống nghiệm, kẹp đốt hóa chất, lọ tam giác 100 ml có nút nhám, chậu thủy tinh lớn , giá đỡ, đèn cồn, kẹp gỗ, đủa thủy tinh, cốc thủy tinh - Hóa chất: Đồng lá, đinh sắt, dung dịch BaCl 2, dung dịch Na2SO4, nước cất, đường saccarozơ dung dịch NaCl, HCl, AgNO3… - Số lượng: dụng cụ hóa chất Học sinh (HS) - Đọc trước - Tìm hiểu thí nghiệm, cách tiến hành, tượng xảy giải thích IV CHUỖI CÁC HOẠT ĐỘNG HỌC A HOẠT ĐỘNG TRẢI NGHIỆM, KẾT NỐI Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết Huy HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn thành nội + Hiện tượng: Đánh giá + Qua động dung phiếu học tập số TN 1:Q trình hịa tan axit tỏa quan sát: kiến thức - GV chia lớp thành nhóm, dụng cụ thí nghiệm hóa nhiệt Trong q chất giao đầy đủ cho nhóm TN 2: - Quỳ tím hóa đỏ Vậy axit trình hoạt học - GV giới thiệu hóa chất, dụng cụ cách tiến hành thí sunfuric axít mạnh, làm quỳ tím động nhóm HS axit nghiệm hóa đỏ lớp 9, (Nếu HS chưa rõ cách tiến hành thí nghiệm, GV nhắc lại TN 3:- Khí mạnh tạo nhu lần để nhóm nắm được) t Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 cầu tiếp Phiếu học tập số -Axỉt sunfric lỗng tác dụng với kim tục tìm o hiểu kiến thức - Tìm hiểu tính chất hóa học axit sunfuric lỗngvà đặc thơngqua việc làm Với dụng cụ hóa chất có sẵn, làm TN sau: TN1:Nhỏ từ từ 1ml axit H2SO4 đặc vào ống nghiệm chứa 3ml nước cất TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 lỗng vào giấy quỳ tím TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chứa 2ml dung dịch H2SO4 loãng TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 lỗng , đun nóng TN5:Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 đặc , đun nóng, thêm cánh hoa hồng vào ống nghiệm có nút tẩm dung dịch NaOH miệng ống nghiệm TN6: Rót 3ml dung dịch H2SO4 đặc vào cốc đựng đường saccarozơ TN7:Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch H2SO4 loãng ống nghiệm chứa muối Na2SO4, Quan sát tượng xảy ra, viết PTHH, xác định vai trò axit phản ứng Từ nêu tính chất hóa học axit lỗng đặc, giải thích axit lại có tính chất hố học loại mạnh tạo muối H2 làm thí nghiệm, GV quan sát tất nhóm, kịp TN4: Khơng có tượng Vậy Axỉt phát thời sunfric lỗng khơng tác dụng với kim khó loại yếu đứng sau H dãy hoạt khăn, động hóa học vướng mắc TN5: - Có khí làm nhạt màu HS cách hoa hồng có giải -Dung dịch chuyển thành màu xanh pháp hỗ trợ hợp lí (màu muối Cu2+) Cu+2H2SO4đặc→CuSO4+SO2+2H2O - Các nhóm phân công nhiệm vụ cho thành viên: tiến hành Do khí SO2 có tính tẩy màu làm thí nghiệm, quan sát thống để ghi lại tượng xảy ra, màu cánh hoa hồng + Qua báo cáo nhóm thí viết PTHH, … vào bảng phụ, viết ý kiến vào giấy TN6: - Axít chiếm nước đường góp ý, nghiệm kẹp chung với bảng phụ khiến đường hóa than bổ sung - Rèn HĐ chung lớp: C12H22O11→ 12C+11H2O lực thực hành - GV mời nhóm báo cáo kết quả, nhóm khác góp ý, bổ -Do C tác dụng với axit H2SO4đặc nhóm sung tạo khí làm cho khối than đen phồng khác, GV hóa học, Vì hoạt động trải nghiệm kết nối để tạo mâu thuẫn nhận thức tăng thể tích lực nên giáo viên khơng chốt kiến thức Muốn hồn thành đầy đủ C+2H2SO4đặc→CO2+SO2+2H2O hợp tác nhiệm vụ giao HS phải nghiên cứu học lực - GV chuyển sang hoạt động tiếp theo: HĐ hình thành kiến sử dụng thức ngơn ngữ: + Dự kiến số khó khăn, vướng mắc HS giải pháp hỗ Diễn đạt, trợ: HS tiến hành thí nghiệm luống cuống, GV hướng dẫn trình bày chi tiết giúp HS giữ bình tĩnh thao tác tốt ý kiến, axit H2SO4đặc oxi hoa nhiều phi kim (C,S,P……) biết HS có kiến thức nào, kiến TN7: - Có kết tủa màu trắng tạo thức thành cần H2SO4 + BaCl2→BaSO4 +2HCl phải điều chỉnh, nhận định Nhận biết gốc sunfát ta dung dịch bổ sung chứa ion Ba2+ thân => + Axit sunfuric loãng axit động mạnh, có đầy đủ tính chất chung theo axit + Axit sunfuric đặc nóng có tính chất đặc biệt tính oxi hóa mạnh -HS khơng giải thích axit H2SO4đặc có tính oxi hóa mạnh - HS phát triển kỹ làm thí hoạt tiếp nghiệm, quan sát, nêu tượng giải thích số tượng - Mâu thuẫn nhận thức HS khơng giải thích tính oxi hóa mạnh axit H2SO4đặc khơng nêu ngun nhân gay tính oxi hóa axit lỗng B HOẠT ĐỘNG HÌNH THÀNH KIẾN THỨC Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý axit sunfủic Mục tiêu - Nêu - HĐ nhóm: Phương thức tổ chức Kết I: Tính chất vật lí: (SGK) Đánh giá + Thơng tính chất vật - Cho học sinh quan sát bình đựng axit H 2SO4 đặc yêu cầu học sinh Thí nghiệm: ống nghiệm nóng qua quan lý axit nêu tính chất vật lí quan sát lên, q trình hịa tan axit sát mức sunfuric độ H2SO4 đặc tỏa nhiệt - Hướng dẫn học sinh thao tác pha loãng axit sunfuric đặc: - Rèn lực thực hành hóa học, lực hợp tác lực sử dụng ngôn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý + Sử dụng kẹp gỗ kẹp ống nghiệm + Nhỏ tư từ dung dịch H2SO4đặc vào ống nghiệm cho axit chảy từ từ theo thành ống nghiệm xuống + Chạm đầu ngón tay vào đáy ống nghiệm nhận biết thay đổi nhiệt độ * Khi pha loãng axit H2SO4 hiệu đặc, người ta phải rót từ từ tham gia axit vào nước không vào hoạt động làm ngược lại Giải thích: H2SO4đ giống học sinh dầu, nặng nước, cho + Thông nước vào axit, nước lên qua HĐ mặt axit tỏa lượng chung lớp, nhiệt lớn, nước sôi kiến, nhận định thân mãnh liệt bắn tung tóe kéo GV Phiếu học tập số 1/ Nêu tính chất vật lí axit sunfuric - Trạng thái: - Màu sắc: - Tính tan: 2/ Trình bày cách pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc 3/ Giải thích tượng thí nghiệm pha lỗng axit sunfuric đặc 4/ Nêu tác hại việc pha lỗng dung dịch axit sunfuric đặc khơng cách tiếp xúc da với axit sunfuric đặc theo axit bay gây hướng nguy hiểm dẫn HS Ngược lại cho axit vào thực nước axit dần chìm u xuống nước, sau phân bố cầu toàn dung dịch điều có phản ứng xảy chỉnh - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo kết (mỗi nhóm nội dung), nhóm khác góp ý, bổ sung, phản biện GV chốt lại kiến lượng nhiệt phân bố dung dịch thức Hoạt động 2: Tính chất hóa học củ dung dịch axit sunfuric loãng Mục tiêu Phương thức tổ chức - Viết cơng thức + HĐ nhóm: GV tổ chức hoạt động Kết cấu tạo axit sunfuric nhóm để tiếp tục hồn thành nhiệm vụ Tính chất hóa học: - Nêu tính chất hóa phiếu học tập số 1, giải thích tính - Đổi màu quỳ tím thành đỏ học đặc trưng axit axit tính oxi hóa axit sunfric - Tác dụng với bazơ oxit bazơ loãng sunfuric loãng H2SO4loãng + 2NaOH→Na2SO4 + 2H2O GV hướng dẫn học sinh thực - Giải thích tính H2SO4lỗng + CuO → CuSO4 + H2O oxi hóa axit sunfuric thao tác thí nghiệm : -Tác dụng với muối: TN2:Nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 loãng H2SO4loãng + BaCl2→BaSO4+ HCl - Viết phương lỗng vào giấy quỳ tím trình phản ứng thể tính TN3:Cho viên Zn vào ống nghiệm chất hóa học axit chứa 2ml dung dịch H2SO4 lỗng TN4:Cho Cu vào ống nghiệm chứa Đánh giá + Thông qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh + Thông qua HĐ chung -Tác dụng với kim loại: lớp, GV Fe + H2SO4loãng → FeSO4 + H2 hướng dẫn HS thực sunfủic loãng 3ml dung dịch H2SO4 lỗng , đun nóng Zn + H2SO4lỗng → ZnSO4 + H2 yêu - Rèn lực sử dụng + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo Cu + H2SO4lỗng khơng xảy kết thí nghiệm phản biện cho Phương trình tổng qt: ngơn ngữ hóa học GV chốt lại kiến thức (sản M+ nH2SO4loãng → M2(SO4 )n+ nH2 phẩm nhóm HĐ lưu -n hóa trị thấp kim loại nhiều hóa trị giữ bảng) - M đứng trước H dãy hoạt động + Nếu HS không giải được, hóa học GV gợi ý cho HS dựa vào cấu - M2(SO4 )n muối tan tạo phân tử mức oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 từ rút tính * Nhận xét: chất hóa học axit cầu điều chỉnh - Axit sunfủic loãng axit mạnh + + GV mời HS viết số PTHH minh - Tính oxi hóa axit lỗng H họa tính axit axit sunfuric loãng phân tử Hoạt động 3: Tính chất axit sunfuric đặc Mục tiêu Phương thức tổ chức Kết b Tính chất axit sunfuric đặc: - Nêu tính - HĐ nhóm: Sử dụng kĩ thuật khăn trải bàn để hoàn Đánh giá + Thơng chất hóa học đặc thành nội dung phiếu học tập số qua quan * Tinh oxi hóa mạnh: trưng axit - GV hướng dẫn học sinh thực thao tác thí - phản ứng với kim loại: sunfủic đậm đặc nghiệm : +6 +2 - So sánh TN5: Cho Cu vào ống nghiệm chứa 3ml dung +4 2H2SO4đ,n + Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O loãng axit H2SO4 miệng ống nghiệm mức độ hiệu tham gia tính chất hóa học dịch H2SO4 đặc , đun nóng, thêm cánh hoa hồng vào axit sunfuric ống nghiệm có nút tẩm dung dịch NaOH sát +6 +3 +4 vào hoạt 6H2SO4đ,n + 2Fe Fe2(SO4)3 + 3SO2 + động TN6: Cho Fe vào ống nghiệm chứa 3ml dung dịch 6H2O đặc thành H2SO4 đặc trường hợp khơng đun nóng đun phản ứng nóng cho đơn -GV: Dẫn nhập nguyên nhân oxi hóa mạnh Hồn - chất hợp chất axit H2SO4 đậm đặc dựa vào mức oxy hóa lưu phản ứng với huỳnh Sau yêu cầu HS tham khảo SGK để thảo axit H2SO4 đặc - Rèn lực hợp tác, lực vận dụng kiến thức hóa học vào sống, lực sử dụng ngơn ngữ: Diễn đạt, trình bày ý kiến, nhận định thân luận nhóm hồn thành PHT số HS + Thơng Chú ý: Al,Cr, Fe thụ động hóa H2SO4 qua HĐ đặc nguội chung Tác dụng với kim loại ( trừ Au, Pt): HS M+H2SO4 →M2(SO4)n + { SO2, S, H2S } + lớp, GV H2O hướng Phiếu học tập số ( n hóa trị cao kim loại) dẫn Hồn thành yêu cầu sau: 1/ Giải thích nêu tính chất hóa học đặc trưng axit H2SO4 đặc 2/ So sánh tính chất hóa học H2SO4 lỗng với H2SO4 đặc, giải thích viết số PTHH minh họa 3/ Hồn thành phản ứng khí cho H2SO4 đặc phản ứng với phi kim ( C,S,P) hợp chất có tính khử H2S, FeO, KBr, HI Fe3O4, … 4/ Giải thích nguyên nhân tinh axit tính oxi hóa axit H2SO4 lỗng tinh oxi hóa mạnh H2SO4 đặc viết phương trình minh họa, ghi rõ mức oxi hóa nguyên tố hợp chất 5/ Viết phản ứng H 2SO4 đặc thể tính axit, so sánh sản phẩm tạo thành thay H2SO4 đặc H2SO4 loãng - Tác dụng với phi kim có tính khử: thực 2H2SO4đ,n + C CO2 + 2SO2 + 2H2O u - Tác dụng với hợp chất có tính khử cầu 4H2SO4đ,n + 2FeO Fe2(SO4)3 + SO2 + điều chỉnh 4H2O *Kết luận: Axit H2SO4đặc có tính oxi hóa mạnh S gốc SO42- axit H2SO4 đặc có số oxi hóa cao +6 nên có xu hướng giảm số oxi hóa thấp tác dụng với chất có tính khử - HĐ chung lớp: GV mời nhóm báo cáo tương ÄTinh axit: Khi tác dụng với chất ứng với u cầu PHT, nhóm khác tham khơng có tính khử gia phản biện GV chốt lại kiến thức Hoạt động 4: Tính háo nước axit sunfuric đậm đặc Vd: 3H2SO4 + Fe2O3 Fe2(SO4)3 + 3H2O Mục tiêu Phương thức tổ chức - Học sinh nắm tác + HĐ nhóm: GV hướng dẫn học sinh hại viêc tiếp xúc thực thao tác thí nghiệm : với axit sunfric đậm đặc Kết - Đánh giá +Thơng qua Tính háo nước: quan sát mức H SO4d Nhỏ dung dịch axit H2SO4 đặc vào C12 H 22O11 → 12C + 11H 2O - Úng dụng tính hóa cốc đựng đường saccarozơ cho Một phần C tác dụng với axit H2SO4 đặc: nước axit sunfric đậm HS xem video thí nghiệm C + H SO t →CO ↑ +2 SO ↑ đặc + HĐ chung lớp: Các nhóm báo cáo 4d 2 +2 H 2O độ hiệu tham gia vào hoạt động học sinh kết thí nghiệm phản biện cho -Do C tác dụng với axit H 2SO4đặc tạo khí + Thông qua HĐ chung GV chốt lại kiến thức làm cho khối than đen phồng tăng thể lớp, GV + GV mời HS viết PTHH minh họa tích hướng dẫn HS tính háo nước axit H2SO4 đặc Lưu ý : axit H2SO4 đặc dùng để khơ khí thực ẩm trừ khí có tính khử tính bazơ yêu cầu (NH3, H2S, ) điều chỉnh + Da thịt tiếp xúc với H2SO4 đặc bị bỏng nặng, sử dụng axit sunfuric đặc phải thận trọng →KL: Axit H2SO4 đặc nóng ngồi tính axit mạnh cịn có tính oxi hóa tính háo nước Hoạt động 5: Ứng dụng sản xuất axit sunfủic Mục tiêu Phương thức tổ chức + Cho HS quan sát hình ảnh “ ứng -Nêu ứng dụng dụng axit sunfuric” Yêu cầu HS nêu *Ứng dụng axit H2SO4 Kết Đánh giá + Thông qua quan sát mức Hoạt động 6: muối sunfat Mục tiêu -Phân loại muối suafat Phương thức tổ chức + Cho học sinh quan sát lọ muối Kết Đánh giá + Thông - Tính tan muối sunfat rút có loại muối MUỐI SUNFAT NHẬN BIẾT ION sunfat? Kể tên? Cho vd? SUNFAT sunfát 1.Muối sunfat + Cho học sinh nêu tính tan muối - Nhận biết gốc a.Phân loại: có loại muối sunfat: -Muối trung hòa (muối sunfat) chứa ion sunfat theo sách giáo khoa sunfat - Viết phương trình phản + HĐ nhóm: Giáo viên hướng dẫn học ứng muối sunfat với sinh tiến hành thí nghiệm: Nhỏ dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm chứa 3ml hợp chất khác - Nêu ứng dụng cúa số muối sunfat quan trọng dung dịch H2SO4 loãng ống nghiệm chứa dung dịch muối Na2SO4 -u cầu nhóm trình bày tượng nêu cách nhận biết ion sunfat qua quan sát mức độ hiệu tham gia vào hoạt SO42động học -Muối axit (muối hiđrosunfat) chứa ion sinh - hiđrosunfat HSO4 + Thơng b.Tính tan -Phần lớn muối sunfat tan trừ BaSO4, qua HĐ chung SrSO4, PbSO4 không tan lớp, GV 2.Nhận biết ion sunfat: dùng muối Ba2+ hướng dẫn HS Ba 2+ + SO4 2−  → BaSO4 ↓ Trắng - GV: yêu cầu HS lên bảng hoàn thành thực yêu cầu điều chỉnh phản ứng nhận biết C HOẠT ĐỘNG LUYỆN TẬP Mục tiêu - Củng cố, khắc sâu Phương thức tổ chức Kết + Vòng 1: GV chia lớp thành nhóm lớn để tham gia thi đua với Kết kiến thức học trả lời nhanh xác câu hỏi (khoảng câu hỏi) mà GV trả lời Đánh giá + GV quan sát đánh giá hoạt động cá tính chuẩn bị (chưa cho HS chuẩn bị trước) Ghi điểm cho nhóm vịng câu nhân, chất vật lí, tính chất hỏi/bài nhóm HS Giúp Câu 1: Người ta dùng hóa chất để phân biệt ion sunfat? hoạt động hóa học, điều chế Câu 2: Những hợp chất phản ứng với axit sunfuric loãng axit tập HS tìm hướng giải ứng dụng sunfuric đặc cho sản phẩm? phiếu khó axit sunfuric Câu 3: Vì da thịt tiếp xúc với H SO đặc bị bỏng nặng ? học tập thực tiễn Câu 4: Giải thích ngun nhân tính oxi hóa axit H2SO4 đặc - Tiếp tục phát triển Câu 5: Nêu chất gồm đơn chất hợp chất phản ứng với axit lực: tính tốn, H2SO4 đặc mà khơng phản ứng với axit H2SO4 loãng sáng tạo, giải + Vịng 2: Trên sở nhóm, GV lại yêu cầu nhóm lại tiếp tục hoạt vấn đề thực tiễn động cặp đôi để giải yêu cầu đưa phiếu học tập số thông qua kiến thức GV quan sát giúp HS tháo gỡ khó khăn mắc phải mơn học, vận dụng - HĐ chung lớp: GV mời HS (mỗi nhóm HS) lên bảng trình kiến thức hóa học bày kết quả/bài giải Cả lớp góp ý, bổ sung GV tổng hợp nội dung vào sống trình bày kết luận chung Ghi điểm cho nhóm Nội dung HĐ: hồn - GV sử dụng tập phù hợp với đối tượng HS, có mang tính thực thành câu tế, có mở rộng yêu cầu HS vận dụng kiến thức để tìm hiểu giải hỏi/bài tập vấn đề phiếu học tập khăn trình hoạt động + GV thu hồi số trình bày HS phiếu học tập để đánh giá nhận xét chung + GV hướng dẫn HS tổng hợp, điều chỉnh kiến thức để hoàn thiện nội dung học + Ghi điểm cho nhóm hoạt động tốt PHIẾU HỌC TẬP SỐ Câu 1: Kim loại sau khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng? A Al B Mg C Na D Cu Câu 2: Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng? A Al, Mg, Cu B Fe, Mg, Ag C Al, Fe, Mg D Ag, Au, Cu Câu 3: Dãy kim loại dãy sau gồm kim loại không tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nguội? A Al, Fe, Au, Mg B Zn, Pt, Au, Mg C Al, Fe, Zn, Mg D Al, Fe, Au, Cr Câu 4: Cho phương trình hóa học: aAl + bH2SO4 → cAl2(SO4)3 + dSO2 + e H2O Tỉ lệ a:b A 1:1 B 2:3 C 1:3 D 1:2 Câu 5: Phương trình hóa học sau sai? A Cu + 2H2SO4 (đặc) → CuSO4 +SO2 + 2H2O B Fe + S → FeS C 2Ag + O3 → Ag2O + O2 D 2Fe + 3H2SO4 (loãng) → Fe2(SO4)3 + 3H2 Câu 6: Trong điều kiện thích hợp, xảy phản ứng sau: a.H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O b.H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O c.4H2SO4 +2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O d.6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Trong phản ứng trên, dung dịch H2SO4 dung dịch lỗng phản ứng xảy ra? A (a) B (c) C (b) D (d) Câu 7: Cho chất: KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất cho, số chất bị oxi hóa dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 8: Cho hỗn hợp gồm mol chất X mol chất Y tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đăc, nóng (dư) tạo mol khí SO2 (sản phẩm khử nhất) Hai chất X, Y A Fe, Fe2O3 B Fe, FeO C Fe3O4, Fe2O3 D FeO, Fe3O4 Câu 9: Hịa tan hồn tồn 5,5 gam hỗn hợp gồm Al Fe vào lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, thu 4,48 lít H2 (đktc) Thành phần phần trăm khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 50,91% B 76,36% C 25,45% Câu 10: Hòa tan 12,8 gam Cu axit H2SO4 đặc, nóng dư Thể tích khí SO2 thu (đktc) D 12,73% A 4,48 lít B 2,24 lít C 6,72 lít D 8,96 lít Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Cu vào dung dịch H2SO4 loãng (dư),thu 6,72 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X vào lượng dư dung dịch H2SO4 (đặc, nguội), thu 6,72 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 23,0 B 21,0 C 24,6 D 30,2 Câu 12: Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg Zn 1lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng, thu 1,344 lít khí hidro (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 9,52 B 10,27 C 8,98 D 7,25 Câu 13: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 97,80 gam B 101,48 gam C 88,20 gam D 101,68 gam Câu 14: Hịa tan hồn tồn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng cô cạn dung dịch hỗn hợp muối sunfat khan thu có khối lượng gam A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 D HOẠT ĐỘNG VẬN DỤNG VÀ MỞ RỘNG (10 PHÚT) Mục Phương thức tổ chức Kết Đánh giá tiêu - Giúp HS - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu Bài báo - GV yêu vận dụng hoạch) cầu HS kĩ - GV khuyến khích HS tham gia tìm hiểu tượng thực tế oxi – ozon HS (nộp năng, vận Tích cực luyện tập để hồn thành tập nâng cao thu nộp sản dụng kiến - Nội dung HĐ: yêu cầu HS tìm hiểu, giải câu hỏi/tình sau: hoạch) thức Em tìm hiểu thêm ứng dụng axit sunfủic muối sunfat thực tế? học để Axit sunfuric tinh khiết có tìm thấy trái đất khơng? Ngồi axit sunfủic tạo giải thành từ tượng tự nhiên? tình Axít sulfuric ngồi Trái Đất hình thành nào? đầu buổi thực Cách sử lí đám cháy gần nơi có axit sunfuric thơng thường dập loại bình cáo, đánh cáo bột hay chất chất khô Ở chỗ bắt buộc phải dùng nước mục tiêu phải đổ nước tế phẩm vào học - Căn vào nội dung báo giá hiệu -Giáo dục thật nhiều thật nhanh Những người chữa cháy phải mặc quần áo chống bắn tóe làm việc cho HS ý với axít sulfuric thực thức bảo - GV giao việc hướng dẫn HS tìm hiểu qua tài liệu, mạng internet,…để giải công việc vệ HS (cá môi việc giao (câu hỏi số 1,2 3,4) trường - Hướng dẫn mới: Tùy vào chủ đề/bài học mà GV xây dựng hệ thống câu hỏi hướng dẫn HS chuẩn bị nội dung hoạt động công nhân hay theo nhóm HĐ) Đồng thời động viên kết làm việc HS V CÂU HỎI/ BÀI TẬP KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ CHỦ ĐỀ THEO ĐỊNH HƯỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC a Mức độ nhận biết Câu 1: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 3: Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn A Rót nhanh axit vào nước khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy Câu 2: Trường hợp sau không xảy phản ứng hố học ? A Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 B Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội D Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 Câu 3: Trong chất sau: H2SO4 đặc, P2O5, CaO chất thường dùng để làm khơ khí H2S A H2SO4đặc B P2O5 C CaO D P2O5 CaO Câu 4: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr Câu 4: Dãy chất sau gồm chất có tính oxi hố: D Zn ; Cr; Ag A O3, H2SO4 đậm đặc, F2 B O2, Cl2, H2S C H2SO4, Br2, HCl D O3, H3PO4, F2 Câu 6: Dãy chất sau gồm chất tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 7: Khí sau làm khơ H2SO4 đặc A HBr B NH3 C HI D CO2 b Mức độ thông hiểu: Câu 1: Cho FeS tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng, thu khí A; dùng dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu khí B Dẫn khí B vào khí A thu rắn C Các chất A, B, C A H2, H2S, S B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D O2, SO2, SO3 Câu 2: Tính chất đặc biệt dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất dãy sau mà dung dịch H2SO4 lỗng khơng tác dụng được? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, Ni D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ) Câu 3: Cho bột Fe vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Fe khơng cịn tan Sản phẩm thu dung dịch sau phản ứng A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4 Fe D FeSO4 Fe2(SO4)3 Câu 4: Cho chất sau : FeS, Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 6: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C D Câu 5: Cho lưu huỳnh phản ứng với chất sau (trong điều kiện thích hợp): H 2, O2, H2SO4 đặc nóng, Al, Fe, F2 Có phản ứng chứng minh tính khử lưu huỳnh? A B C D Câu 6: Cho câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hịa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc Các câu A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) Câu 7: Câu diễn tả khơng tính chất hố học lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh ? A Lưu huỳnh vừa có tính oxi hố vừa có tính khử B Hiđơsunfua vừa có tính oxi hố vừa có tính khử C Lưu huỳnh oxít vừa có tính oxi hố vừa có tính khử D Axít sunfuric vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 8: Cho chất C, Fe, BaCl2, , Fe3O4, FeCO3, FeS, H2S, HI, AgNO3, HCl, Na2SO3, FeSO4 tác dụng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A B C D Câu 9: Cho chất tham gia phản ứng: (1) S + F2 → (2)SO2 + H2S → (3) SO2 + O2 → (4) S + H2SO4 (đặc, nóng) → (5) H2S + Cl2 (dư) + H2O →(6), SO2 + + Br2 + H2O →Số phản ứng tạo sản phẩm mà lưu huỳnh có số oxi hố +6 A B C D c Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Cho 5,4g kim loại R tan hoàn tồn H2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO2 sản phẩm khử đo đktc Tìm kim loại R? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 2: Cho 11,2 g sắt tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư số mol e nhường Fe cho axit A 0,6 B 0,4 C 0,2 D 0,8 Câu 3: Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ? A SO2 B H2 C H2S D SO3 Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 12,8g SO2 vào 250ml dung dịch NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng 5,3g B 18g 6,3g C 15,6g 6,3g D 18g 7,1 g A 15,6g Câu 5: Hoà tan 3,38g oleum X vào nước người ta phải dùng 800ml dung dịch KOH 0,1 M để trung hồ dung dịch X Cơng thức phân tử Oleum X công thức sau đây: A H2SO4.3SO3 B H2SO4.2SO3 C H2SO4.4SO3 D H2SO4.nSO3 Câu 6: Cho 2,52g kim loại tác dụng với dụng dịch H2SO4 loãng tạo 6,84g muối sunfat Kim loại A Mg B Fe C Cr D Mn Câu 7: Cho 6,4g Cu tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc dư Thể tích khí thu điều kiện tiêu chuẩn A 4,48 lít B 3,36 lít C 1,12 lít D 2,24 lít Câu 8: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam Câu 9: Xét phản ứng: a FeS2 + b H2SO4(đ, nóng) → c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Trong a, b, c, d, e hệ số (nguyên, tối giản) phương trình hố học cân Hệ số d A 11 B C 15 D Câu 10: Cho phản ứng sau: Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số phân tử H2SO4 bị khử số phân tử H2SO4 tạo muối A 3, B 6, C 6, D 3, Câu 11: Cho sắt phản ứng vừa hết với H2SO4 thu khí A 8,28 gam muối Tính số gam Fe phản ứng, biết số mol Fe 37,5 % số mol H2SO4 phản ứng A 5,52 g B 2,52 g C 1,92 g D 19,2 g Câu 12: Chia 2,29 gam hỗn hợp X gồm kim loại Zn, Mg, Al thành phần Phần hồ tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng giải phóng 1,456 lít H2(đktc), phần oxi hố hồn toàn thu tối đa m gam hỗn hợp oxit Giá trị m A 2,75 B 2,85 C 2,185 D 2,15 Câu 13: Hoà tan hoàn toàn 16 gam hỗn hợp Mg Fe dung dịch H2SO4 loãng 20% (vừa đủ) Sau phản ứng thấy khối lượng dung dịch tăng thêm 15,2 gam Nồng độ % MgSO4 có dung dịch sau phản ứng A 19,76% B 11,36% C 15,74% D 9,84% Câu 14: Cho sơ đồ phản ứng sau : X + H2SO4 (đặc, nóng) →Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Số chất X thực phản ứng A B C D Câu 15: Cho m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu được dung dịch B Cơ cạn dung dịch B 55,2 gam muối khan Nếu cho dung dịch B tác dụng với Cl vừa đủ 58,75 gam muối Giá trị m A 39,2 gam B 46,4 gam C 23,2 gam D 15,2 gam Câu 16: Hoà tan hoàn toàn 23,8 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hoá trị (I) muối cacbonat kim loại hoá trị (II) dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí (đktc) Đem cạn dung dịch thu gam muối khan? A 31 gam B 15 gam C 26 gam D 30 gam d Vận dụng cao: Câu 1: Hòa tan hết 36,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), sau phản ứng thu 25,76 lit H2 (đktc) Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 27,44 lít SO2 sản phẩm khử nhát (đktc) Phần trăm theo khối lượng Fe có hỗn hợp X A 17,04 % B 24,06 % C 23,14 % D 36,24 % Câu 2: Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X gồm 0,002 mol FeS2 0,003 mol FeS vào H2SO4 đặc, nóng dư thu khí G Hấp thụ G lượng vừa đủ dd KMnO4 0,005M thu V lít dd Y khơng màu Giá trị V A 2,85 lít B 5,7 lít C 2,28 lít D 5,8 lít Câu 3: Đem nung hỗn hợp G, gồm hai kim loại: x mol Fe 0,15 mol Cu, khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp H, gồm hai kim loại hỗn hợp oxit chúng Đem hòa tan hết lượng hỗn hợp H ddH 2SO4 đậm đặc thu 0,3 mol SO2 Trị số x A 0,6 mol B 0,4 mol C 0,5 mol D 0,7 mol Câu 4: Cho 6,76 gam Oleum H2SO4 nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M Giá trị n A B C D Câu 5: Hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4 Fe2O3 Để khử hoàn toàn 3,04 gam hỗn hợp X cần vừa đủ 0,1 gam H2 Hoà tan hết 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc, nóng thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) thu đktc A 0,224 lít B 0,336 lít C 0,448 lít D 0,896 lít Câu 6: Đốt cháy hồn tồn 18 gam FeS2 cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D 58,35 gam Câu 7: Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu 10,08 lít khí SO2 ( sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 59,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Câu 8: Đốt cháy 2,24 gam bột sắt oxi thu 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng dư thu thể tích khí SO2 (sản phẩm khử nhất) điều kiện tiêu chuẩn A 448 ml B 224 ml C 336 ml D 112 ml Câu 9: Đốt cháy hoàn toàn 4,04 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Al, Fe, Cu khơng khí thu 5,96 gam hỗn hợp oxit Hòa tan hết hỗn hợp oxit dung dịch H2SO4 1M Tính thể tích dung dịch H2SO4 cần dùng A 0,5 lít B 0,7 lít C 0,12 lít D lít Câu 10: Cho hỗn hợp A gồm Al, Zn, Mg Đem oxi hố hồn tồn 28,6 gam A oxi dư thu 44,6 gam hỗn hợp oxit B Hoà tan hết B dung dịch H2SO4 thu dung dịch D Cô cạn dung dịch D hỗn hợp muối khan A 124,6 gam B 49,8 gam C 74,7 gam D 100,8 gam Câu 11: Trộn 60 gam bột Fe với 30 gam bột lưu huỳnh đun nóng (khơng có khơng khí) thu chất rắn A Hoà tan A dung dịch axit HCl dư dung dịch B khí C Đốt cháy C cần V lít O2 (đktc) Biết phản ứng xảy hồn tồn V có giá trị A 11,2 lít B 21 lít C 33 lít D 49 lít BÀI TẬP KIỂM TRA THAM KHẢO a Mức độ nhận biết Câu 1: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit A CO CH4 B CH4 NH3 C SO2 NO2 D CO CO2 Câu 2: Cách pha lỗng H2SO4 đặc an tồn A Rót nhanh axit vào nước khuấy C Rót từ từ nước vào axit khuấy B Rót nhanh nước vào axit khuấy D Rót từ từ axit vào nước khuấy Câu 3: Trong số tính chất sau, tính chất khơng phải tính chất axit sunfuric đặc, nguội? A Háo nước B Hoà tan kim loại Al Fe C Tan nước, toả nhiệt D Làm hoá than vải, giấy, đường saccarozơ Chỉnh sửa câu Câu 3: Tính chất sau khơng phải axit sunfuric đặc, nguội? A Háo nước B Hoà tan Al Fe C Tan nước, toả nhiệt D Than hóa vải, giấy, saccarozơ Câu 4: Kim loại bị thụ động với axit H2SO4 đặc nguội A Cu ; Al; Mg B Al ; Fe; Cr C Cu ; Fe; Cr D Zn ; Cr; Ag Câu 5: Nhận xét sau sai? A H2SO4 loãng có tính axít mạnh C H2SO4 đặc có tính oxi hoá mạnh B H2SO4 đặc háo nước D H2SO4 đặc có tính háo nước tính ơxi hoá mạnh Câu 6: Dãy sau gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng? A Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2 B CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl C Mg, ZnO, Ba(OH)2,CaCO3 D Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4 Câu 7: Khí sau làm khơ H2SO4 đặc? A HBr B H2S C HI Câu 8: Dãy gồm kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng D CO2 A Cu, Zn, Na B Ag, Ba, Fe C K, Mg, Al D Au, Pt, Al b Mức độ thông hiểu: Câu 1: Cho FeS tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng thu khí X, dùng dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí Y Dẫn khí Y vào khí X thu chất rắn Z Các chất X, Y, Z A H2S, H2, H2SO4 B H2S, SO2, S C H2, SO2, S D H2, SO2, H2SO4 Câu 2: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng khơng tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng ? A BaCl2, NaOH, Zn B NH3, MgO, Ba(OH)2 C Fe, Al, C12H22O11 (đường saccarozơ) D Cu, S, C12H22O11 (đường saccarozơ) Câu Khi làm thí nghiệm với H2SO4 đặc, nóng thường sinh khí SO2 Để hạn chế tốt khí SO2 gây ô nhiễm môi trường, người ta nút ống nghiệm tẩm dung dịch sau đây? A Giấm ăn B Muối ăn C Cồn D Xút Câu 4: Cho chất sau : FeS, Fe 3O4, Fe2O3, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng oxi hố - khử A B C D Câu 5: Cho chất: Cu, CuO, BaSO4, Mg, KOH, C, Na2CO3 Số chất tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng A B C Câu 6: Cho câu sau: (1) Sục khí SO2 vào dung dịch NaOH dư tạo muối trung hòa Na2SO3 (2) Phân tử SO2 có cấu tạo thẳng (3) SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (4) Khí SO2 nguyên nhân gây mưa axit (5) Khí SO2 có màu vàng lục độc Các câu A (2), (5) B (1), (2), (3), (5) C (1), (3), (4), (5) D (1), (3), (4) D Câu Cho 22,4 gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng dư thu V lít khí SO2 (đktc) Giá trị V A 22,4 lít B 13,44 lít C 8,96 lít D 11,2 lít c Mức độ vận dụng thấp: Câu 1: Cho 5,4 gam kim loại R tan hồn tồn H 2SO4 đặc nóng, phản ứng kết thúc thu 6,72 lít SO (đktc, sản phẩm khử nhất) Tìm kim loại R? A Fe B Al C Mg D Cu Câu 2: Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Nhúng nhôm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội (III) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng (IV) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (V) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (VI) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 3: Hòa tan 2,4 gam Mg dung dịch H 2SO4 đặc nóng dư thu 2,24 lít khí X ( sản phẩm khử đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định X ? A SO2 B H2 C H2S D SO3 Câu 4: Cho 20,95 gam hỗn hợp Zn Fe tan hết dung dịch H 2SO4 loãng, thu dung dịch X 7,84 lít khí (đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan A 45,55 gam B 54,55 gam C 27,275 gam D 55,54 gam d Vận dụng cao: Câu 1: Hòa tan hết 36,3 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, Zn, Fe dung dịch H 2SO4 loãng (dư), sau phản ứng thu 25,76 lit H2 (đktc) Mặt khác cho hỗn hợp X tác dụng với dung dịch H 2SO4 đặc, nóng dư thu 27,44 lít SO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Phần trăm theo khối lượng Fe có hỗn hợp X A 17,04 % B 24,06 % C 23,14 % D 36,24 % ... việc giải tập hóa học có bối cảnh thực tiễn II/ PHƯƠNG PHÁP VÀ KĨ THUẬT DẠY HỌC 1/ Phương pháp dạy học: Phương pháp dạy học nhóm, dạy học nêu vấn đề 2/ Các kĩ thuật dạy học - Hỏi đáp tích cực -... PHÚT) Mục Phương thức tổ chức Kết Đánh giá tiêu - Giúp HS - GV thiết kế hoạt động giao việc cho HS nhà hoàn thành Yêu cầu nộp báo cáo (bài thu Bài báo - GV yêu vận dụng hoạch) cầu HS kĩ - GV khuyến... hoạt động + Nếu HS khơng giải được, hóa học GV gợi ý cho HS dựa vào cấu - M2(SO4 )n muối tan tạo phân tử mức oxi hóa lưu huỳnh H2SO4 từ rút tính * Nhận xét: chất hóa học axit cầu điều chỉnh - Axit