Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ cao cự giác phần 2

Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ cao cự giác phần 1 http://123doc.org/share-tai-lieu-tong-on-tap-luyen-thi-trac-nhiem-hoa-hoc-hoa-dai-cuong-va-vo-co-cao-cu-giac-phan-1/NzExMzg= Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ cao cự giác phần 2 http://123doc.org/share-tai-lieu-tong-on-tap-luyen-thi-trac-nhiem-hoa-hoc-hoa-dai-cuong-va-vo-co-cao-cu-giac-phan-2/NzExMzk=

Trang 2

Hướng dẫn HS + C1S0.10usL +1450, ~> Bip in B 131 Cée kb sink a Ki cho sacaroz vo dun dich H:$0, df, ning du gi | AHS,CO: BHS,SO; | €.$0,C0, D.sOyCO, Hương dẫn “CaHzO * 580, 003+ 80; +140 Bip in D

32 Khi lẫn lượt tc đọng với nỗi chit us dy, trv hop no ai sunfire ac va axitsunfuri lỗng hình thành sản phẩm ging nhu Z

AM, B.Fe0, cĩco, D Fe(OH

‘Heng din

C200 kite dung vi ait sunfire de vd ant sunfire loin ih thành sản phẩm giếng nhau Cịn ác chit ke th 9 cho sin pdm thee et —Bip in C *ẻ

133 Tầng zon cĩ khả năng ngăn a cực ím từ vũ trụ thâm nhập vào tá đt ị ‘A Tingozon chia khi CFC e6 ác đụng hip thu tia cu tim, BB Ting ozom dx hép thụ iacục n cho ân bằng chuyển hĩa zon và oi Tầng ozon cĩ khả năng phản xạ nh sing tim

`, Tẳng ozon rất đây, ngăn khơng cho a cực tim di qua, Hing din

“ingore at hip the tise tn ho cn bing tnd ha oon von > Dip 34 Dé nhận bit SO; và CO, người ta thường đồng thuc th,

CÁ, Nước vơi rong B Dung địch brom CC, TẾ cả đều khơng được D.Nude clo Hing din

“dai cxi:ny đều th hiện tính out giống nhau, nhưng CO; cĩ số oxi hĩa tối đã chỉ the hin tinh oxi Ada, SO; cĩ số oxi ha rung gian nên thể hiệp tính cự hen Và hở Do vậy cho que dụng ịch nước brom mà làm mắt màu là SƠ, SO) + Bry +130 +HBr+ #80, Dap én B,

(335 Muối nào trong các tuổi dưới đây tan được trong nước 3 À-PHSO, — B.SO, C.Cuso, D.Baso, Tướng dẫn Cĩ mui sumfi hằu hết dẫu ti trợ BaSO,, Ph§O,, S:$O, CaSO, (f tn, ABSO4(ttan) —> Đáp án C (136 Cho các chất: KMrO, CaCO, KCIO, HO, Ch a chit tinh chit kde so với cếc chất cơn lạ ? A-KMnO, - -B.CaCO, “ưng dẫn Đập án B 24 €.Kelo, Dio,

+ usedreaue [E7

Thể ích khí SO, là (x42y) 22, ch SO; cần đùng là2.2# hoặc 4,48 lit —> Dip 18 eu

“a Gin nl ie

3355 as sh

niga gam A tie dung v6i200 g HO 48 duge dung dich H:SO, 10%? A780 Hướng dẫn

tụ phần ống thụ được 37-S0e V It SOs te vào 150ml dụng địch Ba(OEDyÏM, sâu phận ứng 21 gam E224 kit tha Gil VB B48 cm D.2.24 hose 448 dẫn “Trường hợp 1 ạo nuối trung hỏa SO,+Ba(OH); =»BaSO,ÿ + HO o Or 04 Ot ‘Theo (1) thi thé ich Kh cn ding 801.228 =2,24 “Train op 2 to musi trang hoa va mui ait o S0, + Ba(OH); ->BaSOs4 + #0

| 250,801, > Bats0>r yy y

{hg hc A 8042805 PSG neo, thO ca S0, Hào, +2K0N — 80,4280

Trang 3

0138 Hip tụ hồn tồn 4,48 lit Khi SO, (6 Ate) vio 500 ml dung dich hén hop gốm NaOH 0,ÌM và Ba(OH) 0,2M, sinh rm gam kit tia Giá ca m i D.1085 A985 B18 C73 Hướngdấn „2(mol);nyuo,

$0, +OH" > HS0; ® SO, +20H" +80} +H,0 ® yoy oy

(46, Nhận xét nào dưới đây khơng đúng cho các nguyên tổ O, 8, Se va Te? A.Tinh phi kim cia cée nguyên tổ này giảm đần từ O đến Te B Trong hợp chấc các nguyễn tố này đều cĩ mức oxi hốo đặc mmg li 2, +4 và %6, C, Nguyên tử của các nguyên tổ này đều cĩ cấu hình elszton hĩa trị là asap D Cie nguyén t6 này cĩ tính phi im yến hơn tỉnh phi kửm của nguyên alogen cing chu Ki Tướng dẫn ‘Oxi chi e6 s6 oxi hĩa dương với lo OF, Khơng cĩ số oxi hĩa đương 4, Nên tệnh để B khơng ding => Đáp án B (41 Đồ nhận biết SO, và SO, người ta đồng thuốc thờ "hương tình ạo kế tần là:

A.Nuse clo ‘B Dung dich brom CC Nước vơi rong Ð.Cá A,B,C đế sai “Hướng dẫn

“Cả ai ít này đều th hiện tính oxi giống nhau, nhưng SO; cĩ số oxi hỏa tối đa chỉ thể hiện ính cử hĩa, SO; cĩ số ơxi hĩa ung gian nên thé hig tinh oxi hột à khử, Do vậy cho qua dụng dịch nude bom Chit làn mắt màn là SĨy SO, + Br + H,O —› HBï + H/SO, =v Đáp án B,

378

(Q48 Trợng phịng thí nhiệm, người ta điều chế ci bằng phân ứng phân hỏy tng hop chit già cai, kến bên nhiệt như KMnO,, CO, IhO, Nếu Ủy sảng số mol chất đầu, th từ chất ảo thủ được nhiều oi nh A-KCO, B.KMnO, Ho; Ð.KMnO, và HO, “Hướng dẫn

`Viễ phương tình nhiệt phần ra xem chất nào cho nhiễu oxi nh th ta Đáp án LÀ.2KCIO, ~»2KCI + 30, B.2KMnO —> K:MnO.+ MnO + 0, €.2140; > Dip én A > 2,0 +0, D.KMn0, v8 AO:

143 Chất nào là nguyên nhân chính gây ra sự phá hộ ng ozon 4.50; B.CO; CC D.N: “Hướng dẫn

CFCfPseen) là chất cĩ trong máy lạnh và điều ka nhiệt độ chất này khơng độc với sen người, nhưng kải nĩ thốt ra ngồi ngay lập tức bị khuếch ấn lên ao và phá hủy tầng o2on => Đập án C,

44 Axit sunfvie độc khác tt sunfrie lỗng ở ính chất hỏa học chính A Tinh bazo man B Tinh oxi ha manh CC Tính at mạnh Ð Tính khử mạnh

“Hướng dẫn Dip iB

145, Cổ thể điều chế được O; từ hĩa chất nào sau đầy? ‘A Dang dich NaOH long

B, Dung dich H;5O, lỗng €.kwno, D Tit các chắ to, “ương dẫn

“KMRO, nhiệt phân cho O, dung dich NaOH loing va ing dich H,S0, loing ta iện phân đều cho 0; —>Bép én D

(Q46, Phân ứng nào dưới đây, lưu huỳnh thể iện đồng thời tính oxi hĩa và khử? A.3S + 6NAOH —>2Nay§ + NgŠO,+ 3H,O, B.2A1+35 > ABS) —- mẽ "Hướng dẫn: 33* 6NaOH (147 Ứng đọng nào đưới đây à ứng đụng chính của lưu huỳnh? ‘A: Ché tao được phẩm, phêm nhuộm, -> 2NasS + Na SO, * 3HVO—> Đáp án A, B, Sin vit 380, CC Lư hĩa ao sơ Trống dẫn: Đắp tnB

(148 Để ph biệt oxi và ozon người te khơng đồng thuốc thứ nào sau đây? ‘A Que dm o6 than hing B Dung địch KI vd tah bot C:Dung dich KIvaphenolphisleinD Ag

1D Chế tạo điêm, thuắc trừ sản, gt nd

Trang 4

Hướng dẫn

Shi 5 gue dim ob tan bồn là khơng phân bit được, cịn li đẫu phg được hết > Bip nA,

ngộ “ch HL5O, 714% người ta cho m gam H4SO, 61.25 thụ 40gam SO, Gis tr mir A160 B80 ting din ] cm Làn chối lượng của dang địch 6,25% cin ding» khbi ugg dung de sau kh hắp thụ là (m 9 40)eam, cian D6 50; +H,0= 1,80, 805 9g 405 498 Vậy lượng hước cĩ ong dung địch H¿ŠO, 61,25% là0,6125m, m 94+-0,6125m

m+40 C3 Tiện 10 dung deh 80, 20% (d= igi) vi 400 gam dung ds BaCh 52%, Ning dc SO, st ki rn A253% B268 149% 2.689% hơn dẫn 1420 M90, “100.414 = 1149) yg, = 420 _ 2.) tới 8 so, sy = 228 M0, Thường ình phân ứng là

BiCh, + H,SO, —› BaSO,J.+ 2HCI 6 ol oa o

bi omg kath ge 8 1212 = 23,2 gam B4SO, Sao phản ng (số mg HiộO, cơn dự là0232.0/1.=0)39 bay 013398 L3 mm,

Khối lượng đụng địch sau pn ig :114140023,3= 4907gam, %( 1,80) = 13.100 (S09 ng

7 Cho 104 gam dụng ich BAC, 1096 vào 200 gam dun dich H.S0, Lge bd Kit fla trang hịa đụng dich muse Ige edn ding 230ml dụng aes Aes 2594(4°1,289/, Nong 46 % cia FSO ADS RSLS 1G 3590%

“heo (1) số mọi H¿SO, dự lề! mọi Phong rin phn ứng tạo kế tơ

BaCI, + H;SO, -> BaSO, Ý + HƠI 005 005 005 su “Tự (1) va @) thấy số mọi HịSO ắtcđ là 1900)

Am”

| ơi ộ an ứng thụ được m gam

SH ng nên đu ni ếch tren kế ng mà) yo gl oe tap

Aloo 8.50% c8 D.25% tit ai

Tieg Acĩ 00 ml lụt 05 mol Nén tho bh HS 06

Trang 5

1.54, Met hỗn hợp khí O; và CO; cĩ tỷ hổi s với hiểm là 19, Khối lượng moÏ "rung binh (gen) của n hợp khí rên về % heo thể ích của O; là A.404440%6 B.38V440% - C.384À50% - D.364450% “Hướng dẫn: Đập 0 C |

1255 Ki did ché oxi cong phịng thí nghiện bng phân ứng phân bu HeO, (xe tắc MaO,) khí oxi nh ra thường bị lấn hei nước, Người a cĩ thể làm khơ khí c bằng cách dẫn khí đi qua ác Ơng sử hứa chất nào dưỡi đầy | ‘A,CuSO.SH:O B.BGCS CN Ð Bội CaO Tướng dẫn

“Trong các chấttrê chỉ cĩ CuSO, SH,O:hột CaO là ĩ khả năng lớn khể, nhưng “CuSO,SHLO khơng cĩ khả năng làm khơ vì đa hút nước rỗi —y Đáp án D, 11 S6, Dé phân biệt kh và , cĩ thé dùng ho chấtlà

Ath cu HỒ nh hột D Dang dich KĨ và hồ in ương dẫn

(05+ 2KI + Hy > Oy 2KOH + by, dinh ra sẽ cĩ phần ứng màu với th hột tạo thành mẫu xanh —>Dép a D,

1357 Cho dung dich vã lâm lo kiên thổ Cho mộ lượng vừa để BaCH, vào dung dich A Loe A chia 3,82 gam bổn hợp ai muỗi sunft của km eg kiêm bd ke tia đem cơ cạn đung địch nước lọ th thụ được m gam mudi Khan Gi ym

A.A01 B.1005 624 D.Kétqui ke

Goi céng thức của hai muối trên là;ASO, và BSO, A:$O, + BaCl; ~>BaSO,Ì+2Acl o

eK Oe BSO, + BaCh >BAS0+BCh @) ý y cự y Theo bi tn cB [earsoxs(@soy—a00 6.99

Áp đụng định luật bảo tồn khối lượng ta số Khối lượng muối = khối lượng hỗn hợp khơi lượng kết a = 3,82 + 6,28- 6:99 = 3,07 -> Dap én A

(58 Nung 11.2 gam Fe vi 26 gam Zn vi | gngS du Sn phim oa pining ‘Se dyng vi HCl ti thụ được V f khí, Che it i ny ác dng VI ung cho địch CuSO, 10% (4 1,1 gil id VT (Bib ắc phần ứng xảy m hồn rắn)

A-0683l:— BLO2TSI c.0872 it Ð, Kết quả khác 380

12 <,2nokn, 1

02 02 2a + SoZnS ® os 04 FeS +2HCL —FeCh +H,St ° 02 02 ZS +2HC1 ¬sZnCh +tiệT ® 0 ot HS +CuS0, > cust +1180, (5) Đ6 06 06 06

Theo (6) 36 mol CuSOy = 06 mol m,„ọ, =0,6.160 = 96g Khái lượng dung địch CuSO, là I,L,

Áp đụng cơng thức tính ảnh phẫn trim ao 96100

Thay oh 10% = EP oy

159, Nung 424g hin hop bgt Fe vi Bt S tong một bình ấn khơng su một đời gan người ta thu được hỗn hợp et rin X Cho X tc dung wi dung dich HCI du du được 112 it hin bgp Khí Y (đc) vã 488 một cht rin mau ving khơng tan Khai ug Fed tham ia pin gi AMO BIN © 1683 Tơng dẫn Thương ah hai học:

Trang 6

đĩa

HSO on dae Set ake wey ae ee

% pln inlsht was hả iã1224 <h

te đụng với lượng vừa đi >

đt lượng vừa đủ Ba(OH) cho tới h on SO” thu ye 2719 AK B.Na Thơng dân (i s8 mol M và AI rong 254 gam hn hop lin lug tx vay BM + HS MSO + Ht Mg DL @ I+ BHO, ¬> Al(SOjs+3rT @ MSO, + BaOHb => B4SO, +2MOH ` Q)

& MOH + AOHjl- MAIO; ee

See a elm atin

si mol H;§O, bằng số moi của BaSO, va bing số mol H;

ay * 219-2569 136 pa = 0

Vay theo phan ứng (5) ta cĩ:

yex=e0

ith a at ge! = 0.8 mol) = 0.05

Khối lượng hỗn bop: Mx + 27y =2,54 mie

Thy x vy io pong hot aude M=25 vy MUN > Bp dn

161, Hob tan 0,4 gam SO, vio a BSc aan Bam SOs vo gam dng ih SO, 10% thu ge dng de A196 Hing din Kh od tan SO, vio dung dich xy ra phân ứng $0; + HO => HSO, Khét agg cia #50,

0498, s0

hốt ượg ung dich: m=O +4: c= 8820.8 049% 0.4 0áya C100 QỀ S296 20H {Sin phi te bàn h nâng gia FoO, vi S048 nn i 279 fe600, Ho B.To(SOẠ), HỘ CĨ CD „ÉP tng di: Dip in D Ho Ð.PS00, S0, ho i:

(A164, Chi ding một hố chất cĩ thể nhận biết được các dung dịch khơng mẫu sau:

'NggSO, NaCI, H,SQ., HCI, Hố chất đ là chất nào tong các chất sau

A.Quytim B.BaCOs

C:Dang dich BeCh, D.AgNO} Hướng dẫn

“ch mẫu thú đính số thử tr, Cho B4CO, vào, lọ nào cĩ hi bay ra là HT lạ nào gửi ùa ng và kửi bay ra là H,SO, lạ nào khơng hiện tượng à Na SỊ, và NaCI

BeCO;+ 2HCI-> Bach + CO; +HO BaCO, + H,SO,->BaSO,Ý+ COy + HịO,

ấy BaCh vừa nhận bt đượcởtrến cho vào ai lọ cơn lại nu ty kế ia NSO, BaCl;© Na;SO,—xBaSO, + 2NaCl =>Đáp ân B

(65, C6 dy chit sau: HLS, S, SƠ, H;S0 “Chất nào cĩ tính oxi hố mạnh nhất là

AHSO, BS s0;

Ling din: Bip an A

(2.66, Người ta điều chế oxi trong phịng thí nghiệm bằng cách nào dưới

‘A, Dign pin dung dich NOH B, Dign phin nude

Trang 7

D.2HS +80; -> 38 +2840

— Phương nh C cần nhiễu chất oxi héanhét—> Bip dn C

68 Người ta thường đồng các ình bằng thép để ng và chuyên chở mút HSO, devi ‘A H,SO¢ bith dng ho trong thép 3B H,S0, dae khéng phin ng v6i st nhiệt độ thn

‘C.H,804 te khéng phan mg vi kim loi ở nhiệt độ thường, Thép co cha ede chit phụ tro Khtng phn ing vei HS, ‘Hang dn: Bip sn B

(69, Dét Mig tong khéng kh rb đơa vào bình đụng kh lưu huỳnh đioớt, nhận thấy số Fai chất bột được dinh r: bột A màu trắng và bột B màu vàng: Bột B khơng tắc dụng với dụng dịch axi sunfri loăng nhưng chấy được trong khơng hi, sinh ra Rh Clim ma mau dung dich kali pemanganat Các chất A,B,C lin Ig ALMgO, S, HS B.MgO, SOs, HạS FAN D.Mg, $,SO, “Hướng dẫn

ĐắtMg tong khơng hi: Mg +02 —>MgO

‘Dua vo bish dyng Hh luu hujnh doit Mg +803» MgO+ S Dik hy B cong kong ki:

$+0,>80;

“80; + KMa0, #150 1,80, + K5S0¢+ MaS0, -> Dip én €

70 Cho 23 gam hn hop gm Be vi? Kim ai kiểm the in i tác dụn lt ‘Gi nước th được đụng ich A vi 56 It Kh (Ate) Néx thé vio dng gi A 180 m dung dich NasSO 0,50M th rong dung địch cịn dư Ba(OH,, nu tiến tiếp 30 mÏ dàng địch NasSO, 080M na ti tong dung dich edn di NeSO, Xie dah ha kim lại kềm A.Livi Ne BNavak ing dn

ei 6 mol ong 23 gam in hop Ta phon th phn ing M+ THO + MOH + HT 0

+ HT cớ » mol ®

oe

TH rẻ ml tung nh cia 2 kim li kim lig ipl 25,7 <M<33,34 = một km loại phải cĩ ki lượng nơi nga is ki phủ cĩ Ki lượng mọi nhỏ hơn 287 5334 và mật làn Tơ

71 Co in bop X gb Fe, Zn TỐ,

Za vA mihi oA eb bs ị tong hấp TA n2 và là 3 Chia 562 sam Ki bat lan mi nh ee

khớp Caos

ee ‘0.1 M Khi kim loại tan hết thụ được 6,72 lít 373) atm) in II cho tie dung véi dung dj di

Gee nat (ho, Th ding dich HSOvt dso đ a it mem nh C60 a3 I gi số ml ác kim loi Fe, 2a, A

0g 5622~28,

gm, Tad ce phos tinh pag ne A” MO bm

Trang 8

Khối lượng 12 hin hợp: m = S6x + 65y +0 =281 — () “Thay a,b,e vào () thủ được; À=24

vậy A làMg

“Theo các phương tình phản ứng (1J2X3) số moi H;SO, ti thiểu cần dùng &+b + =06 mol => Thể ch đụng định H,SO, tối tiểu cần dồng li a _ 06 Ge On

+6172 Cho 64 gam hin hop hi ki loi huge hai chk i pc ahem

‘kbs (dete), Tinh thành phẩn % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp

A 70% và301% 55.5% vaas.55 B.37,5% va 62,5% Ð Kế quả khác

Thơng dẫn

“Gợi kim loại chung cho hỗn hợp 2 kim loại hố tr là 37 Mod a mol trong 6/4 gâm Tà số phương trình phản ống:

M+ HS0, + TRO, + HẠT a a mol 448 + St = 02ml

Khẩi lượng moi ung nh của 2 kim lại bo ị là 6//02 * 32 = một im ai thải cĩ khi lượng moi hồ hơn 32 và một kớm lại hủ ĩ hổi lượng nĩi hơn 32.Do đồ chỉcĩ th là Mạ Œé khi lượng moi là 29 và Ca tới lượng mọi 40) Geis mol Mg trong hin hp x mo, sổ ơi Ca trơng hỗn hợp ty mol Tad x+y =a=02mol 2 + A0y=64 pm # phương tình thú được x= 0,1 moi y =0Ì mới,

| 73 Bét chiy hoan tồn 8,6 lt HS (đc) ồi cho sân phẩm khí sinh ra vio ‘80m dung dich NaOH 25% (d= ,28ginD) Số mọi muếi tạo thành là cA-Ng$O;(029) và NAH§O(0/16) B.NagSO(04)

C/NaSO,,16) và NaHSO,(028)_—_ D.NaHSO,(008) Hing din 214 +30; 280, +240 wo 386 80.1,28.25 $0:1.78.25 _ 0,640! 10040

SO; +NaOH —>NaHSO,

04 04 04

[NaHSO; + NaOH —>NasS0; + #0 024028028

Dip in A,

‘hod todn 1,94 gam mot mudi sunfua của kim loại Dẫn tồn bộ

OF a

ts eB yg

lưu huỳnh trong muối sunfua là bao nhiều?

A|26,66% B.46/67% C.32988

"Hướng dẫn

Gol cing the cin mul in MS,

M;S, + lấnO; —>M:O, +n§O; 4)

0 $0, +By +HO- HO *HĐ Ø) 00 0 ¬ HCl @) oo oon

Vay os 2,68 = 32 =32,98% rBipén

Trang 9

(7 Trong các nhĩm chất sau đy, nhơm nào chứa các cht đu chấ rong oi AHS, FeS, C20 BCH HS, FeO,

CALS, FeS Nb D.CH CO, NaCl "Hướng dẫn: Đáp áC

116 Dụng địch sútsumtbilic để rong khơng li sẽ

A-Cĩ vẫn đục màu vàng C Cĩ bợt kh thse a 'B Chuyén sng den Khénge6 hiện tượng gì

"Hướng dẫu Đáp ân D 178, Sát kh ba tan Ving (Au) vào dung địch nước cường thy (hân ơm vàng) "ĐỂ tạ lại Ving (AU) người ta cho ha chit no sau iy vio?

A-Fe(SO), BLNAHOO; = CNSHSO; ——D.NaxCOs Hướng dẫn

Sau kh phân kim ving, Au & dang AUCIs hay ở dạng phức HAUCL Ở trng thi niy Au c6 số oxi ơn à +1, Muơn chuyển Au" vb Au i phải cho một chất Khử NGHSO; (nước €« uật ngữ đùng của thợ kim hon) để kết ia RE An, ức này Âu ẽ ét tia đưới dạng màu đen, sai đổ đơn cơ lên tên ngọn lửa đến khí hi 3 được Au cĩ màu vàng rÃ đẹp,

3Áu”"+3SOƑ" => 3 S0; +2AuÝ đen) => ĐápánC,

180 rạng thổ kchthíh, nguyên ừcơa nguyên tổ nào go được s độc thin ah ^.O BS 8e D.Te

-Fhắng dn: Dip tn A

(18 Trong các đơn chất ph kim C, Ny P vi Shi đơn chất khơng bị hy là AP BN, cs Dc

“Hướng dẫn

AN; khơng chấy tương oi ở nhit độ thường vĩ Nạ cổ iên kết ba ất bên vững Nĩ ch tác dong được với ox hie alia điện hy hồ quang điện—> Đập n B C88, Sc kh SOs de wio dng dich trom

B Dung dich bi vin due D Dung dich chuyén miu ving

‘A Dung dich vin eb miu ndu Dung dich dt mau

Fong din Dip in 1383 hổi SƠ vào 500 ml dụng dịch Bí đến Vi vữa mắc màu od tds, thụ được dụng dich X BE tung hda dung địh X cn 250 ml dụng địề "NHOH 02M, Nẵng độ đụng dich Br,

Theo (12.3) myc =4¢= 0.2.0,25 = 0,0Smol—>

Suing OS 00125

Bá, Bit ehdy hồn tồn hỗn hạ thành một sản phẩm sắn duy nh

Theo (1) vA 2) S6mel Os tham git phn ng 0.175 +0075 =0.25mot = Bip inc (1B tiện tượng xảy ‘4 Thanh st an min ong H:SO long Kagan tone FSO, de cơi no hig a ng SOs gs ne SOE kh nhúng nột banh s vo mộ sức dng ei

3 Thanh Trong ả ba tưởng hợp thar sft 6 bj an nn i bn min tong H,S0a ds, Kin an rong H;SO băng Tonge hai ung hep tanh i ba hing ba mn

ng dn Dip

1186, Pht bu no son dy kg ding? A Lin hun mt phikim manh,

Trang 10

(Qua tri oxi hĩa Fe Fe tác : : - ® Fe? + Fe" +10 7 ỳ 7 @ CQuá tình khử SOF+4H 22 —450, +280 @) 02 as ÁP đụng định uặt bảo tồn vào (23) (3x+y= t cĩ3x +y =

tim

S10 aay, + Dip tc, bi es

88 Cho 7,8 gam hin hop Mg vi MgCO, tic di

dich 1,80, fotng dr thu de 448th họp (ở dle) Phin Hạ ‘i eg toda toin vt dan

i lượng MẸ trong hỗn hợp ban đầu là

AIZEN BINT — thang a Goin bol Mg vy ts mal MgCO, ———" ®

ý y

Vey kt emg Mg: 0,124 =2qgm,

(89 Hịa tan hé

Hal 15m Rn ng An dinh HO, i Ae BMg

‘cles

“Hướng dẫu: Qu tình củ hĩa MM ne

(ok tinh ir SOF #2e +44" —S0; +2140 ® Đa 04 02 Áp ding inh uso tain ¢ vi (1) va @) ted 128

(Q9 Trước đấy để tị bệnh nắm mắc sương cho nho người a đồng hĩa chất nào sau diy? A.MgSO, —— B.CSSO, "Hướng dẫn: Đập án B (Q91 Co HO, tảo dụng địch KMnO, vong nồi tường FeSO sin phẩm phẩm ứng là " C.Mn80, + K:S0, + H,0 Fung dn Bip in A 192 Kim loi ndo đưới đây cĩ phản ứng với đụng dich H:SO, Abe nguới?

A.3 liên kết ơ 2 liê kết, liên kết

C2 liên kếtø, liên Ket Ð, liên kếtø, liên kết aig dn: Bip

(1 96 Thả 336 l khí O, (đúc) vào 400 ml dang dịch KĨ IM Trung hon dang đen âu được củn V ml dạng địch HI IMCiRịÝ

Trang 11

295 Dun nĩng m gam hỗn hợp bột Fe và S một thời gian thu được hỗn hợp X- "Hà tan hết X rong dung dịch HCI dư thụ được 222 lí (đidc) Khí Ý và Lố fam chit rấn khơng tan Cho Y qua dung dich CuCh du thu duge 48 gam kéttia, Gid i m là

“Te gi shit cabal ốn ta biếu S cịn dự Lĩ gam hay 0,05mGl, Fe ố thể đc hoặc khơng Fe +S Fes ® 005 005 005 | FeS+2HCI >FeCh +HSt —@) 065 005 Fe+2HCI ->FeCh tHÍ —) “ 005 005 48 “heo (9 s mol gs “Pas” TC 2,24

196 Tah

SOs (Bt) im mit ia vn 100ml

dng deh KMS, 1M a 11200) Tướng dẫn

025 Ot

‘Theo (1) s6 mol SO; = 025 — Vạ, =0,25.23,4= %.6lf => Dap an B

{oreo ning M6 Ag, sav 8 cho vi tinh Kh cnn Sx mitt Trpnsls Ag ting en 24 gam KO! lag O) phn dg vt Ag ng gin hy KE Xem ĐlMđem C2u68m Ð.24gm

_Hướng dẫn

Thương 2Ag+O2Ag0+0 th phản ứng là Œ) 03 O15 ONS ONS

“Theo (12 mol Ag —> Imol AasO Ki lượng tng lên lồ gan

302

“heo giả thiết khối lượng tăng lên 2,4 gam Vay sb mo! Ag df tham gia phản ứng là

242

3 mol The (1 số moi O,

16 15 mal

iy kb oon Oi 0,1548= 72 gam» Dap én A

1 98 Để phản img vou wi 100ml dung dich BeCl, IM cl phi ding 500m! dung ich NiO, vi nbn 4 bo nhieu? ee A,HẬM CĨ BOM CoaM pioam ng in Phong tn ph ng

BaCl, +NaSO, > BaSO, + +2NaCK(1)

Greate a

“Theo (1) số mol Na;SO, bing s6 mol BaCl; = 0,1 mol

Nẵng độNaSĨ, H 240,20, —BipfnC (339, Dùng HS, độ cĩ hề am khan khí ào đườiđ ? ANI BARS eco, ba

A100 Sc khí O, vào đụng dịch KĨ cố nh sẫn vải got hd tinh Bi quan st Suze et ‘A, Dang dich 6 miu xan,

C.Dung dich trong sue hổng dẫn: Đấp tnA

Ä 101 Cấu hìnhleeonlớp ngồi cùng của ác nguyên tổ nhĩm oxi tà A-nẺng— - Banglpl ns ap? D.as'ep? ‘ing din: Big én

(3 102 Khí SO,(ginh ra từ việc đốt các hiên liệu hĩa thạch, các quảng sunfu 18 mee trong cit) 8 idm nồi rng do SƠ eng thự gì sunt)

1B Dung dich o6 miu tim, D Dung dich cố mẫu vàng nhạt

nh © thing ting ozon D Ne hl ply ung thr Hiện tượng nhà kính Trồng dẫu: Đắp án A (2108, DE thu hb thủy ngân ri vãi trọng phịng tí nghiện người ta cho chất nào sau diy vio A.BBfe — BLBitesd

Thơng dẫu: Đáp AnC

104, ĐỂ từng tính đùn hồi cho cao su người ta cho hĩ chất rào san đ vào AS 3.80, Ne D.C eng dn: Dip

Trang 12

11105 Fa chit do su đy đổ dùng bồ bột Dạng y bọc và nặn ug A-CMSO, BLCaSO, CNHCO, ` Bach Tướng du: Đâpán A_ :

F106 BE thu được 6,72 tt Oz (Aktc), cần phải nhi in

tƯẾKCIO, HO đi số MO sắc de) QAy| my Trên bên ngan úy

“hương trình phản ứng nhiệt phân là

2KCO,sHO—S%“ 02 ›2KCI +30, +I001— qy 04 Theo () mẹo sua = 2n, = 2672 =m,mne “Ÿng, T = 0,2 mal,

m=022125= 4258 Bip inc

kt), Nd cho m gam st nly vo dang hàm em ắt hà vào dang dich HSS, dng omg RS

1008 5,08 ry ie asi Phin 1 Fe #180, FeSO, +H a aus ais THe9(1) y= D hạ hạ, = 358 0,15 mot ng, = 338 — 015mg Pin 2 Be + 6480, ->Fo4S04), 1380, + 6440 o ous 025 Theo ) Ny 3015 9.205

Veo, * 0225.22,4 = 5,06 lit» Bap én D

a Inde ean gb Fev Fe ung wi dung dich HCI der thu duge 2,24 A.38,88% va 61,12% C.27,2% va 728% B.35% vi 65% D 45% vi 55% Hướng dân Đặt nạ =x mol, nạ = y mol "hương trình phản ứng là: 384

JE +3HCI —FeCh + a)

‘Ap dung cng the wrung nh a c6:18 Tua) (ya oe phage fis

mmf -0:56¢56m mci biom > me sre BBN gi 030-3086 40184-0 0A

1108, Dun dng 10,8 gam bột AI và 96 gam bột $ (hơng cĩ khơng kh) hu được hỗn hợp X Ngim X tong dung ch HCl dy thụ được V lí bẵn hợp khí Y Gig V (8 ice) (ieee phần ng xây ra hồn toÌn)

‘ALS tg0 ra ở (1) sẽ phân ống với HCItheo phương tình 3 tạ ra HSS ‘Theo (2) va G3) mạ =03303 = 0 mọi => Vài 0,622,4 = 13,44 lít —> Đáp án D,

10 110, Đốt cháy hồn tồn 6,8 gam một chất X thụ được 12,8 gam SO, và 1,6 gam nước Vậy Xà

Trang 13

‘hing din

CC 64 gam SO, —-»32gam S 128 gam SO, —> 6 Azam S CH 18 gam HO —>2gam H 136 gam HO —>0,4gam H ‘Ta césm, +my = 6,4+0,4 = 6,8 Nhu vậy X chỉ chứa S va H "Đặt cơng thức của X là H,S,

mgm, 0.4

sry = MMs 04,84 PT dạ s2: vậy X là BS Ơn — Đáp án mi

1111 Cho 165 gam Nin hop hai mult Nas và Na SO, de địng với 100ml dựng dich HCI dun ning ta aye NS hap kh cơ ý khối oi tới há là 7, Lượng txt tung hea vin 300ml dang dich NaOH IM Khổi lượng của Na SO, lề

A539 B26 C878 Đ.9ág

Hing dé:

Goix là số moi NaS vay la s6 mol NaSOs; 78x + 126y =165 (a)

‘NaS +2HCI + 2Nacl + HST a x x 1NasS0s + 2HCI ->2NaC) +80; + H:0 @ Ÿ yyy xã4+ 64 ‘op ery

‘Vay khdi long mudi NaxSOs la 126.0,1 = 12,6g->Dép an B

1112, Tir 500 tin quing pits che 259% tạp chất tơ cĩ hệ sản xuấ được bao nhiêu mếc khổi dung dịch H;SO, 93% (D = 83, ếu hiệu uất qui tình là 9514 À.*I500mẺ B.*4966mẺ C=l200nỦ D.*547mẺ Hướng dân

ThOw@0aigpbenssannr

WaL8393 to

280, + 0,—!4280,2) 80) + 40 1480, 3) Hay cĩ sơ đồ sau: Fe8, ¬ 250, -> 250 ,-»2H1,$0,¢4) Theo (436 yo, =2, Yay LEB 20098 5.9 namg i 95 rr 0, ret 57 209 5 > ip ead

Ha png mm du im lân dc mắn na Ii tne Sl) c tiTù

a re) yw Se eh br my, «8

oan or ts P29 ped

ng

a %2

X + 2H,SO, >XSO, + SO, T+2H,0 @

Trang 14

‘Seu kh lim fan thị kết tinh ra 0 gam CuSO, 510 ay 50.160 250 = 32g CuSO, khan,

Ki sue HS vo dung dich nước lọ (120 ~3 HS +CuS0, > Cust +1450, os os

Vay Kab taong it tie mas =0,5.96 = 48 rip én

(115 Hom tan 1.8 gam muối sm ki lo hĩa

X vị ong nue ồi pha dng

dich BaCl 075M, Vay X lb A.Ca BFe Hing din yo, =0,02.0,75 =0,015mol *t Goi ag thi cda mubisunfet la XSO, X80, + BaCl, > BaS0, + XCI.(1) $8 gam CuSO,) Mg ĐC

Gos 9015 005 06s Theo (yo, = Magy, =0,015mo} Le `"

JHCIO i axit xố cơ mạnh nhất trong cic log ait, HCIO cĩ tính axit yếu hơn (COs H:COs ¢8 tinh axit yéu hon HCIO, => Đáp ấn

(21117, ton ndo khong bj oxi héa bing nhing chit héa hoe? Act B.Br cr Huing din

lo khơng bị xi hĩa bởi chất hĩa họ a ion Fn ci bj oxi hia bi dng ida cột chiều ->Dập án D

(118, Phin ing giữa Cụ và H; cĩ thé xiy a trọng điều kiện ‘A Cĩ kh HC làm xúc tác 'B Anh sing Khiuéch tin CC, Nhiệt độ thutng v8 bing t6i D, Nhigt 5 tye i 273° Tướng dân Thân Ứng giữa C, và H cĩ th xây ra ở điề kiện cĩ nh sing khuyÁch tấn — Đáp án B, 308 ĐT

1.119 Cho một lượng nhỏ clorua vơi vào dụng địch HCI đặc đun nồng tỉ hiện tượng quan sắt được là ‘A Cloruav6i tan, o6 khi mau ving, mi xbe thos ra

8, Khơng cĩ hiện tượng gÌ CC Clorua voi tan

D Cloruav8i tan cĩ khí khơng mẫu thst ea Hướng dẫn

CaOCh +2HCI —>CáCh + Cụ *+ HO ¬> ĐpnA

L1 0 Để loại hơi nước ĩ lẫn trong khí C, ta dẫn hỗn hợp khí qua ‘A Dung dịch NHƠI đặc B, Dung dich NaOH €.CaO khan D.H,S0, dae "Hướng dẫu: Đập án D

L1 TớI Điều chế các HX QX là balsgen) người ta khơng thể dùng phân ứng nào ong phản ứng sau A-KBr+jSOđd —»

€.CaF,+ H,SO,đđ —»

vã HI khơng điều chế được, Ì sau khi tạo thành các mút này cĩ nh khỹ sẽ ác Aug voi H;SO, để tạo ra halsgen ương ứng —> Đáp án A,

10 122 Cho phin img hod he: Cl; + Ca(OH);, =>CSOCl, + PO Phản ứng này

thuộc loi

LÀ, Phân ng oi hố khử

B Phin ơng tao đội vì khơng cĩ sự hay đỗis oi há CC Phần ứng mác bơ

D Phin dng hia hop

7 ing pinion pin

1) Kb ido clena hơ khơng ác dng duge wi CaCO, A ii png ki CO» 0) Clo cb ắc dụng trọ tấp VớieM to mcắcodLaiL

Trang 15

124 ing dung khong phi cd clo

‘A Sin xt cht ty tring, st ring va chit v8 co B Dit wing ty ring Si xu ce ho cht hou eo

D, Sin xt ab on làm shựachẳngdnh xoongchẩo ising dn: Bip 40D 'cƯ:ra mệnh để khơng chính xc

A Tron co hp chit, och eb sb ox ha

B.Trongcs hyp cht vi hie kim fo halogen lun th ins ox 1 (CTrng tt che hợp cấu các halogen chỉcĩ 6 ox ha

Tinh ox ha ota cdc balogen gm di fo dn it

Tướng dẫn “Trong ác hợp chất th các halogen đền cĩ số cú hồ -I,ở mạng Hi đơn chất đều ổ sở o hĩa bằng 0, Các số oi hỏa đương +1/"5*$/27 chi c 6 cde al: Cl

Br, | Do ching 26 phin lop d, mặt khác cố độ âm điện vừa phải F chỉ cĩ số oxi hồn -1 và 0, khơng cĩ số of hĩa đương do phi kim cố độ âm điện lớn nhất và

Khơng cĩ phân lớp ¢ -> Đấp ân C

126, Neuyén ti nguyện tổ X cĩ tổng số ại (2 e là 15, ong đổ số hại mang

“điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 25 Nguyên tử X là

Ags BEMn c 8Br D "in

"ương dẫn “Tong nguyen từ tìn “p; và mang điện, khơng nang điện The bài ta cĩ hệ phương th

Í2ptn=H5_„ Íp=35

{êp-n=25 ”Âne45

deri BIND I C561

ug din Khi cho từ xây rẻ phân ứng sau

NaHCO, +HCI -> NaCl+ CO¿†.HO (2) A 154.45 = 80 Br => Đập in C Ð.336lt Or OF 0 0 NgCO, +2HCL => 2NaCI+ COyf-.HO (1) 00% 0/5 02 007%

“Tb ih Ki thost a 0,1 + 0075 = 0,175 mol hay 192 lí —> Đập án A 12 128 Tinh thể tích dung dich KMnO, 0,5 M ở mồi trường xi cần tiết để oxi hĩa hệt200 ml dụng dịch chứa NaC] 0,|SM va KBr 0,1 M

Alm! B-3Ơml C.20ml Ð.I0ml 400

tutng din

in ox a: 2Cr>ch+2e () 2B +BpxAe @y

A60gamBL115,5 gam suing din (i M1 hig chung ci a ki oti, M+ 2Hcl + Mel, +H) Tin Bi

Theo 1 cứ I mọi TỶ => MC],ti khối lượng tăng ln 7l gam,

Trang 16

11136, Trong ty nhs, elo chi yéu tin tại đưới dạng ‘A Mubi NaCl c6 tong nue bién và muỗi ms 2B Khodng vt sinvinit(KCLNaCD) Don chit Cl D Khodng vt cacalit (KCLMgCI 6H:0) Esme dn yer= 2x 2y = 12 mob 0.8 mol > nay =0.4 mel 1804 MO! > yg =

#22) Trong tự thiền, clo hủ vếu tổ ti dưới dạng muối NACI cổ trong nước biển và

131, rong ác của clo cổ số ni hia tong mg 1, +l, <3, 14, 27, Ai IẾỸ mi r (ước độ NaCl ấn chủ yế ở cíc mơ, su một đời gian đo ma hộ

66 số oxi hĩa nào kém bên nhất? THỊ -và dẫn dẫn theo thời gian sẽ chảy vào nước biển lâm cho biển cĩ muỗi) ~> Dap dn A aA B.+l +7 Dts (1137 Din tir tir khi Cl, én dư vào dung dịch NaOH được dung địch chứa các chất

Ki

rong cle số hĩa cinco th sb oxi hoa +1 1a king die rung nén kém tba EE C.NaOH, Ch 1.0

D.Chy 1,0, NaOH, NaCiO, NaCl

thd hig tinh oxi nda manh ~> Bip dn 8 * hing die

Khi cho Cl, vào dụng dịch NaOH thì tùy thuộc vào điễu kiện mà nổ lạo rà XI, NaCIO hạy NaCl va NaCIO, Nếu ở nhiệt độ thường thì tạo ra hỗn hợp Xa], NaCIO, nếu ở nhiệt độ cao thì tạo ra NaCl vi NaC]O, => Đáp én B (Q88 Cĩ4 ọ mắt nhãn X, Y, Z, T, mỗi lọ chứa một trong các dụng dịch sau đậy:

‘AgNOs, ZnCl, HI, NCOs Biếtrằng Y chỉ tạo khí v6 Z nhung king phản ống với 7 “Các chất cĩ trong các lọ X, Y,Z, TIỀ lượt là

1 DE shế hi; ta cổ th sử ạng ưng phầp nào tong các phưng LẢc Dùng chất khử mạnh đễ khử muỗi erus

'B Cho HF tée dụng với chất oi hố mạnh như H;SO,đặc, KMrO, O, C Dũng dịng điện oxi hố muối florua

` Nhiệt phân muối florua Tướng đân

Khơng c¿ chất nào of oxi hộ: "mà chỉ: ột chiề

si n4 ảnh sĩ Bằnú th đc di ơng bnng ah ESHA SATE XY ZT Unt

1133 in phẫm cũa phân ng gia dụng dich HCI và dơng dịch KMO, là

` ẽ 5 7

enh ee Do Bi 0n eons Fe

gu Cphoicác họp ấtMBees— D.Phươngháp Đác HE + ABNO, ~> 2AgF + HNO, Đ

Tin tản án lai BIR Tụ

lộ an li xế

6 Kha nho

oot S gà

"Hướng dẫn : l

Cl; H52 (phương pháp tổng hợp- cơng nghiệp)

{1136 Ngiễn chủ yếu đề iu chổ lo vong cơng nghiệp A:Nude ign B.Muổimơ C/Romgbiển ` D.NguồnHực Tướng dẫn

Rong biễ là nguồn chứa lơ ấthiễu -s Đáp án C,

Phân ứng (1), (G) và (6) à phân ứng viết đúng —y Đáp án C

(3140, Hịa tan 585 gam NaCl vio 579,15 ml HO thi thu dupe dung dich NaCl Dung dịch này cố nơng độ % là

A.H729% B.L00% €0 Đ.1709%6

Trang 17

Hung din coon MalOO% _ _5,85.100% My” 585457915 1144, Cho hap Mw CaCOy tn tong dng dich HCl wn i to 2.281 1% —y Đáp in B

khi(ếie Tổng số mol của 2 chất rong hn hop ban iu

A.03mGl B02 mol €.0,1 mol D.03 xĩt “Hướng dẫn “Gọi cơng thứ chung củ hai muớ là MCO, cq, = 224 =0,1mo1 Id Fico, +2Hc1-+ Nici, +c0, t +100) O02 01 2601 On Theo (1) ond go, =0,1 ol => ĐápánC

1142 Khi bị nung néng, kali clorat ding thời phân hu theo hai eich

1) Too nox va kali clon

2) Teo ra kali peclorat vi kali clorua

Tĩnh xei cĩ bao nhiều phần trăm khối lượng kali clorat 65 phn uy theo phn "ứng (1) và phản ứng (2), biết rằng khi phân huỷ 61,25gam kaliclorat thì thu được

Hổ pm kalelone

LA,MWWvà1096 D.40Wevà6056 - C.2MĐ6vAS0% - D.5S94vÀ45% "Hướng dẫn

2KCIO, —Ễ¬ 2KC + 30; â

4KClO, ơ 3KCIO, + KCI ©

Goi số mol KCIO; phân huỷ theo (a), (b) lần lượt là x và y'

crores mm

cho ra chit ấn cổ hổi lượng lớn hơn khếi lượng Cụ đùng lại dầu 4.83 Tính hiệu sát phân ng nhiệt phân KCIO, Aus Bat CS 50% 404

2KCIO,->2KC] +30, ® x bến cu +30, +000 2 ® x 1s

‘Theo (2) ứ 1 moi Cu =>CuO khối lượng tng lên lế gam “Trong thực tế khối lượng tăng lên là 3x=0,3mo! 48 8am > nea

1.100% 02

AHL "3 pi ng 20 n ng ch NHƠN 34M Bụng địh củ ten ng nh BHC ong ch HX (E CŨ B, nồng độ 146%, Cone DHF

ge) =3:2.0,25=0,8mol Phong tinh pin ng tung hoa la MOH +HX SNaX +H,0 02 os 08 08 146% 0/80+22/100% 200

(146 Để oạikht HCI cĩ in tong kh Cl ta đẫn hỗn hợ khí qua ‘A Dang ich NaOH B.Nae € Dang dich Nec de D.HiSO dhe

ing ns Dap iC

146 Phần ng nào sau đây chứng tị HCI s oh ki? .2HC|+Fe—FeCh +Hị 2 +tMg(OHb = MạCh, +2H,0

€ PO, + HCI—« PhCh +Ch +HO D.ZHCI# CuO CuCh, +140 Tướng dãy

POO: #IICI—~+ FOCI, +Cụ + HO cho By số od hỏa củaCÍử] ln đế 0 > Dipinc,

Trang 18

opel? +2Ag" 92ngh +2F2^ ®

Đội 00101 D :

=0/02 1435

x

Ee KH phần boy bon tồn ho 1,08 logenus (aX) 6 avn»

(147 Nhén xe ào sau đây về nhĩm balogen là khơng đĩng ‘A Don chit dang phn ti X; 'B, Tc dung vi kim logi menh —> mu6ihalogenua

Tée dung véi hidro khí hiobalogenua

1S Cho 1,03 gam m 152, Cho 103 đc Đi th Gage mae Ke i,

st la Nth 6p api cing én xu hang nn hin 1 tll ede :

atin Nea wong tht hu bat deg ph > Dạ tp Ệ ng

cà nọ aie Gi

ANH P0, eN D.ck | đổi C071 opt 04 a Tơng dấp 2AgX—-33Ag + X; 001001 0,005 Ị

1.03.93 > 234X=103-+X = 80181)

Cho hỗn bp tí đụng với don dịch By dư sa đ od can dung ch, le hà hiớc Bees hect ings Niel Nal Cho hin hop tic dong v6i AgNO) su 45 nit phn kd tua eae D.NaF vaN ; sess Ch Na Br ~>NaCI+ C+NaI —>NGC| +; Tướng dẫn

Bry

an néng th ly Br HCL, Ch de 3 bay hoi cong NaCl + Bip én A Ä 150 Cơng dụng nào sau đây khơng phải của NaC†? ‘A Li thức

in cho người và gia súc B Lâm địch tryễn ong bệnh viện C Điều chế Cl, HCI, nước Gia-ven D, Khử chua cho đặt

gi cơng thúc chúng cơ ai muổi halogen là NA:

‘NaX + AgNO;—> AgX + NaNO/(1)

31,84 7? Bex

is

“Hướng dẫn

Freie ne sang ech HCI (4, 15pm vb 10 ml dong deh HCI (4 1,05)

Navi hi cha ho big CO cht Kg pl dng NEC > ip aD HAs Ti om ding A HN Em

{51 Cho 200ml ung dich 4gNO, 1M td dụng với 100 mt dung dich Pech Bi0sgm Cll gam

.9,IM thu được khối lượng kết tủa là | A, 11, gam

ae B.3,95 gam i €.233igEm — Đ.282gmm hp = ‘evga

Tạạo, =0,2, te, =0,1.1=0,1mol

vn >< Bod

Tư the, -NGItdNOV Uy Vind,

<7 05-4

yore, ON Min

‘Sat phn ứng tên ath dng dich cen chia 01 mol Fe(NO: hy 0,01 mol Fe?" = ae -yKhỗi loong dung dich mai 620 1,1 = 228 > Bap

ion 02-010 08 ma AgNO; hy O18 ml grote an

‘ha Khir sau xÂy ra b a

T 407

Trang 19

11155, Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mẹ và Zn ác dụng hết với dung địch HCI,thấy thốt ra 2/21 l khí H; (đc) Khối lượng muối khan thy duge A.ll3gam B.7/5gm Cll5gam D.7lgam Tướng dẫn + =“ * 728,4

(Opi Ÿ H k hiệu cả ba kim lại X +2HCI >ÄCI +0)

‘Theo (1) ett mol X => ẤCl, kh lượng tảng lên 7L găm và giá phĩng 1 mol He ‘Vay 05 mol Hịgii phĩng tơi khối lượng tăng lên 0,1 7L ,1 gam,

> Maas" 42+ 7,1= 11,3 gam—> Bip in A

10156, Phan ing ndo sau đây được dùng để điều chếkhí HC rong phịng thí nghiện? LA-NaCI + H¿SO, — NaHSO, + HCI?

B.Ck +80; +H,0 2H0IT +1450, C.Ck +HLO+ HCI T+ HCIO D.H: 4k >2HCIT

“tướng din

1NeCI+ H:S0, —+ NaHSO, +HCIT Dip in A

1157, Trong of chất dưới đây, dây nào gồm các chit uta dụng được với ng ich HEP A„Fe, CĩO, Cu(OH),

C-AgNO,, MạCO,, BaSO,

Hướng dẫn Fe, CuO, Cu(OH); đề tác dụng với HCI Bip fn A 158 Muối NGCIO cĩ tên là cĩ tên gợi là

B.Fe,O,, KMnO, Cu b D.CáCO, H;SO,, Ma(OH); A.Nate hipoctoro B Nate hipoclorit C Nate peclorat D Nate hipoclort,

Hung din i

"Muết NaCÍO cĩ tê là cĩ ên gi Naơihipoelọt => Đáp án B,

189, Cho các chất sau: MnO:, PbO, SiO, NHs, KMnO,, K;CUO, Số chất ác đụng được với HCI c thể tøo m kh Cl là

AS Be cs Đĩ

“Hướng dẫn |

MnO, PbO,K MnO, KeCO; Bu tie dung duos vi HCI to hi Ch—> Dep án 5 408

Ca Tan Fk =F weeny aac wen oar mate

.C, Vừa là chất oxi hĩa, vừa là chất khử

AE ce

Sim T3 BE e~k Sa0gedktdrlicensi Ta In

C Khong 06 quy luật chung Khơng đối

noe Deed i SGN EE ise oi aman gi ae 1 ine dato ci ienkeonets

in 1: Cho tác dụng với dung dich AgNO; du thi thu duge 5,74 g kết tủa, Phin 2: Bỏ một thanh sắt vào, sau khi phản ứng kết thúc thấy khối lượng thanh

in Ơn HH

Hưởng dẫn

Goi cơng thức của muỗi cẳn tìm là MX;:

areca nen

Khối lượng kết tủa ; 2x (108 +.X) “Khối lượng thanh sắt tăng : x(M ~ 56)

Guugeanes ca Px [re [e039 | ben] sienna

'Vậy, obng thire cla mudi cin tim là CuCl, => Đáp án A

Trang 20

Fe+2HCi Foch + tat @ 0102 61 0 Theo (2) nạ, mo! + mp,= 0,1 $6= 56am > Meo" 128-5,6=7,2 am > ay =0,1 mot c= 04 mot > Vụo= 2 = 448)» Dép én B, Or (1163 Tính thể tích dung dịch A chia NaCl A2ii

vàn với 1748 MIC,ðvớ tưện mặt

ABE O1SM hin

Tới Hà In tản 20 ha hp Mv Fe Bing dang Bln ng tude 2 ARG OR vty dn Coes ts Si "Mg Wt Fe Bg dang deh HC! dz So

®.9ng 1,2

(Goi Xk igus hat kim og X + 281 > Ket, +414)

‘Theo (1) er mol Ä —› XCI, khốt lượng ng lên 7i găm và gi phĩng `Vậy cĩ 0,đmelH, gi phơng tì khối lượng tăng lên 0,571 = 35/5 gam ha, =20435,5 = 55,52 —¥Dép inc | mol He 165 Thube thờ dùng để nhận biết on clorus s tron 265 Tubs đơng để nhận it n cưa cĩ ag dụng địh nuổi cong A-ABBr — B.AENO, Hướng dẫu: Đáp ân B, 410 CARO, D.CatNOs}p

167, Nude Gia-ven được dùng để ấy trắng vi, sợi vì

‘A C6 tinh Khirmenh 5 Cổ khả năng hắp thự mắt CC Cõ tính sư mạnh Ð Cĩ tính ox hố mại: | Hướng dẫn Dưới ác đụng của CO, trong Khơng khí đi

(COs+ NaCI0 + HO HCIO* NaHCO

HCIO o6 tinh Oxi nda manh HC1O—> HCI + [0] ~> Dé dn D (1168 Cée nguyen Anco’ tb nim halogen o6 cu hinh clecron lớp ngồi cùng là Bensinp! nh Tưng dẫn: Đáp fnC,

Ả 169, Cho các nguyên: Flo, Clo, Brom, lo Số nguyên ổ cổ số oi hĩa ng nhau là AS Bs

ương dẫn rong các hợp chit thi cic hal bu cds oxi hb -1 ở tạng thái dom chit a sé ox hoa bing 0.Cac 6 ox ba dug +13,45,+7 chi ob 6 ce hal: C, Bry Do

cứng cơ phân lớp d, mặt khc cĩ độ âm điện vừa phải F chi cs oxi hoa Lv 0, thơng cĩ số oi ha đương do F là phì im cĩ độ âm điện lớn nhất và khơng cổ

thin lip d —> Dap énD

{1470 Trong cc chit san, dung dich ec cht no king 5 hig tang be di? ALBCL BH CoHBr D.HNOs "Hướng dn

.Q 7H Hỗn hợp khí nào cĩ thé cing tba tại (khơng xây ra phần ing hd oe J? ALKhi HS va KhiCl 5, Khí HÌvàkhíCl,

Tướng dẫn 172 Kh hidro love cĩ thể được điều chế bằng cách cho th thể muỗi ăn (NaC rin) th dung vi chit ndo sau dy? A HSO, loing BHO C.NaOH

"Hướng dẫn: Đập án D

173, Cho một bột đồng(I) cxitvào dung dich HCI, hiện tượng quan st được là -, Đồng) oxi tan, cĩ Khí thốt m B Ding) oxt tan, dung dich ổ màu xanh

Trang 21

“Hướng dẫn

CO +2HCI ->CuCt+ HO —> Đáp ân B : 12.174, Ha tan 10 gam hỗn hợp bai muổi cacbone kim lại hĩc tị I bằng dụng

dich HCI dv ta th dye dung dich A và 2⁄2 lít khí bay ra (6k) Hồi sơ can lng dich A thi thụ được bao nhiều gan muỗi khan?

A.110gm B.1355gmm C.I220gm “Hướng dẫn

'Gọi cơng thức chưng của hai muỗi cacbonat hĩa trị 2 là: MCO,,

CO, +21 -+ Hct, +cost + O0)

‘Theo (1) mol FICO, > Bil, thổi lợng tăng lên 1 gam đồng ti gi phơng mot CO: ~ £6 6 mol COs git ping th tốt ượng tăng 1.0 = 1m

‘Vay khối lượng muổi là 10 + 1,1 = 11,1g —> Dap én A

31 Cho Sĩg nột oi:kin lợi ác dạng vấn vi HCI cho 111g mab loan sia km on dé Cho bie cg thi ot kim oa? A.ALOS—-BLCAO €.000 ase din (ei cing hiv ci oxi M0, M0, +2nH1C1 MCL x Ime kook + 140 56 MM

176, Cho uong dung dich AgNO; the dạn với hỗn hợp sm 0.1 rol NAF

‘v8 0,1 mol NaCl Khdi luong kết tủa tạo thành là bao nhiều? D.1580 gam D.FeO —> n3,M°40 =y CaO > Bép án B A.l43Sgm B.2l6gm C.2005gm - D.08gmm Tướng dẫn

“Chỉ số AgCi là kết tủa sên ta cĩ phương trình phần ứng là: AgNO; +NaC —>AgCHÍ + NaNO,

0 0M 0l

`Vậy khối lượng kết tú lẽ 0,1.143,5 = 14358 —sĐáp án A,

177, Cho 31.84 hỗn hợp 2 muỗi NGX, NaY với X, ¥ lt hai halogen ở hai chu kỉ Jin ip vio dung dich AgNOs dy thu ye 51.34 ¿ kết tia 2 kết Vậy X, Y ABrvli T.PVACL c.Clva Br D.Brva At Tướng cin “Đại sơng thức chung của hai mudi la Nak NGÃ + AgNO; + NaNOs + Ag 4ia “heo phương trình phản ứng + 3184 _ 5734 234X 10K Do X, ¥ lai halogen > Bip én & hai chu

1178 Ha tan 2,24 lít khí ho cua (đe) vàỏ 4635 gam nước th được dự

dioh HCIcổ nĩng đ `

THP cĩ khả năng ăn mịn hủy tinh, — Đáp án B,

9 190 BE điều chế clo trong cơng nghiệp ta phải đồng ình điện phân cĩ mảng "rgẫn cách 2 điện cục đễ ‘A Thu duce dung dich mabe Giaven B, Tăng hiệu ứng nhiệt `: Khí clo khơn tiếp ĩc với dung ich NaOH

` Bảo vệ cá điện cực khơng bị ăn mồn Tướng dân

Phương trnh điều chế H; rong cơng nghiệp 2NaCL+ HOH > 2NaOH + Cũ, + H,

`Nếu khơng cĩrổẩhg ngăn khí cloinhm sẽ tác đụng với NaOH tạo ta nước Gia ven Bip inc 3 6l Đồ ty bế ong bệnh viện thường người hường đùng hĩachấ nào su đy2 A-Taphĩngxã B.KhíOm — C-NướcGiwen - D.Clonavơi Hing din

Con vơi rên > Bip dn D

Trang 22

(Che AKI =32KCl 1, tạo m sẽ cổ phản ứng màu với hỗ nh bột —> Đấp án, T184, Dong địch nào dưới đây khơng phản ống với dụng dich AgNO? ALB&Ch, — B:NaF C.NCI D.NaBr Tướng dẫn

-ASF tan nên khơng cĩ phản ứng xảy ra, — Đáp án B

©1186, Cho 0012nøl Fe và 0,02 nơi CH ham gia phản ứng với nhau Khối lượng muổi tủ được lề ung dish Adsg BLS C390 0/2118 Tưởng dẫn 2F + 3C]; > 2Fecl, 0012 0018 0012

Khối lượng mu6i to thanh fa 0,012 162.5 = 1,953

186, Cổ bà cách thụ khí đưới đầy, cách ảo cĩ thé ding dé thu kh clo?

Tử

Khíclo tan rong nước và nặng hơn khơng kàf > Đáp án A,

1 187 Cho 142 gam KMnO, tc dụng hồn tồn với dong dịch HCI đặc, dư, Thể tieh kh thu được ở (đit) là A-06li B.S it

Thơng dẫn C448 D.8,96 lt,

2KMnO +16HCI 42MnCh + 2KCI +5CI, +810 (1) ou 08 025 “Theo (1) số mol Cl; thodt ra 0,25.22.4 = 5,60(14)

1 188 Hde tan hồn toan 7,8 g hỗn hợp Mg vi Al bing dung dich HCI du, Sau phản ứng thấy khối lượng dung địch tăng thêm 7,0 g so với ban đều SỐ mol “mắt HCl ã tham gia phần ứng lẽ A006 mot B.0,8 mol €.008mol—B.0,4 mol 414 Being din Mỹ và Aitác đọng với HCI thy kid lượng tăng lên 7,0 gem đây chính là khổ trạng Ms và AI ừ đi kổi lượng của hi,

`Vậy khối lượng của Niệm bằng 78 - 70 = 0,8 gam

Bến phương tình phân ứng oxi hồ khữ: 2H" + 22 9H

08 08 08

"Vậy số moi HC! da tham gia phan img la 0,8mol ~> Dap én B

| Q 188, Che 1,12 lit helogen X; the dung vừs đĩ với đồng, tu được ]L2 gam, CyX,, Nguyễn tổ halogen đồ lề Alot B.Flo "Hướng dẫn co Đ, Ba 112 x¬ “hương tình phân ứng là Cut X, —>CuXe @ 0£ 005 005 “Theo (1) Boye, =0,05m0) 05moi 1:2 294-4 M=64+X, 0.05 = 224-9 X=80 +X là Br Dap énD : 10 190 Neuyén từ nguyén 25 X o6 ting 6 electron ở các phân lớp p 8 11 Nguy exw Aa me 4

“Cơ 11 ở các phân lớp p nén tude tin pi cb 6 €& phn Lop 2p và 5 & phn p2p Vie eb loWtia min PHÁN)

Trang 23

t3 192 Chol6,59 ml HCI 20% cĩ đ =I,lgíml vào một dụng địch chứa S1gam AgNO) thu duge kd tia A vi dung dich B, Thể tích dụng dich NaC! 26%

TP năng 4 tà Anh ng ANGneu 32anS

an he “165911825 > me = 8252 6) 2 ve 4 "`

Phun

ph

NO, ely Ag +NAĐ, @)

Te) aren S582" 6 tt tạng nộ SppmA

ma 2 ‘Dip

1 193 Cho 16 mi dung dich axit HCI 6 nồng độ x molt ung dich A) Cho tiêm nước vào dung ịch A thì được dung địch B cĩ thể tích 200ml và Sĩ nồng đạo Imoll.Gi tix a

(2195 Nxt nko sau iy Kh ng? A:Pkningc5s5oxi

hin dong, BF chi cb xi hie -1 i €CP cĩ số cụ hĩc Ðvà-I Ð.F chỉ số số oxi hoa trong hợp chất Hương dẫn F chi cd sb oxi ha -1 vA O-> Bip an B

1%, Khi ân nĩng br ấn bá tượng hồ được gi là À.Sựthăng họa € Syiuyhoi {ing di pind

{1197.C43 NICI Cot dng ang cho det pin ete ae ot TSO,” 9 mit akan me dng ec igi Beach ARNO, rên ile Rog in Bac D BAO! Natico,

Thơng đấy fore

Cho 158, vo Ip no of tia ng khơng an a Ba, à BACI,l ioc A ‘

Tàn nà NHHCO, lọ Khnghi ng Nal = po aoe AE 198 Cho hai dang ch sứ, HC nồng độ C%=3%606 và nàng độ

.% 104đẢ 2, Hồi Bi pha tận ching te Kh ome ng họ hiệu đổ ược hằng độ mới kừn se

Trang 24

1200 Trộn lần 200m! dung dich HCI 2M véi 300ml dung dich HCI 4M Néng d ‘mol/l oba dang dich thu được là

¬— `

Wonca =C-C,

9 MOA 503M sbi nd 507-2

“an in 0 CaCO, se dn 6 ng i HCL (= 2a

Aan Beem CHSA DEM

0 -lƯ =0 ng

+

MT

"Bảo tồn hổi lượng acĩ hổi lượng su phân ứng bằng 50 + 1825 = 232,5 nhưng đoCO là chất hí nĩ sẽ tốta khi dung đỹh nên khổi lượng au phân ứng là

2B95-22=21058 55,5.100 secac, =3 =.” 12202, Cho hn hop MgO vi MaCOs te dong wi dng dich HCl 20% ti thu ope 6,72 i (ha) v.38 gam nui Than pin phn cia MgO và MECO,

A1334 727 B.25% vA75% C137 86 39% D.55/5%v44,5%

Hướng dẫn Các phương vinh phân ứng xảy ra là

MgO +2HCI > MeCh +#.0 ® x om x & MgCO; +2HCI->MgCL +COt +0 @) oF yyy

‘A Dung địch khơng màu B, Dung dịch chuyển sang mâu bồng C Dong địch chuyễn sang mâu xanh D Dung deh chuyén sang mau tim Thơn dẫn

hi điện phân tạo ra, âm hỗ tính bột chuyển thành mẫu xanh > Pip ínD,

LƯ304 Cho 26,6g hỗn bợp KClvà N:CI hịa tan vào nước để được 50Dgam dung định Cho dong dịch tn tie dung vi di vei AgNO) thi thu duge $7.4 pam, Ket tia ‘Th phẫn phần trăm teo hổi lượng của KCI va NaCl rơng hỗn hợp đề là A566 và 49% 1B, 602% và 40

709% v830 Ð Kết giả khéc Tướng dẫn

(Goi x.y Hn gt số mol eda KCI va NaCl

Trang 25

ing din Kh cho a ay ra pin ngs:

HCI =Ne{COs NaHCO, + NaCl oy 02 02 02 02

HCI + NaHCO; > NaCl +CO;? «HO at at a) Ol

Vie 0.1224 =224 It Bip in B

{9 206, Cho 78 gam Hn hap ha kim lo Mg va Alte dng vi dung dich HƠI dc sau phân gk th ty Kb omg dang ich tng Hn 7 gan, Tnh tơi lượng bổn hợp ban đu?

À- 54 gam Ms và 24 gam Al” B.2,4 gam Mg vi 4 gam Al C3 gam Mg va 48 gam Al 48 gam Mg vi 3 gam Al Tướng dẫn “Cđc phương tình phân ứng xây ra là Mg + 2HCl—» MgCh + Hạ © x % x x 2AI +6HCI —+ 2AICD +38 @ y % y bấy

Áp dạng định uậ ảo tồn thổi lượng ta cổ: Huy „ +, = m4 HỤc 8 yn,

Giải hệ tac 34(g)Mg và 5,(@) AI ~> Đáp ân A

(1207 Để tác dụng hết 4.6t gam hỗn hợp gồm FeO, FeO, FeO, cin ding vba di 6Ư! HCI IM Nếu khử 469 gam hỗn hợp trên bằng CO tì thụ được hao nhiệt gìn Fe

A236 3.436

“Hướng dẫn “Tacé kh ki oxit eth CO sé Hy © trong Oxit 80 CO> ‘Ap dung định luật bảo cận khối lượn su 81, = Mau —m, Khí ho các it ia Fe te dng vi HC th bả chất l4” tong mi tc đụng wid™

(1208 Cho 2,3 gam hin hop X gm ba kin ogi Me, Cu vi Al dạng bộ tức dục: han tin wi oi thu de hn Bap gm ee onto KAS hone 3.39 pan Te teh dang dich HCI 2M vim pin dg ht va Y à

333-213-126)-90 «220.0075

ĐHP ăn mịn thủy tỉnh nên người a đựng nĩ tong bình lâm bằng chất đếo Dip én B (1210 Khi sục Clo vio dung dich NaOH & 100°C thi sin phim thu duge chia clo 6 sboxi hos

AclyisS Balvii7 "Hướng dẫn

NaOH + Ch —*> NaCl + NaCIO,t H;Ĩ => Đáp án A

(1211 Nhận xết nào sau đây về hiđo cloroa là khơng đúng?

Cala Đài

À-Cĩnh sút Đ,Là hấu lồi ð đi kiện thường

CC Tân tong nước Ð.Cĩ mùi sĩc

Tướng dẫn

HCI chỉ cĩ tính edi khi tan trong nước ~> Đập án

1215 Cho từ từ 02 moi Na/CO; vào 03 moi HCI vào Thể tích kh thốt m (đc) là

A224) B.336M) C.448(H)—— D.&96(H) Tướng dẫn

“Khí cho từ từ HÌ xÂy ra phân ứng su:

NgCO, +2HCl ->NaCO; +CO¿?.HO — @)

os 03 0/5 05

“Thểtích khí tốt r là (,1523,4= 3-46 it > Bap án B,

(1213 Cho H;SO, đậm đặ tác đụng với 58,5 gam NaCl (tin thé) đụn nĩng, Ha tan hết khí ạo thành vào 146 gam nước thì thủ được đung dịch X Nơng độ pin trim ela dung dich X

A.20% B-40%

e0 D.50%

Trang 26

Phương tình phân ứng là H:S0, +NaCl 5 Natiso, +HcIt 1 ' ' 1 ‘Theo (1) sé mol HC! sinh ra last mo ha ths ge e365 Học My 265 gum HCL KR ng ng ik sac = 365.100 C%@icp ~ 36.5100, Ty = 20 Di ina 1.214 Hoa tan 0,6 gam một kim loại da et và 0 mol ứng kh lượn dựng ch Hag lên Q9 Ki ng Lộ lượng HC de Sau pin lại là te Seu Ace Bre ° “Hướng dễ CBs Ð kết quả khác "hương trình hĩa học M + 2HCI oMch +t 7 0095 005 005 .ơa lan 06 gam kim loại M vào dụ

sng 035 to 0 hy ni cử ty li hong ng đế nở

`Vậy khối lượng mol của M tis 5 0,005 24> Me > Dap ind,

(21 được 1 hỗn hợp khí B, (ếc khí đều đo 6 aktc)

ut ha ht oa

io era

tees

Khi cho từ từ tơi xây ra phản ứng su

HCI +NaCO, ->NHHCO, + NCT ®

02 02 92 02

HCI +NaHCO; —> NECI+ CO, HO Ớ) 005 005 005 065

“Thệtíh khí tho ra 0,05.22,4 = 1,12 ít => Đáp ân B,

(1217, Đáp án phương tình phân ứng đồng rong số các phân ứng san ALDHF + 2FeCl, > 2FeCh + Fi+ 2HCI

B.2HI+2FeCl, > 2FeCh +1; +2HCI C.2HBr+ 2FeCh > 2FeCh + B+ 2HCI D.Fe+Ch—> FeCh, Hướng dẫn: Đáp in B 218 Asitcĩ tính oi hĩa mạnh nhất là A'RCO B.HCG, “ương dẫn : "HCIO cổ số oxi hĩa của CÍ bằng +1 à số oi hĩa khơng đặc trưng nên kêm bên "hề hiện tính od hĩa mạnh

219 Trong các tính cht sau, tính chất nào khơng phải là ính chất của kh hit clorua? ‘A: The dung wi ksi NHy ', Lâm đổi mẫu giấy quỹ tim tằm ướt

C Tác dụng với CaCO, giả phơng CO, Ð, Tan nhiều trong nước

Hướng dẫn “Khí HCI khơng tác dụng được với CaCO; =y Đáp án

280 Nhận xét nào sau đây vềiê Kong pint ec halogen à khơng chính xá? ‘A Teo thih bing su ding chung đổi clecron

Trang 27

“Hướng dẫn

Liên trong Hai àiên ếtcộng hĩa tị khơng cĩ cực => Đáp n (121 Cho các mệnh đề san dy = 3) Các halogen(Œ, CỊ, Br, ) cổ số cv hĩa từ adn +7

| Đ)Flo là hấtchỉcổ nh cơ hĩa,

$)F› đẫy được C ra khơi dụng địch NaI : ) Tĩnh mi của các hợp chất HX tăng theo thé: HE, Hl, HB, HL “Các mệnh để luơn đồng là | Aabe Bde cba Diabd “Hướng dẫn: Đập án C

139 Khi mở một lo đơng dụng dịch mút HC 37% tong khơng kh âm, ty khối rắng bay ra là do ‘A HCI di tan trong nước đến mức bão hàn 8, HI by hơi và tạ rong hơi nước cĩ tong khơng kàí ẩm tạo thành các hạ hổ dang dick HCL |

CHC phan hy tg thin Ha vi Cl Ð.HCI dễ bay hơi tạo thành dong địch HƠI

“Nướng dẫn: Đạp ân B, 123 Cĩ Chi ding mo 4 lọ mắt nhấn đựng các dụng dịch ring bigt: NaF, NaCl, NaBr, Nal chất cĩ thể nhận bit được từng lọ rên, ho chất đồ A.CuSO, B.SO, CABO; Ð, KhíO, “ương din

Lọ ảo cĩ kết ta trắng là NCT, lọ náo cổ kết ta vàng là Nai, lọ nào cĩ kết ta Trào vàng nhạt là NaBh, lọ khơng hi tg la NaF —> Dip én C

(01224, Hay chỉ re phi biểu sai ương các phát iểu sau? Elo là ‘A Dom chit tính oxi hố mạnh nhất B Nguyên tổ cĩ độ âm điện lớn nhát

C Phí lơm hoạ động hỏa học mạnh nhất Nguyen t bén nhất

Hing din

"Nguyên tổ khí trợ mới là bên nhất —> Bip dD | (Q25, Để chứng mình trong musi NaC! cĩ lẫn tp chất Nai cĩ thể sử dụng hĩa chit mio sau iy?

A, KhiCH, + dung dịch hồ tỉnh bột _ B, Giấy quỹ tim

C-KhíCu D Dung dich hồ tính bột Tướng dẫn Phương tình hĩa học CH; + NẠI —>NACI + ly => Đấp n A 424

2 “Trong các chất sau đây, chất nà

AARNO) B.BuOH, hop chi hogs ong ng dịng ‘ing di: Bp ink

9.227, Cho hỗn hợp A gồm 2 muối NaX và NaY

AxXihol Vt bom Sitaram de nb X,Y bile 6 hin ings © KYO, PY n muối NHI và NaY QX và Y 2 bsbsrr wy aside k ỏp hp

â-Xiktvom,Ơ aise ing din: Dip iB

9.228 Chia dung địch brom cĩ rang thanh 2 phẩn, Dẫn thấy dung địch sẩm màu hơn Khí X, Y lin lượt là

Segre tay dang eich mt miu Din KAY Kang dn ea M ri ving thi 1X Khong au A-CEWASO, B.ChAM — €.SOvHI

ein din Dip inc 229, Chiru uhdng ph ing dng aco? Ae tna si ge

ia Stn suit mhidu ho chất hữu cơ (dang mei, tube dé con rin

ve Sine tab tc ring ta, cao ss LC Sản sát NECI KCI tong cơng nghệ,

D Dang dé tly trắng, sản xuất chất ấy ting

ing dn Bip inc

£20, Trong png A.Nhga ngage atl, dang ox HF dre bi gắn sơn Bọn thi nghigm, dang ech ait HF ue bi Bin ok

ig cin: Bits,

9231 Phuong pip nd seu dy ye dng

'B Din phin hn hop KF và HF 6 thé lỏng

Oxi née mudi free

, Diing halogen khéc diy flo ra khỏi mudi thử để nhận biết D.NaoH D.X iit, ¥ li trom, D.HCI vi HBr Thuy tinh ——_D, Gb st chi khí E; ong cơng nghigp

iin cn ip 8 157, Ton cht soy, co dng an ide nm? AB BC cĩ, Di Fig ci :

Jb hb tinh bgt —+ tuần xanh ~; Đập an D,

0233 Trong phịng thí nghiệm, khí cle thường đụ điều chế bằng cá ‘bop cht nao sau đây? mere

"

Trang 28

Tưởng din

"Nguyên ắc của điều chế khí elo oxi hon CI bing cdc chit ox hĩa mạnh bạc dling dịng điện một chi, các chất xi hĩa thường đồng trong phịng th npn là: MnO, KMnO, PBO, K;CnO, 3 Đấp én

1234 Đồ dụng dịch chứa 2 găm Hồ vào dung địch chứa 2 gam NaOH, Nhức, “lấy qÌ tím Vào dụng địch thu được ì giấy quìchuyễn sang màu nào?

-A-Màu đã 1B Miu xan

CC Khơng đổi màu Khơng xác định được Tướng dẫn

“Sau khi ác đụng NaOH cơn dư nên quỳtm hĩa xanh —y Đáp ân

(1288 Sắp xếp bản kính của các vỉ at sau Cl, CT CI’, CC eo th a kin tăng dẫn ALCL CT CI, ct3 or" ct", cl cr, cL cr

Hing din

"_—

© 236 Chig 38,1 gam FeCl, thành 2 phần phần 2 ĩ khi lượng gắ 3 lẫn phấn 1 Dem phin 1 phin ing hit vi dung dich KMinO, dt, trọng mơi tường P.S0, long, du, thụ lấy khí thot ra Đem tồn bộ khí này phân ứng hết với phan Sau phân ting thu được m gum chitin, Gilt cia mle B.Clcr, cr cr", cr Ð.CI”, créer, arc A.28,575 B.3390, C241 D.29,640, Being din go, = 0,3(mol) chia lam 2 phi theo tif 1:3 nén

Phần Ì:cĩ 0075 mol EeCh > phin2: 6 0225 mol FeCh

10EeCl,+ 6KMMnO, +24fL§O, —> 5Fo/SO,)+10CI,+3K,SO, 007 + 6Mn§O, +241,0 00 2FeCh + Ch —> 2FeCl, 05 005 015 FeCl du 0,075 mol vie FeCh:0415 mol > Mats 127.0075 + 16250,15~33,9 (eam)—> Bhp én B

2 237, Che 8,7 gam MnO, tc dung hé véi dung dich HCI df dư thụ được khí X Cho 13 gam kém tie dng hét v6i dung dich HCl dv, thu được khi Y, Trộm tản bộ lượng X với Y, rồi đốt nĩng trong bình kín đến phản ống hồn toi, seu để hịã ten hết sản phầm thụ được vào 100 gam nước th thu được dụng đị) Z dng 4 % cia chit an tong dung dich Zk A 680% B.730%, cớ, Ð.1276%, "Hưởng dẫn 13 = (mol) và nạ, = 23 = 0,2(m Naso, = gp = O(a!) 57 02m) 428 "hương ình hĩa học: ‘MnO, + 4HCI > MnCi; + Cly + 24,0 lại ĐA Zn + HCL => ZnCh + Hy

ae a2 i, Sct an

1238, Néu co I sol mB cht: C2OC}, KMnO, KCHO,, MO, ln lu phn ng với lượng đư đụng dich BCI đặ, chất tạo ra lượng khí C: nhiều nhất

AKMnO,, BMnOs CCoCh —DLKCHO;

aig din

i1 Cân bằng các phương ih pin ing ia bạc 2KMn04+ I6HCI-> 2MaCl + SCh + 2K + #840

| MnO, + 4HCI—> MnCh + Ch +2H,0

(CaOCh,+2HCI-> CaCh + Ch + HeO

Trang 29

{hin i bl 9, Các nguyên 3 loi câu ức mạn tỉnh th: l4: phương t kim Tog due isn Ke wi nhau bing in ké kim lou để hình ơm Kết lập phương lp phường tơm điện và sơ vưểy

Ị MonglẬp Mana lip] angle pong]

À- HỆ THỐNG KIẾN THỪ Phương tâm khơi | phương miện | (Ba MpZn )

(Na, Ba, Fe, ) _J(Ca,Cu, Pb, Ag, )|

1 Cầu tạo kim loại

+ Cle nguyên ổ kim loại đề là những nguyên tổđ về ƒ, một số các nguyên tổ + và p Do đĩ phần lớn các nguyên tố hĩa học đề là im leại(É4 ong số? nguyên tổ Trơng bằng tuẫn hon, các kim lạ chiến phần dưới bên ái mà giới Sạn khơng rổ rệt là đường chéo của bảng kễ từ gĩc tên bên tr Kim loại vi nhiễu vềsố lượng, vừa gÌữ vai tệ hết sức quan trọng ong kĩ thuật vì chứng cơ những tính hấtI-hố-eơ họ đặc bit quỹ bu

+ Sosính mộ vài nh cất giữa kim loại với ghỉ km ~ Năng lượng lon hos Tne <tc ~ Độân điện X web SẨ mm

[Porn

"“ ` 2a <Z pie

+ Đa số các nguyện ừ kim loại cĩ sổ clsstron búa tị lề 1, 2, 3, hoc £ (Gối với sắc nguyện tơ thuộc ch kỳ lên) + Nguyễn ử im loại dễ nhường electron 68 rổ than ction, thé hig ih kit trong oe pin ơng oi hồ khử

* Trong cũng ồa kỳ: số lớp clecron khơng đổi nhưng số electron cia Kp got cũng ting Gin do đ bán kí nguyên từ kim lo lớnbơn cửa bi im,

+ rong in sh Kim ei, ác nguyên ử kăm li (dính ắc hơn cá on Km a) ‘ug xen hư những hạcầu giếng tha xÉp ấ nhau và iễ iễ bằng các đếm mi it mang at Dang bi điền đc ml đường mợg hi

Mong iuti tnt id à bp hep cde nit mang ii vA dung mang tad “Khoảng khơng gian gia ác nút ren cĩc clecron tdochuyển động tạo hành “EM 2izoon" ương mạng Hới km loi, Nhờ "1M electron” ny md ce nay him fol & nit nạng lên ết với nhau tạo thành mạng lưới bln ving (itn #8 kine,

«86 phi te of agua te ods fon) gig ahs zo quan!

(ote on) tong mang lei inh ĐỀ, _® Đổ đặc của mạng nề ph ch rã síc nguyên tử oặc ly) dim chế tong mạng tới ảnh th

Sai [a

DO de a Tạ: Tốc .Tính chất vật í chung của kim loại 21 Cổ nh kim (v6 sing ek on

+ Mau sic oa vt chlt được giữ tích do ự phân xạ một phân Mi ah ia loa pin 9 mot pia hay cản Wan sg, Nd cho ng hp tan BB cde sỹ ‘ls de, nguoe Indu cĩ kh năng phn hon này các bế và th sh hy c4: cĩ màu tơng a ae

* Kim lod nh km ak ee eecton do rong ki oi kh ns 1 ony do, wong km oi cK ig pin ‘aman hing bic M4 rng ving min thy Ms kan oto match sổ bức xạ Và phân chiếu một ben tn ye lắp ty

* Vide

Đẳng cĩ mảu đổ vì nĩ được ắa tụ các bi acing miu xinh (nâu phy ca àu độ)vã nhân xạ mạnh hưng by xạ màn đờ sgn ching ge nh Lăn hi ch wh Davy Mg và AI te dng dể Khả ăng phn cig dh sing cds Mg v Al mah hon Kh ning hp thy dn ==

ton wing

~ Bac (As) va plafi (Pa) phản hiến ính sing sin ah hon tin adn d ding ng ong — Tương tự, than su

cĩ màu đen vìn hấp tụ toản bộ ắc bức xạ ni th : sắc bĩc xin thy, kim cao thy tinh tong st vi eke bc xạ suyện qua mà kiểng b Ha ty

“Thể ích các nguyên tử kim lại đặn) Dp die meng tinh thé =

Trang 30

22 Tinh dn ite + Kim ai ân

đãng i an sng ns th ht gp mig độn thế tai đụ

dao độ sa

“bas Hở sự duyên động cĩ hướng của dồng icoen ‘tele ion Mcngo tìm ti ấn áp đảng mạnh hơn

"hơn bên trong do lực hút tĩnh điện yếu hơn 7 as

+ Din dito hom cig vi Co, Ke ad Pb và Hạ Vì Ag ổ nên

ue ding rig ri lim đây hd (đy đện, Vì gvà!ệhơn Cunén A dang dope th ‘a a im | Kimlosi [AB Cu Au AI 2n Fe Ph Hạ Đêdẩnđin ]590 569 396 361 160 98 a6 10° | 23 Tiah din nhige a + Kim los © Tiah din nhigt gin

mht sẵn hư lệ với th dẫn dif, Khi km li bi h6 Tìh dẫn nhật ất củ Cu và AI được ứng đực, dẫn đu Khi kăn lại ị đốt ơng ì dẫn tệ và dẫn đện gảm xuân

tng sin xt te noone, ni 24 Tinh déo + Tinh déo cia cbc kim kại được dằng của các tp ion kim lại rong mat tinh ig vied electron ted, + Vi đo m kim lại cĩ Để dt thể để nh lá cĩ chiến dạy Bưởng khơng nhộn 24 Tím cứng

+_ Độ cổng củ kim loi dân cing (09

5 Với guy we kin cương

(gân như nên,

26 Khi lượng rêng của im lo (gle)

kể lợn ng nh him i he áo ấu túc mạng thụ Để về *_ Khối lượng tiếng của kim loại biến đổi từ 0/53 (L) ene S53 (L0 đến 24⁄8 (O0),

-Kin li sĩ4 <Slàiinli họ Nà Mẹ Ai a \ Kim laisð03 5 Win ln nig Fe)

430

rong Kthutché to thi i lim ang vi lm lh thích là do khả năng trượt lên nhau d nh thể mã khơng bị tích rồi nhờ lực Bá "đơng, kếo sợi hay đác khuơn, Vàng (Âu) cĩ ‘go ¥ gam thành sợi mảnh dài 3 km mà nh: khơng giống nhau: biến đổi từ mễm (kim loại kiểm) lạ cĩ đồ cứng bằng 1Ù dĩ Cr bằng 9, cịn Na bằng 04

th ieee yo tong tn skim oa

È- + Nhi độ nĩng chảy của kim loại phụ thuộc vào mạng lưới tinh thé và lực tức giữa các tiểu phân trọng mang + Các kim loại chuyên tiếp cĩ nhiệt đồ nĩng chây cao vi các electron 4 Atha do iên kết kâm loại, bền hon so vi electrons dãy cĩ nhiệt độ nống chây cao nhất vi rong các nguyễn va p.Trong ee kim low chuyển

“`2 Các kim loại khơng chuyển tiếp cổ nhiệt độ nĩng ch thấp hơn vì án kính sgyên từ lên hon, dn dé liên kết kim lại yếu hơn, + Nhiệ độ nĩng chây của kim loại iến độ từ ‹39FC (Hg) đến 410C (W9 + Theo guy we

im loi tne < 1500°C 1 kim loại ễ ng chy

-Kim lại cổ nc > 150C là kim loại khĩ nơng chây (dịu nhiệt) 218 Nhiệt sốt của kim loại (23)

+ Nhiệ độ si của kim loại phụ thuộc vào độ bê lên kết kim loại vẻ bán kính cia nuyén ti Trong quả trình đun sơi ăn loại, đồi bồi phải ất được liên kế gi0a đá tu phân da đồ sthườngcao hơ nhiễu c + Nỗichụng cá kim lai chan ấp cĩ f co hơncíc ki ki khến chuyền tấp Lio tng ty nt hop nh độ nơng chả, các kim logở giữa cĩ sca om,

+ Trong các kim loại kiềm, És gầm xuống heo chiễu tăng ba di Uh ht shin lực lên kết kim log gl xõng hi in ánh nguyên từ lơng, « Nhiệt độ gối của kim loại biển bit 387°C (Ha) én 59307 (W) W là khĩ sống cấy nhậu via khổ bay hi nhấ nên được đồng làm đây ĩc bổng đền điện iu nĩng tới 200C,

3.Giải thích tính chất vật li của kim loại ĐĐ gii thích các inh co bin ck loi oth đựa vào thy “Ki electron” và tuyết ing dng hong

Bu Thayde "Rh electron” : ‘thyme 6 ThuyEt “hi letron cho eng mang tint kim og 6 he in va ting bao em ng ti ce nguyen tr 4 bj ion hod, tae là ác nguyên tử để bị Hạ) nột phần cĩc cleeron ho ị của min: Các lecron ho rien kết yê với tức bạt nhân ngoyên từ, rong đĩ cĩ một số chuyên động tự đo đễ đảng trọng tản Thấiơn loi chuyên động hồn lop như cậc phân từ khí Vì hề cỏ tệ cl như cĩ Hồi ceevon chuyển động trong mạng nh tê kim lai, Kiễ lên ết giữa “khí ‘Soon’ vi cic nguyen tv on Kim lai gợi in a ơn lai Gi hich: Bing tye “Kh electro” th gi hich dn inc inh ht be te rng ota ki lo: :

Trang 31

=————

im loại dẫn điệ tốt vì "khí cleeron"chuyển động từ hỗn loạn sang cơ hướng kh lập tmột iệu điện th ở hai đu đây dẫn Đưn nĩng, độ dẫn điệ giảm vì tăng sự chuyên động hỗ loạn cđa "khí lecton" và tng sự dao động của nguyễn tũ hạ on kêm lợi làm cản ự chuyển động cĩ hướng của cleeron,

+ _ Kim loại dln hit ất vì khỉ tổng nhiệ độở một chỗ thị ở đồ nguyên từ và len kim loại dao động mạnh, truyền sang ede electron ts do, ri tr cde electron ty do tran sang các nguyên ử và các on kim loại lân cặn Cứ th dao động của sắc nguyên từ va cdc ion trong ton khi in loi được tăng cường và tạng tái thiệt của Khối kim loại được hêng bằng nhanh chống:

+ _ Kừn logic ti đo “Kh eetot” lên kế các tên phân (nguyên từ và im Kim bại rong int va ching ob x ich do che dng cba me eo He Hạn chế của thuyết *khí leeton” là khơng thể giải thính được một cách tiệt để mức độ khác nhau về 4 tính chất học đặc trưng của kim loại vì Khơng thế giải tích được các tính chất í học riêng của mỗi kim loại 22 Thuyét ving néng teong

“Thuyết vùng năng lượng dựa trên cơ sở phương pháp oblan phân tờ (MO), lš thuyết hiện đại số thể khắ» phục những tiểu sốt của yết "khí leconP về cần tr kim li

“Theo thuyết này, kim log rin hay King c6 cu tric nh thể, út mạng là em “đương, Cức bïtan nguyên tử (AO) hố tị của các im loại được tổ hợp thỉnh các `MO chưng ho tồn bộ nh thẻ, Trong sự hình hành phân từ ai nguyên tổ sự xen phủ giữa 2 AO liên kế làm xuất hiện 2 MO Khi một nguyên từ thứ ba được kết hợp vào phân tử này th & sy hin thành 3 MO, Như vậy nêu tinh thé kim lai gm `N nguyên tử (N =6,023.10”) hỉ sự xen phi của N ÀO sẽ cho ta \ (MO) Mỗi MO ứng với một trang hải ăng lượng sắc định Vì số N rấ lớn, nên N rạng thi xEh lại gin nha tao nên vùng năng lượng Sự khắc nhau về năng lượng của ác tạng thal rơ giới hạn một vùng là vơ cũng nhơ bề, chỉ bằng khoảng 10° eV, nén thỂ coi vùng rãng lượng như mộ vạch năng Irợng liên te Các MO của ving năng, lượng tương tự như các MO bất din x kp tinh th kim og

Hin 8.1 eho thấy sơ đồ hình thành các mức năng lượng (go m vùng ng

lượn tồi ng số nguyên ừ ương tá) ng : dave xép 2N electron, aga ving

GHẾ GUE tok Son những ấm nà heo dụ na Làn cá

ean mnt nent emg, ve deehon bai bị hyẩn đợc ngự, ti hich nh chế sự hồ In bọn

Sth on en ton oe a tg no in

«tit Ie co hoc ma kim logi e6 tink deo, th nộ Hi ce ope liên „Tính đẫn điện và dẫn nhiệt tốt củ kim loại

th ncn vi nahi cia kim nt được si cà như

Ian oh he ah av 5 Ngyán ch cứ th ca tt

‘ona Tne ih chin Wana ec N hon ng in 12 2

fer gO AN (MO, ip thinh ving ng lưng gm N nds Vie củng

i ms ob (clestron chi chiém N/2 mức (mỗi mức 2 electron), N/2 mite bị

SCE tide be ht ving bot, NP mde con i dang abn evar

é a te Se an om tte với các mức trống tạ › cơ hội cho BH

nh ho dịh đực đối He dụng của độn mm, Dp Hệ

mi HỆ i 3 i

liebe ding cis ge ane

ir met 9 he nguyen chy ấn đ (ching hon Ce 3°), Néw tn oven 1K gl ea a cn pa ince Nos loo nee | BESS nth oi 2 ving svi dor ving bdo gon ON oa ee TH ge Ne nh Fcc Gelecron host adn Gah NG eect restate dos tne cing he ES

‘leton hott v8 chỉ đến sáo 6N2 = SNinic oe

Trang 32

“Cđc kim loại đẫn nhiệ tt nhờ khả năng đĩ chuyén ty do cs ede electron bs trong tỉnh th và truyền tăng lượng từ phẫn néng hon sang phan look hen Kee Tơng, lo động ci ác nguyên từ tại chỗ bị đơn nơng tử nên mạnh hơ, gy

khăn cho sự chuyến động cĩ hướng cơ electron hed ty do theo edn ce a trường hay từ phẫn nĩng đn pn ạnh, Do đĩ tính dẫn điện và dẫn nhiệ cứ loa giảm kh nhiệt độ ng

S2, Thực nghiện cho thấy khoảng 1 eleeron trong số ác lecuon bo tị "nE)yên từ kim loại gây ra tính dẫn đến và dẫn nhiệc 6 elector hos el than giao in ết cộng ho ị bận giữa các nguyên từ km lọ, Dọ đồ giể gác im loại chuyén tgp cĩ khối lượng riêng, nhiệt độ nĩng chây, nhấp đ vị -4ơ cũng lớn hơn nhiễu so với các Kim lại khơng chuyên tiệy fang ain fing din aa Bote che vane nan ng in hep ao be ‘he la Mr vàng od os ơi hod te

Kim oi Vttánh đến | Vyenén dia

Hin 8.2 Phin beth too vt ede dn it án đấy 4 Thổ điện cực và pin điện “41 THẾ đệm cực

5 chơn nộ thanh Kim os M vo dang dich ma ci ns ("a ne Trơi độn cực, Nếu nêng độ (chính ắc bọn phi i ox 66) coa dung vck co ne 18 1M 6 25°C thi ta ed th điệ cực chin E ca cặp oxi hod = Khe MA tan ‘ny te viet dang ox hofdạn Kho) Hai tường hợp cĩ th ny — Nếu anh kìm lại đễ nhường leeron (M —y MP + no), lịn MP tạo sẽ được phn sn vio dung dh, clestrom ở lại ên hạnh kim loại M lâm cho danh Xi oh am vd mf in i im ov dang ch > <ụ

5 Néw M™ ong dàng dịch dễ nhận electron (M+ ne —>"M) th n6 8 hda esr ca thn kim log M lim cho hanh kì lạ tích đặn dương và cổ mật điển tế đương so với đơn dịch ~>

484

+ _ Tương tự như vậy, người tac th tạ ra các đện cục khi bằng cách đùng một

ft kim foi to (Pd hay hanh hen chi tấp xúc đồng tội với khí và nhúng oơng ng dịch chứa lon của khi đố Ví dụ: điện cực hiro H,k) (P44), dia eve ox!

Of OTA Soe co Cub ITE, + bit ohne phot i og in c oc pi ng :

hao gìn in eo) ays eahre ap eng dh chs

SQUAD loaiie, dhete meaner ti 9 a

tin oye Sn" (44)/Sn”"(d) (PD,

H, (ân)

t, Người ta khơng in ve tt i ti đân cực thg đẹ Sạc iệ đệ E5 đệ se hệ nha, ngư md dh Be nce há ca 2 đện se (ul in đặn cũ i) VÌ và so sah vi ee ido ch, voi uy tốc E_,„„ụ = 000V Bằng cách đồ cho phép ta xác đợi

in ege chun của nhiễu cập oi hoi khử M”/M và ập hành bằn tra

‘um ing) Ths yw ca UPA cca cnc

‘i Khe dge vit cho qué tinh ki:

Onh +ne => Kh Trong đổ: Oxh ~ dạng cxi ho;

Trang 33

Bà +26 — Ba SẺ" 20> Sr Ica" +20» Ca N IMg +2e ¬ Mẹ Hị+2e-x2H Bác” +2 —+ Be +ie-Ne AP*+3e— AI [TP +22» [Mn++ 20 -» Mia bi,0 +223 H, +208 lant +26» Za lor" +3e-> cr \s-+2e->s* [Fe +20 Fe ice" + te ce" kẻ" +2e¬ cả \éo" +26 co iP +209 NI IMo +324 Mo |sn’*+2e-» sn [po 20 Po Fe" +30 Fe ba +26 Hi IP+ 3H" 430 PH \s+2H' +20 HS Isnt" +22» so (cu + te cu"

ISOƑ +4E"'+2e — #450, * £20» Cu

IM" lay ben luzai lim Mn°Am kuoorr aren

sen rere lcr1ce* lcaica lcotco bea IMo™ao [sis ie le mm, tim, sms sat sa le

[curs te-sew fewe l;+2¬sar Iyer — Ma0;/ Mao Jo.+20 +26 10, bo, [Petr teone lee-

lế +ie^g Jara BHg"+2e—x Hgệ" Pe Hig? NO}+34 +26 HNO.+ HO —_ |NO;/tNO, a+ 20+ pa a pa IiNO,+ H+ 1e-+NO+ 1h0 Noy NO [Bn +26-» 25° bon lO;+tr + 2mo loz2mo RENO, + 4H +46->N40+3140 BNO/NO lcn+26-» 201 izacr

POster+ass Pro |PbO,/ ph"

[AU +3e > Au [auraw

'MBO;+ $+ Se Ma+4H40 | Mn0;/Man*

lmo:xar cssneo,cmmo Mộ,

|Ag”+ le~x Ag” Ag’ 11,98 |

litae¬zrs nar :

ign

* Thé ign ope chun E rong ng videcho qui tin Wht: Oxh + ne > Kh o 46 ki vigecho qu trinh oxi hol: Kh > Oxh + ne

thi pha i bu B® Vidi Kite

— B=29y Koko ESV

i th điện cục đánh giá khả năng oxi hố khử của dang oxi hod vb fone Kir 2 cig dmg 1 dang ot hd cing mọnh và dạng Khổ cù vớ "ger lei Ecdng dn thi dang ox ho cing yeu vi ng hở căng mui "Đây là nguyên tắc xếp đấy điện hoi kim oa

Trang 34

‘Vi du Tong big ny Lili chấ khở mạnh nhất ,

Sine i ove Lm di ing cue de kh dhy đội hệ "nộ ha phản Ứng, gi tí của tế điện cục chuận ° khơng hạ độ Vidu: Ag'+e ~>Ag` E°=s0g0v 3g” + 3e ~› 34g EP = +0.80V se, _ Thế điện cực cịn phụ ‘chit kh theo phương trinh Nemst: @0zh+ne=BKh

Bago , 55081, [Osbj"

[Oh] — nồng độ mọi của đạng oi học TKh]~ hổng độ mi của dạng khử @ ~ hệ số bợp thức của dgng oxi hod Õ —b số hợp hức cúc dạng khử R— hằng số lồí(8314510j,K*mọ[") E~ hằng số Fenday (96485 309C mạ”), 625°C cơng thức (8.1) được vi gon Bep” 0089 Br 62 “ẤP dụng cho các quá trình khử su ở 2C, 8) MnO; +8" 450 = in + 41,0

Es”, 8989 yB0JmP

9M +ne Mt

Bien -O14V; Bh =-0.1av

Apne pion in Nems cho hai trừng hợp tên cổ:

z

4a Phoia

ane

0 kệ 2 in ce cb Ke nn a i

ened ie nny vn gong ot hens pi ỹ thai her wis pncin UPA ad

š oe thé E? lớn hơn làm điện cực bên phải (cực đương) và ở để

* iy ra gu

nro a8 ko eve (re) 4.458 8

oxi hos le

L mm dy, sơ đồ pin Đanien-Jacobi được viết như sau: Zn| Za8O, (O || u80, (ƠI Cu

Dimewepee SEES es Dita thế ng, ten phi

i lồ pin như sau:

"`" oa

5 hog dong hi ta it at pe: hn a Ki oa pha ns

= ios th thẳng đứng || chỉ ranh giới hai pha 1dng mà hai pha long 46 lién he

ona ng mot cd mob ene Si

Trang 35

42.2 Hogt ng a pin

+ Điện cực bên trái (~): xy ra quá trình oxi hố Zn => Zn”"+ 2e, do đĩ nồng độ

len Zg” tăng lên và được tung hoi bới on gốc mút SỌ"cĩ dư ở ign ee dng

(Ca electron sẽ đi chuyển qua điện cực đẳng theo dây dẫn

+ _ Điện cực bên phải(+> xây ra quá trình khử Cu” + 2e => Cu, do đĩ sẽ xuất hiện kết tủa Cu bám trên thanh đồng,

— KẾt quả xây ra phần ing oxi hố khử trong pn:

Zn+Cu”"~>Zn” + CuỦ - (9)

đẳng thời cĩ sự ĩ đuyễn kgrontZa qua đây dẫn đến Cụ nga cĩ sự mất

hiện dịng điện theo chiều ngược lại, chiều quy ước, từ Cu sang Zn Vậy đổi với mạch: "ngồi Cu là điện cực đương (cĩ E” lớn hơn) và Zn là điện cực âm (cĩ E" bé hơn)

hi:

1 Na dt rch trọng của gi(døng dịb chất đến bỉ là in i at vi 6 yay me qu tinh Kh: Cu" + 2¢ ~> Cu Tương tự Za điện sự dương (eno)

đối với mach trong vì ở đây xây ra quá trình oxi hố: Zn —» Zn** + 2e

2 Phin ing (* rong pin ay ra twong ty nh ki cho Zn trv tp tan trọng cảng địch CuSO, Song điềm khác nhau là ở chỗ kh cho Zn tực tên và dụng địch CSO, tì năng lượng của phân ứng được giũ phơng đưới dạng aie (lim tơng bình phn ng), cn trừng pin năng lượng được gil ph dưới dạng điện ng (pine sng di),

3 Cầu nối (KCI) ở trong pin cĩ 2 nhiệm vụ: làm kín mạch điện bằng các ion địch chuyển từ nửa phản ứng này sang nửa phản ứng kia và giữ cho dung dich muối luơn được trung hồ điện

.4.13 Suất điện động cia pin (sd)

S4f cư pin là thước đo khuynh hướng thực hiện phản ứng hố học trong

in (hay cịn gọi là thể của phản ứng oxi hố - khử xảy ra trong pin):

Bạc =E,—E, =E,~E- (84)

+ _ Ở điều kiện chuễn (ồn độ các chit mol vi ở nhiệt độ 25°C) 5 thé

thay E bằng EP trong cơng thức (8.4) Vĩ dụ xét pin Zn-Cu ta cĩ:

Bg EP — Bộ = Bồ cụe, = BỘ s2, =0,84 ~(-0/76) ~ 11V

.® _ Ở điều kiện khơng chuẩn: E, E, được tính theo phương trình Nemst của thể điện cực (cơng thức 8.1 hoặc 82 nếu ở 25'C) khi đĩ ta thu được phương trì:

‘Nema ia Xét ph ing oxi ho kh ya trong pin SA +BB + c gỂ + đD +

Eg “Fy +2082 ig ABP sy

is

Cha §2 VE mse nbige ag

tv

eee MY iain ye a ng i ne Sphinn ok ching tong 8

ae ES a ne in og NPE do Gis (AC cin phin ing dao ch TỦ VÀ sự liên iện ng

(HỒ no đổ, =Epin=

"trao đổi, E = Epin Epu)

Phin ing te xiy ra AG <0 Phin ứng theo chiệu n hich AG >0 + B<9 + E> 9

Opt Khy (1) wit én ow,

Trang 36

Vid 1 Crom kim logic thé dly duge st ra kt dung dich muỗi Fe hay hong? Bie Ee =-0,04V va Bl, , = -0,74V

“Bài gi: Vì EẠ, „ > Ef q,nbn Cres thé kh Gage Fe” heo phân ng Cr+ Re Fev cr

(Bạn đọc cĩ thể chứng mình AO của phân ứng này <0)

‘Vi dy 2 Tir che itu eda bing 6.1, ching minh tng cc km loi cĩ th digo

‘Am 6 didu kin chun o6 thé đậy được hiểro ra khơi đúng dịh mức Bai gt: Pin img

M+ntFSM*+ ĐH Q)

BM + ne 9M Elen

Di thu dug phin ing (1) phi fy phương nh) an vi 2 rỗi su đồ trời ‘haong tinh b) Khi dé AG của phân ứng

aG=H06, =aG, Sm, ~(RF Bey)

— điề kiện trên chỉ thoả mãn khi E2 <0 (6pen), `VÍdụ 3 Xác định chiều của phân ứng: ĐHg + Đâg*

itn su:

2) (Ag*]= 10M; [Figi"}= 101M) [Ag*) = 10"'M; (Hef*]= 107M

Bb gh Phin ing 8 cho gbm 2 ne Heft +2092

lAg + HgỆT ¿cá đâu

“Theođiềliệ cỉa hài tán, phân ng khơn ở ig chal, vi ng once la ác TM Do đĩ đ xá đph ciễu của ghản ứng c phải nh bể độ: so ở cơ Aida iện cho Ap dung pong tinh Nest cho thể đện cực (cơng ức 82 d sị:

“2

8) Bạy.,¿, = BỆ + 0,089lg[Ag"]=0.80+0.0691g 10 =0,58V 0.059 ?

= Bing > Bags sag = 100 HE ng vai nd chi oxi hoi và Ag đồn vi

"tị chất khử —> phân ứng xây ra theo chiều nghịch

L0 +0,0891g102 =0/74V ;

0,059, =s

2 Bạc 2, > Đạg ng "AB dng clo! Hing we clicks > pin ng xy athe chu hn

6.Hang sồ cân bằng của phân ứng oxi hố - khử

s _ Xetphân ứng oi hố khử gồm hai cặp oxi hố khử ở dạng tổng quất Bnet ig “EP + 0,0591e(He"]=0,79+°°°2 1g 107 =0,76¥ Bae iae 1g10 = 0,670

DOk thasEh Bef 2 LÊN

On yer Rhy By 8 208g PE] l

‘+ Phin ứng tổng cộng được biểu diễn bằng phương trình:

2008 th >0,

'Với AG=n,ÁG, ~n,AG, = ~nnFE; — (-nm.FE,) = ơm F(E: — Eị)

Trang 37

hin) =m =, phin ứng cĩ dạng: Oxh; + Khs—> Oxhs + Khy

foxba] Bb aga

`Vidụ.Tính hồng số cơn bằng của phản ng: Fejq + CA a0)

“Bài giả: Theo quy vĩc tì nồng độ của những cht ấn nguyễn chất như các kăm leạichẳng hạn khơng cĩ mặt ương big thức tính ng số c bằng: eM) a gx EE

chà) + Tính Bộ, :

Pej = Cig) PFO ag AC BR, =20.08V + Tinh : 20,04 ek =2004 145 E9050

s _ Nhồn sức Giá bằng sổ cả bằng rên cho bit sity cami ra kg dich muối CC cho tới kino ming dé i on CỬ" nhỏ hơn nơng độ của ion Fe 20 lần

7 Tinh chat hĩa học chung của kim loại |

Tinh cht hae chung cba km

nguyên từ lên lạ lê kết yê với htshin nguyên từ, do đồ các nguyện kin |

loại khả năng nhường electron 4é tạo thành cation (thể hiện tính khử) và nguyên tử '

kim loge 38 oxi ho đương: Mo M"+ ae

+ Ning km losi mi fon hố êm theo tod bit (ABT < 0) được cớ kim oa hoe ng Vi kim loa i cit khử nên cỗ khi năng túc dụng với nhiễu chất oi bế |

khác nhau như phi kim, axit, muếi,

1 âm lop ức dạng với đơn chất

.« Kim loại cĩ khả năng tác đụng với một số phi kim như O;, Cl›, S

+ Ce phi kim yéa hon nh C, Ns, chỉsĩtể he dng vice kim a

hoạt động manh ở điều kiện khắc nghiệt (nhiệt đơ cao, khơng cĩ oxi, .) 448

(ideo —> bên ¬ halogen ¬ halogemua av ah > santa Phogho => phophua eacton > cacbua [se st

9) Tac dng vii ost

NHA, Za CrFeNiSaPb (p) Cue Ag Pt Av enone “hệ nap in token ing NT {Baia tery | lạnh on sie Am Chi (1) Che kim lopi Be, Za, Al, Pb, Ct cĩ khả năng 90 oxit ung tiny 2n0+2HCI > znci, + H,0- 200 + 2NSOH + NayZn0, + HO (Nati zncst)

M03 +641 panic cao AhO¿+2NMeOH¬, 2NAAO, cưụo | ——

(8) SỈ: HD sư FeO, cĩ tee ong chm vt NAOH did vn inl nit Nas hes pang” MOM Sim ev nr i

4

205+ 2ROH Feo, +180

hg pin ng dy a Rn nn Fes ing eco ox hs sis ina colo ti

+ Hầu hết các kim loại đều tác, dung được với clo tạo 'helogenus,

Trang 38

17.2, Kim loại ác dụng với hợp chắc 3) Tác đụng với nước Ft M(OH), + Hy 1 (M1 kim log kgm, a, Bas)

[=e ste 0 Hy

Kim loại M + HạO Hs Toda May

[+> AKOH)s + Hy ? (M là AI, phải làm

ehlfp AhO,)

LEĐ—.M,O, +, (Mà Mp.Zn, Ce, Fe.)

` `V nguyên tắc: Mg + HEO => Mg{OH); + Hy (ở ngay nhiệt độ thường ml kế tửa MgOH); bến rnb mit Meth ip ming na ep phi noc ‘céch li Mg vi H,O nên phản ứng ding ngay tức khác “Khi đun nĩng đến gần sơi (8

-> 18C đì phản ng Bên xả m được do nản iovệ MgOLD TĨ Hhổ ơn (banca ia tng hihi dng nang sg im)

+ VE nguyen te: AI + 3H,O > ALOK, +32 Hy? Cahong do lop AKO

sia bln bio vf bl mit anh AI rên thực phân ng wen Kn ly hop

+2 Vìe8 HT số hỏa nên F€ ke ng ie wi mốc

"xa ĩc Tên Fe te dng dupe với túc ở nhu nhật đệ

esse

Fe+ ho: FeO +H, t

3R€+4H,0—ESĐPC Ko p0, + am, £ 1) Te ng wt ding dich ait:

+ VGi dung địch HCI, HoSO, lỗng vai tồ chất cyi há ion shin clcton của nguyên tơ kim li, giả phỏng Họ

2M+2nH —2MP* + ng, 1

oa '>éc Nhữn km lại bo# động mạnh (Mẹ và tước Mạ) toa (0 8 oxi hoa thip cũ kim laại M) và 1s đây điện hĩa đấy ‘ doe hi nha hơn © với hữngkinbạihat độn tung hình (su Vụ tuc Hi tạ, Thiện iản ng xây ra hành lay châm cên hp thuộc vào khá năng hà tr của nu ‘eo hành, cẳng hạn Hử cho Pb tác dịng với dung ích HCI hoặc HjŠO, phản ng sẽ hm dn và dùng n do tạo a PAC, (T= 16105 va PESO, (T= 16105 kh mạ PhSO tan hoe ting ning 6 exit ảo te ket to thin phe tan kes vio bd ml thin hi, phn ing cho the ady rand dun mong PoC ed POC}, +2HC-+ HPC, PESO, + HyS0 > PHIHSO,)2 vien này “6

Những kim lo hoạt động yêu (cố thể điện cực dhuần lớn hơ ido) ding sn Thơn cổ Hh ning Khe ge on + V6i dung dich ait tính oi hĩa mạnh nhờ NO, H;SO, đặc Vai gị cất cai hĩc là nguyên tb tang tim N, Seda anion NOS vi $03")

ign st Sn phẫm khử của si phụ thuậ vio tính khử kim loại nơng độ của fs? | "`" `"

M+R,so,#ịc —P | “MS: 2M,(SO/), S0; 1:0, NNH, †(NHẠNO; MeNo3), {X27 * Not + #20 Not

M-+HNO; long —]

(1) Sb oni ha 1 cao nhất đối với kim loại M

(@) Mot 36 kim loai hoạt động vữa như AI, Mn, C, Fe bị thụ động hĩa trong, H,SO, và HNO, đặc nguội (nhiệt độ thp), tạo trên bề mặt kim loại một lớp màng nit dc bit, bên với sắt và ngân cân hoặc ngừng n sự tếp diễn của phản ứng,

G)HNO, thật ong ở nhiệt độthấp (nh) phân ơng với Fe cho mubi Fe .4Ee+lORNO; — 4Fe(NO,); + NHẠNO; + 5H20, e+2HNO; -> Fe(NO,); + Hạ,

(6) Hỗn hợp mút irie đặc và mứt clehidde đặc, trộn theo lệ thể tích dong ich I :3 gọi là mước cường ủy Vàng (An), bạch kảm (P) ác đụng và tan được tong nước cường thủy (heo phần ứng:

Trang 39

HNO, +3HC1 3[01]+NOT+2H,0 aus3{ei] auch,

‘AU+ HNO, +3HCL-> AuCI, + NOT 24,0 (etn phn tng tong i tao PCL)

"Nếu đư HCI, sẽ tạo thành các phúc tan H[AUCL] va Fa[PICld Au+3HNO; + 4HCI— H[AuCt,]+ 3NO; 7 +3130

6) Một số phương tình phân ứng tổng quất giữa kim loại MỤ hé tr khơng đổi với sắc tả, | + 3M+2HC¬2MCI, +nH; † | + M+ 31,904 + My(G09)y 19h T (a= fe "` ` Tàn

+ 384238350424, oe (90)), +9903 T4290

+ I0M+IBBENO—Ứ » IBM(NOg, aNg ®sĩnE,0 Am , + 4«I0.INO; an —Ê BMỢNO,), #4505850

‘eimai

(Nếu HNO; bị khử thành 2 sản phẩm khí tị củn viết và cân bằng 2 phân ơng riéng le, seu đơ nhãn hệ số cho phủ hợp với lệ mol kh, rồi cộng lại với nhau te đợc phương trnh chung)

—1IM(NO,), +aNạO + nNO † + TAHO, 48

‹ Tức dụng với dong dịch baơơ

“Các kim loại đứng true hidro trong đây điện hác mà oxi và hidroit cân chẳng sẽtính chất lưỡng tính như Be,Zh, Pb, AI cĩ thể áe đụng được với dụng định bans ‘manh (kid)

‘Vi Be, Pb, Zn (kim loa haw 1); Zn+2HOH => Z4(OH, J «+H,†

ZA(OH); — = HạZnO; (anit zincic) NAOH + Hy2n0} ¬; Na;ZnO; + 2H20, Zn + 2NAOH — NaZaO; + Hy + `

Theo quan điểm tạo phe: j Zn + 2HĨH + 2H,O— ¬ [Za(Obs(H,O;] 4 +H; +

12 [Za(OH)g] + 2NaOH + Nag [Zn(084] + 2H,0 Za+2NAOH+2HQO + Na[Za(OHD] + 2H,0 (ae eatin)

[zmâEsOy]

AM

AI +3H2O ơx AI(OH); Ý +ậm +

AWOH)s = - HạAlO;

NHOH + HAIO;.HạO ¬ NaAlO, + 28,0 = HAIO,H,0 sit amin

Al+NOH+H,0 + Naalo, +2H t

au)

Theo quan điễm tạo phức Al+ 3HOH + 38,0

[AKOH)s(40)5] —>[AIOH);ŒaO);] + +H Hy —— Hi; [AUOH)g]

By[AKOED,]+ 3NEOH -> Na; [A(OEiy] + 3H0

—¬¬ —.Ầ xenestemolmtd

Trang 40

Ting got, wt kim oi han ion số nh lơng tín Mento + MOHD, LB) t

M(OHD, +(4n)NAOH —> Nay ,MO; +2H,O

Mo(6-2),05(4- NOH Ray gO, Bg F

“Chú: Trong chit cia ic Lm loa wn (Be, Za, BA chi ob 20H sit ug ong dang dich NH do go phức km ta ấn Hcxie Zn(OH); +4NH; ¬[Za(NH,),(OFD);,

Điều này gi thích ta sao Zn an được rong dụng dịch NH, cb cé kim le khác Dũ ơng

Za+2H,O-xZm(OED; 4-4, t Za(OH), + ANH, > [Za(NHy), (OF, Tas 2H0+ WN > [aN (OH, HT Tb dong dg ch mu

‘+ Trong dy ign héa: kim losi ding tre (man hon) & Ki năng đậy kin to ing su (6 hon adi dụng địch muỗi hoe ở trạng tái nơng chảy, Cin

L$, Bản chítcũa phân ng là phân ứng hé khổ do an th the di kiện chế “tihĩa mạnh ác đụng với chất khử mạnh tồn cht Kivi chit oxi ha yu ho,

8 Phương pháp chung điều chồ kim loại “Mino#n tắc Thực hiện phn ing Khon kim log M” thành kữm loại MẸ tne M tự do Mz 8.1 Plone phép thi luytn

+, Đồng kim loi tự đo cĩ ính Kh manh hon 8 khit fon kim log kde ‘rong dung dich mudi

mA + NB" > mA +B

*_ Phương pháp này thường được dùng trong phịng thí nghiệm để điều chỉ de kita lai số tính khử yếu như PB, Cu, Ag

2n+ CuSO, — Zn§O, +Cu +2 Phương pháp nhiệt luyện

4 Ding cắc chất khở như CO, H,, C hoặc AI để kh lon kim loại trong lở nhiệt độ ao

+, Phường pháp này được đồng trong cơng nghiệp để sản xuất những kim loại từ trung bình đến vu nh Za, Fe, Sn, PD 450

,03 +200! 52 +360,

—- ` 3HO; + 4412437142003

NỔ: guặn lop sf a 2, Cn, Fe rn tpi sướng -gảng Na, đ hp ching tanh ont Sa 4 ng pong pp hit ye

27nS+30y—Í 520 +30, | 20xco—'22.xco, 41 Phương pháp điện phâm

+ ˆ itn pin hop cit cb kim oi ng ái dụng địch hake ng chi

Xin lại được giải phĩng « _ Đề điều chế những kim loại ổ tính khử mạnh (từ Lỉ đến A) người ta điện bám vào ca : i

thin bebop chit ng hy caching (musi, ont, bao

2NaCL—ẦE ›2Na +Ci; †

4NaQH 9 5 4Na +0, 4 +2H,0

240; SRE —4A+ 303

C,— #8 vcu<C;1

201804 +251j0—28 4201+ 091 428250, 4AgNO5 + 211,022 4Ag-+02 t +4HNOS

8 An man kim loại và chồng ăn mơn kim loại (bảo vệ kim loại) 1, Các khái niệm

“Sự än mơn kim loại là quá ình phá hủy kim loại hoặc hợp kim đưới tác dạng cđa mơi trường: