Tuyển chọn, phân loại các dạng bài tập đề thi tuyển sinh đại học Hóa đại cương và vô cơ : Phần bài tập được biên soạn theo chương trình mới của Bộ Giáo dục và Đào tạo với những mục đích chính : giúp giáo viên có thêm tài liệu để tham khảo; giúp phụ huynh học sinh có thêm tài liệu để kiểm tra kết quả học tập của các em; giúp các em học sinh có thêm bài tập rèn luyện, nâng cao kiến thức và làm tốt hơn các bài kiểm tra tại lớp, các bài thi học kì, thi học sinh giỏi, thi Tốt nghiệp Trung học phổ thông, thi tuyển sinh Cao đẳng, Đại học.
Trang 1NGƠ NGỌC AN
TUYỂN CHỌN, PHÂN LOẠI
ANG BAI TAP CÁC
GỐM CHUYENDE VA BÀI TẬP
Ơn thi tốt nghiệp THPT & các kì thí Quốc (
Đề thí và đáp án tuy sinh DH & CD
(Tái bản lần thứ hai)
Trang 2BẢN GIÁO VIÊN CHUYÊN HĨA NĂNG KHIẾU TRƯỜNG THỊ
NGƠ NGỌC AN
TUYỂN CHĨN, PHẬN LOẠI
CÁC DẠNG BÀI TẬP DE THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HĨA ĐẠI CƯƠNG
VÀ Vơ CŒ -
BÀI TẬP TỐN
GOM 6 CHUYÊN ĐỀ VÀ 325 BÀI TẬP
(Tai ban lan thi 2, cĩ sửa chữa bổ sung)
> DUNG CHO HOC SINE 1 2 > BOLDUGNG VA NANG CAO
> LUYEN THEDAI HOC VA CAO DANG
> ĐỀ THỊ VÀ ĐÁP ÁN TUYỂN SINH DH & CD
Trang 3PHAN MOT
CÂN BANG HOA HOC
BAITAP
[L] Tí khối hơi của sét: ID cloria Khia so với khơng khí ở nhiệt độ 447%
là 10,49 và ở.517°C là 9,57 vì tan tai can bing sau:
2FeCh (chi) = Fe,Cl, kh) —
2) Tinh số moL FezClsĩ mặt trọng cân băng đ hai nhiệt độ trên ˆ 'b), Phân tìng thuận: viết ở rên là thú nhiệt hay tơa nhiệt ? Giải thích đại a6
tinh -: (Đại học Rĩnh tế quấc dân Hà Nội năm 1998)
GIẢI
Vi tin tai cin bing: 2FéCl, = Fe;Cly
a) Khéi hing mol cita sit (III) clorua khan 6 447°C + ‘ M = 10,49.99 = 904,21 Goi x là 56 mol Fe,Clg trong 1 mol hén hợp, ta 06 : 3B5x + 163/B(1-—x)=80421 = x+0,972 Vay % sé mol Fe;Ð] 6 447°C là 87,2%, ~ Tĩnh tương tự trên, ở ð17°C la 70,8%
b) Phản ứng thuận giảm) theo chiều thu nhiệt (phản ứng nghịcE) 447°C — 517°C) can bing chuyển địch sang trái đượng sản phẩm Fe;Cl, viết trên là ưhân ứng phát nhiệt vì khi †° tăng (từ
al a) Nêu ý nghĩa của hằng số bazo (Ks)
b) Hai chat NH, và C,H,NP; chất nào cĩ bằng số ly lớn hơn ? Giải thích
° Dung dich NH; 1M cĩ ¿ = 0,43 Tính hing số Ey và pH của dùng địch đỏ
Trang 4a= = 00048 + x=4,3.10° (4,3.10° ? : 5 = ————-=I1.85.10 Fe Ke 1-x 1 sẽ ra 1n 025.108 [pH = -1g(0, 23.10) + pH = 11,64
[3] Thue nign phan wag trong binh kin ob dung tick 500ml với 1 moi Nụ, 4 mol Hy va một ít xic téc Khi phan tng dat téi cân bằng thì áp suất trong bình bằng 0,8 lần áp suất ban đầu khi chưa xây ra phản ứng ở
cùng nhiệt độ Tính hằng số cân bằng của phản ứng xảy ra trong bình
(Đại học Y được TPHCM năm 2000) erat N, + $Hạ © 3NHạ - Tổng số mol 1 4 5 (trude phan img) x 3x + 1-x 4-3x x 5 ~ 2x (sau phan ing) =08 > x=0,5 mol 5 Đan = 288 =2 (moll), Cy, = Gu = 5 (moll) ss out 2 = 6,082 IN, MHF 1.5%
[4] cho mot binh kin dong dich 122 lit trong dé chita Nz va Hy theo tỉ lệ thé tich 1:4 ở 0°C và áp suất 200at với xuột ít chất xc tác thích hợp 'Nung nĩng bình một thời gian, sau đĩ đưa nhiệt độ về 0°C thấy áp suất
trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu
a) Tinh biệu suất phản ứng điều chế NHì
bì Nếu lấy 12,5% lượng NH;ạ tạo thành cĩ thể được bao nhiêu lít dung dịch
NHg 25% (d= 0,807g/mÐ?
e) Nếu lấy 50% lượng NHạ tạo thành cĩ thể điều chế được bao nhiêu lít
dung dich HNO; 67% (d = 1,40ginl), biết biện suất quá trình điều chế
NO, là 80%
Trang 5Gur ^) Phương trình phản ứng điều chế NHạ : Đ; + 8H;——+ 2NHạ @ Goin la téng s6 mol Np va Hy, ta cĩ : 1n294 _ 200119 27s 278 `Vì tỉ lệ thể tích là 1 : 4 nên số mol : 1000 5 *
Goi x là số mol N; đã phản ứng -» số mol Nz cồn lại 200 - x, số mol H;
đã phản ứng là 8x và số moi H; cịn lại là 800 - 8x Số mol NH; tao
thành là 2x
"Tỉ lệ số mol trước và sau phản ứng bằng tỉ lệ áp suất :
1000, _ 100
(800~ x) + (800 x)~ 2x 90 Giải phương trình ta cĩ : x = 50 mol
Số moi NHs được tạo thành 1a 2x = 100 mol Hiệu suất phản ứng : H% = 00% =:25% bì 12,5% lượng NHạ điều chế được tương ứng 100.12,5% = 12,5 mol Gọi V là thể tích dung địch NH; 25%, ta 6 : 12,517.00 — tt 26.09071000 PS? ©) Theo sơ đỗ điểu chế HNO; : NH; + NO + NO, > HNO; (2)
Cứ 1 mol NHạ — 0,8 moi HNO; (vì hiệu suất 80%)
50% lượng NEạ điều chế được tướng ứng 50 mol
n= 1000 mol
ay,= =8900mol; nụ =800 mol
‘Theo (2), ta thu được : soa 40 miol HNO, Gọi V' là thể tích dung dich HNO: 67%, ta c6 :
4063.100
= ERO - 2686 it 871,41000
[aÌ Cho phản ứng đơn giản ở trạng thải khi : À + ơB + AB, a) Viết biểu thức tốc độ của phản ứng trên
b) Xáe định œ biết rằng khi tăng nồng độ của A và B gấp 2 lần tốc độ
phan tửng tăng gấp 16 lần ý
(Đại hạc Quốc gia TPHCM năm 1999)
Trang 6GIAI
la) A + ơB o AB, : V = k[A]x [BỊ"
b) V=k.2[A]@IB]“=2*°'xV=16V + 2516 +a a8
Trong bình kín chứa 1 mol Hạ 1 moi Nạ Khi phản ứng đạt đến trạng thái cản bằng, cĩ 0,4.mơi NHị được tạo thành,
a) Tính hằng số cân bằng của nhân ứng tổng hợp-NH¿
b Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, nếu tăng áp suất cân bằng sẽ
chuyển địch theo chiếu nào ? Tại sao ?
(Đại học Mé dịu chất năm 1999) ` GIẢI a) Phản ứng điều chế amoniac : 3H; + N› = 2NH; Khi cân bằng: [NHg] =0,4, [Hạ] = 204 =04 và ÍNl=1-204=08 2 = INH! 08 uy [HzÌ°(N;) G4208
b) Hệ đang ở vị trí cân bằng, nếu tăng áp suất, cân bằng sẽ chuyển dich
sang phải (theo chiều phản ứng thuận) để chống lại sự tăng áp suất của hệ (chiều cĩ ít số phân tử khí hơn)
a Tinh néng d6 can bang cia cdc ion H30° va CH,COO” trong dung dich
CH;COOH 0,1M và độ điện li a cia dung dich d6 Biét hang sé:ion hĩa (hay hằng số axit) cia CH,COOH 14 Ky = 1,8 x 10°
(Đại học quốc gia Hà Nội năm 1997)
„ GIẢI
CH;COOH + H;O = CH;COO + H;O*
Trang 7[8] sị Nen ảnh hường của nhiệt độ và áp suất đến cân hằng của các phảm tứng sau:
5 # Ễ
2H,0 (hoi) = 2H, + Os - 115,6 Kcal a
Cl; +H; = 2HCI (khi'+ 45,3 Keal ˆ @)
bì Nếu # moi (ptg) nitơ và 8 moi hiđro vào một bình kín cĩ thể tích 2 it (chi chứa sẩn chất xúc tác với thể tích khơng đáng kể) đã được giữ ở một nhiệt độ khơng đổi Khi phản ứng trong bình đạt cân bằng, áp
suất các khí trong bình bằng 0,8 lần áp suất lúc đầu (khi mới cho xong các khí vào, chưa xảy ra phản ứng) Tỉnh bằng số cân bằng phản từng xây ra trong bình : (Boi hoc Bách khoa TPHCM nam 1990) GIẢI TH TC 2E¿+Oi— 115,6 Keal @) (1) 2H:O hơi
Thay đổi nhiệt độ :
~ Nhiệt độ tăng : phân ứng theo chiểu thuận (1) chiều thu nhiệt
— Nhiệt độ giảm : phân ứng theo chiều nghịch (3) chiều tỏa nhiệt thay đổi p suất
Ấp suất tăng : phản ứng theo chiều nghịch (2) chiều giảm số mol, Ấp suất giảm : phần ứng theo chiều thuận (1) chidu tăng số mol
2) Cly+ Hy =SL 2HCluy+45.3Keal - m +
“Thay đổi nhiệt độ ;
Nhiệt độ tăng : Phân ứng theo chiểu nghịch (2) chiểu thu nhiệt
Nhiệt độ giảm : Phân ứng theo chiểu thuận (1) chiều téa nhiệt "Thay đổi áp suất :
Cân bằng của hệ khơng thay đổi vì tổng số moi các chất trong hệ trước và sau phản ứng khơng thay đổi,
b) Phương trình phản ứng ;
Ny + 3H =- 2NH
Ban đầu 2 mol 8 mol G mol
Phân ứng x mol 3xmol - 2x mol
Can bang 2 _® mol (8-3x) mol’ 2x mok
Vì phản ứng xảy ra ở nhiệt độ khơng đổi và trong bình kín nên giữa áp suất và số mol ta cĩ tỉ lệ :
Trang 8
b) Íp; : áp suất trước phân ứng Py |p ! Ap suat sau phản ứng Pe In, : số moi trước phản ứng
In, : số mol sau phản ứng eo = SM ae nạ = 8 mol 'Tổng số mol các chất sau phản ứag : trụ, (Spố) + Trụ, (SP) + nạp, =n, (2-x)+(8-8x)+2x=8 > x=1mol = awsp=2-l=lmol = [NJ= Đã moUF ý ren ee: >, ty, (spi=8-3=5pol => C= > s
—— ngụy, =2x1=2mol > (NH) = $= 2= 1 molt
Hồng số cân bằng của phân ứng 2
x= NT tN () 125 os? ma
2
a) Một oxit của nitơ cĩ cơng thức NO„, trong đĩ N chiếm 80,43% về khối
lượng Xác định NO, Viết phản ứng của NO, với dung địch kiểm dưới
dang ion nit gon
NO, nhị hợp theo phản ứng: 2NO, (k) = N,O,, (k)
ˆ_ NO, là khi mâu nâu, N;O;„ là khí khơng màu a) b) cer hi giảm áp suất hệ phản ứng, cân bằng trên chuyển địch theo chiếu nào ? Giải thích ? `
Khi ngâm bình chứa NO, vào nước đá, thấy màu nâu của binh nhạt dan Cho biét phan ứng thuận là phát nhiệt hay thu nhiệt? Giải thĩch ?
(Đại học quốc gia TP.HCM - nấm 1997)
sk GIẢI 3
; 14x00 _ 5043 + x= 2+ NO 14+16x
Phản ứng: 2NO;+2OHF ——> N0; + NO; + HạO Phan img: 2NOa(Œ) œ NoO: (k)
Khi giảm áp suất : cân bằng chuyển dịch the chiểu nghịch, là chiều tạo nhiều phân tử khí hơn
Khi ngâm vào nước đá : cản bằng chuyển dịch theo chiều thuận, theo
nguyên lí:Lỡ Satơlie chiều này phải là chiểu phát nhiệt Vậy chiều
shuân của phản ứng là chiểu phát nhiệt,
Trang 9PHAN HAI " SU ĐIỆN LI VÀ ĐỘ pH CỦA DUNG DICH | BÀI TẬP
a) Định nghĩa và nêu thí dụ về : Sự điện l, sự điện phân
bì Cho một dung địch ‹A của 8 axit trong nước : H,SO, 0,3M và HCL
0,4M Tính giá trị pH của dung dich A
(Dai học Bách khoa TPHCM năm 1995)
GIẢI
2) (1) 8ự điện li : là hiện tượng phân tử các chất điện lï ở trạng thái dung
dich hoặc nĩng chẩy bị phân li thành các ion dương (cation) và các ien am (anion)
Thi dy: NaCl—> Na+¢r
(2) 8ự diện phân :lä quá trình osi hĩa khử xây ra ở bể mặt các liện cực khi sĩ dịng điện chạy qua dung địch các chất điện H hoặc qua các
chất điện li ở trạng thái nĩng chây
Thí dụ: 2KCl, —S2 , 2k + Ch
CuSO, + H,0 8, Cu+11,S0, xi; t
~ G catot (điện cực âm) : xảy ra quá trình khử ~_ Ở arot (điện cực dương) : xây ra quá trìnH oxi hĩa
b) Dé pH cia mot dung dich : pH = -Ig[H"]
Phương trình điện li các axit : * HS, —> 2H" +s0} 1 mol 2 mol 03 mol 2x 0,3 mol * HC —+ Ht + oF 1 mol 1 mol 0,4 mol 0,4 mol Yin, = 2.0,3+0,4 = tmol suy ra [H*] = 1 mol pH = -Ig[H"] = -lg1 = 0 `
1a Dung dịch HCI cĩ pH = 3 Cam pha lodng dung dich axit này (bằng nước) bao nhiêu lần để thu được dưng địch HCI cĩ pH + 4?
Trang 10GIẢT Sự điện li của HƠI; HƠI—> H* + CE
— Gọi V là thể tích dung dịch HƠI ban đầu cĩ pH = 3 pH=3=-lg[H'] > [8] = 10 mol/i (1= `= 102 nụ =109V ~ Gọi V là thể tích dung dịch HƠI đã pha lỗng cĩ pH = + pH 4 lg[H'l = [H*J=10“moll ụ„ =102V' hi pha lỗng dung dịch thì nụ khơng thay đổi nên : 102V=10ỶV = V=10V
‘Vay phai pha loang dung dich HCI 10 lan (tức là phải pha 1V dưng dịch
HCI với 9V nước nguyên chất)
[a] Tính đơ điên H của axit axetic trong dung dich DOIM, nếu trong B00ml
dung dich cé 3,13.10™ hat (phan tit va ion)
(Dai hoc ¥ duge TPHCM năm 1998)
GIẢI
Phương trình điện li của axit axetic :
CHẠCOOH = H'+ CH:COO
x mol x mol x mol
1 lít dung dịch axit cĩ 3 x 3,13.10" hat = 6,26.10" hat
Gọi x là số phân tử CHaOOOH đã ghân li trong 1 lit dung dich Lite dé x là số ion H* cũng là số ion CHạCOO 1 mol CH;COOF cĩ 6,02.10”° phần
từ, 0,01M cĩ 6,02.10?' phân tử Khi đĩ số phân tử CH;OOOH cịn lại khơng phân li a 6,02.10 - x Tacĩ: 6,02.10% -x+2x=6,6210% => xe=0,2410” - 024102 Độ điện li œ = 6/0210 x100 = 889%
[4] bang địch Ba(OE); 6 pH = 13 (dung dich A), dung dịch HƠI cĩ pH = 1
(dung dịch B) Đem trộn 2,75 lít dưng địch A với 2,25 lit dung dich B
Hãy tìm nồng độ mưlit của các chất trong dung dịch tạo thành và tính pH của dung dịch này
Trang 11GIẢI
Dd A: pH = 13 > [H'] = 10° mol/l va fOH-L= 10" mobi
Dd B : pH = 1 > (H"] = 104 molt
Ba(OH);— Ba” + '20H-
0,05 mo] 0,05 mol 0,1 mol * Số moi Ba(OH); = 2,75 x 0,05 = 0;1375 mol
Số mol Ba** = 0,1875 mo] 8ố moi OH- = 0,2780:mol HCL —> Ht + or 01møl © 0,1 mol 0,1 mol * Sé mol HCl = 2,25 x 0,1 = 0,225 mol
Số mol H* = 86 mol Cl = 0,225 mol
Phân ứng trung hịa: Ht + OH > HO 0,225 0275 0,025 0,225 0 0,050 ~ Trong dung dich sau phân ứng cĩ : Ba?" = 0.1876 mọi) nguoi, = 0,1125 mọi Cr =0,2250mal} -» "8 ik OH™ = 0,05 mol ee CỐ Thể tích dung dịch 2,75 + 2,95 = 5 lit Vậy: Bach] = ^^“ ~onssM, maow,j~ IOH] 001M W_ [EJIOH]=10"“ ; py = eit, pH = 12
Trang 12pH <7: méi trường axit pl > ï : mơi trường kiểm NH,OH = NHj + OH~ [NH,OH] didn li = 0,02 x 0,05 = 10% [OH] = 10° = [H"} = 10"! (mo) = pH = 11 iG} 'Tỉnh độ điện l cia dung dich axit HA 0,01 M cĩ pH = 8,0 Việc thêm a) by a)
mét St dung dich HCl vao đưng dịch HA cĩ làm thay đổi độ điện li của
axit này khơng ? ;
(Đại hạc Kinh tế quée dén nam 2000)
GIẢI
‘Trong dung dich, axit HAphanli: HA = HY + A w
Độ điện Ho = QC “lạ = 10
'Trong dung dich, axit HC] dién li: HCl —> H* + Cl (2)
nên khi thêm rat ít dung địch HƠI vào dung dịch HA làm nồng độ ion
HH” tăng lén Do đĩ cân bằng (1) chuyển dịch sang trái, nghĩa là Jam
giàm độ điện l¿ của axit này
Người ta nung 6/375 gam Cu(Il) disunfua trong oxi du thu duge chat ran
A và hỗn hợp B gồm hai khí Nung nĩng A réi cho luéng khi NH; du di qua, thu được chất rắn A„ Cho Áy tan hịa tan trong HNO; thu được „
dung dịch A; Cơ dung dịch A; rồi nung ở nhiệt độ cao được chất rắn As
và hỗn hợp khí Bạ Cho Bạ hếp thụ hồn tồn bởi 250ml H;O thu được
dung dịch A„ Sau khi hấp thụ, thể tích dung dịch thay đổi khơng đáng
kể 3 š
Mặt khác cho hỗn hợp B lần lượt tác dụng véi dung dich KMnO,, dung
địch Brạ, dưng địch nước vơi, khí HạS dư Viết các phương trình phản ứng
‘Tinh pH ciia dung dich Ay
(Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hồn tồn)
Trang 13b)
bì
Ala CuO
Bla hén hợp : 8O; + O¿ dư
3CuO + đNH; —”,_ 80u + N; + 8H,O
0,05 mol 0,05 mol +
A: la Cu
Cu + HNO; -> Cu(NOa); 0,05 mol :0,05 mol
Dung dich Ay 18 Cu(NO,),
Cuno, "+ cu + NOT + Fost
0,005 mol 0,005 mol 0,10 mol 0,025 mol Ag 18 CuO -
Hén hop khi Bsla NO) 0,1 mol, Oz 0,025 mol
2NO, + 20 + H,O — 2HNO,
0,1 mol 0,025 mol 0,1 mol
Dung dich A, là 0,1 mol Hin hop B phản ứng : 580, + 2KMnQ, + 2H,0 —> K,SO, + 2MASO, + 2H,S0, - SO; + Bry + H,0 —> 2HBr + H,SO, $0, + Ca(OH), —> CaSO, | + H,0 2SO; + Ca(OH); ——› Ca(HSO,); 2H,S¿ + O¿——> 8 + 2HO 2H¿8 + SO; —› 38 + 2H;O HNO] = Br} = DE pH=-lg4 + © pH = 0,398.04 04 moll
a) Độ điện li là gì ? Trình bày những yếu tổ ảnh hưởng đến độ điện li
Cho dung địch axit CH,COOH 0,1M, Biết :
Ken,coon = 475x105, log Kon,coox = -4, 757 ~ Tinh néng dé cia các ion trong dung dich va tính pH,
~ Tính độ điện li ơ của axit trên,
Trang 14t GIẢT
a) Độ điện li œ của một chất điện li là tĩ số của số phân tử phân li (n) và tổng số phân tử hịa tan (nạ) a=, Osasa 5, : + œ= 0 quá trình điện li khơng xảy ra Đĩ là trường hợp các chất khơng diện lí | + œ=1 quá trình điện lĩ xảy ra hồn toần Đĩ là trường hợp các chất điện li mạnh, Ÿ
Độ điện li của một chất phụ thuộc vào bản chất của chất đĩ, bản chất của dung mơi và nồng độ của dung: dịch Dung dịch càng lỗng, sự phan l xảy ra càng mạnh và độ điện li càng lớn
b) Phương trình điện li của CH;COOH
Goi a la độ điện lï của axit xử
CH;COOH —> H+ CH,;COO™
Lúe đầu € moUJ Os, “te Ag
Điện Ìï Ca Ca.” tat *
Trang 15Céch 2: Gọi [E]=[CH,COOJ=x, (CH,COOH) = C= x x« [ỮICH:COO- = * TGH;COoH] x=k(C~x) © XÊ + kx — k;Ơ = 0 Ask? + 4,0 = (1,75.10? + 4’ 1.75.10 x 0,1 = 7,102, ~ ke te _= => VA=86510% mm x 5 3 Loai bé nghiém am, con lai: x= aeteg 265307 =1210°% G1=13.10% Sp =-11,3,107 Vay pH = 2,88
(Đại học Kinh lế quốc dân nữm 1999)
Trong dung dich axit HƠI điện li :
HƠI —> H* + CỊ"
Sau khi pha lỗng : _ Cụ(HCD) =[H"] = 10ˆ3(pH = 3)M ‘Trude khi pha loang : Cy(HCD = 25 x 10 = 0,095M
PH = 3 — 1g25'= 3 - 1,3979 = 1,602
feo} ‘Tron 250ml dung dich hổn hợp gồm HƠI 0,08 moLZ và H,SO, 0,01 mol/l
Trang 16GIẬT NHCl—> NH} +r NHỊ c2 NHạ+H" Bat nu = suas 510% (H']=10.10Ẽ8= 110% pH = -lz[H'] = -Ig10' = 4
BE] trên 250ml dung địch hỗn bợp gồm HƠI 0/08 mol? và HeSO, 0,01 mol,
với 280ml dung địch Ba(OW); a moU/, thu được m gam kết tủa và ð00m) dung dịch cĩ pH = 13 Tính m và a (Đại học Quốc gia HN uà Học oiện Ngân hàng năm 9000) oar ~ Tổng số mol HY = ngẹt + 20,50, = 9,02 + 0,008 = 0,025 mol Ht + OH —> 20 nọ đã phản ứng = nụ, = 0,025 mol —„ nạy đư<0/010,6 = 0,005 9, Bpatoty, © O5-Dgg- = ~ Tổng số mol OH” = 0,095 + 0,005 = 0,08 mol, ,5.0,03 = 0,015 mol a= Cy(Ba(OH):) = 06 mol/! 028 ° Ba** +803 —+ Ba8O,L Maso, = 0,0025.288 = 0,5828g
Tịa tan hết FeS; bằng một lượng vừa di: HNO; đặc, chỉ cĩ khí NO; bay
xa và được dã B Cho dd BaCls (du) vao 1/10 dd B, thay tao ra 1,864 &
kết tủa Lấy 1⁄10 dd B pha lỗng bằng nước thành 4 lát dd © Viết
phương trình phân ứng tính pH của dung địch C
(Đại học Su pham HN IT nam 2000)
qa
Các phương trình phần tng :
2FeS; + 30HNO¿——> Fe8O/); + H,SO, + BONO2T + 14120 (1)
Dung dịch B là Fs;(SO,); cho BaCl; dư Lác dụng với 3 dung dich B Giả sử trong đ dung dich B cĩ x mol H;SO, (tạo ra phương trình (1))
Trang 17đồng thời cũng cĩ x mol Fe,(SO,); : H80, + BaCl;——» BaS0,L + 8HGI ` @ x mol * : Fe(SOj); + 3BaCl, —> 3BaSO¿| + 2FeOh, “@ _ x mol 3x mol Baao,L= 4x = EE =0008mgl + = 0,007 mg]
Trong 5 dùng dịch B 6 0,002 mol H)SO, hay 0,004 mol ion H* pha lỗng thành 4 lft được dung dịch Ơ ; ‘
= 2_ 0,004 _
[1z 7" "a." 0,001mol
9H (của dd G) = -Ig[H"] = ~Ig10 = 3,
(i) toa tan 168 gam nến hop im Ag và Cu trong 294 gaia dung dich A
a) b) e)
a)
(f,SO; đặc, néng).thw dugé chi mt logi Ichiva dung dich B Cho kt
thốt ra hấp thụ hết vào nước brơm,; sau đĩ thêm BaQ@NO¿); dư thì thi’
được 3/786 gam kết tủa
Tính khối lượng Ág và Cu trong hỗn hợp đầu:
Tỉnh nổng độ % H,SO, trong dung địch Á; biết rằng lượng H,SO, đã phản tứng vdi Ag va Cu chỉ bằng 10% lượng ban đấu
Nếu pha lỗng bằng nước cất 1⁄2 dung dịch À để thu được dung dich C
cĩ pH =1 thì thể tích dung dịch € là bao nhiều (coi H,SO, điện li hồn
tồn),
(Đại học Dược He Nội nam 1997)
GIẬt
Đặt x, y là số ml Ag và Cu trong hỗn hợp :
ĐAg + FHSOs aren —> AgsSO, + SOst + 24,0
xmol x mol 0,5% mol
Cu + 2H,S0,—> CuSO, + SOxt + 20:
ymol 2ymal mol
Trang 18108x + 64y = 1,68 @ Tacé #5 N0,5x 9) = ee @ Giải (1, (3) : 06x + y = 0,012 y= 0,006 (mol) Mag = 108 x 0,612 = 1,296 gam, ‘Moa = 64 x 0,006'= 0,884 gam 294xa 10 100 “100 108: ee = x= 0,012(mol) b) Vậy : J352 —> a= 80% ©) Sé mol H,Sb, troag 3 ada, H,SO,—> 2H* +SO}- 019 0,24 0,24mol ‘vaio
a) Thêm từ tir 100 gam dung dich H,S0, 99% vio nude và điều chỉnh để
được 1 lit dung dich A Tính nỗng độ mol của ion H* dung địch A
h) Phải thêm vào 1 “tt one địch A trén bao nhiêu lít dung dịch NaOH
1,8M để thu được :
~ Dụng dich cĩ ĐH = 1 — Dụng địch cĩ pH = 18
Cho biết trong dung định nước luơn luơn cĩ [H”IIOH”) = 16 Bàu
(Đại họa Quốc gia TPHCM đợt 2 năm 2000) Ta cĩ : =01 :(H=1) 3 V=2,6lit a) Y,8O,—› 3H" +SOẬ” 1 mol 9 mol [H) = 3 mol/lt
b) - pH=1-+[H*I=10!+03 mol, dưng dịch sau phận ứng với axit
Hay H* + OH” = H;,O — H;SO, + 2NaOH —> Na:SO; + 2H,0
Trang 19~ pH = 13 + pOH = 1 -+{OH") = 0,1 mold mF
Dung dich sau phan tmg c§ OH” dr” a
Gọi V; là thể tích dung dich NaOH > ag = Vox 1,8 Dow-ag = (V2 * 1,8 - 2)mol Thể tịch dưng dịch sau phản ứng (Vạ.+ 1) lít =01 = V2=1,24 lit
2) Tính pH của dung dich A là hỗn hợp gồm HF'0,IM Và NàF 0,1M,
b) “Tính pH của 1 lít dụng địch A ở bên trong 3 trường hợp sau : — Thêm 0,01 mol HCT vào
~ Thêm 0,01 mol NaOH vào a»
Biết hằng số axit (hằng số ion hĩa) của RE là R, = 6,8.10ˆ%
Cho log6,8 = 0,83 z
{Đại học Quốc gia TPHCM năm 1999) GIẢI
Trang 20trì Tính đồ điện o của suit Immie HCOON nếu dung địđi 046% (4 = gal) của axit cĩ pH= 3 > (Đạt học Y được TPHCM năm 2000) GIẢI HCOOH <= H* + HCOO™ yH =-løi')=8 + - [H']=10' Ơ461000- _ 0 1M, 10046 - Cụ ncoos “TT —=10”=1% 01
[E] Tinh pH của đồng dịch thu được khi cho 1 lit dung địch H¿SO/ 0,005
tác dụng với 4 it dung dich NaOH 0,005M (Cho lự2 = 0,3)
(Đại học Quốc gia TPHCM năm 1999) GIẢI HY + OH —> H,0 “Trước phản ứng: 0,01 0,02 * nụ, =182x0/008 = 0/01 mol Bị" d3 Cin=aC +, (H1=ac > a2 ZI ae «` ngg- = 4 0,005 = 0,02 mol = Bg ag= 9,02 ~ 0,01 = 0,01 mol ý oH} = 22% - oo02 = 2«10°M pOH = -lg(OH"] = -Ig(2 x 10) = 3 - 0,8 = 2,7° « ~pH=14-2,7=118, ‹
_ ig) a) Tính đã điện lí của axit fomic trong dung dich 0,0070M 06 pH = 3.0 b) Độ điện Ii cĩ tăng hay giảm kbi thêm 0,0010 mol vao 1 lit dung dich
HCOOH 44 cho & trên ? giải thích
(Đại học Sự phạm HN, nà Học viện Hành chính Quốc gia nami 2000) GIẢI a) Axit-H- COOH phan li: : , * -000H = Ht + HCOO: @ pH=3 > {H*}=10%=0,001 _EE] _ 0001 =1429% ZGg con 0007
b) Khi thêm HƠI vào: HƠI H*+ Clr
Nơng độ [H*] của dung dịch tăng, cân bằng (1) chuyển dịch sang trái,
axit fomic ít bị phân li, ảo đĩ độ điện li œ giảm
Trang 21bì ) a) N NG Độ ĐUNG DỊCH v DO TAN BAITAP
Cho 24,55 gam hén hep A gém Al, Fe,0, va FeCO¡ hịa tam hoan toan
trong 0,96 lit-dung dich H,SO, lỗng thấy bay ra 3,92 lit khié diéu kiện
chuẩn.và dung dịch B
Nếu cho dung dịch B tác dụng với lượng dự dưng dịch BaCl; thì chỉ thu
được 110,675 gam Kết bia, cịn nếu chơ dung dịch B tấc đụng với dụng
ˆ dịch Ba(OH); dư thì thu được 134,875 gam kết tủa
Xác định nổng độ phân tử gam cia dung dich axit sunfurie dem ding, Xie djnh ludng axit sunfuric du và thành phần % khéi higng edc chat
trong hỗn hợp:A
Cho hỗn hợp À phản ứng hồn tồư với dung dịch HNO; lỗng thu được
hỗn hợp 8 khí cĩ tỉ khối đối với CO; là 1 Tính thể tích 2 khí sinh ra Biết rằng muối alwmninat bari tan trong dung dịch
° (Bại học Tải chính Kế tốn nãm 1990)
GIẢI
Số mới khí thốt ra; n= 222 =0278mal
- Các phương trình phản ứng ;
2A + 8H,Đ, ơ Al|SO,); + 8R - a
FeO, + 48280,» FeSO, + Fey(S0,)s +410 @)
FeCO, + H:SO, —+ FeSO, + CO,T + H,O : (8)
Thí thốt ra là một.hỗn hợp khí : H; và CO;
Dung địch E gồm ; Alz(SO,); ; FeSO,, Fe,(SỊ,)s và H;SO, dự, Phương trình phản ứng khi cho B tác dụng: với BaCls dư
H,SO, dự + BaOlạ —+ Ba8O„v + 2HCI (4)
Ai(S0,); + 3BaClp —> 3BaSO,1 + 2AICI; (8) TeSO, + BaƠi, —x BaSO,| + FeGl, - - sag (6)
Fe;(SO,);.+ Bac —> BBaSO,!% 2FeCly ®) 140, 675
233
‘Theo các phương trình phần ứng trên? nga, = “ npaso, = 0; 475mol
Trang 22bì =) b) a) b) ° 22 Đáp số: Khối lugng H:S0, dit: mp,co, du = 0,1 x 98 = 9,8¢ , Thàng: phần phần trăm các chất trong A, » mạ=005x27=135ãg | > %Al=
# tá, = 0,08 282'= 116g > BFE STE Mười roi 0,1x HI8= 118g %ƑeCO; = 100% - (47,25% + 5,5%)
=41,25%
Hoc sinh ty git
A, B là 3 dung địch HCI cĩ nẻng độ chác nhau Lấy V.lít dung địch Á
cho tác đụng với AgNO; dư thì tạo thành S5,876 gam kết tủa, Để trung hịa Vì lít dụng địch B cần dùng 500m] dưng dịch NaOE 0,3M,
) Trọn Y Mi đơng dịnh Á với V' út đụng dịch B ta được 3 ít dưng dịch C (V+V' =3 lít) Tính nỗng độ mol của dung địch C
\ Lấy 300àl'đưng địch A và 100m] đưng dịch Ð cho lần lượt tác dụng hết
với Fe thì lượng E¿ thốt ra từ # đừng dịch chênh lệch nhau 0,448 Lit (ở
dktc) Tinh nĩng độ mol của các dung dich A, B š
{Đại học KT thuật TPHCM nãm 1995)
HƯỚNG ĐẪN GIẢI `
ae = 0,2 mol/l
1 Trường hợp lượng H; sinh va do dumg lửich A tác dụng với Fe nhiều hơn lượng Hạ sinh ra do dung dịch B tác dụng với Fe
K“ à
3 Trường hợp lượng Hạ sinh ra do dung dich A tac dung với Fe it hon
lượng Hạ sinh ra do dung địch Ð tác dụng với Fe
Quy, :0/145rnoVf, Cup :Q,54BimoU
‘May
Cho 21,84 gam kali kim loại vào 200 gam một dung dịch chứa Fe;(SO,); 5% FeSO, 3,04% và Al,(SO,); 8,ðð% về khối lượng Sau phản +ng, lọc tách, thu được kết tủa A và dung dịch B Nung kết tủa A trong khơng
khi đến khối lượng khơng đổi-:
Viết phương trình các phản tứng hĩa học đã xảy xu
“Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa A
Trang 23GIAI a) $8 mo! kali = 7484 = 0,66mol - SO,); = ——— = 0,02: 5x200 Sứ moi Feu S00 = ĩa 20g 9028mal 304x200 Số mọi FeSO, = 204 *200 _ FeO = og isa ~ Amol as Bi Số mi Al,(SO0, = TĨC To = 008ml Các phản ứng ; °Ị Kx+ HO x KOH + eet
0,56 mol 0,56 mol 0,28:mol “ *
© EFe(SOj; + 6KOH—› 2Fe(OHjst + 3E;SO,
0,025 mol 0,15 mol 0,05 mol 0,075 mol
* FeSO, + 2KOH —> Fe(OH),t + K,SO, =
0,04 mot 0,08 mol 0,04 mol 0,04 mol
* —AIáSOj; + 6KOH—+ 2A\0H);t + 8K,80,
0,05 mol 0,30 mol 0,10 mel 0,15 mol $6 mol KOH du = 0,56 - 0,53 = 0,08 rnol
+ AUOH), + KOH—+ KAIO; + 2H,O
0,03 mol 0,03 mol 0,03 mol
Trang 24©) mgs = 200 + mục - mạ + — rnỷ = 206,87gam ' Ee _ 174«0,265 ø Dung dịch B cĩ : "07 dd KaS0, = ST 100% = 22.29% 98x 0,03 C% dd KAIO, = 20687 „100% = 1,42%
[] Hịa tan hồn tồn hỗn hop A gém Mg, Cu vào một lượng vừa da dung
dịch HaSO, 70% (đặc, nĩng)'thu được 1,12 lít khí SO; (đo ở điều kiện tiêu chuẩn) và dung dich B Cho dung địch E táo dụng với NaOH đư được kết tủa; nung € đếu khối lượng khơng đổi, được hỗn hợp chất ran E Cho E tác dụng với lượng dư H; (nung nĩng) thu được 3,72g hỗn hợp
chất rắn F, Tink sé gam Mg, Cu-eé trong hén-hop A
Cho thém 6,8g nudc vao dung dich B được dung địch B Tính nỗng độ % các chất trong B' (xem như lượng nước bay hơi khơng đáng kể)
(Đại học Bách khoa Hà Nội năm 1998) aS aa GIẢI Các phương trình phản ứng : Mỹ+ 2H:S0, + ‘MgSO, + 24,0 + SO;† q) Cu +2H,S0, + CuSO, + 2H,0 + SO;t „0
MgSO, + NaOH ——> Mg(OH);Ì + Na¿SO, - (3) CuSO, + 2NaOH —> Cu(OH);Ì + NazSO, (4)
,
Mg(OH); -— MgO+ HOT - (5)
u(OH); — + ' CuO + HOT 6)
°
CuO + Hy > Cu+ H,0T
MgO + Hy : Khéng phan ting
Trang 259,8:100 70
hối lượng dung dịch H,SO, 705 đã dùng : Dung dich B gồm : MgSO,, CuSO, vã H,0 > my = (14 + 0,48 + 189-+ 6,8) - 8,2 = 20g Do dé: CxxMgS0,)= 9219 loog - 199% 0,03.160 =14g #(CuSO„)= 100% = 24%
Cho 34,3 gam muối nhĩm suxlat nguyên chất tác dụng vừa đủ với 250ml
đưng dịch xút thu được 7,8 gam kết tủa Hỏi mổng độ mỏi của dung dịch xút cĩ thể bằng bao nhiêu ? (Đại học Dân lập Văn lang năm 1999) GIẢI PAngous “SỐ, =046mdl, — naoạy = 0.2 (mol) 342 + 5 C6 2 trudng hop : THỊ : NaOH thiếu
Al;(SO,); + €NaOH —-› 2AI(OH);‡ + 8Na;SO, ay
Để bài: 01mol xmolb ` š
Saupứ: 005ml 0 møl 9,1 mol
—> Dyson = 0,05 x 6 = km *
[NaOH] ban đầu = 22 =1⁄2 Gaol” s =
TH : NaOH dư một phân
Al(SO,) + 6NaOH —> 2AI(OH);Ì + 3Na;SO, (1)
Débai: 0,1 mol 06mol 0,2 mol
Al(OE)s + NaOH —> NaAlO, + 2H,0 (2) Để bài: 0,2 mol ymol
Sau pt:, 0,1 mol Omol (2) > y = 0,2-0,1 = 0, (mob)
Dyson = 0,6 +0,1=0,7 fmol) -ÿ INeOH] = = 28 (nol
Cho a gam bột nhơm tác đựng văn đã với dưng dịch HNO; lỗng, thụ
được dung địch A và 0,1792 lít hỗn hợp khí N; và NO cĩ ti khối so với
hidro là 14,28 Tinh a
Cho 64 gam hỗn hop Ba, Na vao b gam nước thu được 1,344 lít Hạ và
dung dich B Tinh b để sao cho sau khi phản ứng xong, nồng độ của
Ba(OW; trong B là 3,42%, Tính nồng độ % NaOH trong B
Trang 26Cho một nửa lượng B tác dụng với dung dịch A được bao nhiêu gam kết tia ? Sau đĩ nếu thêm tiếp một nữa lượng B cịn lại thì lượng kết tủa
là bao nhiêu ? (Các thể tích khí đo ở điển kiện tiêu chuẩn) ae
: (Đại học Cơng đồn nếm 2000) HƯỚNG DẪN GIẢI a = 0,594 gam - » Ba + 9H¿O —> Ba(OH) + Ha a 2a’ a Na + H,0 —> NaOH + /2H; boob b b/ a nụ, = oR 0,06 137a' + 28b" = 6,4 " Ai tổ: a'= 4d; = ee? = cone Giải ra ta tổ : a = 0,04; b'=0,04 2 354 x 0,04 ® Tínhb= 64+b-(006x9) -100
Giải phương trình trên ta tính được.b, Học sịnh tự tính C% NaOH
— Dung dich A gém (x+y) mol AINOa)s
0,022
~ Dung dịch Bcĩ: (2x +y) mol OH” Gary)
0,12
= 5 dung dịch B cĩ : Ơ,06 moi OH”
Tacĩ: 'Al#“ + 30H —> AIOHkỲ
0,02 0,006 0,02
Dayom, 120,02 mol; - m„¿ cịn : 0,022 ~ 0,02 = 0,002 mol
Nếu thêm š lượng B-nghĩa là thêm 0,06 mol OH”
Trang 27[2] cho gom dong đienh NaOH nơng độ 0,4 moU vào 46ml dụng địch AICI,ˆ
nồng độ C mol/lit Hay tinh néng độ mơiiít của các chất tan trong dung dịch tạo thành (xem thể tích tổng cộng của dung dịch trên la 100m)
(Đại học Bách khan năm 1992)
GIẢI
— Số moi NaOH : mụow = 0.06 x 0,4 = 0,024 moi = $6 mol AIC: myc, = 0,04C mol
— Các phản ứng cĩ thé xay ra:
8NaOH +.AICls — > AI(OH); Ù + 8NaO ` a NaOH + Al(OH); —> NaalO, (tan) + 2H,O @
Trường hợp chi cĩ phần ứng (1) xây ra :
1 NaOH thiếu và AICI; thừa : số mol các chất tham gia phản ứng (1) được tính theo số mol NaOH = 0,024
Raicige = Bayou, = 8 PNaOH = ), 008 mol
fNaol = Onion = 0,024 mol
Rarcigiv * 0,04C ~ ngrciea = (0; 04€ - 0,008) mol
Sau phân ứng (1), dung dich chứa : 0,024 mol NaCl => Cyact “` Vad = 008+0,04 08+0,04 7 0,24 mol/l 0,04 — 0,008 « ˆ_ (004C ~ 0,008) moi AICH dư —— € J nh J 3 = (0,4C — 0,08) mol/t 2 NaOH và AICI; vừa đủ tác dụng với nhau dé tao Al(OH); (1)
Byaoi =ơnạc, = 04024 = 3.0,04C = C= oS = 0,2 mol
Dung dich sau phan ding (1) chỉ chứa ngục Tạo = Pạụoq = 0,024 mo]
nạo _ 0,024
= =——= 4 mol/l
Vdd 0,1 aa
3 Trường hợp các phản tíng (1) và (2) đều xây ra : +
NaOH khơng đủ để hịa tan hết A(OH) theo phần ting (2) Sau 2 phản ứng (1) và (2) trong dung địch c6 NaCl va NeAlO, + Pgạog =ụo =8 gc, =80/04C=0,19C theo (1)
Trang 28«~_— nxuog đư sau phân ứng (1) = 0,024 - 0,120 = ` nggào, = Pguog = 0024 ~ 012C
= Coanact = = =12Cmoll; Caenaato, = (0,24-1,2C) mol/l
* NaOH vừa đủ để bịa tan hết AI(OH) theo phản ứng (2)
Hai phan img (1) và (2) cĩ thể viết thành :
4NaOH + AICl; —> 8NaCl + NaAlO, + 2H;0
ngạc = 8nao, = Ư12Cmø]; ˆ đgạxo, =ac, = 004C mol Thaon = 4ngic, = 40/04C mol
Vì NaOH vừa đủ tác dụng hết với AICI, : 0,024=4-0,04C + C=0,15 molt Sau 2 phan ting trong dung dich 05, NaCl va ‘NaAlOy 0,12C _ 0,120,15 + Cu = 020 _0/120/15 se na 01 — 0 18 molt Sai 4 x 0,15 01
* NaOH đã cho dư sau 2 phân ứng (1), (2) ,
Sau phần ứng (1) và (2), trong dung dịch e6 NaCl; NaAlO, ; NaOH du + oxic = Saye, = 3- 0,040 = 019C = 0,06 mol/2 + nhaog tác dựng = Dạn0H0) + BwuGRớ) song; = 8nAto, = 012 ; Dyson = Daou), = Rater, = 004C Dyson = 0,12C + 0,04C = 0,16C ayaon = 0,024 ~ 0,16C Tyeaio, = BxaoH@) =0,04C =- [NeƠI= “TỰ = 1,80 ma [NaOH] = Sout 010G, 24 ~1,6C) mo [NaAIO,] = 0,4C mol/l
Hịa tan hồn tồn 20,85 gam hén hợp gồm AI và Fe vào 1,6 lít dung
djch HNO, néng d6 Cy thu được 10,08 lít khí NO (đktc) và dung địch A
Trang 29a) b) °) a) b) ©)
Xấy 3,24 gam AI cho vào dung dich A.cho đến khi A] tan hết.Sau ting chỉ thu được dung dịch Ư và khí NO (trong:E khơng cỏn HNO/), phản Thêm NaOH vào đưng dịch B cho đến:khi:tồn bộ:nuối sắt chuyển hết thành hidroxit thì đã đúng hết 158 mol NaOH Lọc lấy kết tủa, đem nung trong khơng khi cho đến khi khối lượng khơng đổi thu được
29,1 gam chất rấn M ‘
Tinh kbéi higng ctia Al, Fe ban đầu:
Tinh khối lượng mỗi chất trong M
Tinh Cy s
(Đại học Tổng hạp TPHCM khối A uà B năm 1985)
DAP SỐ b
Khối lượng AI, Fe ban đầu: © my= 4,05 gam, mg, : 16,8 gam
“hối lượng mỗi chất trongM: my,o,; 5.lgam; mg.o.: 24gam
[HNO¿l:1I7BM —ˆ ‘ i
G6 dung dich cia hin hgp X gém H,SO,, Fe,(50,)s va FeSO,
Cho 50ml X tác dụng với lượng đư dung dịch Nữ Lọc, rửa kết tủa, rỗi
nung trong khơng khí ở nhiệt độ sao đến Ihi cĩ khối lượng khơng-đổi, -
thu được 1,76 gam chat rin `
Lay 50ml , thêm vào đĩ lượng dư dung dịch H,SO, lỗng rồi nhỏ từ từ
dung dịch KMn0, 0,05M vào đồng thời khuấy đều, khi đã dùng hết 24ml KMnO, trên thì dung địch bắt đầu cĩ màu hồng nhạt,
Cho 50ml X tác dụng với lượng dự đưng dịch BaCl; Lọc, rửa hết tia,
làm khơ, cân được 9,389 gam chất rắn
Viết các phương trình phản ứng đưới dạng ion rút gọn Tinh nồng đồ mol các chất tan trong dung dịch X
(Đại hạc Quốc gie Hà Nội năm 1997) GIẢI Đặt x, y, z lần lượt là số mol Hạ§O,, Fez(SO,);, FeSĨ, trong 50ml dung djch X HạSO, —>x 2H* + SOP
x mol #xmol mol
Fea(SO¿)a—+ 2Fe”” + 3SOŸ”
y mol 2ymol’ ay mol FeSO, —+ Fe* + SO? z mel 2 mol z mol
Trang 30+ Phản ứng với đung dịch NHạ đư - Hh+NH¿-=> NHỊ Te?' + 8NHạ + 8H,O—> Fe(OH)g‡ + 8NH‡_ 2y mel 2y mol * Fe” + ANH; + 2H,O—> Fe(OH)zÝ + ZNH; z mol z mol Nung kết tủa: 2Ee(OH); — + FeO, + 3H,0 2y mol y mol 2Fe(OH), + 3 0, + FeO, + 260 zmol* 0,52 mol Tacĩ: 160 +0,52)=1,76 » y+ 0,52 = 0,011 a « Phan ứng với KMnQ, : Số mol KMnO, = 0,05 x 0,024 = 0,0012 KMnO,——y K" +MaO; _ 0,0012 mel 0,0012 mo! `
5Fe* + MaO; +8H*—-> 5Fe'*+ Mm” + 4H¿O Phan dng: mol 0,2zmol
Trang 31'Nhúng một thanh AI nặng 25 gam vio 200ml dung dich CuSO, 0,5M Sau một thời gian, cán lại thanh nhơm thấy cän nặng 25,69 gam Tìm khối lượng Cư thốt xa và nồng độ mol của dung dịch sau phản ưng Giả sử
Cu thốt ra bám hết vào thanh nhơm -
` (Đai học Cơng nghệ dân lập (khối B) năm 1998)
Bhp sd
* Moe thedt ca : 0,96 gam
* Nơng độ các chất trong dung dịch sau phản ứng ;
[CuSO,] = 0,425M, (Alz(8O,);] = 0,2M
hi cho 1740 gam hợp kim Y gốm sất, đồng, nhơm phan ứng hết với
H,SO, lỗng, dư ta được dung dich A : 6,40 gam chất rắn, 9,856 lít khí B
8 27,3°C va 1 at
a) Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim Y
b) Hay tinh nồng độ các chat trong dung dich A, biét rang H,SO, da dang’ cĩ nơng độ 2M và đã được lấy du 10% so với lượng cẩn thiết để phản tứng (thể tích dung dịch khơng thay đổi trong thí nghiệm)
(Đại học Kĩnh tế Quốc đân nãm 1999)
ĐÁP SỐ”
a) %mmại:81l,03%, %mpe:8218%, %mov:86,79% b) Nơng độ các chất trong dung địch A :
Ca,so,,,: 0,4B5M; Cyrreso, : 0,4B5M
ta Lắc 081g bột nhơm trong 200ml đang dịch chứa AgNO; và Cu(NO?),
một thời gian, thu duge chit rém A va dung dich B Cho A tac dung véi NaOH dư thu được 100,8ml khi hiđro (đo ở đkte) và cịn lại 6,012g hơn hợp 2 kim loại Cho B tác dụng với NaOH dư, được kết tủa, nung đến khối lượng khơng đổi thu được 1,6g một oxit Tính nồng độ Cụ (mol) của AgNO; và Cu(NO,); trong đung địch đâu
(Dai hoc Béch khoa Ha Noi nam 1999)
GIẢI
Các phương trình phản ứng :
AI + 8AgNO;——+ AI(O,); + 3Ag a
ĐẠI + 8Cu(NOa);——> 2AI(NO;); + 3CuỶ (2) "Theo đầu bài, sau một thời gian phản ứng AI cịn dư khi đã khử hết AgNO, và khử một phần Cu(NO¿)s Đo đồ :
Chất rắn A gồm AI dư, Cu và Ag-
Dung địch B gồm Al/NO;); và Cu(NO;); dư
Trang 32~_A + NaOH dư, AI tan hết, cịn 6,012g Ag và Cũ DAL.+ 2H,0 + #NaOH-— > 2NaAlO, + 3H21 „ @) a = Sag” 000s - B+ NaOH du, ALONO:) + 4NaOH—+NaAlO,+2H,0+3NaNO, (4) Cu(NO3), + 2Na0H —> Ca(OH), | + 2NaNO; @®)
Cur, + CủO + HzO © nao = 2S =0.02mat — Đặt x và y JA sf mol AgNO, va Cu(NO,), 43 tham gia phin ung 1 va 2 Tạ cĩ: 1 2 2 081 Theo (1, 8,8): nạ= Sx+2y+ ong, = nạ ã# + sử + 0408 = 08 “+ x+2y=0,081
Theo (1, 2) ta lei cĩ : 108x + 64y = 6,012g ap - Giải he phuong trinh (I, I) tacé: x= 0,045, y = 0,018
S mol CufNO;)s trong dung địch ban đâu là : : oyNo,), = Y + Bow = 0,018 + 0,02 = 0,038 Nơng độ Cụ của các chất trong dựng dịch đầu là :
„_ CAgNOI) = SHƯỖ = 088M, ` CafCHNO,))= SSF = 019M
Cho dung dịch NaOH: 20% tác dụng vừa đỏ với đụng dich FeCl 10% Đua nĩng trong khơng khí cho các phảm ứng xảy ra hồn tồn Tính
nồng độ phần träm:của muối tạo:thành trong đưng dich sau phản ting
(Coi nước bay hơi trong quá trình đưn nồng khơng đáng kể)
(Đại học Thủy lợi năm 2000)
ĐÁP SỐ: :
5a san : 753%,
Đốt cháy hồn tồn 32 gam một mẫu than cĩ chứa lưu huỳnh, thu được
im hợp khí gồm CO; va SOs b
Giữ tồn bộ khí thu được trong 5 lit dung dich NaOH 1,5M (du) ta duge
dung dich A chifa 2 mudi: B wa C Cho khé elo suc vao dung dich A dé
tác dung hét véi cdc chit trong: A
Trang 33
a) b) °) a) a)
Sau đĩ thêm lượng BaCl dư vào dung dịch trên, thu được 448,65 gam kết tủa Hịa tan kết tủa này trong dung dich HCI dư thấy cịn lại 84,95 gam chất rấn khơng tan,
Viết các phương trình phản ứng và giải thích ?
Xác định thành phần % khối lượng của mẫu than ? Trong than cĩ fap chất khác khơng ?
“Tinh nồng độ phân tử gara các chất cố trong dung dich A?
Tính thể tịch khí olo (ở đktc) cẩn dùng trong thí nghiệm trên?
(Đại học Kinh tế TPHCM nam 1992) GIẢI Đốt cháy than cĩ lẫn lưu huỳnh : + O; - > CO; (1) S +0: + SO, @ Hỗn hợp khí CO; và SO; cho dung dich NaOH dư nên tạo ra các muối trung tinh :
CO, + 2NaOH —> Na;CO;+H,0 | @)
SO, + 2NaOH —+ NaySO, + HO @
Dung dịch A chứa Na;CO; ; Na;8O; và NaOH đư
Cho khí Cl; qua dung djch A thì Cl; cĩ tác dụng với NaOH dư cho dung
dich Javel
Cly + 2NaOH dur—+ NaClO + NaCl +H,0 (5)
Trong dung dịch Javel cĩ NaClO 1a chat oxi héa nên oxi hĩa được
NaạSO; thành Na;8O, theo :
NaClO + Na,S03——+ Na,SO, + NaCl (6) NaClO khéng oxi ‘h6a duge NayCOs
‘Vi Ei Cly tée dụng hết với các chất trong dung địch A nên sau các phản
ứng (5), (6) thì được một dung dịch chứa :
Nas8O,; NagCO;; NaCl (NaOH hét)
Khi cho vao dung dich sau phan ting (6), (6) mét lượng BaCl; dư thì cĩ phần ứng ;
NaạCO; + BaClạ —›.BaCO;Ì + 9NaƠl (7) Na/8O, + BaOl;—» Ba8O,} + 2Na01 - (8)
Sau phn dng (7), (8) thủ kết tủa thu được là BaCO; và BaSO, Khi dung dịch này tác dụng với HCI thì BaCO; bị hịa tan; BaSO, khơng tác dụng:
NgoCO3 + 2HCL—> 2NaC] + COs? + HO 9)
'Vậy kết tủa cịn lại là BaSO, cĩ khối lượng 34,95g
Trang 34.,bì mg œ?@/7B%;.: -%ms= 16%; ” %m tạp chất : 6,25%
`ej [N&gCO;]= 0,4ðmeÙf, ` [NasSO,] = 0,08imol⁄; [NaOH dư] = 0,6mol/ A) Ve,=88,6 lít
ĂB] ä› Viết sơ đố tiên phân dụng dich AgNO; (điện cực P9
bj Cho biết : để sau điện phân cĩ pHL= 8, hiệu suất diện phân 18 80% thé tich dung dich co¥athu khing'thay déi-(1 lit)
Tính mổng độ các chất sau điện phần, khối lượng AgNO; trong dung
dick ban dau
(Bei hoe ¥ bhow Hé N6i nam 1995)
GIẢI
a) Bhi dign phan dung dich AgNO}: AgNO, = Ag* + NO} Oh eee NO; HO=H'+OH ` HO — H* + OH~ AOH- - 4e = 4H + Op : Ag + Je Ag’ 2H,0 - 4e = 4H” + O; pd 4Ap* + 2H,0 ——> 4Ag)+ 0 + 4H* ‘b) Vi pH = 3 [H‘)=10" mol = 0,001 mol ˆ pda +
4AgNO,+2H2O ——> 4Agi + O; + 4HNO¿
Số moi ban đầu : amol
Số mọi phản ứng : 0,001 mel
0 mol sau phan ting: (a~ 0,001) mol 0,001 mol
VI hiệu suất 80% nên: 0,001 =0,8a -> a = 1,25.10 mol
Sau khi điện phân trong dung địch cĩ :
ENO; + C= 0,001 mol/l
AgNO, ctn lai —> Cy =0,25.10 mol/l
Khối lượng AgNO, ban du; 170.1,25.10" = 0,2125 gam
[iQ cho a (mod Cu tic đụng với 120m1 dung dich A’gém HNO, IM va HySO 0,5M (loang) thu duge V Ht kkhé NO (dicte)
a) Tinh V
b) Nếu Cu khong hét (hoc vita hét) thi kiidng mudi thu duge 1a bao nhiéu ? {Dai hoc Lud? HN ném 1995)
Trang 35x GIẢI
Sé mol HNOs trong 120 mol = 0,12 mol
Số mol H;80/ trong 120 moi = 0,06 mol
dd Acĩ: Hh=0/24mol; NOz=0,12mol; SOŸ >= 0,08 mol
8Cu + 2NO3 + 8H* + 3Cu* + 2NO t+ 44,0 a 0,12 0/94 0,09 0,06 0,24 0,09 0,08 Khia> =0,09 +» Vyo = 22,4.0,06 = 1,344 lí + Bhia<009 + Vyo= 2,4, = 14,933a (it) (Cu thigs) ˆ ¢ 7 ) Khi Cu dư hoặc vừa hết (a > 0,09) thì trong dung dịch cĩ : Cu®* = 0,09 moll NO} =0,06 mol} -> SOF = 0,08 mol ,06 mol ,08 mo} TQuso, Beings = Meyso, = 160.0,08 = 9,60 gam Tđouwo,, = 188.0,08 = 5,64 gam 15,24 gam
a7 Hịa tan 1,68 gam hỗn hợp gồm Ag và Cu trong 29,4 gam dung dich A (H,8O, đặc, nĩng) thu được chỉ một loại khí và dung dich B Cho khí thốt xa hấp thụ hết vào nước brorn, sau đĩ thêm Ba@NO¿); dư thì thu dược 2,796 gam kết tủa ủ
a) Tính khối lượng Ag và Cu trong hỗn hợp đầu
b) Tính nổng độ % H,8O, trong đung địch A, biết rằng lượng H;SO, đã
phan ứng với Ág và Cu chỉ bằng 10% lượng ban đầu
©) Nếu pha lỗng bằng nước cất 1⁄2 dung địch A để thu được dung dịch C cĩ pH = 1 thì thể tích đưng dịch C là bao nhiêu (coi H;§O, điện li hồn
tồn)
(Đại hạc Dược Hà Nội năm 1997)
GIẢI
a) Đặt x, y là số mol Ag và Cu trong hỗn hợp :
2âg + 2HsS quang ——> Ag:SO, + SO2t + HzO
Trang 36Cu + 2H,SO,—> CuSO, + §O; + HO
ymol 2y mol y mol + $6 mol SO, = (0,5% + y) SO; + Br, + 2H,0 —+ 2HBr + H,S0, (0,5x + y) (0.5% + y) Ba(NOs)2 + H:SO, —+ 2HNOs + BaSO,+ (5x +y) (0,5x + y) [108x + 64y = 1,68 a Ta cĩ: j (0+ = Số 70014, @) 2,796
see 108x + 64y + 1,68] x= 0,012mol
GEO ngay ~pol | y = 0,006 mol mạ, = 108 x 0,012 = 1,296 gam; mẹ, = 64 « 0,006 = 0,384 gam Axa 10 100 100 bì Vậy: =9,852 + a=80% 294 80 1 2 100°88 H,S0,—> 2H” + SO” 019 0,24 e) Số mol H;SO, trong : ddA 032mol Ta cĩ @H=1) + V=24lít
Cho 1,86 germa hỗn hợp bột kim loại sắt và magiẽ vào 400ml dụng dich
CuSO, chưa biết nổng độ Sau khi các phận ứng xây ra hồn tồn thu
được chất rấn A cân nặng 1,84 gam và dung dịch B Cho dung dich B
tác dụng với dung dịch NaOH dư, sau đĩ lấy kết tủa đem nung ở nhiệt độ cao trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi cân được 1,2 gam
chất rắn C "
Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và néng 49 mol/lit
của dung dịch CuSO, Hiệu suất của cáo phản vững đạt 100%
(Trung tâm Đào tạo cản bộ y tế nấm 1998) ĐÁP SỐ mye = 0,09 x 56 = 1,19g myg= 0,01 « 24 = 0,24 mo,go, = (X-z)+y=0,02 mol; [CuSO] =
H9] Hịa tan hồn tồn hỗn hợp 8 kim loại Zn, Cu và Aø vào 500ml dung
dich HNO, a mol, thu được 1344 lít khí A (ở đ.k.te) hĩa nâu trong khơng khí và đưng dich B
Trang 37a) tay 3 ang ach cho HỘ dng edn oh NaC uy 1885 sn wt ta a dung dich C Cho đung địch Ở táo dụng với NaOH đến dư
được kết tủa D Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi được 1,8 gam chat ran,
Tính số gam mỗi kìm loại trong hỗn hợp ban dau :
b) Nếu cho m gam bột Cu vào 2 dung dịch B khuấy đều cho phần ứng
hồn tồn được 0,168 lít khi Á (ở đkte), 1,99 gam chất rắn khơng tan và dung dich E
Tính m 4 Tính amolZ ? Tính mổng độ mỗi loại ion trong dung dich E, Biết thể tích đưng dịch coi như khơng đổi
(Đại học Kiến trúc Hà Nội năm 1999)
DAP SO
3) mag 3,248; my 288g; man: 1,95 b) m gam bét Cu: 157g; a mol/l: 0,68
Trong dưng dịch E: C, ‘M(2n*) 20,06 mol; 'C Mccu™) * = 0,105 mol/l
Bo] cho 12,28 gam bin hop magie va sit kim loai vào 700ml dung dich AgNOy Sau khi các phản ứng hoan toan, thu duge chat rén C nang 48,72 gam
và dung địch D Cho dung dich NaOH du vào D, rồi lấy kết tủa nưng trong khơng khi đến khối lượng khơng đổi thu được 14 gam chất rắn
"Tình phần trăm khối lượng eủa mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu và
nơng độ Cụ của dung dịch ÁgNO; đã dùng + ' (Đại học Quốc gia HN gà Học uiện Ngân hàng năm 2000) GIẢI ~_ Các phương trình phân ứng : Mg '+ 2ÀNO;——> Mg(NO;); + 2Ag| : (i) xmol 2x a Ẹ Fe + 2AgNO;—+ Fe(NOj);+2AgL (3) zmol 22 : 2% Theo (1) : 1 mol Mg phan ứng hết làm tang khối lượng chất rắn : D 2.108 — 24 = 199g
`ì tổng số mol của Mg và Fe lớn hơn 12,88 : 58 = 0,28 nên nếu hai kim loại phân ứng hết thì số gam bạc tạo ra phải lớn hơn 0,23.3.108 = 49,68g,
trái với giả thiết
Vậy sau phần ứng (1, 2) AgNO; hết, kim loại ban đầu dư
~ Cho dung dịch NaOH dư vào D gồm Mg(NO¿); và Fe(NO;);
Trang 38
Mg(NO,;.+ 2NaOH —> Mg(OH);Ì + 2NaNO; (3)
Tz(NO¿); + 2NaOH —» Fe(OH);l + 2NaNO; 44)
— Nung két tia trong khơng khí :
ng MgO + HO (5)
Fe(OH, +> 50: —— E0; + 2H,0 * (6)
Nấu chỉ cĩ Mg phan tng, Fe khơng phan dng thì khơng cĩ các phản ứng (8, 4, 6), khi đĩ số mol Mg phản ứng là ;
‘Bug = (48,72 ~ 12,88) + 192 = 0,187 mol:
chất rấn sau:khi nưng là MgO
Theo (1, 3, 5): myo = 0,187.40 = 7.48" ¬ “vơ!
Do dé, suy ra Mg da phan img hét; Fe da phan ing mét phan,
- Đặt x, y là số mol Mg, Fe Ban đầu, z là số mol Fe đã phần ứng Ta cĩ :
24x + B6y = 12,8 a 2.108(x + z) + B8(y — z) = 48,72 ap
40x + 160.0,Bz = 14 a 0
Giải hệ phương trình (,1I, HD,$a đĩ : x= 0/07, y.=.0/2,z= 0/14
- Thành phản khối lượng cá kim loại trong hỗn hợp ban đầu:
vn 1008 =18046; tome, = 0256 tong - gagggy,
“Hy 1288
- Nỗng độ mọi của Lơng địch AgNO; đã dùng :
Cycagriog = 2.(0,07 + 0,14): 0,7 = 0,8M
| Hịa tan a gam hin hyp ‘NasCO: va BHCO} va mute ắ duge 100m :
dung dich A Cho ti ti 100ml dung dich HCL1,5M vào dung dịch À thu được dung địch B và 1,008 tít khí (ĐETC) Cho B tác dụng với Ba(OH);
dư thu được 29,ðð gam kết tủa
\ Tính a2 +
» Tính nơng độ ruơi của sáo lon trong dims doh A #16 qua sy cho nhậm
proton của các ion HCQ; và COŸ~)
) Người ta lại cho từ từ dung dịch À vào bình đựng 100ml dung dịch HCl
1,õM Tính thể, tích khi cacbonie ŒĐETC) được tạo xa 7
Trang 39trình (1); (2) : ny„=2x=2x0/106 = [Na*J= 26.108 = 0,895 mol/ ny, =y = 0,09 => = 0,225 mol/l 0,09
Bago; = ¥ = 9509 = GOSS =O easel
Tog, = ¥ = 0,105 = I0Og]= one = 0,2625 mol/l
©) Thể tíh CO;: 1,681 < Voo, <2, 6882 a) pH của dung dịch là gì ?
b) Cĩ 3 dung dịch H,§O, vời pH 10 và pH 2,0 Hãy viết phương trình phản vững xảy ra khi rĩt từ từ 50ml dung dich KOH 0,1M vào 50ml mỗi dung
dịch trên Tính nồng độ mol của các đưng địch thư được
(Đai học Quốc gia Hà Nội khối B năm 1998)
GIẢT
a) pH của dung địch là đại lượng biểu thị nỏng độ ion H* trong đung địch dưới dạng biểu thức tốn học :
pH = 4g(H*] a
Khi (H"] = 10 (mol) thi a=-tg(H*] hay pH =-ig[H"}
Trang 40
Cho 9,8 gam natri vào 160m] dung dịch cĩ khối lượng riêng là 1,25 giml + chia Fe(SO,)y với nồng độ tương ứng là 0,125M và Alz(SO,)¿ 025M Sau
phản tếng, người ta tách kết tủa ra và dem nung đến khối lượng khơng đổi
a) Tính khối lượng các chất rắn thu được sau khi nung
b) Tính nổng dộ phần trấm của các muối tạo thành trong dung địch
(Đại học Thủy lợi nam 1997) ĐÁP SỐ 3) mpuo, = 160 ¥ 0,02 = 3,2 gam Mao, = 102 x 0,02 = 2,04 gam 5,24 gam
“D) Cu so, oe -100%=18/71%; CSuuyAo, Tag 100% = 1,63%
Bị Cho, 5,6 gam bột Fe vào 400m] dung dịch chứa AgNO; 0,1M và Cu(NO;); 03M Khudy déu dung dich tới phần ng hồn tồn thì thu được chất xấn À và dung địch B
a) Tính số gam chất rắn A
b) Tính nồng độ phân tử gam cdc muối trong dung dich B (Cho thể tích dung dịch khơng đổi)
e) Hịa tan chất rắn A bằng HNO; đặc thì chỉ cĩ một khí duy nhất NO; bay ra Tính thể tích khí NO; đĩ (ở đkte),
(Đại học Hồ thuật cơng nghệ TPHCM (khối A + B) năm 1998)
ĐÁP SỐ
a) Chat rir A: nạy=0/04mol; nẹu:0,08mol b) DungdịhB: Cwmwo,:025; Cuowyog,:0/1
Vno, : 0/2 x 22,4 = 4,480
A là dung dịch AgNO; nơng độ a mol/ Cho 13,8 g hin hgp bét Fe va bét
Cu vao 750ml dung dich A; San khi phan ting két thic thu duge dung dịch B và 87,2 ø chất rấn P- Cho NaOH dư vào dung dịch B thu được kết tửa; Lấy kết tủa nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi the duge 12 £ hỗn hợp gồm 2 oxit của hai kim loại
a) “Tính % khối lượng hai kbm lỏại trịng hỗn hợp ban đầu
b) Tinh a?