ĐỀ MẪU“THEO HƯỚNG ĐỔI MỚI VÀ BÁM SÁT BẢNG ĐẶC TẢ HIỆN NAY CỦA MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 – KHỐI 11 KHỐI 12”KHỐI 10SỞ GDĐT …………. ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I TRƯỜNG …………. MÔN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phútHọ và tên học sinh:…………………………………... Mã số học sinh:………………………….PHẦN TRẮC NGHIỆMCâu 1: Kí hiệu của electron làA. e.B. n.C. p.D. q.Câu 2: Hạt nhân của hầu hết các nguyên tử đều tạo bởi hạt nào sau đây?A. Electron và nơtron.B. Electron và proton.C. Nơtron và proton.D. Nơtron, proton và electron.Câu 3: Nguyên tử nguyên tố F có 9 proton, 9 electron và 10 nơtron. Điện tích hạt nhân nguyên tử F là bao nhiêu?A. 9+.B. 9.C. 10+.D. 10.Câu 4: Phân lớp p có tối đa bao nhiêu electron?A. 2 electron.B. 6 electtron.C. 10 electron.D. 14 electron.Câu 5: Trong nguyên tử, electron chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân vàA. theo quỹ đạo tròn.B. theo quỹ đạo bầu dục.C. theo những quỹ đạo xác định.D. không theo những quỹ đạo xác định.Câu 6: Cấu hình electron của nguyên tử Al là 1s22s22p63s23p1. Lớp thứ hai (lớp L) của nguyên tử Al có bao nhiêu electron?A. 2.B. 8.C. 3.D. 1.Câu 7: Nguyên tử X có 7 electron lớp ngoài cùng. X là nguyên tử của nguyên tốA. phi kim.B. kim loại.C. khí hiếm.D. hiđro.Câu 8: Mức năng lượng của phân lớp nào sau đây thấp nhất?A. 1s.B. 2s.C. 2p.D. 3s.Câu 9: Trong bảng tuần hoàn, có bao nhiêu chu kì nhỏ?A. 4.B. 3.C. 2.D. 1.
ĐỀ MẪU “THEO HƯỚNG ĐỔI MỚI VÀ BÁM SÁT BẢNG ĐẶC TẢ HIỆN NAY CỦA MÔN HÓA HỌC KHỐI 10 – KHỐI 11- KHỐI 12” KHỐI 10 SỞ GDĐT ………… TRƯỜNG ………… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC – KHỐI 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Kí hiệu electron A e B n C p D q Câu 2: Hạt nhân hầu hết nguyên tử tạo hạt sau đây? A Electron nơtron B Electron proton C Nơtron proton D Nơtron, proton electron Câu 3: Nguyên tử nguyên tố F có proton, electron 10 nơtron Điện tích hạt nhân nguyên tử F bao nhiêu? A 9+ B 9- C 10+ D 10- Câu 4: Phân lớp p có tối đa electron? A electron B electtron C 10 electron D 14 electron Câu 5: Trong nguyên tử, electron chuyển động nhanh khu vực không gian xung quanh hạt nhân A theo quỹ đạo tròn B theo quỹ đạo bầu dục C theo quỹ đạo xác định D không theo quỹ đạo xác định 2 Câu 6: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s 2s 2p63s23p1 Lớp thứ hai (lớp L) nguyên tử Al có electron? A B C D Câu 7: Nguyên tử X có electron lớp X nguyên tử nguyên tố A phi kim B kim loại C khí D hiđro Câu 8: Mức lượng phân lớp sau thấp nhất? A 1s B 2s C 2p D 3s Câu 9: Trong bảng tuần hồn, có chu kì nhỏ? A B C D Câu 10: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố có số lớp electron nguyên tử xếp A hàng B cột C ô D thành hai cột Câu 11: Các nguyên tố thuộc nhóm A có A số electron nguyên tử B số electron lớp C số lớp electron nguyên tử D nguyên tử khối Câu 12: Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, tính kim loại nguyên tố nhóm IA thay đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Vừa tăng vừa giảm Câu 13: Trong nhóm IIA, theo chiều tăng điện tích hạt nhân, tính bazơ hidroxit tương ứng với nguyên tố biến đổi nào? A Mạnh dần B Yếu dần C Không biến đổi D Biến đổi không quy luật Câu 14: Theo chiều tăng điện tích hạt nhân, số electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố chu kì biến đổi nào? A Tăng dần B Giảm dần C Không thay đổi D Không theo quy luật Câu 15: Hóa trị oxit cao nguyên tố nhóm IIA bao nhiêu? A B C D Câu 16: Trong nguyên tử ngun tố nhóm IA có electron lớp ngồi cùng? A B C D Câu 17: Kích thước nguyên tử chủ yếu A kích thước hạt proton B kích thước hạt electron C kích thước lớp vỏ D kích thước hạt nhân Câu 18: Nguyên tử nguyên tố P có 15 proton, 16 nơtron, 15 electron kí hiệu 16 31 31 30 A 15 P B 15 P C 16 P D 16 P 63 65 Câu 19: Đồng hỗn hợp hai đồng vị bền 29 Cu chiếm 73% 29 Cu chiếm 27% tổng số nguyên tử đồng tự nhiên Nguyên tử khối trung bình đồng bao nhiêu? A 63,54 B 64,46 C 64,54 D 63,46 Câu 20: Nguyên tử O (Z = 8) có lớp electron? A lớp B lớp C lớp D lớp 2 Câu 21: Cấu hình electron nguyên tử Al 1s 2s 2p 3s 3p Số electron lớp nguyên tử Al bao nhiêu? A B C D Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử Mg 1s22s22p63s2 Mg thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 23: Cho cấu hình electron nguyên tử nguyên tố: Li (1s22s1), Mg (1s22s22p63s2), C (1s22s22p2) Nguyên tố thuộc chu kì 2? A Li, Mg, C B Li, Mg C Li, C D Mg, C Câu 24: Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p6 Nguyên tố X vị trí bảng tuần hồn ? A Chu kì 3, nhóm VIA B Chu kì 3, nhóm VIIIA C Chu kì nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIIA Câu 25: Cho nguyên tố Na (Z =11), Mg (Z = 12), Al ( Z = 13) thuộc chu kì bảng tuần hồn Dãy ngun tố xếp theo chiều tăng dần tính kim loại A Na, Mg, Al B Mg, Al, Na C Al, Mg, Na D Al, Na, Mg Câu 26: Các nguyên tố halogen xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân: F, Cl, Br, I Nguyên tố halogen có tính phi kim mạnh nhất? A F B Cl C Br D I Câu 27: Trong bảng tuần hồn, ngun tố X chu kì 2, nhóm VA Cấu hình electron lớp ngồi ngun tử nguyên tố X A 2s22p3 B 2s22p5 C 2s22p1 D 2s22p6 Câu 28: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, cơng hợp chất khí R với hidro A RH B RH2 C RH3 D RH4 PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm): Cho: Li (Z = 3); Cl ( Z = 17) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Li, Cl b) Hãy cho biết Li, Cl nguyên tố s, p hay d? Giải thích Câu 30 (1 điểm): Nguyên tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIA bảng tuần hồn a) Viết cấu hình electron nguyên tử X b) Nguyên tố X kim loại, phi kim hay khí hiếm? Giải thích Câu 31 (0,5 điểm): Hiđro có nguyên tử khối trung bình 1,008 Hỏi có ngun tử đồng vị H ml nước? Biết: Trong nước có hai đồng vị H H ; khối lượng riêng nước g/ml; nguyên tử khối oxi 16; số Avogadro N = 6,02.1023 Câu 32 (0,5 điểm): Cho hai nguyên tố: Y (Z = 12); M (Z =19) So sánh tính chất hóa học (tính kim loại tính phi kim) Y M Giải thích Cho Na ( Z = 11) -HẾT -ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC …… Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A C A B D B A A B A B A A A Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án A D C B A B C A C D C A A A * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Câu (1 điểm) Câu (1 điểm) Câu (0,5 điểm) Nội dung a) Cấu hình electron nguyên tử Li ( Z = 3) 1s22s1 Cl ( Z = 17) 1s22s22p63s23p5 b) Li nguyên tố s electron cuối phân lớp s Cl nguyên tố p electron cuối phân lớp p a) Cấu hình electron lớp ngồi X 3s23p4 Cấu hình electron nguyên tử X 1s22s22p63s23p4 b) Nguyên tố X phi kim nguyên tử X có electron lớp ngồi *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi a) Nếu viết ln cấu hình electron X cho 0,5 điểm Gọi a phần trăm số nguyên tử đồng vị H → phần trăm số nguyên tử Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 đồng vị H (100 – a) 1.(100 a) 2.a 1, 008 100 Ta có: → a = 0,8% Khối lượng riêng nước g/ml, 1ml nước có khối lượng 1g n H2O 18 → = mol 6, 02.1023 18 Số Avogadro N = 6,02.1023 1ml nước có phân tử nước → Số nguyên tử đồng vị H 6, 02.10 23 0,8 18 100 = 5,35.1020 ( nguyên tử) 0,25 Câu (0,5 điểm) Trong 1ml nước nguyên chất có 5,35.1020 nguyên tử đồng vị H *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi Nếu giải theo cách khác cho điểm tối đa - Ngun tố M có tính kim loại mạnh nguyên tố Y - Cấu hình electron nguyên tử Y (Z = 12) 1s22s22p63s2 Cấu hình electron nguyên tử M (Z = 19) 1s22s22p63s23p64s1 Cấu hình electron nguyên tử Na (Z = 11) 1s22s22p63s1 Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố M, Na thuộc nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ta có dãy Na, M tính kim loại tăng dần Nguyên tố Na, Y thuộc chu kì 3, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần ta có dãy Na, Y tính kim loại giảm dần Vậy tính kim loại M mạnh Y 0,25 0,25 0,25 HẾT SỞ GDĐT ………… TRƯỜNG … ĐỀ KIỂM TRA ĆI HỌC KÌ I MƠN: HÓA HỌC – KHỚI 10 Thời gian làm bài: 45 phút Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… I - PHẦN TRẮC NGHIỆM CHƯƠNG NGUYÊN TỬ (4 câu) NB Câu 1: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử nguyên tố hoá học cho biết A ngun tử khối ngun tử B số khối A số hiệu nguyên tử Z C số khối A D số hiệu nguyên tử Z NB Câu 2: Trong vỏ nguyên tử, lớp thứ gọi A lớp L B lớp M C lớp N D lớp K TH Câu 3: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt Trong hạt nhân Y, số hạt mang điện số hạt không mang điện Số đơn vị điện tích hạt nhân Y A 11+ B 11 C 12 D 12+ TH Câu 4: Ngun tử X có phân lớp electron ngồi 3p Hãy xác định câu sai câu sau nói nguyên tử X A Hạt nhân nguyên tử X có 16 electron B Trong bảng tuần hồn, ngun tố X thuộc chu kì C Lớp ngồi X có electron D Trong bảng tuần hồn, ngun tố X thuộc nhóm VIA CHƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN (4 câu) NB Câu 5: Trong bảng tuần hồn ngun tố có độ âm điện lớn nhất? A Li B F C Cs D I NB Câu 6: Trong chu kì, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần A tính kim loại giảm, tính phi kim giảm B tính kim loại tăng, tính phi kim giảm C tính kim loại tăng, tính phi kim tăng D tính kim loại giảm, tính phi kim tăng TH Câu 7: Phát biểu sai nói nguyên tố nhóm A? A Có tính chất hố học gần giống B Nguyên tử chúng có cấu hình electron lớp ngồi tương tự C Ngun tử chúng có số electron hố trị D Có số lớp electron TH Câu 8: Hạt nhân nguyên tử nguyên tố X có điện tích 35+ Phát biểu sau X không đúng? A nguyên tố X chu kì 4, nhóm VIIA B Oxit cao X X2O7 C nguyên tử X có số e lớp ngồi D Hợp chất khí X với hidro HX LIÊN KẾT HÓA HỌC (10 câu) Câu 9: NB Liên kết ion liên kết hình thành A góp chung electron hóa trị B cho – nhận cặp electron hoá trị C lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D lực hút tĩnh điện ion dương electron Câu 10: NB 2+ A Zn Câu 11: Ion sau ion đa nguyên tử? B Na+ C NH4+ D O2- TH Nguyên tử S (Z=16) có xu lướng nhận hay nhường electron? A Nhường electron B Nhường electron C Nhận thêm electron D Nhận thêm electron NB Cộng hoá trị O N H2O N2 Câu 12: A B C D NB Câu 13: Công thức cấu tạo phân tử N2 A N = N B N ≡ N C N - N D :N ⁝⁝ N: NB Liên kết hóa học nguyên tử phân tử HCl thuộc loại liên kết Câu 14: A cộng hóa trị khơng cực B ion C cộng hóa trị có cực D hiđro TH Câu 15: Liên kết hóa học nguyên tử X (Z = 19) nguyên tử Y (Z = 9) thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hóa trị có cực C ion D cộng hóa trị khơng cực TH Câu 16: Dựa vào giá trị độ âm điện (Ca: 1,00; N: 3,04; H: 2,2; Na: 0,93; K: 0,82), cho biết chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CaCl2 B NH3 C KCl D NaCl NB Câu 17: Điện hóa trị Mg MgCl2 A –2 B 2+ C 2– D +2 TH Cho phát biểu sau: Câu 18: (1) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện ion dương ion âm (2) Bản chất liên kết ion lực hút tĩnh điện hạt mang điện trái dấu (3) Liên kết ion hình thành kim loại điển hình phi kim điển hình (4) Trong phân tử sau: H2, O2, Cl2, HCl, NH3, H2O, HBr có phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực Số phát biểu A B C D PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ (10 CÂU) NB Câu 19: Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa nguyên tố oxi A -2 B +2 C +1 D -1 TH Câu 20: Số oxi hóa nguyên tố nitơ chất HNO3, N2O, NH3, NO2 A +5, +4, +1, -3 B +5, +1, -3, +4 C -5, +2, +1, -2 D +5, +1, +3, +4 NB Câu 21: Chất khử chất A nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng B nhường electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng C nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa tăng sau phản ứng D nhận electron, chứa nguyên tố có số oxi hóa giảm sau phản ứng NB Chọn phát biểu khơng hồn tồn đúng? Câu 22: A Chất oxi hóa gặp chất khử chưa xảy phản ứng B Trong hợp chất số oxi hóa H ln +1 C Cacbon có nhiều mức oxi hóa (âm dương) khác D Sự oxi hóa q trình chất khử cho electron TH Câu 23: Trong phản ứng: 2K + 2H2O →2KOH + H2, chất chất oxi hóa? A K B H2O C KOH D H2 NB Câu 24: Phản ứng sau thuộc phản ứng oxi hóa khử � CuCl2 + H2O A CuO + 2HCl �� � 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O B Fe3O4 + 8HCl �� � 3S + 2H2O C SO2 + 2H2S �� � Fe(NO3)3 + 3AgCl D FeCl3 + 3AgNO3 �� TH Câu 25: Cho phản ứng: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O Hệ số cân (nguyên, tối giản) chất oxi hóa chất khử phản ứng A B C D 10 NB Câu 26: Phản ứng nhiệt phân muối thuộc loại phản ứng A oxi hóa – khử B khơng oxi hóa – khử C oxi hóa – khử không D thuận nghịch TH Câu 27: Cho phản ứng: C + HNO3 đặc → CO2 + NO2 + H2O Q trình oxi hóa xảy phản ứng 4 4 +5 4 +5 4 A C → C + 4e B C + 4e → C C N → N + 1e D N + 1e → N TH Câu 28: Cho phản ứng: Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu (1) Vai trò Zn phản ứng (1) A chất oxi hóa B chất khử C chất bị khử D chất thu electron II- PHẦN TỰ LUẬN Câu 29: [VD] (1 điểm): Cho: Cl ( Z = 17), Mg ( Z = 12) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố Cl, Mg b) Viết trình hình thành ion Cl-, Mg2+ Câu 30: [VD] (1 điểm): Cân phương trình hố học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng to � SO2+ H2O a) H2S + O2 �� o t � MnCl2 + Cl2 + H2O b) MnO2 + HCl �� Câu 31: [VDC] (0,5 điểm): Em giải thích nuôi cá cảnh người ta phải thường xuyên sục khơng khí vào bể Câu 32: [VDC] (0,5 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Zn, Mg (trong Fe chiếm 21,538% khối lượng) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 12,32 lít khí H (đktc) Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với khí clo dư thu (m + 42,6) gam hỗn hợp muối Tính m -Hết -ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRAĆI KÌ NĂM HỌC …… Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung a) Viết cấu hình electron nguyên tử: Cl ( Z = 17) 1s22s22p63s23p5 Mg ( Z = 12) 1s22s22p63s2 Câu b) Quá trình hình thành: (1 điểm) Cl + 1e Cl- Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 Mg Mg2+ + 2e *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi b) Nếu học sinh xác định sai 1-2 ý vị trí cho ½ số điểm ý a) Chất oxi hóa O2; chất khử H2S to Câu2 (1 điểm) � 2SO2 + 2H2O =>2H2S + 3O2 �� b) 0,25 Chất oxi hóa MnO2; chất khử HCl 0,25 o t � MnCl2 + Cl2 + 2H2O =>MnO2 + 4HCl �� *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi - Nếu khơng xác định chất oxi hóa, chất khử cho ½ số điểm ý 0,25 0,25 Câu (0,5 điểm) Câu - Phân tửO2 có cấu tạo O = O.Liên kết nguyên tử oxi oxi không phân cực dẫn tới phân tử O2 không phân cựcnên O2 tan nước Vì vậy, ni cá cảnh người ta phải thường xun sục khơng khí vào bể để tăng lượng oxi hòa tan 0,5 0,25 Gọi Viết q trình oxi hóa, q trình khử: AlAl3++3e 2H++ x mol 2e H2 3x mol FeFe2++ 1,1 mol 0,55 mol 2e y mol 2y mol ZnZn2++2e z mol 2z mol Mg Mg2++ 2e t mol 2t mol Ta có: 3x + 2y + 2z + 2t = 1,1 (0,5 điểm) Al Al3+ + x mol Fe Fe3+ + + 2e 1,2 mol 2Cl1,2 mol 3e 3y mol Zn2+ + z mol Mg 2Cl2 3x mol y mol Zn 3e (1) 0,25 2e 2z mol Mg2+ + t mol 2e 2t mol Ta có: 3x + 3y + 2z + 2t = 1,2 (2) Từ (1) (2), x = 0,1 mFe = 0,1.56 = 5,6 gam mhỗn hợp = = 26 gam *Hướng dẫn cách tính điểm câu hỏi - Nếu giải theo phương pháp khác cho điểm tối đa MẪU SỐ Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… I - PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 1: Hạt mang điện tích âm nguyên tử? A Electron B Nơtron C Proton D Hạt nhân Câu 2: Trong phân lớp s có số electron tối đa bao nhiêu? A B C D Câu 3: Số nhóm A bảng tuần hồn A B 14 C 18 D Câu 4: Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học nhóm kim loại kiềm A đầu chu kì B cuối chu kì C đầu nhóm nguyên tố D cuối nhóm nguyên tố Câu 5: Ion sau cation? A Na+ B O2- C Br- D S2- Câu 6: Ion sau ion đa nguyên tử? A Mg2+ B Na+ C OH- D O2- Câu 7: Theo quy ước kinh nghiệm dựa vào thang độ âm điện Pau-linh, liên kết cộng hóa trị khơng cực tạo thành hai nguyên tử có hiệu độ âm điện A từ 0,0 đến < 0,4 B từ 0,4 đến < 1,7 C �1,7 D > 1,7 Câu 8: Chất sau có liên kết cộng hóa trị có cực? A H2 B N2 C HCl D O2 Câu 9: Liên kết cộng hóa trị tạo nên hai nguyên tử A lực hút tính điện ion B hay nhiều cặp nơtron chung C hay nhiều cặp proton chung D hay nhiều cặp electron chung Câu 10: Hóa trị nguyên tố hợp chất ion gọi gì? A Điện hóa trị B Cộng hóa trị C Liên kết cộng hóa trị D Electron hóa trị Câu 11: Số oxi hóa nguyên tố N phân tử N2 bao nhiêu? A B +1 C +2 D -3 Câu 12: Trong phản ứng oxi hóa khử, q trình thu electron gọi q trình A oxi hóa B khử C hòa tan D phân hủy Câu 13: Trong phản ứng oxi hóa khử, chất khử A chất nhường electron B chất thu electron C chất nhường proton D chất thu proton t0 � CaO + CO2 thuộc loại Câu 14: Phản ứng CaCO3 �� A phản ứng hóa hợp B phản ứng phân hủy C phản ứng D phản ứng trao đổi Câu 15: Phản ứng sau ln có thay đổi số oxi hóa? A Phản ứng hóa hợp B Phản ứng phân hủy C Phản ứng D Phản ứng trao đổi Câu 16: Rót vào ống nghiệm khoảng ml dung dịch H 2SO4 loãng, cho tiếp vào ống nghiệm viên kẽm nhỏ thấy viên kẽm tan dần có khí X Khí X có màu gì? A Không màu B Màu vàng C Màu xanh D Màu nâu đỏ 23 Câu 17: Cho kí hiệu nguyên tử natri 11 Na Số hiệu nguyên tử natri bao nhiêu? A 11 B 23 C 12 D 34 Câu 18: Ngun tử có cấu hình electron sau nguyên tử nguyên tố p? A 1s22s22p1 B 1s22s2 C 1s D 1s22s22p63s1 Câu 19: Các ngun tố chu kì có số lớp electron nguyên tử bao nhiêu? A B C D 2 Câu 20: Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X 1s 2s 2p , nguyên tố X thuộc nhóm bảng tuần hoàn? A IIA B VA C VIIA D IA Câu 21: Nguyên tử F (Z = 9) nhận thêm electron tạo thành ion nào? A F+ B F2+ C F- D F2- Câu 22: Trong phân tử sau có cặp electron chung khơng bị lệch phía ngun tử? A H2 B HCl C H2O D NH3 Câu 23: Dựa vào giá trị độ âm điện (Ca:1,00; N: 3,04; H: 2,2; Na: 0,93; K: 0,82), cho biết chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CaCl2 B NH3 C KCl D NaCl Câu 24: Trong phân tử CaCl2, nguyên tố Ca có điện hóa trị bao nhiêu? A 2+ B 2- C 1- D 1+ Câu 25: Số oxi hóa nitơ HNO3 A +5 B +3 C +4 D +2 Câu 26: Trong phản ứng: 2Na + 2H2O →2NaOH + H2, chất chất oxi hóa? A Na B H2O C NaOH D H2 Câu 27: Phản ứng sau phản ứng oxi hóa khử? t � CaO + CO2 A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B CaCO3 �� C CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O D Na2O + H2O → 2NaOH Câu 28: Tiến hành thí nghiệm cho đinh sắt (đã làm bề mặt) vào ống nghiệm chứa dung dịch CuSO xảy phản ứng: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu, vai trò Fe phản ứng A chất oxi hóa B chất khử C chất bị khử D chất thu electron II- PHẦN TỰ LUẬN Câu 29 (1 điểm): Cho: O ( Z = 8), Al ( Z = 13) a) Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố O, Al b) Xác định vị trí (ơ, chu kì, nhóm) ngun tố O, Al bảng tuần hoàn Câu 30 (1 điểm): Cân phương trình hố học phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất khử, chất oxi hóa phản ứng o xt, t � NO + H2O a) NH3 + O2 ��� to � Al2O3 + Fe b) Al + Fe2O3 �� Câu 31 (0,5 điểm): Dựa vào cấu tạo phân tử giải thích HCl tan nhiều nước cịn CO tan khơng nhiều nước Câu 32 (0,5 điểm): Hòa tan hết m gam Fe vào dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch X Dung dịch X làm màu vừa hết 200 ml dung dịch KMnO 0,1M môi trường H 2SO4 lỗng, dư Tính giá trị m (Cho ngun tử khối Fe = 56) -Hết -ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA ĆI KÌ NĂM HỌC…… Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A A A A A C A C D A A B A B Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án C A A A B C C A B A A B A B * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm A tăng dần tính oxi hóa ion kim loại giảm dần tính khử kim loại B tăng dần tính oxi hóa kim loại giảm dần tính khử ion kim loại C giảm dần tính oxi hóa ion kim loại tăng dần tính khử kim loại D giảm dần tính oxi hóa kim loại tăng dần tính khử ion kim loại THƠNG HIỂU Câu 17: Xà phịng hóa hồn tồn 3,7 gam HCOOC2H5 lượng dung dịch NaOH vừa đủ Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu m gam muối khan Giá trị m A 3,4 B 5,2 C 3,2 D 4,8 Câu 18: Cho nhận định: (1) thể lỏng, (2) nhẹ nước, (3) tan tốt nước, (4) bị thủy phân môi trường kiềm đun nóng Số nhận định triolein A B C D Câu 19: Saccarit X có nhiều nước ép nho chín thường gọi đường nho, Y đồng phân X Tên gọi X, Y A Fructozơ glucozơ B Saccarozơ glucozơ C Saccarozơ xenlulozơ D Glucozơ fructozơ Câu 20: Nicotin độc có nhiều khói thuốc lá, có khả gây tăng huyết áp nhịp tim, gây sơ vữa động mạch vành suy giảm trí nhớ có cấu tạo sau Số nguyên tử cacbon phân tử nicotin A 11 B C 10 D Câu 21: Đun nóng chất H2N-CH2-CONH-CH(CH3)-CONH-CH2-COOH dung dịch HCl (dư), sau phản ứng kết thúc thu sản phẩm A H2N-CH2-COOH, H2N-CH2-CH2-COOH B H2N-CH2-COOH, H2N-CH(CH3)-COOH C H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH2-CH2-COOHCl- D H3N+-CH2-COOHCl-, H3N+-CH(CH3)-COOHCl- Câu 22: Thuỷ tinh hữu plexiglas (dùng làm kính tơ, máy bay, kính xây dựng, kính bảo hiểm) sản xuất từ polime nào? A Poli (vinyl clorua) B Polietilen C Poli(metyl metacrylat) D Polibutadien Câu 23: Kim loại X có màu trắng bạc, dẫn điện tốt, nhẹ, dùng làm dây dẫn điện trời đường cao X A đồng B bạc C magie D nhôm Câu 24: Dãy gồm kim loại xếp theo thứ tự tính khử tăng dần từ trái sang phải A Mg, Fe, Al B Fe, Mg, Al C Fe, Al, Mg D Al, Mg, Fe Câu 25: Đốt cháy hoàn toàn m gam bột nhơm khí oxi dư, thu 1,02 gam Al2O3 Giá trị m A 0,36 B 0,54 C 0,27 D 0,48 Câu 26: Cho hỗn hợp gồm Fe Ag tác dụng với dung dịch Cu(NO 3)2 dư Sau phản ứng, thu dung dịch X có chứa chất A Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 B Cu(NO3)2, Fe(NO3)3 C AgNO3, Fe(NO3)2 D Cu(NO3)2, Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 27: Cho chất sau: fructozơ, saccarozơ, etyl axetat, Val-Gly-Ala, tinh bột, tripanmitin Số chất có phản ứng thủy phân điều kiện thích hợp A B C Câu 28: Cho phát biểu sau: (a) Đốt cháy Fe bình khí Cl2 thu muối sắt (III) (b) Cho kim loại Ba tác dụng với dung dịch CuSO4, thu kim loại Cu (c) Cho AgNO3 tác dụng với dung dịch FeCl3, thu kim loại Ag (d) Dùng bột lưu huỳnh để xử lí thủy ngân nhiệt kế bị vỡ Số phát biểu A B D C D PHẦN TỰ LUẬN Mức độ: Vận dụng Câu 29 (1 điểm): Cho m gam hỗn hợp X gồm Al Cu có tỉ lệ mol tương ứng : tác dụng với dung dịch HCl dư, thu 5,04 lít khí (đktc) Tính thành phần % khối lượng kim loại X Câu 30 (1 điểm): Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch Cu(NO 3)2 Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch Y gồm hai muối chất rắn Z gồm hai kim loại Xác định chất có Y, Z viết phương trình hóa học phản ứng xảy Mức độ: Vận dụng cao Câu 31: (0,5 điểm) Hỗn hợp X gồm hai amino axit no (chỉ chứa nhóm amino nhóm cacboxyl), tỉ lệ mO : mN = 24 : Để tác dụng hết 11,8 gam X cần 100 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, cho 23,6 gam X tác dụng với dung dịch NaOH (vừa đủ), thu m gam muối Tính giá trị m Câu 32: (0,5 điểm) Cho m gam hỗn hợp Zn, Fe tác dụng với dung dịch CuSO dư thu m gam kim loại Tính % theo khối lượng Zn HẾT SỞ GDĐT ………… TRƯỜNG ………… ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II MƠN: HÓA HỌC – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S = 32; Cl =35,5; K=39; Fe=56; Ba=137 PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ: Nhận biết Câu Kim loại sau điều chế phương pháp điện phân dung dịch? A Al B Ca C Na D Cu Câu Trong công nghiệp, kim loại Na điều chế phương pháp sau đây? A Điện phân hợp chất nóng chảy B Điện phân dung dịch C Thủy luyện D Nhiệt luyện Câu Ở nhiệt độ thường, kim loại Na phản ứng với H2O, thu H2 chất sau đây? A NaCl B Na2O C NaOH D Na2O2 Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Li B K C Ba D Cs Câu Kim loại Na bảo quản cách ngâm chìm A rượu B giấm C nước D dầu hỏa Câu Chất X dùng làm thuốc giảm đau dày Công thức X A NH4Cl B NaHCO3 C NaCl D Na2SO4 Câu Kim loại sau kim loại kiềm thổ? A Na B Fe C Al D Mg Câu Công thức chung oxit kim loại nhóm IIA A RO B R2O C RO2 D R2O3 Câu Kim loại Mg tác dụng với dung dịch HCl tạo muối A H2 B O2 C H2O D Cl2 Câu 10 Thạch cao sống có cơng thức hóa học A CaCO3 B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaSO4.H2O Câu 11 Khí X sản phẩm phản ứng nhiệt phân CaCO3 Cơng thức hóa học X A CO2 B CH4 C CO D C2H2 SO 2 HCO , Mẫu nước thuộc loại Câu 12 Một mẫu nước có chứa ion: K+, Na+, A nước có tính cứng tạm thời B nước có tính cứng tồn phần C nước có tính cứng vĩnh cửu D nước mềm Câu 13 Quặng sau dùng làm nguyên liệu sản xuất nhôm? A Boxit B Đolomit C Apatit D Manhetit Câu 14 Trong phân tử nhôm clorua, tỉ lệ số nguyên tử nhôm nguyên tử clo A : B : C : D : Câu 15 Trên bề mặt đồ vật làm nhôm phủ kín lớp hợp chất X mỏng, bền mịn, khơng cho nước khí thấm qua Chất X A nhôm clorua B nhôm oxit C nhôm sunfat D nhôm nitrat Câu 16 Phèn chua dùng ngành thuộc da, công nghiệp giấy, chất cầm màu công nghiệp nhuộm, chất làm nước Công thức hóa học phèn chua viết gọn A KAl(SO4)2.12H2O B NaAl(SO4)2.12H2O C NH4Al(SO4)2.12H2O D LiAl(SO4)2.12H2O Mức độ: Thông hiểu Câu 17 Để bảo vệ vỏ tàu biển làm thép, người ta gắn vào vỏ tàu (phần ngâm nước) kim loại A Zn B Cu C Pb D Ag Câu 18 Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch chất sau thu kết tủa? A HCl B KCl C NaNO3 D CaCl2 Câu 19 Dung dịch sau làm phenolphtalein chuyển màu hồng? A NaCl B HCl C NaOH D KNO3 Câu 20 Chất sau không bị nhiệt phân? A Ca(HCO3)2.B CaO C Mg(HCO3)2 D CaCO3 Câu 21 Cho dãy chất: NaOH, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 Số chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 A B C D Câu 22 Chất sau dùng để làm mềm nước có tính cứng tạm thời? A Na2CO3 B NaCl C HCl D H2SO4 Câu 23 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Giá trị m A 29,55 B 19,70 C 39,40 D 59,10 Câu 24 Hịa tan hồn toàn 4,05 gam Al dung dịch KOH dư, thu V lít khí H2 (đktc) Giá trị V A 3,36 B 5,04 C 10,08 D 6,72 Câu 25 Khử hoàn toàn 16 gam Fe2O3 cần dùng vừa đủ m gam Al Giá trị m A 2,7 B 5,4 C 11,2 D 5,6 Câu 26 Chất sau tan dung dịch NaOH? A Al(OH)3 B MgO C Fe2O3 D Mg(OH)2 Câu 27 Phát biểu sau sai? A Kim loại Al tan dung dịch KOH B Kim loại Ca không tan nước C Al(OH)3 hiđroxit lưỡng tính D Dung dịch HCl hòa tan MgO Câu 28 Cho phát biểu sau: (a) Để làm tính cứng tạm thời nước, người ta dùng lượng vừa đủ Ca(OH)2 (b) Thành phần vỏ mai lồi ốc, sị, hến, mực canxi cacbonat (c) Kim loại xesi dùng làm tế bào quang điện (d) Sử dụng nước cứng ăn uống gây ngộ độc Số phát biểu A B C D PHẦN TỰ LUẬN: Mức độ: Vận dụng Bài 29 (1 điểm) Viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: (1) (2) (3) �� � �� � (4) X ��� NaOH ��� CaCO3 CaCl2 Bài 30 (1 điểm) Hòa tan m gam kim loại Na vào nước, thu 200 ml dung dịch X 0,448 lít khí (đktc) Thêm 100 ml dung dịch HCl 0,15M vào 100 ml dung dịch X Cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu chất rắn khan Y a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy Tính m b) Tính khối lượng Y Mức độ: Vận dụng cao Bài 31 (0,5 điểm) Cho hỗn hợp X gồm Na Ba (có số mol) vào H 2O thu dung dịch Y 0,336 lít khí (đktc) Cho Y vào 125 ml dung dịch gồm H 2SO4 0,1M CuSO4 0,1M Khi phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam kết tủa Z a) Tính số mol kim loại X b) Tính m Bài 32 (0,5 điểm) Cho chất rắn dạng bột: BaSO 4, CaCO3, Na2CO3, NaCl Chỉ dùng thêm H2O dung dịch HCl, trình bày cách nhận biết chất -HẾT (Cán coi thi khơng giải thích thêm) ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC …… Môn thi: HÓA HỌC, Lớp 12 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án D A C C D B D A A 10 B 11 A 12 D 13 A 14 C Câu 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 Đáp án B A A D C B C A B B B A B A * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi Nội dung Điểm Mỗi mũi tên ứng với phương trình hóa học Mỗi phương trình hóa học 0,25 điểm 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 0,25 2NaOH + Ca(HCO3)2 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O 0,25 Câu 29 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O 0,25 (1 điểm) CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaCl 0,25 * Nếu thiếu, sai điều kiện sai hệ số chất phương trình hóa học trừ nửa số điểm phương trình hóa học - Học sinh viết phương trình hóa học khác, cho điểm tối đa Câu 30 a) 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) (1 điểm) HCl + NaOH → NaCl + H2O (2) 0,25 0, 448 nH 22, = 0,02 (mol); 0,25 Từ (1) → n = 0,04 (mol) → m = 0,04.23 = 0,92 (g) Na Na b) nNaOH = nNa = 0,04 (mol) 200 ml dung dịch X chứa 0,04 mol NaOH → 100 ml dung dịch X chứa 0,02 mol NaOH n HCl = 0,1.0,15 = 0,015 (mol) NaOH + HCl → NaCl Ban đầu 0,02 0,015 Phản ứng 0,015 0,015 0,015 Sau phản ứng 0,005 0,015 Y gồm 0,015 mol NaCl 0,005 mol NaOH; + H2O 0,25 0,25 → m Y = 0,015.58,5 + 0,005.40 = 1,0775 (gam) a) Hỗn hợp X gồm a mol Na a mol Ba 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 (1) a→ a → 0,5a (mol) Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2 (2) a→ a→ a (mol) 0,336 n Từ (1), (2) → H2 = 0,5a + a = 22, = 0,015 (mol) → a = 0,01 Trả lời: số mol Na, Ba 0,01 b) Trong Y: � OH : 0,01 + 2.0,01 = 0,03 mol � 2 Ba : 0,01 mol � �Na : 0,01 mol � 125 ml dd hỗn hợp Câu 31 (0,5 điểm) 0,25 H 2SO : 0,125.0,1 = 0,0125 (mol) � � CuSO : 0,125.0,1= 0,0125 (mol) � � H : 0,0125.2 = 0,025 (mol) � 2 Cu : 0,0125 (mol) � � SO 24 : 0,0125 + 0,0125 = 0,025 (mol) � → Trộn dung dịch: Ba2+ Ban đầu Phản ứng Sau phản ứng 0,01 0,01 Ban đầu Phản ứng Sau phản ứng H+ 0,025 0,025 + SO 24 0,025 0,01 0,015 → + OH0,03 0,025 0,005 → BaSO4 ↓ (3) 0,01 0,01 H2O 2OH- + Cu2+ → Cu(OH)2 ↓ Ban đầu 0,005 0,0125 Phản ứng 0,005 0,0025 0,0025 Sau phản ứng 0,01 0,0025 Từ (3) (5): m↓ = 0,01.233 + 0,0025.98 = 2,575 (gam) (4) (5) 0,25 Câu 32 (0,5 điểm) Lấy chất rắn làm mẫu thử đánh số thứ tự tương ứng Bước 1: Cho mẫu vào H2O Có mẫu tan Na2CO3 NaCl (nhóm A) Hai mẫu khơng tan BaSO4 CaCO3 (nhóm B) Bước 2: Cho mẫu nhóm A vào dd HCl, mẫu gây tượng sủi bọt khí mẫu chứa Na2CO3 Mẫu cịn lại NaCl Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2 + H2O Bước 3: Cho mẫu nhóm B vào dd HCl dư, mẫu tan hoàn toàn mẫu chứa CaCO3 Mẫu cịn lại BaSO4 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O * Học sinh làm cách khác, kết cho điểm tối đa 0,25 0,25 MẪU SỐ Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H=1; O=16; S=32; F=19; Cl=35,5; Br=80; I=127; N=14; P=31; C=12; Al=27; Si=28; Li=7; Na=23; K=39; Mg=24; Ca=40; Ba=137; Sr=88; Fe=56; Cu=64; Pb=207; Ag=108 PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ: Nhận biết Câu 1: Nhôm không phản ứng với chất sau đây? A O2 (to) B NaOH (dung dịch) C HCl (dung dịch) D Na2SO4 (dung dịch) Câu 2: Muối natri aluminat có công thức A NaCl B NaAlO2 C KAlO2 D Al(NO3)3 Câu 3: Kim loại Al khơng có tính chất vật lí sau đây? A Dễ dát mỏng B Màu trắng bạc C Khối lượng riêng lớn D Khá mềm Câu 4: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p1 thuộc nhóm nào? A IIIA B IIA C IA D IIIB Câu 5: Trong công nghiệp, kim loại điều chế phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy A Na B Cu C Fe D Ag Câu 6: Nguyên tắc chung để điều chế kim loại A Khử kim loại thành nguyên tử B Oxi hóa kim loại thành ion kim loại C Khử ion kim loại thành kim loại D Oxi hóa ion kim loại thành kim loại Câu 7: Đinh sắt bị ăn mòn nhanh trường hợp ngâm dung dịch có nồng độ? A Muối ăn B Axit axetic C Axit sunfuric D Axit sunfuric có vài giọt đồng sunfat Câu 8: Cấu hình electron hóa trị ngun tử kim loại kiềm A ns1 B.ns2np1 C ns2np2 D ns2 Câu 9: Cho vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch sau thấy xuất màu hồng? A NaCl B Na2SO4 C NaOH D NaNO3 Câu 10: Nước cứng nước chứa nhiều ion A Ca2+, Ba2+ B Ca2+, Mg2+ C Mg2+, Ba2+ D Fe2+, Ca2+ Câu 11: Kim loại sau thuộc nhóm IIA? A Zn B Ba C Al D Fe Câu 12: Vật liệu thường dùng để bó bột gãy xương, đúc tượng A đá vôi B thạch cao khan C thạch cao sống D thạch cao nung Câu 13: Hóa chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu A H2SO4 B Ca(OH)2 C Na2CO3 D CuSO4 Câu 14: Kim loại sau tan nước điều kiện thường? A Ca B Cu C Al D Fe Câu 15: Canxi cacbonat (CaCO3) thành phần A vôi sống B đá vôi C vôi D vơi sữa Câu 16: Tính chất hóa học chung kim loại kiềm A nhận electron B tính khử mạnh C tính oxi hóa D vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Mức độ: Thơng hiểu Câu 17: Trong công nghiệp, Al điều chế từ hợp chất nào? A NaAlO2 B AlCl3 C Al(OH)3 D Al2O3 Câu 18: Có thể phân biệt chất bột: Mg, Al Al2O3 thuốc thử dung dịch A HCl B HNO3 C NaOH D CuSO4 Câu 19: Cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 A khơng có tượng xảy B ban đầu có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan tạo dung dịch suốt C xuất kết tủa keo trắng D ban đầu khơng có tượng gì, sau NaOH dư có kết tủa Câu 20: Kim loại X điều chế phương pháp nhiệt luyện, thủy luyện, điện phân X kim loại nào? A Al B Cu C Ag D Fe Câu 21: Trường hợp thu kết tủa sau phản ứng xảy hoàn toàn? A Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch AlCl3 B Cho dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 dư C Cho CaCO3 vào lượng dư dung dịch HCl D Sục CO2 tới dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 22: Để phân biệt dung dịch CaCl2 với dung dịch NaCl, dùng dung dịch A Na2CO3 B AgNO3 C HNO3 D NaNO3 Câu 23: Cho dung dịch Ca(OH)2 vào dung dịch Ca(HCO3)2 A có kết tủa trắng bọt khí B khơng có tượng C có bọt khí D có kết tủa trắng Câu 24: Thành phần quặng boxit A Al2O3 xH2O B Fe2O3.xH2O C CuO.xH2O D SiO2.H2O Câu 25: Dẫn khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2, tượng hoá học xảy là: A có kết tủa trắng, kết tủa khơng tan CO2 dư B có kết tủa trắng, kết tủa tan CO2 dư C nước vôi từ đục chuyển thành D nước vôi từ chuyển thành đục Câu 26: Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A RO2 B R2O C R2O3 D RO Câu 27: Cho kim loại: Na, Zn, K, Ba, Cu Số kim loại không tan nước nhiệt độ thường A B C D Câu 28: Kim loại Natri bảo quản A nước B dầu hỏa C khơng khí D dung dịch muối ăn PHẦN TỰ LUẬN Mức độ: Vận dụng Câu 29 (1 điểm).Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có)): Câu 30 (1 điểm) Trong thực tế không dùng vật dụng nhôm để đựng nước vơi Hãy giải thích viết phương trình minh họa Mức độ : Vận dụng cao Câu 31(0,5 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết mẫu dung dịch sau: NaOH, AlCl3, Al2(SO4)3, MgCl2 Câu 32 (0,5 điểm) Hợp kim Al-Li sử dụng rộng rãi công nghiệp vũ trụ Nếu bổ sung vào hợp kim 1% Li cho hợp kim Al-Li nhẹ 3% tăng độ cứng lên 5% Hòa tan 8,45 gam hợp kim Al-Li vào nước dư thu 2,24 lít khí hidrogen (đktc) Hịa tan 8,45 gam hợp kim vào dung dịch LiOH dư thu 10,64 lít khí hidrogen (đktc) Tìm phần trăm khối lượng Li hợp kim -HẾT (Cán coi thi khơng giải thích thêm) HẾT SỞ GDĐT ………… TRƯỜNG … ĐỀ KIỂM TRA ĆI HỌC KÌ II MƠN: HÓA HỌC – KHỐI 12 Thời gian làm bài: 50 phút Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Li =7; C = 12; N=14; O =16; Na =23; Mg =24; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K =39; Fe =56; Ag =108; Ba =137; PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ: Nhận biết Câu Kim loại sau điều chế phương pháp thủy luyện? A Ag B Na C Ca D K Câu Trong bảng tuần hồn, kim loại kiềm thuộc nhóm sau đây? A IA B IIA C IIB D IB Câu Kim loại sau kim loại kiềm? A Na B K C Cu D Cs Câu Đá vôi dùng làm vật liệu xây dựng, sản xuất vơi, xi măng…Thành phần đá vơi CaCO3 Tên gọi CaCO3 A canxi oxit B canxi cacbua C canxi cacbonat D canxi sunfat Câu Canxi hiđroxit sử dụng rộng rãi nhiều ngành công nghiệp: sản xuất clorua vôi, sản xuất đường từ mía, làm mềm nước…Cơng thức canxi hiđroxit A CaCO3 B Ca(OH)2 C KOH D CaO Câu Nước cứng gây nhiều tác hại đời sống sản xuất Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Ca2+ Mg2+ B Ba2+ Na+ C K+ Fe2+ D Fe2+ Fe3+ Câu Ở trạng thái bản, cấu hình electron lớp nguyên tử kim loại kiềm thổ A ns1 B ns2 C ns2 np1 D ns2 np2 Câu Trong chất sau, chất khơng có tính lưỡng tính? A Al2O3 B Al(OH)3 C NaHCO3 D Na2CO3 Câu Kim loại Al không phản ứng với chất sau dung dịch? A HCl đặc, nguội B HNO3 đặc, nguội C NaOH D CuSO4 Câu 10 Kim loại sau có tính nhiễm từ? A Fe B Na C Mg D Al Câu 11 Ở điều kiện thường, kim loại Fe phản ứng với chất sau dung dịch? A CaCl2 B NaCl C BaCl2 D CuCl2 Câu 12 Sắt(II) oxit có cơng thức hóa học A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 13 Sắt có số oxi hóa +3 hợp chất sau đây? A FeSO4 B FeSO3 C Fe2O3 D Fe(NO3)2 Câu 14 Trong kim loại: Fe, Al, Na, Cr, kim loại cứng A Fe B Au C W D Cr Câu 15 Ở nhiệt độ thường, Cr tác dụng với phi kim sau đây? A O2 B Cl2 C F2 D N2 Câu 16 Chất khí sau nguyên nhân gây mưa axit? A SO2 B CO2 C NH3 D N2 Mức độ: Thơng hiểu Câu 17 Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ chứa hỗn hợp Fe3O4, Al2O3, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng thu hỗn hợp chất rắn gồm A Fe3O4, Al MgO B Fe, Al Mg C Fe, Al MgO D Fe, Al2O3 MgO Câu 18 Cho 1,794 gam kim loại X phản ứng vừa đủ với 0,039 mol Cl2 Kim loại X A K B Na C Li D Ag Câu 19 Phát biểu sau sai? A Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +2 C Ở nhiệt độ thường, kim loại kiềm thổ khử H2O D Khi phản ứng với lưu huỳnh, kim loại kiềm thổ khử nguyên tử lưu huỳnh thành ion âm Câu 20 Hấp thụ hồn tồn 0,672 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ba(OH)2 dư Khối lượng kết tủa thu A 1,97 gam B 3,00 gam C 3,94 gam D 5,91 gam Câu 21 Cho dung dịch: HCl, NaOH, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với AlCl3 A B C D Câu 22 Cho chất: Al, Al2O3, AlCl3, Al(OH)3 Số chất phản ứng với dung dịch NaOH A B C D Câu 23 Thí nghiệm sau thu muối sắt (III)? A Cho Fe(OH)2 vào dung dịch H2SO4 loãng B Cho Fe dư vào dung dịch Fe(NO3)3 C Cho Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư D FeO vào dung dịch HCl Câu 24 Khử hồn tồn m gam FeO khí CO (dư) nhiệt độ cao, thu 0,12 mol khí CO2 Giá trị m A 7,2 B 8,64 C 6,72 D 5,6 Câu 25 Dung dịch X chứa K2Cr2O7 có màu da cam Thêm dung dịch Y vào X, thu dung dịch có màu vàng Dung dịch Y A Na2SO4 B KOH C H2SO4 D KCl Câu 26 Thí nghiệm sau khơng thu kết tủa? A Cho dung dịch KOH vào dung dịch MgCl2 B Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch KCl C Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch Al(NO3)3 D Cho dung dịch BaCl2 vào dung dịch Na2SO4 Câu 27 Phát biểu sau đúng? A Thạch cao nung dùng để nặn tượng, đúc khn bó bột gẫy xương B Bột nhôm bốc cháy tiếp xúc với khí oxi điều kiện thường C Hàm lượng cacbon thép cao gang D Na2CO3 dùng làm bột nở công nghiệp thực phẩm Câu 28 Ở nhiệt độ thường, kim loại M phản ứng với H 2O, tạo hợp chất M có số oxi hóa +2 Kim loại M A Na B Al C Ca D Be PHẦN TỰ LUẬN Mức độ: Vận dụng Câu 29 (1 điểm): Chia m gam hỗn hợp X gồm K Al thành hai phần - Cho phần vào lượng dư H2O, thu 0,448 lít khí H2 - Cho phần hai vào dung dịch KOH dư, thu 0,784 lít khí H2 Biết khí đo điều kiện tiêu chuẩn Tính m Câu 30 (1 điểm): Tiến hành thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Sục khí CO2 từ từ đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Thí nghiệm 2: Cho dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch AlCl3 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy thí nghiệm Mức độ: Vận dụng cao Câu 31 (0,5 điểm): Viết phương trình hóa học phản ứng sơ đồ chuyển hóa sau: X Fe Y Fe(OH)3 X Câu 32 (0,5 điểm) Hòa tan 1,12 gam Fe 300 ml dung dịch HCl 0,2M, thu dung dịch X khí H2 Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, thu khí NO (sản phẩm khử N+5) m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính m HẾT (Cán coi thi khơng giải thích thêm) ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA ĆI KÌ II NĂM HỌC …… Mơn thi: Hóa học, Lớp 12 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu Đáp án A A C C B A B Câu 15 16 17 18 19 20 21 Đáp án C A D B C D D * Mỗi câu trắc nghiệm 0,25 điểm II PHẦN TỰ LUẬN Câu hỏi B 10 A 11 D 12 B 13 C 14 C 22 D 23 C 24 B 25 B 26 C 27 A 28 C Nội dung Gọi số mol K, Al x, y (trong phần) Phần 1: (mol) Câu 29 (1,0 điểm) D � 2K + 2H2O �� 2KOH + H2 x x 0,5x � 2KOH + 2Al + 2H2O �� 2KAlO2 + 3H2 (mol) x 1,5x � 2x = 0,02 � x = 0,01 (I) Phần 2: (mol) � Ca(OH)2 + CO2 �� CaCO3 �+ H2O � CaCO3 + CO2 + H2O �� Ca(HCO3)2 Thí nghiệm 2: Xảy phản ứng � Al(OH) �+ 3NaCl AlCl3 + 3NaOH �� � Al(OH)3 + NaOH �� NaAlO2 + 2H2O Câu 31 (0,5 điểm) 0,25 0,25 � 2K + 2H2O �� 2KOH + H2 x x 0,5x � 2KOH + 2Al + 2H2O �� 2KAlO2 + 3H2 (mol) y 1,5y � 0,5x + 1,5y = 0,035 (II) Từ (I) (II) → y = 0,02 Trong hỗn hợp X: m = 2.(0,01.39 + 0,02.27) = 1,86 (gam) Thí nghiệm 1: Các phản ứng xảy Câu 30 (1,0 điểm) Điểm o t � 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO �� (X) 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 o t � 2FeCl3 2Fe + 3Cl2 �� (Y) 0,25 � FeCl3 + 3NaOH �� Fe(OH)3 + 3NaCl to Câu 32 (0,5 điểm) � Fe2O3 + 2H2O 2Fe(OH)3 �� * Xác định X Y 0,25 điểm Viết từ pthh trở lên 0,25 điểm 1,12 n Fe 0, 02(mol) 56 300 n HCl 0, 0, 06(mol) 1000 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) Ag+ + Cl- → AgCl↓ (2) 3Fe2+ + 4H+ + NO3- → 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O (3) Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag ↓ (4) Theo (1) → Dung dịch X chứa: FeCl2 0,02 mol; HCl (0,06-0,04) = 0,02 mol ↔ X: Fe2+ 0,02 mol; H+ 0,02 mol; Cl- 0,06 mol; Theo (2) → AgCl ↓ 0,06 mol; Theo (3) → Fe2+ dư: 0,02-0,015 = 0,005 (mol) Theo (4) → Ag ↓ 0,005 (mol) Kết tủa gồm: AgCl 0,06 mol; Ag 0,005 mol Kết tủa có khối lượng là: 0,06.143,5 + 0,005.108 = 9,15 (g) 0,25 0,25đ 0,25đ MẪU SỐ Họ tên học sinh:………………………………… Mã số học sinh:………………………… Cho nguyên tử khối nguyên tố: H =1; Li =7; C = 12; N=14; O =16; Na =23; Mg =24; Al = 27; S = 32; Cl=35,5; K =39; Fe =56; Ag =108; Ba =137; PHẦN TRẮC NGHIỆM Mức độ: Nhận biết Câu Phương pháp nhiệt luyện phương pháp phù hợp để điều chế kim loại A Ca Fe B Mg Zn C Na Cu D Fe Cu Câu Công thức chung oxit kim loại thuộc nhóm IA A R2O B R2O3 C RO2 D RO Câu Để bảo quản natri, người ta phải ngâm A nước B ancol etylic C dầu hỏa D phenol lỏng Câu Công thức thạch cao nung A CaSO4 B CaSO4.MgCl2 C CaSO4.2H2O D CaSO4.H2O Câu Nước cứng nước có chứa nhiều ion A Ca2+ Mg2+ B Ba2+ Na+ C K+ Fe2+ D Fe2+ Fe3+ Câu Dẫn từ từ khí CO2 dư vào dung dịch Ca(OH)2 Hiện tượng quan sát đầy đủ A có kết tủa trắng bọt khí B có bọt khí C có kết tủa trắng D có kết tủa trắng sau kết tủa tan Câu Phản ứng hóa học giải thích tạo thành thạch nhũ hang động núi đá vôi A CaO + 2HCl � CaCl2 + H2O B Ca(HCO3)2 � CaCO3 + H2O + CO2 C CaCO3 + 2HCl � CaCl2 + H2O + CO2 D CaCO3 + H2O + CO2 � Ca(HCO3)2 Câu Kim loại bị thụ động HNO3 đặc nguội A Mg B Ca C Al D Fe Câu Criolit có cơng thức A AlF3 B Na3AlF6 C Al2O3 D Al2(SO4)3 Câu 10 Cấu hình electron nguyên tử Fe (Z = 26) trạng thái A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d64s2 C [Ar]3d8 D [Ar]3d74s1 Câu 11 Sắt tan dung dịch A AlCl3 B FeCl3 C FeCl2 D MgCl2 Câu 12 Sắt(III) oxit có cơng thức hóa học A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Fe(OH)2 Câu 13 Trong quặng sau, quặng có hàm lượng sắt (Hiểu) A hematit B xiđehit C manhetit D pirit Câu 14 Chỉ phát biểu sai A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2 g/cm3) Câu 15 Cặp kim loại sau bền khơng khí nước có màng oxit bảo vệ? A Fe Al B Fe Cr C Mn Cr D Al Cr Câu 16 Nguyên nhân suy giảm tầng ozon chủ yếu A khí CO2 B khí CFC C mưa axit D trình sản xuất gang, thép Mức độ: Thơng hiểu Câu 17 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa: Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO, nung nóng, đến phản ứng xảy hoàn toàn, chất rắn lại ống nghiệm là: A Al2O3, Fe, Cu, Mg B Al, Fe, Cu, MgO C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, Mg Câu 18 Trung hoà V ml dung dịch NaOH 1M 100 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 400 B 200 C 100 D 300 Câu 19 Chỉ phát biểu sau A Kim loại kiềm thổ có tính khử mạnh B Trong hợp chất, kim loại kiềm thổ có số oxi hóa +1 C Ở nhiệt độ thường, tất kim loại kiềm thổ khử H2O D Phương pháp điều chế kim loại Ca điện phân dung dịch CaCl2 Câu 20 Hòa tan hết 0,1 mol kim loại X nước thu 0,1 mol khí H2 Kim loại X thuộc nhóm A IVA B IA C IIA D IIIA Câu 21 Cho 2,7 gam Al tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư Sau phản ứng kết thúc, thể tích khí H2 (ở đktc) A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 22 Trong nhóm dung dịch sau, nhóm dung dịch phản ứng với Al2O3 A KCl, NaNO3 B NaOH, HCl C NaCl, H2SO4 D Na2SO4, KOH Câu 23 Chỉ nhóm chất tác dụng với sắt tạo sản phẩm hợp chất sắt (III) A Cl2, S B Cl2, HNO3 loãng, dư C HCl, HNO3 đặc,nguội D I2, H2SO4 loãng Câu 24 Khử hoàn toàn 6,64 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4, Fe2O3 cần dùng 2,24 lít CO (đktc) Khối lượng Fe (gam) thu A 5,04 B 5,40 C 5,05 D 5,06 Câu 25 Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 A Dung dịch chuyển từ màu vàng sau không màu B Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng C Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam D Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam Câu 26 Chỉ phát biểu sai A Cho viên kẽm vào dung dịch HCl kẽm bị ăn mịn hóa học B Quặng boxit nguyên liệu dùng để sản xuất nhôm C Đốt Fe khí Cl2 dư, thu FeCl3 D Tính khử Ag mạnh tính khử Cu Câu 27 Cho phát biểu sau: (a) Đun nóng dung dịch Ca(HCO3)2 có xuất kết tủa (b) Phèn chua sử dụng để làm nước đục (c) Kim loại Cu oxi hóa Fe3+ dung dịch (d) Miếng gang để khơng khí ẩm có xảy ăn mịn điện hóa Số phát biểu A B C D Câu 28 Có dung dịch đựng lọ nhãn FeCl 3, FeCl2, AlCl3, NH4NO3, NaCl Nếu dùng dung dịch để nhận biết chất lỏng trên, ta dùng dung dịch A BaCl2 B NH3 C NaOH D HCl PHẦN TỰ LUẬN Mức độ: Vận dụng Câu 29 (1 điểm): Hịa tan hồn toàn 15,6 gam hỗn hợp X gồm Al Al 2O3 dung dịch HCl Sau kết thúc phản ứng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X Câu 30 (1 điểm): Thí nghiệm 1: Nhỏ từ từ dung dịch Na 2CO3 vào ống nghiệm chứa dung dịch gồm chất tan Ca(HCO 3)2 MgCl2 Thí nghiệm 2: Cho mẫu nhỏ kim loại Na vào ống nghiệm chứa dung dịch MgSO4 Viết phương trình hóa học phản ứng xảy hai thí nghiệm Mức độ: Vận dụng cao Câu 31 (0,5 điểm): Ngành điện lực có quy định khơng cho phép người dân đấu nối trực tiếp dây dẫn điện nhà (dây hợp kim Đồng) với dây điện hạ cơng ty Điện lực (dây hợp kim Nhơm) Giải thích quy định góc độ Hố học Câu 32 (0,5 điểm): Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch gồm Cu(NO 3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau kết thúc tất phản ứng thu 0,6m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Tính giá trị m V HẾT -(Cán coi thi khơng giải thích thêm) ... 56) -Hết -ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KÌ NĂM HỌC? ??… Mơn thi: Hóa học, Lớp 10 I.PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án A A A A A C A C D A A B A... Hết - ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA GIỮA KÌ NĂM HỌC ………… Mơn thi:Hóa học, Lớp10, PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án B A B B A B D A A B B A A... Hết -ĐỀ MINH HỌA ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIỂM TRA ĆI KÌ 2, NĂM HỌC 2020 - 2021 Mơn thi:Hóa học , Lớp10 PHẦN TRẮC NGHIỆM Câu 10 11 12 13 14 Đáp án C A C C C A A A B A A