Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ phần 1 Phần 2: http://123doc.org/share-tai-lieu-tong-on-tap-luyen-thi-trac-nhiem-hoa-hoc-hoa-dai-cuong-va-vo-co-cao-cu-giac-phan-2/NzExMzk=

Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ cao cự giác phần 1 http://123doc.org/share-tai-lieu-tong-on-tap-luyen-thi-trac-nhiem-hoa-hoc-hoa-dai-cuong-va-vo-co-cao-cu-giac-phan-1/NzExMzg= Tài liệu tổng ôn tập luyện thi trắc nhiệm hóa học hóa đại cương và vô cơ cao cự giác phần 2 http://123doc.org/share-tai-lieu-tong-on-tap-luyen-thi-trac-nhiem-hoa-hoc-hoa-dai-cuong-va-vo-co-cao-cu-giac-phan-2/NzExMzk=

Trang 1

TAI LIEU

ae Ta’ + Nứ/ aN i _—£ =

ae Fee ee PN eee ae

SA OS ee Se ee me

A

LUYEN THI TRAC NGHI TEM

CAAT Lt ¬

ie VW ii YQ wy

a=,

se we

HOA DAI CUONG

va VO CO

5 ƠN THỊ TỐT NGHIỆP THPT,

Trang 2

TAI LIEU TONG ON TAP

LUYEN THI TRAC NGHIEM

HOA HOC *

HỐ ĐẠI CƯƠNG VÀ Vơ Cơ)

Trang 3

LỜI NĨI ĐẦU

“Trong quá tình luyện thỉ trắc nghiệm mơn Hĩa học, chúng tơi

thường nhận được những trăn trở về cách học để thi trắc nghiệm cĩ hiệu

quả, đặc biệt đối với các em khơng cĩ điều kiện tham gia các lớp luyện thì đang cẩn trợ giúp những phương pháp tự học Đáp ứng yêu cầu đĩ, chúng tơi biên soạn bộ TÀI LIỆU LUYỆN THỊ TRẮC NGHIỆM HĨA HỌC dùng cho các em đang ơn tập để chuẩn bị cho các kì thỉ tốt nghiệp và tuyển sinh đại học Tài liệu được thiết kế bồi 20 chương, bao quát tồn bộ chương trình hố học trung học phổ thơng từ cơ bản đến nâng cao Mỗi

chương được trình bày theo 2 phần:

A Hệ thống

tàng, cập nhật kiến thức theo hướng hiện đại in thức: Biên soạn chỉ tiết, giải thích đầy đủ, rõ B Bài tập áp dụng: Biên soạn dạng trấc nghiệm khách quan, phong phú và đa dạng, tử cơ bản đến nâng cao Cĩ lời giải ngắn ‘gon để bạn đọc tiện tự kiểm tra kết quả

"Để tiện sử dụng trong học tập và ơn luyện, bộ sách được viết thành 2 tập: = Tap 1: Hố học đại cương và vơ cơ (từ chương † đến chương 10) © Tap 2: Hố học hữu cơ (tử chương 11 đến chương 20) Trong quá trnh biên soạn, chắc chắn khơng tránh khối những thiếu sĩt, Tác giả mong nhận được những ý kiến xây dựng từ các độc giả, để tài liệu ngày căng được hồn thiện hơn

Mọi ý kiến đĩng gĩp cho bộ sách cũng như những thắc mắc cần

giải đáp của các em họo sinh, xin gửi về theo địa chỉ email

Trang 4

Chương (

Sử DỤNG MỘT SỐ PHƯƠNG PHáP BảO TOäN

Giải NHaNH Bãi TậP TRắC NGHIỆM HĨđ HỌC

er ara NR ie

4 Phượng pháp bảo toan khdi lugng (BTKL)

“Nhiễu bài tin hĩa học phc tp cĩ th giái nhanh bằng phương pháp bo tồn hổi lượng (BTKL) Khi đĩ:

1 Trong một phân ng hỏa bọc: Tổng khỗi lượng các sản phẩm tằng ng khơi lượng cc chấn ham gia phân ng Nếu cổ đại lượng trong phương th hỏa học mà bide ge (n= I) di hog th ugg hi sẽ từn để đàng theo phương pháp này 2 Trong hợp chất hỏa học: Khối lượng hợp chất tổng hố lượng các nguyên

tỔ cĩ mặt trọng hợp ch

3 Khổ lương dụng dịch = khối lượng chấtlan+ khối lượng dụng mỗi (1LO) -4 Khi pha trộn các dụng dịch với nhac

a = nhe d “3 Khi cĩ cạn dụng dịch tì hổi lượng ổn hợp muỗi lượng của cuioh kim loi và anion gắc si,

6 Trọng mới nguyên ic Khổi lượng nguyên từ bằng tổng Mỗi lượng các loi ạt cĩ rong ngiyên từ (p,m,©) thụ được bằng tổng khối

VI dg 1 ĐỂ khử hồn tồn 204 e hỗn hợp gim Fe, FeO, FeO, vi Fes cin

‘vita di 2,24 lit CO (dite), Tính khối lượng Fe thu được?

A195 BITTE C1988 Đ.l63

Phân tích: - Sơ đồ phản ứng

CO +0 (mử) => CO, A1201

Woo (ox) = 20.5 160.1 = 18,98-» Dip dn A

_Vidy 2: Hn hap A gbm 0, mo etyen silva 02 mo hyp ebit ht co X

-Đốt cháy hết Á cẩn 21,28 lít O; (đkte) và chỉ thu được 35,2 g CO, va 19,8 g H20 Thân từ thối ca XI A.eD Be co D.80

Phin tick

Trang 5

FMF Mero, +Mo, = Meo, +Mayo

21,28

M, =@5,2#19,8) (2828 3040, € ) (32 32 a1) 18,49

Vi dy 3 Cho 24,4 g hỗn hợp (NayCO; và K;CO,) tác dụng vừa đủ với du:

eh BS, Sau phân ng dụ được 394 kử tủa Lọc tịch kế tơn cỗ cạn dong

lịch thu được m (g) mudi clorua Giả trị của m là ¬ Be C266 v.26 >hin teh NajCO, + BaCl, > 2NaCl + BACO,

K,CO, + BaCl, + 2KC} + Baco, 4 —> m=24,4 + 208.02 ~ 39,4 = 26,68 -» Bip ân C,

Ví đụ 4, Xê phịng hĩa hồn tồn 89 g chất bo rung tính X bằng dung dich AOH thu được 62 ggliveol Tính khối lượng xà phịng thụ được?" ACOIBE BBLS

C.89,1g D.98,1g

“Phân ich: Phuong tinh héa hoe

(RCOO),C,H; + 3NAOH ¬ 3RCOONa + C/Ii(OH); M+ MacH = Maing € me,

01

aes 232

89440013 = map +92 > Maple = 91.88 -> Dip én A ! Phuong pháp tăng giảm khi lượng (TGKL)

“Trong hiễu bài tốn hĩa học, ngồi ách giải theo bảo tồn khối lượng, cĩ thể it nha eo phương pháp tăng - giảm khi lượng (Am); Khi chuyển ừ chất này ng chất khác, khổi lượng cĩ thể tăng hoặc giảm một lượng Am, do các chất khác ao cỏ khối lượng mi khc nhau Dựa vào tương quan thuận của ự tăng ~ Tâm nh được hổi lượng chất tạm gia hy tạo thảnh ade ih othe thay Am bảng AV Một bà tốn giải đượ theo phương pháp BTL sa phần ứng Với bài ta * gi được theo phương pháp TOKL, Tuy nhiên phương pháp BTKL chi gid 496 Kh trọng n đại lượng phải tìm được (n-l) đại lượng thì đại lượng ơn lại mới 1y 2 được Trong khi phương phập TOKI khơng căn bit hết (.) đại lượng t bn iti được nêu biết được sự biển tiến Am hay AV

, Vidy 1, Lay mot ĩnh ắt nặng 10s nhúng vào dụng địch CuSO, bio hoa, Sau tờ sạn ly am kh, cân h tng 10485 Tính khi lượng Cụ bám

A.04881g — B.1/188g C.39072g — D.09768g

Phan tc: Fe+ CuSO,» FeSO, +Cu Imol Fe-> mol Cu -> Am ting = 645%

0.4884 ss ‘<A ting ~ 10.4884 10= 0.48845 048840 me 90725 > Bip in C

Ví dự 2 Khi đun 0.06 moi hỗn hợp X cơ khối lượng 97 # gồm hai đồng đẳng ‘eda monabrom benzen với NaOH đặc dư, sau đỏ sục khí CO, dư đi qua thu được n hợp Y gồm 2 chất hữu cơ Tính khổi lượng của hỗn hợp Y2

A9508 B90 C.295 Ð.925 Phin ich: C,H, , Br “2°56, H,; ONa—9GH,: , OF

mol X +1 mol ¥ > Am gli = 80-17 =63 g

0,06mol > Am giảm = 63.006 =3/78 g —>my =9/)= 3/78 5,928 -> Bép an B

‘Vi dy 3 Cho T0 g hỗn hợp 2 ancel đơn chức tác đụng vừa đủ với Na thu được 14,4 g chất ấn và V lí H,(É€) Giá tị của V là

B.22t C336 Daas

ROH+Na—+RONa+1/2H,

ImelROH ->1 mol RONs 0,5 mot H -> 0,1 mol Hi, « Am =14,4-10= 4,48 Am=25.1=228 9041224 = 226 Ht» Dip in,

`Vi dụ 4 Nung 100 hỗn hợp gỗm Na;CO; và NaHCO; cho đến khi khối lượng hỗn hợp khơng đổi thủ được 69g chit rân Phần trăm khối lượng các chất tương {ing trong hỗn hợp ben đầu là

‘A 84% vi 16% B.ISVABSS - C.79⁄6VÀ25%6 — D.2596v75% “Phản tich: Chỉ cĩ NaHCO, bị nhiệ phân

Trang 6

Vy 5 Nang gam oop X hn hai mob cabot ia xi muổiccbomi sia li in lai hn

He oi thu duge 4,48 lit khí và chất rắn Y Hịa tan Y` "ao ding

25 BC du đc êm 2€ ti và ảng ị Z, C ean dog ch

‘ge 33 g mudi khan, Gia tri cia m la nee

4.363 B.297 Phintich: no, =0,2+0,1=0,3, 6.336 > 9 Wico,—4M0+co, Tico, +281C1-» Mel, +60, +1,0 Wo 2Hc1-» Vici, +H,0 Nid thy

yo, “No, =0.3 tmol HCO, -> mol MC, -> Am ting =71 ~60" 1 g

0,3mo1¥4CO, xam am “$m=33-33-29,75- Bi in

Phương pháp bảo lồn nguyên (ETNT)

ron le phương nh bê bơ cc ngưêntổ ơn được bảo ản ¬ Tổ số

-Äghyễn tủa một nguyên tễ ước hìn ứng hơn hy lun ing gb ol toênh da nggên BA Sosa phn rg, TẾT bọc hận Bằng 1n hop chit rn B gm x mol FeO}, y mol FesOy, z mol FeO dt, Ding CO dks hn hp Agim a mol FO vb mol FeO hu age vit ng mọÏ

1e liên hệ giữa a, b, x, y, z, tả Ack-2b =2 cây tt ms = ee rae

3a

Beat 2b=2x+3y-2-¢

Set ayezee Diardbm2x+3ytet

(F,Ð,:x

MÀ 225 /F5 0:7 Fe,0,:b °°? Feo: Fest BINT (Fe) => yA) pat 2b= In 3y +241» Bip nD = dB)

‘Vi dy 2 Đốt chảy hồn toản 0,1 mol mét axit cacboxylic don ct ioptk) to dige 09 mol CO.ws Oz melo Galatea a9 âm car :

Phin tc matt

BTNHO)~ nạ(ĐCOOH)vm,(O,P2) =ng(CO,) + nạ(H,0)

~>g(O;PU) =0,6~>, =0,3-+ V =6,72 -› Đáp ánC,

‘Vi dy 3 Dit chy hotn tn hỗn hợp M gb 2009 hidrocacbon thuộc các loi sankan anion ankin vd aren ein ding va het 63,28 Tt Khdng Kh (At) Hp thy fet in phim chiy vao dung dh Ca{OH), Hy’ du, thi được 36,0 gam tết a

Khổ lượng hơn bợp Ml Acidg B.5I0g cung Phin te 99, 0565 (mel)

BINT (O)— fap = O41 (mal) + my = 036.44 + 041, 8 - 0565 38 = 5,14 gam —> Đấp ân A,

dự á, Dung dịch chữa 005 moi AICI, tác dụng va đủ với dụng dich KYn0 trọng mỗi tuêng sxt H,SO, lăng, thủ được Ý líLđmm chất khí X (đc) GÌ tị cia V ib es

35.008

A168 B.336 con "Phân ích: Bảo tồn nguyên tổ CŨ ta cổ:

atch + Sch 2

005-> 0015 > V=007522,4= 1.68 It» Dip an A

`Yï dụ 5, Dụng địch X chứa đồng thời NBHSO,0,01M va H,S0, 01M Cho te tử hến họp bột kim loại gồm Mẹ, AI vào 1,0 litdung dich X cho đến khi ngững thot khí, thu được V it (ts) Gi tị của V là

8.0112 B:0224 €.0336

"Phân ích: Bảo toan aguyn tH tS: 2 > 003 + 9015 + V

4, Phuong pháp bảo tồn điện tích (BTĐT) + Nguyên từ, phân từ luơn tung hịa về điện

2 Trong dụng địch chữa ion thì tổng điện tích đương luơn bằng tổng điện Hồn ám về gi trị uyệt đối

ba tứ của nguyên tổ X cĩ ổng số các loại hat la 180, trong đẻ gập 1.432 lin sb hạt khếng meng điện, Vị r của X tong 9.067

= 0,015.22,4= 0.336 lít -> Bap an

bing twin hin lÀ

‘A Ch kt 4, nom VILA

(© Chu ki 5, nhém VIA B,Chu ki 4, Nhém VI B 1B Chu dnd VE B

Phin tick

‘Goi Z, E.N là số proton, electron, notron trong nguyen tr 2253

olin

> Chu ih electron cia musta X[K] 45

Trang 7

Ví dụ 2 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp gồm 0,12 mọi FeS; và ạ moi CuyŠ vào ajt

HNO: (a i ha de dng địch X Chỉ chứa ai mỗi ung) và khi dạy mất NO Gib sin A004 a B.0075 e.a2 .006

Phin ch

ch

Cu,8 > 2Cu"" +80)"

9 3.0,12+22a =(0,2448)2-+a = 0,06 > Dip dn D

‘Vidi 3 Mot dung dich X chia 0,1mol Na", 0,2 mol Cu, a nol SO} Thêm,

lượng dơ dụng địch hỗn hợp gồm BaC]; và NH; vào dung địch X thụ được m gam ket tie Gi tị của mà À.95488 BS825

e788 87.75 Phin ich: BTĐT — 0/1 +302=2a->

Be + SO} => BaS0,L

025 -> 025 > m=233.025 = 58,25 gam —> Dip mB Vi du 4, Dung dich X chim eée ion: 0,1 mo! Na‘: 015 mal Mg; «mol Cr; b ‘mol NO} Ly 1/10 dung dich X cho ác đụng với dụng dich AgNO; dư thu được 21595 § kết tủa, Cổ cạn dung địch X thụ được bao nhiều gam musi khan? A219 B.23012 C2562 Ð.26725

21595 143.5

1110 dung dich X tc dyng vi dung igh AgNOs: Ag + Cr ¬ AgCHL 9615 C 0%

“+ 4=0,015.10= 015 Ap ding BTDT: 0,1 +2.0,18=0,15 +b» b= 0.25, m= 0.23 + 0.1524 + 015.35,5 + 025.62 = 26,725 gam— Bip nD ‘Vi dy 8 Dung dich X chứa $e ion: Me™, Ba, Ca” vit 0,1 mot CT va 0,2 mot 1No;, Thém din V mi dung dich NasCOs 1M vio dang dich X cho đến khi được lượng kế tủa lớn nhất Giá trị cũa V là

‘A130 8.300 200 D.250

Phin tick: Khi kết the phân ứng, các kết ta ích khỏi dung địch, phần dụng ‘ich ea Na’, CT, NO;

Phim tick: oxy 0,151

"Để dung dich trung hỏa lận — nụ, =nc„ Èn „ =03 mi (0,15 lit > Dip én

5 Phương pháp bảo tồn electron (BTE) 2) Phang php ny cho phip giả nhanh nhiầ bài tốn cư hb Kh pie thug ei nl + _Trong hin hop cfc chit pin img ob miu cht ox hava chit Kh kh

nau, Kh i digv kiện để ác đình số lượng và thứ tự các phản ứng xây re + Phin ing on ha ~ Kh xy ra qua nhiễu trạng tái trung gin khác nhe Chẳng hạn

) Nồi chứng tong trường bợp này vậc sắc đnh số họng và thi các phươ nh lộ lọc của các piờn ứng ød hú - Mư là nấ ở Min vậy ĩng cnpỲ viế cĩc piương tình lĩa lọc mà cỏ gi là ốn theo bude So “Bước J- Xe đị trang th đầu và tạng thi cuỖi của các qu tình oxi hĩa

khử bơ qua các rạng ái tung gia, VẾ và cân vằng các nửa phản ng 66 ¢ ‘vie & dang ion ns xy ra tong dung die) “Bước 2; Dựa vào các nữa phần ứng, đỡ Kin 4 ải, cho phếp tính được nc vans “ước 3: Biện luận

Nếu nh) = n/oxÐ) > chit ox he va Kh viet (phn ng oxi hat via diy, 1b) No n(A) > fon) eh khử đụ chất oi hộ ắc

e)Nếu (kh) < (etb) — cất oi nd chấ thứ hết

Vi đụ 1, Cho 125 g hỗn hp gằm Cụ, Mẹ AI tác dụng hết với dụng đệh HN thụ được hỗn hợp khí gồm 001 mọi NĨ và 004 mọi NO, 2) Tinh kd lượng mui tạo a rong dung dich?

A568 B.659 C5568 Đ.596g

9) Tíh sổ net HNO, đã bam ga phản ng?

^.005 B.007 coz D024

Phen th £8) Qui trnh oxi how

Trang 8

ud rn ei NO; +44" +30» NO+2H,0) 03-001 NO} +2H" 1e-9NO, +440 040,04 -ra,(osh) =0,07 69g > Bipan A em oe FA yg +2Myo, = 0.129 Bap inc

4 dy 2 Oxt ha hodn ton 2,184g gt Fe thu duge 3,048g NB hap A gb các tắc Chia hỗn hợp A thành 3 phần ằng nhau ‘Khir hod ton phn cin V lit (te) Gir eta V là

0.4032 Boz304 03204 04023

Hịa tan phn thi hai bằng dang dịch HINO, lodng dthu duge V" lit NO duy (hte) Gia Vk

20.0336 B.0,0848 €.0.0672 0.0224

Phần thứ ba trộn với S,4g bột AI (du) rồi iến hành phân ứng nhiệt nhơm,

100%9, Hèa tan hỗn hợp thu được sau phân ứng bằng dụng dịch HCI dư thụ được 1H (dle) Gide"

-40H 5.5608 €.6,608 D.7011

‘ein ich

wish oxi his: Hy = 20-928 x 92% uê trình khử 1 2,048—2,184 009 0,036 018 + V =0,4032 lt» Bip dn a Quátình cxi hơn Fe ~ 3e-> Fel”

12,18 013 > 0,039 sáình khế: Ơ; + 4e > 20% Ne3e Novo) 1001 > V" = 00224 Ii->-Bp dD

9) Quá tình oxi háo: Fe — 2e => Fe”

`

ny = 2420.2 40.6 27 Quétrinh his O,+ đe 20"

2H" +2e->H,

mer oes

0,026 + 0.6 = 0036 + 22 > 2= 0295 + V" = 608 lit => Dap án

‘Viedy 3 Hot tan od ton 19,2 gam kim loi M trong dung dich NO; dự thụ Auge 896 (đc) hỗn hợp khí gồm NO, và NO cĩ lệ th tích 3:l Xác đinh kim loại M vã tính khơi lượng HNO, tham gia phn tng

1 xẻ 31.1 Phan ch oy, =0/40n6) ` ve

Goi mb hat cia M,

“Quá trình oi bĩc: há tình khí M— ne > MT) [NOytle > 2H NO; + HO @ 192 19 03° 03 06 02 03 de + 4H" NO + 240 3) 02 MM" 01 03 04 Ne

Theo (1) Theo 2.3) teass =O +03 M

¬ TẦẦn=0,6->M=32n w —>n =2, M=64(C0) 6 (oa) 0,6+0, Mig, 218-840) “Theo G3) Ay, = Py > Dip anc

Xi dạ 4 Hộa tán hon tồn 11,2 gâm Fe vào HNO, du, thu được dụng địch & và 6/2 li hn hợp khí X gồm NO và một khí X, với lệ th is l 1 1, XI

Trang 9

Phin ích

Pan = $2 = 0.30 = 2 -0,2¢mo)

Quá tình cai hĩa Quá tình khốc

Fe —> Fe’ + 36 (1)|NOy + 3e + 44” —+ NO+ 210 @)

02 06 [05 045 06 015

ANOS + Gx2ye —> NO, G) O15 (5x29) 0,15

Ap dung BTE cho (1.23) eb

06=o4s+ x21) 0,15 > €x-2)

—x =lêty =2» NĨ, ~> Đập án D

Vi dy 5 DE m gam pho bảo sắt À ngồi khơng khí sau một thời gan biến thánh hẳn hợp B 68 khi lượng 12 gam sim Fe vice nit FeO, FeO FesOs Cho Bậc ạng hồn tản với anit thy gi phong a 2.28 đụy Gái le

Als BSOg © 1202 » 10088 Phin ch Feo

Tạ cĩ sở đỗ re—-0991 „B02gan)| 5| —ase WOW, Imol) eo,

Fe | Apdung BTKL cĩ:

tên ty tí, =m =l28~sm, cm =m, =(2<n)<n, = Š TH

G6eibeiMe | (Qe inh ke

Fe —> Fe" +301) |_ 0; + 4e — 20* @

m l2-m lm

56 2 8

Noy + Je + 44” —> NO + 2110 @) [Pasa eet

Ap dung BTE vao (1, 2,3) tac: ảm _12-m

5 +0,3- m=10,08(gam) > Đi

|

11 Khir hoin toin 24 g hn hep CuO vi Fe,O, bing Hy du ở nhiệt độ ao được 126 g hỗn hợp ai kim loi Khối lượng nước tạo hành là

A36 B.72g cise Ds4g Tướng dẫn mo (OX) = Me 24-17,6 = 6.4¢* mo (H.0) yp 0,4 mol > my,o" 0.18= 7.2 g-> Bép in B

122 Ha an 328 gh hop madi MgCl và CUNO): vio nue dupe dung di ‘A Ning vio dụng địch một thanh so sau khong the giam, ly thanh t cân lại tẩy tăng tiêm 08 8 C8 cạn đụng địch sau phản ứng th thu được tam muối hạn Giá tí mà

Ade máng

“Hướng đẫn Sau tƯời gian phản ứng độ tăng hi lượng của danh sắt bằng độ iềm kh lugng ci dung dich mobi -> m= 3.28 -08 =248 g > Dip in D

3, Cho222 ghia hep gồm Fe, AI tan ồn tồn ong HCI âu được 13⁄4 lí (iú),Cĩ cạn đụng dịch san phân ứng thu được bao nhiễu găm muối khu?

Bĩng C654 2.668 ca Đ.248 ABS nn (HCD = ny (2) =2 nụ, < 12 mọi = 22.2+1,2365-20.6 = 6482» Chon B

14 Cho 7.8 g hn hop hai kim loa lb Mg v8 Alt dung v6i dung dich HCI « hi phn tng kd thie thấy khế lượng dụng địch tng 7, Tính kết lượng Kim bại ong hơn hợp ban đầu?

Trang 10

$- Đồi chế hộn tồn s mọi hỗn hợp X gm 2ancol no San phim chiy cho hip, cửu hết vào bình đơng dung ịch nước vơi ong dự tủy ca 30p Ke tin nae Tiện à khối ượng đụng địch giảm 36g Giá tae

A.020 Bố a0 030

ứng đầu

BIKL > Meo, + My0 048 Myo

= 204- 13.2% 7.289 Ayo OA> Neo, 2= jor Reo, "Ol sol -> Dap dn C

5 the dung hét 464 g hin hop FeO, Fe.Os vb Fe,0, cn ding vied 160m ang dh HCL 1M, Ng khirhodn tn 466g dn hop tn bing kn CO & nit 30 cao thì khối lượng sắt thụ đợc là

Â.Mếg BA36g 6.2368 D.2088

‘ng din

30 đồ phân omg: O (oxit)+ 2H" —> HO, 908 © 06 STKL c> tụ * 466 « 160.08 3,368 ~» Dip én A

5 Hồ an hồn tồn 50 g hỗn hợp 2 kim loại bing dung địch HCI thụ được L8 suối khan và V Ít khí X (6đẹc) Giả tị của V là

226 S048 P.44

4 (HCD = my (Hs) = 2,

STKE > Mints Mes tale + My,

+ Cho 15:4g hdn hop gim ancoletyic vi etandiol tic dung vie dvb Na thụ ug 4,48 lit Ha (Akt) và Gung địch muếi Cơ cạn dung dich musi, khối lượng thụ được là

-2M6g Bhs C28 D.1508 4, 02.2 = 046 moi > m `

TKE —> mạ, £ mạ, 5 me * Thy ~ mai 154+82-022

2g

> Bipanc,

19, Bitchy hai tain mt idocacon Xr hp thy on 69 sin pm phân ơng vào bi dung 0.13 mol Ca(OH), un wong nude Kt fhe th hin etch được l0 § ếctủ tẳng và ty kổi lưỡng ơn dịch hủ được sao phn ei 5,8 550 vei bi lượng dụng địch tuc phần ứng Chất Acmlan - - B.anien Con X buộc y đơng ơng Dearen ‘ing din

L > Mc, +My,

- Trường hợp CKOI); dự ou C0; +COH): ~x CaCO,j «ot + rụO

+ myo™62- 4401 = 18.8 M4904! mol = Rep, > sien > Dap an 8 ~ Tường hợp Ca(OH); phn ng:

CO; + Ca(OH); + CaCO) +H,

0S © 015 => 0M5

CaCO; + CO; + H;O > Ca(HCO,);

0.05 => 00%

¬¬

316 Đốt chấy hồn tồn một lượng hợp chất hữu cơ A cn 6,72 lítO; (đit) Khi cho

tain bp sin phim chy (chi ghm CO, vi H:O) vào một lượng nước với tong tu

age 10 g kit tia va 200m! dung dich mudi ning d 0.5M Bist dung dich nay

sảng hơn khỗi lượng nước vỗ đã động là 1ĩ Cơng túc dom sn nhất của A là

0-3862 6 Ta xết

A.CHO — B.CHO c.cho, D.CiLO

ing din

BTKL => mạo, +myjo= 10+ 86 = 186g

COs # CAOH; -> CaCO5| + 40 o

2O; + Ca(Of); ¬ Ca(HCO,); @

52) Meo, = Roc, +2 Maco), = A+2.0.20,5=0,3 mol

108

3287> mụ2= 186- I2 = 5/4g— nạyo= 03 mol

A mo, = 03.44

> nc(A)= Meo, = 03 mol ving (A) = 2 y,0% 0,6 mal BIKL3 m= Meo, +Myo~ Mo,

Trang 11

II, Hỗn hợp A gồm muỗi sunfi, hiđosanfit và sunfat eta cing kim foi kiém AM Che 17775 g hỗn hợp A vào đụng dịch Ba(OH), dư thụ được 245725 tết tin, Loe kt tn, ria sch, ch te dung vi dung dich HCI du, cbn l 255 8

chit khơng tan, Kim li Mi

ALi B.Na cK D.Rb

Hing din

BINT (S)-> ng = 4 tong 233 24,5728~2,33

1 mol “> nag, = STAS=238 0.1025 mol

0.01 09, = ASE 2 10

n= 001 +0,1028 0.1128 mol > Mine = 422275 TT 158 g/mol “> M+81-<158-<2M+96 > 31-<M<77-»M=39(K) > Dipan€ 10.12 Khi erackioh Cai nui thu dugs hin hyp kh X gm CH, Cll, Cas Ha Cat Hi v8 Cin dz Bit chiy hon tin m () Xr eho sin pm chy

bắp thụ hết vào bình đựng đứng dịch nước vơi dư, thấy Biếthiệu uất phản ứng enekinh à 80% Giá tí m là cĩ 60g kết tủa xuất hiện,

A.696g — B-0g CDADg — Đ.435g “Hướng đẫn eo, oo, = 2 = 0,6 ot 100 BTKL => mạ, bớ mạ = mg) và BTNT (C)—> nị (Cu b4) nc 09) 2CiHio + 130: > 8CO; + 10H,0 015 © 06 > m= 580,15 =8,70 g—> Dap in B

111 Hịc tan hỗn hợp gốm 02 mol Fe và 0,1 mọi Fe;O, vào dung dich HNO; ộng dự thu được dung địch A Cho dụng địch A tác dụng với dụng dịch NaOH, củơ thủ được kết tha, Lọc kết tủa, ửa sạch, sắy khơ, nung rong khơng Khí đến khối lượng khơng đổi thu được m (4) chấtrấn Giá tị mlš

A BIG ca bi

“Hướng dẫn “Trong m (4) chất rấn cĩ 01 mol Fe,O; (I6 g)~> chỉ cắn ính lượng Ee,O, tạo mà 02 mộl Fe Theo BTNT (Fe) ta cĩ:

2Fe -> FeO 02 + 0

> m= 16+160,1=32.g-» Dip in A

© 14, Cho 4,16 g Củ ác dụng vừa đủ với 120 ml dụng dich HNOS tha duos 2,464 lig (ke) hỗn hợp hai kh NĨ và NO, Nơng độ moi của HNO, là AM B.DNM €20M Đ.03M

18

Hướng dẫn

BINT) nạo, (mudi NOS ) + ny (NO+ NOS) 2464 224ml 2M -> Dip

15 Hoa tan hết 12g hỗn hợp bột Ee, Cụ rong dung dịch HNO; lộng, thụ đư dung dich X chữa 3 chất an Củo từ từ đến dư dụng dịch Ng;CO; vào đng di 1, thu duge hin hep kit tia Yat 3 chất Lọ kắt ta Y, a ch, nung to ơng khí đến khối lượng khơng đi, thụ được 152 g chất rên Khối lượng trong hỗn hợp ban đầu là

A.l288 — B.1088g C4326 D.10,728

“Hướng dẫn

BINT (Fe): 2Fe + FeO, - BTNT(Cg: Cụ > CuO

x XD yoy

> mey~ 64.0,17 = 10,8 2 > Bip dB

116, DE ti dung via di 7,6 g hin hop gbm FeO, FeO va Fes0s cin ding 2 ml dong dịch HCI IM Dung địch thụ được cho tác đụng với NaOH dự, ge # te, nong trọng khơng khi đến khơi lượng khơng đối nhận được m(s) chất ỉ

Giả tị mÌả A.60) Hướng dẫn cao D.90 OF (oxi) +24" + HO 013C 026

> te = Mau = Mou = 7,68- 16.0,13 = 5,6 => ng = 6/56 =0,1 mo] BINT (Fe: 2Fe => FeO,

0,1 > O05 “> m=1600,05 =80g-> Dip 4a

2.47 Cho m (g) hin hop A gồm FeS, vi FeS vio mot binh kin chia oxi (31 "Nung néng bình cho tới khi phản ứng hồn tồn thụ được khi X và chất rẫn hi X dug hip tha bing dung dich BOH)› dư, xuất hiện bởi 264 8 kết tí Dé hoa tan hết chất rần Z cÌn 120 ml dung địch HMO; 2M Giá tr m là

A448 B.496 C832 D.I3,76

“Hướng dẫn

BTNT(Sy S(A) -+BaSO,L — BTNT(F©: 2Fe > Fe,O.(2)- 6H"

02 © 0/2 008 © 024

15> Mpe=32.0,12 + 56.0,08~ 8,32 8 -» Bép an C

Trang 12

18 Cho hin hop A gồm 3 kim loại X, Y, Z cĩ héa tr lần lượt là 3, 2, 1 v tỉ lệ “mol tương ứng L2:3trởng đẻ s moi X bang x mel Hos tăn hồn toẫn A bằng đong địch cĩ chữa y gam HNO, lẫy dư 25% Sau phản ứng thu được dung địch 'B khơng chứa NHẠNO, và V lí hỗn hợp khí G gỗm NO, và NO (đc) Quan be yo, VI

v (tox

7 ( 294,

BTNT (N): mẹ, pư= nạ (mui NO; )* nạ(NO + NO,)

“x+22x t3) + V, mã =6 (10x+ Y_ 9.125, 24 T06 — mục, b = 78,75 (10+ ¥) By > Dip an A,

119, Dé oxi a hon toin m (4) hỗn hợp gm CHe, CoH, Cys thin CO và ting ozon hi thé ch ozon cin dng 10 ein 1,12 tt oxi (kt), Néu oxi hia hod toam m (2) cing hin 6 dela noe

A.hI2lt E.6BIt ©.0,75 it D.2,24 "ống dẫn BINT (0)+ nạ=2 nạ,“ 2.005 =0,1 mol Ơœ 30 018 c 0l 22,4=0,95 lt Dip nC,

2.20 Nhig phn V tit butan (Ate) cĩ xúe tác thích hợp thụ được hỗn hợp khí X aim ankan, anken, ankadion vi hiro, Din toan bg hn hợp X qua bình đụng dung dich Br, du trong dung dich Bry dr trong dung moi CC, thấy khối lượng bình tầng 46,8 g Khi thos ra Khdi binh brom dem đốt chúy hồn tồn, cđược 0,6 mol CO; 3,0 mọi H.O, Giá tị của là

Anz B224 Cag D.672

sing din

BIKE me, = maee + m>.s- * me(CO,) + my(H:O) =468%120/6+22058g > v= 829, 5 2.4 it > Bp dn B, + O21, ir ehéy

15 gh hop ki A gbm CO, CHạ ClU và Củ, thụ được 41/58 CO, và Z2 T,O Phân rảm khi lượng CƠ wong hin hop Al

A6 B.IRT C.2523 D.8133%

Tướng dẫn 1

BTNT(C: C > CO, BINT(H): 2H > HO

0985 « 0.945 206 C 103 — me = 120945 = 1134 8 và mg 206.1 = 206 8 Sie teoye is 34 200.68 111 16 28100 ~ +2600 = 28.200 518.6744» Bip in

(2.22 Nhing thanh kim logi M (he 1) vào dụng dịch CuSO., sau moe thi gan Tẩy (hanh kim loi ra thấy khỗi lượng giảm 0,05%, Mặt khác cũng những thanh kim logi trên vào dụng địch PhỢNG,, Sau một thi gian thấy khổi lượng tăng 7.1%, Bie b mol CuSO, va PbONOS); tham gia phản ứng ở hai rường hợp nhự

nhau Kim loại MIš

Aza B.Mg CN D.ce

Hung din: M+ CuSO, > MSO, + Cu

M(g)> Imol > 64g > Amgiim=(M-68)¢ 0,05.m xml > am giim = OO 0,05m 100/M-~69) M@)-> ImoI 207 g-> Am tin

(0m 14 Kd fagmg ban dt than kim loi

07-M)g 71m, xnol > amting= 22 xe 2m, 0.050 đ00207-M) 100M~6) _, 14-65 20) > Dip in A

1.23, Oxi hie 12g ancol don chie A bing CuO dun nbng thu duge 9.28 g andehit B(H= 80%) Ala

A-etanal B.pvopan =2 l

'C pepan — 1 ~el D butan~1 ol

Hướng dẫn

mạ pư= 12.8096 = 9,68 Theo phương pháp TOKL: RCH;OH > RCHO

Trang 13

Tmol + I mol ơ>Amgiim=31-29=2g 0,16 mol â Am giim=9,6-9,28 = 0,32 5 9.6

+ Mun = 25 60 gimol O16 + Bhoke C Vi ancol be I -> Bip én C,

12.24 Cho 5,0 gbrom cĩ lẫ lo vào dung dịch chứa 1,6 KBr Sau phi ứng làm trợ hơi đang địch thu được 115 gchấ rắn khan, Phần Đšm khi lượng của lo cổ rong 80 brom ở rên là

AC BE ca D.6,1% ing dn Ch + 2KBr > 2KCl + Ba Tig > amgiim=2(80-38.5)- 89g 0355 g «Am giim= 16-1155 ~0,45 5 0,385

125 Cho sy 8 sin xuất H:S0, trong cng nahitp TS, => 80) -> $0 > H80

Từ 12 tấn FS; số thể sản xuất được min rút H,SO, 989 với hiệu sắt quá tơnh là 80%, Giá mị mlà

4.20 B10 08 Dis Hing din

> %6C1 66 tong 5,0 gbrom 100 = 7,1% > Bip an A

BTNT(S: FeS; > 2H:SO, l20tn — 298din 12 tấn > 20980ấn 0,98.2.0,8 0,98

2 26, Hidro héa hodn tồn 0,1 mol andebit X mgch hd, cén ding 0,2 mol Hs (Nit, thu duge m (g) ancol ¥ Dét chiy hét m (g) ancol Y, thu được 0,4 mol H,0 Céng thie phn tir andeit X 05 thé

LÁ.C¡HLO hoặc CO; B,C/HO; hoặc CO;

.C.CIHVO hoặc CAO, Ð C¡ILO hoặc C¡ILO; Hướng dẫn

Andehit X: C/O,» BTNT (9; (ly #2.02*2.04-+y=4 0,1 ml X +02 mọi Hạ — X cĩ lên kết x — Đáp án D

(127 Cho 115g hỗn hợp gồm ACO,, B,CO, và R;CO; tác dụng hết với dụng dịch: HCI thu dre 224 it CO; (te) Kh6i lượng muối clora tạo ra rong dung địch là

A.l6AQg B260 C.H6ng Ð 61/18 6 tin -> Dip én D 22 Tướng đấc OF + 2H + 2cr + CO +140 iol + aiming =71-60= 11g > mana = 115+ 11= 126 > Bi i B

1 28, Những ma than nhơm nặn 2009 g vio dO! eng dịch CuSO 0, Sau moth ian ly tanh aot echt rặng 31.38 id tee dng the

đều bám trên thanh nhơm Khối lượng Cu bắm trên thanh nhơm là

ATibg BIDE C1826 D676

“Tướng dẫn

DAI + 3Cu* > 2AP + 3cu 3mol > Amting 364-227 138 g 0403 mol Am tăng =51.38-50=138 5 > me,~ 0,03 66~ 192 5» Dip inc

128, Cho hn hop Kh xv oon, tu mth gian con bị ghân hy bàn Cảnh (20) » 3O) thì hề ích Kh tng In oi ban Ta 2 (oe {sh do cng dw Kn) KEt qu nd su ye a ke nh eh

«mg của oxi và ozpn trong hỗn hợp ban đầu?

À.2ltO,và41tO, 3 10s v4 IOs C1 tonya 4 lO, Ð.4I#O, vÀ3 CO,

2 mol + “Hướng dẫn 20, ơ 30, "ơ- 4t â aVting =2 i > Dip in D

130 Cho hi hop Ki ox va zon, sau mgt hd gan ozon bi pin hy hồn thành o CO) “3 3O)) tị thé ch Kh ting Ten 30% so voi ban du (ede {ich KN do cing dig ka) ThE ch brơng Ứng của oi và oz0n trong hn bạn đầu lệ ATO; v3 HO

C4 it; va3 lt Os

thing 20; + 30, TP > 1Siit > AV ing 05 tt

Slit > 45 it > AV ding 15 ting vi 30% thé teh V ban dt

„ 8100, 30 B.2ltO, và 3 ltO, Ð.3 ítO; và 3 UO; ay = 5 lt> Bip an B

131, Cho’, gh hyp NAX vANAY (Yt a algen oa chu kp) dung dich AgNO: du thu duce 57,34 dt ta Hon hop hl mi be đâu

‘A.NaF va NaCl B.NACIvaNaBr

Trang 14

wing in

| mol (NaX, NaY) > I mol (ABX, ABY) -» Am tăng 0.3 mot

+ Amting =57334-31,84:

> Man

NaB

Nar 7 BAP ANC

4132, Hoa tan hn hop Nal va NaBr vio nude dupe dung dich, A Cho brom dự Vào dụng địch A, phần ứng xong cổ cạn đụng dich thi théy khi lượng sản phảm, -X thụ được nhỏ bơn khối lượng hẵn hợp ban di là m gam Tiếp tục hơa tan X ào nước được dung dịch B, sục khí Cl, dự vào dụng dich B rỗi cơ cạn, khơi lương chất rắn thu được cong nhê hơn khối lượng X lá m gam Thành phẫn %2 khỗi lượng cđa NaBr trong hỗn hợp ban đâu là

ABM 5.9%

© Kit qua thi D Khingxde inh ơng dân

Nal (x mol) BL NaBr (x+y) mol—S++ NaCl (x + y) mol ae Gad (x+y) mol—2 NaCl (x+y) mol (C1 snot Nal > NaBr-> Am (Ci 1 mol NaBr—> NaCl (+9) mol x mol — Am giảm =m (8) 47x) > Am gm = 80-355 giam=127-80=47 g 44:5 g ®

—> Am giảm =m (@)= 445+ 9)@) @) Tu (1,2) ATK 44.5604 1.103.100 y) xy = 17821

> %6NaBe = 108.100 T3+178180 27% Dip nA

3, Ha tan 20 g hn hop 2 midi sunfit cia hai kim lost héa tI! ong dụng ich HCI tu due dang do Ava V Tt SO, (ks) bay a Kc an dan ek A êedwp 121g chhn Giảm) VN n nỰ Khcĩ cm dưng dit

4.336 C560, v.67

“ống dẫn

SO}* + 2HCI + 2cr + so;t +H,0 Imot “+ Am giim=80-71=9.g 0,25 mol Am giim =20- 17,75 =2.25 g 12522,4 = 5,6 I> Bip nC

‘34, Hoa tan 3:28 § hỗn hợp mu CoCI; và Cu(NO,); vào nước thủ được dun địch X, Những thanh MẸ vào dung địch X cho đế khi mắt màu xanh eda dung

ch ly anh Ms ra cân ấy ng hem 08 pC can dang ch sat pe ngụ được m gen muỗi Ken Gd fm Tê

A408 B.804 C248 1.2.84

tere — Bge =3/28— (me, + mụ

48 — Đáp ấn C,

1135, Nung 29,28 gam hin hop X aim FeO và Fe,O; trong bình kín chứa 22.4 lí ‘CO (Aki), Phan ing kit thie thụ được chất rấn chỉ cổ kim loại Fe va 36 £ bồn hợp khí Y Tính 9 th ích hỗn hợp khí Y?

A 50% CO; và 50% CO B 2546 CO, vi 75% CO 30% CO: v8 70% CO D 75% CO; v8 25% CO Hing din

igo bd =22,4/22,4= | mol—> me bd =28 8

Am kh ting = 36-28» 8 g = mo (oxit) > ng (xit) = 8/16 =0.5 mol CO + Ofoxit) > COs

05 C05 > 05 (CO, :0,5 moi

(co:1~0,5=0,5 mol

1136 Dunning 72 g este A véi dụng dịch NaOH dự, phân ứng kết thúc hủ được bergl và Tổ hến hợp muỗi Cho toên bộ hỗn hợp muỗi đồ tắc đụng với H.SO, leăng thu được 3 út hữu cơ no đơn chốc mạch hở D, E, (ong đổ E, l đồng phi của nhan, E là đồng đồng kế ếp của D) Cơng ức phân tử của at là

> Dip én A n7 Đá

A CHO: Va ILO, B.C\HO: và CửO,

CHO, va COs D.CsH0: vi Catt,

‘hing cin Thương tình ha -

(COO), C,H, +3NHOH ~ 3RCOON +64, (01),

mol +o

1 mol exe pin ng > Am tng = 323-41 = 28 4925 mol a ‘esting 79-72=076 (c,H,COOH

0,025? =" |e,H,cooH

3P Cĩ 1 it dang dich hb hợp NesCOs OM vk (NHL)COs 025M Cho 43 8

‘hn hop BaCh vio dung dịch đĩ Sau khi xác định các phản ứng kết thúc thu “được 39,7 g kết tủa X và dung dich Y Xác định % khối lượng các chất trong X?

À S0 BSCO, S0%6CACO, —— E.S03ABaCO4Đ60C<CO, C4960%/B4CO¿ 5038%.CaCO, _Pp.Kicgdthếc

Trang 15

ing din Giri mol MCI -» | mot MCOs > dm iim = 71-60 11g eam iim = 3-39, 35> 03d CO

> Bip an,

(C38 Những một thanh graphit được phú một lớp kim loại hĩa tỉ I ào dụng địch ‘CuSO áự Sau phân ứng khối lượng của thính graphft giảm 0.248, Cũng thanh Eraphit này nếu được những vào đụng dich AgNO» dư thì kh phản ứng xong thấy khối lượng thành ghi: ng 052 8: Kim fosi hoa ị HÀ

AME BPD cS D.ca Hung din M + CuSO, > MSO + Ce () M_ + 2AgNO, ¬ MỸNO,; +2Ág — G) x > % (0)-> Am giảm —Mx -6%= 024 @) @)~> Am tăng = 1082x -Mx=052 () @)_ M—6E _ 2! _,M =|12(C4) — Đáp án D, @)2I6—M — 6/53 Giảng

9 Khi lấy 1425 § muối clorya của một kim loại MI chỉ cĩ hĩa Í[ và mộc "ượng nuơi nitat của M với số mọi như nhau, thì thấy khế lượng khác nhau là “95 g Cơng thức 2 muổi là

A-MạCh, MgÉNO)› B.CaCI, CAO);

© Zn, ZNO D.CuCh, CUNO)

“Hướng đẫn Đặt cơng thúc 2 muỗi lẠMC và MNOS): > 1 mơi mỗi nuối chênh nhan Am = 2/6) 42354

0,15 mol «

1425

ome m= 423-95 5.1624 (Me) > Đấp ăn A Mins OS (Mig) ¬ Bap

(Q40 Trộn 40 Sau một thời gian thụ được 36-3 g cde, Biết hiệu sut phản ting ete hoe dat g ROH với CHjCOOH dơ trong bình cầu cĩ H;SO, đặc him xe ti, 475% Số mọi ROH đã phản ứnglà

A.040 (0075306 5.0107 c0 5.018

Tướng dẫn

ROH + CHCOOH = CHCOOR + 130

mat > Imol > amting

0,15 mol «

> Dap in D

G42 Hoa tan hodn toin 2,81 g hỗn hợp gồm Fe:O;, MgO vA ZnO trong dung dich H,SO, (visa di) Saa phản ứng hỗn hợp mudi sunfet khan thud lượng làm gam Giá tị m là 509

ABB] Basi s41 D.6381 (R + 59) (RIT) =A: ‘bm ting = 363-3063 5 Các phường trình hĩa học + MgO + H,S0, MgSO, + #0 ZnO + HySO, -> ZnSO, + HO

1 mol axt pu —> kd lugng musi tăng so với oi bạn đầu là Am = 96 16 = 80 Am =00580=4

005m6 —

->m.°2481 +4 =6/81 g-> BipinD

(142, Hos tan 595 g hỗn hợp Zn, AI cổ lệ mol 1:2 bing dung dich HNO, li <urthu dupe 0,896 lit mt sin phdm Khir X duy nhất chứa nơ Xà

A-NO BN: NO D.NO;

Tướng dẫn

Bồi n~» mu=005 vàng, =0,1 (Qui trinh oxi héat Zn —» Zn” + 20

00s» at

Al > APY +3e

or 03

“Quá tình khử: xĐ + (5X—2y)e— N ,O,

(6<23)00 c- 00+ ‘Ap dyng BTE ->(5x-23)004= 04 -»Sx-2y x= 2,y=0-PNj—» Dipan B = 10

143, Hoa tn 4,76 gh hop Zn, AI ố lệ mọi 1 +2 tong 400 mt dang d

HINO, IM vừa đủ thu được dung địch X chứa m gam mudi vi khong thiy khí thốt m, Gi tr m A258 B.268 can D.288 “Hướng dẫn nụ 0/04 và mys = 0,08

Trang 16

“rong dung dich e6: 0,04 mo Zn(NOs); vi 0,08 mol AlNOs) > Myo, 80 HY v8 NOF trong NHANO} = 0,4 2.0.04 3/009

0,08

EME Macaoey + Macney, + Mano, 189-004 + 213.008 + $0.0,04 = 278 g > Dip anc,

144, Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFS; và 0,09 mol CuyFS; tác dụng với dụng “ảch HNO, dự thu được dung dịch X và hỗn hợp khi Y gồm NĨ và NO Thêm, .BACh dự véo dung địch X thủ được m (8) kết tủa Mặt khác nốu thém Ba(OH), củơ ào dung dịch X, lượng kết ta thu được đem nung rong khơng khi đến Khơi lượng khơng đổi nhận được a (g)chất ấn Gi trim via Id

—> Trøng đụng địh cĩ 04 moi NHÀO, A118 ga 15744 @ 112,84 BIILS4gva 167,44 g gva 157,44 @ D, 112,84 8 va 167,46 8 Sướng đản

BINT (Ce, Fe, 8) aos

Cues, ~» Cu” + Fel +25 DIS + 015 615 03 Chf€S;-> 2Cu” + Fể" +2807 009 — 048009 og Sn, = 0,48 mọi, P+ SOP + Basod 048 > 088 > m Ce > CuK), + CuO 98 + 043 33.048 = 11,84 5 Fe > FO > de, 024 012 a= 80.0.3 + 160.0,12 + 111,84 = 157,44 g —; Đấp án A,

3 4& Hịa tạ hồn toản 756 g hin bop Mg va Al bing dung dich HCI thu duge 8,064 le hi (Ake) Cng lung hin hop niy nê hịa tan hồn tn bằng E,SOy “đc hồng thu được 012 moi một sản phẩm kh dy nhất chứa lơ haji se định sản phẩm đốt

ASO: BS CHS D SOP

Tướng dẫn Vi ùng một lượng hỗn hợp Mẹ AI và ác phản ứng hồn tản

—> w,(Mạ, AI nhường) 2M + 2e > th = ne (Hahn) = n (Š nhận) Ta: 072 < 036

Đ +6 + Đ 0,16 -x) â 042 > 0,12{6-x)= 0,72 x= 0+ Đáp án B

és A Fes0.) tong d8 t

đá, Hịa tan hée 31,6 g hin hop X gốm (Fe, FeO-Es,O; và Ƒs,O4) trọng ‘mol FeO : Fe;03 = :1 bing dung dich H,SO, fe ning thu duge 6,16 It SO: (hte) Khối lượng Fe rong hỗn hợp X là

A1S40g | B.10265 C-840g Đ.5/60g

e,O, nên cĩ thể cọ X chỉ gỗm Fe (x me) Vito

‘v8 Fey04 (y mol) > 56x ~232y=31.6(1) Qualtinh oxi hoa: Fe > Fe” + 3e

x > 3x

3 Fe 3Fe" +e

yo y

Qué inh khử: Š + 2e Đ(S0,)

055 â 025 BIE 3x+y=055 0)

Giải hệ (1,2) x= 0,15 vay= 0,1 pe 560,15 = 84 @

> Bipanc < eo 1 mot 3:2 vd 69 ght ` 40 Trộn 9,65 g hỗn hợp bột ba kim opi Al vi Fe 6 .u huệnh thụ được hỗn hợp X, Nung nơng X trong bình kín khơng cĩ khơn b

i, sau mae thot gian được hỗn hợp chất rấn Y, Hĩa tan Y vào dụng dị H;ŠO, đặc, nơng, dư thu được V lí khí SO; (sản phẩm khử #uy nhấp, Gi tị V dhe

ANT36 B.448 cust 34.72 “Hướng dẫn

nạ Lite > Dạ 0,1 > ma." 0,15 mot

Trang 17

Fe > Fe" +30 a> Al > AP +36 03 ars» 0s

` 02 > “

Quáuinh khử: Š+2e— ŠGO,)

me x BIE 2x=188-94= 0.775

> Vo = (0.775 +02).224 =21,84 it» Bip snc

1248, Ha tan bo hợp bột gằm 02 mei Ms và 0,1 mol AI vào dụng hứa 1 mọi Cu8O, và 02 moi Fe(SOd) thụ đợc m gchất ấn, Giá mã đh hỗn hợp

(Qua win oxi a:

4.13.87 5.1573 C.2880 9,20

hơng dẫn

Quá tình oxi hĩa:

Mg— Mẹ”! +2e

tệ ^.4Í _ nà) =07 mai

AI—AI* +3

04 03

Quá mình khốc

Fel" +1e—+ Fe"

040,40, + ng (oxi héa) = 06 mol <0,7 mal

cut +2e— Cụ |” Tế =

410,201

> Conia phinimg: Fe" + 20 > Fe 04> 005C 01 005

rmx" meg + mre = 640.1 + 56.005 = 9,2 g > Bip dn D

(249, Bun néng 22,12 § KMnO, thụ được 21,16g "với dụng địch HCI đc đư đun nhẹ tì lượng khí clo thốt ra 8 hỗn hợp ấn X Cho X tác dụng

A.029mol B.049m6l C.048mol D.085mol

Hướng dẫn

Phương tính bĩn họệ: 2KMnO, —Ê—¬ K;MnO, + MnO; + OP

30 > mg, = 22,12-21,16= 0968 > No, MnO, } ->chétrin 1n0, | | 2 spfa* + ct KM20,¢u Quámnh khứ: - Mn+3e—Mn 2 =p 4 907 8 Qi winh oxida: 20" + 0; + de 0.03 0,12 2Cr > Ch + 2 xa BIE -> 0,12+2x=0,7 > x=029 -> Dip in A

150, Cho lung khi CO di qua ng sr dung agian người ta thụ được 672 g hơn hợp Á gằm 4 chất rắn khác nhau Dem m gam F,O; ở nhiệt độ cao, mộ! tau iba hop nay vio dung dich HNO, du, thấy tạo thành 0.448 l khi B thất (đúc) cố íkhỗi so với im bằn l5 Giámị mlà

36 820 C720 Ban

“Hướng dẫn

"Ta số: Mẹ = 152.=30 g/mol —> B là NO

Quá mình cơi hĩa: C(CO) — C(CO,) + 2e

Trang 18

Chương tt

| NGUYEN Ta - BANG TUAN HOAN CAC NGUYEN TO

i ot a MOVE EIEN KET HOA HỢC HOR HOC - LIEN KET HOd HOC |

1 Nguyên tử

1.1 Thành phần ~ kích thước và khếi lượng nguyên tế 1) Think pin ut nguyên tế

edits #36 hat thn mong den

* Hạt nhận: Gồm các ạt otn (p) mang điện tích đương và nươn (o) khơng mang din, = 41,602.10" (= 14);

h dong va ip given ie mang én

my 1.6726.107 kg (= 19)

= 04khng mang dign); m,= 6748.10 ke Hu), + nguyễn ức GỀm cae hat electron mang điện tích âm to Ci)

m= 9,1095.10"" kg (# 0.000554),

9) Kk (hước nguyên tế

* Nguyễn từ được xem như là một khểi cầu cĩ đường kính ở = 10#m = ]A 2, Hat nhân nguyên ữ cũng đươc xem như là một Khi cầu cĩ đường kính d = 10 Ä ngiĩa là bé hơn đường kính nguyện từ 10 00 lẫn

—> Khi ngtyên tử cho ho nhận leeton để biển thành lon thì Khối lượng của lon căng được xem bằng khối lượng nguyên tơ 4.2 Hit hân nguy từ — Nguyên

tổ hố học ~ Đồng vị 3) ạt nàn nghyên tốc mang điện tích đương,

* Số điện tích hạt nhân Z = số proton P= 36 at electron * Số Khỗi của hạt nhân Á = Z +'N (N số ngươn), * Đi với S2 nguyên tổ đâu bảng tân hồn ai

N sD S Š L9 (rừ nguyên š bộ (từ nguyên tổ),

1) Newt t hod ges 1 tập hợp ắc nguyên từ cĩ cũng số điện ích hạ nhn, 14 hidu nguyen ob ig ch hat nhân Z cân nguyên từ của mộ nguyên 2 Ki gu ngyén tốc Nguyên từ của nguyễn tổ X cĩ số hiệu nguyễn ừ Z và số ‘iA tage ki higu hư ma 2A,

Vidu [10 cho bide nguyén ti 0 cổ Bp, 8, 10n v8 Z= 8 3

©) Ding vị: Là những nguyên tổ cũa cùng một nguyễn tổ hố học, nghĩa là cố cùng số proton p giống nhau nhưng số khối khác nhau (Z giống nhau, À khác nhan —> N khác nhan) Cho ba đồng vị: [im Vp ÿWliin và Ƒ@ll20n lire Ve (chim 75%) (htm 25%)

+ Nggyên từ tối mang bình (Ä) của nguyện tổ Vì hậu t các nguyên tổ hoi Đọc rong tự hiên đâu cĩ nhiều đồng vị, nêm phải iF ng 1ø kh ung bình của hỗn hợp các đồn vị, nh theo lệ phần trăm số lượng mỗi đồng vị:

Fz Khổ lưng hổnbạpcieđổng vị _ “Tổng số nguyên ừ đồng vị

Trong đỡ A,, A, A là ố Mối đồng vị tứ †

„ là % số lượng đồng vị thứ ¡ lấy theo số hấp phân (x,£ xy* „

hy ADR, tot AK! QD)

Vu chi c6 2 ding w eh (2.1) de vid a:

TL Cầu tạo võ nguyên từ l

Trong vỏ nguyên i, ee electro cia tbo ht hn, Do electron ehuyén động xăng quanh nhân cĩ th ở gn hay xa nhân ma ning lng ein cung clip dé tảch lecron phải khác nhau, Những lecron ð ồn hạt nhân iên kết với ạt nhân chất chế nhất Ngược li những electron 6 cng xan in kế với hạt nhân cảng ta nĩi chúng ning lượng cằng cao Vậy: mợng tát nát ca vi ch lỆ “rạng 4l ứng với ng lượng đe tu

9) Lớp electron ite năng lượng) Tu} theo mức nẵng lượng cao hạ tấp nà các leten Lớp cleton gồm ning electron cĩ nốngượng gẵn bơng nhe Cĩ tếi đa 7 lớp được đánh sà trong ra ngồi và gọi ến theo thứ ,

tem j2] J£ | [©]?

Tentipe [K [ [MN j9 PS]

2) Phin tp ciedror (hân mắc năng lượng)

Xi ép clecton cĩ thể gằm một hay nhiễu phân lớp Các clezvon trong một hân lớp cĩ mức nống lương bằng nha, Elecuon ở phân lớp nào cổ tên ca phầm lớp ấy Ce phân lớp được kí hiệu bằng các chữ s p,é,f,

Số phân lớp trong mỗi lớp bảng số thứ tự của lớp đĩ (số n)

Trang 19

©) Obitan nguyen te (Atomic orbital: AO)

-AO là khu vực khơng gian xung quanh hại niên nguyên từ mã ð dỗ Hổ năng cơ sặt của clecmon lớn nhất Trong nguyên tử cĩ thể chứa một hay nhiễu AO Số lượng và hình dạng các AO phụ thuộc vào đặc điểm của phân lớp, nhưng mỗi AO chỉ chứ dối đa 2 lecrom "Nếu chứa đủ 2 lecuon th gợi là các ceevon đã hán đi (hường khơng tham sa ăo iệctạo thành liên kết hố học), NÊ chỉ chứa cĩ clecton, gọi i eleerran de ‘hin cK ning thar ga vo vig ạotánh lên ết hoi học

Phnlép | s | p ] d [ T ETO rts ts [7

.Hình dạng cúc AO: Mặ giới hạn trong khơng gian của AO Q) là nặt cầu, của AO (p) là mật dạng hình số 8 nối phân bổ trên 5 rc to độ vuơng gốc với nhau Cie AO (4) và (Ø cĩ hình đạng phic tp A06) 3A0 (6): Po Pr Ps

Sb electron th a trong mit phn lip va trong mst lop

“Từ số e tối da trong mgt AO cho phép ching ta suy ra số electron ti da tong phn lip va tong mgt lop:

Tact bing su ly TK@ED]Eđ=Đ]Ma=Đ] Ne=) Phin ts J:|[p|hipr spa

SAO) Ths hts is|7

Sblecon | | | 6] 10| 14

tối đa của phân lớp Z | ale a8 lĩ ‘$é electron |

[Lối đa của lớp ƒ | # ° a

Ohi fs 1 SỐ dt đa rong 3 Mỗilớp chia isd electron ti da go a lip electron da Bao ho lớp ten Bing 2

34

4 Các số lượng từ:

Trang thc electron trong nguyễn từ được xác đnh bằng ổ hợp 4s lượng lượng từ chính số lượng ử ph s ume btn) sổ lượng từ từ m và kn spin my Sau đấy a xế ý nĩacủa csố lượng từ và mơi quan hệgiDa chứng: 1 Sé lượng từchinhm

+ Số lượng tử chính n quy định mức năng lượng của Ì leeron, nhân e tr tguyên ,2, 3, ương ứng với số th tự của lớp elecron

+ Khi = 1 —>eleeron cĩ mức năng lượng thấp nhất (cạng thái cơ bản) sổ giá tị cảng ớn, leeron cõ mức nãng lượng cảng cao và iên ết với hạ sảng kém chất chế

+ Giá trịn cũng quy định kích thước của bitan: n cảng lớn th kích thư ‘AO cing lon => mật độ eleeon cảng lỗng,

2 S lượng epi}

s_ Sổ lượng tử quy din hinh dang obitan hay kiểu cbitn * Ứng với một giá vị của nhì / nhận các gi từ 0 đến (n~ I) + Một giá trị của Lứng với một kiều cbiam

Gx 9[ 1Ị 2| 3 KiiùuAo| s| p| 4ị £ ~ ở lốp thứ hai (n =2) ~ [ĩ2 giá tị (Ø9, 1) 2 kiểu AO: AO, va AO, += ở lớp thứ ba( = 3) => [sĩ 3 gi tri (0,1, 2) > 3 kiểu AO: AO, AO, AC + ở lớp thứ tư (n =4) > 1054 gid ti (0, 1,2, 3) => 4 kiểu AO: AO, AO, VBA,

+ Trong 1 lp ning ugg ca ede electron ting din theo thirty ns~ np = nd = 3.56 hong tiem,

+ Sb Iugng ti từ m, ác định sự định hưởng của các AO trong khơng gia uy dinh số AO trong cùng một phân lớp

Trang 20

4 85 og te spin m,

„ 9 ĐỀ cĩ thé m6 tilly di trang tht cleeron trong nguyên từ, người ta xé thêm lượng tử gìn m, đặc trưng cho chuyển động riêng của cleeron, 1

+ SỐ lượng từ spin m,cĩ 2 ? -được kí hiệu tương ứng bằng mũi Eniễn () và mỗi ến xuống (Ả) trong AO, -9 Cấu hình eecon và các nguyên tắc vit chu hink electron

* Cấu hình electron ding dé bidu dién sy phin bé cde electron trong nguyên tử 1o thứ tự phân lớp sp

* Cắc nguyên tắc vế cầu

1 Nguyen If ving bén: Trong nguyễn từ các lecton lẫn lượt chiếm các mức căng lượng từ thấp đến cao,

cất Kielopti: Thứ tự các phần nức năng lượng từ Hắp đến cao sắp 5232p 3s 3p 4s 3 4p Ss 4dSp 65 4.54 6p 75 St 64 7p

Tir quy tic Klethopsk tao thé Ip bing th tự năng lượng;

kỹ T sĩ Ee atl: = 3 t.+†!⁄1?/IT/|*/|» TU ‡ zo finda it a TAT ce

3 Newén {i Paul: Trong một nguyên tử Khơng thể tơn ti 2 electron e& cing 4 trĩ của 4 số lượng từ Trong mgt AO chia ti da 2 electron,

Hae 010502 -9100-om-0-4 meet ime LV im

Số nhiễu nhất 2 leeton: electron thứ nhất cĩ giá tị „Í= 0,m,^ 0 và m = "Nếu giá Biết rằng & 2 số thêm 1 cleeon thứ ba tì nĩ sẽ cổ 4 số lượng từ trùng với một trong hai stron đã cĩ, ngĩa là nguyên lí Pa đãbị vỉ phạm: onh hướng phân bổ đề vảo các AO so cho tơn số spin ea ching Ite SỐ leeron độc thân ong một phân ép phải nhiều hấc 4 Quy tée Hund: Trong mt phn Wop chưa đủ số eleeton, các clectren cố > Ding nguyén I Paul để hh số leeron ốiđh vong ] AO, một phân lớp và mộlp

1 5 tơn electron thir hai n =

3 uth tị

đụ: Nguyễn từ N (2 = 7) cĩ 3 cách biểu diễn các AO,

Cele Cy 1 2 2p

Le] ae nT tT] 3

“Tuy nhiên chỉ cĩ cách iểudiễ 2) la phơ hợp với quytắc Hund nề được hấp nhận, Từ các quy tắc trên, nếu biết số hiệu nguyên tử Z của bắt kì một nguyễn tổ nào ta cũng cĩ th viết được cầu bình cleeon của chúng,

Vi dy: Chu hint e của nguyên từ Z=26 (Fe) "`" ˆ .` ~ Sự phân bổ e theo các AO trong nguyễn từ Fe:

iF ae oF 3 3p 38 EL .ễ (as > Chu hin electron cia Fe: (Anat

Ki bidu din cdc electron theo kí hiệu ÁO, ta đồng một lượng từ (ư vuơng) à rmbt AO vit mai electron được kí hiệu bằng một mãi tên Khi vẽ cân tân theo quy tác Hn

oni 1 Cin hid electron dp ngồi cùng theo cu hình lecron chứ khơng phải eo “mắc năng lượng 2 Chink electron 0 thi ming cho oon

` siNa:1s! 25 293s! > Na: 1s! 25% 2p,

3 ĐắI với một s ngo‡n tổ (chủ ấu là các nghyên tổ phân niềm I8 và VIB) thường xả ra Hn tượng "sớm bão iồ" và "tốn nữo bão hồ” là hiện lượng rớt SỐ cleron ở phân lớp s của lớp ngồi cùng chon sào phân lớp củ lấp ‘hia tong gn bd dé dt de eu ric bao’ hey ta Bao ho bồn hơn,

Vi dục Cu (2 ~ 29): LẺ 2 2p” 36 3? 4+ 15 2 2p° 38 3p 34 43! bão hồ)

Cr(Z= 24): Is 22 2p9 SẺ Spt 3 as? > e826 29h 36 pf Sea Gĩm nữc bio hot

8) Đặc đm lớp cecton ngồi cùng của nguyên Lễ nguyên tổ hố học "Lớp e ngồi cũng của nguyên từ is một nguyên tổ chỉ cĩ th nhiều nhất là electron:

Trang 21

+ Các nguyên từ cốt 1,2, 3 electron ngodi cing — là nguyên tử kim lạ: + Các nguyên + Các nguyên tức: 4cleetron ngồi cùng ¬ cĩ tệ là kim loại (ấu thuộc ch từ cốt 5 6 7eleetron ngồi cơng => là nguyễn tử nhỉ kim lên) hoặc là phĩ kim (nếu thuộc chủ Mì nh)

s- Các nguyên tử cổ đủ 8 electron ngodi cing -» bn vũng, khơng tham gia phần ứng hố học — đồ là các khí hiểm (thí tr) `Vậy: Các elecron ngồi cùng quy: định tinh chế: hố học của một nguyên tổ dio di cb thé che dain deg tinh cht hố bọ cơ bịn cưa một ngờ tồ nâu biết “được sự phê bổ lecron trong ngigên tử của nguyên tổ độ

"Lá, Phân ứng hại nhân

4) Khi điện ích hạt nhân haya nguyên từ của nguyên tổ này biển đồi thành nguyen reba nguyên tổ khác 5) Aguyên td 6 tính phơng xạ: Kh hạt thân của nguyên từ nguyên tổ đĩ tr hân (hg cn te bg ben

Vide: 2Ra—> ERo + He (bata) (cic nguyén tb e6 2 283 dduo6 nh phơng xa

2) Phân ứng hạt nhân: Là biển đổi hạt nhân do sự tự phân rã hạt nhân (sự hơng xạ), hoc đo tương tá giữa các hạt nhân với nha, hậc giữa hạ nhân với bạt cơ bản (p,n ơ, B„) TẾt cả cáo nguyên tổ phơng xạ xuất phát từ mộc nguyên tổ bạn Adu dupe gi li mbt ho png x

VE di Khí bắn phá cc nguyên ừ N bằng các hạt œ sinh ra ,HỈ và đồng vi TÏOth cĩ phân ứng hạt nhân

MN + {He > |H+ YO

Phi bit sự khác nhau gia phần ứng ho học và phân ứng hợt nhầm: “Trong ác phản ứng ho học, chỉ cĩ lớp vơ electron trong nguyễn ở là bị thay đi: hoc thêm vào hoặc bớt đi, hoặc gĩp chưng ciecron vớ các nguyên từ khác Khơng ảnh hưởng gì đến hạt nhân để tạo thành chất mới, Cơn các phản ứng hạ nhân th hay đơi thành phần hạ nhân nguyên tử, kết quả nguyên ơ nọ biển đổi "hành nguyễn tổ kh, Sự khác biệt quan trong hác giữa phản ứng ho học và phần ứng ht nhân là aự tiấn đội năng lượng tong ele phan ơng hạ nhânlớnbơn nhiễu các phân ứng há học Chủ ý: Khí vắtphản ứng li nhấn cần ý trong phân ứng lạt nhấn tổng số vat cing như ng số Mơi (4) trước sau phản ứng hơng đổi = bảo tàn điện đích và hảo tồn số Mối

Vide: "Be + ‘He +X +n

Soli cdaX:A=O+4)-1=12] | age

Sop cin XZ (442)-0m6) 7

Vậy X làC (eaebon) Phương ỉnh phân ứng hạt nhân "Be + tHe > FC + jn 38

.4) Chữ ki phĩng xp (chu Ki bán rõ, tiốt biến)

“hối niên: Là tồi gian cần tiếtdễ ‘Vi dy: Chu ki bn cho khối lượng chất phơng xạ giảm đi một, ã của chỉ 2P là 19⁄4 năm, Hồi su bao nhiều năm th chì chỉ cơn lại 250 mạ

Tad: 2g 1g» 05¢-> 0258

“TW 2g Pb giảm cơn 025g phi mit lin 19.4 nam Neha Bb 194 x3 = 58,2 nm 9) Gíe trường hợp phĩng — Phơng x;

xe nhiên: Là hiện tượng phĩng xạ trên các đồng vị thiên nhiền sổ Z >83) khơng đe tác động bên ngồi

Vide: 2'Re > 2Rn + tHe

— Phĩng xg nhân tạo: Là hiện tượng phơng xạ xày ra do sự bẵn phá hạt n "nguyên tử bằng hạt œ, giải phĩng hạt poston (à hạt sơ cấp cĩ khối lượng b khối lượng leetoa, nhưng mang điệntích đương B hay S,£)

Vidp: TAI+ He BP fn

“Sau đĩ cĩ quá trình thứ cấp là sự phĩng xạ các nguyễn tổ được tạo thành: BP > USi +B

1.5 Ning lag fon hod ~ Al ie electron - Độ âm điện

s0 Năng lượn lơ hod () th ng lugng cin ib thy 8th 1 eet ek

nguyên tử và biến nguyên tử đĩ thành ion dương Nguyên tử cảng dễ như

electron (inh kim log ằng mạnh) thì gi Veg hd

Đ) i ye elecrom (6) à năng lượng gi phơng Lời một nguyên từ kết hợp r

celectron vào để biến thành ion âm Nguyên tử cĩ khả năng thu electron cảng ms

ánh ph in cảng mạnh) th gĩ tị P cảng lớn

©) BG dim dit) da lượng đặc rung cho khả năng hút cặp clecueniên

của một nguyên tử trong phân tử Nguyên tố nảo cĩ độ âm điện cảng lớn

guy của nĩ cĩ khả năng bít cập lcvon 'Độ âm điện được tíh từ vàE tho cng thức: lên kế về phía minh cảng mạnh

TE]

n= e2

— Độ âm điện thường đồng đểtiên đốn mức độ phân eve cia iên ết xt higu img ich chuyén electron ong pint

— „ Nấu hai nguyên ử tham gia in Kt 69 dig ing nhau th ao thd lien kt cng hott thuẫn tj Néu ching 66 9m ia ke na nib (> 1 {hi go thành lên kt, ndu Ke nhau kg miu (2 1,7) thi tg ảnh liên sơng hố tị cĩ cực Kế luận này ong một số tường hợp khơng nghiệm đơng,

Trang 22

3 Bảng tuần hồn các nguyên td hod hoe 2.1 Định luật tuân hồn ˆ

Theo châu tăng của đện ích hạ nhân (2, cầu trúc lp vỏ elecon Bên ngồi tia các nguyên cơng như thành phẩn và nh chất của các đơn chất và hợp chất của chúng bến từ biến tiên một cách tắn hềm, do đ th chủ của cứ nguyên Biến một cách rắn hồn,

22, Băng tuần hồn

1 Nguyên ắc xập dựng Bảng tuần hồn

Bảng tuẫn hồn được xây đựng tho các nguyễn tắc sau đây:

+ Các nguyễn tổ được xếp theo chễu tăng của số hiệu sắc nguyên từ các uyên ,

*_ Các nguyên ổ cĩ cơng số lớp electron duge xép thành một aye got Id mot chu kt

+ Các nguyễn tổ cĩ cấu hình leeton tương tự nhau, do đĩ cổ tính chất ho học ong tự nhau được xếp thinh mộ cột gọi là một nhớn

2 Cu trúc bằng tuin hồn (18 cập

.2) Sổ thứ c Số thũ tự của mỗi nguyên tổ trọng bảng tuẫn hồn = số điện tích thân Z = 36 proton = bing s6 electron trong nguyén ti eta nguyen tb 8 2) Chu Ai: Gém những nguyên tố mà nguyễn từ cũa chúng cĩ cùng số lép leetron (số n),chỉkhác nhau ở số lectron của lớp bên ngồi Băng tuần bồn gằm chi

SỐ thứ tự cha kì (9) số op eecton “SỐ nguyên Ĩ rong mỗi chụ hi

Cụ I: Lớp thú nht (=1) cĩ ái leeronđin ào phân lớp lỂ ¬ chủ kì Šn2 ngun ổ (/Hvà ;He)

Ci 2: Lớp tú ha (n =3) ổ tấm letron A01)? gằn 8 ngun (,Lí ~> „ Ne

Cha kì3: Lớp thứ ba (n =3) cĩ âm electron ibn vào các phân lớp 353 din chu ki 3 cing gim 8 nguyént5(,,Na—> y Ar) ‘Chu 4V piển lớp 49 sổ năng lượng bơi thấp ơn phân lớp 3d nên ở nguyên tổ 19) eo đe được đến và ước, mặc dầu lớp th ba chưa đủy dụ đo đổ 6 sự hình thành sm chủ k4 Sau đế cáclecrơn được trận t điện vào các phẩm

4s" 3d” Ap Nh vy, 0 vi chu ki 2 vA3, chư kì4 cơ thêm 10clectrun điều vào

£34 Se.» Za)nénchuki4 gm 18 ngwéntS(,gK => Kr)

‘Qiu i 5: Thứ tự đin ức ecron vào nghyn từ các nguyên tổ cu k5 cũng tương i cok 4 te 584” Spf» chai Seng od 18 nguyen, Rb —> „ Xe) Chu K 6: Thi 6 dé cc electon vio nguyen ổ cầu kì 6 nh su: 64 5° So với cụ kị4 và 5l chu l6 cĩ đêm Lí lesen din vo pa p48 (Co —> " các ngyntổ họ Lantan), vi vy chu ki 6 gầm 32 nguyệntổ(„Cs => Rn)

ng Mỗi hàng én vào các phần lớp 242p” >

(Ci 7: Thứ tự điền sắc cleron vào nguyễn từ ác nguyên tổ chủ kỉ 7 cũng tương tự như chu kì 6: 7 SP 6# Tp, Hiện nay nộ cơn là chư kỉ chưa đây đủ mới cơ 23 nguyên tổ („;Pr —> 109) shung theo quy lật trên, nĩ cũng phải sồm 32 nguyên tổ,

~> Các chủ kì 1,2, 3 gợi lã chủ kỉ ngẫn(nhộ), các chu kì 4, 5 6,7 gọi là chủ kỉ đi đơn) 2) Nhâm là tập lợp các nguyên tỗ cĩ cấu hình lseton tương te nha, do tình chẳt há lọc tương 0e nhe

CC nguyén t trong cing nhốm cĩ elscon hố trị bằng nhau và bằng số sa nhĩm

"Nhĩm À: Gồm các nguyên tố màlecxon ho tị đạụg xây tên phên lớps oệcp Vi dy 1: Nauyén ổ Nà cĩ cấu hình elseren: , Ne 1s? 25 29° 3,

Eleeton ho tị đang xay dụng rên phân lớp 3s—> Na thade ahém A Vi dy 2: Nauyen ti Cl eb elu ink electron: Cl 1? 25°29" 38 3p”

Electron host dang xy dm rn phn lp 3p > lhe nim A

(Ch Tce elecrom hod ca gunn ni A op mgs cine

và bằng số thứ tự của nhỏm

"Nhĩm B: Gồm các nguyên tố mà electron hố trị đang xây dựng trên phân lớp d Vi "ấu hình eleetron của Fe là: ;yFe 1` 2s” 2p'3s” 3p* 30° 4s?

Eieeton ho bị đăng sây dạng nên phân lớp 3ẻ €hữ thơng hi 6) ¬ Fe Cuậc nhơm D

Chủ ý: Electron hod iri của các nguyễn tơ nhĩm B bao gầm các electron trên

hin ip n= dv ns Ho lantan và lọ aeii

“Trong bảng tuẫn hồn dang ngắn cũng như dạng dài, cĩ 14 nguyễn tế họ lantan

(aCe La) vi 14 nguyên tổ họ scii („Th > jg”) huậc nhơm [MB được sếp dưới báng, Các nghyn lổ ong cơng học nh eh vt gồng nhau

3.3 Biển thiên cấu tạo và tính chất của nguyên tố và hợp chất của chúng

I3 = Sei So = [mms]

Gdaesn| —Z | 1 Cũng chụ 1i Ki đi từ nổi qua phải tì bán kính nguyên Em | từ giảm, độ âm đu

Trang 23

ti dit qua pha ¬

khi số lớp electron Mig i lim cho eit ta engine nhân và vơ nạ, nơn Sản nh nguyên gam 5 Eleevon gÌn nhân và bị hút mạnh hợ, đẫn đến độ âm điện tăng và khĩ vịng cecron Mạ khảo, kh Z tăng tì s clezton ngồi cảng cũng tăng heo Tên cng khơ nhường cecren, đín đến nh im loi giảm và tí phì kim tng, Tăng lượng on hố từng "Cn mim A Re én sung ht BinHe " từ ơng, độ âm điệt fo lim tn tim lod tg Ta xế"

* Cling him A nda cing electron ngồi cơng do đồ ho tính tượng tự + Khi đit rên ang: # chu K ng nên úp vơ decton ng, do để bần ánh sênoữ ăn icon căng xa iênvà bị hên hú lng êu dẫ đín độ âm đến gầm, SN hi dễ dường decron hơn és th ni ei T5 Oni và hiboni của Kim loại th hiện in aaa, di và roi của phi im ham tid len tinh ext Tinh ext” De cv ching mạnh yêu phụ đuộc vào độ mạnh Spc bi Tol vt ht im nog

(OH),IM-s>-O->eH ——> (OH,M' + OHE Moơng với để M là nguyên tổ im loi, ơ xu hướng nhường clecon, tương đương dụng đấy siewon mạnh “lầm cho sự phân cực lên ết M ~ O ting và sự thản sục lên kết O H giảm - liên Lết M~ O phận cục mạnh bơ, kên n, di 6 ho in OF => th hiện tính bac,

‘© Hidroxt phi kim R(OH), ố nh ait vi:

(Oip:R 2S OH ——> OW RO + EY a nguyen ib sn electron, nong đương với ắc dụng là ngyn ổ phí im, cĩ hướng nhận iEzx0f, tương,

telecon mạnh '> giảm sự phân cực kết RO va tng sy phân cực lên kết Osi lien kg OH ph cực mạnh hơn, kên bền, dễ đít đồ cho ion > thể fig ih ax

4: Hp ch vt hiro -

+ bhi kot go hop chất hi với hiệp eo cơng thức Ri, (nlàỗ hơn), 2 Kim loại mạnh cĩ th tạo hợp chit in vi iể theo cơng thức Mi, G à tot weds kim os) = ` Trong cũng một ch từ tá sang phi Hod tc Hird sang pi wf At Ot oxi tng, bi với ont ơng, đi sĩi :

ho giam Trung cũng một im ừ rệt xuống ướt lố ị bằng ni

CHỊ: a fv [ve [vat FR, [mo [eo apes [mo [ro [ros [ros [nor | no |

[Be RH RH, |RH, |RH; | RH

|akw, xen lấn |ếh AM fens fae [kh

42 [ Man 1 "]m Jw |v [|w]|w

Cam [Na | aMe [oA |u% |ụP 1aS lath |

ont Ned [MO [ALO | Sid, [mo [SỐ | Cho;

cao nhất

Hiemndt _ | NGOH | Mg(0HD, | Kom, | H.Si0, | 4,00 | 14,80, | CIO Hop ebie cleeton của nguyên ổ để và đự đốn các in chit hoa hoc sơ bn ei 2.4, Vj tr cc nguyén t trong báng tuẫn hồn và tính chất hố học của chồng, ee Dựa vào Vị tí một nguyên tố ong bảng tuẫn hồn, cĩ thể suy ra cầu Natt jw bans [Am SH [oe [re [as [act | bĩ [Hà |:

1 Bế vi í (ch) của một hguyêntổ tong bảng uẫn hồn cĩ HỆ sy ra inh lecmon của ngên tổ đã

`VÍ đụ 1: Biết nguyên tổ Br thuộc chủ kì 4, nhĩm VII A, hếy suy ra cầu electron cia nb

~ Nguyên tổ Dr thuộc chủ kì 4 ~> nguyễn từ của nĩ phi c6 4 lp electron, - Br thuộc nhĩm VIIA -s lớp ngồi cùng cĩ 7 eleeron (đối với các nguyê him A, tt ocd electron hod tr du ở lớp ngồi cùng mà số clectuen ho tị một nguyện tổ bằng số thứ tự cũa nhĩm)

~ Mặt khác, tro nguyên tử, các nhĩm loztron lần lượt chiếm các phản + Tăng ơn ử hấp đến ca theo thứ tr ]£2Ê2g'33p 4e 4p? s nguyên tỉ s6 35 clegrơn cha làm bến lép từ tong ra ngầi theo clu binh elect `Vi đụ 2+ Biết nguyễn tổ Mn thuộc chủ kì 4, nhĩm VIIB, Hãy suy ra cấu cieeron của nĩ,

~ Ma thuộc cha kì4 => ngyê tử của nĩ phải cĩ 4 lớp leeroa

- Ma thuệc nhơm VIB — số lemn hoi tị của nĩ ẳng ? nhưng cĩ thể phân L lớp ngồi cùng và lớp sắt ngồi cùng, Vì ở nhĩm B nên eecrơn cĩ phân mức n lượng co hất hải ciếm phân lớp đ lẺ2È2g”3Z 3p 4534 —> nguyen Mr 2Selecron, cis im 4 lớptừ ong ra ngoi beo cânekeron LẺ2C 2g 32 3p 34'4

Chú ý: Nếu đầu ba cho ỗ thứ tự của nguyên tổ chỉ cần suy r s ost 181 vid iu inh electron a thing

2 Bids ed Binh electron của một nguyễn ổ cĩ tể suy ra vị tr của nĩ í ‘sing tun on (a chi nguyen cd)

‘Vip 1: Cho elu inh electron et mgenguyén ổ như su: l'2)2gf 3 3p ay suy ra vite cia 6 trong bing tu hồn

= Nauyén 165 0516 electron ~> chiém ơ thí Tố trong bảng tuẫn hồn, = Vio03 lop electron» nguyen 6 thug cha ki 3

~ Vi nguyên ổ cổ 6 lecton ho tị, hơn nữa leetron ho t đang xây đơn, phân lớpp -> nguyễn tổ đồ thuộc nhĩm VIA

Trang 24

‘Vid 2: Cho cầu hình elesron của một nguyên tổ như sau: 18 25 2p 35! 3p 4530

iy soy ravi trian trong bảng tiẫn hồn

~ Nguyên tổ độ cĩ 24 leeon -x chiếm ơ thứ 24 trong bảng tuẫn hồn, = Vib 4 lp eleeon — thuậc chu kỉ4,

~_ Vi nguyên ỗ cĩ 6cleeton hố tị tong đổ elecron hố tị đang xây dựng ởi phẩn lớp d => nguyên tổ đĩ thuộc nhĩm VIB

5 Bổ vị trí một nguyễn tổ tong bĩng trẫn hồn cĩ thễ suy ra những tính chấn "oi học cơ Bản của nỗ

“Sai đây là một s tính chất

(trữ B) và cả các nguyên tổ nhĩm B,

b) Trong các phản ứng hố học cĩ ứng hố học cổ Khả năng nhường electron để tạo thành | khả năng nhận cleeron để tạo thành on fon dương: M —>MP +ne âm: X the XP,

+ Cổ khả năng tạ thành hợp chắtion | — + Cĩ khả năng tạo thành hợp giất với ắc phi im: MP" lonvới các kim loại: MPX”

© Co khả năng tạo thành hợp chất cộng, | hố tri với các phi kim khác va vi dro 9) Các kim loại hoạt động mạnh hoổ | -_) Cĩ khả năng hố hợp với hểmo để hợp vối Hiđro a8 tao thanls hidrua fon | 80 thinh hidrwa phn we Ri Ha hét dn Cie hidru ion du e6 tinh baze | cdc hidru phi Xim đều số nh axit

4) Viết được cơng thúc của các oxit| đ) Viết được cơng thức của các oxit

seo nhất cao nhất

+ Oxit kim loại đều là những oxit| - « Oxit phi kim đều là những oxit taaơ (rữ một số oxi bậc cáo của các | mút

guyêntế nhĩm VB, VIB, VIIB)

+= Che droit ddl oe anit

Ben vàng rộ il inch ei ee maint rong big adn lồn 26 thé so sinh nh ch lố lọc của m ngroên tới các nguyện lin cin ang anh ay So sin inh chit hod họ của nguyên tổ Mg (= 12) vol Na (= U1) AI @=I3)viBe @~4) vaCaZ= 20,

+ Trong bing tan hotn các nguyên tổ Mẹ, Na và AI thuộc cng moe chu ki, Néu sp eo thứ tự sơ hiệu ngiyên từ ng đn hi dupe diy Na, Mg, AL Trg cha ki ‘ico chit Z ng hi tinh lim loi gầm dẫn Vậy tíh kín os Na> Mg > A ảnh cĩcộc ,Be + Mg với Be vi Ca Bu huge nn TA, xbp theo chi 8 higu nguyen tng

“

yên lễ nhơm VIIA, VIA,

Mg ca

“Trong một nhĩm A, theo chiều từ rên xuống, tí kim fog manh dn

Vay tinh kim logi: Be < Mg < Ca, Do đĩ Mg(OH) cĩ tính baz ment hor 'Be(OH) và yêu hon Ca(OH, 5 Dia vio bing tắn hồn, cĩ thé ce dod được cấu hình lecton và nh chất toi he cia cde min bch ừn

Vi dy: Nguyen tb e6 sb hi nguyén từ B7 khơng tồn ti rong tự nhi, hưng tr>ớc khi điều chế nhân tạo được nguyên tổ này, người ta đã dự đoin được cấu hình leeon và những tính chất ho§ học cơ bản của n theo cách suy đốn sau: + Nguyên tổ cĩ Z.= 87 — cĩ 87p và 87 e

+ Cĩ lớp eleeron vì thuge chu ki 7,

* Vi ð nhĩm 1A ~> lép ngồi cing (n= 7) 66 | electron + Vi nhơm LÀ - nh chất hố họ của nĩ l inh cht “sữa, nộ cổ tỉnh km loại mạnh nhất vì nằm ở cuối nhĩm

(Clu hin electron va tinh chit hot hoe của nguyên tổ Enrxi ŒZ.= 87) được điề: chế nhân tạo năm 1939 đ xác nhận ự đúng đần của ác dự đốn trên “Cấu hình cleeton is nguyên tổ Eranx như sa

l2.) 2g” 3g 3g" 3đ04€ apt 4a” 4 5 Sp 54'%6 Pa 3 Liên kt hố học ~ Cầu tạo phân tử

.31 Sự tạo thành liên kết hố học

s Những nguyên tử mà ở lép ngồi cũng c 8 electron Adu rất bồn vững, hơng Xhơng cĩ hả năng lên kết với nhau Độ là những nguyên từ khí hiểm (rừ Hệ cĩ 2e)

e Những nguyễn từ mà ở lớp ngồi cũng chưa đẹ tố cắu trúc electron bồn vũng của hí hiếm (cĩ §e hoặc 2e) cổ khả năng liên kết với nhau đểđẹ tới cấu trúc cleeron của khí hiểm bền vững bơn kh nguyên tử đồng ng

L9 Tuỷ cách thúc mã các nguyên tử liên ết với nhan, người te chị làm be ibn kết Hiến tem, liên ếtcộng hố tị và liên .32, Liên kết lon kết tim loại

1 Liên lt In được hình thành giãa các nguyên từ cĩ độ âm điện khắc nơ hưu (điệu đ ám điện A, >1) Khi đơ nguy từ cĩ độ âm điện lớn (các phi kim đin hàn) Sở tu eeton của nguyên ữ cĩ độ ân điện nhỏ các kim la đin h:th)to thênh các lon ngược dẫu Các lon này hút nha bằng lực hữ nh điện tạo thành phần

im loại kiểm, Hơn

Vides Na+ Cl —e Nat + CŨ-NaC|

2 Dic dtm cia itn len: khơng bão hồ, khơng định hướng —» các hợp chất lon tạo thành những mạng lưới ion

Liên ết len cũng 6 th tạo thành trong phản ống trao đổi ion

Trang 25

Z dự Khi ên dụng dịch CaCh với dâ NuCO, ạo thành kết tia CaCO: Cá” + COŸ ~; CacO,L hư vậy i kt ita C3" v8 COP habe log in kon

32 Liên ếc cộng hơi trị

“ĐẮc 4m: Liên kết cộnghoệị được hin do các nguyện từ cĩ độ âm đến bng nha hoc khác nhan khơng nhu ( < A, < 17) gĩp chưng các cleron hố i Wo thinh cip electron iên kế chuyển động tong cũng một œbial gọi là crbian phn ts MO (Molecular orien) Da vo vt cp electron ink rong hint, i kt cng hod tr doe chỉa tành ha loại: Lên kế ng hod ing fue 1, Lin ken hoa hig cx: Tyo tinh giữa vi lên ếtcộng bo eb ee

8(01=0) sguydn ti eg met HeHoH:H Gu) GI+GIsGI:CL (Ch)

+ Cặp eleeron dùng chung khơng bị ch về phía nguyện tử no s Ho tr của các nguyên tổ rong phân tử cộng ho t khơng cục bằng 0 22 iên cộng ố trị cĩ cực: Tạo thành giữa ai nguyễn tử của các nguyêntổ +68 âm điện khác nhau khơng nhiều (ây < L7) Vidws HCloH :CÍ (ich

+ Cap electron lin kt bj út lch về phía nguyên từ cĩ độ âm điện lớn hơn (cĩ tính hi im mạnh hơn)

«+ Hod tr trong liên kết cộng bố tị ổ sục được ính bÌn số cặp electron ding chung

+ Người ta bi diễn phân tử lên kết cộng hố tị cĩ cục như một lưỡng cực, trong đĩ cực âm là nguyên tử cĩ độ âm điệ lớn hơn

+ Liên kết sơng ho tị thường gập kh các phí kim lên kết với nhau

“Cứ ý: Thật ra khơng cĩ ranh giới õ rệt giữa lên kết cộng hố và iên ết len, Liên kết cộng ho tr cĩ cực là dạng chuyển tếp giữa lien ết cộng hộ tr hơng cĩ cực và lên kết on

3 Tiên kế cho — nhận điên li piổi r)

Liên lết cho - nhận là một dạng đặc biệt của liên kết cộng hố tị mà cập leeon dùng chung chỉ do một nguyên tổ cung cắp được gọi là nguyên ổ cho sieeton Nguyên t kia eS AO tring (Orbital king cổ clecron) được gọi lš nguyen 6 nhfn electron

Liên kết cho = nhận được kỉhiệ bing mii tén(->)o6 chu ti hất cho sang chất nhận

“Vig: Qua tình hình thảnh tiên kế ion NI Sắt cho nhậm

; từ NH; và H” cĩ bản chất liên

4

.„ Sau khi iên kếtcho nhận được nh thin th 4iên kết N ~ H hồn tồ “đẳng như nhau Do để ta cĩ th viết cơng thức cẫ tạ của NHỊ như sau:

Lok |

á 1 Điu kiện để tạo thành liên kế cho nhận giữa 2 nguyên tổ A — B là nẹ dổ A cổ đủ 8 leeron lớp ngồi cùng on đ cĩ những cạp sleeen tự đạt tham gi liên kế) và nguyên lỗ B phải cĩ AO rồng .£ liên kế ơ và lớn li z

‘Theo co hoe lượng ũ, liên kử sơng hố tì được hình thành do s xen ph titan mot eleston (66 spin Khis nau) Sy xen phd ny racing niu tin

‘igo sch im aia ha ht nn ing la, lụ cùng mạnh lê kế căng b lến ket cing main),

Tus the cách xen phủ mã liên ết cộng be ị được cha thành bai loi kế siøma (ø) vã lên kêu s)

9) Liên kết œ Hình thành so sự xen ph 2 obitan (cd 2 lecưon tham gia kếO theo sự lên kết mỗi AO cổ Ì slecron với sự chiêu tự quay ngược nhan sách này mật độ xen phủ lớn nên liên ết ơ bổn vững Nguyễn từ dễ đảng anh trực nổi bai hợt nhân nếu giữa chúng chỉ cĩ iêu kế œ dẫn đến huh + Phân từ thuy đối được trong khơng giam,

109 theo loi orbit ham gia be i kết là s hay p mả ta cĩ c loi lên kiểu s~s.s-B.P~p,

CBian Tên kế ø nh sinha ek lê dt on rong phn

5) Lien Kx: Hoh tinh do sy xe hi gia các hian p nong he bên liên kếc nỗi etMn ơ len với min tắ chu The canh nợ mắt đệ

phơ nhỏ nên liên kết x kém bổn hơn Mặt khác, do trục đối ximg của 2 chỉu

sang song nen nguyen ừ thơng quay được ung hanh vực ni th ng nhân kn at hia ng hân khơn gìn ay pe là liên kết x Xhỉgữa 2 nguyên từ hình Bình lên kí bội (đi, ko ti

Trang 26

-3⁄4.Liên hết lim loại

‘im toa ở th hơi chua xoất hiến lên ết kim li Kim li ở thể lơng và rắn đo cĩ mặt các ion đương in kế va ce lecon tự do nn in kế him lại được hin hi,

iy: Lim hit kim loại là liên kế sinh ra đọ lực hủ các elecron ự do với các lên đương êm lội

So sinh bên chất của tiên kắ Km loại si êm cộng hố gị

8) Ging nha: Lye ign k là đ các ietondũng chưng gn với các nguyên tỉ (ong lên kết cộng È) Khĩc hoa Trong liên kế cộng hoi tí, những cặp clecươn đùng chung là 2 ho trì) hoặc các on đương (ong lên kế kim lạ) với nhac hoặc 1 nguyên ử (iên kết cho = nhậm Trọng liên kế kim lọ tà tg elec sth tt cde nguyén tr kim ‹ “2 Sø sinh liên kế kim lo với iên Kế ion

9 Giống nhu Lực lên kết lục hú tnh điện giữa các phầtừ mang điện tri dẫn 9) Khĩc nhøa= Trong liên kế lon, lục bắt th điện is en đương Kim leg và len âm phi lún, Trong liên kế kim Tog i lực út th điện giữa on đương kỳa loại và các cleovont do

‘Lit hét tong cc log tink thé

4) Tinh thé nguyen tz: Do cs ng ti liên kết với nhan bằng lên kết cộng ‘od Vid: Kim cuome, thch ant (S103) Ce nh thể nguyên từ đâu bên von, khĩ nơng chây, đỂ bay hơi

®) Pnh thể phán i: Do các phân tứ iên kt với nhau bằng liên kết gia các hn: Vid nuts ễ Cc nh ễ phân tử đầu kêm bồn để nâng chữ, để >ey ho

6) Cl tink ton: Do etc ion ti dd lên ết với nhau bằng lên kế lon, Ví Ju: NaCl, AlCl Cée tin th lon đều bên vững, khổ uống châu khơn bay hơi hi tổng chiy hoe hd tan trong nước, các dụng dịch đều dn điện S) Tình th i log: Do che nguyen te Ki tsi liên kết với nhau bằng iê kế: loại Ví đọ Củ, Na CÁc kơm loại đâu dẫn đện, dẫn nhiệ khơ sống chây,

I bay ho Hg

{ie $e Trong tin thé pin we cc phn tevin conten tani nhiong don vf lập Trong cĩc tinh thé Kade khơn rồ ại những phận nừiêng lệ 3% Kiên kết Vanderwaals glữx các phân tế

J: Liém kd Vanderweas isn kết iữa ân tế này với phân từ ki, cĩ nguồn đc từ le hút nh điện và được gi thích bằng sự phần cục thường tực hạ tạm) lời i8acác phân tứ Khi khống ích iữa các hân tế tương đội nhỏ lưng Lân ích hân tử này sẽ bú lượng điệ ich tá dẫu tên phân kia Để Ipc andervaat,

2, Lae Vanderwaats cing mash Khi độ phân cực cảng ồn, khoảng cách giữa ` phản từ cảng nhỏ, khỗi lượng mo cảng lớn ảng liên kết chặt chẽ với mp ia ho hn ing i.e i acy utr amass ora ose

sbi, dé ding đặc và chất khí dễ hố lịng, khĩ si ca “Chẳng hạn, lực Vanderwaals giữa các phân tir $0, anh ben soe cue sini Danh 15p hơn Si Tang ao _3.6 Liên kết hiđro liên phân tir atte tt

iên kết hiđro là mỗi liên kết phụ (hay mối liên kết yếu) của nguyên tử hộ Liên kết hiểm được kí hiệu bằng ba dấu cham f.) và khơng tính hố trị cũng

nhữ số oxi hố, i ;

+ Lign kit hidroo6 thể được tạo thành giữ các phân từ cùng loại Ví dụ giữa

cle pin HH nla

H H NX

\o / H H z

ote gt ức hân kh lon Gita cc pi từ mươi hy nước m/e 8 4

—F H—

|

¬ #~o— so ú——Ị

`Ngồi ra cịn cĩ iên kết hiro nội phântử (xem phần hố hữu cơ),

điểm của lên hd hit i

0 Ll hr pl ch lan 1 hl de ong cng sk, md chất tu tại ở trọng thải da phn i

g Gnll ng rặc Hi TƯ ao ø nụ i ine

ae 7

1) Lindo gt ch doe nit 8 cao be ang ia ce cht ‘Vids Ancol eglic & t?= 78, °C cao hon hin clos etyen t2= 131°C $8 dc bế: thường đ là o quá tình hình thành liên kết hio giữa các phân enol

Trang 27

¢) Lién kết hiẩro cịn giải thích được sự hồ tan vơ hạn trong nước của một số

k2 txee yD Na ish dn i ge pte wn nc mk ee een = #9 0-H —o «

| | | |

oa, Hook "

.3) Do tao thành liên kết hidro trong dung dick ma tinh axit ctia HF giảm đi rắt ahiéu so véi cắc axit đấy halogen (HCI, HBr)

DU 1 Trơng một nguyên từ

1.6 proton bing sé electron

2 Tổng điện tísh các proton bing dig ih hy nhân Z 3 Số khối A là hối lượng tuyệt đổi của nguyên tử -4 Tổng số poton và số leetron được gợi là số khối 3 Tổng số proton vi s8notron dupe go là số khối SỐ mệnh để phát biểu đúng là

A2 BA c Ds

“Hướng dẫn

"Mệnh để Ì,2, 5 phát biểu đồng =y Đáp ấn C,

2 Ion X 6 18 electron va 16 proton Viy ion X meng dign tich Ib

Ad Bs 16+ D.2

Hướng dẫn

Trong nguyên tử rung hịa điện thì số ptoton luơn bằng số elecron, lon trên cĩ

sé electron nia hom sb proton Ia 2 nén ion trên phải mang điện 2: ~> Đập án D 3 Cation X "và ania Y”"đều cĩ cấu hinh electron ở phân lớp ngồi cing là22 KÍhiệu cũa các nguyên tổ X, Y là

A-BMẢO — B.AIẢO calvas D.Fevas

Hướng dẫn

Caion X”" cĩ cấu hình là2pP

`Vậy X phải cĩ số toten là I0 +3 = I3~ X là AI Anion Ơ c cu hỡnh l2pđ

`Vậy Y phải cĩ số photon là 10~ 2= 8— Y là O => Đáp án B 50

D4 Cho cfc lon sau: Na”; LÍ";8”';KT ad Fe"; Cu", Số ion cổ cùng số cleetr

BS ct D2

Hướng dẫn

SP, K” cổ cùng I8 eleeon —x Bip nD, BS $6 electron AG tip ngồi cùng của nguyên BỊ tổ C là

€2 Da

“Hướng dân

“`

(C6 Tổng số hạt proton, notron, electron trong phn tir MX, 18 196, trong hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 60 Khỗi lượng ngụy của X lớn hơn của M là 8 Tổng số hạt (p, n, e) trong XÔ nhiều hom `M” là 16 Vậy M và X lẫn lượt là

A-AHäCl B.CrvkCL C.crvaBr D.AIviBr

“Hướng dẫn

“Theo bài ra ta cổ hệ phương trình:

(2p,, +nụ, +ốp, +3n, =196 0

20+ 6Px—(y+3ny)=60 (2)

+My) (Py +04) =8 @

(Gp,+n, ~3)~(p; thụ #)=~16 (9

Gitta dove pụ =3 => M AI và p„ =17 => X làC1— Đáp án A 17 it Y cĩ cơng thức M,O Tổng sơ hại cơ bản (p, n,) tong B là 92, đĩ số hạt mang điện nhiễu hơn số hạt khơng mang điện là 28 Vậy Y là chế

cuối diy?

AKO B.CLO © Nao D.N,O

Tưởng dẫn

Di pụ, By» ey ld lượt là số p, n,€của nguyễn tổ MỸ |9, +3 +24=9

(py +8.2)-n, +8)=28 hệt được py =1 > MIANa va my c

19 6, Hgp chit M.duve to thinh tr ction X° v8 anion Y* mai fon gunn ob 2 nguyen b phi kim tp nen Bid ngs proton tong X” 1 vi ong YH Hai nguyen & rong Y` buộc hai chu kì Ke ti trong bing tn hein vio 6 tht ech nhau 7 don

Trang 28

ơng dẫn

Ton X" Ii NH,’ va Ton Y* chi e ion POI” mới phù bợp với ‘Vay hop chấtM là (NH.);PO, —> Đáp án B

9, Nguyên ổ R cĩ cơng thức oi cao nhấ là RO), R thuộc nhm về cơng thức hợp chất khívớihiđm là

A-HHA và RHs B.VIA và RHy

C.VIA va RH, D.IIIA và RH,

trơng dẫn

Nguyên tổ R cổ cơng thúc oxi cao nhất là RO hay R,O, ~>R thuộc phân sĩm chính nhém VI Vậy trong hợp chất với hiđro R phải cĩ hỗa tr cao nht với ro a2 —> Dắp ânC,

110 Hai nguyên tổ X và Y cùng một chủ k và ở hai phân nhĩm chính kế tiến nhau cổ tổng số proten ong bai hạt nhãn nguyên từ là 25, X và Y thuộc chủ Mi và nhốm nêo sau đấy trong báng tuân hồn ?

AA Chủ ki 3 vã ác nhm IHA và IA B, Chủ S2, các nhĩm HA và HA .C,Chị kỉ, ắc nhơm lA vàIA D.Chuki 2, ee nhém A vi JIA Tướng dẫn

Hai nguyên tổ cũng thuộc một chu kỹ và thuộc hai phân nhĩm chính kế tiếp au nến cách nhan I dom vi 28 {ve ae mm Py-Px=1 ÍP, Mg: 1s'2s?2p3s!c6 n= 3 vs lecron ha tị bằng 2 +Chuki3 va ahd TA

Al Is?2s!2p3s?3p! of n=3 vis clecton hia ri hing 3 > Chu ki 3 va nhém ILA > Bip dn A

11, X la nguyên tổ cĩ hĩa cao nhất vớ oi bằng bĩ cao nhất với hiểm, X được ứng dụng nhiều rong cơng nghệ bán dẫn Số nguyên tổ thỏa mãn điệu kiện trên là

Aa B2 ct Đà ơng dẫn

Gọi a là hĩa trị cao nhất ối với cư tì ha ị cao nhất đối với hiểm là (3) heo giải thiết hĩa tị ao nhất với oxi bằng a4, Vậy X thuậc phân hơm chính nhơm 4, rong cơng nghệ bản dẫn tì chỉ hĩa tị cao nhất với ii nên a= (Ea)

3 Sïvà Ge là được ứng dụng =>Đấp ân B

112, Ba nguyễn tổ A (Z =1), X, Y,T Ciễu tăng dẫnính bazơ của các hiroxi này là B (Z 12, DỰ = 13) cĩ hiPoit tương ương là ATXY BXT,Y OXY

2 T,Y,X “Hướng dẫn

Các hiđexittương ứng của nĩ là NeOH; Mg(OH)x¿ AI(OH), “Chiều tăng tính ba là AIOH),< Mg(OH); < NaOH

“Thật vậy AI(OF-), cịn được viết dưới dạng HAIO, H:O và AI(O); đ thể hiện tính chất lưỡng tính, ác đụng được với dụng dịch besơ —> Đáp én D

10.13, Cho cée ion cĩ cùng cấu hình eleeron: O*, Ni, F bán kính giảm dẫn heo Cây nào sau đầy? AN > F>0

C.F> 08> Na’ Tướng dân

TẾt cả các on trên đều cĩ 10 eleston ở lớp vẻ lon nào-cĩ điện tích hạt nhân hơ nhất sẽ cĩ bớn kính lớn nhất — Đáp ân B,

1 TẢ Các đơn chất của các nguyên tổ nào sau đây cĩ tính chất bĩa học trơng tự nhạt B.OP>F>Na D.O*> NaF ALF,CL Br B.CN,0,F, C.Na, Mg, Al D.0,5,S¢, $b “Hướng dẫn

F, Cl, Br, I thuộc cũng phân nhĩm chính nhĩm VII A nên cĩ tính chất hĩs học tuomg ny nhau > Bip an A

16, Nguyễn tổỡ chủ kì 5, nhĩm VILA cĩ cấu hình electron fiat a A 44p”

B Ad'Set CsspP Ð 797p)

“Hướng dẫn

"Nguyên tổ thuộc chủ kì 5 nên (Q 16, Cấu hình eleeon của Co la

A- 1322)2p^ 3603p S4

> [Ke]4a" 5s? Dip anc B lẺ26)2p 36'3pf3614s`

C lẺ2s'2p"313p" 3424” Ð, l26)2p'3sˆ3p°4e Sát Hướng dẫn

“Cấu hình của Co:ls'2s'2p"3`3p'3474s Co —Cĩ" +3e

`Yậy Ca” phải mắt 3 leeton tức làcĩ 2%e.Vậy cấu hình của “Co” :1s'2s"2p36)3p*3d” ~y Đáp án A,

T7 Nguyễn tổ X thuộc chu kì4, nhĩm (VII B) Cấn hình elecron nguyên tử của xã

Av Is'2s!2p°36"3p34" ds?

Trang 29

“Hướng dẫn

Nguyễn tổX thuộc chủ kì 4, nhĩm (VIT B) nên phải cĩ n 4 và electron hat phải là 7 và đang được xây đựng ở phân lớp d->Cấu hình cleeron của X là Dip an A

T8, Nguyên tố M cổ & lớp lectron và cĩ 6 electron de thin, Vay M 1S ‘A Kim loi BPhikim

© Khihiém 1D Kim log hoje phi kim

Hướng dẫn

Nguyên tổ M cĩ cấu hinh là Mi:Is!2sF 2p 3s”3p"34”4e' (C:) —vĐáp án A L1, Các ion và nguyên từ: Ne Na” ;E” cĩ điểm chung là

A Cocing 5 proton B Cé cing sb electron C Cĩ cùng s khối Ð Cĩ cũng số ngon Tướng dẫn

(Cae ion vi nguyên tr Ne Na";F” cĩ điểm chung là e610 electron & Kp v8 —>Đip ân B,

(36 Nguyên tử nguyên tổ X cỗ Z = 17 X cĩ số electron Abe thin ở trạng thi cơ bên là

A BD cs Dt

Hướng dẫn

Cấu hình của X làX::ls`23'2p"3 Spt electron dc hân là 1 >bip inD

(Q21 Cho các nguyên từ san: Na ŒZ.= 11); Ca (Z.= 20); Cr (Z = 24); Cu Dây nguyên tử nào dưới đậy cĩ số elezron ở lớp ngồi cũng bằng nhau? (Z = 29),

A-ChịCp Củ B.CHCu G.NUCRCH LCA: Cr

Hing din

'Na:l24'2p 3

Crsls*2s"2p°3s"3p"34" 4s!

Cu:Is"2s"2p°3s?3p"3d!*ds! Bap án C

12.22 AI 6 trang th cơ bản, nguyên tờ của nguyên tổ sắt cĩ sổ clscươn độc thân là Bố cá D3 Hing a

Fe:ls*2s"2p'3s"3p*3d" 45° C6 electron dc thin i 4—> Bip nC (2.23, Clu hinh electron cia fon Zn” là

" B là}2322p 36” 3p ai Ð l29Ÿ2p'3e)3pf 3đ 54 Hướng dẫn ‘Zn* :1s!2s?2p°3s"3p!3d" Bap én D,

1.24, Cation X* và Y lần lượt là vi anion Y* 6 clu hin e ngồi cùng là [Xe] Số proton oi

À.I3VẤ8 — B.I0vảl0 =

“Hưởng dẫn

-X "cĩ le nên X sẽ cĩ 3e Y cĩ I0 e nên Y sẽ cĩ số là 8> Đặp én A {2% Một kìm loi M cổ số khi là 5é, Tắng số ác hạt trong MỸ" là 78 Hãy các nguyên tổ dưới đây in hở cả M tong hằng rắn ha, Cho Magen ae ne

AUKe B.BEe cặc Đ.ặC: Hướng đặc

“Tẳng số các hụttrong MỸ” là 78 —y Tổng sổ các hạt rong M là 78 + 2= 80 2p+n=80

Ta gỗ hệ 3; 24;25;26 1s2<15 71 P

‘Thay A =n + p vào thấy giá tị p.= 24 vả n = 30 là thỏa mãn —> Đáp án D, (26 Cation R° ng K Xà ngyên dại? ANG CĨ SBN cĩ cầu hinh electron lop ngồi ciing la 2p* Anion X” cĩ cấu hi ce : mo

Hướng dẫn

Cation Rk th deeonlp ngà cng 29-9 pi LIp-2R Na Anion X bla hinh ng Xi 9p ON A bap SG

Q 27, Day céc nguyên tố cỏ số hiệu nguyên từ nào dưới đây cĩ tính chất hố h ‘tong i nae? A318,57,55 BQ 14,242 6.4,20,38,56 — p.5,21,39,57

Hướng dẫn

.Viết cấu hình electron ra ta để,

128 Cho cic say Na" eran

A4 mà ° bà

Thơn dẫn Fe" :Cu* King du inh ca ki hil Dp D i

(129 Phân lớp 3d cĩ số electron AM Be tối đa là cáo pas

Tương dẫn

“Số electron tối đa ở phân lớp đ là 10e =>Đáp án C

ng > Bip én A,

Trang 30

(130 Phát biểu nào dưới dy luơn đúng cho cả ion ong Z” .A- Chúng cĩ cùng số proton CC Chúng cĩ cơng số khối

Hướng dẫn

ra mguyén tr Ne? B.Chiinge6 cing s6 electron D Ching e6 s8notron ke nhaw F-.Ne déucé 6 electron 6 lop ngồi cing i 10 electron > Bép fn B (O31 Hat nhân nguyên từ Cu cổ số ngươn là 29 B.6S C6

D.9% “Hướng dẫn

SỐ ngon của Cụ = 68.2%

16> Bip nC

© 32 Cation "06 cfu hinh electron ở lớp v6 ngodi cing ld 1s?2s*2p° Clu hinh electron eas phi lop ngoi eng ca nguyén i X la

As! B.3p! cac D 29°

Hướng dẫn

Cation X” cĩ cấu hình clecuơn ở lớp vỏ ngồi cing Id 1s*2s*2p* số cấu hình là ls”25)2pf3e' ~> Đáp án A

a X phi 13 Hop chất M;X cĩ tổng số các hạt rong phân từ à 116, tong đồ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 6 Khơi lượng nguyên tử X lớn hơn M là 9 Tổng số hạ (p,n, ©) tong X?” nhiều hơn trong M” là 17 hạt

Số khối cũa M và X lần lượt là giá tí nào dưới đây?

A.2IVÀ3L B.23434 C.404433 P.23 và32

“Hướng

“Theo bi atacĩ hệ phương trình,

4p,,+2n +2p, +ny =116 đ 4Py+2PÂ~Cay+ny)=36 Ø) (6 +ny)~(E, +nụ) =9) @ ((2px +y +2)—(2p„ + nụ —I 7 (4) Ly (1) +(@)t006:8Py +4Py =152 (9) Ly (4)- G) ta 06: Py — Py =5 © Từ G) và (6)tac6:py =11~> Na ¬» Đáp án D,

34, Trong tự nhiền, đồng cĩ 2 đồng vị #Cu và $Cu, trong đồ đồng vị

Cu chiếm 27% về số nguyên từ Phần tăm khối lượng của ®Cu trong

Củ,Olà giá tị nào đưới đy? ` `

€.6800% D.6420% 58 Tướng dẫn "Đồng cĩ 2 đồng vi ma “Cuchiém 27%, vy phn trăm Cu la 73% + Nguyên tử khối rung bin ci Ging: 63.0,73 + 0.27, 65 = 63.54 — Phân từ khơi của CuyO: 2.68/54 +]

—>% khối lượng của Cu trong Cu:

+ Dip én :

12.35, Tong cde nguyen electron e thin ở lp ngồi cơng là ‘

rw BS ca nà

tin Y ae 2

hing aguyén tổ cĩ 2 © We thin ở lớp ngồi cũng phải cĩ cấu bàh

‘np* hogenp*

“rong các nguyện tổ din tc ht hn tn 20th chi cổn= ththde man Vy 604 ngyén 6 hea mn dia kiện rên 2 hoặc = Bip én

36 Nguyên tử cưe nguyên tổ X cĩcleeon cuỗi cơng được điển vào phán lớp 3p”

'Nguyên từ của nguyên ổ Y cĩ clecron cuối cùng được điễn vào phân lớp 3p” Số poton của X vàY lẫn lượt là

A.2vEHM B.l3vÀ1t cvs D.13 als

“Hướng dẫn

Xils'23'2p'39)3pl— Y:ls'23!2p 3p)» ĐápánD, LH 37 lon nào đưới đy khơng cỗ cấu hình lectron cũa khí hiểm?

a ap BFe™ ccr Ð Na"

Tướng dẫn

Ton Fe’ khơng cĩ cắn hình khí hiểm —» Đáp ẩn B,

38 Nguyện tử nguyên tổ X cĩ số đơn vị điện ích hạt nhân bằng 13, số hổi bằng 27thì số leeon hoi tị là

Ag BI ca Đa

Tướng dẫn

‘Chu hin cia X la Al 1s*2s*2p'39°3p! Al cĩ 3 electron cĩ khả năng tham

gia phin mg—> Bip nA :

1139, Nguyén ‘electron; 3 clectron độc thần ở trạng hái cơ bn 18 X 05 Z= 17 Vy X 06 s6 electron thuge lop ngồi cùng số lớp

ALS BAT C37 Đ.1/31

“Hướng dẫn `Viếtcu hình đuối dạng ð lượng tử —» Bip dn D

Trang 31

4, Cho các ion sau: Na*;Li";S”;K";FeÈ";Cu”", Số caien cĩ cấu hình Khí hiếm là

A3 BI cá D2

“Hướng dẫn

CCaion Na”, LỄ, KÝ là cĩ cấu hình khí hiểm sản nĩ nhất —> Đáp án A T41: Nguyên tử nguyên tổ X cĩ cấu hình elscron đã xây đựng đến phân lớp 34” “SỐ eleetron cls nguyễn tử nguyên tổ X

AB B22 c4 P.20

Thơng đẫn

Cấu hình của X 1a 1s?2s?2p"36?3 p*3d°4s? > Bép én B

48: Một nguyễn tử cĩ số hiệu là 29 và sổ khối là 6i thì nguyên tờ đĩ phái cổ A.9notwon B.22nơtơn C.6leleeton D.296ieeron Hing din

"Nguyên tử trung hỏa điện hì phải cĩ 29e —> Dap én D,

E348 Nguyễn tổ M cĩ 3 lớp leeton và cĩ 4eleeton ở lớp ngồi cing Vay M la A.Phikim BKhi idm

Kim ogi Ð Kim loi hoe phi km

"Hướng dẫn

“Cấu tình của M là sˆ2s`2p!39°3pŸ, Đây là nguyên tổ S, là phim dip ina,

4% Hi nguyên tơ X, Y thuộc ch kì3,ð đều kiện thường đều làchít in Biết

8/1 gam X cĩ số mơl nhiều hơn 4; gam Y 1a 0,1 mol vi My ~ My = 3 Véy X và Y lần lượt là

A.SHANE — B.AIVAMS — CCMgMAAI —— D.BeviLi Hướng dẫn

“Theo bài ra ta cĩ hệ phương trình:

rata duge M, S27 hoặc M, =9

Nếu Mỹ =27 ~š XI AlRà Mỹ = 24 ~> Y làMg

Nếu M, =9 =>X là Be va My =6 => Y là Lí (loại)

`Vậy X và Y ần lượt là AI và Mg => Đáp án B

Ả 46, Hợp chất A được te thành từ ion MỸ và ion XẺ, Tổng số 3 lai hạt ương Á là 164, Tổng số các hạt mang điện trong ion MỸ lớn hơn tổng số hạt mang điện

trong len X là 6 Trong nguyên tử M, số hạt proton ft hon s6 hat notron | hat;

trong nguyên từ X; số ạt polen bằng số hi noton.MI và XI ALS BVO CRbvS—_D.Navao

56

Tướng dân

Hop chit A được tạo thành en MỸ và ion X° Vậy Á cĩ đạn là MỊX, “Theo bài ra ta cĩ hệ phương trình:

dp, +2ng +3p,+ny =IẾt —— @) LƠ, +n2~)~Ưpy thụ +2)=6 ỉ) (R ~P, @ ơ đ

Gii h ta được pụ =9 => K¡p, ~§—› O — Đáp ân B,

Q46, Cho cic ion A” vi B®, bu od cd hin electron Ii 222g, A ác dụng với + B to thành, hỗn hợp X, Cho hỗn hợp X tác đụng với nước dự thu được dụ địch M, khí Y, Dụng địch M tắc dụng vừa đủ 600m! dụng dịch HCI 0,ẨM K Y tác dụng đủ hết 48h C1, (đc), (Bit các phân ứng xy rh hồn toš Tính lượng X đã đùng?

A.156(g) W5) Hướng dẫn

A" va B®, du cĩ cẫu hình clecron là 223g" A phải chúa 11p và B phi ch {Sp —>A là Nà và BÌàO, Á tác đọng với t cổ phương tịnh phên ứng lš

€ 5.0648) D 10,082) 4Na+O, 92%m0 02 Ol (I) +08) abr NosO v4 Ne dr Nn0 + FO 92NN0H —@) aut on 2Ne +280 32008 08 008 ae + TG) NIƠH + HCI ~> NHCI+ 03 04 HO (9) Gith +2 0H 002 001 002 °

mụy +2 o200823 +0,1152= 7/56 (6) => Đáp án

Từ (đểnG)~> mạ

(Q47, O cĩ 3 động vị với hàm lượng phần răm số nguyện từ tương ứng JÄ (09/4579), "O (003990, "O (020% Nếu ấy nguyên từ khi bằng ỗ kh tới nguyên ữ khi ung bình ca Oxi bằng

A,l62 B80 cinp D160

Pong dn Ấp đụng cơng thức trung bình ta cĩ:

1699.757417 09386180205 1, _, nạn qyD,

Trang 32

348 KH lượng của nguyen AMu B.12gam Hr C666 proton, 8 nacon vi 6 electron cide D200 “Hưởng dẫn

Do thối lượng của nhỏ bơ thiền lần tổi lượng của p,n nên ta bở khổi lương e Vậy m= 6 +8» lâu => Đáp in A

(Q4 Caien kín loại 1F" cĩc hinh ceero lớp vỏ ngồi cùng là 25”2pẼ, Số củu ‘in electron ep ơ ngồi cùn của nguyễn iHhỏe năn đều ện én ci

al Ba cả mà

Hing dn ‘Chu hinh M tha man db ign Na:1s'2st2p¢3s! Mgriư'23'2p035°

Al:18°25!2p*3e?3p! Bip én C

1 $0, Cu hin elesron nko ui diy vie khơng đúng? A-24220243p” B.15'2582p38! Đ.kẺ222pP “Hưởng dẫn Cin bint 152525 3p viết sai ~> Đáp án Á

5 Phat id sào đi đấy khơng địn do ÄEPb

.Á Số khối fa 206 '8 Hiệu số proton và nơton là 124 .€, $6 notron là 124 Ð Số điện tích hạt nhân là 82

Tơn đây

Sbroton ca P i 206— 2 = 124 vy hitup-n=42->Dip én E9 Mơt nguyên ổ hố bọc cĩ thể cĩ nhiễu nguyên tử cĩ khối lượng khác nhau

Vil dono dat dy?

‘A Hat in c6 cing 6 proton vieletron

3B Hat nn 6 cing s6 noton nhưng khác nhau về số proton CC Hại nhân 6 cin s6 proton ahung kh nhau vé 6 notion ` Hạt hân cĩ cũng số ơron shưng khác nhan v số electron

“Hướng đất Dipanc

GSS electron de thân của nguyêntổCrlà a6 Bt cs

"ở Hướng dẫn `Viễtsắu

hình đưới dạng ð lượng ử => Đáp án A 60

(184 Nauyén ổ nào đưới đây cĩ tính chất hố học trơng tự cana? ME Bek CiNa DesSr Hing din

Dip én

1s Nguyen ti nguyén tb X o6 ting 6 hat (pn, €) 1,115, tong a6 6 hạt nang điện nhiễu hơn số bạt khơng mang điện là 25 hạ Cấu hinh electron nguyễn từ nguyên tổ Xà

` 18°25! 2ph3s"3p hs? D 1s'2s?2p"3s"3p*3d" 4s! Hing din ~

“Trong nguyên từ th n = p;p và mang điện, nkhơng mang điện “Theo bồ ra ta cố hệ phường tình

ference foes, lbp~n=2s S

L1 56 Cậu hình của nguyên từ cĩ Z = 13 là l3}2s'2p'36'3p", Vậy phát bide nào sau đây sai?

‘A Lp thứ nhất lớp K)sĩ2cleeton B, Lớp tứ 2 (lớp L) 88 electron C Lớp thứ 3(lớp M) sĩ3eleston —_D.Lớpngồi cùng cĩ Ì eletron Hing din

Lap nga cing 5 3 electton—> Bap én D

(Q 57 Eleeton cuối cùng phần bổ vào nguyên từ X là 3d”, Số electron lop ngồi cing ela Ma AS Be

“Hướng dẫn

X:1s"2s"2p'3s"3p'3d"4s? > Bip dC

158, Anion cổ tổng số hạ cơ bên là 50, rong nguyên tử XÃ

điện nhiều ơn sổ hạt khơng mang điện là l6 Cấu hình cleeton của Z” là A-lA] BA[NGBSp“ C-[ArBd4° — D.[ArRsSp" Hướng dẫn +45 Br Dip in A 2 5 sổ hạt nang 2p+n=48 2p-n=16 Vay X WS Bip án B,

Trang 33

‘ang din Nguyên từ rung hịa vẻ điện thi s8_proton va số lecron phải bằng nhau, Khi "nghyên từ nhường electron thị ở thnh lon dương lĩc ny lơ oto nhi hơn số ckeron => Đập ânD, T3 60 Cức đồng vị của một nguyên tổ hĩ học được phân bit với nhau bởi đạ” lượng nào su đây?

A.Shnowon — B.S6ehéa i Hưởng dẫn

Đẳng vị là những nguyên từ cĩ cảng Z khá A => khác N —> Đập n A tồi Nguyễn tổ M cĩ 2 lớp leeton và ĩ 3 cleronở lớp ngồi cũng Vậy Milà

‘A Kim loại hoặc ph kim CC Kim loại , Khí hiểm D Phi kim

Tướng dẫn "Neuyén #6 M cổ 2 lớp clecton và cổ 3 clecron ở lớp ngồi cũng nên cấu hình | của M là ẽ`28`2pÌ Tuy lớp ngồi cùng cĩ 3 leetron nhưng đầy à nguyên tổ phí Xim (nguyên tổ B) —» Bip nD

2 62 Nhém nguyên tổ nào sau đây cùng thuộc một chụ kỳ và cĩ Ì clecton độc thận ở lớp ngồi cũng A,Be.Mg.Cá B.NgLỤK

‘ing din

Cr:ls'2e'2p"313p"3d'4g K :1s'2s"2pt36t3ptds!

Cu:Is!25?2p*3s"3pt3d"As! > Bip ánC,

63 Nguyên tử của nguy tổ Y được cậu tạo bởi 36 hạc, rong đỏ số hạt mang điện gắp đố số hạ Khơng mang điện Cu hình clscror củ Y là A, bẺ23)2p 35) “Ă

18'25?2p* Ð.13)23)2p'39)3p" 34” Hiing din

“Theo brat eb: 2p-#n =36

Mit khée 2p=2n -> n= thay vlo(1) > p= 12—> Mg > Dip én A 164 Bide sb Avozado bing 6022.10" Tin sb nguyén ti Ho tong 1.8 gam H:0 4-0,3012.10" nguyen tr B,1038396.10" nguyen tt

CC 1204: 109 nguyên từ Ð,02989.10 nguyên từ

ing dn “Theo din lut Avogadro thì hột moi sia một chất bắt kỳ đều chứa 602.102 : hat vi m6 Theo bi ra 1,8 gam nude hay 1 mel nuée sé chia 6,022.10" phin ti, ri | phn tt HO chika 2 nguyên từ H hay 2.6002.107 = }2044.10” nguyện từ Dip anc

C.Sbproon DL Sblpe sẽ

6Š Tẳng số hạt cơ bản (p, , ) Lạt mang điện nhiễu hơn sổ ạt khơng mang điện 133 ha Sd khbi coe + €) trong nguyen ti nguyén t6X 16158, rong 6 1 mang dign là 33 uvén tử nguyễn tổ X lệ iia X 8

A106, BIO 8 9.108

Em 155_ Íp=47

2p-n=33 [n= oi

(A66 Nguyễn tổ Bo (nguyên từ khổi rừng bình Bing 1081) oi ding vị 5 và Thần tăm số ngtyênỉ mỗi đồng vi ine pn ke ng số hế)

Á-70% và 30% 45% và 551%

CC 19% va 81% 1.30% và 20%

“Hướng dân

“gi x là % của đồng vị'”B thì (100- x) là % cị đồng vị" mm mm tags 8 bap anc,

5167 Cation X7* 06 ting 6 het eo bản là 58, rong nguyên tử X thì số hạt mg A-INEMS” điện nhiễu hơn số hạ khơng mang điện là20, Cậu hình lectron của X”" la B.[Arjsd4e p+n=47+61=108(Ag) bép ane

CAs? D [NeBs'3p*

Hing cin ed

‘Theo bia tắd:2p+n=60 (1) Mitkhéc: 2p-n=20 Q)

Tew Q) > p=20vin=20.Viy RCA Dipind,

T168 Ngjê trong các phản ứng hố học? ola nase how nh dh dy < rảo đới Sỹ hớn hơng ï di Sets

AMg BN on bài

hơng dã Naty snc hung un lato ti ị

hiểm là kim loại —> Đáp án B TƯ,

69 Nguyễn tử nko sau diy c6 3 electron ư lớp nggà cing ? AGN BAC

C.jSe Đ.uAI

Tướng dân

Nits'ast2p! C¡ls'2e'2p

Trang 34

(0.70 Ba ngunén tr X,Y, Zcĩ tổng số điện ch hạ nhân bằng 1ĩ, hiệu điện tẾN hạt nhân X và Y à 1 Tổng sốcieeon rong on [X,Y] là32 Vậy X, Y,Z in ft ACHP BONH CNCHe — D.O.SH Being din Goi, p.m Hin hut li 8 proton cia X,Y, Z,

‘Ting cia 36 dign ích hat hin cia X,Y,2 pit prt ps= 16} Hiệu của số di ich hat nin ea X và Y : mi cpr @ ‘Ting s electron tong ion [X,Ÿ]' + 3p, po 1=32, @

“Giải hệ phương trình (1, Œ),G) ta được pt “8p: ,p> Ì > X,Y vAZ x0, NvaH > Dap an B

171 Nguyên tử cla nguy tổ X cĩ ơng số hạ ơ bản à 8, tong đồ số hại "mang điện nhiễu hơn số ạt khơng mang điện à23, Cu hình electron cia X 1 A:[ArBBd*4de' B.[ABd" - C-[AIRẢ4S — Đ.[ArRdf4” Hướng dẫn

“rong nguyễn tử thì n = pp về e mang đện,n khơng mang điện

“he bãi rata cĩ hệ phương tình:

2p+n=82_ Íp=26 — ÍP^ ŠA=p+n =26+30 =6 ->fe — Đá

ng Ty se a

1 72, Cho op chi ion MX, ng ỗ ắc hạ cơ bản là 12, trong MX: hạ mang diện hiệu hơn hạ khếng mang điện là 36 và Mụ - My 8 Tổng số hạ cơ bin trong X'it ion wong M™ 18 Vậy MỤ XI

AFeviCh — BAlaF €Ahaci D.FevaF

“Hướng dẫn

“Theo bài ra ta cĩ hệ phường tỉnh:

2p, +nụ xốp, tận, ®

2p, +6p, ~(n, tân,)=36 — Œ) 8, +ny)~(Py +hy)=8 @ ÂGp, nụ ~3)~(2p, +n„+D)=8 @) Cải hệt được pyy=13 + MI AIvã py =9 -> XI F — Đáp ân B,

T3, Nguyên từ nguyên tổ R cĩ tổng tương đĩ số hạt mang điện gắp #33 lần số hạt khơng mang điện là nguyễn số hạt mang điện và khơng mang điệ là 34, tử áo dưới đây?

A.Ne BE Me D.Na

ng in

“Theo 2ptn=34 bài ra ta cĩ ma 2p 1830 pe ilyn= 12-3 Ne -> Đáp án D,

84

10 74, Nauyén t clo trong tự nền là một hỗn hợp bai đồng vi $C1(75%) va

C2592 Phần trăm về khối lượng của trong #8CT mubikaliclrat KCIO, là

AB B72 C2546 .P-kệegkec Having di acs: = 253542537 555 75425

“Khối lượng moi phân từ của KCIO; = 122,5965 (g)

355

1.0 % ii lugng cal tong KCIO, = 355 100% = 28.95%

“Ta cĩ % khối lượng của clo trong KCI T8 8,

3 7.28% —vDấp án B,

1l 76, Cho hợp chất X cĩ cơng thức phân từ là M.R, trong đĩ M chiếm 52,949 về Khổi lượng Biết x y =5, Trong nguyễn tử M số nzron nhiều hơn số proton 81

“Trong nghyên từ R số ncươn bing sé proton Tổng số hạt proton, nơwon và sieeton trong X là 152 Xi

ALALO: BF; €.N:0 D.P.O;

"Hướng dẫn l

“Gọi số hiệu nguyên tử, số nơưon trong M và R lần lượt là Zu, Nụ, Za, Nụ

Tab: 4R = 100% = 9M = 100% - 52.94% = 47.06% 3M _ 5294 27, Zy+Ny) 27 Gy YR 47,06" 24” y(Zq+Ny) 24 x+y =5 Q) Ny ~ Za 0 Nao Zn «) adda + 224) + 9(Ma+224)=152 (6) x2, +1) _27 vn T24 — 3482, +36 =y442, ©) 52-32, Mặt khác ‘Thay (3), (8 vo (1) vA (5) được x3,+x+y3Ø,=188 yz, =! @ 2736—42x Thay () vào (6) ta rút a: Zy, = OS

ty () vào (6) os

Vìx nguyên và0 <xZ5 =9 xe 1,2,3, 4

Trang 35

“C§p nghiệm phù họp: x và Zy 913 ab

‘Thay x, Za vo (2) va (7) ta tìm được: y = 3, Za = 8(O)

—> CTPT sửa XI ALO,

2.76 Tổng số hạt proton, notron, electron trong 2 nguyên từ của nguyên tổ X và Y à 6, trịng đồ tổng sổ bạt mang điện nhiềnhơn ng s hạt Khơng mang điện là 39, SỐ hạ mang điệ của ngyê từ Y nhiễu hơn cơa Xã 16,X vàY lận ge AMgviCa BAIVMg — C.Kétquikhdc D.Feva Me

Hướng dẫn E

“Theo bài ra ta cĩ hệ phương trình:

2p, my +2p, rny =96

(2px + 2py)—(ny ny) =32 >

2p, ~2p, =t6

Giải hệ a cĩ: py =12 ~>X là Mạ: 2 “B0 ~— Y là Cá~—9Đấp in A

{3 T1, Nguyên tử nguyễn tổ Y cĩ tổng số hạt cơ bản là 52, trong đĩ số hạt khơng ‘mang điện trong hạt nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện dương Kết luận

nào ưới đậy là hơng đúng với Y?

ALY 06 s6 khéi bing 35

B, Trang th sơ bản Y cĩ 3 clecron độc thâm CCY là nguyên t phí lâm

Ð, Điện ch hạt nhân của Y Tướng dẫn

“he bia à cĩ phường tr; p* +58 —33p + n=2

The giả tiết n= 1,089p,-> p= 17 Vay Y a nguyen tC PO tang thi cơ bin ơi số độc tần của CÍtằng ]—y Đập in B

{1 8 Hợp chất H cĩ cơng thức MA, trong đĩ M chiếm 46,67 % về khối lượng, M'

là kên loi, là phi kim thuộc chủ khi 3, Trong hạt nhân của M cĩ n—p =4,

trong hạt nhân của A cĩ n = p Tổng số proton trong MA, là 58 Hai nguyễn tổ

Maal A.Fevbs “Hướng dẫn Tacĩ hệ 128 6 4p, +4py 2py~2p, B.MgVASE - C.MgvàS D.Fevacl s6 nụ =Pu nạ =pa =I XP, +Py = 58 pats =) eager | Pu* — 199 = 46,67 Pw PẠX Pu tye (Pa FRA)

22.05 pu=26 (Fe) vi xpa = 32

Néux 1 thi Ali Ge chu ki 4 (lpi), Néu x =2thi A a Shop I Néux > 3 thi A Khong ph a phi kim thuge chu kl3—> Bip dn A,

2.79, Neuyén tr cia nguyen tb X c6 19 elecron, Ở trạng thi cơ bản, X cĩ số sblin chứa cleeron là

Ag BS cao mi

“Hướng dẫn

Cấu hình của nguyên tổ X àls`23”2p 3s 3pf43' Phân lớp s mỗi một phân lớp chữa 1 AO Phan lop p chứa 3AO Vậy tổng số AO là 6 + 4= 10=yĐấp án C 80 Trong ự nhiên Cụ cĩ hai đồng vị: Cu; Cu Khối lượng nguyên từ trung

bình của Cu là 63.54 Thành phần % vé Khdi tuong cia $Cu trong CuCl,

gi tr nào dud dy? Bidt Ma =35,5

73.00% 9.34188 Hướng dẫn

“Ggixià% của Cu ì(1)là% của Cu ,áp dạng cơng thức trung binh:

63,54: Z:0~2) ơ> ô027 ay27% SCu và 0,73 hay 73% $Cu

"Đồng cĩ 2 đồng vị mà SCu chiếm 27%, vậy phần trăm Cu 14 73% — Phân từ khỗi cia CuChy 63,54 + 35,5.2= 134,54

— Thành phần phần trăm về kh6t Ieong cta Cu trong CuCl: 0.73.63

134,54

(Q81 Nguyên từ 'X sb electron de thin la

A2 Bà cs Dil “Hướng dẫn Viễtcầu hình đười dạng ð lượng tử ~x Đập ân B,

OẤØ Ngiyêntừ của nguyên tổ X cĩ câu hình clecrn nguyên lớp ngồi cing 4e” "Số cấu hin electron ea X oS thé

Ad BS ca DI

100% = 34, 18% => Đáp án D

Trang 36

Hướng dẫn

“Các nguyên (cĩ cu hình leeton kếtthúc 45" gm Cril9)222p'323p"34 4p _`

K:lÈ2212p'3973g^43' Dip in B 83 Cĩ bao nhiều leeton trong ion Cr?

Ai B21 cáo p24 Hing dn

(Cr624 ekhi ign thin ion CC” th chi cin 21 electron —> Dép én B 8é Nguyên từ X, Y,Z cĩ kíiệu nguyen rn hug "—X; }X; 'PX :vậy X, Ý,Z là Á, Ba nguyên từ cĩ cũng sốnớươn

B Ba ding vị của cùng một nguyễn tổ C Ba nguyên tổ cĩ cũng số khơi Ð, Ba đồng ị của ba nguyên tổ khác nhau Hing din

Ba ding vi cia cing mit nguyén t oxi» Dap dn B

8S Trong SỐ hạ mang điện nhiề hơn số hạ khơng mang điện Hà 36, Mặt khúc, người phản từ M;K gồm len MỸ và X” sở tổn s các hạ là 116, ung M;X

bik sb Kb ea on X" ên hơ ong le 7 Tổng sẻ hạt on lợp MỸ ơn tong lon X17 Vậ MÀ X as :

A-RbMO - B.LNO CNaO

Tơng dẫn

‘Hop chit A được tạo thành từ ion M” và ion X”, Vậy A cĩ dạng la MX “he bã 1a cĩ hệ phương trì: (4p, + 2n, +2p, +ny =116 ®

|Gp,+2P,)~(h,+n„)=36 — @)

Pu, +Rụ)—px +ny) @

(Gp,+n,+2)~Gp,+n.—p=17 (4) iti ta được py = 11> Na spy =8-+0 > ap nc

{1 86 Cation kim loại M”" cĩ cấu hình electron của phân lớp ngồi cùng là 34” _Vậy cấu hình eleetron của M là aoe PT CÁ 822622p^3s`3pf3đ94g” C 1s'2s'2p%3s?3p'as? 3d Hướng dẫn Dip an A D.K vio B 222g 3zapfsdF Ð I222 923p d'4gpl 68

87 Trong nhiên oi cố 3 đồn vi: $0; "703 }O cơn ngiyént acon c2

đồng vị bền: ỆC; 2C Số lượng phản từ CO; tạo thành từ các đồng vị rên là

AG BI c9 Dis

Hướng dân Bằng phương pháp ổ hợp acĩ sổ phân từ được ình tình là 2~yĐáp ân B (88 Kí hiệu AO nào su đề si 2p ung cát D.3s

‘ing din Ơ lớp thứ 2 khơng cĩ phân lớp d~s Đấp ân B

(89, Nguyên t cơ Z =12 thuộc loi nguyên Ơ As Bp cá Be Maing din

Ca hinh electron a 15°25°2p°36? Bip in A (2.90 Civ hint no sau dy vi pham gui tic Hund?

Ats2e? B.18'25°2p22P, 2p,

182529129), 18'28°2p!2p! 2p)

Hướng dẫn Cấnhình B xi phạm qui the Hund —>Bép a B

91 Tang sé hạt cơ bản (p, n, e) của nguyén tir X 1 13, edu hinh electron của aguyen trX

A188 Bis 28239 3p! C22) DLs 2 Tướng dẫn [react et tas —p=4 -vÐápánD, P

(193 Nguyên từ của nguyên X ob ting bcc hyt i 82 Trong 4 tng sc tang ign nhiễu ấp 733 lần tổng số hạ khơng meng đền, Khi cho dang Go che hat X Bê đụng với HCI,Cụ,O, S,,Ĩ,N, SỐ chấ tây ma phản ứng hĩa họ với XI a3 Ba G2 DS Hing din Theo bi ata cé: 2p-+n =82ma 2p=1,866n > p=26;0=30-9Fe,

“rong cc chit rén Fe chi tc dung due v6i HCI, O:,S, H:O-—> Bip én B 193, Nauyén ti cia nguyen t6 X 06 ting 38 electron "Nguyên từ của nguyên tơ Y cổ ơng số bạt mang điện nhiều hơn tổng sổ hạt "engđiện của nguyễn từ nguyên tổ X lA8 đơ vị X và Y là các nguyễn tổ trong ede phân lớp p là 7

AcoAluSe ByuMgvinCl CuAlvinCl — D.oNviuP

Trang 37

Hing din

“Cấu hình cđa X cĩ eleeton ở phân lớp pl Is*2s?2p°3s"3p! > Al, SỐ hạt mang điện của X là 15.2 = 26, Nguyễn tử cđa nguyên tổ Y cổ tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là E “>Y cĩ tổng số hạt "mang đệ là 26+8”34 => Số proton ela Y ld 7 la Clo => Đáp án C

3194, Cấu hình nào sau đây vi phạm nguyên lí Paul?

B Is'2s!2p

.1s'28t2p" D.Is?2st2p*

Hung din

‘Cu hin C viế ti nguyé lí Pa ->Đáp án C

E195.Cho sơ độ phân ơng hạ nhân se: SH + TÊN + YO + X Vậy Xi

" ` — D ower

Tướng dân

“Theo bão tồn điện tích và số khối => X là 'H ~> Đáp án B

Q86 Bắn kính nguyên ừ và khối lượng moi của nguyễn tử Felầ lượtlà ]/28Ã phản tổng (N=6,023.10, z =3,14) Khỗi ượng Và 56 pamfnoL Bie ng trong th tẻFschỉ chiến 75 vỏ th, cơn hỉ riện của Felà A.8MgmỜ - B.874gem) — C/478gem` — D.748gen" “Hướng dẫn

Khối lượng iêng của một nguyên từ Fe là mụ, = 6003.10 36 s0)

“Thể ch của một nguyên tử e li

v= 3

Vi Fe chiém 749% nén th tích trong tinh thể nên khối lượng riếng đúng của Fe ?4 là 10,56, 7,84g /em’ nog oe! a > Bip in A,

(28.10%) on? d= 7 =10,598/ 0m

97, Hiro thể sổ bao nhiêu lại phân tử ĐeH, cu tạo thcác đồng vị trên? 663 Bog vi'H, *D, vi ber 6 1 đồn vi ;Be, Trong tự nhiên cĩ

An BS cis D6

Hing din "Bằng phương pháp tổ hợp ta sẽ chọn được 6 loại phân từ trên ~> Đíp én 188, Tổng số hạt roton, nơưon,clecon của nguyên từ nguyên ổ X à 21 Tổng SỐ bian chữa leeUon tong nguyện từ của nguyên ổ đồ là

a2 Ba ass D6

70

“Hướng dẫn

2p+n=21 (1) mit khéc trong nguyên từ ta cố lệ

isZe1s @ Pp (2p+n=21 THC) v8) cĩ hệ | sss 7? =7 P —>NG19)2522/p) ơm 2 AO() và3 AO (p) “Tổng số obian của nguyễn từ N là 5 —› Đáp án, 1.99 fon ndo đưới đây cĩ cầu hình cleetren củ khí hiểm Ne?

A.Cr B Ca” es

“Hướng dẫn

`” :Ìs'29)2p" => Đáp án D, 1B 100, on Xe 10 electron, Hat “Nguyên từ khối của nguyêntổ Xà

A-l9u Balle

“Hướng dẫn

Ton X cĩ 10 electron ~>X e69 proton, X o6 10 notron —> Nguyện từ khối của X la 9+ 10 = 194 Dap nA

1 101, Nauyén 16 X cb céu hin electron lbp ngodi cing 18 3s°3p" Chu hin! sleeron của lon ug tạo thành từ X là Ac 1st2s! 2p? B 222p 3g 3p"

Ð.l3'2s'2p" “Hướng dẫn

Nguyén t6 X 6 cấu hình cleeton lớp ngồi cảng là 3”3p" hạy cấu hil cleeron đây đ là ]s`2s`2p“3s`3p”ĩ 7e ngoi cùng nên cổ xu hướng nhận tiến {electron để đạ cấu hình khí hiển gin nĩ nhất X ls"24”'2pF3'3p"

Dip in

{3 102 Nguyên tổ X thuộc chu kÌ4, nhĩm IA, $6 elcton lp ngodi cùng của X ti AS BS cá D2 Tướng dẫn

"Nguyện tổ X thuộc chủ kỉ 4 ~s n= 4, nhĩm IA nén electron ding duge xy dơngở phân ớp so p ~ Se lớp ngoi cùng l2 => Đáp án D,

D Mg”

"guyên từ của nguyễn tổ X cĩ 10 notror

€20u D 108

Trang 38

{© 103 Cho nguyện tổ X cĩ cầu hình electron kip ngodi cing cis nguyén tla 3! (Cau hinh electron eis ton X18 ALI} 2s! pte!

“Hướng dẫn

Ca cĩ: X =y X'" +le~—» X” phải mắt 1 e ở phân lớp 33' Vậy cấu hình của X* i1s?2s'2p* > Dip dn,

1104 X 18 nguyén t5 phi kim 06 héa tr ea0 nh vi oxi bing hée tr wi hiro Số nguyễn ổ thỏa mãn điều kiện trên là lon B.IS?2s'2p?

D Is'2s'2p 33"

AD BA cả Dt

Hing din

Goi én tr cao nt i i ox tht ht cao nhất đối với hiểm l (Ea) ce Te gH na ) ~>a 4 Vby X thuộc phản nhơm chí nhơm 4 các nguyện nỉ kim on ig a hl i tn =

thts en ho hâm ghm be và va An Bí

(Ä 105.Ngoyện tổ M cĩ len ho ,biỂCM là Km loại thug ch l4, Mi A-MMGS) B.CSỢD) CMnwACo D.MGS) Tướng dẫn

'Mo cĩ cấu hình [AL]Bơ 6 Coeĩ cấu hình AB) Bred clu hin |ArBd"s#ip"

“Cổ hai nguyên tổ à Co và Bự thơn mãn cĩ 7 lectron hố trị, nhưng chỉ cĩ Min im loi

—> Đáp án A

2 106 Nguyen wi nguyen ổ R cĩ tổng sổ hạt mang điện và khơng mang điện là 34 “Trong đơ số hạt mang điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 10 hạ Kí hiệu ‘va vt edaR (hak, nhéen) rong bing tuần hồn là AALNe, chu kì2, nhĩm VIIA,

Na, chu ki 3, nhém IA Mẹ, chu kì 3, nn it D.F, chu 12, nhĩm VIIA “Nướng dẫn

“Trong nguyên tử thì = p:p và e mang điện, khơng mang điện “Theo bà ra ta cổ hệ phương trình ce 5psneio 2 |nngg 7 Â*P+n=112228 “ốc : > Dip in B, i

1.407 Tong hyp chit XY (% li kim log, Y 18 phi Km), 3 election cia ction bằng số lecron của anion v8 tng sb electron trong XY 20 Biét trong moi hop chit Y chỉ cĩ một mức oxi ồn đuy nhất Cơng thúc của XY là

AAN B.MEO C.NeE D.LiF ‘ung din ` cĩ một mức oxi ha duy nhất là ậy X à Na > Bap nC

108 X và Y là bai nguyên tổ ở hai phân nhơm chính ế ếp nhau cĩ tổng đện tích đương bằng 23 và cũng buộc một hủ kỳ X vàY à ANvAS — BSivaP CO vàP

Hướng dẫn

Tai nguyên tổ cùng thuộc một chủ kỹ và tộc hai phân nhĩm chính kế iếp nhau nên cánh nhau Ì đơn vị

Đ-Ng và Mạ peste fpeot pe |py =12 ee —>Đáp én D

T108, Trường hợp nào dưới đgy đã viết đúng các cơng thức (dạn tồn ti bn) chc hợp chất với hiểro (1), cxit(2) và hifroxi (3) (ững với hĩa trị cao nhâ0 của mỗ

nguyen t ab: Si, As, Seva Br? 7

A Silly -SiOz Si(OH), (© HBr -BrOy- HBO, Hing din

Asli -ASiOs - HsAsO, viet đúng => Đáp in B ấy nguyên tổ nào dưới đây được xếp theo chiều giảm dẫn tính kim log ja pha? B Astis~As:Os~HsAsOi D HSe $20 -HSe03 ALLi,Na, K, PO B.0,8,Se,Te

C.Na,Mg, Al, Cl D.F,CI,Br,1

"Hướng dẫn

‘Vin dụng qui ắc biến thiên tính bán kính tong cơng một chủ kỳ ta cỗ: ron một chủ kỉ eo chiều ting ca din ch bạt nhân tơi bán nh nguyên tứ giảm dẫr To ong cũng một cu kì số lớp lecron bằng nhau, số electron lop ng cin tổng điện tích hat hn cng tng, làm cho lực út giữ hạt nhân và lectonlếp Lăng lên» bán kính giảm ạ => tính kim loại giảm —> Bip dC

D111 Bin nguyên tổ X, ¥, Z, ToS 9 hiệu nguyễn từ lần lượt là, J2 35, § “Các nguyên ơ trên được sắp sắp theo chiêu i phi kim tng din ah sau

AXTY.Z BEZYX CXW/T DXLYT

Trang 39

(2.112 Nguyén i X o6 2 phén lớp ngồi cing i 4s v8 34, và tạo với O oxit cao hấtcĩcơng thúc X,O,, Cầu to của 4svà 34 cin X ote là

— case Diaead?

Tướng dẫn

Do ong cùng một phân nhĩm chính thì số e ở lớp ngồi cùng bằng nhan, đệm tish hạ nhân tăng nhưng đơng thời số lớp ec=wvo cũng ng nhanh, kết quả tâm che thân hút leein yếu hơn~> Bán kính lớn hơn-—> ti Ki log ng và {ink hi kim giảm —» Đập án B,

CS 18, Trong bảng to hồn, nguyên AN B.ca tổ GZ <8) cĩ tính kim ogi mah ht ccs D.Ba Hing din

‘rong bing tin hồn tì Cs là kim loại phân nhĩm chính của nhĩm 1Á Nên tính kim loại mạnh nhất — Đập án C,

Ả 1% Anion X” cĩ 18 leeton Cấu hình cleetơn của nguyễn tổ M là

— ĐÁ l)2422p'36”3p^4s”

— Ð l3)29)2p 3 3p 34744”

“Hướng dẫu

“Ta gỗ Ä + 2e => X* Sau kh nhận 2 e eeton tưi X”" cổ 18 leeon Vậy trước hi nhận 2e tì nĩ cĩ l6e hay là nguyên tổ: S:1sẺ24ˆ2p'3623/p*,~y Đáp ánC,

118, Trong các iđroxit đưới đây, chất nào cĩ tính bszơ mạnh nhất '

4-AOH) B.MgOH: C.KOH D.NaOk,

owing dn: Dép én C

3 T6, Nguyện từ cửa nguyện tổ X mà citon cổi cơng đi vào đồ cĩ các số lượng tú: n2, T=lym=* l,m =- 2 Tên nguyên ổX

AF B.Ne Ne Bs

Hing din: _—> phân lớp 2p cĩ 3 obitan

"=0, m,=.12 => chien giữa và nữ tên xudnel [0]

_~> cấu hình electron của phân lớp ct

mỊ + 04

“> Cu hình leeton đẫy i: 15'28'2p°(Z=9) —> lànguyên từ F —x Đáp án Á,

© HT Hi nguyen bX và Y đíng cán nhau Ì nguyện L mong cũng một chu ỉ cơn bản tần hồn cĩ ổn số rưenlà26(Zx <Z,) Câu inhcletmnciaX, AX:lể922032 - Yilý222p9lcáph Y là

BX: Is2staph3s! ys Isi2e'aptseaph CX: Is2eapte ys 8stap heap! D.X: 1s'282p"%9"3p!" Ys 1828293839! 74

ing dn

‘Tach phwong tinh {

Z„+Z,=26 — [Z, =12

2-22 mg cụ, -> BÁpnÀ

118 X và Y là hai nguyên tổ ở hai phân nhơm chính kể iếp nhau cĩ tổng c tích dương bằng 23, X và Y là

ANN và § C.Ne va Me Bow? Tht kc tường hợp tên

Tướng dẫn

“TT =1, — hi nghyên ny ph ute cụ lã2 và cho

~ Nếu chúng cùng thuộc một chu kả và coh:

2 +Zp=23_ (2 Na

Z4 ~Z, (2; =12 ` [Mg

- Nếu chủng ở hai chu kìk tiếp và thuộc bai phân nhĩm chính kỂ tiếp nhau tacĩhệ

phân nhĩm chính kế tiếp nhan th

Z,+2=23 4-2, =7 Z.+24=23_ (Z4*1 th n IN

(Ä 119 Xét các nguyên tổ mà nguyên tử cĩ lớp clecron ngồi cũng là lớp M "nguyên tổ mà nguyên tử của nơ cĩ Ï leeton độc thân là

A3 Ba cl "2

Tướng dẫn

Xi các nguyên tổ mà nguyên tử cĩ lớp lectron ngồi cũng là lớp M tức là 1 thử 3 hay n = 3 Các nguyên tổ cĩ Ì eleron độc thân ngồi cùng phải số c

hình e hố mị như su: -3e, 3343p, 3645p? > Dap én A,

120 Nguyên tổ X cĩ tổng số pro, ngơ, clectonlã ‘A Chu ki Il, nhém 1A, B.Chu kill, nhém IVA, 18, vậy X thuộc, (© Chu kT, nhĩm ILA Ð Chủ kì, nhốm IVA

Í2p+n=I8

Tưởng dẫn: Ta cĩ hệ

1232; 7P=6n=6 >

Trang 40

G 121 Eleeton cuỗi cơng của nguyên TH ồi cơng của nguyên 8 M đền vào phần lớp 34° Sécacton sé

AS Bà ©

Thơng dẫn ‘Theo git ic hin cba ngyén tM I 122° w 1202p '30)3g10'42 -; fa cleeion helsicủaM 5> Dấp dn A Ý 1122 A-AIOHD›:1/SO,; HO, ;HSO, le eh rong dyno sa lo si đy được sắp be tứ tự dnh iting dn? : 7

HSI: LOH: MgO: so, C-MOH:A(OED,:MgORI,;,SO, D.H1Sio,; KOH: PO : 1480,

‘heing din: Bip 123 Cin hh acton 12229" ANaZ=11) BNe@=10) CAN" AN ơn in A SMe @=12) DF ee cia TH, 1156 Treg 124, Tonga sk gyn 0x lọ iv Gh gin nho cánh in Ai các ngyễnổ Gà In Si nh

Ba cœ

Xưởng dẫn 3116 Trong cc mệnh đồ sau, nện đồ nào pit ung? thin ah i =p Kin-> Dp nh 4 a bia Ce nguyen tb rên hae phân nhơm ch 4 HỆ a Tron mit him Ath chiding dit ht hn Tinh io i phi ki tng

B.SSclecron ip nga cing đản dậy © bam in gm

Tinh baz cia ede ont va hidronit

oe tv hiro wong ứng ting din; Ang thi tah st cũng

“tg tn

“Trong một phân nhĩm chính đi từ a

iva hiên (hồn lạng th ph lên ah nag gà, Sơdkcen tea chit a dg th Em ngài hp tiện HỘ Bộ ân đện gầm Tih tava ence oa tời tính axit giảm dẫn => Đép án C, = ù

1"

3126, Cho edu hinh electron oda Fe 1 Is'2s*2p*3s?3pS4ds? Cu hin electron cia fon Fe? a ` © ts*2s'2p*3s?3ptsatas! 8 “` ` hơng dẫn

Kh mét electron th trước tiến phải mắt ở phân lớp Ás 2 lectron trước sau để sẽ "mắt iếp | € 6 phin lop đ => Đáp ân D

T17 VỊ tí sửa nguyên tổ X(Z = 30) tong bảng toẫn hồn là A.X cĩ số thứ tự30, chụkì3, nhĩm IB

' X cĩ số thứ tự 30, chu k14, nhơm HA .-X cĩ sổ tứ tự30, chu kì4, nhơm H8 Ð X6 số tứ tự 30, chu kỉ3, nhơm HA Hướng dẫn

(Clu hin cit X 1 1s*2s?2p*3s"3p*3d!°4s? —> Bip nC 10.128 Cho ede ait sau: HCl; HBr; Hl; HF Axit yết thất là —

ALHCL BHI C-HBr D.HE

Hướng dẫn

HP là axit tuy E cĩ độ âm điện lớn nhất nhưng độ đãi liên kết nhỏ nhất nên Khổ tích ra thành on H", Mặt khác H cĩ khả năng tạo liên ket hid iên pián từ “> tinh ait ybu nhất rong đây, Chủ ý đối với đây xi: khơng cổ oxi này te khơng được dàng đại lượng độ âm điện để xét => Đáp én D

109 Nguyên tổ X cĩ số thứ tự 20 trong bảng tuần hồn Vị r của X lš A.Chu ki, norm 2.8 8, Chú ki 3, nhĩm lÁ

©.Chu ki 3, hom 2.4 D.Chu ki 4, nim TA Hướng dẫn

CCấu hình của X làls`2!2pf'38`3p”'4s”-y n = 4 v8 o6 2 electron hĩa ị vẽ cleeron này đang được xây dựng ở phân lớp s — X thuộc chủ kì 4 và phân nhỏ: TA—>Bép an A

(130 X va ¥ 1 hai nguyên tổ cùng thuộc một phân nhĩm chính thuộc hai chu kể iếp nhau trong của bảng hệ thơng tuẫn hồn Tổng số proton trong hạt nhấn “của bai nguyên ổ bằng 58, Số hiệu nguyên tử của X vã Y lần lượt lễ 425,33 BL19,39 ©.20,38 24,36

"Hướng dẫn

Điện chang inh nhai ngọệntổ TY = 29

“Tức à X và Y phải thuộc chủ kỳ 3 và chư kỳ 4 hoe chủ kỳ 4 và chu kỷ ( cÌ Kỳ 3 Œ Z=I :l9, Chu kỳ 4 từ Z = 20438) chủ kỳ 3 và 4 cách nhau 8 nguyên tẢ, chủ